河南省豫南九校2020-2021学年高一下学期第一次联考 化学 Word版含解析
河南省豫南九校2024届化学高一下期末综合测试试题含解析
河南省豫南九校2024届化学高一下期末综合测试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。
下列说法正确的是A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强2、水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A．氨水的电离程度B．c(NH3·H2O)/c(OH-)C．c(H+)和c(OH-)的乘积D．OH-的物质的量3、从溴水中萃取溴，下列试剂中能用做萃取剂的是A．乙酸B．水C．四氯化碳D．酒精4、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A．直接燃烧煤和将煤进行深加工后再燃烧的效率相同B．天然气、水能属于一级能源，水煤气、电能属于二级能源C．人们可以把放热反应释放的能量转化为其它可利用的能量，而吸热反应没有利用价值D．地热能、风能、天然气和氢能都属于新能源5、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如下图。
下列关于莽草酸的说法正确的是A．分子式为C7H6O5B．可发生加成和取代反应C．分子中含有两种官能团D．1mol莽草酸与足量的Na反应，生成标准状况下33.6L的H26、在含有大量H+、SO42−、Cl−的溶液中，还可能大量共存的离子是A．Ag+B．Al3+C．Ba2+D．CO32−7、“绿色化学”要求从技术、经济上设计出可行的化学反应，并尽可能减少对环境的污染。
河南省豫南九校联考2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题
河南省豫南九校联考2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．《开宝本草》中记载了KNO3的提纯方法“……所在三泽，冬月地上有霜，打扫以水淋汁后，乃煎炼而成”，这里未涉及．．．到的操作方法是A．升华B．蒸发C．结晶D．溶解2．进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．蒸发操作时，为防止局部过热，要用玻璃棒搅拌3．下列选项对应图示正确的是A．A B．B C．C D．D4．化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确．．．的是A．“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质B．明矾溶于水能形成胶体，可用作净水剂C．将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化滴落D．在食品袋中盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化5．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A．A B．B C．C D．D6．每年10月23日上午6:02到晚上6:02倍誉为“摩尔日”（Mole Day），这个时间的美式写法为6:02 10/23，外观与阿伏伽德罗常数6.02×1023相似。
设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1N AB．1L0.1mol·L－1碳酸钠溶液中含有的氧原子数为0.3N AC．将100mL 0.1mol·L－1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数为0.01N A D．将CO2通过0.1mol Na2O2时，反应共转电子数为移0.2N A7．在下列各溶液中，所给离子一定能大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO42－、Fe3＋B．小苏打溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋C．与铝反应产生H2的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．室温下，强酸性溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－8．下列反应对应的离子方程式正确的是A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6 H＋=2Fe3＋+ H2↑B．氢氧化钠溶液与醋酸反应：OH－+ H＋=H2OC．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2＋= Zn2＋+CuD．向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2＋+ CO2+ H2O = CaCO3↓+2H＋9．下列实验过程可以达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D10．高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。
2020-2021学年豫南九校高一下学期第一次联考化学试卷(附答案详解)
