安徽省宿州市十三所重点中学10-11高一下学期期中考试(化学)
安徽省宿州市十三所重点中学2020-2021学年高一下学期期中质量检测化学试题及参考答案
宿州市十三所重点中学2020—2021学年度第二学期期中质量检测高一化学参考答案一、单选题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16B C C A D C D A D B C B D C A B二、非选择题(共5题,共52分)17.(10分,每空2分)(1)D EF AB(2)①②④18.(10分,每空2分)(1)过滤分液漏斗、烧杯(2)下(3)I- 、IO3- (4)2I-＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O19.(12分,除标注外,每空2分)(1)Ar(1分) K(1分)(2) HNO3 (1分) O2-(1分)(3) (1分) 制造光导纤维(其他合理答案也给分)(1分)(4)Mg＞O＞F(5)Al(OH)3＋OH-=[Al(OH)4]-(或Al(OH)3＋OH-=AlO2-＋2H2O)(6)n(CO32-):n(HCO3-)=1:120.(6分)(1)氮(1分)(2) (1分)(3)NH4＋(1分) OH-(1分)(4)H＋＋HSO3-=H2O＋SO2↑(2分)21.(14分,除标注外,每空2分)(1)圆底烧瓶(1分) 防倒吸(1分)(2)浓盐酸(1分) MnO2＋4H＋＋2Cl -Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑溶液变蓝(1分)没有尾气处理(1分)(3)HCl不是氯的最高价含氧酸二氧化碳中混有氯化氢,给试验带来干扰(其他合理答案也给分)饱和碳酸氢钠(1分)CO2＋Na2SiO3＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓(或2CO2＋Na2SiO3＋2H2O=2NaHCO3＋H2SiO3↓)。
2020-2021学年安徽省宿州市十三所重点中学高一下学期期中化学试卷(含答案解析)
2020-2021学年安徽省宿州市十三所重点中学高一下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大．X原子的核外只有一个电子，Y的单质是空气的主要成分，Z原子最外层电子数是其周期数的三倍，W与X位于同一主族．下列叙述正确的是()A. 工业上常电解熔融的Z与W组成的化合物以得到单质WB. Y、Z、W形成的化合物的水溶液一定呈中性C. X与Y、X与Z都可以形成18电子的化合物D. X、Y、Z形成的化合物一定只含有共价键2.金属钛有“生物金属”之称。
下列有关 2249Ti和 2250Ti的说法正确的是()A. 2249Ti和 2250Ti为同种核素B. 22 49Ti和 2250Ti互为同素异形体C. 2249Ti和 2250Ti原子中均含有22个中子D. 22 49Ti和 2250Ti具有相同的化学性质3.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素，其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外)，Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，五种元素原子的最外层电子数之和为21，下列说法不正确的是()A. Q的单质能与Z的最高价氧化物的水化物发生氧化还原反应B. 气态氢化物的稳定性：Q>WC. 一定条件下，Q的单质可把Y的单质从其氢化物中置换出来D. 最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：Q>Y>W>X4.某元素的原子的核内有161个中子，质量数为272.该元素的质子数为()A. 111B. 161C. 272D. 4335.如图中①～⑦是短周期中同主族或同周期的元素，其主要化合价变化如图所示。
则这七种元素位于()A. 第IVA族B. 第VIIA族C. 第二周期D. 第三周期6.原子序数为1−18号的元素中，下列叙述正确的是()A. 最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B. 最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C. 原子核外各层电子数相等的元素不一定是金属元素D. 核电荷数为17的元素的原子在化学反应中容易得到1个电子7.有一个未完成的离子方程式：[]+XO3−+6H+=3X2+3H2O，据此判断下列说法正确的是()A. X2的电子式为B. X元素在周期表中处于ⅤA族C. X元素的原子最外电子层上有7个电子D. X可能是周期表中第二周期元素8.下列说法正确的是()A. F2、Cl2、Br2、I2熔点随原子序数的递增而降低B. 由于非金属性Cl>Br>I.所以酸性HCl>HBr>HIC. 原子序数为24的元素属于长周期的副族元素D. 金属Cs在空气中燃烧的产物是Cs2O9.W、R均为短周期元素，已知R的原子序数是m，W2−与R3+具有相同的电子层结构，则W元素的原子序数为()A. m+5B. m−5C. m+1D. m−110.下列说法正确的是()A. H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱B. 通过某物质在熔融状态下的导电性实验，一定可确定是离子化合物还是共价化合物C. C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同D. H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键11.下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是()A. 2KI+Br2=2KBr+I2B. 2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑C. Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2OD. C+H2O CO+H212.已知H+Cl→HCl并放出a kJ的热量，下列叙述中正确的是()A. HCl分子内每个原子都达到了8电子稳定结构B. HCl分子的能量比H、Cl原子的能量之和低C. 1mol HCl断键成1mol H、1mol Cl要释放出a kJ热量D. 氢原子和氯原子通过电子得失形成共价键13.据媒体报道，以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。
(解析版)安徽省宿州市十三所重点中学高一化学下学期期中质量检测试题
（解析版）安徽省宿州市十三所重点中学2011-2012学年高一下学期期中质量检测化学试题说明：1、本试卷分第I 卷和第II 卷两部分;满分100分，考试时间100分钟。
2、请将第I 卷和第II 卷两部分的答案用黑笔或蓝色笔写在试卷答题卷上。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O: 16 Cu: 64 Zn: 65第I 卷 （选择题 共44分）一、选择题（本题共计10小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共计20分）1、2012年1月15日，我国广西省龙江河检测出重金属镉含量严重超标，重金属镉具有毒性，长期过量接触镉会引起慢性中毒，影响人体肾功能。
镉元素有多种核素，下列关于95 48Cd 和9748Cd说法正确的是（ ）A ．95 48Cd 和97 48Cd 互为同素异形体 B. 95 48Cd 和97 48Cd 质量数相同 C ．95 48Cd 和97 48Cd 是同一种核素 D. 95 48Cd 和97 48Cd 互为同位素答案：D解析：95 48Cd 和97 48Cd 的质子数相同，但质量数不同，所以二者互为同位素。
同一种元素组成的不同单质，互称为同素异形体，A 是错误的，答案选D 。
2、已知短周期元素的离子a X 2+、b Y +、c Z 2-、d W -都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ） A ．原子半径：X>Y>W>Z B ．离子半径：Z 2-> W -> Y +> X2+C ．原子序数：d > c > b > aD ．原子的最外层电子数目：X>Y>W>Z答案：B解析：a X 2+、b Y +、c Z 2-、d W -都具有相同的电子层结构，所以有a －2＝b －1＝c ＋2＝d ＋1，因此原子序数大小顺序为a ＞b ＞d ＞c ，C 不正确。
其中X 和Y 是金属，位于同一周期。
安徽省宿州市十三所重点中学10-11高一下学期期中考试(化学)
宿州市十三所重点中学2010-2011学年度第二学期期中考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Cu 64 Mn 55一、选择题（每一题只有一个合理的答案，2×5=10分）1、2011年3月12日，日本9.0级大地震引起福岛核电站大爆炸，大量的放射性核素释放出来;下列说法正确的是（）A.与互为同位素B.与互为同位素C. 与质子数相等D. 与中子数相等2、下列对化学反应的认识错误的是（）A．化学反应会引起化学键的变化B．化学反应会产生新的物质C．化学反应必然引起物质状态的变化D．化学反应必然伴随着能量的变化3、下列物质中含有化学键种类相同的是（）A.NaF和H2OB.D2O与TClC. Na2O与CO2D. 氢气与氦气4、“节能减排、发展低碳经济”成为世界经济发展的共同目标。
