[精品]2019高中化学 金属元素及其化合物 专题 钠及其化合物夯实演练 新人教版必修1
2019年人教版高一化学必修一第三章金属及化合物复习专题——钠及化合物(有答案)
钠及其化合物学习目标：1.了解金属钠的保存方法。
2.掌握钠单质的物理性质和化学性质。
3.掌握钠的化合物的性质并了解焰色反应。
知识研读一、钠的性质1.钠的物理性质钠是一种银白色金属、质软、有金属光泽的固体，熔沸点低（97.7℃），密度比水小但比煤油大。
钠有良好的导热性、导电性，可作为核反应堆的导热剂。
2.钠的化学性质结构决定性质，钠元素是一种非常活泼的金属元素，它的原子结构示意图如右图所示。
钠原子极易失去最外层的1个电子，变成8电子的稳定结构。
所以金属钠表现出非常强的还原性，因此在自然界中通常以化合态的形式存在。
（1）钠与O2反应常温下，新切开的金属钠表面的银白色金属光泽迅速变暗，因为钠和氧气发生缓慢氧化反应，生成白色的氧化钠。
4Na + O2＝2Na2O加热条件下，钠跟氧气剧烈反应，金属钠先熔化后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体——过氧化钠（Na2O2）。
2Na + O2△Na2O2+11 2 8 1（2）钠与H2O反应在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后用镊子把钠从煤油中取出来，并用滤纸将表面的煤油吸干，用小刀切绿豆大小的金属钠投入到水中，在烧杯口盖上玻璃片，观察实验现象。
实验现象：钠浮在水面上（钠的密度比水小），迅速熔化成一个光亮的小球（该反应放热，钠的熔点低），并在水面上四处游动、发出嘶嘶的响声（生成了气体），加入酚酞溶液后，溶液变为红色（生成了碱性物质）。
化学方程式：2 Na + 2 H2O ＝2 NaOH + H2↑离子方程式：2 Na + 2 H2O ＝2 Na+ + 2 OH－+ H2↑思考：试解析上述现象答案：（3）钠的保存少量金属钠可保存在煤油中，大量的金属钠则用蜡密封保存在铁筒中。
【例1】下列关于钠的性质叙述中，不．正确的是()A．切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出B．从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应C．钠在空气中燃烧生成氧化钠D．切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应【答案】C现象解释钠浮在水面上钠熔成小球钠在水面上四处游动发出嘶嘶的响声溶液变红【解析】钠在空气中燃烧时发生反应：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2，故C 选项错误。
高三化学金属钠及其化合物知识习题大全
金属钠及其化合物1、将钠、镁、铝0.3mol分别放入100mL1mol • L」的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A、1 ：2 ：3B、6 ：3 ：2C、3 ：1 ：1D、1 ：1 ：12、下列有关钠的叙述中，错误的是A、钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B、钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C、钠是一种灰黑色的固体D、钠的质地软，可用小刀切割3、用等物质的量的金属钠进行下列实验，产生H2最多的是八、投入足量的盐酸中8、投入足量的乙醇中C、用铝箔包好并刺穿一些小孔，放入足量的水中口、投入足量的硫酸铜溶液中4、将m克钠和铝的混和物放入n克水中，待反应停止后，得到a克沉淀，则滤液中的溶质是A. NaAlO2B. NaAlO2和NaOHC. Al(OH)3D. NaOH5、将amol钠和amol铝一同放入mg水(足量)中，所得溶液的密度为dg/mL,该溶液的质量百分比浓度为82a 8200a 820(h 歹8200(3 yA 4^2 +m 4^3 + 2m「A6a +m - 69a +mA B C D 6、2.3g钠投入100mL硫酸铝溶液中，Al3+全部变为AlO2r 再滴入一滴盐酸立即产生白色沉淀，则硫酸铝溶液的物质的量的浓度是A、0.5mol/LB、0.125mol/LC、0.25mol/LD、0.1mol/L7、m mL 0.25mol/L的AlJ溶液中加入金属钠，完全反应后，恰好只形成NaCl和NaAlO2溶液，则加入钠的物质的量A、2.5 X 10-4mmolB、5.0X10-4mmolC、7,5 X 10-4mmolD、1 X 10-3mmol8、取Xg Na-Al合金加入水后，产生0.04mol氢气，溶液澄清。
当滴加1.00mol/L盐酸到40.0mL时，溶液开始出现浑浊。
试计算：(1)合金中Na与Al的物质的量之比；(2)求X的值。
9、下列关于钠的叙述中，正确的是A.钠放在空气中易被氧气氧化为过氧化钠，因此应保存在水面下B.钠是强还原剂，它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属C.钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明D.金属钠着火时，能用水来灭火10、将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是A.HClB.NaOHC.K2SO4D.CuSO411、下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是A.它们相差一个电子层B.它们的化学性质相似C.钠原子，钠离子均为同一元素D.灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色12、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是ANaOH B. Na z C^ 10H2O©^83 D.NaHCQ13、在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是A-20 B、N a2% C、N a2。
高中化学《钠及其化合物》课后练习题
8．下列实验操作正确的是( ) A．向盛水的烧杯中投入小拇指头大小的钠块，观察现象 B．实验后剩余的钠不能放回原试剂瓶 C．将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象 D．用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色 答案 C
答案
解析 钠与水反应时，钠块太大易出现危险；在实验室中一般从试剂瓶 中取出试剂，用完后剩余的药品不能放回原试剂瓶中，但有些特殊的试剂是 要及时送回或处理掉的，目的是防止火灾或避免引起其他危害等，如实验室 取用钠时，多余的钠应及时放回原试剂瓶中；钠与手指上的水反应生成 NaOH 腐蚀手，故不能用手掰开金属钠。
解析
10．将一块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成白
色沉淀的是( )
A．稀盐酸
B．Ba(OH)2 稀溶液
C．MgCl2 溶液 D．CuSO4 溶液
答案 C
答案
解析 Na 投入稀盐酸、Ba(OH)2 稀溶液中，只有气体产生；Na 投入 MgCl2 溶 液 中 ， 发 生 反 应 ： 2Na ＋ 2H2O===2NaOH ＋ H2↑ ， MgCl2 ＋ 2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl，Mg(OH)2 为白色沉淀；Na 投入 CuSO4 溶液 中 ， 发 生 反 应 ： 2Na ＋ 2H2O===2NaOH ＋ H2↑ ， CuSO4 ＋ 2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，Cu(OH)2 为蓝色沉淀。
解析
钠与氧气反应的条件不同，则反应产物不同。钠在常温下与氧气反应生 成氧化钠，在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠。
4．2.3 g 钠在干燥的空气中与 O2 反应后，可得 3.5 g 固体，据此可判断
其生成物为( )
A．只有 Na2O2
B．只有 Na2O
2019版高考化学(人教版)练习：第三章 第10讲 钠及其化合物 Word版含解析
