常见离子的检验方法ppt(共25页)
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常见离子的检验方法PPT课件
则含I则含Br-
8 9
SP2O-43-C①②aCA稀lg2HN(aNOq)O3(a3白沉q) 色淀若先HHC2生SlO(a成q4()a或黄q) 若臭色生沉气成淀腐味后鸡沉气蛋淀体溶解则含则S2含- PO43-
HS-
无明显 HCl(aq)或
变
化H2SO4(aq)
若生成腐鸡蛋 臭气味气体
则含HS-
注意：单独S2-或HS-可以加氧化剂产生浅黄色沉淀来检验。
(2)不用其他试剂鉴别下列溶液 ：Ba(OH)2 KSCN NaCl N三H4Cl鉴 定(证明) 确—定一种物质的成分或确定混合物中各种成分。 Mg(例NO23：)2设F计eC实l3验，Al证2(明SO(4N)H3 4)2 Fe (SO4)2 · 6H2O(硫酸亚铁铵晶体) 的
成分中含有Fe2+ NH4+ SO42- 和 H2O成分。
则含Fe2+
NaOH(aq) 若生成红褐色沉淀
8 Fe3+ KSCN(aq) 若生成血红色溶液
则含Fe3+
苯酚溶液 若生成紫色溶液
9
Cu2+
NaOH(aq) 过量氨水
若生成蓝色沉淀 若先生成蓝色沉淀后又变成深蓝色的溶液
则含Cu
(二) 常见的阴离子
OH- CO32- SO32- HCO3- HSO3- PO43SO42- S2O32- NO3- Cl- Br- I- S2- SCN-
则含SO32-
若生成使品红试液褪 色,加热又变红的气体
则含SO32-
现象同上
则含HCO32-
变
化②Ca(OH)2(aq)
则含HSO32-
3
SO42-
稀盐酸 酸化
离子的检验、鉴别及推断.ppt
d.产生 红褐色
d.可溶性铁盐(如 FeCl3 沉淀
溶液)
e.产生 有刺激性
e.铵盐(含 NH＋ 4 )
气味气体
四、熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子
常见的溶液中有颜色的离子有：MnO－ 4 ——呈 紫色 ， Cu2＋——呈 蓝色 ，Fe2＋——呈 浅绿色 ，Fe3＋——
呈 黄色 。
沉 淀 的 颜 色 ： Cu(OH)2—— 蓝 色 沉 淀 ， Fe(OH)3——红褐色沉淀。
(2)焰色反应
用焰色反应可检验出溶液中的 K＋和 Na＋
K＋
火焰呈 紫 色（透过蓝色钴玻璃）
Na＋
火焰呈 黄 色
2．特殊检验法
Fe3＋
加入KSCN溶液呈 红 色
Fe2＋
加入KSCN溶液无现象，滴加新制 氯水后溶液呈 红 色
二、常见阴离子的检验 1．利用酸碱指示剂检验
OH－ ——
滴入酚酞试液，溶液变 红色, 滴入紫色石蕊试液，溶液变 蓝色
Cu(OH)2] f.碳酸盐(Na2CO3 或
CaCO3)
a.溶液变 红色 b.试纸变 红色 c.产生 大量气泡 d.固体 溶解
e.固体 溶解 f.固体 溶解并 有气泡
a.变 蓝色
a.石蕊溶液(酚酞溶液) ( 红色 )
b.pH 试纸
b.变 蓝色
c.可溶性铜盐(如 c.产生蓝色沉淀
OH－
CuSO4 溶液)
沉淀在加入稀盐酸后也可转化为 BaSO4 沉淀，C 错；
能使澄清石灰水变浑浊的气体是 CO2 或 SO2，原溶
液中可能存在的离子是
CO
2－ 3
、
HCO
－
3
、
SO
2－ 3
化学课件《常见离子的检验》优秀ppt 人教版
溶解度随温度变 化较大的可溶性 固体的分离
烧杯、玻璃 棒、酒精灯
KNO3与KCl的分 离
互不相溶的两种 液体混合物的分 离
烧杯、分液漏 斗
用CCl4提取溴水 中的溴
蒸馏烧瓶、酒 沸点不同的液体 精灯、温度计、 混合物的分离 冷凝管、石棉
网、接液管、
锥形瓶
石油的分馏
资料链接
• 由某抗秧苗病菌农药袋上标签可知，该 农药含有碳酸铵和硫酸铜两种成分。
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
常见离子的检验
分离提纯方法 过滤
蒸发、结晶 降器
蒸馏、分馏
例子
分离提纯方法
适用范围
主要仪器
例子
过滤 蒸发、结晶
降温结晶 萃取、分液
蒸馏、分馏
不溶性固体与液 漏斗、滤纸、
体的分离
烧杯、玻璃棒
提纯粗食盐
可溶性固体与液 蒸发皿、玻璃 蒸发食盐溶液
体的分离
棒、酒精灯 制得固体食盐
化学方程式：
讨论
利用NaOH、NH4Cl、(NH4)2SO4、KCl、 AgNO3、稀HNO3、K2SO4、BaCl2、稀HCl 这些溶液检验NH4+、Cl-、SO42-存在
1、NH4+的检验
试剂： NaOH、NH4Cl、(NH4)2SO4溶 步骤： P液19实验一
现象：
常见离子的检验与推断课件
02 离子推断技巧解析
离子推断基 础
01
02
03
离子性质
了解不同离子的性质，如 溶解性、颜色、反应特性 等，是进行离子推断的基 础。
离子反应
掌握离子之间的反应原理， 如复分解反应、氧化还原 反应等，有助于判断离子 是否存在。
实验现象分析
通过观察实验现象，如沉 淀、颜色变化等，可以推 断出离子的存在。
进阶习题
总结词
提高解题技巧和综合应用能力
详细描述
涉及离子反应的复杂反应机制，离子鉴别方法的综合应用，以及离子存在形式的推断等。
习题答案解析
总结词
提供解题思路和答案解析
详细描述
对每道习题进行详细的答案解析，包括解题思路、涉及知识点、易错点提醒等，帮助学生深入理解离 子检验与推断的原理和方法。
05 参考文献与附录
