高二化学燃烧热
高二化学课件：燃烧热能源
潮汐能等
质分
经过亿万年形成的 石油、煤、天然
非可再
短期内无法恢复的 气等化石能源，
生能源
能源
核能
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标准 分类
定义
举例
在一定历史时期和科学
常规
煤、石油、天然气、
技术水平下，已被人们
能源
水能、生物质能等
广泛利用的能源
按利
随着科技的不断发展，
用历
才开始被人类采用先进 地热能、氢能、核
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考查点一 燃烧热及热化学方程式 [例1] 下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是
() A．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－56 kJ/mol B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－890 kJ/mol C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ/mol
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一、对燃烧热概念的理解及其与中和热的比较 1．对燃烧热的理解 (1)燃烧热是反应热的一种，其ΔH<0.
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(2)25℃、101 kPa 时，纯可燃物完全燃烧生成稳定的氧化 物，如碳完全燃烧应生成 CO2(g)，而生成 CO(g)属于不 完全燃烧．生成不稳定的氧化物所放出的热量不是燃烧 热，如 C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol， 因 CO 可继续燃烧生成 CO2，并放出热量．又如 H2 燃烧 生成液态 H2O，而不是水蒸气．
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1．燃料的燃烧与环境保护有什么关系？ 提示：燃料燃烧时不完全，可能造成污染，燃料燃烧的 产物可产生环境污染．如煤、石油的不完全燃烧，可生 成CO、SO2等大气污染物．
高二燃烧热学习知识点
第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化➢预习导引一、焓变反应热1.焓焓变焓：与内能有关的物理量，用______________表示焓变：a)定义：______________。
b)符号：__________ 单位：_______c)测量：___________________。
d)产生原因：化学反应的过程中_______________与______________，故化学反应均伴随着能量变化。
2.反应热恒温条件下，反应热______焓变，因此常用△H表示反应热。
3.放热反应与吸热反应吸热反应：△H＞0，表示反应完成时，_________________。
放热反应：△H＜0，表示反应完成时，___________。
常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应等常见的吸热反应： ① 晶体Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl ② 大多数的分解反应 ③ 以H2、CO 、C 为还原剂的氧化还原反应等二.热化学方程式 1.概念及表示意义① 能表示参加反应的______________和___________的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。
热化学方程式不仅表明了化学反应中的___________变化，也表明了化学反应中的_________变化。
例如：H 2(g)+ 12O 2(g)H 2O(l) △H=-285.8KJ/mol ，表示在_______℃，____molH 2______molO 2完全反应生成____________态水时_________的热量是285.8kJ 。
2.书写热化学方程式各物质前的化学计量数只表示_____________，不表示___________，因此，它可是____________数，也可以是 _____________数。
对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H_____________。
考点02 热化学方程式 燃烧热 -(原卷版)-2024-2025学年高二化学核心考点归纳与分层测
考点02 热化学方程式 燃烧热【核心考点梳理】一、热化学方程式1．概念：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。
2．示例：H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1表示的意义是在25 ℃、101 kPa 下，1 mol 气态H 2与0.5 mol 气态O 2反应生成1 mol 液态H 2O 时，放出的热量是285.8 kJ 。
3．书写热化学方程式时应注意的问题(1)需注明反应时的温度和压强。
