山东省2016届高三化学上学期第四次月考试题
【解析】江西省高三上学期第四次月考 化学试题
试卷满分：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个最佳选项）1、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．风能、生物质能、沼气是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源B．“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感C．PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，PM 2.5在空气中有可能形成胶体D．已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，可以降低自然界中碳的含量2、下列过程中不涉及．．．氧化还原反应的是（）A．由植物油制备人造黄油B．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板C．用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀D．在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出白色固体3、下列实验方案不能．．达到预期目的的是（）【答案】B4、下列离子方程式不正确的是（）A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O=2HCO3－＋SO32－B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-沉淀完全：2Ba2++NH4++Al3++2SO42- +4OH－= Al(OH)3↓ +2 BaSO4↓+ NH3·H2OC．Cl2与FeI2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeI2）=1：1时，2Fe2+ + 2I－+2Cl2 = 2 Fe3+ + 2I2 + 4Cl－D．将1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋5、下列关于氧化物的各项叙述正确的是（）①酸性氧化物不一定是非金属氧化物②非金属氧化物肯定是酸性氧化物③碱性氧化物肯定是金属氧化物④金属氧化物肯定是碱性氧化物⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应A．①③⑥B．①②⑤⑦C．③④⑤D．①②⑤6、短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M元素的一种核素没有中子，且M、W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1、2、3、4、2（不考虑零族元素）。
2010-2023历年高三上学期第七次月考生物试卷(带解析)
国际贸易课件~进出口合同的履行国际贸易课件：进出口合同的履行一、引言在国际贸易中，合同的履行是至关重要的环节。
进出口合同的履行涉及到买卖双方的权利与义务，以及合同条款的具体执行。
本课件将重点介绍进出口合同履行的相关内容，包括合同履行的一般原则、合同条款的执行、支付与交付、运输与保险、以及合同的违约与解决争议等方面。
二、合同履行的一般原则1. 诚信原则：买卖双方在履行合同时应遵循诚信原则，即诚实守信、公平交易、遵守合同条款。
2. 合同自由原则：买卖双方在签订合同时应自愿、平等，合同内容应符合法律法规的规定。
3. 合同效力原则：合同一旦成立，买卖双方应按照合同约定的内容履行各自的权利与义务。
4. 不可抗力原则：当合同履行受到不可抗力因素的影响时，受影响的一方可以免除部分或全部责任。
三、合同条款的执行1. 交货条款：买卖双方应在合同中明确交货的时间、地点和方式。
卖方应按照约定的时间、地点和方式将货物交付给买方。
2. 质量条款：买卖双方应在合同中约定货物的质量标准，卖方应保证交付的货物符合约定的质量标准。
3. 数量条款：买卖双方应在合同中明确货物的数量，卖方应按照约定的数量交付货物。
4. 价格条款：买卖双方应在合同中明确货物的价格，包括单价和总价。
卖方应按照约定的价格收取货款。
5. 支付条款：买卖双方应在合同中约定支付方式、支付时间和支付金额。
买方应按照约定的方式、时间和金额支付货款。
四、支付与交付1. 支付方式：国际贸易中常见的支付方式包括信用证支付、汇付和托收等。
买卖双方应在合同中明确约定支付方式。
2. 交付方式：国际贸易中常见的交付方式包括FOB（船上交货）、CIF（成本加保险费和运费）和DDP（交货到目的地）等。
买卖双方应在合同中明确约定交付方式。
五、运输与保险1. 运输：买卖双方应在合同中明确货物的运输方式、运输路线和运输费用。
卖方应按照约定的运输方式将货物运送到约定的地点。
2. 保险：买卖双方应在合同中明确是否购买保险以及保险的类型和金额。
中学2014届高三上学期第四次月考化学试题
高三第四次月考理综化学说明：1．本试题卷共10页，满分300分，考试时间为150分钟。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考试科目等用铅笔填涂在答题卡上。
第Ⅰ卷用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
3．第II卷在答题卷密封线内写姓名、考生号，并必须用黑色字迹的钢笔或签字笔．．．．．．．．．．．作答，答案必须写答题卷各题目指定区域内相应位置上。
第Ⅰ卷（共118分）一．选择题（每小题只有1个选项符合题意。
每小题4分，16小题，共64分）7．化学与能源、环保、资源利用、食品安全等密切相关，下列说法正确的是A．液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物B．核电站泄漏的放射性碘-131（13153I）、铯-137（13755Cs）互称同位素，可使蛋白质变性C．某酸雨样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多D．“地沟油”、“塑化剂”（邻苯二甲酸酯类物质）均属于高分子化合物，都对健康有害。
1、【答案】A2、【知识点】食品添加剂知识酸雨及其防治同位素石油的炼制3、【难度值】54、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、液化石油气、汽油和石蜡都属于石油分馏的产物，成分都是碳氢化合物，正确；B、碘-131和铯-137质子数不同，不是同位素，错误；C、某酸雨样品放置一段时间后，亚硫酸被氧气氧化为硫酸，导致酸性增强，不是CO2溶解的原因，错误；D、“地沟油”、“塑化剂”是酯类，是小分子，不属高分子化合物，错误。
8．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中Z的一种氧化物能使品红溶液褪色，则下列说法正确的是（）A．非金属性：R<T<Q B．T与Q的电子数相差18C．原子半径：R< T< Z D．X的氧化物既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应1、【答案】B2、【知识点】元素周期律 元素性质 硅元素与单质硅 二氧化硫3、【难度值】54、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】根据Z 的一种氧化物能使品红溶液褪色，可知Z 是硫，第三周期元素；A 、同一主族元素，非金属性从上到下逐渐减弱，错误；B 、因T 是第三周期元素，Q 是第四周期元素，T 与Q 的电子数相差18，正确；C 、同一周期原子，原子半径从左到右逐渐减小，错误；D 、X 是硅，二氧化硅是酸性氧化物，不与盐酸反应，错误。
2020年高考化学原创专题卷：《物质的量》
原创化学专题卷专题 物质的量考点04：物质的量及相关物理量 1-17 19 -21考点05一定物质的量浓度溶液的配制 18 23-25综合26-29考试时间：90分钟 满分：100分说明：请将选择题正确答案填写在答题卡上，主观题写在答题纸上可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Fe-56 Mg-24 S-32 Ca-40N-14 Cl-35.5第I 卷（选择题）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）1. 【来源】2017年高考化学原创押题卷 考点04 易设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．5.6 g Fe 在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3N AB ．标准状况下，4.48 L CH 3Cl 中所含原子数为N AC ．1 L pH ＝1的H 2SO 4溶液中含有的H ＋数为0.2N AD ．常温下，1.7 g NH 3和3.65 g HCl 混合后，气体分子数为0.2N A2.【来源】重庆市南开中学2016届高三上学期期中化学试题 考点04 易设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A ．4.6g 金属钠与足量O 2充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3N AB ．1L 0.5 mol/L 的FeCl 3溶液充分水解后，所得Fe （OH ）3胶粒的数目为0.5N AC ．2.0g H 218O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N AD ．