常见阳离子的检验方法
钠离子的检验
将样品溶液与醋酸铀锌试样品溶液与四苯硼钠反应，若生成白色沉淀，则证明存在 钾离子。
常见阴离子的检验方法
氯离子的检验
将样品溶液滴加硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则证明存在氯离子。
硫酸根离子的检验
将样品溶液加入氯化钡溶液，若生成白色沉淀，则证明存在硫酸根离子。
亚铁离子
01
试剂-高锰酸钾；现象-紫红色溶液
氯离子
02
试剂-硝酸银；现象-白色沉淀
硫酸根离子
03
试剂-氯化钡；现象-白色沉淀
THANKS
离子推断实例解析
硫酸根离子的检验
利用硫酸根离子与钡离子 反应生成硫酸钡沉淀的性 质，可以检验硫酸根离子 的存在。
氯离子的检验
利用硝酸银与氯离子反应 生成氯化银白色沉淀的性 质，可以检验氯离子的存在。
常见离子的检验ppt
蒸发、结晶
降温结晶
溶解度随温度变 化较大的可溶性 固体的分离
烧杯、玻璃 棒、酒精灯
萃取、分液
互不相溶的两种 烧杯、分液漏 用CCl4提取溴水 液体混合物的分 斗 中的溴 离 蒸馏烧瓶、酒 沸点不同的液体 精灯、温度计、 混合物的分离 冷凝管、石棉 网、接液管、 锥形瓶
蒸馏、分馏
石油的分馏
资料链接
步骤： 滴加稀盐酸，将产生的气体通入 现象： 澄清石灰水变浑浊
结论： CO 2-存在 3
化学方程式：
讨论
利用NaOH、NH4Cl、(NH4)2SO4、KCl、
AgNO3、稀HNO3、K2SO4、BaCl2、稀HCl
这些溶液检验NH4+、Cl-、SO42-存在
1、NH4
+的检验
试剂： NaOH、NH4Cl、(NH4)2SO4溶 液 P19 实验一 步骤：
加热产生刺激性气味的气体，使湿润的 现象： 红色石蕊试纸变为蓝色
结论： NH4Cl、(NH4)2SO4中含有NH4+
NH4Cl+NaOH==NaCl+H2O+NH3
△
△
化学方程2SO4+2H2O+ 2NH3
方法:
取样与碱混合加热,若有刺激性气味的气体产生, 且该气使湿润的红色石蕊试纸变蓝， 证明该试样中含有NH4+。
Na(Na+)
K(K+)
透过钴玻璃观察
仪器分析法： 用元素分析仪测定：物质中是否含C、H、 O、N、S等元素
用红外光谱仪来确定：物质中是否含有某 些有机基团
用原子吸收光谱确定：物质中是否含有 哪些金属元素
1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更失败。1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。14、成长是一场和自己的比赛，不要担心别人会做得比你好，你只需要每天都做得比前一天好就可以了。 15、最终你相信什么就能成为什么。因为世界上最可怕的二个词，一个叫执着，一个叫认真，认真的人改变自己，执着的人改变命运。只要在路上，就没有到不了的地方。 16、你若坚持，定会发光，时间是所向披靡的武器，它能集腋成裘，也能聚沙成塔，将人生的不可能都变成可能。 17、人生，就要活得漂亮，走得铿锵。自己不奋斗，终归是摆设。无论你是谁，宁可做拼搏的失败者 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更5、别着急要结果，先问自己够不够格，付出要配得上结果，工夫到位了，结果自然就出来了。 6、你没那么多观众，别那么累。做一个简单的人，踏实而务实。不沉溺幻想，更不庸人自扰。 7、别人对你好，你要争气，图日后有能力有所报答，别人对你不好，你更要争气望有朝一日，能够扬眉吐气。 8、奋斗的路上，时间总是过得很快，目前的困难和麻烦是很多，但是只要不忘初心，脚踏实地一步一步的朝着目标前进，最后的结局交给时间来定夺。 9、运气是努力的附属品。没有经过实力的原始积累，给你运气你也抓不住。上天给予每个人的都一样，但每个人的准备却不一样。不要羡慕那些总能撞大运的人，你必须很努力，才能遇上好运气。 10、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。失败。11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚 14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰· 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基、学习外语并不难，学习外语就像交朋友一样，朋友是越交越熟的，天天见面，朋友之间就亲密无间了。——高士其 2、对世界上的一切学问与知识的掌握也并非难事，只要持之以恒地学习，努力掌握规律，达到熟悉的境地，就能融会贯通，运用自如了。——高士其 3、学和行本来是有联系着的，学了必须要想，想通了就要行，要在行的当中才能看出自己是否真正学到了手。否则读书虽多，只是成为一座死书库。——谢觉哉、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。 13、你想过普通的生活，就会遇到普通的挫折。你想过最好的生活，就一定会遇上最强的伤害。这个世界很公平，想要最好，就一定会给你最痛。
常见离子的检验PPT课件
4、NH4+:
NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O
NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3 + H2O 取试样于试管中加入氢氧化钠浓 溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸 放在试管口，如果变蓝,则说明试样 中含NH4+。
+ 5、 H ：
试剂： 紫色石蕊试液，金属锌
１、CO32-:
用试管取少量待检物质，滴加稀盐酸， 若有无色无味的气体放出，则将该气体 通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则 该物质中含有CO32-或HCO3-
2、SO42-:
H2SO4+ Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO4
Na2SO4+ Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4 K2SO4+ Ba(NO3)2 = 2KNO3+BaSO4
方法： 向待检物中滴加紫色石蕊试液，若 石蕊试液变红，再加入金属锌，若有 无色气体产生，且该气体能燃烧。则 证明未知物中含H+。
6、OH-：
试剂： 无色酚酞试液
方法： 向待检物中滴加无色酚酞试 液，若酚酞试液变红,证明未 知物中含OH-。
小结:离子的检验：
离子 使用的试剂 石蕊试液 、锌粉 石蕊、酚酞试液 化学反应 发生的现象 的方程式
﹨√
√ ﹨﹨
练习：
设计实验方案：
区分Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、稀 盐酸四种无色溶液。
• • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • •
1、学习外语并不难，学习外语就像交朋友一样，朋友是越交越熟的，天天见面，朋友之间就亲密无间了。——高士其 2、对世界上的一切学问与知识的掌握也并非难事，只要持之以恒地学习，努力掌握规律，达到熟悉的境地，就能融会贯通，运用自如了。 ——高士其 3、学和行本来是有联系着的，学了必须要想，想通了就要行，要在行的当中才能看出自己是否真正学到了手。否则读书虽多，只是成为一座死书库。 ——谢觉哉 4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。—— 贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。 ——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。—— 列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。—— 华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。 ——苏霍姆林斯基 11、学会学习的人，是非常幸福的人。 ——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。 ——布瓦罗 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。 ——华罗庚 14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。—— 莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。 ——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。 ——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。 ——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。 ——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。—— 列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。—— 赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。—— 约翰 · 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。 ——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。 ——别林斯基
九年级化学下册 常见离子的检验课件
是
（）
A. 硝酸银溶液
B. 氢氧化钙溶液
C. 盐酸
D. (shìjì)的鉴别题： （可用多种试剂)
第十五页，共二十九页。
1、用一种(yī zhǒnɡ)试剂鉴别下列物质，在横线上填所 加试剂的化学式 （l）BaCl2 NaCI K2CO3
（2 NaNO3 MgCI2 (NH4)2SO4 （3）CaCl2 NaNO3 H2SO4 （4）NaCl H2SO4 Ca(OH)2
常见 离子检验 (chánɡ jiàn)
第一页，共二十九页。
常见物质 的检验 (wùzhì)
鉴别(jià nbié )与鉴定的区别
鉴别：重在别，即区别。根据(gēnjù)不同物质具有不同 的特性，用物理或化学的方法将两种或两种以上
的已知物质一一区别开来。