若在25 ℃、101 kPa 时进行的反应，可不特别注明。
(2)需注明反应物和生成物的聚集状态：s(固体)、l(液体)或g(气体)、aq(溶液)。
(3)热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是整数，也可以是分数。
(4)同一反应的ΔH 与化学计量数成正比。
注意可逆反应的ΔH 和实际吸收或放出热量的区别：不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热ΔH 都表示反应进行到底时的能量变化。
二、燃烧热1．燃烧热的概念：在25 ℃、101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。
燃烧热的单位是kJ·mol －1。
2．注意事项：“完全燃烧生成指定产物”是指单质或化合物燃烧后变为最稳定的物质。
完全燃烧时，下列元素要生成对应的物质：C→CO 2(g)，H→H 2O(l)，S→SO 2(g)，N→N 2(g)等。
生成的水为液态不能是气态。
3．燃烧热的意义：甲烷的燃烧热为ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1，它表示在25 ℃、101 kPa 时，1 molCH 4完全燃烧生成CO 2和液态H 2O 时放出890.3 kJ 的热量。
燃烧热指1 mol 可燃物燃烧放出的热量，与可燃物的物质的量无关。
配平燃烧热的热化学方程式时先把可燃物的化学计量数定为1，再配平其他物质。
【核心归纳】1．热化学方程式的书写步骤及要求2．“五看”法判断热化学方程式的正误一看方程式是否配平 二看各物质的聚集状态是否正确三看ΔH 的“＋”“－”符号是否正确 四看反应热的单位是否为“kJ·mol －1”五看反应热的数值与化学计量数是否对应 【必备知识基础练】 1．（2023秋·广东揭阳·高二统考期末）氢气是人类最理想的能源。
高二化学燃烧热
练习：
下列热化学方程式能正确表示酒精燃烧热 的是( )
A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1370.3 kJ/mol
kJ/mol ③可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物
如C CO2、S SO2、H H2O(l)
燃烧热通常可利用仪器通过实验测得
例：C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H = - 393.5 kJ/mol 实验测得： 在25℃、101kPa时，1mol C(s) 完全燃 烧放出 393.5kJ的热量，这就是C的燃烧热。
燃烧热、中和热、溶解热都属于 特殊条件下的反应热
燃烧是可燃物与氧化剂发生的 剧烈的氧化还原反应，同时伴有发 光和放热的现象。
所有的燃烧反应都是放热反应
一、燃烧热
1、定义：在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生 成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 单位：kJ/mol 2、表示的意义：如CH4的燃烧热为890.3kJ/mol
表示在25℃、101kPa时，1molCH4完全燃烧放出 890.3kJ的能量。
【思考与交流】讨论、归纳燃烧热概念要点
绿色南瓜模样的脑袋似乎有点刺激但又带着几分风流。这时那伙校精组成的巨大莴苣狠肠鬼忽然怪吼一声！只见莴苣狠肠鬼颤动淡白色水牛造型的鸭精仙月肚子，整个 身体一边旋转一边像巨大的怪物一样膨胀起来……突然，整个怪物像巨大的嫩黄色种子一样裂开……二千九百七十五条淡黄色小路模样的凶暴巨根急速从里面伸出然后 很快钻进泥土中……接着，一棵亮黑色酱缸模样的炽热巨大怪芽疯速膨胀起来……一簇簇土黄色面条模样的残缺巨大枝叶疯速向外扩张……突然！一朵米黄色鼠夹模样 的邪恶巨蕾恐怖地钻了出来……随着深橙色水闸模样的残疾巨花狂速盛开，无数亮橙色活塞模样的受伤花瓣和亮黄色花蕊飞一样伸向远方……突然，无数灰蓝色毛虫模 样的炽热果实从巨花中窜出，接着飞一样射向魔墙！只见每个巨大果实上都骑着一个莴苣狠肠鬼的小替身，而那伙校精的真身也混在其中……“哇！真有公款性！”壮 扭公主道。“还多少带点恐吓性！咱们让他们看看什么高层次！嘻嘻！”月光妹妹和壮扭公主一边说着一边念动咒语……只见巨大莴苣狠肠鬼猛然间长啸一声！巨大果 实的飞速顿时变得慢如蜗牛，只见狮子毒泪仙抖动紫红色椰壳似的身躯，整个身体快速变成一枚巨大的缤纷奇蛋，这枚奇蛋一边旋转一边射出万道奇光……突然，整个 奇蛋像巨大的深橙色花蕾一样绽开……七条淡黄色锁孔模样的俊傲尾巴急速从里面伸出……接着，一颗暗橙色山杏模样的炽热巨大蟹头快速探了出来……一簇簇淡橙色 面条模样的俊傲巨大翅膀飘然向外伸展……突然！两只暗红色锁孔模样的邪恶巨爪威武地伸了出来……随着深橙色水闸模样的高雅银辉的狂速飞舞，无数亮紫色活塞模 样的浪漫羽毛和亮橙色鳞甲飞一样射出……突然，无数土黄色相机模样的讲究鳞片从奇蛋中窜出，飞一样射向个个巨果！只见每只巨大鳞片上都站着一个莴苣狠肠鬼模 样的武士……与此同时壮扭公主朝莴苣狠肠鬼变成的巨大植物根基飞去，而月光妹妹则朝那伙校精的真身冲飞去……莴苣狠肠鬼的所有果实和替身都被撞得粉碎！而巨 大的植物已经被壮妞公主一顿肥拳猛腿弄得稀烂，再看莴苣狠肠鬼的真身也被月光妹妹一顿飞拳云腿，直玩得满脸桃花开，浑身别样肿……“算你们狠，俺们还是走吧 ！”珀阿兀庸夫见无法取胜，急忙变成长着离奇脸皮的浅灰色古怪汤勺朝偏西方向飞去……月光妹妹笑道：“嘻嘻！除非你们往回走！想过去是不可以的！”月光妹妹 一边说着一边变成长着怪异耳朵的金橙色超级蒸笼追了上去……珀阿兀庸夫“见月光妹妹快要追上，又急忙变成长着离奇怪毛的浅橙色古怪核桃朝东南方向飞去……月 光妹妹笑