1L 含N A 个Al 3+的Al （NO 3）3液中，NO 3﹣物质的量浓度大于3 mol/L3.【来源】山东省潍坊中学2017届高三上学期第一次月考化学试题考点04 易某500ml 溶液中含0.1molFe 2+、0.2mol Fe 3+，加入0.2mol 铁粉，待Fe 3+完全被还原后，溶液中Fe 2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变) （ ）A ．0.4mol/LB ．0.6 mol/LC ．0.8 mol/LD ．1.0 mol/L4.【来源】河南省鹤壁一中2017届高三上学期第一次综合能力化学试卷考点04 易如果a 克某气体中含有的分子数为b ，则c 克该气体在标准状况下的体积是（式中N A 为阿佛加德罗常数）（ ）A ．A aN bc 4.22升B ．A bN ac 4.22升C ．AcN ab 4.22升 D ．A acN b 4.22升5.【来源】山西省三区八校2017届高三上学期暑期检测化学试卷 考点04 易现有200mLNH 4HCO 3和Na 2CO 3的混合溶液，加入含a mol 氢氧化钠的溶液并加热，恰好反应完全；继续加入含bmolHCl 的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c （Na +）为（ ）A ．（0.5b ﹣0.5a ）mol/LB ．（2b ﹣a ）mol/LC ．（5b ﹣2a 5）mol/L D ．（5b ﹣5a ）mol/L 6.【来源】四川省凉山州2016届高考化学三诊试卷 考点04 中难设N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A ．电解精炼铜，当电路中通过的电子数为0.1N A 时，阳极质量减少3.2gB ．0.5L1mol•L ﹣1NaHS 的溶液中，Na +和HS ﹣离子数目之和为N AC ．25℃时，7gC 2H 4和C 2H 6混合气体中，含有N A 个C ﹣H 键D ．标况下，11.2L 一氯甲烷中含有的氯原子数为0.5N A7.【来源】河南省八市重点高中2016届高三第三次质量检测化学考点04 中难设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A.42g 丙烯和环丙烷的混合气体中所含极性键的数目为9N AB.12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的数目为0.5N AC.室温下，1L pH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离出的OH －的数目为0.1N AD.3.6 g CaO 2晶体中阴离子的数目为0.1N A8.【来源】普通高等学校2016年高考化学置换卷（一）（衡水万卷）考点04中难已知：将Cl 2通人适量KOH 溶液，产物中可能有KC1、KClO 、KC1O 3，且)()(--ClO c Cl c 的值与温度高低有关，当n （KOH ）=amol 时，下列有关说法错误的是（ ）A ．若某温度下，反应后)()(--ClO c Cl c =11，则溶液中21)()(3=--ClO c ClO c B ．参加反应的氯气的物质的量等于0.5amolC ．改变温度，反应中转移电子的物质的量n e 的范围：21amol≤n e ≤65amol D ．改变温度，产物中KC1O 3的最大理论产量为71amol 9.【来源】江西崇义2016届高三下学期第三次理科综合能力测试化学试题 考点04中难一块11.0g 的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H 2O 2至溶液中无Fe2+存在，加热除去多余的H 2O 2，当加入200mL 6molL ﹣1NaOH 溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g ，下列说法不正确的是（ ）A ．该合金中铁的质量为5.6gB ．合金与稀硫酸反应共生成0.45mol H 2C ．该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6N AD ．所加的稀硫酸中含0.6molH 2SO 410.【来源】河北省廊坊市2016届高三上学期期末考试化学试题考点04 中难将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，合金完全溶解，假设反应过程中还原产物全部是NO ，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L 的NaOH 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g ，则下列有关叙述正确的是（ ）A ．反应中转移电子的总数为0.3molB ．反应过程中，消耗硝酸的物质的量为0.3molC ．沉淀完全时消耗NaOH 溶液的体积为100mLD ．开始加入合金的质量可能为3.4g11.【来源】贵州省黔南州2016届高三上学期期末联考理科综合化学试题考点04 中难现取mg 镁铝合金在一定量的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的溶液中滴加bmol/LNaOH 溶液，当滴加到VmL 时，得到沉淀质量恰好为最大值ng 。
安徽省六安第一中学2022-2023学年高三上学期第四次月考化学试题及答案
六安一中2023届高三年级第四次月考化学试卷时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：Ti ：48 Cu ：64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．化学研究和应用在自然资源的合理开发和综合利用中发挥着重要的作用。
下列说法错误的是（ ）A ．海底多金属结核矿含有铁、锰、钴等多种金属元素B ．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法C ．以石油为原料通过减压蒸馏获得石蜡、植物油、润滑油等产品D ．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染2．下列化学用语不正确的是（ ）A ．乙烯的电子式：B ．中子数为8的氧的核素：OC ．水的结构式：H ﹣O ﹣HD ．碳的原子结构示意图：3．下列说法正确的是（ ）A ．空气中久置的硫化钠会产生淡黄色浑浊B ．过量的铁在氯气中燃烧生成FeCl 2C ．常温下，铁、铝、铜均不能与浓硫酸反应D ．实验室可以用铝和氢硫酸反应制硫化铝4．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）A ．1molNH 4HSO 4晶体中，阴阳离子数目之和为2N A B ．1molSCl 2分子中，S 原子的价层电子对数目为4N A C ．1mol 晶体Si 含Si—Si 数目为4N AD ．1molCl 2参与反应转移的电子数可能为N A 5．各装置正确且能达到实验目的的是（ ）A ．①精确量取了稀盐酸B ．②将乙二醇转化为乙二酸C ．③形成原电池D ．④吸收尾气SO 26．硼化钒﹣空气电池的放电反应为4VB 2+11O 2═4B 2O 3+2V 2O 5，以该电池为电源电解制备钛的装置如图所示。
下列说法不正确的是（ ）A ．石墨电极可能发生2Cl ﹣﹣2e ﹣═Cl 2↑、2O 2﹣﹣4e ﹣═O 2↑B ．电解槽中的阳极材料石墨电极需定期更换C ．Pt 电极反应式为2VB 2+22OH ﹣﹣22e ﹣═V 2O 5+2B 2O 3+11H 2OD ．若制备4.8gTi ，理论上正极应通入标准状况下2.24L 空气7．在给定条件下，下列物质间的转化均能实现的是（ ）A ．CuSO 4（aq ）Cu （OH ）22Cu 2OB ．Ca （ClO ）2HClO （aq ）Cl 2C ．N 2（g ）NO （g ）NaNO 3（aq ）D ．N 2（g ）NH 3Na 2CO 3（s ）8．以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是（ ）A ．A 气体是NH 3，B 气体是CO 2B ．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异C ．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D ．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶9．下列各溶液中加入试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．向Mg(HCO 3)2溶液中滴加足量NaOH 溶液：Mg 2++2+2OH -=MgCO 3↓+H 2O+CO 32-B ．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO 2+2+4H +=3+2Mn 2++2H 2OC ．Na 2O 2与H 218O 反应：2Na 2O 2+2H 218O=4Na ++4OH -+18O 2↑D ．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO -＋CO 2＋H 2O=HClO ＋HCO14.80mL -3HCO -4MnO 2-4SO 310．如图是某元素常见物质的“价一类”二维图，f 为钠盐。
2023-2024学年山东省德州市第一中学高三上学期1月月考化学试题
