21氧化铝 氢氧化铝 明矾
氢氧化铝
拜耳法生产的经济效果决定于铝土矿的质量，主要是矿石中的SiO2含量，通常以矿石的铝硅比，即矿石中的 Al2O3与SiO2含量的重量比来表示。因为在拜耳法的溶出过程中，SiO2转变成方钠石型的水合铝硅酸钠 （Na2O·Al2O3·1.7SiO2·nH2O），随同赤泥排出。矿石中每公斤SiO2大约要造成1公斤Al2O3和0.8公斤NaOH 的损失。
取本品约0.6g，精密称定，加盐酸与水各10mL，煮沸溶解后，放冷，定量转移至250mL量瓶中，用水稀释至 刻度，摇匀，精密量取25mL，加氨试液中和至恰析出沉淀，再滴加稀盐酸至沉淀恰溶解为止，加醋酸-醋酸铵缓 冲液（pH6.0）10mL，再精密加乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）25mL，煮沸3～5分钟，放冷，加二甲酚 橙指示液1mL。用锌滴定液（0.05mol/L）滴定至溶液自黄色转变为红色，并将滴定的结果用空白试验校正。每 1mL乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）相当于3.900mg的Al(OH)3。
1、氢氧化铝凝胶：每次5～8mL，每天3次，一般于餐前1h服。病情严重时剂量可加倍。 2、氢氧化铝片：每次0.6～0.9g，每天3次，一般于餐前1h服。
4、血液系统：肾功能不全者可导致血中铝离子浓度升高，而铝是造成肾病晚期的患者贫血的主要原因之一。 对患有尿毒症的患者，过量的铝可能引起小细胞低色素性贫血，这可能是由于血红蛋白的合成被抑制、酶活性下 降及铁的利用率下降所引起的。减少氢氧化铝用量或并用铁胺螯合剂可有效地纠正这一症状。
5、皮肤：服用氢氧化铝期间，对铝比较敏感的患者注射白喉、破伤风类毒类毒素和百日咳菌菌苗（DTP三联 疫苗）时，注射部位往往会出现瘙痒、湿疹样病变和色素沉着。
氢氧化铝和一些无机阻燃剂简介
1.氢氧化铝简介氢氧化铝（Aluminium hydroxide），化学式Al(OH)3，是铝的氢氧化物。
氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水，因此也是一种两性氢氧化物。
相对分子质量78.0，白色结晶粉末，无臭、无味。
氢氧化铝开始脱水温度为200℃，300℃失去结晶水，溶于无机酸和碱性水溶液，不溶于水和乙醇。
多品种氧化铝由于其在晶形结构等方面的不同，使其表现出各种不同的性质，氧化铝及其水合物性质各异，差别很大。
氢氧化铝常见的有三种晶体结构，水铝石（ -Al(OH)3）、拜铝石（1-Al(OH)3）、诺铝石（2-Al(OH)3），之外还有不定型氢氧化铝。
2.氢氧化铝作为阻燃剂的应用2.1阻燃的原理氢氧化铝是塑料和有机聚合物一种理想的阻燃剂填充料。
因为氢氧化铝为白色粉末，物理性质和化学化学性质稳定，不吸潮，粒度可按需要加工生产，无毒无害，熟化时白度不变，具有填充、阻燃、消烟三大功能。
当塑料或聚合物与外部热源接触而燃烧时，可分为以下几个阶段：（1）加热，（2）分解，（3）起火，（4）燃烧，（5）蔓延。
所有阻燃剂的作用原理都是通过抑制上述的一个或几个燃烧阶段来达到阻燃的目的的。
对氢氧化铝来说，它主要在加热和分解这两个阶段起作用，当受热温度超过200℃时，氢氧化铝开始吸热分解，放出三个结晶水。
该反应是强烈的吸热反应，分解时每克Al(OH)3吸热达878J，并且在300℃-380℃之间，其分解率最大，而这一温度范围又是大多数聚合物的分解温度。
正是基于氢氧化铝分解时大量吸热，因此，当含氢氧化铝的聚合物加热时，氢氧化铝因分解吸热，从而抑制聚合物温度的升高，降低其分解率；其次氢氧化铝在受热分解时放出水蒸汽，不会产生有毒、可燃或有腐蚀性的气体，同时稀释了聚合物分解所产生的各种可燃气体，使起火更加困难。
合成材料的阻燃性能与填料氢氧化铝的粒度有很大关系，随粒度的变细，限氧限数上升。
其次，填料的细化还有助于合成材料光滑度和力学性能的改善。
2024级新版高中化学必修一教案：氢氧化铝
D． FeCl3 FeCl2
【详解】
A．A12O3 不溶于水，不和水反应，不能一步转化为 Al(OH)3，A 符合题意； △
B．铝和沸水发生微弱反应 2A1+6H2O 2A1(OH)3↓+3H2↑，B 不符合题意；
C．Fe(OH)2 可以被氧化为 Fe(OH)3，4Fe(OH)2+2H2O+ O2= 4Fe(OH)3，C 不符合题意； D．FeCl3 与 Fe 反应生成 FeCl2，2FeCl3+Fe=3FeCl2，D 不符合题意； 故选 A。 【例 10】(2017·宁夏育才中学高一月考)某混合物 A，含有 KAl(SO4)2、Al2O3 和 Fe2O3，在一定条件下可实现下 图所示的物质之 间的变化：
溶液中通入足量
CO2：2AlO
2
+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO
2 3