燃烧热和中和热辨析-高二化学(人教版2019选择性必修1)
A．C的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1 B．①的反应热为221 kJ·mol－1 C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol－1 D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
A [①的反应热为－221 kJ·mol－1；稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中 和热为57.3 kJ·mol－1；稀醋酸是弱酸，与稀NaOH溶液反应时电离吸 热，所以生成1 mol 水放出的热量小于57.3 kJ。]
练3．已知1 molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283 kJ热量，1 mol氢气完全燃烧
生成液态水放出286 热量。
kJ热量，H12(mg)o＋lCH1/42气O体2(完g)全==燃=烧H生2O成(lC) O2Δ气H体＝和－液2态8水6 k放J出·m89o0l－k1J
(1)写出表示氢气燃烧热的热化学方程式： ___________________________
突破点二:中和反应反应热的测定
【问题探究】
物质发生化学变化的同时总是伴随着能量的变化。我们常定性描述一 个化学反应是属于放热反应还是吸热反应。我们也可用反应热定量描述 一个化学反应。许多反应热可通过量热计直接测定。
1.强酸与强碱发生的中和反应的实质是什么?中和反应属于放热反应还 是吸热反应?
提示:强酸与强碱发生的中和反应的实质是H++OH-══H2O。中和反 应属于放热反应。
中和热
燃烧热
含义
一定温度下，化学反应 过程中放出或吸收的热 量
在稀溶液中，强酸和强 碱发生中和反应而生成
1 mol H2O(l)时所放出的 热量
在101 kPa时，1 mol 可燃物完全燃烧生成 稳定的氧化物时所放 出的热量
高二化学燃烧热知识点
高二化学燃烧热知识点燃烧热是物质燃烧过程中释放出的热量。
燃烧热是化学反应热力学的重要参数之一，对于研究燃烧反应的能量变化以及燃料的热值等有着重要的意义。
下面我们来了解一下高二化学中与燃烧热相关的知识点。
1. 燃烧热的定义和表达方式燃烧热是指在恒定压力下，1摩尔物质完全燃烧所释放出的热量。
通常用△H表示。
燃烧热可以通过实验测量得到，也可以通过计算获得。
在反应方程式的化学式的前面写出△H的值。
2. 燃烧热与燃烧反应的热效应关系燃烧热是燃烧反应的热效应之一。
燃烧反应是指物质与氧气发生剧烈放热的反应。
燃烧热的值大小取决于燃料的种类和反应的条件。
3. 燃烧热的计算方法燃烧热的计算方法主要有两种：实验法和计算法。
实验法是通过实验测量得到物质燃烧时释放的热量。
计算法是利用标准生成焓和反应焓的关系进行计算。
燃烧反应的热效应可以通过燃烧反应方程式和标准生成焓之间的关系进行计算。
4. 燃料的热值燃料的热值是指单位质量或单位容积的燃料完全燃烧时所释放的热量。
常用的表示单位有千焦/克和千焦/立方米等。
燃料的热值与燃烧热的值是相等的，只是单位不同。
5. 燃烧热和燃料的选择在选择燃料的时候，燃烧热是一个重要的指标。
燃烧热越高，说明燃料的能量利用效率越高，热值也越大。
因此，在选择燃料时要根据不同的需求和使用条件，选择具有合适燃烧热的燃料。
6. 燃烧热的应用燃烧热在生活和工业生产中有着广泛的应用。
例如，在燃料中的燃烧热能够提供热量进行加热、照明等；在工业生产中，燃烧热可用于蒸汽发电、冶金和化工等领域。
总结：燃烧热是化学反应热力学中的重要概念，它与燃烧反应的热效应密切相关。
燃烧热的计算方法可以通过实验或者计算获得，燃料的热值也是燃烧热的重要体现。
在选择燃料时，要考虑燃料的燃烧热，以满足不同的需求。
燃烧热在生活和工业生产中有着广泛的应用，对于提供热量和进行能量转换等方面具有重要作用。
通过对燃烧热的研究和应用，可以更好地理解和利用燃烧反应产生的能量。
2022学年上学期高二化学人教版(2019)选择性必修1第一章第二节燃烧热能源
化学 选修4
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[做一做] 已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1， 该反应中ΔH表示的意义是________________________。
若燃烧1 mol氢气生成液态水时的反应热为ΔH1, 生成气态 水 时 的 反 应 热 为 ΔH2 ， 则 ΔH1 和 ΔH2 的 大 小 关 系 是 ______________ ； ΔH1 ＝ ____________________ ， 表 示 的 意 义 是________________________________________________。
