云南省2021版高一下学期月考化学试卷(3月份)
2021年高一下学期3月月考 化学 含解析
绝密★启用前2021年高一下学期3月月考化学含解析题号一二三四五总分得分评卷人得分一、单项选择B．原子最外层电子数相同的元素不一定在同一族C．ⅧA族所含元素种类最多D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式3. 下列有关化学用语表达不正确的是（）A．钙离子的电子式：Ca2+B．CO2分子的结构式：O＝C＝OC．Na的原子结构示意图：D．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶4. 已知短周期元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A.原子半径为D＞C＞A＞BB.原子序数为a＞b＞c＞dC.离子半径为＞＞＞D.a+2=c5. 已知短周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数c>b B．离子的还原性Z－> Y2－C．氢化物的稳定性H2Y>HZ D．原子半径X>W6. 已知对角线规则为：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，如Li与Mg，Be与Al，B和Si相似，则下列叙述中不正确的是（）A．BeO为两性氧化物 B．Be(OH)2难溶于水C．H3BO3是难溶于水的弱酸 D．B2O3既能溶于强酸又能溶于强碱7. 若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:3的化合物,则这种元素的原子序数之差不可能是( )A.1B.3C.5D.68. 探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱根据要求完成下列各小题（1）实验装置：填写所示仪器名称A B（2）实验步骤：连接仪器、_____________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸）①铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ;装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是 ;②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 ;③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性___（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是。
高一第二学期3月份月考化学试卷含答案
高一第二学期3月份月考化学试卷含答案一、选择题1．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，溶液中不一定含有硫酸根离子，还可能含有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；B.金属钠浮在水面上说明金属钠的密度比水小，熔成闪亮的小球说明钠的熔点低，与水的反应放出的热量使熔成闪亮的小球，故B正确；C.碳酸氢钠、亚硫酸钠和亚硫酸氢钠都能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳和二氧化硫气体，则向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐不一定是碳酸钠，还可能是碳酸氢钠或亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，故C错误；D.某物质的焰色试验火焰显黄色，说明该物质一定含有钠元素，黄色光掩盖紫色光，由于没用蓝色钴玻璃片滤去黄色光，则不能确定该物质是否含有钾元素，故D错误；故选B。
2．下列关于物质的检验说法不正确的是( )SO-A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有24B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液NH+中一定含有4D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO-气体，则待检液中一定含有23【答案】A 【详解】A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有24SO -，还可能含有SO 32-被硝酸氧化成24SO -，所以A 错误；B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确；C.加入NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH 3产生，则原溶液中一定含有4NH +，故C 正确；D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO 2气体，则待检液中一定含有23CO -，故D 正确； 答案：A 。
云南省曲靖市会泽县茚旺高级中学2020-2021学年高一下学期3月月考化学试卷 Word版含答案
会泽县茚旺高级中学2021年春季学期高一年级3月考试卷化学考生注意：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共26个小题，总分100分，考试时间120分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本题共21小题，每小题2分，共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。
）1. 中国历史悠久，文化灿烂。
我国古代人民已经广泛应用了化学知识，在古文献中记载了许多古代化学研究成果。
下列有关说法或解释不合理．．．的是( )A. 李白有诗云“日照香炉生紫烟”，描写的内容与“碘的升华”有关B. 刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苫，吹尽狂沙始到金”，说明金性质稳定，可用物理方法获得C. 我国古代人民用明矾净水，是因为明矾溶于水生成一种能凝聚水中的悬浮物的胶状物质D. 《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色试验”2.下列物质在生产生活中的应用错误的是( )A.Na2O2常用于呼吸面具的供氧剂B.Na2CO3做胃酸中和剂C.漂白粉可用作环境消毒剂D.合金钢可用于制不锈钢3.下列化学用语正确的是( )A.HCl的电子式：B.NaCl的形成过程：C.CO2的结构式：O＝C＝OD.Mg的原子结构示意图：4．蛟龙号载人潜水器外壳用特殊的钛合金材料制成，它可以在深海中承受700 个大气压的压力。
已知金属钛的原子序数为22，化学性质与铝类似。
下列说法不正确的是( )A. 在空气中将金属钛、铝混合后熔化可制得合金B. 钛合金硬度比单质钛大C. TiO2一定条件下可能会溶于强酸或强碱D. 钛合金的熔点低于单质钛5.明矾（KAl(SO4)2·12H2O)溶于水后生成Al(OH)3胶体，吸附能力强，常用于净水。
下列说法错误的是( )A.KAl(SO 4)2的电离方程式为：B.用激光笔照射明矾的水溶液，会观察到一条光亮的通路C.Al 3+对人体有害，明矾作食品添加剂时不能超标D.明矾净水时，还可以对水消毒 6. 国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指岀，乙醚、75%乙醇、84消毒液、过氧乙酸(CH 3COOOH)、氯仿(CHCl 3)等均可有效灭活病毒。
云南省2021年高一下学期月考化学试卷(3月份)
云南省2021年高一下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分）将盛有N2和NO2混合气体的试管倒立与水中，经过足够长的时间，试管内的气体体积缩小为原来的三分之二，则混合气体中N2和NO2的体积比是（）A . 1：1B . 1：2C . 1：3D . 1：42. （2分） (2016高一上·尼勒克期中) 小苏打（碳酸氢钠）是焙制面点的一种常用发酵剂，小苏打属于（）A . 酸B . 碱C . 盐D . 碱性氧化物3. （2分）(2015·龙岩模拟) 下列离子方程式正确的是（）A . 向盐酸中滴加氨水：H++OH﹣=H2OB . Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OC . 铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2 NO↑+4H2OD . CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓4. （2分）在水电离出的c(H+)=10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A . K+、Na+、HCO3-、Cl-B . K+、AlO2-、Br-、Cl-C . Na+、Cl-、NO3-、SO42-D . Al3+、NH4+、Cl-、SO42-5. （2分） (2016高二下·济南期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 常温常压下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8NAB . 标准状况下，11.2 L 二氯甲烷中含有的分子数目为0.5NAC . 常温常压下，28 g乙烯与丙烯的混合气体含有的碳原子数目无法计算D . 0.1 mol•L﹣1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目小于0.1NA6. （2分）某非金属单质气体Y2在加热条件下，1mol Y2 （g）与80克烧碱恰好完全反应，生成NaY、H2O 和另一种气体，该气体是下列中的（）A . H2B . HYC . Y2 OD . O27. （2分） (2018高一上·湖北期中) 实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。
云南省2021年高一下学期化学3月月考试卷
云南省2021年高一下学期化学3月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本大题共25小题，每小题2分） (共25题；共50分)1. （2分） (2016高一上·清流期中) 下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是（）A . Cl2+H2⇌HCl+HClOB . Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBrC . 2F2+2H2O=4HF+O2D . CaO+H2O=Ca（OH）22. （2分） (2016高一上·江津期中) 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2017高三上·定州期末) 8月12日天津港发生爆炸，专家对爆炸事故原因猜测认为硝化棉或者硫化钠自燃是最可能的点火源，因此化学药品的安全存放是非常重要的．下列有关化学药品的存放说法不正确的是（）A . 液溴易挥发，应用水液封并放在冷暗处保存B . 金属钠遇到氧气立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里C . 硝酸见光易分解，应用棕色广口试剂瓶保存D . 碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存4. （2分） (2016高一上·平罗期中) NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（）A . 钠的化合物B . 可与硝酸反应C . 可溶于水D . 电解质5. （2分）(2018·盐城模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 中子数比质子数多1的磷原子：B . Al3+的结构示意图：C . 次氯酸钠的电子式：D . 甲酸乙酯的结构简式：CH3OOCCH36. （2分）(2018·成都模拟) 化学与生活、生产、环境密切相关。
下列说法错误的是（）A . 以液化石油气代替燃油可减少大气污染B . 可燃冰被认为是21世纪新型清洁的能源，但不恰当的开采会诱发海底地质灾害，加重温室效应C . 蛋白质作为营养物质，在人体内不断分解，最后主要生成水和二氧化碳排出体外D . 利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转化为电能7. （2分） (2018高一上·芮城期中) 能符合题意表示下列化学反应的离子方程式是（）A . 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+ =Cu2++AgB . 澄清石灰水滴入稀盐酸中Ca(OH)2+2H+ =Ca2++2H2OC . 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+ =2Fe3++3H2↑D . 碳酸钠溶液与硝酸钙溶液混合CO32-+Ca2+=CaCO3↓8. （2分） (2018高一上·南宁期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。
2021年高一下学期3月月考试题 化学 含答案
2021年高一下学期3月月考试题化学含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、下列反应起了氮的固定作用的是A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3B．NO和O2反应生成NO2C．NH3经催化氧化生成NO D．由NH3制碳铵和硫铵2、下列化学用语书写正确的是A．氯原子的结构示意图：B．氯化镁的电子式：C．N2的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：3、下列有关物质的性质、应用或制取的说法正确的是A．工业上将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉B．除去氯化钙溶液中少量盐酸，加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌再过滤C．自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌D．常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸4、下列物质中可用来干燥NH3的是A．浓H2SO4 B．无水CaCl2C．P2O5D．碱石灰5、在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素A．是非金属元素B．是稀有气体元素C．是金属元素D．无法确认为哪一类元素6、下列叙述正确的是A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大B．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为36C．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素D．科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂7、下列各组元素的原子序数中，其相应的元素原子能形成XY2共价化合物的是A．3与8 B．1与16 C．12与17 D．6与88、下列离子方程式正确的是A．氢硫酸与CuSO4溶液混合：S2－+Cu2+ = CuS↓B．磷酸二氢钙溶液跟足量NaOH溶液反应：3Ca2++2H2PO4－+4OH－=Ca3(PO4)2↓+4H2OC．硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸：3Fe2++NO3－+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O电解D．电解MgCl2溶液：2H2O + 2Cl－Cl2↑+ H2↑+ 2OH－9、某酸性溶液中存在较多的SO42－、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A．Al3+、CH3COO－、Cl－B．Mg2+、Ba2+、Br－C．Mg2+、Cl－、I－D．Na+、NH4+、Cl－10、下列性质可以证明化合物内一定存在离子键的是A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电11、甲乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲的氢化物比乙的氢化物稳定③甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。
2021-2022学年云南省保山市腾冲一中高一(下)月考化学试卷(3月份)(含答案解析)
2021-2022学年云南省保山市腾冲一中高一（下）月考化学试卷（3月份）1. 下列说法不正确的是( )A. Fe在过量O2中燃烧生成Fe2O3B. Fe与少量的Cl2发生反应生成FeCl3C. Fe在潮湿的环境中易生锈D. Fe在氧气中燃烧需要在集气瓶中放少量沙子，以免炸裂集气瓶2. 取100mL0.3mol⋅L−1和300mL0.25mol⋅L−1的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是( )A. 0.21mol⋅L−1B. 0.56mol⋅L−1C. 0.42mol⋅L−1D. 0.26mol⋅L−13. 铋(Bi)位于元素周期表中VA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色．现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：加入溶液1适量铋酸钠溶液2过量的双氧水3适量KI淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为( )A. I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3B. H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4C. NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2D. KMnO4、NaBiO3、I2、H2O24. 食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，胃酸的主要成分是盐酸。
下列关于两种物质的说法正确的是( )A. 炒菜时放入食盐破坏NaCl中的化学键B. 胃舒平(主要成分氢氧化铝)与胃酸反应生成的AlCl3属于离子化合物C. HCl溶于水时会电离出H+和Cl−，所以HCl属于离子化合物D. HCl的电子式是5. 氯元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是( )A. 氯原子在化学反应中易失去电子B. 氯原子易得到电子形成稳定的氯离子C. 氯元素的化合价只有−1价D. 氯的原子核外有7个电子6. 甲、乙两烧杯中各盛有100mL1.5mol⋅L−1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入2.7g的铝粉，反应结束后甲、乙两烧杯中生成气体在相同条件下的体积比是( )A. 1：1B. 1：2C. 2：1D. 3：27. 高铁酸钠(Na 2FeO 4)是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：2Fe(OH)3+3NaClO +4NaOH =2Na 2FeO 4+3NaCl +5H 2O ，关于该反应说法正确的是( )A. Fe(OH)3中铁元素化合价为+3，只有氧化性B. 反应中NaClO 是氧化剂，NaCl 是氧化产物C. 生成1molNa 2FeO 4，有6mol 电子转移D. Na 2FeO 4具有强氧化性，能消毒杀菌8. 将一定质量的锌、铝混合物与足量的稀硫酸反应，生成2.8L(标准状况下)氢气原混合物的质量可能是( )A. 2gB. 1gC. 8gD. 10g9. 下列说法正确的是( )A. 阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈相互作用称为离子键B. 第ⅠA 族元素原子和第ⅠA 族元素原子之间都形成离子键C. 金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键D. 只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键10. 金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ.2Li +H 2−△2LiH ；Ⅰ.LiH +H 2O =LiOH +H 2↑。
云南省2021年高一下学期月考化学试卷(3月份)
云南省2021年高一下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共38分)1. （2分）(2018·南京模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 原子核内有10个中子的氧原子：B . 硫离子的结构示意图：C . 次氯酸钠的电子式：D . 葡萄糖分子的结构简式：C6H12O62. （2分） (2016高三上·上海期中) 已知某元素一种同位素的原子的质子数为 m，中子数为 n，则下列说法错误的是（）A . 据此可确定该原子的质量数B . 据此可确定该元素的相对原子质量C . 据此可确定该原子的核外电子数D . 据此可确定该元素在周期表中的位置3. （2分） (2018高二上·伊宁期中) 某化学反应的能量变化如下图所示。
下列有关叙述正确的是（）A . 该反应的反应热ΔH＝E2－E1B . a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化C . 催化剂能降低反应的活化能D . 催化剂能改变反应的焓变4. （2分） (2017高一上·浦东期末) 在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是（）A . 电子有得失B . 共用电子对有偏移C . 电子既有得失又有电子对偏移D . 有金属元素的存在5. （2分）下列分子结构中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A . 氯化硫（S2Cl2 ）B . 次氯酸C . 二氟化氙D . 三氟化硼6. （2分） (2018高一下·河北期中) 以下离子中，半径最大的是（）A . Na+B . K+C . S2-D . Cl-7. （2分） (2016高二上·安阳期中) 在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ（A）、υ（B）、υ（C）（mol•L﹣1•s﹣1）表示，且υ（A）、υ（B）、υ（C）之间有如下所示的关系：υ（B）=3υ（A）；3υ（C）=2υ（B）．则此反应可表示为（）A . 2A+3B⇌2CB . A+3B⇌2CC . 3A+B⇌2CD . A+B⇌C8. （2分）(2018·静安模拟) 将已除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的敞口容器中，产生H2的速率v与时间t的关系如下图所示，其中影响AB段速率的主要因素是（）A . H+的浓度B . Cl－的浓度C . 溶液的温度D . 体系的压强9. （2分） (2016高一上·新疆期中) 相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1：1②它们所含的氧原子数目之比为1：2③它们所含的原子总数目之比为2：3④它们所含的碳原子数目之比为1：1．A . ①和④B . ②和③C . ③和④D . ①②③④10. （2分）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。
云南省2021年高一下学期月考化学试卷(3月份)