2023-2024学年山东省德州市第一中学高三上学期1月月考化学试题1.下列说法不正确．．．的是A．镁合金密度较小、强度较大，可用于制造飞机部件B．还原铁粉可用作食品干燥剂C．氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒D．油脂是热值最高的营养物质2.下列有关元素单质或化合物的叙述正确的是A．P分子呈正四面体，键角为109°28＇B．NaCl焰色试验为黄色，与Cl电子跃迁有关C．Cu基态原子核外电子排布符合构造原理D．是由极性键构成的极性分子3.下列仪器是实验室常见仪器，对相关实验中使用到的部分仪器选择合理的是A．中和热的测定：③⑤B．蒸馏法分离和：②③④C．用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度：③⑥D．重结晶法纯化苯甲酸(含少量泥沙、NaCl)：①⑦4.闭花耳草是海南传统药材，具有消炎功效。
车叶草苷酸是其活性成分之一，结构简式如图所示。
下列有关车叶草苷酸说法正确的是A．分子中含有平面环状结构B．分子中含有5个手性碳原子C．其钠盐在水中的溶解度小于在甲苯中的溶解度D．其在弱碱介质中可与某些过渡金属离子形成配合物5.蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂6.离子化合物和与水的反应分别为①；②。
下列说法正确的是A．中均有非极性共价键B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应C．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同7.代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为B．5.6g铁粉与的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为C．标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为D．完全溶于所得溶液，微粒数目为8.碳氮硫共脱除工艺可以协同除去工业废水中的S2-、NO和CH3COO-，过程如图所示。
2021-2022年高三下学期第四次月考化学试题 含答案
2021年高三下学期第四次月考化学试题 含答案徐艳相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Ｓ-32第I 卷 (共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卷上）1.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法中，错误的是A.与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀B.明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒C.食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜D .金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器灭火 2．下列化学表述正确的是A ．氯化钠晶体B ．－NH 2的电子式C ．乙烯比例模型D ．碳原子中能量最高电子的电子云图3．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：BABApound Apound B由图可知，在该反应中是A ．氧化剂B ．还原剂C ．氧化产物D ．还原产物4. 在通常条件下，下列各组有机物的性质排列错误的是A ．沸点：正戊烷>异戊烷B ．密度：CH 3CH 2CH 2Cl ＞CH 3CH 2ClC ．熔点：CH 3CH 2CH 2Cl ＞CH 3CH 2ClD ．水溶性：CH 3CH 2OH ＞CH 3CH 2CH 2CH 2OH 5．下列物质的工业制备原理的方程式书写正确的是 A ．乙醇：C 6H 12O 62CH 3CH 2OH + 2CO 2↑ B ．乙烯：CH 3CH 2OHCH 2=CH 2↑+ H 2O C ．盐酸：NaCl + H 2SO 4NaHSO 4 + HCl ↑D ．纯碱：2NaCl + 2NH 3 + CO 2 + H 2O → Na 2CO 3↓+ 2NH 4Cl二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6.下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是A.元素e 的氧化物对应的水化物均为强酸B.a 、b 、d 、e 四种元素的离子半径：C.b 、f 两种元素形成的化合物为离子化合物A170℃D.a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应7.某溶液可能含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的几种①在该溶液中加入足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向橙黄色的溶液中加入BaC12溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加该橙黄色溶液未变蓝色，则在该溶液中肯定存在的离子组是A.Na+、SO32-、I-B.Na+、Br-、CO32-C.Fe2+、I-、SO32-D.Fe2+、CO32-、Br-8.设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列说法正确的是A.80mL 10mol浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4N AB.标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N AC.1 mol A13+含有核外电子数为3N AD.常温下，16g CH4中共用电子对的数目为4N A9.下列操作会导致实验结果偏高的是A.中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值B.中和滴定测定盐酸溶液浓度，量取20.00mL待测盐酸溶液的滴定管未用待测盐酸溶液润洗C.用托盘天平称量10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量D.配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所配溶液的浓度10．常温下，下列各组离子能大量共存的是A. pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、AlO2-B. 无色溶液中：H+、K+、MnO4-、C2O42-C. c(Fe3+) = 0.1 mol·L－1的溶液中：K+、H+、SCN-、I-D. 由水电离出的c(OH-) =1.0×10-13 mol·L－1的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-11．t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：下列说法正确的是A．平衡时，X的转化率为20%B．t ℃时，该反应的平衡常数为40C．增大平衡后的体系压强， v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y) = 0.03 mol·L-1·min-1 12.下述实验方案能达到实验目的的是实验方案食盐水片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液置于光亮处实验目的验证铁钉发生析氢腐蚀验证Fe电极被保护验证乙炔的还原性验证甲烷与氯气发生化学反应13. 可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是COOHCH3COO OHOCH3CH2CH CH2CH CH COOH乙酰水杨酸丁香酚肉桂酸①溴的四氯化碳溶液②银氨溶液③氯化铁溶液④氢氧化钠溶液A．②与④ B．①与③ C．③与④ D．①与②14．下列实验表述正确的是A．图l：用于制取纯净的NO2气体B．图2：用于研究温度对化学平衡的影响C．图3：用于实验室Cl2的收集 D．图4：用于除去CO2气体中的HCl杂质15．下列有关工业生产的叙述正确的是A．合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，故温度越高越好B．硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO2转化为SO3的转化率C．电解精炼铜时，精铜作阴极D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室16．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①S O2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O下列有关说法错误的是A．氧化性Cr2O72->Fe3+>SO2B．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4C．每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6N AD．若6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O717、研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长。
吉林省2021年高三上学期化学第四次月考试卷
