《附加10套模拟卷》陕西省西安市西工大附中2019年高二下学期化学期末模拟试卷
西安市2019-2020学年高二化学下学期期末质量跟踪监视试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列有机化合物中，能同时发生酯化反应、加成反应和氧化反应的是 ①CH 2=CHCOOCH 3 ②CH 2=CHCOOH ③CH 2=CHCH 2OH ④CH 3CH(OH)CH 2CHO ⑤CH 3CH 2CH 2OH A ．②③④B ．②④⑤C ．①③⑤D ．①②⑤2．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ．NaCl （熔融）NaOHNaAlO 2 B ．SiO 2H 2SiO 3（s ）Na 2SiO 3（aq ）C ．Cl 2HClNH 4ClD ．CaCl 2CaCO 3 CaSiO 33．下列有机反应属于加成反应的是( ) A ．CH 3CH 3+C12CH 3CH 2Cl+HClB ．CH 2=CH 2+HBr −−−→催化剂CH 3CH 2BrC ．2CH 3CH 2OH+O 2→加热催化剂2CH 3CHO+2H 2OD ．+NaOH +NaCl4．下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是 A ．SO 2与SiO 2B ．CO 2与H 2OC ．NaCl 与HClD ．CCl 4与KCl5．生活中常用烧碱来清洗抽油烟机上的油渍（主要成分是油脂），下列说法不正确．．．的是 A ．油脂属于天然高分子化合物 B ．热的烧碱溶液去油渍效果更好C ．清洗时，油脂在碱性条件下发生水解反应D ．油脂碱性条件下发生水解反应，又称为皂化6．某有机物A 由C 、H 、O 三种元素组成，相对分子质量为90。
将4.5 g A 完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重2.7 g 和6.6 g 。
A 能与NaHCO 3溶液产生CO 2，且两分子A 之间脱水可生成六元环状化合物。
有关A 的说法正确的是C．A催化氧化的产物不能发生银镜反应D．A能在一定条件下发生缩聚反应生成7．下列说法中正确的是（）A．含离子键的晶体不一定是离子晶体B．含共价键的晶体一定是分子晶体C．只含极性键的分子可能不是极性分子D．含非极性键的分子一定是非极性分子8．下列实验能达到预期目的是编号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C 向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下K sp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3D 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快证明HX酸性比HY强A．A B．B C．C D．D 9．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A．在加入Al能放出大量气体的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-B．无色溶液：AlO2—、Na+、HCO3—、Mg2+C．室温，溶液中水电离出的H+、OH—浓度的乘积为10-28：Na+、NO3—、Mg2+、K+ D．无色溶液：Cr3+、NO3-、Na+、Cl-、NH4+10．下列关于有机物的说法中，正确的有①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化A．2个B．3个C．4个D．5个11．向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，充分反应。
2019学年陕西省高二下学业水平模拟测试化学试卷【含答案及解析】
2019学年陕西省高二下学业水平模拟测试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 为实现“绿色奥运”，下列建议不合理的是 (_________ )A．推广使用无磷洗涤剂 B．推广垃圾分类存放、回收和处理 C．提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用______________ D．提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋2. 下列物质中，属于盐类的是A．Na 2 O________ B．Ca(OH) 2________ C．CaCO 3________ D．H 2 SO 43. 下列物质中，含有共价键的化合物是A．H 2________ B．Al________ C．KI________ D．CO 24. 在反应Cu+2 H 2 SO 4 (浓) CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O中，还原剂是A．Cu________ B．H 2 SO 4________ C．CuSO 4________ D．SO 25. 下列物质中，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A．Cu________ B．SiO 2________ C．AI(OH) 3________ D．CaCO 36. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．苯分子的比例模型：B．CO 2 的电子式：C．Cl －离子的结构示意图：D．乙烯的结构式：CH 2 =CH 27. 下列各对物质中，互为同系物的是A．CH 4 、 C 2 H 4________ B．CH 4 、 C 2 H 5 OH________ C．C 2 H 6 、 C 3 H 8________ D．CH 3 COOH 、 C 3 H 68. 