下列措施不符合这一经济发展目标的是（）A.研究新技术，开发和利用好新能源，减少化石燃料的燃烧B. 加大CO2的捕集、利用与封存等低碳和零碳技术的研发和产业化投入C. 研究节能技术、提高能效，开发洁净煤新技术，充分利用好可再生能源D.废弃塑料、橡胶等有机高分子化合物实行燃烧处理，产热发电5、下列说法正确的是()A．原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D．同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差一定为1二、选择题（每一题只有一个合理的答案，3×12=36分）6、已知元素X的一种核素的质子数为Z，中子数为N，下列说法正确的是（）A. X元素的质量数为（Z + N）B. 元素X的相对原子质量为 Z + NC.1molX的质量为（Z + N）gD. 不能由此确定元素X的相对原子质量7、用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．37Cl-所含有的电子数为18N AB．实验室用MnO2与浓盐酸制取11.2L氯气,转移电子数为N AC．标准状况下,22.4L35Cl2气体所含中子数为36N AD．18gD2O与18gH2O含有电子数都为10N A8、利用下列化学反应可以设计出原电池的是 ( )A.CaO+H2O=Ca（OH）2B.NaOH+HCl=NaCl+ H2OC.Cu+2HCl=CuCl2+H2↑D.Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl29、固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，电子式为右图所示：下列说法正确的是（）A. NH5属于离子化合物B. NH5属于共价化合物C. NH5只含有离子键D. NH5只含有共价键10、原子序数大于4的主族元素A和B的离子A m+和B n-它们的核外电子排布相同，据此推断正确的是（）A、A和B所属同周期B、A和B的核电荷数之差为m+nC、B和A的族序数之差为n-mD、m+n=811、等质量的铁与过量的盐酸在不同条件下进行反应，测量在不同时间t产生的气体体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线b对应的实验组可能是（）12、哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
安徽省宿州市高一下学期化学期中考试试卷
安徽省宿州市高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高三上·葫芦岛期末) 下列说法正确的是（）A . 饮用水就是纯水，是纯净物B . 有机食品，就是有机合成的食品C . 将化工厂的烟囱建高，不能缓解大气污染D . 燃煤时，鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生2. （2分）下列物质中属于电解质的是（）①酒精②硫酸铜③水④醋酸⑤镁⑥氨水A . ①②④⑤B . ②③④C . ②③④⑥D . 全部3. （2分）下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是（）A . NH4Cl NH3↑＋HCl↑B . NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3C . 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑D . 2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O4. （2分） (2017高二上·绵阳期中) 下列对HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4这组分子中共价键形成方式的分析正确的是（）A . 都是σ键，没有π键B . 都是π键，没有σ键C . 既有π键，又有σ键D . 除CH4外，都是σ键5. （2分）(2020·德州模拟) X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期元素。
25℃时，其最高价氧化物的水化物溶液(浓度均为0.001mol·L-1) 的pH和原子半径的关系如图所示。
下列说法中正确的是（）A . Y和Z的简单离子半径：Y<ZB . R，Q的气态氢化物的稳定性：R>QC . R的最高价氧化物对应水化物的化学式为HRO3D . 上述五种元素中有两种元素是金属元素6. （2分）(2020·芜湖模拟) 如图化合物是有机合成中一种常用的还原剂，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Y、Z处于不同周期。
下列叙述正确的是（）A . Y的最高价氧化物对应的水化物属于两性氢氧化物B . 原子半径：Z<Y<XC . Z与X可形成离子化合物ZXD . 该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构7. （2分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y 的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。
安徽省宿州市高一下学期期中化学试卷
安徽省宿州市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高一下·夏津期中) 下列各组物质，不能按图（“→”表示反应一步完成）关系转化的是（）选项a b cA Cu CuO Cu（OH）2B SiO2Na2SiO3H2SiO3C AlCl3NaAlO2Al（OH）3D CaO Ca（OH）2CaCO3A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2019高一上·贵州期末) 以下物质间不能通过单质与单质直接化合的是（）A . FeCl2B . NOC . FeSD . CuCl23. （2分） (2016高三上·吉安期中) 下列说法中正确的是（）①锂在空气中燃烧生成的Li2O②Al2（SO4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒③盐酸既有氧化性又有还原性④Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性．A . ②③④B . ①②③C . ①③D . ①②4. （2分）(2020·红桥模拟) 下列实验现象预测正确的是（）A B C D烧杯中产生白色沉淀，一段时间后沉淀无明显变化加盐酸出现白色浑浊，加热变澄清KMnO4 酸性溶液在苯和甲苯中均褪色液体分层，下层呈无色A . AB . BC . CD . D5. （2分）根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是元素编号①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价+1﹣2+3﹣1﹣2+3+1+1（）A . 元素②⑥形成的化合物具有两性B . 元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点C . 元素⑤对应的离子半径大于元素⑦对应的离子半径D . 元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强6. （2分）下列有关化学键的叙述，正确的是（）A . 仅含有共价键的物质定是共价化合物B . 单质分子中均存在化学键C . 离子化合物中一定含有离子键，可能含有配位键和共价键D . 由不同种非属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键7. （2分） (2019高二下·石门期末) 下列叙述错误的是（）A . 淀粉、油脂和蛋白质都能水解，且水解产物各不相同B . 从煤的干馏产物中可以获得焦炉气、粗氨水、煤焦油和焦炭等重要的化工原料C . 核酸是一类含磷的生物高分子化合物D . 石油催化裂化的主要目的是提高芳香烃的产量8. （2分） (2016高二上·赣州期中) 根据下列有关图象，说法正确的是（）A . 由图①知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0B . 图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C . 由图③知，反应在t6时，NH3体积分数最大，t3时采取降低反应温度的措施D . 图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化9. （2分）(2018·大兴模拟) 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A . 原子半径：C > OB . 酸性：HCl > H2SiO3C . 热稳定性：H2O > H2SD . 金属性：Na > Al10. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 已知氢化钾（KH）属于离子化合物，KH跟水反应可以放出氢气．下列说法中正确的是（）A . KH的水溶液呈碱性B . KH中氢离子可以被还原为氢气C . KH是一种强氧化剂D . KH中的氢离子是裸露的质子11. （2分）(2020·嘉兴模拟) X、Y、Z 和 W 代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z 与 Y、W 均相邻；②X、Y、W 分别位于不同周期；③Y、Z、W 三种元素的原子最外层电子数之和为 17。
