第9+10章自检习题

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3 1 [ OH ] 5.0 10 mol . L 22 解： （1） pH 11.7
0.40mol.L 10 10 L 0.1mol.L 10 10 L （ 2） [ H ] 20 103 L 0.15mol.L1

1
3
1
3
pH 0.82
则该微溶化合物的溶度积是 ( )
(A) 2.91×10－15 (B) 1.16×10－14
√
(C) 1.1×10－16
(D) 6×10－9
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17. 下列说法正确的是 ( ) (A) 溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小
√ (B) 对同类型的难溶物，溶度积小的一定比溶度积大
的溶解度小
(C) 难溶物质的溶度积与温度无关
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19. 已知Ka2 (H2SO4) = 1.0×10－2，Ksp (BaSO4) = 1.1×10－10。由此可知BaSO4在2.0 mol· L－1HCl中 的溶解度(mol· L－1)为 ( )
(A) 2.3×10－4
(C) 7.5×10－5
－4 (B) 1.5 × 10 √
(D) 1.1×10－5
19
20. 已知CuS的Ksp＝6.0×10－36，H2S的Ka1和Ka2分别
为1.3×10－7和7.1×10－15，则算难溶化合物CuS在pH
＝0.5的饱和H2S溶液中的溶解度(mol· L－1)为 ( )
√ (A) 6.5×10－15
(C) 6.5×10－4
(B) 5.6×10－15
(D) 5.6×10－4
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24 解：
HA NaOH NaA H 2O
呈酸性，HA过量，形成缓冲溶液 设HA为x mol，NaOH的浓度为y mol.mL-1
x 3.26 y 4 pK a lg 3.26 y x 18.30 y 5 pK a lg 18.30 y

x 37.55 y
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21. 计下列反应的平衡常数
(1) HCO3 OH (2) HCO3 H 3O (3) CO32 2 H 3O (4) HAc CO32 (5) HSO32 OH (6) H 2 SO3 SO32 CO32 H 2O H 2CO3 H 2O H 2CO3 2 H 2O HCO3 Ac SO32 H 2O 2 HSO3
(D) 难溶物的溶解度仅与温度有关
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18. 已知Ksp(CaF2)=1.46×10－10，则微溶化合物CaF2
在0.0010 mol· L－1CaCl2溶液中的溶解度(mol· L－1)为 ( )
(A) 4.1×10－5 (B) 8.2×10－5
√ (C) 1.9×10－4
(D) 8.2×10－4
√
(B) 同离子效应与盐效应的效果是相反的
(C) 盐效应与同离子效应相比影响要大的多
(D) 以上说法都不正确
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6. 在氨水中加入少量固体NH4Ac后，溶液的pH值将 ( )
(A)增大
(C) 不变
√ (B) 减小
(D) 无法判断
6
7. 下列有关缓冲溶液的叙述，正确的是 ( )
√
(A) c酸/ c碱或c碱/ c酸的比值为1，且浓度都很大时， (B) 缓冲溶液的缓冲能力是无限的 (C) c酸/ c碱或c碱/ c酸的比值越大，缓冲能力越强 (D) c酸/ c碱或c碱/ c酸 的比值越小，缓冲能力越弱
√
(C) CH3COOH与HCl相等
(D) 不可比
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13. 下列叙述中，正确的是 ( ) (A) 由于AgCl水溶液的导电性很弱，所以它是弱电解质
(B) 难溶电解质溶液中离子浓度的乘积就是该物质的溶度积
(C) 溶度积大者，其溶解度就大
√ (D)
用水稀释含有AgCl固体的溶液时，AgCl的溶度积不变
，其溶解度也不变
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14. 对于A、B两种难溶盐，若A的溶解度大于B 的溶解度，则必有 ( ) (A) Ksp(A)>Ksp(B) (B) Ksp(A)<Ksp(B)
(C) Ksp(A)≈Ksp(B)
√
(D)不一定
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15. 已知 CaSO4 的溶度积为 2.5×10 － 5 ，如果用
0.01 mol· L－1的CaCl2溶液与等量的Na2SO4溶液混
√
(B) H2O
(C) H
(D) OH－
3
4. 295K时，水的Kw是1.0×10－14，而313K时，Kw
是3.8×10－14，求此时，c(H3O + ) = 1.0×10－7的水
溶液是 ( )
(A)酸性 (B) 中性 (D) 缓冲溶液
√ (C) 碱性
4
5. 下列叙述正确的是 ( ) (A) 同离子效应与盐效应的效果是相同的
(C) Na + ，H2PO4－，HPO42－，PO43－，H3PO4 (D) Na + ，HPO42－，PO43－，H2PO4－，H3PO4
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12. 用相同浓度的NaOH溶液来中和等摩尔的
CH3COOH与HCl，所消耗NaOH溶液的体积关系是 ( )
(A) HCl比CH3COOH多 (B) CH3COOH比HCl多
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22.计算下列溶液的pH值：
①10ml5.0×10-3mol.L-1的NaOH。
②10ml0.4mol.L-1HCl与10ml0.1mol.L-1NaOH的混合液。 ③10ml0.2mol.L-1NH3· H2O与10ml0.1mol.L-1HCl混合液。 ④10ml0.2mol.L-1HAc与10ml0.2mol.L-1NH4Cl的混合液。
1. 一定浓度的HAc在下列溶剂中电离程度最大的是 ( )
(A) H2O (C) 液态HF
√ (B) 液NH3
(D) 纯H2SO4
1
2. pH = 6的溶液的酸度是pH = 3的溶液的多少倍 ( ) (A) 3 (B) 1/3
(C) 300
√ (D) 1/1000
2
3. H3O + 的共轭碱是 ( ) (A) H +

