2014-2015学年山东省烟台市高二(下)期末化学试卷

2014-2015学年山东省烟台市高二（下）期末化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）（2015春•烟台期末）化学与生活联系紧密，下列说法正确的是（）A．食品包装袋中常用生石灰做食品的防腐剂B．硫酸钙溶液不能使豆浆中的蛋白质发生聚沉而制取豆腐C．金属钠着火可用碳酸氢钠干粉灭火器灭火D．“84消毒液”具有强氧化性，可以杀死流感病毒考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的化学性质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．分析：A．防腐剂主要作用是抑制微生物的生长和繁殖，以延长食品的保存时间，生石灰和水反应生成氢氧化钙，食品包装袋中常用生石灰做食品的干燥剂；B．豆腐为胶体豆浆聚沉后的物质，其中含有较多的钙盐（如硫酸钙CaSO4等）；C．金属钠为活泼金属，着火时，可与二氧化碳、水反应；D．84”消毒液，其主要成分是NaClO，NaClO能与水、二氧化碳生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使蛋白质发生变性．解答：解：A．食品包装袋中常用苯甲酸等防腐剂，生石灰为干燥剂，故A错误；B．豆浆是胶体，胶体遇电解质发生聚沉，硫酸钙溶液能使豆浆凝结为豆腐，故B错误；C．碳酸氢钠干粉灭火器灭火发生2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的二氧化碳、水和过氧化钠反应生成氧气助燃，所以不能用碳酸氢钠干粉灭火器灭火，故C错误；D．84”消毒液，其主要成分是NaClO，NaClO能与水、二氧化碳生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使蛋白质变性，可杀死流感病毒，故D正确；故选D．点评：本题主要考查了化学与生活联系知识，掌握生石灰、胶体性质、钠的化学性质、以及蛋白质的变性等知识是解答的关键，题目难度不大．2．（3分）（2015春•烟台期末）下列说法正确的是（）A．溶液是电中性的，胶体则是带电的B．次氯酸具有强氧化性，属于强电解质C．铜在氯气中燃烧产生棕色的烟，产物的稀溶液为蓝色D．铁与稀硝酸充分反应后铁没有剩余，则溶液中一定有Fe3+考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；铁的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．分析：A、溶液是呈电中性的分散系，胶体微粒吸附带电荷离子，溶液、胶体均为电中性；B、次氯酸是弱电解质溶液中存在电离平衡；C、红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，生成氯化铜溶于水形成蓝色溶液；D、铁和稀硝酸反应可以生成亚铁离子，也可以生成铁离子．解答：解：A、溶液胶体均为电中性，胶体能吸附电荷，故A错误；B、次氯酸具有强氧化性，次氯酸是弱电解质溶液中存在电离平衡，属于弱电解质，故B错误；C、氯气具有强氧化性，红热的铜丝在氯气中燃烧，生成氯化铜，现象为：产生棕黄色的烟，加入少量水形成蓝色溶液，故C正确；D、铁不足量和稀硝酸反应生成硝酸铁，铁过量会反应生成硝酸亚铁，故D错误；故选C．点评：本题考查了分散系的特征分析，物质性质的反应现象和产物理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．3．（3分）（2015春•烟台期末）下列与物质分类相关的说法正确的是（）A．只含一种分子的物质一定是纯净物B．由Na2O2制取O2一定要加入氧化剂C．金属氧化物一定是碱性氧化物D．含氧酸受热分解都能生成对应的酸酐和水考点：混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；钠的重要化合物．分析：A、纯净物是由一种物质组成，含有一种分子；B、过氧化钠和水反应生成氧气是自身氧化还原反应；C、金属氧化物可以是酸性氧化物、两性氧化物；D、含氧酸受热分解不一定生成对应的酸酐和水．解答：解：A、物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成，含有一种分子，只含一种分子的物质一定是纯净物，故A正确；B、过氧化钠和水反应生成氧气是自身氧化还原反应，过氧化钠即做氧化剂也做还原剂，故B错误；C、金属氧化物可以是酸性氧化物如Mn2O7、两性氧化物Al2O3，金属氧化物不一定是碱性氧化物，故C错误；D、含氧酸受热分解不一定生成对应的酸酐和水，如浓硝酸分解生成二氧化氮、氧气和水，故D错误；故选A．