2020-2021学年豫南九校高一下学期第一次联考化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.物质的性质决定用途，下列物质用途不正确的是()A. 二氧化硫：漂白剂和食品添加剂B. 水玻璃：粘合剂和木材防火剂C. 过氧化钠：呼吸面具的供氧剂D. 亚硝酸钠：防腐剂和增味剂2.除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂不正确的是()A. 溴苯(Br2)：NaOH溶液B. C2H2(H2S)：CuSO4溶液C. NaCl溶液(SO42−)：BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸D. AlCl3溶液(Fe3+)：NaOH溶液、二氧化碳3.下列说法不正确的是()A. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，证明存在Fe3+B. 氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中C. 漂白粉常作环境消毒剂D. 工业上用电解饱和食盐水来制取金属钠4.在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl−+2HNO2+6H+=N2+3SnClx y−+4H2O，关于该反应的说法都正确的是()①氧化剂是HNO2；②还原性：Cl−>N2；③每生成2.8gN2，还原剂失去的电子为0.6mol；④x为6，y为2；⑤SnClx−是氧化产物．A. ①③B. ①③④⑤C. ①②③④D. ①④⑤5.下列有关说法正确的是()A. 硫酸铜、二氧化硫都是电解质B. Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C. H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D. SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氨氟酸反应，所以是两性氧化物6.将2.7g Al与100mL2mol/L H2SO4溶液充分反应后，再慢慢滴入25mL4mol/L NaOH溶液，其结果是()A. 所得溶液的pH<7B. 溶液中有较多Al(OH)3沉淀C. 取少量所得溶液，加NaHCO3，无明显现象发生D. 另取少量所得溶液，加入几滴浓NaOH溶液，无明显变化7.水溶液中能大量共存的一组离子是()A. Na+、Al3+、Cl−、CO32—B. H+、Na+、Fe2+、MnO4—C. K+、Ca2+、Cl−、NO3—D. K+、NH4+、OH−、SO42—8.下列解释或结论中，错误的是()A. 利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜的B. NaCl溶液与CH3COONH4溶液均呈中性，说明两溶液中水的电离程度相同C. 1mol某醇与足量的钠反应生成22.4L氢气(标况下)，该醇为二元醇D. 向KI溶液中滴加氯水和CCl4，振荡，静置后溶液出现分层且下层显紫色，证明Cl2氧化性强于I29.两个体积相同的容器，一个盛有NO，一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的()A. 原子总数B. 质子总数C. 密度D. 质量10.关于氨的下列叙述中，错误的是()A. 氨易液化，液氨常用来作制冷剂B. 氨气易溶于水，可用来做喷泉实验C. 实验室常用向下排空气法收集氨气D. 氨气溶于水能导电，氨气是电解质11.某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生．下列化合物中符合上述条件的是()A. FeCl2B. Na2O2C. SO3D. SiO212.元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系：已知：2CrO42−+2H+⇌Cr2O72−+H2O.下列判断不正确的是()A. 反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质B. 反应②利用了H2O2的氧化性C. 反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的D. 反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化13.往100mL，pH=0的硫酸和硝酸的混合液中投入3.84g铜粉，充分反应后，生成NO气体，标准状况下为448mL，则反应前的混合液中HNO3的物质的量是()A. 0.02molB. 0.08molC. 0.10molD. 0.16mol14.将一定量的NaOH和NaHCO3的混合物X放在密闭容器中加热，充分反应后生成V1L气体Z(V1≠0).反应后的固体残渣Y与过量的稀盐酸反应，又生成V2L气体Z(V1、V2均为标准状况下气体的体积).下列判断错误的是()A. Y的成分为Na2CO3B. Z的成分为CO2molC. V1>V2D. X中n(Na+)=V211.215.利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()选项甲乙丙实验结论A浓盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：碳>硅B双氧水MnO2Na2S氧化性：H2O2>O2>SC浓硫酸Na2SO3酸性KMnO4溶液SO2具有漂白性D浓氨水氢氧化钠固体酚酞碱性：NaOH>NH3⋅H2OA. AB. BC. CD. D16.为测定某血液样品中钙离子的含量，可取该样品2.00mL用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀．将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后，再用1.000×10−4mol⋅L−1酸性KMnO4标准溶液滴定，到达终点时用去20.00mL标准液．