【答案】C 【详解】 A．硝酸铝与过量氨气、水反应生成氢氧化铝沉淀和硝酸铵，离子方程式是 3NH3+3H2O＋Al3＋=Al(OH)3↓＋
3NH
4
，故
A
错误；
B．将铝片打磨后置于 NaOH 溶液中，Al 和 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：
Mg2+反应的
OH-为
0.1mol，n(Mg2+)=0.05mol，0.5-0.7
为
NH
+ 4
与
OH-的反应，0.7-0.8
为
Al(OH)3
与
OH-的反
应，故原溶液含有
H+、
NH
+ 4
、Mg2＋、Al3＋，溶液中的阴离子只能为
SO24-
实验一 明矾的制备
实验1 明矾的制备一、实验目的1．了解明矾的制备方法；2．认识铝和氢氧化铝的两性；3．练习和掌握溶解、过滤、结晶以及沉淀的转移和洗涤等无机制备中常用的基本操作和测量产品熔点的方法。
二、实验原理铝屑溶于浓氢氧化钠溶液，可生成可溶性的四羟基合铝（Ⅲ）酸钠Na[Al(OH)4]，再用稀H2SO4调节溶液的pH值，将其转化为氢氧化铝，使氢氧化铝溶于硫酸生成硫酸铝。
硫酸铝能同碱金属硫酸盐如硫酸钾在水溶液中结合成一类在水中溶解度较小的同晶的复盐，此复盐称为明矾［KAl(SO4)2·12H2O］。
当冷却溶液时，明矾则以大块晶体结晶出来。
制备中的化学反应如下：2Al + 2NaOH + 6H2O =2Na[Al(OH)4] + 3H2↑2Na[Al(OH)4] + H2SO4=2Al(OH)3↓+ Na2SO4+ 2H2O2Al(OH)3+ 3H2SO4=Al2(SO4)3+ 6 H2OAl2(SO4)3+ K2SO4+ 24H2O==2KAl(SO4)2·12H2O三、实验仪器与试剂烧杯，量筒，普通漏斗，布氏漏斗，抽滤瓶，表面皿，蒸发皿，酒精灯，台秤，毛细管，提勒管等。
H2SO4（3mol·L-1），NaOH(s)，K2SO4 (s)，铝屑，pH试纸（1~14）。
四、实验步骤1．制备Na[Al(OH)4] 在台秤上用表面皿快速称取固体氢氧化钠2g，迅速将其转移至250mL的烧杯中，加40mL水温热溶解。
称量1g铝屑，切碎，分次放入溶液中。
将烧杯置于热水浴中加热（反应激烈，防止溅出）。
反应完毕后，趁热用普通漏斗过滤。
2．氢氧化铝的生成和洗涤在上述四羟基合铝酸钠溶液中加入8mL左右的3mol·L-1H2SO4溶液，使溶液的pH值为8~9为止（应充分搅拌后再检验溶液的酸碱性）。
此时溶液中生成大量的白色氢氧化铝沉淀，用布氏漏斗抽滤，并用热水洗涤沉淀，洗至溶液pH值为7~8时为止。
氧化铝和氢氧化铝教案
氧化铝和氢氧化铝教案【教学目的】1．初步掌握氧化铝和氢氧化铝的两性和主要用途。
2．了解复盐的组成和明矾净水作用。
3．通过课堂教学，培养观察、分析和推理等思维能力；培养探索问题的科学方法。
4．进行辩证唯物主义观点的教育。
【教学重点和难点】氢氧化铝的两性（突破方法：实验验证、理论解释、练习提高）。
【教学指导思想】突出学生的实践活动和元素化合物的课以实验为基础，以理论为指导的特点，让学生的眼（观察实验现象），手（动手实验），口（动口议论），脑（动脑思考）处于多功能协同动作的状态，以期能牢固掌握知识，启迪思维，培养能力。
【教学媒体】实验投影样品【教学过程】[组织教学]教师微笑地进入教室，带来温馨的教学情景，随后组织教学。
[引入]上课前先给大家看几张图片，这张图片展示的石头是用于冶炼铝单质的原料铝土矿，这是世界著名的蓝宝石（亚洲之星）。
这是世界上最完美的红宝石（卡门-露西娅）。
一个是石头，一个是宝石，你们说他们有什么共同的联系？[学生]化学成分都是氧化铝[教师]没错，它们的主要化学成分都是氧化铝，由于结构不同，呈现出来的性质截然不同。
这也就是化学的奥妙所在。
事实上，除了刚才给大家展示的两种形态的氧化铝外，氧化铝还有很多种其它的存在方式，比如这是高温耐火材料刚玉粉，化学成分也是氧化铝，用它可以制耐火砖、坩埚、点火的瓷头等等。
同学们，说明氧化铝具有怎样的性质？[学生]熔点高[教师]同时，还可以将刚玉粉高温烧结的氧化铝陶瓷和人造宝石，用作机械轴承或钟表中的配件，这些配件呈现出良好的耐磨性。
这说明氧化铝具有什么样的性质？[学生]硬度大[教师]现在，我们对氧化铝有一个大致的认识：它是一种熔点极高（2050℃），硬度极大的固体。
这是我自己在实验室制取获得的氧化铝粉末。
（展示一瓶氧化铝粉末），它是白色的固体，作为一种金属氧化物，它可能与哪些类型的物质起反应？联系以往我们学过的金属氧化物预测一下[学生]水、酸[教师] 接下来，我们来验证一下，氧化铝像氧化钠那样和水反应成碱，与酸反应生成盐和水。
氢氧化铝生成氧化铝
氢氧化铝分解生成氧化铝：
2Al（OH)₃==△==Al₂O₃+3H₂O
氢氧化铝是一种无机物，化学式Al(OH)₃，是铝的氢氧化物。
氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水又能与强碱反应生成盐和水，因此它是一种两性氢氧化物。
