最新溶液的浓度教案(定稿)
学生设计实验六---电导滴定法测定溶液的浓度(定稿)
电导率的测定及应用（二）一、目的要求1．学习电导滴定法测定溶液浓度的原理和方法。
2．掌握电导滴定测定HCl，HAc溶液的浓度的方法。
3. 掌握电导滴定测定食醋中乙酸含量的方法。
4. 掌握氯化钾水溶液无限稀释摩尔电导率的测量方法。
5. 了解表面活性剂的特性及胶束形成原理。
6. 用电导法测定十二烷基硫酸钠的临界胶束浓度。
7．进一步熟悉电导率仪和恒温槽的使用。
二、实验仪器、试剂1. 仪器电导率仪一台；恒温磁力搅拌器1台; 超级恒温槽1台；铂黑电极1支；100ml 恒温烧杯；100ml烧杯1个；250ml烧杯1个；20ml移液管2支；1ml吸量管1支；10ml吸量管1支；50ml容量瓶10个；100mL容量瓶1个；2．药品标准液：0.1000 mol · L－1NaOH待测液：HAc；HCl；（大约浓度0.01 mol · L－1）；食醋0.01 mol · L－1 KCl0.02 mol · L－1十二烷基硫酸钠溶液四、实验内容1、电导滴定法测定HCl溶液的浓度2、电导滴定法测定HAc溶液的浓度3、电导滴定法测定食醋中乙酸含量电导滴定时注意：一般要求滴定剂的浓度比待测定溶液大10-20倍；被测液要恒温；磁力搅拌均匀；不要让磁子碰到电极；读数3次取平均值；溶液电导率显著变化后，再测4～5个点。
4、KCl溶液无限稀释摩尔电导率的测定读取5个数据5、电导法测定十二烷基硫酸钠的临界胶束浓度取0.020 mol.dm-3十二烷基硫酸钠溶液，用50ml容量瓶准确配制0.002，0.006，0.007，0.008，0.009，0.010，0.012，0.014，0.016，0.018 mol.dm-3的十二烷基硫酸钠溶液。
从稀到浓测定溶液电导率。
1。
溶液的浓度教案范文
溶液的浓度教案范文一、教学目标1.知识与技能（1）理解溶液的定义和组成；（2）掌握溶液浓度的计算方法；（3）了解溶液的稀释方法。
2.过程与方法（1）引导学生通过实例，理解溶液的定义和组成；（2）通过实例演算，培养学生计算溶液浓度的能力；（3）通过实验，让学生掌握溶液的稀释方法。
3.情感态度价值观（1）培养学生严谨的科学态度；（2）培养学生良好的实验操作习惯；（3）培养学生珍惜资源和环境的意识。
二、教学重点1.溶液的定义和组成；2.浓度的计算方法。
三、教学难点溶液稀释法的操作四、教学过程1.导入教师向学生展示一杯盐水和一杯纯水，请学生观察并思考两杯水的差异，并划分出盐水、纯水、溶质、溶剂四个部分，引导学生理解溶液的定义和组成。
2.理论探究（1）溶解度教师引导学生思考，不同物质在水中的溶解度不同，有些物质即使放入水中也不能完全溶解。
同学们可以进行实验观察，如将盐、糖放入热水中搅拌，观察其是否完全溶解。
（2）浓度的定义教师解释浓度的概念，即单位体积内溶质的质量或溶质的物质量与溶液的体积比值。
（3）常用浓度表示方法教师介绍常用的浓度表示方法，如质量浓度、体积浓度、摩尔浓度等，并分别解释其计算公式和应用场景。
（4）计算实例教师通过实例演算，让学生掌握浓度计算的方法。
例如：将10g的NaCl溶解在100g的水中，请计算溶液的质量浓度和体积浓度。
3.拓展应用教师给学生展示一些日常生活中的实际应用场景，如制备淡盐水、糖水等，引导学生思考在实际生活中如何计算浓度，如何制备出所需浓度的溶液。
4.实验操作（1）准备工作教师将一定浓度的盐水提前制好，准备一套容量瓶和一套刻度瓶。
（2）实验操作将一定量的盐水加入容量瓶中，注满溶液，倒入刻度瓶中得到相应体积的溶液，进行一定倍数的稀释，再通过称量得到质量和体积，并计算浓度。
5.撤课教师对本节课的内容进行归纳总结，强调浓度计算的方法和操作要点。
并告诉学生，通过实验的方式，我们可以制备出所需浓度的溶液，但在实验过程中要注意安全，并珍惜使用的化学试剂和制备出的溶液。
高中化学溶液浓度教案
高中化学溶液浓度教案
主题：溶液浓度
教学目标：
1. 了解溶液浓度的概念和单位；
2. 掌握计算溶液浓度的方法和技巧；
3. 熟练运用溶液浓度的概念解决实际问题。
教学内容：
1. 溶液浓度的概念和分类；
2. 溶液浓度的计算方法：质量浓度、体积浓度、摩尔浓度；
3. 溶液稀释的计算方法。
教学过程：
第一部分：引入
1. 激发学生学习兴趣，讨论日常生活中溶液浓度的应用；
2. 引导学生思考什么是溶液浓度，为什么要了解溶液浓度。
第二部分：授课
1. 讲解溶液浓度的概念和分类；
2. 分别介绍质量浓度、体积浓度、摩尔浓度的计算方法及应用；
3. 指导学生如何计算溶液的浓度。
第三部分：练习
1. 给学生提供一些练习题，让他们实际操作计算不同类型的溶液浓度；
2. 检查并解析练习题，让学生掌握计算方法和技巧。
第四部分：总结
1. 总结本节课所学的溶液浓度知识；
2. 强调实际应用中溶液浓度的重要性。
课后作业：
1. 写出质量浓度、体积浓度、摩尔浓度的定义和计算公式；
2. 解决一些与溶液浓度相关的实际问题。
扩展阅读：
1. 了解其他溶液浓度的计算方法；
2. 学习溶液稀释的原理和计算方法。
溶液的浓度教案
溶液的浓度教案教案标题：溶液的浓度教案教案概述：本教案旨在帮助学生掌握溶液的浓度概念及计算方法，培养学生分析和解决实际问题的能力。
通过探究实验、小组合作学习和讨论，学生将理解不同浓度的溶液的含义和应用，并能运用浓度计算公式进行浓度计算。
教案目标：1. 理解溶液的浓度概念及浓度计算方法；2. 掌握浓度计算公式的应用；3. 培养学生的分析和解决实际问题的能力；4. 激发学生的兴趣，提高实验操作技能。
教学准备：1. 实验室所需溶液和实验器材；2. 学生个人实验材料，如实验笔记本和计算器。