课时作业1．下列关于钠的叙述正确的是()A．钠在空气中燃烧生成Na2OB．根据反应Na＋KCl 熔融NaCl＋K↑，知Na的金属性强于KC．钠燃烧时发出黄色(透过蓝色钴玻璃)的火焰D．实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶解析：钠在空气中燃烧生成Na2O2，只有在常温下才生成Na2O，A错；反应Na＋KCl熔融NaCl＋K↑是利用了K的低沸点，B错；观察Na燃烧时的火焰不能透过蓝色钴玻璃，C错；实验用剩的金属钠应放回原试剂瓶，不能随意丢弃，以防失火，D正确。
答案：D2．钠及其化合物与人们的生活密切相关，某同学对其认识不正确的是()A．碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多症B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D．金属钠着火时，使用泡沫灭火器来灭火解析：D项，Na燃烧生成的Na2O2能与CO2反应，因此金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，应用沙土掩埋法灭火。
答案：D3．下列各组中的两种物质反应，反应条件(温度或反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是()A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．Na2CO3和盐酸解析：钠与氧气在常温下与加热或点燃条件下生成的产物不同，常温下生成氧化钠，加热或点燃条件下生成过氧化钠，A项错误；氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，产物不同，B项错误；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，与量无关，C项正确；Na2CO3与少量盐酸反应生成NaHCO3和NaCl，与过量盐酸反应生成CO2，H2O和NaCl。
答案：C4．某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水。
则原固体物质的组成是()A．Na2O2与Na2O B．Na和NaOHC．Na2O2和Na D．Na和Na2O解析：由这两种气体在一定条件下反应生成水，可知为氧气和氢气，故原固体组成为Na2O2和Na。
高中化学 巩固练习_钠及其化合物_基础 知识点考点解析含答案
【巩固练习】一、选择题1．关于钠原子与钠离子，下列叙述错误的是（）。
A．它们相差1个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子比钠离子稳定D．钠原子、钠离子均为钠元素2．2.3 g钠在干燥的空气中被氧化后，可得3.5 g固体，因此可判断其氧化产物为（）。
A．Na2O2B．Na2O C．Na2O和Na2O2D．无法确定3．金属钠着火时，能用来灭火的是（）。
A．水B．湿抹布C．泡沫灭火剂D．干沙4．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（）。
A．钠的熔点较低B．钠的密度比水的小C．钠的硬度小D．钠有很强的还原性5．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它（）。
①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子A．②③B．①③C．②④D．③④6．下列物质必须隔绝空气和水蒸气保存的是（）。
①Na ②Na2O ③Na2O2④NaOH ⑤Na2CO3A．①②③④⑤B．①②③④C．①③D．①③④7．下列反应既没有沉淀产生又没有气体产生的是（）。
A．钠投入到Fe2(SO4)3溶液中B．碳酸氢钡溶液中加入稀H2SO4C．钠投入到浓盐酸中D．NaHCO3溶液中加入NaOH溶液8．下列关于焰色反应的表述确切的是（）。
A．焰色反应是元素的性质B．焰色反应是单质的特有性质C．焰色反应是离子的特有性质D．焰色反应是化合物的特有性质9．向0.1 mol·L NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是（）。
A．Na+、CO32－B．Na+、HCO3－C．HCO3－、CO32－D．Na+、OH－10．x g Na2O和y g Na2O2分别加入等质量的水中（水足量），结果得到等质量分数的溶液，则x与y关系正确的是（）。
A．x=y B．x＞y C．x＜y D．无法确定11．下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（）。
①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A．仅有③不正确B．仅有④不正确C．仅有⑤不正确D．全对12．有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述正确的是（）。
2019届高考真题化学专题五 钠及其化合物
专题五钠及其化合物1.[高考组合题]下列说法中正确的有()①[2017天津理综,1A]用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸②[2017浙江4月选考,13B]金属钠和水反应的离子方程式:2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑③[2015北京理综,7D]热稳定性:Na2CO3>NaHCO3,不能用元素周期律解释④[2017北京理综,8A]二氧化碳使Na2O2固体变白,其中二氧化碳被还原A.1个B.2个C.3个D.4个2.[高考组合题]下列说法中正确的是()A.[2015山东理综,7A]金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B.[2015山东理综,7B]用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C.[2015天津理综,2C]灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,无K+D.[2017浙江4月选考,10A]实验室应将钠保存在煤油中3.[2016江苏,6,2分]根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。
下列图示装置和原理能达到实验目的的是()A.制取氨气B.制取NaHCO3C.分离NaHCO3D.干燥NaHCO34.[2017海南,16,10分]锂是最轻的活泼金属,其单质及化合物有广泛的用途。
回答下列问题: (1)用碳酸锂和反应可制备氯化锂。
工业上可由电解LiCl-KCl的熔融混合物生产金属锂,阴极上的电极反应式为。
(2)不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾,其原因是。
(3)硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分,可作为高温润滑油和油脂的稠化剂。
鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是。
(4)LiPF6易溶于有机溶剂,常用作锂离子电池的电解质。
LiPF6受热易分解,其热分解产物为PF5和。
5.[2013上海,十一,14分]碳酸氢钠俗称“小苏打”,是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物,可用作膨松剂、制酸剂、灭火剂等。
专题2.1.1 钠及其氧化物高一上学期必修第一册同步备课系列( 人教版2019)( 详细解析版)
第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第1课时钠及其氧化物一、选择题1．下面关于金属钠的描述正确的是A．钠的化学性质很活泼,在自然界里不能以游离态存在B．钠离子具有较强的还原性C．钠很软,在新材料领域没有用途D．将一小块钠投入水中时,立即放出氧气【正确答案】A【详细解析】A. 钠的化学性质很活泼,在自然界里不能以游离态存在,只能以化合态存在,A正确；B. 钠原子最外层只有1个电子,易失去电子,具有较强的还原性,而钠离子最外层为8电子稳定结构,不再具有还原性,B 错误；C. 钠有很多用途,例如钠和硫黄构成钠硫电池,C错误；D. 将一小块钠投入水中时,立即放出无色气体,但该气体是氢气,D错误；正确答案选A。
2．（2020·营口市第二高级中学高一期末）把金属钠投入下列溶液中,既有气体放出,又有白色沉淀生成的是（）A．盐酸B．氯化钠溶液C．氯化铜溶液D．氯化镁溶液【正确答案】D【详细解析】钠与盐溶液的反应,首先是与其中的水反应产生H2和NaOH。
