河南省洛阳市第一高级中学2016-2017学年高一3月月考化学试题
河南省洛阳市2016-2017学年高一上学期期中考试化学Word版含答案
洛阳市2016—2017学年第一学期期中考试高一化学试卷本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部份，共100分，考试时刻为90分钟。
第I卷(选择题，共50分）注意事项：1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号、座号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2.每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
3.考试终止后，将答题卡交回。
本试卷可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 0:16 N:14 Na:23 Al:27S:32 Cl:35.5 Cu:64一、选择题(此题共10小题，每题只有一个选项．．．．．．符合题意，每题2分，共20分）1.以下是一些经常使用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是2.以下事实与胶体性质无关的是A.向豆浆中加入硫酸钙做豆腐B.将植物油倒入水中使劲搅拌形成油水混合物C.利用丁达尔效应能够区别溶液与胶体D.观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路3.目前人类已发觉几万万种物质，对物质进行分类，有利于咱们的学习。
以下物质的分类不正确的选项是A.S02(酸性氧化物）B.氨水(电解质）C.HN03 (含氧酸）D.氯水(混合物）4.以下表达正确的选项是A.铜丝能导电，因此铜是电解质B.固体氣化钠不导电，因此氯化钠不是电解质C. S03溶于水能导电，因此S03是电解质化氢水溶液能导电，因此氯化氢是电解质5.在物质分类中，前者包括后者的是A.氧化物、化合物B.盐、电解质C.溶液、胶体D.分散系、溶液6.以下各物质属于电解质的是①NaOH②BaS04③Cu④蔗糖⑤C02A.①②B.①②⑤C.③④D.①③⑤实现以下物质间直接转化的元素是A.碳B.钠C.硫8.在以下反映中，水既不是氧化剂，也不是还原剂的是A.2Na+2H20＝2Na0H+H2↑B. C12+H20＝HC1+HC10C.2F2+2H20=4HF+0220通电2H2↑+02↑9.实验室中需要0.2 mol• L-1的CuS04溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾晶体(CuS04• 5H20)的质量别离是A. 950 mL 30.4 gB. 950 mL 47.5 gC. 1000 mL 50.0 g g10.某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，那么该溶液中还可能大量存在的离子组是A.Mg2+、 NH4+、Cl-B. Mg2+、Ba2+、Br-C.Na+、C1-、I-D. Al3+、HCO3-、C1-二、选择题(此题共10小题,每题只有一个选项．．．．．．符合题意，每题3分，共30分）铁酸钾(K2Fe04)是一种高效绿色水处置剂，其工业制备的反映原理为： 2Fe(0H)3+3KC10+4K0H=2K2Fe04+ 3KC1 + 5H20,以下说法正确的选项是B.KC1是还原产物C. K2FeO,中铁的化合价为+7D.制备 K2Fe04 时，1 mol Fe(OH)3取得 3mol 电子12. 300 mL A12(S04)3 溶液中，含 Al 3+为 1.62 g ，在该溶液中加入 0.1 mol•L -1Ba(OH)2溶液100 mL ，反映后溶液中SOT 的物质的量浓度约为 A. 0.4 mol•L-1mol•L -1 C. 0.2 mol•L -1 D. 0.1 mol•L-113.以A N 表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的选项是 A. 58.5 g 氯化钠固体中含有A N 个氯化钠分子. B. 1 mol Fe 参与反映失去电子数量必然为2A N C. 1 mol A N 被完全氧化生成Na 202，失去2A N 个电子 D.常温下,46 g N02和N 204的混合物中含有的氮原子数为A N 14.为实现以下转化，必需加入还原剂才能进行的是 A. Mn04-→Mn 2+B. Cl 2→Cl -1C. H 2→H 20D. Zn→Zn 2+15.以下各组离子中，因发生氧化还原反映而不能大量共存的是 A. K +、H +、Fe 2+、Mn04-B. Fe 3+、Ba 2+、SO 42-、NO 3-C. Al 3+、Na +、SO 42-、CO 32-D. Fe 3+、H +、SO 42-、 CLO -16.依照以下反映判定有关物质还原性由强到弱的顺序是 H 2S03+I 2+ H 20 = 2HI + H 2S04 2FeCl 3+ 2HI = 2FeCl 2+ 2HC1 + I 23FeCl 2+ 4HN03= 2FeCl 3+ NO↑ + 2H 20 + Fe(N03)3 A. H 2S03> I -> Fe 2+> NO B. I -> Fe 2+> H 2S03> NO C. Fe 2+> I -> H 2SO 3> NO D. NO >Fe 2+> H 2S03> I-17.以下反映的离子方程式中，正确的选项是 A.稀硫酸滴在银片上:2Ag+2H +=2Ag++H 2↑ B.氧化铁与稀盐酸混合:Fe 203+6H +=2Fe 3++3H 20 C.碳酸钙溶于醋酸溶液中:CaC03+2H +=Ca 2++C02↑+H 20 D.澄清石灰水与稀硝酸反映:Ca(0H)2+2H +=Ca 2++2H 2O18.某实验室合成了一种可溶的金属氣化物(RCU ，为了测定该金属氯化物的成份， 研究人员做了以下实验:取物质的量浓度为0.05 mol • L -1的金属氯化物(RCLx ）溶液20 mL ，使之恰好与20 mL 0.15 mol • L -1的AgN03溶液完全反映。
河南省洛阳市2017届高三第一次统一考试化学试题 Word
