高一化学上：2.2《海水中的氯》测试(沪科版)

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沪科版高中化学高中一年级第一学期第二单元《开发海水中的卤素资源》单元检测题(含答案)

《开发海水中的卤素资源》单元检测题一、单选题1．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。

下列说法中，错误的是A．家中发生天然气泄漏，不能在室内用电话报警B．洁厕剂和漂白精不能混合使用，否则易产生有毒气体C．双氧水可用于杀菌、消毒、漂白D．明矾既可用于净水，又可杀菌消毒2．能够用来鉴别氯化钡、氯化钠、碳酸钠三种溶液的试剂是（）A．硝酸银溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸3．下列颜色变化与氧化还原反应有关的是（）A．氨气遇到HCl气体后产生白烟气体后褪色B．品红溶液通入SO2C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇Cl变蓝2D．在无色火焰上灼烧NaCl火焰呈黄色4．下列物质的用途错误的是( )A．高纯硅可用于制造光导纤维B．Cl可用于自来水的杀菌消毒2C．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气可回收生产硫酸D．工厂废气中的SO25．下列做法不合理的是A．新制氯水需要避光保存B．氯气泄漏的时候，应该用湿毛巾捂住口鼻，向高处跑C．Na可保存在煤油中D．金属钠着火时，用泡沫灭火器灭火和100mL 12 mol/L的浓盐酸混合后缓慢加热，充分反应后向留下的溶液中6．将0.3 molMnO2加入足量的AgNO溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为（不考虑HCl的挥发）（）3A．等于0.6mol B．小于0.6molC．大于0.6mol，小于1.2mol D．以上结论都不正确7．下列有关说法正确的是（）A．次氯酸不稳定，受热分解放出氯气B．氯水久置后酸性增强，漂白性减弱C．浓盐酸、氢氟酸均能腐蚀二氧化硅D．加入3AgNO溶液有白色沉淀产生，说明原溶液中存在Cl 8．下列有关说法不正确的是A．为防止水污染，可用O3替代Cl2作饮用水消毒剂B．实验室可用浓硫酸干燥SO2气体C．16O和18O能形成三种化学性质相同的氧分子D．Al2(SO4)3，可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒9．下列用品在应用过程中涉及物质氧化性的是A．铁红用作颜料—Fe2O3B．84消毒液杀菌—NaClOC．纯碱去污—Na2CO3D．洁厕灵除水垢—HCl10．如图所示，若关闭B阀，打开A阀，将潮湿的氯气通入乙瓶，布条褪色；若关闭A阀，打开B阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，再通入乙瓶，布条不褪色。

沪科版高中化学高一年级第一学期2《开发海水中的卤素资源》测试试题(含答案)

沪科版高中化学高一年级第一学期2《开发海水中的卤素资源》测试试题（含答案）《开发海水中的卤素资源》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列说法不正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：HCl>HF B．通入CO2可使漂白粉溶液漂白性增强C．Al(OH)3、Fe(OH)3受热都易分解 D．Na在空气中燃烧会生成Na2O22．完成下列实验所选择的试剂、装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是（）A．图1：用酒精提取碘水中的I2 B．图2：滴定管读数C．图3：证明非金属性的强弱关系：S>C>Si D．图4：收集Cl23．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

对下列实验事实解释正确的是（）说明该溶液中含有SOA．A B．B C．C D．D4．某实验室尾气中含有较多有毒的氯气，要吸收这些尾气，下列试剂最适合的是( ) A．自来水 B．饱和的食盐水 C．烧碱溶液 D．饱和的石灰水5．下列物质中，长期露置于空气中会变质，且发生氧化还原反应的是（）1/ 10A．NaCl B．NaOH C．Na2CO3D．氯水6．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源。