吉林省2021年高三上学期化学第四次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下面的原子或原子团不属于官能团的是（）A . NOB . —NO2C . —OHD . —COOH2. （2分） (2016高一下·黑龙江期末) 水解反应是一类重要的反应，下列物质不能水解的是（）A . 油脂B . 淀粉C . 蛋白质D . 葡萄糖3. （2分） (2018高二上·白城月考) 下列说法正确的是（）A . 1mol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2B . 在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液,都会因盐析而产生沉淀C . 油脂不是高分子化合物,1 油脂完全水解生成1 甘油和3 高级脂肪酸D . 欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性,可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热4. （2分） (2017高二上·吉林期末) 下列各组物质中，相互间一定互为同系物的是（）A . C4H10和C20H42B . 一溴乙烷和1，2﹣二溴乙烷C . 邻二甲苯和对二甲苯D . C4H8和C3H65. （2分） (2016高一下·三门峡期中) 烃A的结构简式为（CH3）2CHCH2CH2CH2CH3；已知A是由烯烃B跟H2在一定条件下加成制得，则B的结构最多有（）A . 6种B . 4种C . 5种D . 3种6. （2分）下列物质一定属于同系物的是（）① ② ③④C2H4 ⑤CH2═CH﹣CH═CH2 ⑥C3H6⑦ ⑧A . ①和②B . ④和⑥C . ⑤和⑥D . ④和⑧7. （2分） (2016高一上·诸暨期中) 下列物质中存在顺反异构体的是（）A . 2﹣氯丙烯B . 丙烯C . 2﹣丁烯D . 1﹣丁烯8. （2分） (2018高三上·赤峰期末) 有机物M 的结构简式如下：下列有关M 叙述不正确的是（）A . M的分子式为C11H12O3B . 能使溴的四氯化碳溶液褪色C . 一定条件下，M能生成高分子化合物D . 能发生加成反应不能发生取代反应9. （2分） (2016高三上·清远期中) 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列有关说法正确的是（）A . MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、AlB . 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C . 医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的成分为次氯酸钙D . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化10. （2分） (2018高一上·上海期中) 在下列反应中，盐酸作还原剂的是（）A . NaOH+H Cl→NaCl+H2OB . Fe+2HCl→FeCl2+H2↑C . CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2OD . MnO2+4HCl(浓)→MnCl2+Cl2↑+2H2O11. （2分） (2016高三上·成都期中) 化学与科学、技术、社会、环境都密切相关，下列说法不正确的是（）A . 古人利用明矾溶液的酸性来清洗青铜器上的铜锈B . 人体摄入适量的油脂有利于促进维生素的吸收C . 《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，所述过程不涉及化学变化D . 手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料12. （2分）某有机物的分子式为C5H4ClF3 ，就其结构来说，该有机物不可能是（）A . 含两个双键的链状化合物B . 只含一个双键的链状化合物C . 只含一个三键的链状化合物D . 只含一个双键的环状化合物13. （2分） (2017高二下·红桥期末) 下列各组中除去M中混有的杂质N,所使用的试剂及方法正确的是（）选项M N除杂试剂除杂方法A苯溴NaOH溶液分液B CH4CH2=CH2酸性KMnO4溶液洗气C CH3COOCH2CH3CH3COOH、C2H5OH NaOH溶液分液D苯酚三溴苯酚水过滤A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高一下·泰安期末) 根据反应：2Ag++Cu═Cu2++2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是（）A . X可以是银或石墨B . 电子从铜电极经外电路流向X电极C . Y是硫酸铜溶液D . X极上的电极反应式为Ag++e﹣═Ag15. （2分） (2016高二下·芒市期末) 下列叙述错误的是（）①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键⑤化合物NH4Cl和CuSO4•5H2O都存在配位键⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同．A . ①③B . ②④C . ②⑤D . ④⑥16. （2分） (2018高二上·清流期中) CO2与H2的混合气体加热到850℃时，可建立下列平衡：CO2＋H2 CO＋H2O（g），在一定温度下，平衡时有90% H2变成水，且平衡常数K=1，则原混合气体中CO2与H2的分子数比为（）A . 1︰1B . 1︰5C . 1︰10D . 9︰1二、实验题 (共1题；共3分)17. （3分） (2019高三上·宣城期末) 用下图所示的实验装置A加热Cu(NO3)2固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。
高三上学期第三次月考化学试题
高三第三次月考化学试卷（本卷满分100分考试时间100分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-24 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列诗句或谚语都与化学现象有关，说法不正确的是（）A．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化B．“滴水石穿、绳锯木断”一定不包含化学变化C．“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关1、【答案】B2、【知识点】化学常识物质的变化胶体和分散系3、【难度值】34、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】本题考查物理变化和化学变化的区别与联系及胶体的性质，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成。
A、螃蟹被煮熟时，它的壳里面的一种蛋白质——甲壳蛋白会受热扭曲分解，释放出一种类似于胡萝卜素的色素物质，有新物质生成，属于化学变化，正确；B、石头的主要成分碳酸钙能与水、二氧化碳反应生成可溶性的Ca（HCO3）2，属于化学变化，错误；C、水乳交融没有新物质生成，油能燃烧，火上浇油有新物质生成，前者包含物理变化,而后者包含化学变化，正确；D、空气为胶体，有利于光线的折射，从而导致海市蜃楼的形成，正确。
2．炒河虾由青色变成红色，一同学认为这种红色物质可能是河虾体内某种物质在加热的时候发生颜色的改变。
就这位同学的做法而言，这应该属于科学探究步骤中的（）A．实验 B．观察 C．假设D．分类1、【答案】C2、【知识点】研究物质性质的基本方法和程序3、【难度值】24、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】科学探究的基本环节包括：提出问题、建立假设、收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）、获得结论、交流评价等。
河北省枣强中学届高三第四次月考化学试题含解析
A。 电源的A极为负极
B。 每消耗2. 24 LO2（标准状况），整个电解池中理论上可产生的•OH为0.2 mol
C。 与电源B极相连电极的电极反应式为：H2O-e-=H++﹒OH
枣强中学高三年级第四次月考理科综合试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O—16
一、单选题
1.《梦溪笔谈》中记载：“解州盐泽.。..。卤色正赤,在版泉之下,俚俗谓之“蚩尤血’.。。.。。唯巫咸水入,则盐不复结,故人谓之‘无咸河..。..原其理,盖巫咸乃浊水,入卤中,则淤淀卤脉,盐遂不成,非有他异也".下列有关说法正确的是
（3)实验时先打开a、c活塞，关闭b活塞,向烧瓶中先通入氨气,然后关闭c活塞，打开b活塞，再向烧瓶中通入氯气，实验中装置C的烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,试推测发生反应的化学方程式为8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2。实验完毕后观察到C烧瓶内还有黄绿色气体,简述如何处理才能不污染环境____________________。
Ⅰ.利用如图装置探究干燥的氯气与氨气之间的反应。
（1)请从备选装置中选择适当的装置连入虚线框中，组成一套完整的探究干燥的氯气与氨气之间的反应的装置，用备选装置序号填空:B___、D__、E__。
（2）装置A中的烧瓶内固体宜选用__（选填以下选项的字母).
