燃烧热的课件

46g
1366.8kJ
23g
Q
m
4100.4kJ
∴
5
【巩固练习】
2、 根据下面事实，写出热化学方程式。 完全燃烧一定质量的正丁醇，放出的热量a kJ,
将生成的二氧化碳用8.0 mol·L－1的NaOH溶液
50mL正好完全吸收生成Na2CO3，则正丁醇的燃 烧热为多少？
∵ C4H10O ～ 4 CO2 ～ 8 NaOH～ 4 Na2CO3
二、能源 【阅读课本P8-9并完成下列问题】
能量 化石燃料 阳光
潮汐 煤
风力 石油
天然气
太阳能 生物能
风能
化石燃料
开源节流 开发新能源
8
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫
做该物质的燃烧热。 （1）测定条件 25℃、101kPa
燃烧热 2、要点（2）可燃物用量 1mol纯物质 理解（3）产物状态（最）稳定氧化物
（4）放出热量
写出乙烯燃烧 的热化学方程
（5）单位
3、表示意义
具体数值 kJ/mol
C2H4(g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l)
方程式为
。
10 g硫磺燃烧共放出热量为：
Q = m•C(t2－t1)
＝500 g × 4.18 × 10－3kJ/(g•℃)(62.4－18)℃ = 92.8 kJ
磺燃烧放热为 92.8kJ32gmol1 =-297 kJ/mol
10g
热化学方程式为： S(s) + O2(g) = SO2(g) △H=-297 kJ/mol 7
2 燃烧热 能源
1
【思考与练习】
根据下面事实，写出热化学方程式。 实验测得在25℃、101kPa时，1molCH4完全燃
烧生成CO2和液体H2O时放出890.31kJ的热量。
CH4(g)+2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O (l) ΔH= - 890.31kJ/mol
2
一、燃烧1热、概25念℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃
3
△H= -1411kJ/mol
【巩固练习】 1、根据你对燃烧热的理解，参照课本表1-1数据，
写出乙醇燃烧反应的热化学方程式。23g的乙醇完 全燃烧能放出多少热量？多少乙醇完全燃烧才能 放出4100.4kJ的热量？
4
解：乙醇燃烧反应的热化学方程式：
C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H= -1366.8kJ/mol
74g 4 mol 8 mol
-△H
x
0.05×8.0
a
∴ △H = - 20a (kJ/ mol)
C4H10O(l) +6O2(g)= 4CO2(g)+ 5H2O(l)
△H= -20akJ/mol
答：正丁醇的燃烧热是20akJ/mol
6
• [点击试题]例1、10 g硫磺在 O2中完全燃烧生成 气态地，放出的热量能使 500 g H2O温度由18℃ 升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为 ，热化学