(通用版)高考化学总复习非选择题系列练题(3)
高考复习(化学)专项练习：非选择题专项练【含答案及解析】(三)
非选择题专项练(三)1.硼及其化合物在材料制造、有机合成等方面用途非常广泛。
请回答下列问题。
(1)氨硼烷(H3NBH3)是目前最具潜力的储氢材料之一。
①氨硼烷能溶于水,其原因是。
②氨硼烷电池放电时的总反应为H3NBH3+3H2O2NH4BO2+4H2O。
写出负极的电极反应式:。
(2)在硼酸盐中,阴离子有链状、环状、骨架状等多种结构形式,图甲为一种无限长单链状结构的多硼酸根,其化学式为;图乙为硼砂晶体中的阴离子,其中硼原子采取的杂化类型是。
(3)硼氢化钠是一种常用的还原剂。
其晶胞结构如图所示:①该晶体中Na+的配位数为。
标注为“1”的Na+的坐标为。
②已知硼氢化钠晶体的密度为d g·cm-3,N A代表阿伏加德罗常数的值,则a=(用含d、N A的代数式表示)cm。
2.锆(40Zr)是现代工业中重要的金属原料,具有良好的可塑性,其抗蚀性能强于钛的抗蚀性能。
以锆英石(主要成分是ZrSiO4,还含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质)为原料生产锆及其化合物的流程如图所示:(1)分馏属于(填“物理变化”或“化学变化”)。
(2)锆英石(填“能”或“不能”)直接用稀盐酸浸取后再分馏,理由是。
(3)“高温气化”中ZrSiO4发生反应得到ZrCl4的反应的化学方程式为。
(4)流程中ZrCl4与水反应后经过滤、洗涤、干燥等操作可获得ZrOCl2·8H2O,检验该物质是否洗涤干净的实验操作为。
(5)工业上使用惰性电极电解K2ZrF6与KCl组成的熔融盐来制取金属锆。
阳极上的电极反应式为;每转移0.4 mol e-,理论上阴极增加的质量为。
3.FeCl2是重要的媒染剂和污水处理剂。
某校化学探究团队查阅有关资料,在实验室中用氯苯消氯法制备无水FeCl2,原理为C6H5Cl+2FeCl32FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑,装置如图所示(夹持装置已略去)。
已知:Ⅰ.FeCl2、FeCl3不溶于氯苯、二氯苯;Ⅱ.C6H5Cl、C6H4Cl2两者互溶,不溶于水;沸点分别为132 ℃、173 ℃。
高考复习(化学)专项练习：非选择题专项练【含答案及解析】(一)
非选择题专项练(一)1.过渡金属及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
(1)基态钛原子的价层电子轨道表示式为;与钛同周期的过渡元素中,基态原子的成对电子数与钛相同的有种;金属钛是一种新兴的结构材料,其硬度比金属镁和铝大的原因是。
(2)在浓的TiCl3的盐酸中加入乙醚,并通入HCl至饱和,可得到配位数为6、组成为TiCl3·6H2O的晶体,该晶体中两种配体的物质的量之比为2∶4,则由该配合离子组成的晶体化学式还可以写为。
(3)航母螺旋桨主要用铜合金制造。
含铜废液可以利用铜萃取剂M,通过如下反应实现铜离子的富集,进行回收。
①M所含元素的第一电离能最大的是(用元素符号表示)。
②X化合物中中心原子铜的配位数是,上述反应中断裂和形成的化学键有。
(4)金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一,其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。
①A、B、C、D 4种粒子,其中钛原子是(填字母)。
②若A、B、C的原子坐标参数分别为A(0,0,0)、B(0.69,0.69,1)、C(1,1,1),则D的原子坐标参数为D(0.19,,);该化合物的密度为 g·cm-3(用含a、c、N A的代数式表示)。
2.钛铁矿(FeTiO3)中往往含有Fe2O3、MgO、CaO、Al2O3、SiO2等杂质。
一种硫酸法制取白色颜料钛白粉(TiO2)的生产工艺如图所示:已知:Ⅰ.酸浸后,钛主要以TiOSO4形式存在。
Ⅱ.强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离出S O42-和一种阳离子。
Ⅲ.H2TiO3不溶于水和稀酸。
(1)为提高酸浸速率,一般采取的措施是。
(写两条)(2)滤渣①的主要成分是。
(3)酸浸过程中,写出含钛化合物发生反应的化学方程式:。
(4)加入铁粉的目的是还原体系中的Fe3+。
为探究最佳反应条件,某实验室做如下尝试。
图1图2①在其他条件不变的情况下,体系中Fe(Ⅲ)含量随pH的变化如图1所示,试分析在pH介于4~6之间时,Fe(Ⅲ)含量基本保持不变的原因:。
通用版2018年高考化学总复习非选择题系列练题3220180416226
非选择题系列练题（32）1．一份溶液中可能大量含有K+、A13+、H+、NH4+、Cl-、Br-、I-、ClO-、A1O2-等离子中的若干种。
为了确定溶液的组成，进行了如下操作：（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积关系如图所示：则该溶液中一定存在的离子是________，一定不大量存在的离子是__________。
（2）经检测后，该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该混合溶液中通入一定量的氯气，则溶液中Cl-、Br-、I-、与通入氯气的体积(标准状况下)关系如下表所示，回答下列问题：Cl2的体积(标准状况下) 2.8 L 5.6 L 11.2 Ln(Cl-) 1.25 mol 1.5 mol 2 moln(Br-) 1.5 mol 1.4 mol 0.9 moln(I-) a mol 0 0当通入的氯气为2.8L(标准状况下)时，溶液中发生反应的离子方程式为___________，原溶液中n(Cl-)为____mol；通入氯气的体积在2.8L～5.6L(标准状况下)之间时的有关离子方程式为(如有多个反应，请分开书写)_________________，原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为_______________。
【答案】Al3+、H+、NH4+ ClO-、AlO2- Cl2+2I-=2Cl-+I2 1 Cl2+2I-=2Cl-+I2、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 10:15:4【解析】(1)加入NaOH，开始无气体和沉淀，则原溶液中含有H+，从而不含ClO-和AlO2-；再加入NaOH，开始产生沉淀，则原溶液中含有Al3+，当沉淀的量达到最大值时，沉淀的量不变，而开始产生气体，则原溶液中含有NH4+，当NH4+反应完后，再加NaOH溶液，沉淀溶解。