A 烧碱 B 生石灰
C 二氧化硅 D 五氧化二磷
D. H2O2与Fe2+发生的反应方程式为：H2O2+Fe2+=Fe（OH）2++﹒OH
高三上学期第一次月考化学试题
高三上学期综合检测（一）化学试题说明:1．本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．考生请将第Ⅰ卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。
考试结束后，只收答题卡和第Ⅱ卷。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65第Ⅰ卷（选择题，共44分）一、选择题（本题共10个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．“信息”、“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。
下列有关资讯错误的是（）A．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B．目前中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术，大大提高了发动机的能量转化效率C．2011年9月29日成功发射的“天宫一号”目标飞行器使用了大量的复合材料D．合成高分子材料的广泛应用是有百利而无一害2．下列有关实验操作的叙述中，错误的是（）A．用量筒量取液体，读数时视线与液体凹液面最低处保持水平B．过滤时，漏斗的下端尖嘴部分紧贴烧杯的内壁C．倾倒液体药品时，试剂瓶上的标签向着手心D．将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全3．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中错误的是（）4．将过量的气体通入到一种溶液中，一定能产生沉淀的是（）①二氧化硫通入到硝酸钡溶液中②二氧化碳通入到四羟基合铝酸钠溶液中③二氧化碳通入到氯化钙溶液中④氨气通入到氯化铝溶液中A．只有①②④B．只有①②C．只有①②③D．只有②③高三化学试题（第1页，共8页）5．AN表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．标准状况下，5．6L四氯化碳含有的分子数为0．25ANB．标准状况下，22．4L任意比的氢气和氧气的混合气体中含有的分子总数均为ANC．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5AND．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为AN6．下列离子方程式书写正确的是（）A．将金属钠投入水中：↑++=+-22HOHNaOH2NaB．过量2CO通入2Ca(ClO)溶液中：HClOHCOOHCOClO322+=++--C．向32CONa溶液中加入过量COOHCH3溶液：OHCOH2CO2223+↑=++-D．向2Ba(OH)溶液中加入少量3NaHSO溶液：OH2SOBaSOOH2BaHSO2223323++↓=++--+-7．将磁性氧化铁放入稀3HNO可发生如下反应：OH14NO)Fe(NO9HNO28OFe32X3343+↑+=+。
解析】江西省高三上学期第四次月考 化学试题
高三第四次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：Cu:64 Al:27 Fe:56 H:1一、选择题（14×3=42分）1、下列物质中，含非极性共价键的离子化合物是（）A．硝酸铵B．乙酸钠C．双氧水D．氮气2、《青花瓷》中所描绘的“屏层鸟绘的牡丹一如你梳妆”、“色白花青的景已跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来才知道大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2O x,铜为+2价），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是（）A．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2B．性质稳定，不易脱色C．易溶解于强酸和强碱溶液D．x等于63、下列评价合理的是（）4、标准状况下，在三个干燥烧瓶一瓶为干燥纯净氨气，一瓶含一半空气的氯化氢和一瓶为二氧化氮和氧气的混合气（体积比：V(NO2):V(O2)=4:1），然后分别做喷泉实验，则三瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为( )A．2:1:2 B．5:5:4 C．1:1:1 D．无法确定考点：考查喷泉实验、物质的量浓度计算5、PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1 mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是（）A．2：1混合的Pb3O4、PbOB．1：2混合的PbO2、Pb3O4C．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbOD．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO6、在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）A.熔点:CO2＞H2O2＞SiO2B.酸性: HClO＞H2SO3＞H2CO3C.沸点:乙烷＞戊烷＞丁烷D.热稳定性:HF＞H2O＞NH3＞NH3，正确。
考点：考查元素周期律的应用7、下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）( )A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ; ΔH＝-1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热)B．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)===BaCl2(aq)＋2H2O(l); ΔH＝-57.3 kJ·mol－1(中和热)C．S(s)＋O2(g)===SO2(g); ΔH＝－269.8 kJ·mol－1(反应热)D．2NO2===O2＋2NO; ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)8、反应A+B →C（△H ＜0）分两步进行① A+B→X （△H ＞0）② X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A B C D【答案】D【解析】试题分析：① A+B→X （△H ＞0）是吸热反应，反应物的总能量小于产物的总能量，A+B 的总能量小，A、C图像错误，② X→C（△H ＜0）是放热反应，反应物的总能量大于产物的总能量，X的能量大，D图像正确。
高三化学上学期第一次月考试卷(含答案)
2021届高三化学上学期第一次月考试卷（含答案）化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律，以下是高三化学上学期第一次月考试卷，希望考生可以练习。
一、选择题(163=48分。
每小题只有一个正确答案)1.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是( )A.使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀B.可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素C.在海轮外壳装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率D.中秋佳节月饼中用小袋包装的铁粉来防止月饼氧化变质2.下列说法正确的是( )A.Na2O、Mn2O7、Fe2O3均为碱性氧化物B.烧碱不是碱、石炭酸不是酸、双氧水不是水C.电解质在水溶液中的反应都是离子反应D.单质都有还原性3.NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A.常温下将28 g Fe投人到足量的浓硝酸中，可得到标准状况下33.6 L NO2B.任何条件下，64 gSO2中含有的原子数目一定为3 NAC.25℃时pH =13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0. 1 NAD.1 mo1 Na2O2反应生成O2时，必失去2 NA个电子4.下列说法不正确的是：( )① CO2分子的比例模型示意图：②-OH与组成元素相同，含有的电子数也相同③HCN分子的结构式：H-C④NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3 Na++H++CO32⑤Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质;⑥铝既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，故铝是两性元素;⑦风化、干馏、裂化都是化学变化A.