下图是从海水中提取某些原料的流程图。

下列有关说法正确的是( )。

A．第①步中除去粗盐中的SO42—、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液―→NaOH溶液―→BaCl2溶液―→过滤后加盐酸B．工业上通过氯碱工业制取金属钠C．从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴单质D．第②步的反应条件是高温加热7．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（）A．A B．B C．C D．D8．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 ( )A．用图所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体B．用图所示装置除去Cl2中含有的少量HCl沪科版高中化学高一年级第一学期2《开发海水中的卤素资源》测试试题（含答案）3 / 10C ．用图所示装置分离CCl 4萃取碘水后已分层的有机层和水层D ．用图所示装置制取少量纯净的CO 2气体9．能使石蕊试液变红，又能使酸性KMnO 4试液变为无色澄清溶液，还能使溴水褪色的是（）A ．SO 2B ．H 2SC ．Cl 2D ．CO10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D11．取17.4 g MnO 2固体粉末与一定体积的浓盐酸(含溶质0.4 mol)共热制取氯气(假设HCl 挥发损失不计)，下列叙述中正确的是（）A ．反应过程中MnO 2作催化剂B ．盐酸未完全反应C ．被还原的HCl 少于0.2 molD ．反应产生2.24 L 氯气(标准状况)12．下列有关NaClO 和NaCl 混合溶液的叙述正确的是( )A ．向该溶液中加入浓盐酸，每产生21molCl ，转移电子约为236.0210 个B ．该溶液中，++-33Ag K NO CH CHO 、、、可以大量共存C ．滴入少量4FeSO 溶液，反应的离子方程式为：2+-+-3+22Fe +ClO +2H =Cl +2Fe +H OD．为验证ClO 的水解，用pH试纸测该溶液的pH13．在通常状况下，下列各组气体能共存，且都能用浓H2SO4干燥的是（）A．O2、H2S、CO2B．H2、NH3、Cl2C．O2、N2、SO2D．CO、CO2、HI14．在下列变化①工业制盐酸②工业制漂粉精③实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是( )A．①②③ B．②①③ C．①③② D．③①②15．下列说法正确的是（）A．将浓盐酸与二氧化锰共热，用排饱和食盐水的方法收集纯净的Cl2B．除水的分解反应外，水在其他的氧化还原反应中不体现还原性C．可用过量的氨水与AlCl3反应制备Al(OH)3D．区分胶体和溶液只能用丁达尔效应二、填空题16．海洋是资源的宝库，蕴含着丰富的化学元素，如钠、镁、氯、溴等。

【高一化学试题精选】高一化学海水中的氯测试

高一化学海水中的氯测试
22《海水中的氯》
一、选择题
1 市场上销售的“84”消毒液，其商品标示上注明①本品为无色液体呈碱性②使用时应加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。

其可能的有效成分是
ACl2B SO2CNaClODKMnO4
2 将02mol MnO2和50ml 12mol L－1盐酸混合后缓慢加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀，物质的量为x mol（不考虑盐酸的挥发），则x的取值范围是Ax＝03Bx＜03C03＜x＜06D以上结论都不对
3 新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是
A．颜色相同 B．前者能使有色布条褪色
C．都含有H+ D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
4 下列说法不正确的是
A．H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰
B．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性
C．漂粉精是混合物，其有效成分是次氯酸钠
D．漂粉精放入稀酸中可以提高漂白速度
5 当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是
A．NaOH B．NaCl
C．H2O D．Na2CO3
6 用自水(用Cl2消毒)养金鱼时，将水注入鱼缸的前需在阳光下暴晒一段时间，目的是
A．使水的温度升高 B．使水中HClO分解
C．起到杀菌作用 D．增加水中O2的含量
7 用氯气消毒的水常有异味，长期食用氯气处理过的食物可能导。

上海市高中化学必修1第二章《海水中的主要元素钠和氯》测试卷(包含答案解析)

一、填空题1．(0分)[ID ：136136]某同学设计了利用氯酸钾分解制O 2测定气体摩尔体积的探究实验。

实验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g 。

②连接好实验装置，③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止④测量排入量筒中水的体积为279.7 mL⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g根据上述实验过程，回答下列问题：(1)请补充②中的实验步骤___________________。

(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：a .调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同；b .使试管和广口瓶内气体都冷却至室温；c .读取量筒内液体的体积。

这三步操作的正确顺序是________(请填写步骤序号)。

进行实验操作c 时，若仰视读数，则读取氧气的体积______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(3)实验过程中产生氧气的物质的量是__________mol ；实验测得该条件下的气体摩尔体积是____(保留小数点后两位)。

