2014浙江省考试说明(电化学)
2014注册电气工程师考试大纲(公共基础)
2014注册电气工程师考试大纲（公共基础）基础考试大纲一、高等数学1.1 空间解析几何向量代数直线平面柱面旋转曲面二次曲面空间曲线1.2 微分学极限连续导数微分偏导数全微分导数与微分的应用1.3 积分学不定积分定积分广义积分二重积分三重积分平面曲线积分积分应用1.4 无穷级数数项级数幂级数泰勒级数傅里叶级数1.5 常微分方程可分离变量方程一阶线性方程可降阶方程常系数线性方程1.6 概率与数理统计随机事件与概率古典概型一维随机变量的分布和数字特征数理统计的基本概念参数估计假设检验方差分析一元回归分析1.7 向量分析1.8 线性代数行列式矩阵 n维向量线性方程组矩阵的特征值与特征向量二次型二、普通物理2.1 热学气体状态参量平衡态理想气体状态方程理想气体的压力和温度的统计解释能量按自由度均分原理理想气体内能平均碰撞次数和平均自由程麦克斯韦速率分布律功热量内能热力学第一定律及其对理想气体等值过程和绝热过程的应用气体的摩尔热容循环过程热机效率热力学第二定律及其统计意义可逆过程和不可逆过程熵2.2 波动学机械波的产生和传播简谐波表达式波的能量驻波声速超声波次声波多普勒效应2.3 光学相干光的获得杨氏双缝干涉光程薄膜干涉迈克尔干涉仪惠更斯-菲涅耳原理单缝衍射光学仪器分辨本领 x射线衍射自然光和偏振光布儒斯特定律马吕斯定律双折射现象偏振光的干涉人工双折射及应用三、普通化学3.1 物质结构与物质状态原子核外电子分布原子、离子的电子结构式原子轨道和电子云概念离子键特征共价键特征及类型分子结构式杂化轨道及分子空间构型极性分子与非极性分子分子间力与氢键分压定律及计算液体蒸气压沸点汽化热晶体类型与物质性质的关系3.2 溶液溶液的浓度及计算非电解质稀溶液通性及计算渗透压概念电解质溶液的电离平衡电离常数及计算同离子效应和缓冲溶液水的离子积及PH值盐类水解平衡及溶液的酸碱性多相离子平衡溶度积常数溶解度概念及计算3.3 周期表周期表结构周期族原子结构与周期表关系元素性质氧化物及其水化物的酸碱性递变规律3.4 化学反应方程式化学反应速率与化学平衡化学反应方程式写法及计算反应热概念热化学反应方程式写法化学反应速率表示方法浓度、温度对反应速率的影响速率常数与反应级数活化能及催化剂概念化学平衡特征及平衡常数表达式化学平衡移动原理及计算压力熵与化学反应方向判断3.5 氧化还原与电化学氧化剂与还原剂氧化还原反应方程式写法及配平原电池组成及符号电极反应与电池反应标准电极电势能斯特方程及电极电势的应用电解与金属腐蚀3.6 有机化学有机物特点、分类及命名官能团及分子结构式有机物的重要化学反应：加成取代消去氧化加聚与缩聚典型有机物的分子式、性质及用途：甲烷乙炔苯甲苯乙醇酚乙醛乙酸乙酯乙胺苯胺聚氯乙烯聚乙烯聚丙烯酸酯类工程塑料(ABS) 橡胶尼龙66四、理论力学4.1 静力学平衡刚体力约束静力学公理受力分析力对点之矩力对轴之矩力偶理论力系的简化主矢主矩力系的平衡物体系统(含平面静定桁架)的平衡滑动摩擦摩擦角自锁考虑滑动摩擦时物体系统的平衡重心4.2 运动学点的运动方程轨迹速度和加速度刚体的平动刚体的定轴转动转动方程角速度和角加速度刚体内任一点的速度和加速度4.3 动力学动力学基本定律质点运动微分方程动量冲量动量定理动量守恒的条件质心质心运动定理质心运动守恒的条件动量矩动量矩定理动量矩守恒的条件刚体的定轴转动微分方程转动惯量回转半径转动惯量的平行轴定理功动能势能动能定理机械能守恒惯性力刚体惯性力系的简化达朗伯原理单自由度系统线性振动的微分方程振动周期频率和振幅约束自由度广义坐标虚位移理想约束虚位移原理五、材料力学5.1 轴力和轴力图拉、压杆横截面和斜截面上的应力强度条件虎克定律和位移计算应变能计算5.2 剪切和挤压的实用计算剪切虎克定律切（剪）应力互等定理5.3 外力偶矩的计算扭矩和扭矩图圆轴扭转切（剪）应力及强度条件扭转角计算及刚度条件扭转应变能计算5.4 静矩和形心惯性矩和惯性积平行移轴公式形心主惯性矩5.5 梁的内力方程切（剪）力图和弯矩图分布载荷、剪力、弯矩之间的微分关系正应力强度条件切（剪）应力强度条件梁的合理截面弯曲中心概念求梁变形的积分法叠加法和卡氏第二定理5.6 平面应力状态分析的数值解法和图解法一点应力状态的主应力和最大切（剪）应力广义虎克定律四个常用的强度理论5.7 斜弯曲偏心压缩(或拉伸) 拉-弯或压-弯组合扭-弯组合5.8 细长压杆的临界力公式欧拉公式的适用范围临界应力总图和经验公式压杆的稳定校核六、流体力学6.1 流体的主要物理性质6.2 流体静力学流体静压强的概念重力作用下静水压强的分布规律总压力的计算6.3 流体动力学基础以流场为对象描述流动的概念流体运动的总流分析恒定总流连续性方程、能量方程和动量方程6.4 流动阻力和水头损失实际流体的两种流态-层流和紊流圆管中层流运动、紊流运动的特征沿程水头损失和局部水头损失边界层附面层基本概念和绕流阻力6.5 孔口、管嘴出流有压管道恒定流6.6 明渠恒定均匀流6.7 渗流定律井和集水廊道6.8 相似原理和量纲分析6.9 流体运动参数(流速、流量、压强)的测量七、计算机应用基础7.1 计算机基础知识硬件的组成及功能软件的组成及功能数制转换7.2 Windows操作系统基本知识、系统启动有关目录、文件、磁盘及其它操作网络功能注：以Windows98为基础7.3 计算机程序设计语言程序结构与基本规定数据变量数组指针赋值语句输入输出的语句转移语句条件语句选择语句循环语句函数子程序(或称过程) 顺序文件随机文件注：鉴于目前情况，暂采用FORTRAN语言八、电工电子技术8.1 电场与磁场库仑定律高斯定理环路定律电磁感应定律8.2 直流电路电路基本元件欧姆定律基尔霍夫定律叠加原理戴维南定理8.3 正弦交流电路正弦量三要素有效值复阻抗单相和三相电路计算功率及功率因数串联与并联谐振安全用电常识8.4 RC和RL电路暂态过程三要素分析法8.5 变压器与电动机变压器的电压、电流和阻抗变换三相异步电动机的使用常用继电-接触器控制电路8.6 二极管及整流、滤波、稳压电路8.7 三极管及单管放大电路8.8 运算放大器理想运放组成的比例加、减和积分运算电路8.9 门电路和触发器基本门电路 RS、D、JK触发器九、工程经济9.1 现金流量构成与资金等值计算现金流量投资资产固定资产折旧成本经营成本销售收入利润工程项目投资涉及的主要税种资金等值计算的常用公式及应用复利系数表的用法9.2 投资经济效果评价方法和参数净现值内部收益率净年值费用现值费用年值差额内部收益率投资回收期基准折现率备选方案的类型寿命相等方案与寿命不等方案的比选9.3 不确定性分析盈亏平衡分析盈亏平衡点固定成本变动成本单因素敏感性分析敏感因素9.4 投资项目的财务评价工业投资项目可行性研究的基本内容投资项目财务评价的目标与工作内容赢利能力分析资金筹措的主要方式资金成本债务偿还的主要方式基础财务报表全投资经济效果与自有资金经济效果全投资现金流量表与自有资金现金流量表财务效果计算偿债能力分析改扩建和技术改造投资项目财务评价的特点(相对新建项目)9.5 价值工程价值工程的概念、内容与实施步骤功能分析十、电路与电磁场1 电路的基本概念和基本定律1.1 掌握电阻、独立电压源、独立电流源、受控电压源、受控电流源、电容、电感、耦合电感、理想变压器诸元件的定义、性质1.2 掌握电流、电压参考方向的概念1.3 熟练掌握基尔霍夫定律2 电路的分析方法2.1 掌握常用的电路等效变换方法2.2 熟练掌握节点电压方程的列写方法，并会求解电路方程2.3 了解回路电流方程的列写方法2.4 熟练掌握叠加定理、戴维南定理和诺顿定理3 正弦电流电路3.1 掌握正弦量的三要素和有效值3.2 掌握电感、电容元件电流电压关系的相量形式及基尔霍夫定律的相量形式3.3 掌握阻抗、导纳、有功功率、无功功率、视在功率和功率因数的概念3.4 熟练掌握正弦电流电路分析的相量方法3.5 了解频率特性的概念3.6 熟练掌握三相电路中电源和负载的联接方式及相电压、相电流、线电压、线电流、三相功率的概念和关系3.7 熟练掌握对称三相电路分析的相量方法3.8 掌握不对称三相电路的概念4 非正弦周期电流电路4.1 