则下列说法中错误的是()A. 用酸性KMnO4(aq)滴定H2C2O4(aq)的离子方程式为：2MnO4−+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OB. KMnO4标准溶液应用碱式滴定管盛装C. 滴定终点时的现象为：最后1滴标准KMnO4(aq)使锥形瓶中溶液由无色变为浅紫色，且约半分钟内不褪色D. 经计算该样品中钙离子浓度为1.000×10−4g⋅mL−1二、实验题（本大题共2小题，共22.0分）17.某化学实验小组设计如图1装置制备干燥纯净的氯气，并验证氯气的性质．(1)仪器a的名称是______．(2)B装置中试剂的作用是______，C装置中的试剂为______．(3)D处方框内氯气的收集装置可选用______(填写图2中序号)．(4)将氯气通入图3装置中，充分反应后，静置，观察到的现象为______；分离反应产物的实验操作名称为______，需要的玻璃仪器有______．(5)实验结束后，E装置中氯元素的存在形式除了ClO−外，还有______(填写离子符号)，请设计实验证明该离子的存在：______．18.正丁醇常用作有机反应的溶剂。
河南省豫南九校2020-2021学年高一上学期第三次联考试题 化学 Word版含答案
豫南九校2020－2021学年上期第三次联考高一化学试题(考试时间：90分钟 试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56 Ag 108一、选择题(本大题共17小题每小题3分，共51分。
每个小题只有一个选项符合题意)1.2020年7月23日我国首个火星探测器“天问一号”发射成功。
火星车所涉及的下列材料中属于金属材料的是A.探测仪镜头材料——二氧化硅B.车轮材料——钛合金C.温控涂层材料——聚酰胺D.太阳能电池复合材料——石墨纤维和硅2.《天工开物》记载：每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团，冷定毁罐取出，即倭铅也。
该过程主反应为：ZnCO 3＋2C 高温Zn ＋3CO ↑。
下列说法错误的是A.C 被还原B.ZnCO 3是氧化剂C.该反应是置换反应D.CO 既是氧化产物又是还原产物3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B.氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C.氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D.明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水4.金属元素的焰色呈现不同颜色，与核外电子跃迁时吸收、释放能量有关。
下列说法正确的是A.焰色反应为化学变化B.清洗铂丝时采用硫酸C.氯化钙固体所做焰色反应为砖红色D.铂丝没有焰色，是因为加热时其电子不能发生跃迁5.下列有关胶体的叙述正确的是A.明矾溶于水容易形成氢氧化铝胶体，进而对水进行消毒、杀菌B.氯化铁溶液混合氢氧化钠溶液，可得氢氧化铁胶体C.渗析操作与胶体粒子的颗粒度大小有关D.可以通过丁达尔效应来区别稀的淀粉溶液与稀豆浆6.NaCl是我们生活中必不可少的物质。
将NaCl溶于水配成1 mol·L－1的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是A.Cl－与Na＋所含的电子数相同B.溶液中含有N A个Na＋C.水合Na＋离子的图示不科学D.将58.5 g NaCl溶解在1 L水中即得到1 mol·L－1溶液7.铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品，已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3＋＋2Ag＝Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋＝Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，下列离子氧化性的比较，顺序正确的是A.Tl3＋>Fe3＋>Ag＋B.Tl3＋>Ag＋>Fe3＋C.Tl＋>Ag＋>Fe2＋D.Fe3＋>Ag＋>Tl3＋8.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A.氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液C.Na2CO3溶液与盐酸；NaHCO3与盐酸D.石灰石与硝酸；石灰石与盐酸9.氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。
河南省六校2020-2021学年高一化学下学期第一次联考试题
河南省南阳市六校2020-2021学年高一化学下学期第一次联考试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
