河南省虞城县杨集高中高三化学下学期4月月考试卷(含解析)
高三下学期4月考化学试题(答案解析)
江苏省扬州中学【精品】高三下学期4月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．【精品】2月24日，华为MateXs 新款5G 折叠屏手机开启线上预约销售。
下列说法不正确．．．的是（ ）A ．制造手机芯片的关键材料是硅B ．用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性C ．镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点D ．手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能2．用化学用语表示C 2H 2＋HCl 2.HgCl150~160C−−−−→C 2H 3Cl(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是（ ）A ．中子数为7的碳原子：76C B ．氯乙烯的结构简式：CH 2CHClC ．氯离子的结构示意图：D ．HCl 的电子式：H ＋[]－3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A ．FeCl 3易发生水解，可用于蚀刻铜制的印制线路板 B ．漂白粉具有氧化性，可用于脱除烟气中SO 2和NO C ．CaCO 3高温下能分解，可用于修复被酸雨侵蚀的土壤 D ．活性炭具有还原性，可用于除去水体中Pb 2＋等重金属4．X 、Y 、Z 、W 为四种短周期主族元素，X 、Y 在周期表中的相对位置如图所示，X n−、Y n+、Z +具有相同的电子层结构，W 的最内层电子数与最外层电子数之和等于次外层电子数。
下列说法正确的是A ．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B ．X 形成的氧化物的种类最多为4种C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z<YD．Y、Z、W对应的最高价氧化物的水化物之间能够两两相互反应5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN-、NO3-B．加入铝粉产生氢气的溶液：Na+、K+、NO3-、Cl-C．澄清透明的溶液中：SO42-、K+、Cu2+、Cl-D．由水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-22的溶液：Fe2+、Na+、NO3-、SO42-6．实验室用Ca与H2反应制取氢化钙(CaH2)。
河南高三高中化学月考试卷带答案解析
河南高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.食品干燥剂在食品加工、储存中应用非常广泛。
食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及对环境友好。
下列说法错误的是A ．硅胶可用作食品干燥剂B ．P 2O 5不可用作食品干燥C ．六水氯化钙可用作食品干燥剂D ．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂2.进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是（ ） A ．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B ．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C ．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液沖洗D ．做蒸馏实验时，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加3.下列有关说法不正确的是A ．胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关B ．氨气的水溶液能导电，因此是NH 3电解质C ．电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关D ．向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠，溶液中有固体析岀4.设N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A ．1mol•L -1的Ca （ClO ）2溶液中含ClO -数目为N AB ．标准状况下22.4LCl 2与足量的Fe 完全反应转移电子数为3N AC ．室温下21.0g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD ．1mol -OH 和1molOH －含电子数均为 9 N A5.下列反应能用化合直接制得的是①FeCl 2 ②FeCl 3 ③Fe （OH ）2 ④Fe （OH ）3 ⑤Cu 2S A ．①②④⑤ B ．②③④C ．②④⑤D ．全部6.下列有关实验的现象描述正确的是A ．氢气在氯气中燃烧，火焰呈淡蓝色，瓶口出现大量暈白雾B ．将新制的氯气通入AgNO 3溶液中，白色沉淀生成.C ．铜在氯气中燃烧，产生大量棕色的烟，加水溶解后可得蓝绿色溶液D ．用洁净的铂丝沾取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰7.已知NH 4CuSO 3与足量的1mol•L -1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。
河南高三高中化学月考试卷带答案解析
河南高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
下列分类合理的是 （ ） ①根据酸分子中含有的H 原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 ④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 ⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 ⑥根据分散剂的直径大小，分散系可分为溶液、胶体和浊液 A ．②⑤ B ．②③⑥ C ．①②④D ．②③④⑤2.下列反应的离子方程式书写不正确的是 A ．氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至pH ＝7：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 42－＝BaSO 4↓＋2H 2OB ．氯气通入澄清石灰水中：Cl 2＋2OH －＝Cl －＋ClO －＋H 2OC ．用SO 2还原含Cr 2O 72－的酸性废水：Cr 2O 72－ + 3SO 2 + 2H + = 2Cr 3++ 3SO 42－+ H 2OD ．用小苏打治疗胃酸过多： CO 32－＋2H ＋＝CO 2↑＋H 2O3.向三份均为100mL2mol/LNaHCO 3溶液中，分别加入0.2g 冰醋酸、0.1gCa(OH)2、0.3gNaAlO 2固体（忽略溶液体积变化），则溶液中CO 32－物质的量浓度的变化依次为 （ ） A ．减小、减小、增大 B ．减小、增大、增大 C ．增大、减小、减小 D ．减小、减小、减小4.N A 为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是 ①106 g Na 2CO 3晶体中的离子总数大于3N A②标准状况下，16gO 3和O 2混合气体中含有的氧原子数为N A③将0．1mol NaCl 全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0．1N A ④1 mo1 N 2和3 mol H 2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2N A A ．①② B ．②④ C ．①③ D ．③④5.将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是 （ ）6.已知NH 4CuSO 3与足量的2mol/L 硫酸溶液混合微热，产生下列现象： ①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。
河南高三高中化学月考试卷带答案解析
河南高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列叙述正确的是A．氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂B．长期摄入肉、蛋、鱼偏多易导致血液偏酸性C．碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用D．碘盐、铁强化酱油等营养强化剂适合所有人食用2.下列说法不正确的是A．仅用酸性高锰酸钾溶液可区分苯和甲苯B．仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油C．仅用硝酸和硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种类D．仅用溴的四氯化碳溶液可区别液态的植物油和动物油3.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是4.下列关于下图所示电化学装置的分析正确的是A．若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上镀铜B．若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护C．若X为电流计，Y为锌棒，则SO42－移向Fe棒D．若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应5.若往20 mL 0.01 mol·L-l HNO（弱酸）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所2示，下列有关说法不正确的是A．HNO2的电离平衡常数：c点>b点B．b点混合溶液显酸性：c(Na+)> c(NO2－) > c(H+)> c(OH－)C．c点混合溶液中：c(OH－) > c(HNO2)D．d点混合溶液中：c(Na+)> c(OH－) >c(NO2－)> c(H+)6.下列化合物的俗称与化学式不对应的是A．绿矾－FeSO4·7H2O B．芒硝－Na2SO4·10H2O C．明矾－Al2(SO4)3·12H2O D．胆矾－CuSO4·5H2O7.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+5O2，下列说法正确的是（）A．SO2既是氧化产物又是还原产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成lmolCu2S，有4mol硫被氧化D．每转移1.2mol电子，有0.3mol硫被氧化8.能正确表示下列反应的离子方程式为A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+ =Fe2+ + H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的 NaOH 溶液中：HCO3- +OH- =CO32- +H2OC．少量 CO2通入苯酚钠溶液中:2C6H5O-+CO2 + H2O=2C6H5OH+CO32-D．大理石溶于醋酸中： CaCO3 + 2CH5COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + CO2↑ + H2O9.设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46N AD．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A10.有关NaHCO3与Na2CO3的性质，下列叙述中不正确的是A．Na2CO3和NaHCO3粉末与同浓度盐酸时，Na2CO3因碱性强，所以与盐酸反应放出气体速度快B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸反应，Na2CO3所消耗盐酸的体积是 NaHCO3的两倍C．向Na2CO3饱和溶液中通人过量CO2，有NaHCO3结晶析出D．Na2CO3和NaHCO3溶液分别和BaCl2溶液反应，现象不同11.为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。
