中考科学复习专题强化八 常见物质的除杂
常见物质的除杂
常见物质的除杂方法一、利用物理性质的差异1. 溶解性差异法：如果提纯物质与杂质在溶解性上有明显差异时，可用溶解性差异法除杂。
2. 结晶法：若混合物中各组分在某一溶剂中的溶解度随温度变化不同时，可采用结晶法除杂。
3. 萃取分液法：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来，然后利用分液漏斗将其分开。
4. 升华法：把能够升华的固体物质和不能挥发的固体物质分开。
5. 磁铁法：利用磁铁能把铁吸引，可以把铁从其他不能被铁吸引的杂质中分离出来或从不能被铁吸引的物质中把铁杂质除去。
6. 渗析法：把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜袋里，并把袋放入溶剂中，从而使离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。
渗析法主要用来提纯、精制液溶胶。
7. 蒸馏法：利用物质沸点不同，来分离互溶混合物。
二、利用化学性质的差异1. 热分解法：对于稳定性差异较大的固体混合物，可采用热分解法。
2. 氧化还原法：利用物质的氧化性与还原性，将杂质氧化或还原，使其转化为易于分离的物质。
3. 络合法：加入络合剂，将杂质转化为可溶性络合物，使之易与所需物质分离。
4. 沉淀法：用化学试剂将液体或气体混合物中的杂质转变为沉淀除去。
5. 酸碱溶解法：利用固体杂质与酸或碱反应的性质，将杂质转变为可溶性的盐而除去。
6. 酸、碱洗涤法：利用杂质与酸或碱反应的性质，将气体混合物中的杂质分别转入酸溶液或碱溶液2．几种重要阳离子的检验（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2）Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。
（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
（4）Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
（5）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
初中化学常见物质的除杂(复习用)
常见物质的除杂方法指导：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
一、气体除杂：（括号中为杂质）1．2（含O2）：将气体通过灼热的铜网。
2．2（含H2或）：将气体通过灼热的氧化铜。
3．O2或2或H2（含H2O）：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。
4．O2或H2或（含2或2）：将气体通入氢氧化钠溶液中二、固体除杂：1．（含或或）：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。
（将活泼金属用酸溶解）2．（含）：用磁铁将铁粉吸引出来。
3．（含）、（含2O3）：高温下与H2或反应。
（将金属氧化物还原成金属）4．（含或C）：在空气中灼烧。
5．（含3）：高温煅烧（3分解成和2）6．3（含）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。
（与水反应溶于水）7．3（含2）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。
（2溶于水，3不溶于水）8．2（含3）：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。
9．()2（含）：加足量水。
（与水反应生成氢氧化钙）三、溶液除杂：1．4溶液（含H24或4）、2溶液（含盐酸或2）：加过量铁粉，过滤，取滤液。
有关反应：2442↑；44222↑；22稀盐酸。
23+2222↑2．溶液（含23）：加适量．．溶液。
4+2()2↓243．24溶液（含4）：加适量．．巩固练习1.除去铜粉中混有少量的氧化铜，其主要操作过程是( )A.在空气中燃烧B.加适量稀硫酸、微热、过滤C.加适量水、微热、过滤D.加适量稀硫酸、微热、蒸发2.下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂，其中错误的是( )中有少量3(盐酸) 2中有少量(苛性钠溶液)溶液中有少量4(铁粉) 2中有少量(灼热的铜网)43.在试管的内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是( )A.用足量一氧化碳还原氧化铁后留下的物质B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质C.盛石灰水后留下的白色固体D.硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体4.欲除去溶液中的()2杂质，若只准加一种试剂，则这种试剂是，反应的化学方程式是_ .5.下列做法正确的是（）A．加入适量的氢氧化钡溶液以除去溶液中的少量24B．加入适量的碳酸钙粉末以除去盐酸溶液中的少量2C．用点燃的方法除去2中混有的少量D．用氢氧化钠溶液处理硫在氧气中燃烧产生的气体6.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（）A．2()——通入氧气中点燃B．2()——通过足量的氢氧化钠溶液C．固体(3)——加少量二氧化锰固体并加热D．溶液(3)——滴加入稀盐酸至恰好完全反应7.为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法不能达到目的的是（）8.除去下列物质中所含的少量杂质，所选试剂正确的是（）常见物质的除杂练习1.除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂与操作方法不正．．确．的是（）序号物质杂质（少量）试剂和操作方法A O2H2O蒸汽通过浓H24B稀盐酸稀硫酸加入适量2溶液，过滤C[来源:学_科_网23粉末[来源]3粉末加热D3溶液（3）2溶液加入适量的24溶液，过滤2.下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（）选项物质除杂试剂（足量）操作方法A[2（）氢氧化钠溶液气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶B（23）盐酸加入足量盐酸、蒸发、结晶C2（）水加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥D（）氧气通入足量氧气并加热3.下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（）4.下列除去杂质所选择牟试剂错误的是：（）是67除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂与操作方法均正确（）8.除去下列物质中的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是（）10.下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂，其中错误的是( )中有少量3(盐酸) 2中有少量(苛性钠溶液)溶液中有少量4(铁粉) 2中有少量(灼热的铜网)411.请回答下列与物质提纯有关的问题。
初中科学物质除杂(提纯)专题完整版
初中科学物质除杂(提纯)专题完整版1. 引言- 对于科学实验和研究来说，纯净的物质是非常重要的。
- 物质的纯度可以影响实验结果的准确性和可靠性。
- 在初中科学中，学生需要了解和研究物质除杂（提纯）的方法和过程。
2. 物质除杂的定义- 物质除杂是用来去除杂质，提高物质纯度的过程。
- 通过去除杂质，可以得到纯净的物质，以便进行实验和研究。
3. 物质除杂的常见方法- 结晶法：根据物质的溶解性差异，利用溶解和结晶的特性进行物质分离和提纯。
- 蒸馏法：利用物质的沸点差异，通过加热和冷却的过程将物质分离和提纯。
- 过滤法：利用滤纸或过滤器将固体与液体分离，达到物质提纯的目的。
- 萃取法：利用物质在不同溶剂中的溶解度差异，通过溶解和分离来提纯物质。
4. 物质除杂的实验步骤1. 确定需要除杂的物质。
2. 选择合适的除杂方法，例如结晶法、蒸馏法、过滤法或萃取法。
3. 准备实验器材和试剂。
4. 按照选择的除杂方法进行实验操作。
5. 观察和记录实验结果。
6. 分析实验结果，评估物质的纯度是否达到要求。
7. 如有必要，可以重复实验步骤，直到得到满意的除杂效果。
5. 物质除杂的注意事项- 在进行物质除杂实验时，需要注意安全和环保问题。
- 需要根据具体的实验要求选择合适的除杂方法。
- 实验过程中要严格按照实验步骤进行操作，避免误操作导致实验失败或危险发生。
- 在实验结束后，要正确处理产生的废弃物和化学品。
6. 结论- 物质除杂是科学实验和研究中不可或缺的一步。
- 通过选择合适的除杂方法和严格的实验操作，可以得到纯净的物质，并提高实验结果的准确性和可靠性。
中考复习专题之除杂课件(共34张PPT)
⑤ 置换法：用活泼金属置换盐中的不活泼金属元素， 而达到除杂的目的.（置换反应） 如：Zn(NO3)2溶液中含有少量的AgNO3
Zn+2 AgNO3=Ag+ Zn(NO3)2
⑥ 吸收法：常用来除去气体中的杂质. 选择适当 的试剂与气体中的杂质反应即可达目的.
