电解饱和食盐水1
电解饱和食盐水
电解饱和食盐水实验演示操作方法向U形管里倒入饱和食盐水，插入一根碳棒作阳极，一根铁钉作阴极。
同时在U 形管的两端各滴入几滴酚酞试液，并用湿润的碘化钾淀粉试纸检验阳极放出的气体。
接通直流电源后，注意U形管内发生的现象。
实验现象两极都有气体放出，阳极放出的气体有刺激性气味，且能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝。
同时发现阴极附近溶液变红。
实验结论从实验现象看阳极产生气体为Cl2，阴极附近有碱性物质产生。
并有氢气放出。
因在食盐水里存在着Na＋、H＋和Clˉ、OHˉ，当接通直流电源后，Clˉ、OHˉ移向阳极，Na＋、H＋移向阴极。
Cl－较易失电子，失去电子生成Cl2，H＋较易得电子，得到电子生成H2，所以在阴极附近水的电离平衡被破坏，溶液里的OHˉ数目相对增多，溶液显碱性。
反应方程式为：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑ ＋Cl2↑实验考点1、电解原理；2、氧化还原反应原理以及放电顺序；3、电极反应式的书写与判断；4、电子守恒、电荷守恒的应用。
经典考题1、电解下列溶液，两极均产生气体的是 [ ]A. CuCl2溶液B. HCl溶液C. CuSO4溶液D. NaCl溶液试题难度：易2、用Pt电极长时间电解下列溶液，整个溶液的pH不发生变化的是A. KNO3B. Ba（OH）2C. NaClD. H2SO4试题难度：中3、将含0.4molCuSO4和0.4molNaCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3mol铜，在另一个电极上析出气体在标准状况下的体积是______（不考虑生成的气体在水中的溶解）A. 5.6LB. 6.72LC. 13.44LD. 11.2L试题难度：难1 答案：BD解析：AC中铜离子会放电，生成Cu，不会在阴极得到气体。
2 答案：A解析：电解ABD的溶液都是电解水，溶质的浓度变大。
若原来是中性溶液，电解后仍为中性；若原来是酸性溶液，则因浓度增大，酸性增强；同理，若原来是碱性溶液，碱性增强。
为什么电解饱和食盐水阴极电极反应式
为什么电解饱和食盐水阴极电极反应式为什么电解饱和食盐水阴极电极反应式1. 引言在我们日常生活中，电解饱和食盐水是一项常见的实验。
通过这个实验，我们可以观察到阴极和阳极之间的化学反应，并且我们发现阴极电极上发生了一种特殊的反应，即阴极电极反应式。
那么，为什么电解饱和食盐水时会发生这样的反应呢？本文将深入探讨这个问题，并为您详细解析。
2. 电解饱和食盐水的实验原理在电解饱和食盐水实验中，我们通常使用两个导电性较好的电极，分别称为阳极和阴极。
当我们通电时，饱和食盐水中的离子将被电场分离成正离子和阴离子，正离子被引向阴极，而阴离子则被引向阳极。
这个过程被称为电解。
3. 阴极电极反应式的原理在电解饱和食盐水过程中，我们常常观察到阴极电极的表面有气泡产生，并且在电解过程中，阴极电极碰到的液体中可能会发生颜色变化。
这些现象都是由阴极电极上的反应引起的。
4. 电解饱和食盐水阴极电极反应式的解析为了深入理解为什么电解饱和食盐水时会发生阴极电极反应式，我们需要探讨以下几个方面。
4.1 阴极电极反应式的定义阴极电极反应式指的是在电解过程中，阴极电极上发生的化学反应式。
它描述了在阴极电极上发生的电化学反应，即电子与离子之间的相互作用。
4.2 阴极电极中的电子转移在电解过程中，阴极电极上的反应需要电子的参与。
电子从外部电源通过导线流向阴极电极。
这些电子与阴离子之间发生反应，从而产生一个新的物质。