①②⑤B.③④⑦C.①④⑥D.④⑤⑥5.下列离子方程式不正确的是：( )A.向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO42+20H+ = 4Fe3++3O2+10H2OB.10mL0.5mol/L的明矾溶液与20mL0.5mol/LBa(OH)2溶液混合反应：3Ba2+ + 6OH- +2Al3+ +3SO42- = 3BaSO4+2Al(OH)3C.铜粉与63%的硝酸反应：Cu +4H++2NO3- =Cu2++2 NO2+ 2H2OD.工业上用纯碱液吸收SO2：CO32-+SO2=CO2+SO32-6.下列类比分析结果正确的是( )A.Fe3O4根据化合价规律可表示为FeOFe2O3，则Pb3O4也可表示为PbOPb2O3B.CaC2能水解：CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 ，则Al4C3也能水解：A l4C3 + 12H2O = 4A1(OH)3+ 3CH4C.Cl2与Fe加热生成FeCl3，则I2与Fe加热生成FeI3D.SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀7.某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe2+、Al3+和K+。
高三化学第一次月考试题
高三化学第一次月考试题部分元素相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Br 80 Ag 108本试卷分选择题和非选择题两部分，满分150分，考试用时120分钟。
第一部分选择题(共63分)一、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
) 1．下列物质不会因为见光而分解的是A．HNO3 B. NaHCO3 C. AgBr D. HClO2．下列物质露置于空气中易变质的是①氯水②水玻璃③烧碱④漂白粉⑤绿矾⑥亚硫酸钠A．除⑤外B．除②③外C．除②③⑥外D．全易变质3．下列各组中两种浓溶液相混合时既无沉淀析出又无气体放出的是A．Ba(HCO3)2NaHSO4B．NaHCO3Al2(SO4)3C．Mg(HCO3)2CaCI2 D．Na2SiO3HCl4．下列除去杂质的方法正确的是A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤5．在搪瓷和陶瓷器皿具表面的釉质中含有极微量的Pb、Cd、Sb等有毒金属盐类，为防止中毒，不能长期盛放下列物质的是A．酱油B．食醋C．蔗糖D．食盐6．一定量的Mg和MgO的混合物投入100ml 2mol/L的稀HCl中完全溶解后，再向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，要使Mg元素全部沉淀出来，所加入的NaOH溶液的体积最小是A．100ml B．50mlC．25ml D．由于Mg、MgO的质量未知无法判断7. 向存在大量Na+、C l－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是A．K＋、Br－、CO32－B．Al3＋、H＋、MnO4－C．NH4＋、Fe3＋、SO42－D．Ag＋、Cu2＋、NO3－8.往含I－和Cl－的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。
山东省实验中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题(解析版)
山东省实验中学2024届高三第三次诊断考试化学试题注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Fe：56 Co：59一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 唐代陆羽《茶经·三之造》中记载茶叶制作过程：“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”。
以下操作中最不．可能引起化学变化的是A. 蒸B. 捣C. 焙D. 封【答案】D【解析】【分析】“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”的含义是晴好的天气时采摘茶叶，经【详解】A．蒸青，这样做出的茶去掉了生腥的草味，加热引起颜色的变化，有新物质产生，故A不符；B．捣泥压榨，去汁压饼，让茶叶的苦涩味大大降低，可能引起物质的变化，故B不符；C．烘焙加热可能引起物质分解、氧化等，故C不符；D．封装，保持干燥、防止氧化，最不．可能引起化学变化，故D符合；故选D。
2. 下列关于物质性质与用途关系的叙述正确的是A. 钠能与水剧烈反应，可用作95％乙醇的强除水剂B. 碳酸氢钠能与酸反应，可用作面食的膨松剂C. 二氧化硫具有还原性，可用作食品的抗氧化剂D. 铝盐溶于水形成胶体，可用于饮用水的杀菌消毒【答案】C【解析】【详解】A．钠和水、乙醇均会发生反应，A错误；B．碳酸氢钠不稳定受热分解为二氧化碳，能使糕点疏松，可用作面食的膨松剂，B错误；C．二氧化硫具有还原性，在国家规定用量内可用作食品的抗氧化剂，C正确；D．铝盐溶于水形成胶体，能吸附杂质，可以净化水，但是不能杀菌消毒，D错误；故选C。
湖北省襄阳市第五中学2024-2025学年高三上学期9月月考试题化学含答案
襄阳五中2025届高三上学期9月月考化学试卷一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。
下列相关解释错误的是（）A. 用过氧碳酸钠漂白衣物：Na2CO4具有较强氧化性B. 酿米酒需晾凉米饭后加酒曲：乙醇受热易挥发C. 用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸D. 烹煮食物的后期加入食盐：能减少KIO3受热分解2.下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是（）A. 用硅藻土中浸润的KMnO4吸收水果散发的乙烯B. 用暖宝贴（成分：铁粉、水、食盐、活性炭等）供热C. 制作水果罐头时加入维生素C延长保质期D. 用可溶性的铁盐、铝盐作净水剂3.设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4L CH4与足量氯气在光照下反应生成CH2Cl2分子数目小于N AB. 常温下，6.8gH2O2中的共价键数目为0.8N AC. 1.0mol Na2O2分别与足量CO2、SO2反应，转移的电子数目均为N AD. 将50mL、12mol/L的浓盐酸与足量MnO2共热，产生的Cl2分子数为0.15N A4.下列化学用语表述错误的是（）A. CaC2的电子式：B. NaCl溶液中的水合离子：C. 甲烷空间填充模型：D. 制备尼龙66：nH2N-(CH2)6-NH2+ nHOOC(CH2)4COOH+ (2n-1) H2O5.下列实验中，所选用的实验方法和仪器(夹持装置略)都正确的是（）A. 灼烧干海带：选用①、⑥、⑦、⑧A. M分子中含有4种官能团B. 若1molM分别与H2、Na、NaOH恰好完全反应，则消耗H2、Na、NaOH的物质的量之比为C. M可以通过加聚和缩聚方式形成高分子7.A. 绿矾()处理酸性工业废水中的Cr2O72-：B. 工业废水中的Pb2+用Na2S去除：C. 海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：D. 《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌：8.A. 键角： ZR<YRB. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y<WC. 氢化物沸点：W<XD. ZX3-和WX32-的VSEPR模型均为平面三角形10. CrCl3是常用的催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。
湖南省常德市第一中学2024-2025学年高三上学期第一次月考生物试题(有答案)
常德市一中高三第一次月考生物试卷时量：75分钟满分：100分命题人：高三生物组审阅：高三生物组一、选择题：本题共12小题，每小题2分，共24分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。
1．甲图中①②③④表示不同化学元素所组成的化合物，乙图表示由单体构成的化合物（局部）。
以下说法正确的是（）A．若甲图中③是细胞中的遗传物质，则蓝藻细胞中的③为DNA和RNAB．若甲图中②大量存在于皮下和内脏器官周围等部位，则②只在动物细胞中能找到C．若乙图表示多肽，则其变性后不能与双缩脲试剂发生紫色反应D．若乙图表示核糖核酸，则其彻底水解后，产物种类可达6种2．下列相关实验的说法正确的有几项（）①利用黑藻细胞观察细胞质流动方向时为顺时针流动，则显微镜下观察到的流动方向为逆时针①黑藻细胞叶绿体较大，用高倍光学显微镜可观察到叶绿体的双层膜结构①还原糖、DNA的检测通常分别使用斐林试剂试剂、二苯胺试剂，鉴定时均需要水浴加热①脂肪检测实验中滴加50%的酒精是为了溶解组织中的脂肪①双缩脲试剂使用时需现配现用、等量混匀后再使用①植物细胞发生质壁分离过程中细胞液的浓度增大、液泡体积变小、颜色加深、吸水能力减弱A．1项B．2项C．3项D．4项3．浆细胞合成抗体分子时，先合成的一段肽链（信号肽）与细胞质中的信号识别颗粒（SRP）结合，肽链合成暂时停止。