了解非正弦周期量的傅立叶级数分解方法4.2 掌握非正弦周期量的有效值、平均值和平均功率的定义和计算方法4.3 掌握非正弦周期电路的分析方法5 简单动态电路的时域分析5.1 掌握换路定则并能确定电压、电流的初始值5.2 熟练掌握一阶电路分析的基本方法5.3 了解二阶电路分析的基本方法6 静电场6.1 掌握电场强度、电位的概念6.2 了解应用高斯定律计算具有对称性分布的静电场问题6.3 了解静电场边值问题的镜像法和电轴法，并能掌握几种典型情形的电场计算6.4 了解电场力及其计算6.5 掌握电容和部分电容的概念，了解简单形状电极结构电容的计算7 恒定电场7.1 掌握恒定电流、恒定电场、电流密度的概念7.2 掌握微分形式的欧姆定律、焦耳定律、恒定电场的基本方程和分界面上的衔接条件，能正确地分析和计算恒定电场问题7.3 掌握电导和接地电阻的概念，并能计算几种典型接地电极系统的接地电阻8 恒定磁场8.1 掌握磁感应强度、磁场强度及磁化强度的概念8.2 了解恒定磁场的基本方程和分界面上的衔接条件，并能应用安培环路定律正确分析和求解具有对称性分布的恒定磁场问题8.3 了解自感、互感的概念，了解几种简单结构的自感和互感的计算8.4 了解磁场能量和磁场力的计算方法9 均匀传输线9.1 了解均匀传输线的基本方程和正弦稳态分析方法9.2 了解均匀传输线特性阻抗和阻抗匹配的概念十一、模拟电子技术1 半导体及二极管1.1 掌握二极管和稳压管特性、参数1.2 了解载流子，扩散，漂移；PN结的形成及单向导电性2 放大电路基础2.1 掌握基本放大电路、静态工作点、直流负载和交流负载线2.2 掌握放大电路的基本的分析方法2.3 了解放大电路的频率特性和主要性能指标2.4 了解反馈的概念、类型及极性；电压串联型负反馈的分析计算2.5 了解正负反馈的特点；其它反馈类型的电路分析；不同反馈类型对性能的影响；自激的原因及条件2.6 了解消除自激的方法，去耦电路3 线性集成运算放大器和运算电路3.1 掌握放大电路的计算；了解典型差动放大电路的工作原理；差模、共模、零漂的概念，静态及动态的分析计算，输入输出相位关系；集成组件参数的含义3.2 掌握集成运放的特点及组成；了解多级放大电路的耦合方式；零漂抑制原理；了解复合管的正确接法及等效参数的计算；恒流源作有源负载和偏置电路3.3 了解多级放大电路的频响3.4 掌握理想运放的虚短、虚地、虚断概念及其分析方法；反相、同相、差动输入比例器及电压跟随器的工作原理，传输特性；积分微分电路的工作原理3.5 掌握实际运放电路的分析；了解对数和指数运算电路工作原理，输入输出关系；乘法器的应用（平方、均方根、除法）3.6 了解模拟乘法器的工作原理4 信号处理电路4.1 了解滤波器的概念、种类及幅频特性；比较器的工作原理，传输特性和阀值，输入、输出波形关系4.2 了解一阶和二阶低通滤波器电路的分析；主要性能，传递函数，带通截止频率，电压比较器的分析法；检波器、采样保持电路的工作原理4.3 了解高通、低通、带通电路与低通电路的对偶关系、特性5 信号发生电路5.1 掌握产生自激振荡的条件，RC型文氏电桥式振荡器的起振条件，频率的计算；LC型振荡器的工作原理、相位关系；了解矩形、三角波、锯齿波发生电路的工作原理，振荡周期计算5.2 了解文氏电桥式振荡器的稳幅措施；石英晶体振荡器的工作原理；各种振荡器的适用场合；压控振荡器的电路组成，工作原理，振荡频率估算，输入、输出关系6 功率放大电路6.1 掌握功率放大电路的特点；了解互补推挽功率放大电路的工作原理，输出功率和转换功率的计算6.2 掌握集成功率放大电路的内部组成；了解功率管的选择、晶体管的几种工作状态6.3 了解自举电路；功放管的发热7 直流稳压电源7.1 掌握桥式整流及滤波电路的工作原理、电路计算；串联型稳压电路工作原理，参数选择，电压调节范围，三端稳压块的应用7.2 了解滤波电路的外特性；硅稳压管稳压电路中限流电阻的选择7.3 了解倍压整流电路的原理；集成稳压电路工作原理及提高输出电压和扩流电路的工作原理十二、数字电子技术1 数字电路基础知识1.1 掌握数字电路的基本概念1.2 掌握数制和码制1.3 掌握半导体器件的开关特性1.4 掌握三种基本逻辑关系及其表达方式2 集成逻辑门电路2.1 掌握TTL集成逻辑门电路的组成和特性2.2 掌握MOS集成门电路的组成和特性3 数字基础及逻辑函数化简3.1 掌握逻辑代数基本运算关系3.2 了解逻辑代数的基本公式和原理3.3 了解逻辑函数的建立和四种表达方法及其相互转换3.4 了解逻辑函数的最小项和最大项及标准与或式3.5 了解逻辑函数的代数化简方法3.6 了解逻辑函数的卡诺图画法、填写及化简方法4 集成组合逻辑电路4.1 掌握组合逻辑电路输入输出的特点4.2 了解组合逻辑电路的分析、设计方法及步骤4.3 掌握编码器、译码器、显示器、多路选择器及多路分配器的原理和应用4.4 掌握加法器、数码比较器、存储器、可编程逻辑阵列的原理和应用5 触发器5.1 了解RS、D、JK、T触发器的逻辑功能、电路结构及工作原理5.2 了解RS、D、JK、T触发器的触发方式、状态转换图（时序图）5.3 了解各种触发器逻辑功能的转换5.4 了解CMOS触发器结构和工作原理6 时序逻辑电路6.1 掌握时序逻辑电路的特点及组成6.2 了解时序逻辑电路的分析步骤和方法，计数器的状态转换表、状态转换图和时序图的画法；触发器触发方式不同时对不同功能计数器的应用连接6.3 掌握计数器的基本概念、功能及分类6.4 了解二进制计数器（同步和异步）逻辑电路的分析6.5 了解寄存器和移位寄存器的结构、功能和简单应用6.6 了解计数型和移位寄存器型顺序脉冲发生器的结构、功能和分析应用7 脉冲波形的产生7.1 了解TTL与非门多谐振荡器、单稳态触发器、施密特触发器的结构、工作原理、参数计算和应用8 数模和模数转换8.1 了解逐次逼近和双积分模数转换工作原理；R-2R网络数模转换工作原理；模数和数模转换器的应用场合8.2 掌握典型集成数模和模数转换器的结构8.3 了解采样保持器的工作原理十三、电气工程基础1 电力系统基本知识1.1 了解电力系统运行特点和基本要求1.2 掌握电能质量的各项指标1.3 了解电力系统中各种结线方式及特点1.4 掌握我国规定的网络额定电压与发电机、变压器等元件的额定电压1.5 了解电力网络中性点运行方式及对应的电压等级2 电力线路、变压器的参数与等值电路2.1 了解输电线路四个参数所表征的物理意义及输电线路的等值电路2.2 了解应用普通双绕组、三绕组变压器空载与短路试验数据计算变压器参数及制定其等值电路2.3 了解电网等值电路中有名值和标幺值参数的简单计算3 简单电网的潮流计算3.1 了解电压降落、电压损耗、功率损耗的定义3.2 了解已知不同点的电压和功率情况下的潮流简单计算方法3.3 了解输电线路中有功功率、无功功率的流向与功角、电压幅值的关系3.4 了解输电线路的空载与负载运行特性4 无功功率平衡和电压调整4.1 了解无功功率平衡概念及无功功率平衡的基本要求4.2 了解系统中各无功电源的调节特性4.3 了解利用电容器进行补偿调压的原理与方法4.4 了解变压器分接头进行调压时，分接头的选择计算5 短路电流计算5.1 了解实用短路电流计算的近似条件5.2 了解简单系统三相短路电流的实用计算方法5.3 了解短路容量的概念5.4 了解冲击电流、最大有效值电流的定义和关系5.5 了解同步发电机、变压器、单回、双回输电线路的正、负、零序等值电路5.6 掌握简单电网的正、负、零序序网的制定方法5.7 了解不对称短路的故障边界条件和相应的复合序网5.8 了解不对称短路的电流、电压计算5.9 了解正、负、零序电流、电压经过Y/△－11变压器后的相位变化6 变压器6.1 了解三相组式变压器及三相芯式变压器结构特点6.2 掌握变压器额定值的含义及作用6.3 了解变压器变比和参数的测定方法6.4 掌握变压器工作原理6.5 了解变压器电势平衡方程式及各量含义6.6 掌握变压器电压调整率的定义6.7 了解变压器在空载合闸时产生很大冲击电流的原因6.8 了解变压器的效率计算及变压器具有最高效率的条件6.9 了解三相变压器联接组和铁芯结构对谐波电流、谐波磁通的影响6.10 