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Al-27 S-32 Na-23 Fe-56 Sn-119第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题共10小题，每小题只有个选项符合题意，每小题2分，共20分）1. 化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法正确的是①用高效半导体照明灯取代白炽灯，有利于节能减排②研发安全特效药物，有利于抵御人类疾病③规范食品添加剂生产和科学使用，有利于保障人体健康和生命安全④推广城市生活垃圾处理的减量化、资源化技术,有利于环境保护和资源的充分利用⑤用聚氯乙烯代替乙烯作食品包装袋，有利于节约使用成本A．①②③④ B．②④⑤ C．①③④D．①②③2. 中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途其生产过程的部分流程如下图所示。
FeCl3·6H2O FeOOH 纳米四氧化三铁。
下列有关叙述不合理的是A．纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病B．纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径相当C．在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D．反应②的化学方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O十CO23. 下列各组离子不可能大量共存的是A.与铝反应放出氢气的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-B．c(HCO3-)=0.1mol·L-1的溶液中：Na+、K+、CO32-、Br-C．在由水电离出的c(OH-)=10-18mol·L-1的溶液中Na+、Mg2+、NO3-、I-D．在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、S2-、CO32-、NO3-、4. 油酸跟油脂（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。
洛阳市2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题 含解析
洛阳市2016——2017学年高一年级质量检测。
化学试卷-、选择题1。
化学与生产、生活密切相关。
下列有关说法错误的是A。
我国居民传统膳食结构中能量的主要来源是糖类B。
煤的干馏是指将煤在空气中加强热使之分解的过程C。
人体血糖含量指的是血液中含葡萄糖的多少D. 油脂在碱性条件下的水解可以用来制取肥皂【答案】B【解析】A．人类生命活动的能量来源主要来自于糖类，故A正确；B．煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程,故B错误；C．血糖是指血液中的葡萄糖，故C正确；D．油脂在碱性条件下的水解生成的硬脂酸钠可以用来制取肥皂，故D正确；答案为B。
2. 下列各组混合物中，不能用分液漏斗进行分离的是A。
水和溴苯B。
乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液C。
碘和四氯化碳 D. 硝基苯和水【答案】C【解析】A．水和溴苯不互溶，能分层，能用分液方法分离，故A 正确；B．乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液不互溶,能分层，能用分液方法分离，故B正确；C．碘和四氯化碳互溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，故C错误；D．硝基苯和水不互溶,能分层,能用分液方法分离,故D正确；答案为C。
3. 下列变化不能通过一步反应直接完成的是A。
Fe→Fe3+B。
Fe→Fe3O4C。
Al（OH)3→A12O3D。
Al→Al(OH）3【答案】D【解析】A．Fe溶解于过量的稀硝酸，可直接生成Fe3+，故A正确;B．Fe在氧气中燃烧可生成Fe3O4，故B正确;C．Al（OH）3加热分解生成A12O3，故C正确；D．Al无法通过化学反应一步生成Al(OH）3，故D错误;答案为D。
4. 下列说法不正确的是A. 化学反应必然伴随发生能量变化B. 石灰石烧制石灰是吸热反应C. 反应的活化能越大，该化学反应前后的能量变化就越大D。
将AgN03溶液滴加到KC1溶液中，反应的活化能几乎为零【答案】C【解析】A．化学反应过程中存在键的断裂与形成,必然伴随发生能量变化,故A正确;B．石灰石烧烧过程是吸热反应，故B正确;C．反应的活化能越大,反应越难以进行，但不表示该化学反应前后的能量变化就越大，故C错误;D．将AgN03溶液滴加到KC1溶液中，反应瞬间能够进行，说明反应的活化能几乎为零,故D正确；答案为C。
河南省洛阳市第一高级中学(小班)2016届高三下期3月月考化学试卷(解析版)
河南省洛阳市第一高级中学（小班）2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1．下列实验操作中错误．．的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的瓶底C．过滤时，玻璃棒下端在引流过程中应靠在三层滤纸处D．称量时，称量物置于托盘天平左盘，砝码放在天平右盘【答案】B【解析】略2．下列各组物质在一定条件下都能跟水反应的是①铁、木炭、纤维素②镁、硫磺、乙酸乙酯③淀粉、蛋白质、葡萄糖④氯气、脂肪、乙烯⑤硫化铝、黄铁矿、蔗糖A．②③B．①④C．①⑤ D．①③④⑤【答案】B【解析】3．常温下，下列物质的水溶液，其pH值大于7的是A．KNO3B．NaHSO4C．NH4Br D．NaF【答案】D【解析】试题分析：当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH 小于7时，呈酸性，弱酸根离子水解显碱性，碱溶液显碱性．故答案选D考点：盐类的水解4．相同物质的量的下列各烃，完全燃烧消耗氧气最多的是A．C2H4 B．C2H2 C．C3H4 D．C2H6【答案】C【解析】试题分析：1摩尔烃CxHy燃烧消耗的氧气为x+y/4，则有机物中碳原子和氢原子数越多消耗氧气越多，选C。
