福建省诏安一中2010届高三下学期理综模拟试卷(化学部分)
福建省高三理综-化学一模考试试卷
福建省高三理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·淇县开学考) 下列化合物中，不能通过单质之间的反应直接制取的是（）A . Fe3O4B . Na2O2C . SO2D . NO22. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B . 戊烷（C5H12）有两种同分异构体C . 乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D . 糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应3. （2分） (2018高三上·海淀期末) 某同学利用右图所示装置制备乙酸乙酯。
实验如下：（）① 向浓H2SO4乙醇混合液中滴入乙酸后，加热试管A② 一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体③ 停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色④ 取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色结合上述实验，下列说法正确的是A . ①中加热利于加快酯化反应速率，故温度越高越好B . ③中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致C . ③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中D . 取②中上层油状液体测其，共有3组峰4. （2分） (2016高三上·玉溪期中) 五种元素在周期表中的位置如图所示，其中X，Y，W，Z为短周期元素，所列五种元素的原子最外层电子数之和为26．下列说法正确的是（）A . X，Y，Z三种元素最简单氢化物的沸点依次升高B . 由X，Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C . 物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D . T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ45. （2分） (2016高一上·济南期中) 下列说法中正确的是（）A . 1mol任何气体的体积都约是22.4LB . lmolH2和O2的混合气体，在标准状况下的体积约为22.4LC . lmol H2气态物质，当体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况D . 标准状况下，2molH2O体积约为44.8L6. （2分） (2015高二下·武汉期中) 下列叙述正确的是（）A . 纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快B . 甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH+6OH﹣+6e﹣═CO2+5H2OC . 在铁件上镀铜时，金属铜作阴极D . 电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度保持不变7. （2分） (2018高三下·淮阴开学考) 下列有关物质的浓度关系正确的是（）A . 0.1mol•L-1HCl溶液与0.2mol•L-1氨水等体积混合（pH﹥7）：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)B . Na2CO3溶液中：c(Na+)＜c(CO32-)+c(HCO3-)C . c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) ＞c(NH4Cl) ＞c((NH4)2SO4)D . 0.1mol•L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Fe2+)=0.3mol•L-1二、填空题 (共5题；共35分)8. （5分）某化学兴趣小组利用工厂的铁和铜混合屑末，进行如图实验：（1）操作X的名称是________（2）气体D是________（3） A与氧化铜加热反应生成铜和水，A作________（填“氧化剂”或“还原剂”）；（4）溶液B中的金属阳离子是________，溶液E中阴离子除了OH﹣外还有________．9. （7分）(2018·齐齐哈尔模拟) 某工业废料中含有Cr(OH)3、Al2O3、CuO、NiO等物质，工业上通过下列流程回收其中有用的金属和制取Na2Cr2O7。
高三理综化学模拟试题.doc
高三理综化学模拟试题命题人：陈国强本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共108分。
相对原子质量：C—12 H—1 O－16 N—14 F—19 S－32 Cl—35.5Na－23 Mg－24 Al－27 Fe－56 Cu—64 Ca—40第I卷（选择题，共48分）一、选择题：本大题包括8个小题，每小题6分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列分子中所有原子不可能共平面的是A．B．CF2=CF2C．CH≡C—CH＝CH2D．CO22．下列说法不正确的是A．胶体能够稳定存在的主要原因是：同种胶体带有同种电荷B．水的沸点在同族元素形成的氢化物中最高是因为水分子间能形成氢键C．苯酚和乙烯都能使溴水褪色，但原理不同D．25℃时，PH=l的HCI溶液和PH=13的NaOH溶液中，水的电离度相等3．下图中能验证用惰性电极电解NaCl溶液（含酚酞）的电解产物的装置的是（表示直流电源，I表示电流强度，e-表示电子）4．在密闭容器中进行反应；右图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图形，推断在t1时刻突然变化的条件可能是A．减小容器的体积，增大压强B．使用催化剂C．升高体系的温度D．增大生成物浓度，减小反应物浓度5．有一铁的氧化物样品，用5mol·L－1盐酸100mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下的1.12LCl2，则该氧化物的化学式可表示A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe4O56．