2019版高考化学专题复习课件 6
2019年高中高考化学：烃(含解析)专题
2019年高中高考化学：烃（含解析）专题1 / 232019年高中高考化学：烃（含解析）专题一、单选题1．通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是A ．石油的产量B ．乙烯的产量C ．塑料的产量D ．合成纤维的产量 【答案】B【解析】【详解】通常用乙烯的产量来衡量一个国家石油化工发展水平，通常用硫酸的产量来衡量一个国家化学工业的发展水平。
2．苯是一种重要的有机化工原料，下列有关苯的叙述不．正确的是 A ．分子式为C 6H 6 B ．属于不饱和烃C ．密度比水小D ．无色无毒的液体【答案】D【解析】【详解】苯是无色有毒的液体，密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂，苯分子式是C 6H 6，饱和烷烃中6个C 原子最多可结合14个H 原子，因此苯是不饱和烃，因此合理选项是D 。
3．下列反应属于加成反应的是A ．CH 4+Cl 2 光照CH 3Cl+HClB ．CH 2=CH 2 + HCl 催化剂CH 3CH 2ClC ．CH 3CH 2OH + CH 3COOH CH 3COOC 2H 5+H 2OD ．2C 6H 6 + 15O 2 点燃12CO 2 +6H 2O【答案】B【解析】【详解】A. CH 4+Cl 2 光照CH 3Cl+HCl 属于取代反应，故A 错误；B. CH 2=CH 2 + HCl 催化剂CH 3CH 2Cl 属于加成反应，故B 正确；C. CH 3CH 2OH + CH 3COOH CH 3COOC 2H 5+H 2O 属于取代反应，故C 错误；D. 2C 6H 6 + 15O 2 点燃12CO 2 +6H 2O 属于氧化反应，故D 错误；正确答案：B 。
4．下列化学用语表示正确的是A ．苯的结构简式：C 6H 6B ．氮气的电子式：C ．钠离子的结构示意图：D ．MgCl 2的电离方程式：MgCl 2=Mg 2+＋Cl -【答案】C【解析】【详解】A. 苯的结构简式应该为 ， 故A 错误；B. 氮气的电子式应该为： ， 故B 错误；C. 钠离子的结构示意图：，故C 正确；2019年高中高考化学：烃（含解析）专题3 / 23D. MgCl 2的电离方程式应为：MgCl 2=Mg 2+＋2Cl -，故D 错误；正确答案：C 。
2019版高考化学总复习 专题 物质的量、摩尔质量导学案
物质的量、摩尔质量教材解读一、理清3个概念 1．物质的量(1)概念：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n ，单位为mol 。
(2)数值：国际上规定，1 mol 粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C 中所含的碳原子数相同。
2．阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol 任何粒子所含的粒子数，符号为N A ，通常用6.02×1023mol －1表示。
(2)区别与联系：阿伏加德罗常数(N A )与6.02×1023的含义不同；N A 为0.012 kg 12C 中所含的碳原子的准确数目，是一个精准值，而6.02×1023 只是阿伏加德罗常数的一个近似值。
3．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M ，单位：g·mol －1。
(2)数值：当粒子的摩尔质量以g·mol －1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(原子)质量。
(3)区别与联系：摩尔质量、相对分子质量、1 mol 物质的质量在数值上是相同的，但含义不同，三者的单位不同。
摩尔质量的单位是g·mol －1，相对原子(分子)质量的单位是1，1 mol 物质的质量单位是g 。
二、掌握2种换算关系 1．换算关系(1)物质的量与微粒数间的关系：n ＝NN A。
(2)物质的量与物质的质量间的关系：n ＝m M。
2．应用(1)0.1N A 个臭氧分子中的氧原子数与 6.6 g CO 2分子中的氧原子数相等。
(2)8 g 甲烷分子中的氢原子数是2N A 。
(3)1个NO 分子的质量是a g,1个NO 2分子的质量是b g 。
则氧原子的摩尔质量是 (b －a )N A g·mol －1。
