2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略讲义：1-11专题十一 常见的有机化合物 含答案
2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略讲义：1-1专题一 物质的组成、性质和分类 化学用语 含答案
[解析]利用废弃的秸秆生产乙醇的过程中.秸秆中的纤维素水解生成葡萄糖.葡萄糖再转化成乙醇.A项不符合题意；利用石油生产塑料、化纤等高分子材料的过程中.发生加聚反应或缩聚反应.B项不符合题意；利用基本的化学原料生产化学合成药物的过程中.发生了化学反应.C项不符合题意；利用反渗透膜从海水中分离出淡水.属于物理变化.D项符合题意。
[答案] D2．(20xx·北京卷)下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示)( )[解析]NaCl是强电解质.在水中完全电离.且图中构成水分子的O靠近Na ＋.H靠近Cl－.A项正确；B项装置为电解装置.阴极上生成Cu.阳极上生成Cl2.该选项中的方程式为电离方程式.而不是电解方程式.错误；乙酸为弱电解质.在水中不能完全电离.C项正确；化学键断裂吸收能量.化学键形成释放能量.故H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－431 kJ·mol－1×2＋436 kJ·mol－1＋243 kJ·mol－1＝－183 kJ·mol－1.D项正确。
[答案] B3．(20xx·北京卷)下列化学用语对事实的表述不正确的是( )浓硫酸A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH＋C2H185OH△C17H35COOC2H5＋H182OB ．常温时.0.1 mol·L －1氨水的pH ＝11.1：NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －C ．由Na 和Cl 形成离子键的过程：NaCl ···· ··―→Na ＋[×·Cl ···· ··]－ D ．电解精炼铜的阴极反应：Cu 2＋＋2e －===Cu[解析] 羧酸与醇发生酯化反应的历程是酸脱羟基而醇脱去羟基上的氢原子生成水.所以硬脂酸与乙醇发生酯化反应生成的酯为C 17H 35CO 18OC 2H 5.A 项错误；0.1 mol·L －1氨水的pH 为11.1而不是13.说明NH 3·H 2O 是弱电解质.在水溶液中部分电离.即其电离方程式为NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －.B 项正确；氯化钠是离子化合物.其离子键的形成过程为NaCl ···· ··―→Na ＋[×·Cl ···· ··]－.C 项正确；电解时阴极发生还原反应.电解精炼铜时阴极发生的反应为Cu 2＋＋2e －===Cu.D 项正确。
《三年高考两年模拟》高中化学二轮复习课件专题十一常见有机物及其应用(必修)
溴水褪色;酸Cu(OH)2悬 有银镜产生;生成红色沉淀 浊液,加热
醇羟基 酚羟基
加金属钠;加乙酸,在浓H2SO4存在下加热 有气体放出;有果香味物质生成
金属钠;FeCl3溶液;浓溴水
有气体放出;溶液变成紫色;产生 白色沉淀
羧基 酯 淀粉 蛋白质
紫色石蕊溶液;NaHCO3溶液 闻气味 碘水 加浓HNO3,微热;在空气中灼烧
2017课标Ⅲ,8;2016课标Ⅱ,8
2017课标Ⅰ,9;2017课标Ⅲ,8; 2016课标Ⅰ,9;2016课标Ⅱ,10; 2015课标Ⅱ,11
总纲目录
考点一 常见有机物的组成、结构和性质 考点二 有机反应类型 考点三 同分异构体
考点一 常见有机物的组成、结构和性质
主干回扣
1.甲烷、乙烯、苯的性质
5.如表所示,为了除去括号中的杂质,采用的试剂和方法均正确的是
()
选项
物质
加入试剂
方法
A
甲苯(己烯)
浓溴水
过滤
B
甲烷(乙烯)
酸性KMnO4溶液
洗气
C
乙酸乙酯(乙酸)
乙醇、浓H2SO4
酯化
D
乙醇(乙酸)
CaO
蒸馏
答案 D 溴与己烯反应生成的二溴己烷能溶于甲苯,A项错误;乙烯可 被酸性KMnO4溶液氧化为CO2,使甲烷中混有新的杂质CO2,B项错误;乙 酸和乙醇的酯化反应为可逆反应,C项错误;乙酸与CaO反应,可转化为难 挥发的乙酸钙,再通过蒸馏即可得到乙醇,D项正确。
规律总结 六规律巧判有机物分子中原子的共线、共面问题 1.凡是碳原子与其他四个原子形成共价单键时,空间构型为四面体形。 2.有机物分子结构中只要出现一个饱和碳原子,则分子中的全部原子不 可能共面。 3.CH4分子中有且只有3个原子处于同一平面内。 4.有机物分子结构中每出现一个碳碳双键,则整个分子中至少有6个原 子共面。
2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略专题强化训练：化学反应原理综合 含解析
(1)SO2的排放主要来自煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。
已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：①SO2(g)＋NH3·H2O(aq)===NH4HSO4(aq) ΔH1＝a kJ·mol－1；②NH3·H2O(aq)＋NH4HSO3(aq)===(NH4)2SO3(aq)＋H2O(l)ΔH2＝b kJ·mol－1；③2(NH4)2SO3(aq)＋O2(g)===2(NH4)2SO4(aq) ΔH3＝c kJ·mol－1。
则反应2SO2(g)＋4NH3·H2O(aq)＋O2(g)===2(NH4)2SO4(aq)＋2H 2O(l)的ΔH＝__________kJ·mol－1。
(2)燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)＋2SO2(g)＋O2(g)===2CaS O4(s)＋2CO2(g) ΔH＝－681.8kJ·mol－1对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。
