2008年高考化学考前整合(高考备忘录) 2008

2010年高考化学考前整合（高考备忘录）2010.5一、优化情绪：考试时要积极优化你的情绪，做到“精神饱满，心态平稳，正确对待，面对实际，问心无愧。

”二、进入状态：进入考场之后，就要把心收回来，全身心进入考试状态。

用挑战的心态进入解答状态。

三、冷静做答：考试的最终目的是把每道试题正确解答出来，考试成功的关键是你的解题质量高。

仔细、仔细、再仔细：即在浏览、审题、解答等各个环节中，都保持高度的仔细，聚精会神，一丝不苟。

遇到难题不惊慌，碰到做过或容易的题不大意。

四、心系成功，不怕失败：考试时能发挥自己的应有水平，即使成绩不理想，也是成功的。

五、充分发挥，不留遗憾：俗话说，“养兵千日，用兵一时。

”卸掉“包袱”轻装上阵。

六、减少非智力因素失分近年高考化学阅卷分析结果给我们的最大启示是：规范答题，减少失分，势在必行!我们有不少同学平日测练都有这样的教训：①会而不对。

②对而不全。

③全而不精。

因此，我们平日练习、测试直至参加高考，在答题时必须处处规范，以求最大限度地减少非知识性失分。

力争做到"你认为会的应该是对的，你认为对的应该是全对的"。

1.审题规范审题、审题、细审题：审题是正确解题的关键，审题错了，后面的解答就无意义了。

⑪排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由强到弱”，“由高到低”，等等。

⑫请注意选择题“正确的是”，“错误的是”两种不同要求。

请注意，做的正确，写答案时却完全填反了，要十分警惕这种情况发生。

⑬要注意试题中加注重号的字和小括号内的话，专门看看。

⑭要求写“名称”却写分子式或其他化学式，要求写分子式或结构式却写名称、电子式、原子或离子结构示意图、结构简式、结构式不看清，张冠李戴。

要求写离子方程式而错写成化学方程式。

⑮看清是“标况”还是“非标况”，是“气态”还是“液态”“固态”。

22 .4L.mol-1的适用条件。

注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。

区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。

⑯计算题中往往出现“将样品分为两等份”（或“从1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量。

⑰求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚，失分。

⑱原电池正负极不清，电解池、电镀池阴阳极不清，电极反应式写反了。

⑲看清用“大于、等于、小于”填空还是用“＞、＝、＜”。

⑳各类常数的符号单位及表达式要弄清楚。

2.思维规范．质量、质量、高质量：即你在考试过程中要始终保持质量意识，不放弃任何一道自己会做的试题，不做错任何一道会做的试题，这就是你的解题质量意识。

⑪别忽视题干中“混合物”、“化合物”、“单质”等限制条件。

⑫有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。

如“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位，却加上“g”或“g·mol-1”。

摩尔质量有单位（g·mol-1）却不写单位，失分；用字母式子填空时注意单位该不该有。

⑬所有的稀有气体都是单原子分子而误认为双原子分子。

⑭化学方程式要配平，最后都要进行“系数化简”（热化学方程式例外）。

⑮书写化学方程式时，分清是“= ”还是“”，如一种盐水解不彻底的方程式一定用“”不能用“= ”，其产物也不能标“↓”或“↑”，弱酸、弱碱的电离一定要用“⑯气体溶解度与固体溶解度表示方法、计算方法混为一谈。