4.本卷命题范围：鲁科版必修1第4章～必修2第1章第2节。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 P31 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.下图是一个信息丰富的符号，有关解释错误的是2.“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”是唐代诗人白居易的名句，下列有关“玉”的说法正确的是A.玉的成分是石灰石B.玉能与盐酸反应放出CO2C.玉的熔点较高D.玉的成分是金刚砂3.下列各表均表示元素周期表的一部分(表中数字代表元素的原子序数)，其中正确的是4.下列说法中，不正确的是A.玻璃钢是复合材料B.铜在空气中会生成铜锈C.金属钠着火时可使用煤油灭火D.铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀5.下列说法中正确的是A.水玻璃和石英的主要成分都是SiO2B.Si、SiO2和SiO32－等均可与NaOH溶液反应C.二氧化硅属于酸性氧化物，不溶于任何酸D.高岭石[Al2(Si2O5)(OH)4]可表示为Al2O3·2SiO2·2H2O6.将物质X逐渐加入(或滴入)Y溶液中，其生成沉淀的物质的量与加入X的物质的量关系如下图所示，符合图示情况的是7.物质的化学性质在日常生活和生产中有着广泛的运用。
河南省2020-2021年高一下学期第一次段考化学试卷
河南省2020-2021年高一下学期第一次段考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下·广西月考) 下列只含有共价键的化合物是（）A . HIB . NaOHC . Br2D . NaCl2. （2分） (2018高一下·北京期中) 砷（As）的原子结构示意图如图，下列关于As的描述错误的是（）A . 位于第四周期第VA族B . 属于非金属元素C . 酸性：H3AsO4>H3PO4D . 稳定性：AsH3 <PH33. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 下列说法正确的是（）A . H2O与D2O互为同位素B . 氟离子的结构示意图：C . 工业上用电解熔融氧化镁制单质镁D . 工业上用电解饱和食盐水制取氯气4. （2分） (2016高一下·重庆期中) 13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得诺贝尔化学奖．下列有关13C、15N的叙述正确的是（）A . 13C、15N具有相同的中子数B . 13C与12C60互为同位素C . 15N的核外电子数与中子数相同D . 15N与14N核外电子排布方式相同5. （2分） (2015高二下·泰州期中) 下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是（）A . X原子和Y原子最外层都只有一个电子B . X原子的核外电子排布为1s2 ， Y原子的核外电子排布为1s22s2C . X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子D . X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子6. （2分） (2016高一下·福建期中) 能证明氮元素比磷元素非金属性强的事实是（）A . 氮气在常温下是气体，而磷单质是固体B . N2在空气中不能燃烧，而磷能在空气中燃烧C . NH3极易溶于水，而PH3难溶于水D . 硝酸比磷酸酸性强7. （2分）关于氩的说法正确的是（）A . 质子数为18B . 中子数为40C . 质量数为58D . 核外电子数为228. （2分） (2016高一下·西城期末) 元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（）A . 元素原子的核外电子排布呈周期性变化B . 元素原子的最外层电子排布呈周期性变化C . 元素的化合价呈周期性变化D . 元素原子半径呈周期性变化9. （2分） (2016高一下·唐山期中) 下列性质中，可以证明某化合物形成的晶体一定是离子晶体的是（）A . 可溶于水B . 具有较高的熔点C . 水溶液能导电D . 熔融状态能导电10. （2分） (2018高三上·海安月考) 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Y的最外层电子数为最内层电子数的3倍，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
河南省信阳市豫南中学高一化学联考试卷含解析
河南省信阳市豫南中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下图是工业海水提溴的部分流程,下列有关说法正确的是()A. “吹出”采用热空气而不是常温空气的原因是热空气的氧化性强B. 碱液吸收所发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5C. 第③步中“酸化”要用强氧化性的酸,如硝酸D. 含溴的水溶液B中的单质溴浓度比A中的大参考答案：D“吹出”采用热空气而不是常温空气的原因是温度高溴挥发快，故A错误；碱液吸收溴单质生成Br-、BrO3-，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂之比为5 :1，故B错误；酸化是发生反应5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O，浓硝酸具有强氧化性，能直接氧化溴离子，溴元素不能全部转化为溴单质，应用稀硫酸酸化，故C错误；海水提溴流程对溴元素起到富集作用，含溴的水溶液B中的单质溴浓度比A 中的大，故D正确。
