氧化铝和氢氧化铝
氧化铝与氢氧化铝
如何以AlCl3溶液为原料制取Al(OH)3 ？ AlCl3+3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4Cl √ AlCl3+3NaOH(少量) = Al(OH)3↓+ 3NaCl √
明矾(KAl(SO4)2•12H2O，十二水合硫酸铝钾，无色晶体) 净水的原理：KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－
Al3＋+3H2O = Al(OH)3 (胶体)+ 3H＋
明矾在水生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3吸附凝聚 水中的悬浮物，形成不溶物沉降下来，使水澄 清，所以明矾可作净水剂。
③向NaAlO2溶液中通入足量的CO2气体
NaAlO2+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+NaHCO3
弱碱或 适量强碱
碱 偏铝盐
酸
Al3+
Al(OH)3
△
弱酸或 适量强酸
Al2O3
电 解 O2
酸 铝盐
Al OH-
足量的O + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
Al(OH)3既能溶于强酸又能溶于强碱溶液，但不溶于弱酸和弱碱
(3) Al(OH)3的制备
(滴加 至过 量)
(少量 )
(滴加 至过 量)
(滴加 至过 量)
Al(OH)3沉淀会溶于过量的强碱NaOH，而不溶于过量的氨水
氧化铝和氢氧化铝教案
氧化铝和氢氧化铝教案【教学目的】1．初步掌握氧化铝和氢氧化铝的两性和主要用途。
2．了解复盐的组成和明矾净水作用。
3．通过课堂教学，培养观察、分析和推理等思维能力；培养探索问题的科学方法。
4．进行辩证唯物主义观点的教育。
【教学重点和难点】氢氧化铝的两性（突破方法：实验验证、理论解释、练习提高）。
【教学指导思想】突出学生的实践活动和元素化合物的课以实验为基础，以理论为指导的特点，让学生的眼（观察实验现象），手（动手实验），口（动口议论），脑（动脑思考）处于多功能协同动作的状态，以期能牢固掌握知识，启迪思维，培养能力。
【教学媒体】实验投影样品【教学过程】[组织教学]教师微笑地进入教室，带来温馨的教学情景，随后组织教学。
[引入]上课前先给大家看几张图片，这张图片展示的石头是用于冶炼铝单质的原料铝土矿，这是世界著名的蓝宝石（亚洲之星）。
这是世界上最完美的红宝石（卡门-露西娅）。
一个是石头，一个是宝石，你们说他们有什么共同的联系？[学生]化学成分都是氧化铝[教师]没错，它们的主要化学成分都是氧化铝，由于结构不同，呈现出来的性质截然不同。
这也就是化学的奥妙所在。
事实上，除了刚才给大家展示的两种形态的氧化铝外，氧化铝还有很多种其它的存在方式，比如这是高温耐火材料刚玉粉，化学成分也是氧化铝，用它可以制耐火砖、坩埚、点火的瓷头等等。
同学们，说明氧化铝具有怎样的性质？[学生]熔点高[教师]同时，还可以将刚玉粉高温烧结的氧化铝陶瓷和人造宝石，用作机械轴承或钟表中的配件，这些配件呈现出良好的耐磨性。
这说明氧化铝具有什么样的性质？[学生]硬度大[教师]现在，我们对氧化铝有一个大致的认识：它是一种熔点极高（2050℃），硬度极大的固体。
这是我自己在实验室制取获得的氧化铝粉末。
（展示一瓶氧化铝粉末），它是白色的固体，作为一种金属氧化物，它可能与哪些类型的物质起反应？联系以往我们学过的金属氧化物预测一下[学生]水、酸[教师] 接下来，我们来验证一下，氧化铝像氧化钠那样和水反应成碱，与酸反应生成盐和水。
氢氧化铝生成氧化铝