教学过程：引入活动：1. 提问：你曾经听说过溶液的浓度吗？可以举个例子吗？2. 引导学生通过生活中的例子，了解溶液的浓度概念，并引入实验探究的主题。
实验探究：1. 组织学生分组进行实验探究，每组提供一定量的溶液（如盐水或糖水等）和浓度计算器。
2. 学生在教师指导下，按照给出的实验指导书，进行溶液浓度的测量和计算。
3. 学生记录实验数据和计算结果，并相互讨论。
知识讲解与巩固：1. 教师给出详细的浓度计算公式和示例，并进行解释。
2. 引导学生通过实例进行练习，巩固浓度计算方法。
小组合作学习与讨论：1. 学生分组参与小组合作学习和讨论，通过解答教师提供的问题，深化对浓度概念和浓度计算方法的理解。
2. 学生在小组中相互讨论，分享计算方法和解题思路。
扩展拓展：1. 学生结合实际生活中的问题，设计一个需要计算溶液浓度的实际应用场景，并进行讨论或展示。
如：饮料配方、药剂配制等。
2. 学生进行实际应用场景的浓度计算，讨论结果的合理性。
实践应用：1. 学生进行实际应用场景的浓度计算，如实验中使用的各种溶液的配制；2. 学生撰写实验报告，总结实验过程和结果，并提出自己的思考和建议。
综合评价：1. 教师根据学生的实验报告、课堂参与度和小组讨论等进行评分；2. 学生进行自我评价，回顾自己的学习过程和成果，发现不足并提出改进意见。
教学延伸：1. 学生可以参考相关科普读物或网络资源，了解更多浓度相关的知识；2. 学生可以设计和实施更复杂的实验项目，探究浓度与其他因素之间的关系。
溶液浓度实验初中化学教案
溶液浓度实验初中化学教案课程目标：1. 了解溶液浓度的概念及其表示方法。
2. 学习使用不同方法测定溶液浓度。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
教学重点：1. 溶液浓度的概念及其表示方法。
2. 不同方法测定溶液浓度的原理及操作步骤。
教学难点：1. 溶液浓度计算公式的应用。
2. 实验操作注意事项。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、量筒、滴定管、电子天平等。
2. 实验试剂：醋酸、硫酸、氢氧化钠、酚酞指示剂等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾溶液的概念，了解溶液的组成。
2. 提问：溶液中有哪些成分？如何表示溶液的组成？二、新课讲解（15分钟）1. 讲解溶液浓度的概念：溶液中溶质的质量或体积与溶液总质量或总体积的比值。
2. 介绍溶液浓度的表示方法：质量分数、摩尔浓度等。
3. 讲解不同方法测定溶液浓度的原理及操作步骤。
三、实验操作（15分钟）1. 学生分组，每组分配实验用具和试剂。
2. 引导学生按照实验步骤进行操作，注意安全事项。
3. 教师巡回指导，解答学生疑问。
四、实验现象观察与分析（15分钟）1. 学生观察实验过程中颜色的变化，记录数据。
2. 引导学生分析实验现象，理解不同浓度溶液的特性。
五、数据处理与结论（15分钟）1. 学生根据实验数据计算溶液浓度。
2. 引导学生分析实验结果，得出结论。
六、总结与拓展（10分钟）1. 教师总结溶液浓度实验的重点知识和操作技巧。
2. 提问：如何控制溶液浓度？如何提高实验结果的准确性？3. 引导学生思考溶液浓度在实际生活中的应用。
教学反思：本节课通过溶液浓度实验，使学生了解了溶液浓度的概念及其表示方法，学习了不同方法测定溶液浓度的原理及操作步骤。
在实验过程中，学生动手操作，观察实验现象，分析数据，培养了实验操作能力和观察能力。
但部分学生在数据处理和溶液浓度计算方面仍存在困难，需要在今后的教学中加强练习和指导。
初中 溶液的浓度 教案
初中溶液的浓度教案教学目标：1. 了解溶液的浓度的概念及其表示方法。
2. 学会计算溶液的浓度，并能运用到实际问题中。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
教学重点：1. 溶液的浓度的概念及其表示方法。
2. 溶液浓度的计算方法。
教学难点：1. 溶液浓度的计算方法的运用。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、量筒、滴定管等。
2. 实验试剂：酒精、盐水、糖水等。
3. 教学课件。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用生活实例导入，如：饮料、药水等，引导学生思考溶液的浓度是什么意思。
2. 学生讨论并回答，教师总结并解释溶液的浓度的概念。
二、新课讲解（15分钟）1. 讲解溶液的浓度的表示方法，如质量分数、摩尔浓度等。
2. 讲解溶液浓度的计算方法，如质量分数的计算公式。
三、实验操作（15分钟）1. 学生分组进行实验，测量不同溶液的浓度。
2. 学生记录实验数据，并计算溶液的浓度。
四、课堂练习（10分钟）1. 学生独立完成练习题，巩固所学知识。
2. 教师批改并讲解答案，指出错误并及时纠正。
五、总结与拓展（5分钟）1. 学生总结本节课所学内容，分享自己的学习心得。
2. 教师提出拓展问题，引导学生思考并探讨溶液浓度在实际应用中的重要性。
教学反思：本节课通过生活实例导入，引导学生思考溶液的浓度概念，激发学生的学习兴趣。
在讲解溶液的浓度及其表示方法时，注重理论联系实际，使学生能够更好地理解和掌握所学知识。
实验操作环节，培养学生的实验操作能力和观察能力，使学生在实践中巩固知识。
课堂练习环节，及时检查学生的学习效果，并针对错误进行纠正。
最后，通过总结与拓展环节，使学生对溶液浓度有更深入的理解和认识。
不足之处：1. 课堂练习环节，学生解答问题时，部分学生对溶液浓度的计算方法掌握不够熟练，需要在今后的教学中加强练习。
