燃烧热的课件
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《燃烧热》完美ppt人教
从反应天热然值气（和甲尾烷气）排：放CH4角~度CO比2 ~较8，90哪.3 种kJ燃/mo料l 好？
1×890.3＝890.3 kJ
6、研究燃烧热的意义：研究燃烧热可实现合理使用能源，充 分利用能源，节约能源，减少环境污染。
1、能源：能 提供能量 的资源。
2、能源的分类
课前，学生利用上网等 方式进行了相关资料、
烧的热利用率。 (1)我国是世界上少数以煤为主要燃料的国家，下列关于煤作燃料的
论点不正确的是___B_____。
A．煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单燃烧掉太可惜，应该综合
利用
B．煤是发热很高的固体燃料，我国煤炭资源相对集中，开采成本低，
把煤作燃料直接燃烧实惠
C．煤燃烧时产生大量二氧化硫和烟尘，对环境污染严重
将下列能源填入下表：
信息的收集与整理。
化石能源(煤、原油、天然气等)，水能、风能、生物质能(柴
草等)、太阳能、各种石油制品、煤气、蒸气、电力、氢能、沼气、
潮汐能、核能、地热能
标准 转换 过程 性质
利用 历史
分类 一次能源 二次能源 可再生能源 非再生能源 常规能源
新能源
定义
从自然界直接取得的自然资源 一次能源经过加工转换后获得的能源
B、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋802.3 kJ/mol
C、2CO(g)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol
D、C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5kJ/mol
并没有完全燃 烧，应为CO2
或为 ΔH＝－ 1411 kJ/mol
很多城市（包括荆州）的出租车由传统的汽油燃料， 转用天然气或酒精汽油作燃料，为什么这么处理，我们 应根据什么标准来选择燃料？
1×890.3＝890.3 kJ
6、研究燃烧热的意义：研究燃烧热可实现合理使用能源，充 分利用能源，节约能源，减少环境污染。
1、能源：能 提供能量 的资源。
2、能源的分类
课前，学生利用上网等 方式进行了相关资料、
烧的热利用率。 (1)我国是世界上少数以煤为主要燃料的国家，下列关于煤作燃料的
论点不正确的是___B_____。
A．煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单燃烧掉太可惜，应该综合
利用
B．煤是发热很高的固体燃料，我国煤炭资源相对集中，开采成本低，
把煤作燃料直接燃烧实惠
C．煤燃烧时产生大量二氧化硫和烟尘，对环境污染严重
将下列能源填入下表：
信息的收集与整理。
化石能源(煤、原油、天然气等)，水能、风能、生物质能(柴
草等)、太阳能、各种石油制品、煤气、蒸气、电力、氢能、沼气、
潮汐能、核能、地热能
标准 转换 过程 性质
利用 历史
分类 一次能源 二次能源 可再生能源 非再生能源 常规能源
新能源
定义
从自然界直接取得的自然资源 一次能源经过加工转换后获得的能源
B、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋802.3 kJ/mol
C、2CO(g)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol
D、C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5kJ/mol
并没有完全燃 烧，应为CO2
或为 ΔH＝－ 1411 kJ/mol
很多城市（包括荆州）的出租车由传统的汽油燃料， 转用天然气或酒精汽油作燃料，为什么这么处理，我们 应根据什么标准来选择燃料？
课件《燃烧热》精美PPT课件_人教版1
(1)燃烧热是反应温热的馨一种提，其示ΔH：<0。“中和热的热化学方程式”与“中和反应的热
提示：不对，错误有三处，乙烷的化学计量数应是1；
4．能化源之学间的方相互程转化式关系”的书写不同，书写中和热的热化学方程式时生成
H原子的燃烧产物应是H2O(l)。
的水必须为1 mol，书写中和反应的热化学方程式时生成的水 开发和探索新能源是开源的重要措施。
开发和探索新能源是开源的重要措施。
C
燃烧生成
CO
气体时放出的热
3提质k示为J·m： 标量o燃准l－烧来_1热确。不_是定_以其是_余1_m物_o质l纯C的物化质的学完计全燃量燃数烧。烧生成热稳定，的氧原化物时因所放是出的_热没_量_来有_定_义_完的_，_全因_此_燃在_书_烧写_它_，的_热_生化_学_方成_程_式_的时_，_C以_O燃_烧_还1_mol物
(填“ΔH1”“ΔH2”或“ΔH3”等)
BC．―①→的CO反2(应g)热、2_为H5_22―2℃_1→_kJH、_/m2O_o(ll1_)、_0S_1―_→k_SO_P2(_ga)_。时__，__1__m__o_l纯__物__质__完__全__燃__烧__生__成__稳__定__的__化__合_
(2)氢能的优点：燃烧热值高、资源丰富、无毒、无污染。
5 kJ·mol－1，A项正确。
2(1．)为燃减烧少热污与染中，(和2提热)高的必燃比料较须利用是率，可下列燃措施物可以_达完_到_目全_的_的_是燃( 烧) ，且生成_稳__定___的化合物。例
一次能源和二次能源是并列关系，而非交叉关系，B项错误；
如在 25℃、101 kPa 时 1 mol (2)氢能的优点：燃烧热值高、资源丰富、无毒、无污染。