氢氧化铝分解生成氧化铝：
2Al（OH)₃==△==Al₂O₃+3H₂O
氢氧化铝是一种无机物，化学式Al(OH)₃，是铝的氢氧化物。
氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水又能与强碱反应生成盐和水，因此它是一种两性氢氧化物。
在硫酸铝溶液中，在搅拌下添加碱溶液，生成沉淀经洗涤、过滤、低温干燥后，经粉碎制得成品。
也可将脱水后的糊状物直接作为产品。
制备中溶液的浓度、温度、反应温度控制，干燥温度等影响产品质量。
将硫酸和铝粉或铝灰作用生成硫酸铝，再与碳酸氢铵进行复分解反应，制得氢氧化铝。
或者以铝酸钠溶液与硫酸铝溶液中和至pH6.5，生成氢氧化铝沉淀，经水洗、压滤，于70～80℃下干燥，再经粉碎，制得氢氧化铝。
扩展：
氢氧化铝是用量最大和应用最广的无机阻燃添加剂。
氢氧化铝作为阻燃剂不仅能阻燃，而且可以防止发烟、不产生滴下物、不产生有毒气体。
因此，获得较广泛的应用，使用量也在逐年增加。
使用范围：热固性塑料、热塑性塑料、合成橡胶、涂料及建材等行业。
同时，氢氧化铝也是电解铝行业所必需氟化铝的基础原料，在该行业氢氧化铝也是得到非常广泛应用。
氧化铝与氢氧化铝的区别
氧化铝与氢氧化铝的区别
氧化铝与氢氧化铝的区别主要体现在三个方面：
1、物理性质：氧化铝为白色、不溶于水的固体，熔点很高。
而氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有很强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。
2、化学性质：氧化铝是典型的两性氧化物，不与水反应，和酸、碱都能发生反应；氢氧化铝化学性质不稳定，受热易分解，不溶于弱酸、弱碱中，而溶解在强酸、强碱中，常用此鉴别Al（OH）3。
3、用途：氧化铝主要用于高温耐火材料等；而氢氧化铝在各种燃料工业以及医药中都有很好的作用。
氢氧化铝和氧化铝在多个方面都有不同点，所以在选择产品时只要根据要使用的行业，购买相应的产品即可。
氧化铝（aluminium oxide），化学式Al2O3。
是一种高硬度的化合物，熔点为2054℃，沸点为2980℃，在高温下可电离的离子晶体，常用于制造耐火材料。
工业氧化铝是由铝矾土（Al2O3·3H2O）和硬水铝石制备的，对于纯度要求高的Al2O3，一般用化学方法制备。
Al2O3有许多同质异晶体，已知的有10多种，主要有3种晶型，即α-Al2O3、β-Al2O3、γ-Al2O3。
其中结构不同性质也不同，在1300℃以上的高温时几乎完全转化为
α-Al2O3。
氧化铝和烧碱反应的离子方程式
氧化铝和烧碱反应的离子方程式氧化铝和烧碱反应是一种重要的化学反应，它涉及到氧化铝和烧碱的离子反应。
氧化铝是一种无机化合物，以Al2O3的形式存在于大部分不同物质中，如岩石、玻璃、陶瓷等。
烧碱是一种常见的有机化合物，在水中溶解后可以分解成氢离子和碳酸根离子。
氧化铝与烧碱反应可以归结为以下离子方程式：Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O在这个离子方程式中，氧化铝（Al2O3）和烧碱（NaOH）是反应的前体，产物分别为氢氧化铝（NaAlO2）和水（H2O）。
因此，这个反应可以认为是一种氧化还原反应。
在反应过程中，氧化铝的氧原子被还原成氢氧化铝的氢离子，而烧碱的氢离子原子被氧化成水分子。
这个离子方程式还可以进一步分解为一组电荷平衡方程式。
换句话说，在氧化铝和烧碱反应中，Al2O3和NaOH中的电荷必须要满足一定的电荷平衡条件。
