江苏省镇江市2012届高三上学期期中考试试题及答案(化学)
江苏省镇江市界牌中学高三化学测试题含解析
江苏省镇江市界牌中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 25℃时，在20mL0.1mol/L盐酸溶液中逐滴加入0.2mol/L氨水，曲线如图所示，下列说法正确的是( )A．此滴定实验可以选用酚酞做指示剂B．在A点：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）C．在B点：c（H+）=c（OH﹣）=c（Cl﹣）=c（NH4+）D．在C点：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=2c（Cl﹣）参考答案：D【分析】A．由于反应后的溶液溶质为氯化铵，溶液呈酸性，酚酞的变色范围为8.2﹣10.0，误差较大；B．在A点，溶液呈酸性，由电荷守恒得c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（NH4+）分析；C．在B点：溶液呈中性，所以c（H+）=c（OH﹣），溶液中存在电荷守恒，即c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（NH4+）；D．在C点，氨水的物质的量是盐酸物质的量的2倍，根据物料守恒判断．【解答】解：A．由于反应后的溶液溶质为氯化铵，溶液呈酸性，选择指示剂变色范围在酸性范围的甲基橙，而酚酞的变色范围为8.2﹣10.0，误差较大，故A错误；B．在A点，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH﹣），由电荷守恒得c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c （NH4+），所以c（Cl﹣）＞c（NH4+），根据图象知，溶液的pH接近7，所以溶液中c（NH4+）＞c （H+），故B错误；C．在B点：溶液呈中性，所以c（H+）=c（OH﹣），溶液中存在电荷守恒，即c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（NH4+），所以c（NH4+）=c（Cl﹣），但c（OH﹣）＜c（Cl﹣），故C错误；D．在C点，氨水的物质的量是盐酸物质的量的2倍，根据物料守恒知，c（NH4+）+c（NH3．H2O）=2c（Cl﹣），故D正确；故选D．【点评】本题考查酸碱的混合以及离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意盐酸和氨水恰好完全反应时溶液不呈中性，要使溶液呈中性，氨水应稍微过量，为易错点．2. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。
江苏2012届高三化学上册期中模块检测试题(附参考答案)
江苏2012届高三化学上册期中模块检测试题（附参考答案）江苏省靖江高级中学2011-2012学年度第一学期期中考试高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27Si：28S：32Cl：35.5Mn：55Cr：52Fe：56Cu：64I:127选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘131和铯137（）向外界泄漏。
下列相关说法正确的是A．每个离子中有83个中子B．CsOH的碱性比KOH弱C．HIO4是碘的最高价氧化物的水化物D．HF溶液比HI溶液的酸性强2．已知：5FeS2+14CuSO4+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是A．氧化产物是Cu2SB．每5摩尔FeS2参与反应，转移电子21摩尔C．被还原的元素只有铜元素D．FeSO4中的SO42-一定都是氧化产物3．下列说法正确的是A．二氧化硅是制造太阳能电池板的主要材料B．VIA元素从上到下气态氢化物的沸点逐渐升高C．同周期元素气态氢化物的稳定性从左到右逐渐增强D．常温下浓H2SO4和浓HNO3都能与Cu发生反应4．设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A．0.1mol•L-1Na2CO3溶液中含有0.2NA个CO32—B．常温下，23gNO2含有NA个氧原子C．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子D．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA5．下列实验操作或装置符合实验要求的是6．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是A．Ba(OH)2B．Ba(NO3)2C．Na2SD．BaCl27．某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C．将盛Mg(OH)2浊液的烧杯直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．在Mg(OH)2沉淀中，加足量稀盐酸，加热蒸干即得无水MgCl2固体8．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质长期放置在空气中均只生成氧化物C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均能采用单质与氯气反应的方法D．Cu、Fe、Al均为有色金属9.能正确表示下列反应的离子方程式为A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2SB．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O C．足量的Cu投入到少量AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O 10.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
江苏省镇江句容市级化学上学期期中考试题及答案.doc
江苏省镇江句容市级化学上学期期中考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、选择题（共18题）1.日常生活中时刻发生着变化。