(4)若欲检验试管中产物所含的阴离子，方案为：将固体冷却后溶于水，过滤，_________________________________(填写具体实验方案)。

若想检验产物中所含的阳离子方法为_____。

2．(0分)[ID ：136101]合成与开发大量自然界并不存在的新物质、新材料，并为人类服务是现代化学的重要任务。

请结合所学知识回答下列问题：(1)沙滩上沙粒的主要成分是____。

工业上可用沙粒的主要成分与纯碱在高温下反应制备Na 2SiO 3，该反应的化学方程式为____。

(2)氯气溶于水能杀菌消毒，在新制氯水中滴入紫色石蕊试液的现象是___，该现象说明氯水中含有_______(填化学式或离子符号)。

(3)直接用氯气作漂白剂，难以保存，效果不理想。

经过多年的实验、改进，目前常用的是漂白粉。

上海市高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》经典测试题(课后培优)

一、填空题1．研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。

①Na2O固体②Ca(ClO)2固体③NaOH溶液④Cl2⑤熔融NaCl⑥NaHCO3固体(1)其中能导电的是___ (填标号)(2)⑥在水溶液中的电离方程式为___(3)将5～6mL水滴入盛有少量①的试管中。

用pH试纸检验溶液的酸碱性，现象为___。

(4)为制备有效成分为②的漂白粉，可利用反应中__(写化学方程式)，其中被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为_。

2．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。

进行此实验，所用仪器如图所示。

(1)装置中，饱和食盐水的作用是___________；浓硫酸的作用是___________。

(2)化学实验中常用湿润的KI-淀粉试纸检验是否有Cl2产生。

如果有Cl2产生，可观察到___________，反应的化学方程式为___________。

(3)写出下列反应的化学方程式：①气体发生装置中进行的反应：___________。

②NaOH溶液中发生的反应：___________。

3．按要求完成下列填空：（1）硫酸铁在水溶液中的电离方程式：___。

（2）实验室制取氯气的化学方程式：___。

（3）单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目并填空：___。

K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O在该反应中，氧化剂是___ (填化学式)。

4．同温同压下，容器A中充满CO2气体，容器B中充满N2，若V(A)：V(B)=3:2，则两容器中的气体密度比为________。

5．某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了下图的实验装置。

B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，E为收集氧气装置。

(1)写出装置A中发生反应的化学方程式_______________________________________________。

(2)C中盛有____________，目的是___________________________________________________。

上海市高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》经典测试(含答案解析)

一、填空题1．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。

进行此实验，所用仪器如图所示。

(1)装置中，饱和食盐水的作用是___________；浓硫酸的作用是___________。

(2)化学实验中常用湿润的KI-淀粉试纸检验是否有Cl2产生。

如果有Cl2产生，可观察到___________，反应的化学方程式为___________。

(3)写出下列反应的化学方程式：①气体发生装置中进行的反应：___________。

②NaOH溶液中发生的反应：___________。

2．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。

(1)写出实验室制取氯气的离子方程式___________，并标出电子转移的数目和方向_______。

(2)氯水中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。

①用氯处理饮用水，pH=7.5时的杀菌效果比pH=6.5时的杀菌效果_______(填“好”或“差”)。

②已知：Cl2、HClO和ClO-均可被FeCl2、H2O2等物质还原成Cl-。

一种测定氯水中氯元素总量的实验步骤如下，请补充所缺的试剂(写化学式)：步骤1：取一定量的试样，加入足量的___________溶液，充分反应。

步骤2：加热。

步骤3：再冷却，加入足量的___________溶液。

步骤4：过滤、洗涤、干燥、称量沉淀质量。

步骤5：将实验步骤1～4重复2次。

(3)HClO不稳定，见光遇热均易分解。

其分解的化学方程式为___________。

3．（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A萃取分液 B升华 C结晶 D过滤 E蒸馏 F分液①分离饱和食盐水与沙子的混合物______；②从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾________；③从碘水中提取碘单质______；④分离CCl4，（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物_________。

上海市高中化学必修1第二章《海水中的主要元素钠和氯》测试题(有答案解析)

一、填空题1．(0分)[ID：136155]在化学反应X+2Y→R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X与Y恰好完全反应后，生成4.4克R，则Y与M的质量依次为_____________，解答此题时使用到的化学定律是_____________．2．(0分)[ID：136104]体积相等的KCl、CaCl2、FeCl3三种溶液，与等体积、等物质的量浓度的AgNO3溶液均恰好完全反应，则KCl、CaCl2、FeCl3三种溶液中溶质的物质的量浓度之比为________。