下列说法中不正确的是A．乙烯能与溴的四氯化碳溶液反应使溶液逐渐褪色B．乙醛能与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀C．糖类物质都能发生水解反应D．在一定条件下，氨基酸之间能发生反应9. 下列有关物质应用的叙述中，不正确的是A．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 ______________ B．ClO 2 用于饮用水消毒C．水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火________ D．Si用于制造光导纤维10. 下列有关实验的说法正确的是A．加热后溶液颜色变为无色________________________ B．配制 100 mL 0.10 mol·L -1 NaCl 溶液C．实验室用该装置制取少量蒸馏水________ D．称量25 g NaOH11. 下列离子方程式书写正确的是A．醋酸与氨水反应：CH 3 COOH+NH 3 •H 2 O═CH 3 COO - +NH 4 + + H 2 OB．氯气跟水反应：Cl 2 +H 2 O=2H + +Cl - +ClO -C．钠跟水反应：Na+2H 2 O=Na + +2OH - +H 2 ↑D．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba 2+ +SO 4 2- =BaSO 4 ↓12. 将20mL0.5mol/LAl 2 (SO 4 ) 3 溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中SO 4 2－浓度为A．0.01mol/L________ B．0.02mol/L________ C．0.03mol/L________ D．0.06mol/L13. 下列实验方法不正确的是A．用澄清石灰水鉴别Na 2 CO 3 和NaHCO 3 溶液B．用焰色反应鉴别NaCl和KClC．用丁达尔效应鉴别硫酸钠溶液和硅酸胶体D．用BaCl 2 溶液鉴别FeCl 3 溶液和Fe 2 (SO 4 ) 3 溶液14. 在下图所示的原电池中，下列说法正确的是（）A．负极发生还原反应________________________________ B．正极反应为 Cu －2e － Cu 2+C．电子由锌片通过导线流向铜片________ D．该装置能将电能转化为化学能15. 下列提纯物质方法正确的是A．用BaCl 2 溶液除去HNO 3 溶液中的少量H 2 SO 4B．用NaOH溶液除去铝粉中的少量铁粉C．用氯水除去FeCl 2 溶液中的少量FeCl 3D．用加热法除去NaCl固体中的少量NH 4 Cl16. 在四个不同的容器中，在不同条件下进行反应：N 2 +3H 2 2NH 3 根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是A．υ (H 2 )=0．2mol·L -1 ·s -1 B．υ (N 2 )=0．4mol·L -1 ·min -1C．υ (NH 3 )=0．3mol·L -1 ·s -1________ D．υ (H 2 )=0．6mol·L -1 ·min -117. 用N A 表示阿伏加德罗常数。
陕西省西安市师范大学附属中学2018-2019学年高二化学期末试题含解析
陕西省西安市师范大学附属中学2018-2019学年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 不能和水发生化合反应生成相应碱的是（A）氧化钾（B）氧化铁（C）氧化钙（D）氧化钡参考答案：C略2. 下列说法正确的是()A．按系统命名法，化合物的名称为2，6-二甲基-5-乙基庚烷B．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽C．化合物是苯的同系物D．三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O9参考答案：D3. 在两个恒容容器中有平衡体系：①N2O4(g)2NO2(g)；②PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，X1和X2分别是N2O4和PCl5的分解率。
在温度不变时，分别增加相同的物质的量的N2O4和PCl5，下列判断正确的是（）A. X1降低，X2增大B. X1、X2均降低C. X1增大，X2降低D. X1、X2均增大参考答案：B略4. ．常温下，用 0.10 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示，则下列说法正确的是（）图1 图2A．图2是滴定盐酸的曲线B．a与b的关系是：a<bC．E点对应离子浓度由大到小的顺序为: c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)D．这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂参考答案：C略5. 下列物质在水处理过程中肯定不会用到的是A．KAl(SO4)2·12H2O B．C12C．Ca(ClO) D．KNO32参考答案：D略6. 下列物质属于强电解质的是A．NaOH B．醋酸 C．SO2 D．H2O参考答案：A7. 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是：w.w.w..c.o.mA．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数参考答案：C略8. 有机物A和B只由C、H、O中的两种或三种元素组成，等物质的量的A和B 完全燃烧时，消耗相等物质的量的氧气，则A和B的相对分子质量的差值(其中n 为正整数)不可能为A．0 B．14n C．18n D．44n参考答案：B略9. 有机化合物A只由C、H两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。