安徽省宿州市高一下学期期中化学试卷(I)卷
安徽省宿州市高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分）以下互为同位素的是（）A . 石墨与金刚石B . 1735Cl和1737ClC . CO和CO2D . 1H2、2D2和3T22. （3分）下列化学用语表达正确的是（）A . 三氧化硫分子比例模型：B . 次氯酸分子的电子式：C . 基态硫原子的价电子排布：2s22p4D . 质量数为37的氯原子3. （2分） (2015高一上·三台月考) 以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是（）A . S→SO2→H2SO4→MgSO4B . Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3C . Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2D . N2→NO→NO2→HNO34. （2分） (2015高三上·博兴开学考) 向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示．下列判断正确的是（）A . 原NaOH溶液的浓度为0.1mol/LB . 通入CO2的体积为448mLC . 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaOH）：（Na2CO3）=1：3D . 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaHCO3）：（Na2CO3）=2：15. （2分） x、y为短周期元素，x原子K、L、M各电子层的电子数之比为1：4：1，它比y原子多3个电子，下列叙述正确的是（）A . x离子半径大于y离子半径B . x单质在空气中燃烧可生成两种化合物C . x、y形成的化合物与浓硫酸共热可在烧瓶中进行D . 电解x、y形成的化合物的水溶液可得到y单质6. （2分）用下列装置完成相关实验，合理的是（）。
A . 图①：验证H2CO3酸性强于H2SiO3B . 图②：收集CO2或NH3C . 图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5D . 图④：分离C2H5OH与CH3COOC2H57. （2分）下列有关SO2的说法正确的是（）A . SO2和SO3均是酸性氧化物B . SO2的漂白原理和氯气的漂白原理相同C . 在SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2D . 把某气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，该气体一定是SO28. （2分） (2019高一下·蛟河月考) 下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3 ， S与Fe反应生成FeS ⑦HCl酸性比H2S强A . ②⑤⑦B . ①②⑦C . ②④D . ①③⑤9. （2分） (2015高二下·广平期中) 同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的说法正确的是（）A . 含有非极性键的极性分子B . 含有极性键的极性分子C . 有两种同分异构体D . 含有极性键的非极性分子10. （2分） (2017高二下·商丘期末) 某兴趣小组为分析矿物X中的常见离子，将其溶于稀硝酸，并将所得溶液进行实验，下列依据实验现象得出的结论正确的是（）A . 用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明矿物X中不含K＋B . 取少量溶液向其中滴加NaOH溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝，说明矿物X中含NHC . 取少量溶液向其中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，说明矿物X中含Fe3＋D . 取少量溶液向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明矿物X中含SO11. （2分） (2015高三上·朝阳期中) 下列冶炼金属的原理正确的是（）A . 2A12O3+3C A1+3CO2↑B . MgO十H2 Mg+H2OC . Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2D . 2HgO 2Hg+O2↑12. （2分） (2016高一上·南阳期末) 下列叙述正确的是（）A . 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B . 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 从碘水中提取单质碘时，可以用无水乙醇代替CCl413. （2分） (2019高一上·莆田期末) 海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法，正确的是（）A . 海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质B . 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C . 从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可得到金属钠D . 从海水中提取Br2、I2的过程中发生了氧化还原反应14. （2分） (2016高一上·上高月考) 用相同体积的0.1mol•L﹣1的BaCl2溶液，能分别使相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4、Na2SO4溶液的SO 完全沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为（）A . 3：2：1B . 1：2：3C . 3：1：1D . 1：3：315. （2分） (2016高二上·浦东期中) 已知位于同周期的X，Y，Z三元素，它们的最高价氧化物的水化物分别为HXO4、H2YO4、H3ZO4 ，下列判断不正确的是（）A . 阴离子的还原性：X＜Y＜ZB . 单质的氧化性：X＞Y＞ZC . 酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4D . 气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z16. （2分）根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是A . 砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定,B . F2与水反应比Cl2与水反应剧烈C . 铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是强碱D . 溴化氢比氯化氢稳定，HClO4酸性强于HBrO4二、非选择题 (共6题；共47分)17. （8分） (2016高一下·黄陵期中) 下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：（1）表中元素，化学性质最不活泼的是________，只有负价而无正价的是________，可用于制半导体材料的元素是________．（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是________，酸性最强的是________，呈两性的是________；（3） A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的________；（4）在B、C、D、J、E、F、G、H中，原子半径最大的是________．18. （7分） (2019高一上·合肥开学考) 已知A、B、C、D、E、F和G七种初中化学常见物质，它们之间的反应关系如下(1)A+B→C+D(2)C+AgNO3→E+F↓(白色，不溶于HNO3)(3)E+G→Ca(NO3)2+A↓(蓝色) 由以上信息可推出七种物质的化学式：A. ________B. ________C. ________D.________E.________F.________G. ________19. （7分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．图2中，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气和MnCl2等．（1）甲同学实验中选用的物质化学式为：A________，B________，C________；（2） C处反应的离子方程式为________；（3）写出乙同学的实验中圆底烧瓶中发生反应的化学方程式________；（4） A处反应的离子方程式为________；（5） B处的实验现象为________．20. （8分） (2016高一上·天门期中) 现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液、NaHSO4溶液，为确定四瓶溶液分别是什么，将其随意标号为A、B、C、D，分别取少量溶液两两混合，产生的现象如表所示．