气体
下列气体杂质除去的方法 方法或试剂
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典例剖析: 练习1：若CO中混有少量CO2气体，欲除去CO2， 将混合气体通过 NaOH或Ca(OH)2 溶液。 思考：为什么最好用NaOH？ 练习2：除去氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应 选择的试剂是___稀__盐__酸__或__氯__化__钙__或。氯化钡 练习3：分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质 （括号内为杂质）. ⑴Cu(Fe2O3)_稀__盐__酸___. ⑵CaCO3(CaCl2)____水____。
CO32-
一般用可溶性碱转化为沉淀
Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
一般用 Ca2+、 Ba2+沉淀或用酸转化为CO2气体
Ag+
一般用Cl-转化为AgCl沉淀
例:除去KNO3中的CuSO4，若只准加入一种试剂，
则这种试剂是
可加入适量的氢氧化钡
③溶解法：用酸或碱把杂质转化成液体而除去.
如：1Cu粉中混有少量的Fe粉 2.除C粉中的CuO粉
3、KClO3 用MnO2做催化剂加热时，在完 全反应后的剩余物中分离出MnO2 溶解、过滤、洗涤、干燥
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常见物质的除杂方法
常见物质的除杂方法
一、利用物理性质的差异
1.溶解性差异法：如果提纯物质与杂质在溶解性上有明显差异时，可用溶解性差异法除杂。
2.结晶法：若混合物中各组分在某一溶剂中的溶解度随温度变化不同时，可采用结晶法除杂。
3.萃取分液法：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来，然后利用分液漏斗将其分开。
4.升华法：把能够升华的固体物质和不能挥发的固体物质分开。
5.磁铁法：利用磁铁能把铁吸引，可以把铁从其他不能被铁吸引的杂质中分离出来或从不能被铁吸引的物质中把铁杂质除去。
6.渗析法：把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜袋里，并把袋放入溶剂中，从而使离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。
渗析法主要用来提纯、精制液溶胶。
7.蒸馏法：利用物质沸点不同，来分离互溶混合物。
二、利用化学性质的差异
1.热分解法：对于稳定性差异较大的固体混合物，可采
用热分解法。
2.氧化还原法：利用物质的氧化性与还原性，将杂质氧化或还原，使其转化为易于分离的物质。
3.络合法：加入络合剂，将杂质转化为可溶性络合物，使之易与所需物质分离。
4.沉淀法：用化学试剂将液体或气体混合物中的杂质转变为沉淀除去。
5.酸碱溶解法：利用固体杂质与酸或碱反应的性质，将杂质转变为可溶性的盐而除去。
(完整版)常见物质的除杂
常见物质的除杂一、气体除杂：（括号中为杂质）1. C02 （含02）：将气体通过灼热的铜网。
C0+Cu0= C0 2+Cu（加热）2. C02 （含H2或C0）:将气体通过灼热的氧化铜。
H2+C U0=H20+C U（加热）3. 02或C02或H2 （含H20）:将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。
4. 02或H2或C0 （含C02或S02）:将气体通入氢氧化钠溶液中C02+2Na0H=Na 2C03+出0二、固体除杂：1. Cu （含Fe或Mg或Zn）：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。
（将活泼金属用酸溶解）2. Fe （含Cu）:用磁铁将铁粉吸引出来。
3. Cu （含Cu0）、Fe （含F®03）：高温下与H2或C0反应。
（将金属氧化物还原成金属）4. Cu0 （含Cu或C）：在空气中灼烧。
5. Ca0 （含CaC03）:高温煅烧（CaC03分解成Ca0和C02）6. CaC03 （含Ca0）:加足量水溶解，过滤，取滤渣。
（Ca0与水反应溶于水）7. CaC03 （含CaCl2）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。
（CaCb溶于水，CaC03不溶于水）& CaCl2 （含CaC03）:加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。
9. Ca（0H）2 （含CaO）:加足量水。
（CaO与水反应生成氢氧化钙）三、溶液除杂：1. FeS04溶液（含H2SO4或CuS04）、FeCb溶液（含盐酸或CuCl2）：加过量铁粉，过滤，取滤液。
有关反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2f; Fe+CuS04=Cu+ FeS04Fe+2HCI=FeCI 2+H2T; Fe+CuCl 2=Cu+ FeCl 22. NaCl 溶液（含Na2CO3）：加适量..稀盐酸。
Na2CO3+2HCI=2NaCI+H 2O+CO2T3. Na2SO4溶液（含CuS04）：加适量..NaOH 溶液。
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2 J +Na2SO4氧化碳和二氧化碳的比较制取气体+O2f氧气KCIO3和Mno2或KMnO 4氢气Zn 和稀H2SO4二氧化碳大理石（或石灰石）和稀HCI反应原理MnO 22KCIO 3—△2KCI+3O 2 f△2KMnO 4------------- K2MnO 4+MnO 2Zn+H2SO4（稀）=Zn SO4+H2fCaCO3+ 2HCI=CaCI2+H2O+CO2f收排水法或排水法或向上排空气法集向上排空气法向下排空气法检使带火星的木条复燃验_____________________________验带火星的木条放在集气瓶口,满木条复燃，则说明已满。