云南省2021年高一下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共61分)1. （2分） (2016高二上·温州期中) 某溶液中由水电离产生的c（H+）=1.0×10﹣10mol/L，则下列各组离子在该溶液中肯定能大量共存的是（）A . K+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣B . Na+、K+、NO3﹣、Cl﹣C . K+、Na+、S2﹣、NO3﹣D . Mg2+、Na+、SO32﹣、CO32﹣2. （2分） (2017高一上·潮阳期中) 下列各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）A . Fe2+、H+、NO3﹣、Cl﹣B . H+、Na+、Cl﹣、CO32﹣C . Na+、Mg2+、OH﹣、SO42﹣D . K+、Na+、OH﹣、NO3﹣3. （2分）我国科学家卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素（H2NCONH2）和H2O2形成加合物H2NCONH2•H2O2 ，不但使H2O2稳定下来，而且结构也没有发生改变，得到了可供做衍射实验的单晶体，经测定H2O2结构如图所示，结合以上信息，有关过氧化氢的说法不正确的是（）A . H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的B . H2O2是极性分子C . H2O2既有氧化性又有还原性D . H2NCONH2•H2O2属于离子化合物4. （2分）二氧化氯、铁酸钠以及臭氧是饮用水的“三净客”，用铁酸钠（Na2FeO4）处理来自河流湖泊的水，以作为人们生活饮用水，是一项较新的技术．以下叙述中正确的是（）①二氧化氯对水具有消毒、净化双效功能②臭氧可消除水洗物中残留的农药残留，杀灭水中的细菌病毒③臭氧、明矾净水原理相同④用Na2FeO4净水具消毒和净化双效功能．A . ②④B . ③④C . ①③D . ①④5. （2分）已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+ ，Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+ ．由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+ 三种离子的还原性最强和最弱的离子分别是（）A . Sn2+ 和Ce3+B . Sn2+ 和Fe2+C . Ce3+和Sn2+D . Fe2+和Ce3+6. （2分） (2019高二上·浙江月考) 已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3 ，且产物的成分与温度高低有关．当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是（）A . 某温度下，反应后c（Cl﹣）：c（ClO﹣）=6，则溶液中c（ClO﹣）：c（ClO3﹣）=1B . 参加反应的氯气的物质的量等于0.5amolC . 改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围： a/2mol＜n＜5a/6molD . 改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a/6mol7. （2分）(2017·沧州模拟) 下列对图象的叙述正确的是（）A . 对于反应：A2（g）+3B2（g）⇌2AB2（g），图①中的横轴x可以表示压强B . 如图表示其他条件相同时，甲、乙两份等质量锌粉分别与足量稀硫酸反应，甲中加入少量铜粉C . 如图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量时溶液导电性的变化D . 据图，若除去0.1mol•L﹣1CuSO4溶液中的Fe3+ ，可向溶液中加入适量NaOH 至pH约为78. （2分） (2016高一上·济南期中) 下列叙述中错误的是（）A . H2SO4的摩尔质量是98g/molB . 2 mol H2O和2 mol NH3含电子数相同C . 等质量的O2和O3中所含氧原子个数不同D . 等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等9. （2分） (2016高一上·重庆期中) 下列叙述中正确的是（）A . 在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B . 有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C . 失电子难的原子，获得电子的能力一定强D . 元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原10. （2分） (2016高二下·无锡期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 金属钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B . Cu与浓硝酸反应制 NO2：Cu+4HNO3（浓）═Cu2++2 NO3﹣+NO2↑+2H2OC . 向同浓度的NaOH和Na2CO3 ，的混合液中加少量稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+3H2OD . 将 NaHSO4与 Ba（OH）2溶液混合至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O11. （2分）(2016·南开模拟) Na3N和NaH都是离子化合物，与水反应都有气体生成，下列说法中正确的是（）A . 两种物质的阴离子半径都比阳离子半径小B . 与水反应时，水都做氧化剂C . 与盐酸反应都只生成一种盐D . 溶于水，所得溶液都能使无色酚酞变红12. （2分）下列叙述正确的是（）A . 40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等B . 某元素原子最外层只有两个电子，它一定是金属元素C . 任何原子或离子的组成中都含有质子D . 同位素的不同核素物理、化学性质完全相同13. （2分）下列说法正确的是（）A . 分子间作用力越强，分子越稳定B . 冰中水分子的堆积方式为分子密堆积C . 原子晶体中共价键越强，其熔点越高D . 氯化钠熔化时未破坏离子键14. （2分） (2016高一下·简阳月考) 某粒子用 Rn+表示，下列关于该粒子的叙述中正确的是（）A . 所含质子数=A﹣nB . 所含中子数=A﹣ZC . 所含电子数=A+nD . 所含质子数=A+Z15. （2分）已知A2﹣离子共含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A2﹣离子共含有电子的物质的量为（）A .B .C .D .16. （2分）(2018·西宁模拟) 短同期主族元家X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z、W是常见金属，乙是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。
云南省2021年高一下学期化学3月月考试卷
云南省2021年高一下学期化学3月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2018高二下·山西期中) 下列无机含氧酸的酸性强弱比较正确的是（）A . HNO2>HNO3B . HNO3>H3PO4C . HClO>HClO2D . H2CO3>HNO32. （2分） (2018高三上·双鸭山月考) 化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的表达正确的是（）A . H2S的电离方程式：H2S=2H++S2-B . 用于考古测定年代的碳原子：146CC . CO2的电子式：D . 次氯酸分子的结构式：H-Cl-O3. （2分） (2018高一上·成都期中) 下列关于古籍中的记载说法错误的是（）A . 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B . “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应C . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应D . “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程4. （2分） (2017高二上·茂名期中) 与N2含有相同电子数的分子是（）A . O2B . COD . CO25. （2分）下列离子中半径最大的是（）A . Na+B . Mg2+C . O2-D . F-6. （2分）下列各原子或离子的电子排布式错误的为（）A . Na+ 1s22s22p6B . F﹣ 1s22s22p6C . N3﹣ 1s22s22p3D . O 1s22s22p47. （2分）下列叙述中正确的是（）A . 同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大B . ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C . 当各轨道处于全满．半满．全空时原子较稳定D . 同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大8. （2分） (2016高一下·绥化期中) 元素X有质量数为79和81的两种同位素，现测得X元素的相对原子质量为79.9，则同位素81X在X元素中的质量分数是（）A . 54.4%B . 45.6%C . 55%9. （2分） (2016高一下·微山月考) ﹣NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的是（）A . 核外有13个电子，其中6个能参与成键B . 核内有6个质子，核外有7个电子C . 质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D . 质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子10. （2分）下列各项所述的两个量，前者一定大于（或高于）后者的是（）A . F2和Br2的沸点B . H﹣和Be2+的离子半径C . 同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4的质量和CuSO4•5H2O的质量D . 在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数11. （2分）下列说法中正确的是（）A . 主族元素的原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B . 元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C . 稀有气体原子的最外层电子数都是8D . 互为同位素的元素物理性质、化学性质均相同12. （2分） (2019高一下·吉林期中) 铷(Rb)在元素周期表中位于IA族，下列关于铷的叙述正确的是（）A . 金属活动性比钠弱B . 氢氧化铷是弱碱C . 在钠、钾、铷三种单质中铷的熔点最高D . 硝酸铷是离子化合物13. （2分）下列物质中存在分子间作用力的是（）A . NaClB . KOHC . H2OD . SiO214. （2分） (2016高二下·常州开学考) 下列物质中只含共价键，且属于共价化合物的是（）A . N2B . NaOHC . H2OD . Ar15. （2分） (2019高三上·青浦期末) 以下过程与化学键断裂无关的是（）A . 金刚石熔化B . 氯化氢溶于水C . 氢氧化钾熔化D . 冰融化16. （2分）在一固定容积的密闭容器中，充入2molA和1molB发生反应：2A（g）+B（g）x C（g），达到平衡时，C的物质的量浓度为0.9mol/L。
云南省2020-2021版高一下学期月考化学试卷(3月份)
云南省2020-2021版高一下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2016高一上·宜春期中) 铝、钠混合物投入足量的水中，充分反应后，得到澄清溶液，并收集到4.48L H2（标准状况），若钠的物质的量为0.1mol，则铝的物质的量为（）A . 0.1 molB . 0.2 molC . 0.05 molD . 0.025 mol2. （2分）下列关于物质分类的说法正确的是（）A . 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液B . 根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等C . 镁铝合金、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物D . 纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质3. （2分） (2018高一上·扶余期中) 下列离子方程式不正确的是（）A . 金属铁溶于稀硫酸溶液:Fe＋2H+＝Fe3+＋H2B . 硝酸银与铜：Cu+2Ag+=Cu2++2AgC . 标准状况下2.24LCO2通入1mol/L50mLCa(OH)2溶液中：CO2+OH－=HCO3－D . 在氢氧化钡溶液中加入过量小苏打：Ba2++2OH－+2HCO3－=BaCO3↓+CO32－+2H2O4. （2分） (2018高二上·河北期中) 常温，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . pH=1的溶液中:I-、NO3－、SO42－、Na＋B . 由水电离的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－C . c(H+)／c(OH－)=1012的溶液中： NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D . c(Fe3＋)=0.1 mol·L-1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－5. （2分） (2017高一上·德州期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为NAB . 标准状况下，22.4 L氨气与22.4 L氮气所含原子数均为2 NAC . 7.8gNa2O2所含的离子数为0.3NAD . 11.2LCl2完全溶于NaOH溶液，电子转移数为0.5 NA6. （2分）(2017·虹口模拟) 下列关于有机化学实验的说法正确的是（）A . 除去苯中的甲苯，可使用酸性 KMnO4 和 NaOH，然后分液B . 除去乙醇中混有的少量乙酸，加 NaOH 溶液，然后分液C . 检验溴乙烷中溴元素，直接加入硝酸银溶液生成浅黄色沉淀D . 实验室制备乙烯时，产生的气体直接通入溴水，溴水褪色，证明有乙烯生成7. （2分） (2018高一上·无锡期末) 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有的警示标记是（）A .B .C .D .8. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）实验现象结论A 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体观察到红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡B 室温下，用pH试纸测0.1 mol/L NaHSO3溶液的pHpH约为5HSO3-电离大于水解C 向浓度均为0.1mol·L-1的NaCl和Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞NaCl溶液不变色，Na2SiO3溶液变成红色非金属性：Si<ClD 向盛有10滴0. 1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0. 1mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0. 1mol/L KI溶液有黄色沉淀生成Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高一上·福州期中) 下列化学反应既属于氧化还原反应又属于四种基本反应类型的是（）A . Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2B . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑C . Cl2+2KI═2KCl+I2D . 2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑10. （2分） (2016高三上·新疆期中) 下列说法不正确的是（）A . 为除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3 ，可加入铁粉，再过滤B . 为除去溴苯中的溴，可用NaOH溶液洗涤，再分液C . 为除去乙炔气中少量的H2S，可使其通过CuSO4 溶液D . 为除去CO2 中少量的SO2 ，可使其通过饱和Na2CO3溶液11. （2分）(2017·黄陵模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L空气中O2、N2分子总数目为NAB . 0.1 mol羟基中所含电子数目为NAC . 28 g乙烯、丙烯混合气体中所含原子数为6NAD . 5.6 g铁与硝酸完全反应时转移的电子数目为0.3NA12. （2分） (2018高一上·抚顺期末) 关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）A . 用装置①可制备氢氧化亚铁并长时间观察其颜色B . 装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C . 装置③验证Na2CO3和NaHCO3两种固体的热稳定性D . 通过④的方法配制一定浓度的稀硫酸溶液13. （2分） (2018高二上·林州开学考) 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）选项操作现象结论A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2018高一上·大庆期中) 下列实验操作中错误的是（）A . 萃取操作振荡时，要不时打开分液漏斗的活塞放气B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 蒸发时，蒸发皿必须要垫石棉加热D . 容量瓶、分液漏斗在使用前都要检查是否漏液15. （2分） (2016高一上·毕节期末) 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A . BaCl2溶液中滴加稀H2SO4B . 盐酸和氧化铁反应C . 铁片放入CuSO4溶液中D . 氢气还原CuO16. （2分） (2017高一上·夷陵期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 向含2molFeBr2的溶液中通入1molCl2：2Fe2++Cl2═2Cl﹣+2Fe3+B . 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OC . 向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD . 钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑17. （2分） (2018高二上·惠来期末) 下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A . H+、Fe2+、ClO－、Na+B . K+、Ba2+、OH－、SO42－C . Ag+、NO3－、OH－、NH4+D . Fe3+、Cl－、Br－、SCN－18. （2分）(2016·樟树模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的（）A . 加入Al能放出H2的溶液中：ClO﹣、HCO 、SO 、NHB . pH=2的溶液中：Fe2+、Na+、Mg2+、NOC . 能使KSCN溶液变红的溶液中：Na+、I﹣、NO 、HCOD . 由水电离出的c（OH﹣）=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣19. （2分） (2016高一上·腾冲期中) 能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A . 氧化铜与稀硫酸反应：O2﹣+2H+=H2OB . 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C . 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD . 硫酸溶液与氢氧化钡溶液的反应2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O20. （2分） (2017高一上·武汉期末) 下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下一步转化关系的组合只有（）序号X Y Z W①Cu CuSO4Cu（OH）2CuO②Na NaOH Na2CO3NaCl③Cl2Ca（ClO）2HClO HCl④Fe FeCl3FeCl2Fe（OH）2A . ①②③B . ①③④C . ②③D . ①④21. （2分）下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是选项、物质甲乙丙A SO2SO3H2SO4B NH4Cl NH3NOC Na NaOH NaClD Al2O3AlCl3Al（OH）3（）A . AB . BC . CD . D22. （2分） (2018高一上·湖南期中) 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB . 常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAC . 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NAD . 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA23. （2分）有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HCl、NO2、SO2中的若干种，将其通入氯水中，得无色透明液，将此溶液分成两份，向其中一份加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀；向另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀产生，则下列结论正确的是（）A . 肯定有CO2和SO2B . 可能有NO2、CO2C . 肯定没有NO2、H2S、HClD . 以上结论均不正确24. （2分） (2014高二下·资阳期末) 物质丙的生产路线（反应条件略去）如下图，下列叙述错误的是（）A . 步骤（1）产物中残留的物质甲可用FeCl3溶液检验B . 物质甲和物质丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应C . 物质乙和物质丙均可与NaOH溶液发生反应D . 步骤（2）产物中残留的丙烯醇不可用溴水检验25. （2分） (2015高一上·三台月考) 下列化合物能由单质直接化合生成的是（）A . NO2B . FeCl3C . SO3D . FeCl226. （2分） (2017高一上·昌平期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 氨气的摩尔质量是17gB . NA个氢分子和NA个氧分子的质量比为1：16C . 标准状况下，22.4 L水中含有的分子数目为NAD . 100 mL1mol/L MgCl2溶液中含有 0.1 mol Cl﹣27. （2分）某同学想用实验证明高锰酸钾的紫红色是MnO4－离子的颜色，而不是K+离子的颜色，他设计了以下实验方案。
云南省2020-2021年高一下学期化学3月月考试卷
云南省2020-2021年高一下学期化学3月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分）(2017·虹口模拟) 下列有关性质的比较，错误的是（）A . 酸性：H2SO4 >H2CO3B . 沸点：CBr4＞CCl4C . 碱性：Al(OH)3 >NaOHD . 热稳定性：HF>HCl2. （2分）下列化学式与名称相对应的是（）A . NaOH﹣烧碱B . CuSO4﹣胆矾C . Cl2﹣氯水D . CaCl2﹣漂白粉3. （2分） (2019高一上·惠州期末) 下列变化中，不属于化学变化的是（）A . SO2使品红溶液褪色B . 氯水使有色布条褪色C . 活性炭使红墨水褪色D . 漂白粉使某些染料褪色4. （2分） (2019高一上·杭州期中) 带有2个单位正电荷的微粒X2+ ，它的质量数等于137，中子数是81，则核外电子数为（）A . 56B . 54C . 58D . 1375. （2分） (2017高一下·遂宁期末) 下列说法正确的是（）A . N、O、F最高正价依次升高B . 锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越难C . F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐降低D . Al3＋、Na＋、O2－微粒半径依次增大6. （2分） (2017高二上·武汉期末) 以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．其中违反了洪特规则的是（）A . ①B . ①③C . ②④⑤D . ③④⑤7. （2分） X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A . X的气态氢化物比Y的稳定B . W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C . Z的非金属性比Y的强D . X与Y形成的化合物都易溶于水8. （2分） (2017高一下·惠州期中) 在Na+和Cl﹣两种粒子中，相同的是（）A . 核内质子数B . 核外电子层数C . 最外层电子数D . 核外电子数9. （2分） (2018高一下·湘西期末) 据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn，从而对人体产生危害。