在硫酸铝溶液中，在搅拌下添加碱溶液，生成沉淀经洗涤、过滤、低温干燥后，经粉碎制得成品。
也可将脱水后的糊状物直接作为产品。
制备中溶液的浓度、温度、反应温度控制，干燥温度等影响产品质量。
将硫酸和铝粉或铝灰作用生成硫酸铝，再与碳酸氢铵进行复分解反应，制得氢氧化铝。
或者以铝酸钠溶液与硫酸铝溶液中和至pH6.5，生成氢氧化铝沉淀，经水洗、压滤，于70～80℃下干燥，再经粉碎，制得氢氧化铝。
扩展：
氢氧化铝是用量最大和应用最广的无机阻燃添加剂。
氢氧化铝作为阻燃剂不仅能阻燃，而且可以防止发烟、不产生滴下物、不产生有毒气体。
因此，获得较广泛的应用，使用量也在逐年增加。
使用范围：热固性塑料、热塑性塑料、合成橡胶、涂料及建材等行业。
同时，氢氧化铝也是电解铝行业所必需氟化铝的基础原料，在该行业氢氧化铝也是得到非常广泛应用。
氧化铝氢氧化铝
二、氢氧化铝 Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4
物性质
白色固体 难溶于水，絮状沉淀
二、氢氧化铝
化学性质
课堂实验一：在一支试管里加入 1.5mL0.5mol/L的硫酸铝溶液，向硫酸铝溶液 里逐滴加入2mol/L的氢氧化钠溶液，直至生 成大量的白色胶状氢氧化铝沉淀为止。将沉 淀分装在两支试管里，在一支试管里滴加 2mol/L盐酸，在另一支试管里滴加2mol/L氢 氧化钠溶液。
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4
二、氢氧化铝
化学性质
与酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
是胃舒平的主要成分，用于治疗胃酸过多。 与碱反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2（偏铝酸钠）
+2H2O
二、氢氧化铝
化学性质
课堂实验二：在一支试管里加入1mL0.5mol/L的硫酸铝 溶液，向硫酸铝溶液里逐滴加入过量的2mol/L的氨水。
P18 拓展视野
一、氧化铝
天然存在的氧化铝称为刚玉，硬度仅次于金刚石和金 刚砂(SiC)。人工高温烧结的氧化铝叫做人造刚玉，可耐 1800℃，常用作高温耐火材料，如制造反应管和坩埚等， 也用于制造绝缘体和砂轮。用高纯氧化铝和少量着色物质， 混合，经高温熔融可制得人造宝石，常在钟表和一些精密 仪器中用作轴承。
氧化铝氢氧化铝氢氧化铝变成氧化铝氢氧化铝片复方氢氧化铝片氢氧化铝电离氢氧化铝和氢氧化钠复方颠茄氢氧化铝片氢氧化铝凝胶氢氧化铝用途氢氧化钠氢氧化铝氢氧化铝是沉淀吗
二、氧化铝和氢氧化铝
一、氧化铝
4Al+3O2==2Al2 O 3 物理性质
明矾的功效与作用
明矾的功效与作用其实很多我们日常生活有时候需要用到的物品。
在我们一般的时候是看不到的，比如空气，又比如身体的一些酶。
当然现在我们所说的这些都是对我们的身体有一定作用的物质。
当然也有一些对我们的身体存在一定程度危害的物质，我们一般情况下也看不到，就好比二氧化硫、明矾等。
说到明矾大多数人都不知道，应为现在的生活中很少能见到它。
但是有些人因为职业的原因，经常会见到或者说是接触到明矾，就比如油条小卖部。
简单点来说就是说做油条的时候会加入适量的明矾作为发酵只用。
下面就来详细介绍下明矾的功效与作用。
明矾又称白矾、钾矾、钾铝矾、钾明矾，是含有结晶水的硫酸钾和硫酸铝的复盐。
明矾广泛用于医药，食品业和化工行业。
★明矾作为净水剂明矾溶于水后电离产生了Al3+，Al3+与水电离产生的OHˉ结合生成了氢氧化铝，氢氧化铝胶体粒子带有正电荷，与带负电的泥沙胶粒相遇，彼此电荷被中和。
失去了电荷的胶粒，很快就会聚结在一起，粒子越结越大，终于沉入水底。
这样，水就变得清澈干净了。
★明矾作为灭火剂泡沫灭火器内盛有约1mol/L的明矾溶液和约1mol/L的NaHCO3(小苏打)溶液(还有起泡剂)，两种溶液的体积比约为11:2。
明矾过量是为了使灭火器内的小苏打充分反应，释放出足量的二氧化碳，以达到灭火的目的。
★明矾作为膨化剂炸油条(饼)或膨化食品时，若在面粉里加入小苏打后，再加入明矾，则会使等量的小苏打释放出比单放小苏打多一倍的二氧化碳，这样就可以使油条(饼)在热油锅中一下子就鼓起来，得到香脆可口的油条(饼)了。
★明矾作为药物明矾性寒味酸涩，具有较强的收敛作用。
中医认为，明矾具有解毒杀虫，爆湿止痒，止血止泻，清热消痰的功效。
近年来的研究证实，明矾还具有抗菌，抗阴道滴虫等作用。
一些中医用明矾来治疗高脂血症、十二指肠溃疡、肺结核咯血等疾病。
明矾还可用于制备铝盐、油漆、鞣料、媒染剂、造纸、防水剂等。
通过上面文字对于明矾的详细介绍，才使得我们一般人对于明矾有了更深一步的认识，也知道了其实油条是不能够多吃的，否则会引发身体某些方面的疾病。
明矾的制备
明矾的制备一、实验目的1．了解明矾的制备方法；2．认识铝和氢氧化铝的两性；3．练习和掌握溶解、过滤、结晶以及沉淀的转移和洗涤等无机制备中常用的基本操作和测量产品熔点的方法。