中考化学专题复习 物质的分离和除杂
中考化学专题复习—物质的分离和除杂一、、常见物质分离提纯的方法1、固—固混合分离型：灼烧、热分解、升华、结晶。
2、固—液混合分离型：过滤、蒸发。
3、液—液混合分离型：蒸馏。
4、气—气混合分离型：洗气。
三、分离和提纯物质常用的化学方法1、气化法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质转变为气体逸出而除去。
2、化水法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质转变为水而除去。
3、沉淀法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质与该试剂反应转化为沉淀，再过滤从而达到除杂目的。
4、加热（高温）法：加热或高温混合物使杂质分解或变为气体）而除去。
5、溶解法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质与该试剂反应生成易溶物质，再过滤从而达到除杂目的。
6、吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质气体被装置内所盛装试剂吸收而除去。
四、物质分离和提纯应遵循的原则及注意事项：1、不能引入新杂质。
2、提纯后的物质成分只增加不减少。
3、实验过程和操作方法简单易行。
4、节约试剂。
对多组分的混合物的分离提纯，一般要考虑物理方法和化学方法综合运用。
5、除杂试剂必须过量。
6、过量试剂必须除尽（去除过量试剂带入的新杂质时应注意加入试剂的顺序）。
7、选择最佳的除杂途径。
六、分离与提纯的区别：分离：将混合物中各物质分开，要保留其中各种物质，且要恢复到原来的状态。
提纯：需加入试剂除去杂质，被提纯物质必须恢复原状态且不能引入新杂质，具体要求是：不增、不减、简便、安全试剂易得、效果最好等。
1、下列分离混合物的操作中，必须加热的是（）A．过滤 B．升华 C．结晶 D．蒸馏2、下列有关水的说法错误的是A、水是一种重要的溶剂B、用肥皂水可以区分硬水和软水C、生活中可用煮沸的方法降低水的硬度D、通过过滤可以除去水中所有的杂质。
3、下列有关玻璃棒在“粗盐提纯”实验中，操作错误．．的是A．捣碎研细 B．搅拌溶解C．引流浊液 D．搅拌防溅4、除去下列各物质中的少量杂质（括号内为杂质），其中方法错误的是（）A .Cu粉（Fe粉）：用磁铁吸B .NaOH（NaNO3）：加稀盐酸C. NaCl（泥沙）：溶解、过滤、蒸发D. O2（水蒸气）：用浓H2SO4干燥6、除去下列物质中括号内少量杂质的方法，合理的是A．CaO(CaCO3)：加入足量的稀盐酸B．CO2(CO)：在氧气中点燃C．H2(HCl、H2O)：把混合气体通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管D．KNO3(K2SO4)：溶解，加入过量的硝酸钡溶液，过滤7、粗盐提纯实验中，过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④9、下面除去混合物中少量杂质(括号内为杂质)的方案中，不合理的是混合物思路方法选用物质A．CO2(CO) 点燃空气B．NaOH(Na2CO3)沉淀、过滤石灰乳[Ca(OH)2]C．FeCl2(CuCl2) 置换、过滤铁粉D．NaCl(MgCl2) 沉淀、过滤 NaOH10、请你从提供的试剂中选择一种试剂，除去氧气中混有的二氧化碳杂质。
2023中考复习专题突破 物质的除杂专练
微专题03 物质的除杂【核心知识梳理】一．除杂原则1. 主不减：被提纯的物质不能和加入的试剂反应。
2. 杂不增：不能引入新的杂质。
3. 易分离：除杂后的其他物质和被保留的物质易于分离。
二．物质的分离与提纯1. 物质的分离：将混合物中的各成分分离开，得到纯净的一种物质。
用化学方法分离混合物时，选择试剂时要考虑是否能再恢复到原来的状态。
2. 物质的提纯：除去物质中混有的杂质。
提纯时不要求将杂质恢复到原来的状态，但要求被提纯的物质质量不减少，不引入新杂质。
三．常见的除杂方法1. 物理方法方法适用范围实例过滤法分离或除去不溶性或可溶性物质除去CaCO3中的CaCl2，可通过加入足量水溶解，过滤、洗涤、干燥结晶法蒸发结晶：①分离溶质和溶剂；②除去易挥发的杂质；③提纯溶解度受温度影响较小的物质①从含有HCl的氯化钠溶液中获得氯化钠固体；②除去NaCl固体中少量的KNO3，可通过加入足量水溶解，蒸发结晶，过滤降温结晶：提纯溶解度受温度影响较大的物质除去KNO3固体中少量的NaCl，可通过加入足量水溶解后，蒸发浓缩，降温结晶，过滤磁铁吸引分离铁或四氧化三铁与其他固体混合物除去炭粉中的铁粉，可通过磁铁吸引2. 化学方法除杂方法实例（括号里为杂质）沉淀法：将杂质转化为沉淀过滤除去NaOH溶液（Na2CO3）：加入适量氢氧化钙(或氢氧化钡)溶液，过滤NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量氯化钡溶液，过滤NaCl溶液（MgCl2）：加入适量氢氧化钠溶液，过滤化气法：除杂试剂与杂质反应生成气体除去Na2SO4溶液（Na2CO3）：加入适量稀硫酸NaCl溶液（Na2CO3）：加入适量稀盐酸置换法：将杂质通过置换反应除去FeCl2溶液（CuCl2）：加入足量铁粉，过滤Cu(NO3)2溶液（AgNO3）：加入足量铜粉，过滤加热法：通过加热将杂质除去CaO固体（CaCO3）、Na2CO3固体（NaHCO3）：将固体混合物煅烧或加热至质量不再变化转化法：将杂质通过化学反应转化为主要成分CO2（CO）：通过灼热的氧化铜Fe（Zn）：加入足量氯化亚铁溶液，过滤、洗涤、干燥NaCl溶液（NaOH）：加入适量稀盐酸吸收法：将混合气体通过洗气装置，使杂质被装置内的试剂吸收CO（CO2）：先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸CO2（HCl）：先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸NaHCO3+ HCl=NaCl+CO2↑+ H2ON2（O2）：通过灼热的铜网溶解法：向混合物中加入试剂，使试剂与杂质发生反应而被溶解除去碳粉（或镁粉或锌粉或铁粉或氧化铜粉末）：加入足量稀硫酸(或稀盐酸)，过滤、洗涤、干燥【课时达标训练】1．