已知：NaHSO4属于酸式盐，在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42﹣．根据实验现象，回答下列问题：（1） A为________，C为________（2）写出下列反应的离子方程式A+B：________，A+D：________，（3）等物质的量浓度、等体积的B、D混合反应的离子方程式为________，反应后得到的溶液中含有的阴离子有________．（4）上述没有明显变化的实验④、⑥，其中________发生了离子反应，离子方程式为________．21. （7分） (2016高三上·山西期中) 海洋是一个丰富的资宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．（1）海水中盐的开发利用：①海水制盐目前以盐田法为t，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩．所建盐田分为贮水池、蒸发池和________池．②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用：________（写一点即可）．（2）电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示．其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列．请回答下面的问题：①海水不能直接通人到阴极室中，理由是________．②A口排出的是________（填“淡水”或“浓水”）（3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等离子）可提取溴，其生产流程如下①若吸收塔中的溶液含BrO3﹣，则吸收塔中反应的离子方程式为：________②通过①氯化已获得含Br2的溶液．为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液？________．③向蒸馏塔中通入水蒸气加热．控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是________．22. （10分） (2016高一下·攀枝花期中) 0.5molX元素的离子被还原成中性原子时，需要得到6.02×1023个电子，0.4gX的单质与足量盐酸充分反应放出0.02g氢气，X中质子数和中子数相等，Y元素的阴离子结构与氩原子结构相同，它的气态氢化物水溶液是强酸（1）推断X、Y两元素的名称及在周期表中的位置（2）用电子式表示X、Y形成化合物的过程．参考答案一、选择题 (共16题；共33分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、非选择题 (共6题；共47分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、第11 页共11 页。
2023-2024学年安徽省宿州市省、市示范高中高一下学期期中教学质量检测化学试卷
2023-2024学年安徽省宿州市省、市示范高中高一下学期期中教学质量检测化学试卷1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列说法正确的是A．“北斗导航”系统应用一体化芯片手机，芯片成分为B．“天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能C．C919大飞机采用的材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅，氮化硅属于硅酸盐D．用于北京冬奥会礼仪服智能发热的石墨烯属于无机非金属化合物2.古典诗词凝聚了古人的智慧，下列诗句中涉及到化学变化且该反应符合下面能量变化图的是A．《望庐山瀑布》“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”B．《无题》“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”C．《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”D．《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”3.下表中给出了四个实验装置和对应的部分实验现象，其中a、b、c、d为金属电极，由此可判断四种金属的活动性顺序是①a表面出现气泡，b无变化②溶液中的向c极移动③d极溶解，c极有气体产生4.下列各物质间的转化在给定条件下不能实现的是A．B．C．D．5.用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是选项气体 a bB．B6.下列离子方程式书写正确的是A．溶液与NaOH溶液共热：B．铜与浓硝酸反应：C．足量通入氨水中：D．硫酸氢钠溶液与少量Fe反应：7.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．一定条件下，0.1mol 与足量的反应，生成的分子总数为0.1 B．一定条件下，5.6g铁粉与过量的硫粉充分反应，转移的电子数为0.3C．10L0.1mol/L的氨水中，和的数目之和为D．3.2g的 (分子结构： )中的共价键数目为0.18. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0 硝酸银溶液中：、、、B．1.0 硫酸中：、、、C．使酚酞变红的溶液中：、、、D．的硝酸中：、、、9.在强碱性溶液中主要以形式存在。
燃料电池工作原理如图所示。
安徽省宿州市高一下学期期中化学试卷(I)卷(新版)
安徽省宿州市高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）化学与资源、环境、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为洁净燃料B . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C . 二氧化硫具有漂白性，常用于纸张、食品的增白D . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理2. （2分） (2016高一下·南通期中) “玉兔”号月球车用 Pu作为热源材料．下列关于 Pu的说法正确的是（）A . Pu与 U互为同位素B . Pu与 Pu具有相同的最外层电子数C . Pu与 Pu具有相同的中子数D . Pu与 U具有完全相同的化学性质3. （2分） (2016高一下·天津期末) 下列化学实验事实及其结论都正确的是（）A . 将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4 ，酸性：HClO＞H2SO4B . 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝熔点高于铝C . SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应，SiO2属于两性氧化物D . SO2使溴水褪色，SO2具有漂白性4. （2分） (2019高一下·北京期末) 为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所用除杂试剂和分离方法都正确的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分）“保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是（）A . 化石燃料脱硫、脱硝处理B . 工业废水经处理达标排放C . 废电子产品统一回收处理D . 农作物秸秆就地露天焚烧6. （2分）新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（）A . 颜色相同B . 前者能使有色布条褪色C . 都含有H+D . 加AgNO3溶液都能生成白色沉淀7. （2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2OB . 铝片与硝酸汞溶液反应：Al+Hg2+═Al3++HgC . 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D . 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑8. （2分）如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（）选项试剂现象结论A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性C NaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D紫色石蕊试液溶液变红色后不褪色SO2有酸性，没有漂白性A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2020高二下·绍兴期末) 下列关于氮及其化合物说法，不正确的是（）A . 工业上可用液氨作制冷剂B . 铵态氮肥应避免与碱性肥料混合使用C . NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在D . 工业浓硝酸常因溶有NO2而略显黄色10. （2分） (2016高一下·衡水月考) 同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似．