陕西省西安市2019-2020学年化学高二下期末监测模拟试题含解析
陕西省西安市2019-2020学年化学高二下期末监测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．关于浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确．．．的是（）A．c(NH4+)：③>①；水电离出的c(H＋)：①>②B．将pH值相同②和③溶液加水稀释相同的倍数后pH值：③>②C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－) + c(NH3·H2O)D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)>c(Cl－)> c(NH3·H2O) >c(OH－)>c(H＋)【答案】B【解析】分析：A．NH3•H2O是弱电解质，部分电离，NH4Cl是强电解质完全电离，NH4Cl中NH4+水解但程度较小；酸或碱抑制水电离，酸中c(H+)越大或碱中c(OH-)越大越抑制水电离；B．盐酸为强酸，稀释不影响氯化氢的电离，氯化铵的水解存在平衡，稀释促进水解，据此分析判断；C．NH3•H2O是弱电解质、HCl 是强电解质，①和②等体积混合后，二者恰好反应生成NH4Cl，溶液中存在质子守恒，根据质子守恒判断；D．①和③等体积混合后，NH3•H2O电离程度大于NH4+水解程度导致溶液呈碱性，再结合电荷守恒判断。
详解：A．NH3•H2O是弱电解质，部分电离，NH4Cl是强电解质完全电离，NH4Cl中NH4+水解但程度较小，所以c(NH4+)：③＞①，盐酸为强酸，氨水为弱碱，盐酸中c(H+)大于氨水中的c(OH-)，对水的电离的抑制程度盐酸大于氨水，水电离出的c(H＋)：①>②，故A正确；B．将pH值相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释相同的倍数，HCl为强电解质，完全电离，氯化铵溶液水解存在水解平衡，加水稀释存在水解，稀释相同的倍数后pH值：③＜②，故B错误；C．NH3•H2O是弱电解质、HCl是强电解质，①和②等体积混合后，二者恰好反应生成NH4Cl，溶液中存在质子守恒，根据质子守恒得c(H+)=c(OH-)+c(NH3•H2O)，故C正确；D．①和③等体积混合后，NH3•H2O电离程度大于NH4+水解程度导致溶液呈碱性，再结合电荷守恒得c(NH4+)＞c(Cl-)，NH3•H2O电离程度、NH4+水解程度都较小，所以离子浓度大小顺序是c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D正确；故选B。
陕西西工大附中2019高三第二次适应性练习题-化学
陕西西工大附中2019高三第二次适应性练习题-化学化学第一卷本卷共21小题，每题6分，共126分【一】选择题：此题共13小题，每题6分，在每题给出的4个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。
7、分子式为C 5H 10的链烃的同分异构体共有〔包括立体异构〕A.6种B.7种C.8种D.9种8、：t ℃时，某物质的不饱和溶液ag 中含溶质mg 。
假设该溶液蒸发bg 水并恢复到t ℃时，析出溶质m 1g 。
假设原溶液蒸发cg 水并恢复到t ℃时，那么析出溶质m 2g 。
用S 表示物质在t ℃时的溶解度，下式正确的选项是 A.m a m S -=100 B.cm S 2100= C.c b m m S --=)(10021 D.b a m m S --=)(1001 9、以下方程式正确的选项是A 、过量的铁粉放入稀HNO 3中：Fe+4H ++NO 3－=Fe 3++NO ↑+2H 2OB 、过量的铁粉在氯气中燃烧：Fe+Cl 2FeCl 2C 、适量的SO 2通入到Ba(NO 3)2溶液中：3SO 2+2NO 3－+3Ba 2++2H 2O=3BaSO 4↓+2NO ↑+4H+ D 、FeI 2溶液中通入少量氯气：2Fe 2++Cl 2＝2Fe 3++2Cl －10、以下图像描述正确的选项是A 、依照图①可判断可逆反应“A 2(g)+3B 2(g)2AB 3(g)”的ΔH ＞0B 、图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的妨碍，乙的压强大C 、图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D 、依照图④，假设除去CuSO 4溶液中的Fe 3+可采纳向溶液中加入适量CuO ，至pH 在4左右11、设N A 为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是A 、常温下，1L0.1mol ·L －1的NH 4NO 3溶液中氮原子数为0.2N AB 、1mol 羟基中电子数为10N AC 、在反应中，每生成3mol 2I 转移的电子数为6N AD 、常温常压下，22.4L 乙烯中C －H 键数为4N A12、锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。
西安市2019年高二下学期化学期末考试试卷
西安市2019年高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）饱和一元醇C7H15OH，发生消去反应时，若可以得到两种单烯烃，该醇的结构简式（）A .B .C . CH3（CH2）5CH2OHD .2. （2分）下列有关实验的做法或说法正确的是（）A . 在制备乙烯的实验中，为了防止反应产生副产物，加热时应使温度迅速上升至170℃B . 分别向三支盛有乙酸乙酯的试管中加入氢氧化钠溶液、稀硫酸、水，并在水浴中加热，乙酸乙酯香味散失的速度按氢氧化钠、水、稀硫酸的顺序依次减慢C . 将溴乙烷滴入NaOH溶液中，待充分反应再加入AgNO3溶液后有浅黄色沉淀生成D . 向苯酚钠稀溶液中，通入少量二氧化碳气体，溶液中生成碳酸钠3. （2分）近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。