2021-2022年高三下学期4月月考化学试题 含解析
2021年高三下学期4月月考化学试题含解析一、选择题，每题6分，共36分．每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．1．（6分）（xx•高台县校级四模）化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（）A．P M2.5是指空气中直径≤2.5μm的颗粒物，直径为2.5μm的颗粒物分散在空气中形成胶体（1μm=10﹣6m）B．甲壳素、棉花、铜氨纤维、涤纶、光导纤维都是有机高分子材料C．有一种新发现的固态碳，称为“纳米泡沫”，外形似海绵，密度小，有磁性，这种碳与金刚石的关系是同素异形体D．亚硝酸钠是有毒物质，不能添加到食物中2．（6分）（xx•高台县校级四模）下列判断错误的是（）A．将等物质的量浓度、等体积的Ba（OH）2溶液和NaHS04溶液混合，生成白色沉淀：Ba2++SO42‾+H++OH‾═BaSO4↓+H2OB．常温下，等物质的量浓度的三种溶液①（NH4）2CO3 ②NH4Cl ③（NH4）2Fe（SO4）2中c（NH4+）：①＜②＜③C．加入苯酚显紫色的溶液中：K+、NH4+、Cl﹣、I﹣四种离子不能大量共存D．=1×10﹣12的溶液：K+、AlO2﹣、CO32﹣、Na+四种离子可以大量共存3．（6分）（xx春•天津月考）用图所示装置进行实验，不能达到实验目的是（）A．用甲装置比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用乙装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬C．用丙装置可实现对铁钉的保护D．用丁装置验证铜与稀硝酸反应的气体产物只有NO4．（6分）（xx春•天津月考）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，22.4L乙烯中C﹣H键数为4N AB．1mol羟基中电子数为10N AC．在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6N AD．常温下，1L 0.1mol/L NH4NO3溶液中NH4+的数目小于6.02×10225．（6分）（xx秋•庆安县校级期末）常温下，用0.1000mol•L﹣1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol•L﹣1盐酸和20.00mL 0.1000mol•L﹣1醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，若以HA 表示酸，下列说法正确的是（）A．滴定盐酸的曲线是图2B．达到B、E状态时，反应消耗的n（CH3COOH）＞n（HCl）C．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c（Na+）=c（A﹣）D．当0mL＜V（NaOH）＜20.00mL时，对应混合液中各离子浓度大小顺序为c（A﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）6．（6分）（xx•重庆校级模拟）空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池．图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）A．当有0.1mol电子转移时，a极产生标准状况下1.12L H2B．左端装置中化学能转化为电能，右端装置中电能转化为化学能C．c极上发生的电极反应是：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．d极上进行还原反应，右端装置B中的H+可以通过隔膜进入A二、非选择题（共64分）7．（14分）（xx春•天津月考）图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体，过量G与J溶液反应生成M．请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第周期第族．（2）在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为．（3）简述M溶液中阳离子的检验方法．（4）某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色．写出与上述变化过程相关的离子方程式：．（5）将化合物D与KNO3、KOH高温共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4，同时还生成KNO2和H2O，该反应的化学方程式是．（6）镁与金属I的合金是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg与金属I的单质在一定温度下熔炼获得．①熔炼制备该合金时通入氩气的目的是．②I电池性能优越，I﹣AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示．该电池反应的化学方程式为．8．（18分）（xx春•天津月考）某芳香烃A是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料经过如图转化关系（部分产物、合成路线、反应条件略去）可以合成阿司匹林、扁桃酸等物质．其中D 能与银氨溶液发生银镜反应，H是一种功能高分子，其链节组成为C7H5NO．已知：Ⅰ、Ⅱ、R﹣CNR﹣COOHⅢ、（苯胺，已被氧化）（1）写出扁桃酸的结构简式；写出G官能团的名称．（2）反应②的反应类型为：；发生反应③的条件为加入．反应步骤③与④不能对换，其理由是．（3）写出D与银氨溶液反应的化学方程式：．（4）写出反应⑤的化学方程式：．（5）写出符合下列条件G的同分异构体的结构简式；（任写一种）①含有苯环，且苯环上的一氯取代产物只有二种；②苯环上只有两个取代基，且N原子直接与苯环相连；③结构中不含醇羟基和酚羟基；（6）请设计合理的方案以乙烯为主要有机原料合成．（提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线流程图示例如下：XYZ…→M）9．（18分）（xx•广东）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．已知：苯甲酸分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物都有固定熔点．（1）操作Ⅰ为，操作Ⅱ为．（2）无色液体A是，定性检验A的试剂是，现象是．（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确．请在答题卡上完成表中内容．序号实验方案实验现象结论①将白色固体B加入水中，加热溶解，得到白色晶体和无色溶液②取少量滤液于试管中，生成白色沉淀滤液含Cl﹣③干燥白色晶体，白色晶体是苯甲酸（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH 的物质的量为2.40×10﹣3mol，产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为，计算结果为（保留二位有效数字）．10．（14分）（xx•商丘三模）短周期元素A、B、C、D、F原子序数依次增大．A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金属性最强的元素，F的负一价离子与C的某种氢化物分子含有相同的电子数．（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为．（2）已知：①F﹣F→2F；△H=+a kJ•mol﹣1②2A→A﹣A；△H=﹣b kJ•mol﹣1③F+A→AF；△H=﹣c kJ•mol﹣1写出298K时，A2与F2反应的热化学方程式．（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）+BC（g）⇌X（g）；△H=﹣aJ•mol﹣1（a＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）．初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙初始投料2molA2、1molBC 1molX 4molA2、2molBC平衡时n（X）0.5mol n2n3反应的能量变化放出Q1kJ 吸收Q2kJ 放出Q3kJ体系的压强P1P2P3反应物的转化率α1α2α3①在该温度下，假设容器甲从反应开始到平衡所需时间为4min，则A2的平均反应速率v（A2）=．②该温度下，反应2A2（g）+BC（g）⇌X（g）的平衡常数K值为．③三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是（填序号）．A．α1+α2=1 B．Q1+Q2=a C．α3＜α1D．P3＜2P1=2P2E．n2＜n3＜1.0mol F．Q3=2Q1④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%，请在如图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线．xx天津市七校高三（下）月考化学试卷（4月份）参考答案与试题解析一、选择题，每题6分，共36分．每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．1．（6分）（xx•高台县校级四模）化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（）A．P M2.5是指空气中直径≤2.5μm的颗粒物，直径为2.5μm的颗粒物分散在空气中形成胶体（1μm=10﹣6m）B．甲壳素、棉花、铜氨纤维、涤纶、光导纤维都是有机高分子材料C．有一种新发现的固态碳，称为“纳米泡沫”，外形似海绵，密度小，有磁性，这种碳与金刚石的关系是同素异形体D．亚硝酸钠是有毒物质，不能添加到食物中考点：常见的生活环境的污染及治理；常见的食品添加剂的组成、性质和作用；常用合成高分子材料的化学成分及其性能．专题：化学应用．分析：A．直径为2.5μm的颗粒物不能形成胶体；B．光导纤维的主要成分为二氧化硅；C．根据同素异形体的定义判断；D．亚硝酸钠可用作防腐剂．解答：解：A．胶体粒子直径小于100nm，直径为2.5μm的颗粒物不能形成胶体，故A错误；B．光导纤维的主要成分为二氧化硅，不是有机高分子化合物，故B错误；C．都由C元素组成，属于不同单质，为同素异形体关系，故C正确；D．亚硝酸钠可用作防腐剂，但要严格控制量，故D错误．故选C．点评：本题考查较为综合，涉及胶体、材料、同素异形体以及食品添加剂等知识，为高频考点，侧重于学生的基础知识的综合理解和运用的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大．2．（6分）（xx•高台县校级四模）下列判断错误的是（）A．