常见的酸
常见的酸(酸的化学性质及通性)
常见的酸（酸的化学性质及通性）一、酸的定义和分类酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。
由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。
酸的电离：HCl=H++Cl-，H2SO4=2H++SO42-二、常见的酸浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、强氧化性、腐蚀性。
盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。
硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。
浓硫酸的稀释操作：酸入水，要搅拌，“杯壁下流”三、酸的化学性质酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。
1. 酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。
2. 酸+活泼金属→盐+氢气（置换反应）a) 这里不包括浓硫酸和硝酸。
b) Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色3. 酸+金属氧化物→盐+水（复分解反应）a) 金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。
因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。
b) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色c) CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色4. 酸+碱→盐+水（复分解反应、中和反应）5. 酸+盐→新酸+新盐（复分解反应）a) 反应发生的条件：①新酸是碳酸；②如果新酸不是碳酸，新盐必须是沉淀。
b) 碳酸盐都能与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑c) 除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCld) 硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓。
常见的50种酸
常见的50种酸一、引言酸是一种普遍存在于我们生活中的物质，它可以被用于食品加工、化学实验、药品制造等领域。
本文将会介绍常见的50种酸，包括它们的化学性质、应用领域以及注意事项。
二、无机酸1. 硫酸硫酸是一种无色透明的液体，具有强烈的腐蚀性。
它在工业上被广泛应用于制造肥料、化学品和合成纤维等领域。
2. 盐酸盐酸是一种气味刺激的无色液体，具有强烈的腐蚀性。
它在工业上被广泛应用于金属清洗和电镀等领域。
3. 氢氟酸氢氟酸是一种无色液体，具有极强的腐蚀性和毒性。
它在工业上被广泛应用于玻璃刻蚀和半导体制造等领域。
4. 硝酸硝酸是一种无色透明的液体，具有强烈的氧化性和腐蚀性。
它在工业上被广泛应用于制造炸药、肥料和化学品等领域。
5. 磷酸磷酸是一种无色透明的液体，具有强烈的腐蚀性。
它在工业上被广泛应用于制造肥料、食品添加剂和清洗剂等领域。
6. 碳酸碳酸是一种白色粉末或结晶体，具有中等强度的腐蚀性。
它在工业上被广泛应用于制造玻璃、陶瓷和洗涤剂等领域。
7. 氢氧化钠氢氧化钠是一种白色固体，具有强烈的碱性。
它在工业上被广泛应用于制造肥皂、纸张和合成纤维等领域。
8. 氢氧化铝氢氧化铝是一种白色凝胶状固体，具有弱碱性。
它在工业上被广泛应用于制造陶瓷、电解铝和防火材料等领域。
9. 氯酸氯酸是一种无色液体，具有强烈的氧化性和腐蚀性。
它在工业上被广泛应用于制造漂白剂、消毒剂和清洗剂等领域。
10. 硫酸铜硫酸铜是一种蓝色晶体，具有强烈的氧化性和腐蚀性。
它在工业上被广泛应用于制造电池、催化剂和染料等领域。
三、有机酸11. 乙酸乙酸是一种无色液体，具有刺激性气味。
它在食品加工、药品制造和染料生产等领域被广泛应用。
12. 氨基乙酸氨基乙酸是一种无色透明的液体，具有中等强度的腐蚀性。
它在工业上被广泛应用于制造塑料、橡胶和染料等领域。
13. 丁二酸丁二酸是一种无色透明的液体，具有低毒性和低挥发性。
它在工业上被广泛应用于制造塑料、纤维和树脂等领域。
常见的酸(一)
个性化辅导授课教案C．可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀D．可以和氧化铜反应生成氯化铜和水解析：酸在溶液中电离出的阳离子全部是H+，使紫色石蕊试液变红是H+的作用。
与金属氧化物起反应，与活泼金属反应生成H+与碱反应都是H+的作用。
在一般情况下，某种酸的特性则是由酸根离子决定的，如硝酸银溶液与盐酸反应、钡盐溶液与硫酸反应都能生成白色沉淀，则是由于盐酸中Cl一和硫酸中的SO42一的作用。
21世纪教育网[例4] 某同学欲证明盐酸和氯化氢的性质不同，他向三支试管中各放一块干燥的蓝色石蕊试纸(遇酸液变红)，然后向第一支试管中加盐酸，试纸显_____色；向第二支试管中通入干燥的氯化氢气体，试纸显______色。
这时，他认为由此不能得出准确的结论，于是向第三支试管中加入另一种化学式为______的物质。
要加入这种物质的原因是_________________。
[解析] 使酸碱指示剂变色是酸的一种性质，即H+的性质。
由于氯化氢气体是由分子构成的，无H+，故干燥的试纸遇氯化氢气体不会变色。
第三支试管是作对比实验的，为了证明第一支试管中使试纸变红的不是盐酸中的水，而是氯化氢溶于水电离生成的H+，故应加水实验。