二、实验原理铝屑溶于浓氢氧化钠溶液，可生成可溶性的四羟基合铝（Ⅲ）酸钠Na[Al(OH)4]，再用稀H2SO4调节溶液的pH值，将其转化为氢氧化铝，使氢氧化铝溶于硫酸生成硫酸铝。
硫酸铝能同碱金属硫酸盐如硫酸钾在水溶液中结合成一类在水中溶解度较小的同晶的复盐，此复盐称为明矾［KAl(SO4)2·12H2O］。
当冷却溶液时，明矾则以大块晶体结晶出来。
制备中的化学反应如下：2Al + 2NaOH + 6H2O ===2Na[Al(OH)4] + 3H2↑2Na[Al(OH) 4] + H2SO4===2Al(OH) 3↓+ Na2SO4+ 2H2O2Al(OH)3+ 3H2SO4=== Al2(SO4)3+ 6 H2OAl2(SO4)3+ K2SO4+ 24H2O ===2KAl(SO4)2·12H2O三、实验仪器与试剂烧杯，量筒，普通漏斗，布氏漏斗，抽滤瓶，表面皿，蒸发皿，酒精灯，台秤，毛细管，提勒管等。
H2SO4（3mol·L－1），NaOH(s)，K2SO4(s)，铝屑，pH试纸（1~14）。
四、实验步骤1．制备Na[Al(OH)4]在台秤上用表面皿快速称取固体氢氧化钠2g，迅速将其转移至250mL的烧杯中，加40mL水温热溶解。
称量1g铝屑，切碎，分次放入溶液中。
将烧杯置于热水浴中加热（反应激烈，防止溅出！）。
反应完毕后，趁热用普通漏斗过滤。
2．氢氧化铝的生成和洗涤在上述四羟基合铝酸钠溶液中加入8mL左右的3mol·L－1H2SO4溶液，使溶液的pH值为8~9为止（应充分搅拌后再检验溶液的酸碱性）。
此时溶液中生成大量的白色氢氧化铝沉淀，用布氏漏斗抽滤，并用热水洗涤沉淀，洗至溶液pH值为7~8时为止。
化学品氧化铝的分类及用途_曲展鸿
氢氧化铝系列主要分为晶质类氢氧化铝和凝胶 类氢氧化铝两部分。
晶质类氢 氧 化 铝 主 要 有 低 碱 型、低 铁 型、细 粒 型、微粒型、高白型，其硬度大，耐热耐磨，化学稳定 性好，无味无毒，具有良好的消烟阻燃性能，可用作 无烟阻燃填料，人造大理石、玛瑙的填料，造纸的增 白剂和增光 剂，生 产 各 种 铝 产 品 的 原 料，合 成 分 子 筛，生产牙膏的填料，用于抗胃酸药物，玻璃的配料，
非洲与亚洲
东欧与 澳大
中国 北美 南美 西欧
合计
（ 除中国）
中欧 45. 6 177. 8 5. 2 51. 7 611. 7
2012 106. 3 97. 8 86. 7 27. 7 168. 0 10. 7 56. 1 553. 3
2011 112. 5 101. 2 90. 0 27. 6 171. 8 36. 5 52. 2 591. 8
状刚玉，主 要 用 于 生 产 氧 化 铝 陶 瓷，氧 化 铝 空 心 球 粉 / 砖，氧化铝磨料磨具以及氧化铝耐火材料。
国外生产氧化铝陶瓷的主要厂家有： Saint Gobain（ 美国） ，Ceramtec （ 德 国） ，Morgan Advanced Ceramics（ 英国） ，Kyocera（ 日本） 。
全球牙膏市场一般被划为 6 个区域，即北美市 场、日本市场、欧洲市场、亚太市场、拉美市场和中东
·22·
轻金属
2015 年第 4 期
市场。其中欧洲市场是全球销售额最大市场，亚太 市场是牙膏产量最大和销售额增长最快的市场。
我国牙膏行业市场容量巨大，上世纪九十年代 中后期开始，市场规模即以 5% 的比例保持平稳快 速增长，预计到 2015 年氢氧化铝牙膏摩擦剂用量可 达 3. 15 万吨。 2. 1. 3 人造玛瑙用氢氧化铝
氧化铝的基本概念及相关知识
氧化铝的基本概念及相关知识Alumina（氧化铝）一词可能来源于Alumen（明矾）而明矾一词最早的文字记载出现在公元前五世纪。
纯氧化铝是1746年J.H.波特（Pott）首先从明矾中提取出来的。
1786年L.B.莫维约（De Morveau）认为明矾的主要成份是Alumina（矾土），约到1820年英国才将Alum译成Alumina，格来维尔（Grevule）于1799年提出的一种矿物中含有AL2O3成分，称这种矿物为“刚玉”刚玉又称为（α－AL2O3）是唯一一种纯氧化铝天然矿物。
1858年苏打－铝土矿烧结法由（法国）路易.勒萨斯提出，1902年帕卡尔提出了生料配比，使其完善，1868~1892年奥地利化学家K.J.拜耳发明了生产氧化铝的拜耳法，用它处理高品位铝土矿。
每生产一吨金属铝消耗近两吨氧化铝（1.91~1.92吨）我厂2002年1.939吨。
我国于1950年开始建设山东铝厂，用碱――石灰烧结法生产氧化铝，该厂于1954年7月1日投产，从此拉开了我国氧化铝工业生产的序幕，继山东铝厂之后，郑州铝厂于1965年、贵州铝厂1978年、山西铝厂1987年，中州铝厂1993年、平果铝厂1995年相继投产。
1、氧化铝的物理化学性质及主要用途氧化铝是一种白色的结晶体，不溶于水，但可溶于酸和碱溶液，它的碱性和酸性都很弱，是一种典型的两性化学物。
氧化铝主要是供电解炼铝用，（90%以上），但是电子、石油、化工、耐火材料、陶瓷、塑料、纺织、磨料、造纸以及制药等许多部门也需要各种特殊性能的氧化铝和氢氧化铝。
