普通化学复习题
《普通化学》课程综合复习资料
《普通化学》课程综合复习资料一、判断题1、稳定单质在298K时的∆f Hθ和Sθ均为零。
（×）2、升高温度，会使反应速率和反应程度都得到提高。
（×）3、由极性键构成的分子一定是极性分子。
（×）4、气相反应体系中，加入惰性气体增大体系压力，不会改变体系的平衡状态。
（√）5、缓冲对的浓度越大，则缓冲溶液的缓冲容量越大。
（√）6、对于基元反应2NO(g)+O2 (g) = 2NO2(g)，若反应体积减小为原来的一半，则反应速率增大为原来的8倍。
（√）7、角量子数等于2 时为d轨道，共有五条。
（√）8、化学反应的反应速率常数随温度升高而增大。
（√）9、极性分子与非极性分子间只存在诱导力的作用。
（×）10、弱酸浓度越稀，解离度越大，溶液的pH值越小。
（×）稀释时a增大的倍数小于溶液稀释的倍数11、由于Si 原子和Cl 原子的电负性不同，所以SiCl4分子具有极性。
（×）12、sp杂化轨道空间构型为平面三角形。
（×）13、溶于水能够导电的物质一定是离子晶体。
（×）14、由极性共价键形成的分子一定具有极性。
（×）15、一切微观粒子都既有粒子性又有波动性。
（√）16、由共价键结合的物质均形成分子晶体。
（×）17、配位化合物都是由内界和外界所组成的。
（×）18、内能、焓和热都是状态函数。
（×）19、原子的价电子只能是最外层的电子。
（×）20、原子在基态时没有单电子，就不能形成共价键。
（×）21、对任何原子来说，3d轨道的能量总是大于4s轨道。
（×）22、主量子数n＝3时，有3s、3p、3d三个轨道。
（×）23、元素周期表中每周期元素的数目等于相应电子层可容纳的电子数。
（×）24、取向力只存在于极性分子之间，色散力只存在于非极性分子之间。
（×）二、选择题1、在0.05 mol·dm-3HCN溶液中，若HCN的解离度为0.01%，则其解离常数K a近似为（ A ）注意百分号A、5.0⨯10-10B、5.0⨯10-8C、5.0⨯10-6D、2.5⨯10-72、对于反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)，恒压条件下，升高温度，会增大PCl5的分解率。
普通化学期末考试复习题及参考答案-专升本
《普通化学》复习题一、填空题1、电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的；阳极氧化是将需处理的部件作为电解池的。
2、石墨是层状晶体，层内碳原子采用杂化轨道形成正六边形的平面层，每个碳原子的另一p 轨道相互“肩并肩”重叠形成遍及整个平面层的键，使石墨具有良好的导电、导热性能。
3、已知Cr 2O72-+14H++6e－2Cr3++7H2O，φ(Cr2O72-/Cr3+ ) =1.23V；I2(s) + 2e－2I－，φ(I2 / I－ ) =0.54 V；在标准状态下，组成自发进行的氧化还原反应，其配平的化学反应离子方程式为：。
4、填充下表。
5、往原电池(-)Pb|Pb(NO3)2CuSO4|Cu(+) 负极的电解质溶液中加入氨水，能使其电动势，这是由于。
6、25℃时，Ag2CrO4的饱和溶液中，若c(Ag+)=2.0⨯10-6mol⋅dm-3，则c(CrO42-)=mol⋅dm-3; 若c(CrO42-)=4.0⨯10-6mol⋅dm-3，则c(Ag+)= mol⋅dm-3。
[已知25℃时，K(Ag2CrO4)=9.0⨯10-12]7、钢铁在水中主要发生腐蚀，阳极反应式：，阴极反应式：。
8、写出下列离子的电子分布式：O2- ：；Fe3+ 。
9、将2 mol·dm-3的NH3和2 mol·dm-3的NH4Cl溶液等量混合，该混合溶液的pH值为；此时NH3的解离度为；若将该混合溶液稀释一倍，则其pH 值为 。
（已知NH 3 的K b =1.8×10-5）10、写 出 反 应 NH 4NO 3(s)2H 2O(g) + N 2O(g)的 标 准 平 衡 常 数 的 表 达 式：。
11、对 于 化 学 反 应：2 ICl(g) + H 2(g) → 2HCl(g) + I 2(g)， 经 动 力 学 研 究 知 其 反 应 机 理 为： (1) ICl(g) + H 2(g) → HI(g) + HCl(g)；(2) ICl(g) + HI(g) → HCl(g) + I 2(g)。
《普通化学》综合复习资料.doc
《普通化学》综合复习资料.doc《普通化学》综合复习资料⼀、判断题1、体系和环境Z间的能量交换⽅式有热传递和做功，另外还有其他的⽅式。
（X ）2、BF3和NH3都是⾮极性分⼦。
（x ）3、可逆反应达平衡时，正反应速率与逆反应速率相等。
（勺）4、在0.1mol dm-3H2S 溶液中，c（H+）： c（S2_）=2： 1。
（ x ）5、分⼦品体熔沸点的⾼低，决定于分⼦内部共价键的强弱。
（x ）6、同⼀聚集状态的物质的标准摩尔嫡值在低温时⼤于⾼温时的燔值。
（x ）7、内轨型配合物的⼬⼼离⼦采⽤内层轨道进⾏杂化，（n-l）d轨道的能量⽐nd轨道低，所以内轨型配合物[Fe（CN）6⼴⽐外轨型配合物[FeF6]3-稳定。
（7 ）8、在任意条件下，标准电极电势⼤的电对中氧化态物质在反应过程中做氧化剂。
（x ）9、由于Si原⼦和Cl原⼦的电负性不同，所以SiC14分⼦具有极性。
（x ）10、sp杂化轨道成键能⼒⽐杂化前的s 轨道和p轨道成键能⼒都强。
（7 ）11、通常所谓的原⼦半径，并不是指单独存在的⾃由原⼦本⾝的半径。
（x ）12、在放热反应中，温度升⾼不会影响反应的平衡常数。
（x ）13、标准吉布斯函数变⼩于零的反应可以⾃发进⾏。
（x ）14、同⼀⾮⾦属元素⾼价态的氯化物⽐低价态的溶沸点⾼。
（7 ）15、AS〉。
的反应⼀定是⾃发反应。
（x ）16、温度升⾼，化学反应速度加快的主要原因是温度升⾼，反应物分⼦的热运动速度加快，分⼦的碰撞频率增⼤。
（x ）17、催化剂能够改变化学反应速率的原因是因为催化剂参加了化学反应，改变了化学反应的途径，降低了化学反应的活化能。
（P ）18、化学反应的级数等于反应物分⼦在化学反应⽅程式中的计量系数之和。
（x ）19、氯原⼦轨道的能级只与主量⼦数（n）有关。
（x ）20、配合物⼬，配位数是指配位体的数⽬。
（x ）21、原电池反应中，某电对的电极电势与电极反应的写法⽆关。
（7 ）22、弱酸浓度越稀，解离度越⼤，溶液的pH值越⼩。
普通化学复习题答案
普通化学复习题答案 Prepared on 24 November 2020普通化学习题参考答案一、判断题（共36题）1.因为H＝U+PV，而理想气体的内能仅是温度的函数，所以理想气体的焓与p、V、T均有关。
(×)2.体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化。
(√)3.任何循环过程必定是可逆过程。
(×)4.因为ΔH＝QP，而H是状态函数，所以热也是状态函数。
(×)5.一定量的气体，从始态A变化到终态B，体系吸收100 J的热量，对外作功200 J，这不符合热力学第一定律。
(×)6.在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应，则ΔU=ΔH=0。
(×)7.一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力无关。