下列各项中的两个量，其比例最接近2：1的是A．40℃时pH=7的(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合液中，c(NH4+)与c(SO42-)B．相同温度下，0.01mol／L的醋酸溶液与0.02mol／L醋酸溶液中的c(H+)C．液面均在“0”刻度时,50mL酸式滴定管和25mL酸式滴定管内所盛溶液的体积D．硫酸铵晶体中n(NH4+)与n(SO42-)7．某有机物分子中含有C、H、N、O四种元素，以n（C）、n（H）、n（N）、n（O）分别表示C、H、N、O的原子数目，则H原子数目最多为A．2n(C)＋2＋n(N) B．n(C)＋n(N)＋n(O)＋8C．3n(C)＋2n(N) D．2n(C)＋n(N)＋n(O)＋28．两份等体积、等浓度的NaOH溶液，分别与体积相等的MgCl2、AlCl3溶液混合，充分反应后，Mg2+、Al3+均恰好形成沉淀，则原MgCl2、AlCl3溶液中Cl-浓度之比为A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：2第II卷（非选择题，共60分）9．共15分烷烃A只可能有3种一氯取代产物B、C和D。
诏安一中2010届高中化学总复习第一次综合考试试题
诏安一中2010届高中化学总复习第一次综合考试试题考试时间：90分钟 满分：100分 命题：杨木龙可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23 K —39 Cl —35.5第Ⅰ 卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案） 1、氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是（ ）A ．新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有Cl 2B ．新制氯水滴在pH 试纸上，试纸先变红色后褪色，说明氯水中含有Cl 2C ．新制氯水中加入AgNO 3溶液，有白色沉淀，说明氯水中含有Cl -D ．新制氯水滴到Na 2CO 3 溶液中，有气体产生，说明氯水中含有H + 2、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是（ ） A ．明矾水解形成的A l (O H )3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B ．二氧化氯具有强氧化性，广泛用于环保、漂白、除臭、保鲜等方面 C ．MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D ．电解MgCl 2 饱和溶液，可制得金属镁3、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．标准状况下，5.6 L NO 和5.6 L O 2混合后的分子总数为0.5 N A B ．1 mol 乙烷分子含有8 N A 个共价键C ．58.5 g 氯化钠固体中含有N A 个氯化钠分子D ．在1 L 0.1 mol/L 碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1 N A 4、福建海西欲建设海洋强省。
下列说法不正确的是（ ） A ．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B ．往淡水中加入NaCl 等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C ．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D ．海洋经济专属区的资源开发可获得Fe 、Cu 、K 、Au 、Mg 、Al 等金属 5、下列生活中的化学小实验不合理的是（ ）A ．用米汤检验加碘盐B ．用食用醋除去热水瓶中积存的水垢C ．用纯碱溶液洗涤沾有油污的器具D ．用灼烧并闻气味的方法区分化纤织物和纯毛织物 6、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如下图所示转化的是（ ）7、含有1 mol FeBr 2的溶液中，通入x mol Cl 2。
2021-2022学年福建省漳州市诏安县第一中学高三化学期末试卷含解析
2021-2022学年福建省漳州市诏安县第一中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知硅能与强碱溶液反应放出氢气，同时生成硅酸钠。
现有一种粗铝含铁、硅两种杂质，取等质量的样品，分别投入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后都放出等量的氢气，则粗铝中铁和硅的物质的量比为（）A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．3∶1参考答案：B略2. 对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述：①该溶液1 mL稀释至100 mL后, pH=3②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和③该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7其中正确的是A. ①②B. ①③C. ②④D. ③④参考答案：A略3. 下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是A、CO+H2O == CO2+H2 B、3NO2+H2O=2HNO3+NOC、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D、2F2+2H2O=4HF+O2参考答案：D略4. 关于0.1mol/LNa2CO3溶液的叙述错误的是A. 0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2mol/LB. 1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6gC. 从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/LD. 取该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L参考答案：C5. 常温下单质硫主要以S8形式存在。