待SRP与内质网上SRP受体结合后，核糖体附着到内质网膜上，将已合成的多肽链经由SRP受体内的通道送入内质网腔，继续翻译直至完成整个多肽链的合成并分泌到细胞外。
下列叙述正确的是（）A．SRP 与信号肽的识别与结合具有特异性B．SRP受体缺陷的细胞无法合成多肽链C．核糖体和内质网之间通过囊泡转移多肽链D．生长激素和性激素均通过此途径合成并分泌4．科学家已知伞藻的细胞核位于假根中，他们假设伞藻的伞帽形态主要由细胞核控制，并用伞形帽和菊花形帽两种伞藻进行了一个嫁接实验，如图表示其中的一组。
2010-2023历年高三上学期第八次月考生物试卷(带解析)
2010-2023历年高三上学期第八次月考生物试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共25题)1.分析有关科学探究的资料，回答问题。
赤霉素能促进豌豆茎节间的伸长，生长素也可以促进茎的伸长。
某同学设计了如下的实验，探究赤霉素与生长素具有协同作用(是指两种或多种物质协同地起作用，其效果比每种物质单独起作用的效果之和大得多的现象)。
实验处理和实验结果如图所示。
(1)实验假设：略。
(2)将下列实验步骤补充完整。
第一步：不同标号的培养皿中分别加入相同培养液和不同试剂(加入试剂种类填上图空白处)。
第二部：取__________________豌豆幼苗，从豌豆幼苗的__________茎段若干段，平均分成4组。
第三步：将分好组的豌豆茎切段分别放入不同标号的培养皿中，_____________ _________。
第四步：____________测量茎切段长度一次，并计算每组茎切段伸长的平均值，直至实验第48 h。
(3)分析图中曲线得出的实验结果是______________________________________ ____________。
(4)实验结论是：赤霉素与生长素具有协同作用。
2.探究吲哚乙酸对月季插条生根的作用，结果如下图。
有关实验的分析和评价，正确的是( )A．不同浓度的吲哚乙酸处理扦插枝条的时间应不同B．本实验可以不设用蒸馏水处理扦插枝条的对照组C．使扦插枝条产生相同根数的吲哚乙酸浓度相同D．吲哚乙酸超过一定浓度范围能抑制扦插枝条生根3.下列有关植物激素的调节与应用，不正确的是①可利用适宜浓度的赤霉素促进细胞伸长，使植物增高②生长素和赤霉素都能促进细胞生长；脱落酸和细胞分裂素对细胞分裂的作用相反③使同种植物的扦插枝条产生相同生根效果的2，4—D浓度一定相同④在太空失重状态下植物激素不能进行极性运输，根失去了向地生长的特性A．①②③④B．①③④C．③④D．②④4.科学家在对黄化豌豆幼苗切段的实验研究中发现，切段内一定浓度的生长素会促进细胞的伸长，当生长素浓度达到一定值后就会促进乙烯的合成，而乙烯含量的增高，反过来又抑制了生长素促进切段细胞的伸长作用。
山东省烟台市海阳四中2016届高三下学期月考化学试卷(3月份) 含解析
2015-2016学年山东省烟台市海阳四中高三（下）月考化学试卷(3月份）一、选择题1．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．标准状况下，5。
6L四氯化碳含有的分子数为0。
25N AB．标准状况下，22。
4LCH4中含有的分子总数为5N AC．常温常压下，14g氮气含有的原子数为N AD．标准状况下，铝跟盐酸溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N A2．关于溶液、浊液、胶体说法正确的是（）A．均能产生丁达尔现象B．都是混合物C．分散质均能透过半透膜D．分散质均能通过滤纸3．不属于离子化合物的是（)A．Na2O2B．CaF2C．SO2D．Ba（OH）2 4．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中,错误的是（）A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B．在元素周期表的过渡元素中寻找优良的催化剂C．汽车尾气中产生NO的原因是空气中的N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下发生反应的产物D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO45．能在溶液中大量共存的一组离子是(）A．NH4+、Ag+、PO43﹣、Cl﹣B．Fe3+、H+、I﹣、HCO3﹣C．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣D．Al3+、Mg2+、SO42﹣、CO32﹣6．人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是(）A．K B．Ca C．Na D．Fe7．下列方程式正确的是（)A．用氯胺处理自来水:NH2Cl+H2O⇌NH2OH+HClB．在含有Mg2+、HCO3﹣的自来水中加入过量的澄清石灰水：Ca2++Mg2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2OC．长时间煮沸含Mg2+、HCO3﹣的自来水：Mg2++2HCO3﹣Mg(OH）2↓+2CO2↑D．Na2FeO4既是混凝剂、又可作消毒剂,作混凝剂的作用原理为：Fe3++3H2O═Fe（OH）3（胶体)+3H+8．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确)（)A．C2H5OH（l)+3O2（g)═2CO2（g)+3H2O（g）;△H=﹣1367。
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第四次月考化学试题【山东版】说明：试题分为第Ⅰ卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，试题答案请用2B 铅笔或0.5mm 签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：Hl D2 C 12 N l4 Na 23 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共5 0分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活、社会密切相关。
下列说法错误的是 ( )A ．二氧化氮能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用B ．亚硝酸盐属于食物防腐剂，可以适量地添加于食物中C ．漂白粉在空气中能稳定存在，可用于漂白纸张D ．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要原因2．下列有关物质的性质和该性质的描述均正确的是 ( )A ．Na 2O 2是碱性氧化物，只含离子键，能与CO 2、H 2O 反应作供氧剂B ．浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装C ．SO 2与Cl 2均具有漂白性，两者混合使用可以增强漂白效果D ．硝酸具有酸性，可用硝酸与活泼金属反应制备氢气3．下列说法中错误的是 ( )A ．少量液溴可用水封存，减少溴挥发B ．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放C ．实验室可以用浓氨水和生石灰制备NH 3D ．实验室中用加热方法分离碘和食盐的混合物4．下列叙述正确的是( )A ．金属氧化物不一定是碱性氧化物 B.HC1、H 2S 、NH 3都是电解质C ．强酸强碱都是离子化合物 D.FeBr 3、FeCl 2、CuS 都不能直接用化合反应制备5．用NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A ．11.2LCO 和N 2混合气体中含有的分子数是0.5N AB ．在氯气参与的反应中，22.4L （标况）氯气完全反应得到的电子数一定为0.2NAC ．1mo1SO 2与足量O 2在一定条件反应生成SO 3，其转移2N A 个电子D ．1L1mo1·L －1的NaC1O 溶液中含有C1O －的数目小于N A6．下列说法正确的是( )A.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B ．失电子难的原子获得电子的能力一定强C ．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D ．要实现Fe 2+→Fe 3+的转化，必须加入氧化剂7．在酸性溶液中，能够大量共存的离子组是( )A ．Na +、K +、Mn 4O -、S 24O - B ．K +、N 4H +、N 3O -、I —C ．Mg 2+、K +、C 23O -、N 3O - D ．Fe 3+、Ag +、N 3O -、C1－8.16O 和18－O 是氧元素的两种核素，下列说法正确的是( )A.16O 2与18O 2互为同分异构体B ． l6O 与18O 核外电子排布方式不同C ．通过化学变化可以实现16O 与l8O 间的相互转化D ．等质量的H 218O 和D 216O 含有的电子数相等9．下列性质和解释正确的是 ( )A ．某学生用pH 试纸测新制氯水的pH 值，先变红后褪色，是因为Cl 2有强氧化性B ．向氯水中加入碳酸氢钠粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H +C ．向沸水中滴加氯化铁饱和溶液；得到红褐色液体，原理是：D ．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化10．下列实验过程中，始终无明显现象的是 ( )A ．在稀硫酸中加入铜粉，再加入KNO 3固体B ．SO 2通入Ba(NO 3)2溶液中C ．CO 2通入CaC12溶液中D ，稀盐酸滴加到Fe(OH)3胶体溶液中二、选择题（本题包括1O 小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）11．下列叙述中错误的是 ( )A ．氧化性：Na +<Mg +<Al 3+B ．半径： C1->S 2->F —C ．稳定性：HF>HCI>HBr>HID 。