下图是以烃A 为原料生产人造羊毛的合成路线。
下列说法正确的是（）A . 合成人造羊毛的反应属于缩聚反应B . A生成C的反应属于加成反应C . A生成D的反应属于取代反应D . 烃A的结构简式为CH2=CH24. （2分） (2019高二下·哈尔滨期中) 下列有机物：①正丁烷，②丙烷，③2—甲基丁烷，④异丁烷，⑤己烷。
沸点由高到低的顺序为（）A . ②①④③⑤B . ⑤③④①②C . ⑤③①④②D . ②①③④⑤5. （2分）(2018·浙江选考) 下列表示正确的是（）A . 硫原子结构示意图B . 乙炔的结构简式CHCHC . 乙烯的球棍模型D . NaCl的电子式6. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列说法不正确的是（）A . 新戊烷的一氯取代物只有1种B . 苯分子中不存在碳碳双键，所以不能发生加成反应C . 石油裂解气能使酸性KMnO4溶液褪色D . 相同物质的量的乙烯与乙醇分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同7. （2分） (2017高二上·包头期末) 泽维尔证实了光可诱发下列变化：这一事实可用于解释人眼的夜视功能和叶绿素在光合作用中具有极高的光能利用率的原因，下列说法错误的是（）A . X和Y互为同分异构体B . X和Y中的所有原子可能在一个平面上C . 上述变化是一个物理过程D . X和Y都可能发生加聚反应8. （2分） (2018高二下·阳江期末) 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。
陕西省西安市2019-2020学年高二化学下学期期末监测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验操作中，错误的是A ．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处B ．蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C ．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．萃取时，应选择与原溶剂互不相溶的萃取剂2．常温下，Na 2CO 3溶液中存在平衡：23CO -＋H 2O3HCO -＋OH －，下列有关该溶液的说法正确的是A ．Na 2CO 3在水解过程导致碳酸钠电离平衡被促进B ．升高温度，平衡向右移动C ．滴入CaCl 2浓溶液，溶液的pH 增大D ．加入NaOH 固体，溶液的pH 减小3．元素周期表中钌(Ru)与铁相邻位于铁的下一周期，某钌光敏太阳能电池的工作原理如下图所示，图中Ru II*表示激发态。
下列说法正确的是A ．电池工作时，直接将太阳能转化为电能B ．理论上，n(被还原的I 3－)：n(被氧化的Ru II*)=1：2C ．在周期表中，钌位于第五周期第ⅧB 族D ．电池工作时，正极的电极反应式为Ru 3++e －=Ru 2+4．四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与Y 同族且其中一种为地壳中最多的元素，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是 ( )A ．简单离子半径：W<X<ZB ．W 与X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C ．气态氢化物的热稳定性：W<YD ．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z5．苯乙烯是重要的化工原料。
下列有关苯乙烯的说法错误的是A ．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D ．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯6．下列说法不正确的是A ．Na 2O 2的电子式：B ．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火C ．氯水、氯气、液氯均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀D ．研究方法是观察法7．下列化学实验事实及其解释正确的是A ．加热铝箱，铝并不滴落，说明铝具有很高的熔点B ．钠长期暴露在空气中的产物是Na 2CO 3，原因是钠与氧气生成的Na 2O 2再与水和二氧化碳反应C ．活性炭使红墨水褪色，是因为活性炭具有强氧化性D ．用胶头滴管向包有Na 2O 2的脱脂棉滴加几滴水，脱脂棉燃烧，说明H 2O 与Na 2O 2的反应是放热反应 8．下列反应的离子方程式正确的是A ．工业上用电解法制备烧碱：--2222Cl +H O 2OH +H +Cl ↑↑通电B ．用食醋除去水垢中的CaCO 3：CaCO 3+2H +＝Ca 2++H 2 O+ CO 2↑C ．NH 4HCO 3溶液中加过量NaOH 溶液并加热：NH 4＋＋OH －H 2O ＋NH 3↑D ．铜溶于硫酸酸化的过氧化氢溶液：Cu+2H ++H 2O 2＝Cu 2++2H 2 O9．二十世纪化学合成技术的发展对人类健康和生活质量的提高作出了巨大贡献。
2019年陕西省西安市西工大附中分校高三化学下学期期末试卷含解析