据此判断：该溶液中一定存在的离子是：Al3+、H+、NH4+，一定不大量存在的离子是：ClO-、AlO2-，可能存在的离子是：K+、Cl-、Br-、I-。
高考化学二轮复习 非选择题练(三)(2021年最新整理)
2017年高考化学二轮复习非选择题标准练（三）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017年高考化学二轮复习非选择题标准练（三））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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非选择题标准练(三）满分43分，实战模拟，20分钟拿到高考主观题高分！可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N-14O—16 Na-23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl-35.5Fe-56 Cu—641.（15分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。
某化学研究小组采用图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5，装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3+SO2Na2S2O5（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为________________________________。
（2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体,需要用到的玻璃仪器有________。
装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的合理装置(夹持仪器已略去)为________（填序号）。
（3）现将0。
5 mol Na2S2O5溶解于水配成1 L溶液,该溶液pH=4。
5。
溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图2。
(4)写出Na2S2O5溶解于水的化学方程式:______________________;当溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的浓度减小,其原因可能是______________________.（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。
1。
90 g Na2S2O5最多能还原________mL O2(标准状况）。
近年高考化学一轮复习练非选择题(3)(含解析)新人教版(2021年整理)
2019高考化学一轮复习练非选择题（3）（含解析）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学一轮复习练非选择题（3）（含解析）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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2019高考化学一轮练非选择题（3）李仕才1．已知反应Ⅰ: 2SO2(g）＋O2(g）??2SO3（g)ΔH＝－196。
6 kJ·mol－1反应Ⅱ： 2NO(g)＋O2（g)??2NO2(g)ΔH＝－113。
0 kJ·mol－1则SO2（g）与NO2（g）反应生成SO3（g)和NO（g）的热反应方程式为________________________.答案SO2(g)＋NO2(g)？？SO3（g）＋NO(g）ΔH＝－41.8 kJ·mol－1解析已知反应Ⅰ： 2SO2（g)＋O2（g）??2SO3（g)ΔH＝－196。
6 kJ·mol－1，反应Ⅱ： 2NO(g）＋O2（g）？?2NO2(g）ΔH＝－113。
0 kJ·mol－1，根据盖斯定律（Ⅰ－Ⅱ）/2即得到SO2(g)与NO2（g）反应生成SO3（g)和NO(g）的热反应方程式：SO2（g)＋NO2（g）？？SO3(g)＋NO（g) ΔH＝－41。
8 kJ·mol－1.2．已知：①H2的热值为142.9 kJ·g－1(热值是表示单位质量的燃料完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量）；②N2（g)＋2O2(g）===2NO2（g）ΔH ＝＋133 kJ·mol－1③H2O（g)===H2O（l) ΔH＝－44 kJ·mol－1催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式：__________________________________________________________________ ______。
通用版高考化学总复习非选择题系列练题 1
非选择题系列练题（19）1．某种溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离与离子的水解），且各种离子的物质的量均为1mol 。
若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成，并且经分析知：反应前后溶液中阴离子的种类没．．．．．．．有变化．．．。
（1）溶液中_______（填“一定”、“一定不”、“可能”）含有HCO 3－或CO 32－，理由是_____________________。
（2）原溶液中所含的阴离子为_________________，阳离子为________________。
（3）向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子反应方程式为：_____________ 。
（4）若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧．．至恒重，得到固体的质量为_______ g 。