考向分析考向一、物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量 1、理解物质的量的相关概念要注意的四点（1） 物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量，其描述对象是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物体。
专题06-物质结构与性质(必修+选修)
25）四种元素X、Y、Z、W位于 【例15】08年海南化学· 元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加， 且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子； Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外 层电子数之比为4︰1，其d轨道中的电子数与最外层电子 数之比为5︰1。 （1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化 合物a、b，它们的分子式分别是 、 ；杂化轨道分别 _；a分子的立体结构是 是 、 。 （2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型 分别是 晶体、 晶体。 （3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是 （填分子式） 。 （4）Y与Z比较，电负性较大的 ，其+2价离子的核 外电子排布式是 。
2013高考化学二轮 专题复习课件
专题六 物质结构与性质（必修＋选修）
【考点要求】 考点1：原子结构与性质 一、原子结构 1．原子结构 2．构造原理 3．基态与激发态、光谱 二、元素周期表 三、元素周期律 考点2：分子结构与性质 一、化学键 二、分子的立体结构 三、分子的性质
考点3：晶体结构与性质
6．无机含氧酸分子的酸性 非羟基氧越多酸性越强
考点3：晶体结构与性质 一、晶体常识
1．晶体与非晶体
（1）晶体和非晶体的本质区别： 自范性
（2）晶体形成的一般途径
①熔融态物质凝固 ②凝华 ③结晶 （3）晶体的特点 ①自范性②各向异性③均一性④对称性⑤X－射线衍射 2．晶胞 利用均摊法算晶胞的微粒个数
【例5】（2009广东卷11）元素X、Y、Z原子序数之和
为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子 层结构。下列推测不正确的是（ ） A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2-
高三化学专题复习课件课件
在前期高效复习易懂的知识点，增强信心。
2
集中精力攻克难点
针对自己较薄弱的知识点，制定重点攻克计划。
3
整体回顾和强化
复习所有知识点，增加整体把握能力，巩固记忆。
高三化学专题复习课件
让你从容应对高考化学的复习，掌握重要知识点和复习技巧，解析核心难点， 并提供实例分析和应用，帮助你制定合理的复习计划和时间安排。
化学专题复习的重要性
1 巩固基础知识
2 突破考试牢笼
夯实实验与理论知识基础， 提高解题能力。
掌握复习方法和技巧，应 对考试中的各种题型。
3 提高分数
重点难点解析，帮你攻克 分数较低的题目。
复习方法和技巧
系统学习
按照知识点和章节进行有序学 习。
合理划分时间
合理安排时间，保证每个知识 点都有足够的复习时间。
多做真题
通过做真题，熟悉考试形式， 并发现自己的薄弱点。
核心知识点总结
元素周期表
重点掌握元素周期表的排列规律 和主要特征。
化学反应
理解不同类型的化学反应，掌握 化学反应方程的写法。
分子结构
了解分子的结构和性质，掌握分 子的命名方法。
重点难点解析
1
电解质与非电解质
解析电解质和非电解质的特点和区别。
2
酸碱溶液的性质
掌握酸碱溶液的基本性质和pH值的计算。
3
氧化还原反应
了解氧化还原反应的定义和重要性，掌握氧化数的计算方法。
实例分析和应用
化学实验技巧
分享一些常见化学实验的技巧和注意事项。
化学在生活中的应用
介绍化学在日常生活中的各种应用案例。
常见错误及其纠正
• 错误：未掌握化学方程式的写法。 • 纠正：重点讲解化学方程式的写法和规则，并通过实例进行讲解。 • 错误：混淆化学反应类型。 • 纠正：详细解析化学反应类型的特点和区别，并通过案例进行巩固。
高考化学专题复习 有机合成与推断