下列变化中包含化学变化的是A ．美酒飘香B ．鸡蛋变臭C ．切割玻璃D ．滴水成冰【答案】B难度：容易 知识点：物质的变化和性质2.老年人缺钙易引发的病症是CA ．贫血 B ．夜盲症 C ．骨质疏松 D ．甲状腺肿大【答案】C难度：容易 知识点：元素3.下列各组物质的名称和化学式书写都正确的是A ．氧化镁 MgOB ．五氧化二磷 P5O2C ．水 HO2D ．铵气 NH3【答案】A难度：容易 知识点：化学式与化合价4.下列做法错误的是A ．煤气泄漏，关阀开窗B ．植树造林，防沙降尘C ．限放鞭炮，保护环境D ．深埋电池，消除污染【答案】D难度：容易 知识点：空气5.下列归类正确的是选项归类物质（或元素）A银白色金属银、铝、铜B可燃性气体氢气、氧气、一氧化碳C受热易分解的物质高锰酸钾、铜绿、碳酸氢铵D人体所需的常见微量元素碘、锌、硒、钙【答案】C难度：容易知识点：金属及金属材料单元测试6.下列为实验室制备、收集、检验CO2的一系列操作和装置，其中__________________的A．装置甲：加入大理石B．装置乙：产生二氧化碳C．装置丙：收集二氧化碳D．装置丁：检验二氧化碳【答案】D难度：中等知识点：二氧化碳制取的研究7.下列实验设计__________________的是A．用肥皂水区分硬水和软水B．实验室中加热氯化钾制取氧气C．采用过滤的方法可分离H2O中的MnO2D．加热含有石蕊的碳酸溶液可证明碳酸发生了分解【答案】B难度：容易知识点：水的净化8.下列排序正确的是【答案】D难度：容易知识点：我们周围空气单元测试9.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾B．点燃或加热可燃性气体前，检验其纯度C．10.0mL酒精与10.0mL蒸馏水混合，溶液的体积为20.0mLD．用高锰酸钾制取O2后，应先熄灭酒精灯再从水中取出导气管【答案】Bl11.句容茅山被列为江苏省八大风景名胜区之一，有“山美、道圣、洞奇”之特色。
江苏省镇江中学第一学期高三化学期中考试卷
江苏省镇江中学2007－2008高三第一学期期中测试化 学 试 卷可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 Al 27Ca 40 Cu 64 Mg 24 Fe 56 N 14 命题人：赵一刚第Ⅰ卷(48分)一、选择题（本题共8小题，每小题3分，共24分，只有一个正确选项。
）1．有人认为，人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命进程中也需要不断地补充“燃料”。
按照这种说法，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是 A ．淀粉 B ．水 C ．脂肪 D ．蛋白质2、正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是AB ．Na 2S 的电子式：C ．NH 4Cl 的电子式为：D ．氢硫酸的电离方程式：H 2S+H 2O=H 3O ++HS -3．若A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．0.84 g 3NaHCO 晶体中阳离子和阴离子总数为0.03A N B ．a g 2O 和3O 的混合气体中所含分子数一定为A 32N aC ．标准状况下，2.24 L 四氯化碳含碳原子数为0.1A ND ．1.8 g O H 2含有的质子数为A N4．“非典型肺炎”曾在我国部分地区流行，严重危害广大人民的身体健康，做好环境消毒是预防“非典型肺炎”的重要措施，常用的消毒剂是ClO 2或Cl 2等的稀溶液，其中ClO 2溶液的消毒效果较好。
已知ClO 2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO 2最终变为Cl －。
下列有关说法中正确的是 A ．ClO 2的分子结构呈V 型，属非极性分子B ．ClO 2中氯元素显＋4价，具有很强的氧化性，其消毒效率(以单位物质的量得电子的数目表示)是Cl 2的5倍C ．ClO 2、Cl 2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害D ．常用Na 2SO 3在H 2SO 4的酸性条件下，还原NaClO 3来制ClO 2，这一反应的化学方程式可表示为Na 2SO 3＋2NaClO 3＋H 2SO 4＝2Na 2SO 4＋2ClO 2↑＋H 2O5．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
江苏省镇江市2012届高三第一学期期中考试(化学)
2011-2012学年第一学期镇江市高三期中质量调研测试化学本卷满分：120分考试用时：100分钟可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C-12 Si—28 P—31 S-32 Cl-35.5 Al-27 K—39Mg—24 Mn-55 Cu-64 Ba—137第Ⅰ卷(选择题共40分）单项选择题:本题包括10小题，每小题2分，共计20分.每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与能源、环境、生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是A．CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧B．可利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料C．世博会很多场馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能，体现低碳经济D．用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用,且不会形成致癌物，但无净水作用2．下列叙述正确的是A．用乙醇或CCl4均可提取碘水中的碘单质B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同C．PCl3和Na2O2中各原子或离子最外层都满足8电子稳定结构D．24Mg34S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1 3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制罐贮运浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．常温下，K spAgI＞K spAgCl，可在AgI、AgCl混合悬浊液中加入浓KI溶液等操作除去AgCl4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1。
0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．甲基橙呈红色的溶液:NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C．c(H+)=10-12 mol·L—1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－5．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I―C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋、无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4＋6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．漂白粉露置在空气中失效:ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al （OH）3↓＋HCO3－C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－+Fe(OH)3＝FeO42－+3Cl－+H2O+4H+7．如下图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料。