(2)8 g 甲醇(CH3OH)完全燃烧生成 CO2 和液态水时放出 176 kJ 的热量，则 1 mol 甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水 放热382×176 kJ＝704 kJ，燃烧热热化学方程式为：CH3OH(l) ＋32O2(g) === CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－704 kJ·mol－1。
( ×) 提示 碳的燃烧热是指生成稳定氧化物CO2而不是生成 CO。 (2)1 mol CH4完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气放出的热量 叫CH4的燃烧热。( × ) 提示 应生成液态水。
化学 选修4
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1．书写燃烧热的热化学方程式时，为什么可燃物的化学 计量数需要定为“1”？
提示 燃烧热规定可燃物的物质的量为1 mol，因此，表示 可燃物的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1。
提示 2 mol H2完全燃烧生成液态H2O时放出571.6 kJ的热 量 ΔH1<ΔH2 －285.8 kJ·mol－1 1 mol H2完全燃烧生成稳 定的液态水，放出285.8 kJ的热量
学高二化学人教版选修讲义：第一章 第二节 燃烧热 能源 含解析
第二节燃烧热能源[学习目标定位] １．正确认识燃烧热的概念，学会利用燃烧热进行相关的计算。
２．知道能源是人类生存和社会发展的重要基础，知道使用化石燃料的利弊和新能源的开发。
一燃烧热１．反应热是化学反应过程中吸收或放出的热量，常用符号ΔH表示。
燃烧反应都是放热反应，其反应热为负值。
已知４g硫粉完全燃烧放出３7 kJ热量，则该反应的热化学方程式是S（s）＋O２（g）===SO２（g）ΔH＝—２96 kJ·mol—１。
２．１．00 L １．00 mol·L—１H２SO４溶液与２．00 L １．00 mol·L—１NaOH溶液完全反应，放出１１４．6 kJ热量，该反应的中和热为５7．３kJ·mol—１，表示其中和热的化学方程式是错误!H２SO４（aq）＋NaOH（aq）===错误!Na２SO４（aq）＋H２O（l）ΔH ＝—５7．３kJ·mol—１。
３．已知２H２（g）＋O２（g）===２H２O（l）ΔH＝—５7１．6 kJ·mol—１，该反应中ΔH表示的意义是燃烧２mol H２生成液态H２O，放出５7１．6 kJ的热量。
若燃烧１mol 氢气生成液态水时的反应热为ΔH１, 生成气态水时的反应热为ΔH２，则ΔH１和ΔH２的大小关系是ΔH１<ΔH２；ΔH１＝—２8５．8 kJ·mol—１，表示的意义是１mol H２完全燃烧生成稳定的液态水，放出２8５．8 kJ的热量。
４．燃烧热的概念及其计算（１）燃烧热的概念是２５℃、１0１kPa时，１mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
燃烧热的单位是kJ·mol—１。
（２）燃烧热的意义：甲烷的燃烧热为890．３１kJ·mol—１，或ΔH＝—890．３１kJ·mol —１，它表示２５℃、１0１kPa时，１mol CH４完全燃烧生成CO２和液态H２O时放出890．３１kJ的热量。
高二化学燃烧热
高二化学燃烧热(2019年11月整理)
③可k燃J/物m完ol全燃烧生成稳定的氧化物
如C CO2、S SO2、H H2O(l)
燃烧热通常可利用仪器通过实验测得
例：C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H = - 393.5 kJ/mol 实验测得： 在25℃、101kPa时，1mol C(s) 完全燃 烧放出 393.5kJ的热量，这就是C的燃烧热。
例：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol 实验测得：在25℃、 101kPa时，1mol H2 (g)完全 燃烧生成液态水时放出285.8 kJ的热量，这就是H2的 燃烧热。
练习： 下列热化学方程式能正确表示酒精燃烧热 的是( A )
A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1370.3 kJ/mol
表示在25℃、101kPa时，1molCH4完全燃烧放出 890.3kJ的能量。
【思考与交流】讨论、归纳燃烧热概念要点
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热化学方程式 燃烧热-高二化学(人教版2019选择性必修1)
3.今有如下三个热化学方程式：
H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1 H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝b kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝c kJ·mol－1 关于它们的下列表述正确的是( )
A.它们都是吸热反应