将等物质的量浓度、等体积的Ba（OH）2溶液和NaHS04溶液混合，生成白色沉淀：Ba2++SO42‾+H++OH‾═BaSO4↓+H2OB．常温下，等物质的量浓度的三种溶液①（NH4）2CO3 ②NH4Cl ③（NH4）2Fe（SO4）2中c（NH4+）：①＜②＜③C．加入苯酚显紫色的溶液中：K+、NH4+、Cl﹣、I﹣四种离子不能大量共存D．=1×10﹣12的溶液：K+、AlO2﹣、CO32﹣、Na+四种离子可以大量共存考点：离子共存问题；离子方程式的书写；盐类水解的应用．专题：离子反应专题；盐类的水解专题．分析：A．氢氧化钡与硫酸氢钠等体积、等浓度混合，二者物质的量相等，钡离子与硫酸根离子恰好反应，氢氧根离子过量反应按照硫酸氢钠的组成进行；B．①（NH4）2CO3 ③（NH4）2Fe（SO4）2中含有两个铵根离子，所以①中离子浓度最小；碳酸铵、亚铁离子抑制铵根离子水解、碳酸根离子促进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，相同浓度的这几种溶液中铵根离子浓度越小；C．加入苯酚显紫色的溶液中存在铁离子，铁离子能够与碘离子发生氧化还原反应；D．该溶液为碱性溶液，K+、AlO2﹣、CO32﹣、Na+之间不发生反应，也不与氢氧根离子反应．解答：解：A．将等物质的量浓度、等体积的Ba（OH）2溶液和NaHS04溶液混合，氢氧化钡与硫酸氢钠的物质的量相等，氢氧根离子过量，反应的离子方程式为：Ba2++SO42‾+H++OH‾═BaSO4↓+H2O，故A正确；B．亚铁离子抑制铵根离子水解、碳酸根离子促进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，相同浓度的这几种溶液中铵根离子浓度越小，1mol①③中含有2mol铵根离子，所以相同浓度的这几种溶液中铵根离子浓度大小顺序是：②＜①＜③，故B错误；C．该溶液中存在铁离子，Fe3+能够与I﹣发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C 正确；D．该溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子，溶液显示碱性，K+、AlO2﹣、CO32﹣、Na+之间不反应，也不与氢氧根离子发生反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选B．点评：本题考查离子共存的正误判断、盐的水解原理及其影响，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．3．（6分）（xx春•天津月考）用图所示装置进行实验，不能达到实验目的是（）A．用甲装置比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用乙装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬C．用丙装置可实现对铁钉的保护D．用丁装置验证铜与稀硝酸反应的气体产物只有NO考点：化学实验方案的评价；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属的电化学腐蚀与防护；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；探究铝热反应．专题：实验评价题．分析：A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；B．铝具有强还原性，能和部分金属氧化物发生铝热反应；C．作电解池阴极的金属被保护；D．要检验生成的气体中只含NO，要排除氧气的干扰．解答：解：A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳、水和硅酸钠反应生成硅酸，所以酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸，则非金属性S＞C＞Si，故A正确；B．铝具有强还原性，能和部分金属氧化物发生铝热反应而还原出金属单质，如Mn、Cr等，故B正确；C．作电解池阴极的金属被保护，铁作电解池阴极被保护，故C正确；D．要检验生成的气体中只含NO，要排除氧气的干扰，该装置中有氧气，NO易被氧化生成二氧化氮，所以对实验造成干扰，故D错误；故选D．点评：本题考查了实验方案评价，为高考热点，明确实验原理是解本题关键，根据物质的性质分析解答，注意D中可以采用该装置验证铜和稀硝酸反应产生的气体，题目难度中等．4．（6分）（xx春•天津月考）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，22.4L乙烯中C﹣H键数为4N AB．1mol羟基中电子数为10N AC．在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6N AD．常温下，1L 0.1mol/L NH4NO3溶液中NH4+的数目小于6.02×1022考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算乙烯的物质的量；B．羟基中含有9个电子，1mol羟基中含有9mol电子；C．碘酸钾中+5价碘元素转化成0价碘单质，生成3mol碘单质转移了5mol电子；D．铵根离子部分水解，导致溶液中铵根离子数目减少．解答：解：A．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L乙烯的物质的量，故A错误；B．1mol羟基中含有9mol电子，含有的电子数为9N A，故B错误；C．在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，碘酸钾中+5价碘元素转化成0价碘单质，每生成3molI2转移5mol电子，转移的电子数为5N A，故C错误；D．1L 0.1mol/L NH4NO3溶液中含有溶质硝酸铵0.1mol，铵根离子部分水解，溶液中NH4+的物质的量小于0.1mol，液中NH4+的数目小于6.02×1022，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项C为易错点，注意该氧化还原反应中化合价变化情况．5．（6分）（xx秋•庆安县校级期末）常温下，用0.1000mol•L﹣1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol•L﹣1盐酸和20.00mL 0.1000mol•L﹣1醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，若以HA 表示酸，下列说法正确的是（）A．滴定盐酸的曲线是图2B．达到B、E状态时，反应消耗的n（CH3COOH）＞n（HCl）C．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c（Na+）=c（A﹣）D．当0mL＜V（NaOH）＜20.00mL时，对应混合液中各离子浓度大小顺序为c（A﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）考点：中和滴定．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、根据盐酸和醋酸在滴定开始时的pH来判断；B、根据酸和碱反应的化学方程式来计算回答；C、根据溶液中的电荷守恒来判断；D、根据氢氧化钠和醋酸以及盐酸反应的原理结合给定的物质的量计算来回答．解答：解：A、滴定开始时，0.1000mol•L﹣1盐酸pH=1，0.1000mol•L﹣1醋酸pH＞1，所以滴定盐酸的曲线是图1，故A错误；B、达到B、E状态时，消耗的氢氧化钠物质的量是相等的，根据反应原理：HCl～NaOH，CH3COOH～NaOH，反应消耗的n（CH3COOH）=n（HCl），故B错误；C、达到B、D状态时，溶液是中性的，此时c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒，则两溶液中离子浓度均为c（Na+）=c（A﹣），故C正确；D、当0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL时，酸相对于碱来说是过量的，所得溶液是生成的盐和酸的混合物，假设当加入的氢氧化钠极少量时，生成了极少量的钠盐（氯化钠或是醋酸钠），剩余大量的酸，此时c（A﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣），故D错误．故选C．点评：本题考查NaOH与CH3COOH、盐酸的反应，涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较知识，注意利用电荷守恒的角度做题．6．（6分）（xx•重庆校级模拟）空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池．图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）A．当有0.1mol电子转移时，a极产生标准状况下1.12L H2B．左端装置中化学能转化为电能，右端装置中电能转化为化学能C．c极上发生的电极反应是：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．d极上进行还原反应，右端装置B中的H+可以通过隔膜进入A考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：依据图示知左边装置是电解池，右边装置是原电池，ab电极是电解池的电极，由电源判断a 为阴极产生的气体X是氢气，b为阳极产生的气体Y是氧气；cd电极是原电池的正负极，c是正极，d是负极；电解池中的电极反应为：b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；a电极为阴极得到电子发生还原反应：4H++4e﹣=2H2↑；原电池中是酸性溶液，电极反应为：d为负极失电子发生氧化反应：2H2﹣4e﹣=4H+；c电极为正极得到电子发生还原反应：O2+4H++4e﹣=2H2O，结合电极上的电子守恒分析计算．解答：解：A．当有0.1 mol电子转移时，a电极为原电池正极，电极反应为4H++4e﹣=2H2↑，产生0.05mol即1.12LH2，故A正确；B．依据图示知左边装置是电解池，则装置中电能转化为化学能，右边装置是原电池，则化学能转化为电能，故B错误；C．c电极为正极，氧气在正极上得到电子发生还原反应：O2+4H++4e﹣=2H2O，故C错误；D．d为负极失电子发生氧化反应，右端装置B池中的H+可以通过隔膜进入A池，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学电源新型电池，主要考查原电池和电解池的工作原理、电极判断、电极反应，注意原电池中电解质溶液是酸而不是碱，电极反应式的书写是易错点．二、非选择题（共64分）7．（14分）（xx春•天津月考）图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体，过量G与J溶液反应生成M．请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第四周期第Ⅷ族．（2）在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1．（3）简述M溶液中阳离子的检验方法取出部分溶液于试管中加入KSCN，溶液没有变化，再加入少量氯水，溶液变为红色．（4）某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色．写出与上述变化过程相关的离子方程式：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2．（5）将化合物D与KNO3、KOH高温共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4，同时还生成KNO2和H2O，该反应的化学方程式是Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O．