在这种情况下，反应的电荷平衡方程式如下：2Al3+ + 6OH- → 2Na+ + 2AlO2- + 3H2O上述方程式表明，氧化铝电荷组变为2个正离子，烧碱电荷组变为2个正离子、2个负离子和3个水分子。
反应中的总荷数（24电荷）保持不变，表明电荷平衡得到满足。
氧化铝和烧碱反应可以帮助我们理解在氧化还原反应中，活性氧原子可以如何被原子或离子还原，而氢离子又如何被氧化，并有助于我们掌握氧化还原反应定律。
此外，反应过程也能对参与反应的氧化物和还原剂有着非常有益的研究。
总的来说，氧化铝和烧碱反应是一个非常有趣的化学反应，它也能够帮助我们更深入了解如何进行氧化还原反应。
通过研究这种反应，我们也可以更好地理解氧化物的反应机理，并利用其来制造出更有效率的化学合成产物。
铝材腐蚀产物
铝材腐蚀产物
铝材腐蚀产物主要有两种：氧化铝和氢氧化铝。
氧化铝是最常见的铝材腐蚀产物，形成于铝表面与氧气发生反应时。
它具有白色或灰色的结晶体结构，能够在铝表面形成一层氧化铝膜，起到保护作用。
如果表面的氧化铝层受到损伤，铝材会继续暴露在空气中，导致进一步的腐蚀。
氢氧化铝是水与铝发生反应时产生的腐蚀产物，具有白色的颗粒状结构。
当铝材暴露在潮湿的环境中，与水分反应会生成氢氧化铝，进一步加速铝的腐蚀过程。
除了氧化铝和氢氧化铝，铝材还可能生成其他一些腐蚀产物，如铝绿石和硫化铝。
这些腐蚀产物通常会降低铝的机械强度和耐蚀性能，对铝材的使用寿命产生影响。
因此，保持铝表面的清洁和维护，及时修复和防止腐蚀是非常重要的。
氧化铝、氢氧化铝
当堂练习
9．用于飞机制造业的重要材料的是（A ） A．Mg-Al合金 B．Cu-Sn合金 C．Al-Si合金 D．不锈钢 10. 下列物质中属于纯净物的是（C ） A、铝热剂 B、铝土矿 C、明矾 D、含铝38%的Al2O3 11．铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于 加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作 窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无 关的性质是（B ） A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．强度高
巩固与练习
6．下列属于碱性氧化物的是（ B 属于酸性氧化物的是（ A 属于两性氧化物的是（ C ） ） ）
A．CO2
B．Fe2O3
C． Al2O3
D．CO
7．将二氧化碳通入下列溶液中,最终一定会 有沉淀的是( c ) A.氢氧化钠溶液 B.澄清石灰水 C.偏铝酸钠溶液 D.氯化钙溶液
课 堂 练 习
NaCl NaOH 溶液
2
过滤③
滤液除去
过滤②
Fe(OH)3除去
方法1：
酸溶法
从铝土矿制备铝的工艺流程
Al2O3 过量NaOH Fe O 除去 2 3 H2SiO3除去 AlCl3 NaCl HCl 溶液
过量氨水 溶液 过滤①
Fe2O3
SiO2
Na[Al (OH) 4过量盐酸 ]
滤液除去
Na2SiO3 NaOH 溶液
当堂练习
7．由Na、Mg、Al、Zn四种金属单质中的 两种组成的混合物共12克，跟足量盐酸反应， 产生5.6L H2 (标况)，由此可判断混合物中必 定含有（ D ） A.Na B.Mg C.Al D.Zn
氢氧化铝、氧化铝
19
当堂检测答案
1.C
2.(1)CO2 (2) Al3+ +4OH- = AlO2- + 2H2O (3)2Al+3CuO = Al2O3 +3Cu 3.300ml 或 700ml 4.250ml
20
课堂小结
1.由周期表中铝的位置推测两性→理论解释 氢氧化铝的两性→氢氧化铝两性的应用 2.氢氧化铝两性的应用 （1）现象和图象 （2）分离和鉴别 （3）产物的判断——数轴法 （4）有关的实验设计与评价 （5）框图推断