下列物质的除杂实验中，所用除杂方法正确的一组是（）选项物质杂质除杂方法A 二氧化碳氯化氢将气体通过足量氢氧化钠溶液，干燥B 铜粉碳粉在空气中充分加热C 氯化钾溶液碳酸钾加入过量的稀盐酸D 氢氧化钠溶液氢氧化钙加入适量的碳酸钠溶液，过滤2．下列除杂方法正确的是（）选项物质（括号内为杂质）方法A K2CO3溶液（K2SO4）加BaCl2溶液，过滤B N2（O2）将气体通过灼热的铜网C NaOH溶液（Na2CO3）加入稀硫酸D ZnSO4溶液（CuSO4）加入过量的铁粉，过滤3．除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是（）选项物质杂质除去杂质的方法A MnO2KCl 加水溶解、过滤、蒸发B NaCl Na2CO3加入足量稀硫酸，蒸发结晶C CO2CO 通过氢氧化钠溶液D C CuO 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥4．下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是（）物质杂质除去杂质的方法A CaCl2溶液HCl 滴入碳酸钠溶液B CO2O2通过灼热的铜网C CaCO3Na2CO3加入稀盐酸至不再产生气泡D CuO Cu 加足量稀盐酸，充分搅拌后再过滤5．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂与方法正确的是（）A．CO（水蒸气）：通过浓硫酸洗气B．CO2（HCl）：通过氢氧化钠溶液洗气C．NaCl固体（沙子）：溶于水、过滤、洗涤、干燥D．铁粉（锌粉）：加入稀H2SO4溶液充分反应后过滤6．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是（）A. H2（水蒸气）——通过足量的氧化钙B．木炭粉（MnO2）——加入过氧化氢溶液，过滤C．NaCl溶液（HCl）——加热，蒸发D．KCl固体（K2SO4）——加入适量的氯化钡溶液，过滤，蒸发结晶7．除去下列物质中的少量杂质，下列实验方案能达到目的的是（）选项物质（括号内为杂质）实验方案A CuCl2溶液（CuSO4）加入过量的BaCl2溶液，过滤B ZnCl2溶液（CuCl2）加入过量的锌粒，过滤C Fe2O3固体（CuO）加入足量稀盐酸，过滤D NaCl溶液（CaCl2）加入过量碳酸钠溶液，过滤8．从混合物中分离与提纯X（括号内的物质是杂质），不能用图所示方案的是（）A．Ag（Fe）B．Cu（CuO）C．CaCO3（CaCl2）D．FeSO4（CuSO4）9．按图所示装置，持续通入气态物质X，可以看到玻璃管中有红色物质生成，无水CuSO4变蓝，澄清石灰水变浑浊，则X不可能是（）A．氢气和水蒸气B．氢气和二氧化碳C．一氧化碳和氢气D．一氧化碳和水蒸气10．要将KCl、MgCl2和BaSO4的固体混合物逐一分离开来，加入的试剂及顺序正确的是（）A．水、AgNO3溶液、稀硝酸B．水、Na OH溶液、稀盐酸C．水、KOH溶液、稀盐酸D．水、KOH溶液、稀硫酸11．（不定项选）下列除去杂质所用的试剂或操作方法正确的是（）选项物质（杂质）试剂或操作方法A O2（CO）通入灼热的CuO粉末中B Na2SO4溶液（H2SO4）加入适量的氢氧化钠溶液C CaCO3（CaO）加入适量的稀盐酸D KCl（MnO2）加水溶解，过滤，蒸发结晶12．（不定项选）下列实验方案设计合理的是（）选项实验目的实验方案A 除去铁丝表面的铁锈将生锈的铁丝长时间浸泡在足量稀盐酸中B 除去氯化钾溶液中的氯化镁加入适量氢氧化钠溶液，过滤C 除去碳酸钠固体中的碳粉将混合固体充分加热D 除去硝酸钾溶液中的硫酸铜加入过量氢氧化钡溶液，过滤13．（不定项选）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作方法都正确的是（）选项物质少量杂质所用试剂和操作方法A Cu(NO3)2溶液AgNO3加过量铁粉、过滤B CO2水蒸气通过足量的浓硫酸干燥C KCl固体KClO3加少量二氧化锰、加热D KNO3NaCl 溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤。
2023年中考化学物质的除杂、鉴别知识点
2023 中考化学物质的除杂、鉴别学问点【导语】锲而舍之，朽木不折；锲而不舍，金石可镂。
备考也需要这样持之以恒的精神。
为您供给2023 中考化学物质的除杂、鉴别学问点，快来看看吧！一、除杂原则1.不增：不引入的杂质。
2.不减：提纯或分别的物质不能转变成其他物质，不削减被提纯的物质。
3.易分：杂质易分别。
4.复原：被保存的物质应能恢复原状。
二、除杂方法1.物理方法（1）过滤：适用于固体与液体混合物的分别，可溶性固体与不溶性固体混合物的分别。
如：粗盐提纯。
（2）结晶：①蒸发：适用分别溶质与溶剂，除去可挥发的杂质，从含有HCl 的NaCl 溶液中分别出固体NaCl。
②降温：可溶性固体溶质的溶解度受温度影响大小不同，从含NaCl 杂质的KNO3 中提纯KNO3。
2.化学方法（1）转化法：将固、液、气体中的杂质转化为被提纯物质。
（2）沉淀法：将杂质转变为沉淀而除去。
（3）气化法：将固、液体中的杂质转变为气体而除去。
（4）加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去。
（5）溶解法：将固体中的杂质转变为可溶物而除去。
（6）置换法：类似于转化法，选用适宜的试剂将杂质置换出来而除去。
3.除杂例如（1）除去CuO 中的C：在氧气流中灼烧。
（2）除去CO 中的CO2：使混合气体通过氢氧化钠溶液2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（3）除去CO2 中的CO：使混合气体通过灼热的氧化铜。
