名思教育高考化学模拟试卷
高三下学期化学模拟考试卷(附参考答案)
高三下学期化学模拟考试卷（附参考答案）化学试卷共100分，考试用时60分钟。
试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56 祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，请将答案填写在答题纸上，否则无效。
2．本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．下列叙述不涉及．．．氧化还原反应的是（ ） A ．海水提溴 B ．苏打用作食用碱C ．谷物发酵酿酒D ．漂白粉久置空气中失效2．下列消毒剂的有效成分属于盐类的是（ ） A ．高锰酸钾B ．过氧乙酸C ．双氧水D ．医用酒精3．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）A ．NaCl 的电子式：Na :Cl :B ．Cl -的离子结构示意图：C ．顺2-丁烯的键线式：D ．中子数为2的氢原子：31 H4．下列有关核糖（结构简式如下图所示）的说法正确的是（ ）A ．与葡萄糖属于同系物B ．碳原子均是3sp 杂化 C ．能发生氧化反应D ．属于生物大分子 5．实验室进行粗盐提纯时，则需除去2Ca +、2Mg+和24SO -，所用试剂除23Na CO 、NaOH 、盐酸和水外，还应该必备的试剂是 A ．2BaCl B ．()32Ba NOC ．硝酸D ．小苏打6．下列叙述及相关解释均正确的是（ ）沸点：键的极性的强弱：H-O<H-F正确的是（ ）8．设A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．1 mol 水蒸气中所含的氢键的数目为A 4N B ．1 mol 24C H 分子中，σ键的数目为A 6N C ．1 mol/L 4NH Cl 溶液中，Cl -的数目为A ND ．56 g Fe 与足量3HNO 完全反应，转移电子的数目为A 3N 9．常温下，下列溶液的浓度均为0.1 mol·L 1-，有关叙述正确的是（ ）A ．碳酸氢钠溶液中()()2233H CO CO c c -=B ．碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的pH 小C ．碳酸钠溶液中()()()()323OHH HCO 2H CO c c c c -+-=++D ．向碳酸钠溶液中滴加盐酸至pH 7=，所得溶液的溶质只有NaCl10．某咖啡酰奎尼酸M 是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子结构如下图所示。
化学试卷高三模拟卷
化学试卷高三模拟卷一、单选题（每题3分，共45分）1. 下列有关化学用语表示正确的是（）A. 中子数为10的氧原子：^18_8OB. Mg^2 + 的结构示意图：C. 硫化钠的电子式：Na:underset{..}{overset{..}{S}}:NaD. 甲酸甲酯的结构简式：C_2H_4O_22. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 标准状况下，2.24L三氯甲烷中含有的共价键数目为0.4N_AB. 常温常压下，7.8g过氧化钠中含有的阴离子数为0.2N_AC. 1mol羟基（-OH）中含有的电子数为9N_AD. 在1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1N_A3. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 向FeCl_3溶液中滴加KI溶液：2Fe^3 + +2I^-=2Fe^2 + +I_2B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba^2 + +OH^-+H^++SO_4^2 - =BaSO_4↓+H_2OC. 碳酸钙与盐酸反应：CO_3^2 - +2H^+=H_2O + CO_2↑D. 铜与浓硝酸反应：Cu + 4HNO_3(浓)=Cu(NO_3)_2+2NO_2↑+2H_2O4. 下列关于有机物的说法正确的是（）A. 乙醇、乙酸均能与NaOH溶液反应。
B. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物。
C. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是加成反应。
D. 苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应。
5. 下列实验操作能达到实验目的的是（）A. 用分液漏斗分离乙醇和水的混合物。
B. 用加热的方法除去Na_2CO_3固体中的NaHCO_3C. 用KSCN溶液鉴别FeCl_2和FeCl_3溶液。
D. 用pH试纸测定NaClO溶液的pH6. 在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO_2，发生如下反应：2NO_2(g)⇌ N_2O_4(g)。
达平衡后再向容器中充入a mol NO_2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是（）A. 相对平均分子质量增大。
高考复习化学模拟试题及答案解析(共6套)
高考复习化学模拟试题及答案解析（共6套）高考化学模拟试题精编(一)(考试用时：45分钟试卷满分：100分)一、选择题(每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)7．我国古代的化学工艺已经有相当大的成就，以下对古代文献中有关记载的化学解释不正确的是( )AA．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗的气体分子数目为2N AB．2.0 g D2O中含有的质子数、电子数均为N AC．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2＋被氧化时，该反应转移电子数目一定为3N AD．14 g分子式为C n H2n的烃中含有的共价键的数目一定为2N A9．A、B、C、D、E均为周期表中的短周期元素，且原子序数依次增大。
A和B、D、E均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。
已知A和C同主族，B和D同主族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( )A．B离子半径小于C离子半径B．五种元素中非金属性最强的是DC．由A分别和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是ED．C的最高价氧化物的水化物中化学键类型为离子键和共价键10．下列制备NH3并制取氨水的装置正确且能达到实验目的的是( )11．网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构(如图)。
在辛酸的同分异构体中，含有一个“－COOH”和三个“－CH3”的结构(不考虑立体异构)，除CH3CH2CH2CHCOOHCH(CH3)2外，还有( )A．7种B．11种C．14种D．17种12．LED系列产品是一类新型节能产品。
图甲是NaBH4/H2O2燃料电池的装置示意图，图乙是LED 发光二极管的装置示意图。
下列叙述错误的是( )A ．电池应选用阳离子交换膜，Na ＋向A 极区移动B ．电池A 极区的电极反应式为H 2O 2＋2e －===2OH －C ．每有1 mol NaBH 4参加反应，转移电子数为4N AD ．要使LED 发光二极管正常发光，图乙中的导线a 应与图甲中的B 极相连13．常温下，向1 L 0.100 mol ·L －1的H 2C 2O 4溶液中加入NaOH 固体的过程中，部分微粒的物质的量浓度随pH 的变化曲线如图所示。
高考化学模拟考试卷(含答案解析)
高考化学模拟考试卷（含答案解析）一单选题（本大题共25小题，共50.0分）1. 下列说法正确的是()A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物B. Na2O2中既含有离子键又含有非极性共价键C. KOH中只含有共价键D. KI和HI中化学键类型完全相同2. 下列物质属于电解质的是()A. 液氨B. 水玻璃C. 苯酚D. C12H22O11(蔗糖)3. 分离两种沸点差异较大且相溶的液体需要用到的仪器是()A. B. C. D.4. 下列表述不正确的是()A. 钠原子的结构示意图：B. CH4的球棍模型：C. 氯化钠的电子式：D. 乙炔的结构简式：CH≡CH5. 下列表示正确的是()A. 过氧化钠的分子式：Na2O2B. Cl2O的球棍模型：C. 3，3−二甲基丁烷的键线式：D. Fe的原子结构示意图：6. 下列说法正确的是()A. 己烷有4种同分异构体，它们的熔点沸点各不相同B. 按系统命名法，化合物的名称是2，2−二甲基−3−丁醇C. 化合物在一定条件下能发生取代氧化酯化和加聚等反应D. 向鸡蛋清的溶液中加入甲醛溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解7. 下列说法正确的是()A. 乙酸硬脂酸甲酸属于同系物B. N2 N3 N4和N5+互为同素异形体C. 和是同一种物质D. 联苯和萘互为同分异构体8. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是()A. 生石灰可用作干燥剂B. 氢氧化铝可用作抗酸药C. 四氧化三铁可用作油墨的红色颜料D. 次氯酸可用作棉麻和纸张的漂白剂9. 下列说法正确的是()A. 离子化合物只含离子键B. 在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物C. 强电解质溶液的导电能力一定强D. CO2 NO2 P2O5均为酸性氧化物，Na2O Na2O2为碱性氧化物10. 下列说法不正确的是()A. 工业盐酸和硝酸均呈黄色的原因相同B. CH3CH=CH2+Cl2→CH2ClCH=CH2+HCl，该反应为取代反应C. 古法可用CaSO4 FeSO4 CuSO4的加热分解制硫酸D. NH3与O2的混合气体经过灼热的催化剂层后的物质中含有NO211. 下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是()A. HCl+AgNO3=AgCl+HNO3B. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+H2OC. 2HCl H2↑+Cl2↑D. Mg+2HCl=MgCl2+H2↑12. 下列说法不正确的是()A. 利用控制溶液的pH可分离不同的蛋白质(含氨基和羧基)分子B. 阿司匹林粗产品减压过滤分离时，用滤液淋洗锥形瓶，用冷水洗涤晶体C. 做实验剩余有毒药品，如铅盐，氰化物应及时倒入下水道D. 