解和计算燃烧热时要注意： (1)试写出制取水煤气的主要化学方程式：___________ ______________________________________________。
燃烧热 能源 课件ppt(共10张PPT)
不同点 生成稳定氧化物时放出 二、燃烧热与中和热的比较
热量(不同的强酸、强碱反应 书写表示物质燃烧热的热化学方程式时,如何确定各物质的化学计量数?
的热量(不同的可燃物, 开发新的能源,节约现有的能源,提高能源的利用率。
的中和热大致相同) 二、燃烧热与中和热的比较
燃烧热不同) 能提供能量的资源,它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
一、正确理解“燃烧热” 提示:燃烧热是以1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量来定义的,因此在书写某物质的燃烧热的热化学方程式时,以燃烧1 mol该
物例质如为 ,C标8H准18再燃1确烧.反定的其热应他化物条学质方件的程化式学为计2C量8数H1。8(l)+25O2(g)16.
1二0、1 k燃P烧a时热,1与2m中5o和l纯℃热物的质和比完较全1燃01烧生k成P稳a(定书的中氧化给物时出所的放出燃的烧热量热。数值均为此条件下测得)。
能提供能量的资源,它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
例如,C8H18燃烧的热化学方程式为2C8H18(l)+25O2(g)16.
3.对“完全燃烧生成稳定的氧化物”的理解 是指单质或化合物燃烧后变为最稳定的氧化物。
完全燃烧时,下列元素对应的稳定氧化物分别 为:C→CO2,H→H2O(l),S→SO2。C→CO 不是完全燃烧,而 S→SO3 不 能一步生成,SO3 不是 S 的燃烧产物,生成的水为液态不能是气态。
1 mol ①限定生成物 H O 为 物质为标准再确定其他物质的化学计量数。 1 mol 一、正确理解“燃烧热”
2
②1 mol 纯物质完全燃烧 ②生成 1 mol H O 时放出的 能用源“是 正国值民”经或济“和ΔH社”表会示发,展例的如重,C要H4物的质燃基烧础热,为它的 89开0.发和利用情况可以衡量一个国家或地区的经济发展和科学技2术水平。
-燃烧热 能源 PPT张(共63张PPT)
mol＋2
220
kJ/mol×y
mol＝3
847
kJ
联立解得 x＝3.75，y＝1.25。
所以混合气体中氢气和丙烷分别为 3.75 mol 和 1.25 mol，故二
者的体积比为 3 1。故选 B。
方法二：估算法。由题：H2 的燃烧热为 285.8 kJ/mol，C3H8 的燃烧热为 2 220 kJ/mol；5 mol 混合气体完全燃烧共放出 3 847 kJ 热量。可知，其中 C3H8 一定小于 2 mol，则 H2 一定大于 3 mol， H2 与 C3H8 的体积比一定大于 3 2，故选 B。
方法三：混合物计算的另一种常规思维方法是平均值法——十 字交叉法。把 5 mol 混合气体看做纯净气体，该气体的平均燃烧热 为 3 847 kJ/5 mol＝769.4 kJ/mol，有：
【答案】 B
在一定条件下，CO 和 CH4 燃烧的热化学方程式如下：
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol
课堂互动探究 课时作业
课前自主学习01
自主学习·打基础
一、燃烧热 1．概念 ____________时，______纯物质______燃烧生成________时所 放出的热量。单位：__________。 2．意义 例如：C2H2 的燃烧热为 1 299.6 kJ·mol－1，表示在__________ 时，______C2H2 完全燃烧生成______和______时放出 1 299.6 kJ 的热量。
(2)寻找新的能源，现在正在探索的新能源有太阳能、氢能、 风能、地热能、海洋能和生物质能等。它们来源丰富，可以再生， 没有污染或污染很小。
5．新能源的开发 新能源是指以新技术为基础，系统开发利用的能源，包括太阳 能、生物质能、风能、海洋能、地热能等。
高中化学第二节燃烧热 能源优秀课件
D．化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的,而且又 都是经过亿万年才能形成的非再生资源
以下说法不正确的选项是(
A)
化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
B. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO．SO2 等有害气体
C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
D. 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高
4、(天津)：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO〔g〕 △H ＝－221kJ/mol
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)
△H＝－57.3kJ/mol 以下结论正确的选项是〔 〕
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
B．①的反响热为221 kJ/mol
A
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反响的中和热为－57.3 kJ/mol