2021年高一(下)月考化学试卷(3月份)含解析
2021年高一（下）月考化学试卷（3月份）含解析一、选择题：（每题只有一个正确选项，每题3分，共60分）1．（3分）（xx春•红桥区期中）医学研究证明，用放射性Ⅰ治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关Ⅰ的叙述正确的是（）A．Ⅰ是碘的一种同素异形体B．Ⅰ是一种新发现的元素C．Ⅰ核内的中子数与核外电子数之差为29D．Ⅰ位于元素周期表中第4周期ⅦA族2．（3分）（xx春•丘北县校级期末）含硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（）A．非金属性比硫强B．氢化物比HBr稳定C．原子序数为34D．最高价氧化物的水化物显碱性3．（3分）（2011春•让胡路区校级期末）下列电子式正确的是（）A．B．C．D．4．（3分）（xx春•南昌期中）下列说法正确的是（）A．难失电子的原子，得电子的能力一定强B．易得电子的原子，失电子的能力一定弱C．电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大D．任何原子的原子核都是由质子和中子构成的5．（3分）（xx春•海南校级期中）下列说法正确的是（）A．凡是金属元素跟非金属元素化合都形成离子化合物B．离子化合物中的阳离子都是金属离子C．离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物6．（3分）（xx•天津）下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强7．（3分）（xx•上海）下列变化需克服相同类型作用力的是（）的熔化A．碘和干冰的升华B．硅和C60C．氯化氢和氯化钠的溶解D．溴和汞的气化8．（3分）（xx春•临沂校级月考）某元素的最外层有 2 个电子，则该元素（）A．一定是金属元素B．最高化合价一定为+2价C．一定是ⅡA族元素D．无法确定属于哪类元素9．（3分）（xx春•长春校级期中）氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（）O分子所含的中子数为8A．一个D2的结构式为B．N H3C．H Cl的电子式为D．热稳定性：HS＞HF210．（3分）（xx春•兴庆区校级期中）有a、b、c、d四种元素．a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构；a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子的正电荷数，c的阴离子的负电荷数大于d的阴离子的负电荷数．则它们的离子半径的关系是（）A．a＞b＞c＞d B．c＞d＞a＞b C．c＞a＞d＞b D．b＞a＞d＞c 11．（3分）（xx春•江津区校级期中）下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与 NaOH 溶液反应生成盐和水的是（）A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B．元素Z：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA族C．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D．元素W：它的焰色反应颜色呈紫色12．（3分）（xx春•新疆校级期末）关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（）A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C．在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置没有密切关系13．（3分）（xx•山东）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性大于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性14．（3分）（xx•惠州模拟）X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A．原子半径：Y＞Z＞XB．气态氢化物的热稳定性：X＜ZC．y和z的最高价氧化物对应水化物均为强酸D．若z的最高正价为+m，则X的最高正价也一定为+m15．（3分）（xx春•莲湖区校级期中）根据表1信息，判断以下叙述正确的是：（）表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号L M Q R T原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、﹣2﹣2A．氢化物的沸点为H2T＜H2RB．M与T形成的化合物具有两性C．单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L＜QD．L2+与R2﹣的核外电子数相等16．（3分）（xx•广东校级模拟）短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子；Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半；Z元素原子的L电子电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个．则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是（）A．X YZ3B．X2YZ4C．X3YZ4D．X4Y2Z717．（3分）（xx春•保定期中）X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是（）A．Y的阴离子Y2﹣的还原性强于X的阴离子X﹣B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强C．X的单质X2能将Y的阴离子Y2﹣氧化，并发生置换反应D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价18．（3分）（xx•福建）四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M 为金属元素．下列说法不正确的是（）A．原子半径Z＜MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族19．（3分）（xx春•邵阳县校级期中）运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）①113号元素的单质是一种金属，它的氧化物的水化物不能与强碱反应；②砹（At2）是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体；③硫酸锶是难溶于水和盐酸的有色固体；④H2S比水的还原性弱，但H2S比水的稳定性强；⑤周期表中钠在钾的上方，因此非金属性钠比钾弱，单质的熔点钠也比钾低；⑥第二周期非金属元素（除稀有气体元素）原子半径小，得电子能力强，其气态氢化物的水溶液均呈酸性．A．③④⑤⑥B．④⑤⑥C．②③④D．③④⑥20．（3分）（xx•江苏）短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物二、填空题（共4小题，每小题8分，满分40分）21．（8分）（xx春•临沂校级月考）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A 和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是（填元素符号）；（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是（用化学式表示）；（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为，其中存在的化学键类型为；（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为；（5）单质E与水反应的离子方程式为．22．（12分）（xx秋•华龙区校级期中）A、B、C、D四种元素都是短周期元素．A 元素的离子具有黄色的焰色反应．B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等．H在C单质中燃烧产生苍白色火焰．D元素原子的电子层结构里，最外层2电子数是次外层电子数的3倍．根据上述条件，回答：（1）元素C位于第周期族，它的最高价氧化物的化学式为．（2）A是元素，B是元素，D是元素．（3）A与D形成稳定的化合物的化学式为，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是．（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为．23．（8分）（xx春•赣州校级期中）A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素，有关信息如下：元素有关信息A最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物B地壳中含量最多的元素C单质须保存在煤油中D单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液E单质是生活中用量最大的金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏请回答下列问题：（1）A的氢化物分子的电子式是，其最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应的离子方程式：．（2）B、C组成的某种化合物和B的某种氢化物反应可生成B的单质，则B、C组成的该化合物所含有的化学键为．（3）A、D的氢化物相互反应，产生白色固体，对该固体中阳离子存在检验的操作方法及现象是：，证明存在该阳离子．（4）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有：．①酸雨②温室效应③光化学烟雾④臭氧层破坏．24．（12分）（xx春•临沂校级月考）有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大．C、D都能分别与A按1：2或1：1形成化合物．CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4，E的M层电子数是K层电子数的2倍．（1）这五种元素的名称：A ，B ，C ，D ，E ．（2）画出E的原子结构示意简图：．（3）用电子式表示EB4的形成过程：．（4）写出D单质与铜盐溶液反应的离子方程式：；．xx学年山东省临沂市某重点中学高一（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题：（每题只有一个正确选项，每题3分，共60分）1．（3分）（xx春•红桥区期中）医学研究证明，用放射性Ⅰ治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关Ⅰ的叙述正确的是（）A．Ⅰ是碘的一种同素异形体B．Ⅰ是一种新发现的元素C．Ⅰ核内的中子数与核外电子数之差为29D．Ⅰ位于元素周期表中第4周期ⅦA族考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；元素；同素异形体；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：A、同素异形体的研究对象是单质．B、53135I的质子数是53，属于碘元素．C、根据质量数=质子数+中子数，计算中子数；核外电子数=质子数，据此判断．D、碘元素位于第五周期ⅦA族．解答：解：A、同素异形体的研究对象是单质，53153I是碘的一种同位素，故A错误；B、53135I的质子数是53，属于碘元素，故B错误；C、53135I质子数是53，电子数为53，核内的中子数=135﹣53=82，所以53135I 核内的中子数与核外电子数之差为82﹣53=29，故C正确；D、53153I是碘的一种同位素，碘元素位于第五周期ⅦA族，故D错误．故选：C．点评：考查同位素与同素异形体区别、原子结构、结构与位置关系等，难度较小，注意化学“五同”的比较．2．（3分）（xx春•丘北县校级期末）含硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（）A．非金属性比硫强B．氢化物比HBr稳定C．原子序数为34D．最高价氧化物的水化物显碱性考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱；B、同周期从左到右元素的氢化物稳定性逐渐增强；C、同主族相邻的3、4两周期元素原子序数差18；D、同主族从上到下元素的最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强，酸性减弱．解答：解：A、硒（Se）和硫同主族，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以硒（Se）的非金属性比硫弱，故A错误；B、溴和硒同周期，同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以硒的氢化物不如HBr稳定，故B错误；C、同主族相邻的3、4两周期元素原子序数差18，硫是16号，所以硒是34号，即原子序数为34，故C正确；D、硒（Se）和硫同主族，硫的最高价氧化物的水化物硫酸是强酸性的，硒的最高价氧化物的水化物也显酸性，故D错误．故选C．点评：本题考查学生同一周期元素性质的递变规律，可以根据所学知识进行回答，难度不大．3．（3分）（2011春•让胡路区校级期末）下列电子式正确的是（）A．B．C．D．考点：电子式．专题：化学键与晶体结构．分析：A、氧化钠是离子化合物，相同的离子不能合并；B．硫化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；C．氢氧化钡属于离子化合物，根据离子化合物的表示方法判断；D．铵根离子电子式书写错误．解答：解：A、氧化钠是离子化合物，电子式为：，故A错误；B、硫化氢为共价化合物，不存在离子键，硫原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故B错误；C、氧化钡为离子化合物，由钡离子与氢氧根离子构成，电子式为，故C正确；D、氯化铵是离子化合物，由铵根离子与氯离子构成，其电子式为：，故D错误；故选C．点本题考查电子式的表示方法，难度不大，注意掌握用电子式表示离子化合物、评：共价化合物、阴离子及单质分子的方法，选项C为易错点，注意铵根离子的电子式的表示方法．4．（3分）（xx春•南昌期中）下列说法正确的是（）A．难失电子的原子，得电子的能力一定强B．易得电子的原子，失电子的能力一定弱C．电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大D．任何原子的原子核都是由质子和中子构成的考点：元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．稀有气体既不容易失去电子，也不容易得到电子；B．原子易得电子，说明最外层电子数较多，不容易失去电子；C．根据电子层结构相同的单核离子，原子序数越小，半径越大；D．根据11H原子只有质子，没有中子；解答：解：A．稀有气体既不容易失去电子，也不容易得到电子，所以难失电子的原子，得电子的能力也不一定强，故A错误；B．原子易得电子，说明最外层电子数较多，不容易失去电子，即失电子的能力一定弱，故B正确；C．根据电子层结构相同的单核离子，阳离子的原子序数大于阴离子的原子序数，所以阳离子半径一定比阴离子半径小，故C错误；D．不是任何原子的原子核都是由质子和中子构成的，如11H原子只有质子，没有中子，故D错误；故选：B；点评：本题主要考查了原子的得失电子能力、离子半径大小比较和原子的构成等，难度不大，易错点为A．5．（3分）（xx春•海南校级期中）下列说法正确的是（）A．凡是金属元素跟非金属元素化合都形成离子化合物B．离子化合物中的阳离子都是金属离子C．离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物考点：离子化合物的结构特征与性质．专化学键与晶体结构．题：分析：A、氯化铝为共价化合物；B、铵盐中的阳离子为铵根离子；C、阴离子与阳离子的静电作用形成离子键；D、溶于水可以导电的化合物可能为共价化合物，也可能为离子化合物．解答：解：A、一般金属元素跟非金属元素化合易形成离子化合物，但AlCl3为共价化合物，故A错误；B、一般离子化合物中的阳离子为金属离子，但铵盐中的阳离子为铵根离子，故B错误；C、离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用，如，故C正确；D、HCl、NaCl溶于水都可以导电，但HCl为共价化合物，故D错误；故选C．点评：本题考查离子化合物的结构特征和性质，注意利用一般规律和特殊物质来分析是解答本题的关键，难度不大．6．（3分）（xx•天津）下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．ⅠA族为H和碱金属，ⅦA族元素为非金属元素；B．第二周期元素中，O、F没有正价；C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，越难水解；D．同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子．解答：解：A．ⅠA族为H和碱金属，ⅦA族元素为非金属元素，H与卤族元素形成共价化合物，碱金属元素与卤族元素形成离子化合物，故A正确；B．第二周期元素中，O、F没有正价，则第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+5，故B错误；C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，越难水解，如卤族元素中，碘离子还原性最强，不水解，故C错误；D．同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子，如第三周期中，Na比Al 容易失去电子，故D错误；故选A．点评：本题考查元素周期表和元素周期律的应用，注意同周期、同主族元素的性质变化规律是解答本题的关键，注意利用实例分析问题，题目难度中等．7．（3分）（xx•上海）下列变化需克服相同类型作用力的是（）A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钠的溶解D．溴和汞的气化考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：化学键与晶体结构．分析：题中碘、干冰、氯化氢、溴、C60属于分子晶体，其中HCl属于电解质，溶于水共价键被破坏，汞属于金属晶体，硅属于原子晶体，氯化钠属于离子晶体，以此判断．解答：解：A．碘和干冰属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，类型相同，故A 正确；B．硅属于原子晶体，C60属于分子晶体，熔化时分别破坏共价键和分子间作用力，故B错误；C．氯化氢溶于水破坏共价键，氯化钠溶解破坏离子键，故C错误；D．溴气化破坏分子间作用力，汞气化破坏金属键，故D错误．故选A．点评：本题考查晶体的类型和微粒间作用力的判断，题目难度不大，注意物质发生变化时粒子间作用力的变化．8．（3分）（xx春•临沂校级月考）某元素的最外层有 2 个电子，则该元素（）A．一定是金属元素B．最高化合价一定为+2价C．一定是ⅡA族元素D．无法确定属于哪类元素考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：某元素原子最外层上只有两个电子，可能为稀有气体He，也可能为第ⅡA族元素，如Mg，还有可能为副族元素，以此来解答．解答：解：某元素原子最外层上只有两个电子，可能为稀有气体He，也可能为第ⅡA 族元素，如Mg，还有可能为副族元素，A．可能为金属元素，如Mg；可能不是金属元素，如He，故A错误；B．可能为第ⅡA族元素，如Mg为+2价，可能为稀有气体He，为0价，故B 错误；C．可能为过渡元素（包括副族元素和第ⅤⅢ族元素），故C错误；D．可能是金属元素，也可能为非金属元素，无法确定属于哪类元素，故D 正确．故选：D．点评：本题考查原子结构与元素在周期表中的位置，明确最外层电子数为2的元素有多种可能是解答本题的关键，难度不大．9．（3分）（xx春•长春校级期中）氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（）A．一个D2O分子所含的中子数为8B．N H3的结构式为C．H Cl的电子式为D．热稳定性：H2S＞HF考点：电子式；结构式；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．专化学用语专题．题：分析：A、先判断D含有的中子数，再计算D2O分子中含有的中子数；B、根据结构式的书写判断；C、根据共价化合物电子式的书写规则判断；D、先判断非金属元素的非金属性，再判断氢化物的稳定性；解答：解析：A一个重氢原子D含有一个中子，一个氧原子含有8个中子，所以1个D2O分子中所含中子数为10个，故A错误；B、结构式只标共用电子对，故B正确；C、HCl为共价化合物，其电子式为，故C错误；D、由于硫的非金属性比氟弱，所以其氢化物H2S的稳定性比HF弱，故D错误．故选：B点评：本题主要考查氢化物的表示方法及性质，侧重考查学生对化学用语的掌握程度．．10．（3分）（xx春•兴庆区校级期中）有a、b、c、d四种元素．a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构；a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子的正电荷数，c的阴离子的负电荷数大于d的阴离子的负电荷数．则它们的离子半径的关系是（）A．a＞b＞c＞d B．c＞d＞a＞b C．c＞a＞d＞b D．b＞a＞d＞c 考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构，则a、b在下一周期的前方，c、d在上一周期的后方；a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子的正电荷数，则原子序数b＞a；c的阴离子的负电荷数大于d的阴离子的负电荷数，则原子序数d＞c，然后利用具有相同电子层结构的离子，原子序数大的离子半径小来解答．解答：解：a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构，则a、b在下一周期的前方，c、d在上一周期的后方；a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子的正电荷数，则原子序数b＞a；c的阴离子的负电荷数大于d的阴离子的负电荷数，则原子序数d＞c，所以原子序数为b＞a＞d＞c，由具有相同电子层结构的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为c＞d＞a＞b，故选B．点评：本题考查原子结构与元素周期律，明确电子层结构相同是解答本题的关键，熟悉“阴前阳下，径小序大”的规律即可解答，难度不大．11．（3分）（xx春•江津区校级期中）下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与 NaOH 溶液反应生成盐和水的是（）A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B．元素Z：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA族C．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D．元素W：它的焰色反应颜色呈紫色考点：镁、铝的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：结合结构特征，分别判断出x、y、z、w是何种元素，它们形成的氧化物分属于那类物质，再根据物质的类别通性进行判断，氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与 NaOH 溶液反应生成盐和水的是两性氧化物的性质．解解：A、元素X为硫元素，形成的氧化物二氧化硫、三氧化硫是酸性氧化物，答：只能与碱反应生成盐和水，故A不符合；B、元素Z为铝，形成的氧化物Al2O3是两性氧化物，能和强酸强碱反应生成盐和水，故B符合；C、元素Y为钙元素，形成的氧化物CaO为碱性氧化物，只能和酸反应生成盐和水，故C不符合；D、元素W是钾元素，形成的氧化物K2O是碱性氧化物，只能与酸反应生成盐和水，故D不符合；故选B．点评：本题考查了原子结构的应用，元素性质焰色反应的运用，氧化物的化学性质，重点是铝的氧化物性质的应用．12．（3分）（xx春•新疆校级期末）关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（）A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C．在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置没有密切关系考点：元素周期表的结构及其应用．。