（6）镁与金属I的合金是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg与金属I的单质在一定温度下熔炼获得．①熔炼制备该合金时通入氩气的目的是防止Mg、Al被空气氧化．②I电池性能优越，I﹣AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示．该电池反应的化学方程式为2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O．考点：无机物的推断；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：推断题；几种重要的金属及其化合物．分析：由反应4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2知A、D为Fe2O3、SO2中的一种，结合A+O2 →B知，A 为SO2，D为Fe2O3，B为SO3，C为H2SO4；I是地壳中含量最高的金属，应为Al；G、H 为Al2O3和Fe中的一种；由K是一种红棕色气体可知K为NO2，J为HNO3，L为NO；又由G+HNO3 →M+NO↑分析知G为Fe，H为Al2O3；M应为Fe（NO3）3或Fe（NO3）2；联系反应④：M+H2SO4 →F+NO↑知，M为Fe（NO3）2；F为Fe（NO3）3或Fe2（SO4）3；E应为Fe（OH）3，至此全部物质已确定，题目所涉及的问题可顺利解决．解答：解：由反应4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2知A、D为Fe2O3、SO2中的一种，结合A+O2 →B知，A为SO2，D为Fe2O3，B为SO3，C为H2SO4；I是地壳中含量最高的金属，应为Al；G、H为Al2O3和Fe中的一种；由K是一种红棕色气体可知K为NO2，J为HNO3，L为NO；又由G+HNO3 →M+NO↑分析知G为Fe，H为Al2O3；M应为Fe（NO3）3或Fe（NO3）2；联系反应④：M+H2SO4 →F+NO↑知，M为Fe（NO3）2；F为Fe（NO3）3或Fe2（SO4）3；E应为Fe（OH）3，（1）由以上分析可知G为Fe，位于周期表第四周期Ⅷ族，故答案为：四；Ⅷ；（2）反应⑦为铝热反应，方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，由方程式可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，故答案为：2：1；（3）M为Fe（NO3）2，与KSCN不反应，可与氯水反应生成铁离子，则检验时可取出部分溶液于试管中加入KSCN，溶液没有变化，再加入少量氯水，溶液变为红色，故答案为：取出部分溶液于试管中加入KSCN，溶液没有变化，再加入少量氯水，溶液变为红色；（4）F含有Fe3+，具有强氧化性，可与I﹣发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2Fe3++2I ﹣=2Fe2++I2，故答案为：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2；（5）由题给信息可知反应的化学方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O，故答案为：Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O．（6）①Mg、Al 是活泼金属易被氧化，故熔炼制备镁铝合金时常需通入氩气作保护气，目的是防止Mg、Al被空气氧化，故答案为：防止Mg、Al被空气氧化；②铝做负极，失电子被氧化，在碱性溶液中生成NaAlO2，氧化银做正极，得电子被还原为Ag，电解质溶液为NaOH溶液，所以其电池反应式为：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O，故答案为：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O．点评：本题考查无机物的推断，题目较为综合，涉及原子的构成、元素周期表的位置、铝热反应、金属的腐蚀以及电化学知识，侧重于元素化合物的考查，根据题给信息以及物质的转化关系为解答该题的关键．8．（18分）（xx春•天津月考）某芳香烃A是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料经过如图转化关系（部分产物、合成路线、反应条件略去）可以合成阿司匹林、扁桃酸等物质．其中D 能与银氨溶液发生银镜反应，H是一种功能高分子，其链节组成为C7H5NO．已知：Ⅰ、Ⅱ、R﹣CNR﹣COOHⅢ、（苯胺，已被氧化）（1）写出扁桃酸的结构简式；写出G官能团的名称氨基和羧基．（2）反应②的反应类型为：加成反应；发生反应③的条件为加入酸性高锰酸钾溶液．反应步骤③与④不能对换，其理由是如果对换，氨基将被氧化．（3）写出D与银氨溶液反应的化学方程式：．（4）写出反应⑤的化学方程式：．（5）写出符合下列条件G的同分异构体的结构简式；（任写一种）①含有苯环，且苯环上的一氯取代产物只有二种；②苯环上只有两个取代基，且N原子直接与苯环相连；③结构中不含醇羟基和酚羟基；（6）请设计合理的方案以乙烯为主要有机原料合成．（提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线流程图示例如下：XYZ…→M）考点：有机物的合成．专题：有机物的化学性质及推断．分析：根据题中各物质转化关系，A与浓硫酸、浓硝酸发生硝化反应生成E，E发生信息Ⅲ的反应生成F，F发生氧化反应得G，根据G的结构简式可反推得，F为，E为，所以得A为，A 与氯气反应生成B，B水解得到C，C氧化得到D，D能与银氨溶液发生银镜反应，则A与氯气在光照条件下发生甲基上的取代反应生成B，则B为，C为，故D为，D发生信息Ⅰ、Ⅱ反应生成扁桃酸，则扁桃酸为，H是一种功能高分子，发生缩聚反应生成H为，据此解答．解答：解：根据题中各物质转化关系，A与浓硫酸、浓硝酸发生硝化反应生成E，E发生信息Ⅲ的反应生成F，F发生氧化反应得G，根据G的结构简式可反推得，F为，E为，所以得A为，A与氯气反应生成B，B水解得到C，C氧化得到D，D能与银氨溶液发生银镜反应，则A 与氯气在光照条件下发生甲基上的取代反应生成B，则B为，C为，故D为，D发生信息Ⅰ、Ⅱ反应生成扁桃酸，则扁桃酸为，H是一种功能高分子，发生缩聚反应生成H为，（1）根据上面的分析可知，扁桃酸的结构简式为，根据G的结构简式可知，G官能团的名称是氨基和羧基，故答案为：；氨基和羧基；（2）反应②为醛基与HCN发生加成反应，反应③是被酸性高锰酸钾溶液氧化生成，酸性高锰酸钾具有强氧化性，如果对换，氨基将被氧化，故答案为：加成反应；酸性高锰酸钾溶液；如果对换，氨基将被氧化；（3）D与银氨溶液反应的化学方程式：，故答案为：；（4）反应⑤的化学方程式为：，故答案为：；（5）G（）的三种同分异构体的结构简式符合下列条件：①含有苯环，且苯环上的一氯取代产物只有二种；②苯环上只有两个取代基，且N原子直接与苯环相连；③结构中不含醇羟基和酚羟基，则为：等，故答案为：等；（6）以乙烯为原料合成，可以将乙烯氧化成乙醛，再利用题中信息Ⅰ将乙醛与HCN发生加成反应得CH3CH（OH）CN，再水解、酸化得CH3CH（OH）COOH，再发生酯化反应得，合成路线为CH2=CH2CH3CHOCH3CH（OH）CNCH3CH（OH）COOH，故答案为：CH2=CH2CH3CHOCH3CH（OH）CNCH3CH（OH）COOH；点评：本题考查有机物的推断与合成，需要学生对给予的信息进行利用，推断A为甲苯是关键，注意根据官能团的性质与转化进行推断，是对有机知识的综合运用，是热点题型．9．（18分）（xx•广东）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：。
河南高三高中化学月考试卷带答案解析
河南高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、填空题1.（共11分）抗击“非典”期间，过氧乙酸（CH 3COOOH ）是广为使用的消毒剂。
它可由H 2O 2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H 2O 2。
测定产品中过氧乙酸浓度c 0。
涉及下列反应： ①□MnO 4-＋□H 2O 2＋□H + ＝□Mn 2+＋□O 2↑十□H 2O ②H 2O 2＋2＋2H + ＝I 2＋2H 2O③CH 3COOOH ＋2＋2H +＝ CH 3COOH ＋I 2＋H 2O ④I 2＋ 2S 2O 32- =2I -＋ S 4O 62- 请回答以下问题：（l ）配平反应①的离子方程式（配平系数填入以下方框内）： □MnO 4-＋□H 2O 2＋□H + ＝□Mn 2+＋□O 2↑十□H 2O（2）用单线桥法在下面已配平的化学方程式上标出电子转移的方向和数目： □MnO 4-＋□H 2O 2＋□H + ＝□Mn 2+＋□O 2↑十□H 2O（3）用Na 2S 2O 3标准溶液滴定I 2时（反应④）选用的指示剂是____________________。
（4）取b 0 L 待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a 1 mol·的KMnO 4标准溶液滴定其中的H 2O 2，耗用的KMnO 4体积为b 1 L （反应①，滴定过程中KMnO 4不与过氧乙酸反应）。
另取b 0 L 待测液，加入过量的KI ，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H 2O 2都能跟 KI 反应生成 I 2（反应②和③）。
再用浓度为a 2 mol·的Na 2S 2O 3标准溶液滴定生成的I 2，耗用Na 2S 2O 3溶液体积为b 2 L 。
请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a 1、a 2、b 0、b 1、b 2的代数式表示）。
c 0＝ _______________ mol·。
2021-2022年高三下学期4月月考化学试卷含解析
2021-2022年高三下学期4月月考化学试卷含解析1．元素A的阳离子a A m+与元素B的阴离子bB n—具有相同的电子层结构。
以下关于A、B元素性质的比较中，正确．．的是（）①原子序数：A＞B ②离子半径：a A m+＜bB n—③原子半径：A＜B ④元素所在的周期数：A＞B ⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等⑥b = a+m－nA．②③④ B．①②④ C．④⑤⑥ D．②⑤⑥【答案】B【解析】2．用含4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2共热，生成的氯气为（）A.2 molB.1 molC.小于1 molD.小于2 mol，大于1 mol【答案】C【解析】4HCl（浓）+MnO2====MnCl2+Cl2↑+H2O4 mol 1 mol随着反应的进行，浓盐酸的浓度变稀，反应停止，所以生成Cl2小于1 mol。
3．下列物质中，含有非极性共价键的是（）A．N2 B．CO2 C．NaOH D．CH4【答案】A【解析】试题分析：A．N2原子间通过三对非极性共价键结合。
正确。
B．CO2是有极性共价键结合的共价化合物。
错误。
C．NaOH是含有极性共价键、离子键的离子化合物。
错误。
D．CH4是含有极性共价键的非极性化合物。
错误。
考点：考查物质中原子的结合的化学键的种类的知识。
4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．11.2L NO2含氧原子数为N AB．标准状况下，14g CO所含质子数为7N AC．22g 某气体含分子数为0.5 N A，则其摩尔质量为44D．25℃，101kPa 条件下，1.4g N2的体积是1.12L【答案】B【解析】试题分析：A、11.2L没有指明条件，错误；B、14gCO的物质的量为0.5mol，一个CO分子有14个质子，所以14g CO所含质子数为7N A，正确；C、摩尔质量的单位是g/mol，缺少单位，错误；D、不是标况下，无法计算，错误。