4.3 导致反应的物质在电解饱和食盐水实验中，阴极电极上的反应主要涉及水分子和氯离子。
当电子与水分子结合时，水分子会发生还原反应，产生氢气。
而氯离子则被还原为氯气。
这就是为什么我们观察到阴极电极上有气泡产生的原因。
4.4 阴极电极上的反应速度阴极电极上的反应速度取决于多种因素，包括溶液中的浓度、温度、阻力等。
更高的浓度和温度有助于提高反应速度，而阻力的增加会降低反应速度。
5. 个人观点和理解电解饱和食盐水阴极电极反应式是一个有趣且重要的现象。
电解饱和食盐水实验
华师大姓名：学号：一、实验目的1、熟练掌握电解饱和食盐水实验的操作技术。
2、学习并掌握电解饱和食盐水的原理和方法。
二、实验原理用铜电极电解饱和食盐水时，两极发生的电极反应分别为：阳极：2Cu-2e一+2Cl一=2CuCl (氧化反应)阴极：2H20+2e一=20H一+H2✁(还原反应)CuCl为白色沉淀(附着在铜上颜色不明显,主要显示的为铜的红棕色)，当在U形管底部与阴极电解生成的OH—离子相遇时，生成更难溶的橙黄色沉淀CuOH(CuCl、CuOH的溶度积分别为1．2×10—6和1．2×10—14)，反应方程式如下：CuCl+OH一==CuOH+Cl—随后，CuOH部分分解成红色的Cu2O，得到CuOH、Cu20的混合物。
2CuOH(橙黄)=Cu20(红色)+H20(橙黄与红色差别不大不易观察分辨)阳极一侧白色浑浊逐渐变为浅蓝色是由于CuCI被氧化的结果。
4CuCl+O2+4H20==3CuO·CuCl2·3H20+2HCl经查阅资料:Cu2O经H2SO4酸化发生歧化反应，生成Cu2+和Cu：Cu2O+2H+一Cu2++Cu+H2Cu2O、CuOH溶于氨水，形成稳定的无色络合物[Cu(NH3)2]+，[Cu(NH3)2]+在空气中很快被氧化成深蓝色(绛蓝色)的[Cu(NH3)4]2+:Cu2O +4NH3·H2O = 2[Cu(NH3)2]+(无色)+2OH- + 3H2O4[Cu(NH3)2]+ +8NH3·H2O + O2= 4[Cu(NH3)4]2+(绛蓝色)+4OH- + 6H2O三、实验用品仪器:U型管、铜丝、烧杯、试管、胶头滴管、玻璃棒、铁架台、铁夹、直流电源、导线试剂:NaCl固体、稀硫酸、氨水装置图：四、实验步骤1、配制饱和NaCl溶液。
2、按图装好实验装置，往U形管中注入饱和NaCl溶液，将两边的铜丝分别与电源的正、负极相连，将外接电压调至20V左右，进行电解，观察现象。
2019高二化学实验5电解饱和食盐水学案
由电解槽流出的阴极液中含有 30%的 NaOH，称为液碱，液碱经蒸发、结晶可以得到固碱、阴 极区的另一产物湿氢气经冷却、洗涤、压缩后被送往氢气贮柜；阳极区产物湿氯气经冷却、 干燥、净化、压缩后可得到液氯． （1） 2NaOH+C2l===NaCl+NaClO+H2O （2） H2O+Cl2===HCl+HClO （3） H2+Cl 2===2HCl （4） 2NaOH+C2O===Na2CO3+H2O （5） NaOH+C2O===NaHC3O 因此主要产品有： ①32%氢氧化钠；② 50%氢氧化钠；③固体氢氧化钠 ( 片碱 ) ；④高纯盐酸；⑤工业盐酸；⑥次 氯酸钠；⑦氯气、液氯 ( 液态氯气 ) ；⑧ PVC(聚氯乙烯树脂， 氯碱工业一般都伴随 PVC树脂 ) ； ⑨氢气等
内发生的现象。
问题探究： 上述实验装置制取氯气和烧碱有何不足？ 1、 H2 和 Cl 2 混合遇火发生爆炸不安全 2、 Cl 2 会和 NaOH反应，会使得到的 NaOH不纯 离子交换膜法制烧碱
生阴极： 2H+ +2e -===H2↑ 阳极： 2Cl --2e -===Cl2↑ 由于 H+发生反应变成 H2，破坏了附近水 的电离平衡，促进了水继续电离，结果 在阴极区溶液里 OH-的浓度增大而呈碱 性。