了解用变压器组接线方式及极性端判断三相变压器联接组别的方法6.11 了解变压器的绝缘系统及冷却方式、允许温升7 感应电动机7.1 了解感应电动机的种类及主要结构7.2 掌握感应电动机转矩、额定功率、转差率的概念及其等值电路7.3 了解感应电动机三种运行状态的判断方法7.4 掌握感应电动机的工作特性7.5 掌握感应电动机的启动特性7.6 了解感应电动机常用的启动方法7.7 了解感应电动机常用的调速方法7.8 了解转子电阻对感应电动机转动性能的影响7.9 了解电机的发热过程、绝缘系统、允许温升及其确定、冷却方式7.10了解感应电动机拖动的形式及各自的特点7.11了解感应电动机运行及维护工作要点8 同步电机8.1 了解同步电机额定值的含义8.2 了解同步电机电枢反应的基本概念8.3 了解电枢反应电抗及同步电抗的含义8.4 了解同步发电机并入电网的条件及方法8.5 了解同步发电机有功功率及无功功率的调节方法8.6 了解同步电动机的运行特性8.7 了解同步发电机的绝缘系统、温升要求、冷却方式8.8 了解同步发电机的励磁系统8.9 了解同步发电机的运行和维护工作要点9 过电压及绝缘配合9.1 了解电力系统过电压的种类9.2 了解雷电过电压特性9.3 了解接地和接地电阻、接触电压和跨步电压的基本概念9.4 了解氧化锌避雷器的基本特性9.5 了解避雷针、避雷线保护范围的确定10 断路器10.1 掌握断路器的作用、功能、分类10.2 了解断路器的主要性能与参数的含义10.3 了解断路器常用的熄弧方法10.4 了解断路器的运行和维护工作要点11 互感器11.1 掌握电流、电压互感器的工作原理、接线形式及负载要求11.2 了解电流、电压互感器在电网中的配置原则及接线形式11.3 了解各种形式互感器的构造及性能特点12 直流电机基本要求11.1 了解直流电机的分类12.2 了解直流电机的励磁方式12.3 掌握直流电动机及直流发电机的工作原理12.4 了解并励直流发电机建立稳定电压的条件12.5 了解直流电动机的机械特性（他励、并励、串励）12.6 了解直流电动机稳定运行条件12.7 掌握直流电动机的起动、调速及制动方法13 电气主接线13.1 掌握电气主接线的主要形式及对电气主接线的基本要求13.2 了解各种主接线中主要电气设备的作用和配置原则13.3 了解各种电压等级电气主接线限制短路电流的方法14 电气设备选择14.1 掌握电器设备选择和校验的基本原则和方法14.2 了解硬母线的选择和校验的原则和方法注册电气工程师（供配电）执业资格考试基础考试分科题量、时间、分数分配说明上午段：高等数学 24题流体力学 12题普通物理 12题计算机应用基础 10题普通化学 12题电工电子技术 12题理论力学 13题工程经济 10题材料力学 15题合计120题，每题1分。
化学竞赛专题考试--电化学
高中化学竞赛专题考试氧化还原反应、电化学（本卷共130分。
考试时间3小时）班级： 姓名：1.008Zr Nb Mo T cRu Rh Pd Ag Cd In S n S b T e I Hf T a W Re OsIr Pt Au Hg T l Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F NaMg Al S i P Cl S K Ca S c T i V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn G a G e As S e BrRb Cs Fr S r Ba RaY LaLu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt一 选择题（每题只有1个正确选项，每题1.5分，共30分。
）1、医学专家提出人体中细胞膜内的葡萄糖和细胞膜外的富氧液体与细胞膜构成了微型的生物原电池，有关该原电池的下列说法中，正确的是 （ ）A.正极的电极反应可能是O 2＋4e →2O 2－，且正极附近溶液的pH 值升高。
B.正极的电极反应可能是O 2＋2H 2O ＋4e →4OH －，且正极附近溶液的pH 值降低。
电化学 绪论 浙江大学 胡吉明 版
外电路（电子导体上）的4个电子（阳极侧）来自于哪里？ 外电路（电子导体上）的4个电子（阴极侧）如何被消耗的？
4Cl- - 4e-→2Cl2 4H+ + 4e-→2H2
绪论
电化学的研究对象
电化学研究电子导体（电工电子学），离子导体 （电解质溶液），电子导体/离子导体界面常发生伴 随电荷转移的变化现象。
电化学
绪论
青蛙解剖实验
“生物电” 第一个发现电化学现象
绪论
导体类型
电子导体：在电场作用下，电子作为载流子做定向运动的导体。如，金属，半导体， 导电聚合物等。
离子导体，正负离子作为载流子的导电载体。如电解质溶液，熔融盐，离子液体等
绪论
电荷在导体及界面上的运动情况
电子在电子导体中的运动
电子定向流动的速度 电流I（C/s）=△V/R （欧姆定律）
绪论
绪论
离子在离子导体中的运动
绪论
离子在离子导体中的运动
离子电流：C/s（每秒钟定向流过的某种离子 的电荷量）I+或I-总电流 I总=II+I + II-I。
离子的迁移数：
绪论
绪论 电荷在电子导体/离子导体界面上的转移
阳极区净增4个负离子
阴极区净增4个正离子 ·不符合电中性原则？ ·界面上电荷转移
电子导体/离子导体界面的一个基本特征：常发生伴 随电荷转移（charge transfer）的化学变化。
电化学反应是个异相反应。
界面：电化学界面 体系：电化学体系
绪论
基本术语与定律
电极（electrode）
狭义：电子导体 广义：电子导体/离子导体（电化学体系）
阳极（anode）：失电子（氧化反应）的电极（体系） 阴极（cathode）：得电子（还原反应）的电极（体系）
电化学基础考题分析与解题方法
电化学基础考题分析与解题方法一、课程标准、考试说明的要求1.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
了解常见化学电源的种类及其工作原理。
2.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
二、近三年高考有关电化学知识考题分析（一）原电池及原理其综合考查1、在书本锌铜原电池原理基础上稍有变化的原电池：从原电池的组成、电极反应（或原电池反应）、电流方向（或电子流向）、盐桥的作用等多方面来考查原电池的基本原理，在多年来高考题中时有出现，体现了对基础知识和能力的考查。
（见附件1）【复习建议】复习原电池要从氧化还原反应开始。
有电子转移的反应叫氧化还原反应，若能使氧化还原反应发生在两类导体的界面上，并使转移的电子从导线中流过就会有电流产生。
Zn跟稀H2SO4制H2的反应可分解为Zn－2e-=Zn2+，2H++2e-=H2↑的两个半反应。
这两个半反应就是原电池的电极反应。
真正想懂原电池等自发电池中发生的电极反应与氧化还原反应的关系。
象把FeCl3溶液与Cu的反应设计成自发电池的题目就很容易答出来。
对于各种电池中发生的电极反应和总的氧化还原反应都不要去死记硬背，都要引导学生自己分析自己写出。
2、扩展到其他自发电池：①能分析一次电池（碱性锌锰电池）、可充电电池（铅蓄电池）的充放电情况：正负极、阴阳极的判断及电极反应式。
（见附件2）②常见燃料电池（氢氧燃料电池，甲烷、乙醇等燃料电池）的正负极判断，能写出在酸性/碱性条件下的电极反应式及总反应，并能从电极反应物、得失电子判断电极反应式的正误。
（见附件3）【复习建议】教学中应把选修四第四章第2节给出的碱性锌锰电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池的正负极材料、电极反应及总反应作为重点分析。
虽然课本中只给出氢氧燃料电池一个例子，但课本还提了一句“除氢气外，烃、肼、甲醇、氨、煤气等液体或气体，均可作燃料电池的燃料；除纯氧外，空气中的氧气也可以作氧化剂”。
2014年高考真题——理综化学(浙江卷)解析版 Word版含解析
