高一化学铁的重要化合物

实验2：用一支试管取2mL新制FeSO4溶 液，使用胶头滴管向其中加入少 量经加热煮沸的NaOH溶液，观 察现象。 现象：生成白色沉淀，迅速变为灰绿 色，最后变成红褐色 FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2↓+Na2SO4 (白色沉淀) Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 (红褐色沉淀)
2、铁的氢氧化物
思考：铁有哪些氢氧化物？ 如何制备铁的氢氧化物？
方案一：能否通过铁和水反应制得？
方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得到？ 方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？
2、铁的氢氧化物 ——氢氧化铁和氢氧化亚铁 Fe(OH)3 Fe(OH)2 (1)制备：
实验1：用一支试管取2mLFeCl3溶液， 使用胶头滴管向其中加入少量 NaOH溶液。 现象：产生红褐色沉淀。 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl (红褐色沉淀) Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓
3+ Fe
铁化合物和亚铁化合物的相互转变
Fe
S、H+、Cu2+ 还原剂 C、H2、
还原性
还原剂 C、CO、
2+ Fe
氧化性 还原性
还 原 Zn、Fe、Cu、 H2S、 剂 S2-、 HI、I-、SO2
强氧 Cl2、Br2、KMnO4 化剂 H2O2、ClO-、 HNO
3+ Fe
3
氧化性
弱氧化剂 1、Fe（还原性） S、H+、Cu2+、Fe3+
向FeCl3溶液中加入 硝酸银溶液，生成白色沉淀
将饱和FeCl3溶液 滴入 沸水中 ，溶液呈红褐色
迁移应用
• 过去电子工业常用30% 的FeCl3溶液腐蚀敷有铜 箔的绝缘板，制造印刷 线路板。制作时，把应 该保留的铜箔遮挡，然 后把铜箔放入氯化铁溶 液中，这样没有遮挡的 铜箔就被腐蚀掉了，留 下了可以导电的铜线。 请说出其中发生的反应 ，写出化学方程式。
产生白色沉淀 产生白色沉淀 先产生白色沉淀， 后消失
Mg2+
Al3+
离子
加入的试剂或操作
实验现象
Fe3+
Fe2+
①NaOH溶液； ②KSCN溶液
NaOH溶液 KSCN溶液和氯水
①红褐色沉淀； ②溶液变成红色
白色沉淀→迅速变成灰 绿色→红褐色 先无明显变化，后 溶液变成红色
铁三角总结
Fe
2+ Fe
酸性H2S
无明显现象 有淡黄色沉淀产生
【小结】：常见的阳离子的检验：
离子 加入的试剂或操作 用铂丝蘸取含该离子的 溶液在无色火焰灼烧 用铂丝蘸取含该离子的 溶液在无色火焰灼烧 Na2CO3溶液 NaOH溶液 滴加NaOH溶液至过量 实验现象 透过蓝色钴玻璃， 火焰呈紫色
K+
Na+ Ca2+
火焰呈黄色
③FeO不稳定,受热氧化成Fe3O4
④均能被CO还原成Fe
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
高温
Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2
高温
• 玉石中的氧化亚铁经氧化而成三 价铁，颜色变成红棕色，特别是裂 缝部位或有空隙的部位，还有暴露 在外的截面部分也容易氧化而成红 棕色。
用途： Fe2O3：红色的油漆，炼铁原料
铁及其化合物的性质：
隔绝空气加热 ⒃ ③ FeO ⑥ Fe ⑦
⑿
④ Fe(OH)2 FeCl2 ⑤
⒀ ⒁ ⒂
Fe3O4
①
⑧ Fe2O3
⑨
⑾
FeCl3
⑩
Fe(OH)3
① 3Fe＋2O === Fe O 2 3 4
②
点燃
2Fe ＋ O2 === FeO ③ FeO＋2HCl＝FeCl2 + H2O
④ FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl
Fe2+
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ Fe ＋ S == FeS
△
2、Fe（还原性）
强氧化剂
Cl2
Fe3+
点燃
2Fe＋3Cl2 === 2FeCl3
3、Fe2+（弱氧化性） △
还原剂
C、H2、
Fe
FeO＋ H2 == Fe+H2O
铁红
四氧化三铁 Fe3O4
磁性氧化铁
FeO
——
色、态
铁的化 合价 水溶性
黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体
+2
不溶
+3
不溶
+2、+3
不溶
化学性质： ①不溶于水也不与水反应 ②与酸反应： FeO +2HCl=FeCl2+H2O Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O