考点：烃的燃烧5．下列说法中正确的是A．玛瑙手镯、水晶项链、餐桌上的陶瓷碗盘都是硅酸盐制品B．二氧化硅晶体广泛用于制作太阳能电池和光导纤维C．制造水泥、玻璃的原料都有石灰石、纯碱、石英D．粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应【答案】D【解析】试题分析：A、．玛瑙手镯、水晶项链是二氧化硅，A项错误；B、太阳能电池是高纯硅，B项错误；C、生产水泥的原料是黏土和石英，C项错误；D、．粗硅制备单晶硅的反应是，Si+2Cl2△SiCl4，SiCl4+2H2△Si+4HCl，过程中涉及氧化还原反应，D项正确；答案选D。
考点：考查硅及其化合物的用途6．在下列的例子中，是利用分散质粒子的大小不同达到分离的是（）A．除去粗盐中不溶性的泥沙B．煎熬中药时，用水在煮沸条件下，提取中药中可溶的有效成分C．把石油经蒸馏分离成为汽油，煤油和柴油等D．当水中混有较多油而分层时，用吸管可逐渐吸出上层的油【答案】D【解析】7．布洛芬片常用来减轻普通感冒或流行性感冒引起的发热。
河南省洛阳市嵩县第一高级中学高三化学下学期3月月考
河南省洛阳市嵩县第一高级中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.．在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋) ＞c(OH－)＞c(HCO3－) ＞c(H＋)B ．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(Na＋) －c(HCO3－)C ．向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(Na＋)＋c(H＋) ＝c(OH－) ＋c(HCO3－) ＋c(CO32-)D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]： c(CH3COO－) ＝0.1 mol·L－1【答案】D【解析】试题分析：HCO3－的水解程度或电离程度均是很小的，A不正确，应该是c(Na＋) ＞c(HCO3－) ＞c(OH－) ＞c(H＋)；根据电荷守恒可知，c(Na＋)＋c(H＋) ＝c(OH－) ＋c(HCO3－) ＋2c(CO32-)，因此选项BC 都是错误的；同样根据电荷守恒可知，D正确，答案选D。
考点：考查溶液中离子浓度大小比较点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型与重要的考点。
试题在注重对基础知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养。
该题的关键是利用好几个守恒关系，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒，并能结合同样灵活运用。
2．下列关于油脂的叙述中不正确的是A．油脂属于酯类 B．油脂没有固定的熔沸点C．油脂是高级脂肪酸的甘油酯 D．油脂属于高分子化合物【答案】D【解析】试题分析：A．油脂属于酯类，A正确；B．油脂是混合物，没有固定的熔沸点，B正确；C．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，C正确；D．油脂不属于高分子化合物，D错误；答案选D。
考点：考查油脂的性质。
河南省洛阳市第一高级中学2016-2017学年高一3月月考化学试题含答案
第1卷（选择题,共50分）一、单选题（本题共10道小题，每小题2分，共20分）1．下列有关化学用语的表示正确的是（）A．医用“钡餐"的化学式：BaCO3 B. Cl—的结构示意图: C．NaHCO3在水中的电离方程式:NaHCO3=Na++H++CO32—D. N2的电子式:2．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( ）A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C.35Cl与37Cl得电子能力相同D。
F—、O2-、Mg2+、Na+半径逐渐减小3.2013年12月15日，嫦娥三号着陆器与巡视器分离,“玉兔号”巡视器顺利驶抵月球表面，成功实现对月面的科学探测，“玉兔"号用作为热源材料，下列关于的说法正确的是( ) A。
与具有相同的最外层电子数 B. 与互为同素异形体C。
与具有完全相同的化学性质 D. 与互为同位素4．有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金屑单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HaN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx〉HnNOy；⑥熔点M〉N，能说明非金属元素M比N的非金属性强的是( ）A.②⑤B．①②③C。
①②③⑤D。
全部5.2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子'’结构- Al13和Al14.已知这类“超级原子’’最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态。
下列说法中，正确的是（)A．Al13、Al14互为同位素B. Al13超原子中Al原子间通过离子键结合C．Al14最外层电子数之和为42,与第IIA族元素的性质相似D. Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子6．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B 两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍，也是C原子最外层电子数的3倍,B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。