2014年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）理科综合化学试题解析教师：杭州新理想高复李良总体分析：这次化学试题应该来说学生得分不会很低，同样拿高分也不简单，由于28题实验题与29有机推断题稍简单，这样的题平时月考考60的同学这次有机会拿70分。
平时拿90分的同学未必考得出90分……7．下列说法不正确．．．的是A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B．氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V=10－12L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10－12～10－11mol ·L－1的目标分子D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变解析：答案D热值：1千克某种固体（气体）燃料完全燃烧放出的热量称为该燃料的热值，很明显加入甲醇带来的热值肯定改变。
这道题要选择错误答案一般同学都能得出正确答案，实战中还是那句话：其它答案说的那么有道理一般都是对的。
8．下列说法正确的是A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理B．用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质解析：选择B这里面A答案明显不对，D答案茚三酮是检验氨基酸的，很多人或在BC中徘徊，C答案是错误的，由于称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，得到的邻苯二甲酸氢钾的实际浓度偏小，会使标准液实际浓度减小，使得实际消耗的邻苯二甲酸氢钾的体积增大，所以计算得到的得到的待测液浓度偏大。
B答案乙酸乙酯水解因为有乙酸的存在,酸度,离子浓度都会改变, 用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度.9．如表所示的五种元素中，W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
化学能与电能的相互转化(Word)
第6章化学反应与能量变化第2、3讲电化学基础★考试说明：1、理解原电池和电解池的工作原理，能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式2、了解常见的化学电源的种类及工作原理，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用3、理解金属发生电化学腐蚀的原因4、了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施★考纲解读：电化学知识是理论部分的一个重要内容，也是历年高考考查的一个重点。
电化学知识既可以综合学科内的知识，如联系到：化学实验现象的判断和分析、定量实验的操作要求、离子方程式的书写、氧化还原反应问题分析、化学计算等。
也可以涉及到学科间的知识的运用，如联系到物理学的“有关电流强度的计算、有关电量和阿伏加德罗常数的计算”等，还可以与生产生活(如金属的腐蚀和防护、电镀废液的危害与环保)、新科技及新技术(新型电池)等问题相联系★命题预测：电化学基础知识是高考中常考的知识点。
这部分知识的主要考点有原电池和电解池的工作原理、电极的判断、电极反应式的书写以及与氧化还原反应、离子反应、化学计算等知识相综合的问题。
试题常常以生产、生活中的问题为切入点，以新的角度来考查运用电化学知识分析问题的能力。
在学习中，要从氧化还原反应的原理和规律上理解原电池和电解池的反应原理，并注意归纳和总结这两种装置的基本类型，学会运用守恒的规律解决定量计算的问题★知识框架化学电池化学能转变为电能原电池金属的电化学腐蚀（自发进行）氧化还原反应——能量变化电解电解池电镀电能转变为化学能电冶金（外界能量推动）一、电解池1、定义：电解池是将 转化为 的装置。
2、电极名称的判断方法 电极名称：阴极、阳极判定方法：阴极： ；阳极： 3、工作原理：4、电极反应式和总反应式的书写 ⑴书写方法如果题目给定的是图示装置，先分析阴、阳极，再根据阴、阳极反应规律去写电极反应式；如果题目给定的是总反应式，可分析此反应中的氧化反应或还原反应（即分析有关元素的化合价变化情况），再选择一个简单变化情况去写电极反应式，另一极的电极反应式可直接写或将各反应式看作数学中的代数式，用总反应式减去已写出的电极反应式，即得结果。
5考试说明
《专题2化学反应与能量变化》考试说明要求及分析【考试说明】（2）化学反应与能量转化①能正确书写化学方程式，并能根据质量守恒定律进行有关计算。
②能说明化学反应中能量转化的原因，知道化学变化中常见的能量转化形式。
③了解化学能与热能的相互转化及其应用。
了解吸热反应、放热反应、反应热（焓变）的概念。
④能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行简单化学反应反应热的计算。
⑤理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。
⑥理解原电池和电解池的工作原理，能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。
⑦了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。
⑧认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原因，能运用恰当的措施防止铁、铝等金属腐蚀。
⑨了解提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型化学电源的重要性。
认识化学在解决能源危机中的重要作用。
【重要考点】①书写并配平氧化还原反应方程式；②化学方程式的相关计算；③利用盖斯定律进行热化学反应方程式的书写；④原电池与电解池的概念判断；⑤电极反应方程式的书写；⑥认识常见的能量转化形式；⑦氧化还原反应的基本概念判断；⑧离子共存问题；⑨离子方程式书写正误判断；⑩三大守恒定律在计算中的应用。
【原题再现】１．（2008·江苏·1）化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是（）A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染【答案】B２．（2008·江苏·2）下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（）A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br－+Ag+＝AgBr↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + H2O + CO2↑C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu＝Fe2+ + Cu2+D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+ B r2FeB r3B r+ H B r【答案】D３．（2008·江苏·5）镍镉（Ni－Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
电化学原理试题及答案
电化学原理试题（答案）考试形式：闭卷答题时间： 120 分钟本卷面成绩占课程成绩 100%（所有答案必须写在答题纸上、标清题号）一、名词解释（每题3分，共15分）1. 极化：有电流通过电化学装置时，电极电势偏离平衡电势的现象。
2. 零电荷电势：电极表面剩余电荷浓度为零时所对应的电极电势。