往CoCl2⋅6H2O晶体滴加95%的乙醇或浓盐酸至晶体溶解，可得蓝色溶液13. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A. 3g14C16O与 14N16O的混合气体，含有的中子数介于1.5NA与1.6NA之间B. 氨气分解生成2.24LN2(折算成标准状况)，则断裂的共价键数目为0.6NAC. 11.2LCH4和22.4Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NAD. 将4.6gNO2(含N2O4)溶于水，完全反应后电子转移的数目为0.05NA14. 下列指定反应的离子方程式正确的是)A. 向氨水中通入少量SO2：2NH3⋅H2O+SO2=2NH4++SO32−+H2OB. 电解K2MnO4碱性溶液制KMnO4：2MnO42−+2H+− 通电 2MnO4−+H2↑C. 电解MgCl2溶液：2H2O+2Cl−− 通电 2OH−+H2↑+Cl2↑D. Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀：Ba2++2OH−+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2O15. 洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其结构如图所示，有关洋蓟素的说法正确的是()A. 1mol洋蓟素最多可与6molBr2反应B. 1mol洋蓟素最多可与7molNa2CO3反应C. 一定条件下能发生酯化反应和消去反应D. 1mol洋蓟素最多可与9molNaOH反应16. 某DNA分子的片段如图所示。
高考化学模拟测试卷(含答案解析)
高考化学模拟测试卷（含答案解析）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1. 化学与生产、生活密切相关。
下列有关说法中不正确的是()A. 油脂的皂化反应一定产生甘油B. 区别棉花和羊毛的最简单方法是灼烧，闻其是否有烧焦羽毛的气味C. 医学上可用CuSO4溶液和NaOH溶液检验糖尿病人尿液中的葡萄糖D. 营养物质−蛋白质、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应2. 某工业废水仅含有下表离子中的4种(少量存在的离子不考虑)：阳离子K+、Cu2+、Fe3+阴离子Cl−、CO32−、SO42−、SiO32−、NO3−某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ.取废水少许加入过量稀盐酸溶液，有气体生成，无沉淀生成Ⅱ.向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成下列推断不正确的是()A. 该溶液为无色液体B. Ⅱ中沉淀一定不是BaCO3C. 整个实验过程均无氧化还原反应发生D. 溶液中一定含有Cl−3. 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．下列叙述正确的是()A. 迷迭香酸属于芳香烃B. 1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应C. 1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反应D. 迷迭香酸可以发生水解反应，加成反应和酯化反应4. 为达到下列实验目的，对应的实验操作以及相关说明均正确的是 ()选项实验目的实验操作相关说明A 用AlCl3溶液制备AlCl3晶体将溶液蒸干，获得AlCl3晶体B提取碘水中的碘用乙醇做萃取剂，碘从水溶液中转移到乙醇中分离C实验室制取乙酸乙酯乙醇和乙酸在加热的条件下反应，饱和Na2CO3溶液中出现油状液体D除去CuSO4溶液中Fe3+混合液中加入CuO固体调节pH，加热使Fe3+转换为沉淀除去A. AB. BC. CD. D5. 根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是()元素代号A B C D E原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合价+1+3+2+6、−2−2A. E2−与B3+的核外电子数不可能相等B. 氢化物的稳定性H2D>H2EC. 最高价氧化物对应水化物的碱性A<CD. 离子半径大小A+<E2−6. 如图是三种酸对Fe−Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是()A. Cr含量小于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe−Cr合金的腐蚀性最强B. Cr含量等于13%时，三种酸对Fe−Cr合金的腐蚀速率由快到慢的顺序为H2SO4>HCl>HNO3 C. 随着Fe含量的增加，Fe−Cr合金在5%HNO3中的耐腐蚀性越来越弱D. 稀硫酸对Fe−Cr合金的腐蚀性比稀硝酸和稀盐酸都强7. 常温下用NaOH溶液分别滴定浓度均为0.1mol/L、相同体积的三种一元弱酸(HX、HY、HZ)的滴定曲线如图所示，图中横坐标a表示滴定分数(滴定用量与滴定终点用量之比)。
2022届高三模拟考试化学试卷及答案
2022届高三模拟考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 N-14 Mg-24 Cu-64 S-32 Cl-35.5Br-80 Fe-56 Ba-137 I-127第Ⅰ卷一、选择题(每小题3分，共16小题,共48分)1.中国诗词中包含了丰富的化学知识，下列说法错误的是（）A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应B.忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间：句中海市蜃楼形成美景的本质原因是丁达尔效应C.火树银花不夜天，兄弟姐妹舞翩跹：“火树银花”中的焰火实质上是金属及其化合物在灼烧时呈现的各种艳丽色彩D.高堂明镜悲白发，朝如青丝暮成雪：青丝与白发的主要成分均属于蛋白质2. 设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述正确的是（）A. 标准状况下，22.4 LCC14中所含C—Cl键的数目为4N AB. 7.8g Na2O2中所含的阴离子数目为0.1N AC. 向密闭容器中充入92g N2O4，加热使充分分解，生成 NO2的分子数为2N AD. 在含Al3+总数为N A的AlCl3溶液中，Cl-总数为3N A3. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）分离CCl萃取3的制备。
下列说法正确的是（）A. ③、⑤中可分别盛放饱和石灰水和浓氨水B. 装置①也可用于实验室制Cl2C. 应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2D. ③中反应的离子方程式为NH3+CO2+H2O=NH4++HCO3－5. 下列现象或事实、解释都正确的是( )23323A. 取ag混合物充分加热，质量减少bgB.取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体C. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体D. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，质量增加bg7.下列实验操作正确或实验设计能达到实验目的的是（）A.证明钠的密度小于水的密度但大于煤油的密度B.制备氢氧化铁胶体C.利用过氧化钠与水反应制备氧气，且随开随用、随关随停D.证明氯气具有漂白性8. 下图是一种实验某气体化学性质的实验装置，图中B 为开关。
湖南省长沙市2024届高三下学期模拟考卷(二)化学试题(解析版)
2024届模拟试卷(二)化学（答案在最后）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后、再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H~1B~11C~12N~14O~16Na~23S~32一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。
)1.化学与生活、生产及科技密切相关。
下列说法错误的是A.2023年杭州亚运会使用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料，可有效减少白色污染B.月球探测器带回的月壤样品中含磷酸盐晶体，其结构可用X射线衍射仪测定C.医用口罩和防护服的主要原材料是聚丙烯(PP)，它与聚乙烯互为同系物D.2024年5月1日，我国第三艘航母“福建舰”下水，相控阵雷达使用的碳化硅属于新型无机非金属材料【答案】C【解析】【详解】A．聚乳酸塑料是可降解塑料，用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可以减少白色污染，A正确；B．构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X-射线衍射图谱反映出来，故月壤中磷酸盐矿物的晶体结构可用X射线衍射仪测定，B正确；C．聚乙烯和聚丙烯都是混合物，所以二者不互为同系物，C错误；D．相控阵雷达使用的碳化硅晶体中原子之间以共价键结合，属于共价晶体，是新型无机非金属材料，D正确；故答案为：C。
2.下列化学用语使用正确的是A.NaCl晶体的晶胞：B.的化学名称：N-二甲基甲酰胺C.z 2p 的电子云图：D.丁二烯的键线式：【答案】C 【解析】【详解】A ．NaCl 晶体的晶胞为：，A 错误；B ．的化学名称为：N，N—二甲基甲酰胺，B 错误；C ．2p z 的电子云图：，C 正确；D ．2-丁烯的结构简式为CH 3CH=CHCH 3，其键线式为：，D 错误；故选C 。
2024届广东省高三高考化学模拟试题及参考答案
2024广东省高考化学模拟试题化 学本试卷共20小题，满分100分。
考试用时75分钟。
可用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 Cu 64一、单选题：本题共有16小题，共44分。
第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 肇庆历史悠久，已经出土丰富的文物，下列文物主要成分为硅酸盐的是 文物选项A.战国青铜插B.错银铜罍C.永盛通宝铜钱D.鲤鱼形瓷壶2. 为探测暗物质，我国科学家在2400米的山体深处搭建了墙体厚度达1米的聚乙烯隔离检测室，里面用铅和铜等材料层层包裹，在零下200 ℃左右的环境，用超纯锗进行探测。