（4）除去CaO 中的CaCO3：高温煅烧。
【留意】不能加稀盐酸，由于CaO 能与稀盐酸中的水反响生成Ca(OH)2。
（5）除去Cu 中少量的Fe：物理方法――用磁铁反复吸引。
化学方法――滴加稀盐酸或稀硫酸，然后过滤。
【留意】不能加硫酸铜溶液，否则简洁导致除杂不彻底。
（6）除去FeSO4溶液中的CuSO4：①参加铁粉〔铁丝〕；②过滤。
总结：（1）除去可溶物中的不溶物：①溶解；②过滤；③蒸发结晶。
（2）除去不溶物中的可溶物：①溶解；②过滤。
初中化学常见物质的除杂总结(可编辑修改word版)
初中化学常见物质的除杂总结概念理解首先明白物质除杂是干什么，物质除杂又叫物质提纯，即把混合物中少量的杂质出去，得到较纯净物质的过程。
初中化学除杂、提纯方法及例题将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。
将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。
1 物理方法1.l 过滤法.原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。
如：氯化钙（CaCl2）中含有少量碳酸钙（CaCO3）杂质，先将混合物加水（H2O）溶解，由于氯化钙（CaCl2）溶于水，而碳酸钙（CaCO3）难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙（CaCO3），然后蒸发滤液，得到固体氯化钙（CaCl2）。
如果要获得杂质碳酸钙（CaCO3），可洗涤烘干。
练习1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：（）A．CaCO3CaO B．NaCl KNO3C．NaNO3BaSO4D．KCl KClO31.2 结晶法.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。
eg：除去固体硝酸钾（KNO3）中混有的氯化钠（NaCl）杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾（KNO3）的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。
为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。
练习2 下列混合物适宜用结晶法分离的是：（）A．NaNO3 Na2CO3B．NaNO3 NaCl C．NaOH Mg(OH)2D．NaCl BaSO42 化学方法:原理（一）、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。
（二）、反应后不能带入新的杂质。
（三）、反应后恢复原物状态。
（四）、操作方法简便易行。
初中常用化学除杂方法有以下几种：2.1 沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。
[实用参考]初中化学常见物质的除杂(复习用).doc
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常见物质的除杂方法指导：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
一、气体除杂：（括号中为杂质）1．CO2（含O2）：将气体通过灼热的铜网。
2．CO2（含H2或CO）：将气体通过灼热的氧化铜。
3．O2或CO2或H2（含H2O）：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。
4．O2或H2或CO（含CO2或SO2）：将气体通入氢氧化钠溶液中二、固体除杂：1．Cu（含Fe或Mg或Zn）：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。
（将活泼金属用酸溶解）2．Fe（含Cu）：用磁铁将铁粉吸引出来。
3．Cu（含CuO）、Fe（含Fe2O3）：高温下与H2或CO反应。
（将金属氧化物还原成金属）4．CuO（含Cu或C）：在空气中灼烧。
5．CaO（含CaCO3）：高温煅烧（CaCO3分解成CaO和CO2）6．CaCO3（含CaO）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。
（CaO与水反应溶于水）7．CaCO3（含CaCl2）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。
（CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水）8．CaCl2（含CaCO3）：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。
9．Ca(OH)2（含CaO）：加足量水。
（CaO与水反应生成氢氧化钙）三、溶液除杂：1．FeSO4溶液（含H2SO4或CuSO4）、FeCl2溶液（含盐酸或CuCl2）：加过量铁粉，过滤，取滤液。
中考化学专题复习：物质的除杂(共20张PPT)
物质的除杂
一、物质的除杂的目的：
混合物 纯净物
例1：地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被 海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种。 通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还 含有MgCl2及泥沙等杂质。 问题一：要得到较纯净的NaCl，先除去哪一 类杂质？ 问题二：这些杂质该怎样除去？
思考与讨论： 在粗盐提纯的过程中用到了哪些物质提 纯的方法？
ｔ 温度/℃
要从氯化钠溶液中析出氯化钠晶体，应采取何 种方法？ 蒸发结晶
二、物理方法
进行提纯。 结 晶
溶解度受温度影响 的变化规律 2、结晶法： 利用各物质 不同，
蒸发结晶 降温结晶