3. 稳态扩散：电极反应有溶液中粒子参与时，该粒子会沿着某一方向产生一定的净流量，当此过程中溶液内各点浓度均保持恒定，不随时间而变化时，称为稳态扩散。
4. 交换电流密度：在平衡电势下，外电流密度为0，此时电极上正逆反应的绝对电流密度相等，都等于交换电流密度。
二、比较下列各组概念，说明其区别与联系。
（每题5分，共15分）1. 理想极化电极理想不极化电极答：电极电势可以极化到任意值的电极是理想极化电极；电极电势只能维持平衡电势的电极是理想不极化电极。
二者都是一种理论近似，实际中都会有偏差，但有近似符合的实际电极。
2. 阴极阳极答：电化学装置中有电流通过时，得到电子，发生还原反应的电极是阴极；失去电子，发生氧化反应的电极是阳极。
一个电极电势负移就是阴极，电势正移就是阳极。
3.双电层扩散层答：电极表面存在电势梯度的液层是双电层；双电层外存在浓度梯度的液层是扩散层。
二者都是电极表面附近的液层，但双电层内是反应区，扩散层内是液相传质区。
三、回答下列问题。
（每题8分，共40分）1. “恒电流极化时，反应物粒子在电极表面的浓度随时间不断下降，当其降到零时，因无反应粒子，则反应将被迫停止。
”这种说法对吗？为什么？答：不对。
反应粒子消耗量达到极值，且会发生电位阶跃有新的粒子参与反应。
2. 当电极表面有特性吸附时，是否一定会形成三电层？为什么？答：不一定。
如果电极表面带负电，特性吸附粒子为负离子，则不会形成。
3.“当电极处于零电荷电位时，表明电极的电极电位为零。
”这种说法对吗？为什么？答：不对。
电极表面剩余电荷浓度为零并不是电势为零。
tt解读高考说明20140223j
转变化学复习教学方法提高学生思维探究能力北京十二中田玉凤------解读2014年高考说明* 对考试说明学习的思考** 对化学复习课教学探究第一部分对考试说明学习的思考思考一：考试说明提出了对化学学习能力的要求：(1)接受、吸收、整合化学信息的能力；(2)分析问题和解决（解答）化学问题的能力；(3)化学实验与探究能力。
一、对考试说明学习的思考接受、吸收、整合化学信息的能力（1）能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。
（2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。
（3）能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。
分析问题和解决（解答）化学问题的能力（1）能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力（2）能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力化学实验与探究能力（1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。
（2）在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。
从着重考查实验的“知识与技能”向重视“过程与方法”转化思考二：对考试内容－－“化学学科特点和化学研究基本方法”内容的理解和应对策略。
一、对考试说明学习的思考1、化学科学特点和化学研究基本方法①了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。
了解化学可以识别、改变和创造分子。
②了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。
认识化学是以实验为基础的一门科学。
③了解物质的组成、结构和性质的关系。
了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律。
④了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。
电化学复习
电极反应式的书式
分分 析析 电电 极极 材材 料 确定电 料析 电 确定电 质量守恒 分析电 极 材料 分析电 分 极 材 料 分析电 写出电极 分分析电 析电极材 料 确定电 确定电 和溶液介质 确定电 极名称 和溶液介质 和溶液介质 极名称 极反应 和溶液介质 极反应 极反应 电荷守恒 反应式 和溶液介质
判断：
1.甲烷燃料电池的负极反应： CH4－8e－ ＋8OH －CO2＋6H2O 电池总反应： CH4＋2O2 === CO2＋2H2O 2.钢铁腐蚀的电池反应式 析氢腐蚀：Fe＋2H2O===Fe(OH)2＋H2↑ 吸氧腐蚀2Fe＋O2＋2H2O === 2Fe2+＋4OH－ 3.惰性电极电解CuSO4溶液： 2Cu＋2H2O===2Cu＋O2↑＋4H＋
有关电化学的计算
原则: 电化学的反应是氧化还原反应，各电极上转 移电子的物质的量相等，无论是单一电池还是串联 电解池，均可抓住电子守恒计算. 关键: ① 电极名称要区分清楚 ② 电极产物要判断准确 ③ 各产物间量的关系遵循电子得失守恒
例３ [2010·山东卷]对金属制品进行抗腐蚀处理，可延 长其使用寿命。 (1)以下为铝材表面处理的一种方法：
例 3 （1）①④ － （2）2H＋ ＋2e－ H2↑ Mg2+＋2OH ===Mg(OH)2↓ （3）4OH－－4e－ 2H2O＋O2↑ (4)用拇指按住管口，取出试管，靠近火焰，松 开拇指，有爆鸣声 （5）用拇指按住管口，取出试管，将带火星的 本条伸入试管内，木条复燃 （6）溶液呈红色，白色沉淀溶解（或大部分溶 解）
增大或不变 阳离子移向该极
M - ne- = Mn+ (氧化反应)
一般：减小 阴离子移向该极
探究点：电极反应式的书写
2014年基础测试分析
32.doc
得分率： 0.27
32题：没有做完的很多，可能时间来不及 （1）漏写羧基、错写酯基、醛基、碳碳双键、苯的，结构式的错误为，环写 错，少甲基、缺氢，多写氢，写成苯环，加羟基的都有。 （2）漏5，或错选6、2 （3）错写成CHOCH2COOH，多写了-OH，写成含-OH与-CHO；只有COOH （4）反应中有机物写成分子子，不符合要求 其中仲羟基未氧化，产物为CH3CH（OH）CHO或错写成CH3CHOCHO 结构简式错误写成CH2（OH）CH2CH2（OH），产物错写成CHOCH2CHO 产物H2O写成H2，或不写或未配平 个别反应条件写成浓硫酸加热 结构简式中多写了碳
当今急需解决的难题：提升学生学习的兴趣， 学生学习无动力是一种常态。
典型课型
知识回顾 ↓ 例题讲解 ↓ 学生练习 ↓ 错误纠正
尝试课型
呈现问题 ↓ 学生练习感悟 ↓ 师、生交流 ↓ 归纳、总结 ↓ 呈现新问题
教学改革的趋势： 让学生参与课堂， 组织学生学习的能力 让学习主导课堂，教师在课堂上讲解的时间在压缩 把学生组织起来：合作学习，兵教兵 把学习过程完善起来，课前、课中、课后三个环节要 打通 如：学案教学，课后留空白，让学生自己进行课堂小结， 先看书再做作业 增加课堂的吸引力等。 评课的内容要转向，观念要改变。
存在的问题： 1、题量大，分值安排较困难 2、校与校之间存在进度不平衡（领导很看重） 3、有些知识点在深度把握上是否超出要求？
二、基础知识测试卷特点与得分情况分析
1、 基础知识测试卷分析：
试卷命题特点：
知识点考查的比较细致，化学的主干知识全都考到了， 注重对学生阅读课本的考查和能力的考查，总来说还是 很好的一张试卷。
0.13
878
2014年浙江省高等职业技术教育招生考试电子电工试卷
2014年浙江省高等职业技术教育招生考试电子电工类试卷姓名_________ 准考证号__________________本试卷共七大题。
全卷共14页。
满分300分，考试时间150分钟。
注意事项：1.所有试题均需在答题纸上作答。
未在规定区域内答题，每错一个区域扣卷面总分1分，在试卷和草稿纸上作答无效。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸和试卷上。
3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