并且国内外不少氧化铝厂都重视发展多品种氧化铝生产，例如活性氧化铝、低钠氧化铝、喷涂氧化铝、γ－AL2O3、超α－AL2O3、高纯氧化铝和氢氧化铝，拟薄水铝石以及铝胶等，这些非冶金级的多品种氧化铝占整个氧化铝产量的8~10%左右，品种在200种以上。
2、氧化铝的生产方法分类及细分氧化铝生产方法分为碱法、酸法、酸碱联合法、热法，其中碱法中包括拜耳法、烧结法、拜－烧联合法1、串联法、2、并联法、3、混联法。
初中化学明矾
初中化学明矾
明矾是一种无机化合物，化学式为Al2(SO4)3·18H2O。
它是一
种白色结晶体，常见于自然界中的矿物中。
明矾具有很强的吸湿性和溶解性，可以用于水处理、制革、纸浆造纸、医药和食品添加剂等领域。
制备明矾的方法通常是将铝矾土与硫酸反应，生成明矾晶体并进行纯化和结晶。
制备出的明矾可以通过不同的方法处理成不同的产品，例如制革用的悬浮液或用于净化水的固体颗粒。
初中化学中学习明矾的基础知识，可以帮助学生了解化学反应的基本原理以及化合物的制备和用途。
此外，学生还可以在学习过程中培养实验操作和科学推理的能力，为日后深入学习化学打下基础。
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氢氧化铝调研报告
氢氧化铝1 氢氧化铝概述氢氧化铝（Aluminium hydroxide）是铝的氢氧化物，简称AHT。
分子式：Al（OH）3，Al2O3•3H2O 或 H3AlO3分子量：78，CAS No.：21645-51-2，HS NO:28183000。
本身是一种碱，由于显一定的酸性，所以又可称之为铝酸（H3AlO3），但实际与碱反应时生成的是偏铝酸盐，因此通常在把它视作一水合偏铝酸（HAlO2·H2O）。
氢氧化铝为白色粉末状固体，主要有325目、800目、1250目、5000目四个规格。
氢氧化铝按用途分为工业级和医药级两种。
工业级标准化学成分%AL2O3不小于灼减不大于杂质含量不大于SiO2 Fe2O3 NA2OAH-1 64.5 35 0.02 0.02 0.4AH-2 64.0 35 0.04 0.03 0.5AH-3 63.5 35 0.08 0.05 0.6注：AL2O3含量为100%减去灼减和表所列杂质的实质含量之差；表中化学成份按在110±5℃温度下烘干2h的干基计算；表中杂质成份按GB8170数字修约规则处理。
工业级用途：氢氧化铝是用量最大和应用最广的无机阻燃添加剂。
氢氧化铝作为阻燃剂不仅能阻燃，而且可以防止发烟、不产生滴下物、不产生有毒气体，因此，获得较广泛的应用，使用量也在逐年增加。
使用范围包括热固性塑料、热塑性塑料、合成橡胶、涂料及建材等行业。
工业级包装：内塑外编覆膜袋，每袋净重25kg或40kg。
工业级运输：本品为非危险品，运输过程中防止受潮、雨淋和包装破损。
工业级贮存：贮存在干燥通风的库房内。
医药级标准氢氧化铝干凝胶英文名 Aluminium Hydroxide Dried Gel别名干燥氢氧化铝凝胶分子式 Al(OH)3分子量 78.00用途：用于肠胃类抑止胃酸用原料药，常用作复方制剂如维U颠茄铝胶囊、氢氧化铝片等主要组份，亦可用于药用辅料。
性状：白色粉末、无臭无味。
废铝制备明矾
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关于明矾
（铝）明矾为无色透明晶体； 明矾的用途：它是净水能手，也能产生杀菌的盐，代替 除臭剂且不会散发污染环境的气体等； 要注意的是，铝明矾为含铝化合物，铝被人体吸收对后 神经细胞产生毒害，而且不易排出导致疾病的发生，如 记忆力减退，抑郁烦躁等。 明矾在造纸工业用作松香胶沉降剂，净化浊水的助沉剂， 照相纸坚膜剂，泡沫橡胶助发泡剂，电镀锌的助导电剂， 印染的媒染剂，防拔染工艺的防染剂。可用于收敛性化 妆品中。医药上用作收敛药、催吐药和止血药。食品中 用作疏松剂。
三、仪器与试剂
仪器:烧杯，量筒，普通漏斗，布氏漏斗， 抽滤瓶，表面皿，蒸发皿，酒精灯，台 秤，抽滤泵，毛细管，提勒管等。 试剂: H2SO4（3mol·L－1 ， 9mol·L－1 ）， NaOH(s)，K2SO4(s)，铝屑，pH试纸 （1~14）。
四、实验预处理
(一)自备一个空的铝罐，洗涤干净。 (二)將铝罐剪开，並裁出約 3cm ×4cm大小， 以 砂紙磨去表面顏料，小刀刮干净，然后再剪 成約 0.5cm × 0.5cm的薄片，称0.5克进行实验。 (三)制备 20mL的9mol·L－1 H2SO4 ：量取10mL 的蒸馏水于100mL的烧杯，將18 mol·L－1浓硫 酸用量筒取10mL缓慢滴入水中，注意放热現象， 並加搅拌，靜置冷却。
课题展示结束
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反应方程式:
铝和KOH 反应生成Al(OH)4- 离子： 2Al(s) + 2KOH(aq) + 6H2O(l) = 2K+(aq) + 2Al(OH)4-(aq) + 3H2(g)
(1) (2)
加入 H2SO4 先形成 Al(OH)3 固体： Al(OH)4-(aq) + H+(aq) = Al(OH)3(s) + H2O(l)
明矾沉降原理
明矾沉降原理明矾在水中能离解出三种单离子，在常温下，它们能形成稳定的胶体。
明矾加热至850度时分解成三氧化二铝，氧化铝是白色粉末状固体，难溶于水。
它在冷水中不能溶解，在100度以上时才开始溶解，形成胶状溶液，并放出大量的热，所以煮沸冷水可制得纯净的明矾。
加热到900度时转变成易溶于水的氢氧化铝。
如果继续加热，明矾逐渐分解生成两种水合物，一种水合物叫做铝酸三钾，熔点1000度;另一种水合物叫做铝酸三钠，熔点1200度。
这两种水合物都易吸收空气中的水分发生水解，使温度升高而逐渐分解。
明矾在1200度时又重新生成氧化铝。
因此，明矾在高温下又转变成明矾的水合物。
当明矾和稀硫酸反应时，先产生具有挥发性的硫酸铝，加热后又生成不挥发性的水合硫酸铝。
明矾溶液中含有大量的氢氧化铝。
当它在水中溶解时，水就电离出许多氢离子，显碱性。
明矾加热至850度时分解成三氧化二铝，氧化铝是白色粉末状固体，难溶于水。
它在冷水中不能溶解，在100度以上时才开始溶解，形成胶状溶液，并放出大量的热，所以煮沸冷水可制得纯净的明矾。
加热到900度时转变成易溶于水的氢氧化铝。
如果继续加热，明矾逐渐分解生成两种水合物，一种水合物叫做铝酸三钾，熔点1000度;另一种水合物叫做铝酸三钠，熔点1200度。
这两种水合物都易吸收空气中的水分发生水解，使温度升高而逐渐分解。
明矾在1200度时又重新生成氧化铝。
因此，明矾在高温下又转变成明矾的水合物。
当明矾和稀硫酸反应时，先产生具有挥发性的硫酸铝，加热后又生成不挥发性的水合硫酸铝。
明矾溶液中含有大量的氢氧化铝。
当它在水中溶解时，水就电离出许多氢离子，显碱性。
明矾经过煅烧后，能生成氧化铝，氧化铝为胶状物质，微溶于水，其水溶液俗称矾水。
它与氯化铝等无机酸反应，能生成具有水解性能的盐类，因此是常用的净水剂。
明矾在工业中常用作净水剂，如用于生产净水明矾和其他铝盐。
也可用作油脂脱色剂、土壤改良剂等。
我曾经利用这个原理做了一个小实验。
氢氧化铝制氧化铝
氢氧化铝制氧化铝
氢氧化铝一般指Al2O3，又称氧化铝，是用氢氧化铝为原料，通过化学反应制成的物质。
它具有良好的绝缘性能和耐磨损性，广泛应用于工业领域，可以作为助熔剂或添加剂
使用。
人们经常使用熔融的氢氧化铝制备氧化铝材料。
氢氧化铝制氧化铝的制备一般采用湿法合成，通常包括水法法、碱水熔法和无水溶剂
法等。
水法：首先将氢氧化铝和水混合，然后混合溶液中加入离子交换剂和辅助离子源，并
在一定温度和条件下反应，以获得分散的Al2O3微粒。
该反应具有产物純度高、表面活性大、容易抛光和可揉成任何形状等优点，已被广泛应用于国际上的多种高级电器材料的制备。
碱水熔制：碱水熔法制备的Al2O3，是将Al2O3和NaOH溶液混合反应，或者将氢氧化铝悬浮液在Na2Al2O4溶液中反应制备。
该反应得到的Al2O3粉体具有优异的热稳定性、
耐酸性和绝缘性能，非常适合用于陶瓷制品以及航天领域等高温环境中。
无水溶剂制备：无水溶剂制备的Al2O3通常采用无水溶剂法制备，溶剂是二氧化碳与
甲烷混合物，在溶剂中混合氢氧化铝和离子源，在一定条件下反应，以获得Al2O3纳米粉。
该粉体具有良好的粒径分布，可作为高温绝缘材料使用，是高品质绝缘材料的理想原料。
工业参考资料氢氧化铝生产方法
氢氧化铝工业生产方法氢氧化铝是目前用量最大和应用最广的无机阻燃添加剂，作为阻燃剂不仅能阻燃，而且可以防止发烟、不产生滴下物、不产生有毒气体，因此，获得较广泛的应用。
下面就和大家一起看下它的工业生产方法：1、拜耳法。
用苛性钠（NaOH）溶液加温溶出铝土矿中的氧化铝，得到铝酸钠溶液。
溶液与残渣（赤泥）分离后，降低温度，加入氢氧化铝作晶种，经长时间搅拌，铝酸钠分解析出氢氧化铝。
2、碱石灰烧结法。
适用于处理高硅的铝土矿，将铝土矿、碳酸钠和石灰按一定比例混合配料，在回转窑内烧结成由铝酸钠、铁酸钠、原硅酸钙和钛酸钠组成的熟料。
然后用稀碱溶液溶出熟料中的铝酸钠。
此时铁酸钠水解得到的NaOH也进入溶液。
如果溶出条件控制适当，原硅酸钙就不会大量地与铝酸钠溶液发生反应，而与钛酸钙等组成赤泥排出。
溶出熟料得到的铝酸钠溶液经过专门的脱硅过程，形成水合铝硅酸钠（称为钠硅渣）或水化石榴石，而使溶液提纯。
把CO2气体通入精制铝酸钠溶液，和加入晶种搅拌，得到氢氧化铝。
3、拜耳－烧结联合法。
4、碳酸氢铵法。
在硫酸铝溶液中，在搅拌下添加纯碱溶液，生成沉淀经洗涤、过滤、低温干燥后，经粉碎制得成品。
氢氧化铝工业生产方法碱法生产碱法的基本原理是使矿石中的氧化铝与碱在一定条件下生成铝酸钠，进入溶液而与二氧化硅和氧化铁等杂质分离，然后再使纯净的铝酸钠溶液分解析出氢氧化铝。
碱法生产氧化铝又可分为拜尔法、烧结法、联合法。