(√)8.标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。
(√)9.反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，因为反应前后分子数相等，所以无论总压如何变化，对平衡均无影响。
(√)10.在一定温度压力下，某反应的ΔG＞0，所以要选用合适催化剂，使反应能够进行。
(×)11.对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向。
(×)12.因为H＝U＋pV，所以焓是热力学能与体积功pV之和。
(×)13.理想气体在等外压力下绝热膨胀，因为等外压力，所以QP=ΔH；又因为绝热，所以QP=0。
由此得QP=ΔH=0。
(×)14.在一个容器中：H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)。
如果反应前后T、p、V均未发生变化，设所有气体均可视作理想气体，因为理想气体的U=f(T)，所以该反应的ΔU=0。
(×)15.稳定单质在 K时，标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。
(×)16.在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)＋B(g)＝C(g) ，若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将不移动。
普通化学复习题
普通化学复习题 第一章 化学热力学 一、基础知识1. ( ) 已知反应 FeO(s) + C(s)CO(g) + Fe(s) 的θm r H ∆>0，θm r S ∆>0，（假设θm r H ∆，θm r S ∆不随温度变化而改变）下列说法正确的是：2. ( ) 下列函数均为状态函数的是：3. （ ）在定压下某气体膨胀吸收了1.55kJ 的热，如果其热力学能增加了1.32kJ ，则该系统做功为：A. 1.55kJ ；B.1.32kJ ；C.0.23kJ ；D.-0.23kJ.4. （ ）反应H 2 (g)+Br 2 (g)2HBr(g) 在800K 时K θ=3.8×105，1000K 时K θ=1.8×103，则此反应是：A. 吸热反应；B. 放热反应；C. 无热效应的反应；D. 无法确定是吸热反应还是放热反应.5.化学变化中发生的是分子组成的质变，是组成物质的改变，没有任何变化是（ ）。
A.原子核的组成 B.原子结合方式 C. 离子结合方式 D.原子团结合方式6.下列状态函数具有广度性质是（ ）。
A.压强 B.体积 C.温度 D.密度7.标准态中标准压力P ө=( )。
A.1.013×105PaB.1.0×105PaC. 1.0×106PaD.1.013×106Pa 8.标准摩尔生成焓的写法为（ ）。
A.ΔrHm өB.ΔSm өC.ΔfHm өD.ΔfGm ө9.下列关于反应自发性判断错误的是（ ）。
A.当ΔH<0(放热)，ΔS >0(增大混乱度)时，ΔG 恒为负，任何温度下都可自发进行。
B.当ΔH>0(吸热)，ΔS<0(减小混乱度)时：ΔG 恒为负，任何温度下都可自发进行。
C.当ΔH>0(吸热)，ΔS>0(增大混乱度)时：反应需在高温下才能自发进行。
D.当ΔH<0(放热)，ΔS<0(减小混乱度) 时：反应需在低温时才能自发进行。
《普通化学》复习题
《普通化学》复习题一、填空题（每题2分，共20分）1、15.33克某难挥发非电解质溶于500克水中，所得溶液的凝固点为-0.62℃，该物质的相对分子质量为。
(水的k f =1.86℃·kg·mol-1)2、某反应在标准态下，T >500K时可自发进行，又知该反应的Δr H mӨ(298.15K) = 100 kJ·mol-1 ，则该反应的Δr S mӨ(298.15K)= ____ ____。
3、已知Δf H mӨ(298.15K,NO,g)= 90.0 kJ·mol-1，反应4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g)+6H2O(l)的标准摩尔焓变Δr H mӨ(298.15K)= -1171.56 kJ·mol-1，则反应4NH3(g)+3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(l) 的标准摩尔焓变Δr H mӨ(298.15K)= _ ______ ____。
4、反应A(g)⇌B(g) + C (g), Δr G mӨ(668K) = -12.79 kJ·mol-1，则668K时反应的K Ө =__。
5、某反应在100 K和200K时的反应速率常数之比为0.01，该反应的活化能E a= _______。
6、分子间的三种类型作用力中，存在于一切分子间的一种力是___ ___ _ 。
7、已知HAc的pK aӨ = 4.75，HNO2的pK aӨ = 3.37，HClO的pK aӨ =7.50，则NaAc、NaNO2 、NaClO的碱性由弱到强的顺序为___ ___。
8、已知AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数K spӨ分别为1.8×10-10、5.0×10-13、9.3×10-17,在含有相同浓度的Cl-、Br-、I-溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，AgCl、AgBr、AgI沉淀的先后顺序为_____ ________。
普通化学考试题及答案详解
普通化学考试题及答案详解一、选择题（每题3分，共30分）1. 以下哪种物质是单质？A. 氧气（O2）B. 水（H2O）C. 二氧化碳（CO2）D. 铁（Fe）答案：A解析：单质是指由同种元素组成的纯净物。
氧气（O2）由氧元素组成，是单质。
水（H2O）由氢和氧两种元素组成，是化合物。
二氧化碳（CO2）由碳和氧两种元素组成，也是化合物。
铁（Fe）由铁元素组成，是单质。
2. 以下哪种物质是酸？A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氯化钠（NaCl）D. 氨水（NH3·H2O）答案：A解析：酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。
硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。
氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子（OH-），是碱。
氯化钠（NaCl）在水中电离出钠离子（Na+）和氯离子（Cl-），是盐。
氨水（NH3·H2O）在水中电离出氨离子（NH4+）和氢氧根离子（OH-），是碱。
3. 以下哪种物质是碱？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸（H2CO3）答案：A解析：碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物。
氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子，是碱。
硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。
氯化钠（NaCl）在水中电离出钠离子和氯离子，是盐。
碳酸（H2CO3）在水中电离出氢离子和碳酸氢根离子（HCO3-），是酸。
4. 以下哪种物质是盐？A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸（H2CO3）答案：C解析：盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
氯化钠（NaCl）由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成，是盐。
硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。
氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子，是碱。
碳酸（H2CO3）在水中电离出氢离子和碳酸氢根离子，是酸。
普通化学复习题
化学反应的基本规律1在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近(A) 低温和高压 (B) 高温和低压 (C) 低温和低压 (D) 高温和高压2对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是：(A) r G m越负，反应速率越快 (B) r S m越正，反应速率越快(C) r H m越负，反应速率越快 (D) 活化能越小，反应速率越快3在什么条件下CO2在水中的溶解度最大(A) 高压和低温 (B) 高压和高温 (C) 低压和低温 (D) 低压和高温 (E) 往溶液中加HCl 1–4 当KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时：KNO3→ K+ + NO3r H m = kJmol1其结果是：(A) 离子比KNO3分子具有的能量少 (B) 水变暖(C) 1摩尔KNO3电离时将放出千焦热量(D) 烧杯变冷 (E) 烧杯的温度保持不变5 下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是：(A) N2 +3H22NH3 (B) 2CO + O22CO2(C) 2H2 + O22H2O (D) N2 + O22NO(E) 2NO2N2O46反应A + B C + D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是：(A) 对反应没有影响 (B) 使平衡常数增大一倍(C) 不改变反应速率 (D) 使平衡常数减少7下列关于熵的叙述中，正确的是：(A) 298K时，纯物质的S m = 0 (B) 一切单质的S m = 0(C) 对孤立体系而言，r S m > 0的反应总是自发进行的。
(D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。
8 从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该：(A) 与反应物浓度呈反比(B) 随反应物浓度的平方根呈正比(C) 随反应物浓度的平方呈正比(D) 与反应物浓度呈正比(E) 不受反应物浓度的影响9任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是：(A) 反应产物的浓度 (B) 催化剂 (C) 反应物的浓度 (D) 体积 (E) 温度10在绝对零度时，所有元素的标准熵为：(A) 0 (B) 约10焦耳/摩尔·度 (C) 1焦耳/摩尔·度 (D) 正值 (E) 负值11有两个平行反应A B和A C，如果要提高B的产率，降低C的产率，最好的办法是：(A) 增加A的浓度 (B) 增加C的浓度(C) 控制反应温度 (D) 选择某种催化剂12能量守恒定律作为对化学反应的应用，是包含在下面哪位科学家所发现的原理的阐述中(A) 卡诺(Carnot) (B) 盖斯(Hess) (C) 勒夏特列(Le Chatelier)(D) 奥斯特瓦尔特(Ostwald) (E) 傅里叶(Fourier)13反应A2(g) + 2B2(g) 2AB2(g)的r H m > 0，采用下述的哪种方法可以使平衡移向左边(A) 降低压力和温度 (B) 增加压力和温度 (C) 降低压力，增加温度(D) 增加压力，降低温度 (E) 加入较多的A2气体14阿仑尼乌斯公式适用于：(A) 一切复杂反应 (B) 发生在气相中的复杂反应(C) 计算化学反应的r H m (D) 具有明确反应级数和速率常数的所有反应15下列各热力学函数中，哪一个为零：：(A) f G m(I2, g. 298 K) (B) f H m(Br2, l. 298 K)(C) S m(H2, g. 298 K) (D) f G m(O3, g. 298 K) (E) f H m(CO2, g. 298 K)16 在298K，反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的Q p与Q v之差是：(A) kJmol1 (B) kJmol1 (C) kJmol1 (D) kJmol117某化学反应A(g) + 2B(s) 2C(g)的r H m < 0，则下列判断正确的是：(A) 仅在常温下，反应可以自发进行(B) 仅在高温下，反应可以自发进行(C) 任何温度下，反应均可以自发进行(D) 任何温度下，反应均难以自发进行18反应2HCl(g) Cl2(g) + H2(g)的r H m = kJmol1，这意味着：(A) 该反应为吸热反应(B) HCl(g)的f H m为负值(C) 该反应体系是均相体系(D) 上述三种说法均正确19298K时，1/2f G m(CCl4(g)) > 2f G m(HCl(g)) > 1/2f G m(SiCl4(g)) > 1/2f G m(TiCl4(g)) > f G m(MgCl2(s))，且反应H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g)的r S m > 0，下列反应中，哪一个可在高温下进行(1) TiCl4(g) + C(s) Ti(s) + CCl4(g) (2) TiCl4(g) + 2Mg(s) Ti(s) + 2MgCl2(s)(3) SiCl4(g) + 2H2(g) Si(s) + 4HCl(g) (4) 2MgCl2(s) + C(s) 2Mg(s) + CCl4(g)(A) (1)、(2)、(3)、(4) (B) (2)、(3)、(4)(C) (2)、(3) (D) (3)、(4)20关于催化剂的说法正确的是：(A) 不能改变反应的r G m、r H m、r U m、r S m(B) 不能改变反应的r G m，但能改变反应的r U m、r H m、r S m(C) 不能改变反应的r G m、r H m，但能改变反应的r U m、r S m(D) 不能改变反应的r G m、r H m、r U m，但能改变反应的r S m21二级反应速率常数的量纲是：(A) s1 (B) moldm3s1 (C) mol1dm3s1 (D) mol1dm3s122如果系统经过一系列变化，最后又回到起始状态，则下列关系式均能成立的是：(A) Q = 