【答案】一定不 HCO 3—与CO 32—均可与盐酸反应生成CO 2，造成阴离子种类有所变化 Cl －，NO 3－，SO 42－ Fe 2+、Mg 2+ 3Fe 2+ + NO 3－ + 4H + = 3Fe 3++ NO↑+ 2H 2O 120 【解析】本题考查离子共存和离子检验，原溶液中加入足量的盐酸，阴离子的种类不变，原溶液中一定含有Cl －，原溶液种不含OH －、HCO 3－和CO 32－，有气体生成，利用NO 3－在酸性条件下，具有强氧化性，把还原性离子氧化，自己被还原成NO ，即原溶液中含有Fe 2＋和NO 3－，原溶液有五种离子组成，且每种离子物质的量为1mol ，因此原溶液中含有Mg 2＋和SO 42－，（1）原溶液中一定不存在HCO 3－和CO 32－，因为加入足量的盐酸，阴离子的种类不变，而HCO 3－、CO 32－与H ＋反应生成CO 2；（2）根据上述分析，含有阴离子是Cl －，NO 3－，SO 42－ ，含有阳离子是 Fe 2＋、Mg 2＋；（3）利用NO 3－在酸性条件下强氧化性，把Fe 2＋氧化成Fe 3＋，本身被还原成NO ，离子反应方程式为：3Fe 2＋+ NO 3－+ 4H ＋ = 3Fe 3＋+ NO↑+ 2H 2O ；（4）加入NaOH 溶液，得到沉淀，灼烧沉淀，最后得到的是MgO 和Fe 2O 3，Mg 2＋和Fe 2＋的物质的量为1mol ，根据元素守恒，固体的质量为(1×40＋1×160/2)g=120g。
通用版高考化学总复习非选择题系列练题2(1).doc
非选择题系列练题（33）1．某强酸性溶液 X：可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，转化关系如图所示。
反应过程中有一种气体在空气中会变为红棕色。
回答下列问题：（1）由题给信息可知，溶液X中确定不存在的阴离子有_______________。
（2）沉淀C是______ (填化学式)，由此可确定溶液X中肯定不存在的阳离子有________。
（3）气体A是________(填化学式)，产生气体A的离子方程式为________________。
（4）________ (填“能” 或“不能”)根据沉淀E确定溶液X中存在Fe3+，理由是________。
（5）步骤④中发生反应的离子方程式为________________。
（6）根据题给信息和图中转化关系，可以确定溶液X中肯定存在的离子有________，可能存在的离子有________。
检验可能存在的离子是否存在的方法是________。
【答案】 CO32-、SiO32-、NO3- BaSO4 Ba2+ NO 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O 不能溶液B中含有由Fe2+氧化得到的Fe3+，故无法确定溶液X中是否存在Fe3+ AlO2-+CO2+2H2O=A l(OH)3↓+ HCO3- Al3+、NH4+、SO42-、Fe2+ Fe3+取少量溶液X于试管中，滴加几滴KSCN 溶液，若溶液变红色，则溶液X中含有Fe3+；若溶液不变红色，则溶液X中不含有Fe3+【解析】溶液显酸性，则一定不存在CO32-、SiO32-；X与硝酸钡溶液反应生成气体A、溶液B和沉淀C，则C一定是硫酸钡，一定含有SO42-，则一定不存在Ba2+。
A一定是NO，在空气中转化为红棕色NO2，这说明含有还原性离子亚铁离子，因此一定不存在NO3-；溶液B与过量氢氧化钠反应生成气体D是氨气，一定存在铵根离子，沉淀E一定是氢氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁，G是剩余盐酸和氯化铁的混合溶液。
化学基本概念+物质结构与性质综合题(非选择题3道)-2023年高考化学考前真题限时训练(解析版)
化学基本概念（选择题15道）+物质结构与性质综合题（非选择题3道）（限时：60分钟）一、单选题（本题共15小题，每小题4分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．（2021·福建·统考高考真题）设A N 为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A ．241.12L C H 所含极性共价键的数目为A 0.2NB ．412g NaHSO 晶体中阴、阳离子总数为A 0.2NC ．40.1mol CH 与足量2Cl 反应生成3CH Cl 的分子数为A 0.1ND ．电解熔融2MgCl 制2.4g Mg ，电路中通过的电子数为A 0.1N【答案】B【解析】A ．没有标明气体的存在状态，241.12L C H 的物质的量不一定为0.5mol ，故A 错误；B ．硫酸氢钠晶体中存在钠离子和硫酸氢根离子，硫酸氢钠的摩尔质量为120g/mol ，所以12g 硫酸氢钠晶体的物质的量为0.1mol ，阴、阳离子总数为A 0.2N ，故B 正确；C ．甲烷与足量氯气反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，因此40.1mol CH 与足量2Cl 反应生成3CH Cl 的分子数小于A 0.1N ，故C 错误；D ．电解熔融的氯化镁生成金属镁，镁由+2价降低到0价，因此1mol 氯化镁完全电解生成金属镁，转移2mol 电子，电解熔融2MgCl 制2.4g Mg （物质的量为0.1mol ），电路中通过的电子数为A 0.2N ，故D 错误；故选B 。
2．（2022·广东·高考真题）北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。
下列相关叙述正确的是A ．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料2H 为氧化性气体B ．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子C ．乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化D ．核电站反应堆所用铀棒中含有的23592U 与23892U 互为同位素 【答案】D【解析】A ．H 2作为燃料在反应中被氧化，体现出还原性，故A 项说法错误；B ．玻璃纤维是一种性能优异的无机非金属材料，故B 项说法错误；C ．乙酸钠饱和溶液中析出晶体的过程中无新物质生成，因此属于物理变化，故C 项说法错误；D ．23592U 与23892U 是质子数均为92，中子数不同的核素，因此二者互为同位素，故D 项说法正确；综上所述，叙述正确的是D 项。
通用版高考化学总复习非选择题系列练题3042.doc
非选择题系列练题（30）1．Ⅰ、为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。
（1）若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_______________________________(写离子方程式)；（2）若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_______________________________(写离子方程式)。