对于该反应，在T℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：①0～10min内，平均反应速率v(O2)＝__________mol·L－1·min－1；当升高温度时，该反应的平衡常数K__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。
根据上表中的数据判断，改变的条件可能是________(填字母)。
A．加入一定量的粉状碳酸钙B．通入一定量的O2C．适当缩小容器的体积D．加入合适的催化剂(3)NO x 的排放主要来自汽车尾气，有人根据反应C(s)＋2NO(g) N 2(g)＋CO 2(g) ΔH ＝－34.0kJ·mol －1，用活性炭对NO 进行吸附。
已知在密闭容器中加入足量的C 和一定量的NO 气体，保持恒压测得NO 的转化率随温度的变化如图所示：由图可知，1050K 前反应NO 的转化率随温度升高而增大，其原因为________________________；在1100 K 时，CO 2的体积分数为__________。
2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略讲义：2-2-4选考系列一 有机化学基础(选考) 含答案
浓硝酸、浓硫酸、加热
苯环上的取代
稀硫酸、加热
酯水解、二糖和多糖等水解
氢卤酸、加热
醇取代反应
2.高考常考的反应类型示例
1．(20xx·惠州调研一)扁桃酸是重要的医药合成中间体。工业上扁桃酸可以由烃A经过以下步骤合成：
已知：①A是苯的同系物，碳氢质量比为21∶2。
③R—CN RCOOH
④R—NO2 R—NH2
(3)F的结构简式是__________________。由E生成F的反应类型是________；由A生成B的反应类型是________。
[答案](1)
(2)
(3) 酯化反应 氧化反应
考点二 官能团的识别与名称的书写
要确定有机物分子中官能团的种类与名称，实际上往往需要确定化合物的结构简式，进而确定其结构特点——官能团。
(3)C→D的化学方程式为____________。
(4)C的同分异构体W(不考虑手性异构)可发生银镜反应：且1 mol W最多与2 mol NaOH发生反应，产物之一可被氧化成二元醛。满足上述条件的W有________种，若W的核磁共振氢谱具有四组峰，则其结构简式为____________。
(5)F与G的关系为________(填序号)。
[答案](1) 、—COOH(2)羰基
(3)碳碳双键、酯基、醚键(4)AB
考点三 有机反应类型的判断与有机方程式的书写
1．由反应条件可推断有机反应类型
反应条件
思考方向
Cl2、光照
烷烃取代、苯的同系物侧链上的取代
液溴、催化剂
苯的同系物发生苯环上的取代
浓溴水
碳碳双键和三键的加成、酚取代、醛氧化
H2、催化剂、加热
[答案](1)氯乙酸(2)取代反应
高考化学二轮复习课件：专题11化学实验
K考点 自 纠
6 ．浓硫酸不慎洒到皮肤上，先用大量水冲洗，
再涂上3%～5%的NaHCO3溶液。( √ )
栏 目 链 接
7 ．点燃可燃性气体如 H2 、 C2H4 等时，先检验气 体纯度后点燃。( √ )
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G 高频考 点 突 破
高频考点1 常用仪器的使用和试剂的保存Байду номын сангаас
要点整合
1．牢记常见仪器和装置使用时的注意事项。 (1)几种定量仪器的精确度：滴定管的读数小数点后 保留 2 位，量筒、托盘天平的读数保留小数点后 1 位，广
CO2气体中的HCl气体。 (2)贮气瓶：广口瓶中盛满液体，B进A出，如多余的 有毒气体Cl2可用排饱和食盐水贮存。
K 课标考 纲展示
(3)集气瓶：若A进B出，可收集密度比空气大的 气体，如CO2；若B进A出，可收集密度比空气小的气 体，如H2。
近年考题呈现形式 选择题角度： 1．试剂的储存和取用。 2．常用仪器的使用。 3．化学实验的基本操作和实 验安全。 4．物质分离和提纯的方法。 5．物质检验和鉴别的方法。 非选择题角度： 1．装置气密性的检验、仪器 和沉淀的洗涤。 2．正误操作的辨析和处理。 3．物质的检验、分离和提纯 操作中应注意的问题。 4．物质的鉴别、分离和提纯 时选择适当试剂的理由及所 用仪器。
H核心 自 查 (3) 分 离 几 种 沸 点 相 差 较 大 的 互 溶 液 体 用 ④d _________________________________________ 。 (4) 含 固 体 溶 质 的 溶 液 中 除 去 部 分 溶 剂 用 ③b ________________________________________ 。
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2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略讲义：1-12专题十二 化学实验基础
[解析] A 项，过滤时应让滤液自然流下，不能用玻璃棒搅拌，否则会戳破滤纸，错 误；B 项，Cl2 可以把 Br－氧化成 Br2，多余的 Cl2 用氢氧化钠溶液吸收防止污染空气，正 确；C 项，根据表中信息，正十二烷的沸点与 Br2 的沸点相差更大，更有利于分液后的蒸 馏操作，错误；D 项，蒸馏分离正十二烷和 Br2 时应用直形冷凝管，使用球形冷凝管会存 留部分馏分，由表中信息知，Br2 的沸点低于正十二烷，先蒸出的是 Br2，错误。
研析最新考纲
洞悉命题热点
1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重
要方法。 2．了解化学实验室常用仪器的主要用途和 使用方法。 3．掌握化学实验的基本操作。能识别化学 品标志。了解实验室一般事故的预防和处理 方法。 4．掌握常见物质的检验、分离和提纯方法。 掌握溶液的配制方法。