0；W = 0；U = 0；H = 0 (B) Q 0；W 0；U = 0；H = Q(C) U = 0；H = 0；G = 0；S = 0 (D) Q W；U = Q W；H = 023若下列反应都在298 K下进行，则反应的r H m与生成物的f H m相等的反应是：(A) 1/2H2(g) + 1/2I2(g) HI(g) (B) H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g)(C) H2(g) + 1/2O(g) H2O(g) (D) C(金刚石) + O2(g) CO2(g)(E) HCl(g) + NH3(g) NH4Cl(s)24 下列关于活化能的叙述中，不正确的是：(A) 不同的反应具有不同的活化能(B) 同一反应的活化能愈大，其反应速率愈大(C) 反应的活化能可以通过实验方法测得(D) 一般认为，活化能不随温度变化25已知反应H2(g) + Br2(g) 2HBr(g)的标准平衡常数K1= 102，则同温下反应1/2H2(g) + 1/2Br2(g) HBr(g)的K2为：(A) 102)1 (B) 101 (C) 102 (D) 102)1/226反应A + B C + D的r H m < 0，当升高温时，将导致：(A) k正和k逆都增加 (B) k正和k逆都减小(C) k正减小，k逆增加 (D) k正增大，k逆减小 (E) k正和k逆的变化无法确定27反应CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)的r H m = 178 kJmol1，r S m = 161 Jmol1K1，则CaCO3(s)开始分解的温度是：(A) 900 K (B) 500 K (C) 800 K (D) 1106 K28已知反应3O2(g) 2O3(g)的r H m = kJmol1。
大学普通化学复习题
大学普通化学复习题一、选择题1. 化学中最基本的粒子是：A. 分子B. 原子C. 离子D. 电子2. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何物质都包含有：A. 1克B. 1克原子C. 6.022×10^23个粒子D. 6.022×10^23个分子3. 以下哪个不是化学键的类型？A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 重力键4. 以下哪个化合物不是酸？A. HClB. H2SO4C. HNO3D. NaOH5. 氧化还原反应中，被氧化的物质是：A. 氧化剂B. 还原剂C. 还原产物D. 氧化产物二、填空题1. 根据化学方程式：\[ 2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O \]，1摩尔氢气与氧气反应生成水的摩尔数是________。
2. 化学中常用的pH值范围是________。
3. 一个分子的摩尔质量等于其相对分子质量乘以________。
4. 根据电子排布规则，最外层电子数不超过________。
5. 酸碱中和反应的实质是________。
三、简答题1. 简述什么是化学平衡，并举例说明。
2. 解释什么是电解质和非电解质，并给出一个例子。
3. 什么是同位素？请举一个具体的例子。
4. 什么是化学键的极性？如何判断一个化学键是极性还是非极性？5. 简述什么是氧化还原反应，并给出一个具体的例子。
四、计算题1. 给定一个化学反应：\[ 2AgNO_3 + Na_2SO_4 \rightarrowAg_2SO_4 + 2NaNO_3 \]，如果反应中使用了0.5摩尔的硝酸银，计算生成硫酸银的摩尔数。
2. 一个溶液的pH值为4，计算其氢离子浓度。
3. 已知某化合物的摩尔质量为60g/mol，计算1摩尔该化合物的质量。
五、实验题1. 描述如何使用滴定法测定未知溶液的pH值。
2. 描述如何通过实验确定一个化合物是酸还是碱。
3. 描述如何通过实验观察和记录化学反应的速率。
结束语以上复习题涵盖了大学普通化学的基本概念、原理和计算，希望能够帮助同学们更好地复习和准备考试。
大学普通化学总复习
大学普通化学总复习普通化学习题一、热力学与动力学1.对于热力学可逆过程，下列说法不正确的是（）A.变化速率无限小的过程B.可作最大功的过程C.循环过程D.能使系统与环境都完全复原的过程2.以公式ΔU=Q–pΔV表示的热力学第一定律,其适用条件是……（）A.封闭系统B.封闭系统，不做非体积功C.封闭系统，不做非体积功的等压过程D.封闭系统，不做非体积功的等容过程3.已知反应3H2（g）+N2（g）=2NH3（g），ΔH＜0，为达到最大的转化率，采取的反应条件应该是()A.低温高压B.高温低压C.低温低压D.高温高压4.已知反应Cu2O（）+1/2O（=2CuO（）ΔrHm（298.15K）=－143.7kJmol，2g）且ΔfHmθ（CuO，，298.15K）=－155.2kJmol-1。
那么反应CuO（）+Cu（）=Cu2O（）的ΔrHmθ为()A.11.5kJ·mol-1B.132.2kJ·mol-1C.－11.5kJ·molD.－132.2kJ·mol5.下列反应中，△rHmθ等于产物的△fHmθ的是（）A.CaO()＋CO2(g)→CaCO3()B.K()＋O2(g)→KO2()C.6Li()＋N2(g)→2Li3N()D.1/2H2(g)＋1/2Br2(g)→HBr(g)6.通常反应热的精确的实验数据是通过测定反应或过程的（）而获得的。
A.△HB.p△VC.qpD.qv7.在一定条件下，由乙二醇水溶液、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的系统中含有种组分，个相。
8.在25℃的标准条件时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(I)的△rHm=571.70kJ.mol-1，则△rHm(H2O,l)=9.反应A+B=C的Ea(正)=600kJ·mol-1,Ea(逆)=150kJ·mol-1,则该反应的rHm-1-1θ-1为10.反应2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)，rHm>0，达到平衡后，若分别采取下列措施，试将下列指定物物理量的变化（填增大、减小或不变）填入空格中：（1）降低体系总压：会使O2的量；K（2）升高温度：会使K；HCl的量11.在一封闭系统中，在-10℃和100kPa大气压力下，H2O(l)变成H2O（）的结冰过程中，热力学函数：ΔS0，ΔH0，ΔG0。
普通化学复习题（一）1
普通化学复习题（一）1普通化学复习题(一)一、选择题1. 对一个化学反应而言，下列说法正确的是（）。
(A) △r H m⊙越负，其反应速率越快；（B）△r G m⊙越负，其反应速率越快；（C）活化能越大，其反应速率越大；（D）活化能越小，其反应速率越大。
2. 当反应A2 + B2 = 2AB 的速率方程式为：v = k c (A2)·c (B2)时，此反应（）。
（A）一定是基元反应；（B）一定是非基元反应；（C）无法肯定是否是基元反应；（D）对物种A来说是二级反应。
3．某一反应正反应的活化能为15 kJ·mol-1，其逆反应的活化能为（）。
（A）-15 kJ·mol-1 ；（B）＞15 kJ·mol-1；（C）＜15 kJ·mol-1；（D）无法判断。