21世例5、将一包有氢氧化铜、氧化铜和锌粒组成的混合物，投入过量的稀硫酸中，充分反应后，发现有少量不溶物，此物质为红色。
请写出上述反应的化学方程式：(1) ________________________________________________(2) ________________________________________________(3) ________________________________________________(4) ________________________________________________[解析]此题主要考查稀硫酸的化学性质，但如果不能作出全面分析，很容易出现错误。
常见的酸
若用稀盐酸 浸泡：
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O
若用稀硫酸 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 浸泡： 当酸过量时，与铁锈反应剩余的酸就会继续 与铁反应,长时间浸泡会使铁制品受到腐蚀。
食醋 （醋酸）
（盐酸） 胃酸
柠檬酸饮料
汽水 （碳酸）
乳酸饮料
水果 （柠檬酸）
汽车的铅蓄电 （硫酸） 池中含
常见的酸 1.常见的酸有 盐酸、 硫酸、硝酸、 碳酸、 醋酸 等 ________________________________
相应化学式为 H CO CH COOH HCl H SO HNO 2 3 3 2 4 3 ________________________________
3、金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
现象 化学方程式 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈+ 盐酸
铁锈 +硫酸
氧化铜 +盐酸 氧化铜 +硫酸
铁锈逐渐消 （黄色） 失 , 溶液 由无色变黄 Fe O +3H SO =Fe (SO ) +3H O 色 （黄色）
2 3 2 4 2 4 3 2
有气泡产生， 溶液变浅绿色 无现象
该粉末是铁粉
该粉末是碳粉
1.本节课，你学到了酸具有哪些相似的 化学性质，你知道为什么吗？
1、酸能使紫色石蕊溶液变红色， 酸不能使无色酚酞溶液变色。 2、酸+活泼金属→盐 + 氢气 3、酸+金属氧化物 → 盐 + 水 • 不同的酸溶液中都含有相同的离子 H+ 所以不同的酸溶液有相似的化学性质
常见的几种酸
思考
➢在硝酸与铜的反应中，体现了硝酸的哪些性质？
强氧化性、酸性。
➢浓HNO3、稀HNO3与Cu反应产物分别为NO2、NO，反应中 稀硝酸中氮元素的化合价降低较多，说明稀HNO3氧化性比浓 HNO3强，对吗？
不对。氧化性强是指在相同条件下容易和还原性物质反应。
浓硝酸不需要加热就可以和铜反应，而稀硝酸需要加热引发反
盐
酸
稀
不变色
盐
酸
酸碱指示剂
酸性和碱性的物质并不一定都具有特殊的气 味或颜色，我们应如何判断物质的酸碱性呢？
酚酞试液
石蕊试液
这一类物质，在酸性和碱性溶液 里能呈现出不同的颜色，因此能 成为我们判断酸碱性的依据。
常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色
指示 剂
酸性溶液 （PH<7)
碱性溶 液 （PH>7)
总结归纳
反应物
现象
浓硝酸 与铜
稀硝酸 与铜
剧烈程度：剧烈 溶液颜色：绿色 气体颜色：红棕色 化学方程式：Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
剧烈程度：缓慢 溶液颜色：蓝色 气体颜色：无色 化学方程式：3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
结论
生成 Cu(NO3)2 产生NO2
食醋中含有醋酸
柠檬、柑橘等水果 中含有柠檬酸
铅酸蓄电池中含有 硫酸
一、硝酸 1. 物理性质
知识点一
颜色：无色 状态：易挥发、有刺激性气味的液体。 储存：保存在棕色试剂瓶中，并放在阴凉处
2. 化学性质
图中产生的红棕色气体是什么？ 为什么会产生此气体？ 体现了硝酸的什么性质？
常见的酸
生活中常见的酸
醋酸 CH3COOH
1、几种常见的酸 盐酸
颜色、 颜色、 状态 打开瓶 塞后的 现象 气味
硫酸 无色液体 无 无
无色液体 有白雾出现 有刺激性气味
2、盐酸的挥发性 打开浓盐酸瓶塞， 白雾生成 打开浓盐酸瓶塞，有白雾生成 白雾是盐酸中挥发出的HCl气体 白雾是盐酸中挥发出的HCl气体 是盐酸中挥发出的HCl 与空气中的水蒸气结合成的盐酸 与空气中的水蒸气结合成的盐酸 水蒸气结合成的 小液滴。 小液滴。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服 应立即用大量水冲洗， 上， 应立即用大量水冲洗 ，然后涂上 3%～5%的碳酸氢钠溶液。 的碳酸氢钠溶液。 思考： 思考： 如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上， 如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上， 是否也要进行这样的处理？为什么？ 是否也要进行这样的处理？为什么？
（2）吸水性：（除NH3外）
活动3
除锈专家： 除锈专家：
是不是金属氧化物都能和盐酸反 请你根据桌上仪器药品， 应？请你根据桌上仪器药品，设 计实验证明你的观点． 计实验证明你的观点．
例： 2Cu+O2=2CuO
•酸的化学性质之三: 酸的化学性质之三: 酸的化学性质之三 酸能与金属氧化物反应 生成水. 生成水.