3．(0分)[ID：136108]生活中常见下列用品：①84消毒液(有效成分是次氯酸钠)，②洁厕灵(有效成分是盐酸)，③纯碱，④食用小苏打，⑤漂白精。

(1)漂白精有效成分的化学式是_______。

(2)纯碱在水溶液中的电离方程式是_______。

(3)属于盐或有效成分是盐的是_______(填序号)。

(4)漂白精溶液露置于空气中发生反应的化学方程式是_______。

(5)若误将①与②混合使用时有黄绿色气体产生，反应的离子方程式为_______。

(6)小苏打溶液呈_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，小苏打用于发面粉的主要原理是(用化学方程式或离子方程式表示)_______。

4．(0分)[ID：136110]将29.6g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热到质量不再减少为止，冷却，称得固体质量为26.5g。

问：(1)原固体混合物中碳酸钠的质量是___？(2)把原固体混合物与足量盐酸完全反应生成的CO2在标准状况下的体积是___？5．(0分)[ID：136133]按要求完成下列填空：（1）已知在标准状况下的四种气体①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6克H2S；④0.2molNH3 用相应的序号填写下列空白：体积最大的是_________；质量最小的是_________；含氢原子数最多的是_________。

上海市高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》测试卷(培优练)

一、填空题1．研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。

①Na 2O 固体 ②Ca (ClO )2固体 ③NaOH 溶液 ④Cl 2 ⑤熔融NaCl ⑥NaHCO 3固体(1)其中能导电的是___ (填标号)(2)⑥在水溶液中的电离方程式为___(3)将5～6mL 水滴入盛有少量①的试管中。

用pH 试纸检验溶液的酸碱性，现象为___。

(4)为制备有效成分为②的漂白粉，可利用反应中__(写化学方程式)，其中被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为_。

2．“84消毒液”能有效灭菌，某化学社团模拟生产厂家配制了500mL“84消毒液”，并在瓶体贴上标签，如图所示。

回答下列问题：______，写出其在水中的电离方程式____。

(2)社团成员为探究“84消毒液”有效成分的部分化学性质，利用稀释的84消毒液进行如下实验：向淀粉KI 溶液中滴加少量消毒液，无色溶液变蓝，说明NaClO 具有_____性(填“氧化”或“还原”)，其中每1molNaClO 参加反应，转移的电子数为_______。

(3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该社团成员用18mol·L -1浓硫酸配制100mL0.9mol·L -1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①需用量筒量取浓硫酸的体积为_______mL ；②若所配制的稀硫酸浓度偏高，则下列可能的原因分析中正确的是______。

A ．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B ．量取浓硫酸时，俯视液体的凹液面C ．未冷却，立即转移至容量瓶定容D ．定容时，仰视溶液的凹液面3．我们生活中处处都与化学有密切关系。

22Na CO 、3NaHCO 和食盐等是生活中常见的钠盐。

（1）写出苏打与少量醋酸反应的离子方程式____________。

（2）小苏打常用于治疗胃酸过多，写出相应的离子方程______。

（3）写出实验室检验氯化钠溶液中Cl -的离子方程式______。

化学22《海水中的氯》测试(沪科版高一第一学期)2

2.2 海水中的氯1、氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是〔〕A、汉弗莱·戴维B、舍勒C、阿伏加德罗D、侯德榜2、实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。

假设制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是〔〕A、8HCl+K2Cr2O7==2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑B、16HCl+2KMnO4==2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑C、4HCl+MnO2 △MnCl2+2H2O+Cl2↑D、6HCl+KClO3==KCl+3H2O+3Cl2↑3、氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的〔〕①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水A、①②③B、②③C、③④D、③④⑤4、以下各组物质在反响时生成棕黄色烟的是〔〕A、氢气在氯气中燃烧B、镁条在氧气中燃烧C、氢气在氧气中燃烧D、细铁丝在氯气中燃烧5、以下关于液氯和氯水的表达中正确的选项是〔〕A、液氯是纯洁物，而氯水是混合物B、液氯无酸性，氯水有酸性C、液氯和氯水都有漂白性D、液氯无色，氯水呈黄绿色6、以下关于氯水的表达，正确的选项是〔〕A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D、氯水放置数天后酸性增强7、从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。