4．下列叙述中正确的是（）。
（A）反应物的转化率不随起始浓度而变；（B）一种反应物的转化率随另一种反应物的起始浓度不同而异；（C）平衡常数随起始浓度不同而变化；（D）平衡常数不随温度而变化。
5．在给定条件下，可逆反应达到平衡时，（）。
（A）各反应物和生成物的浓度相等；（B）各反应物和生成物的浓度分别为定值；（C）各反应物浓度以反应物分子系数为指数的乘积小于各生成物浓度以生成物分子系数为指数的乘积。
6．向10毫升去离子水中加入10毫升0.001mol.dm-3 HCl后，水的离子积K w⊙( )。
（A）增大；（B）减小；（C）不变；（D）变为零。
7．洗涤BaSO4沉淀时，为了减少沉淀的损失，应用什么溶液洗涤？（）（A）纯水；（B）稀Na2SO4；（C）稀H2SO4；（D）稀HCl。
8．已知下列反应的平衡常数：（1）H2（g）+ S (s) ＝H2S (g) K1⊙；(2 ) S (s) + O2 (g) ＝SO2 (g) K2⊙；则反应（3）H2 (g) + SO2 (g) ＝O2 (g) + H2S (g) 的平衡常数为（）。
《普通化学》复习试题答案解析
普通化学习题参考答案一、判断题（共36题）1.因为H＝U+PV，而理想气体的内能仅是温度的函数，所以理想气体的焓与p、V、T均有关。
(×)2.体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化。
(√)3.任何循环过程必定是可逆过程。
(×)4.因为ΔH＝QP，而H是状态函数，所以热也是状态函数。
(×)5.一定量的气体，从始态A变化到终态B，体系吸收100 J的热量，对外作功200 J，这不符合热力学第一定律。
(×)6.在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应，则ΔU=ΔH=0。
(×)7.一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力无关。
(√)8.标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。
(√)9.反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，因为反应前后分子数相等，所以无论总压如何变化，对平衡均无影响。
(√)10.在一定温度压力下，某反应的ΔG＞0，所以要选用合适催化剂，使反应能够进行。
(×)11.对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向。
(×)12.因为H＝U＋pV，所以焓是热力学能与体积功pV之和。
(×)13.理想气体在等外压力下绝热膨胀，因为等外压力，所以QP=ΔH；又因为绝热，所以QP=0。
由此得QP=ΔH=0。
(×)14.在一个容器中：H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)。
如果反应前后T、p、V均未发生变化，设所有气体均可视作理想气体，因为理想气体的U=f(T)，所以该反应的ΔU=0。
(×)15.稳定单质在298.15 K时，标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。
(×)16.在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)＋B(g)＝C(g) ，若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将不移动。
普通化学 - 带答案
《普通化学》课程综合复习资料一、判断题1. 稳定单质在298K时的∆f Hθ和Sθ均为零。
（）2. 升高温度，会使反应速率和反应程度都得到提高。
（）3. 由极性键构成的分子一定是极性分子。
（）4. 气相反应体系中，加入惰性气体增大体系压力，不会改变体系的平衡状态。
（）5. 缓冲对的浓度越大，则缓冲溶液的缓冲容量越大。
（）6. 对于基元反应2NO(g)+O2 (g) = 2N O2 (g)，若反应体积减小为原来的一半，则反应速率增大为原来的8倍。
（）7. 色散力仅存在于非极性分子之间。
（）8. 在析氢腐蚀中，金属作阳极被腐蚀；而在吸氧腐蚀中，则是作阴极的金属被腐蚀。
（）9. 原子形成共价键的数目，等于基态原子未成对的电子数。
（）10. 共价单键一般是σ键，而共价双键一定有一个π键。
（）11. 在标准状态下，反应的标准平衡常数Kθ=1。
（）12. 一切非极性分子中的化学键都是非极性键。
（）13. [FeF6]3-和[Fe(CN)6]3-配离子的空间构型相同，中心离子的杂化方式也完全相同。
（）14. 在配离子中，中心离子的配位数等于和中心离子配位的配体数。
（）15. CO2和SiO2都属于分子晶体。
（）16. 原电池工作时，体系的∆G增大，而电动势E减小。
（）17. Fe(s)和Cl2(l)的∆f Hθ都为零。
（）18. 升高温度，使吸热反应的反应速率增大，放热反应的反应速率减小。
（）19. 根据稀释定律，弱酸的浓度越小，则解离度越大。
（）20. 在化学反应体系中加入催化剂，将增加平衡时产物的浓度。
（）21. 难溶电解质的K sp越小，则其溶解度也越小。
（）22. KCl的相对分子质量比NaCl大，所以KCl的熔点比NaCl高。
（）23. H2S溶液中，c(H+)是c(S2-)的两倍。
（）24. 氢电极的电极电势为零。
（）25. 对于某电极，如果有H+或OH-参加反应，则溶液的pH值改变将使其电极电势改变。
普通化学期末考试复习题及参考答案
普通化学 --复习资料一、单项选择题1、 NaHCO3-Na2CO3组成的缓冲溶液pH值为( )A. AB. BC. CD. D参考答案： A2、下列关于氨基酸的描述,不正确的是( )A. 必需氨基酸是指人体必需而自身不能合成的氨基酸B. 非必需氨基酸是人体非必需的氨基酸C. 氨基酸是蛋白质的基本结构单元D. 氨基酸是既有酸性又有碱性的两性物质参考答案： B3、在下列反应中反应的标准摩尔焓变ΔrHmӨ与生成物的ΔfHmӨ相等的是( )A. H2(g) +O2(g) = H2O (g)B. H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)C. CaO(s) +CO2(g) = CaCO3(s)D. Fe2O3 (s) + 6HCl(aq) = FeCl3(aq) +3H2O (l)参考答案： A4、以公式ΔU = Q – pΔV表示的热力学第一定律,其适用条件是( )A. 封闭系统B. 封闭系统,不做非体积功C. 封闭系统,不做非体积功的等压过程D. 封闭系统,不做非体积功的等温等压过程参考答案： C5、在由乙二醇水溶液、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的系统中含有 ( )A. 三种组分B. 三个相C. 四个相D. 五个相参考答案： B6、下列化合物中哪种能形成分子间氢键( )A. H2SB. HIC. CH4D. HF参考答案： D7、下列物质中熔点最高的是( )A. AlCl3B. SiCl4C. SiO2D. H2O参考答案： C8、下列物质中酸性最弱的是( )A.H3AsO3B.H3AsO4C.H3PO4D.HBrO4参考答案： A9、某反应在298K标准状态下不能自发进行,但经升温至某一温度,该反应却能自发进行。