河南省洛阳市第一高级中学2015-2016学年高一化学3月月考试题(无答案)
2016年3月 高一化学月考试题一：选择题（每小题3分，共45分）1.俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子．这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素．下列有关叙述正确的是A ．115号元素在第六周期B ．113号元素在第七周期ⅢA 族C ．115号和113号元素都是非金属元素D ．镅元素和115号元素不在同一周期2．若某ⅡB 族原子序数为x ，那么原子序数为x ＋1的元素位于A ．ⅢB 族 B ．ⅢA 族C ．ⅠB 族D ．ⅠA 族3．某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子。
在a g H m X 中所含质子的物质的量是A.a A ＋m(A －N ＋m ) mol B.a A (A －N ) mol C.a A ＋m (A －N ) molD.a A (A －N ＋m ) mol 4.已知短周期元素的离子：a A 2＋、b B ＋、c C 3－、d D －都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A ．原子半径 A>B>D>CB ．原子序数 d >c >b >aC ．离子半径 C>D>B>AD ．单质的还原性 A>B>D>C5．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A ．水溶液能导电B ．由金属和非金属元素的原子构成C ．熔融状态能导电D ．可以溶于水6．短周期元素X 、Y 的原子序数相差2，下列叙述正确的是A ．X 与Y 不可能位于同一周期B ．X 与Y 不可能形成原子个数比为1∶1型离子化合物C ．X 离子与Y 离子的电子层结构可以相同D ．X 与Y 形成的共价化合物中，各原子最外层一定满足8电子的稳定结构7．短周期元素X 、Y 、Z ，其中X 、Y 位于同一主族，Y 、Z 位于同一周期。
X 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z 原子的核外电子数比Y 原子少1。
高考一轮复习洛阳市第一高级中学 高三第一次月考.docx
高中化学学习材料唐玲出品洛阳市第一高级中学 2017届高三第一次月考化学可能用到相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5Na：23 Cu：64卷Ⅰ（选择题，共50分）一. 选择题（本题共10个小题，每小题只有一个正确答案。
每题2分，共20分）1．2015年8月12日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故，事故警示我们，化学药品的安全存放是非常重要的。
下列有关化学药品的存放说法不正确．．．的是（）A．液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存B．硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存C．金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里D．碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存2. 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是( )A．Fe3O4和Na2O2都属于碱性氧化物 B．KOH和Na2CO3都属于碱C．NaHSO4和NaHCO3都属于酸式盐 D．Na2O和Al2O3都属于碱性氧化物3.生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（）A．晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维B．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有氧化性，与铜发生置换反应C．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同D．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染4．化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境问题,下列操作方法不正确．．．的是（）A.制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞B.在气体发生装置上直接点燃乙烯气体时，先检查乙烯气体的纯度C.实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D.给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人5．下列关于胶体的认识，正确的是 ( )A．是否能形成丁达尔效应是胶体和溶液最本质的区别B．胶体具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象C．纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm=10－9 m)，因此纳米材料属于胶体D．除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3,可将混合物装入半透膜中，放入蒸馏水里6．在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还原反应同时发生，下列有关SO2 - 2e- + 2H2O → SO42- + 4H+ 的说法正确．．的是：A.该反应为还原反应B.上述反应中若产生0.1mol SO42-，则消耗SO2的物质的量为0.1molC.Fe2(SO4)3、品红两种溶液都能使上述反应进行D.通入Cl2会增强SO2的漂白作用7．