下列说法正确的是：A. 聚乙烯的单体为－CH 2－CH 2－B.铜位于元素周期表第四周期，IB ，d 区C. 锗可以用于半导体器件的研制D.利用铅制造的二次电池可以使用碱性电解质溶液 3．下列化学用语或图示表达正确的是 A ．基态N 原子的价层电子排布式： B ．S 2−的结构示意图：C ．HClO 的电子式：D ．顺-2-丁烯的结构简式：H 3CC HC CH 34．实验室制备下列气体的方法可行的是A ．加热氯化铵制NH 3B ．硫化钠和浓硫酸混合制H 2SC ．二氧化锰和稀盐酸制Cl 2D ．铜和浓硝酸制NO 25.碳捕获是低成本实现社会气候目标的低碳技术之一。
以Fe 3+、Cr 3+或In 3+掺杂的共价有机框架（COFs ）是极具潜力的CO 2吸附剂。
下列说法正确的是：图1 COFs 共价有机框架二维平面图 图2 金属离子掺杂示意图A. 图1中C 采取sp 3杂化B. In 位于元素周期表第四周期、IIIAC. 可以利用X 射线衍射辅助推测COFs 的结构D. CO 2为直线形极性分子 6．下列方程式与所给事实不相符．．．的是 A ．用FeS 固体除去污水中的Hg 2+：FeS + Hg 2+ === HgS + Fe 2+ B ．AgCl 沉淀溶于氨水：AgCl + 2NH 3 === [Ag(NH 3)2]Cl C ．NO 2与水反应：3NO 2 + H 2O === 2HNO 3 + NO D ．乙醛和新制Cu(OH)2共热出现砖红色浑浊：CH 3CHO + Cu(OH)2 +CH 3COONa + CuO↓ +2H 2O7. 天津大学科研团队报道了一系列负载有Au 单原子的有机物可用于光催化N 2合成NH 3，原理如图所示，下列说法正确的是：A. 图中有机物所含元素原子第一电离能最大的是NB. 该有机物结构中存在离子键C. 光催化法可以使N 2百分百转化为NH 3D. 1molN 2中含有1mol σ键 8．下列事实的解释不正确．．．的是 9．．实验目的实验药品A比较水和四氯化碳分子的极性 H 2O 、CCl 4、橡胶棒、毛皮B 验证乙醇的消去产物乙烯 乙醇、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸C 探究温度对化学平衡的影响CuCl 2溶液、冷水、热水D 证明牺牲阳极法保护铁 Fe 、Zn 、酸化的食盐水、K 3[Fe(CN)6]溶液10. 前四周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，基态X 原子的电子层数、能级数目和轨道数目均相等，Z 与X 可以形成X 2Z 和X 2Z 2两种化合物，基态Y 、W 原子均满足最高能级半充满，但Y 的内层轨道全充满，W 的未成对电子数在前四周期元素中最多。
2024新高考化学模拟试题及答案
化 学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写 在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：Li —7 O —16 Cl —35.5 Ti —48一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1.下列物品具有典型的河南文化特色。
其中所用主要材料属于有机高分子化合物的是 A.汴绣 B. 钧瓷 -C. 青铜器 D. 黄河泥陶2.按一定比例由Mn 、Al 、V 、Fe 等元素构成的超级钢有重要应用。
下列关于金属及其化合物 的说法错误的是 A.二氧化锰与浓盐酸反应，HCl 表现还原性和酸性B. 工业上电解熔融氧化铝(冰晶石)制备金属铝C.用覆铜板制作印刷电路板时，反应中 Fe³*表现氧化性D.V ₂O ₅中 V 为+5价，制备硫酸时，其是氧化剂3.从海带中提取碘的实验过程主要包括：灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、蒸馏等步骤。
下列说 法错误的是A. “灼烧”时，可用酒精灯直接加热坩埚B.“过滤”时，为加快过滤速率，要用玻璃棒不断搅动漏斗中的液体 A ?C.“氧化”时，可选用 H ₂O ₂作氧化剂D.“萃取”时，若用CCl ₄作萃取剂，则有机层从分液漏斗下方流出4.某研究性学习小组探究影响反应速率的因素及反应速率的大小，测得的实验数据如表所示(忽略溶液体积变化),下列说法错误的是组号反应温度/℃参加反应的物质Na ₂S ₂O ₃H ₂SO ₄H ₂O V/mLc/(mol/L V/mL c/(mol/L)V/mL ① 10 2 0.1 1 0.4 3 ② 30 2 0.1 2 0.2 2 ③ 30 1 0.2 2 0.1 3 ④3010.120.13此卷 不装 订 H.sr姓 名A.实验①②探究温度对反应速率的影响B. 实验②④探究Na₂S₂O₃浓度对反应速率的影响C. 四组实验中实验②的反应速率最大D. 实验③完全反应需要tmin, 平均反应速率：5.用一定量脱脂棉包裹少量Na₂O₂粉末，放入充满SO₂(少量)的圆底烧瓶中充分反应，圆底烧瓶中O₂ 含量变化曲线如图所示，下列说法错误的是氧气%时间/sA.ab 段发生的反应为2Na₂O₂+2SO₂==2Na₂SO₃+O₂B.bc 段发生的反应为2Na₂SO₃+O₂==2Na₂SO₄C.c 点的固体全部为Na₂SO₄D.相同条件下，将SO₂换成CO₂后，重复上述操作，反应结束后O₂ 含量高于c点6.在一定条件下，某化学兴趣小组利用数字化实验的测定数据制得的某物质溶液的pH、溶解氧含量随时间变化的图像如图所示。
2022年高考模拟考试化学试题及答案
2022年高考模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 Ca 40 Mn 55一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A．用红外光谱实验确定青蒿素分子中的官能团B．盛装酸性溶液的容器常连接直流电源的负极以防止腐蚀C．煤的液化是获得清洁燃料的一种方式，主要是将煤转化成煤油等液态燃料D．以铁粉为主要成分制成双吸剂放入食品包装袋，可以延长食物的保持期2．下列实验原理与装置能达到实验目的的是A．用装置甲检验溶液中是否有K+B．用装置乙验证铁钉能否发生析氢腐蚀C．用装置丙收集氨气D．用装置丁提纯粗碘3．光气(COC12)是一种重要的有机中间体。
可用反应CHC13+H2O2=COC12↑+HC1+H2O制备光气。
下列叙述错误的是A．CHC13为极性分子B．电负性：O>C1>CC．基态C1原子的价电子轨道表示式：D．COC12中碳原子的杂化类型为sp3杂化4．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LHF含有的质子数为10N AB．6gSiO2晶体中含的硅氧键的数目为0.2N AC．标准状况下，78g苯中含有σ键数目12N AD．100g质量分数为46％的乙醇水溶液中，氧原子的数目为4N A5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素没有中子，基态Y原子中s能级的总电子数与p能级的电子数相等。
a、b、c、d均是由以上四种元素中的两种组成的二元化合物，d是淡黄色固体；25℃时，0.1mol·L-1e的水溶液pH=13。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是A．沸点：a一定小于c B．原子半径：Z>Y>XC．f中阴离子的空间构型为平面三角形D．b分子中σ键与π键个数比为2：16．LDFCB是锂离子电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素W、X、Y、Z构成(如下图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种元素最外层电子数之和为20。
高考化学模拟考试卷(附有答案解析)
高考化学模拟考试卷（附有答案解析）注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1. “神舟十三号”乘组航天员在空间站进行了三次“天宫授课”。
以下实验均在太空中进行，下列说法正确的是()A. “泡腾片实验”中，柠檬酸与小苏打反应时，有电子的转移B. “太空冰雪实验”中，过饱和乙酸钠溶液结晶，该过程放出热量C. “太空五环实验”中，向乙酸溶液中滴加甲基橙溶液后变成黄色D. “水油分离实验”中，不需其他操作，静置即可实现水和油的分离2. 下列有关金属及其化合物的说法不正确的是()A. 铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和H2OB. 钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2C. 铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2D. 用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaOH3. 近期，我国研究人员报道了温和条件下实现固氮的一类三元NiFeV催化剂，下图为其电催化固氮的机理示意图。
以下关于该电催化机理过程的描述不正确．．．的是A. 反应在酸性条件下进行B. 反应过程涉及N2的氧化反应C. 1个N2分子反应生成2个NH3分子D. 反应分多步进行，中间产物为几种不同的氮氢化物4. 一种合成治疗抗骨质疏松药物的中间体的结构简式如图所示。
下列关于该中间体的说法错误的是()A. 分子式为C14H12O3B. 分子中苯环上的一溴代物有7种C. 能与氢气发生加成反应D. 分子中所有碳原子可能共平面5. 以含钴废渣(主要成分为CoO和Co2O3，含少量Al2O3和ZnO)为原料制备锂电池的电极材料CoCO3的工艺流程如图：下列说法正确的是()A. 通入SO2发生反应的离子方程式：2Co3++SO2+4OH−=2Co2++SO42−+2H2OB. 前后两次加入Na2CO3溶液的目的相同，反应后溶液的pH也相同C. 若萃取剂的总量一定，则一次加入萃取比分多次加入萃取效果更好D. 将含Na2CO3的溶液缓慢滴加到Co2+溶液中沉钴，目的是防止产生Co(OH)26. 如图是一种锌一溴液流电池，电解液为溴化锌水溶液。
(完整版)高考化学模拟试卷(含答案),推荐文档
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56
第 I 卷（选择题共 42 分）
选择题（共 7 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括
A. PM2.5
B. NO2
C. SO2
D. CO2
2. 苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排
放。下 列关于苯胺（C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是
A.碳原子和氮原子均采取 Sp2 杂化
B.分子中既有 键又有 键
C.能发生加成反应和取代反应
D.既能与盐酸反应，又能被氧化
3. 用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A.