从定性角度分析,应符合的条件是 ( )A. ΔrHmӨ >0 , ΔrSmӨ< 0B. ΔrHmӨ < 0, ΔrSmӨ > 0C. ΔrHmӨ > 0 ΔrSm Ө> 0D. ΔrHmӨ< 0, ΔrSm Ө< 0参考答案： C10、下列四种价电子的构型的原子中电离能最低的是( )A. ns2np3B. ns2np4C. ns2np5D. ns2np6参考答案： B11、 AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最大?( )A. 0.0 1mol·dm-1氨水溶液B. 0.01mol·dm-1氯化钠溶液C. 纯水D. 0.01mol·dm-1硝酸银溶液参考答案： A12、下列物质中,其分子具有平面三角形几何构型的非极性分子是( )A. CH4B. CO2C. BCl3D. H2O参考答案： C13、在H2O分子和CO2分子之间存在的分子间作用力是（）A. 取向力,诱导力B. 诱导力,色散力C. 取向力,色散力D. 取向力,诱导力,色散力参考答案： B14、电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的( )A. 阴极B. 阳极C. 任意一个电极参考答案： A15、某电池反应①0.5Cu(s)+0.5Cl2(g)=Cl-(1mol/dm3)+0.5Cu2+(1mol/dm3)的电动势为E1；另一电池反应②Cu(s)+Cl2(g)=2Cl-(1mol/dm3)+Cu2+(1mol/dm3)的电动势为E2,则E1和E2比值为( )A. E1/E2=1B. E1/E2=0.5C. E1/E2=0.25D. E1/E2=2参考答案： A16、决定多电子原子电子的能量E的量子数是( )A. 主量子数nB. 角量子数lC. 主量子数n和角量子数lD. 角量子数l和磁量子数m参考答案： C17、下列水溶液中pH值最大的是( )A.0.1mol·dm-3HCNB.0.1mol·dm-3NaCNC.0.1mol·dm-3HCN-0.1mol·dm-3NaCND.0.1mol·dm-3NaAc参考答案： B18、固态时为典型离子晶体的是( )A. AlCl3B. SiO2C. Na2SO4D. CCl4参考答案： C19、下列电池中,哪个电池的电动势与Cl–离子的浓度无关?( )A.Zn (s) | ZnCl2 (aq)| Cl2 (g) | Pt (s)B. Zn (s) | ZnCl2 (aq)| |KCl (aq) | AgCl (s) | Ag (s)C.Ag (s), AgCl (s) | KCl (aq) | Cl2 (g) | Pt (s)D.Hg (l) | Hg2Cl2 (s) |KCl (aq)||AgNO3 (aq) | Ag (s)参考答案： C20、已知反应A + 1/2B = D的标准平衡常数为K1Ө ,那么反应2A + B = 2D在同一温度下的标准平衡常数K2Ө为- ( )A. K2Ө=K1ӨB. K2Ө= (K1 Ө)1/2C. K2 Ө = 1/2 K1 ӨD. K2 Ө = (K1 Ө)2参考答案： D二、判断题1、有一由HAc - Ac-组成的缓冲溶液,若溶液中C(HAc)>C(Ac-),则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。
化学基础复习题(附答案)
化学基础复习题（附答案）、单选题（共100题，每题1分，共100分）l、下列化合物中，不能发生酣化反应的是A、HCOOHB、CH3COOHC、CH3CH20HD、CH3CHO正确答案：D2、能与浓澳水反应生成白色沉淀的是（）A、乙烯B、苯酚C、乙醇D、苯正确答案：B3、乙醇沸点(78.3°C)与分子量相等的甲腿沸点(—23.4°C)相比高得多是由于（）A、乙醇能形成分子间氢键，甲酕不能B、甲酕能与水形成氢键C、甲酕能形成分子间氢键，乙醇不能D、乙醇能与水形成氢键，甲酕不能正确答案：A4、分子中含有碳碳双键的是（）A、苯B、丙烯C、乙块D、聚乙烯正确答案：B5、下列使蛋白质变性的物理方法是（）A、紫外线照射B、加重金属盐C、加酸D、加有机溶剂正确答案：A6、一定温度下，加水稀释弱酸，数值将减小的是（）B、aC、pHD、[H+]正确答案：D7、与溶液渗透压大小有关的因素是A、溶质颗粒的大小B、溶质的颗粒总数C、溶质的性质D、溶剂的性质正确答案：B8、欲配制PH=4.50的缓冲溶液，若用H Ac及Na Ac配制，则c(H Ac)及c (Na Ac)的浓度之比为(H Ac的pKa=4.76) ()A、4.76/1B、1/4.76C、1.78/1D、1/1.78正确答案：C9、下列哪项不属于狻酸衍生物（）A、乳酸B、甲酸乙酣C、乙酰胺D、乙酸酐正确答案：A10、苯酚俗称（）A、石炭酸B、澳苯C、羊醇D、甘油正确答案：A11、在常温下，pH=6的溶液与pOH=6的溶液相比，其氢离子浓度A、高10倍B、高2倍C、高100倍正确答案：C12、单糖与浓酸和a-蔡酚反应能显紫色，这一鉴定糖的反应叫（）A、糖胖反应B、Seliwa n o ff反应C、成昔反应D、Mol ish反应正确答案：D13、下列不能做为配位体的物质是（）A、C6H5NH2B、CH3NH2C、NH4+D、NH3正确答案：C14、为了保证某工作液的PH值为4——5,应选用（）缓冲对配制缓冲溶液。
《普通化学》课程综合复习资料
《普通化学》课程综合复习资料一、判断题7、对于某电极，如果有H +或OH -参加反应，则溶液的pH 值改变将使其电极电势改变。
8、反应前后，催化剂的物理性质和化学性质都不会发生变化。
9、升高温度，使吸热反应的反应速率增大，而放热反应的反应速率减小，从而使平衡向吸热方向移动。
17、弱酸不断稀释时，解离度不断增大，H +浓度也不断增大。
18、对任何原子来说，3d 轨道的能量总是大于4s 轨道。
二、选择题3、下列物质热稳定性由大到小的顺序是（ ）A 、K 2CO 3> Mg （HCO 3）2> MgCO 3 >H 2CO 3B 、K 2CO 3> MgCO 3> Mg （HCO 3）2>H 2CO 3C 、MgCO 3> K 2CO 3 > H 2CO 3>Mg （HCO 3）2D 、Mg （HCO 3）2> MgCO 3> H 2CO 3 >K 2CO 39、下列离子中外层d 轨道达到半充满状态的是（ ）A 、Cr 3+B 、Fe 3+C 、Co 3+D 、Cu +10、下列元素电负性最小的为（ ）A 、OB 、SC 、FD 、N11、水分子之间除了普通的分子间力外，还存在（ ）A 、金属键B 、共价键C 、氢键D 、离子键12、利用下列反应组成原电池时，不需要加惰性电极的是（ ）A 、HCl 2Cl H 22=+B 、Cu Zn Cu Zn 22+=+++C 、22CuBr Br Cu =+D 、-+++=+Cl Fe Cl Fe322 13、反应速率随温度升高而增大的原因是（ ）A 、高温下分子碰撞更加频繁B 、反应物分子所产生的压力随温度升高而增大C 、活化能随温度升高而增大D 、活化分子的百分数随温度升高而增加14、已知某反应A 2(g) + B 2(g) = 2AB(g)，∆H>0，∆S<0，则反应自发进行的条件是（ ）A 、高温B 、低温C 、任何温度都不能自发进行D 、任何温度都能自发进行15、决定多电子原子轨道能量高低的量子数是（ ）A 、nB 、n ，lC 、n ，l ，mD 、n ，l ，m ，m s16、在氨水溶液中加入几滴酚酞，再加入少许NH 4F 固体，则溶液的颜色将（ ）A 、由红色变为蓝色B 、由红色变为无色C 、由无色变为红色D 、红色变深三、填空题12、+6价Cr 的含氧酸根在酸性介质中以（35）形式存在，呈（36）色；在碱性介质中以（37）形式存在，呈（38）色。