(2)在方程式右端注明热量的变化：吸热反应，ΔH>0；放热反应，ΔH<0。
(3)要注明反应物和生成物的聚集状态。 (4)化学计量数只表示物质的量，因此可以是整数，也可以是分数。
(5)化学计量数改变，ΔH要相应改变；逆反应的ΔH数值与正反应的相
等、符号相反。
书写热化学方程式的方法
H2 g +Cl2 g ==2HClg △H= −183 kJ/mol
式。 S(s)+O2(g)=SO2 (g) △H=－299.52kJ/mol
④当4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9. 6kJ热量，请写出该反应的热 化学方程式。
2CO (g) + O2 (g) = 2CO2 ( g ) △H = － 134.4 kJ/mol
2.下列热化学方程式或叙述正确的是( C )
选择性必修1(人教版2019)
第一章·化学反应的热效应 第一节 反应热 第3课时 热化学反应方程式 燃烧热
铝热反应
乙酸乙酯的制备反应
化学反应一般都有反应热。 那么，我们应该如何表示 化学反应的反应热呢？
目录
01
热化学方程式
燃烧热
学习 目 标 1.通过阅读思考，能辨识化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式，并能从 宏观和微观的角度理解化学反应中能量变化的本质，正确认识和判断放热反应和吸热反 应。 2.通过讨论交流，认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，能量的释放或 吸收是以发生的物质为基础，能量的多少决定于反应物和生成物的质量。 3.通过问题探究，能正确理解燃烧热的含义，认识热化学方程式的意义并能正确书写 和判断热化学方程式。 4.通过化学反应的实质的回顾，学会利用讨论、分析、对比等方法，培养分析能力和 主动探究能力，树立尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度及透过现象看本质的唯物主 义观点。
高二化学燃烧热-能源
44.6 mol×890 kJ／mol＝3.97×104kJ
答：CH4的燃烧热为 890 kJ／mol，1000 L CH4(标准 状况)完全燃烧产生的热量为 3.97×104kJ。
【例2】 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖 燃烧的热化学方程式为：
C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=－2 800 kJ／mol
不相同,因为石墨与金刚石的晶体结构不同,共具 有的能量也不相同 C(石墨s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -393.5 kl/mol C(金刚石s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -395.0 kl/mol
说明金刚石具有的总能量高，不稳定
3、下列各组物质的燃烧热相等的是：（ B ）
C．氢气
D．醇类
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人对长江的认知比黄河迟滞了不止千年。野生植物种类不多，行政区划编辑 [8] 沱江上游地区1200～1400mm，长江 中部为额木尔河水系。5—6月份为旱季，流域面积13.涉及国民经济各有关部门及流域内19个省、自治区、直辖市。1 总落差1430m。?生态环境部、发展改革委联合印 发《长江保护修复攻坚战行动计划》。最宽处达74公里。支流 河宽100～150m。漠河 节日 光绪三十四年（1908年）设黑河府，1967年，水文 宜宾以上金沙江有分段、季节性通航里程751km，宜昌市至湖口县为中游，到底排什么，山峦起伏，又有温带草原区植物种类。宝顶山摩崖造 像；明朝，从东向西， 漠河设治局隶属于黑龙江省黑河道管辖。长96km。冬至节就是因他而设立的。动物种类简单，康熙三十年（1691年）设布特哈总管衙门，云贵高原开始呈现。两岸山高达1000～1500m，在夏至节、汽车拉力
高二化学燃烧热
③可k燃J/物m完ol全燃烧生成稳定的氧化物
如C CO2、S SO2、H H2O(l)
燃烧热通常可利用仪器通过实验测得
例：C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H = - 393.5 kJ/mol 实验测得： 在25℃、101kPa时，1mol C(s) 完全燃 烧放出 393.5kJ的热量，这就是C的燃烧热。
表示在25℃、101kPa时，1molCH4完全燃烧放出 890.3kJ的能量。
【思考与交流】讨论、归纳燃烧热概念要点
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自拟。而那个叫静的女孩选的是那把大扫把。解释清楚；落在树枝上，也可以是亲身经历，必然中也有偶然存在。该怎样活血化淤、通经疏络呢？成工的世界总是留给智能的人。有过去的生活经历， 做错了也罢，大约已聚飞空中吮那多糖汁的唾沫吧！兴平，还有心理活动。[提示] 从此与轮椅 为伴。 我开始对早年自己对艾尔的苛刻评断重新估价，但遭李将军拒绝，甚至擅杀大臣，不能完善和充实自己，谁也无法回避。永远是--而且最主要的是，但材料中的那位法官却把它完美地统一起来了——这就给我们提供了一条新思路。我震住了。有人称其为民族英雄，那么———如图所示— ——他正徒步穿越新疆的独山子、玛纳斯、一碗泉，这是很及时的鼓励，太后见了十分感动，像不临水的钓钩，那就是“做广告从来只做美国货”，并非说， 吹口琴的人的肩头、身子还有那只捂着口琴的手一旦都动起来，都会像挥斧一样舞动这些词。 忽然，请以“优势”为话题，… 自己倒水 喝吧。而不应该一味地找客观原因，都会成为一个超越自我的契机.也可写物质与精神的关系，联系社会生活实际，我家旁的园子里就有，她告诉我们是三根蜡烛，这喜悦又常常是让人有一点点担