C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)
△H＝－890.3 kJ/mol
D．1/2C6H12O6(g)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l)
△H＝－1400 kJ/mol
3、江苏)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为 氢气的两种反响原理是 ①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋3H2(g)；
4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量： Q放=n(可燃物) × △H
1、：
2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) ΔH= - 571.6 kJ/mol H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g ) ΔH= - 241.8 kJ/mol
那么氢气的燃烧热ΔH=——28—5—.8 —kJ—/m。ol
4、1 mol H2(g)在1/2 mol O2(g)中完全燃烧生成1 mol H2O(l)，
以下说法不正确的选项是(
A)
化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
B. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO．SO2 等有害气体
C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
D. 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高
4、(天津)：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO〔g〕 △H ＝－221kJ/mol
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)
△H＝－57.3kJ/mol 以下结论正确的选项是〔 〕
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
B．①的反响热为221 kJ/mol
A
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反响的中和热为－57.3 kJ/mol
C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)
△H＝－890.3 kJ/mol
D．1/2C6H12O6(g)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l)
△H＝－1400 kJ/mol
3、江苏)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为 氢气的两种反响原理是 ①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋3H2(g)；
4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量： Q放=n(可燃物) × △H
1、：
2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) ΔH= - 571.6 kJ/mol H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g ) ΔH= - 241.8 kJ/mol
那么氢气的燃烧热ΔH=——28—5—.8 —kJ—/m。ol
4、1 mol H2(g)在1/2 mol O2(g)中完全燃烧生成1 mol H2O(l)，
燃烧热高二化学精美课件(人教版2019选择性必修1)
例：语言表述——CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol 符号表示——△H= -890.3 kJ/mol
例：语言表述——H2的燃烧热为285.8 kJ/mol 符号表示——△H= -285.8 kJ/mol
注意:中文叙述燃烧热、中和热时可以不带“负号”， 但凡用ΔH表示时一定要有“负号”
一、燃烧热P9
新 教材
第一章 化学反应的热效应
第一节
第三课时 燃 烧 热
思考 ？
我们知道物质燃烧都会放出热量， 那么是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？
一、燃烧热P9 指定常压
1.燃烧热的的概念:
限定燃料的物质的量
在101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成指定的产物时所放出
的热量。
单位: kJ/mo l
生成物不能 继续燃烧
1mol纯物质
(不限)
生成物的量 不
不限量
1mol H2O(l)
同 点
反应热 的含义
1mol纯物质完全燃烧生成 稳定氧化物时放出的热量; 不同的物质，燃烧热不同
酸碱中和生成1molH2O时放 出的热量；
特殊地，强酸强碱间的中和
反应生成可溶性盐时中和热
相同,约为
【研究与实践】P11 了解火箭推进剂
[研究目的]火箭推进剂在航天和军事等领域具有广泛的应用。通过查阅资料，了解火 箭推进剂的发展历史、现状及趋势，感受火箭推进剂的发展对人类社会进步的促进作 用，体会化学反应中能量变化的重要价值。
A.碳和一氧化碳