2019年陕西省西安市西工大附中分校高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是A．福岛核电站泄露的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同B.“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D.低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放参考答案：C略2. 下列变化过程不涉及化学反应的是（）参考答案：BA．黏土制陶瓷有新物质生成，涉及化学反应，故A错误；B．活字印刷排版术没有新物质生成，不涉及化学反应，故B正确；C．鞭炮和烟火的燃放有新物质生成，涉及化学反应，故C错误；D．司母戊鼎表面出现铜绿有新物质碱式碳酸铜生成，涉及化学反应，故D错误；故选B。
3. 近两年来，深圳市食品污染物监测网的监测数据却发现，摊点油条、面点中铝元素含量普遍超标达４倍以上。
下列关于铝的说法正确的（）A．铝在空气中不易氧化是因为性质不活泼不和O2反应B．铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害C．明矾可用于饮用水的杀菌消毒D．硫酸铝铵常用作面粉膨化剂，该物质不溶于水参考答案：B略7.将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能BA项将SO2通入BaCl溶液，不反应，部分O2溶解在水中后与后来通入的H2S 发生反应生成2H2S+ SO2=3S+2H2O 生成S沉淀，B项始终不反应无现象，C项反应为2N H2+H2O+ CO2＋BaCl2=2NH4Cl+BaCO3 D项发生反应：SO2+ Cl2+2 H2O=H2SO4+2HCl2BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 因此选B5. 将一定量氨基甲酸铵（NH2COONH4）加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4(s)2NH3 (g)+ CO2 (g) 。
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陕西省西安市西工大附中2019年高二下学期化学期末模拟试卷可能用到的原子量：H=1 C=12 N=14 O=16 Na=23 Al=27 Zn=65一、单项选择题（共16小题，每小题3分，共48分。
）1．唐朝诗人刘禹锡的《浪淘沙》“美人首饰侯王印,尽是沙中浪底来”从中可以得出古人从沙子中得到黄金的方法为（）A.热还原法B.热分解法C.电解D.重力沉降法2.用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确．．．的是（）A.16g氧气中含有的氧原子数目为N AB.标准状况下，22.4L乙醇中含有的分子数为N AC.10.6gNa2CO3含有Na+的数目为0.2N AD.标准状况下，22.4LCl2含有的电子数约为34N A3．下列离子可大量共存且溶液无色的是（）A.Na＋、NO3-、K＋、SO42-B.Fe2＋、H＋、ClO-、CO32-C.MnO4-、Al3＋、Na＋、SO42-D.Cu2＋、SO42-、Fe3＋、Cl-4.相同物质的量的镁和铝分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量之比（）A.1：3B.2：3C.3：2D.3：15.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是（）A.NaOHB.Na2OC.Na2CO3D.Na2O26.下列物质的名称与其中主要成分的化学式对应正确的是（）A.生石灰—Ca(OH)2B.明矾晶体—KAl(SO4)2C.水煤气—CO2和H2D.钡餐—BaSO47.下列说法错误的是（）A.煤燃烧时加入少量生石灰的目的是减少废气中的二氧化硫排放B.变压器铁芯是含硅4%的硅钢，有很高的导磁性C.合金的硬度比一般成分金属大D.我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维是一种新型有机非金属材料8.化学与生活、科技关系密切。
下列有关叙述正确的是（）A.液氨可用作制冷剂是因为其汽化时可放出大量的热B.二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维C.钢制品、铝制品在日常生活中被广泛应用是因为铁、铝为活泼金属D.久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的O 2反应9.随着人们生活质量的提高，废电池必须集中处理的问题被提上议事日程，其首要原因是( ) A.利用电池外壳的金属材料 B.回收其中的石墨电极C.防止电池中汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源的污染D.不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品10.下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是（ ） A.水发生分解反应 B.镁和盐酸的反应 C.氧化钙和水反应 D.酸与碱的中和反应 11.下列说法正确的是（ ）A.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.甲烷和甲苯互为同系物C.乙烯通入溴的CCl 4溶液中，发生取代反应D.可以用NaOH 溶液来分离乙酸和乙酸乙酯12.化学与生产、生活、环境密切相关，下列有关说法错误的是（ ） A.夏季游泳场馆的池水可加少量漂白粉消毒 B.用可燃冰替代燃煤作燃料可减少大气污染 C.石墨烯锂离子电池比镍氢电池的能量密度更高 D.向海水中加入明矾可以使海水淡化13.0.10mol/L 的NH4Cl 溶液中，浓度最小的离子是（ ）A.OH -B.H +C.Cl -D.NH 4+ 14.已知：（1）Zn(s)+O 2(g)=ZnO(s) △H=-348.3kJ·mol -1（2）2Ag(s)+O 2(g)=Ag 2O(s)△H=-31.0kJ·mol -1则Zn(s)+Ag 2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H 等于（ ）A.-379.3 kJ·mol -1B.+317.3 kJ·mol -1C.-332.8 k J·mol -1D.-317.3 kJ·mol -115.若要使0.5 mol 甲烷完全和氯气发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要氯气的物质的量为( )A.2.5 molB.1.25 molC. 0.125 molD. 0.25 mol16.海洋约占地球表面积的71%,对其进行开发利用的部分流程如右图所示。