【考点定位】阿佛加德罗常数【名师点睛】本题考查的是阿佛加德罗常数的应用的知识，难度不大，知识面广，灵活性强，需要注意气体摩尔体积应用的条件及对象。
2021-2022年高三下学期4月月考化学试卷 含解析
2021-2022年高三下学期4月月考化学试卷含解析1．下列各组物质中均能造成大气污染的是A．H2S、SO2、粉尘、煤烟、氮的氧化物、碳氢化合物B．N2、NO2、粉尘、煤烟C．CO2、O2、氮的氧化物、碳氢化合物D．Cl2、N2、煤烟、氮的氧化物【答案】A 【解析】试题分析：A．H2S、SO2、粉尘、煤烟、氮的氧化物、碳氢化合物等均造成大气污染，A正确；B．N2不是大气污染物，B错误；C．CO2、O2不是大气污染物，C错误；D．N2不是大气污染物，D错误，答案选A。
考点：考查大气污染的有关判断2．据报道，上海市某医院正在研究用放射性同位素12553I治疗肿瘤。
该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为A．19 B．53 C．72 D．125【答案】A【解析】略3．下列分散系，不能产生丁达尔效应的是A、稀豆浆B、盐水C、红墨水D、Fe(OH)3胶体【答案】B【解析】试题分析：分散系分为溶液、胶体、浊液．丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路．豆浆分散质微粒直径在1-100nm之间，属于胶体分散系，具有丁达尔现象，故A正确；丁达尔现象是胶体特有的性质。
氯化钠溶液分散质微粒直径小于1nm是溶液，没有丁达尔效应，故B正确；红墨水分散质微粒直径在1-100nm之间，是胶体，有丁达尔效应，故C错误；Fe（OH）3胶体分散质微粒直径在1-100nm之间，是胶体，有丁达尔效应，故D错误;考点：胶体的性质4．自来水用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列物质溶液，不会产生药品变质的是（）A．AlCl3 B．FeCl2 C．Na2SO3 D．AgNO3【答案】A【解析】略5．下列各组中的两种气体的分子数一定相同的是A．质量相等但密度不等的N2和C2H4 B．体积相同的N2和C2H4C．等温、等体积的N2和O2 D.等压、等体积N2和CO2【答案】A【解析】试题分析：A、N2和C2H4的摩尔质量相等，质量相等的N2和C2H4的物质的量相等，含有的分子数相同，正确；B、体积相同的N2和C2H4的分子数不一定相等，缺少等温等压条件，错误；C、等温、等体积的N2和O2，分子数不一定相同，缺少等压条件，错误；D.等压、等体积N2和CO2分子数不一定相同，缺少等温条件，错误。
河南省商丘市虞城县杨集中学高三化学模拟试卷含解析
河南省商丘市虞城县杨集中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 火法炼铜的原理为：Cu2S + O2 高温 2Cu + SO2，下列说法中，正确的是A．该反应既是氧化还原反应又是置换反应B．S 元素发生还原反应C．Cu2S只作还原剂D．当1 mol O2参加反应时，共转移4 mol e-参考答案：A略2. 氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHC1O3=bO2↑+cC12↑+dHC1O4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。
下列说法正确的是A．物质HC1O4的氧化性大于HC1O3B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能发生的反应：5C12+I2+6H2O=12H++10C1－+2IO3－C．若化学计量数a=8,b=3，则该反应转移电子数为12e－D．氯酸分解所得O2和C12的物质的量之比是确定不变的参考答案：B3. 氧元素是地壳中含量最多的元素。
下列说法中，正确的是A．16O2与18O3互为同位素 B．氧元素与其他短周期非金属元素均能形成酸性氧化物C．氧与钠形成的稳定化合物中，阴、阳离子个数比均为1：2D．O2变成O3以及16O变成18O的变化均属于化学变化参考答案：C略4. 下列化学反应的离子方程式正确的是A．氢氧化亚铁溶于稀硝酸：Fe(OH)2+2H＋＝Fe2＋+2H2OB．醋酸与NaHCO3溶液反应：H＋+HCO3－＝CO2↑+ H2OC．向KI溶液中加入FeCl3溶液：Fe3＋+2I－＝Fe2＋+I2D．将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑参考答案：略5. (1997·全国卷)X、Y、Z和R分别代表四种元素。
如果aXm+、bYn+、cZn-和dRm-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确( )A.a-c=m-nB.a-b=n-mC.c-d=m+nD.b-d=n+m参考答案：D略6. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. FeCl3易发生水解，可用于蚀刻铜制的印制线路板B. 漂白粉具有氧化性，可用于脱除烟气中SO2和NOC. CaCO3高温下能分解，可用于修复被酸雨侵蚀的土壤D. 活性炭具有还原性，可用于除去水体中Pb2＋等重金属参考答案：B【详解】A.FeCl3具有强氧化性，能与Cu等金属反应，可用于蚀刻铜制的印制线路板，与FeCl3易发生水解无关，A 错误；B.漂白粉的主要成分是次氯酸钙，次氯酸钙具有强氧化性，能氧化SO 2和NO 生成硫酸盐和硝酸盐，所以漂白粉可用于脱除烟气中SO 2和NO 有害气体，B 正确；C.CaCO 3能与酸反应，能改良、修复被酸雨浸蚀的土壤，与CaCO 3高温下能分解无关，C 错误；D.活性炭与Pb 2+等金属离子不反应，不能用于除去水体中Pb 2+等重金属离子，D 错误； 故合理选项是B 。
2021年河南省周口市杨集中学高三化学月考试卷含解析
2021年河南省周口市杨集中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列图示与对应的叙述相符的是（）A．由图1所示曲线可知，化学催化比酶催化的效果好B．在H2S溶液导电性实验中，由图2所示曲线可确定通入的气体X为Cl2C．在其它条件不变时，2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)转化关系（图3）中，纵坐标表示O2的转化率D．图4是用0.l000 mol/L的盐酸滴定20.00 mL 0.l000mol/LNa2CO3溶液的曲线，从a→b点反应的离子方程式为：HCO3－＋H＋ = CO2↑＋H2O参考答案：D由图像可得，酶的活化能最低，酶的催化比化学催化的效果好，A错误；通入氯气，生成盐酸和硫，导电能力增加，B错误；氧气的含量越高，转化率越低，C错误；盐酸滴定碳酸钠，先生成碳酸氢根，再生成二氧化碳，D正确。
2. 有以下六种饱和溶液①CaCl2；②Ca(OH)2；③Na2SiO3；④Na2CO3；⑤Na[Al(OH)4](NaAlO2)；⑥NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终不会得到沉淀或析出晶体的是（）A．①②B．③⑤C．①⑥D．④⑥参考答案：答案：A3. 为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。
④取上层清液继续加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验，以下推测正确的是A．一定有SO32-- B．一定有CO32--C．一定有C1-- D．不能确定是否存在HCO3--参考答案：B略AD5. (双选题)下列实验结论正确的是（）参考答案：BD考点：化学实验方案的评价；浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响；比较弱酸的相对强弱的实验．专题：实验评价题．分析：A．亚硫酸钠、亚硫酸氢钠都能和稀盐酸反应生成二氧化硫；B．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，醋酸具有挥发性，醋酸也能和苯酚钠反应生成苯酚；C．常温下，浓硫酸和Fe发生钝化现象；D．相同的铝片分别与同温同体积，且c（H+）=1 mol?L﹣1盐酸、硫酸反应时只有酸的阴离子不同，反应速率不同，可能是酸中阴离子导致的．解答：解：A．亚硫酸钠、亚硫酸氢钠都能和稀盐酸反应生成二氧化硫，根据实验现象知，原溶液中溶质可能是Na2SO3或NaHSO3，故A错误；B．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，醋酸具有挥发性，所以制取的二氧化碳中含有醋酸，醋酸也能和苯酚钠反应生成苯酚，所以不能据此判断酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚，故B正确；C．常温下，浓硫酸和Fe发生钝化现象而不产生氢气，故C错误；D．相同的铝片分别与同温同体积，且c（H+）=1 mol?L﹣1盐酸、硫酸反应时只有酸的阴离子不同，反应速率不同，可能是酸中阴离子导致的，Al和稀盐酸反应较硫酸快，可能是Cl﹣对该反应起到促进作用，故D正确；故选BD．点评：本题考查化学实验方案评价，为2015届高考高频点，侧重考查基本原理、离子检验等知识点，明确元素化合物知识、物质性质即可解答，易错选项是B，注意排除醋酸的干扰，为易错点．6. 有体积相同的Na2 CO3溶液和盐酸，若将Na2 CO3溶液逐滴加入盐酸中，可产生aL气体，若将盐酸逐滴加入到Na2 CO3溶液中，则产生bL气体，则原Na2 CO3溶液和盐酸的物质的量浓度之比为A、a/bB、(2a－b)/ 2aC、2a/(2a－b)D、(a－2b) / a参考答案：B7. 下列叙述不正确的是A. 甲苯分子中所有原子在同一平面上B. 苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应C. 分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)D. 可用溴的四氯化碳溶液区别和参考答案：AA、甲苯分子中的甲基为四面体结构，所以不是所有原子都在同一平面上，故A错误；B、苯可以在苯环上取代，乙酸和乙醇可以发生酯化反应，也是取代反应，故B正确；C、分子式为C3H6Cl2的同分异构体分别为：CH3－CH2－CH(Cl)2、CH3－C(Cl)2－CH3、CH3－CHCl－CH2Cl和CH2Cl－CH2－CH2Cl共4种，所以C正确；D、因分子中含有碳碳双键，可使溴的四氯化碳溶液褪色，而分子没有碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故可用溴的四氯化碳溶液进行区别，故D正确。
2020-2021学年河南省商丘市虞城县杨集中学高三化学联考试卷含解析
2020-2021学年河南省商丘市虞城县杨集中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 25℃时，向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。