的 NH4NO3 溶液中氮原子数小于 0.2NA
B. 某温度时，1LpH=6 的纯水中含有 1.0X10-6NA 个 OH-
C. 在 O2 参加的反应中， 1mol O2 作氧化剂时得到的电子数一定是 4NA
D. 向含有 0.4 mol FeBr2 的溶液中通入 0.3 mol Cl2,充 分反应时转移的电子数为
1.2NA 4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金（用—表示，氢
以单原子填入合金晶格)，总反应为 A. 电池充电时氢原子被氧化 B. 电池放电时正极为 NiOOH
，下列说法正确的是
C. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为：
D. 电池放电时，负极反应为：
5. 过碳酸钠（
）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为：
(1)D 的基态原子有______个未成对电子，甲的电子式为____________ (2)丙与水剧烈反应生成强碱 X 和 A 的单质，其化学方程式为______。 (3)乙的水溶液显弱酸性，它在水中的电离方程式为______。 (4)B、E 两种元素按原子个数比 1:2 形成化合物 Y，当 X 与 Y 按物质的量之比为 2:1 完 全反应后，所得溶液浓度为 0.1 mol/L,其中各离子浓度从大到小的顺序排列为______。 (5)在 25°C、10lkPa 时，16.0g 液态 D2A4 在氧气中完全燃烧放出热量 312 kJ，生成两 种无污染物质，其中一种为单质，另一种是氧化物。写出该反应的热化学方程式______。 9.（6 分）硫代硫酸钠（Na2S2O3)商品名“海波”，俗名“大苏打”，分析化学上常用 于 滴定实验。某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体并探究其化学性质。
2024年高考押题预测卷化学(江苏卷02)(全解全析)
2024年高考押题预测卷02【江苏卷】化学·全解全析（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Na-23 Ti-48评卷人得分一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．《黄帝本纪》云：“帝采首山之铜铸剑，以天文古字铭之”。
下列说法错误的是（）A．青铜剑的出现早于铁剑B．“帝采首山之铜铸剑”包含氧化还原反应C．越王勾践的青铜剑千年不朽的原因是与O2形成了致密的氧化膜D．流传千古的剑鲜少铁剑的主要原因是铁制品易发生吸氧腐蚀【答案】C【解析】铜比铁容易冶炼，青铜器时代早于铁器时代，故青铜剑的出现早于铁剑，A正确；“帝采首山之铜铸剑”包含铜矿中的化合态铜转化为铜单质，涉及氧化还原反应，B正确；作为青铜剑的主要成分铜，是一种不活泼的金属，在日常条件下一般不容易发生锈蚀，这是越王勾践剑不锈的原因之一，C错误；流传千古的剑鲜少铁剑的主要原因是铁制品易发生吸氧腐蚀产生铁锈而腐蚀，D正确。
2．过氧化钠可用作潜水艇或呼吸面具中的供氧剂，反应的方程式为：2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2。
下列有关说法正确的是（）A．CO2是直线形结构的非极性分子B．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1:1C．CO2和Na2CO3都属于分子晶体D．Na+的结构示意图为【答案】A【解析】CO2的结构式为O=C=O，是直线形结构的非极性分子，A正确；Na2O2中的阳离子是Na+，阴离子是O22-，阴阳离子的个数比为2:1，B错误；CO2形成的晶体是分子晶体，Na2CO3属于离子晶体，C错误；钠元素的核电荷数为11，D错误。
高中化学 高考化学三模试卷模拟试卷含解析
高考化学三模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）化学与生活、生产、环境密切相关。
下列说法错误的是（）A．利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转化为电能B．《天工开物》中记载“凡研硝（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”，是由于KNO3性质不稳定，撞击易爆炸C．蛋白质作为营养物质，在人体内代谢，最终的代谢产物只有水和二氧化碳D．常温下可用钢瓶运输储存液氯2．（6分）下列说法错误的是（）A．金刚烷（如图）的二氯取代有6种B．聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．有机物中最多有18个原子共平面D．植物油可通过硬化得到人造脂肪，便于储存、运输3．（6分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2g H218O与T2O的混合物中所含中子数为N AB．0.2mol NH4HSO4晶体中阳离子为0.4N AC．lL pH=l的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.2N AD．56 g Fe与过量稀硝酸反应，转移电子数目为3 N A4．（6分）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W2﹣与X+电子层结构相同，Y的最外层电子数是其电子层数的两倍。
下列说法正确的是（）A．原子半径：X＞Z＞Y＞WB．X与Y形成的化合物的水溶液中只含有两种阴离子C．由W与X形成的化合物是共价化合物D．气态氢化物的热稳定性：Z＞Y5．（6分）下列实验操作或装置符合实验要求的是（）A．如图装置可用于测定中和热B．如图装置Ⅱ装置放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体C．如图装置可用于NaCl溶液的蒸发结晶D．如图装置可用于定量测定化学反应速率6．（6分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3胶体。
Fe（OH）3胶体有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。
阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。
高考化学模拟试卷(附含答案解析)
高考化学模拟试卷（附含答案解析）注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1. 下列熔点最高的轻金属是()A. NaB. MgC. AlD. Fe2. 在同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比，下列叙述正确的是()A. 密度之比11：16B. 体积之比11：16C. 物质的量之比1：1D. 分子数之比1：13. 液氨中存在：2NH3(l)⇌NH4++NH2−。
下列有关化学用语表示正确的是()A. NH3的比例模型B. NH4+的空间构型：三角锥形C. NH2−的电子式D. 平衡常数表达式K=c(NH4+)⋅c(NH2−)c(NH3)4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，m、n、r、s、v、p、q为四种元素组成的种化合物，p、q为这些元素组成的三元化合物。
m、n、s为这些元素组成的二元化合物，其中m通常为无色液体。
v为Z的气态单质。
上述物质的转比关系如图所示。
下列说法正确的是()A. 原子半径：X<Y<Z<WB. r可用作食用碱和工业用碱C. p、q均能抑制水的电离D. 简单氢化物的热稳定性：Y>Z5. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是()A. Fe→点燃Cl2FeCl3B. Fe→常温浓硫酸FeSO4C. Fe→高温H2OFe3O4D. Fe→常温FeCl3溶液FeCl26. 将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4.下列关于NaHSO4的说法中正确的是()A. 因为NaHSO4是离子化合物，因此能够导电B. NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2：1C. NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D. NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键7. 下列关于化合物a()和b()的说法正确的是()A. a中所有原子共平面B. a的二氯代物有6种C. a、b的分子式均为C6H8D. a、b均可使KMnO4/H+(aq)褪色8. 实验室中用二氧化锰和浓盐酸制氯气，主要操作有：①用药匙向烧瓶中加二氧化锰，再向分液漏斗中加入浓盐酸，并将导气管放入集气瓶中②放置酒精灯，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈放置石棉网③将烧瓶固定在铁架台上④检查装置气密性⑤装好分液漏斗，连接好导气管．则比较合理的实验操作顺序是()A. ②①④③⑤B. ②③④①⑤C. ②③⑤④①D. ①②③④⑤9. N2H4作火箭燃料的原理：2N2H4+2NO2→3N2+4H2O。
备战2024年高考化学模拟卷(浙江专用)01(解析版)
【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷()黄金卷01(考试时间：90分钟试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Li 7 N 14 O 16Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ga 70 Br 80 Ag 108 Ba 137第Ⅰ卷一、单项选择题：共16题，每题3分，共48分。
每题只有一个选项最符合题意。
A．Ca2+的结构示意图：B．锌原子的价层电子的轨道表示式：D．H2O2的电子式：【解析】A项，Ca2+的质子数为20，电子数为18，各层上电子数为2、8、8，结构示意图为，故A错误；B项，基态Zn原子价层电子为3d、4s能级上的电子，基态锌原子的价层电子排布式：3d104s2，轨道表示式：，故B正确；C项，SO2分子中S原子的价层电子对数为2+6222-⨯=3，含有1对孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，故C错误；D项，过氧化氢是共价化合物，其电子式为，故D错误；故选B。
3．铁及其化合物应用广泛，下列说法正确的是( )A．Fe元素位于周期表VIIIB族B．Fe(SCN)3属于弱电解质C．Fe2(SO4)3可用作补血剂D．Fe元素位于周期表ds区【答案】B【解析】A项，Fe元素位于第四周期VIII族，故A错误；B项，Fe(SCN)3在水溶液中发生部分电离，属于弱电解质，故B正确；C项，Fe3+不能被人体吸收，Fe2(SO4)3不能用作补血剂，故C错误；D项，Fe 元素位于周期表d区，故D错误；故选B。
4．下列物质的性质与用途的对应关系正确的是( )A．NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂B．稀硝酸具有强氧化性，常温下可清洗附着在试管内壁的银镜C．石墨晶体内含大π键，可用作润滑剂D．非金属性C>Si，工业上用焦碳与SiO2反应制备粗Si【答案】B【解析】A项，ClO发生水解反应使溶液呈碱性，而NaClO可用作消毒剂是因为其有强氧化性，A不符合题意；B项，稀硝酸具有强氧化性，能与银反应生成硝酸银、一氧化氮和水，所以常温下可用稀硝酸清洗附着在试管内壁的银镜，B符合题意；C项，石墨是混合型晶体，层与层之间以分子间作用力结合，分子间作用力较弱，层与层之间可以滑动，所以可用作润滑剂，则石墨可用作润滑剂与石墨晶体内含有大π键无关，C不符合题意；D项，高温下碳具有强还原性，能与二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，反应中碳元素的化合价升高被氧化，碳是反应的还原剂，则制备粗硅的反应与元素的非金属性强弱无关，D不符合题意；故选B。