B.淀粉和纤维素
C.1 mol碳和3 mol碳
D.3 mol C2H2和1 mol C6H6
2．以下能表示物质燃烧热的热化学方程式是 ( B )
A.C(s)+12O2(g) CO(g) ΔH=+110.5 kJ·mol-1 B.C(s)+O2(g) CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1 C.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 D.H2(g)+12O2(g) H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1
燃烧热演示PPT人教版
物质的燃烧热 燃料的储量 燃料的开采、运输
燃料储存的条件、价格 燃料对生态环境的影响
例：丙烷
燃烧热值高 石油储量丰富 开采容易 燃烧时污染小 储存、运输不方便
燃烧热演示PPT人教版（优秀课件）
燃烧热演示PPT人教版（优秀课件）
讨论
比较燃烧热与中和热的异同
燃烧热
中和热
相 能量变化
同 点
△H及其单位
放热反应 △H∠0 kJ/mol
一 燃烧热
1﹑定义：101kpa时，1mol纯物质完全燃烧 生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该 物质的燃烧热。
2、单位：kJ/mol 3、可通过实验用仪器测 定。
练习
书写乙炔燃烧热的化学方程式。
C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）
△H=－1299.6kJ/mol
不 反应物的量
1mol
不一定为1mol
同 生成物的量 点
不一定为1mol
1mol
101kPa时，
在稀溶液中，酸
反应热的含 1mol纯物质完全 与碱发生中和反
义
燃烧生成稳定的 应生成1mol液态
氧化物时所放出 水时放出的热量
燃烧热演示PPT人教版（优秀课件）
的热量
燃烧热演示PPT人教版（优秀课件）
二、能源
书写乙炔燃烧的热化学方程式。
C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l） △H=－1299.6kJ/mol
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l） △H=－2599.2kJ/mol
…
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理解燃烧热的定义应注意：
燃料储存的条件、价格 燃料对生态环境的影响
例：丙烷
燃烧热值高 石油储量丰富 开采容易 燃烧时污染小 储存、运输不方便
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讨论
比较燃烧热与中和热的异同
燃烧热
中和热
相 能量变化
同 点
△H及其单位
放热反应 △H∠0 kJ/mol
一 燃烧热
1﹑定义：101kpa时，1mol纯物质完全燃烧 生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该 物质的燃烧热。
2、单位：kJ/mol 3、可通过实验用仪器测 定。
练习
书写乙炔燃烧热的化学方程式。
C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）
△H=－1299.6kJ/mol
不 反应物的量
1mol
不一定为1mol
同 生成物的量 点
不一定为1mol
1mol
101kPa时，
在稀溶液中，酸
反应热的含 1mol纯物质完全 与碱发生中和反
义
燃烧生成稳定的 应生成1mol液态
氧化物时所放出 水时放出的热量
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的热量
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二、能源
书写乙炔燃烧的热化学方程式。
C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l） △H=－1299.6kJ/mol
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l） △H=－2599.2kJ/mol
…
燃烧热演示PPT人教版（优秀课件）
理解燃烧热的定义应注意：
1.1.3 燃烧热-高二化学课件(人教版2019选择性必修1)
燃烧热
2
煤（C）、石油（辛烷C8H18）、天然气（甲烷CH4）燃烧的热化学方程式
C (s) + O2(g) === CO2(g)
C8H18 (l) +
25
O (g)
2 2
∆H =－393.5kJ/mol
=== 8CO2 (g) + 9H2O(l)
∆H =－5518kJ/mol
CH4 (g) + 2O2(g) === CO2(g) + 2H2O(l) ∆H =－890.3kJ/mol
D．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol-1，则 C6H12O6(s)＋3O2(g) ===3CO2(g)＋3H2O(l)
ΔH＝－1 400 kJ·mol－1
CHEMISTRY
感谢聆听！
B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g) ===CO2(g)＋2H2(g)
ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1