活动4
在几种常用碱中加入 酸,会怎样? 会怎样?
浓硫酸露置于空气中
浓硫酸100克 浓硫酸 克
浓硫酸103克 浓硫酸 克
小结
化学性质 探究： 探究：酸的化学性质
活动1
慧眼识酸： 慧眼识酸：
实验室未写标签的稀盐酸、 实验室未写标签的稀盐酸、NaCl 稀盐酸 溶液， 溶液，请同学们通过实验验证后给 它们写上标签，注意实验安全。 它们写上标签，注意实验安全。 评价实验方案的原则: 评价实验方案的原则: 安全 科学 简便 明显
1.3常见的酸
三元酸
初中常见的三大强酸
浓盐酸、浓硫酸的物理性质
观察浓盐酸和浓硫酸的 状态、颜色，打开瓶塞， 观察发生的现象；闻一闻 是否有气味？
注意：闻气体的方法
盐酸和硫酸的物理性质
盐 颜色、状态 酸 硫 酸
无色液体(黄色)
无色液体 无现象
无气味
打开瓶盖后的现象 白雾(挥发性)
气味 有刺激性气味
将浓盐酸敞口于空气中
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
结论：２Ｎａ＋２Ｈ２Ｏ＝２ＮａＯＨ＋Ｈ２
酸能与氢前金属反应制取氢气
K、Ca、Na三种金属非常活泼，它们不是与酸
反应，而是与水反应，也会产生H2
小明找出一根生锈铁钉出来，放 入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡 觉了…… 可是，当他醒来之后，发现铁钉 不见了，你知道为什么吗？用化学方 程式表示
稀硫酸、稀盐酸的化学性质
1.与酸碱指示剂作用
红 稀硫酸、盐酸能使紫色石蕊试液变___色，
不变 使无色酚酞试液_____色。
2.与活泼金属反应
问题: 哪些金属能与酸反应,生成氢气?
Mg、Al、Zn、Fe
反应活泼性能依次降低： Mg＞Al＞Zn＞Fe
常见金属化学活动性顺序
（背、默写！！！）
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性： 强 弱
问题二:
浓盐酸敞口放置在空
气中,溶液的质量、溶质的质量分 数如何变化？
高中化学所有的强酸,中强酸,弱酸
高中化学所有的强酸,中强酸,弱酸篇一：常见的弱酸、中强酸、强酸、弱碱、强碱常见的弱酸：H2CO3（碳酸）、HF（氢氟酸，较少见）、CH3COOH（也作C2H4O2乙酸，又叫醋酸）、H2S（氢硫酸）、HClO（次氯酸）、HNO2（亚硝酸，较少见）、中学范围内的所有的有机酸（中学不学习有机强酸）、H2SO3也为弱酸常见的中强酸：磷酸，草酸，甲酸常见的强酸：硫酸H2SO4, 盐酸HCl , 硝酸HNO3 ,氢溴HBr, 氢碘酸HI，高氯酸HClO4常见的弱碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、F(转载于: 小龙文档网:高中化学所有的强酸,中强酸,弱酸)e(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、NH3.H2O（其中只有NH3.H2O易溶于水。
）常见的强碱：KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2篇二：高中化学三大强酸总结三大强酸一、HCl与盐酸1、物理性质HCl：无色有刺激性气味的气体，极易溶于水（1: 500）。
盐酸：HCl的水溶液，无色，具挥发性。
常见的浓盐酸的质量分数约为37%，物质的量浓度约为12 mol/L，具有强挥发性。
工业盐酸略显黄色（含Fe3+）。
2、化学性质（1）酸性一元强酸HCl=H++Cl-非氧化性酸（2）与NH3反应NH3 +HCl= NH4Cl现象：产生大量白烟应用：用于NH3 和HCl的互检（用蘸有浓氨水或浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口）3、HCl的实验室制法(1) 制备：NaCl(s) + H2SO4 (浓) NaHSO4 + HCl↑NaCl(s) + H2SO4 (浓) Na2SO4 + HCl↑原理：高沸点酸(难挥发酸)制低沸点酸（易挥发酸）注意：因氯化氢在水中的溶解度大，不能用溶液间的反应来制取。