点评：本题考查了物质分类方法，物质组成的理解应用，注意含氧酸分解产物的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．4．（3分）（2015春•烟台期末）N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．相同条件下，24g O3与11.2LO2所含的分子数一定相等B．lmol．L﹣1的AlCl3溶液中含有Cl﹣的个数为3N AC．标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为2N AD．密闭容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得NH3分子数为N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．氧气和臭氧都只含有氧元素，等质量的二者中含有相同的原子数，但是含有的分子数不相等；B．缺少溶液体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量；C．氯气与铁反应生成氯化铁，标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，完全反应得到2mol 电子；D．该反应为可逆反应，反应生成的氨气小于1mol．解答：解：A．氧气和臭氧的摩尔质量不同，则等质量的二者含有的分子数不相等，故A 错误；B．没有告诉氯化铝溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量，故B错误；C．标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，1mol氯气与铁完全反应得到2mol电子，转移的电子数为2N A，故C正确；D．密闭容器中加入l.5molH2和0.5molN2，该反应为可逆反应，反应生成的氨气小于1mol，得到的NH3分子数小于N A，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，D为易错点，明确可逆反应特点．5．（3分）（2015春•烟台期末）下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．粮食酿酒经历淀粉→葡萄糖→乙醇，每一步均发生氧化还原反应B．具有氧化性的物质在氧化还原反应中一定作氧化剂C．在某些反应中可能所有元素的化合价都发生变化D．单质甲能从盐溶液中置换出单质乙，单质甲一定发生氧化反应考点：氧化还原反应．分析：A．淀粉→葡萄糖为水解反应；B．具有氧化性的物质在氧化还原反应可能为还原剂；C．氧化还原反应中一定有元素的化合价变化，两种单质发生的化合反应中元素的化合价均变化；D．单质甲能从盐溶液中置换出单质乙，甲可能失去电子，也可能得到电子．解答：解：A．淀粉→葡萄糖为水解反应，不存在元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故A错误；B．具有氧化性的物质在氧化还原反应可能为还原剂，如二氧化硫具有氧化性，与氯气反应时二氧化硫作还原剂，故B错误；C．氧化还原反应中一定有元素的化合价变化，两种单质发生的化合反应中元素的化合价均变化，如氢气与氧气反应，故C正确；D．单质甲能从盐溶液中置换出单质乙，甲可能失去电子，也可能得到电子，如Fe与硫酸铜的反应中Fe发生氧化还原、氯气与KI的反应中氯气发生还原反应，故D错误；故选C．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应中元素的化合价变化、常见的反应及特列等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．6．（3分）（2015•江苏）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是（）A．称量B．溶解C．转移D．定容考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A．药品不能直接放在托盘内，且药品与砝码放反了；B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解；C．应用玻璃棒引流；D．胶头滴管不能深入容量瓶内．解答：解：A．用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故A错误；B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B正确；C．应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C错误；D．