江苏省镇江市2012届高三5月高考模拟试卷(化学)
学必求其心得，业必贵于专精镇江市2012届高三教学调研试卷—化学可能用到的相对原子质量:H-1 C —12 O —16 N-14第I 卷 (选择题40分)单项选择题:本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只．有一个．．．选项符合题意 1．在“十二五”期间，江苏省将大力实施“清水蓝天”工程。
下列不利于．．．“清水蓝天”工程实施的是（ ） A ．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用B ．加强城市生活污水脱氮除磷处理,遏制水体富营养化C ．加大稀土资源的开采和出口，保证经济快速发展D ．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫和氮的氧化物对环境的污染2．下列化学用语使用正确的组合是 （ ）①Mg 2+结构示意图： ②乙炔的分子结构模型示意图：③有机还原剂LiAlH 4中，氢显－1价 ④质量数为40的钙原子：⑤NH 4Cl 的电子式： ⑥2—甲基丁醇的结构简式：A ．①②③B ．①③④C ．②④⑤D ．①④⑥3．常温下，下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 （ ）A ．滴入酚酞显红色的溶液:Na +、Al 3+、SO 42-、Cl -B ．滴入KSCN 显红色的溶液：Na +、Cu 2+、Br —、SO 42—C ．c （H +)/c(OH －）=1012的溶液中：NH 4+、K + 、HCO 3-、NO 3- D ．c (H +)=wK 的溶液中：K +、Fe 3+ 、Cl －、SO 42－4．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 （ ）A ．某些金属化合物具有特定的颜色,因此可制作烟花学必求其心得，业必贵于专精B ．H 2O 2是一种绿色氧化剂,可氧化酸性高锰酸钾而产生O 2C ．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D ．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义.5．短周期元素A 、B 、C 的原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数之和为10,A 与C 同主族,B 原子的最外层电子数等于A 原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是 （ ）A ．原子半径:A ＜B ＜CB ．C 的单质可以作为光纤通讯材料 C ．高温下，A 单质能置换出C 单质D ．三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到6．下列离子方程式表达正确．．的是 （ ）A ．漂白粉溶液中通入过量的CO 2：ClO -+ CO 2+H 2O ＝HClO+HCO 3—B ．用碳酸钠溶液吸收吸收Br 2：CO 32— + Br 2+2H 2O = Br —+ BrO 3—+CO 2↑+4H +C ．用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu 2++ 2H 2O 电解2Cu↓ +O 2↑ +4H +D ．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液，当在Pb （Ac)2醋酸铅溶液中通入H 2S 时，有黑色沉淀PbS 生成：Pb 2++2Ac －+H 2S ＝PbS+ 2HAc 。
江苏省镇江中学2016届高三上学期期中考试化学试题(原卷版)
镇江中学2015-2016学年高三上学期期中考试化学试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1N—14O—16Al—27Cl—35.5Fe—56第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化C．PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维2．下列有关化学用语的表示正确的是（）A．中子数为18的氯原子：BC．HClO的电子式：D．甲烷分子的球棍模型：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＝1的溶液中：Fe2+、Cl－、NO－3、K+B．滴入酚酞显红色的溶液中：Na+、Al3+、CO32-、AlO－2C．加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO2－4、ClO－D．0.1mol·L－1 NaHCO3溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、NO－34．下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂B．硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂C．NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂D．Fe比Cu活泼，可用FeCl3溶液腐蚀线路板上的Cu5．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）A.图①除去CO2中的HClB.图②装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C.图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH3D.图④证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯6．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．0.1 mol·L－1MgCl2溶液中含有的Mg2＋数目一定小于0.1N AB．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5N AC．4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2 N AD．1 mol CH＋5中含有的电子数目为11N A7．下列离子方程式的书写正确的是（）A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OB．向0.1L 5mol/L亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L 7 mol·L-1NaOH溶液：2NH4＋＋5HSO3－＋7OH－＝2NH3·H2O＋5SO32－＋5H2OC．FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－8．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是()9．X、Y、Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。