(2)根据数据确定官能团的数目
⑤某有机物与醋酸反应，相对分子质量增加42，则含有1个 —OH；增加84，则含 有2个—OH。即—OH转变为—OOCCH3。 ⑥由—CHO转变为—COOH，相对分子质量增加16；若增加32，则含2个—CHO。 ⑦当醇被氧化成醛或酮后，相对分子质量减小2，则含有1个—OH；若相对分子质 量减小4，则含有2个—OH。 (3)根据性质确定官能团的位置 ①若醇能氧化为醛或羧酸，则醇分子中应含有结构 “__—__C__H_2_O__H__”；若能氧化 成酮，则醇分子中应含有结构 “_—__C__H_O__H__—__”。
需要注意的是—NH2 具有碱性，不能先引入—NH2 后，再用浓硫酸将羟基脱水成醚，
防止—NH2 要与浓硫酸反应。
答案
【归纳总结】 1．“三招”突破有机推断与合成
(1)确定官能团的变化 有机合成题目一般会给出产物、反应物或某些中间产物的结构等，在解题过程中应 抓住这些信息，对比物质转化中官能团的种类变化、位置变化等，掌握其反应实质。 (2)掌握两条经典合成路线 ①一元合成路线：RCH===CH2―→一卤代烃―→一元醇―→一元醛―→一元羧酸 ―→酯。 ②二元合成路线：RCH===CH2―→二卤代烃―→二元醇―→二元醛―→二元羧酸 ―→酯(链酯、环酯、聚酯)(R代表烃基或H)。
HO—CH2—OH，
与 HO—CH2—OH 发生分子间脱水生成
。
(5)
在碱性条件下发生水解反应生成
被氧化为
,
，然后 与 H2O 作 用 下 生 成
微专题六溶液pH值的计算2024年高考化学一轮专题复习课件((1))
3、（1）某温度时，测得0.01mol·L−1 NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积
常数 Kw =__1_×___1_0_−_1_3____，该温度__高___于___（填“高于”或“低于”）25℃。
（2）在（1）所述温度下，将pH=a的NaOH溶液V1L与pH=b的H2SO4溶液V2L混合 （忽略体积变化）。
达式：c(M2+)·c2(OH-)
=
a
；确定C2(OH-)=a/b，经过计算的pH
=
14
+
1 1g ( a ) 2b
4、一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ D ）
A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10-5 mol·L-1 B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
规律：谁弱谁过量， 谁弱显谁性。
（2）常温下，等体积强酸(pH1)和强碱(pH2)混合。 若pH1+pH2 = 14，则溶液呈中性，pH = 7 若pH1+pH2 > 14 ，则溶液呈碱性，pH > 7 若pH1+pH2 < 14 ，则溶液呈酸性，pH < 7
【典例研磨】
4、现有温度相同，pH=a和pH=b的两种NaOH溶液，已知b=a+2，将两种溶液等
①若所得混合溶液呈中性，且a=12，b=2，则V1：V2=__1__:_1_0___。 ②若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，则V1：V2=___1_:_9____。
（1）常温下，酸与碱的pH之和为14，等体积混合。
若为强酸与强碱，则pH = 7 若为强酸与弱碱，则pH > 7 若为弱酸与强碱，则pH < 7
【高考】化学复习化学工艺流程ppt课件
制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度
的控制。如NaHCO3、H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、
HNO3(浓)等物质。
④降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)、使 化学平衡向着题目要求的方向移动。
⑤萃取。 (3)获得产品阶段的常见考点： ①洗涤(冰水、热水)：洗去晶体表面的杂质离子， 并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。 ②蒸发加热时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析 出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时，应在HCl的气氛中加 热，以防其水解。 ③蒸发浓缩、冷却结晶：如除去KNO3中的少量 NaCl。