化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是（）A . 它是一种共价化合物B . 在加热时此化合物可以分解为PH3和HIC . 这种化合物不能跟碱反应D . 该化合物可以由PH3和HI化合而成11. （2分） (2019高一下·上海期中) 在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6%，则氧的质量分数为（）A . 36.8%B . 37.6%C . 51.2%D . 无法计算12. （2分） (2019高一下·汽开区月考) 将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况，忽略N2O4），则反应中消耗HNO3的物质的量为A . 1molB . 0.05molC . 1.05molD . 0.11mol13. （2分） (2018高一上·扶余期中) 下列推理正确的是（）A . 铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3,故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B . 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C . 活泼金属钠保存在煤油中,故活泼金属铝也保存在煤油中D . 钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂,故金属单质参与此类反应时金属均作还原剂14. （2分） (2018高一下·扬州期末) 四种短周期元素a、b、c、d在周期表中的位置关系如图所示，下列有关a、b、c、d四种元素的叙述中正确的是（）A . a的氢化物水溶液显酸性B . 在这4种元素中，b的氢化物热稳定性最好C . c的氧化物是碱性氧化物D . d的氧化物对应水化物一定是强酸15. （2分）下列元素的原子间反应形成的化学键是离子键的一组是（）原子a b c d e f gM层电子数1234567A . a和cB . a和fC . d和gD . c和g16. （2分）关于卤素的叙述中，正确的是（）A . 气态氢化物水溶液的酸性依次减弱B . 氯水、溴水、碘水都能使淀粉碘化钾试纸变蓝C . 气态氢化物的稳定性随原子序数的增大而增强D . 原子核外最外层电子数随原子序数的增大而增多17. （2分） (2015高一上·金华月考) 美国正在催日本归还超过300公斤的武器及放射物质，引发世界极大关注， Pu中的中子数与质子数之差为（）A . 239B . 145C . 94D . 5118. （2分）下列说法正确的是（）A . 非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb）中的R元素必定呈现正价B . 只有非金属元素才能形成含氧酸盐C . 主族元素中的金属元素形成的最高价阳离子一定与上一周期稀有气体元素的原子核外电子排布相同D . 非金属元素的最高价含氧酸都具有强氧化性19. （2分）(2017·新课标Ⅲ卷) 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21．下列关系正确的是（）A . 氢化物沸点：W＜ZB . 氧化物对应水化物的酸性：Y＞WC . 化合物熔点：Y2X3＜YZ3D . 简单离子的半径：Y＜X20. （2分） (2019高一下·蛟河月考) 下列叙述正确的是（）A . 同周期的ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1B . 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C . 硅位于元素周期表中金属和非金属的交界处，其单质可作半导体材料D . 元素的非金属性越强，其气态氢化物越不稳定21. （2分） (2018高三下·潍坊开学考) 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等。
安徽省宿州市高一下学期化学期中考试试卷(学业水平)
安徽省宿州市高一下学期化学期中考试试卷（学业水平）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共33题；共69分)1. （2分）纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于（）A . 碱B . 盐C . 氧化物D . 单质2. （2分） (2018高三上·台州月考) 下列仪器名称错误的是（）A . 干燥器B . 坩埚C . 三角架D . 坩埚钳3. （2分）下列有关物质的分类或归类正确的是（）①混合物：水玻璃、水银②化合物：氯化钙、烧碱、HD③电解质：冰醋酸、硫酸钡④同素异形体：H2O H2O2⑤同位素：12C、13C、14C⑥同分异构体：A . ①③④B . ③⑤⑥C . ①②③D . ②⑥4. （2分） (2019高一上·长治期末) 下列有关环境污染的说法中正确的是（）A . 二氧化碳能引起温室效应，是一种大气污染物B . 显酸性的雨水称之为酸雨C . 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量D . 含磷洗涤剂易被细菌分解，故不会导致水体污染5. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 一包白色粉末，由几种常见的盐混合组成，其中可能含有Na+、K+、Al3+、CO32﹣、HCO3﹣、SO42﹣、SO32﹣、NO2﹣中的若干种离子．某同学对该溶液进行如下实验：以下说法正确的是（）A . 白色沉淀甲是Al（OH）3 ，气体甲是CO2 ，所以混合物一定含Al3+和HCO3﹣B . 气体乙一定是NO和NO2的混合气体C . 白色沉淀乙是BaSO4 ，所以原混合物一定含有SO42﹣D . 焰色反应为黄色火焰，不能确定原混合物中不含K+6. （2分）现有25mL2mol/L的Na2CO3溶液和75mL1mol/L的稀盐酸: ①将Na2CO3溶液缓缓滴加到盐酸中②将稀盐酸缓缓滴加到Na2CO3溶液中。
在标准状况下产生的气体情况是（）A . 均为0.84LB . 均为0.56LC . ①<②D . ①>②7. （2分） (2017高一上·徐州期末) 日常生活中常用到加碘食盐和铁强化酱油，这里的碘和铁指的是（）A . 元素B . 单质C . 原子D . 分子8. （2分） (2019高一上·萧山期末) 下列有关实验操作的说法中正确的是（）A . 容量瓶使用前必须干燥，否则将引起误差B . 分液操作时，从下口放出下层液体，紧接着放出上层液体C . 焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验D . 蒸馏实验结束后，先停止通冷凝水，再停止加热9. （2分）(2018·昆明模拟) 化学与生产、生活密切相关。
安徽省宿州市高一下学期期中化学试卷(I)卷
安徽省宿州市高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二上·浙江期中) 下列能源中属于新能源的是（）A . 煤炭B . 石油C . 天然气D . 生物质能2. （2分）下列粒子结构示意图中，属于阴离子的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2015高二下·苏州期末) 下列有关反应速率的说法中，正确的是（）A . 合成氨过程是一个放热反应，所以升高温度，反应速率反而减小B . 等质量的镁粉和镁条与同体积、同浓度的稀硫酸作用，其反应速率相等C . 铝片与硫酸溶液反应可产生氢气，常温下用98%的浓硫酸可以加快生成氢气的速率D . 同温同体积时，浓度大的草酸溶液比浓度较小的使酸化高锰酸钾溶液褪色速度快4. （2分） (2017高一下·沭阳期中) 下列装置工作时，将化学能转化为电能的是（）A . 煤气灶B . 铅蓄电池C . 风力发电D . 光伏发电5. （2分）一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）一定达到化学平衡状态的是（）①A、B、C的物质的量之比为1：2：2②A、B、C的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolC，同时生成2nmolB⑤v正（A）=v逆（C）⑥混合气体的密度不再发生变化⑦混合气体的平均相对分子质量不再发生变化．A . ①②⑦B . ②④⑥C . ②③⑦D . ③④⑤6. （2分） (2016高三上·襄阳期中) 向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）A . 碳酸钙粉末B . 稀硫酸C . 氯化钙溶液D . 二氧化硫水溶液7. （2分） (2016高一下·包头期中) 下列叙述中正确的是（）A . 最外层有2个电子的原子都是金属原子B . 除短周期外，其他周期均有18个元素C . 副族元素中没有非金属元素D . 碱金属元素是指IA族的所有元素8. （2分） (2019高一下·滁州月考) 在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应:3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g)，5s达到平衡。
2020-2021学年安徽省宿州市十三所重点中学高一(下)期中化学试卷