3、分馏：利用各物质的 沸点 不同的液体混合 物分离
分离液态空气制氧气
1、用加热氯酸钾制取氧气，充分反应 后，剩余固体中含有哪些成分？ 2、如何除去氯化钾粉末中混有的少量 的二氧化锰？
⑤ NaNO3
CaCO3 溶解、过滤、蒸发结晶
B
4、通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含 有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。以下 是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉 淀的试剂稍过量）回答下列问题：
（1）操作①能否改用硝酸钡溶液？说明原因 _________ 。 （2）进行操作①后，判断BaCl2过量的方法是________。 （3）加入Na2CO3的目的是_______________________。 为什么不先过滤而后加Na2CO3溶液，其理由是_____ 。 （4）滤液的主要成分有________________________。此 实验方案尚需完善，具体步骤是_________________。
5、粗盐中混有Mg2+、Ca2+、SO42-和泥沙， 为了除去杂质，在实验室中可将粗盐溶于水， 然后进行下列操作：①过滤、②加过量的 NaOH溶液、③加适量的盐酸、④加过量 Na2CO3溶液、⑤加过量BaCl2溶液，其正确 的操作顺序是（ A ） A．⑤④②①③ B．①②③④⑤ C．⑤④③②① D．①⑤④③②
2023年中考复习初中化学物质的除杂知识点总结
初中化学物质旳除杂知识点总结混合物旳分离和提纯(除杂)1．分离与提纯旳基本原理ﻫ(1)分离：就是用物理或化学旳措施将混合物巾旳各组分分开,并将物质恢复到原状态。
(２)提纯和除杂：用物理或化学旳措施把混合物中旳杂质除去而得到纯物质。
在提纯过程中，假如杂质发生了化学变化,不必恢复成原物质。
两者旳措施在诸多状况下是相似旳，但分离比提纯旳环节要多，由于各组分均要保留，绎过化学反应使混合物中各组分经转化而分离后还要复原为本来旳组分物质提纯和除杂过程中常常用到分离操作，两者有时又密不可分。
ﻫ2．分离和提纯应遵照旳原则ﻫ(1）不能“玉石俱焚”:即试剂一般规定与杂质反应，不与要保留旳物质反应。
但在特殊状况下,所加试剂可和保留物质应应，但最终要转化成需要保留旳物质如除去ＦeCl3,溶液中旳NａCｌ，可加过量旳NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。
(２)“不增““不减”:即不增长新旳杂质,不减少要保留旳物质如除去ＦeCl3中旳少许Fe2(SO４)3应选用BaCl2而不应选用Bａ（NＯ3)2，否则发生反应3Bａ(NO3)2+Ｆe２（SO4)3＝＝３BaSO4↓+2Fe(NO3)3溶液中又增长了Fe(ＮO３)3.3(ﻫ)易分离:反应后,物质旳状态不一样，便于分离。
ﻫ(4)不污染环境：即耍求所选用旳除杂措施不能产生可污染环境旳物质。
ﻫ(5)不能“旧貌变新颜”：即除杂结束前，要恢复保留物质旳原有状态。
常见除杂旳措施:CＯ2(Ｏ2)：将气体通过灼热旳铜网ﻫCＯ２（H2或CO)：将气体通过灼热旳氧化铜ﻫＯ2或ＣＯ2或Ｈ2(含Ｈ2O):将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂O ２或H2或ＣO(含CO2或SO2）:将气体通入氢氧化钠溶液中ﻫCu(含Fe或Mg或Zn）：加入足量旳稀盐酸或稀硫酸，过滤ﻫFe（含Cu):用磁铁将铁粉吸引出来ﻫＣｕ（含ＣuO)，Ｆｅ（含Fe２O3）：高温下与H２或ＣO反应CｕO(含Ｃu或Ｃ）:在空气中灼烧ﻫCaO(含CaCO3)：高温煅烧(CaCＯ３分解成CaO和CO2）ﻫＣaCＯ３(含CaＯ)：加足量水溶解,过滤,取滤渣ﻫCa(OＨ)2(含CaO)加足量水FｅＳO4溶液(含H2ＳO4或ＣuＳO4），FｅCｌ２溶液(含盐酸或ＣuＣl2)：加过量铁粉，过滤,取滤液ﻫＮaCl溶液(含Na2CO３)：加适量稀盐酸Nａ2SＯ4溶液(含ＣuＳＯ４):加适量 NａOH 溶液酸、碱、盐溶液旳除杂技巧:1.被提纯物与杂质所含阳离子相似时，选用与杂质中旳阴离子不共存旳阳离子,再与被提纯物中旳阴离子组合出除杂试剂。
2021中考化学物质的除杂、鉴别知识汇总
2021中考化学物质的除杂、鉴别知识汇总一、除杂原则1.不增：不引入新的杂质。
2.不减：提纯或分离的物质不能转变成其他物质，不减少被提纯的物质。
3.易分：杂质易分离。
复原：被保留的物质应能恢复原状。
二、除杂方法1.物理方法（1）过滤：适用于固体与液体混合物的分离，可溶性固体与不溶性固体混合物的分离。
如：粗盐提纯。
（2）结晶：①蒸发：适用分离溶质与溶剂，除去可挥发的杂质，从含有HCl的NaCl 溶液中分离出固体NaCl。
②降温：可溶性固体溶质的溶解度受温度影响大小不同，从含NaCl杂质的KNO3中提纯KNO3。
2.化学方法（1）转化法：将固、液、气体中的杂质转化为被提纯物质。
（2）沉淀法：将杂质转变为沉淀而除去。
（3）气化法：将固、液体中的杂质转变为气体而除去。
（4）加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去。
（5）溶解法：将固体中的杂质转变为可溶物而除去。
（6）置换法：类似于转化法，选用合适的试剂将杂质置换出来而除去。
3.除杂示例（1）除去CuO中的C：在氧气流中灼烧。
（2）除去CO中的CO2：使混合气体通过氢氧化钠溶液2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（3）除去CO2中的CO：使混合气体通过灼热的氧化铜。
（4）除去CaO中的CaCO3：高温煅烧。
【注意】不能加稀盐酸，因为CaO能与稀盐酸中的水反应生成Ca(OH)2。
（5）除去Cu中少量的Fe：物理方法——用磁铁反复吸引。
化学方法——滴加稀盐酸或稀硫酸，然后过滤。
【注意】不能加硫酸铜溶液，否则容易导致除杂不彻底。
（6）除去FeSO4溶液中的CuSO4：①加入铁粉（铁丝）；②过滤。
总结：（1）除去可溶物中的不溶物：①溶解；②过滤；③蒸发结晶。