A．金属钠投入盐酸中直接反应生成氯化钠和氢气,无沉淀生成,选项A错误；B．氢氧化钠和氯化钠溶液不反应,所以没有沉淀生成,选项B 错误；C．氢氧化钠和氯化铜反应生Cu(OH)2蓝色沉淀,选项C错误；D、氢氧化钠与MgCl2溶液反应产生Mg(OH)2白色沉淀,选项D正确；故正确答案选D。
3．（2020·江门市第二中学高一期中）下列反应的离子方程式不正确的是A．铁与稀盐酸反应:Fe +2H+ =2Fe2+ + H2↑B．氢氧化钠溶液与盐酸反应:OH- + H+ = H2OC．钠与硫酸铜溶液反应:2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu= BaSO4↓D．氯化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2+ + SO2-4【正确答案】C【详细解析】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,反应的离子方程式:Fe+2H+═Fe2++H2↑,故A正确；B．氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水,反应的离子方程式为:OH-+H+═H2O,故B正确；C．钠与硫酸铜溶液反应时,钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,不能置换出铜,故C错误；D．氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,反应的离子方程+Ba2+═BaSO4↓,故D正确；故选C。
专题04 钠及其化合物【考题猜想】(12大题型)(解析版)高一化学上学期期中考试复习
专题04钠及其化合物【题型1钠及其化合物的物理性质、用途和保存】【题型2钠与氧气、二氧化碳、水等的反应】【题型3钠露置在空气中的变化过程分析】【题型4钠与酸碱盐溶液的反应】【题型5氧化钠和过氧化钠的性质】【题型6Na2O2与CO2、H2O反应过程的固体质量变化】【题型7碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较】【题型8碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别与除杂】【题型9侯氏制碱法的原理及实验】【题型10焰色试验】【题型11有关钠及其化合物的无机转化与推断】【题型12有关钠及其化合物的探究实验】01钠及其化合物的物理性质、用途和保存【例1】下列关于金属钠的叙述中，不正确的是（）A．金属钠是银白色金属，硬度很大B．在空气中加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠C．金属钠与水反应时，浮在水面，熔成小球，快速游动D．由于金属钠易与空气中的成分发生化学反应，所以需要保存在煤油中【答案】A【解析】A选项金属钠硬度较小，质软，A错误；故选A。
【变式1-1】下列有关钠单质的事实对应解释不合理的是选项事实解释A钠保存在煤油中煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油大，煤油可以隔绝空气和水蒸气Na OB新切开的钠的光亮的表面很快变暗钠和空气中的氧气反应生成了22C钠蒸汽充入灯泡中制成高压钠灯钠的焰色为黄色，穿透能力强D钠可以用小刀切割钠质地柔软【答案】BA．钠与煤油不反应，且比煤油密度大，钠沉在底部，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气，防止钠与氧气、水反应，故A正确；B．Na是活泼金属，易被氧气氧化，新切开的钠的光亮的表面很快变暗，是因为钠和空气中的氧气反应生成了Na2O，故B错误；C．Na的焰色反应为黄色，钠蒸汽充入灯泡中制成高压钠灯，会发出黄光，穿透能力强，故C正确；D．钠的硬度小，质地柔软，可以用小刀切割，故D正确；故选B。
【变式1-2】下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是A．Na2O2——淡黄色固体，可用作漂白剂B．Na2O——白色固体，性质不稳定C．Na2CO3——性质稳定，可治疗胃酸过多D．NaHCO3——受热易分解，可用作发酵粉【答案】C【解析】A．Na2O2——淡黄色固体，具有强氧化性可用作漂白剂，与其性质或用途相符，A不选；B．Na2O——白色固体，性质不稳定容易和空气中水反应生成氢氧化钠，与其性质或用途相符，B不选；C．Na2CO3——性质稳定，但不用于治疗胃酸过多，碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多，与其性质或用途不相符，C选；D．NaHCO3——受热易分解可以使糕点疏松，可用作发酵粉，与其性质或用途相符，D不选；故选C。
全国通用近年高考化学一轮复习第三章金属及其化合物高效演练直击高考3.1钠及其重要化合物(2021年
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3.1 钠及其重要化合物高效演练·直击高考1.(新题预测)下列实验装置不能达到实验目的的是( )【解析】选D.在大试管中存有一定量的空气，若Na与水的反应是放热反应，放出的热量使空气膨胀,导致U形管中的红墨水左侧液面下降,右侧液面上升，A正确;Na2O2与H2O反应生成的O2能使带火星的木条复燃，B正确；进行焰色反应可以用光洁无锈的铁丝或铂丝蘸待测溶液在酒精灯的火焰上灼烧,火焰呈黄色，证明纯碱中含有钠元素,C正确;比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性,应该把NaHCO3放在内管，把Na2CO3放在外管，D错误.2. 如图所示,若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时,发现U形管内液体慢慢右移,恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是( ）A。
过氧化钠B。
氧化钠C。
钠 D.钾【解析】选B。
Na2O2、Na、K与水反应均有气体生成,均会使U形管内液面左边低于右边，A、C、D不符合题意;Na2O与水反应放热但没有气体生成，则U形管内液体慢慢右移，待恢复到原温度后又使U形管内两液面相平。
3。
专题04 钠及其化合物【考点清单】(讲+练)(解析版)高一化学上学期期中考试复习
专题04钠及其化合物01钠物理性质银白色质软比水轻熔点低(水中变成液体小球)化学性质非金属单质O2(常温：4Na＋O2===2Na2O、加热：2Na＋O2=====△Na2O2)Cl2(2Na＋Cl2=====△2NaCl现象：剧烈燃烧，产生白烟)S H2水2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑现象：浮、球、游、响、红酸2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑盐水溶液钠先与水发生置换反应，生成的碱再与盐发生复分解反应熔融液与盐发生置换反应：4Na＋TiCl4====Δ4NaCl＋Ti应用①制取钠的化合物，如Na2O2；②制高压钠灯；③从钛、锆等熔融氯化物中置换出金属单质。
保存钠易与空气中的O2、H2O反应，且钠的密度比煤油的密度大，不与煤油反应，故通常将钠保存在煤油中。
【疑难点拨】钠与水、酸与盐溶液反应规律反应实质—钠与纯水及各种水溶液均易发生反应，其实质就是钠与水的反应，反应中钠作还原剂，水作氧化剂↓反应快慢—钠与酸的反应实质是与H＋的反应，由于酸中H＋浓度比纯水中H＋的浓度大的多，所以钠与酸反应要比与水反应剧烈的多。
反应的离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑↓反应过程—钠与盐溶液反应时，钠首先与水反应生成NaOH和H2，然后NaOH与盐中的某些离子发生复分解反应。
如钠与CuSO4溶液的反应为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑CuSO4＋2NaOH===Cu OH2↓＋Na2SO4总反应的化学方程式为2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu OH2↓＋Na2SO4＋H2↑02氧化钠和过氧化钠1．Na 2O 与Na 2O 2的比较物质氧化钠(Na 2O)过氧化钠(Na 2O 2)组成Na +与O 2−以2∶1形成化合物Na +与22O(过氧根离子)以2∶1形成化合物色态白色固体淡黄色固体所属类别碱性氧化物过氧化物氧元素化合价﹣2(最低价态)﹣1(中间价态)生成条件在空气中(缓慢氧化)加热或点燃化学性质与H 2O 反应Na 2O+H 2O===2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑与CO 2反应Na 2O+CO 2===Na 2CO 32Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2与酸反应Na 2O+2HCl===2NaCl+H 2O2Na 2O 2+4HCl===4NaCl+2H 2O+O 2↑氧化性较弱较强主要用途强氧化剂、漂白剂、供氧剂保存干燥、封闭干燥、封闭2.Na 2O 2的强氧化性与还原性从元素化合价角度分析Na 2O 2的性质：O 02――――――――――→失去电子，化合价升高表现为还原性Na 2O －12――――――――――→得到电子，化合价降低表现为氧化性O －2过氧化钠中的氧是－1价，处于中间价态，既能表现氧化性，又能表现还原性。