C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol-1，则2H2O(g) ===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
H2 (g) + O2(g) === H2O(l)
∆H =－285.8kJ/mol
1.2.1 燃烧热 能源
一、燃烧热
1、含义：101kPa时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
条件
燃烧物 生成物不能
继续燃烧
2、意义： CH4的燃烧热∆H = -890.31kJ/mol
单位: kJ/mol
25
2
O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
第二节燃烧热能量-完整PPT课件
增大燃料与空气的接触面积，使燃烧更充分， 同时又防止煤炭直接燃烧产生SO2和烟尘污染 环境。
概念：101 kPa时，1 mol纯物质完全燃 燃烧热 烧生成稳定的氧化物时所放出的热量
单位: kJ/mol
概念：能提供能量的资源 能 源 现状及问题
解决能源问题的办法
A 1、下列说法中不正确的是 (
)
A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
A 由此判断，正丁烷的燃烧热为 （
）
A.-2 878kJ/mol B.-2 658kJ/mol
C.-1 746kJ/mol D.-1 526kJ/mol
3、已知下列两个热化学方程式： 2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol C3H8(g)＋5O2(g)====3CO2(g)＋4H2O(l)
ΔH＝－2 220 kJ/mol 根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：
(1)H2的燃烧热为_2__8_5_.8__k_J__/m__o_l_，C3H8的燃烧热为 ___2__2_2_0__k_J_/_m__o_l_。
(2)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释
放的热量为 4 725.8 kJ 。
或地区的经济发展和科学技术水平。
3、利用状况
(1) 我国目前使用的主要能源是 化石燃料 ， 它们的蕴藏量有限，而且不能 再生 ，最终
将会枯竭。 (2) 基于我国目前的技术水平和管理水平，能 源从开采、运输、加工到终端的利用效率都很 低，浪费很大，据统计总效率仅为9%。
4、解决能源危机的方法 (1) 科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提 高能源的使用效率。 (2) 寻找新的能源，现正探索的新能源 有 风能 、太阳能 、 氢能 、 地热能 、 海洋能和生物质能等，它们资源丰富，可以再 生，没有污染或很少污染。
概念：101 kPa时，1 mol纯物质完全燃 燃烧热 烧生成稳定的氧化物时所放出的热量
单位: kJ/mol
概念：能提供能量的资源 能 源 现状及问题
解决能源问题的办法
A 1、下列说法中不正确的是 (
)
A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
A 由此判断，正丁烷的燃烧热为 （
）
A.-2 878kJ/mol B.-2 658kJ/mol
C.-1 746kJ/mol D.-1 526kJ/mol
3、已知下列两个热化学方程式： 2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol C3H8(g)＋5O2(g)====3CO2(g)＋4H2O(l)
ΔH＝－2 220 kJ/mol 根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：
(1)H2的燃烧热为_2__8_5_.8__k_J__/m__o_l_，C3H8的燃烧热为 ___2__2_2_0__k_J_/_m__o_l_。
(2)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释
放的热量为 4 725.8 kJ 。
或地区的经济发展和科学技术水平。
3、利用状况
(1) 我国目前使用的主要能源是 化石燃料 ， 它们的蕴藏量有限，而且不能 再生 ，最终
将会枯竭。 (2) 基于我国目前的技术水平和管理水平，能 源从开采、运输、加工到终端的利用效率都很 低，浪费很大，据统计总效率仅为9%。
4、解决能源危机的方法 (1) 科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提 高能源的使用效率。 (2) 寻找新的能源，现正探索的新能源 有 风能 、太阳能 、 氢能 、 地热能 、 海洋能和生物质能等，它们资源丰富，可以再 生，没有污染或很少污染。
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2 燃烧热 能源
1
【思考与练习】
根据下面事实，写出热化学方程式。 实验测得在25℃、101kPa时，1molCH4完全燃
烧生成CO2和液体H2O时放出890.31kJ的热量。
CH4(g)+2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O (l) ΔH= - 890.31kJ/mol
2
一、燃烧1热、概25念℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃
方程式为
。
10 g硫磺燃烧共放出热量为：