普通化学复习题
化学反应的基本规律1在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？(A)??? 低温和高压? (B) 高温和低压? (C) 低温和低压? (D) 高温和高压2对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是：(A) ?r G m?越负，反应速率越快???? (B) ?r S m?越正，反应速率越快(C) ?r H m?越负，反应速率越快???? (D) 活化能越小，反应速率越快3在什么条件下CO2在水中的溶解度最大？(A)??? 高压和低温? (B) 高压和高温? (C) 低压和低温? (D) 低压和高温? ???????????(E) 往溶液中加HCl 1–4 当KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时：??????????? KNO3→ K+ + NO3???? ?r H m? = 3.55 kJ?mol?1其结果是：(A) 离子比KNO3分子具有的能量少???????? (B) 水变暖(C) 1摩尔KNO3电离时将放出3.55千焦热量(D) 烧杯变冷???????????????????????????? (E) 烧杯的温度保持不变5 下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是：????? (A) N2 +3H22NH3????????? (B) 2CO + O22CO2???? ?? (C) 2H2 + O22H2O???????? (D) N2 + O2?2NO???? ?? (E) 2NO2N2O46反应A + B C + D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是：?????? (A) 对反应没有影响????????????? (B) 使平衡常数增大一倍?(C) 不改变反应速率????????????? (D) 使平衡常数减少7? 下列关于熵的叙述中，正确的是：(A) 298K时，纯物质的S m? = 0???????? (B) 一切单质的S m? = 0?(C) 对孤立体系而言，?r S m? > 0的反应总是自发进行的。
普通化学复习题（精编版）
普通化学复习题（精编版）复习题一、单项选择题1、从下列反应中，指出哪一个反应的热量变化符合甲烷标准摩尔生成焓的定义（ C ）A、C（金刚石）+2H（g）→CH4（g）B、C（g）+4H（g）→CH4（g）C、C（石墨）+2H2（g）→CH4（g）D、C（石墨）+4H（g）→CH4（g）2、已知298.15K、100KPa下，反应：N2（g）+2O2（g）→2NO2（g）的△r H mθ=66.36KJ. mol.L-1，则NO2（g）的标准摩尔生成焓为：( C )A、-66.36KJ. mol.L-1B、-33.18 KJ. mol.L-1C、33.18 KJ. mol.L-1D、66.36 KJ. mol.L-13、在一定条件下，某反应的ΔG=0.5kJ·mol-1，这表明在该条件下，反应：（ B ）A、一定可能自发进行B、一定不可能自发进行C、是否自发进行，还需要进行具体分析D、该反应的自发性判断不能用ΔG为依据。
4、某温度时，反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)的标准平衡常数Kθ=4×10-2，则反应HBr(g) =1/2H2(g)+1/2Br2(g)的标准平衡常数Kθ=（B ）A.（4×10-2）-1B. （4×10-2）-1/2C. 4×10-2D. （4×10-2）1/25、下列说法正确的是：（ D ）A、催化剂不参与反应。
B、催化剂不改变反应历程。
C、催化剂不能降低反应的活化能。
D、催化剂不改变反应的方向。
6、在标准条件下，下列反应均向正方向进行：Cr2O72-+ 6Fe2++ 14H+ = 2Cr3++ 6Fe3+ + 7H2O2Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+它们中最强的氧化剂和最强的还原剂是：（ B ）A、Sn2+和2Fe3+B、Cr2O72-和Sn2+C、Cr3+和Sn4+D、Cr2O72- 和Fe3+7、用Nernst方程式计算Br2/Br电对的电极电势，下列叙述中正确的是（B）A、Br2的浓度增大，增大。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
普通化学复习题Δ= 0的是（）。
1．在下列物质中，标准摩尔生成焓f mHA. C（石墨）B. C（金刚石）C. COD. CO22．通常，反应或过程的哪个物理量可通过弹式热量计直接测定而获得（）。
A.?HB. p?VC. q pD. q v3. 某过程中，系统从环境吸热100J，对环境做功20J，此过程中体系?U=（）。
A. 80JB.120JC. -80JD. -120J4.对于状态函数，下列说法正确的是（）。
A.只要系统处于平衡态，某一状态函数的值就已经确定。
B. 状态函数和途径函数一样，其变化值取决于变化过程。
C．?H和?U都是状态函数。
D.任一状态函数的值都可以通过实验测得。
5真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是（）A．低温高压 B.高温低压 C.低温低压 D.高温高压6.一个化学反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A.各物质的浓度或分压不随时间而变化。
B.?G m? = 0C.正、逆反应速率常数相等。
D.催化剂可提高其平衡转化率。
7. 反应3/2 H2(g) + 1/2 N2(g) ═ NH3(g)，当反应进度ξ=1/2时，下面叙述中正确的是（）。
A. 消耗掉1/2 mol N2B. 消耗掉3/2 mol H2C. 生成1/4 mol NH3D. 消耗掉N2，H2共1 mol8. 某体系经循环过程回到起始状态，下列量中不一定为零的是（）。
A. QB. HC. SD. U9.电镀工艺是将欲镀的金属作为电解池的（）A.阴极B.阳极C.任意一个极D.不能作为电极10. 下列物质标准摩尔熵S?m的大小排列顺序正确的是（）。
A. Na(s) < Br(g) < Br2(l)B. Na(s) < Br2(l) < Br2(g)C. Br2(l) < Na(s) < Br2(g)D. Br2(g) <Br2(l) < Na(s)11. 质量作用定律只适用于（）。