非选择题用黑色字迹的签字笔或钢笔将答案写在答题纸上。
4.在答题纸上作图，可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
第一部分必做题（满分210分）一、单项选择题（本大题共20小题，每小题4分，共80分）在每小题列出的四个备选答案中，只有一个是符合题目要求的。
错涂、多涂或未涂均无分。
1．电路如图所示，R1=R4=1Ω，R2=10Ω，R3=5Ω，R5=8Ω，则等效电阻R AB是A．1ΩB．1.5ΩC．2ΩD．3Ω2．电路如图所示，R P=1KΩ，R1=R2=200Ω，电源电动势E=14V，电源内阻不计,当电位器滑动触点时,U O的变化范围是A．0V～10V B．2V～12VC．0V～14V D．2V～14V3．未充电的电容器与直流电源接通的瞬间，下列说法正确的是A．电容量为零B．电容器相当于开路C．电容器相当于短路D．电容器上的电压等于电源电压4．电路如图所示，电源电动势E 1=10V ，E 2=6V ，电源内阻不计，R 1=R 2=4Ω，R 3=8Ω，在运用戴维宁定理对a 、b 间的有源二端网络进行简化后，等效电路中电源的等效电动势E 0和等效内阻r 0分别是A ．E 0=10V r o =8ΩB ．E 0=8V r 0=4ΩC ．E 0=8V r o =2ΩD ．E 0=6V r 0=4Ω5．已知交流电压u=2202sin(100πt-6π)V ，电流i=22sin(100πt+3π)A ，则下列说法正确的是 A ．电压超前电流2π B ．电流超前电压 3π C ．电压超前电流 3π D ．电压滞后电流 2π 6．在R-L-C 并联电路中，电路的总阻抗｜Z ｜的计算公式是A ．｜Z ｜=22)1()1(C L X X -B ．z 1 =22)11()1(CL X X R -+ C ．｜Z ｜=22)(C L X X R -- D ．｜Z ｜=22C L X X - 7．R-L-C 串联电路的相量关系如图所示，下列说法正确的是A ．整个电路呈感性，电压∙U 超前电流∙I 30°B ．整个电路呈感性，电压∙U 超前电流∙I 90°C ．整个电路呈容性，电压∙U 超前电流∙I 30°D ．整个电路呈容性，电压∙U 超前电流∙I 90°8．有两个标着 “100W/220V ”和“40W/220V ”的白炽灯，则两灯的额定电流之比和灯丝电阻之比分别是 A ．5：4和4：5 B ．5：4和2：5 C ．2：5和5：4 D ．5：2和2：59．电路如图所示，该电路中回路数和网孔数有A ．回路8个，网孔3个B ．回路7个，网孔3个C ．回路6个，网孔3个D ．回路5个，网孔3个10．有四个电动势E=1.5V ，内阻r=0.１Ω的电池，如图所示两两并联后，再串联起来，则总电动势和总内阻分别是A ．6V ，0.４ΩB ．6V ，0.２ΩC ．3V ，0.２ΩD ．3V ，0.１Ω11. 某同学用万用表测一电阻，电阻档位和指针偏转情况如图所示，则该电阻的测量值为A ． Ω36B ．Ω360C ．ΩK 6.3D ．ΩK 3612. 在单相整流电路中,流过负载电阻的电流是A ．交流电流B ．平滑直流C ．脉动直流D ．纹波电流13. 下列哪个二极管在正常工作时处于反向击穿状态A ．稳压二极管B ．发光二极管C ．检波二极管D ．整流二极管14．已知某三极管的,38.2,40,88.0,102211mA I A I mA I A I C B C B ====μμ则该三极管的交流电流放大系数β值是A ．50B ．60C ．70D ．8815．电路如图所示，在正常放大情况下，如果负载电阻R L 开路（空载时），电路的电压放大倍数是A ．-50B ．-100C ．-150D ．-20016．电路如图所示，电路中f R 引入的是A ．电流串联负反馈B ．电压串联负反馈C ．电流并联负反馈D ．电压并联负反馈17．在晶体三极管共发射极基本放大电路中，当输入电流一定时，静态工作点设置太高，会使C I 的 半周及Vc e 的 半周失真。
2014年全国新课标考试说明新鲜出炉
【金太阳之窗】2014年全国新课标考试说明新鲜出炉备受关注的2014年全国新课标考试说明新鲜出炉，金太阳教育特别为广大学校师生就2014和2013年全国新课标考试说明作了深入地对比分析解读，供大家参考，希望对您有所帮助！【语文学科】2014年考试说明的内容与2013年考试说明内容基本相同，在试题结构、赋分、题型、默写范围四方面无变化。
题型示例有两处变化。
一是2013年文学类文本阅读样题的篇目为《林冲见差拨》《二十年以后》，一篇中国小说，一篇外国小说。
2014年换下了外国小说《二十年以后》，换上中国小说《孕妇和牛》，即14年样卷的文学类文本阅读变为有两篇中国小说；二是语用题在2013年题型示例基础上，增加了一道语言表达得体题，考查应用文中语言表达得体。
【数学学科】2014年全国新课标数学文理科《考试大纲》和《考试说明》和2013年对比，在内容、能力要求、时间、分值（含选修比例）、题型题量、包括考试说明后的题型示例等几方面都未发生变化。
【英语学科】2014年高考考纲英语科是自从2007年国家实施新课标高考以来变化最大的一次。
涉及重大题型改革，此举对我国基础英语教育将产生重大影响和正面反拨效应。
题型改革具体内容：删除建国后高考英语历史上延续数十年的“单句型语言知识题”（合计15题，合计15分）。
代之以“语篇型语法填空题”（合计10题，合计15分），此改良题型考纲称呼为“英语语言知识运用第二节”。
此外，在2013考纲基础上更换了所有样题。
【物理学科】一、增加的内容选修模块3-5，在主题“碰撞与动量守恒”下增加“动量定理Ⅱ”。
二、删除的内容选修模块3-5，在主题“原子核”的说明中，删除“不要求计算有关半衰期的问题”。
三、变化的内容1.选修模块3-2，在主题“交变电流”中，知识点“理想变压器”由要求“Ⅰ”变为要求“Ⅱ”；2.选修模块3-4，在主题“光”中，说明“1.相对折射率不做考试要求”变为“1.相对折射率作要求”；3.选修模块3-5，在主题“碰撞与动量守恒”中，说明“只限于一维两个物体的碰撞”变为“只限于一维”；4.题型示例有很大变化。
上“架天线 ” 下“接地气”
上“架天线” 下“接地气”作者：陈琦来源：《新校园·中旬刊》2017年第01期摘要：二轮复习是化学教师感觉比较困惑的环节，知识已经讲了多遍，接下来该复习什么，如何复习呢？本文提出了二轮复习的两个关键：上架天线——吃透考纲，下接地气——研究学生。
以高考为导向，以学生为本，落实课堂，并以“整合、提升、迁移、应用”为二轮复习的主旋律，提高二轮复习的有效性。
关键词：二轮复习；高中化学；实践；思考每年的四月份，各个学校都进入了紧张的二轮复习备考阶段，化学二轮复习到底该怎么进行呢？后期的复习时间非常宝贵，化学知识点又多，如何提高二轮备考的有效性呢？笔者结合自己的教学经历，认为二轮复习有两个关键：上架天线——吃透考纲，研究考试说明，研究近四年来的浙江省考题，明确高考方向，知晓考什么，怎么考。
下接地气——研究学生，了解学生缺什么、需要什么，教师应该补什么、怎么补。
一、二轮复习的教学实践下面，笔者以原电池的小专题复习为例，谈谈“连天线，接地气”二轮复习备考的一些做法。
1.架天线——吃透考纲，明白考什么，怎么考（1）明白考纲。
2014年浙江省普通高考考试说明对于电化学部分的要求是：①了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应的方程式，了解常见的化学电源及其工作原理。
②理解金属发生电化学腐蚀的原因，了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。
（2）掌握考题。
笔者整理了近几年浙江省有关电化学的考题，发现2009年、2010年、2011年考查了有关原电池方面的知识，2012年、2013年主要考查电解的相关知识；其他省市的情况基本类似，考查形式以选择题为主，其中广东等地的考题涉及原电池的有关设计及作图问题。
2.接地气——研究学生，知道补什么，怎么补（1）研究学生在一轮电化学复习中存在的知识漏洞。