2020-2021学年安徽省宿州市十三所重点中学高一（下）期中化学试卷1.化学与生产、生活、科技等信息相关，下列说法正确的是()A. 无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能B. “玉兔一号”月球车首次实现月球背面着落，其帆板太阳能电池的主要材料是硅C. 75%的酒精可用于杀死新冠病毒，如果用90%的酒精效果更好D. 二氧化硫具有氧化性，因此可作食品的漂白剂2.下列有关化学用语表示正确的是()A. 质子数为37、中子数为48的Rb原子： 3748RbB. Cl−的结构示意图C. CaH2的电子式：D. NaCl的形成过程：Na+→3.汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。
20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式：BaCuSi2O x，Cu为+2价)，下列有关“汉紫”中含有的元素不属于主族元素的是()A. BaB. SiC. CuD. O4.1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击 27Al得到一种自然界不存在的核素−30P，开创了人造核素的先河。
其发生的变化可表示如下： 27Al+4He→30P+1n。
下列有关说法正确的是()A. 在 30P中存在：质子数=中子数=核外电子数B. 该变化不遵循质量守恒定律C. 该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化D. 30P和 31P互为同素异形体5.科学家利用回旋加速器，用钙原子轰击钚原子得到了鈇元素，半衰期达30秒。
下列有关说法错误的是()A. 鈇元素的质子数为114B. 鈇元素属于第七周期ⅣA族C. 鈇元素的主要化合价有+4、+2D. 鈇元素是过渡元素6.下列说法正确的是()A. Ⅷ族是容纳元素最多的族B. ⅠA族元素又称为碱金属元素C. ⅣA族元素形成的化合物种数最多D. 最外层电子数为2的元素一定是金属元素7.已知1−18号元素的离子 a W3+、 b X+、 c Y2−、 d Z−具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A. a=c−5B. 离子的氧化性：X+>W3+C. 原子半径：Y<ZD. 离子半径：X+<Z−8.下列关于物质性质的比较，不正确的是()A. 酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4B. 稳定性：H2O>H2S>PH3C. 碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHD. 金属性强弱：Na>Mg>Al9.四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍.下列说法中正确的是()A. Y元素形成的含氧酸一定是强酸B. Z的最高价含氧酸是三元强酸C. YO2和WO2均属于酸性氧化物D. XW2中各原子最外层均达到8电子稳定结构10.下列说法中正确的是()①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键②NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2：1③非金属单质中一定含共价键④化学键断裂不一定发生化学变化，但发生化学变化一定有化学键断裂⑤熔融AlCl3不导电，所以AlCl3是非电解质⑥H、N、O三元素只能形成共价化合物A. ①③④⑥B. ①④C. ①③D. ①②⑤11.下列反应既属于放热反应，又属于非氧化还原反应的是()A. 锌与稀盐酸反应制取氢气B. 灼热的炭与二氧化碳反应12.根据H2与F2发生反应生成HF过程中的能量变化示意图，下列说法正确的是()A. 该反应为吸热反应B. 该反应为放热反应C. Ⅰ与Ⅱ过程放出热量D. Ⅲ过程吸收热量13.如图所示的原电池装置X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是()A. X为正极B. 若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为ZnC. X极上有气体生成D. 烧杯中SO42−向X极移动14.溴主要以Br−形式存在于海水(呈弱碱性)中，利用空气吹出法从海水中提溴，工艺流程如下：浓缩海水→酸化酸化海水含溴空气产品溴。
安徽省宿州市高一下学期化学期中考试试卷
安徽省宿州市高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共52分)1. （2分） 2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1,Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋ O2(g) ΔH ＝－226 kJ·mol－1,根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）。
A . CO的燃烧热为283 kJB . 下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C . 2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＞－452 kJ·mol－1D . CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，转移电子数为6.02×10232. （2分）下列有关物质结构的说法正确的是（）A . 共价化合物中各原子最外层都一定满足8电子结构B . BaO2晶体中阳离子与阴离子数目之比为1∶2C . H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D . 在反应2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成3. （3分）下列化学反应中属于吸热反应的是（）A . 干冰的升华B . 铝热反应C . 八水合氢氧化钡与氯化铵固体粉末混合D . 铜与浓硝酸反应4. （3分）(2018·佛山模拟) 2017年国产大飞机C919试飞成功，化学工作者研发的新材料发挥了重要作用。
下列关于C919说法错误的是（）A . 机身涂料中的氢氧化铝有阻燃作用B . 发动机使用的高温陶瓷材料氮化硅属于硅酸盐产品C . 使用的碳纤维复合材料能经受许多由温差带来的“冷冻热蒸”的考验D . 使用的第三代铝锂合金具有低密度、高比强度、优良的耐低温等性能5. （3分） (2019高二上·福建期末) 图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断（）A . A，B，C，D均为气体B . 若A，B是气体，则C，D是液体或固体C . 温度越高，K越大D . 在整个过程中，A的转化率一直增大6. （3分）(2017·深圳模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（）A . 离子半径：r（Z2+）＞r（Y2﹣）B . Y的气态简单氢化物的热稳定性比氮元素的气态简单氢化物强C . Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同D . X、Y、Z、W元素的最高正价均等于其所在族的族序数7. （3分） 2017年9月我国科学家对于可充放电式锌一空气电池研究取得重大进展。
安徽省宿州市高一下学期期中化学试卷
安徽省宿州市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上·白城月考) 下列说法中，正确的是（）A . 固体氢氧化钠存入在带塑料塞的细口瓶中B . 氢氟酸能与SiO2反应，故可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记C . 烧结黏土制陶瓷不涉及化学反应D . 正长石的化学式为K2O·Al2O3·6SiO2 ，它是由三种氧化物组成的混合物2. （2分） (2019高一下·长治月考) 用高能核轰击核，发生核合成反应，得到新原子，该原子中中子数与核外电子数之差为（）A . 161B . 108C . 84D . 533. （2分） (2020高二下·温州期中) 短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，其中X、Y、W的最外层电子数之和为15，Z和X的最外层电子数相差2，下列说法正确的是（）A . 原子半径：r(Z)＞r(W)＞r(Y)＞r(X)B . X的氢化物的沸点一定比Y的氢化物的沸点低C . 一定条件下，Z可以置换出XD . X、Y元素的单质均只有2种4. （2分）(2019·钦州模拟) 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）A . 过氧化钠的电子式：B . 金属钠可用来除去苯中的少量水分C . 常温下Na与O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率加快D . 测Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH，可确定碳和硅两元素的非金属性强弱5. （2分） (2017高一上·上海期末) 硫酸氢钠溶于水的过程中（）A . 只破坏离子键B . 既破坏离子键，也破坏共价键C . 只破坏共价键D . 