鉴定：根据物质的某种特性，用实验的方法来确定 它是否是某种物质。鉴定某种物质必须分别检验其
可能有的离子是：
Cl－ 。
第二十七页，共二十九页。
练习：
设计实验(shíyàn)方案： 区分Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、稀盐 酸四种无色溶液。
第二十八页，共二十九页。
内容(nèiróng)总结
常见离子检验。Na2SO4+ Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4。向待检物中滴加无色酚酞试液，若酚酞试液变红,证明 未知物中含OH-。先取样后操作，先现象后结论(jiélùn)。②任选试剂的鉴别题：（可用多种试剂）。1、用一种 试剂鉴别下列物质，在横线上填所加试剂的化学式。1、不用其他试剂鉴别（1）MgSO4。2、某溶液中只含有 NaCl和Na2SO4两种溶质，如何设计证明Cl-和SO42－确实存在。设计实验方案：
3、在实验室里若仅用酚酞试液(shìyè)，
离子的检验PPT教学课件
人造纤维：用木材、草类的纤维经 化学加工制成。如黏胶纤维等
合成橡胶
天然橡胶 通 丁苯橡胶
橡
用 橡
顺丁橡胶
胶 氯丁橡胶
胶
合成橡胶 特 聚硫橡胶
种
橡 胶
硅橡胶
思考与交流：
1、目前，回收利用废旧合成材料有很多途 径，请查阅资料了解有哪些途径？并试着 从环境保护和经济成本等方面作出评价。
2、你认为应该限制生产、使用聚苯乙烯塑 料快餐盒，还是回收利用？请用必要资料 和数据作为论据。
煤的干馏实验装置图
实验装置1
实验装置2
②煤干馏的主要产品和用途
（2）煤的气化：
将煤中的有机物及碳转化为可燃性气体的过程。
C(s) + H2O 高温 CO(g) + H2(g)
中热值气
CO(g)+ 3H2
一定 条件
Hale Waihona Puke CH4(g) + H2O(l)
高热值气
2CO(g)+ O2
2H2(g)+ O2 CH4(g)+ 2O2
第二节《化学与资源综合利用、环境保护》
第１课时
4.2.1《煤、石油和天然 气的综合利用》
教学目标
知识与技能： 知道化石燃料是重要的自然资源，了解化石燃料燃烧对
环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料，认识化 石燃料综合利用和开发新能源的重要意义。
过程与方法： 通过设计对化石燃料燃烧产物成分分析的定性定量实验，
柴达木盆地天然气储量突破3000亿立方米
珠海振戎公司已经 与伊朗方面签署协 议，同意在未来25 年向伊朗购买200亿 美元的液化天然气
亚洲最大的天 然气处理厂
阜阳市利用“西气东输”工程天然气门站鸟瞰图
合成橡胶
天然橡胶 通 丁苯橡胶
橡
用 橡
顺丁橡胶
胶 氯丁橡胶
胶
合成橡胶 特 聚硫橡胶
种
橡 胶
硅橡胶
思考与交流：
1、目前，回收利用废旧合成材料有很多途 径，请查阅资料了解有哪些途径？并试着 从环境保护和经济成本等方面作出评价。
2、你认为应该限制生产、使用聚苯乙烯塑 料快餐盒，还是回收利用？请用必要资料 和数据作为论据。
煤的干馏实验装置图
实验装置1
实验装置2
②煤干馏的主要产品和用途
（2）煤的气化：
将煤中的有机物及碳转化为可燃性气体的过程。
C(s) + H2O 高温 CO(g) + H2(g)
中热值气
CO(g)+ 3H2
一定 条件
Hale Waihona Puke CH4(g) + H2O(l)
高热值气
2CO(g)+ O2
2H2(g)+ O2 CH4(g)+ 2O2
第二节《化学与资源综合利用、环境保护》
第１课时
4.2.1《煤、石油和天然 气的综合利用》
教学目标
知识与技能： 知道化石燃料是重要的自然资源，了解化石燃料燃烧对
环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料，认识化 石燃料综合利用和开发新能源的重要意义。
过程与方法： 通过设计对化石燃料燃烧产物成分分析的定性定量实验，
柴达木盆地天然气储量突破3000亿立方米
珠海振戎公司已经 与伊朗方面签署协 议，同意在未来25 年向伊朗购买200亿 美元的液化天然气
亚洲最大的天 然气处理厂
阜阳市利用“西气东输”工程天然气门站鸟瞰图
常见离子的鉴别PPT课件
2020/6/10
2020/6/10
问题探究 五： 自来水生产中常用氯气进行杀菌
消毒，氯气与水反应的产物之一是盐 酸，市场上有些不法商贩为牟取暴利， 用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售， 现有“娃哈哈”和“农夫山泉 ”两种 蒸馏水，为辨别真伪，你可以用什么 实验方法辨别出来？
（1）提出假设： （2）制定方案： （3）现象和结论：
思考：
现有三瓶失去标签的① ②③ 号无色溶液，已知它们 是硫酸、盐酸、硝酸中的一 种，怎样把它们一一鉴别出 来？
2020/6/10
2020/6/10
问题探究三： 现有一瓶露置空气已久的氢氧化钠
溶液，试用实验方法验证它是否变质。
问题探究四：
三瓶失去标签的溶液编号是④⑤⑥， 它们分别是Na2SO4、NaCl、Na2CO3溶液 中的一种，请提出实验方案加以区别。
2020/6/10
小结
1、掌握常见离子的鉴定方法。 2、能运用所学知识解决一些实 际问题。
2020/6/10
常见离子的 鉴 别