2021-2022年高一下学期月考化学试卷(3月份) 含解析
2021-2022年高一下学期月考化学试卷（3月份）含解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．环保意识是重要的公民意识，下列气体不属于空气质量日报监侧指标的是（）A．CO B．可吸入固体颗粒物C．CO2D．NO22．下列物质属于纯净物的是（）A．钢B．液氯C．玻璃D．氨水3．下列有关化学用语表示正确的是（）A．漂白粉有效成分的化学式：Ca（ClO）2B．亚硫酸的电离方程式：H2SO3═2H++SO32﹣C．NO、NO2都是酸性氧化物D．Na+的结构示意图：4．某溶液含有K+，Fe3+、SO42﹣、CO32﹣、I﹣中的一种或几种．取样，滴加KSCN溶液后显红色，为确定该溶液组成，还需检验的离子是（）A．K+B．I﹣C．SO42﹣D．CO32﹣5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molCl2与足量的铁粉反应，反应转移电子的数目为3NAB．室温时，足量Zn与浓硫酸反应共产生2mol气体，转移电子数为4NAC．7.8gNa2O2与足量水反应时转移电子数目为0.2NAD．1mol二氧化氮气体久置后在标准状况下的体积为22.4L6．下列有关物质的性质或用途的说法中，正确的是（）①Cl2有漂白性，可立接使干燥的有色布条褪色；②在“黑面包”实验中，浓硫酸体现脱水性和强氧化性；③实验室从海带提取单质碘的方法：取样一灼烧一溶解～过滤一萃取；④有实验室中，可用浓硫酸干燥二氧化硫：⑤将浓硝酸加入盛水的量筒中进行稀释；⑥硅酸钠水溶液可作为木材防火剂；⑦纳米材料粒子直径在10﹣9m与10一7m之间，因此纳米材料属于胶体．A．③⑥⑦ B．①⑤⑦ C．②③④ D．②④⑥7．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法正确的是（）选项待提纯的物质选用试剂操作的方法A FeCl3溶液（FeCl2溶液）铜粉过滤B CO2（SO2）NaHCO3溶液洗气C HCl（Cl2）饱和食盐水洗气D NH4Cl固体（I2固体）﹣﹣加热至质量不再变化A．A B．B C．C D．D8．下列说法正确的是（）A．足量Cu与浓硫酸反应后，向溶液中加入NaNO3，无任何现象B．实验室检验氨气是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色C．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝持续红热，说明氮的氧化反应是放热反应D．大气污染气体很难处理，是因为NO等在空气中都能稳定存在9．下列现象或事实能用同一原理解释的是（）A．常温下铁和铂都不溶于浓硫酸B．硫化钠和硅酸钠固体长期基露在空气中变质C．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存D．SO2和漂白液都能使品红溶液褪色10．氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是（）A．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B．“两水”中存在相同弱电解质的电离C．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素D．“两水”放置时间较久后，都会因为相同的原理而变质11．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向漂白液中通入少量CO2：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣B．用氨水吸收足量二氧化硫：SO2+NH3•H2O═HSO3﹣+NH4+C．用足量的氧氧化钠溶液吸收二氧化氮：3NO2+2OH﹣═2NO3﹣+NO+H2OD．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO 12．利用下列实验装置能完成相应实验的是（）A．制取并收集干燥纯净的NH3B．分离Br2和CCl4的混合物C．用于制备并收集少量NO D．比较MnO2、Cl2、S 的氧化性13．标准状况下，某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是（）A．b 点对应的溶液导电性最强B．亚硫酸是比氧硫酸更弱的酸C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol•L﹣1D．ab段反应是：SO2+2H2S═3S↓+2H2O14．已知反应：①Cl2+2KBr═2KCI+Br2②KClO3+6HCl═3Cl2+KCl+3H2O③2KBrO3+Cl2=═Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述三个反应都有单质生成．都属于置换反应B．氧化性KClO＞Br，还原性Br﹣＞CI﹣C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D．③中2mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol15．在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol/L和1.5mol/L，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应．下列有关说法正确的是（）A．反应后溶液中H+剩余 1.8molB．由于氧化性Fe3+＞H+，故反应中先没有气体产生后产生气体C．反应后产生13.44L H2（标准状况）D．反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9mol16．1.52g铜镁合金完全溶解50mL密度为1.40g•ml﹣1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol•L﹣1NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（）A．得到2.54g沉淀时，加入Na0H溶液的体积是600mlB．该浓硝酸稀释至100mL时，HNO3的物质的量浓度是7mol•L﹣1C．该合金中镁与铜的质量之比是3：16D．NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的物质的量是0.01mol二、非选择题（本人题包括4个小题，共52分）17．Na、Fe、Cl是中学化学常见的元素．回答下列问题：（l）含上述元素的常见化合物中．呈淡黄色的是（填化学式，下同），铁与水蒸气反应后的固休产物．（2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，写山该反应的化学方程式：•（3）焰色反应的实验中，铂丝的清洗需要用到，观察K元素燃烧时的焰色需要透过．（4）实验室在制备Fe（OH）2时必须隔绝空气，否则发生的现象•（5）MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2．若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为（写化学式）．（6）由NO、H2、CO2组成的混合气体，先通过足量的Na2O2充分反应后，再将混合气体用电火花引燃，充分反应后最终只得到质量分数为70%的硝酸，无其他气体剩余．则原混合气体中NO、H2、CO2的体积比•18．已知A、B、C、D 是中学化学的常见物质．且A、B、C 均含有同一种元索．在一定条件下它们之间的相气转化关系如图1所示（部分反应中的H2O已略去）．请回答下列问题：（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，下列说法正确的是•A．C可由A、D直接化合得到B．将少量碳酸钠粉末加入到新制A溶液中，pH 增大C．MnO2与浓盐酸反应，若MnO2过量，浓盐酸可全部被消耗D.1.2molA气体与1.5molD的碘化物溶液反应，D元素被部分氧化（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一．①用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近运输A气体管道，若发生泄漏，则看到的现象是．②反应①的化学方程式为．③A气体可做喷泉实验，如图2引发喷泉实验的操作．（3）若D是氯碱工业的主要产品之一，B中的金属元素是地壳中含里最多的金属：①则反应②的离子方程式是②工业上向C溶液中通入气体（填化学式），可制得B．（4）若A、C、D都是常见气体．C是导致酸雨的主要气体．①实验室需要清洗B，可选用②提出一点关于大气污染的防治措施建议．19．含氮的化合物在化学反应中变化复杂．现用如图所示仪器（夹持装置己省略及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分．已知：①NO+NO2+2OH﹣═2NO2﹣+H2O，②气体液化的温度：NO2 21℃、NO﹣152℃（1）为了检验装置A中生成的气体产物，上述仪器的连接顺序（按左→右连接）为（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是：．（3）在关闭弹簧夹，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．①盛装70%浓硫酸的仪器名称是．②实验确认有NO的现象是．（4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是．20．NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图1所示．【资料卡片】a．NH4NO3是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇．b．在230℃以上时，同时有弱光：2NH4NO3═2N2↑+O2↑+4H2Oc．在400℃以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO3═3N2↑+2NO2↑+8H2O（1）如图2 将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原因•（2）实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是（填“能”或“不能”）用硝酸铵代替氯化铵．（3）在汽车发生碰撞时，NaN3会产生（填化学式）气体充满安全气囊来减轻碰撞事故中乘员伤害程度．（4）完成离子反应IV：NO+ H2O=+ + H+．21．两个化学兴趣小组进行了以下探究活动：第一组：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应（l）称取铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．①检验溶液X中含有SO42﹣的试剂是②乙同学取896ml（标准状况气体Y 通入足量溴水中，充分反应后，再滴加足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g．据此推知气体Y中还可能含有H2和CO2气体．为此设计了如图1探究实验装置（图中夹持仪器省略）．（2）写出产生CO2的化学方程式（3）装置F的作用（4）简述气体Y中含有CO2的实验现象是第二组：拟用图2装置定量分析空气中SO2的含量：（5）实验需要配制KMnO4溶液，下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是（填写字母），A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液B．定容时，观察液面俯视刻度线C．摇匀后，液面低于刻度线，没有再加蒸馏水D．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒．并将洗涤液转移入容量瓶中（6）该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min、酸性KMnO4溶液的体积b L，其浓度为c mol/L．若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟．则此次取样处的空气中二氧化硫含量为g/L．三、附加题22．将2.78gFeSO4•7H2O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示①100℃时，M的化学式为②FeSO4•H2O存在的最高温度为③380℃的P加热至650℃时反应的气体产物通入BaCl2溶液中，生成的沉淀的化学式为逸电的气体为，若通入Ba（NO3）2稀溶液中．逸出的气体则为．23．称取含有KBrO3、KBr 及惰性物质试样10.00g，溶解定容于100ml容量瓶中．移取25.00ml 试液，在H2SO4介质中以Na2SO3还原BrO3﹣至Br﹣，调至中性，用0.10mol/LAgNO3滴定至终点，用去70.00ml．另取25.00ml试液，用硫酸酸化后，加热赶去Br2，再调至中性，滴定剩余的Br﹣，用去上述AgNO3的标准溶液10．OOml．（己知KBrO3、KBr的摩尔质量分别为167.0g/mol，119.0g/mol）①加入Na2SO3后发生反应的离子方程式为：；②计算试样中KBr的质量分数为：（保留两位小数）xx重庆市巴蜀中学高一（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．环保意识是重要的公民意识，下列气体不属于空气质量日报监侧指标的是（）A．CO B．可吸入固体颗粒物C．CO2D．NO2【分析】空气日报的检测项目是：氮氧化物、二氧化硫、一氧化碳、悬浮颗粒物等空气的污染物，据此分析判断即可．【解答】解：空气质量日报中的项目是空气的主要污染物，空气的污染物主要包括：氮氧化物、二氧化硫、一氧化碳、悬浮颗粒物等．A．CO属于空气污染物，故A正确；B．可吸入固体颗粒物属于空气污染物，故B正确；C．CO2是空气的成分，不属于空气污染物，故C错误；D．NO2属于空气污染物，故D正确．故选C．【点评】本题考查环境污染知识，能源、信息、材料、环境是当今世界四大首要问题，特别是环保问题，现已经引起了全球的高度重视，是高考的热点问题，主要考查温室效应、空气质量日报、空气污染来源、空气污染的防治等，题目难度不大．2．下列物质属于纯净物的是（）A．钢B．液氯 C．玻璃 D．氨水【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．【解答】解：A．钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，属于混合物，故A错误；C．普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2等，是硅酸盐材料，属于混合物，故C 错误；D．氨水是氨气的水溶液，属于混合物，故D错误；故选B．【点评】本题考查了纯净物和混合物的区别，抓住物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物是解答本题的关键，题目难度不大．3．下列有关化学用语表示正确的是（）A．漂白粉有效成分的化学式：Ca（ClO）2B．亚硫酸的电离方程式：H2SO3═2H++SO32﹣C．NO、NO2都是酸性氧化物D．Na+的结构示意图：【分析】A．漂白粉的成分为氯化钙和次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙；B．亚硫酸为弱电解质，不能完全离子，以第一步电离为主；C．一氧化氮、二氧化氮没有对应酸；D．钠离子的核电荷数为11，不是10．【解答】解：A．漂白粉有效成分为次氯酸钙，其化学式为：Ca（ClO）2，故A正确；B．亚硫酸为弱电解质，不能完全离子，电离方程式用可逆号，正确的电离方程式为：H2SO3⇌H++HSO3﹣，故B错误；C．一氧化氮和二氧化氮都没有对应的酸，不属于酸性氧化物，故C错误；D．Na原子核内有11个质子，Na+的结构示意图为：，故D错误；故选A．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及化学式、离子结构示意图、酸性氧化物、电离方程式等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力．4．某溶液含有K+，Fe3+、SO42﹣、CO32﹣、I﹣中的一种或几种．取样，滴加KSCN溶液后显红色，为确定该溶液组成，还需检验的离子是（）A．K+B．I﹣C．SO42﹣D．CO32﹣【分析】滴加KSCN溶液后显血红色证明溶液中含有铁离子，铁离子和碳酸根离子、碘离子之间均能发生反应，溶液是电中性的，以此解答该题．【解答】解：取样，滴加KSCN溶液后显血红色，证明溶液中含有铁离子，铁离子具有氧化性，可以和碳酸根离子发生互促水解反应，与碘离子之间发生氧化还原反应，所以CO32﹣、I﹣一定不能共存，无需检验，但是溶液中性的条件下决定溶液中必须含有阴离子，所以一定含有硫酸根离子，即硫酸根离子无需检验，但是钾离子是否存在需要检验．故选A．【点评】本题考查离子的检验及离子的共存，为高频考点，把握离子的检验方法及离子之间的氧化还原反应、相互促进水解反应为解答的关键，题目难度不大．5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molCl2与足量的铁粉反应，反应转移电子的数目为3N AB．室温时，足量Zn与浓硫酸反应共产生2mol气体，转移电子数为4N AC．7.8gNa2O2与足量水反应时转移电子数目为0.2N AD．1mol二氧化氮气体久置后在标准状况下的体积为22.4L【分析】A、氯气和铁反应后变为﹣1价；B、锌和浓硫酸反应生成二氧化硫；C、求出过氧化钠的物质的量，然后过氧化钠和水反应时为歧化反应来分析；D、NO2中存在平衡：2NO2⇌N2O4．【解答】解：A、氯气和铁反应后变为﹣1价，故1mol氯气反应转移2mol电子即2N A个，故A错误；B、锌和浓硫酸反应生成二氧化硫，当生成1mol二氧化硫时转移2mol电子，故当生成2mol 二氧化硫时，转移4mol电子即4N A个，故B正确；C、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠和水反应时为歧化反应，故0.1mol过氧化钠转移0.1N A个电子，故C错误；D、NO2中存在平衡：2NO2⇌N2O4，故1mol二氧化氮久置后在标况下的体积小于22.4L，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．6．下列有关物质的性质或用途的说法中，正确的是（）①Cl2有漂白性，可立接使干燥的有色布条褪色；②在“黑面包”实验中，浓硫酸体现脱水性和强氧化性；③实验室从海带提取单质碘的方法：取样一灼烧一溶解～过滤一萃取；④有实验室中，可用浓硫酸干燥二氧化硫：⑤将浓硝酸加入盛水的量筒中进行稀释；⑥硅酸钠水溶液可作为木材防火剂；⑦纳米材料粒子直径在10﹣9m与10一7m之间，因此纳米材料属于胶体．A．③⑥⑦ B．①⑤⑦ C．②③④ D．②④⑥【分析】①氯气不具有漂白性，具有漂白性的是氯气和水反应生成的次氯酸；②在“黑面包”实验中，浓硫酸使蔗糖碳化，并发生氧化还原反应生成二氧化硫气体；③碘以离子形式存在，需要加氧化剂氧化；④二氧化硫与浓硫酸不反应；⑤量筒不能用于稀释溶液；⑥硅酸钠具有阻燃的性质；⑦胶体属于分散系．【解答】解：①氯气不具有漂白性，具有漂白性的是氯气和水反应生成的次氯酸，干燥的氯气不能使有色布条褪色，故错误；②在“黑面包”实验中，浓硫酸使蔗糖碳化，并发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，浓硫酸体现脱水性和强氧化性，故正确；③碘以离子形式存在，需要加氧化剂氧化，则从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取，故错误；④二氧化硫与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥二氧化硫气体，故正确；⑤量筒不能用于稀释溶液，只能用于量取一定体积的液体，故错误；⑥硅酸钠不燃烧，具有阻燃的性质，可作为木材防火剂，故正确；⑦胶体属于分散系，纳米不属于胶体，故错误．故选D．【点评】本题考查较为综合，为高频考点，多角度考查元素化合物知识，侧重于学生的双基的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学生的学习的积极性，难度不大．7．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法正确的是（）选项待提纯的物质选用试剂操作的方法A FeCl3溶液（FeCl2溶液）铜粉过滤B CO2（SO2）NaHCO3溶液洗气C HCl（Cl2）饱和食盐水洗气D NH4Cl固体（I2固体）﹣﹣加热至质量不再变化A．A B．B C．C D．D【分析】A．氯气可与氯化亚铁反应生成氯化铁；B．酸性H2SO3＞H2CO3，二氧化硫可与碳酸氢钠溶液反应；C．氯气不溶于饱和食盐水，但HCl易溶于水；D．碘单质升华变为碘蒸气，NH4Cl固体也受热分解变为NH3和HCl．【解答】解：A．FeCl3溶液中含有杂质FeCl2，可向其中通入氯气，发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故A错误；B．CO2中含有杂质SO2，可利用酸性H2SO3＞H2CO3，用NaHCO3溶液洗气，发生反应：NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2，既净化了气体，同时也得到更多被提纯的气体，故B正确；C．HCl中含有杂质Cl2，若用饱和食盐水洗气，HCl被溶解，而Cl2剩余，不能达到实验目的，故C错误；D．NH4Cl固体含有杂质I2固体，若加热至质量不再变化，碘单质升华变为碘蒸气，NH4Cl 固体也受热分解变为NH3和HCl，不能达到实验目的，故D错误．故选B．【点评】本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意除杂时不能引入新的杂质，更不能影响被提纯物质的性质，难度不大．8．下列说法正确的是（）A．足量Cu与浓硫酸反应后，向溶液中加入NaNO3，无任何现象B．实验室检验氨气是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色C．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝持续红热，说明氮的氧化反应是放热反应D．大气污染气体很难处理，是因为NO等在空气中都能稳定存在【分析】A．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性；B．氨气可使红色石蕊试纸变蓝色；C．铂丝持续红热，可说明反应放热；D．NO易与空气中的氧气反应．【解答】解：A．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，足量Cu与浓硫酸反应后，向溶液中加入NaNO3，发生氧化还原反应，铜溶解，且由气体生成，故A错误；B．氨气可使红色石蕊试纸变蓝色，故B错误；C．氨气和氧气在铂丝的催化下发生氧化还原反应，铂丝持续红热，可说明反应放热，故C 正确；D．NO易与空气中的氧气反应，在空气中不能稳定存在，故D错误．故选C．【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于双基的考查，有利于培养学生良好的科学素养，注意相关基础知识的积累，难度不大．9．下列现象或事实能用同一原理解释的是（）A．常温下铁和铂都不溶于浓硫酸B．硫化钠和硅酸钠固体长期基露在空气中变质C．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存D．SO2和漂白液都能使品红溶液褪色【分析】A．常温下Fe与浓硫酸发生钝化，Pt金属性不活泼，与浓硫酸不反应；B．硫化钠易被氧化，而硅酸钠与水、二氧化碳反应；C．浓硝酸光照分解，氯水中HClO光照分解；D．二氧化硫与品红化合生成无色物质，而漂白液利用强氧化性漂白．【解答】解：A．常温下Fe与浓硫酸发生钝化，Pt金属性不活泼，与浓硫酸不反应，则原理不同，故A不选；B．硫化钠易被氧化，而硅酸钠与水、二氧化碳反应，前者发生氧化还原反应，后者发生复分解反应，原理不同，故B不选；C．浓硝酸光照分解，氯水中HClO光照分解，则用棕色试剂瓶保存，原理相同，故C选；D．二氧化硫与品红化合生成无色物质，而漂白液利用强氧化性漂白，原理不同，故D不选；故选C．【点评】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．10．氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是（）A．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B．“两水”中存在相同弱电解质的电离C．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素D．