目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。

氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是〔〕A、氯气有毒，可以毒死细菌、病毒B、氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒C、氯气与水反响生成具有强氧化性的HClO，可以杀死细菌、病毒D、氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且本钱低8、以下溶液中不存在氯离子的是A、氯水B、氯化氢溶液C、漂白粉溶液D、氯酸钾溶液9、自来水一般是用少量的氯气消毒。

上海上海第中学高中化学必修1第二章《海水中的主要元素钠和氯》检测(包含答案解析)

一、填空题1．(0分)[ID ：136169]某课外实验小组从煤油中取出一块钠，用滤纸吸干其表面的煤油，用刀切下数块，分别进行实验研究。

(1)钠块切面表面迅速变暗，反应的化学方程式为______。

(2)将其中一块钠放入坩埚中加热，反应现象为：钠熔化并燃烧_______。

(3)将一小块钠放入燃烧匙中，加热，迅速伸入盛有氯气的集气瓶中，反应的化学方程式为______________ 。

(4)钠在空气中的燃烧产物可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反应的化学方程式为①________，②_______。

若15.6g Na 2O 2参加反应，则最多可制得标准状况下氧气的体积为______L 。

2．(0分)[ID ：136107]工业锅炉长期煮烧会形成锅垢(主要成分4CaSO 、()2Mg OH )，必须定期除去。

已知：4CaSO 微溶于水，可加入氯氧化钠并通入2CO 使其转化为3CaCO ，然后加盐酸浸泡除去。

现需三个配制80 mL 1.0 1mol L -⋅浸泡所需的稀盐酸，而实验室只有12.0 1mol L -⋅的浓盐酸。

(1)配制稀盐酸时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需要的仪器有______。

(2)需要用量筒取12.0 1mol L -⋅的浓盐酸______mL 。

(3)下列操作会导致所配盐酸的物质的量浓度偏低的是______(填字母序号)。

A ．稀释的盐酸转移到容量瓶中未洗涤烧杯B ．定容时俯视液面C ．摇匀后发现液面低于刻度线，于是加水至刻度线D ．配制前容量瓶中有少量水(4)写出用所配的稀盐酸去除水垢中()2Mg OH 的离子方程式______。

3．(0分)[ID ：136122]疫情防控期间，含氯消毒剂功不可没，研究消毒剂的性质意义重大。

回答下列问题。

(1)Cl 2、H 2O 2、ClO 2(还原产物为Cl -)、84消毒液等物质常被用作消毒剂。

等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_______(填序号)。

精选2019-2020年高中高一上学期化学第二章开发海水中的卤素资源2.2 海水中的氯沪科版习题精选八十九

精选2019-2020年高中高一上学期化学第二章开发海水中的卤素资源2.2 海水中的氯沪科版习题精选八十九第1题【单选题】下列由于物质的漂白性而导致溶液褪色的是( )①将过氧化钠投入水中，然后加入几滴酚酞溶液，溶液先变红后褪色②将活性炭放入红墨水中，溶液褪色③向品红溶液中滴加氯水，红色褪去④向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，溶液紫色褪去A、①③B、①②③C、①②③④D、②④【答案】：【解析】：第2题【单选题】下列叙述正确的是( )A、Na2O.Na2O2的组成元素相同，与H2O反应的产物相同B、Na、H2都能在氧气中燃烧，燃烧时的现象相同C、氯气、氯水的性质不同，但都能使湿润的红色布条褪色D、Cl2、CO2溶于水都显酸性，它们都是大气污染物【答案】：【解析】：第3题【单选题】设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A、标准状况下，11.2LH2O所含分子数为0.5NAB、1 mol·L^-1CaCl2溶液中所含Ca^2+离子的数目为NAC、通常状况下，32gO2与32gO3所含的氧原子数均为2NAD、7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NA 【答案】：【解析】：第4题【单选题】新制氯水中不含有的粒子是( )A、Cl2B、H^+C、Cl^-D、H2【答案】：【解析】：第5题【单选题】去年七、八月份，我市经历了“史上最热”的夏天，为了缓解高温干旱的天气，市气象部门曾多次进行了人工降雨作业，下列物质中能用作人工降雨剂的是( )A、冰晶石B、二氧化碳气体C、重晶石D、碘化银【答案】：【解析】：第6题【单选题】将足量的氯气通入下列溶液中，溶质阴、阳离子的数目都明显改变的是( )A、AgNO3B、FeBr2C、NaOHD、Na2CO3【答案】：【解析】：第7题【单选题】在常温常压下，a，b，c，d四支相同的试管中，分别装入以等物质的量混合的两种气体。