A．氯气 B ．氢气和氯气 C ．氢气和氢氧化钠 D．氯气和氢氧化钠
【答案】 C
电解 【解析】 电解饱和食盐水总反应： 2NaCl＋ 2H2O====2=NaOH＋H2↑＋ Cl 2↑，阳极反应式为： 2Cl -－ 2e-===Cl2↑，阴极反应式： 2H+＋ 2e-===H2↑或 2H2O＋2e-===H2↑+2OH- ，因此阴极区的产
电解饱和食盐水
3.取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH
试纸，两根铅笔笔芯作电极，接 通直流电源，一段时间后，发现a 电极与试纸接触处出现一个双色 同心圆，内圆为白色，外圈呈浅 红色。则下列说法错误的是 A. b电极是阴极 B. a电极与电源的正极相连接 C. 电解过程中，水是氧化剂 D. b电极附近溶液的pH变小
2. 下图中能验证氯化钠溶液（含 酚酞）电解产物的装置是 D
淀 粉 碘 化 钾
淀 粉 碘 化 钾
3.某学生设计了一个“黑笔写红字” 的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无 色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在 一块铂片上，接通电源后，用铅笔 在滤纸上写字，会出现红色字迹。 据此，下列叙述正确的是 D A．铅笔端作阳极，发生还原反应 B．铂片端作阴极，发生氧化反应 C．铅笔端有少量的氯气产生 D．a点是负极，b点是正极
HCl
①无色，有刺激性气味的气体
②密度比空气
大
M（HCl）>29g/moL ③极易溶于水 H20 HCl 1V ： 500V 空气中形成白雾 2、构成微粒 HCl分子
练1:工业上利用电解饱和食盐水的方法制 取 Cl2 、 H2 和 NaOH 。在电源正极上 方收集到的气体能使湿润的 淀粉碘化钾试纸 变 蓝色，证明是 Cl2 ；在电源负极上方收 集到的气体是 H2 ，在该电极附近的水 溶液中滴几滴酚酞溶液，则溶液 变红 ， 证明有 NaOH 生成。若电解一段时间后， 电源正极上方收集到的气体0.2mol，则在 H2 电源负极上方将收集到 0.4g g 气体，在溶液中产生 16g g NaOH 。停止通 电后，待溶液混合均匀，溶液的pH 会 升高 。
氢氧化钠有强烈的腐蚀性
俗名：苛性钠、火碱、烧碱
电解饱和食盐水
电解饱和食盐水洪浩2011级化学一班第三实验小组邮箱：809250023@一、实验目的1.掌握演示电解饱和食盐水实验操作技能；2.初步掌握电解饱和食盐水实验的讲解方法。
二、实验原理1.电解饱和食盐水在食盐水里氯化钠完全电离，水分子是微弱电离的，因而存在着Na+、H+、Cl-、OH-四种离子。
当接通直流电原后，带负电的OH-和Cl-移向阳极，带正电的Na+和H+移向阴极，在这样的电解条件下阳极(C)：2Cl－－2e－===Cl2↑阴极(Fe):2H＋＋2e－===H2↑由于H+在阴极上不断得到电子而生成氢气放出，破坏了附近的水的电离平衡，水分子继续电离成H+和OH-，H+又不断得到电子，结果溶液里OH-的数目相对地增多了。
因而阴极附近形成了氢氧化钠的溶液。
电解总反应式：2NaCl＋2H2O===2NaOH＋H2↑＋Cl2↑实验装置如图2.水的电解（1）电解液的配制配制约200mL15%NaOH溶液：秤取35.2g NaOH固体，溶解在200mL的水中，溶解后作为电解质溶液。
（2）打开霍夫曼电解水器上部两个旋钮，由贮液器加15%的NaOH溶液到刻度中最高刻度处，赶尽气泡后关闭旋钮，连接导线与直流低压电源。