“两水”放置时间较久后，都会因为相同的原理而变质【分析】氯水中存在的微粒有：Cl2、H2O和HClO、Cl﹣、ClO﹣、H+、OH﹣，氨水中存在的微粒有：NH3、H2O和NH3•H2O、NH4+、H+、OH﹣，结合对应粒子的性质解答该题．【解答】解：A．氯水中存在的微粒有：Cl2、H2O和HClO、Cl﹣、ClO﹣、H+、OH﹣，氨水中存在的微粒有：NH3、H2O和NH3•H2O、NH4+、H+、OH﹣，故A错误；B．一水合氨、次氯酸都是弱电解质，都是部分电离，故B正确；C．氨水无漂白性，故C错误；D．氯水变质是因为HClO见光分解，氨水变质是由于氨气的挥发，故D错误；故选：B．【点评】本题考查氯水和氨水的组成和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合考查，明确氯水、氨水成分是解题关键．11．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向漂白液中通入少量CO2：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣B．用氨水吸收足量二氧化硫：SO2+NH3•H2O═HSO3﹣+NH4+C．用足量的氧氧化钠溶液吸收二氧化氮：3NO2+2OH﹣═2NO3﹣+NO+H2OD．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO【分析】A．碳酸钙为沉淀应保留化学式；B．二氧化硫足量反应生成亚硫酸氢铵；C．不符合反应客观事实；D．次氯酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子．【解答】解：A．漂白粉溶液中通入少量CO2的离子方程式为：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故A错误；B．用氨水吸收足量二氧化硫，离子方程式：SO2+NH3•H2O═HSO3﹣+NH4+，故B正确；C．用足量的氧氧化钠溶液吸收二氧化氮，离子方程式：2NO2+2OH﹣═2NO3﹣+NO2﹣+H2O，故C错误；D．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2的离子反应为Ca2++ClO﹣+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl﹣+2H+，故D错误；故选：B．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应及分析与应用能力的考查，注意离子反应遵循客观事实，题目难度不大．12．利用下列实验装置能完成相应实验的是（）A．制取并收集干燥纯净的NH3B．分离Br2和CCl4的混合物C．用于制备并收集少量NO D．比较MnO2、Cl2、S 的氧化性【分析】A．NH3密度比空气小；B．温度计要在蒸馏烧瓶的支管口附近；C．NO难溶于水；D．锥形瓶不能加热．【解答】解：A．NH3密度比空气小，不能用向上排空气的方法收集，故A错误；B．Br2和CCl4是互溶的沸点不同的液体混合物，应该用蒸馏的方法分离，但是温度计要在蒸馏烧瓶的支管口附近，不能在液面以下，故B错误；C．Cu与稀硝酸发生反应产生NO，NO难溶于水，可用排水的方法收集，故C正确；D．浓盐酸与二氧化锰混合加热制取氯气，锥形瓶不能加热，所以不能制取得到氯气，也就不能比较MnO2、Cl2、S 的氧化性，故D错误．故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及物质的制备、分离、氧化性比较，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．13．标准状况下，某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是（）A．b 点对应的溶液导电性最强B．亚硫酸是比氧硫酸更弱的酸C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol•L﹣1D．ab段反应是：SO2+2H2S═3S↓+2H2O【分析】H2S 饱和溶液中通入SO2，发生反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，随着反应的进行，溶液酸性逐渐减弱，但恰好反应时，溶液呈中性，二氧化硫过量，与水反应生成亚硫酸，溶液酸性逐渐增强，根据图象可知恰好反应时消耗二氧化硫112mL，根据方程式可知原溶液中硫化氢为0.01mol，通入336mL二氧化硫时，亚硫酸的浓度与原氢硫酸浓度相等，二者都是二元酸，溶液中亚硫酸pH值更小，故亚硫酸的酸性更强，以此解答该题．。
2021年高一下学期月考化学试卷(3月份) 含解析
2021年高一下学期月考化学试卷（3月份）含解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共60分）1．下列金属材料中，最适合制造飞机外壳的是（）A．碳素钢B．镁铝合金C．铜合金D．铅锡合金2．铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制．铝及其化合物在下列场合使用时都须加以控制的是（）①制电线、电缆②制包糖果用的铝箔③用明矾净水④制炊具⑤用明矾和苏打作食物膨化剂⑥用氢氧化铝制胃药⑦制防锈油漆．A．①②④⑤⑥⑦B．③④⑤⑥C．②③④⑤⑥ D．③④⑤⑥⑦3．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（）①Al（OH）3②Al2O 3③Al④NaHCO3⑤Mg（OH）2⑥（NH4）2CO3．A．①②④⑥B．①②③④⑤⑥C．①②③④D．①②④⑤4．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是（）A．NH、SO、CO、K+B．K+、Cl﹣、Na+、SOC．Mg2+、NO、K+、Cl﹣D．Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3﹣5．下列转化关系不能通过一步反应直接完成的是（）A．Cu→CuCl2B．CuO→Cu2O C．Cu（OH）2→CuO D．CuO→Cu（OH）2 6．甲、乙、丙、丁、戊分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种．（1）甲、丙均能与稀硫酸反应放出气体；（2）乙与丁的硝酸盐反应置换出单质丁；（3）丙与强碱反应放出气体；（4）丙、戊能被浓硫酸钝化．由此判断甲、乙、丙、丁、戊依次为（）A．Al、Cu、Mg、Ag、Fe B．Fe、Cu、Al、Ag、MgC．Mg、Ag、Al、Cu、Fe D．Mg、Cu、Al、Ag、Fe7．将5.1g镁铝合金，投入500mL 2.0molL﹣1盐酸中，金属完全溶解，再加入4.0molL﹣1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则加入NaOH溶液的体积是（）A．200mL B．425mL C．250mL D．560mL8．复合材料中起骨架作用的是（）A．基体 B．防腐剂C．增塑剂D．增强体9．相等物质的量的下列物质，分别与足量NaOH的溶液反应，消耗NaOH物质的量最多的是（）A．Al2O3 B．KAl（SO4）2C．Al（OH）3D．Al10．向稀H2SO4中加入铜粉不反应，若再加入某种盐，则铜粉可逐渐溶解，符合此条件的盐是（）①NaNO3②KCl③ZnSO4④Fe2（SO4）3．A．①③B．②③C．①③④ D．①④11．欲除去铜粉中少量的铁粉，可选用的试剂是（）A．水B．氢氧化钠溶液 C．稀硫酸D．稀硝酸12．将5.4g Al投入200.0mL 2.0molL﹣1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余．该溶液可能为（）A．HNO3溶液B．Ba（OH）2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液13．在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应最好选用下列试剂中的（）A．石灰水B．氢氧化钠溶液 C．稀硫酸D．氨水14．铁粉与铝粉混合物中，下列分离这两种物质的方法正确的是（）A．在混合物中加入足量浓硫酸，加热、过滤B．在混合物中加入足量NaOH溶液，过滤C．用磁石将铁粉吸出D．在混合物中加入足量浓硝酸，加热、过滤15．铁铝合金是一种新型高温结构材料，取一定量的铁铝合金完全溶于盐酸中，然后通入过量的氯气，再加入过量的烧碱溶液，溶液中能够存在较多的阳离子为（）A．Na+、Fe3+、Al3+、H+B．Na+C．Na+、Fe3+D．Na+、Fe2+、Al3+16．向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液，使SO42﹣恰好转化为沉淀，此时生成的Al（OH）3的物质的量是（）A．1mol B．1.33mol C．0.67mol D．017．将足量的铜屑加入到100mL浓度均为2mol．L﹣1的HNO3和H2SO4的混合溶液中，充分反应后，转移电子的物质的量为（）A．0.45mol B．0.8mol C．0.6mol D．0.4mol18．下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液19．下列各组试剂相互滴加，不能用于鉴别的是（）A．NaCl和AgNO3B．Na2CO3和稀盐酸C．Al2（SO4）3和NaOH D．盐酸和Na[Al（OH）4]20．熔融烧碱应选用的器皿是（）A．铁制坩埚 B．普通玻璃坩埚 C．石英坩埚 D．陶瓷坩埚21．下列产品或材料属于复合材料的是（）①玻璃钢②采用碳纤维增强复合材料制的钓鱼竿③航天飞机机身④航天飞机隔热陶瓷瓦⑤纳米高分子复合材料．A．①⑤B．①②③④⑤C．②⑤D．①②③22．已知A是单质，E有强酸性和强氧化性．A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种物质，在一定条件下可发生下图所示的转化．则A可能是（）A．Cl2B．C C．N2D．Si23．O和O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．O2与O2是氧元素的两种核素B．标准状况下，1.12LO2和1.12LO2均含有0.1N A个氧原子C．通过化学变化可以实现O与O之间的相互转化D．O与O核外电子排布方式不同24．下列说法不正确的是（）①质子数相同的粒子一定是同一种元素②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子，另一种是离子③电子数相同的粒子不一定是同种元素④一种元素不可以形成不同的单质⑤某元素的相对原子质量取整数值就是质量数．A．②④⑤ B．①④⑤ C．②③④ D．①②③④⑤25．下列叙述正确的是（）A．电子的能量越低，运动区域离核越远B．当M层是最外层时，最多可排布18个电子C．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子D．核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动26．已知R2+核内共有N个中子，R的质量数为A，m gR2+中含电子的物质的量为（）A．mol B．mol C．mmol D．mol27．离子RO3n﹣中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含中子的数目（）A．A+n+48+x B．A﹣n﹣24﹣x C．A﹣n+24﹣x D．A+n+24﹣x28．伊朗核问题、朝核危机一直为国际社会高度关注．的浓缩是焦点问题．下列有关的说法正确的是（）A．与互为同位素B．原子核外有143个电子C．原子核中含有92个中子D．与互为同素异形体29．某粒子结构示意图为，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为（）①8﹣n②n﹣8③10﹣n④n﹣10．A．①②B．①③C．③④D．②④30．在1～18号元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有（）A．3种B．2种C．1种D．4种二、非选择题31．某无色透明溶液，跟金属铝反应放出H2，试判断下列离子：Mg2+、Ba2+、Cu2+、H+、Ag+、SO、SO、OH﹣、HCO、NO，何种离子能大量存在于此溶液中．（1）当生成Al3+时，可能存在．（2）当生成[Al（OH）4]﹣时，可能存在．32．金币、银币、铜币等货币在我国历史上曾发挥过重要的作用．在一位收藏家的家中，陈列了很多金属货币．（1）其中有些货币表面是黑色，且有少量的绿色锈状物，形成绿色物质的化学方程式为．（2）要除去绿色物质应选用（A．H2SO4（aq），B．NaOH（aq）），发生反应的化学方程式为．33．中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化．其中反应条件和部分反应的产物已略去．液体B和C可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物．（1）若A是一种紫红色金属，气体D能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色．写出反应①的化学方程式：．该气体D与另一种气体H混合后生成一种淡黄色固体w，写出该反应的化学方程式：．（2）若A是一种金属单质，D是最轻的气体，B能否是NaOH溶液（填“能”、“否”）．（3）若A是金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈蓝色．写出反应①的离子方程式：．写出反应②的任意一个离子方程式：．34．某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断．（1）该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是．（2）该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是．35．已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则（1）X是（填名称）．（2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7：20的化合物的化学式（分子式）是．（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的一种离子是．（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4：2：3，该盐的化学式（分子式）是．36．在HCl、MgCl2和AlCl3的混合溶液中，滴加NaOH溶液至过量，如图（1）写出各段离子方程式：OA：；AB：；BC：．（2）原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为图中AE：EF=．xx学年山东省德州市武城二中高一（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共60分）1．下列金属材料中，最适合制造飞机外壳的是（）A．碳素钢B．镁铝合金 C．铜合金D．铅锡合金【考点】生活中常见合金的组成．【分析】制造飞机外壳需密度较小、硬度较大、耐腐蚀性较强等特点，据此分析解答．【解答】解：A．素钢中铁属于重金属，且易构成电化学腐蚀，不符合制造飞机外壳的要求，故A错误；B．镁、铝密度较小，它们的合金符合制造飞机外壳密度较小、硬度较大、耐腐蚀性较强等特点，故B正确；C．铜合金中铜属于重金属，且易生铜绿腐蚀，不符合制造飞机外壳的要求碳，故C错误；D．铅锡合金性能稳定，但是熔点低，不符合制造飞机外壳的要求，故D错误；故选B．【点评】本题主要考查了合金的物理性质方面的知识．用物质的用途中刻意强调的性质或者用途上去分析所要求的对应关系是解答的关键，题目难度不大．2．铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制．铝及其化合物在下列场合使用时都须加以控制的是（）①制电线、电缆②制包糖果用的铝箔③用明矾净水④制炊具⑤用明矾和苏打作食物膨化剂⑥用氢氧化铝制胃药⑦制防锈油漆．A．①②④⑤⑥⑦ B．③④⑤⑥C．②③④⑤⑥D．③④⑤⑥⑦【考点】铝的化学性质．【分析】铝是食品污染源之一，所以只要与人口腔接触的含有铝的物质就需要加以控制，据此分析解答．【解答】解：铝是食品污染源之一，所以只要与人口腔接触的含有铝的物质就需要加以控制，①制电线、电缆，与人口腔不接触，所以不需要控制，故错误；②制包糖果用的铝箔，与人口腔接触，需要控制，故正确；③用明矾净水，与人口腔接触，需要控制，故正确；④制炊具，与人口腔接触，需要控制，故正确；⑤用明矾和苏打作食物膨化剂，与人口腔接触，需要控制，故正确；⑥用氢氧化铝制胃药，与人口腔接触，需要控制，故正确；⑦制防锈油漆，与人口腔不接触，所以不需要控制，故错误；故选C．【点评】本题以铝为载体考查了常见环境污染与治理，明确铝的性质是解本题关键，根据是否与口腔直接接触来分析解答即可，如果人体摄取铝过量易导致老年痴呆症．3．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（）①Al（OH）3②Al2O3③Al④NaHCO3⑤Mg（OH）2⑥（NH4）2CO3．A．①②④⑥B．①②③④⑤⑥ C．①②③④D．①②④⑤【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等物质都能和强酸、强碱反应，据此分析解答．【解答】解：①Al（OH）3属于两性氢氧化物，能和稀盐酸、NaOH溶液反应生成盐和水，故正确；②Al2O3属于两性氧化物，能和稀盐酸、NaOH溶液反应生成盐和水，故正确；③Al性质较特殊，能和稀盐酸、NaOH溶液反应生成盐和氢气，但属于单质，故错误；④NaHCO3属于弱酸酸式盐，能和稀盐酸反应生成盐和二氧化碳、水，能和NaOH反应生成碳酸钠和水，故正确；⑤Mg（OH）2属于碱，能和稀盐酸反应生成盐和水，和NaOH不反应，故错误；⑥（NH4）2CO3属于弱酸的铵盐，能和HCl反应生成二氧化碳和水，能和NaOH溶液生成一水合氨，故正确；故选A．【点评】本题考查两性氢氧化物、两性氧化物等知识点，侧重考查元素化合物知识，熟悉常见元素化合物知识，总结归纳并灵活运用，注意氢氧化铝不溶于弱碱，注意题干中限制性条件“化合物”，为易错点．4．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是（）A．NH、SO、CO、K+B．K+、Cl﹣、Na+、SOC．Mg2+、NO、K+、Cl﹣D．Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】加入铝粉能放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：加入铝粉能放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，A．碱溶液中不能大量存在NH4+，酸溶液中不能大量存在CO32﹣，故A错误；B．酸、碱溶液中均不反应，可大量共存，故B正确；C．碱性条件下Mg2+不能大量共存，故C错误；D．酸、碱溶液中均不能大量存在HCO3﹣，故D错误．故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应反应的离子共存考查，题目难度不大．5．下列转化关系不能通过一步反应直接完成的是（）A．Cu→CuCl2B．CuO→Cu2O C．Cu（OH）2→CuO D．CuO→Cu（OH）2【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】根据题意，一步反应实现即源物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据物质的性质及变化规律，分析变化能否只通过一个反应而实现．【解答】解：A．铜和氯气反应生成氯化铜，反应为：Cu+Cl2CuCl2，故A不选；B．氧化铜受热会分解生成氧化亚铜和氧气，反应为：4CuO 2Cu2O+O2↑，故B不选；C．氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，反应为：Cu（OH）2CuO+H2O，故C不选；D．氧化铜不溶于水，也和水不反应，CuO→Cu（OH）2不能一步实现，故D选；故选D．【点评】本题考查铜及其化合物的性质，该类题需熟练掌握常见物质的性质与变化规律，是解答此类问题的关键，本题难度不大．6．甲、乙、丙、丁、戊分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种．（1）甲、丙均能与稀硫酸反应放出气体；（2）乙与丁的硝酸盐反应置换出单质丁；（3）丙与强碱反应放出气体；（4）丙、戊能被浓硫酸钝化．由此判断甲、乙、丙、丁、戊依次为（）A．Al、Cu、Mg、Ag、Fe B．Fe、Cu、Al、Ag、MgC．Mg、Ag、Al、Cu、Fe D．Mg、Cu、Al、Ag、Fe【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】由（3）丙与强碱反应放出气体可知丙为Al，由金属活泼性及（1）、（4）可知甲为Mg，戊为Fe，以此来解答．【解答】解：只有Al与碱反应生成氢气，Fe、Al遇浓硫酸发生钝化，则由（3）丙与强碱反应放出气体可知丙为Al，由金属活泼性及（1）、（4）可知甲为Mg，戊为Fe，再由（2）乙与丁的硝酸盐反应置换出单质丁可知，丁为Ag，乙为Cu，故选D．【点评】本题考查金属的性质，为高频考点，把握Al的特性、金属活泼性及发生钝化的金属为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，题目难度不大．7．将5.1g镁铝合金，投入500mL 2.0molL﹣1盐酸中，金属完全溶解，再加入4.0molL﹣1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则加入NaOH溶液的体积是（）A．200mL B．425mL C．250mL D．560mL【考点】铝的化学性质；镁的化学性质．【分析】由信息可知，镁铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，生成氯化镁和氯化铝，氯化镁和氯化铝，加入4molL﹣1的NaOH溶液，生成的沉淀最多时，Mg2+和Al3+全部转化为沉淀，所以溶液中的溶质只有NaCl，即生成沉淀最多时，n（HCl）=n（NaOH），以此计算．【解答】解：镁铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，发生的反应为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，氯化镁和氯化铝，分别与NaOH溶液反应的方程式为AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl、MgCl2 +2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，Mg2+和Al3+全部转化为沉淀，所以溶液中的溶质只有NaCl，根据氯原子和钠原子守恒可知，n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH）=0.5L×2mol/L=1mol，则加入NaOH溶液的体积是=0.25L=250mL，故选C．【点评】本题考查Al的化学性质及化学计算中常用方法终态法，解题时需注意Mg2+和Al3+全部转化为沉淀时，NaOH不能过量，即全部转化为沉淀的Al3+，不能溶解，溶液中的溶质只有NaCl，需灵活运用原子守恒解题，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．8．复合材料中起骨架作用的是（）A．基体 B．防腐剂C．增塑剂D．增强体【考点】无机非金属材料．【分析】复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料；复合材料保持了原材料的优点，克服了原材料的某些缺陷，也会产生优于原材料的特点；在复合材料中，增强体起骨架作用．【解答】解：在复合材料中起骨架作用的是增强体，起黏结作用的是基体．故选D．【点评】本题考查复合材料，难度不大，注意在复合材料中起骨架作用的是增强体，起黏结作用的是基体，为易错点．9．相等物质的量的下列物质，分别与足量NaOH的溶液反应，消耗NaOH物质的量最多的是（）A．Al2O3 B．KAl（SO4）2C．Al（OH）3D．Al【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】令各物质的物质的量为1mol，根据方程式计算当体系中无固体物质时消耗碱的物质的量．A、Al2O3与氢氧化钠反应为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+2H2O；B、KAl（SO4）2与氢氧化钠反应为Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O↑；C、氢氧化铝与氢氧化钠反应为Al（OH）3+NaOH=2NaAlO2+2H2O↑；D、铝与氢氧化钠反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；【解答】解：令各物质的物质的量为1molA、Al2O3与氢氧化钠反应为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，由方程式可知1molAl2O3消耗NaOH的物质的量为2mol．