Ⅱ、Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应；（1）当反应后的溶液呈碱性时；反应离子方程式：___________________________________；（2）当n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2时反应的离子方程式：______________________________；Ⅲ．按要求完成下列离子方程式。
（1）生物硝化法：在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，将氨氮（以NH4＋表示，下同）氧化成硝酸盐，其反应的离子方程式为__________________________________。
（2）将过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)溶于水配成溶液，加入适量稀硫酸，再加入足量KI，充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，其反应的离子方程式为_________________________ 【答案】 HCO3－+OH－＝CO32－+H2O NH4＋+OH－＝NH3·H2O Ba2++OH－+SO42-+H+ ＝BaSO4↓+H2O Ba2++2OH－+SO42-+2H+ ＝BaSO4↓+2H2O NH4＋＋2O2=NO3－＋H2O＋2H＋ H2O2＋2I－＋2H＋=I2＋2H2O【解析】试题分析：Ⅰ、NH4HCO3电离出的HCO3－、NH4＋都能与OH－反应，滴加少量的氢氧化钠，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液，若有沉淀生成，说明是HCO3－与OH－反应；若没有沉淀生成，说明NH4＋与OH－反应；Ⅱ、Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应，反应后的溶液呈碱性，说明Ba(OH)2溶液过量；当n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2时，生成硫酸钡、水的比为1:2；Ⅲ．（1）在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用， NH4＋被氧化为NO3－；加入足量KI，充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，说明I-被氧化为碘单质。
通用版高考化学总复习非选择题系列练题(5).doc
非选择题系列练题（24）1．Ⅰ．高铁酸盐在能源，环保等方面有着广泛的用途。
高铁酸钾（K2FeO4）不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。
如图1是高铁电池的模拟实验装置：（1）该电池放电时正极的电极反应式为_________________；若维持电流强度为lA，电池工作10 min，理论消耗Zn______g（己知F＝965OOC/mol，计算结果小数点后保留一位数字）。
（2）盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向______（填“左”或“右”，下同）池移动；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向______移动。
（3）图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线．由此可得出高铁电地的优点有______________。
Ⅱ．第三代混合动力车，可以用电动机，内燃机或二者结合推动车辆。
汽车上坡或加速时，电动机提供推动力．降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。
（4）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C8H18计）和氧气充分反应，生成1 mol 水蒸气放热550kJ；若1 g水蒸气转化为液态水放热2.5kJ，则辛烷燃烧热的热化学方程式为_____________。
（5）混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液。
镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为：H2+2NiO OH2Ni(OH)2。
根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时．乙电极周围溶液的pH______（填“增大”,“减小”或“不变”），该电极的电极反应式为_______________。
（6）远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学有腐蚀中的______腐蚀。
为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的______（填“正”或“负”）极相连，铅酸蓄电池放电时的总反应式为_____________。
(老高考适用)2023版高考化学二轮总复习 专题能力提升训练3 氧化还原反应 离子反应
专题能力提升训练(三)一、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意)1．(2022·大庆模拟)下列实验现象中的颜色变化与氧化还原反应无关的是( C )氧化铁，沉淀变为灰绿色最终变为红褐色，A不符合题意；二氧化硫和硫离子发生氧化还原反应生成硫单质，产生黄色沉淀，B不符合题意；KI溶液滴入AgCl浊液中，沉淀由白色逐渐变为黄色，说明碘化银沉淀更难溶，是沉淀的转化，与氧化还原无关，C符合题意；铜加热和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和乙醇发生反应生成乙醛和铜，与氧化还原有关，D不符合题意。
2．(2022·金华模拟)关于反应4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2，下列有关说法正确的是( A ) A．还原剂只有LiB．SOCl2既是氧化剂又是还原剂C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D．每转移4 mol电子，生成SO2的体积为22.4 L【解析】在反应4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2中，Li的化合价升高，做还原剂，生成的LiCl是氧化产物；SOCl2中的S是＋4价，反应后部分变为0价，生成单质硫，所以SOCl2做氧化剂，S为还原产物。