1.安全标识、事故预防及处理 2．药品的取用与保存 3．常见基本操作的正误判断 4．常见化学仪器的使用 5．常见气体的制备装置分析和分离、提纯 装置分析 6．“操作—现象—结论”一致性判断
[答案] B
考点一 物质的分离
物质分离是通过恰当的方法将混合物中各组分分开，得到纯净的物质，各组分都保留 下来，且与原来状态相同。
2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略专题强化训练：化学常用计量 含解析
[解析]12.4 g白磷(P4)的物质的量为12.4 g124 g/mol＝0.1 mol.每个白磷分子中含有6个P—P键.故0.1 mol P4分子中含有P—P键的物质的量为0.6 mol.所含P—P键数目为0.6N A.A项错误；苯环中不含碳碳双键.因此1 mol苯乙烯分子中含有1 mol碳碳双键.B项正确；葡萄糖的结构简式为CH2OH—(CHOH)4—CHO.所以1 mol葡萄糖分子中含有的羟基数目为5N A.C项错误；17 g H2O2的物质的量为17 g34 g/mol＝0.5 mol.H2O2的结构式为H—O—O—H.每个H2O2分子中含2个极性键.故17 g H2O2中含有的极性键数目为N A.D项错误。
[答案] B5．(20xx·山东滨州模拟)设阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是( )A．向1 L 2 mol·L－1氨水中加盐酸至中性时.生成NH＋4的数目为2N AB．1 mol乙烯分子中含有的共价键数为5N AC．18 g OH－和20 g—OH所含电子数相同D．标准状况下.5.6 L NO与5.6 LO2混合后的气体分子数为0.375N A[解析]向1 L 2 mol·L－1氨水中加盐酸至中性时.溶液的溶质为NH4Cl和NH3·H2O.NH＋4的数目小于2N A.A项错误；每个乙烯分子中有6个共价键(5个σ键、1个π键).故1 mol乙烯分子中含有的共价键数为6N A.B项错误；18 g OH－所含电子数目为1817×10N A,20 g—OH所含电子数目为2017×9N A.故两者所含电子数相同.C项正确；标准状况下.5.6 L NO与5.6 L O2混合后生成0.25 mol NO2.剩余0.125 mol O2.另外还存在可逆反应2NO2N2O4.故混合后气体分子数小于0.375N A.D项错误。
[答案] C6．(20xx·辽宁大连质量检测)将50g质量分数为ω1、物质的量浓度为c1的浓硫酸加入VmL水(水的密度为1g·cm－3)中.稀释后得到质量分数为w2、物质的量浓度为c2的稀硫酸。
2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略专题强化训练：化学实验基础 含解析
C．HF溶液通常应密封保存于细口玻璃瓶中D．Na2SiO3溶液通常应密封保存于带玻璃塞的细口瓶中[解析] 硝酸银见光易分解.应密封于棕色试剂瓶中.A项错误。
疫苗中含有蛋白质.易变性.一般低温保存.B项正确。
HF能与玻璃中的SiO2反应.应存放于塑料瓶中.C项错误。
Na2SiO3溶液属于矿物胶.易把玻璃塞与瓶颈粘在一起.应存放于带橡胶塞的试剂瓶中.D项错误。
[答案] B2．(20xx·江西八所重点中学联考)下列有关实验的说法不正确的是( )A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度.量筒、容量瓶都无“0”刻度.滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗.但容量瓶水洗后不用润洗B．向4 mL 0.1 mol·L－1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol·L－1的NaOH溶液.溶液颜色从橙色变成黄色C．探究化学反应的限度：取5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液.滴加0.1 mol·L－1FeCl3溶液5～6滴.充分反应.可根据溶液中既含I2又含I－的实验事实判断该反应是可逆反应D．将含有少量氯化钾的硝酸钾放入烧杯中.加水溶解并加热、搅拌.当溶液表面出现一层晶膜时停止加热.冷却结晶.过滤即可得到大量硝酸钾晶体[解析] 滴定管水洗后还需润洗.以避免待装溶液被稀释.A项正4(黄色)＋2H＋.向4 mL重铬7(橙色)＋H2O2CrO2－确；Cr2O2－酸钾溶液中滴加几滴NaOH溶液.平衡向右移动.溶液由橙色变成黄色.B项正确；KI过量.因此不管该反应是否为可逆反应.反应后溶液中均有I2和I－.故不能据此判断该反应是可逆反应.C项错误；硝酸钾的溶解度随着温度升高变化较大.而氯化钾的溶解度随着温度升高变化不大.因此将含有少量氯化钾的硝酸钾溶液蒸发至出现晶膜.降低温度.KNO3大量析出.氯化钾留在溶液中.过滤即可得到KNO3晶体.D 项正确。
D．用装置丁吸收尾气中氯化氢[解析] 灼烧海带应该用坩埚.A项错误。
2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略讲义：1-9专题九 金属元素及其化合物 含答案
洞悉命题热点[解析] Fe 2＋遇SCN －无红色出现，A 项错误；Al 3＋水解生成Al(OH)3胶体：Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H ＋，B 项正确；铵盐与碱混合加热可产生NH 3：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O ，C 项正确；Fe 3＋可以氧化Cu ，反应的化学方程式为2FeCl 3＋Cu===2FeCl 2＋CuCl 2，D 项正确。
[答案] A考点一 “活泼”金属的代表——钠1．知识主线Na →Na 2O →Na 2O 2→NaOH →Na 2CO 3→NaHCO 32．网络构建3．易错易混归纳(1)钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。