【恒心】高考化学夯实基础-专题10 金属元素及其化合物
一级排查
二级排查
三级排查
答案
1.√；2.√；3.×(正确为：Na2O2是淡黄色固体，氧元
素呈－1价，阳离子和阴离子的个数比是2∶1。)；4.√； 5.×(正确为：焰色反应是大多数金属元素的性质，属于物理 变化。钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色(透过蓝 色钴玻璃片观察))；6.√；7.√；8.√；9.√；10.√；11.√； 12.√；13.×(正确为：生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿 色，最后变为红褐色。)；14.√；15.√
一级排查
二级排查
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2．鉴别Na2CO3、NaHCO3的方法有哪些？ 【答案提示】 ①取少量固体样品加热，能够产生使澄 清的石灰水变浑浊的气体为NaHCO3。②取少量固体样
品加入过量等浓度的盐酸，反应剧烈程度大的为
NaHCO3。③取少量溶液于试管中，逐滴加入稀盐酸， 立即有气体产生的是NaHCO3。④取少量溶液于试管
)。
6. 铝与NaOH溶液的反应为：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－ ＋3H2↑，1 mol Al分别与足量NaOH溶液和稀盐酸反应，失 去电子的物质的量相同。
一级排查 二级排查
(
)。
三级排查
7. Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O，Al2O3＋2OH－=== 2AlO2－＋H2O，则Al2O3是典型的两性氧化物。Al(OH)3 ＋3H＋===Al3＋＋3H2O，Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋ 2H2O，则Al(OH)3是典型的两性氢氧化物。 ( )。
2. 将钠投进水中，钠浮在水面上，熔化的钠球四处游动，
发出嘶嘶响声，说明钠的密度比水的密度小，钠和水反 应放热且钠的熔点低。向反应后的溶液中滴加酚酞，溶 液变红色，2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 ( )。
人教版化学第二章第一节钠及其化合物重点训练(含参考答案)
人教版化学必修一第二章第一节钠及其化合物重点训练一、选择题1.【2019·北京西城区期末】下列物质中，常用作还原剂的是（）A.Cl2B.NaC.FeCl3D.稀HNO32.【2019·江苏常州高一检测】下列关于钠的叙述，错误的是（）A.钠可以保存在煤油中B.用一般的化学置换法不能制取金属钠C.自然界中无游离态的钠存在D.钠在自然界中燃烧生成氧化钠3.【2021·云南曲靖一中高一月考】将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末）。
下列有关叙述不正确的是（）A.表面迅速变暗，是因为那与空气中的氧气反应生成了氧化钠B.出汗是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C.白色固体（粉末）为碳酸钠D.该过程所有化学反应均为氧化还原反应4.【2020·北京北师大实验中学高一月考改编】下列变化中，不属于氧化还原反应的是( )A.金属钠露置在空气中迅速变暗B.将锌片投入稀盐酸溶液中有气泡产生C.露置在空气中的过氧化钠固体变白D.将碳酸钙粉末投入稀盐酸溶液中有气泡产生5.【2019·云南省高一期末】除去Na2CO3固体中的NaHCO3，最合适的试剂或方法是A.H2SO4B.NaOHC.加热D.通入CO26.下列可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法及现象是( )A.加热时无气体放出B.滴加盐酸时有气泡放出C.溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成7.将等质量的下列物质分别投入等质量的足量水中，所得溶液质量分数最大的是( )A.金属钠B.氧化钠C.过氧化钠D.氢氧化钠8.向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是( )A.最后溶液变蓝色B.溶液先变蓝色最后褪色C.溶液仍为紫色D.因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生9.【2019·太原五中高一月考】下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A.Na2O比Na2O2稳定B.均可与CO2、H2O反应放出氧气C.所含氧元素的化合价均为-2D.阴、阳离子的个数比为1:210.【2019·安徽六安一中高一月考】两试管中分别装有相同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，则下列判断正确的是（）11.【2021·重庆一中高一期中】（双选）关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是（）A.相同条件下，二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的B.二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的C.等质量的二者与足量的稀盐酸反应生成CO2的量一样多D.二者在一定条件下可以相互转化12.【2020·江门市第二中学高一期中】下列反应的离子方程式不正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=2Fe2++H2↑B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH-+H+=H2OC.钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++CuD.氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42−=BaSO4↓13.【2020·江苏南京师大附中期中】北京奥运会闭幕式时。
2-1钠及其化合物 课后作业-高中化学人教版(2019)必修第一册
第二章 第一节 钠及其化合物课后作业1、下面关于金属钠的描述正确的是（ ）A ．钠的化学性质很活泼，在自然界里能以游离态存在B ．钠离子和钠原子都具有较强的还原性C ．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来D ．钠和钾的合金可做原子反应堆的导热剂2、下列关于Na 和Na ＋的叙述中,错误的．．．是（ ） A ．它们相差一个电子层 B ．它们的化学性质相似C ．钠原子，钠离子均为同一元素D ．灼烧时，它们的焰色试验都呈黄色3、下列各组中的两种物质反应时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是 （ ）A. Na 和O 2B. NaOH 和CO 2C. Na 2O 2和CO 2D. C 和O 24、（双选）将2.3g 金属钠放入100g 水中，完全反应后溶液的质量分数为（ ）A. 4100＋2.3×100% B. 4100＋4―1.8×100% C. 4100＋4×100% D. 4100＋2.3―0.1×100%5、金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。
在高中化学教材的几次改版中该实验曾出现过几种 不同的演示方法，分别如下图中甲、乙、丙所示：（1）现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有Ca(HCO 3)2溶液的水槽中加入一小块金 属钠。