下列说法不正确的是（ ）A.可用Na 2CO 3溶液除去粗盐中的Ca 2+B.工业上，电解熔融MgCl2冶炼金属镁C.从成本考虑，试剂1选用NaOH溶液D.从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为2Br-+C12=2C1-+Br2二、填空题（每空2分，总共52分）17.（10分）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？(1)夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象_________；(2)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2则很快产生气体________；(3)同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L-1的盐酸和1 mol·L-1的盐酸中反应速率不同________；(4)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢_________________；(5)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒________________；18.（14分）《本草纲目》曾记载利尿剂甘汞(Hg2Cl2)制法:“用水银一两,白矾[KAl(SO4)2]二两，食盐一两,同研，不见星。
铺于器内,以小乌盆覆之，筛灶灰，盐水和,封固盘口,以炭打二柱香取开，则粉升于盆上矣,其白如雪,轻盈可爱，一两汞可升粉八钱。
”（1）甘汞(Hg2Cl2)中化学键类型主要为___________。
（2）[KAl(SO4)2]所属物质类别为__________ (填标号)。
A.复盐B.酸式盐C.正盐D.硫酸盐E.混盐（3）文中“同研”涉及的操作,若在实验室通风橱内完成,则所需的仪器是_______。
（4）文中“则粉升于盆上矣”涉及的混合物分离方法是__________。
（5）甘汞(Hg2Cl2)制备反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。
（6）已知文中一两等于十钱,则甘汞的产率约为________(保留三位有效数字)。
（7）由甘汞(Hg2Cl2)光照可得外科用药升汞(HgCl2),该反应化学方程式为_____________________________。
19.（8分）某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图装置进行实验、反应物用量和反应停止的时间数据如下表:请回答下列问题:(1)盛装双氧水的化学仪器名称是__________。
(2)如何检验该套装置的气密性______________________________________。
(3)相同浓度的过氧化氢，其分解速率随着二氧化锰用量的增加而_________。
(4)从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入______g的二氧化锰为较佳选择。
20.（10分）有5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C 的顺序依次增大； A、C 同周期，B、C同主族；A 与B 可形成离子化合物A2B，A2B 中阴阳离子的电子层结构完全相同，且电子总数为30；D 和E 可形成4 核10 电子的分子。
试回答下列问题:（1）C元素是___________（2）写出A、B、E形成的化合物的电子式: ______________________（3）B、D、E形成的原子个数3:2:4的盐的化学式为_______，类别属于______化合物(填离子或共价)，含有的化学键类型__________。
21．（10分）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。
该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。
电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl2=4LiCl＋S＋SO2。
请回答下列问题：（1）电池的负极材料为_______。
（2）电池正极发生的电极反应为________________________________。
（3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。
如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是__________________________，反应的化学方程式为______________________________。
（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是__________________。
参考答案一、单项选择题（共16小题，每小题3分，共48分。