既破坏离子键，也破坏分子间作用力6. （2分） (2016高一下·河北期中) 同周期的两种主族元素A和B能够形成离子化合物AmBn ，已知A的原子序数为a，则B的原子序数可能为（）A . a+8+m﹣nB . a+16﹣m+nC . a+24﹣m﹣nD . a+18﹣m﹣n7. （2分）锗(Ge)是第四周期第ⅣA族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是（）A . 锗是一种金属性很强的元素B . 锗的单质具有半导体的性能C . 锗化氢(GeH4)稳定性很强D . 锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸8. （2分） (2016高一下·武城期末) 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A . 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B . 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C . Cl﹣， S2﹣， Ca2+ ， K+半径逐渐减小D . 与得电子能力相同9. （2分）下列物质属于共价化合物的是（）A . O2B . Na2OC . HClD . NH4Cl10. （2分） (2018高二上·台州月考) 下列叙述中，正确的是（）A . 常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应B . 两份相同质量的Al粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气前者多C . 合金的熔点一般比组成它的各组分都高D . 工业上常利用铝热反应冶炼难熔的金属，如钒、铬、锰等11. （2分） (2018高一下·钦州期末) 下列各组离子中能大量共存的是（）A . K + 、SiO32－、OH - 、Na +B . Na + 、H + 、CO32－、SO42－C . K + 、H + 、SiO32－、Cl -D . OH - 、Na + 、HCO3－、Cl –12. （2分） (2018高一下·宁波期末) 某溶液X中仅可能含有K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。
安徽省宿州市十三所重点中学人教版高一第二学期第二次质量检测化学试卷
安徽省宿州市十三所重点中学人教版高一第二学期第二次质量检测化学试卷一、选择题1．一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。
将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的c(H+）=0.1 mol·L－1。
下列叙述不正确的是( )A．反应中共消耗1.8 mol H2SO4B．气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1 C．反应中共消耗97.5 g Zn D．反应中共转移3 mol电子【答案】B【分析】Zn和浓硫酸发生：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O，随着反应的进行，溶液浓度减小，稀硫酸与Zn发生：Zn+ H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑，则生成的气体为SO2和的H2混合物，根据反应的有关方程式结合质量守恒定律列方程组计算。
【详解】生成气体的物质的量为33.622.4/LL mol=1.5mol，溶液剩余硫酸的物质的量为12×1L×0.1mol/L=0.05mol，参加反应的n（H2SO4）=0.1L×18.5mol/L-0.05mol=1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成xmolSO2，ymolH2，Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2Ox 2x xZn+ H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑y y yx+y=1.52x+y=1.8解之得 x=0.3，y=1.2所以反应会生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氢气。
A．由以上计算可知，反应中共消耗1.8mol H2SO4，故A正确；B．气体A为SO2和H2的混合物，且V（SO2）：V（H2）=1：4，故B错误；C．反应中共消耗金属Zn的质量m（Zn）=（0.3mol+1.2mol）×65g/mol=97.5g，故C正确；D．在反应Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O 中，生成0.3mol的二氧化硫转移电子为0.6mol，反应Zn+ H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑中，生成1.2mol氢气转移电子2.4mol，所以反应中共转移3mol电子，故D正确。
安徽省宿州市十三所重点中学人教版高一第二学期第一次质量检测化学试卷
安徽省宿州市十三所重点中学人教版高一第二学期第一次质量检测化学试卷一、选择题1．下列图象表示的意义与相关的化学反应完全正确的是A．向FeCl3溶液中不断加入铁粉B．Fe(OH)2固体露置在空气中质量的变化C．25℃时，向Cl2水溶液中通入二氧化硫(生成两种常见的酸)D．向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液【答案】A【分析】A. 向FeCl3溶液中不断加入铁粉，反应生成FeCl2；B. Fe(OH)2固体露置在空气中最终会被氧化为Fe(OH)3；C. 向Cl2水溶液中通入二氧化硫，反应生成盐酸和硫酸；D. 向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液一开始沉淀逐渐生成，当加入的烧碱溶液过量时，沉淀逐渐溶解。
【详解】A. 向FeCl3溶液中不断加入铁粉，反应生成FeCl2，Cl-的质量不发生变化，溶液的质量逐渐增大，因此Cl-的质量分数减小，A项正确；B. Fe(OH)2固体露置在空气中最终会被氧化为Fe(OH)3，质量增加，B项错误；C. 向Cl2水溶液中通入二氧化硫，反应生成盐酸和硫酸，c(H+)逐渐增大，pH逐渐减小，但Cl2水中存在H+，因此起始时pH不是7，C项错误；D. 向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液一开始沉淀逐渐生成，当加入的烧碱溶液过量时，沉淀逐渐溶解，且用于沉淀的烧碱和用于溶解Al(OH)3的少见的物质的量之比为3:1，D项错误；答案选A。
【点睛】解答本题的难点是可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像滴加顺序向Al3＋中滴加OH－现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失图像离子方程式OA段Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓AB段Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O2．下列有关物质检验方法不合理的是( )A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显血红色，该溶液中一定含有Fe2＋B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2C．检验亚硫酸盐是否已氧化变质，可滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成。
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宿州市十三所重点中学2010-2011学年度第二学期期中考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Cu 64 Mn 55一、选择题（每一题只有一个合理的答案，2×5=10分）1、2011年3月12日，日本9.0级大地震引起福岛核电站大爆炸，大量的放射性核素释放出来;下列说法正确的是（）A.与互为同位素B.与互为同位素C. 与质子数相等D. 与中子数相等2、下列对化学反应的认识错误的是（）A．化学反应会引起化学键的变化B．化学反应会产生新的物质C．化学反应必然引起物质状态的变化D．化学反应必然伴随着能量的变化3、下列物质中含有化学键种类相同的是（）A.NaF和H2OB.D2O与TClC. Na2O与CO2D. 氢气与氦气4、“节能减排、发展低碳经济”成为世界经济发展的共同目标。