还原剂只有Li，故A正确；由以上分析可知，SOCl2中只有S的化合价发生变化，Cl和O的化合价都没有发生变化，所以SOCl2只做氧化剂，故B错误；由以上分析可知，氧化产物LiCl与还原产物S的物质的量之比为4∶1，故C错误；没有指明温度和压强，无法计算生成的SO2的体积，故D错误。
3．(2022·阜阳模拟)车用尿素是利用反应2CO(NH2)2＋4NO2===4H2O＋2CO2＋4N2＋O2减少柴油机尾气中氮氧化物的排放，下列说法错误的是( C )A．尿素属于有机氮肥B．N2既是氧化产物也是还原产物C．每转移1.6 mol电子，减排NO2 9.2 gD．NO2是形成酸雨的主要物质之一【解析】尿素含氮元素，为有机物，属于有机氮肥，A正确；由方程式可知，尿素中氮元素化合价升高变为氮气，二氧化氮中氮元素化合价降低变为氮气，氮气既是氧化产物也是还原产物，B正确；由得失电子守恒可知，每消耗4 mol二氧化氮转移16 mol电子，因此，每转移1.6 mol电子减排NO20.4 mol，质量为18.4 g，C错误；二氧化氮和二氧化硫是形成酸雨的主要物质，D正确。
通用版高考化学总复习非选择题系列练题
非选择题系列练题（16）1．(1)配制稀硫酸时，先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水（______）(2)称取2.0 g NaOH固体，可先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体（_______）(3)按照下图操作，配制一定浓度的NaCl溶液（_____）(4)按照下图操作，配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液（______）(5)配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高（_______）(6)配制溶液（_______）(7)因为Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 mol·L－1的Ca(OH)2溶液（_____）(8)配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流（_______）(9)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小（________）(10)用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶（_______）【答案】错错错错对错错对错错【解析】(1)配制稀硫酸时，应先倒入蒸馏水，然后将浓硫酸沿器壁注入烧杯中，故（×）；(2)因NaOH易潮解，称量时应NaOH放在烧杯中称量，故（×）；(3)配制一定浓度的NaCl溶液，定容进视线应与液面的最低处水平，故（×）；(4)NaOH应在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中，故（×）；(5)配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度，溶液的体积偏小，会使溶液浓度偏高，故（√）；(6)定容时液面的最低处与刻度线相切，故（×）；(10)用固体NaCl配制溶液，需要用到托盘天平称量固体，缺少托盘天平，故（×）。
点睛：要学会配制一定物质的量浓度溶液的常见误差分析的基本方法：紧抓c=分析，如：用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液，在制造仪器时已经将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，导致n偏大，所配溶液浓度偏高；再如：配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶中并定容，容量瓶上所标示的使用温度一般为室温，绝大多数物质在溶解或稀释过程中常伴有热效应，使溶液温度升高或降低，从而影响溶液体积的准确度，氢氧化钠固体溶于水放热，定容后冷却至室温，溶液体积缩小，低于刻度线，导致V偏小，浓度偏大，若是溶解过程中吸热的物质，则溶液浓度偏小等。
2023新教材高考化学二轮专题复习 专练17 非选择题提分练(三)
专练17 非选择题提分练（三）1.[2022·海南卷]以Cu2O、ZnO等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。
回答问题：（1）基态O原子的电子排布式为，其中未成对电子有个。
（2）Cu、Zn等金属具有良好的导电性，从金属键的理论看，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
（3）酞菁的铜、锌配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值。
酞菁分子结构如下图，分子中所有原子共平面，所有N原子的杂化轨道类型相同，均采取杂化。
邻苯二甲酸酐（）和邻苯二甲酰亚胺（）都是合成酞菁的原料，后者熔点高于前者，主要原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
（4）金属Zn能溶于氨水，生成以氨为配体，配位数为4的配离子，Zn与氨水反应的离子方程式为___________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
（5）ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Zn—N键中离子键成分的百分数小于Zn—O键，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
通用版2018年高考化学总复习非选择题系列练题720180416233
非选择题系列练题（七）1．（1）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图1所示。
由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是___________________，烧杯的实际质量为__________ g。
（2）需配制150 mL 0.2 mol·L－1 NaCl溶液，该同学转移溶液的示意图如图2所示。
指出实验中存在的两个错误：_________________________________。