2024届江苏省高考冲刺模拟卷(01)化学试题(解析版)
2024届江苏省高考冲刺模拟卷（01）化学试题（解析版）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K39 Mn55 Fe 56 Ni 59 Zn 65第I卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一项符合题意）1．“爱护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应当．．．提倡的是( )A．生活垃圾分类收集B．垃圾进行露天焚烧C．宣扬“低碳”出行D．合理运用化肥农药【答案】B【解析】试题分析：A、垃圾分类有利于环境的爱护和资源的再利用，符合爱护环境的措施，A正确；B、垃圾进行露天焚烧会造成空气污染，B错误；C、宣扬“低碳”出行，节约大量的能源，符合爱护环境的措施，C 正确；D、合理运用化肥农药能削减水、土壤污染，D正确。
答案选B。
考点：常见的生活环境的污染及治理2．下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是( )A．质子数为8、中子数为10的氧原子：B．氧原子的结构示意图：C．水分子的电子式：D．乙醛的结构简式：CH3COH【答案】A考点：考查了化学用语相关内容3．铁与水蒸气高温下反应生成Fe3O4和H2。
下列说法正确的是( )A．元素H的单质存在H2、D2、T2三种同素异形体B．在该反应条件下，H2的还原性强于Fe的还原性C．该反应的能量变更关系可以用右图表示D．该反应中只有热能和化学能的转化【答案】C【解析】试题分析：A中元素H存在H、D、T三种同位素，同素异形体是原子间的组成不同，H2、D2、T2原子间组成相同，原子内部构成不同，错误；B该条件下铁的还原性强于氢气，错误；C该反应为吸热反应，正确；D化学反应主要是热能和化学能的转化，还存在光能、红外线灯其他形式的能，错误。
考点：考查了化学反应中能量的变更4．下列说法正确的是( )A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2B．石油的裂解、煤的干馏都是化学变更C．化学反应的焓变与反应的途径有关D．等质量的铜按a、b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a、b消耗的硝酸一样多【答案】B考点：考查了物质的性质、化学变更和物理变更、盖斯定律的相关学问5．常温下，下列各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是( )A．c（H＋）/c（OH－）＝1×1014的溶液：Fe2＋、K＋、HSO3-、ClO－B．0.1 mol·L－1FeCl3溶液：NH4+、H＋、I－、SCN－C．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Ca2＋、HCO3-、SO42－D．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2＋、NO3-、Cl－【答案】D【解析】试题分析：A、溶液为酸性，亚铁离子能被次氯酸根离子氧化，不能大量共存，不选A；B、铁离子与碘离子和硫氰根离子都反应所以不能大量共存，不选B；C、碳酸根离子和钙离子反应生成碳酸钙，不能大量共存，不选C；D、四种离子在碱性条件下不反应能共存，正确，选D。
2021年高考化学模拟试卷(2)(含解析)
2021年高考化学模拟试卷（2）（含解析）一、选择题1．下列说法正确的是（）A．将FeCl3饱和溶液煮沸可得到带正电荷的Fe（OH）3胶体B．光导纤维具有很强的导电能力，所以大量用于制造通信光缆C．硅酸钠溶液可以用作黏合剂，不能用作防火材料D． CaO和HCl的水溶液均能导电，且它们都属于电解质2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A． 80g CuO和Cu2S的混合物含有铜原子数一定为NAB．电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜C． 1mol铁与1molCl2充分反应，转移电子数为3NAD．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe2+被氧化时该反应转移电子的数目至少为NA3．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法．如图所示的实验中（可加热），下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是（）选项试剂B 湿润的试纸A 现象结论A 新制氯水 PH试纸变白氯气具有漂白性B 浓氨水，生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气显碱性C Na2SO3，硫酸品红试纸褪色 SO2具有漂白性D Cu，浓硝酸 KI淀粉试纸变蓝 NO2为酸性气体A． A B． B C． C D． D4．下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是（）选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式A Fe2+、NO3﹣、NH4+ NaHSO4溶液 3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2OB Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣少量NaOH溶液 Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═2H2O+CaCO3↓+CO32﹣C K+、AlO2﹣、HCO3﹣通入少量CO2 2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（0H）3↓+CO32﹣D NH4+、Al3+、SO42﹣少量Ba（OH）2溶液 2 NH4++2SO42﹣+Ba2++2OH═BaSO42﹣+2NH3•H2OA． A B． B C． C D． D5．（6分）（xx•成都二模）与图中相对应的叙述是（）A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的△H＞0B．图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是醋酸C．图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变D．图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系6．已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X，其转化关系如下：下列说法不正确的（）A．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙B．若乙为NaHCO3，则丙一定是CO2C．若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质D．若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀7．某绝热恒容容器中充入2mol/LNO2，发生反应2NO2═N2O4△H=﹣56.9kJ/mol 下列分析不正确的是（）A． 5s 时NO2的转化率为75%B． 0﹣3s 时v（NO2）增大是由于体系温度升高C． 3s 时化学反应处于平衡状态D． 9s 时再充入N2O4，平衡后平衡常数K 较第一次平衡时大二、解答题8．工业上可用电解法来处理含Cr2O72﹣的酸性废水，最终可将Cr2O72﹣转化成Cr（OH）3沉淀而被除去．图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）：请回答：（1）装置中的b电极分别是（填“阳极”或“阴极”）．（2）a电极的电极反应式是．（3）完成b电极附近溶液中反应的离子方程式：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2 +6 +7（4）电解时用铁不用石墨做阳极的原因是．（5）电解结束后，若要检验电解液中还有Fe2+存在，可选用的试剂是（填字母）．A．KSCN溶液 B．CuCl2溶液 C．H2O2溶液 D．K3[Fe（CN）6]．9．资料：“氨气可在纯氧中安静燃烧…”．某校化学小组学生设计如图装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是，碱石灰的作用是．（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：①氨催化氧化的化学方程式是，无水氯化钙的作用是；试管内气体变为色，该反应的化学方程式是；若将反应后的气体通入盛有紫色石蕊的溶液中，则试液变为色，该反应的化学方程式是．②将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：（a）两气体中，先通入的气体是，其理由是．（b）氨气燃烧的化学方程式是．10．醛在一定条件下可以两分子加成：加成产物不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛：已知物质B是一种可作为药物的芳香族化合物，请根据如图（所有无机产物已略去）中各有机物的转化关系回答问题：（1）物质B所含官能团的名称B结构简式为；（2）物质A的核磁共振氢谱有个峰（3）写出E→F的化学方程式（4）写出G与D反应生成H的化学方程式．（5）F若与H2发生加反应，1mol F最多消耗的H2的物质的量为mol．（6）芳香族化合物M与B互为同分异构体，且含有相同的官能团，试写出所有M结构简式．11．为了降低电子垃圾对环境构成的影响，将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：（1）第①步Cu与混酸反应的离子方程式为．得到滤渣1的主要成分为．（2）第②步中加入H2O2的作用是，使用H2O2的优点是；调溶液pH的目的是．（3）简述第③步由滤液2得到CuSO4•5H2O的方法是．（4）由滤渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，设计了以下三种方案：上述三种方案中，方案不可行，原因是；从原子利用率角度考虑，方案更合理．（5）用滴定法测定CuSO4•5H2O含量．取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c mol/L EDTA（H2Y2﹣）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2﹣→CuY2﹣+2H+．写出计算CuSO4•5H2O质量分数的表达式ω= ．xx年四川省攀枝花市米易中学高考化学模拟试卷（2）参考答案与试题解析一、选择题1．下列说法正确的是（）A．将FeCl3饱和溶液煮沸可得到带正电荷的Fe（OH）3胶体B．光导纤维具有很强的导电能力，所以大量用于制造通信光缆C．硅酸钠溶液可以用作黏合剂，不能用作防火材料D． CaO和HCl的水溶液均能导电，且它们都属于电解质考点：盐类水解的应用；电解质与非电解质；硅和二氧化硅．分析： A．