下列措施不符合这一经济发展目标的是（）A.研究新技术，开发和利用好新能源，减少化石燃料的燃烧B. 加大CO2的捕集、利用与封存等低碳和零碳技术的研发和产业化投入C. 研究节能技术、提高能效，开发洁净煤新技术，充分利用好可再生能源D.废弃塑料、橡胶等有机高分子化合物实行燃烧处理，产热发电5、下列说法正确的是()A．原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D．同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差一定为1二、选择题（每一题只有一个合理的答案，3×12=36分）6、已知元素X的一种核素的质子数为Z，中子数为N，下列说法正确的是（）A. X元素的质量数为（Z + N）B. 元素X的相对原子质量为 Z + NC.1molX的质量为（Z + N）gD. 不能由此确定元素X的相对原子质量7、用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．37Cl-所含有的电子数为18N AB．实验室用MnO2与浓盐酸制取11.2L氯气,转移电子数为N AC．标准状况下,22.4L35Cl2气体所含中子数为36N AD．18gD2O与18gH2O含有电子数都为10N A8、利用下列化学反应可以设计出原电池的是 ( )A.CaO+H2O=Ca（OH）2B.NaOH+HCl=NaCl+ H2OC.Cu+2HCl=CuCl2+H2↑D.Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl29、固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，电子式为右图所示：下列说法正确的是（）A. NH5属于离子化合物B. NH5属于共价化合物C. NH5只含有离子键D. NH5只含有共价键10、原子序数大于4的主族元素A和B的离子A m+和B n-它们的核外电子排布相同，据此推断正确的是（）A、A和B所属同周期B、A和B的核电荷数之差为m+nC、B和A的族序数之差为n-mD、m+n=811、等质量的铁与过量的盐酸在不同条件下进行反应，测量在不同时间t产生的气体体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线b对应的实验组可能是（）12、哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列有关说法正确的是（）A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零13、下列说法不正确的的是（）A.在化学反应中发生能量变化的主要原因是物质中化学键的断裂和形成B.离子键是相邻阳离子、阴离子间的静电作用。
C.根据电离方程式，判断HCl分子里存在离子键。
D.一个确定的化学反应是吸热反应还是放热反应，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
14、下图是几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是A.X、Y元素原子的失电子能力X<YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接化合生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，w单质可以将z单质从其氢化物中置换出来15、下列各装置不能达到实验目的的是（）A. 利用①吸收多余的氨气B．装置②可用于除去Cl2中的HClC．装置③可用于干燥氨气D．装置④可用于排空气法收集H2、CO2、Cl2、HCl等气体16、关于如图所示的装置的叙述，正确的是：（）A. 电流从锌片经导线流向铜片B. 一段时间后，电解质溶液中的硫酸根浓度减小C. 铜是正极，铜片上有气泡产生，锌片质量减少D. 一段时间后，电解质溶液的酸碱性保持不变17、 X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
X+无电子，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，且含Z元素的物质焰色反应为黄色。
下列说法正确的是（）A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C.元素Y与元素Z形成的化合物中阴阳离子之比一定为1：2D.元素X、Y、Z形成的化合物中含有共价键，因此是共价化合物第Ⅱ卷.（非选择题5小题，共54分）18、(13分)下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。
(1)H元素在周期表中的位置为：。
(2)D的氢化物比G的氢化物稳定，其原因是。
(3)在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为；该物质的水溶液中滴入酚酞后，溶液显色。
(4)用元素符号．．．．表示出D、E、F、G的原子半径由大到小顺序：；(5)“神舟”七号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，同时为航天员提供需要的气体，请你用化学方程式表示吸收原理：；飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体化学式为________。
19、（10分）某研究小组为比较Al和Fe的金属性强弱，设计了图1所示的装置，甲中锥形瓶内盛放的是100ml稀盐酸（反应前后溶液体积变化可以忽略不计）。
（1）若要比较产生气体的快慢有两种方法，一种是比较产生相同体积气体所需的时间，另一种是比较。
（2）为了确保“Al和Fe的金属活动性不同是导致产生气体速率不同的唯一原因”，实验时需要控制好反应条件。
实验时除需保证甲中液体的体积、物质的量浓度和温度相同外，还需保证。
（3）实验测得产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t1～t2时间内速率逐渐加快说明该反应是（填放热或吸热）反应，t2～t3时间内速率逐渐减慢的主要原因是。
（4）能使甲中的反应停止的操作是。
图1 图220、（10分）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子结构示意图如右图，B的最外层电子数比K层电子多1，D元素的主族序数是周期序数的2倍，E的单质是黄绿色气体；据此填空：(1)A的元素名称为，E离子结构示意图为。
(2) D和E两种元素相比较，得电子能力较强的是（填元素符号），可以验证该结论的是（填写字母）；A．比较这两种元素的常见单质的熔沸点B．比较这两种元素的气态氢化物的熔沸点C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 D. 比较这两种元素置换能力的强弱(3)C、D、E三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序：。
（填写化学式）(4)B、C和烧碱溶液构成的原电池，负极：（填化学式）。
21、（14分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究ⅦA元素的原子得电子能力强弱规律。
下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，D的玻璃管中①②③④依次放置蘸有NaBr 溶液、淀粉碘化钾溶液、NaOH浓溶液和品红溶液的棉球，完成下列问题：（1）写出装置B中指定仪器的名称：a ; b（2）该小组查阅资料显示实验室制取氯气还可采用下列原理：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O根据该原理需要选择A、B、C装置中的装置制取氯气。
（3）反应装置的导气管与D装置的导管（选X或Y），写出D装置中①处棉球的离子反应方程式：；②处棉球的现象：；③处棉球的离子反应方程式：；（4）D装置中④的作用：。
（5）某同学根据①②两处棉球颜色的变化得出结论：Cl、Br、I原子得电子能力依次减弱，你认为上述实验现象能证明上述结论吗？说明理由。
22．（7分）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气。
（1）若用200mL10mol·L -1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑氯化挥发），则产生氯气的物质的量为 0.5mol （填“大于”、“等于”或“小于”），原因是 。
（2）若87g 二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则被氧化的氯化氢的物质的量是多少？化学参考答案一、选择题（每一题只有一个合理的答案，2×5=10分）1～5 ACBDC二、选择题（每一题只有一个合理的答案，3×12=36分）6～17 DCDAB BCCDB CC三.非选择题（5小题，共54分）18、(13分) (1)第三周期ⅦA 族；(2分）(2)D 原子得电子能力比G 强 （其它合理表达均可）；(2分）(3)H ··N ····H ··H (2分） 红(1分）(4)Si ＞C ＞N ＞O ；(2分） (5)2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 (2分） N 2 (2分） 19（10分）（1）相同时间内产生气体体积大小（2分）（2）Al 和Fe 表面积相同（2分）（3）放热；(2分）盐酸浓度不断减小（2分）（4）铁丝或铝丝从溶液中拔出（2分）20（10分）（1）硅（1分） （2分）（2） Cl （1分）CD （2分）（3）HClO4>H2SO4＞H2CO3（2分）（4）Al（2分）21、(14分)（1）分液漏斗（1分）；圆底烧瓶（1分）（2）A（1分）（3）X（1分）; Cl2+2Br-=2Cl-+Br2（2分）；棉球变蓝（1分）；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2分）（4）观察氯气是否被吸收完全（其它合理表达均可）（2分）（5）不能，因为实验无法证明Br和I得电子能力相对强弱。
（其它合理表达均可）（3分）。
22、（7分）（1）小于（1分）随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不再反应，故应小于0.5mol （2分）（2）2mol （4分）。