（标况下，将20L氨气溶解在1L水中，……）⑰两种不同体积不同浓度同种溶液混和，总体积是否可以加和，要看题目情景和要求。

⑱m A(s) + n B(g) pC（l）+ q D(g)这种可逆反应，加压或减压，平衡移动只考虑其中的气态物质(g)的化学计量数。

⑲回答简答题，一定要避免“简单化”，要涉及原理，应该有因有果，答到“根本”。

答到关键，答到采分点。

⑳描述实验现象要注意“海、陆、空”全方位考查。

⑴遇到做过的类似题，一定不要得意忘形，结果反而出错，一样要镇静、认真解答，不要思维定势；碰到难题决不能一下子“蒙”了，要知道，机会是均等的，要难大家都难。

应注意的是，难度大的试题中也有易得分的小题你应该得到这分。

⑵试题难易结合，波浪型发展。

决不能认为前面的难，后面的更难！有难有易，难题或较难题中一定有不少可以得分的地方，不可放弃。

⑶考试时切忌“反常”，仍然是先易后难，先做一卷，后做二卷。

注意平时怎么练，高考就怎么考。

3.书写、表达规范每年的阅卷评分标准上都有这样一句话："化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分；化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分；⑪错别字。

如：绿(氯)气，熔(溶)解，退(褪)色，消(硝)化，黄(磺)化，油酯(脂)，脂(酯)化，氨(铵)盐，金钢(刚)石，坩锅(埚)，爆(暴)沸，倒(吸)析，渗洗(析)⑫化学用语（元素符号）书写错误（不清）。

⑬无机方程式错用" === "或" "，有机方程式错用" === "，重要反应条件不能漏写。

酯化反应的生成物不漏写“水”、缩聚反应的生成物不漏写“小分子”。

⑭热化学方程式注意物质的聚集状态及△H的“+ -”和单位（kJ·mol-1）。

⑮“↑、↓”“aq”不能乱用。

⑯有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。

⑰表示物质的量浓度不写C（HCl），失分；表示物质的量不写n（HCl），失分。

表达某一物理量取值范围时应注意符号的使用，如1mol＜n（HCl）＜2mol，绝对不能用区间表示。

⑱化学计算常犯错误如下：①分子式写错②化学方程式写错或不配平或配平有错③用关系式计算时，物质的量关系式不对，④分子量算错⑤讨论题，缺讨论过程，扣相当多的分⑥给出两种反应的量，不考虑一反应物过量（要有判断过程）⑦要求写出计算规范过程：七、记住一些热点问题的经典习题和解题方法化学选择题出现机率大的重要考点有：①阿佛加德罗定律及其推论；②原子结构（质子、中子、电子之间的关系）；③离子方程式的判断正误、离子共存的判断；④氧化还原反应（记住常见氧化剂和还原剂）、电极反应（注意化合价升降守恒、电子转移守恒、最终产物判断）；⑤微粒半径大小的比较；晶体熔沸点比较⑥电解质溶液中微粒浓度的关系（三个主要的守恒关系，注意抓主要矛盾，若能反应，则要分析反应后所得物质的水解和电离情况，再做出判断；⑦化学平衡的移动的判断；⑧化学实验的基本操作（仪器使用、物质分离和检验）；⑨有机物的结构与性质（注意官能团的性质、等效氢（同分异构体的判断））；⑩化学平衡常数及沉淀的转化。

做选择题的五种基本方法：排除法（筛选法）、极值法、估算法、猜测法，确认法（根据自己的知识非常明确）等。

答案与题目要结合考虑（一定要读完全部题包括４个选项，然后再思考）。

八、能非常熟练地联想到下列知识点：1.熟悉元素周期表和元素周期律（电子排布和周期表的关系，化合价和最外层电子数、元素所在的族序数的关系（包括数的奇偶性），微粒的半径大小和元素周期表的关系，非金属氢化物的稳定性、酸性和元素周期表的关系）。

熟悉常见的分子或单质、化合物的物质结构（水、氨气、二氧化碳、金刚石、二氧化硅的结构特点，相同电子数的微粒（10电子，18电子，）。

2.知道典型的溶解性特征①.加入过量硝酸从溶液中析出的白色沉淀：AgCl，原来溶液是Ag（NH3）2Cl；后者是硅酸沉淀，原来的溶液是可溶解的硅酸盐溶液。

生成淡黄的沉淀，原来的溶液中可能含有S2－，或者是S2O32－②加入过量的硝酸不能观察到沉淀溶解的有AgCl，BaSO4；BaSO3由于转化成为BaSO4而不能观察到沉淀的溶解。