五位同学设计了以下由废铝屑制取纯净的氢氧化铝的方案： 实验方案的评 H+ Al3+ OH价一般从原料 Al(OH)3 ① 1Al(OH)3~3OH-~ 3H+ ①Al 的利用率和对 OH- AlO - H+ ② 1Al(OH)3~1OH-~ 1H+ Al(OH)3 2 ②Al 环境有无污染 等方面来评价· 2O Al(OH) ③ 1Al(OH) ~3 NH · O ~ 3H+ H+ Al3+ NH3 H 3 ③Al 3 H2 3 ④Al
2
知识回顾 观察铝在周期表中的位置，推测铝的化合物 Al2O3和Al(OH)3 的性质
B
Mg Al Si
位于金属和非金 属的分界线上
Ga
理论推测： Al2O3是两性氧化物，Al(OH)3 是两性氢氧化物
3
氧化铝的性质： 氧化物的分类
氧化物
酸性氧化物
碱性氧化物
两性氧化物
两性氧化物——既能溶于强酸又能溶于强碱生成盐和水
OH- AlO - CO2 2 OH- AlO 2 H+ Al3+
氧化铝与氢氧化铝
氧化铝与氢氧化铝氧化铝与氢氧化铝是广泛存在于自然界中的两种化合物。
它们在化工、冶金、建筑、电子等诸多领域中都有重要的应用。
本文将从化学、性质、制备和应用四个方面对氧化铝与氢氧化铝进行介绍。
一、化学1. 氧化铝氧化铝（Al2O3）是铝在高温下与氧气反应形成的一种白色固体。
它具有高熔点、高硬度和较高的热稳定性。
氧化铝是一种典型的离子晶体，由氧离子和铝离子组成，具有良好的绝缘电性能和化学稳定性。
2. 氢氧化铝氢氧化铝（Al(OH)3）是一种白色粉末状固体。
它具有一定的溶解性，可以在酸性或碱性溶液中溶解。
根据它的化学组成，可以将氢氧化铝分为结晶水型和无水型两种。
它的化学性质较为稳定，不易溶解于水和其它溶液中。
氢氧化铝是铝水合物的一种，可以通过铝和氢氧化钠反应得到。
二、性质1. 氧化铝氧化铝是一种高硬度材料，具有优异的机械性能和耐磨性。
它是不溶于水和有机溶剂的，但可以在强碱性溶液中溶解。
氧化铝表面拥有大量的氧化物位点，可用于吸附气体和液体。
氧化铝的材料性能、表面性质和结构等可通过制备方法进行调控。
2. 氢氧化铝氢氧化铝具有吸水性和稳定性，被广泛应用于防火材料、涂料、塑料等领域。
它可以溶于强酸或强碱溶液中，且具有中性化作用。
另外，氢氧化铝还具有一定的生物学适用性，在药物制剂和生物材料等领域中也有应用。
三、制备1. 氧化铝氧化铝的制备方法多种多样，常见的有氧化铝粉末热分解、松散凝胶脱水、热水解、氧化铝酸化等方法。
同时也可以通过碳酸盐还原法，将氢氧化铝高温还原得到氧化铝。
2. 氢氧化铝氢氧化铝最早是通过天然矾土的水洗提取得到的。
现在广泛采用的是铝粉和氢氧化钠反应制备氢氧化铝。
具体操作是：将铝粉和氢氧化钠混合，加热反应生成氢氧化铝，再通过酸化、沉淀和洗涤等步骤进行制备。
四、应用1. 氧化铝氧化铝在冶金、建筑、电子等领域中有广泛的应用。
例如，氧化铝可以作为电容器、IC硬盘、导线等电气工业材料的绝缘层、外壳和介质材料。
氧化铝、氢氧化铝
氧化铝、氢氧化铝
氧化铝是一种无机物质，化学式为Al2O3，化合价为+3，它是一种白色固体，具有高
的熔点和硬度，常用作陶瓷、研磨材料、催化剂、电介质和涂料等多种工业应用。
在自然
界中，氧化铝往往与其他矿物质共生，如云母、石英等。
它的产生可以通过熔融法、水热法、溶胶-凝胶法、结晶法等多种方法，其中熔融法是目前工业上生产氧化铝的主要方
法。
氧化铝的物理性质包括密度为3.97 g/cm³，熔点为2072℃，沸点为2980℃，比热容为1.04 J/g·K。
它在水中不溶，但可以与强碱和氢氟酸等化学物质反应。