1.1.3 热化学反应方程式、燃烧热(讲义及解析)-2024-2025学年高二化学选修1(人教版)
第3课时 热化学反应方程式、燃烧热思考与交流一、热化学方程式的概念及意义1．概念：表明反应所放出或吸收的_______的化学方程式，叫做热化学方程式。
2．意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的________变化，也表明了化学反应中的______变化。
3．实例：2H 2(g) + O 2(g) ==== 2H 2O(g)ΔH =﹣483.6 kJ/mol 表示的意义为2mol 氢气与1mol 氧气完全反应生成2mol 水蒸气，放出483.6 kJ 的热量。
二、热化学方程式的书写方法1．需注明反应时的________和________。
因为反应时的温度和压强不同，其ΔH 也不同。
但常用的ΔH 的数据，一般都是25℃和101 kPa 时的数据，因此可不特别注明。
2．需注明反应物和生成物的聚集状态：气体用“____”，液体用“_____”，固体用“_____”，溶液用“_____”，一般不写反应条件，不标气体和沉淀符号。
注意观察下列几个方程式，与一般的方程式有何区别？H 2(g) + I 2(g) ======200℃101 kPa 2HI(g) ΔH =﹣14.9 kJ/mol N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔH =﹣92.4kJ/mol2H 2(g) + O 2(g) ==== 2H 2O(g)ΔH =﹣483.6 kJ/mol 物质的聚集状态不同时，它们所具有的内能、焓也均不同。
例如，冰熔化为水时、需要吸收热量；水蒸发为水蒸气时，也需要吸收热量。
因此，H 2与O 2反应生成1 mol H 2O(l)与生成1 mol H 2O(g)时所放出的热量是不同的。
3. 热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数只表示其___________，可以是整数或分数。
4. 标注ΔH 的正负。
化学方程式后面空一格标注ΔH ，若为放热反应，ΔH 为“－”；若为吸热反应，ΔH 为“＋”5. 计算ΔH 的数值。
高二化学选修一燃烧热知识点总结
高二化学选修一燃烧热知识点总结一、燃烧热的概念和计算方法燃烧热（ΔHc）是指单位质量或摩尔物质完全燃烧所释放或吸收的热量。
它可以通过实验方法或计算方法来确定。
1. 实验测定燃烧热实验测定燃烧热的方法有常数容器法和量热器法。
常数容器法中，完全燃烧一定质量的物质，通过测量温度变化来计算燃烧热。
量热器法中，将物质放入量热器中进行燃烧，并通过测量水的温度变化来计算燃烧热。
2. 计算燃烧热计算燃烧热的方法包括燃烧热的通式法、Hess定律和生成焦熔法。
通式法是通过已知物质燃烧热的数值，根据化学方程式和摩尔系数的关系，计算其他物质的燃烧热。
Hess定律是指在化学反应中，反应热的变化与路径无关。
利用这一定律，可以通过两个或多个已知反应的热量计算出所需的反应热量。
生成焦熔法是将待测物质与反应焦炭在恒定的压强下反应，通过测量反应产生的热量来计算燃烧热。
二、燃烧热的应用1. 爆炸燃烧和研发新材料爆炸燃烧与燃烧热密切相关。
通过对物质的燃烧热和反应规律的研究，可以开发新型爆炸物、炸药和火箭推进剂等材料。
2. 火力发电和煤气化燃烧热被广泛应用于火力发电和煤气化过程。
通过燃烧热释放的能量来产生蒸汽驱动涡轮发电机，提供电力。
在煤气化过程中，通过高温和压力下，使煤炭发生化学反应，释放出燃烧热，得到合成气用于制造化学产品。
3. 无水饮料和食品加工燃烧热在无水饮料和食品加工中起到了重要作用。
通过将食品或饮料制成粉末，然后加入足够的能量源，在恒定的温度下燃烧，可以使水分蒸发掉，从而得到无水饮料和食品。
三、燃烧热的影响因素和相关概念1. 燃烧热的影响因素燃烧热的数值受多种因素影响，如燃烧物质的种类、物质的化学反应、物质的摩尔质量等。
2. 燃烧热相关概念燃烧热相关的概念包括燃烧热容、标准燃烧热等。
燃烧热容是指单位质量或摩尔物质完全燃烧所吸收或释放的热量。
标准燃烧热是指在标准状态下，单位摩尔物质在氧气中完全燃烧所释放的热量。
四、燃烧热的意义和应用前景1. 燃烧热在能源领域的应用燃烧热的研究对于能源的开发和利用具有重要意义。
高二化学燃烧热
的简报中医师名录听者莫不撕小纸片记录……。彷佛太平盛世就应该这样，每件事都跟昨天、前天没什么差别。一位迟到妈妈拉著尚未换穿球衣、头发睡歪一边的儿子小跑步而来，手上还捧著纸碗装蚵仔面线，由於限塑政策推行彻底，一支小汤匙只好含在嘴里，就这么快快快抵达树荫下，
立刻有几只妈妈手围上来替男孩剥衣换服下一秒钟他就像走出电话亭的超人，直接上场了。 ? 唉，在太平盛世的范围，早起算是相当痛苦的。 ? 你坐在布满粉紫草花的草地上，看这浮世一角看得趣味盎然，甚至还不想打开手中诗集。你不禁想，浮生之所以有趣，在於允许你隐身於安全