下列指定微粒的数目相等的是（）A．等物质的量的CaCl2和CaO2含有的离子数B．等温等压下，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体含有的原子数C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D．物质的量相同的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数8．下列叙述正确的是（）A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2 B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜 D．煮沸自来水可除去其中的CaCO39．化学反应中会出现“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。
洛阳市第一高级中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题(含答案)
洛阳市第一中学学校2022-2023高一下学期化学3月份月考试卷卷二注意事项：1．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)。
满分100分，考试时间90分钟。
答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。
2．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题（本题包括14小题，每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。
五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。
工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。
则下列说法不正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z＞WB．QZ2所形成的分子空间构型为直线形C．Q和W可形成原子个数比为1：1和2：1的化合物D．X、Z和W三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性2．下列关于元素周期表的说法正确的是（）A．第ⅠA族的所有元素都是金属元素B．同周期主族元素中，第ⅦA族元素原子半径最小C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．元素周期表共有718个族3．下列比较正确的是（）A．原子半径：Cl＞S B．碱性：Mg（OH）2＞Ca（OH）2C．稳定性：PH3＞AsH3D．沸点：HCl＞HF4．前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且位于周期表4个不同的周期。
Y的电负性仅次于氟元素，常温下Z单质是气体，基态W原子的外围电子排布为ns2np5。
下列有关说法正确的是（）A．W位于元素周期表中第四周期ⅤA族B．Z的最高价氧化物的水化物为弱酸C．X与Y组成的化合物分子间可形成氢键D．Z和W形成的化合物中W显负价5．2021年6月11日，国家航天局公布了由“祝融号”火星车拍摄的首批科学影像图。
火星气体及岩石中富含X、Y、Z、W四种元素，火星岩石中含有Z2WY3，其结构如图所示。
已知：X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X、W为同一主族元素。
河南省洛阳市高一上学期化学第一次月考试卷
河南省洛阳市高一上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高三上·哈尔滨开学考) 下列除杂的操作错误的是（）A . MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量氧化镁充分反应后过滤B . FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤C . CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤D . CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2+氧化成Fe3+ ，再加入CuO充分反应后过滤2. （2分） (2018高三上·衡阳月考) 下列说法正确的是（）A . 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加B . 为测定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照即可C . 在未知液中滴加 BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在 SO42－或 SO32－D . 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法3. （2分） (2020高二下·丽水期末) 下列说法错误的是（）A . 氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中B . 钠和钾的合金在常温下是液体C . 可利用二氧化碳制造全降解塑料D . 硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂4. （2分）将少量下列物质分别加入足量的水中，充分搅拌后能形成溶液的是（）A . 粉笔灰B . 冰块C . 食盐D . 色拉油5. （2分） (2016高三上·沈阳期中) 化学是一门实用性的学科，以下叙述正确的是（）A . 静置后的淘米水能产生丁达尔现象，这种“淘米水”是胶体B . “洁厕灵”有效成分为盐酸，与漂白粉混合使用效果更佳C . 新型能源生物柴油和矿物油主要化学成分相同D . 铝热反应中可得到铁，工业上可以利用该反应来大量生产铁6. （2分） (2019高二下·乾安月考) 下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是（）A .B .C .D .7. （2分） (2018高三上·浙江月考) 某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。