在氧气的存在下，氧化铝可以被还原成金属铝。
此外，氧化铝也具有较高的介电常数和耐高温、耐腐蚀、阻
燃等特性。
氢氧化铝是一种化学式为Al(OH)3的无机化合物，也被称为白矾或者石膏石。
它是一
种无色或微白色的固体，呈泥状或粉末，不溶于水，但可以随着温度升高而逐渐分解。
氢
氧化铝的生产方法包括将氢氧化铝土与碱性氢氧化物反应、铝金属与氢氧化钠反应等方法。
它的主要用途是用作净水剂、药品、阻燃剂、橡胶生产助剂等领域。
总体而言，氧化铝和氢氧化铝的化学性质截然不同。
氧化铝是一种典型的金属氧化物，具有沸点和熔点都很高的特征，同时也具有较高的介电常数和耐高温、耐腐蚀、阻燃等特性，是一种多方面应用的材料。
而氢氧化铝则常常作为中和剂或者其他化学品的中间体，
具有特殊的化学反应和制备过程。
氧化铝和氢氧化铝的转化
氧化铝和氢氧化铝的转化1. 引言哎，说到化学，有些人可能觉得这就是一堆晦涩的公式和枯燥的实验，简直让人想打哈欠。
不过，今天我们聊的这个话题可不一样哦！我们要聊的是氧化铝和氢氧化铝的转化，这俩家伙在化学界可是有着千丝万缕的联系，像老朋友一样，关系可紧密了。
它们不仅在工业里大显身手，还跟我们的日常生活息息相关，绝对不容小觑！2. 氧化铝和氢氧化铝简介2.1 氧化铝的“身世”先来介绍一下氧化铝。
这玩意儿的化学式是 Al₂O₃，听起来有点拗口，但其实就是铝和氧结合后的产物。
氧化铝的用途可广了，不光是在铝的提炼中扮演大角儿，还常常被当作磨料、陶瓷材料，甚至在一些牙膏里也能见到它的身影。
简直就是个“万金油”啊，走到哪儿都能派上用场！不过，氧化铝本身是个非常稳定的家伙，不太容易和其他东西发生反应，感觉它就是一个老实巴交的“宅男”。
2.2 氢氧化铝的“变身”再说说氢氧化铝，它的化学式是 Al(OH)₃。
这个家伙可不一样，它就像个活泼的小孩子，爱和周围的东西玩耍。
氢氧化铝在水中是可溶的，常常被用作药物，帮助缓解胃酸过多的问题。
而且，它在工业中也有不少应用，比如水处理和造纸等。
可以说，氢氧化铝就是个多才多艺的小明星，真让人爱不释手。
3. 转化过程3.1 从氧化铝到氢氧化铝那么，氧化铝和氢氧化铝之间到底有什么样的关系呢？好吧，简单来说，它们可以互相转化。
想象一下，氧化铝就像一位安静的书生，而氢氧化铝则是那个爱闹腾的玩皮。
要是把氧化铝放在水里，加点酸性物质，就能让它变成氢氧化铝！这个过程就像是把书生拉进了派对，真是“风格大变”，从一个人静静读书变成了热情洋溢的聚会明星。
3.2 从氢氧化铝到氧化铝不过，转化的过程也是可以逆向进行的哦！如果把氢氧化铝加热，水分就会被蒸发掉，最后又能变回氧化铝。
这就像是把那个派对小子重新送回了家，变回了那个安静的书生。
哈哈，想象一下，书生在家默默写字，偶尔还会想起那些热闹的派对，不禁让人莞尔。
氢氧化铝变成氧化铝的化学方程式
氢氧化铝变成氧化铝的化学方程式
《氢氧化铝变成氧化铝的化学方程式》
一、氢氧化铝的构成
氢氧化铝（Al（OH）3）是由氢，氧和铝三种原子连接而成的复合氧化物，其中碳和氢占2：3的比例，每一份氢氧化铝中包含2倍的氢和三倍的氧原子。
二、氢氧化铝变成氧化铝的基础前提
氢氧化铝变成氧化铝，需要经历一个物理或化学变化过程。
首先，氢氧化铝必须被加热到半偏熔点或更高的温度。
高温的作用使氢氧化铝的分子结构破碎，导致氢原子从氢氧化铝中释放出来。
然后，氢氧化铝中的氧原子开始与氢原子结合，形成氧化铝。
三、氢氧化铝变成氧化铝的化学方程式
氢氧化铝变成氧化铝的化学方程式可以表示如下：
2Al（OH）3 → Al2O3 +3H2O
四、氢氧化铝变成氧化铝的原理
当氢氧化铝被加热到半偏熔点或更高的温度时，分子结构发生破碎，氢原子释放出来，经电荷平衡，同时氧原子与氢原子结合，形成氧化铝，完成氢氧化铝变成氧化铝的过程。