加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。
当温度达到750℃时，硫蒸汽主要以S2形式存在(占92%)。
下列说法正确的是（）A. S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B. 不论哪种硫分子，完全燃烧都生成SO2C. 常温条件下单质硫为原子晶体D. 把硫单质在空气中加热到750℃即得S2参考答案：答案：B6. 从石墨中分离出来的石墨烯是最薄、最坚硬、几乎透明的物质，可制成电阻率最小的纳米材料，其结构如图所示．下列关于石墨烯的说法不正确的是（）A．具有良好的导电性和透光性B．石墨烯属于新型有机化合物，熔沸点较高C．石墨烯、金刚石互为同素异形体D．在氧气中燃烧可能生成CO2、CO或二者的混合物【考点】同素异形体．【分析】A．石墨烯可制成电阻率最小的纳米材料；B．石墨烯属于碳的单质；C．同素异形体是同种元素形成的不同单质；D．碳能在氧气中燃烧．参考答案：B【解答】解：A．石墨烯可制成电阻率最小的纳米材料，说明石墨烯具有良好的导电性，故A正确；B．石墨烯属于碳的单质，不是化合物，也不是高分子化合物，故B错误；C．石墨烯、金刚石是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，故C正确；D．碳能在氧气中燃烧，石墨烯属于碳的单质，能与氧气反应，故D正确．故选B．【点评】本题以石墨烯为知识背景，考查了碳的单质的性质，属于信息给予题，题目难度不大．7. X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z与X同周期，Z原子的最外层电子数比Y多1。
诏安一中2010届高中化学总复习第一次综合考试试题剖析
诏安一中2010届高中化学总复习第一次综合考试试题考试时间：90分钟满分：100分命题：杨木龙可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 K—39 Cl—35.5第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案）1、氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是（）A．新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有Cl2B．新制氯水滴在pH试纸上，试纸先变红色后褪色，说明氯水中含有Cl2C．新制氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀，说明氯水中含有Cl-D．新制氯水滴到Na2CO3 溶液中，有气体产生，说明氯水中含有H+2、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是（）A．明矾水解形成的A l(O H)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．二氧化氯具有强氧化性，广泛用于环保、漂白、除臭、保鲜等方面C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁3、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 N AB．1 mol乙烷分子含有8 N A个共价键C．58.5 g氯化钠固体中含有N A个氯化钠分子D．在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1 N A4、福建海西欲建设海洋强省。
下列说法不正确的是（）A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D．海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Cu、K、Au、Mg、Al等金属5、下列生活中的化学小实验不合理的是（）A．用米汤检验加碘盐B．用食用醋除去热水瓶中积存的水垢C．用纯碱溶液洗涤沾有油污的器具D．用灼烧并闻气味的方法区分化纤织物和纯毛织物6、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如下图所示转化的是（）a b c7、含有1 mol FeBr 2的溶液中，通入x mol Cl 2。
福建省诏安一中高三下学期模拟试卷(理综化学部分).doc
福建省诏安一中高三下学期模拟试卷（理综化学部分）相对原子质量： O—16 S—32 Ba—l37第I卷（选择题共42分）一、选择题（本题共7小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
）6．亚硝酸（HNO2）及其钠盐参加反应时既可作氧化剂又可作还原剂。
当它们作还原剂时，生成的含氮产物可能是（）A．NO B．N2 C．NO2 D．NH37．下列说法正确的是（）A．汽油和植物油都是碳氢化合物B．通过煤的干馏、液化和气化，可获得洁净的燃料C．苯能与溴水发生取代反应而使其褪色D．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到8．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2＋+H2O2+2H＋==2Fe3＋+2H2OB．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－+ 2H2O2OH－+ H2↑+ Cl2↑C．浓烧碱溶液中加入铝片：Al + 2OH－== AlO2－ + H2↑D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H＋+SO42－+Ba2＋+2OH－==BaSO4↓+2H2O9．下列应用化学科学对物质进行研究的基本方法或所得的结论，不正确的是（）A．焰色反应实验，若火焰呈黄色，不能确认是否含有钾元素B．根据CO2和SiO2都是酸性氧化物，推知两者物理性质相似C．根据电解质在水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质与弱电解质D．测定物质的量浓度相同的NaA和NaB溶液的PH，可以比较对应酸的酸性强弱10．下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。