江苏省镇江市2022至2023学年高三上学期期中调研考试化学试题附答案解析
2022~2023学年度第一学期高三期中试卷化学2022.11注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟．2．请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内．可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 V-51 Fe-56 Ce-140一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分．每小题只有一个选项最符合题意．1．汉绣、皮影戏、陶器烧制技艺、酿醋技艺等，是我国具有重大意义的非物质文化遗产．下列说法正确的是（）A ．汉绣中使用的棉布原料主要成分属于多糖B ．皮影戏中用到的兽皮主要成分属于油脂C ．烧制陶器的主要原料为黏土、石灰石和石英砂D ．在酿醋工艺中，可以将淀粉直接转化为乙酸2．是微电子工业中优良的等离子蚀刻气体，还可用作高能燃料，可由反应：3NF制取．下列说法正确的是（ ）32344NH +3F NF +3NH FA ．中N 元素的化合价为B ．氟离子的结构示意图为3NF -3C ．的电子式为D ．的空间构型为三角锥型4NH F +-HH[H N H]F∶∶3NF 3．吸湿性强，常被用作气体和液体的干燥剂，它甚至可以使硝酸脱水：410P O ．下列说法正确的是（ ）41032534P O +12HNO 6N O +4H PO ↑A ．第一电离能大小： B ．电负性大小：11I (N)<I (O)χ(N)<χ(P)C ．离子半径大小：D ．酸性强弱：()()3-2-r N>r O 343H PO >HNO 4．用下图装置（相关试剂、夹持和加热装置已略）进行实验，其中②中现象不能说明①中发生了反应的是（）选项①中实验②中现象A 加热溴丙烷与乙醇的混合液1-KOH 酸性溶液褪色4KMnO B 加热浓和溶液的混合物NaOH 4NH Cl 溶液先变浑浊后澄清3AgNO C加热乙酸、乙醇和浓硫酸的混合物饱和溶液的上层有无色油状液体产23Na CO 生D 将铁粉、碳粉和溶液的混合物放置一段时NaCl 间导管中倒吸一段水柱阅读下列材料，完成5~7题：氮和硫是参与自然界循环的重要元素，不同价态的硫、氮化合物可相互转化．如反硝化细菌能将转-3NO 化为．是温室气体之一，目前消除的主要方法是直接催化分解法，该过程中发生的反应：2N 2N O 2N O ．实验室中可用次氯酸钠溶液吸收尾气．2222N O(g)2N (g)+O (g)ΔH 2SO NO 、5．下列硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ）A ．S 有氧化性，可用于生产B ．溶液显碱性，可用于吸收少量2SO 23Na SO 2SOC ．有还原性，可用于纸浆漂白D ．浓有脱水性，可用作干燥剂2SO 24H SO 6．下列说法或表示方法正确的是（）A ．在反硝化细菌作用下，生成，转移电子数约为211.2LN 243.0110B ．的溶液中大量存在：pH=1.0+--+334Na NO HSO NH 、、、C ．过量通入溶液中：2SO NaClO -2--224SO +3ClO +H O2HClO+SO +ClD ．用碱性溶液吸收NaClO ----32NO:3ClO +2NO+2OH 3Cl +2NO +H O7．下列有关反应的说法正确的是（ ）2222N O(g)2N (g)+O (g)ΔH A ．该反应属于氮的固定中人工固氮方式B ．该反应在任意温度下均能自发进行，则ΔH<0C ．含有键和键的数目之比为2N σπ2:1D ．该反应的平衡常数表达式为()()()22222c N O K=c N c O 8．利用氧化尿素制备（水合肼），同时可得到的流程如下所示．NaClO 242N HH O ⋅23Na SO 已知：能将氧化生成；亚硫酸钠溶液的约为9.5．下列说法不正NaClO 242N H H O ⋅2N -10.1mol L ⋅pH 确的是（）A ．步骤Ⅰ反应时，若产物中，则()3n(NaClO):n NaClO =5:1n(NaCl):n(NaClO)=2:1B ．步骤Ⅱ反应的离子方程式为()---2-224232ClO +CO NH +2OH Cl +N H H O+CO ⋅C ．步骤Ⅱ的加料方式为在搅拌下将尿素缓慢加入碱性溶液中NaClO D ．步骤Ⅳ中反应过程中控制溶液为碱性，有利于吸收2SO 9．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象结论A 将硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液变为黄色22H O ()32Fe NO 氧化性：3+22H O >FeB取溶液和溶液充分反应后，-11mL0.1mol L KI ⋅-135mL0.1mol L FeCl ⋅再加，振荡、静置后取上层清液滴加少量溶液，溶液42mLCCl KSCN 变为红色与的化学反应存3+Fe -I 在限度C向某溶液X 中滴加少量稀盐酸，再滴加几滴溶液，出现白()32Ba NO 色沉淀该溶液中含有2-4SO D向2支均盛有相同浓度溶液的试管中，分别滴2mL ()3232Na Ag S O ⎡⎤⎣⎦入2滴相同浓度的溶液，前者无明显现象，后者有黄色沉淀KCl KI 、Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)10．通过电解废旧锂电池中的可获得难溶性的和，电解示意图如下（其中滤布24LiMn O 23Li CO 2MnO 的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过．电解过程中溶液的体积变化忽略不计）．下列说法不正确的是（ ）A ．电极A 为阴极，发生还原反应B ．电极B 的电极发应：2+-+222H O+Mn -2e MnO +4H C ．电解一段时间后溶液中浓度保持不变2+Mn D ．电解结束，可通过调节除去，再加入溶液以pH 2+Mn 23Na CO 获得23Li CO 11．药物异博定能有效控制血压升高、促进血液循环，其合成路线中有如下转化过程．下列说法正确的是（ ）A ．X 的沸点高于其同分异构体B ．一定条件下，X 可与发生缩聚反应HCHOC ．Z 分子不存在顺反异构体D ．