下列叙述正确的是A. HA溶液的物质的量浓度为0.0l mol/LB. b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应C. a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A－)=c(Na＋)D. 25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10-2参考答案：C解析：A．恰好中和时混合溶液温度最高，即b点，此时消耗氢氧化钠0.004mol，得出HA的浓度为0.08mol/L，故A错误；B．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了NaA发生了水解吸热反应，故B错误；C．NaA呈碱性，HA呈酸性，a→b的过程中，混合溶液中可能呈中性，存在：c(A－)=c(Na＋)，故C正确；D．电离平衡常数K=C(H+)·C(A-)/C(HA)=0.01×0.01÷0.08=1.25×10-3，故D错误；故答案选C2. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是( )A. 葡萄糖可用于补钙药物的合成B. 二氧化硫可广泛用于食品的漂白C. 聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D. 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌参考答案：【知识点】化学与生活O1【答案解析】B 解析：A、根据生活经验，葡萄糖酸钙口服液可知葡萄糖可用于补钙药物的合成，故A正确；B、二氧化硫有毒，不能可广泛用于食品的漂白，故B不正确；C、聚乙烯塑料无毒可用于食品的包装，聚氯乙烯塑料有毒，不能用于食品的包装，故C正确；D、84消毒液的主要成分是次氯酸钠，可用于环境的消毒杀菌，故D正确。
高考化学复习河南省虞城县高级中学高三下期4月月考化学试卷(解
河南省虞城县高级中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1．下列各元素的性质或原子结构递变规律错误的是A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素的最高正价依次升高C．Li、N、K的电子层数依次增多D．N、O、F原子半径依次增大【答案】D【解析】A．Li、Be、B原子最外层电子数依次为1、2、3，逐渐增多，故A正确；B．P、S、Cl元素最高正价依次为+5、+6、+7，逐渐升高，故B正确；C．Li、Na、K处于同一主族，自上而下，电子层数依次增大，故C正确；D．N、O、F处于第二周期，自左到右，原子半径依次减小，故D错误；故选D．2．对于(商品名称为氟利昂12)的叙述正确的是( )A.有两种同分异构体B.是平面型分子C.只有一种结构D.有四种同分异构体【答案】C【解析】从甲烷的分子结构可推得该分子是四面体结构，因此只有一种结构。
3．含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。
下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－【答案】B【解析】由于还原性：Fe2+>Br－，故x≤0.5a时，只氧化Fe2+，当x≥1.5a时，FeBr2全部被氧化A：只氧化Fe2+，正确B：Fe2+全部被氧化，Br－部分氧化，不正确C：由电子的得失守恒可知，Fe2+全部被氧化，Br－恰好一半被氧化，正确D：FeBr2恰好全部被氧化，正确答案为B4．将NaCl和NaBr的混和物mg溶于足量的水配成500mL的溶液A，再向其中通入足量的氯气，充分反应后蒸发至干，得干燥晶体（m－2）g，则A溶液中Na+、Br－、Cl－的物质的量浓度之比不可能为（）A．3︰2︰1 B．3︰1︰2 C．3︰1︰4 D．4︰3︰1【答案】C【解析】5．四种基本反应类型与氧化还原反应、非氧化还原反应的关系图正确的是（）。
河南省虞城县第二高中高三化学下学期4月月考试卷(含解析)
河南省虞城县第二高中2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1．标准状况下，①6.72L NH3②1.204×1023个 H2S ③5.6g CH4④0.5mol HCl ，下列关系正确的是（）A．体积大小: ④>③>②>① B．原子数目: ③>①>④>②C．密度大小：④>②>③>① D．质量大小：④>③>②>①【答案】B【解析】2．在一定条件下，下列能与二氧化硅反应的物质是（）①氢氧化钠②氢氟酸③碳酸钙④碳酸钠⑤氧化钙⑥焦炭A．①②③ B．①②③④⑤⑥ C．①②③④⑥ D．①②⑤⑥【答案】B【解析】3．右图所示为800 ℃ 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能．．得出的结论是（）A．A是反应物B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L-1·min-1C. 达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D．反应的方程式为：2A (g) 2 B(g) + C(g)【答案】C【解析】A 正确随反应的进行，A 的浓度逐渐减小，所以A 是反应物B 正确 V（A）=（0.4-0.2）/2=0.1mol·L-1·min-1C 错误体现不出温度对反应平衡的影响D 正确由物质的浓度的变化量可求出，反应的方程式为：2A (g) 2 B(g) + C(g) 4．下列醇中，不能发生催化氧化反应的是( )A．CH3CH(OH)CH3 B． CH3OH C． D．【答案】C【解析】醇要发生催化氧化，必须具备的条件是：与—OH相连的C上必须要有氢，所以，不能发生催化氧化的醇在选项中为C，与—OH相连的C上没有氢；5．在反应8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中，若有56g N2生成，则发生氧化反应的物质的质量是（）A．68g B．71g C．102g D．272g【答案】A【解析】略6．现代生活中，光污染已经给人类的生活和身体带来了极大的危害。
河南高三高中化学月考试卷带答案解析
河南高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.有机化合物与人类的生活密切相关。
以下叙述中，正确的是①乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分②米酒变酸的过程涉及了氧化反应③光导纤维和棉花的主要成分均是纤维素④“人造羊毛”蓬松卷曲而柔软，弹性和保暖性好，是一种合成纤维⑤用加酶洗衣粉洗涤毛织品效果更好A．①②④B．②③⑤C．①②③D．①④⑤2.以下判断，结论正确的是3.右表是元素周期表中短周期元素的一部分，A、D两元素原子核内质子数之和为23。
下列有关说法中，不正确的是A．气态氢化物的沸点：A>CB．气态氢化物分子的稳定性：B>DC．气态氢化物水溶液的酸性：A>BD．最高价氧化物对应水化物的酸性：D>C4.右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。
下列说法正确的是A．装置X每消耗1 mol H2O，就可为燃料电池提供22．4 L燃料B．该系统中最多存在3种形式的能量转化C．装置Y中正极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－→4OH－D．装置X、Y形成的子系统实现了物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化5.在溶液中，反应A＋2B C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始状态均为c（A）＝0．100 mol·L－1、c（B）＝0．200mol·L－1、c（C）＝0 mol·L－1. 在三种条件下，反应物A的浓度随时间的变化如右图所示。
下列说法中，正确的是A．反应的平衡常数：①<②B ．反应A ＋2BC 的△H>0C ．实验②平衡时B 的转化率为60％D ．实验③平衡时c （C ）＝0．040 mol·L －16.室温下，向20 mL N mol·L －1CH 3COOH 溶液中逐滴加入0．1 mol·L －1 NaOH 溶液，其pH 变化曲线如图所示。
河南省商丘市杨集中学高三化学联考试题含解析
河南省商丘市杨集中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于d区的是（）A. NaB. MgC. PD. Fe参考答案：D略2. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A．两种气体的压强相等 B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等参考答案：A3. 向100 mL 18 mol·L－1H2SO4溶液中加入足量的铁片加热。
充分反应后，产生的气体在标准状况下的体积为[提示：2Fe＋6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O ()A．小于20.16 L B．等于20.16 LC．介于20.16 L和40.32 L之间D．等于40.32 L参考答案：C略4. 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应B．氧化还原反应：有元素化合价升降C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．共价化合物：是否含有共价键参考答案：B5. 镁—过氧化氢燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，其结构示意图如图所示。
关于该电池的叙述正确的是A．该电池可以在高温下正常工作B．电池工作时，H＋向正极移动C．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小D．该电池的总反应式为：Mg＋H2O2＋H2SO4 = MgSO4＋2H2O参考答案：BD略6. 对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是A．若质量相等，则质子数相等 B．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等 D．若体积相等，则密度相等参考答案：C略7. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是（）A、22.4 L CH3CHO中含有的分子数约为6.02×1023B、56g铁与足量稀H2SO4充分反应，转移电子数为0.3N AC、常温常压下，由6 g NO2和40 g N2O4组成的混合气体中原子总数约为3×6.02×1023D、80 g NH4NO3晶体中含有NH4+小于 6.02×1023个参考答案：C略8. 下列说法正确的是A．2,2—二甲基丁烷的一氯代物有3种B．乙烯与苯都存在碳碳双键C．可用酸性KMnO4溶液鉴别苯、甲苯、己烯与四氯化碳D．等物质的量的乙烯与乙醇完全燃烧时，其耗氧量不相同参考答案：A9. 电－Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图所示。
2022-2023学年河南省商丘市虞城县第三高级中学高三化学月考试卷含解析
2022-2023学年河南省商丘市虞城县第三高级中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于物质分类的正确组合是()D略2. 在重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：，向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，发生离子交换反应，生成砖红色沉淀且溶液的pH下降，则生成的砖红色沉淀为A．Ag2Cr2O7 B．Ag2CrO4 C．AgHCrO4 D．Ag2O 答：参考答案：B略3. 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如下图所示。