下列现象描述正确的是（ ）A. 钠浮在液面上，并四处游动，最后消失B ．钠熔化成一个光亮的小球C ．反应开始后，溶液由无色变红色D ．恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出（2）请补充并完成甲实验中从试剂中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作；用镊子从试剂中取出一块钠，_________________________________________________________， 用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca(HCO 3)2溶液的烧杯中。
（3）某同学用镊子夹住一块钠，按图乙所示方法来收集产生的气体，但钠很快脱落，实验没有成功。
人教版(2019)高中化学必修1《2.1 钠及其化合物》练习卷
人教版(2019)高中化学必修1《2.1 钠及其化合物》练习卷一、单选题（本大题共13小题，共39.0分）1.下列物质常作还原剂的是A. 高锰酸钾B. 硝酸C. 氯气D. 一氧化碳2.下列关于钠的性质，叙述正确的是()A. 自然界里Na元素只以化合态存在B. 钠与水反应放出氧气C. 钠放置在空气中很快被氧化为白色Na2O2D. 钠投入稀CuSO4溶液中，可置换出金属Cu3.取一小块金属钠放在燃烧匙中加热，下列实验现象描述正确的是()①金属钠先熔化②在空气中燃烧，产生黄色火焰③燃烧后得白色固体④燃烧后生成淡黄色固体物质．A. ①②④B. ①②③C. ①②D. ①②③④4.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述中不正确的是()A. 表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B. “出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C. “出汗”→变成白色固体(粉末)过程中只发生物理变化D. 最后变成碳酸钠粉末5.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是()A. Na2O与Na2O2颜色相同B. 均可与CO2、H2O反应产生氧气C. 阴、阳离子的个数比均为1∶2D. 所含氧元素的化合价均为−26.下列关于Na2O2的说法中，不正确的是()A. 浅黄色固体B. 应密封保存C. 与CO2反应时，CO2作还原剂D. 与H2O反应时，放出大量的热量7.有关钠的化合物的说法正确的是()A. Na2O和Na2O2都能与水反应生成NaOH，所以他们是碱性氧化物B. 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，反应的离子方程式为CO32−+CO2+H2O=2HCO3−C. NaCl可作为工业冶炼钠的原料，冶炼应在无水条件下进行D. 固体NaOH的潮解和Na2CO3·10H2O的风化均为物理变化8.现有两瓶浓度相同的失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色溶液，请提出简便的鉴别方法，其中不合理的是()①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞试液，红色较深的是Na2CO3③取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3A. ①②B. ③⑥C. ④⑤D. ②⑤9.节日期间，全国各地燃放了大量的烟花，五彩缤纷的焰火十分好看。
高中化学人教版（）必修第一册 第二章第一节 钠及其化合物 练习（含解析）
高中化学人教版（2019）必修第一册第二章第一节钠及其化合物一、单选题1.有关焰色反应的说法正确的是( )A. 焰色反应是金属单质表现的性质B. 焰色反应是因为发生了化学变化而产生的C. 焰色反应看到黄色火焰并不能确定该物质一定不含钾元素D. 洗涤焰色反应中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸2.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A. Na2O与Na2O2均可与水反应产生氧气B. Na2O与Na2O2分别与CO2反应的产物完全相同C. Na2O与Na2O2均为碱性氧化物D. 在呼吸面具中，Na2O2常做供氧剂，而Na2O不能3.下列叙述正确的是（）A. Na2O与Na2O2中阴、阳离子的个数比均为1:2B. 足量Cl2、O2分别和两份等质量的Na反应，前者得到电子多C. 胃酸过多可用服用碳酸钠D. 钠投入水中会熔成小球，并四处游动，说明钠与水反应放热并生成氧气4.观察是研究物质性质的基本方法。
一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色表面潮湿白色固体，下列说法错误的是（）A. ①中钠发生了氧化反应B. ②变白色是因为生成了氢氧化钠C. ③发生物理变化D. ④生成了碳酸氢钠5.下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）A. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2=Na2O2B. 金属钠比通金属铜活泼，金属钠放入CuSO4溶液：CuSO4＋2Na=Cu＋Na2SO4C. Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2D. 将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑6.取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，表面变暗；③燃烧后得到白色固体；④燃烧后火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。
描述正确的是（）A. ①②B. ①②③C. ①④D. ①④⑤7.焰色实验过程中，铂丝的清洗和灼烧与钾焰色实验的观察两项操作如图所示，下列叙述中错误的是（）A. 每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰颜色，再蘸取被检验物质B. 钾的焰色实验要透过蓝色钴玻璃观察C. 焰色实验是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是化学变化D. 没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验8.关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是（）A. 热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3B. 与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na 2CO3C. 相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3D. 等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同9.下列叙述中正确的是（）A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入足量的CO2，沉淀不会溶解.B. 向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1:1C. 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积不相同D. 分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，只有Na2CO3溶液产生沉淀10.要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用（）A. 加入过量的澄清石灰水B. 通入足量的CO2气体C. 将溶液加热蒸干并灼烧D. 加入适量的氢氧化钠溶液11.某种混合气体可能有N2、HCl、CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的氧化铜粉末，气体体积都没有变化；再通过足量的过氧化钠固体，气体体积减小；最后经过铜网，经充分反应后气体体积又减少，但还有气体剩余。
2019届高考化学总复习第3章金属及其化合物第1讲钠及其化合物3.1.5真题演练考点课件新人教版
2019/6/10
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真题演练·部分真题解读