废渣：用作 建材和肥料的原料
。
废气：主要是 H2S 和 CO2 等有害气体。 废液：主要是含 氰化物 和含 氨 的污水。
[特别提醒] (1)CO2虽是无毒、无害的物质，但随着人们 对其可能产生温室效应的关注，减少CO2的排放逐渐受到重 视。
(2)使用催化剂不影响氨的产率，但能提高合成氨的效率。 催化剂对反应有选择性，容易误认为一定的催化剂对所有反应 都有催化作用。
(2)制纯碱原理：利用NaHCO3的溶解度比NH4Cl、NaCl、 Na2CO3、NH4HCO3小。
(3)联合制碱法采用循环法并且得到副产品NH4Cl。
知识点四 氯碱工业 离子交换膜法电解食盐水： 1. 设备
离子交换膜电解槽。离子交换膜只允许阳离子通过。
2. 原理 2NaCl＋2H2O=通==电==2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 3. 工艺流程 粗盐水沉――淀→剂过滤加适―量―稀→盐酸 离子交换树脂 ―→精盐 水。
。
(3)评价 ①氨碱法的优点：原料便宜易得、产品 纯度高 、 氨和部分二氧化碳 可以循环使用、制作步骤简单。 ②氨碱法的缺点： 食盐 的利用率低，只有70%，其余的
2019年高考化学一轮总复习第六章第20讲盖斯定律及反应热的计算学案含解析
第20讲 盖斯定律及反应热的计算1.利用盖斯定律计算反应热 (1)盖斯定律的内容不论化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是□01相同的。
即化学反应的反应热只与反应体系的□02始态和□03终态有关，而与反应的□04途径无关。
(2)特点①反应的热效应只与始态、终态有关，与途径无关。
②反应热总值一定，如图表示始态到终态的反应热。
则ΔH ＝□05ΔH 1＋ΔH 2＝□06ΔH 3＋ΔH 4＋ΔH 5。
(3)盖斯定律的意义盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。
有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。
如：C(s)＋12O 2(g)===CO(g)反应的ΔH 无法直接测得，但下列两个反应的ΔH 可以直接测得：C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ·mol －1CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－283.0 kJ·mol －1则在此温度下C(s)＋12O 2(g)===CO(g)反应的ΔH ＝□07ΔH 1－ΔH 2＝－110.5_kJ·mol －1。
2．依据键能计算ΔH 的方法(1)计算公式：ΔH ＝□08反应物的键能总和－□09生成物的键能总和。
(2)根据键能计算反应热的关键是正确找出反应物和生成物所含共价键的数目。
如：1 mol NH 3中含有□103 mol N —H 键。
1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。
(1)C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH >0，说明石墨比金刚石稳定。
(√) 错因：_______________________________________________ (2)已知：500 ℃、30 MPa 下，N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ·mol －1；将1.5 mol H 2和过量的N 2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ 。
2019届高考化学专题复习：Ksp高考题型总结 (共17张PPT)
[2014·新课标全国卷Ⅱ]
28②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3 标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色 沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。