Q = m•C(t2－t1)
＝500 g × 4.18 × 10－3kJ/(g•℃)(62.4－18)℃ = 92.8 kJ
磺燃烧放热为 92.8kJ32gmol1 =-297 kJ/mol
10g
热化学方程式为： S(s) + O2(g) = SO2(g) △H=-297 kJ/mol 7
烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫
做该物质的燃烧热。 （1）测定条件 25℃、101kPa
燃烧热 2、要点（2）可燃物用量 1mol纯物质 理解（3）产物状态（最）稳定氧化物
（4）放出热量
写出乙烯燃烧 的热化学方程
（5）单位
3、表示意义
具体数值 kJ/mol
C2H4(g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l)
二、能源 【阅读课本P8-9并完成下列问题】
能量 化石燃料 阳光
潮汐 煤
风力 石油
天然气
太阳能 能源
8
74g 4 mol 8 mol
-△H
x
0.05×8.0
a
∴ △H = - 20a (kJ/ mol)
C4H10O(l) +6O2(g)= 4CO2(g)+ 5H2O(l)
△H= -20akJ/mol
答：正丁醇的燃烧热是20akJ/mol
6
• [点击试题]例1、10 g硫磺在 O2中完全燃烧生成 气态地，放出的热量能使 500 g H2O温度由18℃ 升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为 ，热化学
3
△H= -1411kJ/mol
【巩固练习】 1、根据你对燃烧热的理解，参照课本表1-1数据，
写出乙醇燃烧反应的热化学方程式。23g的乙醇完 全燃烧能放出多少热量？多少乙醇完全燃烧才能 放出4100.4kJ的热量？
4
解：乙醇燃烧反应的热化学方程式：
C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H= -1366.8kJ/mol
46g
1366.8kJ
23g
Q
m
4100.4kJ
∴
5
【巩固练习】
2、 根据下面事实，写出热化学方程式。 完全燃烧一定质量的正丁醇，放出的热量a kJ,
将生成的二氧化碳用8.0 mol·L－1的NaOH溶液
50mL正好完全吸收生成Na2CO3，则正丁醇的燃 烧热为多少？
∵ C4H10O ～ 4 CO2 ～ 8 NaOH～ 4 Na2CO3
1
【思考与练习】
根据下面事实，写出热化学方程式。 实验测得在25℃、101kPa时，1molCH4完全燃
烧生成CO2和液体H2O时放出890.31kJ的热量。
CH4(g)+2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O (l) ΔH= - 890.31kJ/mol
2
一、燃烧1热、概25念℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃
方程式为
。
10 g硫磺燃烧共放出热量为：
Q = m•C(t2－t1)
＝500 g × 4.18 × 10－3kJ/(g•℃)(62.4－18)℃ = 92.8 kJ
磺燃烧放热为 92.8kJ32gmol1 =-297 kJ/mol
10g
热化学方程式为： S(s) + O2(g) = SO2(g) △H=-297 kJ/mol 7
烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫
做该物质的燃烧热。 （1）测定条件 25℃、101kPa
燃烧热 2、要点（2）可燃物用量 1mol纯物质 理解（3）产物状态（最）稳定氧化物
（4）放出热量
写出乙烯燃烧 的热化学方程
（5）单位
3、表示意义
具体数值 kJ/mol
C2H4(g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l)
二、能源 【阅读课本P8-9并完成下列问题】
能量 化石燃料 阳光
潮汐 煤
风力 石油
天然气
太阳能 能源
8
74g 4 mol 8 mol
-△H
x
0.05×8.0
a
∴ △H = - 20a (kJ/ mol)
C4H10O(l) +6O2(g)= 4CO2(g)+ 5H2O(l)
△H= -20akJ/mol
答：正丁醇的燃烧热是20akJ/mol
6
• [点击试题]例1、10 g硫磺在 O2中完全燃烧生成 气态地，放出的热量能使 500 g H2O温度由18℃ 升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为 ，热化学
3
△H= -1411kJ/mol
【巩固练习】 1、根据你对燃烧热的理解，参照课本表1-1数据，
写出乙醇燃烧反应的热化学方程式。23g的乙醇完 全燃烧能放出多少热量？多少乙醇完全燃烧才能 放出4100.4kJ的热量？
4
解：乙醇燃烧反应的热化学方程式：
C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H= -1366.8kJ/mol
46g
1366.8kJ
23g
Q
m
4100.4kJ
∴
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【巩固练习】
2、 根据下面事实，写出热化学方程式。 完全燃烧一定质量的正丁醇，放出的热量a kJ,
将生成的二氧化碳用8.0 mol·L－1的NaOH溶液
50mL正好完全吸收生成Na2CO3，则正丁醇的燃 烧热为多少？
∵ C4H10O ～ 4 CO2 ～ 8 NaOH～ 4 Na2CO3