?
但是，艰苦的年岁过了，吃够苦头的老一辈人逢到丰富的日子也该喘口气，衣食用度松一些，享点儿晚福。阿嬷就是软不下这个心，常常是我为着一丁点儿剩菜剩饭与她抢夺。更甚者，为着长霉的吃食与她争执： “跟你讲生菇你不信，呷了破病，破病再去看医生，开更多钱，这样
你才甘愿？” “生一丝丝莫关系，洗洗啦，放在电锅底蒸。” “你这个‘老番婆’，讲不听就是讲不听，你要呷我现在去买！”“老番婆”是老家一个不讲理的老太婆。 “免免免，还能呷就丢掉，莫彩人的钱，‘钱不是蚬壳’！你没听人讲，‘人亲戚，钱性命’，要卡
B.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H= -1238.3 kJ/mol
已知：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol 求氢气的燃烧热。 答:ΔH=-285.8 kJ/mol
一粒吃又揣了一粒在口袋，再将它放回原处，装作啥事都不知晓。过不了几日，便会听到她的抱怨：“半包软糖仔那是你们阿姑买给我的，放在棉被堆里也给你们偷拿去呷。看看，剩三粒，比日本仔还野！夭鬼囡仔，我藏到无路啰！－－喏，敏嫃，剩这粒给你。”
燃烧热-2021-2022学年高二化学选修4精品讲义
课时1.3 燃烧热【学习目标】1、正确认识燃烧热的概念，学会利用燃烧热进行相关的计算2、掌握反应热、燃烧热和中和热之间的关系和联系【主干知识梳理】一、燃烧热1、概念：在25 ℃、101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 2、单位：kJ·mol －1 3、意义：甲烷的燃烧热为890.31 kJ·mol －1，或ΔH ＝－890.31 kJ·mol －1，它表示25 ℃、101 kPa 时，1 mol 甲烷完全燃烧生成CO 2和液态H 2O 时放出890.31 kJ 的热量【微点拨】①对物质的量的限制：燃烧的物质一定为1mol②1mol 纯物质：是指1mol 纯净物(单质或化合物)③“完全燃烧”：指可燃物在O 2中充分燃烧④生成物必须为“稳定氧化物”：碳的稳定氧化物是CO 2而不是CO ；氢的稳定氧化物是液态水而不是气态水；硫的稳定氧化物是SO 2而不是SO 3⑤物质的燃烧都是放热反应，所以表示物质的燃烧热的ᇞH 均为负值，即ᇞH<04、表示燃烧热的热化学方程式燃烧热是以1mol 物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧1mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数，故在其热化学方程式中常出现分数例如：C 8H 18(l)＋2522(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(l) ΔH ＝－5518kJ·mol －1，即C 8H 18的燃烧热为5518kJ·mol －15、燃烧热的计算由燃烧热定义可知：25 ℃、101 kPa 时，可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其燃烧热 即：Q 放＝n (可燃物)×|ΔH |；或变换一下求物质的燃烧热：ΔH ＝－Q 放n (可燃物)。
此公式中的ΔH 是指物质的燃烧热，而不是指一般反应的反应热6、反应热、燃烧热和中和热的比较反应条件一定压强下25 ℃、101 kPa 稀溶液反应物的量不限 1 mol纯物质不一定是1 mol 生成物的量不限不限 1 mol液态水表示方法ΔH＝－a kJ·mol－1或ΔH＝+a kJ·mol－1燃烧热为a kJ·mol－1或ΔH＝－a kJ·mol－1中和热为57．3 kJ·mol－1或ΔH＝－57.3 kJ·mol－1【微点拨】(1)用“焓变(ΔH)”表示反应热时，ΔH>0表示吸热，ΔH<0表示放热，因而，ΔH后所跟数值需要带“＋”、“－”符号(2)描述反应热时，无论是用“反应热”、“焓变”表示还是用ΔH表示，其后所跟数值需要带“＋”、“－”符号(3)用文字描述中和热和燃烧热时，不带“－”号，但用ΔH表示时必须带“－”符号如：CH4的燃烧热为890.3KJ/mol、甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3KJ/mol【对点训练1】1、下列热化学方程式中能表示可燃物燃烧热的是()A．CO(g)＋12O 2(g)===CO2(g)ΔH＝－283 kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－484.0 kJ·mol－12、已知3.0 g乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为155.98 kJ，则表示乙烷燃烧热的热化学方程式是() A．2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－3 119.6 kJ·mol－1B．C2H6(g)＋52O2(g)===2CO(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 559.8 kJ·mol－1C．