3
x 2.32 108 mol.L1 2.32 108 6 4 5.5 10 5.5 10 % 3 4.22 10
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24. 某未知浓度的一元弱酸用未知浓度的NaOH滴定， 当用去3.26mlNaOH时，混合溶液的pH=4.00，当用 去18.30ml时，混合溶液的pH=5.00。求该弱酸的电 离常数。
Ka 2 5.61 1011 3 K1 5.61 10 Kw 1.0 1014

Kb 2 2.32 108 6 K2 2.32 10 K w 1.0 1014

1 4.15 1016 K a1 K a 2 K a Kb1 K4 3.13 105 Kw 1 K 5 1.02 107 Kb1 K K K 6 a1 b1 1.51 105 Kw K 3
pH 2.88
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23. 计算 0.100mol.L-1Na2CO3 溶液的 pH 值和 CO32和HCO3-碱式电离的电离度。
解：
c / Kb 0.1 1.78 104 500 [OH ] cKb 0.100 1.78 104 4.22 103 mol.L1
c ( NH 3 ) （3） pH 14 ( pK b lg ) c ( NH 4 )

0.05 14 ( lg1.8 10 lg ) 0.05 9.26
5
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（4）
因为HAc的解离远远大于NH4+解离常数，
溶液中H+浓度主要与HAc的解离相关
[ H ] cK a 0.1 1.76 105 1.33 103 mol.L1
pH 11.6
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2 c(CO3 ) 0.1mol L1
CO32 H 2O HCO3 OH 4.22 103 4.2 102 4.2% 0.1
HCO3 H 2O H 2CO3 OH x.(4.22 10 x) 8 Kb 2 2.32 10 (4.22 103 x)
合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na2SO4溶液
的浓度(mol· L－1)至少应为 ( )
(A)5.0×10－3
(B)2.5×10－3
(D)5.0×10－2ຫໍສະໝຸດ √ (C)1.0×10－2
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16. 微溶化合物AB2C3在溶液中的解离平衡是：
AB2C3
A+2B+3(C)
今用一定方法测得C浓度为3.0×10－3 mol· L－1，
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9. 下列溶液中不能组成缓冲溶液的是 ( ) (A) NH3和NH4Cl (B) H2PO4－和HPO42－ (D) HCl和过量的氨水
√ (C) 氨水和过量的HCl
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10. 已知在室温时，醋酸的电离度约为2.0%，其 Ka = 1.75×10－5，该醋酸的浓度 (mol· L－1)是 ( ) (A) 4.0 (C) 0.44
缓冲能力很强
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8. 欲配制pH = 6.50的缓冲溶液，用下列何种酸最好 ( )
√
(A) (CH3)2AsO2H (Ka = 6.40×10－7)
(B) ClCH2COOH (Ka = 1.40×10－3)
(C) CH3COOH (Ka = 1.76×10－5)
(D) HCOOH (Ka = 1.77×10－4)
√ (B) 0.044
(D) 0.005
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11. 在0.1mol· L－1NaH2PO4溶液中离子浓度由大到小 的顺序是 ( ) (A) Na + ，H3PO4，H2PO4－，HPO42－，PO43－