（3）用质量分数为98%密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸配制1 000 mL 0.1 mol·L－1的稀硫酸。
①应用量筒量取浓硫酸________ mL；②配制硫酸时需用到的仪器有量筒、小烧杯、玻璃棒、_______________________；③下列操作使所配制溶液的物质的量浓度偏高的是________(填序号)。
A．称量时用了生锈的砝码B．将NaOH放在纸张上称量C．定容时俯视刻度线D．往容量瓶中转移时，有少量液体溅出E．未洗涤溶解NaOH的烧杯F．定容时仰视刻度线G．容量瓶未干燥即用来配制溶液H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线【答案】物质与砝码放反了27.4g 没有用玻璃棒引流；容量瓶容积选错 5.4 1000mL容量瓶，胶头滴管A、C【解析】（1）天平称量物体时遵循左物右码的原则，在该实验图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是砝码与烧杯放反了位置，根据天平平衡原理：左盘物体质量=右盘砝码质量+游码质量，若果放反了，则左盘砝码质量=右盘物体质量+游码质量，所以右盘物体质量=左盘砝码质量-游码质量=30g-2.6g=27.4g；（2）根据装置图可知，共有两处错误，分别是①没有用玻璃棒引流；②容量瓶规格错误，没有用150mL容量瓶；；(3)①浓H2SO4的物质的量浓度c＝mol/L＝18.4 mol/L；根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为x mL，则有：x mL×18.4 mol/L＝1000 mL×0.1mol/L，解得：x≈5.4；②步骤有计算、量取、稀释、移液、洗真正称得的NaOH的质量偏小，则配制出的溶液的浓度偏小，选项B错误；C、定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，则浓度偏大，选项C正确；D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏小，选项D错误；E、未洗涤溶解NaOH的烧杯，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏小，选项E错误；F、定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏小，选项F错误；G、只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，对浓度无影响，选项G错误；H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静臵后，液面不到刻度线是正常的，再加水至刻度线导致浓度偏小，选项H错误。
通用高考化学总复习非选择题系列练题34
（1）Fe3+氧化SO2的反应表示为 M。向黄色FeCl3溶液中通入SO2后，预期的实验现象是__________
（2）用如下图所示装置进行实验。
①将A装置加热，反应的化学方程式是____________
通用高考化学总复习非选择题系列练题34
编 辑：__________________：__________________
部 门：__________________
时 间：__________________
1．某无色溶液中可能含有Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、Cu2+、Fe3+中的一种或几种离子。为确定其成分，进行以下实验：
【解析】(1) FeCl3溶液呈黄色，被SO2还原后生成Fe2+，所以溶液的颜色由黄色逐渐变浅绿色；
(2)①根据实验的要求，在A装置中产生的SO2通入B中与FeCl3溶液反应，所以A中试管内是浓硫酸被空气氧化为硫酸，在加入BaCl2溶液后，即可生成白色沉淀，因此有白色沉淀生成不能确定是Fe3+氧化了SO2，所以采用I方案更好，因为铁氰化钾检验二价铁，可排除空气中氧气氧化溶液中+4价硫生成SO42-的干扰；
（1）元素E在周期表中的位置是________________；
（2）B和D形成的化合物甲其相对分子质量在170～190之间，且D的质量分数约为70%，则该化合物的化学式为_____；
（3）A和B形成的化合物乙为B4A4，在一定条件下可以1:1完全电离产生两种离子，其中一种为10e﹣的离子，该物质在一定条件下的电离方程式为_______________________；
【精】通用版高考化学总复习非选择题系列练题1
【精】【精】通用版高考化学总复习非选择题系
列练题1
1．（1）给定条件下的下列四种物质：①标准状况下112mL液态水，②含有40mol电子的NH3，③含有16NA个共价键的乙醇，④4g氦气，则上述物质中所含分子数目由多到少的顺序是________________（填序号）。
（2）标准状况下，0.51g某气体的体积为672mL，则该气体相对分子质量为______。
（3）将100mLH2SO4和HCl混合溶液分成两等份，一份中加入含
0.2molNaOH溶液时恰好中和完全，向另一份中加入含0.05molBaCl2
溶液时恰好沉淀完全，则原溶液中c(Cl-)=_________。
（4）标准状况下，VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液密度为ρg/mL，则所得溶液溶质物质的量浓度
=________________mol/L。
（5）如图所示一密闭容器被中间隔板分成左右两部分，中间隔板可以自由移动，保持两边温度相同且不变，向左右两边分别各冲入1molN2、
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新教材(广西专用)高考化学二轮复习非选择题专项练3含答案
非选择题专项练三1.醋酸钠(CH3COONa)是一种常用的防腐剂和缓冲剂。
(1)配制250 mL 0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液,需要称量醋酸钠晶体(CH3COONa·3H2O,M=136 g·mol-1)的质量为。
实验需要的仪器有天平、药匙、玻璃棒、量筒、 (从下列图中选择,写出名称)。
(2)某小组探究外界因素对CH3COONa水解程度的影响。
甲同学设计实验方案如下(表中溶液浓度均为0.10 mol·L-1):ⅰ.实验和(填序号),探究加水稀释对CH3COONa水解程度的影响;ⅱ.实验1和3,探究加入N H4+对CH3COONa水解程度的影响;ⅲ.实验1①根据甲同学的实验方案,补充数据:a=。