2. 实验操作环节，部分学生对实验仪器的使用不够熟悉，需要加强实验操作的培训和指导。
改进措施：1. 在今后的教学中，加强对溶液浓度计算方法的练习，提高学生的计算能力。
溶液的浓度教案理解溶液浓度的计算方法
溶液的浓度教案理解溶液浓度的计算方法【教案】一、教学目标通过本课的学习，学生能够：1. 理解溶液的浓度定义及计算方法；2. 掌握不同浓度单位的换算方法；3. 运用所学知识解决浓度计算相关的问题。
二、教学重点1. 溶液浓度的定义和计算方法；2. 浓度单位的换算。
三、教学难点浓度的计算方法及运用。
四、教学过程Step 1 引入老师可以通过实例引导学生思考，比如：“小明在实验室里需要制备一种浓度为0.5mol/L的盐酸溶液，你知道如何计算吗？请思考一下。
”Step 2 概念解释1. 老师给出溶液浓度的定义：“溶液的浓度是指溶质在溶液中的质量或摩尔数与溶液的体积之比。
”2. 引导学生理解浓度单位：“mol/L”是摩尔浓度的常用单位，也可以用“g/L”表示质量浓度，还有体积百分比、摩尔分数等其他的单位。
Step 3 计算方法1. 计算摩尔浓度的方法：摩尔浓度 = 溶质的物质量（mol）/ 溶液的体积（L）。
2. 计算质量浓度的方法：质量浓度 = 溶质的质量（g）/ 溶液的体积（L）。
3. 计算体积百分比的方法：体积百分比 = 溶液体积（mL）/ 溶液的体积（mL）× 100%。
4. 计算摩尔分数的方法：摩尔分数 = 溶质的摩尔数 / 溶液总摩尔数。
Step 4 实例演练1. 老师出示一个实例：“某实验溶液中含有15g的NaOH，溶液的体积为500mL，请计算该溶液的质量浓度。
”2. 让学生独立计算，并在黑板上写出计算过程。
Step 5 单位换算1. 解释摩尔浓度和质量浓度的互相转换方法；2. 引导学生进行相关练习，例如：将0.2mol/L的硫酸转换为质量浓度。
五、课堂讨论与总结1. 鼓励学生积极参与讨论，解答大家在计算方法和单位换算中遇到的问题；2. 总结浓度计算的关键步骤和注意事项。
六、作业布置请学生完成课后习题，巩固所学知识。
七、教学反思本节课通过引入实例和概念解释的方式，帮助学生理解了溶液浓度的定义及计算方法，并进行了实例演练，加深了学生对浓度计算方法的理解。
人教版九年级下册化学教案：9.3溶液的浓度(第一课时)
人教版九年级下册化学教案: 9.3溶液的浓度（第一课时）1. 教学目标•理解溶液的浓度的概念；•掌握计算溶液的浓度的方法；•能够应用浓度计算相关问题。
2. 教学重点•溶液的浓度概念的理解；•溶液浓度的计算方法。
3. 教学难点•复杂情况下的溶液浓度计算；•计算中的单位换算。
4. 教学过程4.1 导入（5分钟）通过提问学生对于溶液的浓度的认识，引导学生了解溶液的浓度概念，例如：什么是溶液的浓度？浓溶液与稀溶液有何区别？4.2 提出问题（10分钟）提出一个具体的问题：如果将10克食盐溶解在100毫升水中，求溶液的浓度。
4.3 计算方法（15分钟）•引导学生理解溶液的浓度定义：溶质质量与溶液体积的比值；•根据问题中的数据，计算出溶质的质量为10克，溶液的体积为100毫升；•将溶质质量和溶液体积的比值带入浓度的计算公式：浓度 = 溶质质量 / 溶液体积；•按照计算公式计算出溶液的浓度为10克/100毫升。
4.4 单位换算（10分钟）•引导学生理解质量单位的换算关系：1克 = 1000毫克；•将溶质质量换算成毫克：10克 = 10 * 1000毫克 = 10000毫克；•将体积单位换算成升：100毫升 = 100 / 1000升 = 0.1升；•根据换算后的数据，重新计算溶液的浓度：浓度 = 10000毫克 / 0.1升 = 100000毫克/升。
4.5 实际应用（10分钟）提出一个实际应用问题：如果需要制备0.05克/毫升的盐酸溶液，需要多少克的盐酸溶解在100毫升水中？通过引导学生按照题目中的需求，使用溶液浓度的计算公式进行计算，得出所需溶质质量。
4.6 拓展应用（15分钟）提供更复杂的溶液浓度计算问题，引导学生应用所学知识解决问题。
4.7 小结（5分钟）对本节课所学内容进行总结，强化学生对于溶液浓度的理解和计算方法。
5. 课后作业•用不同的方法计算出下列溶液的浓度：–将5克NaOH溶解在200毫升水中；–将20克蔗糖溶解在400毫升水中。
【精品】 《溶液的浓度》精品教案
《溶液的浓度》精品教案【教学目标】1.知识与技能（1）掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
（2）初步学会配制一定质量分数的溶液。
（3）进一步分辨溶液、溶质、溶剂2.过程与方法（1）通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。
（2）通过练习一定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤（3）通过配制不同浓度的果珍溶液，根据颜色认识溶液的浓、稀与溶质质量分数之间的关系3.情感态度和价值观（1）让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务（2）了解溶液组成在生活中的应用；经历市场调查、实验、设计标签、讨论等多种学习活动，体会多样化学习方式的价值。
【教学重点】（1）溶液的溶质质量分数的概念和简单的计算以及配制一定溶质质量分数的溶液【教学难点】（1）溶液的溶质质量分数的概念的引入（2）多种溶液组成表示方法所代表的含义，关于溶质质量分数的应用。