酸性：HClO 4>H 2SO 4>H 2CO 3>H 2SiO 312．下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是 ( )13.下列实验中所选用的仪器或实验基本操作合理的是( )①用10 mL 量简量取5.2 mL 稀硫酸； ②用酒精洗涤粘有硫粉的试管：③用托盘天平称量10.1 g 氯化钠晶体： ④用过滤的方法除去淀粉胶体中的氯化钠溶液： ⑤用饱和NaHCO 3溶液除去CO 2中的少量SO 2A.①②③④B.②③④C.③④⑤D.①③⑤14．某溶液中只可能含有下列离子中的某几种：K +、N 4H +、Ba 2+、S 24O -、I －、[A1(OH)4]－。
分别取样：①用、pH 计测试，溶液显弱酸性②加氯水和CCl 4振荡后静置，下层呈无色，为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( )A ．K +B ．S 24O -C ．Ba 2+D ．N 4H +15．下列离子方程式中，正确的是 ( )A ．次氯酸钙溶液中通入过量222232121CO Ca C O CO H O CaCO HC O +-+++=↓：B ．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：23()Ca OH CO + 32OH -↓+C ．NaHCO 3溶液中滴加NaOH 溶液： 3HCO CH + 232H O -+D ．往Fcl 2溶液中通入过量氯气：2212C Fe + 312C Fe ++16．中学常见物质A 、 B 、C 、D 存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去)。
该转化关系中A可能是下列物质中的几种( )①金属钠②硫单质③NH 3④Na 2CO 3 ⑤NH 4ClA ．2B ．3C ．4D ．517．右图用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是：( )18．下列关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是( )A ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有Ca 2十B ．通入少量Cl 2后，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有I —C ．加入盐酸产生能使澄清灰水变浑浊的气体，原溶液中一定有23CO -或23SO -D ．往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO 3，有白色沉淀生成，说明一定有24SO -19．反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：(l)2244422213221Na MnO H SO NaHSO MnSO H O ++=+++②33442215231Na O NaHSO NaSO NaHSO H O +=+++下列说法正确的是( )A ．两个反应中NaHSO 4均为氧化产物B ．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化c ．氧化性：MnO 2>S 24O - >I 3O ->1l2D 反应①、②中生成等量的l2时转移电子数比为l ：520.1.92 g Cu 投入一定量的浓HNO 3溶液中，Cu 完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体672 mL ，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入的氧气的体积（标况）为( )A. 168 mLB.504mLC. 336 mL D 。
448 mL第II 卷（非选择题，共50分）注意事项：1．用0. 5mm 黑色签字笔将II 卷答案填写在答题纸上，考试结束后上交答题纸。
2．答题前将答题卡的项目填写清楚三、填空题（本题共4小题，共50分）21．化学基本概念、化学用语是中学化学学习的重要内容之一。
I ：氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子 方程式为：N 3O -+4H ++3e NO+2H 2O 。
下列四种物质：KMnO4，Na2CO3，Na2SO3，Fe2(SO4)3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。
(1)被还原的元素是____：还原剂是____。
(2)写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：。
(3)若反应后，还原产物的化合价降低，而其他物质价态保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将（填“增大’’‘‘不变’’‘‘减小”或“不能确定”）。
II：实验室需要用Na2CO3· 10H2O配制0.10 mo1/L Na2CO3溶液240 rnL。
按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
(1)选择仪器。
完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.l曲、药匙、烧杯、玻璃棒、、。
(2)计算。
(3)称量。
配制该溶液需称取Na2CO3· 10H2O晶体名。
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：②称量过程中Na2CO3·10H2O晶体应放于天平的（填“左盘”或“右盘’’）。
③称量完毕，将药品倒入烧杯中。
(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是(5)转移、洗涤。
(6)定容，摇匀。
若观察定容时液面情况如右图所示，所配溶液的浓度会 ___（填“偏高’’、“偏低’’或“无影响”）。
22. X. Y, Z.W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最正价是+7价。
回答下列问题：(1)元素X原子结构示意图为。
(2)元素Y的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是。
(3)元素Z能与氢元素形成+1价阳离子，每个该离子中的电子数是，元素Z的最高价含氧酸的稀溶液与金属银反应的离子方程式为。
(4)元素W的单质与元素X的低价氧化物在水溶液中反应的离子方程式元素X的气态氢化物与过氧化氢溶液混合后有浅黄色固体生成，请写出发生的化学方程式_ 。
(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。
X. Y. Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 _．（用酸的分子式表示）。
23．掌握物质之间的转化，是学习元素化合物知识的基础。
(I)(1)中学常见的某反应的化学方程式为：A+B→C+D+H2O(来配平，反应条件略去)o若C、D均为气体，则都能使澄清石灰水变浑浊。
①请写出该反应的化学方程式：②某探究性学习小组利用右图中所列装置实验，证明上述反应中有C、D生成。
则b瓶溶液的作用是，该溶液还可以用试剂代替。
③装置d中所盛溶液是。
(II)下列框图所示的物质转化关系中，甲、乙、丙、是常见的气体单质a气体C与气体D相遇产生大量的白烟生成E， A是海水中浓度最高的盐(部分反应物和生成物及水已略去)。
请回答下列问题：(1)写出C的电子式：。
(2)E是 _化合物（填“共价”或“离子”，含有的化学键为。
(3)写出B和丙生成A的离子反应方程式。
(4)工业上可用C的浓溶液吸收某些工厂尾气中的SO2，写出反应成酸式盐的离子方程式：。