相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）A．由水电离的C(H+)：①=②>③=④B．将②、③两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③C．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③>④>①>②D．等体积的①、②、④溶液分别与铝粉反应，生成H2的量：②最大11．18化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH4Na+O2↑+2H2O；后来，盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe+4NaOH4Na↑+2H2↑+Fe3O4。
福建高三高中化学高考模拟带答案解析
福建高三高中化学高考模拟班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.以下观点，你认为不合理的是A．纯棉和合成纤维的主要成分都是高分子化合物B．天然食品有益健康，食品添加剂有害健康C．因为含有盐分而会锈蚀钢筋，制造混凝土不宜使用海沙D．电动汽车尾气污染比燃油汽车少2.关于乙烯、乙醇和乙酸的下列叙述，正确的是A．黄酒中含有乙醇、食醋中含有乙酸B．乙醇和乙酸在一定条件下可以发生加成反应生产乙酸乙酯C．乙烯、乙醇和乙酸三种分子中都含有甲基D．在一定条件下乙烯可以被氧化成乙醇，乙醇可以被氧化成乙酸3.短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图，下列推论合理的是A．若Y和Z能形成化合物，则X为氮元素B．若X、Y、Z的单质常温下都是气体，则Y为氧元素C．若X、Y、Z是非金属元素，则它们气态氢化物的水溶液都显酸性D．若X、Y、Z的原子序数之和小于20，则它们都是金属元素4.利用以下装置能实现预想的是5.以下最接近阿伏加德罗常数的是A．2.0L 1.0mol·L—1 CH3COOH溶液中的H+离子数B．2.0L1.0 mol·L—1CH3COONa溶液中的CH3COO—离子数C．1.0L 1.0 mol·L—1NaHCO3溶液中的HCO3—离子数D．1.0L1.0 mol·L—1Na2CO3溶液中的 CO32—离子数6.电解加工是利用电解原理使金属在电解液中溶蚀成预定形状的方法。
电解加工一铜构件的示意图如下：阳极铜件被溶蚀，而阴极的质量和形状都保持不变，则原始电解液不宜含有大量的A ．SO 42—B ．Cl —C ．Na +D ．Cu2 +7.一定温度下，往a 、b 两容器中各注人1 mol 三氧化硫，a 、b 两容器起始体积和压强均相同，分别保持恒容和恒压，发生以下反应： 2SO 3(g)2SO 2(g)+O 2(g)，两容器中三氧化硫物质的量随时间（t)变化的示意图为8.（14分）过氧化钠常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂。
福建省高三理综-化学模拟考试试卷
福建省高三理综-化学模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上·承德期末) 下列生活用品的主要成分是蛋白质的是（）A . 餐巾纸B . 玉石筷子C . 保鲜膜D . 牛皮带2. （2分） (2018高三上·灵山开学考) 下列混合物的分离或提纯操作中错误的是（）A . 除去N2中的少量O2 ，可通过灼热的Cu网后，收集气体B . 除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl－离子，可用渗析的方法C . 除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸馏的方法D . 重结晶、滴定操作都可用于提纯物质3. （2分） (2019高一下·珠海期中) 下列各对物质中属于同分异构体的是（）A . C与 CB . O2与O3C .D .4. （2分） (2016高一下·莆田期中) 下列鉴别方法正确的是（）A . 用澄清石灰水鉴别CO2和SO2B . 用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2C . 用CO2鉴别NaAlO2溶液和NaClO溶液D . 用Ba（OH）2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液5. （2分）用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。
已知铅蓄电池的总反应为：Pb(s) ＋ PbO2(s) ＋ 2H2SO4(aq) 2 PbSO4 (s) ＋2 H2O (l) 电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是（）A . d极为阴极B . 若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜C . 放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2(s) ＋ 4 H＋(aq)＋SO4 2－(aq)＋4e－ = PbSO4 (s) ＋2H2O (l)D . 若四个电极材料均为石墨，当析出6.4 g Cu时，两池中共产生气体3.36 L(标准状况下)6. （2分） (2020高一下·吉林期中) 元素性质呈周期性变化根本原因是（）A . 核电荷数逐渐增大B . 元素的相对原子质量逐渐增大C . 核外电子排布呈周期性变化D . 元素的主要化合价呈周期性变化7. （2分） (2015高二上·西安月考) 下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（）①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol•L﹣1HNO2溶液的pH=2.1．A . ①②③B . ②③④C . ①④D . ②二、实验题 (共1题；共8分)8. （8分） (2018高二上·烟台期中) 使用下图装置可进行测定SO2转化成SO3转化率的实验探究：已知：SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。
高三下学期第三次模拟考试理综化学试题(答案解析)38