根据Fe（OH）3胶体制备方法：将饱和溶液FeCl3加入沸水中能制得Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶体不显电性；B、光导纤维的成分是二氧化硅，不能导电；C、硅酸钠水溶液是矿物胶，不燃烧也不助燃；D、水溶液或熔融状态导电的化合物为电解质．解答：解：A．将饱和溶液FeCl3加入沸水中可得到吸附带正电荷的Fe（OH）3胶体胶粒，Fe（OH）3胶体不显电性，但故A错误；B、光导纤维具有很强的导光能力，所以大量用于制造通信光缆，故B错误；C、硅酸钠不燃烧也不助燃，所以硅酸钠溶液可作木材防火剂，故C错误；D、HCl的水溶液能导电，是自身电离的结果，氧化钙溶于水是与水反应的产物氢氧化钙电离的结果，熔融氧化钙可以电离，属于电解质，故D正确；故选D．点评：本题主要考查的是电解质与非电解质的概念，胶体制备方法，物质性质的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．2．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A． 80g CuO和Cu2S的混合物含有铜原子数一定为N AB．电解精炼铜时，当电路中转移N A个电子，阳极溶解32g铜C． 1mol铁与1molCl2充分反应，转移电子数为3N AD．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe2+被氧化时该反应转移电子的数目至少为N A考点：阿伏加德罗常数．分析： A．CuO和Cu2S中铜元素的质量分数相等，都是80%；B．由于粗铜中含有活泼性较强的铁、锌等杂质，所以阳极溶解的铜的质量小于32g；C．氯气与铁反应生成氯化铁，依据量少的计算转移电子数；D．碘离子的还原性强于二价铁离子，氯气先氧化碘离子，再氧化二价铁离子．解答：解：A.80gCuO和Cu2S的混合物中含有铜元素的质量为：80g×=64g，含有的铜的物质的量为1mol，含有铜原子数一定为N A，故A正确；B．电解精炼铜时，粗铜中含有较活泼的杂质铁、锌，电解过程中铁、锌先放电，所以当电路中转移N A个电子，即1mol电子，阳极溶解的铜的物质的量小于0.5mol，质量小于32g，故B错误；C.1mol铁与1molCl2充分反应生成氯化铁，氯气完全反应铁不足，依据氯气的量计算转移电子为2mol，转移电子数为2N A个，故C错误；D．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，氯气先氧化I﹣，当有1mol Fe2+被氧化时转移N A个电子；2mol I﹣被氧化时转移2N A个电子；该反应转移电子的数目至少为3N A，故D错误；故选：A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，明确物质的构成、发生的氧化还原反应、转移的电子数是解题关键，注意二价铁离子与碘离子的还原性强弱．3．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法．如图所示的实验中（可加热），下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是（）选项试剂B 湿润的试纸A 现象结论A 新制氯水 PH试纸变白氯气具有漂白性B 浓氨水，生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气显碱性C Na2SO3，硫酸品红试纸褪色 SO2具有漂白性D Cu，浓硝酸 KI淀粉试纸变蓝 NO2为酸性气体A． A B． B C． C D． D考点：常见气体的检验．分析： A．次氯酸具有漂白性；B．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C．Na2SO3和稀硫酸反应生成二氧化硫；D．KI﹣淀粉试纸遇氧化性物质变蓝．解答：解：A．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，故A错误；B．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故不能用蓝色石蕊试纸检验，试纸选错，故B错误；C．二氧化硫使品红褪色，说明有漂白性，故C正确；D．KI﹣淀粉试纸变蓝，说明NO2有氧化性，故D错误．故选C．点评：本题考查常见试纸的使用，难度不大，注意KI﹣淀粉试纸遇氧化性物质变蓝．4．下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是（）选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式A Fe2+、NO3﹣、NH4+ NaHSO4溶液 3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2OB Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣少量NaOH溶液 Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═2H2O+CaCO3↓+CO32﹣C K+、AlO2﹣、HCO3﹣通入少量CO2 2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（0H）3↓+CO32﹣D NH4+、Al3+、SO42﹣少量Ba（OH）2溶液 2 NH4++2SO42﹣+Ba2++2OH═BaSO42﹣+2NH3•H2OA． A B． B C． C D． D考点：离子共存问题；离子方程式的书写．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应，不能相互促进水解反应等，则离子大量共存，以此来解答．解答：解：A．该组离子之间不反应，加入NaHSO4溶液，发生氧化还原反应的离子反应为3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，故A正确；B．该组离子之间不反应，加入NaOH溶液，发生与量有关的离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣═H2O+CaCO3↓，故B错误；C．AlO2﹣促进HCO3﹣的电离，不能大量共存，故C错误；D．该组离子之间不反应，加入少量Ba（OH）2溶液，发生的离子反应为2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH ═BaSO4↓+Al（OH）3↓，故D错误；故选A．点评：本题考查离子的共存和离子反应，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应及与量有关的离子反应及离子共存考查，题目难度中等．5．（6分）（xx•成都二模）与图中相对应的叙述是（）A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的△H＞0B．图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是醋酸C．图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变D．图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；反应热和焓变；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．专题：图示题．分析： A．升高温度，平衡向吸热反应方向移动；B．加水稀释促进醋酸电离，稀释相同的倍数，醋酸pH变化小于盐酸；C．反应物总能量大于生成物总能量，则该反应的正反应是放热反应，催化剂能改变活化能；D．Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，据此判断生成二氧化碳的量与盐酸之间的关系．解答：解：A．升高温度，逆反应速率大于正反应速率，则平衡向逆反应方向移动，逆反应是吸热反应，所以正反应△H＜0，故A错误；B．加水稀释促进醋酸电离，稀释相同的倍数，醋酸pH变化小于盐酸，所以曲线a对应的是醋酸，故B正确；C．反应物总能量大于生成物总能量，则该反应的正反应是放热反应，催化剂能改变活化能，但不改变焓变，故C错误；D．Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，所以开始时没有气体生成，当碳酸钠完全转化为碳酸氢钠时再加入稀盐酸产生二氧化碳，其图象为，故D错误；故选B．点评：本题考查了弱电解质的电离、物质之间的反应、反应热等知识点，明确弱电解质的电离特点、催化剂对反应的影响、物质之间反应先后顺序即可解答，易错选项是C，注意：催化剂能改变反应速率但不影响可逆反应平衡移动，不影响焓变，为易错点．6．已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X，其转化关系如下：下列说法不正确的（）A．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙B．若乙为NaHCO3，则丙一定是CO2C．若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质D．若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀考点：无机物的推断．分析： A．若A为硝酸，则甲为铁，乙为硝酸亚铁，丙为硝酸铁；B．若乙为NaHCO3，A为氢氧化钠，则甲为二氧化碳，丙可以为碳酸钠；C．若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则A为铁，甲可以为氯气，乙为氯化铁，丙为氯化亚铁；D．若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则甲为氯化铝，乙为氢氧化铝，丙为偏铝酸钠．解答：解：A．若A为硝酸，则甲为铁，乙为硝酸亚铁，丙为硝酸铁，甲与丙反应可生成乙，故A正确；B．若乙为NaHCO3，A为氢氧化钠，则甲为二氧化碳，丙可以为碳酸钠，所以丙不一定是CO2，故B错误；C．若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则A为铁，甲可以为氯气，乙为氯化铁，丙为氯化亚铁，故C正确；D．若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则甲为氯化铝，乙为氢氧化铝，丙为偏铝酸钠，故D正确．故选：B．点评：本题考查无机物的推断，属于开放性题目，注意掌握中学常见量不同产物不同、条件不同产物不同的反应，难度中等．7．某绝热恒容容器中充入2mol/LNO2，发生反应2NO2═N2O4△H=﹣56.9kJ/mol 下列分析不正确的是（）A． 5s 时NO2的转化率为75%B． 0﹣3s 时v（NO2）增大是由于体系温度升高C． 3s 时化学反应处于平衡状态D． 9s 时再充入N2O4，平衡后平衡常数K 较第一次平衡时大考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．分析： A、分析图象5s二氧化氮变化浓度=2mol/L﹣0.5mol/L=1.5mol/L，结合转化率概念计算=×100%；B、依据反应是放热反应，在绝热恒容容器中，反应进行热量升高，反应速率增大；C、3s时二氧化氮反应速率最大，但随时间变化，速率减小，在7s后二氧化氮浓度不变是平衡状态，此时不能说明反应达到平衡状态；D、9s时反应达到平衡状态，加入N2O4，平衡逆向进行，反应热量降低，平衡向放热分析进行，平衡常数增大．解答：解：A、分析图象5s二氧化氮变化浓度=2mol/L﹣0.5mol/L=1.5mol/L，结合转化率概念计算=×100%=×100%=75%，故A正确；B、依据反应是放热反应，在绝热恒容容器中，反应进行热量升高，反应速率增大，随反应进行二氧化氮浓度减小，反应为达到平衡，0﹣3s时v（NO2）增大是由于体系温度升高，故B正确；C、3s时二氧化氮反应速率最大，但随时间变化，速率减小，在7s后二氧化氮浓度不变是平衡状态，3s此时不是平衡状态，故C错误；D、9s时反应达到平衡状态，加入N2O4，平衡逆向进行，反应热量降低，平衡向放热分析进行，平衡常数增大，9s时再充入N2O4，平衡后K较第一次平衡时大，故D正确；故选C．