01 真题2 02 真题3 03 真题备选
04
一、真题2
2．(高考选项组合题)下列离子方程式书写正确的是( B ) A．NaHCO3 溶液中加入稀 HCl：CO23－＋2H＋===CO2↑ 拆分错误
B．碳酸钠溶液显碱性：CO23－＋H2O HCO－ 3 ＋OH－ C．Na2O2 溶于水产生 O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ D．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO－ 3 ＋OH－===CO32－＋H2O
Ca2+参与反应生成CaCO3沉淀
二、真题3
3．(2014·新课标全国卷Ⅱ，9)下列反应中，反应后固体物质增重的
2019年高中化学 上学期金属元素及其化合物 专题 钠及其化合物夯实演练 新人教版必修1
钠及其化合物【化学反应】(1)Na 和H 2O 的反应：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑(2)Na 和乙醇的反应：2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑(3)Na 2O 2和H 2O 的反应：2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑(4)Na 2O 2和CO 2的反应：2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2(5)NaH 和H 2O 的反应：NaH ＋H 2O===Na ＋＋OH －＋H 2↑(6)NaOH 溶液中通入少量CO 2气体：CO 2＋2OH －===CO 2－3＋H 2O(7)NaOH 溶液中通入过量CO 2气体：C O 2＋OH －===HCO －3(8)Na 2CO 3溶液与澄清石灰水混合：CO 2－3＋Ca 2＋===CaCO 3↓(9)Na 2CO 3溶液中通入CO 2气体：CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2HCO －3(10)NaHCO 3溶液与过量澄清石灰水混合：HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O(11)NaHCO 3溶液与少量澄清石灰水混合：2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O(12)电解熔融氯化钠：NaCl(熔融)2Na ＋Cl 2↑ (13)电解饱和食盐水：2Cl －＋2H 2O 2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑ (14)向饱和食盐水中通入NH 3与CO 2气体：NaCl ＋H 2O ＋CO 2＋NH 3===NH 4Cl ＋NaHCO 3↓(15)Na 2O 2与SO 2反应：Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4(16)Na 2O 2与FeCl 2溶液反应：4Na 2O 2＋4FeCl 2＋6H 2O===4Fe(OH)3↓＋O 2↑＋8NaCl(17)Na 2O 2与Na 2SO 3溶液反应：Na 2O 2＋Na 2SO 3＋H 2O===Na 2SO 4＋2NaOH(18)NaHCO 3受热易分解：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O(19)NaHCO 3与盐酸反应：NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋CO 2↑＋H 2O(20)Na 2CO 3与盐酸反应：Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋CO 2↑＋H 2O【考点导引】考点一钠的性质及应用例题1、有关钠的叙述正确的是( )A ．2.3g 钠与97.7 g 水反应后，溶液中溶质的质量分数等于4%B ．钠和CuSO 4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜C ．向金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质D ．钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃所得的产物一样解析：w ＝ 4 g 100 g －0.1 g×100%≠4%，A 项错误；Na 先与H 2O 反应生成NaOH ，并放出大量的热，NaOH 再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化铜不稳定，受热分解为氧化铜，B 项错误；2Na ＋2H 2O===NaOH ＋H 2↑，2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，C项正确；D项，Na在空气中缓慢氧化生成Na2O，Na在空气中点燃生成Na2O2，D项错误。
备考2019年高考化学10钠及其化合物学案含解析150天全方案之纠错补缺专题
专题 10钠及其化合物不可以正确认识钠与盐的反响钠与盐的反响分为两种状况：（ 1）与熔融状态下的盐反响：因为钠的化学性质十分开朗，所以钠能够和熔融状态下某些金属盐反响，置换出此中的金属，如工业上用钠和TiCl 4反响制金属Ti ：熔融4Na＋TiCl 4=====Ti ＋ 4NaCl（ 2）金属钠与盐溶液的反响【易错典例1】以下说法正确的选项是()A．将钠放入水中，钠将沉入水底B．将一小块钠放入稀盐酸中，钠先与水反响，再与HCl 反响C．将一小块钠放入CuSO4溶液中，发生以下反响：2Na＋ CuSO4===Na2SO4＋ CuD．钠可用于冶炼金属【答案】 D分不清 Na2O和 Na2O2的差异名称氧化钠过氧化钠化学式Na2O Na2O2类型碱性氧化物过氧化物颜色和状态白色固体淡黄色固体与水反响Na2O＋H22Na2O2＋ 2H2O===4NaOH＋ O2↑与 CO反响Na O＋ CO===NaCO 2Na O＋2CO===2NaCO＋ O2 2 2 23 2 2 3 2与酸反响Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 2Na2O2＋ 4HCl===4NaCl＋ O2↑＋ 2H2O 生成条件钠常温下迟缓氧化加热钠或氧化钠特别提示： Na O 中，阴、阳离子个数比是1∶ 2。
2 2【易错典例2】现有必定量含有Na2O杂质的 Na2O2试样。
请从以下图中采纳适合的实验装置，设计一个最简单的实验，测定2 2试样的纯度 ( 可供采纳的反响物只有3 － 1盐酸和蒸馏水 ) 。
Na O CaCO固体， 6 mol ·L请填写以下空白：（ 1）写出实验中Na2O2和 Na2O分别发生反响的化学方程式：___________________________ 。
（2）应采纳的装置是 ________( 只需求写出图中装置的标号 ) 。
（3）所采纳装置的连结次序应是 ( 填各接口的字母，连结胶管省略) ：_______________________ 。
高中化学金属元素及其化合物专题铝及其化合物夯实演练新人教版必修1(2021年整理)
高中化学金属元素及其化合物专题铝及其化合物夯实演练新人教版必修1 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学金属元素及其化合物专题铝及其化合物夯实演练新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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铝及其化合物【化学反应】（1）Al和NaOH溶液的反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－，2＋3H2↑（2）Al和稀硫酸的反应：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑（3)Al2O3和NaOH溶液的反应：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O（4)Al2O3和稀硫酸的反应:Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O（5）Al（OH）3和NaOH溶液的反应：Al（OH)3＋OH－===AlO错误!