（2）除去不溶物中的可溶物：①溶解；②过滤。
（3）将两种可溶物分离：见“溶液”单元的冷却热饱和溶液法和蒸发溶剂结晶法。
（4）在溶液中，杂质有盐的时候，可以考虑把盐变成水、气体、沉淀。
三、除杂清单1.气体的除杂2.固体的除杂3.液体的除杂四、鉴定的常见方法1. 氧气的鉴定方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。
初中化学常见物质的除杂复习用
常见物质的除杂方法指导：解答除杂质一类的题目时，要注意三原那么；三要领；五种常用的方法。
三原那么：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于别离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：〔1〕沉淀法：参加一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
〔2〕化气法：加热或参加一种试剂将杂质变为气体逸出。
〔3〕置换法：利用置换反响的原理将杂质除去。
〔4〕转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
〔5〕吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原那么、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且及题目要求吻合，才能准确解题。
一、气体除杂：〔括号中为杂质〕1．2〔含O2〕：将气体通过灼热的铜网。
2．2〔含H2或〕：将气体通过灼热的氧化铜。
3．O2或2或H2〔含H2O〕：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等枯燥剂。
4．O2或H2或〔含2或2〕：将气体通入氢氧化钠溶液中二、固体除杂：1．〔含或或〕：参加足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。
〔将活泼金属用酸溶解〕2．〔含〕：用磁铁将铁粉吸引出来。
3．〔含〕、〔含2O3〕：高温下及H2或反响。
〔将金属氧化物复原成金属〕4．〔含或C〕：在空气中灼烧。
5．〔含3〕：高温煅烧〔3分解成与2〕6．3〔含〕：加足量水溶解，过滤，取滤渣。
〔及水反响溶于水〕7．3〔含2〕：加足量水溶解，过滤，取滤渣。
〔2溶于水，3不溶于水〕8．2〔含3〕：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。
9．()2〔含〕：加足量水。
〔及水反响生成氢氧化钙〕三、溶液除杂：1．4溶液〔含H24或4〕、2溶液〔含盐酸或2〕：加过量铁粉，过滤，取滤液。
有关反响：2442↑；44222↑；22稀盐酸。
23+2222↑2．溶液〔含23〕：加适量．．溶液。
4+2()2↓243．24溶液〔含4〕：加适量．．稳固练习1.除去铜粉中混有少量的氧化铜，其主要操作过程是( )A.在空气中燃烧B.加适量稀硫酸、微热、过滤C.加适量水、微热、过滤D.加适量稀硫酸、微热、蒸发2.以下括号中的物质是除去杂质所用的试剂，其中错误的选项是( )中有少量3(盐酸) 2中有少量(苛性钠溶液)溶液中有少量4(铁粉) 2中有少量(灼热的铜网)43.在试管的内壁附着以下物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是( )4.欲除去溶液中的()2杂质，假设只准加一种试剂，那么这种试剂是，反响的化学方程式是_ .5.以下做法正确的选项是〔〕A．参加适量的氢氧化钡溶液以除去溶液中的少量24B．参加适量的碳酸钙粉末以除去盐酸溶液中的少量2C．用点燃的方法除去2中混有的少量D．用氢氧化钠溶液处理硫在氧气中燃烧产生的气体以下物质中混有的少量杂质〔括号内为杂质〕，所用方法正确的选项是〔〕A．2()——通入氧气中点燃B．2()——通过足量的氢氧化钠溶液C．固体(3)——加少量二氧化锰固体并加热D．溶液(3)——滴参加稀盐酸至恰好完全反响7.为除去以下物质中的杂质〔括号内为杂质〕，以下操作方法不能到达目的的是〔〕8.除去以下物质中所含的少量杂质，所选试剂正确的选项是 〔 〕常见物质的除杂 练习1.除去以下物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的．．．．C[来源:学_科_网D3溶液〔3〕2溶液参加适量的24溶液，过滤的除杂试剂与实验操作都正确的选项是〔括号内为杂质〕〔〕选项物质除杂试剂〔足量〕操作方法A[2〔〕氢氧化钠溶液气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶B〔23〕盐酸参加足量盐酸、蒸发、结晶C2〔〕水参加足量水溶解、过滤、洗涤、枯燥D〔〕氧气通入足量氧气并加热3.下表中，除去物质所含杂质的方法正确的选项是〔〕选项物质所含杂质除去杂质的方法A H2气体气体先通过溶液，再通过浓硫酸B溶液23参加稀硫酸至不再产生气泡C气体2气体通过灼热的2O3D H24溶液参加3溶液，过滤4.以下除去杂质所选择牟试剂错误的选项是：〔〕是67除去以下物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确〔〕8.除去以下物质中的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是〔〕10.括号物质去杂用的其中错误的选项是( )中有少量3(盐酸) 2中有少量(苛性钠溶液)溶液中有少量4(铁粉) 2中有少量(灼热的铜网)411.请答复以下及物质提纯有关的问题。
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中考科学复习专题强化八 常见物质的除杂 除杂原则 不增，不减，易分
物质 杂质 除杂方法
CO 2 O 2 通过灼热的铜网
CO 2 CO 通过灼热的氧化铜
H 2、CO 2、O 2 H 2O 通过浓硫酸或氯化钙等干燥剂
O 2、H 2、CO CO 2、SO 2 通入氢氧化钠溶液中洗气