2020/6/10学习目标 Nhomakorabea能概括初中阶段常见离子 的鉴别方法，并学会运用理论 知识去解决实际问题。
2020/6/10
问题探究一： 现有一瓶无色液体，请检验它
是酸性液体、中性液体还是碱性液 体？ 问题探究二：
用化学方法区分盐酸、蒸馏水、 氢氧化钠三瓶无色溶液。
2020/6/10
2020/6/10
2020/6/10
问题探究 五： 自来水生产中常用氯气进行杀菌
消毒，氯气与水反应的产物之一是盐 酸，市场上有些不法商贩为牟取暴利， 用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售， 现有“娃哈哈”和“农夫山泉 ”两种 蒸馏水，为辨别真伪，你可以用什么 实验方法辨别出来？
（1）提出假设： （2）制定方案： （3）现象和结论：
思考：
现有三瓶失去标签的① ②③ 号无色溶液，已知它们 是硫酸、盐酸、硝酸中的一 种，怎样把它们一一鉴别出 来？
2020/6/10
2020/6/10
问题探究三： 现有一瓶露置空气已久的氢氧化钠
溶液，试用实验方法验证它是否变质。
问题探究四：
三瓶失去标签的溶液编号是④⑤⑥， 它们分别是Na2SO4、NaCl、Na2CO3溶液 中的一种，请提出实验方案加以区别。
2020/6/10
小结
1、掌握常见离子的鉴定方法。 2、能运用所学知识解决一些实 际问题。
2020/6/10
常见离子的 鉴 别
2020/6/10学习目标 Nhomakorabea能概括初中阶段常见离子 的鉴别方法，并学会运用理论 知识去解决实际问题。
2020/6/10
问题探究一： 现有一瓶无色液体，请检验它
是酸性液体、中性液体还是碱性液 体？ 问题探究二：
用化学方法区分盐酸、蒸馏水、 氢氧化钠三瓶无色溶液。
2020/6/10
2020/6/10
酸碱盐专题3：常见离子检验与鉴别共24页PPT
酸碱盐专题3：常见离子检验与鉴别
41、俯仰终宇宙，不乐复何如。 42、夏日长抱饥，寒夜无被眠。 43、不戚戚于贫贱，不汲汲于富贵。 44、欲言无予和，挥杯劝孤影。 45、盛年不重来，一日难再晨。及时 当勉励 ，岁月 不待人 。
▪
26、要使整个人生都过得舒适、愉快，这是不可能的，因为人类必须具备一种能应付逆境的态度。上进的力量，才是成功的保证。——罗曼·罗兰
▪
28、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。——孔子
▪
29、勇猛、大胆和坚定的决心能够抵得上武器的精良。——达·芬奇
▪
30、意志是一个强壮的盲人，倚靠在明眼的跛子肩上。——叔本华
谢谢！
24
41、俯仰终宇宙，不乐复何如。 42、夏日长抱饥，寒夜无被眠。 43、不戚戚于贫贱，不汲汲于富贵。 44、欲言无予和，挥杯劝孤影。 45、盛年不重来，一日难再晨。及时 当勉励 ，岁月 不待人 。
▪
26、要使整个人生都过得舒适、愉快，这是不可能的，因为人类必须具备一种能应付逆境的态度。上进的力量，才是成功的保证。——罗曼·罗兰
▪
28、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。——孔子
▪
29、勇猛、大胆和坚定的决心能够抵得上武器的精良。——达·芬奇
▪
30、意志是一个强壮的盲人，倚靠在明眼的跛子肩上。——叔本华
谢谢！
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《离子的检测》PPT 人教课标版
萨拉齐某村土壤中 离子的检验
徐少轶 高一化学组
定量测定：
土壤中有几大基本离子： Na+、K+、Mg2+、Ca2+、 COOH3-2，-、还SO有4其2-、它C金l-、属H离C子O3-、 如Al3+等
定性检验： Mg2+、 CO32-、 SO42-、Cl-
一、物质检验的基本方法
（1）物理方法：颜色、气味、溶解性等。 如：FeCl3溶液和FeCl2溶液 的区别（颜色）；NaCO3 和CaCO3（溶解度）
1．城市发展论坛的与会专家普遍认为 ：我国 城镇化 研究主 要集中 在预测 城镇化 速度和 趋势上 ，而对 城镇化 过程中 公共政 策的负 面影响 则明显 被忽视 。
2． 这个高台光滑突兀，陡峭高矗，十分危 险。听 老人们 说，这 个高台 从来就 没行人 能上去 过，上 去的人 从来就 没有能 活着回 来的。
Cl-的检验
知识点：硝酸必须加在AgNO3溶液 之前，先加入硝酸就不容易产生 AgSO4微溶物；如先加AgNO3溶液 再加硝酸则产生的 Ag2SO4不溶于 硝酸
方案：先加入硝酸，后加入AgNO3 溶液产生白色沉淀则证明有Cl-
CO32-的检验
方案： 加入CaCl2溶液，产生白色 沉淀，加入稀酸产生气 泡或产生使燃着的木条熄 灭的气体
“三靠”（烧杯紧靠玻璃棒；玻 璃棒
紧靠三层滤纸；漏斗下端
（2）规范实验操作，利用
所提供的化学试剂选择方 案依次对土壤中 Mg2+、 SO42- 、CO32-、Cl-进行检 验，并观察实验现象，记 录实验现象
Mg2+的检验：
滤液中加入过量的氢氧化钠溶液， 产生的沉淀不溶解
SO42-的检验：
方案（1）：先加入稀盐酸，再加 入BaCl2溶液产生白色沉淀 （ √ ） 方案（2）：先加入BaCl2溶液，再 加入稀盐酸产生白色沉淀 （ √ ）
徐少轶 高一化学组
定量测定：
土壤中有几大基本离子： Na+、K+、Mg2+、Ca2+、 COOH3-2，-、还SO有4其2-、它C金l-、属H离C子O3-、 如Al3+等