每个学校的学生基础不同，一轮复习后的知识漏洞也不相同。
教师对学生知识漏洞的了解主要来自对作业的批改。
课堂上很多学生浑水摸鱼，似懂非懂，等到做练习，问题便暴露无遗。
《电化学》专题复习.ppt
精炼池
电解池
硫酸溶液 CuSO4溶液
原电池
电镀池
练习2、判断下列装置各属于什么池？
负极 正极
阳极 阴极
原电池
电解池
七、电极反应的书写
★如何书写电极反应？
规律：原电池或电解池的两电极反应式 之和即为总反应式，
写法：总反应式减去一电极反应式即为另 一个电极反应式。对于较复杂的、陌生的 反应可用该方法解题并检验。 书写注意事项：一看电极材料；二看环境 介质；三看附加条件与信息
（3）在E中，Cu______为极，发生_______反应，
电极反应为
。碳棒为______为极，发生
_______反应，电极反应为
。E中的实验
现象为
2． (1)右图的装置会出现什么现象？并完成 电极反应式和总反应式。
(2) 左边烧杯为____________装置，右边烧 杯为____________装置。当Zn减轻 0.65_______ g时，左边烧杯的碳棒增重 _______ g，右边烧杯的左边碳棒为_______ 极，产生的气体为_______ mol，右边烧杯 的右边碳棒为_______极，在标状下产生的 气体为_______ mL。
（4）设计电池 从理论上说，任何自发的氧化还原反
应均可设计成原电池
例：利用下述反应：2FeCl3 + Cu == 2FeCl2 + CuCl2设计一个原电池装置。
①画出装置图； ②标明电极材料和电解质溶液； ③写出电极反应式。 负极 正极 总反应式： 2 Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+
放电时：负极：Pb-2e－+SO42- =PbSO4 正极：PbO2+2e－+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O
电化学原理练习题及答案
电化学原理练习题及答案1、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是（）A.原电池正极和电解池阳极所发生的反应B.原电池正极和电解池阴极所发生的反应C.原电池负极和电解池阳极所发生的反应D.原电池负极和电解池阴极所发生的反应2、下列关于铜电极的叙述正确的是（）A.铜锌原电池中铜是正极B.用电解法精炼粗铜作阴极C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D.电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极3.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是( )A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶14.（2004年广东，11）pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（）A.NaOHB.H2SO4C.AgNO3D.Na2SO45.（2004年天津理综，12）图11－13为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正．．确．的是图11－13A.a电极是负极B.b电极的电极反应为：4OH－－4e－====2H2O+O2↑C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置6.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶17.（2004年江苏，16）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）====Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误．．的是( )A.电池工作时，锌失去电子B.电池正极的电极反应式为2MnO 2（s ）+H 2O （l ）+2e －====Mn 2O 3（s ）+2OH －（aq ）C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过0.2 mol 电子，锌的质量理论上减小6.5 g8．（2006江苏.14）锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。
2014年浙江高考理综试题含答案
2014年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）理科综合化学试题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-1377．下列说法不正确．．．的是A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12~10－11mol·L－1的目标分子D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变8．下列说法正确的是A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理B．用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。
假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ410．下列说法正确的是A．乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H-NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H-NMR来鉴别11．镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。
离子交换膜在电化学中的应用 (2)
离子交换膜在电化学中的应用
浙江省桐庐中学高三化学备课组吴方持
一.考试说明要求
1、了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2、了解常见化学电源的种类及工作原理。
3、理解金属发生电化学腐蚀的原因。
了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。
二、课题设计的目的
电化学的内容是浙江历年高考重要考点之一，主要以选择题和电极反应式书写的形式出现，考查的内容有：电极名称、离子和电子即电流的移动方向、溶液酸碱性的变化、电极反应式及总反应式的书写、根据电极反应式进行计算、能量转化等方面，而最近出现在电解池或原电池中涉及到离子交换膜的应用，电解池与原电池进行综合考查等等。
在一轮的复习中已经将重要的知识点进行了复习，但是没有形成知识系统，尤其把膜用到新型的装置就不会分析，因此，二轮复习抓住核心知识，找准合适载体，进行知识综合利用、思维能力的培养，为学生的迁移应用能力奠定基础，从而达到让学生“怎么想，怎么做，怎么答”的目的。
三、教学设计
备注：所有图详见教学时学案 2014-3-20。
电化学复习
3.在25℃时，
1 2
Hg
2 2
e
-
Hg
,
E1 =0.798V,
Hg22e-Hg , E2 =0.854V。 则25℃时，
Hg
2
e-
1 2
Hg
2 2
的E3为（ ）。
（A）0.910V （B）0.056V （C）-0.056V （D）-0.910V
3．答： A
4. 电池Hg(l) | Zn(a1) | ZnSO4(a2) | Zn(a3) | Hg(l)的电动势： （ ）。
u u u
而 t t 1
v U(dE /dl)
v U(dE /dl)
氢离子和氢氧根离子的电迁移率最大,导电能力最强.