B、KAl（SO4）2与氢氧化钠反应为Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O↑，由方程式可知1molKAl （SO4）2消耗NaOH的物质的量为4mol；C、氢氧化铝与氢氧化钠反应为Al（OH）3+NaOH=2NaAlO2+2H2O↑，由方程式可知1molAl （OH）3消耗NaOH的物质的量为1mol；D、铝与氢氧化钠反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知1molAl消耗NaOH的物质的量为1mol；相同物质的量的Al、Al（OH）3、KAl（SO4）2、Al2O3，KAl（SO4）2消耗NaOH最多．故选：B．【点评】本题考查铝及其化合物的性质，主要是反应的定量关系分析判断，难度不大，注意基础知识的掌握．10．向稀H2SO4中加入铜粉不反应，若再加入某种盐，则铜粉可逐渐溶解，符合此条件的盐是（）①NaNO3②KCl③ZnSO4④Fe2（SO4）3．A．①③B．②③C．①③④ D．①④【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质；铁盐和亚铁盐的相互转变．【分析】铜性质较不活泼，和稀硫酸、稀盐酸都不反应，但能和强氧化性的硝酸反应，能和铁盐反应，据此分析解答．【解答】解：铜性质较不活泼，和稀硫酸、稀盐酸都不反应，但酸性条件下，铜能和硝酸根离子反应生成硝酸铜，铁离子的氧化性较强，能和铜反应生成亚铁离子和铜离子，故选：D．【点评】本题考查了铜的性质，常温下，铜能和浓、稀硝酸反应，和浓硫酸在加热条件下能发生氧化还原反应，易错选项是①，注意酸性条件下，铜能和硝酸根离子发生氧化还原反应，为易错点．11．欲除去铜粉中少量的铁粉，可选用的试剂是（）A．水B．氢氧化钠溶液 C．稀硫酸D．稀硝酸【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】铁比铜活泼，可与非氧化性酸反应，二者都与硝酸发生氧化还原反应，以此解答该题．【解答】解：铁、铜与水、氢氧化钠都不反应，二者都与稀硝酸反应，但铁与稀硫酸反应，而铜不反应，可以用稀硫酸除杂．故选C．【点评】本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握铁与铜性质的异同，难度不大．12．将5.4g Al投入200.0mL 2.0molL﹣1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余．该溶液可能为（）A．HNO3溶液B．Ba（OH）2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液【考点】铝的化学性质；化学方程式的有关计算．【分析】200.0mL 2.0molL﹣1的某溶液中溶质的物质的量为0.2L×2.0molL﹣1=0.4mol，Al的物质的量为=0.2mol，利用反应判断金属过量，并生成氢气即可．【解答】解：200.0mL 2.0molL﹣1的某溶液中溶质的物质的量为0.2L×2.0molL﹣1=0.4mol，Al的物质的量为=0.2mol，A、因Al与HNO3溶液不生成氢气，则不符合题意，故A错误；B、由2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，0.2molAl与0.4molBa（OH）2溶液反应时，碱过量，故B错误；C、由2Al+6H+═2Al3++3H2↑，0.2molAl与0.4molH2SO4溶液，硫酸过量，故C错误；D、由2Al+6H+═2Al3++3H2↑，0.2molAl与0.4molHCl溶液，Al过量，故D正确；故选D．【点评】本题考查铝的化学性质，明确铝与酸碱发生的化学反应是解答的关键，并注意利用量来判断过量问题即可解答．13．在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应最好选用下列试剂中的（）A．石灰水B．氢氧化钠溶液 C．稀硫酸D．氨水【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】Al3+全部沉淀可以和碱反应，也可以和能水解显碱性的盐反应；Al（OH）3是两性氢氧化物能溶于强酸强碱，Al3+离子全部沉淀需要所加的试剂过量，所以全部沉淀Al3+最好不用强碱用弱碱．【解答】解：氢氧化钠溶液、石灰水（氢氧化钙溶液）都是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出来，故A、B不符合；稀硫酸不与氯化铝反应，故C不符合；氨水是弱碱溶液，可以全部沉淀Al3+，因为AI（OH）3不溶于弱碱溶液，故D正确．故选：D．【点评】本题考查了铝盐、氢氧化铝的性质应用，重点考查氢氧化铝的实验室制备．14．铁粉与铝粉混合物中，下列分离这两种物质的方法正确的是（）A．在混合物中加入足量浓硫酸，加热、过滤B．在混合物中加入足量NaOH溶液，过滤C．用磁石将铁粉吸出D．在混合物中加入足量浓硝酸，加热、过滤【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【分析】分离混合物时，优先考虑物理方法，铁能被磁铁吸引，而Al不能，以此来解答．【解答】解：A．在混合物中加入足量浓硫酸，加热，Al、Fe均反应，不能分离，故A不选；B．在混合物中加入足量NaOH溶液，Al发生反应，过滤只能得到Fe，故B不选；C．铁能被磁铁吸引，而Al不能，用磁石将铁粉吸出可分离，故C选；D．在混合物中加入足量浓硝酸，加热，Al、Fe均反应，不能分离，故D不选；故选C．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及性质差异为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意分离混合物与除杂不同，题目难度不大．15．铁铝合金是一种新型高温结构材料，取一定量的铁铝合金完全溶于盐酸中，然后通入过量的氯气，再加入过量的烧碱溶液，溶液中能够存在较多的阳离子为（）A．Na+、Fe3+、Al3+、H+B．Na+C．Na+、Fe3+D．Na+、Fe2+、Al3+【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】加盐酸发生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，然后通入过量的氯气，发生2FeCl2+Cl2=2FeCl3，再加入过量的烧碱溶液，溶质为NaOH、NaAlO2，铁离子转化为Fe（OH）3，以此来解答．【解答】解：加盐酸发生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，然后通入过量的氯气，发生2FeCl2+Cl2=2FeCl3，再加入过量的烧碱溶液，铁离子转化为Fe（OH）3，溶质为NaOH、NaAlO2，可知液中能够存在较多的阳离子为Na+，故选B．【点评】本题考查金属的化学性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答关键为解答该题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氢氧化铝可溶于强碱，题目难度不大．16．向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液，使SO42﹣恰好转化为沉淀，此时生成的Al（OH）3的物质的量是（）A．1mol B．1.33mol C．0.67mol D．0【考点】离子方程式的有关计算．【分析】SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，所以向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中加入适量的Ba（OH）2﹣恰好转化为沉淀，则加入的氢氧化钡为2mol，所以Al3+与OH﹣物质的量2溶液，使SO4分别为1mol、4mol，恰好反应Al3++4OH﹣=A1O2﹣+2H2O，没有沉淀生成．【解答】解：溶液含有1mol KAl（SO4）2，所以含有SO42﹣2mol．加入适量的Ba（OH）2﹣恰好转化为沉淀，2溶液，使SO4由反应SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓可知，加入的氢氧化钡含有2molBa2+，即需加入2molBa（OH）2．由于溶液含有1mol KAl（SO4）2，则含有1molAl3+，加入2molBa（OH）2，提供4molOH ﹣，恰好反应Al3++4OH﹣=A1O2﹣+2H2O，没有沉淀生成．故选：D．【点评】考查离子方程式的有关计算，难度中等，关键清楚发生反应的本质，根据SO42﹣恰好转化为沉淀判断加入Ba（OH）2的物质的量．17．将足量的铜屑加入到100mL浓度均为2mol．L﹣1的HNO3和H2SO4的混合溶液中，充分反应后，转移电子的物质的量为（）A．0.45mol B．0.8mol C．0.6mol D．0.4mol【考点】氧化还原反应的计算．【分析】发生3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，铜足量，n（NO3﹣）=0.2mol，n（H+）=0.2mol+0.2mol×2=0.6mol，由反应可知，氢离子不足，以此计算．【解答】解：足量的铜屑加入到100mL浓度均为2mol．L﹣1的HNO3和H2SO4的混合溶液中，铜足量，n（NO3﹣）=0.2mol，n（H+）=0.2mol+0.2mol×2=0.6mol，根据反应3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，氢离子不足，设转移电子为x，3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O～6e﹣8 60.6mol x则：=，解得：x=0.45mol，故选A．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，明确发生的氧化还原反应的特征、实质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活运用能力．18．下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液【考点】真题集萃；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】A．发生氢气与CuO的反应生成Cu和水；B．发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气；C．发生Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe；D．发生Zn与Cu（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和Cu．【解答】解：A．发生氢气与CuO的反应生成Cu和水，反应前固体为CuO，反应后固体为Cu，固体质量减小，故A错误；B．发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气，反应前固体为过氧化钠，反应后固体为碳酸钠，二者物质的量相同，固体质量增加，故B正确；C．发生Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe，反应前固体为氧化铁、Al，反应后固体为氧化铝、Fe，均为固体，固体质量不变，故C错误；D．发生Zn与Cu（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和Cu，反应前固体为Zn，反应后固体为Cu，二者物质的量相同，则固体质量减小，故D错误；故选B．【点评】本题为xx年高考试题，把握发生的化学反应及反应前后固体的分析为解答的关键，侧重元素化合物性质的考查，注意反应中物质的质量变化，题目难度不大．19．下列各组试剂相互滴加，不能用于鉴别的是（）A．NaCl和AgNO3B．Na2CO3和稀盐酸C．Al2（SO4）3和NaOH D．盐酸和Na[Al（OH）4]【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】与量有关的反应，利用相互滴加可鉴别，而与量无关的反应，相互滴加不能鉴别，以此来解答．【解答】解：A．反应与量无关，改变滴定顺序均生成AgCl白色沉淀，不能鉴别，故A选；B．盐酸少量无气体生成，盐酸足量有气体生成，利用试剂相互滴加能鉴别，故B不选；C．NaOH少量生成白色沉淀，NaOH过量不生成沉淀，利用试剂相互滴加能鉴别，故C不选；D．盐酸少量生成白色沉淀，盐酸过量沉淀溶解，利用试剂相互滴加能鉴别，故D不选；故选A．【点评】本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，注意把握相关物质的性质的异同及与量有关的反应，题目难度不大．20．熔融烧碱应选用的器皿是（）A．铁制坩埚 B．普通玻璃坩埚 C．石英坩埚 D．陶瓷坩埚【考点】直接加热的仪器及使用方法．【分析】熔融烧碱具有碱性，能和酸性氧化物反应、能和铝反应，根据仪器中成分分析解答．【解答】解：A．铁和烧碱不反应，所以熔融烧碱可以用铁坩埚，故A正确；B．玻璃中含有二氧化硅，能和烧碱反应，所以熔融烧碱不能用普通玻璃坩埚，故B错误；C．石英的主要成分是二氧化硅，二氧化硅属于酸性氧化物，能和烧碱反应，所以熔融烧碱不能用石英坩埚，故C错误；D．陶瓷中含有二氧化硅，能和烧碱反应，所以熔融烧碱不能用陶瓷坩埚，故D错误．故选A．【点评】本题考查了二氧化硅的性质，二氧化硅属于酸性氧化物，能和氟气、氢氟酸及强碱溶液反应，根据二氧化硅的性质分析解答，题目难度不大．21．下列产品或材料属于复合材料的是（）①玻璃钢。
2021年高一下学期3月月考化学试题 含答案
2021年高一下学期3月月考化学试题含答案一.选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分，每题只有一个正确选项，将答案填涂在答题卡上）1.在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（）。
A．合金 B．半导体 C．催化剂 D．农药2. 元素的性质呈周期性变化的根本原因是( )A．元素的相对原子质量呈周期性变化 B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化 D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化3、放射性同位素钬的原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A. 99B.67C. 32D.1664、下列有关碱金属的说法中，不正确的是（）A．IA族元素都是碱金属元素B．K的还原性强于NaC．Na和Na+灼烧时都能使火焰呈黄色D．Na在空气中燃烧时生成Na2O25、下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是 ( )A、它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B、被其他卤素单质从卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大C、它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D、单质的颜色随核电荷数增加而加深6、下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是（）A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能C．1mola从酸中置换H+生成的H2比lmolb从酸中置换H+生成的H2多D．a原子电子层数比b原子的电子层数多7、下列关于化学键说法中不正确的是（）A.化学键是一种作用力B.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C.化学反应过程中，反应物分子内化学键断裂，生成物分子内化学键形成D.非极性键不是化学键8、重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A．氘(D)原子核外有1个电子 B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1H218O与D216O的相对分子质量相同9、对于Na+、Mg2+＋、Al3+＋三种离子，下列说法不正确的是（）A．核外电子层数相同B．半径大小顺序Na+＋<Mg2+＋<Al3+＋C．核外电子数相同D．最外层电子数相同10、下列物质的电子式书写正确的是（）A．B．C．D．11．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是( )A．NH3，H2，CH4 B． PCl5，CO2，H2SO4C．SO2，SiO2，P2O5 D． CCl4，Na2S，H2O212、下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（ A ）①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S ⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子A．②⑤ B．①②C．①②④ D．①③⑤13、下列说法正确的是（）A．第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱B．第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐增强D．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐增强14、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（）A．钠与W可能形成Na2W2化合物B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体15、有a X n＋和b Y m－两种元素的简单离子,若它们的电子层结构相同,则下列关系正确的是( )A．b－a＝n＋m B．a－b＝n－mC．质子数Y＞X D．核电荷数Y＜X16. 下列说法中正确的一组是( )A.H2和D2互为同位素B.和互为同分异构体C.正丁烷和异丁烷是互为同分异构体 D．四氯化碳的电子式17. 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是( )A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M18、下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是( )A．CO2 B. PCl3 C. CCl4D . NO219、下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是( )A．食盐和蔗糖熔化 B．金刚石和硫熔化C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化钠熔化20.下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是()A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B.金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D.F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高二.选择题（本题共5小题，每小题3分，共15分，每题只有一个正确选项，将答案填涂在答题卡上）21.在一定条件下，RO3-－与R-－可发生反应：RO3-－＋5R-－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是()A. R2在常温常压下一定是气体B.RO3-－中的R只能被还原C.元素R位于周期表中第ⅦA族D.若1 mol RO3-－参与该反应，则转移的电子的物质的量为10mol22. 如下图所示为各元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是（）23．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号X Y Z R T 原子半径（nm）0.160 0.080 0.102 0.143 0.074主要化合价+2 +2 -2,+4,+6 +3 -2根据表中信息，判断以下说法正确的是A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：R>Y>X B．离子半径：T2－＞X2+C．元素最高价氧化物的水化物的碱性：Y > R >X D．气态氢化物的稳定性：Z＞T24. 同主族元素形成的同一类型化合物,往往其结构和性质相似，PH4I是一种白色晶体,下列对PH4I的叙述中,正确的是( )A.它是一种共价化合物B.它既含离子键又含共价键C.它不可能与NaOH溶液反应D.它受热时,不可能会分解产生有色气体25.氢化钠(NaH)是一种白色晶体，NaH与水反应放出H2，下列叙述不正确的是( ) A．NaH在水中显碱性B．NaH中氢离子电子层排布与氦原子相同C．NaH中氢离子半径比锂离子半径大D．NaH中氢离子被还原为H2II卷非选择题（共45分）二、简答题26.（每空3分，共6分）用电子式表示下列化合物的形成过程（1）H2S：；（2）MgF2：。
2021年高一下学期3月月考化学试题含解析
2021年高一下学期3月月考化学试题含解析一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（3分）关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（）A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C．在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药材料的元素在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系D．考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、金属元素与非金属元素的分界线附近的元素是半导体材料的元素；B、制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素为过渡元素；C、制备新型农药材料的元素主要是：S、P、Cl等；D、地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系．解答：解：A、金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素，如半导体锗等，故A正确；B、在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素，如：镍、铂等，故B正确；C、在元素周期表的右上角可以寻找制备新型农药材料的元素，故C错误；D、地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系，比如：相对原子质量较大的元素在地壳中含量较多，相对原子质量较小的元素在地壳中含量较少等，故D 正确．故选C．点评：本题考查学生有关元素周期表的结构和应用方面的知识，要求学生熟记教材知识，学以致用．2．（3分）核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在K、L、M、N、O…层上，下列叙述正确的是（）A．K层上容纳的电子数只能是2个B．K层上容纳的电子数可以超过2个C．L层上最多只能容纳8个电子D．最外层上容纳的电子数可以超过8个考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：A、K层有1个轨道（叫s轨道），1个轨道最多可以容纳自旋方向相反的2个电子．B、K层有1个轨道（叫s轨道），1个轨道最多可以容纳自旋方向相反的2个电子．C、L层有4个轨道（1个s轨道，3个p轨道），共8电子．D、由于能级交错的原因，End＞E（n+1）s．当ns和np充满时（共4个轨道，最多容纳8个电子），多余电子不是填入nd，而是首先形成新电子层，填入（n+1）s轨道中．解答：解：A、K层有1个轨道（叫s轨道），1个轨道最多可以容纳自旋方向相反的2个电子，可以容纳1个电子，如H原子，可以容纳2个电子如氦原子，故A错误；B、K层有1个轨道（叫s轨道），1个轨道最多可以容纳自旋方向相反的2个电子，K层上容纳的电子数不能超过2个，故B错误；C、L层有4个轨道（1个s轨道，3个p轨道），1个轨道最多可以容纳自旋方向相反的2个电子，故L层最多容纳8个电子，故C正确；D、由于能级交错的原因，End＞E（n+1）s．当ns和np充满时（共4个轨道，最多容纳8个电子），多余电子不是填入nd，而是首先形成新电子层，填入（n+1）s轨道中，因此最外层电子数不可能超过8个，故D错误．故选：C．点评：考查学生对核外电子排布规律的理解，难度不大，注意D选项中核外电子排布能级交错，由于E（n﹣1）f＞E（n+1）s＞Enp，解释为什么次外层电子数不超过18个．3．（3分）H、H、H、H+、H2是（）A．氢的五种同位素B．五种氢元素C．氢的五种同素异形体D．氢元素的五种不同粒子考点：常见元素的名称、符号、离子符号．专题：化学用语专题．分析：A．根据同位素是质子数相同、中子数不同的原子；B．根据元素只谈种类，只有一种；C．同素异形体是同一种元素的不同单质；D．原子、离子、分子都是微粒．