定性检验： Mg2+、 CO32-、 SO42-、Cl-
一、物质检验的基本方法
（1）物理方法：颜色、气味、溶解性等。 如：FeCl3溶液和FeCl2溶液 的区别（颜色）；NaCO3 和CaCO3（溶解度）
1．城市发展论坛的与会专家普遍认为 ：我国 城镇化 研究主 要集中 在预测 城镇化 速度和 趋势上 ，而对 城镇化 过程中 公共政 策的负 面影响 则明显 被忽视 。
2． 这个高台光滑突兀，陡峭高矗，十分危 险。听 老人们 说，这 个高台 从来就 没行人 能上去 过，上 去的人 从来就 没有能 活着回 来的。
Cl-的检验
知识点：硝酸必须加在AgNO3溶液 之前，先加入硝酸就不容易产生 AgSO4微溶物；如先加AgNO3溶液 再加硝酸则产生的 Ag2SO4不溶于 硝酸
方案：先加入硝酸，后加入AgNO3 溶液产生白色沉淀则证明有Cl-
CO32-的检验
方案： 加入CaCl2溶液，产生白色 沉淀，加入稀酸产生气 泡或产生使燃着的木条熄 灭的气体
“三靠”（烧杯紧靠玻璃棒；玻 璃棒
紧靠三层滤纸；漏斗下端
（2）规范实验操作，利用
所提供的化学试剂选择方 案依次对土壤中 Mg2+、 SO42- 、CO32-、Cl-进行检 验，并观察实验现象，记 录实验现象
Mg2+的检验：
滤液中加入过量的氢氧化钠溶液， 产生的沉淀不溶解
SO42-的检验：
方案（1）：先加入稀盐酸，再加 入BaCl2溶液产生白色沉淀 （ √ ） 方案（2）：先加入BaCl2溶液，再 加入稀盐酸产生白色沉淀 （ √ ）
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取少量试液于试管中，向试管加入稀HNO3，无现
象，再加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，证明该 试样中含有Cl- 。
实验 步骤
实验3
(NH4)2SO4和K2SO4溶液各少量，各滴几 滴稀盐酸，再各滴几滴BaCl2溶液
实验 现象
实验 结论
实验 原理
生成不溶于稀盐酸的白色沉淀
硫酸铵、硫酸钾中含有SO42-
铵盐 （NH4+）
与碱混合加热用湿润 若试纸变蓝， 的红色石蕊试纸检验 说明含有NH4+
2、某溶液中含有大量的Cl-、SO42-、OH- 三 种离子，如果只取一次就能够将3种阴离子
依次检验出来，正确的实验操作顺序是：
① 滴加Mg(NO3)2溶液 ③ 滴加Ba(NO3)2
② 过滤 ④滴加AgNO3
①②③②④ 或 ③②①②④
研究物质的实验方法
常见离子的检验
假元宝
真元宝
归纳：如何检验氢离子？
鉴定离子
所用试剂
现象
H+
①紫色石蕊试液 ①变红
酸 或蓝色石蕊试纸
性 ②pH试纸
溶 液
③活泼金属 ④碳酸盐
②pH<7 ③产生气体 ④产生能使澄清石灰
……
水变浑浊的无味气体
思考：氢氧根离子怎样检验？
活动与探究
实验1：取两支试管，分别加入2mLNH4Cl、 (NH4) 2SO4 溶液，再各加入2mLNaOH溶液，加热试管，将湿润的红 色石蕊试纸（或pH试纸）靠近试管口，观察试纸的颜色 变化。
②变红 ③pH>7 ④蓝色沉淀
待检验的物质 检验方法
实验现象
碳酸盐 （CO32-）
硫酸盐 （SO42-）
氯化物 （Cl-）
与盐酸反应，产生气 有气体产生，澄 体通入澄清石灰水 清石灰水变浑浊
先加稀盐酸， 生成白色沉淀，
再加入BaCl2溶液 说明有Cl-
稀HNO3酸化的AgNO3
生成不溶于稀硝 酸的白色沉淀
Cu被腐蚀 溶液变绿色
Fe3性 KI 试 纸 试纸不变蓝 试纸变蓝色
利用沉淀反应 白色沉淀迅速变灰 立即产生红褐
与 OH 作用 绿色最后呈红褐色 色沉淀
若把NH4Cl溶液换成NaCl溶液， 其他溶液不变，又如何鉴别？
实验4 焰色反应 许多金属或他们的化合物在灼烧 时都会使火焰呈现特殊的颜色
钾 的 焰 色 反 应
实验操作：
除杂
一根铂丝，将铂丝在稀盐酸中蘸一下，
然后在酒精灯火焰上灼烧至无色。用灼烧后 的铂丝蘸取少许待测物，火焰中灼烧观察到 不同颜色的火焰（K的焰色要透过钴玻璃观 察）。
实验2：取两支试管，分别加入少量NH4Cl、KCl溶液， 再各滴加几滴AgNO3溶液和稀硝酸，观察实验现象。
实验3：取两支试管，分别加入少量(NH4)2SO4、K2SO4溶 液，再各滴加几滴BaCl2溶液和稀盐酸，观察实验现象。
实验 步骤
实验 现象 实验 结论
实验 原理
实验1
NH4Cl和(NH4)2SO4各2mL，分别加入 2mLNaOH，稍加热，将先准备好的 湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 有刺激性气味气体产生，且该气体能 使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
练习:
3、某白色晶体可能是氯化铵，怎样证明？ 请写出操作步骤。
（1）取少量白色晶体配成溶液。
（2）取少量溶液与试管中，加入NaOH溶液，加 热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，若试 纸变蓝，说明有NH4+。
（3）取少量溶液与另一支试管中，滴入HNO3酸 化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明有Cl-。
SO42- + Ba 2+ BaSO4
讨论与思考: 稀盐酸的作用是什么?