(5)测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是_______________； 滴定终点时，若溶液中c(Ag＋)＝2.0×10－5 mol·L－1，c(CrO42－) 为________mol·L－1。[已知：Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12]
（2）已知Ksp(AgCl)=1．8×10-10,若向50mL0．018mol·L-1的
AgNO3溶液中加入50mL0．020mol·L-1的盐酸，混合后溶液
中的Ag+的浓度为
mol·L-1，pH为
。
（2）1.8×10-7；2
总结：盐酸过量，先求反应后氯离子浓度为 0.001mol·L-1，再利用Ksp(AgCl)求Ag+的浓度，H+ 不参与反应，注意溶液混合体积的变化
防止硝酸银见光分解 2.8×10－3
总结：根据溶度积常数和c(Ag＋)可计算出c(CrO42-)
下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关
系的是( )
D
选项
实验
现象
结论
A
将稀硝酸加入过量铁 粉中，充分反应后滴
加KSCN溶液
有气体生成，溶 液呈血红色
稀硝酸将Fe氧化为 Fe3＋
B
将铜粉加入1.0 mol·L 溶液变蓝、有黑
(4)Fe3＋ 2.7 6
Zn2＋和Fe2＋分离不开
Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近
总结：刚好完全沉淀时c(Fe3＋)＝1×10－5mol/L， Ksp求得c(OH－)约 为1×10－11.3mol/L，则H为2.7。根据Zn(OH)2的Ksp和Zn2＋开始沉淀 时c(Zn2＋)＝0.1 mol/L，可求得c(OH－)＝1×10－8mol/L，对应溶液 pH＝6。
2023届高考备考大一轮复习第八章物质结构与性质（6）分子间作用力 超分子（2）课件
酸性强于乙酸的酸性，乙酸的酸性大于丙酸。
考点突破
考点突破5：有机酸酸性强弱比较
例1.下列物质中，酸性最强的是 A
A.HCOOH
B.HOCOOH
人教版（2019版）
2023届高三化学高考备考
大一轮复习
第八章 物质结构与性质
第06讲 分子间作用力 超分子（第2课时）
任务二：分子的性质
分子的极性
分
分子的手性
子
的 物质溶解性
性
质
物质的酸性
分子结构的修饰
(1)相似相溶规律：非 极性溶质一般能非溶极于性___ _____ 溶剂，极 性溶质一极般性能溶于____ __ 溶剂。易如蔗糖和氨 ___难___ 溶于水， ______溶于四氯易化碳。萘和碘 ___难___ 溶于四氯化碳，_ _____
(2)在上述试管中再加入约1 mL四氯化碳，振荡试管，观察到的现象是什么？ 碘被四氯化碳萃取，形成紫红色的碘的四氯化碳溶液。
(3)若再继续向试管里加入1 mL浓碘化钾水溶液，振荡试管，观察到的现象是什 么？为什么？
碘的四氯化碳溶液紫色变浅，这是因为在水溶液里发生如下反应：I2＋I－ I－3 。
(4)实验表明碘在纯水还是在四氯化碳中溶解性较好？为什么？
质
物质的酸性
分子结构的修饰
①羧酸的酸性可用pKa的大小来衡量，相同条件下pKa越小， 酸越性强 _ _ _ _ _ _ _ _ 。
②羧酸的酸性强弱与其分子的组成和结构有关。 大于
a．三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸，这是因为氟的电负性
2019年高考化学一轮复习第29课 化学实验常识与技能课件(共152张PPT)
第29课 第（5）题 P227
37
数学 低段
第29课 小积累 P227
38
数学 低段
第29课 小积累 P227
39
数学 低段
第29课 小积累 P227
40
一组题讲透
数学 低段
第29课 第（6）题 P227
41
一组题讲透
数学 低段
第29课 第（6）题 P227
42
一组题讲透
数学 低段
第29课 第（6）题 P227
62
一组题讲透
数学 低段
第29课 第（8）题 P232
63
一组题讲透
数学 低段
第29课 第（8）题 P232
64
一组题讲透
数学 低段
第29课 第（8）题 P232
65
一组题讲透
数学 低段
第29课 第（8）题 P232
66
数学 低段
第29课 小提示 P232
67
一组题讲透
数学 低段
第29课 第（9）题 P232
第29课 第（4）题 P227
31
数学 低段
第29课 小提示 P227
32
数学 低段
第29课 小提示 P227
33
一组题讲透