【课前准备】多媒体、天平、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒【课时安排】1课时【教学过程】一、导入新课我们都有这样的经验，在两杯等量的水中分别加入1勺糖和2勺糖时，完全溶解后两杯糖水的甜度是不同的。
“这是两杯白糖水,用什么方法可以判断哪杯白糖水溶解的白糖多?”分别尝一尝，感觉哪杯甜，表达感觉。
[很甜的应是溶液中溶质的含量高，不太甜的应是溶液中溶质的含量低。
]通俗的说就是这两杯糖水的浓稀有同，那么，在化学中如何地表示溶液的浓稀呢？ 二、新课学习视频：三种浓稀不同的硫酸铜溶液比较三种硫酸铜溶液的颜色,你能判断溶液的浓稀吗？你认为在这三种硫酸铜溶液中，硫酸铜的含量是否相同？[颜色越深表示越浓]区分溶液是浓还是稀。
但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。
将溶液分为浓溶液和稀溶液，这种分法比较粗略，不能准确表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。
溶液的浓度化学教案及教学反思
溶液的浓度化学教案及教学反思溶液的浓度化学教案对顺利开展这课的教学活动有着重要的意义，下面为大家带来溶液的浓度化学教案及教学反思，供教师参考。
溶液的浓度化学教案一、指导思想化学概念教学要留意概念形成的阶段性、进展性和学生的可接受性。
化学学科特有的思维方式是从宏观到微观延长，从定性到定量方法的拓展，从中表达了化学学科进展的趋势，在概念的形成过程中评价学生的认知水平，既评价学生在活动过程中的表现，又评价学生的活动成果。
本节课的指导思想是让学生通过动手试验，完成对溶液浓度从感性到理性，从定性到定量的认识过程。
为完成这一过程，必需在实践的基础上，发挥主观能动性，一方面提供丰富可靠的感性材料;另一方面运用科学思维方法，对感性材料进行加工。
二、教学分析溶液是常见的混合物，本单元的教学内容与学生的生活实际有紧密联系。
第三课题主要围绕溶液的浓、稀，即肯定量的溶液中含有多少溶质这一问题展开，引出溶液中溶质的质量分数的概念，并结合这一概念进行一些简洁计算，初步学习配制溶质质量分数肯定的溶液。
九年级的学生己具备了肯定的观看问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，本课程的教学应联系学生思维进展规律，接受手动试验的方法，激发学生兴趣，让学生从定性到定量地认识溶液，从感性到理性地了解浓度。
三、教学目标1.学问与技能：(1)通过动手试验、观看现象以及思索问题得出一种表示溶液组成的方法溶质的质量分数。
(2)初步把握依据溶质和溶液的质量计算出溶液中溶质的质量分数。
2.过程与方法：通过溶质质量分数的简洁计算，培育定量分析的能力。
3.情感. 看法. 价值观了解溶液的浓度在生产、生活中的重要意义。
四、重点难点重点：形成溶液浓度的概念难点：和溶液浓度相关的计算五、教学方法试验探究，启发教学六、教学用品80mL烧杯，10mL量筒，玻璃棒，高锰酸钾固体，无水硫酸铜七、教学流程八、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图动手试验，形成概念复习溶液的组成。
溶液的浓度 优秀教案
溶液的浓度【教学目标】一、知识目标1．通过实验与讨论，理解溶液浓度的概念2．通过学习，知道溶液浓度在工农业生产、日常生活和科学研究中的重要性二、智慧技能通过思考、练习，在弄清溶液组成的基础上，掌握质量百分比浓度的概念和有关计算。
三、科学方法通过学习中的实验和讨论，提高表述能力，进行科学方法的教育和协作能力的培养。
【教学重点】质量百分比浓度的概念和有关计算历来是本节的重点和难点，但关键是要分清溶液的各个组分的质量。
【教学媒体】多媒体投影、两杯硫酸铜溶液、烧杯、玻璃棒【教学过程】引入：展示两杯硫酸铜溶液，并提出问题。
教师：哪一杯溶液更浓呢？学生：回答。
教师：根据溶液颜色深浅的不同可直观看出溶液的浓或稀，但浓或稀毕竟是一种粗略的说法。
在工农业、医疗和科学实验中，往往需要精确的知道一定量溶液里含多少溶质。
例如医疗上使用的生理盐水浓度为0.9%，过浓或过稀都会影响治疗效果。
投影：生理盐水浓度。
教师：如果把生理盐水的浓度配稀了，那么输液后血浆的浓度必然会变稀。
这样，血浆里的水分就会往浓度大的血细胞里渗透。
结果就会引起血细胞膨胀，甚至是破裂，发生溶血现象。
如果输进的生理盐水过浓，那么，输液后血浆的浓度就会增大，血细胞里的水分，又会向外渗透，造成细胞脱水。
提问：在两瓶溶液质量相同的情况下，决定溶液浓稀的因素是什么呢？学生：回答。
教师：决定因素是溶液的组成。
幻灯：溶液的组成。
实验：将一杯硫酸铜溶液分成三等份。
提问：1．每一份溶液的浓度是否改变？2．将其中一份加入一定量的水，其溶质、溶剂或溶液的质量及浓度是否改变？3．将其中的另一份加入一些硫酸铜晶体，其溶质、溶剂或溶液的质量及浓度是否改变？幻灯：一、溶质质量分数：溶质质量与全部溶液质量的比值。
教师：溶液浓度的表示方法有很多种，运用最为广泛的就是质量百分比浓度。
投影：质量百分比浓度：溶质质量占全部溶液质量的百分比。
提问：1%的氯化钠溶液的含义是什么？学生：略练习：1．蒸干 25克氯化钠溶液得到5克氯化钠，计算该溶液的质量百分比浓度。
教学设计 溶液的浓度(教学设计)
课题3 溶液的浓度（第一课时）一、教学目标 （一）知识与技能1、掌握溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数。
2、能进行溶质质量分数的简单计算。
（二）过程与方法学生通过实验探究、对比分析等方法获取信息，使学生的学科素养得到培养。
（三）情感态度与价值观体验自主、合作、探究的学习方式带来的乐趣。
培养严谨求实的科学态度，体会化学对人类的重要意义，增强学习的兴趣。