反应中镁和铝的A、摩尔质量之比为2∶3B、失去的电子数之比为8∶9C、反应速率之比为2:3D、质量之比为4∶3参考答案：D【考点】化学方程式的有关计算．【分析】等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，则Mg、Al完全反应，由图可知，生成氢气相同，则Mg、Al失去电子相同，即2n（Mg）=3n（Al），以此来解答．【解答】解：A．摩尔质量之比为24g/mol：27g/mol=8：9，故A错误；B．由图可知，生成氢气相同，则Mg、Al失去电子相同，故B错误；C．Mg反应快，速率与时间成反比，则反应速率之比为3：2，故C错误；D．生成氢气相同，则Mg、Al失去电子相同，即2n（Mg）=3n（Al），则质量比为=4：3，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握图象中气体相同、反应中酸过量为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．4. 在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A B(g)+2C(g)，且达到平衡。
当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B．若正反应是放热反应，则A为气态C．物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应D．若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动参考答案：C略5. 某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是（）AB参考答案：C略6. 实验室配制1mol·L-1盐酸250mL，下列不需用的仪器是( )A. 250 mL容量瓶B. 托盘天平C. 胶头滴管D. 烧杯参考答案：B配制盐酸只需要把浓盐酸稀释即可，故不需要天平来称量固体的质量。
河南省商丘市虞城县杨集高级中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析
河南省商丘市虞城县杨集高级中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组物质按如图所示转化关系每一个转化都能一步实现的是参考答案：B略2. 电视剧《西游记》中仙境美仑美奂，这些仙境中所需的烟雾是用NH4NO3和Zn 粉按质量比8:6.5混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟。
又知反应后有N2和水生成。
有关的说法中正确的是（）A.水起着溶解NH4NO3，发生吸热现象以启动反应的发生的作用B.每还原1molNO3－需氧化1molNH4+ 和1molZnC.成烟物质不是氧化物小颗粒D.成烟物质是小锌粒，它由NH4NO3反应放热而蒸出参考答案：B略3. 在2A（g）＋B（g）3C（g）＋5D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（）A．υ（A）＝2 mol／（L·min） B．υ（B）＝0.3 mol／（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8 mol／（L·ｓ） D．υ（D）＝1 mol／（L·ｓ）参考答案：B4. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．在0.1 mol·L—1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(CO32—)＞c(H2CO3)B．在0.1 mol·L—1Na2CO3溶液中：c(OH—)—c(H＋)＝c(HCO3—)＋2c(H2CO3)C．向0.2 mol·L—1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L—1NaOH溶液：c(CO32—)＞c(HCO3—)＞c(OH—)＞c(H＋)D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L—1]：c(Na＋)＝c(CH3COO—)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH—)参考答案：BD略5. 下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是A．Ba（OH）2KSCN NaCl Mg（NO3）2（FeCl3溶液）B．NaNO3NaHCO3（NH4）2SO3Na2SiO3（H2SO4溶液）C．NH4Br K2CO3NaI CaCl2（AgNO3溶液）D．（NH4）3PO4NaBr CuSO4AlCl3（KOH溶液）参考答案：C6. 右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法错误的是A．该硫酸具有强烈的腐蚀性，应放于危险化学用品柜中妥善保管B．取10mL该硫酸于烧杯中，再加18.4mL的水，可配得49%的硫酸C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mLD．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L参考答案：B略7. 下列说法不正确的是( )A．氢键在形成蛋白质的二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用B．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(生成物)浓度的关系，从而确定化学反应速率C．阴极射线、a粒子散射实验及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立做出了贡献D．铁在NaOH 和 NaNO2混合溶液中发蓝、发黑，使铁表面生成一层致密的氧化膜，可防止钢铁腐蚀。
河南高三高中化学月考试卷带答案解析
河南高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述，对上文进行的某些分析中正确的是 A ．“洧水”的主要成分是油脂 B ．“洧水”的主要成分是煤油 C ．烟的主要成分是炭黑 D ．烟的主要成分是石墨2.下列化学用语正确的是A ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2B ．次氯酸的结构式：H – Cl －OC ．原子结构示意图：D ．NH 4＋ 的电子式：3.向含有c （FeCl 3）="0.2" mol·L -l 、c （FeCl 2）="0.1" mol·L -l 的混合溶液中滴加稀NaOH 溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm 的金属氧化物，下列有关说法中正确的是 A ．该分散系的分散质为Fe 2O 3B ．加入NaOH 时发生的反应可能为：Fe 2+ + 2Fe 3++ 8OH － = Fe 3O 4 + 4H 2O C ．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D ．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na ＋分离开4.下列操作中，后者最终能被漂白的是 A ．将干燥的氯气与红色鲜花充分接触 B ．将H 2O 2加入到KMnO 4溶液中C ．将足量SO 2通入紫色石蕊试液中D ．将漂白液加入到Fe 2 （SO 4）3溶液中5.从某含有FeCl 2、FeCl 3、CuCl 2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是A ．试剂a 是铁、试剂b 是稀硫酸B ．操作I 、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同C ．试剂c 是氯气，相应的反应为：2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3++ 2Cl －D ．用酸性KMnO 4溶液可检验溶液W 中是否还有Fe 2+6.下列与滴定实验有关的说法中正确的是A ．用NaOH 滴定盐酸时，只能用酚酞作指示剂B ．用KMnO 4滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂C ．用滴定管准确量取20.0 mL 盐酸D ．用NaOH 滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高7.N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A ．0.1 mol Fe 在0.1 mol 氯气中充分燃烧时转移的电子数为0.3N AB ．0.1 mol 乙烷和丙烯的混合物所含氢原子数目为0.6N AC ．64 g 的SO 2与足量的O 2充分反应后可得到N A 个SO 3分子D ．标准状况下，2.24 L HF 含有的分子数目为0.1N A8.氨基酸分子之间通过氨基与羧基间的取代反应可生成多肽与水，现有两种氨基酸间的反应为：，则a:b等于A．4：3B．2：3C．3：2D．3：49.下述实验可以达到预期目的的是10.已知饱和酸（A）与足量的乙醇（B）在一定条件下生成酯（C），若M（C）=M（A）+56且A分子比B分子多3个碳原子，则上述反应生成的C最多有A．4种 B．5种 C．6种 D．7种11.下列离子方程式正确的是A．向4 mL FeCl2溶液中滴加两滴浓硝酸： Fe2++2H++ NO3—＝Fe3++NO2↑+H2OB．向石灰水中加入过量的NaHCO3溶液： Ca2++2OH—+2HCO3—＝CaCO3↓++CO32—+2H2OC．铝与稀硫酸反应：Al +2H+＝Al3+ +H2↑D．向NH4 Al（SO4）2加入少量的NaOH溶液：NH4+ + NaOH ＝NH3·H2O12.原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、W，X与Z同主族且X最外层电子比次外层电子多2个，Y元素的周期序数等于族序数，W元素的最高正价与最低负价代数和为4，下列说法错误的是A．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X>Z>YB．氢化物的稳定性：X>ZC．Y单质可用于钢轨的焊接D．原子半径大小顺序：X<Y<Z<WO（l）ΔH＝－67.7 kJ/mol13.已知25℃时：①HF（aq）＋OH－（aq）F－（aq）+H2②H＋（aq）＋OH－（aq）===HO（l）ΔH＝－57.3 kJ/mol下列有关说法中正确的是2A．HF电离：HF（aq） H＋（aq）+F－（aq）△H=+10.4KJ/molB．水解消耗0.1 mol F－时，吸收的热量为6.77 kJC．中和热均为57.3 kJ/molD．含0.1 mol HF、0.1 mol NaOH的两种溶液混合后放出的热量为6.77 kJ14.如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是A．质子透过离子交换膜由右向左移动B．铜电极应与X相连接C．M电极反应式：（C6H10O5）n + 7nH2O－24ne－= 6nCO2↑+ 24nH+D．当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16 g15.25℃时，将某一元碱MOH 和盐酸溶液等体积混合（体积变化忽略不计），测得反应后溶液的pH 如下表，则下列判断不正确的是A ．实验甲所得溶液：c （Cl －）＞c （M +）＞c （H +）＞c （MOH ）B ．将实验甲中所得溶液加水稀释后，变小C ．a>0.10D ．MOH 的电离平衡常数可以表示为K b =16.已知常温下Ksp （AgCl ）=1.8×l0-10，Ksp （AgBr ）=5×10 -13，下列有关说法错误的是 A ．在饱和AgCl 、AgBr 的混合溶液中：= 360B ．向AgCl 悬浊液中滴加浓NaBr 溶液会产生淡黄色沉淀C ．AgCl 在水中溶解度及Ksp 均比在NaCl 溶液中的大D ．欲用1 L NaCl 溶液将0.01 mol AgBr 转化为AgCl ，则c （NaCl ）≥3.61 mol/L二、实验题（12分）Mg 能在NO 2中燃烧，产物为Mg 3N 2、MgO 和N 2。