(2)无论Na 与O 2反应生成Na 2O 还是Na 2O 2，只要参与反应的Na 的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na 2O 2的质量大于Na 2O 的质量。
(3)1 mol Na 2O 2参与反应转移电子的物质的量不一定为1mol ，如Na 2O 2与SO 2反应生成Na 2SO 4转移电子的物质的量应为2 mol 。
(4)不能用Ca(OH)2鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3溶液，应选用CaCl 2或BaCl 2溶液。
(5)除去CO 2中的HCl 气体，应选用饱和的NaHCO 3溶液。
通电D．“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，总反应方程式为2H2O=====2H2↑＋O2↑[解析] 铝土矿的主要成分是Al2O3，“碱溶”时与NaOH溶液反应的主要离子方程式为Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O，A项正确；由流程可知过滤3和OH－，加入NaHCO3溶液，HCO－3与OH－2、SiO2－Ⅰ后的滤液中含AlO－3，B项错误；图示“灼烧”后所得固体中含Al2O3，电解熔融反应生成CO2－Al2O3时，阴极上Al3＋得电子被还原为Al，C项错误；结合图示可知“电解Ⅱ”为电解Na2CO3溶液，电解时阳极生成HCO－3和O2，电极反应式为3＋2H2O－4e－===4HCO－3＋O2↑，阴极上H＋得电子被还原为H2，电4CO2－通电3＋6H2O=====极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，故总反应为4CO2－4HCO－3＋2H2↑＋O2↑＋4OH－，D项错误。
2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略专题强化训练：电化学含解析
要使NO－3完全转化为NH4NO3.应该加入NH3.所以加入的A为NH3。
(2)①通过分析装置图2知左室为电解池的阴极.电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－.右室为电解池的阳极.NO2发生氧化反应生成硝酸.电极反应式为NO2＋H2O－e－===NO－3＋2H＋。
②根据阴、阳两极的电极反应式知若有标准状况下2.24 LNO2被吸收.转移电子0.1 mol.阴极区生成的OH－为0.1 mol.为维持电荷守恒通过阳离子交换膜的H＋为0.1 mol。
[答案](1)①Y NO＋2H2O－3e－===NO－3＋4H＋②NH3(2)①NO2＋H2O－e－===NO－3＋2H＋②0.1拔高练(25分钟)一、选择题1．(20xx·××市质量监测一)下列有关四个常用电化学装置的叙述.正确的是( )A．图Ⅰ所示电池中.MnO2是催化剂B．图Ⅱ所示电池放电过程中.硫酸浓度保持不变C．图Ⅲ所示装置工作过程中.电解质溶液中Cu2＋浓度不断增大二、非选择题8．(20xx·长沙重点中学联合考试)电化学对生活、生产都至关重要.请回答下列相关问题：(1)一种可超快充电的新型铝电池.充放电时AlCl－4和Al2Cl－7两种离子在Al电极上相互转化.其他离子不参与电极反应.放电时负极Al的电极反应式为_________________。
(2)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如图1所示。
图1电极A上H2参与的电极反应为__________________________。
电极B上发生的电极反应为__________________________。
电池工3向电极________移动。
作时.CO2－(3)镁—间二硝基苯电池对含有NO－3的工业废水进行降解的示意图如图2所示。
已知：电池放电时.镁转化为氢氧化镁.间二硝基苯()则转化为间苯二胺()。
则镁电极反应式为__________。
石墨电极上发生3的反应为______________.降解NO－的电极反应式为____________________。
2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略讲义：1-2专题二 化学常用计量 含答案
研析最新考纲洞悉命题热点1.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
2．了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(N A)的含义。
3．能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
4．理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行相关计算。
5．掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。
1.阿伏加德罗常数的计算与应用2．溶液中有关组成的计算3．配制一定物质的量浓度溶液的方法[全国卷]1．(20xx·全国卷Ⅲ)设N A为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH＝2的H3PO4溶液，下列说法正确的是( )A．每升溶液中的H＋数目为0.02N AB．c(H＋)＝c(H2PO－4)＋2c(HPO2－4)＋3c(PO3－4)＋c(OH－)C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强[解析]pH＝2的H3PO4溶液中c(H＋)＝10－2 mol·L－1，每升溶液中所含N(H＋)＝0.01N A，A错误；由电荷守恒知，该H3PO4溶液中存在c(H＋)＝c(H2PO－4)＋2c(HPO2－4)＋3c(PO3－4)＋c(OH－)，B正确；加水稀释能促进H3PO4的电离，使其电离度增大，由于以增大溶液体积为主，导致溶液中c(H ＋)减小，溶液pH增大，C错误；向H3PO4溶液中加入NaH2PO4固体，溶液中c(H2PO－4)增大，促使平衡H3PO4H＋＋H2PO－4逆向移动，抑制H3PO4电离，溶液酸性减弱，D错误。