a试管内是NO2和O2,b试管内是Cl2和SO2 ，c试管内是NO和O2 ，d试管内是O2和H2。

2019年精选沪科版化学高一上学期第二章开发海水中的卤素资源2.2 海水中的氯复习巩固【含答案解析】第三十

2019年精选沪科版化学高一上学期第二章开发海水中的卤素资源2.2 海水中的氯复习巩固【含答案解析】第三十一篇第1题【单选题】下列有关氨的叙述中，正确的是( )A、氨气极易溶于水，故只能用向上排空气法收集B、氯化铵受热易分解，故可用加热氯化铵固体的方法制取氨气C、氨气是一种重要的化工产品，工业上用氮气和氢气合成氨气D、检验氨气可用湿润的蓝色石蕊试纸接近产生气体的导管口，观察试纸颜色变化【答案】：【解析】：第2题【单选题】同温同压下体积均为V L的a、b集气瓶中装有不同的气体（如图），瓶内气体的摩尔质量大小关系为( )有误A、a大B、b大C、一样大D、无法比较【答案】：【解析】：第3题【单选题】在玻璃中加入溴化银（AgBr）和氧化铜可制得变色镜片，其中所含物质及变色原理如图所示，下列说法不正确的是( )?A、溴化银应避光保存B、变色镜片可反复变色C、变色镜片颜色变深的过程发生了化合反应D、变色镜片中的氧化铜在变色过程中质量不变【答案】：【解析】：第4题【单选题】下列说法正确的是( )A、32gO2占有的体积约为22.4LB、a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为有误×6.02×10^23C、在标准状况下，22.4L水的质量约为18gD、22g二氧化碳与标准状况下的11.2L HCl含有相同的分子数【答案】：【解析】：第5题【单选题】下列说法正确的是( )A、摩尔质量等于物质的相对原子质量B、摩尔质量是物质相对原子质量的6.02×10^23倍C、HNO3的摩尔质量是63gD、CO和N2的摩尔质量相等【答案】：【解析】：第6题【单选题】将0.03mol Cl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的c（H^+）与Cl2用量的关系示意图是（溶液的体积视为不变）( )A、B、C、D、【答案】：【解析】：第7题【单选题】如图所示，将Ⅰ阀关闭，Ⅱ阀打开，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色．甲瓶中所盛的试剂可能是( )①浓硫酸②饱和氯化钠溶液③NaOH溶液④饱和碳酸钠溶液⑤水A、①③B、②⑤C、②③⑤D、①③④【答案】：【解析】：第8题【单选题】向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量Cl2后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是( )A、NaCl、Na2SO3、Na2SO4B、NaCl、NaBr、Na2SO4C、NaCl、NaBr、I2D、NaCl、NaI、Na2SO3【答案】：【解析】：第9题【单选题】下列说法正确的是( )A、往某溶液中加入稀NaOH溶液，无刺激性气味的气体产生，说明该溶液一定不含NH4^+B、用加热的方法可以除去混在NaCl固体中的NH4Cl，说明NH4Cl会升华C、SO2气体和Cl2均能使品红溶液褪色，说明两者均有强氧化性D、浓硫酸可用来干燥H2、Cl2、SO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性【答案】：【解析】：第10题【单选题】下列物质与其用途完全符合的有①Na2CO3—制水泥②SiO2—太阳能电池③AgI—人工降雨④MgCl2—制Mg⑤Al2O3—焊接钢轨⑥NaClO—消毒剂⑦H2SO4—制炸药⑧Na—制Ti( )A、5 个B、6 个C、7 个D、8个【答案】：【解析】：第11题【单选题】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A、常温常压下,2NA个CO2分子占有的体积为44.8LB、标准状况下22.4 LCCl4含有的分子数为NAC、1L0.5mol.L^-1 FeCl3溶液完全转化可制得0.5NA个Fe(OH)3胶粒D、2.3gNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物,失去的电子总数为0.1NA【答案】：【解析】：第12题【实验探究题】实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下，气体混合的装置如图甲所示，合成氨的装置如图乙所示，氨吸收和氨氧化的装置如图丙所示．已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气．则制取氮气的装置为______（从图A、B、C中选择，下同），制取氢气的装置为______．甲装置的作用除了使气体充分混合外，还有①______、②______．乙装置发生反应的化学方程式为______．其中催化剂为Fe粉，它能否用Fe2O3代替？______．说明理由．______．丙装置吸收一段时间氨气后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入到锥形瓶内，可观察到：有红棕色气体和白烟生成，请用化学方程式说明催化氧化后，产生以上现象的原因：______；______，______．【答案】：无【解析】：。