胶头滴管不能深入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D错误；故选B．点评：本题实验考查基本操作，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意掌握中学实验常见的基本操作．7．（3分）（2015春•烟台期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=0的无色溶液：Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣B．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣C．在c（H+）=l×l0﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣D．含有0．lmol．L﹣1Fe3+的溶液中：H+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．分析：A．pH=0，显酸性，结合无色溶液分析；B．使酚酞试液变红的溶液，显碱性；C．c（H+）=l×l0﹣13mol•L﹣1的溶液，显碱性；D．含有0．lmol．L﹣1Fe3+的溶液，显酸性．解答：解：A．pH=0，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，但Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故A不选；B．使酚酞试液变红的溶液，显碱性，Ca2+、HCO3﹣、OH﹣反应生成沉淀和水，不能大量共存，故B不选；C．c（H+）=l×l0﹣13mol•L﹣1的溶液，显碱性，不能大量存在NH4+，故C不选；D．含有0．lmol．L﹣1Fe3+的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；故选D．点评：本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，基础性较强，题目难度不大．8．（3分）（2015春•烟台期末）将0.390g锌粉加入到20.0mL 0.200mol．L﹣1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）A．M B．M2+C．M3+D． MO2+考点：氧化还原反应的计算；氧化还原反应．分析：恰好完全反应时，Zn失去电子数等于M得到电子数，结合电子守恒计算．解答：解：设还原产物中M元素的化合价为x，由电子守恒可知，×（2﹣0）=0.02L×0.200mol/L×（5﹣x），解得x=2，即还原产物为M2+，故选B．点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．9．（3分）（2015春•烟台期末）下列关于氯水的叙述中，正确的是（）A．新制氯水中只含Cl2和H2O两种分子B．新制氯水可使紫色石蕊溶液先变红后退色C．久置的氯水pH增大，酸性增强D．氯水经光照有气泡逸出，该气体是Cl2考点：氯气的化学性质．分析：氯气与水发生：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有弱酸性、强氧化性、漂白性以及不稳定性，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子，以此来解答．解答：解：A、新制氯水中含有Cl2和H2O、HClO三种分子，故A错误；B、新制氯水中含盐酸、HClO，可使紫色石蕊溶液先变红后退色，故B正确；C、新制氯水放置数天后，2HClO2HCl+O2↑，酸性增强，pH减小，故C错误；D、光照新制氯水有气泡逸出，发生2HClO2HCl+O2↑，该气体是O2，故D错误；故选B．点评：本题考查氯水的成分及性质，为高频考点，把握氯气与水的反应、HClO的性质为解答的关键，本题注意基础知识的积累和学习，题目难度不大．10．（3分）（2015春•烟台期末）下列颜色变化不是因为发生化学变化引起的是（）A．一氧化氮气体暴露空气中变成红棕色B．盛放在无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色C．苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色D．二氧化硫通入品红溶液后溶液显无色考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质；化学试剂的存放．分析：A．一氧化氮与空气中氧气反应生成二氧化氮，属于化学变化；B．黄色物质为二氧化氮，是硝酸分解生成的；C．苯与溴不发生反应，发生了萃取现象；D．