等物质的量的X 、Y 、Z 消耗的的物质的量相等NaOH 12．硫酸工业尾气（主要含和），用溶液吸收可转化为．当22SO N 、2O 23Na SO 3NaHSO 时，吸收能力下降，需要加热再生为溶液．已知，()()-2-33c HSO :c SO 10≈23Na SO ()-1.9al 23K H SO =10．下列说法正确的是（ ）()-7.2a223K H SO =10A ．溶液中存在：23Na SO ()()()()-+-323c OH =c H+c HSO +c H SO B ．室温下，溶液中存在：3NaHSO ()()()-2-3233c HSO >c H SO >c SO C ．当时，此时吸收液的()()-2-33c HSO :c SO =10pH=6.2D ．与原溶液相比，吸收液在空气中加热再生后吸收能力几乎不变23Na SO 2SO13．乙烯是重要的工业原材料，中科院设计并完成了催化氧化制取的新路径，2CO 26C H 24C H 其主要反应为：反应Ⅰ：2622421C H (g)+CO (g)C H (g)+H O(g)+CO(g)ΔH >0 反应Ⅱ：26222C H (g)+2CO (g)4CO(g)+3H (g)ΔH >0一定条件下，向容积为的容器中通入和，若仅考虑上述反应，平衡转化1.0L 262molC H 23molCO 26C H 率和平衡时的选择性随温度、压强的关系如下图所示，代表不同压强下乙烷的平衡转化24C H 12L L 、率．已知：24262426C H C H C H =100%C H ⨯生成消耗的量的选择性的总消耗量下列说法正确的是（ ）A ．压强12L >L B ．压强为、温度为T 时，反应达平衡时，混合气体中1L ()24n(CO)=2n C H C ．一定温度下，增大可提高的平衡转化率()()262n C H n CO 26C H D ．反应26224221C H (g)+2CO(g)+3H (g)2C H (g)+2H O(g)ΔH=ΔH -2ΔH 二、非选择题：共4题，共61分．14．（15分）钛及其合金是理想的高强度、低密度结构材料．工业上用钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，含等）为原料制备金属钛的工艺流程如下：3FeTiO 232FeO Al O SiO 、、己知：“酸溶”后的溶液中主要含有和．2+2++TiO Fe H 、、2-4SO （1）“净化”后的滤液1中存在的主要阴离子为_____________．（2）写出“酸溶”过程中发生反应的化学方程式________________．3FeTiO （3）写出“加热水解”过程中生成沉淀的离子方程式______________．23H TiO （4）“煅烧”，可得到．的一种晶胞结构如题图所示，图中上、下面各有2个，23H TiO 2TiO 2TiO 2-O 另外2个在晶胞中的位置如图所示．已知离子的配位数为6，在答题卡的题图中用“—”将晶胞2-O 4+Ti 内的任一个不在上、下平面内的与紧邻的连接起来．2-O 4+Ti（5）“转化Ⅰ”时，与在的沸腾炉中充分反应后，混合气体中、的物质的2TiO 2C Cl 、600℃CO 2CO 量之比约为．1:2①该温度下，与反应的总化学方程式为________________；2TiO 2C Cl 、②随着温度升高，尾气中的含量升高，原因是__________．CO 15．（14分）硫酸工业所得废钒催化剂主要含和．一种利用废钒425224VOSO V O SiO K SO 、、、23Fe O 催化剂制取的流程如下图所示：25V O已知：①“酸浸”后的溶液中含钒元素的离子是．2+VO ②钒元素的存在形态较多，部分四价钒和五价钒物种的分布分数与的关系如题15图-1所示．δpH（1）写出“酸浸”时发生反应的离子方程式_________________．25V O （2）“调”时，控制溶液的，其目的是_______________．pH pH>11（3）写出“氧化”时发生反应的离子方程式_________________．（4）“沉钒”时控制溶液约为7，生成偏钒酸铵固体．沉钒率随温度变化如题15图-2，pH ()43NH VO 温度高于，沉钒率下降的原因是_______________．80℃（5）在“煅烧”的过程中，固体的残留率随温度变化的曲线如题43NH VO 100%⎛⎫⨯⎪⎝⎭剩余固体质量原始固体质量15图-3所示，则A 点剩余固体的成分为__________________（填化学式）．（6）在空气中“煅烧”分解制备，分解一段时间后，得到一种无色有刺激性气味的气体，43NH VO 25V O 随后固体中检测到了杂质，不断搅拌，充分反应后，最终无该杂质．请分析生成的原因24V O 24V O _____________．16．（17分）以炼锌和矿渣（主要成分）为原料可获得三种金属盐，其2423ZnO ZnFe O FeOGa O 、、、部分实验过程如下：①常温下，浸出液中各金属离子形成氢氧化物沉淀的见表1．pH ②金属离子在该条件下的萃取率（进入有机层中金属离子的百分数）见表2．表1金属离子形成沉淀的pH表2金属离子的萃取率金属离子开始沉淀pH沉淀完全pH金属离子萃取率()%2+Fe 8.09.02+Fe 03+Fe 1.7 3.13+Fe 992+Zn 5.510.52+Zn 03+Ga 3.04.43+Ga 97~98.5（1）“酸浸”时转化为两种硫酸盐，该反应的离子方程式为_____________．24ZnFe O （2）调节的范围为______________．pH （3）滤饼通过盐酸酸溶、铁粉还原、萃取、反萃取等过程，可以实现的分离．已知萃取剂Fe Ga 、萃取的萃取原理可表示为：()22H A 3+Ga ()3-+2222-()+Cl ()()Ca +()+2Cl +H ()2H A GaCl HA +⋅ 水层水层有机层有机层水层①萃取前必须用铁粉将还原为的原因是_____________．检验是否完全被还原的实验操作3+Fe 2+Fe 3+Fe 是_____________．②与同主族，化学性质相似．电解“反萃取”得到的溶液可获得粗傢，电解时阴极电极反应式为Ga Al _______________．（4）已知：酸性条件下氧化性：．水层中的的测定：用标准硫酸铈溶液滴定水层中含4+2Ce >Cl 2+Fe 的溶液，以邻二氮菲亚铁为指示剂，滴定终点时溶液由橙红色变为浅蓝色，滴定反应为2+Fe ．4+2+3+3+Ce +Fe Ce +Fe请补充完整实验方案：①准确称量硫酸铈固体，加水溶解，加入适量______________使溶液的4.1500g ，将溶液完全转移到容量瓶中，定容得标准硫酸铈溶液；②量取pH<1250mL _____________．③重复实验两次，平均消耗标准硫酸铈溶液．20.00mL 25.00mL [实验中可使用的试剂：邻二氮菲亚铁试剂、硫酸、盐酸．]-11.000mol L ⋅-12.000mol L ⋅（5）根据（4）中实验数据，计算水层中的含量_______________（写出计算过程）2+Fe ()-1mg L ⋅17．（15分）铁黄是一种重要的化工产品．(FeOOH)（1）制备铁黄：向一定浓度溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色．