二、教学重点难点1、教学重点：溶质的质量分数概念的建立及其简单计算；2、教学难点：溶质的质量分数的运用。
三、教法学法教法：实验探究法、讲授法学法：自主学习、合作学习、实验探究四、教学仪器用品和药品天平、烧杯、药匙、玻璃棒、无水硫酸铜、氯化钠。
教学流程教学流程 活动内容五、教学过程总结归纳课堂小结随堂检测：1、知识归纳一、溶质的质量分数1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
2．定义式：溶质的质量分数= ×100％二、溶液中溶质质量分数的计算作业：完成学案上的练习。
ppt展示2、学生谈体会与收获提高学生自己归纳总结的能力学生自己谈收获，增强学习兴趣，了解化学对人类的重要意义。
及时反馈，了解学生掌握情况板书设计：课题3 溶质的质量分数一、溶质的质量分数1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
2．定义式：溶质的质量分数= ×100％二、溶液中溶质质量分数的计算教学反思1、花较多的时间在实验概念的理解及运用上。
好像教师活动偏少了，增加第二课时进度上的压力。
实际上相反，概念教学一定要让学生主动、充分参与，教师引导，学生推出、理解、运用概念，这样后面的教学便水到渠成，事半功倍。
2、在教学过程中，学生是探索者，让学习成为一个再发现、再创造的过程，把所学知识转化为解决问题的能力。
3、遵循“从生活走进化学，从化学走向社会”的教学理念。
了解化学来源于生活，服务于生活。
教学设计 溶液的浓度
教学设计溶液的浓度一、教学目标1、知识与技能目标（1）理解溶液浓度的概念，明确溶质质量分数的含义。
（2）能够进行溶质质量分数的简单计算。
（3）学会配制一定溶质质量分数的溶液。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究和计算练习，培养学生的动手能力、思维能力和分析问题、解决问题的能力。
（2）在探究活动中，体会科学研究的方法和过程，培养学生的科学态度和合作精神。
3、情感态度与价值观目标（1）让学生在实际操作中体验化学与生活的密切联系，激发学生学习化学的兴趣。
（2）培养学生严谨的科学态度和实事求是的精神。
二、教学重难点1、教学重点（1）溶质质量分数的概念及相关计算。
（2）配制一定溶质质量分数溶液的步骤和操作要点。
2、教学难点（1）理解溶液组成的含义，准确进行溶质质量分数的计算。
（2）误差分析在配制一定溶质质量分数溶液中的应用。
三、教学方法讲授法、实验法、讨论法、练习法四、教学过程1、导入新课通过展示两杯颜色深浅不同的硫酸铜溶液，提问学生哪一杯更浓，引发学生的思考和讨论。
从而引出溶液浓度的概念，导入新课。
2、讲授新课（1）溶质质量分数的概念通过实验，在一定量的水中分别加入不同质量的硫酸铜，让学生观察溶液颜色的变化。
引导学生思考溶液的浓稀程度与溶质和溶剂的质量关系。
从而得出溶质质量分数的定义：溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
（2）溶质质量分数的计算①给出一些具体的溶液组成数据，让学生计算溶质质量分数。
例如：在100g 水中溶解20g 氯化钠，求所得溶液的溶质质量分数。
②引导学生总结溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数＝溶质质量 ÷溶液质量 × 100%（3）溶液的稀释问题通过实际生活中的例子，如用浓溶液配制稀溶液，讲解溶液稀释前后溶质质量不变的规律。
并进行相关的计算练习。
（4）配制一定溶质质量分数的溶液①介绍实验目的、实验用品。
②讲解实验步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。
③强调实验操作中的注意事项，如天平的使用、量筒的读数等。
初中化学教案溶液的浓度
初中化学教案溶液的浓度
主题：溶液的浓度
年级：初中
时间：1课时
教学目标：
1.了解溶液的定义和组成；
2.掌握溶液的浓度的计算方法；
3.能够运用所学知识解决相关问题。
教学内容：
1.溶液的定义和组成；
2.浓度的计算方法；
3.实际应用问题。
教学方法：
1.听课；
2.举例说明；
3.讨论交流。
教学过程：
一、导入（5分钟）
1.介绍溶液的定义和组成；
2.引入浓度的概念，让学生了解浓度的重要性及在生活中的应用。
二、浓度的计算方法（15分钟）
1.讲解浓度的计算方法，即溶质的质量与溶液的体积之比；
2.给出一些简单的例题，让学生跟随计算。
三、实际应用问题（20分钟）
1.分成小组，让学生解决一些实际应用问题，比如：溶液的浓度为多少时，能使某种药物达到最佳效果；
2.鼓励学生运用所学知识，让他们彼此交流并分享答案；
3.选出几组答案，进行讨论和评价。
四、总结（10分钟）
1.总结今天的课程内容，让学生复习所学知识；
2.鼓励学生在家中进行相关练习，巩固所学内容。
教学反思：
1.浓度是初中化学中重要的一个概念，只有通过实际应用问题的练习，学生才能更好地理解和掌握；
2.教学过程中，要多次让学生举例计算浓度，增加他们的实践操作能力。
教学后记：
本节课主要介绍了溶液的浓度的概念和计算方法，通过实际应用问题的练习，让学生更深入地理解了浓度这一概念。
希望学生在学习中能够认真对待每一个知识点，做到理解与实践相结合。
初中溶液浓度计算问题教案
初中溶液浓度计算问题教案教学目标：1. 理解溶液浓度的概念及表示方法；2. 学会使用公式计算溶液的浓度；3. 能够解决实际问题中的溶液浓度计算问题。
教学重点：1. 溶液浓度的概念及表示方法；2. 溶液浓度计算公式的运用。