AgBr，AgI，也不溶解，但是沉淀的颜色是黄色。

③.能够和盐反应生成强酸和沉淀的极有可能是H2S气体和铅、银、铜、汞的盐溶液反应。

：④沉淀先生成后溶解的：CO2和Ca(OH)2,Al3+和氢氧化钠，Na[Al（OH4]和盐酸，氨水和硝酸银3.操作不同现象不同的反应: Na2CO3和盐酸；AlCl3和NaOH，Na[Al（OH4]和盐酸；AgNO3和氨水；4、先沉淀后澄清的反应：AlCl3溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀，继续滴加沉淀溶解：；AgNO3溶液中滴加稀氨水，先沉淀后澄清：；Na[Al（OH4]溶液中滴加盐酸，也是先沉淀后澄清：；澄清石灰水通入二氧化碳，先沉淀后澄清：；次氯酸钙溶液中通入二氧化碳，先沉淀后澄清：；KAl(SO4)2与NaOH溶液：；5、通入二氧化碳气体最终能生成沉淀的物质：苯酚钠溶液、硅酸钠溶液、偏铝酸钠溶液（这三种都可以与少量硝酸反应产生沉淀）、饱和碳酸钠溶液。

苯酚钠溶液：；硅酸钠溶液：；饱和碳酸钠溶液：；偏铝酸钠溶液：；6、能生成两种气体的反应：HNO3的分解：；Mg与NH4Cl溶液的反应：；电解饱和食盐水：；C与浓HNO3加热时反应：；C与浓H2SO4加热时反应：；7、：型的反应：8、两种单质反应生成黑色固体：Fe与O2、Fe与S、Cu与O29、同种元素的气态氢化物与气态氧化物可以发生反应生成该元素的单质的是：S、N元素H2S＋SO2-——；NH3＋NO——；NH3＋NO2——；10、同种元素的气态氢化物与最高价氧化物的水化物可以发生反应生成盐的是：N元素NH3＋HNO3——；11、同时生成沉淀和气体的反应：Mg3N2＋H2O——；CaC2＋H2O——；Na2S2O3＋H2SO4——；Ba(OH)2＋(NH4)2SO4——；Al3+、Fe3+－——S2－、CO32－、HCO3－间的双水解反应：Al3+＋S2－——；Al3+＋HCO3－——；Fe3+＋CO32―——；12、常见的置换反应：（略）13、一种物质分解成三种物质：2KMnO4 ——NH4HCO3 ——(NH4)2CO3 ——NaHCO3 ——Ca(HCO3)2 ——Cu2(OH)2CO3 ——HNO3——14、能同酸反应的单质：（1）金属单质（顺序表前的可以同非氧化酸反应，后面的只能与氧化性酸反应）（注意：铁、铝遇冷的浓硫酸、硝酸会钝化）（2）C、S、P可跟氧化性酸（浓H2SO4、HNO3）反应C＋H2SO4（浓）——C＋HNO3（浓）——S＋H2SO4（浓）——S＋HNO3（浓）——（3）卤素（Cl2、Br2、I2）、O2可与还原性酸（H2S、H2SO3）反应H2S＋X2——H2S（溶液）＋O2——H2SO3＋X2——H2SO3＋O2——（4）Si只与氢氟酸反应：Si＋HF——15、能同碱反应的单质：硫、硅、铝、卤素单质S＋KOH（浓）——Si＋NaOH＋H2O——Al＋NaOH＋H2O——Cl2＋NaOH——Cl2＋Ca(OH)2——[注意]：既能跟酸又有跟碱反应的单质有Al、S、Si、（Zn）、卤素单质16、既能与酸又能与碱反应的无机化合物：弱酸的酸式盐、两性氧化物和两性氢氧化物、弱酸的铵盐；氨基酸。