当滴加氨水至4FeSO 为6.0时，停止滴加氨水，开始通氧气，生成铁黄．通入氧气过程中，记录溶液变化如题17图-1pH pH 所示．已知：时，恰好沉淀完全．25,pH=8.5℃2+Fe ()()2+-5-1c Fe=10mol L ⋅①滴加氨水至为6.0时，溶液中残留浓度为_________．pH 2+Fe -1mol L ⋅②时段，溶液几乎不变；时段，溶液明显降低．请解释原因：_____________．10~t pH 12t ~t pH （2）在催化剂的表面上，分解产生．较和更易与烟气中的发22H O α-FeOOH OH ⋅OH ⋅22H O 2O NO 生反应生成．当一定浓度溶液与烟气以一定的流速经过装有催化剂的反应管，-3NO 22H O α-FeOOH 的脱除效率与温度的关系如图所示．仅用相同浓度相同流速的溶液通过反应管（无催化剂进NO 22H O 行实验测得：随着温度升高，热分解速率加快，升温至以上，大量汽化．22H O 80℃22H O①时，随着温度升高的脱除效率显著提高的原因是_________________．80~120℃NO ②温度高于的脱除效率降低的原因是________________．180,NO ℃（3）用于常压电化学法合成氨．该电解装置如图所示．在阴极参与反应，电解前α-FeOOH α-FeOOH 后的质量不变．该电极的反应过程可描述为_________________．α-FeOOH2022~2023学年度第一学期高三期中试卷化学参考答案及评分标准2022.11一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分．每小题只有一个选项最符合题意．1．A 2．D 3．C 4．A 5．B 6．D 7．B 8．C 9．D 10．C 11．B 12．C13．B二、非选择题：共4题，共61分．14．（15分）（1）2---32SiO AlO OH 、、（2）32444280FeTiO +2H SO FeSO +TiOSO +2H O ℃（3）2++223ΔTiO +2H OH TiO +2H （4）（或）（5）①22426005TiO +6C+10Cl 5TiCl +2CO+4CO ℃②随着温度升高，与C 发生反应生成（或）．2CO CO 2C+CO 2CO 高温15．（14分）（1）2-+2+2-25342V O +SO +4H 2VO +SO +2H O（2）使得完全溶解和沉淀完全2VO(OH)2+Fe （3）---3--3422VO(OH)+ClO +4OH 2VO +Cl +5H O（4）温度高于水解程度增大，浓度减小，导致沉钒率下降．（或受热分解）+480,NH ℃4NH Cl （5）3HVO （6）加热后分解生成和将五价钒还原为43NH VO 25V O 33NH ,NH 24V O 16．（1）+2+3+242ZnFe O +8H Zn +2Fe +4H O （2）4.4~5.5（2分）（3）①会被萃取，而不会被萃取3+Fe 22H A 2+Fe 22H A 取少量还原后的上层清液，向其中滴加溶液，若溶液不变红，则已完全被还原KSCN 3+Fe ②或---22GaO +2H O+3e Ga+4OH []---4Ga(OH)+3e Ga+4OH （4）①硫酸溶液-11.000mol L ⋅②含的溶液于锥形瓶中，加入几滴邻二氮菲亚铁，用标准硫酸铈溶液滴定，当滴入最后半滴（1滴）2+Fe 标准溶液时（1分），溶液由橙红色变为浅蓝色，且半分钟内不变色（5）()-14-1-3-12 4.1500g c Ce SO ==0.05000mol L 332g mol 250.00mL 10L mL ⎡⎤⨯⎣⎦⨯⨯⨯⨯()()2+-1-3-1-342n Fe =n Ce SO =0.05000L 25.00mL 10L mL =1.25010mol ⎡⎤⨯⨯⨯⨯⨯⎣⎦含量2+Fe -3-13-1-1-3-11.25010mol 56g mol 10mg g ==3500mg L 20.00mL 10L mL ⨯⨯⋅⨯⋅⋅⨯⨯17．（15分）（1）①-11.0mol L⋅②段，；基本保特不变10~t 2224Fe(OH)+O 4FeOOH+2H O ()+c H 段，增大12t ~t ()2+++224Fe +6H O+O 4FeOOH+8H ,c H （2）①大量汽化与催化剂的接触更好，产生更多的，浓度越大，与反应速率越快22H O OH ⋅OH ⋅NO ②后，分解速率加快，高于催化分解生成的速率，导致浓度减小，的180℃22H O 22H O OH ⋅OH ⋅NO 脱除率下降（3）在阴极得电子生成低价态的铁或0价铁，低价态的铁与反应生成和α-FeOOH 22N H O 、3NH ，在该过程中起催化作用α-FeOOH α-FeOOH。
江苏省镇江市2012届高三5月高考模拟化学试题.pdf
情感态度价值观目标目标：培养学生保护环境的意识和对自身行为的反思。
★教学重点难点分析 难点：通过学习引导学生保护大自然，做到人与自然的和谐相处。
重点：1、自然哭泣的两大原因。
2、认识资源枯竭的表现。
3、环境问题的表现。
★教学准备 教案 ★教学课时 3课时。
第一课时 “资源在枯竭”教学设计案例 教学过程 教学环节 教学活动设计 设计意图 导入：听歌曲《地球你好吗》 播放歌曲《地球你好吗》，同时展示地球资源过度开发消耗的情境。
引发学生的关注，导入本节课主题。
教学环节一：我们有两个地球吗 1. 学生阅读教科书第7页的阅读资料《我们有两个地球吗》。
2. 学生就资料中提到的数据展开讨论，对于自然资源枯竭现象谈自己的感受。
让学生想象一下，50年后地球资源与人类的生活状况。
3. 教师总结。
引起学生对自然资源的过度耗费的警觉，建立初步的环保信念。
教学环节二：我们可以搬家吗 1.教师质疑：既然地球上的资源已经如此稀少，那么人类是否可以迁移到别的星球去。
2. 请学生分组探究讨论：（具体教学建议可参考“教学活动设计”） 3. 教师总结学生的讨论结果，列举实际情况指出，迁移是不可能实现的。
我们只有珍惜我们唯一的地球，爱护我们的环境。
让学生明白，人类必须爱护我们的环境 教学环节三：离我们远去的朋友 1. 展示藏羚羊图片，播放歌曲《最后一只藏羚羊》。
2. 教师讲解藏羚羊的相关知识、现有的数量、濒临灭绝的原因等。
（可参考“教学参考资料”） 3. 学生讨论如下问题： （1）根据我们对食物链是知识的了解，看看藏羚羊的灭绝是否会影响到整个长江源区的生态环境。
（2）除了藏羚羊以外，列举我们还知道的濒临灭绝的物种；对于这些物种的保护，我们研究具体建议。
（3）请各组将自己讨论的结果写在大白纸上，进行全班共享。
3．教师加以点评，同时补充学生的答案。
最后提供给学生一份“动物的灭绝档案”，让学生认识那些已经离我们远去的朋友。
江苏省镇江市2023-2024学年高三上(期初考)-化学试题+答案
2023-2024学年高三（上）期初质量检测试卷·化学注意事项：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。
2.请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn 55 Fe 56一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.我国提出2030年碳达峰、2060年碳中和的目标。