五、氢氧化铝变成氧化铝的应用
由于氢氧化铝变成氧化铝的反应速度比较快，氢氧化铝被用于烧结陶瓷和陶瓷材料在800-1200摄氏温度范围内的烧结工艺，控制烧结粘结以及尺寸稳定性。
此外，氢氧化铝变成氧化铝的反应可用于制备封装陶瓷电容器、电阻、开关等。
六、结语
氢氧化铝（Al（OH）3）变成氧化铝（Al2O3）的化学方程式是2Al（OH）3 → Al2O3 +3H2O，其反应需要经历一个物理或化学变化过程，并且反应速度比较快，因此，氢氧化铝被广泛用于烧结陶瓷和制备封装陶瓷电容器、电阻、开关等，及其更多应用。
氧化铝、氢氧化铝
二、氢氧化铝 Aபைடு நூலகம்2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4
物理性质
白色固体 难溶于水，絮状沉淀
二、氢氧化铝
化学性质
课堂实验一：在一支试管里加入 1.5mL0.5mol/L的硫酸铝溶液，向硫酸铝溶液 里逐滴加入2mol/L的氢氧化钠溶液，直至生 成大量的白色胶状氢氧化铝沉淀为止。将沉 淀分装在两支试管里，在一支试管里滴加 2mol/L盐酸，在另一支试管里滴加2mol/L氢 氧化钠溶液。
Al(OH )3 CO2 H 2O
结论：氢氧化铝不能溶于弱酸！！！
思 考：
把1mol/L的硫酸铝溶液逐滴加入到10mol/L的氢 氧化钠溶液里，振荡，有什么现象？为什么？ 你有几种方法制取氢氧化铝？写出有关反应的化 学方程式。 氢氧化铝有哪些用途？与哪些性质相关？
本课小结
由氢氧化铝低温脱水而得活性氧化铝，是一种多孔物 质，每克活性氧化铝的内表面积可高达数百平方米，有极 高的活性，可以吸附许多气体、液体分子，常用作吸附剂、 催化剂载体和干燥剂。
一、氧化铝
化学性质
与酸反应： Al2O3 与碱反应： Al2O3
+ 6HCl == 2AlCl3 + 3H20 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
二、氧化铝和氢氧化铝
一、氧化铝
4Al+3O2==2Al2 O3 物理性质
白色固体
难溶于水
熔点2054℃，沸点2980℃ 自然界中的存在形式：铝土矿、刚玉
P18 拓展视野
一、氧化铝
天然存在的氧化铝称为刚玉，硬度仅次于金刚石和金 刚砂(SiC)。人工高温烧结的氧化铝叫做人造刚玉，可耐 1800℃，常用作高温耐火材料，如制造反应管和坩埚等， 也用于制造绝缘体和砂轮。用高纯氧化铝和少量着色物质， 混合，经高温熔融可制得人造宝石，常在钟表和一些精密 仪器中用作轴承。
氧化铝和氢氧化铝
氢氧化铝的实验室制法____氨水与铝盐反应
（1）AlCl3+3NH3.H2O ==Al(OH)3↓+3NH4Cl
Al3++3NH3.H2O ==Al(OH)3↓+3NH4+
(2) AlO2- 通入CO2气体
NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO3 AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-
NaOH至过量
铝图练习1
向含1molAlCl3 溶液中,逐渐加入NaOH溶液,生 成沉淀的物质的量n(Al(OH)3与消耗NaOH溶液 的物质的量n(NaOH)关系图:
n(Al(OH)3
①Al3++3OH－ =Al(OH)3↓ ②Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O
1
0.8 0.6 0.4 0.2 0 1 2 3 4 5 n(NaOH)
下列各图中,横坐标为某溶液中加入的某物质的量,纵 坐标为生成沉淀的量,从A到E中选择合适的填到表中.