(2) HCl的收集：向上排空气法;(3) HCl的尾气处理：用水做吸收剂，防倒吸(4) HCl的检验：蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口（冒白烟）4、Cl- 的检验HNO3酸化的AgNO3原理：Ag+ + Cl- = AgCl↓5、生活中的盐酸：胃酸，胃酸过多吃胃药，含Al(OH)3二、硫酸（重点）1、物理性质无色油状液体（高中无机物中唯一一种无色油状液体），常见的浓硫酸质量分数为98%，物质的量浓度为18.4 mol/L ，沸点为338℃，是一种高沸点难加热微热挥发的酸。
常见的酸和碱
二.常见的酸
1.几种常见的酸
盐酸 颜色、状态 打开瓶盖 后的现象 气味
无色、液体
硫酸
无色、液体
白雾
无明显现象 无味
刺激性气味
浓硫酸具有吸水性, 在实验室可以用浓硫酸做--------干燥剂
如何嗅药品的气味?
生活中的一些物质含有酸
食醋中含有醋酸 柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸
汽车用铅蓄电池中含有硫酸
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
【思考】不同的酸为什么有相似的化学性质？ 不同的碱为什么也有相似的化学性质？
二、碱的化学性质
（3）酸跟碱发生的反应:
A. Fe和H2SO4 C. Zn和HNO3 B. Al和浓H2SO4 D. Ag和稀HCl
反馈练习2：不能由金属跟稀硫酸直 接反应制得的物质是 ( C )
A. MgSO4
C. CuSO4
B. FeSO4
D. Al2(SO4)3
反馈练习 3 ：向放有锈铁钉的试管中加 入过量盐酸，充分反应。预测反应现象， 并写出有关反应的化学方程式：
(1)浓硫酸有腐蚀性-----脱水性
浓硫酸具有吸水性, 在实验室可以用浓硫酸做--------
干燥剂
但不是所有气体的干燥剂,如氨气
2.浓硫酸的腐蚀性 实 验 放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上 写字 用小木棍蘸少量浓硫酸
由黄色变成穿洞,并变成黑色
浓 硫 酸 稀 释 的 错 误 操 作
（4）酸跟碱发生的反应:
常见的酸和碱(酸)
CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
（4）酸溶液能与碱反应： 酸＋碱→盐＋水
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 氢氧化 NaOH＋HCl＝NaCl＋H O 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4 2 ＋2H2O 钠溶液
Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋ Ca(OH)2＋H2SO4＝CaSO4 熟石灰 2H2O ＋2H2O
三.活学活用
7.先用稀硫酸在普通的纸(主要由纤维组成)上写好字,然 后在酒精灯火焰上(隔开一定距离)慢慢烘干.这时纸上写 字的地方因炭化变成焦黑,原来写的字迹就清楚地显出 来.试说明其中的道理. 答:稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强烈的 腐蚀性,能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭.