下列关于2CO 的说法不正确是（ ）A.2CO 固体易升华B.2CO 是酸性氧化物C.2CO 为极性分子D.2CO 属于非电解质2.肼（24N H ）是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应3242NaClO 2NH N H NaCl H O +++═制备。
下列说法正确的是（）A.NaClO 既含离子键又含共价键B.3NH 的电子式为HH :N :HC.24N H 的结构式为：||H H N HNH—═— D.Na +与Cl -具有相同的电子层结构3.实验室制取2Cl 的实验原理及装置均正确的是（）A.制取2ClB.除去2Cl 中的HClC.收集2Cl D.吸收尾气中的2Cl 4.7N 、15P 、33As 、51Sb 是周期表中ⅤA 族元素。
下列说法正确的是（ ）A.原子半径：()()()N P As r r r >>B.酸性：34343H AsO H PO HNO >>C.第一电离能：()()()111N P As I I I >>D.ⅤA 族元素单质的晶体类型相同阅读下列材料，完成5~7题：第三周期元素的单质及其化合物具有重要用途。
如在熔融状态下，可用金属钠制备金属钾；2MgCl可制备多种镁产品；铝—空气电池具有较高的比能量，在碱性电解液中总反应为224Al 3O 4OH 6H O -+++═[]44Al(OH)-。
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2011-2012学年第一学期镇江市高三期中质量调研测试化学本卷满分：120分考试用时：100分钟可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 Al-27 K-39Mg-24 Mn-55 Cu-64 Ba-137第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与能源、环境、生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是A．CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧B．可利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料C．世博会很多场馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能，体现低碳经济D．用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，且不会形成致癌物，但无净水作用2．下列叙述正确的是A．用乙醇或CCl4均可提取碘水中的碘单质B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同C．PCl3和Na2O2中各原子或离子最外层都满足8电子稳定结构D．24Mg34S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶13．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制罐贮运浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．常温下，KspAgI＞KspAgCl，可在AgI、AgCl混合悬浊液中加入浓KI溶液等操作除去AgCl4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－5．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A 滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I―C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋、无K+试纸不变蓝原溶液中无NH4＋D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．漂白粉露置在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－+Fe(OH)3＝FeO42－+3Cl－+H2O+4H+7．如下图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料。
下列有关说法正确的是A．第①步中除去粗盐中的SO42—、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．第②步中工业上可采用石墨为阴极，铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置C．第③步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2D．在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原8．设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．1mol羟基与17gNH3所含电子数都为NAB．12.4g白磷（分子式为P4）中含有P—P共价键0.6NAC．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，生成了0.2molO2，转移电子的数目为0.8 NA D．适量铜粉溶解于1L0.5mol·L－1稀硝酸中，当生成2.24LNO时，溶液中氮原子数为0.4 NA 9．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下右图所示）。
下列说法正确的是A．石灰乳与Cl2的反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂B．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大C．常温下干燥Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D．图中所示转化反应都是氧化还原反应10．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。
下列说法正确的是A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．制备AlCl3、Fe Cl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时，阴极上依次析出Cu、Fe、Al不定项选择题：（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确，得2分，选两个且都正确，得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