山东泰安肥城市【精品】高三下学期第三次模拟考试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法错误的是A．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮B．在高温下煤和水蒸气作用得到CO、H2、CH4等气体的方法属于煤的气化C．由于含钠、钾、钙、铂等金属元素的物质焰色试验呈现各种艳丽色彩，可用于制造烟花D．淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸2．对某溶液中部分离子的定性检测流程如图所示。
相关分析正确的是A．原溶液中可能含有Cl-、SO42-、S2-等阴离子B．步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液C．可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体D．步骤②的反应为Al3++3HCO3-=A1(OH)3↓+CO2↑3．某化妆品的组分Z具有美白功效，原来从杨树中提取，现可用如下反应制备。
下列有关叙述错误的是A．X、Y和Z分子中所有原子都可能处于同一平面B．X、Y和Z均能使酸性高锰酸钾溶液退色C．Y的苯环上二氯代物共有6种D．Y作为单体可发生加聚反应，Z能与Na2CO3溶液反应4．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L−1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的12。
下列说法正确的是A．简单离子半径：W+>Y3->X2->M+B．化合物W2Z2的阴阳离子个数之比为1:1，水溶液显碱性C．1molWM溶于足量水中完全反应，共转移2mol电子D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中可能只含有共价键5．下列实验操作、现象和结论正确的是A．A B．B C．C D．D6．钠离子二次电池因钠资源丰富、成本低、能量转换效率高等诸多优势，有望取代锂离子电池。
2010年高考福建卷理综化学详解与评析
2010年高考福建卷理综化学详解与评析2010年高考已落下帷幕，作为一线教师认真做了一下今年我省的高考理综化学试题，有些个人想法，比较随意写了下来。
不妥之处请多多批评。
6. 下列关于有机物的正确说法是A.聚乙烯可发生加成反应B.石油干馏可得到汽油、煤油等C.淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体D.乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成【解析】答案：D本题考查必修2中有机化学方面有关的知识点，涉及的知识点较细，较广。
目前在“福建必修考有机化学”框架下此题是无奈的设计。
7．N A表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A．在18 g18O2中含有N A个氧原子B．标准状况下，空气含有N A个单质分子C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 N AD．含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L—1【解析】答案：A本题是有关N A的常规考题，选项B设计有点新意，空气这一混合物这样来设问以前没见过。
8. 下列有关化学研究的正确说法是A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律【解析】答案：B本题侧重考查反应速率、盖斯定律、分散系、元素周期律等，这题大多是纯文字表述。
A选项“同时改变两个变量来研究反应速率的变化”是有当前“科学探究”的大环境影响，比较新颖，但有许多模拟题有出现，D选项切合一线教学，许多教师在比较HX性质时肯定会补充它们酸性比较，这样对学生头脑中“判断元素非金属性非金属性强弱依据时，是以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为判断依据”产生干扰，此项设问甚好！9.下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是选项X Y ZA Na NaOH NaHCO3B Cu CuSO4Cu(OH)2C C CO CO2D Si SiO2H2SiO3【解析】答案：C本题涉及常见元素化合物知识考点，涉及的化学方程式知识面也比较广，转化图形式比较新。
福建省2010届高三理科综合化学模拟测试新人教版
福建省2010届高三理科综合化学模拟试卷相对原子质量：H—l C—l2 O—16第I卷（选择题共42分）一、选择题（本题共7小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
）1．下列化工生产过程中不涉．．及氧化还原反应的是（）。
A．氯碱工业B．硫酸工业C．玻璃工业D．合成氨工业2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。
A．1molFeCl3完全水解生成1molFe(OH)3胶粒B．1mol —OH中含有的电子数为9N AC．分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．3.4g NH3中含N—N键数目为0.2N A3．某温度下，向PH=6的纯水中加入一定量的盐酸，保持温度不变，测得溶液的pH=2，对于该溶液，下列叙述中不正确．．．的是（）。
A．pH=6的纯水呈中性B．该溶液的浓度c(HCl)=0.01mol·L-1C．该溶液中水电离产生的c（H+）=10-10mol·L-1D．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液，即可恰好完全中和4．A～D是含有同一元素的四种物质，相互之间有如图所示的转化关系，其中A既可为单质。
又可为气态氢化物，D是最高价氧化物的水化物，则A、B、C、D中共同含有的元素是（）。
A．氯 B．铁C．碳 D．氮5．下列方案中．能够使反应Cu+2H2O==Cu(OH)2↓+ H2↑发生的是（）。
A．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液B．铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀C．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液D．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液6．某些金属卤化物可跟其卤素反应，如KI + I2KI3(KI3易溶于水)。