②实验测得A1>A3,该结果不足以证明加入N H4+促进了CH3COONa的水解。
根据(填一种微粒的化学式)的浓度增大可以说明加入N H4+能促进CH3COONa的水解。
③已知CH3COONa水解为吸热反应,甲同学预测A1<A4,但实验结果为A1>A4。
实验结果与预测不一致的原因是。
(3)小组通过测定不同温度下CH3COONa的水解常数K h确定温度对CH3COONa水解程度的影响。
查阅资料:K h=c 2(OH-)c0-c(OH-),c0为CH3COONa溶液起始浓度。
试剂:0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液、0.100 0 mol·L-1盐酸、pH计。
在50 ℃和60 ℃下重复上述实验。
数据处理:40 ℃,K h=(用含V、b、c的计算式表示)。
实验结论:K h(60 ℃)>K h(50 ℃)>K h(40 ℃),温度升高,促进CH3COONa水解。
2.磷酸亚铁锂(LiFePO4)是新能源汽车中锂离子电池常用的电极材料。
对LiFePO4废旧电极(含LiFePO4、Al箔、石墨粉等)回收并获得高纯Li2CO3的工艺流程如下:已知:Li2CO3在水中的溶解度不大,且溶解度随温度升高而减小。
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非选择题系列练题（3）1．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,根据有关数据回答下列问题:（1）该浓盐酸中HCl 的物质的量浓度为_______mol/L.（2）取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量不随所取体积多少而变化的_________．A 、溶液中H +的物质的量浓度 B 、溶液中HCl 的质量C 、溶液中H +的数目D 、溶液的密度（3）若现有1L 1mol/L 的稀盐酸,欲使其浓度增大1倍,采取的措施最合理的是____________．A 、通入标况下HCl 气体22.4LB 、将溶液加热浓缩至0.5LC 、往原溶液加入5mol/L 盐酸0.6L,再稀释至2LD 、往原溶液加入1L 3mol/L 盐酸混合均匀.【答案】 11.9 AD C【解析】试题分析：本题是关于物质的量浓度综合题，主要考查物质的量浓度换算的部分知识点。
特别是第三小题，解题时要注意溶液体积的变化。
解析：（1）这是用质量分数计算物质的量浓度，代入公式直接计算。
1000?·%1000 1.1936.5%/11.9/36.5a c mol L mol L M ρ⨯⨯=== 。
答案：11.9。
（2）溶液具有均一性和稳定性，A 、c(H +)与取用溶液体积无关，A 正确。
B 、c(HCl)不变，当取用体积不同时，n(HCl)不同，m(HCl)也随取用体积不同发生变化，B 错误。
C 、c(H +)不随取用体积发生变化，但是取用体积变化时，n(H +)将随之改变，C 错误。
D 、溶液的密度也取用体积无关，D 正确。
正确答案AD 。
点睛：物质在混合时，质量、物质的量、微粒数可以相加，但是质量分数、物质的量浓度、密度、体积等一般都会发生变化，且体积大多数情况下不能够将原有体积简单相加。
2．氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，用所学知识回答问题:（1）联氨是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。
已知32.0gN2H4和H2O2反应生成氮气和水(气态)，放出热量642kJ，该反应的热化学方程式是:____________。
（2）取300mL0.2mo/L的KI溶液与一定量的KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量是__________mol。
（3）以甲醇(CH3OH) 为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，则负极的电极反应为：__________。
（4）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。
我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠(NaClO2) 固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为___________。
（5）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是__________，又变为棕黄色的原因是__________。
【答案】 N2H4(l)+2H2O2(l)= N2 (l)+ 4H2O(g) △H=-642kJ/mol 0.032 CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl 2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+【解析】试题分析：（1）32.0gN2H4的物质的量是1mol，则1molN2H4和H2O2反应生成氮气和水(气态)，放出热量642kJ；（2）300mL0.2mo/L的KI溶液与一定量的KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量I2和KIO3，则生成I2和KIO3的物质的量是0.02mol；KMnO4被还原为Mn2+，根据得失电子守恒计算消耗KMnO4的物质的量；（3）电池负极失电子发生氧化反应，在碱性条件下，甲醇失电子生成碳酸根离子和水；（4）氯气氧化亚氯酸钠反应生成二氧化氯和氯化钠；（5）溶液先由棕黄色变为浅绿色，说明Fe 3+被还原为Fe 2+；过一会又变为棕黄色说明Fe 2+又被氧化为Fe 3+；解析：（1）32.0gN 2H 4的物质的量是1mol ，则1molN 2H 4和H 2O 2反应生成氮气和水(气态)，放出热量36I e KIO ---→，生成0.02mol 碘酸钾失电子0.12mol ，所以碘离子共失电子0.16mol ； 245KMnO e Mn -++→，根据得失电子守恒，消耗KMnO 4的物质的量0.160.0325= mol 。