（3）阴极反应：2H++2e→H2↑阳极反应：4OH--4e→2H2O+O2通电总反应：2H2O=2H2↑+O2↑（4）电解实验装置如图：（5）接通电源，调节电压为20V时，可看到刻度管内有大量气泡，观察两侧气体的体积读数。
三、实验器材和药品仪器：具支U型管、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、石墨电极、铁电极、导线、直流电源（含电流表）橡胶管、玻璃管、镊子。
药品：饱和食盐水、淀粉碘化钾试纸、酚酞试液、蒸馏水、固体NaOH、酚酞试剂、淀粉KI试纸、饱和NaCl溶液、KSCN试剂、稀H2SO4。
四、实验步骤1.饱和NaCl溶液的电解向具支U形管中滴加饱和NaCl溶液至支管以下约2cm处，并从两管口各滴加2滴酚酞试液，装上铁阴极和石墨阳极，接通低压直流电源(24V)，观察实验现象。
电解饱和食盐水的总反应,离子方程式
电解饱和食盐水是一种常见的实验现象，通过这一实验可以观察到电解质在电解过程中的行为。
本文将通过详细的实验步骤和化学方程式，给出电解饱和食盐水的总反应和离子方程式。
1. 实验步骤准备一定质量的食盐，保证其充分溶解于适量的水中，形成饱和食盐水溶液。
将两个电极（通常是碳棒）插入溶液中，并接通直流电源，使电流通过溶液进行电解。
在实验过程中，观察电极和溶液的变化，记录观察到的现象。
2. 总反应式根据电解饱和食盐水的实验现象和化学原理，可以得出电解饱和食盐水的总反应式如下：2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2根据上述反应式，食盐溶解于水中会分解成氢氧化钠、氢气和氯气。
3. 离子方程式在电解饱和食盐水的过程中，可以根据溶液中的离子变化推导出相应的离子方程式。
将食盐水的化学式写为离子形式：NaCl → Na+ + Cl-2H2O → 2H+ + 2OH-在通电的情况下，阴极会吸引阳离子，而阳极会吸引阴离子。
在电解饱和食盐水的过程中，发生了如下离子反应：在阴极处：2H2O + 2e- → H2 + 2OH-在阳极处：2Cl- - 2e- → Cl2通过上述反应式，可以清晰地看出在电解饱和食盐水的过程中，氢气和氢氧化钠生成于阴极，而氯气生成于阳极。
4. 实验现象在进行电解饱和食盐水的实验时，可以观察到以下现象：- 在阴极处产生气泡，气泡中是氢气；- 在阳极处产生气泡，气泡中是氯气；- 溶液的颜色渐渐变淡，pH 值增加，出现碱性反应。
通过以上详细的实验步骤、化学方程式和实验现象，可以清晰地了解电解饱和食盐水的总反应和离子方程式。
这一实验不仅可以帮助我们理解电解质溶液的特性，还可以增进我们对化学反应过程的认识，是一项十分有益的实验。
电解是一种利用电能来促使化学反应进行的方法，电解饱和食盐水就是其中的一个典型例子。
在实验室中，我们可以通过电解饱和食盐水的过程来观察电解质在电解过程中的行为，并且通过化学方程式和离子方程式来揭示实验过程中所发生的反应。
铜电极电解饱和食盐水
铜电极电解饱和食盐水实验原理：用铜电极电解饱和食盐水时，两极发生的电极反应分别为：阳极：2Cu一+2e一+2Cl一=2CuCl↓(氧化反应)阴极：2H20+2e一=20H一+H2 ↑ (还原反应)CuCl为白色沉淀(附着在铜上颜色不明显,主要显示的为铜的红棕色)，当在U 形管底部与阴极电解生成的OH—离子相遇时，生成更难溶的橙黄色沉淀CuOH(CuCl、CuOH的溶度积分别为1．2×10—6和1．2×10—14)，反应方程式如下： CuCl+OH一==CuOH+Cl—随后，CuOH部分分解成红色的Cu2O，得到CuOH、Cu2O的混合物。
2CuOH(橙黄)=Cu2O(红色)+H2O(橙黄与红色差别不大不易观察分辨) 阳极一侧白色浑浊逐渐变为浅蓝色是由于CuCI被氧化的结果。