下列推断错误的是（）。
A．I3-溶液存在如下平衡：I3-I2 + I-B．KI3溶液可用于检验淀粉的存在C．在配制碘水时，加入KI可增大I2的溶解度D．Kl3溶液中加入AgNO3溶液．会析出AgI3沉淀7．据悉，奥运会上使用的发令枪所用的”火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。
2010年福建高考理综试卷(化学部分)
2010年福建高考理综试卷（化学部分）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 Ba 137第I卷选择题（每小题6分，每小题只有一个选项符合题意）6.下列关于有机物的正确说法是A．聚乙烯可发生加成反应B．石油干馏可得到汽油、煤油等C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成7.N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是A．在18g18O2中含有N A个氧原子B．标准状况下，22.4L空气含有N A个单质分子C．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2N AD．含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L－18.下列有关化学研究的正确说法是A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律9.下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是选项X Y ZA Na NaOH NaHCO3B Cu CuSO4Cu(OH)2C C CO CO2D Si SiO2H2SiO310.下列关于电解质溶液的正确判断是A．在pH=12的溶液中，K＋、Cl－、HCO3－、Na+可以常量共存B．在pH=0的溶液中，Na+、NO3－、SO32－、K+可以常量共存C．由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH==B++OH－D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A－+H2O HA+OH－11.铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O，研读右图，下列判断不正确的是A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O－2e－== PbO2+4H++SO42－B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 molC ．K 闭合时，II 中SO 42－向c 电极迁移D ．K 闭合一段时间后，II 可单独作为原电池，d 电极为正极12.化合物Bilirubin 在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应4~8 min 间的平均反应速率和推测反应16 min 反应物的浓度，结果应是A ．2.5μmol·L －1·min －1和2.0μmol·L －1B ．2.5μmol·L －1·min －1和2.5μmol·L －1C ．3.0μmol·L －1·min －1和3.0μmol·L －1D ．5.0μmol·L －1·min －1和3.0μmol·L －1第II 卷 非选择题23.（15分） J 、L 、M 、R 、T 是原子序数依次增大的短周期主族元素，J 、R 在周期表中的相对位置如右表；J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M 是地壳中含量最多的金属元素。
高三下学期模拟考试理科综合化学试题(答案解析)88
【市级联考】山东省济南市【精品】高三下学期模拟考试理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下图所示为工业合成氨的流程图。
有关说法错误的是A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒B．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率C．步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率D．产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂2．下列说法错误的是A．用于食品包装的聚乙烯塑料能使溴水褪色B．纯棉面料主要含C、H、O三种元素C．植物油的主要成分属于酯类物质D．聚碳酸亚乙酯()的降解过程中会发生取代反应3．下列实验能达到相应目的的是A．制取SO2B．验证SO2的漂白性C．收集SO2D．处理含有SO2的尾气4．N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温下1L1mol·L－1Na2CO3溶液中含0.1N A个CO32－B．标准状况下，22.4LSO3含N A个分子C．常温下100mL0.1mol·L－1醋酸溶液中含0.01N A个醋酸分子D．0.1 mol Na2O2与足量水反应转移0.1N A个电子5．桥环烷烃是指共用两个或两个以上碳原子的多环烷烃，二环[1，1，0]丁烷()是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A．与1，3-丁二烯互为同分异构体B．二氯代物共有4种C．碳碳键只有单键且彼此之间的夹角有45°和90°两种D．每一个碳原子均处于与其直接相连的原子构成的四面体内部6．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增加，A和D的质子数之和等于E的核外电子数，B和D同主族，C的原子半径是短周期主族元素中最大的，A和E组成的化合物AE是常见强酸。
下列说法错误的是A．简单离子半径：B>CB．热稳定性：A2D>AEC．CA为离子化合物，溶于水所得溶液呈碱性D．实验室制备AE时可选用D的最高价含氧酸7．下图为利用电化学方法处理有机废水的原理示意图。