数学 低段
第29课 第（5）题 P227
34
一组题讲透
数学 低段
第29课 第（5）题 P227
35
一组题讲透
数学 低段
第29课 第（5）题 P227
36
一组题讲透
数学 低段
80
数学 低段
第29课 方法便笺 P233
81
数学 低段
第29课 方法便笺 P233
2022届高考化学二轮复习第一部分专题六考点1原电池及电解池原理课件
阳离子 电极增重 移向 或pH增大
第十四页，编辑于星期六：一点 四十二分。
2.电极反应式的书写 (1)燃料电池电极反应式的书写(以氢氧燃料电池为例)。 ①注意介质环境。
第十五页，编辑于星期六：一点 四十二分。
②掌握书写程序。
第十六页，编辑于星期六：一点 四十二分。
(2)其他新型一次电池。 总反应：2Na＋xS===Na2Sx
答案：D
第七页，编辑于星期六：一点 四十二分。
3．(2018·全国卷Ⅰ)最近我国科学家设计了一种 CO2 ＋H2S 协同转化装置，实现对天然气中 CO2 和 H2S 的高效 去除。示意图如图所示，其中电极分别为 ZnO@石墨烯(石 墨烯包裹的 ZnO)和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为
①EDTA-Fe2＋－e－===EDTA-Fe3＋ ②2EDTA-Fe3＋＋H2S===2H＋＋S＋2EDTA-Fe2＋
第二十六页，编辑于星期六：一点 四十二分。
2．(2019·天津卷)我国科学家研制了一种新型的高比 能量锌－碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中 贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述 不正确的是( )
A．放电时，a 电极反应为 I2Br－＋2e－===2I－＋Br－ B．放电时，溶液中离子的数目增大
第二十四页，编辑于星期六：一点 四十二分。
1．世界某著名学术刊物介绍了一种新型中温全瓷铁 —空气电池，其结构如图所示。
下列有关该电池放电时的说法正确的是( ) A．a 极发生氧化反应 B．正极的电极反应式为 FeOx＋2xe－===Fe＋xO2－
第二十五页，编辑于星期六：一点 四十二分。
C．若有 22.4 L(标准状况)空气参与反应，则电路中 有 4 mol 电子转移
高考化学专题复习-专题六非金属及其化合物-考点一无机非金属材料-高考真题练习(附答案)
专题六非金属及其化合物考点一无机非金属材料1.(2022广东,3,2分)广东一直是我国对外交流的重要窗口,馆藏文物是其历史见证。
下列文物主要由硅酸盐制成的是()文物选项 A.南宋鎏金饰品 B.蒜头纹银盒文物选项 C.广彩瓷咖啡杯 D.铜镀金钟座答案C A项,鎏金工艺是在器物表面镀上一层金,器物本身的材质并不固定,错误;B 项,蒜头纹银盒的材质是金属银,错误;C项,陶瓷属于硅酸盐制品,正确;D项,铜镀金钟座的成分是金属,错误。
2.(2022广东,12,4分)陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡA 用焦炭和石英砂制取粗硅SiO2可制作光导纤维B 利用海水制取溴和镁单质Br-可被氧化,Mg2+可被还原C 石油裂解气能使溴的CCl4溶液褪色石油裂解可得到乙烯等不饱和烃D FeCl3水解可生成Fe(OH)3胶体FeCl3可用作净水剂答案A Br-~Br2,Br-被氧化,Mg2+~Mg,Mg2+被还原;乙烯等不饱和烃可与Br2发生加成反应,使溴的CCl4溶液褪色;Fe(OH)3胶体可吸附水中杂质,使其沉降,达到净水目的,故B、C、D三项中陈述Ⅰ和Ⅱ均正确,且具有因果关系,只有A项符合题意。
关联知识工业制粗硅反应原理:2C+SiO2Si+2CO↑。
3.(2022河北,1,3分)定窑是宋代五大名窑之一,其生产的白瓷闻名于世。
下列说法正确的是()A.传统陶瓷是典型的绝缘材料B.陶瓷主要成分为SiO2和MgOC.陶瓷烧制的过程为物理变化D.白瓷的白色是因铁含量较高答案A传统陶瓷为绝缘体;陶瓷主要成分为硅酸盐;陶瓷烧制的过程中发生化学变化;Fe2+、Fe3+均会呈现一定的颜色,白瓷呈白色则铁含量较低,故选A。
4.(2022江苏,7,3分)我国古代就掌握了青铜(铜—锡合金)的冶炼、加工技术,制造出许多精美的青铜器;Pb、PbO2是铅蓄电池的电极材料,不同铅化合物一般具有不同颜色,历史上曾广泛用作颜料。
第65讲-配合物、配位键和配位数(课件)
2023
第65讲 配合物、配位键和配位数