）11．研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2+NO2＝SO3+NO ②SO3+H2O＝H2SO4 ③2NO+O2＝2NO2NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 B．硫化氢通入浓H2SO4中C．浓H2SO4滴入萤石中，加热D．加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解12．影片《阿凡达》出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船。
右表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表示一种元素。
（选项中的物质都是由下表中的元素组成）根据以上信息可推断下列说法正确的是A．e和f组成的化合物可吸收宇航员在宇宙飞船活动舱内产生的由d和f组成的气体B．活动舱内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入a和f的常见单质C．c和f以原子个数之比为1∶1组成的化合物可用作宇航员所需f单质的来源D．若潘多拉星球上存在32b，地球上此元素主要以42b形式存在，32b比42b少一个质子13．下列实验现象预测正确的是A ．实验I ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B ．实验II ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去，溶液的酸性增强C ．实验III ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D ．实验IV ：湿润的有色布条褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，有黄绿色气体生成14．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．在0.1 mol·L －1Na2CO3溶液中：c(OH －)－c(H ＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)B ．在0.1 mol·L －1NaHCO3溶液中：c(Na ＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)C ．向0.2 mol·L －1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L －1NaOH 溶液：c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH －)＞c(H ＋)D ．常温下，CH3COONa 和CH3COOH 混合溶液[pH ＝7, c(Na ＋)＝0.1 mol·L －1]：c(Na ＋)＝c(CH3COO －)＞c(CH3COOH)＞c(H ＋)＝c(OH －)15． a g Mg 、Al 合金完全溶解在C1 mol·L-1、V1L HCl 溶液中，产生b g H2。
再向反应后的 溶液中加入C2 mol·L-1、V2 L NaOH 溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g 。
下列关系错误的是A ．d ＝a ＋17bB ．C1＝C2V2/V1C ．铝为 (24b －a)/9 molD ．与金属反应后剩余盐酸为（C1V1－b ）mol第Ⅱ卷（非选择题 共80分）16．（14分）由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4的实验流程可表示如下：（1）反应Ⅰ发生反应的化学方程式是 ▲ ；反应Ⅱ发生反应的离子方程式是 ▲ ；（2）操作Ⅲ的实验步骤为 ▲ 、 ▲ ；可循环利用的物质的化学式为 ▲ ；（3）计算用2.5kg 含MnO280%的软锰矿制备，理论上可得KMnO4为 ▲ ：（4） 取制得的产品6.5g ，配成250mL 溶液；准确称取纯Na2C2O41.34g 配成适量溶液。
用上述KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液，恰好反应（氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+）时，消耗KMnO4溶液的体积为25.00mL 。
该KMnO4的纯度为 ▲ %（保留小树点后一位）。
17．（16分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：【探究一】（1）常温下，工业上可用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是 ▲ 。
软锰矿 锰酸钾 氯化钾 高温 滤液 KOH KClO3 反应Ⅰ H2O 操作Ⅰ 过滤 酸化 反应Ⅱ 高锰酸钾 二氧化锰 操作Ⅱ过滤滤液 操作Ⅲ 滤渣 产品（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+，产生Fe2+的离子反应方程式为：▲，检验是否有Fe2+应选用下列▲（选填序号）试剂。
a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O＝2HBr +H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经正确操作后得干燥固体4.66g。
由此推知气体Y中SO2的体积分数为▲。
【探究二】根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893g·L-1。
为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。
（3）装置B中试剂的作用是▲（4）用化学方程式表示Y气体中的Q2气体是如何生成的：▲。
（5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于▲（选填序号）。
a．A之前b．A-B间c．B-C间d．C-D间（6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是▲。
18．（12分）某实验小组为探究ClO－、I2、SO42－在酸性条件下的氧化性强弱，进行如下实验：实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入适量的稀硫酸，溶液立即变蓝；（1）写出实验①中发生反应的离子方程式▲。
实验②：取适量实验①后的溶液，滴加4 mL 0.5 mol·L—1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。
（2）实验②化学反应中转移电子的物质的量是▲。
（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到强的顺序是▲。
实验③：取适量实验①后的溶液，继续滴加次氯酸钠溶液，溶液由蓝色变为无色，生成物之一为食盐加碘的原料。