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福建省诏安一中2010届高三下学期理综模拟试卷（化学部分）命题：诏安一中杨木龙审核：金中相对原子质量： O—16 S—32 Ba—l37第I卷（选择题共42分）一、选择题（本题共7小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
）6．亚硝酸（HNO2）及其钠盐参加反应时既可作氧化剂又可作还原剂。
当它们作还原剂时，生成的含氮产物可能是（）A．NO B．N2C．NO2 D．NH37．下列说法正确的是（）A．汽油和植物油都是碳氢化合物B．通过煤的干馏、液化和气化，可获得洁净的燃料C．苯能与溴水发生取代反应而使其褪色D．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到8．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2＋+H2O2+2H＋==2Fe3＋+2H2OB．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－+ 2H2O2OH－+ H2↑+ Cl2↑C．浓烧碱溶液中加入铝片：Al + 2OH－== AlO2－ + H2↑D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H＋+SO42－+Ba2＋+2OH－==BaSO4↓+2H2O9．下列应用化学科学对物质进行研究的基本方法或所得的结论，不正确的是（）A．焰色反应实验，若火焰呈黄色，不能确认是否含有钾元素B．根据CO2和SiO2都是酸性氧化物，推知两者物理性质相似C．根据电解质在水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质与弱电解质D．测定物质的量浓度相同的NaA和NaB溶液的PH，可以比较对应酸的酸性强弱10．下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。
相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）A．由水电离的C(H+)：①=②>③=④B．将②、③两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③C．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③>④>①>②D．等体积的①、②、④溶液分别与铝粉反应，生成H2的量：②最大11．1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH4Na+O2↑+2H2O；后来，盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe+4NaOH4Na↑+2H2↑+Fe3O4。
下列有关说法正确的是（）A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生的电极反应为：2OH――2e―== H2↑+O2↑B．盖·吕萨克制钠证明铁的还原性比钠强C．若用戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应各自转移的电子数相同D．电解熔融氢氧化钠制钠的电解槽中（如右图），石墨为阳极，铁为阴极12．反应mA(s)+nB(g)pC(g) △H=－QkJ/mol在一定温度下B的体积分数(B％)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中正确的是（）① m+n>p；② x点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率；③ n>p；④ x点时比y点时的反应速率慢。
A．只有① B．只有②④ C．只有①②④ D．只有①和③第Ⅱ卷（非选择题共58分）必考部分共3题，共45分。
二、填空题23．（14分）短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）。
请回答下列问题：Ⅰ．若A为金属，C是离子化合物，D是一种常见的强碱。
（1）写出A的离子结构示意图。
C的化学式。
（2）D与等物质的量醋酸反应所得溶液的PH__________7,(填“>”，“<”，“＝”)。
原因是（用文字和离子方程式说明）。
Ⅱ．若C是一种气体，D是一种强酸，则：（3）C与水反应的化学方程式为。
（5）有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。
某同学为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验。
实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的解释和结论是。
24．（15分）一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0（1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，求8分钟内CO的平均反应速率v(CO)= 。
（2）下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是（填序号）。
A．升高温度 B．增大压强 C．充入一定量氮气 D．再加入一些铁粉（3）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO2，则CO2的转化率将（填“增大”、“减小”、“不变”）（4）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛。
①FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，可得含FeCO3的浊液。
若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，固体表面会变为红褐色，写出由FeCO3生成红褐色物质的反应的化学方程式：。
②高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂。
高铁酸钠生产方法之一是：强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，该反应的离子方程式为。