2. 某初中生的化学实验报告中，有如下记录，其中实验合理的是( )A．用100mL量筒取5．26mL稀H2SO4溶液B．用托盘天平称取11．7gNaCl粉末C．用pH试纸测得溶液的pH为3．5D．温度计显示的室温读数为25．68℃参考答案：B3. 2011年3月11日在日本发生的大地震中，福岛核电站发生了核泄漏，其周边区域的空气中漂浮着放射性物质，其中含有碘的同位素13153I，13153I中的质子数为A．53 B．78 C．131 D．184参考答案：A略4. 根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（）A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同压下两种气体的物质的量之比等于摩尔质量之比参考答案：C略5. 能用H++OH－=H2O表示的化学方程式有A．氢氧化钠溶液与硝酸反应B．氢氧化铁与硫酸反应C．氢氧化钡与硫酸反应D．硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应参考答案：AD略6. 按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于 ( )①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥一元酸⑦化合物⑧混合物A．①④⑥⑦ B．①②③④⑤⑥⑦ C．①⑧ D．①④⑤⑥参考答案：A略7. 下图各装置中，不能构成原电池的是参考答案：D略8. 下列物质不可用来鉴别乙酸溶液和乙醇溶液的是A．金属钠 B．CuO C．石蕊试液 D．碳酸钠溶液参考答案：A略9. 2005年6月5日世界环境日主题是“营造绿色城市，呵护地球家园”。
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2020－2021学年下期第一次联考
高一化学试题
(考试时间：90分钟试卷满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每个小题只有一个选项符合题意)
1.化学与生产、生活密切相关，下列物质用途不正确的是
A.次氯酸钠：漂白剂
B.硅酸钠：木材防火剂
C.过氧化钠：呼吸面具的供氧剂
D.碳酸氢钠：侯氏制碱法的初始原料
2.古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程。
其中“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描述，涉及的物质分离操作为
A.趁热过滤
B.浓缩结晶
C.常压蒸馏
D.萃取分液
3.实验室中下列做法错误的是
A.用冷水贮存白磷
B.用浓硫酸干燥二氧化硫
C.用酒精灯直接加热蒸发皿
D.用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧
4.水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是
A.Na
B.Cl2
C.NO2
D.Na2O
5.下列溶液中通入SO2后一定不会产生沉淀的是
A.Ba(OH)2
B.Ba(NO3)2
C.BaCl2
D.Na2S
6.下列有关化学反应的叙述正确的是
A.室温下，Na在空气中反应生成Na2O2
B.室温下，Al与4.0 mol·L－1 NaOH溶液反应生成NaAlO2
C.室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体
D.室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4
7.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.0.1 mol·L－1 NaOH溶液：Na＋、K＋、CO32－、AlO2－
B.通入过量Cl2：Cl－、SO42－、Fe2＋、Al3＋
C.通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO3－
D.0.1 mol·L－1 H2SO4溶液：K＋、NH4＋、NO3－、HSO3－
8.下列有关实验说法不正确的是
A.萃取Br时，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出
B.乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞
C.可用AgNO3溶液和稀HNO3区分NaCl、Na2CO3和NaNO3
D.做焰色试验前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色
9.常温常压下，取四支完全样的针筒，分别充入等质量的CH4、O2、CO2、SO2四种气体，其中充装CO2的是
10.下列组合可形成喷泉实验的是
11.向水玻璃中通入足量CO2气体，充分反应后加热蒸干，然后在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是
A.SiO2
B.Na2CO3、SiO2
C.Na2SiO3
D.Na2CO3、Na2SiO3
12.关于反应K2Cr2O7＋3H2O2＋4H2SO4＝Cr2(SO4)3＋7H2O＋3O2↑＋K2SO4，下列说法正确的是
A.H2O2在反应过程中得到电子
B.H2O是还原产物
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3
D.每生成6.72 L氧气，转移电子0.6 mol
13.将某铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量稀硫酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温
同压下产生的气体体积比为3：2，则样品中铁、铝的物质的量之比为
A.3：2
B.2：1
C.3：4
D.4：3
14.甲磺酸是一种可生物降解的强酸，在制药和电镀行业应用广泛。
近日，德国GRILLO－WERKEAG化学公司的研究人员开发出一种将甲烷(CH4，天然气的主要成分)转化为甲磺酸