我入水中较安全； 水入我中真危险。 我与水合多放热；
一、常见的酸 人体胃液中有盐酸； 汽车用的电瓶（蓄电池）中有硫酸； 酸雨中含有及少量的硝酸和硫酸； 正常雨水中含有碳酸
一、常见的酸
1.几种常见的酸 盐酸（HCl)、硫酸（H2SO4)、 碳酸（H2CO3)、醋酸（CH3COOH)、柠檬酸
浓盐酸、浓硫酸的物理性质 浓盐酸 颜色、状态 浓硫酸
无色、液体，工 无色、粘稠、 业盐酸略显黄色 油状的液体 （因含Fe3＋） 无明显现象 打开瓶盖后的 冒白雾 （有挥发性） （难挥发) 现象
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
铁
铝
(3)酸与金属氧化物反应
酸＋金属氧化物→盐＋水 化学方程式
现象
铁锈+稀盐 铁锈逐渐消失, 酸 溶液由无色变
黄色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈+稀硫 酸
铁锈逐渐消失, 溶液由无色变 黄色
常见的酸
常见的酸一，常见的酸1，酸的定义：酸是指在溶液中解离出的阳离子全部是H+的化合物。
酸由H+和酸根离子构成，可用H n R表示。
从元素组成来看，酸中一定含有氢元素。
其电离方程式可记忆为：酸＝氢离子＋酸根离子；或写为：H n R＝n H+＋R n 。
即酸可以理解为是由氢离子和酸根离子组成的。
如硫酸的电离方程：H2SO4 = H+ + SO42-注意：酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的不一定是酸，如水中也含有氢元素，但不属于酸。
2，常见的酸盐酸、硫酸都属于酸，在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸（HNO3），醋酸（CH3COOH），汽水等饮料中含有的碳酸（H2CO3）、柠檬酸及水果中的果酸等。
盐酸：是氯化氢气体的水溶液。
俗称胃酸。
浓盐酸是无色(但工业用的盐酸因含有杂质而显黄色），有刺激性气味液体，具有挥发性性，在空气中会产生白雾，原因从浓盐酸挥发出的氯化氢气体跟空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴。
（另外浓硝酸也是无色易挥发的溶液，浓盐酸和浓硝酸都易挥发，露置在空气中溶质的质量会减小，溶质的质量分数会减小。
）所以实验室要密封保存。
3．浓硫酸、浓盐酸的物理性质注意：浓硫酸具有一定的特性：（1）吸水性（物理性质）用于气体干燥，但除NH3等碱性气体除外[2NH3+ H2SO4= (NH4)2SO4]（2）脱水性（化学性质）——黑面包实验（浓硫酸与蔗糖反应，使之炭化。
）（3）强氧化性，腐蚀性——与金属发生反应，不生成氢气而是水（4）浓硫酸的稀释：酸入水，沿器壁，不断搅拌浓硫酸溶于水放出大量的热，足以使水分沸腾，并且水的密度小于浓硫酸的密度。
如果把水倒入浓硫酸中，水就会浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量的热，致使水沸腾而使硫酸液滴向四周飞溅而造成事故。
（5）安全事故的处理：首先迅速用抹布将其擦拭，然后用大量水冲洗，最后用3%~5%的NaHCO3涂敷。
稀硫酸溅到皮肤上后，应该马上冲洗，因为随着稀硫酸中溶剂的蒸发，也会变成浓硫酸。
常见的酸(几种酸的性质及比较)
稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿 烧杯壁（或用玻璃棒引流）缓缓地 注入水里，并不断搅拌，切不可把 水倒进浓硫酸里。
稀盐酸的化学性质 1、稀盐酸能与酸碱指示剂反应 稀盐酸能使酸碱指示剂变色 2、稀盐酸能与多种活泼金属反应 金属 + 盐酸 → 盐 + 氢气 相关用途：制取氢气
Mg+2HCl=MgCl2 + H2↑ Zn +2HCl=ZnCl2 + H2↑
常见的酸
一、浓盐酸 无色液体，有刺激性气味，有 强挥发性，密度比水大，打开瓶口 会生成白雾，因为挥发出来的氯化 氢气体跟空气里的水蒸气接触，形 成盐酸的小液滴。工业品浓盐酸带 黄色。
二、浓硫酸是无色、无味、黏稠的 油状液体，密度比水大，打开瓶口 无明显变化。 特殊性质：有很强的吸水性，能吸 收水蒸气，溶于水放出大量的热。 脱水性：使纸张、木材、皮肤炭化。 腐蚀性：对衣服、皮肤腐蚀性强。 氧化性：与金属反应不生成氢气而 生成水。
Fe +2HCl=FeCl2 + H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
3、盐酸能跟某些金属氧化物反应
盐酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
现象：红棕色固体被溶解，得到黄 色 溶液 用途：电镀、焊接前除锈
写出下列物质与盐酸反应的方程式
CuO MgO CaO Na2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O
用于治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
红褐色固体被溶解，得到黄色溶液。
5、盐酸能跟某些盐反应 盐酸 + 盐 → 新盐 + 新酸