电化学
5、电导、电导率、摩尔电导
G=1/R
=Gl/AS=1/
m=/C
单位： S
S m-1
S m2 mol-1
电导率相当于单位长度、单位截面积导体的电导，
注意：在表示电解质的摩尔电导率时，应标明物质的 基本单元。
15、电极电势定义：以标准氢电极作为负极，（人为 规定其电势为0）指定电极为正极所组成的电池的电 动势为该电极的电极电势。
标准氢电极‖给定电极
16、电势序表 1)电势序表的电势为还原电极电势。 2）
Eθ 越负，说明该反应的还原态物质的失电子能力越强， E θ越正，说明该反应的氧化态物质获电子能力越强.
16. 答： ×
17．用能斯特公式算得电池的电动势为负值，表示此电池反 应的方向是朝正向进行。 （ ）
17. 答：×
18．电池Zn(s)|ZnCl2(b=0.002mol·kg1,=1.0)|AgCl(s)|Ag(s)，其
电化学原理及其应用(二轮)
电化学原理及其应用(二轮)2011-03-15考试说明：了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
了解常见化学电源的种类及其工作原理。
理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
知识回顾1.、构成原电池的条件是什么？2、怎样判断原电池正负极？3、怎样判断电解池阴阳极？考点一原电池原理及应用例1控制合适的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。
下列判断不正确的是()A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极试回答：(1)乙池中若换为Fe电极和FeCl2溶液，则原电池是怎样工作的？(2)电流计读数为零后，若在乙中溶入KI固体，则原电池反应能继续发生吗？若向甲中加入固体Fe呢？有关原电池问题的解题思路：解决原电池问题时，一般的思维程序是：根据电极材料的活泼性判断出→电极反应的类型( 、)即时巩固：1、(2010·江苏，11)下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。
下列说法正确的是()A．该系统中只存在3种形式的能量转化B．装置Y中负极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化2、(2010·广东理综，23)铜锌原电池(如下图)工作时，下列叙述正确的是 ()A ．正极反应为：Zn －2e －===Zn 2＋B ．电池反应为：Zn ＋Cu 2＋===Zn 2＋＋CuC ．在外电路中，电子从负极流向正极D ．盐桥中的K ＋移向ZnSO 4溶液考点二 电解原理及其应用例2 Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的一制取Cu 2O 的电解池示意图如下，电解总反应为：2Cu ＋H 2O=====通电Cu 2O ＋H 2↑。
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离子交换膜 阳离子交换膜
思考2：如右图所示， 在没有离子交换膜的情况 下，用惰性电极电解饱和 氯化钠溶液，可以制取环 保性消毒液，请写出电池 总反应式。
若将饱和食盐水换成KI及淀粉溶液 制备KIO3（如下图所示），通电发现右侧溶 液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。 已知:3I2＋6OH－＝IO3－＋5I－＋3H2O。 (1)阴极电极反应式________；总反应方程式 ________________。 （2）A为___离子交换膜（填“阳”或“阴”
小结：
离子交换膜选择 的一般依据
离子交换膜的应用
巩固应用1 如图装置进行海水淡化，其中
电极A接直流电源的负极，电极B接直流电源 的正极，则： ①隔膜A是 ____________ （填“阳离子交 换膜”、“阴离子交换膜”）
《化学与技术》P14
巩固应用2 膜电解法在处理酸性含镍(Ni2+)废 水（同时含有Na+、Cl-等离子）可以回收金属镍， 有良好的经济效益。下图是膜电解法处理含镍废 水的示意图，使得Ni2+在B电极析出，达到回收金 属镍目的，实际工艺中，在B极同时有氢气产生。 (1).在电解过程中，含镍酸性废水应该注入___区。
离子交换膜在电化学中的应用
桐庐中学
吴方持 2014-03-20
交流与讨论1
请同学们画出电解饱和NaCl溶液制取NaOH、 H2和Cl2的装置图，标出电极材料，写出电极 反应式和总反应式。
思考1：用下面的装置制取NaOH、H2和Cl2, 此装置有何缺陷？如何解决？ (收集除外）
《化学反应原理》P20
变式
交流与讨论2 一种以肼（N2H4）为燃料的电池装 置如下图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂， KOH 作为电解质。 （2 ）假如使用阳离子交换膜，电流会怎样 （1）请写出负极发生的电极反应式_________. 变化？不使用离子交换膜呢？ 该燃料电池持续放电时，图中选_____离子交换膜。
不锈钢 惰性电极
稀KOH溶液
| 阳13年浙江卷，11）电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀 粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发 现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知: 3I2＋6OH－＝IO3－＋5I－＋3H2O。下列说法不正确的是 A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－ B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3－ 通电 C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O KIO3+3H2↑ D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总 化学方程式不变
．
直击高考
（2012年浙江卷，10）以铬酸钾为原料,电化学法制备重铬酸钾的 实验装置示意图如下，下列说法不正确的是 A．在阴极式，发生的电极反应为： 2H2O＋2e－ 2OH―＋H2↑ B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色， 是因为阳极区H＋浓度增大， 2 2 ＋ Cr O 2 7 使平衡2 CrO4＋2H ＋H2O向右移动 C．该制备过程总反应的化学方程式为： 4K2CrO4＋4H2O 通电 2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑ D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d， 则此时铬酸钾的转化率为α＝1-d/2
2014浙江省考试说明（电化学）
1、了解原电池和电解池的工作原理，能写出 电极反应和电池反应方程式。 2、了解常见化学电源的种类及工作原理。 3、理解金属发生电化学腐蚀的原因。了解金 属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。
2014杭州市高三二轮复习研讨会
0d58b4b8 大明武夫 /read/1/1231/