4CuCl+O2+4H20==3CuO·CuCl2·3H20+2HCl实验过程：1、首先配置氯化钠在一洁净的100mL烧杯中加入大约50mL水，然后加入氯化钠固体并用玻璃棒搅拌，直至烧杯中有不溶解的氯化钠固体。
2、将饱和氯化钠溶液倒入U型管中，并插上铜棒，如右图所示。
3、打开学生电源开关，将电压调节至20V，进行电解。
电解氯化钠饱和溶液的实验现象：1、开始时，阴极铜棒有大量气泡放出，阳极铜棒上有少量白色物质生成。
原因：阳极铜棒上开始有CuCl生成。
2、随着时间的进行，阴极附近的溶液呈U型管。
阳极的白色浑浊逐渐增多，渐渐沉积到试管底部，在U型管底部有少量橙色沉淀生成。
原因：开始有CuCl变成氧化铜和氧化亚铜3、U型管内的橙色物质增多，甚至可以看到阳极和试管底部有一条橙色的“带子”，并且在靠近阴极的底部有一个橙色的面。
可以看到阳极的铜棒明显变细。
4、关闭电源，阴极白色浑浊的现象迅速消失。
原因：阴极铜棒附近的浑浊是由于溶液中有大量气泡的原因。
将白色沉淀分别加入三支试管，依次编号为A、B、C，A。
电解饱和食盐水
电解饱和食盐水⒈电解饱和食盐水的实验“奇观”以铁钉作阴极、石墨棒为阳极,在U 型管中做电解饱和食盐水演示实验。
观察两极产生气泡,并用酚酞试液滴入阴极区变红,用湿润的KI —淀粉试纸放在阳极管口变蓝，实验结束后,将直流电源反接(在U 型管中插入的两极保持不变)于是出现以下四道奇观：第一道奇观:铁钉变成了点“雪”魔棒。
阳极铁钉身上包满白色絮状物,铁钉下端产生白色絮状沉淀缓缓下落,犹如下起鹅毛般大雪。
第二道奇观:当白色絮状物沉到管底部时,便形成翠绿色环状物,随着时间的推移,阳极区形成上端呈白色絮状,中部为白色和翠绿色交融状,底部呈翠绿色,犹如翡翠玉镯,令大自然羞涩。
第三道奇观:关闭电源后,阳极区沉淀继续下移,最终在U型管底部形成3～5 厘米长的翠绿色环状物。
(以上全过程约需20 分钟) 第四道奇观:将上述翠绿色环状物放置于安全处,第二天观看,呈灰绿和翠绿相伴状。
原理分析:在原电解池中,铁钉作阴极,该区产生H2 和NaOH,使该区呈现碱性和还原性。
反接电源后,铁钉作阳极电极反应:Fe - 2e - = Fe2 +亚铁离子与原来产生的NaOH结合生成白色絮状的Fe (OH)2 ,由于该区上中部呈还原环境,Fe (OH) 2 絮状物可保持较长时间不变色。
而该区下半部食盐水中,仍含有极少量O2 ,Fe (OH)2和O2 反应、生成翠绿色物质,经过一夜,由于空气中O2的溶解,使翠绿色的外表呈灰绿色。
⒉用铜作电极电解饱和食盐水如图，试管里盛有约1P2 体积的饱和食盐水,剥开电话用的导线两端,露出一红一蓝塑料包裹的铜丝。
导线的一端伸入饱和食盐水中,另一端跟2 个1 号(或5 号) 干电池的两极相连接,电解饱和食盐水立即开始,可观察到的趣味现象如下:(1) 液面下跟电池负极相连的铜丝(阴极) 变黑,同时伴有大量气泡(H2 ) 产生;跟电池正极相连的铜丝(阳极) 的色光泽(紫红色) 不变,只是铜丝由粗变细。
(2) 溶液导电开始的30 秒内,略显白色浑浊,然后开始呈现橙黄色浑浊,进而生成较多的橙黄色沉淀。
电解饱和食盐水制氢氧化钠化学方程式
电解饱和食盐水制氢氧化钠化学方程式摘要：1.引言：介绍电解饱和食盐水制氢氧化钠的背景和意义2.化学方程式：列出电解饱和食盐水制氢氧化钠的化学方程式3.详细步骤：解释化学方程式中的各个步骤和反应过程4.总结：回顾整个过程，并强调这种方法在化学和工业领域的重要性正文：1.引言在化学和工业领域，制备氢氧化钠是一种常见的操作。
其中，电解饱和食盐水是一种常用的方法。
这种方法的优点在于原料易得，成本低廉，而且反应条件温和，对设备要求较低。
下面，我们将详细介绍这种方法的化学方程式和步骤。