碱性氧化物
Fe3O4+8HCl= 2FeCl3+FeCl2+4H2O 离子方程式： FeO +2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+= 2Fe3++Fe2++4H2O
白色 灰绿色 红褐色
鉴别方法
直接观色
2+ Fe
3+ Fe
棕黄色 不显红色 显 血红色 利 与KSCN 色 加氯水变红色
浅绿色
利 的 与铜片 氧 用 化 与淀粉 Fe3+性
用 反 加碱溶液 白色沉淀→灰 红褐色沉淀 应 绿色 →红褐色
无明显现象
Cu被腐蚀 溶液变绿色
试纸不变蓝 试纸变蓝色 KI试纸 不褪色 酸性KMnO4溶液 褪色
⑤ Fe(OH)2 +2HCl= FeCl2+2H2O ⑥ Fe + 2HCl= FeCl2 + H2↑ ⑦ 2Fe＋3O === Fe O 2 2 3
点燃
⑧ Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3 ＋3H2O
⑨ FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
⑩ Fe(OH) +3HCl= FeCl +3H O 3 2 3
加热分解 _____________ 与盐酸反 Fe(OH)2+2H＋= 应 Fe2＋+2H2O 转化
2Fe(OH)3== Fe2O3+3H2O Fe(OH)3+3H＋= Fe3＋+3H2O
△
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【小结】：Fe3+的检验试剂：
①KSCN或(NH4)2SCN溶液。 现象：溶液变成红色； 原理：Fe3+ +3SCN-===Fe(SCN)3； （红色） ②氢氧化钠溶液： Fe3+ + 3OH- ===Fe(OH)3↓； （红褐色）
第三章 金属及其化合物
第二节 几种重要的金属化合物(三)
人体需要的是铁单
质吗？铁怎样转化
为能被吸收的铁元
素呢？
日本横滨弯钢索斜拉大桥
芝加哥西尔斯大厦
（钢架结构）
赤铁矿（Fe2O3）
磁铁矿（Fe3O4）
陨铁
黄铁矿（FeS2）
硫酸亚铁
Fe3O4
1、铁的氧化物：
氧化亚铁 化学式
俗名
氧化铁 Fe2O3
【小结】：Fe2+的检验试剂：
①KSCN或(NH4)2SCN溶液、氯水。 现象：开始溶液不变红色，再向溶 液中滴加几滴氯水，溶液变成红色 2Fe2+ +Cl2 ===2Fe3++2Cl-；
②氢氧化钠溶液：
现象：开始的产生一种白色的絮状沉淀， 这就是氢氧化亚铁，但白色絮状沉淀迅 速变成灰绿色，最后变成红褐色。 Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓； （浅绿色） （白色） 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3；
⑵铁的氢氧化物的化学性质： Fe(OH)2+2H+== Fe2++2H2O； Fe(OH)3+3H+== Fe3++3H2O； △ 2Fe(OH)3==== Fe2O3+3H2O；
Fe(OH)2
色态
水溶性 制法
Fe(OH)3
红褐色固体
不溶Baidu Nhomakorabea
Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓
白色固体
不溶
Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓
还原剂 C、CO、
高温
Fe
Fe2O3 ＋ 3CO === 2Fe + 3CO2
向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈红色
FeCl3与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀 向FeCl3溶液中加过量铁粉，溶液变为浅绿色 向FeCl3溶液中加过量铜粉，溶液变为蓝绿色 将FeCl3溶液加入到淀粉KI溶液，溶液变为蓝色
△ ⑾ 2Fe(OH)3 === Fe2O3+3H2O
⑿
2Fe＋3Cl2 === 2FeCl3(棕黄色烟)
点燃
⒀ 2FeCl + Cl = 2FeCl 2 2 3
⒁ 2FeCl + Fe = 3FeCl 3 2 ⒂ 4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3↓
△ ⒃ 2Fe(OH)2 === Fe O + H2O 隔氧
4、Fe2+（还原性） 强氧化剂
Cl2、Br2 、 HNO3 、 KMnO4、H2O2、ClO-
Fe3+
2Fe 2+ + Cl2 = 2Fe 3+ + 2Cl-
5、Fe3+（氧化性）
还原剂
Fe、Cu、
Fe2+
2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
6、Fe3+（氧化性）