（3）电池负极失电子发生氧化反应，在碱性条件下，甲醇失电子生成碳酸根离子和水，电池负极反应式是CH 3OH-6e -+8OH -=CO 32-+6H 2O ；（4）氯气氧化亚氯酸钠反应生成二氧化氯和氯化钠，反应方程式是Cl 2+2NaClO 2=2ClO 2+2NaCl ；（5）溶液先由棕黄色变为浅绿色，说明Fe 3+被SO 32-还原为Fe 2+，反应离子方程式是2Fe 3++SO 32-+H 2O=2Fe 2++SO 42-+2H +；过一会又变为棕黄色说明Fe 2+又被硝酸氧化为Fe 3+，反应离子方程式是23323432Fe NO H Fe NO H O +-++++=++ ；点睛：氧化还原反应中，氧化剂得电子总数一定等于还原剂失电子总数，本题中高锰酸钾得电子总数等于碘离子生成I 2和KIO 3失电子的总数。
3．将晶体X 加热分解，可得A 、B 、D 、E 、F 和水六种产物，其中A 、B 、D 都是中学化学中常见的氧化物，气体E 是单质F 所含元素的氢化物。
(1)E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E 气体的化学方程式为_____________，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从______(填“A”或“B”)通入。
(2)A 能溶于强酸、强碱，写出A 与强碱溶液反应的离子方程式_______________。
(3)B 、D 都是酸性氧化物且组成元素相同，D 溶于水得强酸，则B 、D 分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是__________________________。
(4)由各分解产物的物质的量之比推测X 的组成类似于明矾，若向X 的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为__________________________________。
(5)取一定量的X 晶体分解，若生成1 mol F ，则必同时生成_______________ (填化学式)。
【答案】 Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O B Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O 第三周期第VIA族生成白色沉淀，生成有刺激性气味的气体，白色沉淀又逐渐溶解 SO2【解析】⑴．E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E为NH3，实验室制备氨气的方程式为：Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O，由于氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故应从B管通入气体收集，故答案为：Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；B；⑵．既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物A为Al2O3，与强碱溶液反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O；⑶．由B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，可知D为SO3，B为SO2，二者都含有的另一种元素是硫元素，在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族，故答案为：第三周期ⅥA族；故答案为：生成白色沉淀，生成刺激性气味的气体，白色沉淀又逐渐溶解；⑸．F单质的氢化物是氨气，则F是氮气，因为A是氧化铝、B是二氧化硫、D是三氧化硫、E是氨气、F是氮气，根据产物可知，X分解生成SO2和N2时发生了元素化合价变化，因此答案是：SO2。
4．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物有独特的性质和用途。
请回答下列问题。
（1）碳原子核外电子有_____种不同的运动状态。
碳原子的价电子在形成sp3杂化后，其轨道表达式为_____。
（2）写出一种CO32-的等电子体微粒的化学式_______，其空间构型为_______。
（3）有机物M()在一定条件下生成N()。
①沸点：M_____N （填“大于”或“小于”）。
②M中碳原子杂化类型为_____，不同杂化类型的碳原子数之比为_____。
③有机物N中除氢原子之外的其他原子的第一电离能由大到小的顺序为_____。
（4）已知CaCO3的热分解温度为900℃，SrCO3的热分解温度为1172℃，试从原子结构的角度解释CaCO3的热分解温度低于SrCO3的原因_____________。
（5）碳的一种同素异形体C60，又名足球烯，是一种高度堆成的球碳分子。
立方烷（分子式：C8H8，）是比C60约早20年合成出的一种对称性烃类分子，而如今已合成出一种立方烷与C60的复合型分子晶体，该晶体的晶胞结构如下图所示，立方烷分子填充在原C60晶体的分子间空隙中。
则该复合型分子晶体的组成用二者的分子式可表示为______________。
（6）石墨是碳的一种同素异形体，它的一种晶胞结构和部分晶胞参数如下图：①原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。
石墨晶胞中碳原子A、B的坐标参数分别为：A(0，0，0)、B(0，1，1/2)。
则C原子的坐标参数为_______________。
②晶胞参数用以描述晶胞的大小和形状。
已知石墨晶胞底边长为acm ，层间距为dcm，阿伏加德罗常数的值为N A，则石墨的密度为_____g·cm-3（写出表达式即可）。
【答案】 6 SO3或 NO3- 或SiO32-平面三角形小于 sp2、sp3 7：2 N > O > C Ca2+的离子半径小于Sr2+，Ca2+更易结合碳酸根离子中的氧离子，使碳酸根离子更易分解为二氧化碳 C8H8·C60（1，1，1/2）g·cm-3【解析】(1).因为没有运动状态相同的电子，所以C原子核外有6中不同运动状态的电子；碳原子的2S轨道和三个2P轨道发生杂化，同时电子趋向优先单独占据一个轨道，所以其轨道表达式为：；(4)．由SrCO3和CaCO3都为离子晶体，SrCO3和CaCO3离子所带电荷相等，由于Ca2+半径小于Sr2+半径，所以CaO晶格能大于SrO晶格能，所以Ca2+比Sr2+更易与碳酸根离子中的氧离子结合，使碳酸根离子分解为CO2。
(5).晶胞中C60数目为8*1/8+6*1/2=4，立方烷分子填充在原C60晶体的分子间空隙中，晶胞中立方烷数目为4，则分子式为C8H8·C60；(6)．①由B点坐标可得，a=1，d=1/2，所以C点坐标为（1，1，1/2）；②由石墨的晶胞结构得晶胞中C原子的数量为1+2×1/2+8×1/8+4×1/4=4,晶胞体积为2d×a×a×sin60°=, ，石墨的密度为g·cm-3。