2.化学方程式电解饱和食盐水制氢氧化钠的化学方程式如下：2NaCl + 2H2O ============> 2NaOH + H2↑+ Cl2↑其中，NaCl 是饱和食盐水，H2O 是水，NaOH 是氢氧化钠，H2 是氢气，Cl2 是氯气。
3.详细步骤上述化学方程式描述的是一个复杂的反应过程，主要包括以下几个步骤：第一步，电解饱和食盐水。
将饱和食盐水放入电解槽中，连接电源。
在电流的作用下，食盐水中的Na+和Cl-离子开始移动，分别聚集在电解槽的两极。
第二步，产生氢气和氯气。
在电解过程中，水分子也会被电解，产生H+和OH-离子。
H+离子向阴极移动，与Cl-离子结合，生成氯气。
OH-离子向阳极移动，与Na+离子结合，生成氢氧化钠。
第三步，收集氢气和氯气。
在电解过程中，氢气和氯气会以气泡的形式从电解槽中逸出。
可以通过收集器收集这些气体，以供进一步使用。
4.总结通过电解饱和食盐水，我们可以制备出氢氧化钠、氢气和氯气。
电解饱和食盐水制氢氧化钠化学方程式
电解饱和食盐水制氢氧化钠化学方程式摘要：一、引言二、电解饱和食盐水制氢氧化钠的化学方程式三、实验过程及条件四、反应物与生成物的性质五、应用领域六、结论正文：一、引言在我国，氢氧化钠是一种非常重要的化学物质，被广泛应用于各个领域。
电解饱和食盐水制氢氧化钠是一种常见的制备方法。
本文将详细介绍这一过程的化学方程式及相关知识。
二、电解饱和食盐水制氢氧化钠的化学方程式电解饱和食盐水制氢氧化钠的化学方程式为：2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2↑ + Cl2↑其中，2NaCl 表示两个氯化钠分子，2H2O 表示两个水分子，2NaOH 表示两个氢氧化钠分子，H2↑表示氢气，Cl2↑表示氯气。
三、实验过程及条件实验过程中，首先需要将饱和食盐水倒入电解槽中，然后进行电解。
电解时需要使用直流电，且电流强度需控制在一定范围内。
在电解过程中，氢氧化钠会在阴极处生成，氯气会在阳极处生成。
四、反应物与生成物的性质1.反应物：氯化钠（NaCl）是一种常见的盐类化合物，具有良好的溶解性；水（H2O）是生命之源，是电解过程中的溶剂。
2.生成物：氢氧化钠（NaOH）是一种强碱性化合物，具有很高的腐蚀性；氢气（H2）是一种无色、无味的气体，具有可燃性；氯气（Cl2）是一种黄绿色、有毒的气体，具有强烈的刺激性气味。
五、应用领域氢氧化钠在许多领域都有广泛应用，如化工、石油、医药、食品等。
其中，在肥皂、洗涤剂、纸浆等领域，氢氧化钠是不可或缺的重要原料。
此外，氢氧化钠还被用于金属清洗、废水处理等方面。
六、结论电解饱和食盐水制氢氧化钠是一种重要的化学反应，通过这一过程，我们可以获得具有广泛应用价值的氢氧化钠。
电解饱和食盐水教学设计高一上学期化学沪科版(2020)
2.1 海洋中的卤素资源——氯碱工业一.教学设计说明电解饱和食盐水的内容是《普通高中化学课程标准（2017 年版2020 年修订）》中规定的必修课程内容，其中对这一内容的要求为：“结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
”，学业要求为“能说明元素及其化合物的应用对社会发展的价值、对环境的影响。
能有意识运用所学的知识或寻求相关证据参与社会性议题的讨论”。
本节课承前启后，设计在粗盐提纯教学之后，并设计在氯气的性质、氧化还原之前，能为学生的学习两方面“看似无关”的知识做好衔接。
基于对于粗盐提纯的基础，学生们已经知道海水中如何将粗盐精制，但对于盐类除了食物外的应用没有认知。
同时依据学生在初中时学习过的有关“电解水”的知识，本课程引导学生尝试推测当水中有氯化钠溶质时，电解饱和食盐水的产物会有什么，通过提出假设、实验验证、得出结论的一般科学探究步骤，在培养学生科学探究核心素养的同时，让学生掌握氯碱工业的主要产物。