点评：本题考查了图象分析判断，反应速率、转化率概念计算分析，平衡状态判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．二、解答题8．工业上可用电解法来处理含Cr2O72﹣的酸性废水，最终可将Cr2O72﹣转化成Cr（OH）3沉淀而被除去．图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）：请回答：（1）装置中的b电极分别是阳极（填“阳极”或“阴极”）．（2）a电极的电极反应式是2H++2e﹣=H2↑．（3）完成b电极附近溶液中反应的离子方程式：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2 Cr3++6 Fe3++7 H2O（4）电解时用铁不用石墨做阳极的原因是Fe作阳极，可产生还原剂Fe2+，而石墨作阳极不能提供还原剂．（5）电解结束后，若要检验电解液中还有Fe2+存在，可选用的试剂是 D （填字母）．A．KSCN溶液 B．CuCl2溶液 C．H2O2溶液 D．K3[Fe（CN）6]．考点：电解原理．分析：（1）a连接电源负极，所以a为阴极；b连接电源正极，所以b为电解槽的阳极；（2）阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；（3）亚铁离子具有还原性，能被重铬酸根氧化为铁离子，据此书写；（4）电解池的阳极是活泼电极时，则阳极上是电极本身失电子的过程；（5）根据亚铁离子的检验方法来回答．解答：解：（1）a连接电源负极，所以a为阴极；b连接电源正极，所以b为电解槽的阳极，故答案为：阳极；（2）a为阴极，阴极发生还原反应，根据放电顺序，电极反应式为：2H++2e﹣=H2↑，故答案为：2H++2e﹣=H2↑；（3）亚铁离子具有还原性，能被重铬酸根氧化为铁离子，本身被还原为铬离子，根据元素守恒，得到Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，故答案为：Cr3+、Fe3+、H2O；（4）金属Fe作阳极，该电极是金属铁失电子，此时可产生还原剂Fe2+，将重铬酸根离子还原，而石墨作阳极不能提供还原剂，故答案为：Fe作阳极，可产生还原剂Fe2+，而石墨作阳极不能提供还原剂；（5）电解结束后，若要检验电解液中还有Fe2+存在，可选用的试剂是K3[Fe（CN）6]，根据是否出现蓝色沉淀得到结论即可，故答案为：D．点评：本题考查学生电解池的工作原理以及氧化还原反应的基本知识，难度中等．9．资料：“氨气可在纯氧中安静燃烧…”．某校化学小组学生设计如图装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是（NH4）2CO32NH3+H2O+CO2，碱石灰的作用是除去二氧化碳和水蒸气．（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：①氨催化氧化的化学方程式是4NH3+5O24NO+6H2O ，无水氯化钙的作用是吸收未反应的氨气和生成的水；试管内气体变为红棕色色，该反应的化学方程式是2NO+O2=2NO2；若将反应后的气体通入盛有紫色石蕊的溶液中，则试液变为红色，该反应的化学方程式是3NO2+2H2O=2HNO3+NO ．②将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：（a）两气体中，先通入的气体是氧气，其理由是NH3在空气中不能燃烧，容易逸出污染空气，但是氨气在纯氧中能充分燃烧．（b）氨气燃烧的化学方程式是4NH3+3O22N2+6H2O ．考点：氨的制取和性质．专题：实验题．分析：（1）碳酸铵受热分解生成氨气、二氧化碳、水蒸气，通过盛有碱石灰的干燥管除去二氧化碳和水蒸气得到干燥纯净的氨气；（2）①NH3与过量O2在催化剂、加热条件下发生反应：4NH3+5O24NO+6H2O，生成的NO在试管内被过量的O2氧化为红棕色的NO2气体，未反应的氨气和生成的水用装有无水氯化钙的干燥管吸收；生成的氨气与氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体，二氧化氮和水反应生成硝酸，溶液显酸性使湿润变红色；②若先通入NH3，NH3在空气中不能燃烧，容易逸出污染空气，但是氨气在纯氧中能充分燃烧，生成物为无污染的氮气和水．解答：解：（1）碳酸铵受热分解方程式：（NH4）2CO32NH3+H2O+CO2，通过盛有碱石灰的干燥管除去二氧化碳和水蒸气得到干燥纯净的氨气；故答案为：（NH4）2CO32NH3+H2O+CO2；除去二氧化碳和水蒸气；（2）①NH3与过量O2在催化剂、加热条件下发生反应：4NH3+5O24NO+6H2O；用盛有无水氯化钙的干燥管吸收未反应的氨气和生成的水；2NO+O2=2NO2二氧化氮是红棕色的气体；二氧化氮溶于水与水发生反应：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，硝酸具有酸性使石蕊试液变红；故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；吸收未反应的氨气和生成的水；红棕色；2NO+O2=2NO2；红；3NO2+2H2O=2HNO3+NO；②若先通入NH3，NH3在空气中不能点燃，容易逸出污染空气，但是氨气在纯氧中能充分燃烧，生成物为无污染的氮气和水，反应方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O；故答案为：a）先通入氧气，NH3在空气中不能燃烧，容易逸出污染空气，但是氨气在纯氧中能充分燃烧；b）4NH3+3O22N2+6H2O．点评：本题考查了氨气的制法和性质，题目难度不大，侧重考查学生分析实验，解决问题的能力．10．醛在一定条件下可以两分子加成：加成产物不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛：已知物质B是一种可作为药物的芳香族化合物，请根据如图（所有无机产物已略去）中各有机物的转化关系回答问题：（1）物质B所含官能团的名称碳碳双键和醛基B结构简式为；（2）物质A的核磁共振氢谱有 4 个峰（3）写出E→F的化学方程式+2NaOH+2NaBr+2H2O（4）写出G与D反应生成H的化学方程式++H2O ．（5）F若与H2发生加反应，1mol F最多消耗的H2的物质的量为 5 mol．（6）芳香族化合物M与B互为同分异构体，且含有相同的官能团，试写出所有M结构简式、、．考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析： C分子式为C9H8O2，B发生银镜反应生成C，故B中含有醛基，C中含有﹣COOH，B的分子式为C9H8O，B的不饱和度为=6，B属于芳香族化合物，苯环饱和度为4，﹣CHO不饱和度为1，故还含有1个C=C双键，A与乙醛加成生成B，由醛加成反应的信息可知，A为，故B为，C为，C与溴发生加成反应生成E，E为，E在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成F，则F为，C与氢气加成生成D，D中含有﹣COOH，D与G反应生成H，H为酯，G含有﹣OH，H分子式为C18H20O2，不饱和度为=9，故还含有2个苯环，故D为，G为，H为，据此解答．解答：解：C分子式为C9H8O2，B发生银镜反应生成C，故B中含有醛基，C中含有﹣COOH，B的分子式为C9H8O，B的不饱和度为=6，B属于芳香族化合物，苯环饱和度为4，﹣CHO不饱和度为1，故还含有1个C=C双键，A与乙醛加成生成B，由醛加成反应的信息可知，A 为，故B为，C为，C与溴发生加成反应生成E，E为，E在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成F，则F为，C与氢气加成生成D，D中含有﹣COOH，D与G反应生成H，H 为酯，G含有﹣OH，H分子式为C18H20O2，不饱和度为=9，故还含有2个苯环，故D为，G为，H为，（1）根据上面的分析可知，B为，B所含官能团的名称为碳碳双键和醛基，故答案为：碳碳双键和醛基；；（2）A为，A的核磁共振氢谱有4个峰，故答案为：4；（3）E→F的化学方程式为+2NaOH+2NaBr+2H2O，故答案为：+2NaOH+2NaBr+2H2O；（4）G与D反应生成H的化学方程式为：++H2O，故答案为：++H2O；（5）F为，F若与H2发生加反应，苯环和碳碳参键都能与氢气加成，所以1mol F最多消耗的H2的物质的量为 5mol，故答案为：5；（6）B为，芳香族化合物M与B互为同分异构体，且含有相同的官能团，则M结构简式为、、、，故答案为：、、、；点评：本题考查有机物推断，涉及烯烃、醇、羧酸、醛等性质，需要对给予的信息进行利用，是对有机化合物知识的综合考查，能较好的考查考生的自学能力和推理能力，难度中等，是高考热点题型．11．为了降低电子垃圾对环境构成的影响，将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：（1）第①步Cu与混酸反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3﹣Cu2++2NO2↑+2H2O 或3Cu+8H++2NO3﹣3Cu2++2NO↑+4H2O ．得到滤渣1的主要成分为Au、Pt ．（2）第②步中加入H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，使用H2O2的优点是不引入杂质，对环境无污染；调溶液pH的目的是使Fe3+、Al3+沉淀除去．（3）简述第③步由滤液2得到CuSO4•5H2O的方法是加热滤液2，经过蒸发、冷却、结晶、过滤，最终制得硫酸铜晶体．（4）由滤渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，设计了以下三种方案：上述三种方案中，甲方案不可行，原因是所得产品中含有较多Fe2（SO4）3杂质；从原子利用率角度考虑，乙方案更合理．（5）用滴定法测定CuSO4•5H2O含量．取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c mol/L EDTA（H2Y2﹣）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2﹣→CuY2﹣+2H+．写出计算CuSO4•5H2O质量分数的表达式ω= ×100% ．考点：制备实验方案的设计；化学方程式的有关计算；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．专题：实验设计题．分析：（1）稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热，Cu、Al、Fe发生反应生成Cu2+、Al3+、Fe2+；所以滤渣1 的成分是Pt和Au，滤液1中的离子是Cu2+、Al3+、Fe2+；（2）过氧化氢具有氧化性且被还原为水，无杂质无污染；可以氧化亚铁离子为铁离子易于沉淀除去，调节溶液PH目的是铁离子和铝离子全部沉淀；第②步加H2O2的作用是把Fe2+氧化为Fe3+，该氧化剂的优点是不引入杂质，产物对环境物污染．调溶液PH的目的是使Fe3+和Al3+形成沉淀．所以滤液2的成分是Cu2+，滤渣2的成分为氢氧化铁和氢氧化铝；。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