拜尔法是直接以苛性钠溶液处理铝土矿，使矿石中氧化铝生成铝酸钠，而矿石中的二氧化硅则成为不溶性残渣-- 赤泥，与铝酸钠溶液分离，将净化后的铝酸钠溶液进行搅拌分解，再经过滤分离得到氢氧化铝，经洗涤后焙烧成氧化铝，分离所得的大量苛性碱溶液称为母液，母液经蒸发再用于处理下一批矿石。
烧结法是将矿石、碱粉、石灰石混合配料，先进行高温烧结，使矿石中氧化铝生成固体铝酸钠，三氧化二铁生成可以水解的铁酸钠，而二氧化硅与氧化钙生成不溶性的原硅酸钙２ＣａＯ．ＳｉＯ２，再用稀碱液溶出烧结块-- 熟料，使铝酸钠进入溶液与赤泥分离。
明矾净水是什么明矾净水是化学变化吗
明矾净水是什么明矾净水是化学变化吗
明矾有净水及灭菌作用，明矾净水的原理是明矾在水中可以电离出铝离子和钾离子，而铝离子与水电离产生的OHˉ结合，生成了氢氧化铝胶体。
氢氧化铝胶体粒子的正电荷，与带负电荷的泥沙胶粒相遇，彼此电荷被中和。
失去了电荷的胶粒，会聚结在一起，粒子越结越大，最终沉入水底使水变得清澈干净。
明矾净水是什么
明矾有净水及灭菌作用，明矾净水的原理是明矾在水中可以电离出铝离子和钾离子，而铝离子与水电离产生的OHˉ结合，生成了氢氧化铝胶体。
氢氧化铝胶体粒子的正电荷，与带负电荷的泥沙胶粒相遇，彼此电荷被中和。
失去了电荷的胶粒，会聚结在一起，粒子越结越大，最终沉入水底使水变得清澈干净。
明矾净水是化学变化吗
明矾溶于水后电离产生了铝离子，铝离子与水电离产生的氢氧根离子结合生成了氢氧化铝，氢氧化铝胶体粒子带有正电荷，与带负电的泥沙胶粒相遇，彼此电荷被中和。
失去了电荷的胶粒，很快就会聚结在一起，粒子越结越大，终于沉入水底。
这样，水就变得清澈干净了。
明矾净水是过去民间经常采用的方法（现在都提倡活性碳净水），氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。
所以，明矾是一种较好的净水剂。
明矾净水的原理
明矾净水是利用了胶体的聚沉原理。
因为明矾溶于水后会形成带正电荷的氢氧化铝胶体，而天然水中的悬浮粒子一般带有负电荷，两者相遇会发生聚沉反应，并且水中的杂质也会因为氢氧化铝胶体的吸附作用而一起下沉，因此能够达到净水的目的。
明矾中铝含量的测定
明矾中铝含量的测定实验原理明矾中铝含量的测定，不宜采用直接滴定法。
因为Al 3+对二甲酚橙指示剂有封闭作用，且Al 3+与EDTA 络合缓慢，需要加过量EDTA 并加热煮沸，络合反应才比较完全，且在酸度不高时，Al 3+水解生成一系列多核氢氧基络合物，如［Al 2(H 2O)6(OH)3］3+，［Al 3(H 2O)6(OH)6］3+等，即使将酸度提高至EDTA 滴定Al 3+的最高酸度，仍不能避免多核络合物的生成。
铝的多核络合物与EDTA 络合缓慢，且络合比不恒定，对滴定不利。
为避免上述问题，可采用返滴定法。
如先加一定量过量的EDTA 标准溶液，在pH≈3.5时，煮沸溶液，由于此时酸度较大，故不利于形成多核氢氧基络合物，又因EDTA 过量较多，故能使Al 3+与EDTA 络合完全，络合完全后，调节溶液pH 至5～6，（此时AlY 稳定，也不会重新水解析出多核络合物），加入二甲酚橙，即可顺利的用Zn 2+标准溶液进行返滴定。
该测定方法简便易行且准确度较高，基本符合实验要求。
明矾KAl(SO 4)2·12H 2O 中Al 的测定，可采用EDTA 配位滴定法。
由于Al 3+易形成一系列多核羟基络合物，这些多核羟基络合物与EDTA 络合缓慢，且Al 3+对二甲酚橙指示剂有封闭作用，故通常采用返滴定法测定铝，加入定量且过量的EDTA 标准溶液。
因为氢氧化铝的溶度积常数K SP =1.3×10-33，［A13+］=0.020mol/L,11333331002.402.0103.1][][--+-⨯=⨯=≤Al K OH sp 411141049.21002.410][---+⨯=⨯≥ H pH≤3.6所以调节溶液pH 为3~4，煮沸几分钟，使A13+与EDTA 络合反应完全。
5)lg(2'≥+sp Zn ZnY c K L mol c sp Zn/010.02=+ 故7lg '=ZnY K 5.975.16lg lg lg ')(=-=-=ZnY ZnY H Y K K α 查附录表10，pH≈3.5 (最高酸度) 氢氧化锌的溶度积常数K SP =10-16.92L mol c K OH Zn sp/10020.010][61.792.162---===+ pH=14-7.61≈6.4 (水解酸度)所以冷却后，再调节溶液pH 至5~6（此时AlY 稳定，也不会重新水解析出多核络合物），以二甲酚橙为指示剂，用Zn 2+标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色：Zn + Y = ZnY ，即为终点。
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[思考 铝制器皿适合盛装酸性或碱性物质吗 思考]:铝制器皿适合盛装酸性或碱性物质吗 思考 ?