[答案] B1．“标准状况”“常温常压”等外界条件与气体摩尔体积22.4 L·mol－1(1)非标准状况下的气体不适用22.4 L·mol－1进行物质的量的计算。
(2)在标准状况下的非气态物质也不适用22.4L·mol－1进行物质的量的计算。
2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略专题强化训练：填空题 含解析
2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略专题强化训练：填空题 含解析
编 辑：__________________
时 间：__________________
能力练(20分钟)
1．(20xx·济南模拟)肌红蛋白(Mb)结合氧的反应为：Mb(aq)＋O2(g)MbO2(aq) ΔH<0，肌红蛋白的结合度即转化率α与氧气分压p(O2)密切相关。37℃时，反应达平衡时测得的一组实验数据如图所示。回答下列问题：
(3)工业上，粗银电解精炼时，电解质溶液的pH为1.5～2，电流为5～10 A，若电解质溶液pH太小，电解精炼过程中除了银离子在阴极放电，还会发生______________________(写电极反应式)，若用10 A的电流电解60 min后，得到32.4 g Ag，则该电解池的电解效率为________%。(保留小数点后一位。通过一定电荷量时阴极上实际沉积的金属质量与理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率。法拉第常数为96500 C·mol－1)
(2)(20xx·黑龙江第三次联考)镁－H2O2酸性燃料电池的反应原理为Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，常温下，若起始电解质溶液pH＝1，则pH＝2时，电解质溶液中所含Mg2＋的物质的量浓度为________mol·L－1。已知常温下，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，当电解质溶液的pH＝6时，________(填“有”或“无”)Mg(OH)2沉淀析出。(忽略反应过程中溶液的体积变化)
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1．实验室常用分离方法
2.工业中常用的分离方法及注意事项 (1)磁选：可利用物质的磁性不同进行分离。如分离 Fe3O4 和 SiO2，可以利用 Fe3O4 的磁性用磁铁吸引分离。 (2)溶解：通过溶解、过滤，分离出不溶性杂质。一般通过加 热、减小粒径、搅拌来加快溶解速度。例如，用硝酸铵、硫酸的 混合溶液溶解海绵铜(主要成分是 Cu 和少量 CuO)时，温度应控 制在 60～70℃，原因是温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解。
第
一 部
专题重点突破
分
专
题 十
化学实验基础
二
研析最新考纲
洞悉命题热点
1.了解化学实验是科学探究过程 1.安全标识、事故预防及处
中的一种重要方法。
理
2．了解化学实验室常用仪器的主 2．药品的取用与保存
要用途和使用方法。
3．常见基本操作的正误判
3．掌握化学实验的基本操作。能 断
识别化学品标志。了解实验室一 4．常见化学仪器的使用
[解析] A 项，过滤时应让滤液自然流下，不能用玻璃棒搅 拌，否则会戳破滤纸，错误；B 项，Cl2 可以把 Br－氧化成 Br2， 多余的 Cl2 用氢氧化钠溶液吸收防止污染空气，正确；C 项，根 据表中信息，正十二烷的沸点与 Br2 的沸点相差更大，更有利于 分液后的蒸馏操作，错误；D 项，蒸馏分离正十二烷和 Br2 时应 用直形冷凝管，使用球形冷凝管会存留部分馏分，由表中信息知， Br2 的沸点低于正十二烷，先蒸出的是 Br2，错误。
【典例 1】 (2019·福建百所重点学校联考)从含 Br－废水中
提取 Br2 的方法有多种，其中一种方法涉及过滤、氧化、正十二 烷的萃取及蒸馏等步骤。已知：
物质 密度/(g·cm－3)
2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略讲义：1-10专题十 非金属元素及其化合物 含答案
专题强化训练(十)
能力练(20分钟)
一、选择题
1．(20xx·福建质量检测)大气与生态圈的氮循环如图所示.下列叙述不正确的是( )
A．④维持大气中氮元素含量稳定
B．①是野生植物生长所需氮元素的重要来源
C．⑤为硝化过程、④为反硝化过程.都是氮元素的还原反应过程
D．②是氮肥工业基础.科学家努力将固氮变化条件趋近生物固氮
[解析] 由题图知.大气中的氮最终可转化为硝酸盐.在过程④中硝酸盐被细菌分解又转化成氮气.氮气返回大气中.从而维持大气中氮元素含量稳定.A项正
确；N2与O2在雷电作用下发生反应：N2＋O2=====
放电
2NO.并最终转变成硝酸盐.为野生植物的生长提供氮元素.故B项正确；过程⑤中氨或铵盐转化成亚硝酸盐.是氮元素的氧化反应过程.C项错误；人工固氮的反应为N2＋3H2
催化剂
高温高压
2NH3.是氮肥工业基础.由于该反应条件要求较高.故优化固氮条件是科学家努力的方向.D项正确。
[答案] C
2．(20xx·鞍山模拟)水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等。
其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等。
游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。