2023
知识重构 重温经典 模型建构 名师导学
2023
知识重构 重温经典 模型建构 名师导学
配位键 电子对给予→接受
形成条件：成键原子一方有孤对电子，另一方有空轨道
表示方法 常用“A→B”表示配位键， 注 意箭头指向为提供电子的原子 （A）指向接受电子的原子（B）
配合物
通常把金属离子（或原子）与某些分子或离子以配位键结合形 成的化合物称为配合物。如配位化合物[Cu(NH3)4]SO4等
配合物的组成
[Cu(NH3)4]2＋称为配离子，为配合 物的内界，是配合物的特征部分
SO42－仍为游离的离子，为配合物 的外界。表示在方括号外，离中心 较远。内界与外界之间以离子键结 合
有关配合物的重要名词-3 配位数——与一个中心原子成 键的配位原子总数
根据一个配体中所含配位原子数目的不同，可将配体分为 单齿配体和多齿配体。 单齿配体形成的配合物，中心离子的配位数＝配体的数目
K3[Fe(CN)6] Na[Al(OH)4] [Co(NH3)5(H2O)]Cl3 配位数：6 配位数：4 配位数：5＋1＝6
H2O、Cl－是配体，提供电子 对形成配位键的原子是N、O、
__N_、___O__、__C__l__，中心离子 的配位数为_6__。
Cl，中心离子的配位数为3＋ 2＋1＝6
注意对中心离 子电荷的分析
一般地，配位数 以2,4,6为多数
配位数与中心原 子化合价的关系
考查配位原子、配体、配位数的分析与判断
有关配合物的重要名词-2 配体（离子或中性分子） 电子对给予体
单齿配体 中性配体
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(3)注意事项试 测纸 溶不 液p能H伸时入, p溶H试液纸中不,也能不先能润与湿管口接触
五 装置气密性的检查
装置气密性的检查,原理是通过一定的操作使装置内外产生压强差,并 产生某种明显现象。使气压加大的常见方法有① 加热 法、加水 法。 如下图所示,就是② 加热 法检查气密性,把导管的一端插入水里,用 手紧握试管的外壁。如果水中的导管口处有气泡冒出,松开手,一段时 间后,水在导管里形成了一段水柱,且保持一段时间不下降,则装置的气
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4.操作步骤 取粉末用药匙(或纸槽),试管斜放,药匙送管底,试管再竖起。取块状固 体用③ 镊子 ,试管横放,送入试管中,倾斜试管使固体缓慢往下滑。
5.液体药品的取用 简记为:瓶盖倒放,标签向④ 手心 ,瓶口挨管口,药液沿壁流(如图所示)。
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二 物质的溶解
1.固体:用烧杯、试管溶解,振荡、搅拌、粉碎、升温等可加快溶解速率。 2.液体:注意浓H2SO4的稀释,当混合浓HNO3和浓H2SO4时,也类似于浓H2 SO4的稀释,即必须把① 浓硫酸 慢慢地注入② 浓硝酸 中。 3.气体 (1)图A用于溶解溶解度不大的气体,如Cl2、H2S、SO2等。 (2)图B用于溶解易溶于水的气体,如HCl、NH3等。
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a.使用前需⑧ 检漏 ; b.“0”刻度在上方; c.用于盛装碱性溶液,不可盛装酸性和氧化性液体(如KMnO4溶液); d.读数精确到⑨ 0.01 mL。 5.仪器E的名称:⑩ 托盘天平 。 a.称量前先调零点; b.腐蚀性药品应放于玻璃容器内称量; c.左盘放 被称物 ,右盘放 砝码 。 6.仪器F的名称:温度计。 a.水银球不能接触器壁; b.蒸馏时,水银球放在蒸馏烧瓶 支管口 处; c.不能当玻璃棒使用。
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(3钠、钾极易与 水、氧气等反应,要向其容器中加入煤油来强化密封措施。电石极易与 水反应,要在其瓶口处涂凡士林或熔上石蜡来强化密封措施。液溴的挥 发性很强,要向其容器中加少量水,并在其瓶口处熔上石蜡来强化密封 措施。
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考点二 化学实验基本操作
三 其他常用仪器
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< 重点难点>