＋2H2O（6）Al（OH）3和盐酸的反应：Al（OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O（7)Al在氧气中燃烧：4Al＋3O 22Al2O3(8）Al和Fe3O4的反应：8Al＋3Fe3O 49Fe＋4Al2O3(9）向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：AlO错误!＋2H2O＋CO2===Al（OH)3↓＋HCO错误!（10）向NaAlO2溶液中滴入过量盐酸：AlO错误!＋4H＋===Al3＋＋2H2O(11）将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合:AlO错误!＋HCO错误!＋H2O===Al(OH)3↓＋CO错误!（12）将NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合：3AlO－，2＋Al3＋＋6H2O===4Al（OH)3↓(13)向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH＋，4（14）向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－===AlO错误!＋2H2O（15)将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Al3＋＋3HCO错误!===Al(OH)3↓＋3CO2↑（16）将AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：2Al3＋＋3CO错误!＋3H2O===2Al（OH)3↓＋3CO2↑（17)将AlCl3溶液与Na2S溶液混合:2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al（OH)3↓＋3H2S↑（18）工业上冶炼铝：2Al2O 34Al＋3O2↑【考点导引】考点一铝的性质及应用例题1、下列由实验现象得出正确结论的是（）选项实验现象结论A把相同大小的铝片和镁片分别投入相同浓度的NaOH溶液中：铝溶解有气泡产生，而镁没铝的金属性比镁强有任何变化B取一块铝箔，用酒精灯点燃；铝箔只熔化成液体而没有滴落铝不易燃烧C向氯化铵溶液中投入一铝片：铝片上产生大量气泡该气体是氨气D向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失氢氧化铝能溶于强碱溶液解析：金属性的强弱可根据金属与酸反应时金属失电子的能力强弱判断，而不是与碱反应，故A错误；没有滴落表明氧化铝的熔点高，故B错误;氯化铵溶液显酸性,与铝反应时放出氢气，故C错误；氯化铝和氢氧化钠溶液反应先生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化铝再和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠，故D正确。
专题3.1 金属钠及其化合物 (原卷版)
专题1 金属钠及其化合物【名师预测】本专题内容为高考的高频考点，钠的化合物在日常生活和工农业生产中扮演着重要角色，随着高考试题与社会生活联系的日益密切，钠、过氧化钠的性质，NaHCO 3、Na 2CO 3与酸、碱、盐溶液的反应仍然是高考命题的热点。
以钠及其化合物之间的转化为载体，结合生活、生产及物质的应用，以工业流程题、实验题、选择题和鉴别题等形式出现的可能性较大，也可能出现综合性计算题。
【知识精讲】一、钠及其化合物的转化二、钠的性质及应用1.钠的物理性质银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大。
2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na―――――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等失去e－Na ＋(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O加热：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl (2)与水反应①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
(4)与盐反应 a ．与熔融盐反应如：4Na ＋TiCl 4=====高温4NaCl ＋TiNa ＋KCl=====高温NaCl ＋K↑(制取金属钾，因为钾的沸点比钠的沸点低，使钾成为蒸汽而逸出) b ．与盐溶液反应Na 与CuSO 4溶液反应的化学方程式2Na ＋CuSO 4＋2H 2O===Na 2SO 4＋H 2↑＋Cu(OH)2↓。
(5)与某些有机物反应如：2Na ＋2CH 3CH 2OH ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ 2Na ＋2CH 3COOH ―→2CH 3COONa ＋H 2↑3.钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
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钠及其化合物【化学反应】(1)Na 和H 2O 的反应：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ (2)Na 和乙醇的反应：2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ (3)Na 2O 2和H 2O 的反应：2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑ (4)Na 2O 2和CO 2的反应：2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 (5)NaH 和H 2O 的反应：NaH ＋H 2O===Na ＋＋OH －＋H 2↑ (6)NaOH 溶液中通入少量CO 2气体：CO 2＋2OH －===CO 2－3＋H 2O (7)NaOH 溶液中通入过量CO 2气体：C O 2＋OH －===HCO －3 (8)Na 2CO 3溶液与澄清石灰水混合：CO 2－3＋Ca 2＋===CaCO 3↓ (9)Na 2CO 3溶液中通入CO 2气体：CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2HCO －3(10)NaHCO 3溶液与过量澄清石灰水混合：HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O(11)NaHCO 3溶液与少量澄清石灰水混合：2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O (12)电解熔融氯化钠：NaCl(熔融)2Na ＋Cl 2↑ (13)电解饱和食盐水：2Cl －＋2H 2O2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑(14)向饱和食盐水中通入NH 3与CO 2气体：NaCl ＋H 2O ＋CO 2＋NH 3===NH 4Cl ＋NaHCO 3↓ (15)Na 2O 2与SO 2反应：Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4(16)Na 2O 2与FeCl 2溶液反应：4Na 2O 2＋4FeCl 2＋6H 2O===4Fe(OH)3↓＋O 2↑＋8NaCl (17)Na 2O 2与Na 2SO 3溶液反应：Na 2O 2＋Na 2SO 3＋H 2O===Na 2SO 4＋2NaOH (18)NaHCO 3受热易分解：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O (19)NaHCO 3与盐酸反应：NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋CO 2↑＋H 2O (20)Na 2CO 3与盐酸反应：Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋CO 2↑＋H 2O 【考点导引】 考点一钠的性质及应用例题1、有关钠的叙述正确的是( )A ．2.3g 钠与97.7 g 水反应后，溶液中溶质的质量分数等于4%B ．钠和CuSO 4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜C ．向金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质D ．钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃所得的产物一样解析：w ＝ 4 g100 g －0.1 g ×100%≠4%，A 项错误；Na 先与H 2O 反应生成NaOH ，并放出大量的热，NaOH 再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化铜不稳定，受热分解为氧化铜，B 项错误；2Na ＋2H 2O===NaOH ＋H 2↑，2NaOH ＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，C项正确；D项，Na在空气中缓慢氧化生成Na2O，Na在空气中点燃生成Na2O2，D项错误。