二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，属于化学变化．解答：解：A．一氧化氮气体暴露空气中，NO与空气中氧气反应生成红棕色的二氧化氮，属于化学变化，故A错误；B．盛放在无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色，黄色为二氧化氮气体，是部分硝酸分解生成的，属于化学变化，故B错误；C．苯化学性质稳定，不与溴水发生反应，苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色，该变化是因为发生了萃取现象，属于物理变化，故C正确；D．二氧化硫通入品红溶液后溶液显无色，是因为二氧化硫与有色物质反应生成了无色物质，属于化学变化，故D错误；故选C．点评：本题考查了氮的氧化物性质、二氧化硫漂白性、物理变化及化学变化的判断等知识，题目难度中等，吗常见物质的性质为解答关键，注意掌握物理变化与化学变化的根本区别．11．（3分）（2015春•烟台期末）配制一定浓度的硫酸溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏小的是（）A．用量筒量取所需浓硫酸时，仰视刻度线B．将量筒中的浓硫酸倒入烧杯后，没有用水冲洗量筒2﹣3次并转移至烧杯中C．用胶头滴管滴加蒸馏水定容时，仰视刻度线D．定容摇匀后，液面下降，没有重新加蒸馏水至刻度线考点：溶液的配制．分析：A．用量筒量取硫酸时仰视刻度线导致量取硫酸的体积偏大，所配溶液浓度偏高；B．量筒不需要冲洗，对配制结果没有影响；C．仰视定容，加入的蒸馏水体积偏大；D．在刻度线上方有残留的液体，所以液面暂时下降，属于正常现象．解答：解：A．用量筒量取硫酸时，仰视刻度线导致量取硫酸的体积偏大，配制的溶液浓度偏高，故A错误；B．量筒中的浓硫酸倒入烧杯后，没有用水冲洗量筒2﹣3次并转移至烧杯中，该操作合理，对配制没有影响，故B错误；C．定容时仰视，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液体积偏大，则溶液浓度偏低，故C正确；D．定容摇匀后，液面下降，是由于容量瓶刻度线上方有部分残留的溶液，为正常现象，不需要加入蒸馏水，该操作正确，不会产生误差，故D错误；故选C．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液配制实验的误差分析，题目难度不大，可根据c=分析配制过程中产生的误差，明确正确的配制方法为解答关键．12．（3分）（2015春•烟台期末）下列离子方程式正确的是（）A．用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+B．过氧化钠与水反应制备氧气：Na2O2+2H2O═2N++2OH﹣+O2↑C．硫酸亚铁溶液中通氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣D．用惰性电极电解饱和食盐水：2H++2Cl﹣═H2↑+Cl2↑考点：离子方程式的书写．分析：A．电荷不守恒；B．原子个数不守恒；C．二价铁离子能够被氯气氧化生成三价铁离子；D．用惰性电极电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和水．解答：解：A．氯化铁溶液腐蚀印刷电路板，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A 错误；B．过氧化钠与水反应制备氧气，离子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，故B错误；C．硫酸亚铁溶液中通氯气，离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故C正确；D．用惰性电极电解饱和食盐水，离子方程式：2H20+2Cl﹣═H2↑+Cl2↑+2OH﹣，故D错误；故选：C．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式应遵循客观事实、遵循原子个数电荷数守恒规律，题目难度不大．13．（3分）（2015春•烟台期末）一瓶失去标签的无色溶液，下列相关说法正确的是（）A．若溶液是强酸溶液，该溶液中一定含有分子B．若溶液显碱性，该溶液一定是碱溶液C．无论是强酸溶液还是强碱溶液，加入金属Al一定会放出H2D．向该溶液中加入酸化的BaCl2溶液，可验证是否含有SO42﹣考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．分析：A．强酸与弱酸溶液中，均存在水分子；B．溶液显碱性，可能为盐溶液；C．Al与硝酸反应不生成氢气；D．检验硫酸根离子，应先加盐酸排除干扰离子．解答：解：A．若溶液是强酸溶液，溶剂为水，该溶液中一定含有分子（水分子），故A 正确；B．