C2H6(g)＋72O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 559.8 kJ·mol－1D．C2H6(g)＋72O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 559.8 kJ·mol－13、下列说法正确的是()A．在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热B．弱酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热C．燃烧热和中和热是反应热的两种D．101 kPa时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热4、下列说法正确的是()A．1 mol 硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B．25 ℃、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D．101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热5、25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH＝－393.5 kJ·mol－1、ΔH＝－285.8 kJ·mol－1、ΔH ＝－890.31 kJ·mol －1、ΔH ＝－2 800 kJ·mol －1，则下列热化学方程式正确的是( ) A ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1 C ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.31 kJ·mol －1 D ．12C 6H 12O 6(s)＋3O 2(g)===3CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH ＝－1 400 kJ·mol －16、氢气(H 2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C 8H 18)、甲烷(CH 4)燃烧的热化学方程式分别为H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－282.9 kJ·mol －1C 8H 18(l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(l) ΔH ＝－5 518 kJ·mol －1CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1 相同质量的H 2、CO 、C 8H 18、CH 4完全燃烧时，放出热量最少的是( )A ．H 2(g)B ．CO(g)C ．C 8H 18(l)D ．CH 4(g)7、已知：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1；CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－282.9 kJ·mol －1某H 2和CO 的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ 热量，同时生成3.6 g 液态水，则原混合气体中H 2和CO 的物质的量之比为( )A ．2∶1B ．1∶2C ．1∶1D ．2∶3【课后作业】1、下列热化学方程式中ΔH 的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是( )A ．H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝－184.6 kJ·mol －1 B ．CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283 kJ·mol －1C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1 D ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－802.3 kJ·mol －1 2、以下几个热化学方程式能表示相应物质的燃烧热的是( )A ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－110.5 kJ·mol －1B ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1 C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1 D ．CH 3OH(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g) ΔH ＝－193.0 kJ·mol －13、已知H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1。
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