保存化学试剂应注意的问题 1.固态试剂要盛放在广口瓶(桶)中,液态试剂一般要盛放在细口瓶中。 2.见光易分解的试剂,常盛放在有色玻璃瓶中。 常见的见光易分解的物质有HNO3、氯水、AgNO3、AgCl、AgBr、AgI等。 3.NaOH等碱溶液,Na2SiO3、Na2CO3等碱性盐溶液,当盛放在玻璃瓶中 时,瓶塞不可用玻璃塞,应选用橡胶塞。 4.强酸、强氧化性试剂、有机溶剂等要盛放在像玻璃瓶这样的耐腐蚀 性的容器中,且瓶塞不可用橡胶塞或软木塞。 常见的强氧化剂有HNO3、H2SO4(浓)、氯水、溴水、KMnO4、K2Cr2O7等。
密性良好。只有气密性良好的装置才能进行有关实验。
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对于图A所示的装置,要先向左边试管里加水封闭长颈漏斗的下口后再 检查;对于图B所示的装置,要先向漏斗里加水封闭漏斗颈后再检查;对 于图C所示的装置,关闭导气管活塞,向长颈漏斗中加水后使之出现液面 差,通过观察液面的变化,判断装置的气密性是否良好(以上为加水法)。
<基础知识>
一 药品的取用
1.药品取用原则 粉状不沾壁,块状防掉底,液体防污染,标签防腐蚀。 2.药品取用三忌 不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口去闻气味,不得尝药品的味道。 3.药品用量 如果没有说明用量,液体取① 1~2 mL,固体② 盖满试管底部 。 通常取出的药品,不能放回原瓶(钠等除外),以防污染,也不要丢弃,应放 在指定容器内。
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专题二十一 化学实验基本方法
考点一
一 可加热的仪器
知识清单
常用仪器的主要用途和使用方法 <基础知识>
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二 计量仪器
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1.仪器A的名称:① 量筒 。 a.无“0”刻度; b.不可加热,不可作反应容器,不可用于溶液的稀释; c.选取量筒的规则是“大而近”。 2.仪器B的名称:② 容量瓶 。
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a.不可作反应容器,不可加热; b.使用前需③ 检漏 ; c.溶液转入时要用玻璃棒引流; d.加水至距刻度线1~2 cm时,改用胶头滴管逐滴加水,使溶液凹液面最低 点恰好与刻度线水平相切。 3.仪器C的名称:④ 酸式滴定管 。 a.使用前需⑤ 检漏 ; b.“0”刻度在上方; c.用于盛装酸性溶液或强氧化性液体(如KMnO4溶液),不可装碱性溶液; d.读数精确到⑥ 0.01 mL。 4.仪器D的名称:⑦ 碱式滴定管 。
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固体加热,应将试管口④ 略向下倾斜 ,以防生成的水或固体中湿存 的水倒流至试管底部而引起试管破裂。
四 试纸的使用
1 .试纸种类
2.使用方法 (1)检验液体的酸、碱性:取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上,用蘸有 待测液的玻璃棒(或胶头滴管吸取待测液)滴在试纸中部,观察试纸颜色 变化。
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常见的有机溶剂有汽油、苯、甲苯、二甲苯、四氯化碳、乙醇、乙 酸、氯仿、二硫化碳、丙酮等。 5.易燃、易爆的试剂要远离火源。 常见的易燃、易爆的试剂有钾、钠、白磷、硫黄、酒精、苯、甲苯、 二甲苯、汽油、丙酮、二硫化碳、硝酸钾、氯酸钾、硝酸铵、脱脂 棉、火棉、胶棉等。 6.一般化学试剂均应密封保存,并放在低温、干燥、通风处。 7.特殊的化学试剂要附加特殊的保存措施。 (1)KCN等剧毒物质要由专人保管。 (2)氢氟酸极易腐蚀各种玻璃,一般保存在以铅或塑料为材料制作的容器中。
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三 物质的加热
试管、① 坩埚 、蒸发皿可用酒精灯直接加热,而烧杯、烧瓶等仪器 要置于② 石棉网 上加热。对于某些温度不超过100 ℃的实验(如实 验室制硝基苯和测定溶解度等),则要求用③ 水浴 来加热,这是为了 使受热均匀且便于控制反应的温度。 加热时,受热容器外壁不能有水,以防止受热不均而破裂。给试管里的