溶液显碱性，可能为盐溶液，如碳酸钠溶液显碱性，故B错误；C．Al与硝酸反应不生成氢气，与非氧化性酸、强碱反应生成氢气，故C错误；D．检验硫酸根离子，应先加盐酸排除干扰离子，不能直接加酸化的BaCl2溶液检验，故D 错误；故选A．点评：本题考查物质的检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象与结论的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意离子检验时排除干扰因素，题目难度不大．14．（3分）（2015春•烟台期末）金属钠久置空气中发生变质，欲证明所得固体中既含有NaOH 又含有Na2CO3，可以选择的操作步骤有：①固体溶解②过滤③加入过量BaCl2溶液④加入过量CuCl2溶液⑤加入足量盐酸⑥滴加无色酚酞试液．你认为最可行的方案是（）A．①③②⑤B．①④②⑤C．①③②⑥D．①⑥⑤考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．分析：碳酸钠与盐酸反应生成气体，与氯化钡反应生成白色沉淀，可利用与盐酸或与氯化钡的反应来检验，且同时检验NaOH，利用其碱性使指示剂变色可检验，为不干扰NaOH的检验，先利用氯化钡检验碳酸钠，再利用酚酞检验NaOH，以此来解答．解答：解：证明所得固体中既含有NaOH又含有Na2CO3，需要的步骤分别为①固体溶解，③加入过量BaCl2溶液（生成白色沉淀，可检验Na2CO3），②过滤，⑥滴加无色酚酞试液（溶液变红，可检验NaOH），故选C．点评：本题考查物质的检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象与结论的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意检验时排除干扰因素，题目难度不大．15．（3分）（2015春•烟台期末）某课外活动小组使用下图装置利用浓盐酸制取氯气并制备一定量的FeCl3，下列说法错误的是（）A．装置a烧瓶内加入的固体可以是MnO2B．若按a、e、d、b、c顺序连接装置，则e中盛装的是浓硫酸C．制备过程中装置b硬质玻璃管内有红棕色的烟产生D．验证产物中的Fe3+存在可使用KSCN溶液考点：氯气的实验室制法；氯气的化学性质．分析：实验室可以用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，浓盐酸具有挥发性，所以制取的氯气中含有HCl，用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸干燥氯气，然后将纯净、干燥的氯气和Fe加热制取FeCl3，氯气有毒不能直接排空，且氯气能和碱溶液反应，所以一般用NaOH溶液处理尾气，则仪器连接顺序是adebc或aedbc，A．实验室可以用浓盐酸和二氧化锰固体加热制取氯气；B．实验仪器装置顺序是气体制备装置、洗气装置、干燥装置、物质反应装置、尾气处理装置；C．铁在氯气中燃烧产生红棕色烟；D．Fe3+和KSCN溶液反应生成络合物而导致溶液呈血红色．解答：解：实验室可以用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，浓盐酸具有挥发性，所以制取的氯气中含有HCl，用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸干燥氯气，然后将纯净、干燥的氯气和Fe加热制取FeCl3，氯气有毒不能直接排空，且氯气能和碱溶液反应，所以一般用NaOH 溶液处理尾气，则仪器连接顺序是adebc或aedbc，A．实验室可以用浓盐酸和二氧化锰固体加热制取氯气，所以装置a烧瓶内加入的固体可以是MnO2，故A正确；B．实验仪器装置顺序是气体制备装置、洗气装置、干燥装置、物质反应装置、尾气处理装置，应该先洗气后干燥，所以若按a、e、d、b、c顺序连接装置，则d中盛装的是浓硫酸，故B错误；C．铁在氯气中燃烧生成氯化铁固体而产生红棕色烟，故C正确；D．Fe3+和KSCN溶液反应生成络合物而导致溶液呈血红色，所以验证产物中的Fe3+存在可使用KSCN溶液，故D正确；故选B．点评：本题考查氯气实验室制法、氯气性质等知识点，侧重考查实验操作及物质性质，为高频考点，知道每个装置的作用及可能发生的反应，难点是实验装置先后顺序排列，知道铁离子、亚铁离子的检验方法及实验现象，题目难度不大．16．（3分）（2015春•烟台期末）实验证明，以下六种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：NO、FeSO4、H2O、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3下列说法错误的是（）A．该反应中氧化剂只有一种B．