名思教育高考化学模拟试卷第一部分选择题（共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共24分）1．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A．氧化还原反应：元素化合价是否变化B．碱性氧化物：是否是金属氧化物C．电解质和非电解质：溶于水或熔融状态下能否导电D．同素异形体：是否由同一种原子构成2．已知两瓶气体分别是HCl 和Cl2，可以区别它们的方法或试剂是（）①观察颜色②打开瓶盖看有无白雾③湿润的淀粉试纸④湿润的红色石蕊试纸⑤湿润的蓝色石蕊试纸⑥AgNO3溶液A．①②③④B．①②⑤⑥C．①②④⑤D．①②③⑥3．进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。
下列对有关实验事实的解释正确的是（）A．溴水中通入SO2后，颜色褪去，说明SO2表现了漂白性B．用惰性电极电解相同浓度的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液，阴极首先析出的是Ag，说明Ag＋的还原性比Cu2＋强C．常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝不和冷的浓硫酸反应D．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸4．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。
Y、Z同周期且与X位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是（）A．X的氢化物溶于水显酸性B．Y的氧化物是离子化合物C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸5．世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前就已经使用玻璃了。
”下列关于普通玻璃的叙述中，正确的是（）A．它是人类是早使用的硅酸盐材料B．红色玻璃中含氧化亚铜C．它在加热熔化时有固定的熔点D．无色玻璃是纯净物6．在元素周期表中，某些主族元素与右下方主族元素的有些性质是相似的，被称为“对角线”规则。
下列说法不正确的是（）A．锂在空气中燃烧，产物有氧化锂B．铍能和氢氧化钠溶液反应生成氢气C．硼的含氧酸盐能形成玻璃类物质D．氮气和硫的化学性质均十分稳定7．下列数据是对应物质的熔点（）Na2O NaCl AlF3AlCl3920 801 1291 190据此做出的下列判断中错误的是A ．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B ．表中只有BCl 3和干冰是分子晶体C ．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D ．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体8．亚硝酸钠俗称“工业盐”，有很强的毒性，因“外观与口感与食盐相似，而常常被误用、误食，为了区分亚硝酸钠与食盐，某研究性小组通过查阅资料后得知：亚硝酸钠具有强氧化性，可与硝酸银溶液反应产生沉淀，亚硝酸是一种弱酸，不稳定，易分解为两种气体，据此设计了如下方案，①分别向盛有两种溶液的试管中加入稀硫酸，如试管中有红棕色气体产生的为亚硝酸钠；②用洁净的玻棒分别蘸取两种无色溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，出现蓝色的是亚硝酸钠；③向两支盛有硫酸亚铁溶液的试管中分别加入氯化钠和亚硝酸钠，溶液变棕黄色的是亚硝酸钠④分别向盛有两种溶液的试管中加入硝酸银，有白色沉淀产生的是氯化钠，另一支试管内是亚硝酸钠。
其中能够区分亚硝酸钠与食盐的操作及结论正确是（ ）A ．①②③④B ．①②④C ．①②③D ．①③④二、选择题(本题包括6小题，每小题有一个或两个选项符合题意。
每小题4分，共24分。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)9．某学生用NaHCO 3和KHCO 3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）50mL 盐酸 50mL 盐酸 50mL 盐酸 m(混合物)9.2 g 15.7 g 27.6 g V(CO 2)(标况) 2.24 L 3.36 L 3.36 L 则下列分析推理中不正确的是 （ ）A ．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/LB ．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO 3的质量分数C ．加入混合物9.2 g 时盐酸过量D ．15.7 g 混合物恰好与盐酸完全反应10．下列叙述正确的是 （ ）A ．0.1mol·L －1氨水中，c(OH -)=c(NH 4+)B ．在常温下，10 mL 0.02mol·L －1HCl 溶液与10 mL 0.02mol·L －1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL ，则溶液的pH=12C ．在0.1mol·L －1CH 3COONa 溶液中，c(OH -)=c(CH 3COOH)＋c(H +) D ．0.1mol·L －1某二元弱酸强碱盐NaHA 溶液中，c(Na +)=2c(A 2-)＋c(HA -)＋c(H 2A)11．有两只串联的电解池，甲池盛有CuSO 4溶液，乙池盛有一定量．．．某硝酸盐的稀溶液，用惰性电极电解，当甲池的阴极上析出1.6gCu 时，乙池的阴极上析出0.45g 固体，则乙池BCl 3 Al 2O 3 CO 2 SiO 2 -107 2073 -57 1723的溶质可能是A ．NH 4NO 3B ．Al(NO 3)3C ．Cu(NO 3)2D ．Mg(NO 3)2 （ ）12．下列实验能达到预期实验目的是 （ ）序号实验操作 实验目的 A ．Cl 2、Br 2分别与H 2反应 比较氯、溴的非金属性强弱 B ．MgCl 2、AlCl 3溶液中分别通入NH 3 比较镁、铝的金属性强弱 C ．测定Na 2CO 3、Na 2SO 4两溶液的pH 比较碳、硫的非金属性强弱 D ． 用同一电路测定盐酸、醋酸两溶液的导电性比较盐酸、醋酸的酸性强弱 13．常温下Ca(OH)2溶于水达饱和时存在如下平衡： Ca(OH)2（s ） Ca(OH)2（aq ）， Ca(OH)2（aq ） Ca 2++2OH — 饱和石灰水的密度为d g/cm 3，溶液的pH=12。
则该温度下Ca(OH)2的溶解度为 （ ）A ．g d 37.0100037-B ．g d 37.0100037.0-C ．g d 74.0100074.0-D ．g d 4.710004.7- 14．常温下，下列各溶液的叙述中正确的是 （ ）A ．0.1mol/L 的醋酸钠溶液20mL 与0.1mol/L 盐酸10mL 混合后溶液显酸性c (Ac －)＞c (Cl －)＞c (H ＋)＞c (HAc)B ．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c （Na ＋）＝ c （CH 3COO －）C ．0.1mol/L 的醋酸的pH ＝a ，0.01mol/L 的醋酸的pH ＝b ，则a ＋1＞bD ．已知酸性HF ＞CH 3COOH ，pH 相等的NaF 与CH 3COOK 溶液中，[c (Na ＋)－c (F －)]< [c (K ＋)－c (CH 3COO －)]第二部分 非选择题 （共72分）三、本小题包括1小题，共12分15．（1）化学实验必须注意安全，下列做法存在安全隐患的是 （选填序号）。
A ．氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气B ．蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拨开橡皮塞并投入碎瓷片C ．实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中D ．配制浓硫酸与酒精混合液时，将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中E ．皮肤上沾有少量浓硝酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液F ．制乙烯时，用量程为300℃的温度计代替量程为200℃的温度计，测反应液的温度（2）工业制备高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。
以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。
①KMnO 4稀溶液是一种常用的消毒剂。
其消毒原理与下列物质相同的是______（填代号）。
a. 84消毒液（NaClO 溶液）b. 双氧水c. 苯酚d. 75%酒精②高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是_______（填代号）。
a. 浓硝酸b. 硝酸银c. 氯水d. 烧碱③上述流程中可以循环使用的物质有 、 （写化学式）。
④若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO 2可制得 mol KMnO 4。
⑤该生产中需要纯净的CO 2气体。
若实验室要制备纯净的CO 2，所需试剂最好选择（选填代号） 。
a. 石灰石b. 稀HClc. 稀H 2SO 4d. 纯碱⑥操作Ⅰ的名称是 ；操作Ⅱ根据KMnO 4和K 2CO 3两物质在 （填性质）上的差异，采用 （填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO 4粗晶体。
四、本小题包括2小题，共18分16．下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。
已知：A 、C 、D 是常见的气体单质，F 气体极易溶于水，且液态常做制冷剂。
电解CD E F ①③F B ②④A G AB 溶液（1）写出化学式A ，D ，F ，写出电子式G ；（2）鉴定G 中阳离子的实验方法和现象___________________________ _；（3）D 单质和E 溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E 溶液反应的离子方程式和③的化学方程式 、 。
（4）工业上电解B 溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。
17．硅酸盐在自然界中分布极广，几乎在所有的硅酸盐矿物中，Si 原子都和4个O 原子结合成四面体的[SiO 4]单元（图1），图中○表示“O ”，⊙表示“Si —O ”），[SiO 4]单元既可以是分立的，也可以和其它四面体共用顶点连接各种各样的链状结构（如图2）、环状结粉碎 MnO 2熔融KMnO 4 K 2CO 3MnO 2KOH H 2O K 2MnO 4 CO 2 操作Ⅰ KMnO 4K 2CO 3操作Ⅱ 母液KMnO 4粗晶体 干燥 KMnO 4晶体 石灰苛化 KOH 空气构（图3）（1）形成硅氧四面体是硅与氧成键的一个重要特征，试再举两种含有[SiO4]单元的物质（要求不同种类）。
（2）最简单的硅酸盐是硅酸钠，硅酸钠溶液中滴入酚酞显红色。
试用离子方程式解释酚酞变红的原因，通入CO2能使上述溶液的红色褪色，离子方程式。
（3）将某些盐混进硅酸钠溶液时，此盐会向上扩散长成很漂亮的树状，且此树会保留金属离子的特征颜色，例如CuSO4·5H2O和Na2SiO3溶液发生水解反应长成蓝色的树，NiSO4·7H2O则会长成绿色的树，写出加入CuSO4·5H2O长成蓝树的离子方程式。
（4）图1为SiO44—，图2、图3所示硅酸盐离子的符号、（5）由13个正四面体结合成的环状结构Si13O3722—离子中，其中有个正四面体和另外的四面体共享2个顶点、个和另外的四面体共享3个顶点。