教学难点：1. 理解溶液浓度各种表示方法之间的转换；2. 运用公式解决实际问题。
教学准备：1. 教学课件或黑板；2. 练习题。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾已学过的知识，如溶液、溶质、溶剂等基本概念；2. 提问：溶液的浓度是如何表示的？有哪些常见的表示方法？二、新课讲解（20分钟）1. 介绍溶液浓度的概念：溶液浓度是指溶液中溶质的质量或体积与溶液总质量或总体积的比值；2. 讲解溶液浓度的表示方法：质量分数、体积分数、摩尔浓度等；3. 演示如何使用公式计算溶液的浓度；4. 举例说明如何解决实际问题中的溶液浓度计算问题。
三、课堂练习（15分钟）1. 布置练习题，让学生独立完成；2. 选几位同学上台板书解题过程，并讲解思路；3. 教师点评答案，指出解题的关键点和易错点。
四、拓展与应用（10分钟）1. 让学生思考：在实际生活中，溶液浓度计算有哪些应用？2. 举例说明如何运用溶液浓度计算解决实际问题；3. 引导学生探讨如何优化溶液浓度计算方法，提高计算效率。
五、总结与反思（5分钟）1. 回顾本节课所学内容，让学生总结溶液浓度计算的方法和技巧；2. 提问：有哪些因素会影响溶液浓度？如何调整溶液浓度？教学评价：1. 课后作业：布置有关溶液浓度计算的练习题，检验学生掌握程度；2. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答等情况，了解学生的学习状态；3. 自我评价：让学生填写学习反馈表，了解他们对溶液浓度计算的理解和运用情况。
教学反思：本节课结束后，教师应认真反思教学效果，针对学生的掌握情况，调整教学策略，以提高学生对溶液浓度计算的理解和运用能力。
同时，关注学生的学习兴趣，激发他们的学习积极性，使他们在课堂上更好地参与到溶液浓度计算的学习中来。
《化学实验教案：溶液的浓度计算》
《化学实验教案：溶液的浓度计算》化学实验教案：溶液的浓度计算一、引言在化学实验中，准确计算溶液的浓度是十分重要的。
溶液的浓度是指溶液中溶质的质量或摩尔数与溶液体积的比值。
本教案旨在通过实验教授学生如何计算溶液的浓度，以提高学生们在实验中的准确性和实用性能力。
二、实验目的1. 学习使用质量分数和摩尔浓度来表示溶液浓度。
2. 学习使用溶解度曲线和溶解度积常数求解溶质浓度。
3. 掌握浓度计算的实验技巧，提高实验操作的准确性和规范性。
三、实验器材和药品1. 实验器材：量筒、烧杯、滴管、玻璃棒等。
2. 药品：NaCl、HCl、水等。
四、实验步骤1. 准备工作：准备所需器材和药品，确保实验环境的安全和整洁。
2. 实验一：质量分数的计算a. 取一定质量的溶质（如NaCl），称量并记录质量。
b. 加入一定体积的溶剂（如水），搅拌均匀。
c. 计算溶质的质量分数：质量分数 = 溶质的质量 / (溶质的质量 + 溶剂的质量)。
3. 实验二：摩尔浓度的计算a. 准备一定体积的溶液，如100 mL。
b. 根据溶液的成分和溶解度表，确定溶质的摩尔浓度。
c. 摩尔浓度 = 溶质的摩尔数 / 溶液的体积。
4. 提出问题：根据实验结果和计算，让学生思考不同浓度溶液的用途和特点。
五、实验结果分析1. 质量分数的计算结果是一个介于0和1之间的小数或百分数，用于表示溶质在溶液中所占的比例。
2. 摩尔浓度的计算结果是一个正数，用于表示单位体积溶液中溶质的物质量。
六、讨论与总结1. 讨论：通过实验，学生可以比较不同溶质在溶液中的溶解度，理解溶解度随温度变化的规律。
2. 总结：学生应能准确计算溶液的浓度，学会利用溶解度曲线和溶解度积常数来解决浓度计算问题。
七、安全提示1. 在实验过程中要注意实验器材的使用和处理，避免破损和伤害。
2. 确保实验室环境的通风良好，避免有害气体的吸入。
3. 在接触化学药品时要戴好实验手套和护目镜，以防止伤害。
八、实验拓展1. 实验可以设计不同浓度的溶液，调查溶质溶解度和溶液浓度之间的关系。
《化学实验教案：溶液的浓度计算》
《化学实验教案：溶液的浓度计算》化学实验教案：溶液的浓度计算一、引言在化学领域中，溶液的浓度是一个重要的概念。
它描述了溶质在溶剂中的相对含量。
掌握溶液浓度计算方法对于理解和预测化学反应非常关键。
本实验旨在帮助学生掌握浓度计算方法，通过实际操作加深对这一概念的理解与应用。
二、实验目的1. 掌握不同类型溶液（质量分数、体积分数和摩尔浓度）的计算方法；2. 理解并应用这些计算方法于实际问题；3. 学习使用常见的实验设备进行分析与检测。
三、原理介绍1. 质量分数（wt%）：指单位质量溶液中溶质所占的质量比例。
计算公式为：质量分数 = （溶质质量 / 溶液总质量）× 100%。
2. 体积分数（vol%）：指单位体积溶液中溶质所占体积比例。
计算公式为：体积分数 = （溶负体积 / 溶液总体积）× 100%。
3. 摩尔浓度（mol/L）：指溶液中单位体积（升）溶质的摩尔数。
计算公式为：摩尔浓度 = （溶质物质的物质量 / 溶质物质的相对分子质量）/ 溶液体积。
四、实验步骤1. 准备工作a. 取得所需化学试剂和设备；b. 确保工作区域清洁，并戴上适当的个人防护装备，如实验手套和护目镜。
2. 质量分数计算a. 称取一定质量的溶质并记录下来；b. 确定溶剂总质量，并计算出溶质在溶剂中的质量分数。
3. 体积分数计算a. 用容器装满一定数量的溶剂，并记录下来；b. 向容器中加入一定体积的溶质，并记录下来；c. 计算出溶液中溶质的体积分数。
4. 摩尔浓度计算a .按照给定物资分别称取需要的溶液和固体；b .根据所使用试剂的化学式，通过简单计算公式得出溶液中溶质的摩尔数与体积；c .根据上述计算结果，计算出溶液的摩尔浓度。