）二、填空题（每空2分，共52分）17．（12分）(1)反应温度 (2)催化剂 (3)反应物的浓度(4)反应物本身的性质 (5)反应物接触面积18．（14分）(1) 共价键 (2) A C D (3) 研钵(4) 升华 (5) 1:4； (6) 68.0%(7) Hg2Cl2Hg+HgCl219．（8分）(1) 分液漏斗(2) 关闭分液漏斗活塞，将注射器的活栓向外拉出一段距离，若一段时间后活栓能够恢复到原位置，则装置的气密性好(3) 加快(4) 0.320．（10分）(1).硫 (2). (3).NH4NO3离子离子键和共价键21.（10分）(1)Li(2)2SOCl2＋4e-＝4Cl-＋S＋SO2(3)出现白雾，有刺激性气体生成 SOCl2＋H2O＝SO2↑＋2HCl↑(4)构成电池的Li能和氧气、水反应，且SOCl2也与水反应2019年高二下学期化学期末模拟试卷注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
相关原子量：S:32 La:138 Ni:59一、单项选择题（1-10每题2分 11-20每题3分）1.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（）A．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C．尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨D．高纯度的硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2. 下列离子方程式中，正确的是（）A．钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe═2 Fe2+D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣3．下列说法正确的是（）A．Fe2+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣能大量共存于pH=0的溶液中B．1 L浓度为l mol•L﹣1的NH4Cl溶液中含有N A个NH4+C．除去NO中混有的少量NO2，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NOD．反应MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中，每析出12.8g S共转移0.8mol电子4、离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力，静电引力大则熔点高，引力小则反之．试根据你学到的电学知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序（）A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaO B．NaCl＞KCl＞CaO＞BaOC．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl D．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl5、下列说法正确的是( )A. 一个水分子与其他水分子之间只能形成2个氢键B. 含氢键的分子熔沸点一定比不含氢键的分子熔沸点高C. 分子间作用力常包括氢键和范德华力D. 当水有液态变为气态时只破坏了氢键6.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1．下列叙述中正确的是( )A．标准状况下，4.48L CH3CH2OH中约含有1.204×1023个羟基B．常温常压下，31g白磷P4和红磷P8的混合中约含有6.02×1023个磷原子C．标准状况下，7.8g苯中约含有1.806×1023个碳碳双键D．1mol H2O2在MnO2催化作用下完全反应转移的电子数约为1.204×1024个7、下列对分子的性质的解释中,不正确的是( )A.水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致B.乳酸()有一对手性异构体,因为其分子中含有一个手性碳原子C.碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释D.酸性:H3PO4>HClO,因为H3PO4的非羟基氧原子数比HClO的多8、根据等电子原理判断，下列说法中错误的是（）A．B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上 B．B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应C．H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形 D．CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体9、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法不正确的是( )A．反应前后溶液中Cu2+的浓度不同B．在2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤对电子C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子2+10、下列分类或归类正确的是（）①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质④C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑤碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体A．①③④ B．②③ C、②④ D．②③④⑤11．已知NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸溶液混合微热,产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈蓝色。