该反应中还原产物只有一种C．被氧化的元素一定是Fe元素D．该反应中NO和Fe2（SO4）3的物质的量之比为2：3考点：氧化还原反应．分析：根据氧化还原反应的基本规律，HNO3为反应物，具有强氧化性，则NO为生成物，反应中硝酸被还原，为氧化剂，则反应中FeSO4应为还原剂，被氧化生成Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3，该反应为4HNO3+3FeSO4=Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+NO↑+2H2O，以此来解答．解答：解：氧化还原反应的特征为化合价的升降，反应中HNO3为反应物，具有强氧化性，则NO为生成物，反应中硝酸被还原，为氧化剂，题给物质中元素化合价升高的为Fe，被氧化，则FeSO4应为还原剂，被氧化生成Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3，该反应为4HNO3+3FeSO4=Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+NO↑+2H2O，A、由反应知，N元素的化合价降低，则HNO3为氧化剂，故A正确；B、由以上分析可知，FeSO4应为还原剂，被氧化生成Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3，所以还原产物有2种，故B错误；C、由以上分析可知，元素化合价升高的为Fe，被氧化，故C正确；D、由反应知，反应中NO和Fe2（SO4）3的物质的量之比为1：1，故D错误；故选：BD．点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意硝酸的强氧化性及从化合价角度分析解答，题目难度不大．二、解答题（共4小题，满分52分）17．（8分）（2015春•烟台期末）已知下列甲、乙两种有机物的结构简式，回答下列问题：（1）甲、乙中含氧官能团的名称为醇羟基；醛基．（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：其中反应I的化学方程式为+HCl，反应II的反应类型为消去反应．（3）甲能形成高聚物，该高聚物的结构简式为．考点：有机物分子中的官能团及其结构．分析：（1）甲、乙中含氧官能团的名称分别为醇羟基、醛基；（2）甲和HCl发生加成反应生成，发生催化氧化反应生成Y，Y结构简式为，Y发生消去反应生成乙；（3）甲发生加聚反应生成高分子化合物．解答：解：（1）甲、乙中含氧官能团的名称分别为醇羟基、醛基，故答案为：醇羟基；醛基；（2）甲和HCl发生加成反应生成，发生催化氧化反应生成Y，Y结构简式为，Y发生消去反应生成乙；I的反应方程式为+HCl；II的反应类型是消去反应，故答案为：+HCl；消去反应；（3）甲发生加聚反应生成高分子化合物，结构简式为，故答案为：．点评：本题考查有机物官能团及其结构，涉及有机物推断及方程式的书写，正确判断结构简式是解本题关键，知道常见官能团及其性质，题目难度不大．18．（12分）（2015春•烟台期末）以苯甲醛为原料合成化合物V的路线如下回答下列问题：（1）苯甲醛储存时要避免与空气接触，其原因是防止醛基被氧化．（2）反应①还可生成另外两种化合物，它们与化合物I互为同分异构体，结构简式分别为和．（3）化合物III与CH3CH2OH发生酯化反应的化学方程式为CH3COOH+→+H2O（不要求写出反应条件）；用丙酮（）代替化合物I发生反应②、反应③可以得到化合物Ⅵ（生产有机玻璃的中间体），化合物Ⅵ的结构简式为CH3CHOH（CH3）COOH．（4）写出同时满足下列条件的III的一种同分异构体的结构简式．①属于苯的对位二元取代物；②含有硝基、羟基和羧基．考点：有机物的合成．分析：（1）苯甲醛中的醛基有还原性，能被空气中氧气氧化；（2）苯甲醛在浓硫酸作用下发生硝化反应生成，硝基也可以取代在邻位和对位；（3）CH3COOH可与化合物Ⅲ中的羟基发生酯化反应，由题给信息可知与HCN在一定条件下反应生成CH3CHOH（CH3）CN，水解可生成CH3CHOH（CH3）COOH；（4）根据Ⅲ的结构简式以及①属于苯的对位二元取代物；②含有硝基、羟基和羧基，可写出其中一种同分异构体的结构简式；解答：解：（1）苯甲醛中的醛基有还原性，能被空气中氧气氧化，故答案为：防止醛基被氧化；（2）苯甲醛在浓硫酸作用下发生硝化反应生成，对应的同分异构体中，还有硝基和醛基互为邻位和对位结构简式为、，故答案为：；；（3）CH3COOH可与化合物Ⅲ中的羟基发生酯化反应，反应的方程式为CH3COOH+→+H2O，由题给信息可知与HCN在一定条件下反应生成CH3CHOH（CH3）CN，水解可生成CH3CHOH（CH3）COOH，故答案为：CH3COOH+→+H2O；CH3CHOH（CH3）COOH；。