下列说法中正确的是( )
A．臭氧、活性炭处理水的原理相同
B．氯气是一种常用的消毒剂.用氯气消毒的水也可以用于配制各种化学试剂。
2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略讲义：技能提升一 新情境下陌生方程式、离子方程式的书写
第二部分高考技能提升Ⅰ.常考填空题准确规范解答方法一新情境下陌生方程式、离子方程式的书写[全国卷]1．(2019·全国卷Ⅱ节选)环戊二烯可用于制备二茂铁(Fe(C5H5)2，结构简式为)，后者广泛应用于航天、化工等领域中。
二茂铁的电化学制备原理如图所示，其中电解液为溶解有溴化钠(电解质)和环戊二烯的DMF溶液(DMF为惰性有机溶剂)。
该电解池的阳极为________，总反应为_____________________。
电解制备需要在无水条件下进行，原因为_____________________。
[解析]结合图示电解原理可知，Fe电极发生氧化反应，为阳极；在阴极上有H2生成，故电解时的总反应为Fe＋2===＋H2↑或Fe＋2C5H6===Fe(C5H5)2＋H2↑。
结合相关反应可知，电解制备需在无水条件下进行，否则水会阻碍中间产物Na的生成，水电解生成OH－，OH－会进一步与Fe2＋反应生成Fe(OH)2，从而阻碍二茂铁的生成。
[答案]Fe电极Fe＋2===＋H2↑(Fe＋2C5H6===Fe(C5H5)2＋H2↑)水会阻碍中间物Na的生成；水会电解生成OH－，进一步与Fe2＋反应生成Fe(OH)2 2．高考题组(1)(2018·全国卷Ⅲ节选)SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式________________________________________。
(2)(2018·全国卷Ⅱ节选)K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。
回答下列问题：晒制蓝图时，用K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 作感光剂，以K 3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。
其光解反应的化学方程式为2K 3[Fe(C 2O 4)3]=====光照2FeC 2O 4＋3K 2C 2O 4＋2CO 2↑；显色反应的化学方程式为________________________________。
【精品推荐】2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略课件：1-1专题一 物质的组成、性质和分类 化
[解析] A 项，因为 NH4HCO3 中含有氮元素，所以其可以 用作化肥，错误；B 项，铁锈的主要成分为 Fe2O3，加入稀硫酸 可以除去 Fe2O3，利用了稀硫酸的酸性，正确；C 项，SO2 漂白 纸浆利用了 SO2 的漂白性，不是其氧化性，错误；D 项，电解 Al2O3 获得铝，不是因为 Al2O3 具有两性，错误。
误；水分子的空间构型为 V 形，球棍模型为
，C 项正确；
丙烯的结构简式为 CH3CH===CH2，D 项错误。
2．(2019·南京二模)下列有关化学用语表示正确的是( D ) A．中子数为 10 的氧原子：1180O
B. Na＋的结构示意图：
C．葡萄糖的实验式：C6H12O6
D. Na2O 的电子式：Na＋[
[解析] 不能仅根据酸分子中含有的氢原子数目将酸划分为 一元酸、二元酸等，如 HCOOH 中含有 2 个氢原子，但其为一 元酸，A 项错误；不能仅根据原子最外层电子数目将元素划分为 金属元素和非金属元素，如 H 和 Na 最外层电子数均为 1，但 H 为非金属元素，Na 为金属元素，B 项错误；铝热剂、福尔马林、 水玻璃和漂白粉均由 2 种或 2 种以上成分构成，为混合物，C 项 正确；水银为单质，既不是电解质也不是非电解质，D 项错误。
【典例 1】 (2019·全国卷Ⅰ)陶瓷是火与土的结晶，是中华 文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说 法错误的是( A )
A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点
物、非金属氧化物、酸性
结构简式等表示方法。
2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略专题强化训练：化学工艺流程 含解析
(3)＋2 把＋3价砷氧化成AsO3－4以便除去砷元素(4)铜和铅 (5)Zn(NH 3)4SO 4=====△ZnSO 4＋4NH 3↑2．(20xx·长沙四校二模)一种从冶铅废渣中提取铅的工艺流程如图所示：已知：醋酸铅易溶于水.难电离。
火法炼铅是将方铅矿(主要成分为PbS)在空气中焙烧.生成PbO 和SO 2。
回答下列问题：(1)用方铅矿火法炼铅的反应的化学方程式为_______________ ________________________________________________________。
(2)火法炼铅的废气中含SO 2.可将废气通入过量氨水中进行处理.反应的离子方程式为____________________________________________________________________________________________。
(3)冶铅废渣用硫酸洗涤后.生成的PbSO 4表面常含有铜单质.为了溶解铜单质.常需要同时加入一定量的H 2O 2溶液.写出溶解铜单质发生反应的离子方程式____________________________；为加快此反应的速率.下列方法合理的是________(填标号)。
A ．搅拌B ．适当加热C ．减压(4)将饱和Na 2CO 3溶液加入滤渣1中发生的反应为CO2－3(aq)＋PbSO 4(s)PbCO 3(s)＋SO2－4(aq).以PbCO 3和焦炭为原料在高温条件下可制备金属铅.用化学方程式表示制备过程____________。