()的方法，其产率和选择性接近100%(SClence2019)，下列关于CH4的说法
中不正确的是
A.天然气属于混合物
B.1 mol CH4中含有的电子数为16N A
C.标准状况下，32 g CH4的体积为44.8 L
D.CH4完全燃烧生成CO2，若生成标准状况下11.2 L CO2，转移的电子数为4N A
15.实验小组研究Na与CO2的反应，装置、步骤和现象如下：
实验步骤和现象：
i.通入CO2至澄清石灰水浑浊后，点燃酒精灯。
ii.一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现。
检验CO的试剂未见明显变化。
iii将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀；再次过滤，滤液呈碱性；取白色沉淀加入盐酸，产生气体。
iv.将管壁上的黑色物质与浓硫酸混合加热，生成能使品红溶液褪色的气体。
下列说法不正确
．．．的是
A.步骤i的目的是排除O2的干扰
B.步骤iii证明白色物质是Na2CO3
C.步骤iv发生反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)
∆
==CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
D.根据以上实验推测：CO2与金属K也可以发生反应并被还原
16.将一定量的Cl2通入30 mL 10 mol·L－1氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。
下列判断正确的是
A.Cl2在反应中既作氧化剂又作还原剂
B.NaClO和NaClO3是还原产物
C.生成物n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)一定为6：1：1
D.与NaOH反应的氯气一定为3.36 L
二、非选择题(本题包含5个小题，共52分)
17.(8分)二氧化氯(ClO2)是国际上公认的高效消毒灭菌剂。
一种制备ClO2的反应原理为5NaClO2＋4HCl＝4ClO2↑＋5NaCl＋2H2O。
回答下列问题：
(1)按物质分类，上述反应中的各物质未涉及的类别是(填序号)。
a.酸
b.碱
c.盐
d.氧化物
(2)将上述化学方程式改为离子方程式：。
(3)NaClO2的还原产物是；检验溶液中含有Cl－的常用试剂是。
(4)上述反应中，(填“能”或“不能”)用稀硫酸代替盐酸，说明理由：。
18.(12分)已知A、B、C、D是中学化学常见物质，它们之间存在如下转化关系：A＋B→C ＋D＋H2O(没有配平)。
发生的反应可以是固体之间的反应，也可以是在水溶液中进行的反应，请按要求填空：
(1)若A为黑色固体非金属单质，与B的浓溶液共热时，产生C、D两种气体，C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则该反应的化学方程式是；下列溶液不能够区分这两种气体是(填序号)。
①氯化钙溶液②品红溶液③KMnO4酸性溶液④氯水
其中气体C有刺激性气味，工业生产向燃煤中加入适量生石灰可减少它的排放，产物可作建筑材料，有关反应的化学方程式是。
(2)若A为非金属气体单质，B在水中的溶解度随温度升高而降低，其中D是漂白粉的有效
成分，则该反应的化学方程式是。
(3)若A为紫红色金属，D为红棕色气体，则该反应的离子方程式是。
(4)若A.B为固体，气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室常用此反应制备C气体，该反应的化学方程式为；列举C的一种用途：。
19.(12分)NO2是大气污染物之一，实验室拟将NO2与Cl2混合用NaOH溶液吸收的方法消除其污染。
回答下列问题：
(1)氯气的制备
①仪器M的名称是。
②欲用MnO2和浓盐酸制备并收集一瓶纯净干燥的氯气，选择上图中的装置，其接口连接顺序为(按气流方向，用小写字母表示)。
③D在制备装置中的作用是；装置F的作用是。
(2)用如下图所示装置，探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应。
查阅有关资料可知：HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2。
①装置中X和Z的作用是。
②实验时观察到X试剂瓶中有黄绿色气体，Z试剂瓶中有红棕色气体，若通入适当比例的Cl2和NO2，Y中观察不到气体颜色，反应结束后加入稀硫酸无现象，，则Y中发生反应的化学方程式是。
③反应结束后，取Y中溶液适量置于试管中加入稀硫酸，若有红棕色气体产生，解释产生该现象的原因。
20.(10分)某研究小组以工厂废渣(Fe3O4、Al2O3)为原料制取Fe2O3工艺流程如图。
回答下列问题：
(1)“酸溶”时发生反应的化学方程式为。
(2)“操作a”的名称为，用到的玻璃仪器有玻璃棒、。
(3)“氧化”的目的是(用语言叙述)。
(4)“沉铁”步骤发生反应的离子方程式为。
(5)100 g含Al2O3 51%的废渣“碱溶”时理论上需mL 5 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反应。
21.(10分)在200 mL含Mg2＋、Al3＋、NH4＋、H＋、Cl－等离子的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1的氢氧化钠溶液并微热，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。
(1)x－y＝。
(2)加入33～35 mL NaOH溶液时的离子方程式：。
(3)产生的氨气在标准状况下的体积为mL。
(4)原溶液中n(Mg2＋)：n(Al3＋)＝。
(5)原溶液中c(Cl－)＝。
11。