溶
澄清石灰水
液
加入的物质
过量CO2
图号
B C D E A
AlCl3溶液
过量氨水
NaAlO2 溶液(含少量NaOH) 过量CO2 NaAlO2 溶液(含少量NaOH) 稀盐酸
MgCl2,AlCl3混合溶液
② Al(OH )3＋3H＋＝Al3＋+3H2O
0.6
0.4 0.2 0
①
②
1
2
3
渐加入NaAlO2溶液,生 成沉淀的物质的量n(Al(OH)3与消耗NaAlO2l溶 液的物质的量n(NaAlO2 )关系图: ① AlO2－+4H+=Al3++2H2O↓
氢氧化铝合成氧化铝
氢氧化铝合成氧化铝1.简介氧化铝是一种重要的无机物质，常用于制备陶瓷、电子元件和催化剂等。
其制备方法有多种，其中一种方法是通过氢氧化铝的热解得到氧化铝。
本文将着重介绍氢氧化铝合成氧化铝的方法。
2.氢氧化铝的制备氢氧化铝的制备方法有多种，最常用的是铝水解法和碳酸铝分解法。
铝水解法是将铝与氢氧化钠反应，生成氢氧化铝。
这种方法可以制备粒子均匀的氢氧化铝，但需要使用大量的氢氧化钠，造成环境污染。
碳酸铝分解法是将碳酸铝加热分解，生成氢氧化铝。
这种方法制备的氢氧化铝粒子大小不均匀，但无需大量使用化学品，对环境污染较少。
3.氢氧化铝合成氧化铝的方法氢氧化铝合成氧化铝的方法一般有两种：热解法和焙烧法。
热解法是将氢氧化铝加热至高温，水分蒸发，使氢氧化铝分解生成氧化铝。
焙烧法是将氢氧化铝在高温下进行煅烧，使氢氧化铝分解成氧化铝。
这两种方法的区别在于热解法不需要氧气，而焙烧法需要氧气。
4.热解法的工艺过程热解法的工艺过程如下：首先将氢氧化铝加入反应釜中，并保持釜内气氛为惰性气体，例如氮气、氩气等。
然后将釜内温度升高至热解温度，一般为700~800℃。
在高温下，氢氧化铝分解产生气体（主要为水蒸气），并生成氧化铝。
随着热解过程的继续，氢氧化铝逐渐转化为氧化铝，直到完全分解。
5.焙烧法的工艺过程焙烧法的工艺过程如下：首先将氢氧化铝放入焙烧炉中，控制好氧气流量和温度。
然后升温至焙烧温度，一般为1100~1200℃。
在高温下，氢氧化铝分解成氧化铝和水蒸气。
氧化铝在高温下再次进行热分解，形成颗粒形式的氧化铝。
6.总结氢氧化铝合成氧化铝的方法有热解法和焙烧法两种，其中热解法不需要氧气，焙烧法需要氧气。
两种方法都可以制备出优质的氧化铝，但热解法的成本较低，适用于大规模工业生产。
氧化铝与氢氧化铝
物理性质：白色固体难溶于水,高熔点，高 硬度。
1.耐火材料
制耐火管、耐火坩埚、 耐高温的实验仪器等。
第一页，共28页。
2.刚玉:氧化铝的一种晶型,硬度仅 次于金刚石
刚玉耐磨球
•天然产的氧化铝形成的名贵饰品。
第二页，共28页。
第三页，共28页。
Al2O3在物质分类中的类别？
第四页，共28页。
2、 AlCl3 NH3·H2O 先沉淀后不溶解
AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3 ↓ + 3NH4Cl
Al(OH)3不溶于氨水
第十一页，共28页。
反思延伸 制备氢氧化铝
3、
盐酸
过量 沉淀
溶解
NaAlO2
NaAlO2＋HCl＋H2O＝Al(OH)3↓+NaCl
Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O 总: NaAlO2+4HCl＝Al Cl3+ NaCl+2H2O
化学性质
两性氧化物——既能与酸反应又能碱反应生成 盐和水的氧化物
碱性氧化物? 与酸反应生成盐和水
Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
酸性氧化物?
与碱反应生成盐和水
Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
离子方程式为： Al3++3NH3·H2O→Al(。OH)3↓＋3NH4+
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氢氧化铝合成氧化铝
氢氧化铝合成氧化铝
氢氧化铝是一种常见的铝化合物，它可以通过不同的方法合成氧化铝。
其中一种方法是将氢氧化铝加热至高温，使其分解产生氧化铝和水。
这种方法可以在工业中大规模生产氧化铝。
另一种方法是通过溶液沉淀的形式制备氧化铝。
这种方法需要将氢氧化铝的溶液与一种沉淀剂混合，在适当的条件下促使反应发生。
沉淀剂可以是一种酸，例如硫酸或盐酸，也可以是一种碱，例如氢氧化钠或氨水。
在反应过程中，沉淀剂引起氢氧化铝离子失去水分，形成氧化铝固体。
此外，氧化铝还可以通过氢氧化铝的热解或还原制备。
这些方法需要使用高温或还原剂，例如氢气或碳等。
无论是哪种方法，氧化铝都是一种重要的工业原料。
它广泛应用于陶瓷、电子器件、建筑材料、涂料和化学制品等领域。
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