并引入前沿文献对于氯碱工业产物提纯过程进行探讨，引入离子交换膜概念，再次加深物质的分离提纯在实验室以及工业中的重要性。
最后，氯碱工业的诞生背后是一段民族企业家救国存亡的感人故事，通过播放吴蕴初与氯碱工业的纪录片，让学生树立科学态度与社会责任意识，增加学生对于本节课自己所学习的化学知识的认同感与自豪感。
二、教学目标1、掌握氯碱工业的产物、化学反应原理、离子交换膜等概念2、通过对海水晒盐、氯碱工业发展过程的学习，感悟我国古代劳动人民的智慧以及化学工业的重要作用。
三、教学过程气继续以分子形式存在。
在原子结构的课程中，我们已从得失电子的角度学习到了离子的概念。
【回答1】电解饱和食盐水、电解水。
阳极产物：氧气阴极产物：氢气【回答2】氢氧化钠、氯气、根据元素守恒可能还会推断出有氢气。
【回答3】阳极：产生的气体使湿润的淀粉KI试纸变蓝色——氯气阴极：酚酞变红，产生气泡——氢氧化钠、氢气【回答4】（对于阳极反应学生书写直接利用负离子到原子进行转化即可，对于阴极反应，需通过让学生从反应。
高中化学 《电解饱和食盐水》教案
电解饱和食盐水一、教材分析本节课选自人教版化学选修四第四章第三节电解原理及其应用中电解饱和食盐水的探究，教材中没有单独安排该实验，但“电解饱和食盐水”实验不仅能巩固电解原理知识，而且在工业生产、实际生活中，工业废水处理中都有广泛应用，并且在高考中也是热点知识，所以在本节课借“电解饱和食盐水”实验将此块内容挖深挖透很有必要。
二、学情分析现阶段的学生处于高二，已基本掌握电解原理，知道常见物质的检验方法，能对问题进行简单的分析，但对电解原理的应用了解不深入，所以通过本堂希望学生能熟练操作电解饱和食盐水的实验，并通过实验验证电解原理，通过实验检真理。
三、教学目标1. 巩固电解原理、掌握电解的基本操作、学会对电解产物的检验2. 能将所学知识运用于生活、生产当中，真正体会到“科学技术就是生产力”的含义。
3. 培养学生运用所学知识解决环保问题，将“青山绿水就是金山银山”的十九大精神渗入课堂。
四、教学重难点重点：电解产物的检验与分析以及电极反应式的书写难点：现象的分析，实验方案的设计五．实验内容设计实验药品及器材：饱和氯化钠溶液，氢氧化钠溶液，酚酞，石墨电极，试管，漏斗，棉花，导线，学生直流电源，酒精灯装置图改进：六、教学过程环节一:旧知回顾展示氯碱化工厂和生活中由氯碱工业产物制造的产品图片，引出电解饱和食盐水实验；复习电解原理、阴阳离子的放电顺序；让学生书写电极反应式、总反应方程式，并引导学生分析如何检验产物，得出可以用酚酞检验氢氧化钠，氯气可以使淀粉碘化钾试纸变蓝，而氢气的检验可以通过爆鸣实验。
环节二：传统实验，发现问题老师首先给学生们展示出传统的电解饱和食盐水装置，让学生们思考该装置能否完美的达到实验目的，学生不难发现其不足之处：首先该装置不是一个密闭体系，所以在实验过程中会有氯气泄漏，对环境造成污染也对人体健康造成伤害，其次不便于收集阴阳两极的气体对其进行检验。
环节三：创新实验，解决问题通过提问的方式，引导学生思考可以从哪些方面对实验装置进行如何改进，最后在展示出我改进后的装置，介绍其不同之处和创新的而地方。
电解饱和食盐水的电极反应
电解饱和食盐水的电极反应
工业上电解饱和食盐水可得到多种工业原料，其中氢气和氯气用途非常广泛．（1）如图所示是离子交换膜（允许钠离子通过，不允许氢氧根与氯离子通过）法电解饱和食盐水示意图．电解过程中，A极发生的是
还原
（填“氧化”或“还原”）反应；B极的电极反应方程式为
2Cl--2e=Cl2↑
．若将电极材料换为铁棒，则B极的电极反应为
Fe-2e=Fe2+
．