(5)工业上常用等体积的饱和NaHCO 3溶液代替饱和Na 2CO 3溶液.将一定量的PbSO 4转化为PbCO 3。
PbSO 4与NaHCO 3或Na 2CO 3的物质的量之比不同时.PbSO 4的转化率如表所示。
3．(20xx·济南模拟)工业上.从精制黑钨矿(FeWO4、MnWO4)中提取金属钨的一种流程如图所示.该流程同时获取副产物Fe2O3和Mn Cl2。
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，D项错误。
[答案]B
考点一 有机物的性质和应用
1．有机物的重要物理性质
(1)常温常压下，分子中碳原子个数不多于4的烃是气体，烃的密度一般都比水小。
[答案]D
[省市卷]
1．(20xx·北京卷)交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是(图中 表示链延长)( )
A．聚合物P中有酯基，能水解
B．聚合物P的合成反应为缩聚反应
C．聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得
D．邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构
[答案]D
2．(20xx·浙江卷)下列说法不正确的是( )
[答案]B
3．(20xx·北京卷)一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图
下列关于该高分子的说法正确的是( )
A．完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境
B．完全水解产物的单个分子中，含有官能团—COOH或—NH2
C．氢键对该高分子的性能没有影响
D．结构简式为
(2)Fe3＋——含苯环的有机物与液溴发生苯环上氢原子的取代反应。
(3)浓硫酸、加热——羧酸和醇的酯化反应；醇的消去反应及醇的分子间脱水反应。
(4)浓硫酸且加热——苯及其同系物的硝化反应。
4．三个典型的有机实验
5.常见有机物在生产、生活中的应用
【典例1】 (20xx·全国卷Ⅲ)苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是( )
3．掌握常见有机反应类型。
4．了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及应用。
5．了解氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。
6．了解乙醇、乙酸的结构和主要性质及重要应用。
7．了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。
8．了解常见高分子材料的合成及重要应用。
9．以上各部分知识的综合应用。
[答案]C
3．(20xx·全国卷Ⅱ)实验室中用如右图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是( )
[解析]甲烷与氯气在光照条件下发生反应：CH4＋Cl2 CH3Cl＋HCl，CH3Cl＋Cl2 CH2Cl2＋HCl，CH2Cl2＋Cl2 CHCl3＋HCl，CHCl3＋Cl2 CCl4＋HCl。黄绿色的氯气参加反应，逐渐减少，生成无色的气体，因此试管内气体颜色逐渐变浅；反应生成的HCl极易溶于水，使试管内气体压强减小，因此试管内液面上升；生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4均为无色油状液体，附着在试管壁上，因此试管壁上出现油状液滴；生成的HCl气体遇到水蒸气溶解生成盐酸小液滴，形成白雾，因此试管中有少量白雾。
[思路点拨]
[解析]苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是加成反应，A项错误；乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2BrCH2Br，B项错误；等物质的量的甲烷与氯气反应可生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，C项错误；在硫酸催化下，CH3CO18OCH2CH3水解生成CH3COOH和CH3CH OH，D项正确，故选D。
(2)烃、烃的卤代物、酯类物质均不溶于水，低级醇、酸溶于水。
(3)随分子中碳原子数目的增多，各类有机物的同系物熔点、沸点升高。同分异构体的支链越多，熔点、沸点越低。
2．常见有机化合物的结构及主要化学性质
3．明确几个常见反应条件
(1)光照——含烷基的有机物与X2(X为F、Cl、Br、I)发生取代反应。
[答案]D
鉴别有机物的常用方法
考点二 有机化合物的主要反应类型
有机反应类型归纳
【典例2】 (20xx·浙江卷)下列表述正确的是( )
A．苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应
B．乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2CH2Br2
C．等物质的量的甲烷与氯气反应的产物CH3ClD．硫酸作催化剂，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O
1.有机物的共线、共面
2．同分异构体数目的判断
3．简单有机物的命名
4．有机代表物的性质及用途判断
5．有机反应类型
6．有机物的检验
[全国卷]
1．(20xx·全国卷Ⅰ)关于化合物2－苯基丙烯( )，下列说法正确的是( )
A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色
B．可以发生加成聚合反应
C．分子中所有原子共平面
D．易溶于水及甲苯
[答案]A
题组三：有机物的鉴别与除杂