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第1卷（选择题，共50分）一、单选题（本题共10道小题，每小题2分，共20分）1．下列有关化学用语的表示正确的是( )A．医用“钡餐”的化学式：BaCO3 B. Cl-的结构示意图：C．NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-D. N2的电子式：2．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C.35Cl与37Cl得电子能力相同D.F-、O2-、Mg2+、Na+半径逐渐减小3.2013年12月15日，嫦娥三号着陆器与巡视器分离，“玉兔号”巡视器顺利驶抵月球表面，成功实现对月面的科学探测，“玉兔”号用作为热源材料，下列关于的说法正确的是( )A. 与具有相同的最外层电子数B. 与互为同素异形体C. 与具有完全相同的化学性质D. 与互为同位素4．有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金屑单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HaN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy；⑥熔点M>N，能说明非金属元素M比N的非金属性强的是( )A.②⑤B．①②③ C.①②③⑤ D.全部5.2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子’’结构- Al13和Al14。
已知这类“超级原子’’最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态。
下列说法中，正确的是( )A．Al13、Al14互为同位素B. Al13超原子中Al原子间通过离子键结合C．Al14最外层电子数之和为42，与第IIA族元素的性质相似D. Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子6．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍，也是C 原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。
下列说法正确的是( )A. 原子半径C>D>E，三者形成的简单离子中D离子的半径最小B．元素A历形成的氢化物常温下一定为气态C. 元素C、D、E在自然界中均不能以游离态存在D. 元素B的氧化物对应的水化物一定为强酸7．化学反应常常伴随能量的变化，以下是H2与Cl2反应的能量变化示意图H2 (g) +Cl2(g)=2HCl(g)反应的能量变化示意图，下列说法正确的是( )A.氯化氢分子的电子式：B．该反应是工业制取盐酸的化学反应原理C.形成1molH—Cl键要吸收431kJ的能量D.该反应中反应物总能量小于生成物总能量8．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。
已知白磷和P4O6的分子结构如上图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol-1)P—P: 198P—O: 360O=O: 498；则反应P4(白磷)+3O2=P4O6的能量变化为( )A.释放1638 kJ的能量B．吸收1638 kJ的能量 C.释放126 kJ的能量 D.吸收126 kJ的能量9．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，反应过程中破坏1mol H2中化学键消耗能量为Q1kJ，破坏1molCl2中化学键消耗能量为Q2 kJ，形成Imol HCI中化学键释放的能量为Q3 kJ。
下列关系式中，正确的是( )A. Q1+Q2>Q3B.Q1+Q2>2Q3C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2<2Q310．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀，将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应强烈．将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。
据此判断它们的活动性顺序由强到弱的为( )A. a>c>d>bB. d>a>b>cC. d>b>a>cD. b>a>d>c二、单选题（本题共10道小题，每小题3分，共30分）11．下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是( )①微粒半径：S2一>Cl>S ②氢化物的稳定性：HF>HCI>H2S ③还原性：S2->Cl->Br-④氧化性：Cl2>S>Se ⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4⑥得电子能力：F>Cl>S.A.①⑤B．①③④C．②④⑥ D.⑥12．根据下列事实：①A+B2+=A2++B；②D+2H2O=D(OH)2↓+H2↑；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应：E2++2e-=E，B-2e—=B2+，可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是( )A. D2+>A2+>B2+>E2+B. B2+>A2+>D2+>E2+C. D2+>E2+>A2+>B2+D. E2+>B2+>A2+>D2+ 13．下列叙述正确的是( )A．