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2.2《海水中的氯》
一、选择题
1. 市场上销售的“84”消毒液，其商品标示上注明：①本品为无色液体呈碱性②使用时应
加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。

其可能的有效成分是
A.Cl2
B. SO2
C.NaClO
D.KMnO4
2. 将0.2mol MnO2和50ml 12mol·L－1盐酸混合后缓慢加热，反应完全后向留下的溶液中加入
足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀，物质的量为x mol（不考虑盐酸的挥发），则x的取值范围是
A.x＝0.3
B.x＜0.3
C.0.3＜x＜0.6
D.以上结论都不对
3. 新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是
A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色
C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
4. 下列说法不正确的是
A．H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰
B．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性
C．漂粉精是混合物，其有效成分是次氯酸钠
D．漂粉精放入稀酸中可以提高漂白速度
5. 当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，
该物质是
A．NaOH B．NaCl
C．H2O D．Na2CO3
6. 用自来水(用Cl2消毒)养金鱼时，将水注入鱼缸的前需在阳光下暴晒一段时间，目的是
A．使水的温度升高B．使水中HClO分解
C．起到杀菌作用 D．增加水中O2的含量
7. 用氯气消毒的水常有异味，长期食用氯气处理过的食物可能导致人体摄自食物的不饱和脂
肪酸活性减弱，产生活性毒素，对人造成潜在危害。

约从40年代起，国外就有用ClO2来消毒饮用水的。

ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2，成为生产自来水的消毒剂。

工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在这个反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为
A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．2∶3
8. 在制Cl2的反应中，若0．048 mol RO-4 与 100 mL 12 mol/L的盐酸恰好完全反应，得Cl2
标准状况下体积2．688 L，在还原产物中R的化合价为
A．+4 B．+3 C．+2 D．0
9. 浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应：
Ca(ClO)2+4HCl(浓)＝CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用贮存较久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是①CO2 ② HCl③水蒸气④O2中的
A．①②③B．②③④ C．②③ D．①③
10.为了除去氯气中混有的少量水蒸气，可使含杂质的氯气通过某特定的干燥管，此干燥管中
装有下列药品中的.
A.五氧化二磷粉未
B.浓硫酸
C.饱和食盐水
D.碱石灰
11.饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是
A.Cl2
B.HClO
C.Cl-
D.H2O
12.ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替CL2来进行自来水
消毒。

我国最近成功研制出制取CLO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：
下列有关该反应的叙述中正确的是
A、该反应是复分解反应
B、该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2====2ClO2+2NaCl
C、反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂
D、NaClO2和ClO2中Cl的化合价相同
二、填空题
13.已知：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2H2O+2Cl2 ，若反应后产生氯气2.24L（标准状况），
则消耗Ca（ClO）2的物质的量为，被氧化的Cl-为 mol，反应时电子转移的总数为个。

14.2003年4月重庆市天原化工总厂发生了严重的氯气汇漏和爆炸事故，在此次事故中有9人
死亡，3人受伤，15万人紧急疏散。

根据你所学知识回答下列问题：
（1）氯气为黄绿色气体，有强烈的气味，氯气发生泄漏后政府立即组织周围的群众紧急疏散，这是由于氯气
（2）事故发生后消防官兵迅速赶到现场，不断地向漏气罐周围喷射水幕，这样做的目的是；此外他们还采用了用铁管将末泄漏的氯气引到附近的嘉陵江边的水池中，同时注入碱水，这样做的目的是（用离子方程式表示）
（3）假设你一旦遇上氯气泄漏的事件，你应该如何自救，保护自己。