常见的酸
实验探究一： 常见酸的物理性质
实验探究：浓硫酸和浓盐酸的物理性质
认真观察实验10-2，完成导学案活动：
颜色 状态 气味 打开瓶盖 后的现象 白雾 无现象
指示剂 (溶液)
食醋
在不同溶液中的颜色变化 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
指示剂 (溶液)
食醋
在不同溶液中的颜色变化 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
牵牛花（紫）
月季花（红） 美人蕉（红）
红色
浅红 淡红
蓝色
黄色 绿色 绿色
红色
浅红 淡红 红色
蓝色
黄色 绿色 绿色
紫卷心菜（紫） 红色
思考：它们为什么可以作代用酸碱指示剂？
与稀硫酸反应
剧烈反应，产生大量气泡
镁
反应的 化学方 程式
Mg +2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
反应较剧烈，产生较多气泡 反应较剧烈，产生较多气泡
现象
锌
反应的 化学方 程式
Zn +2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
服被烧上几个小洞
拓展提升
1、已知： 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑、 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑请根据 所给信息推理出合理的结论。
2、课外探究活动：寻找新的指示剂 （玫瑰花汁、紫包菜汁分别与食盐水、 食醋作用，记录变色情况）
十种常见的弱酸
十种常见的弱酸弱酸是指相对于强酸而言，其酸性及其影响力比强酸要轻微的一种酸性物质。
它们的pH值低于7，但比强酸少得多。
它们可以用来减少PH值或抑制酸的反应。
二、十种常见的弱酸1. 乙酸：乙酸是一种弱酸，它的分子式为CH3COOH。
它有利于抑制变质，抑制腐蚀以及减少酸性反应。
乙酸也是人体生理活动中一种重要的活性物质，它可以帮助人体分解食物。
2.化钾：氯化钾是一种无机弱酸，广泛应用于食品、药品、烟草以及其它行业。
它的分子式为KCl。
它对人体的机能有正面的作用，能调节体内的水分及钠离子的代谢，还能增强消化功能以及促进新陈代谢。
3.甲酸：苯甲酸是一种无机弱酸，由苯甲烷和水组成。
它的分子式为C6H5COOH。
苯甲酸能够有效地抑制细菌的生长及抑制细菌的食欲，并可起到保护肌肤和衣物的作用，因此它被广泛应用于消毒、防腐、防芽及清洁中。
4. 乳酸：乳酸是一种有机弱酸，它是易氧化物，也是人体一种重要的氧化代谢物质，它够保持体内pH值适宜，同时它能帮助人体维持正常的血糖水平。
它还可以减少血液中的乳酸堆积，减少疼痛的发生，并且对肌肉及重力暴露有保护作用。
5.檬酸：柠檬酸是一种有机弱酸，它的分子式为C6H8O7。
柠檬酸具有强烈的抑菌作用，可用于清洁、防腐及抑菌。
它还可以抑制变质和非法添加物。
柠檬酸也用于食品、保鲜以及日常护理品的生产中。
6.摩尔酸：纳摩尔酸是一种有机弱酸，它的分子式为C10H16O7。
它具有强烈的抗氧化、抗细菌及除臭等作用，可用于抑制腐败和食物的变质。
它同时还有助于润滑肌肤、清洁牙齿及防止头发枯萎。
7.酸：醋酸是一种无机弱酸，它的分子式为CH3COOH。
醋酸具有抑制变质和腐蚀的作用，在食品行业中它被广泛用于抑制细菌的生长及保持酸性及颜色。
另外它还有了防腐、除臭、调酸及抑制食物变质等作用。
8.酸：硝酸是一种无机弱酸，它的分子式为HNO3。
硝酸具有强烈的酸性，在色彩染料、墨水以及印刷行业中有重要作用。
它也被广泛应用于管道的清洗、水处理和工业洗涤中。
常见的弱酸、中强酸、强酸、弱碱、强碱
常见的弱酸:
H2CO3 （碳酸）、HF （氢氟酸，较少见）、CH3C00H （也作C2H4O2乙酸，又叫醋酸）、H2S （氢硫酸）、HCIO （次氯酸）、HN02 （亚硝酸，较少见）、中学范围内的所有的有机酸（中学不学习有机强酸）、H2SO3也为弱酸
常见的中强酸：
磷酸，草酸，甲酸
常见的强酸：
硫酸H2SO4,盐酸HCI，硝酸HN03，氢澳HBr,氢碘酸HI,高氯酸HCI04常见的弱碱：
Mg（OH）
2、A I（OH）
3、Z n（OH）
2、F e（OH）
3、F e（OH）
2、Cu（OH）
2、NH3.H2O （其中只有NH3.H2O易溶于水。
）
常见的强碱：
KOH NaOH Ba（OH）2Ca（OH）2
1.分清用分子式表示的物质范围：
单质、氧化物、难溶物、弱电解质（弱酸、弱碱和水）、气体。
2.熟记常见酸碱盐的溶解性规律。
酸:
除H2SiO3外，一般常见酸均溶于水。
碱：
除NaOH、KOH、Ba(OH)2溶，Ca(OH)2微溶外，其余碱一般不溶于水。
盐：
钾、钠、镀盐、硝酸盐全溶于水。
氯化物(盐酸盐)xxAgCI不溶。
硫酸盐xxBaSO
4、PbSO4 不溶。
此外还应记住某些微溶性的盐：
CaSO
4、A g2SO
4、MgCO3 等。
3.记住常见的弱酸弱碱。
弱酸：
H3PO
4、H2SO
3、H
F、H2CO
3、H2S、CH3COOH、HCIO 等。
弱碱：NH3-H2O。