反应AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，可以设计成原电池B. Zn和稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液能加快产生H2昀速率C．把Fe片和Cu片放入稀硫酸中，并用导线把二者相连，观察到Cu片上产生大量气泡，说明Cu与H2SO4能发生反应而Fe被钝化D. Zn - Cu原电池工作过程中，溶液中H+向负极作定向移动14．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．正确的是( )A.元素X与元素Z的最高正化合价之和数值等于8B．原子半径大小顺序为：r X>r Y>r Z>r W>r QC.离子Y2-和Z3+核外电子数和电子层数都不相同D.元素W最高价氧化物对应水化物酸性比Q的强15．W、R、X、Y的原子序数依次增大，Y的最高正价和最低负价之和等于0，L层上电子数是M层上电子数的2倍；在常温常压下，W和R组成的化合物有多种，其中两种化合物能相互转化，但元素化合价没有变化；这4种元素的原子最外层电子数之和等于R 原子的核电荷数的2倍。
正确的是( )A.元素的非金属性顺序为R>Y>W B．R与其他三种元素均能形成共价化合物C．简单氢化物的热稳定性顺序为R>W>Y D．原子半径次序为W>R>X>Y16．五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）下列说法正确的是( )A.由Q与Y形成的化合物中只存在离子键B．Z与X之间形成的化合物具有还原性C.由X、Y、Z三种元素形成的化合物，一定是共价化合物D.Y与W形成的化合物中，Y显负价17．氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：a HClO3=bO2↑+c Cl2↑+d HClO4+e H2O。
下列有关说法不正确的是( )A．由反应可确定：氧化性HClO3>O2B．若氯酸分解所得混合气体，1mol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3=2O2↑+ Cl2↑+ HClO4+eH2OC.由非金属性Cl>S，可推知酸性HClO3 >H2SO4D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为2018．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，X与W、Y与Z分别位干同一周期，X、Y、Z的最外层电子数依次增大，W的最外层电子数是X与Y的最外层电子数之和，Z的最简单氢化物为甲，W的最简单氢化物为乙，乙是双原子分子且甲、乙混合时有白烟生成，下列说法正确的是( )A.原子半径：X>W>Z>YB．化合物ZW3溶于水时水解生成一种弱碱和一种强酸C.X的最高价氧化物能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应D.甲、乙混合时生成的白烟为离子化合物，且该化合物只含有离子键19．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。
下列有关推测正确的是( )A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物化合物YZ或YZ2C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ320．将镁片、铝片插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，工作时，正确的是( )A.镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+B．铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C.该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成屯流D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理第II卷（非选择题，共50分）三、填空题（本道共4小题，每空2分，共50分）21．(14分)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素有关性质)；把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：(1) IIA族元素的价电子数( ) (2)ⅦA族元素氢化物的沸点( )(3)第三周期元素单质的熔点( ) (4)第三周期元素的最高正化合价( )(5) lA族元素单质熔点( ) (6) F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径( )(7)短周期元素的原子半径( )22. (14分)用①H2O ②H2O2③Ba(OH)2 ④Na2O2⑤MgCl2⑥Ar ⑦CO2⑧CaF2⑨NH4Cl⑩CaO2Ca(ClO)2N2H4等物质填空。
(1)只存在离子键的是________(2) 由离子键和极性键构成的是_________(3)由离子键和非极性键构成的是_________(4) 由极性键和非极性键构成的是_________(5)写出下列物质的电子式：Na2S2：_________(NH4)2S:______(6)写出下列物质的结构式：BCl3:_________ HClO:__________(7)用电子式写出下列物质的形成过程：MgCl2:___________。
23．（8分）为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。
当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。
试回答下列问题：（1）该反应为_______反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）A和B的总能量比C和D的总能量_______（填“高”或“低’’）。
（3）反应物化学键断裂吸收的能量____（填“高’’或“低’’）于生成物化学键形成放出的能量。