15.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应生成绿黄色的易爆物二氧化氯。

其变化表述为：
（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和化学计量数填入空格）。

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________（填编号，多选倒扣）。

①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
（3）ClO2具有很强的氧化性。

因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_____倍。

三、计算题
16.在标准状况下，把体积为V L的氯气通入300mL 1mol/L的KI溶液中，充分反应后，将溶
液蒸干，灼烧，得到31.5g残渣。

试计算：
（1）通入氯气的体积为多少升？
（2）生成KCl的质量为多少克？
17.已知用MnO2与浓盐酸反应制Cl2时，当溶液中盐酸浓度降为4mol·L－1时即不再有Cl2产生。

常用浓盐酸浓度为12mol·L－1。

实验中用MnO2与浓盐酸反应制Cl2时，消耗浓盐酸的体积（ml）与MnO2质量关系如图所示。

试根据上述信息分析回答：
（1）用8.7gMnO2与100mL浓盐酸反应可产生Cl2多少mL（标准状况）？
某同学最终只收集到2000mLCl2（标准状况），若装置的气密性没有问题，则可能的原因是。

（2）由题中信息计算将8. 7gMnO2完全消耗，需浓盐酸的体积为多少？
(3)而实际实验中消耗盐酸的体积为 mL，可能原因是：
18.用MnO2,和浓HCl反应制Cl2，当有0.4molHCl被氧化时，生成的Cl2全部用石灰水吸收，
则（1）生成多少Cl2mol（2）可制得漂白粉多少克？
19.用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5％的 HCl．反应方程式如下：2KMnO4 ＋
16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑＋ 8H2O
（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
（2）若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？
参考答案
二、填空题
13.0.05ｍｏｌ；0.1；6.02×1022
14.（1）刺激性有毒
（2）使空气中Cl 2的溶解于水,防止Cl 2的大范围的扩散；
Cl 2 + 2OH - === Cl - + ClO - + H 2 O
（3）用湿手巾捂住口鼻,并马上离开现场,尽可能走到地势较高的地方去
(或其它合理的答案)
15.（1）5，6，5，6，3H 2O （2）②（3）2．63倍三、计算题
16.(1)2.24L (2)14.9g 17.（1）n （MnO 2）＝
1
22877.8)()(-⋅=mol g g
MnO M MnO m ＝0.1mol
能参加反应的n （HCl ）＝Δc （HCl ）·V〔HCl （aq ）〕＝（12mol/L －4mol/L ）·0.1L＝0.8mol 由反应MnO 2 ＋ 4HCl ＝＝MnCl 2 ＋ Cl 2↑ ＋2H 2O
1mol
4mol
1mol
知MnO 2完全反应，V （Cl 2）＝n （Cl 2）·V m ＝0.1mol·22400ml/mol＝2240ml 容器内残留一部分氯气及收集氯气时部分氯气逸散（2分）（2）V 〔HCl （aq ）〕＝
1
14124.0)()(--⋅-⋅=∆L mol L mol mol
HCl c HCl n ＝0.05L ＝50ml
（3）60ml ，加热时HCl 挥发 18.（1）0．2 mol Cl 2mol （2）漂白粉质量为25.4克
19.（1）29.2g, 18.25g （2）5.6 L
【全解】(1)n(KMnO 4) =15.8g÷158g/mol=0.1mol
2KMnO 4 ～ 16HCl
2mol 16×36.5g 0.1mol m(HCl) m(HCl) = 29.2g
被氧化的HCl = 29.2g×
16
10
= 18.25g
(2) Vm = 71g/mol÷3.17g/L=22.4L/mol
2KMnO4 ～ 5Cl 2↑
2mol5mol×22.4L/mol
0.1mol v (Cl2)
v (Cl2)= 5.6 L
答：（1）15.8g KMnO4能使29.2克HCl发生上述反应有18.25克HCl被氧化（2）则产生的Cl 2在标准状况下的体积为5.6L。