答案：C考点二钠的氧化物的性质及应用例题2、下图是Na2O2和CO2定性、定量实验的装置示意图。
注射器1中抽取了100 mL CO2，U形管中装有适量小玻璃珠和约1.5 g Na2O2粉末。
实验开始时，打开K1、K2、K4止水夹，关闭K3止水夹，推动注射器1活塞，缓缓将CO2压至U形管中，注射器2活塞缓缓向外移动。
下列叙述中不正确的是( )A．U形管内的玻璃珠可防止过氧化钠粉末被吹和增大过氧化钠和二氧化碳的接触面积B．U形管内淡黄色粉末渐渐变白C．注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50 mL，只是因为还含有CO2D．打开胶塞，立即将带火星的木条伸入U形管中，可验证反应产物之一为氧气解析：玻璃珠可起到增大Na2O2与CO2接触面积，使之反应完全的作用，A正确；U形管中Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，故U形管内淡黄色粉末渐渐变白，B正确；由2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2可知，100 mL CO2理论上应产生50 mL O2，收集到的气体大于50 mL，除部分CO2没反应外，还可能是反应放热，气体受热膨胀，C错误；可利用O2支持燃烧，能使带火星的木条复燃的性质证明，D正确。
答案：C考点三钠盐的性质及应用例题3、下列关于NH4HCO3溶液的说法正确的是( )A．该溶液呈弱碱性，因为NH＋4水解能力强于HCO－3B．该溶液中可以大量存在的离子有：Na＋、Al3＋、Cl－、NO－3C．加入过量的NaOH溶液：NH＋4＋HCO－3＋2OH－===NH3·H2O＋CO2－3＋H2OD．该溶液中由水电离出的[OH－]<10－7mol/L解析：A．该溶液呈弱碱性，因为NH＋4水解能力弱于HCO－3，故A错误；B.HCO－3、Al3＋水解互促至水解完全而不能共存，故B错误；C.加入过量的NaOH溶液，HCO－3、NH＋4先后与OH－发生反应：HCO－3＋NH＋4＋2OH－===NH3·H2O＋CO2－3＋H2O，故C正确；D.该溶液由于溶质水解而呈碱性，盐类水解促进水的电离，所以该溶液中由水电离出的[OH－]＞10－7mol/L，故D错误，故选C。
答案：C考点四碱金属元素的性质及应用例题4、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是( )A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物C．它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸解析：根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，与氧气反应的产物越来越复杂，可以产生过氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。
答案：B【考点练习】1．已知甲、乙、丙都为二元化合物,常温下,甲为无色气体,乙为淡黄色固体,丙呈液态,乙、丁、己在熔融状态下能导电,戊是助燃剂。
298 K时,0.01 mol·L-1己溶液的AG=lg=-10。
它们之间的转化关系如图所示,下列说法错误的是A.丁的化学式为Na2CO3B.己在水中完全电离C.1 mol乙与甲完全反应转移电子2 molD.这六种物质属于电解质的有4种【答案】C【解析】本题考查物质推断,意在考查考生对元素化合物的掌握程度。
常温下,乙为淡黄色固体,丙呈液态,且乙和丙能发生反应,则乙为过氧化钠,丙为水,0.01 mol·L-1己溶液的AG=lg=-10,则c(OH-)=0.01 mol·L-1,可推出己为氢氧化钠,戊为氧气。
又常温下,甲为无色气体,能与过氧化钠反应生成氧气,则甲为二氧化碳,丁为碳酸钠。
由上述分析可知,甲为二氧化碳,乙为过氧化钠,丙为水,丁为碳酸钠,戊为氧气,己为氢氧化钠。
丁的化学式为Na2CO3,A项正确;己为NaOH,为强电解质,在水中完全电离,B项正确;1 mol Na2O2与CO2完全反应转移电子1 mol,C项错误;这六种物质中属于电解质的有乙、丙、丁、己4种,D项正确。
2．海水资源开发利用的部分过程如图所示，下列说法不正确的是A.海水淡化的常用方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法B.可通过分液的方法分离溴单质和苯的混合物C.“提纯”时，所加试剂可依次为BaCl2、NaOH、Na2CO3、盐酸D.精盐、NH3和CO2是侯德榜制碱工业的主要原料【答案】B3．为探究Na2O2与H2O的反应，进行了如下实验：有关说法不正确的是A.实验ⅰ中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.实验ⅲ中MnO2做H2O2分解反应的催化剂C.综合实验ⅰ和ⅲ可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成D.综合实验ⅱ和ⅲ可以说明使酚酞褪色的是O2【答案】D【解析】本题考查化学实验方案的设计与评价。
A.实验ⅰ中固体溶解有大量使带火星木条复燃的气体生成，说明过氧化钠与水发生反应生成氢氧化钠放出氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，正确；B.实验ⅲ迅速产生大量使带火星木条复燃的气体，说明MnO2做H2O2分解反应的催化剂，使反应速率加快，正确；C.对比实验ⅰ和ⅲ，说明Na2O2与H2O反应除与水发生反应生成氢氧化钠放出氧气外，还有H2O2生成，正确；D. 对比实验ⅱ和ⅲ，说明使酚酞试液褪色是溶液中存在H2O2的缘故，错误。
故选D。
4．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，下列图示装置和原理能达到实验目的的是A. B. C. D.【答案】D【解析】本题考查化学实验方案的评价。
根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3发生的反应为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，制备时，应通过长导管通入二氧化碳，使二氧化碳与氨气和饱和氯化钠溶液在在广口瓶内充分反应。
故选D。
5．下列叙述正确的是A.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀C.钠在常温下不容易被氧化D.Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行【答案】D【解析】本题考查钠的化合物的性质。
虽然Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，但是只有Na2O是碱性氧化物，故A 错误；Na2CO3溶液能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀，而NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应，故B错误；因为Na在常温下易被氧化成Na2O，故C错误；只有D正确。
6．已知用金属钠生成氧化钠，可有多种方法：①4Na＋O2 2Na2O②4Na＋CO22Na2O＋C③2NaNO2(亚硝酸钠)＋6Na4Na2O＋N2↑下列说法错误的是A.三个反应都属于氧化还原反应B.①方法产物中可能混有过氧化钠C.②方法中固体产物中的碳可在空气中灼烧除去D.③方法中副产物氮气可以保护Na2O不易被氧化【答案】C【解析】本题考查钠及其化合物的性质。
A、三个反应中钠都转化成氧化钠，钠元素化合价都有变化，都属于氧化还原反应，A正确；B、①方法产物中可能混有过氧化钠，因为Na与O2可以反应生成过氧化钠，B正确；C、②方法中固体产物中的碳不能在空气中用灼烧除去，因为灼烧碳时Na2O可能被氧化为Na2O2，C错误；D、③方法中反应物氮气可以做保护气，防止Na2O被氧化，D正确。