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氢氧化钙Ca(OH)2
氨水： NH3 H2O
·
颜色状态 打开瓶盖 后的现象 气 味 其他 无色液体 有白雾出现
浓硫酸
无色；黏稠、 油状、液体
工业盐酸
黄色；液体 有白雾出现
无明显现象 无气味 吸水性、腐蚀性
刺激性气味 挥发性
刺激性气味
思 考
⒈ 如何嗅药品的气味? ⒉ 工业盐酸为什么会呈黄色? ⒊ 打开浓盐酸瓶盖，瓶口出现的白雾是HCl
气体吗?这现象说明浓盐酸具有什么性质?
实验：在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生 锈（铁锈的成分是Fe2O3）的铁钉，过一会儿取出铁钉， 用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化? 现 象 化学方程式
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈+盐酸 铁锈消失溶液 由无色变黄
铁锈+硫酸
铁锈消失溶液 Fe O +3H SO =Fe (SO ) +3H O 2 3 2 4 2 4 3 2 由无色变黄
化学方程式。
先看到铁锈被除去，溶液变成黄色；再看到铁钉表 面产生气泡。 Fe O +6HCl==2FeCl +3H O 2 3 3 2 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？
练习与实践
1、盐酸是一种主要的工业用酸，下列关于盐酸的 叙述中，错误的是（ B ） A、盐酸是氯化氢气体的水溶液 B、浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体 C、人的胃液里含少量盐酸，可以帮助消化 D、浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾
结论：酸能与金属氧化物反应,生成水
酸有一些相似的化学性质：
一、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； 二、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气； 三、酸能与某些金属氧化物反应，生成水。
你还有什么收获？
巩固练习：
1．如图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙 烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下列何 种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫色变为 红色 (C )
醋酸
柠檬酸
汽车用铅蓄电 池中含有： 硫酸
2、浓硫酸的特性
（1）吸水性
干燥剂 思考:1吸水性是什么性质 2.浓硫酸能作哪些气 体的干燥剂? 3.气体进出方向
洗气瓶
浓硫酸的吸水性
（1）吸水性属于物理性质。
（2）浓硫酸可以用作中性气体(H2、O2、N2、 CO、 CH4 ）和酸性气体（CO2、SO2、HCl) 的干燥剂,但不能用来干燥碱性气体(例如 NH3)
⒋ 请分析若将浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气
中，过一段时间后会出现什么结果?
⒈ 如何嗅药品的气味?
⒉ 工业盐酸为什么会呈黄色? 溶液中含有Fe3+ ⒊ 打开浓盐酸瓶盖，瓶口出现的白雾是HCl气 体吗?这现象说明浓盐酸具有什么性质? 不是，是盐酸小液滴。说明浓盐酸具有挥发性 ⒋ 请分析若将浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气 中，过一段时间后会出现什么结果?
颜色、状 态
硫酸
纯净的浓盐酸 是无色的液体
纯净的浓硫酸是无色、 黏稠的油状液体
打开瓶盖 有挥发性，能在 后的现象 空气中形成白雾
气味 浓度
不易挥发 ,没 有明显现象
无味
常用浓硫酸 （98%）
有刺激性气味
常用浓盐酸 （37%~38%）
右列三瓶酸溶液中， 如何根据物理性质来区分 谁是盐酸？谁是硫酸？
浓盐酸
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、 染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 硫 酸 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥 H2SO4 剂。
几种重要的酸：
盐酸 (HCl) 硫酸(H2SO4) 硝酸 (HNO3 ) 醋酸 (CH3COOH)
你知道在生活中还哪些物质含有酸？
食醋含有： 柠檬含有：
浓盐酸、浓硫酸的溶质质量分数都将变小。 浓盐酸具有挥发性，溶质挥发变少，浓硫酸具有 吸水性，吸收水分溶剂变多。Βιβλιοθήκη 阅读教材52~53页回答:
• 1.盐酸、硫酸的用途 • 2、稀释硫酸的正确操作是什么？为什么？ • 3、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上， 应如何处理?