解答：解：A．因同位素是质子数相同、中子数不同的原子，而H+、H2不是原子，故A错误；B．氢元素只有一种，故B错误；C．H、H、H、H+是原子和离子，不是单质，故C错误；D．原子、离子、分子都是氢元素的五种不同粒子，故D正确．故选D．点评：本题主要考查学生对化学用语的理解，难度不大，要注意它们之间的区别．4．（3分）（xx•浙江模拟）下列各微粒中，核外电子总数相等的是（）A．N a和Na+B．N2和CO2C．N H4+和H3O+D．H2S和H2O考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：分子和原子中，质子数等于核外电子数，而阳离子的电子数=质子数﹣电荷数，结合分子的构成及原子的质子数计算．解答：解：A．Na和Na+的核外电子数分别为11、10，故A不选；B．N2和CO2的核外电子数分别为7×2=14、6+8×2=22，故B不选；C．NH4+和H3O+的核外电子数分别为7+4﹣1=10、3+8﹣1=10，故C选；D．H2S和H2O的核外电子数分别为2+16=18、2+8=10，故D不选；故选C．点评：本题考查核外电子数的计算，把握原子的质子数及质子数与核外电子数的关系为解答的关键，注意分子的构成及阳离子与电子数的关系，题目难度不大．5．（3分）下列电子式正确的是（）A．B．C．D．二氧化碳考点：电子式．专题：化学用语专题．分析：A．氯化镁为离子化合物，电子式应该标出离子所带的电荷；B．过氧化钠为离子化合物，根据离子化合物的电子式书写方法判断；C．氨气分子中氮原子含有一对孤电子对没有画出；D．二氧化碳中碳氧键为C=O，每个碳氧键都含有两对共用电子对．解答：解：A．氯化镁属于离子化合物，电子式中应该标出阴阳离子所带的电荷，正确的电子式为，故A错误；B．过氧化钠为离子化合物，阴离子为过氧根离子，过氧化钠的电子式为，故B正确；C．氨气为共价化合物，氮原子的一对孤电子对应该标出，正确的电子式为，故C错误；D．二氧化碳为共价化合物，碳原子分别与两个氧原子形成了两对共用电子对，二氧化碳正确的电子式为，故D错误；故选B．点评：本题考查常见化学用语的正误判断，题目难度中等，该题是高考中的常见题型与重要的考点，该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，该类试题需要明确的是常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住．6．（3分）某短周期元素最外层只有2个电子，则该元素一定是（）A．第1、2或3周期元素B．最高正化合价为+2C．I IA族元素D．金属元素考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素最外层只有2个电子，则该元素可能为He元素或ⅡA族元素，据此解答．解答：解：短周期元素最外层只有2个电子，则该元素可能为He元素或ⅡA族元素，则：A、该元素可能是He元素、Be元素或Mg元素，故可以是第1、2或3周期元素，故A正确；B、若该元素为He，主要化合价为0价，故B错误；C、若该元素为He，为零族元素，故C错误；D、若该元素为He，不是金属元素，故D错误；故选A．点评：本题考查元素位置结构性质的相互关系及应用，题目难度不大，注意基础知识的掌握．7．（3分）下列各组元素中，原子半径依次增大的是（）A．I、Br、Cl B．A l、Si、P C．O、S、Na D．C、N、B考点：微粒半径大小的比较．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据元素周期律知，同一周期，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小；同一主族，元素的原子半径随着原子序数的增大而增大，据此分析解答解答：解：A、I、Br、Cl属于同一主族，且I、Br、Cl的原子序数依次减小，所以原子半径依次减小，故A错误；B、Al、Si、P属于同一周期，且Al、Si、P的原子序数依次增大，所以原子半径依次减小，故B错误；C、O、S属于同一主族，O的原子序数小于S的，所以O的原子半径小于S的原子半径；S、Na属于同一周期，且Na的原子序数小于S的原子序数，所以Na的原子半径大于S的原子半径，O、S、Na 的原子半径依次增大，故C正确；D、B、C、N属于同一周期，且B、C、N的原子序数依次增大，所以原子半径依次减小，故D错误；故选C．点评：本题考查了原子半径大小的比较，难度不大，注意根据元素在周期表中的位置分析即可．8．（3分）最近医学界通过用放射性15C跟踪标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关15C的叙述正确的是（）A．与C60中普通碳原子的化学性质不同B．与16O的中子数相同C．是富勒烯的同素异形体D．与12C互为同位素考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用．专题：原子组成与结构专题．分析：A．碳原子的化学性质相同；B．中子数=质量数﹣质子数；C．同素异形体为同种元素的不同单质；D．质子数相同，中子数不同的原子互为同位素．解答：解：A．15C与C60中普通碳原子，为同种元素的碳原子，则碳原子的化学性质相同，故A错误；B．15C的中子数为15﹣6=9，16O的中子，16﹣8=8，二者不同，故B错误；C．富勒烯为单质，但15C为原子，二者不是同素异形体，故C错误；D．15C与12C的质子数均为6，中子数不同，互为同位素，故D正确；故选D．点评：本题考查原子的构成及原子中的数量关系，明确质量数、质子数、中子数的关系及同位素、同素异形体即可解答，较简单．9．（3分）根据下列性质判断所描述的物质可能属于分子晶体的是（）A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电B．熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电C．熔点1128℃，沸点4446℃，硬度很大D．熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g•cm﹣3考点：分子晶体；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．专题：化学键与晶体结构．分析：分子晶体是分子间通过分子间作用力（范德华力和氢键）构成的晶体，由于范德华力和氢键，作用力小，所以分子晶体的熔沸点比较低，硬度小．解答：解：A．熔点1070℃，熔点高，不符合分子晶体的特点，易溶于水，水溶液能导电，分子晶体具有此特点，如溴化氢晶体就是，故A错误；B．熔点10.31℃，熔点低，符合分子晶体的熔点特点，液态不导电，只存在分子，水溶液能导电，溶于水后，分子被水分子离解成自由移动的离子，如CH3COOH⇌CH3COO ﹣+OH﹣，有自由移动的离子，就能导电，故B正确；C．熔点1128℃，沸点4446℃，硬度很大，属于离子晶体或原子晶体或金属晶体的特点，分子晶体分子间只存在分子间作用力，熔沸点低，故C错误；D．熔点97.81℃，质软、导电、密度0.97g/cm3，是金属钠的物理性质，金属钠属于金属晶体，故D错误；故选B．点评：该题主要考查了分子晶体与其它晶体在熔沸点、硬度、密度等方面的区别，学习时需理解各类晶体在这些方面有区别的根本原因是构成的化学键类型不同．10．（3分）下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．C O2B．N a2O C．C aCl2D．N H4Cl考点：化学键．专题：化学键与晶体结构．分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中只含共价键．解答：解：A．二氧化碳分子中碳原子和氧原子之间只含共价键，故A错误；B．氧化钠中钠离子和氧离子之间只含离子键，故B错误；C．氯化钙中钙离子和氯离子之间只含离子键，故C错误；D．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在共价键，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学键的判断，根据离子键和共价键的概念来分析解答，注意不能根据组成元素来判断，易错选项是D，注意铵根离子和氯离子之间存在离子键，不存在共价键，且配位键也属于共价键，为易错点．11．（3分）R原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是（）A．R是第二周期第V A族的元素B．R的最高正化合价为+5价C．R的氢化物分子式是RH3D．R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：R的原子序数是15，则R为P，位于元素周期表中的第三周期第ⅤA族，最高价为+5价，最低价为﹣3价，以此来解答．解答：解：A．R为P元素，位于元素周期表中的第三周期第ⅤA族，故A错误；B．第ⅤA族元素的最高价为+5价，故B正确；C．P元素的最低价为﹣3价，则R的氢化物分子式是RH3，故C正确；D．P元素的最高价为+5价，为非金属元素，则R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性，故D正确；故选A．点评：本题考查学生利用原子序数判断元素及元素的性质，熟悉第ⅤA族元素的性质即可解答，较简单．12．（3分）A元素最高正价和负价绝对值之差为6，A、B元素次外层都有8个电子，BA2在水溶液中能电离出相同电子层结构的离子，则BA2是（）A．C aCl2B．M gF2C．N O2D．C O2考点：原子结构与元素的性质．专题：原子组成与结构专题．分析：A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，可知最高价为+7价，最低价为﹣1价，则为ⅦA族元素，因A、B元素原子的次外层都有8个电子，可知A为Cl元素，BA2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，B元素化合价为+2价，应为Ca元素，以此解答该题．解答：解：A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，可知最高价为+7价，最低价为﹣1价，则为ⅦA族元素，因A、B元素原子的次外层都有8个电子，可知A为Cl元素，BA2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，B元素化合价为+2价，应为Ca元素，则BA2是CaCl2，故选：A．点评：本题考查原子结构与元素的性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原子结构特点，从元素化合价的角度判断元素的种类，难度不大．13．（3分）下列各组元素原子中，按金属性依次增强或非金属性依次减弱的是（）A．N a，Mg，Al B．N，O，F C．L i，Na，K D．C l，I，Br考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，同周期自左而右金属性减弱，非金属性增强，以此解答该题．解答：解：A．Na，Mg，Al位于同周期，金属性逐渐减弱，故A错误；B．N，O，F位于同周期，非金属性逐渐增强，故B错误；C．Li，Na，K位于同一主族，金属性依次增强、非金属性依次减弱，故C正确；D．Cl、Br、I位于同一主族，金属性依次增强、非金属性依次减弱，故D错误．故选C．点评：本题考查同主族、同周期元素金属性与非金属性的递变规律，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合考查与运用的考查，比较基础，注意基础知识的理解掌握．14．（3分）下列微粒的结构示意图中氧离子结构示意图的是（）A．B．C．D．考点：原子结构示意图．专题：原子组成与结构专题．分析：氧离子的核电荷数为8，核外电子数为10，依此书写结构示意图．解答：解：氧离子的核电荷数为8，核外电子数为10，故氧离子的结构示意图为：，故选A．点评：本题考查离子结构示意图的书写，难度不大．要注意基础知识的积累．15．（3分）A元素的阳离子、B元素的阴离子都具有相同的电子层结构．则A、B元素原子序数大小是（）A．B＜A B．A＜B C．B=A D．A=B+2考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A元素的阳离子、B元素的阴离子都具有相同的电子层结构，则离子的核外电子数相等，且A处于B相邻的下一周期．解答：解：A元素的阳离子、B元素的阴离子都具有相同的电子层结构，则离子的核外电子数相等，且A处于B相邻的下一周期，故A的原子序数大于B的原子序数．故选：A．点评：考查结构与位置关系，难度较小，注意原子形成最外层为8电子的阳离子会减少1个电子层．16．（3分）下列各组物质中，都是共价化合物的是（）A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．N H3和N2D．H NO3和HClO3考点：共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，只含共价键的化合物为共价化合物，以此来解答．解答：解：A．H2S中只含共价键，为共价化合物，而Na2O2中含离子键和共价键，为离子化合物，故A不选；B．H2O2中只含共价键，为共价化合物，而CaF2中含离子键，为离子化合物，故B不选；C．N2为单质，故C不选；D．HNO3和HClO3中均只含共价键，为共价化合物，故D选；故选D．点评：本题考查共价键和共价化合物，为高频考点，把握化学键判断的一般规律及共价键与共价化合物的关系为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．17．（3分）下列各表中的数字代表的是元素的原子序数．表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是（）A．B．C．D．考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据元素周期表的结构：相邻两个周期同主族元素的原子序数相差2、8、18、32，以此判断同族中位置关系；同周期元素根据原子序数判断位置关系，据此来分析．解答：解：A.1号和11号元素之间相隔一个周期，第一列应为1、3、11、19，2号元素与1号元素之间相隔16列，故A错误；B.10号元素和11号元素相隔一个周期，故B错误；C.12号元素和13号元素中间相隔7个副族一个第VIII族，4号、12号、20号元素处于同一主族，故C错误；D.2号、8号、16号处于相邻的3个周期，8号和16号位于同一主族，16、17、18在同一周期相邻位置，所以符合位置结构，故D正确；故选D．点评：本题考查运用原子序数推导元素在周期表中的位置关系，难度中等，关键清楚元素周期表的结构．18．（3分）下列各组中，含的离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是（）A．K Cl、H2SO4、S B．金刚石、Na3PO4、MgC．H F、SiC、Ar D．H2O、SiO2、K2CO3考点：分子晶体；离子晶体；原子晶体．专题：化学键与晶体结构．分析：由离子键结合的物质为离子晶体，由分子构成的物质为分子晶体，由原子构成的物质且以共价键形成空间网状结构的物质为原子晶体，以此来解答．解答：解：A、KCl为离子晶体，H2SO4、S为分子晶体，没有原子晶体，故A不选；B、金刚石为原子晶体，Na3PO4为离子晶体，Mg为金属晶体，故B不选；C、HF为分子晶体，SiC为原子晶体，Ar为分子晶体，故C不选；D、H2O为分子晶体、SiO2为原子晶体，K2CO3为离子晶体，故D选；故选D．点评：本题考查晶体的判断，明确不同类型晶体的构成微粒及作用力即可解答，难度不大．19．（3分）A、B、C是周期表中相邻的三个元素，A和B是同周期，B和C同主族，三种元素最外层电子总数之和为17，核内质子数之和为31，则A、B、C三种元素是（）A．M g、Al、B B．L i、Be、Mg C．N、O、S D．O、F、Cl考点：原子结构与元素的性质．专题：原子组成与结构专题．分析：A和B同周期，B和C同主族，设A元素的最外层电子数为x，则B、C最外层电子数为x+1或x﹣1，若B、C元素的最外层电子数为x+1，则x+2（x+1）=17，解得x=5，符合题意；若B、C元素的最外层电子数为x﹣1，则有x+2（x﹣1）=17，解得x=，不符合题意，即A处于ⅤA族，B、C处于ⅥA族．三种元素质子数总和为31，平均质子数==10.3，一定有元素处于第二周期，故三元素处于短周期，可以确定B、C为O 元素、S元素，进而计算A的质子数，确定A、B、C元素．解答：解：A和B同周期，B和C同主族，设A元素的最外层电子数为x，则B、C最外层电子数为x+1或x﹣1，若B、C元素的最外层电子数为x+1，则x+2（x+1）=17，解得x=5，符合题意；若B、C元素的最外层电子数为x﹣1，则有x+2（x﹣1）=17，解得x=，不符合题意，即A处于ⅤA族，B、C处于ⅥA族．三种元素质子数总和为31，平均质子数==10.3，一定有元素处于第二周期，故三元素处于短周期，可以确定B、C 为O元素、S元素，故A的质子数为31﹣8﹣16=7，则A为N元素，由于A与B同周期，故B为O元素、C为S元素，故选C．点评：本题考查原子结构与位置关系，难度中等，关键是根据三种元素位置关系结合质子数总和为31、最外层电子数之和为17，确定元素所在的周期和主族，注意掌握短周期元素的特点．20．（3分）下列各组物质的晶体中化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A．S O2和SiO2B．C O2和H2O C．N aCl和HCl D．N aOH和CCl4考点：晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用．专题：化学键与晶体结构．分析：根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键．解答：解：A、固体SO2是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，二氧化硅、二氧化碳都只含共价键，故A错误；B、固体CO2和H2O都是分子晶体，CO2和H2O都只含共价键，故B正确；C、NaCl是离子晶体，NaCl中只含离子键，固体HCl分子晶体，HCl中只含共价键，故C错误；D、NaOH是离子晶体，NaOH中既含离子键又含共价键，CCl4是分子晶体，CCl4中只含共价键，故D错误；故选：B．点评：本题考察了化学键类型和晶体类型的关系．判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部存在化学键．21．（3分）下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、硫单质，需要克服的粒子间的相互作用有：①共价键，②离子键，③分子间作用力．正确的顺序是（）A．①②②③B．②①②③C．②③②①D．①①②③考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型；分子间作用力对物质的状态等方面的影响．专题：化学键与晶体结构．分析：离子晶体中含有离子键，原子晶体中含有共价键，分子晶体中含有分子间作用力．解答：解：氢氧化钠和氧化钙属于离子晶体，熔化时需要克服的离子间的相互作用是离子键，二氧化硅属于原子之间，熔化时需要克服的共价键，硫属于分子晶体，熔化时需要克服的是分子间作用力，故选B．点评：本题考查了晶体的类型，明确晶体的构成微粒是解本题关键，难度不大．22．（3分）A、B、C、D、E是同周期元素（非零族元素），A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，C、D最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，E是这五种元素中原子半径最大的，则它们的核电荷数由小到大的顺序是（）A．E＜C＜D＜B＜A B．D＜B＜C＜A＜E C．E＜B＜A＜D＜C D．A＜B＜C＜D＜E考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据同周期元素从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强，原子半径在逐渐减小，进行解答．解答：解：因A、B、C、D、E是同一周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A，则金属性B＞A，最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，则非金属性C＞D，由同周期元素从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强，则A、B、C、D的原子序数由小到大的顺序为B＜A＜D＜C，又E是这五种元素中原子半径最大的，同周期元素从左到右，原子半径在逐渐减小，故E的原子序数最小，所以五种元素的原子序数由小到大的顺序为E＜B＜A＜D＜C．故选：C．点评：本题考查位置、结构、性质的关系，难度不大，明确同周期元素性质的变化规律是解答本题的关键．23．（3分）某阳离子M n+的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为（）A．a+x﹣n B．a+x+n C．a﹣x﹣n D．a﹣x+n考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．专题：原子组成与结构专题．分析：某阳离子M n+的核外共有x个电子，则质子数为x+n，利用质子数+中子数=质量数来解答．解答：解：某阳离子M n+的核外共有x个电子，则质子数为x+n，又核内有a个中子，所以质量数为x+n+a，故选B．点评：本题考查原子的构成，明确离子的电子数与质子数的关系、质子数+中子数=质量数即可解答，难度不大．二、填空题24．（8分）下列物质中互为同分异构体的有②⑤，互为同素异形体的有③⑥，属于同位素的有④⑦，属于同一种物质的有①⑧．（填序号）。
云南省2021年高一下学期化学第一次在线月考试卷
云南省2021年高一下学期化学第一次在线月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题（每小题3分，共15个小题，共45分） (共15题；共45分)1. （3分） (2017高一上·洛阳期末) 下列物质间的相互转化，相邻两种物质的转化可通过一步反应就能实现的是（）A . Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B . C→CO2→CaCO3→CO2→CC . Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2D . FeCO3→FeO→Fe（OH）2→Fe（OH）3→Fe2O32. （3分） (2018高一上·吉林期中) 在相同状况下，一个空瓶若装满O2称其质量为36g，若装满CO2称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是（）A . 16B . 32C . 96D . 643. （3分）下列有关叙述正确的是（）A . 丁达尔现象是化学变化B . 钠能与硫酸铜稀溶液反应，置换出红色的铜C . 定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，需重新配制D . 氢氧化铁胶体在直流电场中，一段时间阴极附近红褐色加深，说明胶体带正电4. （3分） (2018高一上·桂林开学考) 化学是一门以实验为基础的科学，符合题意的实验操作是完成实验任务的保证。