排除Ag+、CO32－等等离子的干扰
SO42- （硫酸盐）的检验方法 取少量试液于试管中，向试管内加稀盐酸， 无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，若生成白色 沉淀，证明该试样中含有SO42-。
现有四瓶失去标签的溶液，分 别为NH4Cl溶液、 (NH4)2SO4溶液、 KCl溶液、K2SO4溶液四种，请设计 实验方案加以鉴别。
NH4Cl和(NH4)2SO4中含有NH4+
加热
NH4++OH - H2O+NH3 ↑
NH3 使湿润的红色石蕊试纸变蓝
NH4+ (铵盐)的检验方法
取少量试液于试管中,加入碱液混合加热， 有刺 激性气体，将湿润的红色石蕊试纸靠近
试管口，试纸变变蓝证明该试样中含有NH4+ 。
实验 步骤
实验2
NH4Cl和KCl各少量（1～2）mL，各滴 几滴稀HNO3，再各滴几滴Ag NO 3
实验 反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 现象
实验 结论 NH4Cl和KCl中含有Cl-
实验 原理
Cl - + Ag +→
AgCl↓
讨论与思考: 稀硝酸的作用是什么，能用稀盐酸或 稀硫酸代替吗?
1、排除CO32-等等离子的干扰。
2、不能用稀盐酸和稀硫酸代替，因为会 引入Cl-和SO42-。
Cl-的检验方法
结论 溶液中有铝离子
镁离子和铝离子的检验方法
取待测液少量于试管中分别加入氢氧化钠 至过量,如果有白色沉淀的是镁离子,如果白 色沉淀最后消失是铝离子.
鉴 别方 法 Fe2+
Fe3+
直接观色 浅绿色 棕 黄 色
利
显 色
与KSCN
不显红色
血红色
用反 应Biblioteka 与苯 酚不显紫色显紫色
利的
用
氧 化
与铜片
与淀粉
无明显现象
（4）通过以上实验，说明该晶体为NH4Cl。
（检验气体需先湿润） 1、PH试纸：即广范试纸。
蓝石蕊试纸：遇酸性物质变红 2、石蕊试纸 红石蕊试纸：遇碱性物质变蓝
3、淀粉试纸：遇I2变蓝 4，淀粉碘化钾试纸：遇强氧化性的物质变 蓝， 如：氯气，二氧化氮，臭氧等．
5，酚酞试纸：用于检验碱性物质 6，醋酸铅试纸：用于检验硫化氢气体
洗、烧、蘸、烧
焰色反应是表现元素的性质 ，是物理变化。
鉴定离子 H+ 酸 性 溶 液
OH碱 性 溶 液
所用试剂 ①紫色石蕊试液
或蓝色石蕊试纸 ②pH试纸 ③活泼金属 ④碳酸盐
…… ①紫色石蕊试液
或红色石蕊试纸 ②无色酚酞试液 ③pH试纸 ④含有Cu2+的溶液 .......
现象 ①变红
②pH<7 ③产生气体 ④产生能使澄清石灰 水变浑浊的无味气体 ①变蓝
步骤
实验五 向氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液到过量
现象 有白色沉淀生成
反应 Mg2++OH-→Mg(OH)2↓
结论 溶液中有镁离子
实验六
步骤 向氯化铝溶液中滴入氢 氧化钠溶液到过量
现象 有白色沉淀,最后沉淀消 失
原理 Al3++3OH-→Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-→AlO2+2H2O
象，再加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，证明该 试样中含有Cl- 。
实验 步骤
实验3
(NH4)2SO4和K2SO4溶液各少量，各滴几 滴稀盐酸，再各滴几滴BaCl2溶液
实验 现象
实验 结论
实验 原理
生成不溶于稀盐酸的白色沉淀
硫酸铵、硫酸钾中含有SO42-
铵盐 （NH4+）
与碱混合加热用湿润 若试纸变蓝， 的红色石蕊试纸检验 说明含有NH4+
2、某溶液中含有大量的Cl-、SO42-、OH- 三 种离子，如果只取一次就能够将3种阴离子
依次检验出来，正确的实验操作顺序是：
① 滴加Mg(NO3)2溶液 ③ 滴加Ba(NO3)2
② 过滤 ④滴加AgNO3
①②③②④ 或 ③②①②④
研究物质的实验方法
常见离子的检验
假元宝
真元宝
归纳：如何检验氢离子？
鉴定离子
所用试剂
现象
H+
①紫色石蕊试液 ①变红
酸 或蓝色石蕊试纸
性 ②pH试纸
溶 液
③活泼金属 ④碳酸盐
②pH<7 ③产生气体 ④产生能使澄清石灰
……
水变浑浊的无味气体
思考：氢氧根离子怎样检验？
活动与探究
实验1：取两支试管，分别加入2mLNH4Cl、 (NH4) 2SO4 溶液，再各加入2mLNaOH溶液，加热试管，将湿润的红 色石蕊试纸（或pH试纸）靠近试管口，观察试纸的颜色 变化。
②变红 ③pH>7 ④蓝色沉淀
待检验的物质 检验方法
实验现象
碳酸盐 （CO32-）
硫酸盐 （SO42-）
氯化物 （Cl-）
与盐酸反应，产生气 有气体产生，澄 体通入澄清石灰水 清石灰水变浑浊
先加稀盐酸， 生成白色沉淀，
再加入BaCl2溶液 说明有Cl-
稀HNO3酸化的AgNO3
生成不溶于稀硝 酸的白色沉淀
Cu被腐蚀 溶液变绿色
Fe3性 KI 试 纸 试纸不变蓝 试纸变蓝色