五、实验数据记录在每个步骤完成后，应记录下所使用试剂的名称和用量，以及所得到的溶液浓度。
保留这些数据是为了进一步分析和比较不同试验条件下的结果。
六、安全注意事项1. 在进行质量分数计算时，避免将溶质直接放入电子天平上，应使用称取瓶或容器进行准确称重。
溶液的浓度优秀教案
溶液的浓度优秀教案教案主题：溶液的浓度教学目标：1.了解溶液的浓度概念；2.掌握计算溶液浓度的方法；3.能够运用所学知识解决实际问题；教学重点：1.溶液浓度的概念；2.溶液浓度的计算方法；教学难点：1.运用所学知识解决实际问题；教学准备：1.教师准备好黑板、粉笔等教学工具；2.学生准备好笔记本和铅笔；教学过程：一、导入（5分钟）1.教师向学生提问：“你们在日常生活中是否接触过溶液？有没有体验过浓淡不一样的溶液？”2.让学生回答并举例说明。
1.教师给出溶液的定义：“溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
”2.教师通过举例说明溶质和溶剂，引导学生理解溶液的概念。
三、浓度计算（20分钟）1.教师向学生讲解浓度的计算方法。
a.质量浓度：质量浓度=溶质的质量/溶液的体积；b.体积浓度：体积浓度=溶质的体积/溶液的体积；c. 摩尔浓度：摩尔浓度 = 溶质的物质的量（mol）/ 溶液的体积（L）；d.百分比体积浓度：百分比体积浓度=溶质的体积/溶液的体积×100%；e.百分比质量浓度：百分比质量浓度=溶质的质量/溶液的质量×100%；2.教师通过示例计算，让学生在笔记本上进行记录。
四、实际应用（25分钟）1.教师提供一些实际问题，让学生运用所学知识进行解答。
例如：a.如果有一瓶500mL的溶液中含有50g的NaCl，求溶液的质量浓度；b.如果有一瓶200mL的溶液中含有8g/L的葡萄糖，求溶液的体积浓度；c. 如果有一瓶500mL的溶液中含有25mol/L的硫酸，求溶液的摩尔浓度；2.学生自主分组进行讨论和解答，并向其他组展示答案。
1.教师引导学生总结浓度的计算方法，强调应根据具体情况选择合适的计算公式；2.教师提醒学生要注意单位的转换，避免计算错误。
六、拓展延伸（5分钟）1.教师提出一个拓展问题，让学生思考和讨论：“怎样调整溶液的浓度？”2.鼓励学生在小组内讨论和提出自己的解答。
七、课堂小结（5分钟）1.教师对本节课的重点内容进行总结；2.提醒学生完成课后作业。
溶液的浓度教学设计
溶液的浓度教学设计教学设计：溶液的浓度一、教学目标：1.理解溶液的定义和特点；2.掌握溶液浓度的计算方法；3.理解溶液的稀释和浓缩过程；4.能够应用所学的知识解决实际问题。
二、教学重难点：1.溶液浓度的计算方法和应用能力；2.溶液的稀释和浓缩过程的理解和应用。
三、教学准备：1.教材：初中化学教材；2.实验材料：稀释试剂、容量瓶、试管、溶液；3.多媒体投影设备。
四、教学过程：第一步：导入（5分钟）1.结合生活中的例子引导学生了解溶液的定义和特点；2.提问：你们在实验过程中有没有接触过溶液？溶液是由什么组成的？有什么特点？3.导入幻灯片或视频展示溶液的微观结构和特点。
第二步：溶液的浓度（15分钟）1.讲解溶液的浓度定义：溶液中溶质的质量或物质的量占溶液总质量或总物质的量的比例。
2.介绍浓度的计量单位：质量分数、体积分数、摩尔浓度。
3.分别介绍计算质量分数、体积分数、摩尔浓度的方法及应用场景。
第三步：实验演示（20分钟）1.准备好一瓶稀释试剂和容量瓶；2.现场演示如何通过稀释试剂和容量瓶来制备不同浓度的溶液；3.介绍稀释和浓缩的定义和过程。
第四步：小组合作学习（25分钟）1.将学生分为小组，每组4-5人，每组分配一份练习题；2.学生根据所学知识，计算练习题中的溶液浓度和进行相应的稀释计算；3.教师巡回指导，解答学生的疑问。
第五步：总结归纳（15分钟）1.回顾溶液的定义、特点和浓度计算方法；2.总结稀释和浓缩的过程和实验操作；3.引导学生列举实际生活中应用溶液浓度知识的例子。
五、教学反思：本节课通过生动有趣的教学方式引导学生认识溶液的定义和特点，并重点讲解了溶液浓度的计算方法和应用场景。
通过实验演示和小组合作学习，学生得到了实际操作和应用的锻炼。
通过总结归纳，巩固了学生对所学知识的理解和掌握。
整体教学过程紧凑、连贯，能够激发学生的学习兴趣，提高学生的实际运用能力。
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《溶液的浓度——溶质质量分数》第一课时
一、 教学目标：
知识与技能：理解溶液的浓度与溶质质量分数的概念和表示方法； 掌握溶质质量分数的简单计算
过程与方法：通过数据推理，归纳出有关的计算式；
通过对配制溶液的问题讨论，培养学生发散思维的能力。
情感态度和价值观：了解溶液在工农业生产科学实验、等方面的意义；
养成仔细观察和比较实验现象的习惯及分析推理的能力。
二、 教学重点：
溶质质量分数的概念、简单计算及其获得知识与技能的过程
三、 教学难点：
有关计算式的归纳及配制溶液的问题讨论
［教学方法］探究、比较、练习、归纳等
［教具准备］仪器：烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、量筒、滴管
试剂：硫酸铜溶液、NaCl 、水
四、 教学过程： 教学环节（一）：引出浓度，建立溶质质量分数这一概念
1、 图片引入：①人不会下沉的海水说明什么？
②比较硫酸铜溶液的浓稀？颜色的深浅表示的含义是什么？
学生活动：交流活动结果
三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。
颜色越深，溶液中溶质含量越多，浓度越大。
学生活动：甜度（浓度）的思考？
教师提问：如何才能更好地表示溶液的浓度？