（2）以上反应得到的H2和C12可直接化合制盐酸．有人设想利用原电池原理直接制备盐酸，同时获得电能．若这种设想可行，则通氢气的电极为
负
极；通氯气的电极反应式为
Cl2+2e=2Cl-
（3）工业制得的浓盐酸往往呈黄色，原因是输送氯气的铁管道被腐蚀所致．请写出有关反应的化学方程式
2Fe+3Cl2=2FeCl3
，这种腐蚀属于
化学腐蚀
．
（4）室温下，将1.000mol?L-1盐酸滴入20.00mL1.000mol?L-1氨水中，当溶液pH=7时，c（Cl-）
=
c（NH4+）（填=、＞、＜）；当滴入20.00mL盐酸时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
⑴
电源正负极判断:
阴 极
A
B
+ 阳 极
C
D
⑵电解池阴阳极分析: 由电源电极决定,与电 源正极相连的电极为 电解池的阳极……
⑶各极现象分析: 阳极（炭棒）: 阴极（铁棒）:
电解饱和食盐水反应原理
通电前： NaCl → Na+ + ClH2O H+ + OH-
通电后 (与电源负极相连) 阴极： 2H+ + 2e- → H2↑ (与电源正极相连) 阳极： 2Cl- -2e- → Cl2↑
试纸，两根铅笔笔芯作电极，接 通直流电源，一段时间后，发现a 电极与试纸接触处出现一个双色 同心圆，内圆为白色，外圈呈浅 红色。则下列说法错误的是 A. b电极是阴极 B. a电极与电源的正极相连接 C. 电解过程中，水是氧化剂 D. b电极附近溶液的pH变小
2.下图中能验证氯化钠溶液（含 酚酞）电解产物的装置是 D
淀 粉 碘 化 钾
淀 粉 碘 化 钾
4.某学生设计了一个“黑笔写红字” 的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无 色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在 一块铂片上，接通电源后，用铅笔 在滤纸上写字，会出现红色字迹。 据此，下列叙述正确的是 D A．铅笔端作阳极，发生还原反应 B．铂片端作阴极，发生氧化反应 C．铅笔端有少量的氯气产生 D．a点是负极，b点是正极
2.化学性质
①与酸碱指示剂反应 ②与某些非金属氧化物反应 ③与酸反应（中和反应）
④与某些盐的反应
NaOH→Na+ +OH电离方程式：P27
3.氢氧化钠的用途（P29）
友情提醒 (默写)
• • • • 物质的量的计算 电离方程式 电解饱和食盐水 氢氧化钠参与反应的方程式
3.取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH
研究物质性质的步骤
物质
物理性质
化学性质
制法
用途
三、氢氧化出大量 的热，易潮解。 氢氧化钠是一种碱性干燥剂 注意；不能干燥酸性气体(HCl、CO2、 SO2、H2S等)
氢氧化钠有强烈的腐蚀性
俗名：苛性钠、火碱、烧碱
在使用氢氧化钠时必须十分小 心，防止皮肤、衣服被它腐蚀
总反应：
通电
2H2O + 2NaCl → H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH
练1:工业上利用电解饱和食盐水的方法制 取 Cl2 、 H2 和 NaOH 。在电源正极上 方收集到的气体能使湿润的 淀粉碘化钾试纸 变 蓝色，证明是 Cl2 ；在电源负极上方收 集到的气体是 H2 ，在电极附近的水溶 液中滴几滴酚酞溶液，则溶液 变红 ，证 明有 NaOH 生成。若电解一段时间后，电 源正极上方收集到的气体0.2mol，则在电 0.4g 源负极上方将收集到 g H2 气体，在溶液中产生 16g g NaOH 。停止通 电后，待溶液混合均匀，溶液的pH 会 升高 。