利用沉淀反应 白色沉淀迅速变灰 立即产生红褐
与 OH 作用 绿色最后呈红褐色 色沉淀
若把NH4Cl溶液换成NaCl溶液， 其他溶液不变，又如何鉴别？
实验4 焰色反应 许多金属或他们的化合物在灼烧 时都会使火焰呈现特殊的颜色
钾 的 焰 色 反 应
实验操作：
除杂
一根铂丝，将铂丝在稀盐酸中蘸一下，
然后在酒精灯火焰上灼烧至无色。用灼烧后 的铂丝蘸取少许待测物，火焰中灼烧观察到 不同颜色的火焰（K的焰色要透过钴玻璃观 察）。
实验2：取两支试管，分别加入少量NH4Cl、KCl溶液， 再各滴加几滴AgNO3溶液和稀硝酸，观察实验现象。
实验3：取两支试管，分别加入少量(NH4)2SO4、K2SO4溶 液，再各滴加几滴BaCl2溶液和稀盐酸，观察实验现象。
实验 步骤
实验 现象 实验 结论
实验 原理
实验1
NH4Cl和(NH4)2SO4各2mL，分别加入 2mLNaOH，稍加热，将先准备好的 湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 有刺激性气味气体产生，且该气体能 使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
练习:
3、某白色晶体可能是氯化铵，怎样证明？ 请写出操作步骤。
（1）取少量白色晶体配成溶液。
（2）取少量溶液与试管中，加入NaOH溶液，加 热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，若试 纸变蓝，说明有NH4+。
（3）取少量溶液与另一支试管中，滴入HNO3酸 化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明有Cl-。
SO42- + Ba 2+ BaSO4
讨论与思考: 稀盐酸的作用是什么?
排除Ag+、CO32－等等离子的干扰
SO42- （硫酸盐）的检验方法 取少量试液于试管中，向试管内加稀盐酸， 无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，若生成白色 沉淀，证明该试样中含有SO42-。
现有四瓶失去标签的溶液，分 别为NH4Cl溶液、 (NH4)2SO4溶液、 KCl溶液、K2SO4溶液四种，请设计 实验方案加以鉴别。
NH4Cl和(NH4)2SO4中含有NH4+
加热
NH4++OH - H2O+NH3 ↑
NH3 使湿润的红色石蕊试纸变蓝
NH4+ (铵盐)的检验方法
取少量试液于试管中,加入碱液混合加热， 有刺 激性气体，将湿润的红色石蕊试纸靠近
试管口，试纸变变蓝证明该试样中含有NH4+ 。
实验 步骤
实验2
NH4Cl和KCl各少量（1～2）mL，各滴 几滴稀HNO3，再各滴几滴Ag NO 3
实验 反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 现象
实验 结论 NH4Cl和KCl中含有Cl-
实验 原理
Cl - + Ag +→
AgCl↓
讨论与思考: 稀硝酸的作用是什么，能用稀盐酸或 稀硫酸代替吗?
1、排除CO32-等等离子的干扰。
2、不能用稀盐酸和稀硫酸代替，因为会 引入Cl-和SO42-。
Cl-的检验方法
结论 溶液中有铝离子
镁离子和铝离子的检验方法
取待测液少量于试管中分别加入氢氧化钠 至过量,如果有白色沉淀的是镁离子,如果白 色沉淀最后消失是铝离子.
鉴 别方 法 Fe2+
Fe3+
直接观色 浅绿色 棕 黄 色
利
显 色
与KSCN
不显红色
血红色
用反 应Biblioteka 与苯 酚不显紫色显紫色
利的
用
氧 化
与铜片
与淀粉
无明显现象
（4）通过以上实验，说明该晶体为NH4Cl。
（检验气体需先湿润） 1、PH试纸：即广范试纸。
蓝石蕊试纸：遇酸性物质变红 2、石蕊试纸 红石蕊试纸：遇碱性物质变蓝
3、淀粉试纸：遇I2变蓝 4，淀粉碘化钾试纸：遇强氧化性的物质变 蓝， 如：氯气，二氧化氮，臭氧等．
5，酚酞试纸：用于检验碱性物质 6，醋酸铅试纸：用于检验硫化氢气体
洗、烧、蘸、烧
焰色反应是表现元素的性质 ，是物理变化。
鉴定离子 H+ 酸 性 溶 液
OH碱 性 溶 液
所用试剂 ①紫色石蕊试液
或蓝色石蕊试纸 ②pH试纸 ③活泼金属 ④碳酸盐
…… ①紫色石蕊试液
或红色石蕊试纸 ②无色酚酞试液 ③pH试纸 ④含有Cu2+的溶液 .......
现象 ①变红
②pH<7 ③产生气体 ④产生能使澄清石灰 水变浑浊的无味气体 ①变蓝
步骤
实验五 向氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液到过量
现象 有白色沉淀生成
反应 Mg2++OH-→Mg(OH)2↓
结论 溶液中有镁离子
实验六
步骤 向氯化铝溶液中滴入氢 氧化钠溶液到过量
现象 有白色沉淀,最后沉淀消 失
原理 Al3++3OH-→Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-→AlO2+2H2O