（5）已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=－566 kJ/mol；2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6 kJ/mol。
写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式。
25．（16分）硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放。
某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫含量，采用以下方案：甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。
将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定二氧化硫的含量。
当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。
（1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验准确度，其理由是：。
（2）洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种：。
（3）洗气瓶C溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
乙方案：实验步骤如以下流程图所示：（4）写出步骤②中反应的化学方程式。
（5）步骤③中洗涤沉淀的方法是。
（6）通过的尾气体积为VL（已换算成标准状况）时，该尾气中二氧化硫含量（体积分数）为（用含有V、m的代数式表示）。
丙方案：将乙方案中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba(OH)2溶液，其余步骤与方案乙相同。
（7）你认为丙方案是否合理，说明理由：。
选考部分30．[化学——物质结构与性质](13分)Ⅰ．（1）原子数相同，价电子数也相同的微粒，称为等电子体。
等电子体具有相似的化学键特征，性质相似。
CO的结构式为。
Ⅱ．（2）钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。
钛的基态原子的电子排布式为。
（3）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有● Ti应用。
偏钛酸钡为离子晶体，晶胞的结构如右图。
Ba所示，它的化学式是。
O O（4）现有含Ti3+的配合物，化学式为TiCl3(H2O)6，将1 mol该物质溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即沉淀的氯化银为l mol，已知该配合物的配位数为6，则该配合物的配位体是。
1 mol该配合物外界所含结晶水的物质的量为 mol。
31．[化学——有机化学基础](13分)Ⅰ．（1）迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图。
下列叙述正确的是A．迷迭香酸属于芳香烃B．1mol迷迭香酸最多能和7mol氢气发生加成反应C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应D．1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应Ⅱ．近年来，由于石油价格的不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。
下图是以煤为原料生产聚氯乙烯(PVC)和人造羊毛的合成线路。
请回答下列问题：（2）写出反应类型：反应②。
（3）写出C的结构简式。
（4）与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有4种(不包括环状化合物)。
写出其中两种同分异构体的结构简式、。
写出A→D反应的化学方程式是。
答题卡23.（14分）Ⅰ.（1）；。
（2）；。
Ⅱ.（3）。
（4）。
24．(15分)（1）。
（2）。
（3）。
（4）①；②。
（5）。
25．(16分)（1）。
（2）。
（3）。
（4）。
（5）。
（6）。
（7）。
选考部分(13分)（填入题号）Ⅰ．（1）。
Ⅱ．（1）。
（3）。
（4）、；。
参考答案6．C 7．B 8．A 9．B 10．B 11．D 12．B23.（14分）Ⅰ.（1）（2分） Na2O2（2分）（2）﹥，（2分）生成的醋酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性。
离子方程式为CH 3COO－+ H2O CH3COOH + OH－（3分）Ⅱ.（3）3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO （3分）（4）NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2（2分）24．(15分)（1）0.075mol·L-1·min-1（2分）（2）A （2分）（3）不变（2分）（4）①4FeCO3+O2+6H2O==4Fe(OH)3+4CO2 （3分）②2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－==2FeO42－+3Cl－+5H2O （3分）（5）CO(g) + H2O(g)==CO2(g) + H2(g) △H=－41.2 kJ/mol (3分)25．(16分)（1）增大气体与溶液的接触面积，有利于SO2与碘水充分反应（2分）（2）酸性高锰酸钾溶液等（2分）（3）偏低（2分）（4）H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O（3分）（5）向漏斗里注入蒸馏水,使水面没过沉淀物，待水流尽后，重复操作2~3次 (2分) （6）22.4m / (233V)（3分）（7）不合理。
BaSO3被部分氧化为BaSO4（2分）选考部分30．(13分)Ⅰ.（1） (3分)Ⅱ.（2）1s22s22p63s23p63d24s2 (2分)（3）BaTiO3 (2分)（4）Cl-、H2O (4分)； 2 (2分)31．(13分)Ⅰ.（1）B C (3分)Ⅱ.（2）加聚反应 (2分)（3）H2C=HC—CN (2分)（4）CH2=CHCOOCH3、HCOOCH2CH=CH2 (合理即给分) (4分)+ CH3COOH CH2=CH—OOCCH3 (2分)文章来源：福州五佳教育网(中小学快速提分，就上福州五佳教育)。