思考1、计算九（7）男生人数占总人数的百分比？
思考2、九（7）班男生平均体重120斤，女生平均体重100斤，男生平均体重占全班总体重的百分比是多少
思考3、计算甲烷中氢元素质量分数？ 教师提问：分析以上的计算式比较有什么共性？ 溶剂溶质m m 溶液溶质m m 100%⨯=全班人数
男生人数男生人数%%
100⨯⨯=全班总体重男生平均体重男生人数男生平均体重百分数%1004%4⨯=CH H H
学生活动：归纳溶质质量分数这一概念
1、质量分数计算即是﹖局部占﹖整体的百分比的关系。
2、得出结论：溶质的质量分数=
溶液的质量
溶质的质量
×100％
3、数学表达式 ：%100%⨯=
溶液
溶质m m C
4、溶质质量分数：指溶质质量占全部溶液质量的百分比。
[教师过渡]在工农业生产和科学实践中往往需要精确地知道一定量的溶液中究竟含有多少溶质。
所以科学上规定了很多表示溶液中溶质含量的方法。
然而生活中应用最多的是质量百分比浓度（也可以说成是溶质质量分数） 1) 质量百分比浓度 （溶质质量分数） 2) ppm 浓度（表示极稀溶液中溶质含量）
例如：H 2SO 4对鱼的致死浓度是0.000625%
人们常用ppm 浓度来表示这类极稀溶液中溶质含量。
用溶质质量占全部溶液质量的百万分比表示（10-6）即6.25ppm
3) 体积比浓度（配制1：4的硫酸溶液，指1体积的硫酸和4体积的水混合配制而成) 4）摩尔浓度
教学环节（二）：根据概念进行辨析并根据溶质质量分数进行简单计算
（一）概念辨析1、
计算这三种溶液形成的质量百分比浓度（溶质质量分数）都是多少？
图片展示：10%葡萄糖注射液
思考：10%是什么含义
能否从溶质、溶剂、溶液量的角度来分析
展示饼状图：分析相关数据之间的关系。
每100克的注射液中，10克是葡萄糖，而其余90克是水。
概念辨析2、某氯化钠溶液的质量分数为5%，下列叙述中错误的是（ ）
A.在190g 水中溶解了10g 氯化钠
B.在95g 水中溶解了5g 氯化钠
C.在100g 氯化钠溶液中含有5g 氯化钠
D.在100ml 氯化钠溶液中含有5g 氯化钠
概念辨析3、把20克食盐放到50克水中形成溶液的质量是多少克（20℃,SNaCl=36g/100g 水） 根据溶解度计算公式：
溶剂
溶质
m m S =100 强调：形成的溶液质量=溶质质量+溶剂质量 （溶质质量：完全溶解在水里的固体质量） （二）、完成不同质量的糖块放入不同质量的水中形成溶液中溶质质量分数的求算 %
100%⨯+=
溶剂
溶质溶质m m m C %
100%⨯+=溶质
m m m C
（三）、根据溶液中溶质质量分数的计算公式填表硝酸钾溶液的组成
1、在工农业生产中常常要用16%的氯化钠溶液来选种。
现要配制50克这种溶液如何配制，讨论：应该有哪些步骤？需要用到哪些实验仪器呢？
配制步骤：
涉及仪器：
教学环节（四）交流与讨论
各小组比一比赛一赛：放飞你想象的翅膀
1、在一定温度下，使一瓶不饱和的KNO3溶液的溶质质量分数发生改变，你有办法吗？看谁想的办法多？
KNO3溶液作不同操作时溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数情况分析：见表（增大可用↑，减小可用↓，不变可用—表示）
2、你有办法解决下列问题吗？向100g溶质的质量分数为5%的硝酸钾溶液中。
（根据溶液
中溶质质量分数的计算表达式
%
100 %⨯
=
溶液
溶质
m
m
C
（1）加入5g硝酸钾固体全部溶解了；（2）加入100g水；
（3）蒸发50g水无晶体析出；
（4）取出20g溶液。
计算以上方法所得溶液中溶质的质量分数？
[学生活动](请三名学生分别到黑板上板演，其余学生自己练习并提出异议)
2、通过以上的计算，你能得出那些规律？
教学环节（五）小结与归纳：
当一瓶溶液中的溶质或溶剂的质量发生改变时，溶质质量分数会发生改变；当然若溶质和溶剂的质量成比例增加或减少时，质量分数不变。
[本课小结]本节课学习了表示溶液浓度一种方法——溶质的质量分数。
并能进行两种简单的计算，理解了向溶液中增加溶质或增加溶剂时溶液组成的改变情况并会计算。
若在一定质量分数的溶液中加水什么不变呢？下节课我们将对溶液稀释的计算作进一步的了解
教学环节（六）布置作业：练习与实践
练习与实践（课后完成）
1、可以作为溶质的是（）
A.只有固体
B.只有液体
C.只有气体
D.气、液、固体均可
2、20％的蔗糖溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比是（）
A. 1∶4∶5
B. 5∶4∶1
C. 4∶1∶5
D. 20∶80∶100
3、在常温下，向100g5％的氯化钠溶液中加入5g硝酸钾粉末完全溶解后，氯化钠的溶质质量分数将（）
A.增大
B.减小
C.不变
D.无法确定
4、溶质质量分数是表示的一种方法，其数学意义是之比。
现有溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，其20%表示的含义就是每g氯化钠溶液中含有氯化钠g。
5、医疗上的生理盐水是溶质质量分数约为0.9％的氯化钠溶液，现用1000g生理盐水给某病人输液，则有克氯化钠和克水进入病人体内
6、判断下列说法是否正确，并加以改正。
⑴在100克水中溶解30克食盐，溶液的百分比浓度是30%。
⑵在90克水里溶解10克食盐，溶液的百分比浓度是10%。
⑶从100克10%的食盐溶液里取出50克，其浓度是5%。
⑷将100克10%的食盐溶液和100克10%的食盐溶液混合，混合溶液的浓度是20%
⑸20℃时，100克水中最多溶解36克食盐，它的溶解度是36克/100克水，饱和溶液的浓度是36%。