盐酸和硫酸的用途很广
用 途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药 盐 酸 物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含 HCl 有盐酸，可帮助消化。
A．浓硫酸
C．浓盐酸
B．氢氧化钠溶液
D．氨水
2．下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的 是( AB ) A．MgCl2 B．FeCl2 C．CuCl2 D．FeCl3
3．下列关于物质的用途的叙述不正确的是( B ) A．盐酸可用来除铁锈 B．稀硫酸在实验室里常用作干燥剂 C．硫酸可用于精炼石油和金属除锈 ．盐酸是重要化工产品 4D ．将锈铁钉放入稀盐酸中看到哪些现象？并写出
镁
锌
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
铁
铝 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
结论：酸能与多种活泼金属反应，生成氢气， 可用于制取氢气。
问题：
1、同学们在日常生活中见到过或用 到过哪些除铁锈的方法？
２、你能把这些方法用化学的眼光 进行一下分类吗？
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
课题1
第二课时
常见的酸和碱
常见的酸
学习目标
• 1.知道浓盐酸、浓硫酸的性质和盐酸、硫酸
的用途。
• 2.认识浓硫酸的腐蚀性及使用时的注意事项。
• 3.知道盐酸的硫酸的化学性质。（学习重点）
二、常见的酸 1.盐酸和硫酸的物理性质比较的：
【实验10-2】观察盐酸，硫酸视频完成课本52页表格 盐酸
注意：稀释浓硫酸时，切 不可将水倒进浓硫酸里！
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上， 应如何处理?
应立即用大量的水冲洗,然后涂 上3%～5%的碳酸氢钠溶液.
三﹑探究酸的化学性质 课本P54
（1）酸与酸碱指示剂的反应：
点滴板
（2）酸与金属的反应
写出下列化学方程式： 与稀盐酸的反应 与稀硫酸的反应
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
ａ
ｂ
浓 硫 酸
a b 气流方向：_→_
（2）脱水性
【实验10-3】
实 验 放置一会儿后的现象 原 理 浓硫酸能夺 取含碳、氢、 氧等元素组成 的化合物里的 水分 ( 氢、氧 元素 ), 生成黑 色的炭和水。 用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸 少量浓硫酸
纸上显黑色字迹 蘸有硫酸的部位 变黑 滴有硫酸的部位 变黑甚至烧成洞
讨论： ①上面几个反应中的生成物有什么共同之处?
②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈， 除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?
根据上面的化学方程式特点，请你写 出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程 式，并回答方案三的内容及酸的性质。
CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
2、硫酸的用途很广，下列叙述的硫酸性质中，属 于物理性质的是（ D） A、浓硫酸具有脱水性 B、硫酸能使紫色石蕊溶液变红 C、稀硫酸能溶解镁、锌等金属 D、浓硫酸难挥发
练习与实践
3、将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸
的烧杯中，充分反应，有部分铁剩余，过滤后， 滤液中含有的溶质是（ B ） A. H2SO4 B. FeSO4 C. FeSO4和CuSO4 D. H2SO4和FeSO4
4、若将潮湿的空气依次通过澄清石灰水、浓硫酸
CO2、 和红热的铜网，将会依次除去空气中的_____ H2O 、和________ O2 ，最后剩余的气体主要是 ________ N2 。 _______
作业：课堂10分钟
几种重要的酸：盐酸 (HCl)
硫酸(H2SO4)
硝酸 (HNO3 ) 醋酸 (CH3COOH) 重要的碱： 氢氧化钠NaOH
将浓硫酸滴到 一小块布上
浓硫酸稀释的正确操作
【实验10-4】
把浓硫酸沿烧杯壁 缓慢地注入水里,并 用玻璃棒不断搅拌.
【实验10-4】 手的感觉 分析 发热或烫 浓硫酸溶于水时放出大量热
浓硫酸稀释的错误操作
水的密度比浓硫酸小,浮在浓硫 【实验10-5】 酸上面,溶解时放出大量的热会 使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四 周飞溅,这是非常危险的.