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河南省虞城县杨集高中2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1．下列叙述正确的是A．还原性：Al＞Mg＞Na B．原子半径：Cl＞S＞OC．稳定性：HBr＞HCl＞HF D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4【答案】C【解析】A错，还原性即为失电子的性质，由周期从左到右元素的金属性减弱，即可得还原性减弱；B错，同周期从左到右元素原子半径减小，同主族从上到下元素原子半径增大；C 正确，氢化物的稳定性是比较对应元素的非金属性强弱；D错，元素的非金属性越强即最高价氧化物对应的水化物酸性越强，由于同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以最高价氧化物的水化物的酸性增强；2．禁止使用工业酒精配制料酒，这是因为工业酒精中常含有少量会使人中毒的A．乙酸 B．甲醇 C．乙醛 D．苯酚【答案】B【解析】3．下列物质属于强电解质的是（）A.CH3COOHB.H2OC.AgNO3D.NH3·H2O【答案】C【解析】试题分析：电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
A选项， CH3COOH在水溶液中能部分电离出乙酸根离子和氢离子，能导电，是化合物，是弱电解质；B选项，水是化合物，能电离出氢离子和氢氧根离子，是弱电解质；C选项，AgNO3在水溶液中或熔融状态下能够电离出银离子和硝酸根离子，能导电，AgNO3是化合物，是强电解质；D选项，NH3•H2O在水溶液中能部分电离出氨根离子和氢氧根离子，能导电，是化合物，是弱电解质。
考点：电解质与非电解质。
4．下列离子中，可以用焰色反应来鉴别的是A. Na+B. NH4+C. CO32—D. Cl—【答案】A【解析】试题分析：焰色反应是化学上用来测试某些金属元素是否存在的方法，所以A正确。
考点：考查焰色反应适用范围点评：熟记焰色反应定义及常见金属的焰色反应现象，此题属于简单题型5．关于萃取的理解，下列说法正确的是A．可以用四氯化碳把溴水中的溴萃取出来，静置分层后，上层呈橙红色B．可以用酒精萃取碘水中的碘C．可以用水做萃取剂把碘从四氯化碳溶液中分离出来D．萃取之后一般通过分液的方法将互不相溶的液体分离【答案】D【解析】试题分析：A、四氯化碳的密度比水大，用四氯化碳把溴水中的溴萃取出来，静置分层后，下层呈橙红色，故A错误；B、酒精与水混溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，故B错误；C、碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取是通过加入萃取剂，把溶质从溶解度较低的溶剂中转移到萃取剂中的操作，不能用水做萃取剂把碘从四氯化碳溶液中分离出来，故C错误；D、互不相溶的液体可以用分液的方法分离，故D正确；故选D。
考点：考查了萃取的相关知识。
6．下列叙述正确的是（）A．某溶液的pH=7，则该溶液为中性溶液B．一定温度下，向AgCl饱和溶液中加入少量NaCl固体，Ksp(AgCl)减小C．常温下，反应X(s) + Y(l)=2Z(g)不能自发，则该反应的△H>0D．常温下，0.01mol/L的Na0H 溶液中由水电离的c(H+)=1.0×10-2mol/L【答案】C【解析】试题分析：常温下PH=7才可以判断出溶液为中性，故A错误。
物质的KSP只与该物质的性质以及物质所处的温度有关，故B错。
ΔG=ΔH-TΔS，ΔG>0，由题意知ΔS>0，则ΔH一定要大于0。
故C正确。
常温下0.01mol/LNaOH，PH=12，所以溶液中由水电离的氢离子浓度为10-12mol/L，故D错。
考点：溶度积的影响因素，反应焓变的判断。
7．已知下列事实：①硝酸的酸性比磷酸强；②硝酸显强氧化性；磷酸不显强氧化性；③氮气与氢气直接化合，磷与氢很难直接化合；④氨比磷化氢稳定。
其中能说明氮元素的非金属性比磷元素强的是（）A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④【答案】C【解析】非金属性强弱判断依据：①与H2反应剧烈程度，②氢化物稳定性，③最高价氧化物对应水化物酸性。
8．以下四种物质，其中A、B各代表一种离子晶体的晶胞，C代表一种合金的晶胞，D则代表一个由A、B原子组成的团簇分子，其中化学式错误的是( )A.ABB.XY3ZC.EFD.AB【答案】D【解析】试题分析：根据晶胞的结构可知，选项A、B、C都是正确的。
由于D代表一个由A、B原子组成的团簇分子，所以形成的晶体是分子晶体，其化学式是A14B13，即选项D不正确，答案选D。
考点：考查晶体中化学式的有关计算点评：晶体是质点（分子、离子、或原子）在空间有规则地排列的，具有整齐外形，以多面体出现的固体物质。
在空间里无限地周期性的重复能成为晶体的具有代表性的最小单元，称为晶胞。
其计算方法是：在面上的算1/2，在线上的算1/4，在点上算1/8，在中心的算1。
9．N A为阿伏加德较常数，下列说法正确的是A．反应5I-+IO3-+6H+=2I2+3H2O生成3mol碘单质转移电子数是5N AB．1 mol Na2O2溶于水电子数为2N AC．在标准状况下，含N A个氦原子的氦气所含的分子数是0.5N AD．在7.8g Na2O2晶体中阳离子与阴离子总数为0.4 N A【答案】A【解析】A正确；B错，1 mol Na2O2溶于水电子数为N A；C错，在标准状况下，含N A个氦原子的氦气所含的分子数是N A；D错，在7.8g Na2O2晶体中阳离子与阴离子总数为0.3 N A 10．α-鸢尾酮香料的分子结构如右图，下列说法不正确的是A．α-鸢尾酮可与某种酚互为同分异构体B．1molα-鸢尾酮最多可与3molH2加成C．α-鸢尾酮能发生银镜反应D．α-鸢尾酮经加氢→消去→加氢三步反应可转变为:【答案】C【解析】本题考查有机物的结构与性质。
该物质的分子中存在3个双键和一个环，与苯环的不饱和度相同，所以与酚为同分异构体，A选项正确；3个双键都能与氢气发生加成反应，B选项正确；该物质的分子中不存在醛基，C选项错误；首先加氢是碳碳双键和碳氧双键的加成，得到，然后发生醇的消去，得到烯烃，最后烯烃的加成得到，D选项正确。
11．将等物质的量的F 2和ClF混合，在密闭容器中发生反应： F2(g)+ClF(g) ClF3(g)；△H<0。
下列叙述中，正确的是A．恒温恒容时，当ClF 转化40% 时，容器内的压强为初始时的0.6 倍B．若 c(F2):c (ClF): c (ClF3) =1: 1: 1，则反应一定达到平衡状态C．达到平衡后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移D．平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大【答案】D【解析】A :采用“三段式”可得出，平衡时混合气体的总物质的量为 1.6 mol，压强为初始时的0.8倍B：c(F2):c (ClF): c (ClF3) =1: 1: 1与是否平衡没有直接关系C：若增大容器容积，各物质浓度均减小，正逆反应速率均减小D：降温，平衡正向移动，气体总物质的量减小，平衡摩尔质量增大，正确故答案为D12．若在一支试管中加入2mL的X溶液，然后再加入足量的氯水，再滴加几滴KSCN溶液，观察到溶液呈血红色，则X溶液中A．一定含有Fe3+ B．一定不含Fe3+ C．可能含有Fe2+ D．一定含有Fe2+【答案】C【解析】试题分析：若在一支试管中加入2mL的X溶液，然后再加入足量的氯水，再滴加几滴KSCN溶液，观察到溶液呈血红色，则X溶液中，可能含有Fe2+，也可能含有Fe3+；还可能两种离子都含有，因此选项C正确。
考点：考查溶液成分的判断的知识。
13．工业上常用可逆反应2SO2+O22SO3△H＜0，制备硫酸，下列对该反应的说法正确的是A．增大压强，平衡向逆反应方向移动B．升高温度，平衡向正反应方向移动C．当v（SO2）:v（O2）:v（SO3 ）＝2:1:2时，反应达到平衡状态D．当单位时间内生成2 mol SO2的同时生成2 mol SO3，说明该反应达到平衡状态【答案】D【解析】试题分析：A、根据方程式可知，该反应是体积减小的，因此增大压强，平衡正反应方向移动，A不正确；B、正方应是放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动，所以B不正确；C、在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。
由于反应速率之比是化学计量数之比，因此v（SO2）:v（O2）:v（SO3 ）＝2:1:2恒成立，不能说明反应达到平衡状态，C不正确；D、当单位时间内生成2 mol SO2的同时必然消耗2mol三氧化硫，由于同时生成2 mol SO3，即正逆反应速率相等，所以说明该反应达到平衡状态，D正确，答案选D。
考点：考查外界条件对平衡状态的影响、平衡状态的判断14．由于地震引发海啸造成日本核泄漏，使周_空气和海水中检测到放射性物质包括碘-131和铯-137,其中碘-131一旦被人体吸人，可能会引发甲状腺疾病。
下列有关碘-131的说法正确的是（）A. H互为同索异形体B. 遇淀粉溶液变蓝色C. 在标准状况下的体积约为22.4LD. 通过化学变化实现与之问的相互转化【答案】B【解析】A、互为同位素关系；同素异形体的对象为单质；C、碘单质为固态；D、原子内部的变化为物理变化。
15．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中B．SO2气体通入H2S溶液中C．NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中D．CO2气体通入NaOH溶液中【答案】B【解析】试题分析：A、向硝酸溶液中加入NaHSO3，发生氧化还原反应，立即生成NO气体，A错误；B、SO2气体通入H2S溶液中，发生反应2H2S+SO2＝3S↓+2H2O，酸性先减弱，后增强，B正确；C、NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中，立即生成碳酸钡沉淀，C错误；D、CO2通入氢氧化钠溶液中，生成碳酸钠和水，溶液中钠离子浓度几乎不变，导电能力不变；继续通入CO2，碳酸钠转化为碳酸氢钠，溶液的导电能力与开始基本相同，D错误，答案选B。
考点：考查物质之间反应的有关图像分析与判断16．甲烷和氯气发生的一系列反应都是______反应(填反应类型)，有机产物中常用作溶剂的是______，可用作灭火剂的是_______，氯仿的化学式是______【答案】取代 CHCl3和CCl4 CCl4 CHCl3【解析】试题分析：甲烷和氯气在光照的条件下能发生取代反应生成CH3Cl 、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl五种物质，有机产物中常用作溶剂的是CHCl3和CCl4，可用作灭火剂的是CCl4，氯仿的化学式是CHCl3。
考点：考查甲烷的性质，常见有机物的用途。
17．（10分）以海水中常见物质A为原料可以发展很多种工业，下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据各物质之间的转化关系回答下列问题：（1）电解A溶液反应的离子方程式为；（2）写出C与D制取消毒剂的化学方程式；（3）若要使工业合成J反应的平衡向生成J的方向移动，可采取的措施有A．升高温度B．增大压强 C．使用催化剂 D．液化分离J（4）将F和J通入A的饱和溶液中的顺序为A．先通入F后通入J B．先通入J后通入FC．同时通入 D．没有先后顺序要求（5）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。