CO 2 HCl 通入碳酸氢钠钠溶液中洗气
Cu Fe 、Zn 加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤
Fe Cu 用磁铁将铁粉吸引出来
Cu CuO 加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤
CuO Cu 或C 在空气中灼烧
CaO CaCO 3 高温煅烧
CaCO 3 CaO 加足量水溶解，过滤，取滤渣
CaCO 3 CaCl 2 加足量水溶解，过滤，取滤渣
CaCl 2 CaCO 3 加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发
NaCl NaHO 加入足量盐酸，蒸发
KNO 3 NaCl 冷却热饱和溶液
NaCl KNO 3 蒸发结晶
NaNO 3 NaCl 加入适量AgNO 3过滤
NaCl CuSO4 加入适量Ba （OH ）2，过滤
NaOH NaCO 3 加入适量Ca(OH)2，过滤
NaCl Na2SO 4 加入适量BaCl 2溶液，过滤
Na 2SO 4 CuSO 4 加适量NaOH 溶液
NaCl Na2CO 3 加适量稀盐酸
FeCl 2溶液 HCl 加过量铁粉，过滤，取滤液
FeSO 4 CuSO 4 加过量铁粉，过滤，取滤液
【典型例题】
[例1] 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），写出化学原理。
① HCl （H 2SO 4） ② NaCl （CuCl 2） ③ NaCl （Na 2CO 3）
④ KCl （KClO 3） ⑤ CaO （CaCO 3） ⑥ CuO （C ）
⑦ Cu （Fe ） ⑧ Na 2CO 3（NaHCO 3） ⑨ CuO （Cu ）
答案：
① H 2SO 4+ BaCl 2=BaSO 4↓+2HCl ② CuCl 2+2NaOH=Cu （OH ）2↓+2NaCl ③ Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2↑+H 2O ④ 2 KClO 3 △ MnO 2 2KCl + 3O 2↑
⑤ CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑ ⑥ C + O 2 CO 2
⑦ Fe ＋2HCl ＝FeCl 2＋H 2↑ ⑧ 2 NaHCO 3∆====Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ ⑨ 2Cu+O 2∆
====2CuO
[例2] 下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（）
A. H+SO42+Ba2+NO3－
B. Ca2+H+NO3－Cl－
C. Mg2+ K+NO3－Cl－
D. K+ Na+ Mg2+SO42+答案：A [例3] 不用其他试剂，如何鉴别失去标签的盐酸、氯化钡、硫酸钠和碳酸钠四种无色溶液？
答案：分别取四种溶液少许，两两混合。
只有气体产生的是；有两次沉淀生成的是；有一次沉淀生成的是；出现一次气体，一次沉淀的是。
[例4] 用一种试剂将氢氧化钠溶液、饱和石灰水、稀硫酸三种无色溶液一次性鉴别出来，该试剂是。
答案：Na2CO3溶液
【模拟试题】
1. 下列各组物质的溶液混合后，不一定会出现沉淀的是（）
A. Na2SO4BaCl2HNO3
B. KNO3Na2CO3 CaCl2
C. MgSO4NaOH H2SO4
D. AgNO3 NaCl HCl
2. 不用其它试剂，用最简单的方法鉴别下列五种溶液：①氢氧化钠②硫酸镁③硝酸钡④氯化铁⑤氯化钾。
则下列鉴别顺序合理的是（）
A. ④②③①⑤
B. ②③①④⑤
C. ③④①②⑤
D. ④①②③⑤
3. 只用酚酞试液，就能将各组内的三种物质的溶液区分开来的是（）
A. Ba（OH）2、NaOH、FeCl3
B. KOH、NaOH、H2SO4
C. HCl、HNO3、Ba（OH）2
D. Ba（OH）2、HCl、H2SO4
4. 用经济、简便的方法鉴定硫酸铜、碳酸钠、氢氧化镁三种白色固体粉末，应选用的一种试剂是（）
A. 稀盐酸
B. 紫色石蕊试液
C. 水
D. 氢氧化钠溶液
5. 某无色溶液可能含有硫酸铜、氯化钡、氯化钠、碳酸钠四种化合物中的两种。
当向此溶液中加入稀硫酸时，只见一种无色气体生成，则此溶液的组成是（）
A. CuSO4、Na2CO3
B. NaCl、BaCl2
C. BaCl2、Na2CO3
D. NaCl、Na2CO3
6. 选择下列试剂，根据有关现象，用多种方法鉴别石灰水和稀硫酸。
试剂：A镁粉；B 氧化铁粉末；C氢氧化铜粉末；D氯化钡溶液；E碳酸钠溶液；F pH试纸；G无色酚酞溶液；H二氧化碳；I氢氧化钠溶液；J盐酸。
按要求将试剂的编号填入表中空格：
用于鉴别的实验现象与稀硫酸反应的试剂编号与石灰水反应的试剂
编号
反应过程中有沉淀生成
反应过程中有气体放出——————————
反应过程中液体或试纸变色
反应过程中反应物固体消失——————————（2）上述试剂中不能用于鉴别的有。
7. 现有HCl、BaCl2、K2CO3三瓶无色溶液，各取少许，进行鉴别操作：甲和乙反应，有
无色气体生成；乙和丙不起反应；甲和丙起反应，生成白色沉淀. 则甲为_ ，乙为，丙为_ _
8.下列物质中均含有少量的括号内的杂质，选用一种试剂将杂质除去
除杂质试剂化学方程式
NaOH（Na2SO4）溶液
KNO3（K2CO3）溶液
H2（HCl）气体
【试题答案】
1. C
2. D
3. D
4. C
5. D
6.（1）D；E、H ；A、E ；B、C、F；F、G；A、B、C；（2）I、J
7. K2CO3，HCl，BaCl2
8.
除杂质试剂化学方程式
NaOH（Na2SO4）溶液Ba（OH）2Ba（OH）2+ Na2SO4= BaSO4↓+2 NaOH KNO3（K2CO3）溶液HNO3K2CO3+2HNO3=2 KNO3+CO2↑+H2O H2（HCl）气体NaOH NaOH+ HCl=NaCl+ H2O。