5．(20xx·云南统考)下列说法正确的是( )
A．酸性KMnO4溶液既可鉴别乙烷和乙烯，又可除去乙烷中的少量乙烯
B．可用溴水鉴别苯和环己烷
C．不能用水分离溴苯和苯的混合物
D．乙烷、乙烯均是气体，在空气中燃烧时产生的现象完全相同
[解析]A项，只知道乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，忽略其氧化产物为CO2而判断错误。酸性KMnO4溶液与乙烷不反应，但能将乙烯氧化为二氧化碳气体，同时紫色溶液颜色变浅或褪去，故可以鉴别乙烷和乙烯。由于引入了新的杂质CO2，故不能用于除去乙烷中的少量乙烯，错误。B项，不了解环己烷与水密度的相对大小而判断错误。苯和环己烷均不与溴水反应，均可以萃取溴，且密度均小于水的密度，现象相同，无法鉴别，错误。C项，溴苯与苯互溶，且都不溶于水，所以不能用水分离，正确。D项，乙烯的含碳量高于乙烷的，乙烯在空气中燃烧时，火焰明亮并伴有黑烟，乙烷在空气中燃烧时没有黑烟产生，错误。
A．与环戊烯互为同分异构体
B．二氯代物超过两种
C．所有碳原子均处同一平面
D．生成1 mol C5H12至少需要2 mol H2
[解析]环戊烯的结构简式为 ，与 分子式相同且结构不同，互为同分异构体，A项正确；如 、 、 都是螺[2.2]戊烷的二氯代物，B项正确； 中每个碳原子都形成4个共价单键，这4个键呈四面体状分布，所有碳原子不可能处于同一平面，C项错误；螺[2.2]戊烷的分子式是C5H8，在理论上，1 mol C5H8与2 mol H2反应，生成1 mol C5H12，D项正确。
[答案]D
题组二：有机重要实验的考查
3．(20xx·绵阳诊断)下列由实验得出的结论正确的是( )
选项
实验
结论
A
甲烷与氯气在光照下反应生成的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
生成的有机物具有酸性
B
乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体
乙醇与水分子中氢的活性相同
C
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明
[答案]B
A．a、b、c都属于芳香族化合物
B．a、b、c都能使溴水褪色
C．由a生成c的反应是氧化反应
D．b、c互为同分异构体
[解析]芳香族化合物应含苯环，而这三种化合物均不含苯环，因此它们都不属于芳香族化合物，A项错误；a、c含有碳碳双键，能使溴水褪色，b不含碳碳双键，不能使溴水褪色，B项错误；对比a和c的结构简式可知，a与H2O发生加成反应生成c，发生的不是氧化反应，C项错误；结合b和c的结构简式可知b、c分子式均为C10H18O，但二者结构不同，因此互为同分异构体，D项正确。
生成物无色，可溶于四氯化碳
D
向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热，再加入银氨溶液未出现银镜
蔗糖未水解
[解析]甲烷与氯气在光照下反应生成的混合气体为CH3Cl和HCl，使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体为HCl，CH3Cl不能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，即生成的有机物不具有酸性，A项错误；乙醇和水都可与金属钠反应，但乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应要平缓，故乙醇与水分子中氢的活性不相同，B项错误；乙烯与溴发生加成反应生成CH2BrCH2Br，CH2BrCH2Br为无色透明液体，可溶于四氯化碳，C项正确；用银氨溶液检验蔗糖水解生成的葡萄糖时，要先加入NaOH溶液中和用作催化剂的稀硫酸，D项错误。
[答案]D
1．(20xx·保定模拟)下列各组物质能够发生化学反应，且甲组发生取代反应、乙组发生加成反应的是( )
[解析]苯与溴水不反应，乙烯分子中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，A错误；甲苯与液溴在催化剂存在下发生取代反应，氯乙烯与氢气在催化剂、加热条件下发生加成反应，B正确；乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中加热发生水解反应(属于取代反应)，乙烯易被酸性高锰酸钾溶液氧化，属于氧化反应，C错误；在光照条件下，甲烷分子中的氢原子被氯原子取代，属于取代反应，乙醇在灼热铜丝作用下被氧气氧化为醛的反应属于氧化反应，D错误。
[答案]C
4．(20xx·吉林联考)关于实验室制备、分离乙酸乙酯的装置，下列说法正确的是( )
A．图甲用于制备并收集乙酸乙酯
B．图乙用于分离乙酸乙酯
C．图丙用于蒸馏纯化乙酸乙酯
D．图丁可从分液漏斗下端放出乙酸乙酯
[解析]甲装置与教材中制备乙酸乙酯的装置略有不同，试管中连接玻璃管，使得试管内外相通，不会产生压强差，能够起到防止倒吸的作用，导管插入碳酸钠溶液中，杂质能与碳酸钠溶液充分接触和反应，有利于杂质的吸收，因此能较好地达到制备、收集乙酸乙酯的目的，A正确；分离乙酸乙酯不需要用过滤装置，可用蒸馏装置，但蒸馏时温度计应位于支管口处，B、C错误；乙酸乙酯的密度小于碳酸钠溶液，下层液体从分液漏斗的下端放出，乙酸乙酯从分液漏斗的上端倒出，D错误。
A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应
B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯
D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯
[思路点拨]
[答案]C
A．A的分子式为C3H8O3
B．A与NaOH、NaHCO3均可发生化学反应
C．A能发生取代反应，但不能发生氧化反应
D．1 mol A与足量金属钠反应，生成的气体在标准状况下为11.2 L