A. 可逆反应B. 不可逆反应C. 基元反应D. 复杂反应12. 某温度时，反应①、②和③的标准平衡常数分别为K?1、K?2和K?3，则反应④的K?等于①CoO(s) + CO(s) ═ Co(s) + CO2(g)②CO2(g) + H2(g) ═ CO(g) +H2O(l)③H2O(l) ═ H2O(g)④ CoO(s) +H2(g) ═ Co(s) + H2O(g)A. K?1+K?2+K?3B. K?1-K?2-K?3C. K?1?K?2?K?3D. K?1?K?2/K?313. 在300K时鲜牛奶大约4h酸败，在277K的冰箱中可保存48h，牛奶酸败反应的活化能大约是（）。
A. -74.66 kJ/molB. 74.66 kJ/molC. 5.75 kJ/molD. -5.75kJ/mol14. 反应3H 2(g)+N 2(g) ═2NH 3(g)是放热反应，不能提高NH 3的产率的是（）。
A. 增大H 2的分压 B. 降低温度C. 增大总压D. 使用催化剂15．反应2SO 2(g)+O 2(g) ═ 2SO 3(g)的反应速率可以表示为（）。
A. 22()dc SO dtB. 2()12dc SO dtC. 2()dc O dtD. 3()dc SO dt16．对于一级反应下列描述不正确的是（）。
A. 半衰期t 1/2与反应物的起始浓度c 0成正比B. 速率常数k 的单位为s-1C.半衰期t 1/2与反应物的起始浓度c 0无关D. lnc 对t 作图是一条直线17．欲配制pH=3的缓冲溶液，选择最合适的缓冲对是（）。
A. HAc-NaAc ( 4.75apK ) B. HCOOH-HCOONa ( 3.75a pK ) C. NH 3-NH 4Cl （9.25a pK ） D. HCN-NaCN (9.31a pK )18．下列各种物质的溶液浓度均为0.01mol ﹒dm -3，按它们的渗透压递减的顺序排列正确的是（）。
A. HAc> NaCl>C 6H 12O 3>CaCl 2B. C 6H 12O 3 >HAc> NaCl>CaCl 2C. CaCl 2> NaCl> HAc >C 6H 12O 3D. CaCl 2>HAc>C 6H 12O 3 >NaCl19. 已知Zn(OH)2在水中的溶解度为s ，则Zn(OH)2的溶度积常数K ?s 为（）。
A ．K ?s =s 2B ．K ?s =2s 2C ．K ?s =s 3D ．K ?s =4s3 20. 已知（Mn 2+/Mn ）=-1.029V ，（Cu 2+/Cu ）=0.342V ，（Ag +/Ag ）=0.799V ，氧化剂强弱的顺序正确的是（）。
A. Ag + >Mn 2+ >Cu 2+ B. Mn 2+ >Cu 2+ >Ag+ C. Ag + > Cu 2+ >Mn 2+ B. Cu 2+ >Mn 2+ >Ag+ 21. 某电池反应 A + B 2+ ═A 2+ +B 的平衡常数为 1.00×104，则该电池在298.15K 时的标准电动势E ?是（）。
A. +0.24VB. -0.24VC. -0.118VD. +0.118V22. 下列各组量子数中，合理的是（）。
A. 2n 1l 0mB. 2n 2l 1m C.3n 0l 1m D. 2n 3l 2m 23. 下列物质分子间氢键最强的是（）。
A. NH 3B. HFC. H 2OD. H 3BO 324. 下列氯化物的熔沸点高低排列顺序正确的是（）。
A. CCl 4>NaCl>AlCl 3B. AlCl 3> NaCl >CCl 4C. NaCl>AlCl 3>CCl 4D. AlCl 3>CCl 4 >NaCl25.下列能组成缓冲溶液的是（）A.HCI 和NaClB.HAC 和NaACC. NaOH 和NaCID.HCO 3和Na 2CO 3二、填空题）1. 将化学反应方程式写成0=ΣνB B 的形式，式中νB 为，反应物的νB 0，生成物的νB 0。
2. 根据体系与环境之间物质交换及能量交换的关系，可以将体系划分为、和三类。
3．当Q<K ?时，化学平衡向方向移动；当Q=K ?时，到达状态；当Q>K ?时，平衡向方向移动。
4．非电解质稀溶液的依数性包括溶液的、、和。
5.分子间力包括、和三类，其中以为主。
6．任何共轭酸碱的解离常数之间的关系是。
7．在电解NaCl 溶液时，阳极用石墨，阴极用铁，在阳极析出，在阴极析出。
8.化学键可分为、和。
9．Zn-H 2在标准条件下组成原电池，Zn 为负极，在25℃时，测得原电池标准电动势E ?=0.7618V ，则（Zn 2+/Zn ）= 。
10. 写出下列各物质的核外电子排布式：(a) O （原子序数为8）(b) Mn （原子序数为25）(c) Cu （原子序数为29）三．是非题1.反应的?H 就是反应热。
( )2.状态函数的变化值与途径无关。
（）3.?S 为正值的反应都是自发反应。
（）4.质量作用定律适合所有的反应。
（）5.催化剂能改变反应的历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的?G m ?。
（）6．两种分子酸HX 溶液和HY 溶液PH 相等，则两种酸的浓度一定相等。
（）7.PbI 2和CaCO 3的溶度积均近似为10-9，从而可知它们的饱和溶液中金属离子的浓度相等。
（）8.电动势E(或电极电势)的数值与电极反应的写法无关，而平衡常数数值与反应式的写法有关。
（）四、简答题1. 从活化分子和活化能的观点来看，加快反应速率的方法有哪些？并简要说明其原因。
2.（1）写出下列各物质的共轭酸(a)23CO (b) 2S (c)24HPO (d)3NH (e)2H O（2）写出下列各物质的共轭碱(a)HAc (b)2H O (c)2HNO (d)34H PO (e)HClO3. 什么是电极极化，电极极化包括哪两个方面？4. 命名下列配合物（1）[Co(NH 3)6]Cl 2 （2）K 3[Fe(CN)6]（3）Fe(CO)5 （4）[Cu(NH 3)4]SO 4（5）H 2[PtCl 6] （6）[Zn(NH 3)4]Cl 25.简述熵增加原理和最小自由能原理，并说明适合的条件。
6.简述元素周期表的组成，并判断17号和6号元素分别在周期表中的位置。
7.分别写出缓冲溶液PH 值和一元弱酸H +浓度的计算公式。
8．写出电动势的能斯特方程。
五、计算题1. 40.00cm 3 1.000mol ﹒dm -3 HAc 与40.00cm 3 1.000mol ﹒dm -3 NaAc 混合后，求混合溶液的pH 值？（, 4.75a HAc pK ）2. 计算0.050mol ﹒dm -3次氯酸（HClO ）溶液的H +浓度。
（8, 2.9510a HClO K ）3. 已知298.15K 时，下列反应：2211()()()22H g Cl g HCl g 1()f m H kJ mol Δ0 0 -92.31 11/(mol )m S J K 130.68 223.01 186.80 （1）求298.15K 时该反应的r m H Δ、r m S Δ和r m G Δ。
（2）若在298.15K 时的161 4.910K ，求在500K 时的2K 。
4. 将下列反应组成原电池（温度为298.15K ）Zn(s) + Cu 2+(aq) ═ Zn 2+(aq) + Cu(s)（1）用图示表示原电池。
（2）已知（Cu 2+/Cu ）=0.3419V ，2(/n)-0.7618Zn Z V ，若23c()0.0100mol Cu dm ，23()0.1000mol c Zn dm ，求该原电池的电动势E 。
5.课本p18例1.4、例1.5；p40例2.3.6.p92例3.1。