下列做法中，不合理的是（）A . 在实验室里制取气体时，先检查装置的气密性B . 做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶中加少量水C . 稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入盛水的量筒中D . 做氢气燃烧实验时，先检查氢气的纯度5. （3分）(2020·合肥模拟) 下列离子方程式表达正确的是（）A . 向FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3＋＋ 2HI ＝ 2Fe2＋＋ 2H＋＋ I2B . 向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：NH4＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝NH3·H2O＋BaSO4↓C . Ca(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－D . 3 mol·L－1 Na2CO3溶液和 1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液等体积混合： 2Al3＋＋3CO32－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑6. （3分） (2017高一上·万州期末) 新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水．工业上常通过以下两步反应制备K2FeO4：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH，下列说法不正确的是（）A . 反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应B . 反应①中NaClO是氧化剂C . Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒D . 若有2molFeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6mol7. （3分） (2018高一下·历城开学考) 在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+ ，则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为（）A . 3.0 molB . 1.5 molC . 1.0 molD . 0.75 mol8. （3分） (2018高一上·温州期中) 由四种金属Zn、Fe、Mg、Al组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的H2 ，在标准状况下的体积为11.2L，则混和物中一定存在的金属是（）A . ZnB . FeC . MgD . Al9. （3分） (2019高一上·芮城期末) 归纳与推理在化学学习与研究中经常被采用，以下推理正确的是（）A . 因为SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性B . 因为CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质C . 因为NO2可以与水反应生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物D . 因为Na可以与水反应放出H2 ，所以K也可以与水反应放出H210. （3分） (2018高三上·长春期中) 下列各组离子一定可以大量共存的是（）A . 澄清透明溶液中:K+、Cu2+、ClO－、S2－B . 能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-C . c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D . c(Fe3+)=1 mol·L-1的溶液中：Mg2+、H+、MnO4-、SO42-11. （3分） (2020高一上·西安期末) 下列说法正确的是（）A . 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+B . Na2O2与水反应时，生成0.1molO2 ，转移的电子数为0.2NAC . Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色D . 在酒精灯加热条件下，Na2CO3和 NaHCO3固体都能发生分解12. （3分）(2017·丰台模拟) 铁锅表面覆盖有下列物质时，锈蚀速率最快的是（）A . 水B . 食盐水C . 食用油D . 酒精13. （3分） (2020高三上·长春期末) 向100 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。
云南省2021年高一下学期理科综合(化学)3月月考试卷
云南省2021年高一下学期理科综合（化学）3月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共50分)1. （5分）(2018·南京模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 原子核内有10个中子的氧原子：B . 硫离子的结构示意图：C . 次氯酸钠的电子式：D . 葡萄糖分子的结构简式：C6H12O62. （5分） (2019高二下·慈溪期中) 下列表示正确的是（）A . 羟基的电子式为：B . 硝基苯的结构简式：C . 乙炔分子的球棍模型：D . 硫原子结构示意图3. （5分） (2018高三上·辽源期中) X、Y是元素周期表中第ⅦA族的两种元素。
下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是：（）A . X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B . X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C . X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D . Y的单质能将X从NaX溶液中置换出来4. （5分） (2016高一下·安庆期中) 短周期主族元素X，Y，Z，W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．下列叙述不正确的是（）A . 原子最外层电子数：Y＞X＞W＞ZB . 原子半径：Z＞W＞X＞YC . 电负性：Y＞X＞W＞ZD . 简单气态氢化物的沸点：Y＞X5. （5分） (2019高二下·台州期中) X、Y、Z、W四种短周期主族元素，其中W是非金属性最强的元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是（）A . 原子半径X、Y、W、 Z依次增大B . Z元素的气态氢化物稳定性比W强C . Y元素的氧化物对应水化物的酸性一定比Z弱D . X、Z元素能形成化学式为XZ2的化合物6. （5分） (2016高二下·黑龙江期末) 下列各项比较中，错误的是（）A . 碱性：NaOH＞Al（OH）3B . 熔点：Al2O3＞AlC . 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3D . 硬度：纯铝＞铝合金7. （5分） (2016高三上·黑龙江期中) 有关物质结构与元素周期律下表中说法与判断均正确的是（）A . AB . BC . CD . D8. （5分）(2015·如东模拟) A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18．其中A与C、B 与E分别为同族元素．原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等．下列说法正确的是（）A . 气态氢化物的稳定性：B＜EB . 最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜DC . 简单离子半径：E＜DD . 均含有A、B、C、E四种元素形成的两种化合物可以相互反应9. （5分） (2016高一下·赣州期中) 下列粒子半径大小的比较正确的是（）A . Na+＜Mg2+＜Al3+＜O2﹣B . S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+C . Na＜Mg＜Al＜SD . Cs＜Rb＜K＜Na10. （5分）(2014·海南) 下列有关物质性质的说法错误的是（）A . 热稳定性：HCl＞HIB . 原子半径：Na＞MgC . 酸性：H2SO3＞H2SO4D . 结合质子能力：S2﹣＞Cl﹣二、非选择题： (共4题；共14分)11. （1分）（1）下列物质中：互为同素异形体的有________ （填序号，下同），属于同位素的有________ ，属于同一种物质的有________ ．①液氯②Cl ③白磷④氯气⑤红磷⑥Cl（2）下列物质中：只存在共价键的是________ （填序号，下同），只存在离子键的是________ ，既存在离子键又存在极性共价键的是________ ，既存在离子键又存在非极性共价键的是________ ．①Ar②CO2③Na2O2④KOH⑤MgBr2⑥NH4Cl⑦CaO⑧H2SO4（3）某化学反应，设反应物总能量为E1 ，生成物总能量为E2 ，如果把化学反应中能量的变化看成是物质内部的能量与热能之间进行转变，则：①若E1＞E2 ，则该反应为________热反应，该反应的过程可看成是“贮存”在物质内部的能量转化为________能而被释放出来的过程．②若E1＜E2 ，则该反应为________热反应．该反应过程可看成是________的过程．12. （6分）已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的核电荷数依次增大．B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成AC型离子化合物，其中的阴、阳离子相差一个电子层．E4+离子和氩原子的核外电子排布相同，F元素含量决定了人体内血红蛋白携氧能力的大小．请回答：（1） A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是________（用元素符号填空）（2）化合物BD3的分子构型为________，B的原子轨道杂化类型为________．B元素氢化物的沸点低于其同族上周期元素的氢化物的原因是________．（3）己知F2+与KCN溶液反应得F（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物．则F的基态原子价电子排布式为________，CN﹣与________（一种分子）互为等电子体．消除CN﹣剧毒性的方法之一是加入浓的双氧水，可将其转化为可溶性碳酸盐及氨气，写出该反应的离子方程式：________．（4）①E基态原子的价电子排布为________，②EO2与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为________．③已知该晶体的摩尔质量为M（g/mol），其中E4+的氧配位数为________．若该晶胞边长为anm，可计算该晶体的密度为________ g/cm3（阿伏加德罗常数为NA）．13. （3分） (2016高三上·盘山期末) 填空题（1）某兴趣小组甲设计了以下装置和方法测定空气中SO2含量．你认为可行的操作是________（填序号）序号A B C装置原理通入V升空气，测定生成沉淀的质量当KMnO4溶液刚好褪色时，测定通入空气的体积V通入V升空气，测定U型管增加的质量（2）兴趣小组乙取336mL（标准状况）某由SO2和N2组成的混合气体Y，将其通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为________．14. （4分） (2016高一下·定州月考) 有A，B，C，D，E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C，E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1 ． B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：（1） A是________，B是________，C是________，D是________，E是________．（写元素符号）（2）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）________．写出该物质的一种主要用途．________．（3）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型________．（4）元素B与D的电负性的大小关系是________，C与E的第一电离能的大小关系是________．（填＞、＜、﹦）参考答案一、选择题 (共10题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、非选择题： (共4题；共14分)11-1、12-1、12-2、12-3、12-4、13-1、13-2、14-1、14-2、14-3、14-4、。
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云南省2021版高一下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分） (2016高一下·沙市月考) 已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（）A . 原子半径：As＞Cl＞BrB . 热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC . 还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣D . 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO42. （2分） (2018高三上·东城期末) 下列说法正确的是（）A . Si、P、S、Cl原子半径依次增大B . HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱C . C、N、O、F 元素的最高正化合价依次升高D . NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次增强3. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 下列分子中有3个原子核的是（）A . HFB . NH3C . H2OD . CH44. （2分） (2017高一下·成都期中) 关于碱金属单质的性质叙述错误的是（）A . 都能够在空气中剧烈燃烧B . 都能够与水反应生成碱和H2C . 都可以保存在煤油中D . 都是密度比较小、熔点比较低的金属5. （2分） (2017高一下·惠州期中) 随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）A . 单质熔、沸点逐渐降低B . 气态氢化物稳定性逐渐增强C . 卤素离子的还原性逐渐增强D . 元素的非金属性逐渐增强6. （2分） (2016高一下·宜昌期中) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：下列叙述不正确的是（）A . L,M的单质在相同条件下与相同浓度稀盐酸反应的反应速率为L＞MB . M与T形成的化合物有两性C . Q是硫元素D . L,Q形成的简单离子核外电子数相等7. （2分） (2016高一下·达州期中) 下列说法正确的是（）A . 含有共价键的化合物必是共价化合物B . 阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键C . 化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键D . 液态氯化氢中存在H+和Cl﹣，所以能导电8. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是（）A . 37Cl与39K具有相同的中子数B . He和 He是两种不同的核素C . H3O+与OH ﹣具有相同的质子数和电子数D . O22﹣与S2﹣具有相同的质子数和电子数9. （2分） (2016高二下·汪清期中) 某基态原子的3d能级上有一个电子，其N层上的电子数为（）A . 0B . 2C . 3D . 810. （2分）化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）A . 原子核内有10个中子的氧原子：18OB . 乙烯的结构简式：CH2CH2C . CH4 分子的比例模型：D . ﹣CH3（甲基）的电子式为：11. （2分）有下列两组例题：A组B组Ⅰ．H﹣I键的键能大于H﹣Cl键的键能Ⅱ．H﹣I键的键能小于H﹣Cl键的键能Ⅲ．H﹣I键的键能小于H﹣Cl键的键能Ⅳ．HI分子间作用力小于HCl分子间作用力①HI比HCl稳定②HCl比HI稳定③HI沸点比HCl低④HI沸点比HCl低B组命题正确，且能用A组命题正确解释的是（）A . Ⅰ①B . Ⅱ②C . Ⅲ③D . Ⅳ④12. （2分）下列说法正确的是（）A . 元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的根本原因是元素的化合价呈周期性变化B . 核外电子根据其能量的差别处于不同的电子层，能量越高离核越近C . 所有原子的原子核都是由质子和中子构成的D . 在元素周期表中具有相同的电子层数的元素，所处的周期序数相同13. （2分） (2016高二上·上海期中) A，B，C是短周期三种元素，它们的离子A+、B2﹣、C3+具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（）A . 原子序数B＞A＞CB . 原子最外层电子数C＞A＞BC . 原子半径A＞C＞BD . 离子半径A+＞B2﹣＞C3+14. （2分）(2018·太原模拟) X、Y、Z、W是原子序数依饮增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由元素Z形成的单质，0.1mol/LD溶液的pH=13(25℃)。
它们满足如图转化关系，则下列说法正确的是（）A . 元素Z的最高正价为+6B . F中含有共价键和离子键C . 常温下，X、Y、Z、W四种元素组成的盐溶液的pH一定小于7D . 0.1molB与足量C完全反应共转移电子数为0.2×6.02×102315. （2分） (2016高一下·安阳期中) 下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3 ， S与Fe 反应生成FeS．A . ②⑤B . ①②⑥C . ①②④D . ①③⑤16. （2分）将1-氯丙烷跟NaOH的醇溶液共热，生成的产物再跟溴水反应，得到一种有机物，它的同分异构体有几种（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种17. （2分）短周期元素X的最高价氧化物的化学式为XO3 ， X处于元素周期表中（）A . 第2周期第ⅡA族B . 第2周期第ⅢA族C . 第3周期ⅣA族D . 第3周期ⅥA族18. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A . BeCl2B . CH4C . SiCl4D . PCl519. （2分） (2015高三上·怀宁开学考) 下列说法正确的是（）A . 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B . 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C . 含有金属离子的晶体一定是离子晶体D . 元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强20. （2分）第28届国际地质大会提供的资料显示，在海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”(CH4·nH2O)。
其蕴藏量是地球上煤和石油的几百倍，因而是一种等待开发的巨大能源物质。
下列有关可燃冰的预测中错误的是（）。
A . 高压、低温有助于可燃冰的形成B . 可燃冰的主要成分是甲烷C . 可燃冰的微粒间可能存在着离子键D . 构成可燃冰的原子间存在着极性共价键21. （2分） Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有（）A . Cu、Fe3＋B . Fe2＋、Fe3＋C . Cu、Cu2＋、FeD . Cu、Fe2＋、Fe22. （2分）(2017·崇明模拟) 如图表示1～18号元素（原子）的结构或性质随核电荷数递增的变化．该图中，纵坐标表示（）A . 原子半径B . 电子层数C . 最高化合价D . 最外层电子数23. （3分）(2016·崇明模拟) 短周期主族元素X，Y，Z，W原子序数依次增大，X与Z原子序数相差8，Y 元素的焰色为黄色，Z元素的最高价为+6．下列叙述正确的是（）A . 半径：r（X2﹣）＞r（Y+）B . 沸点：H2Z＞H2XC . 稳定性：H2Z＞HWD . 熔点：Y2X＞Y2Z24. （2分） (2015高三上·方城开学考) X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其原子核外L电子层的电子数分别为0、5、6、8，它们的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是（）A . 原子半径：W＞Y＞Z＞XB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞WC . 单质沸点W＞ZD . X、Y、Z不能存在与同一离子化合物中25. （2分）下列物质相互混合后，不会发生离子反应的是（）A . Na2SO4溶液和MgCl2溶液B . Na2CO3溶液和稀硫酸C . NaOH溶液和Fe（SO4）3溶液D . Ca（OH）2溶液和盐酸二、简答题 (共6题；共45分)26. （4分）在25℃、101kPa的条件下，断裂1mol H﹣H键吸收436kJ能量，断裂1mol Cl﹣Cl键吸收243kJ 能量，形成1mol H﹣Cl键放出431kJ能量．H2+Cl2═2HCl的化学反应可用如图表示：请回答下列有关问题：（1）反应物断键吸收的总能量为________，生成物成键放出的总能量为________，1mol H2和1mol Cl2反应生成2mol HCl是________（填“吸收”或“放出”）能量的反应．（2）用电子式表示出HCl的形成过程________27. （7分） (2016高二上·洛阳开学考) 表为元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，请回答有关问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦4⑧⑨（1）⑨的元素符号是________．（2）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子结构示意图为________．（3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________（填化学式，下同），碱性最强的是________，显两性的是________．（4）将元素①与氢元素组成的最简单有机物和⑥的单质按1：1混合后的气体在光照条件下放置一段时间，最多能得到________产物．（5）用电子式表示④和⑥两元素形成化合物的过程为________．28. （8分） X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：（1） Q在元素周期表中的位置是________．基态Q原子的价电子排布图为________．（2） X的氢化物的VSEPR模型为________．属于________（填“极性”或“非极性”）分子．（3）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是________．（4）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物对应的水化物，且甲+乙→丙十水．若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是________．（5） M的氢化物是常见溶剂，白色硫酸铜粉末溶解于其中能形成蓝色溶液，请解释原因：________．（6） Z晶体的原子堆积模型为体心立方堆积，设Z原子半径为r cm，则Z晶体的密度为________ g/cm3（写出表达式，假设阿伏加德罗常数为NA）．29. （14分）根据所学知识填空：（1）在①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，⑦（NH4）2SO4，⑧乙醇中，由极性键形成的非极性分子有________（填序号，以下同），含有金属离子的物质是________，分子间可形成氢键的物质是________，属于离子晶体的是________，属于原子晶体的是________，①～⑤五种物质的熔点由高到低的顺序是________（2） A、B、C、D为四种晶体，性质如下：A．固态时能导电，能溶于盐酸B．能溶于CS2，不溶于水C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水D．固态、液态时均不导电，熔点为3500℃试推断它们的晶体类型：A．________；B．________；C．________；D．________．（3）下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A．________；B．________；C．________；D．________．30. （8分）（1）下列五种物质中，①Ar②CO2 ③SiO2 ④B a（OH）2 ⑤K2S，含有共价键的物质有________ （填序号）分别写出 CO2、Ba（OH）2 的电子式________ 、________ ．（2）请用下列物质的转化或分离方法的序号填空（每一项只填写一种方法）．①溶解②裂解③分馏④裂化⑤干馏⑥蒸馏⑦电解⑧过滤⑨萃取把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等________ ．从原油中分离出汽油、煤油、柴油等________．将重油转化为汽油________ ．从海水中得到的无水MgC12提取金属镁________ ．（3）丙烯（C3H6）可以发生加聚反应形成聚合物，请写出丙烯聚合物的结构简式________31. （4分） (2016高一上·沽源期中) 写出下列物质在水中电离的电离方程式：NaHSO4________，K2SO4________，NH4NO3________．KHCO3________．参考答案一、选择题 (共25题；共51分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、简答题 (共6题；共45分) 26-1、26-2、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、28-6、29-1、29-2、29-3、30-1、31-1、。