[阅读课本P58]： 阅读课本P58]： P58] 氧化铝具有哪些重要的物理性质？ 氧化铝具有哪些重要的物理性质？ 这些重要的物理性质决定了氧化铝具有哪些途？ 这些重要的物理性质决定了氧化铝具有哪些途？
（1）跟酸反应 ） Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O （2）跟碱反应 ） Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
自然界存在的氧化铝称为刚玉，硬度仅次于金刚 自然界存在的氧化铝称为刚玉， 混有少量杂质可使刚玉带有各种色泽，称为宝 石，混有少量杂质可使刚玉带有各种色泽，称为宝 如红宝石（含有少量的Cr 和蓝宝石（ 石，如红宝石（含有少量的 3+）和蓝宝石（含Ti3+ ），目前可用熔融氧化铝人工结晶方法 和Fe2+、Fe3+），目前可用熔融氧化铝人工结晶方法 制造宝石。 制造宝石。
Al(OH)3还有其他性质吗？
• 【实验探究3】: • 将Al(OH)3加入红墨水料卡片】明矾
3、明矾（无色晶体） 、明矾（无色晶体）
化学式： 十二水硫酸铝钾。 化学式：KAl(SO4)2·12H2O 十二水硫酸铝钾。 KAl(SO4)2电离方程式： 电离方程式：
Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O
实验探究1： 实验探究 ：
氢氧化铝
向装有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水至过量。 向装有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水至过量。 观察现象
你能写出相应的化学方程式吗？
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
有白色胶状沉淀生成。 有白色胶状沉淀生成。 Al3+ + 3NH3·H2O===Al(OH)3 ↓+ 3NH4+
知识回顾: 知识回顾 Na2O 、CO2 、Na2O2各属于哪 类氧化物？ 类氧化物？ Al2O3属于哪类氧化物 属于哪类氧化物?
氧化铝既能溶于强酸又能溶于强碱溶液。 氧化铝既能溶于强酸又能溶于强碱溶液。 属于两性氧化物。 两性氧化物 属于两性氧化物。
练习
如何除去混在氧化铜中的氧化铝？ 如何除去混在氧化铜中的氧化铝？写出反应的 离子方程式。 离子方程式。
＋ － KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－
应用： 应用：净水
2、氢氧化铝不稳定，受热易分解。 、氢氧化铝不稳定，受热易分解。 2Al(OH)3 === Al2O3 + 3H2O
铝的重要化合物
【思考】
• 通过前面的学习我们已经了解到，铝是活 泼的金属，但是为什么铝制品却得到广泛 的应用呢？ • 答：因为铝制品表面生成了一层致密的氧 化薄膜，阻止了内部的金属铝跟其他物质 的进一步反应。
走进生活: 走进生活 人造宝石在性质上不次于天然宝石， 人造宝石在性质上不次于天然宝石，广泛用于工 业技术方面。例如，用做机器快速转动部分的轴承、 业技术方面。例如，用做机器快速转动部分的轴承、 钟表上的钻石，以及磨料、耐火材料等。 钟表上的钻石，以及磨料、耐火材料等。
将所得的沉淀分装在两试管中， 将所得的沉淀分装在两试管中，分别滴加盐 酸和氢氧化钠溶液至过量。 酸和氢氧化钠溶液至过量。观察现象并写出反应 的离子方程式 两支试管中的白色沉淀都溶解。 两支试管中的白色沉淀都溶解。 Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O
【问题探究2】实验室没有现成的Al(OH)3， 怎么办？如何利用桌面上的试剂制备 Al(OH)3？ －请设计方案。
你能写出相应的化学方程式吗？
• Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
讨论
• 在上述实验中，能用NaOH溶液代替氨水吗？ 为什么？ • 答：不能，因为NaOH是强碱，能将生成的 Al(OH)3溶解。 • 复习： Al(OH)3与盐酸的反应方程式 • 得出结论： Al(OH)3既能与酸反应又能与强 碱反应，是一种两性氢氧化物。
实验探究2： 实验探究 ：氢氧化铝与一般的难溶于水的氢氧化 物的性质有什么不同？ 物的性质有什么不同？ 向装有硫酸镁溶液的试管中滴加氨水至过量。 向装有硫酸镁溶液的试管中滴加氨水至过量。观察 现象并写出反应的离子方程式 有白色沉淀生成。 有白色沉淀生成。 Mg2+ + 2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+ 2NH4+ 将所得的沉淀分装在两试管中， 将所得的沉淀分装在两试管中，分别滴加盐酸和氢 氧化钠溶液至过量。 氧化钠溶液至过量。观察现象并写出反应的离子方程式 滴加盐酸的试管中的白色沉淀溶解， 滴加盐酸的试管中的白色沉淀溶解，滴加 氢氧化钠溶液的试管中的白色沉淀不溶解。 氢氧化钠溶液的试管中的白色沉淀不溶解。 Mg(OH)2 + 2H+ === Mg2+ + 2H2O 思考：通过上述实验你可以得出什么结论？ 思考：通过上述实验你可以得出什么结论？