九年级化学化学方程式的书写与应用第4课时学案(沪教版)

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2017届九年级化学全册 4.3.1 化学方程式书写与应用教案(新版)沪教版

2017届九年级化学全册 4.3.1 化学方程式书写与应用教案（新版）沪教版一. 教材分析本节课的主要内容是化学方程式的书写与应用。

化学方程式是化学反应的表达形式，通过方程式可以清晰地表示出反应物和生成物之间的关系。

在初中阶段，学生需要掌握化学方程式的书写规则、配平方法以及简单反应类型的判断。

本节课的内容是学生对化学方程式知识的进一步加深和拓展，对于培养学生的逻辑思维能力和解决实际问题的能力具有重要意义。

二. 学情分析学生在学习本节课之前，已经掌握了化学方程式的基本书写方法和简单反应类型的判断。

但学生在应用化学方程式解决实际问题时，还存在一定的困难。

因此，在教学过程中，教师需要结合学生的实际情况，引导学生将理论知识与实际问题相结合，提高学生的应用能力。

三. 教学目标1.知识与技能：掌握化学方程式的书写规则，学会配平化学方程式，能运用化学方程式判断简单反应类型。

2.过程与方法：通过实验、观察、分析等方法，培养学生的动手操作能力和观察能力。

3.情感态度与价值观：激发学生对化学知识的兴趣，培养学生的团队协作意识和探究精神。

四. 教学重难点1.化学方程式的书写规则。

2.化学方程式的配平方法。

3.运用化学方程式判断简单反应类型。

五. 教学方法采用实验法、引导法、讨论法、案例分析法等教学方法，引导学生通过自主学习、合作学习、探究学习，提高学生的学习效果。

六. 教学准备1.实验器材：烧杯、试管、滴定管等。

2.实验试剂：酸、碱、盐等。

3.教学课件：化学方程式的书写与配平实例。

七. 教学过程1.导入（5分钟）教师通过展示一些实际问题，引导学生思考如何用化学方程式来解决问题，从而引出本节课的主题。

2.呈现（10分钟）教师通过讲解和展示课件，回顾化学方程式的基本书写规则和配平方法，为学生学习本节课的内容奠定基础。

3.操练（10分钟）教师安排学生进行化学方程式的书写和配平练习，引导学生运用所学知识解决实际问题。

4.巩固（10分钟）教师通过提问、讨论等方式，检查学生对化学方程式书写和配平方法的掌握程度，并对学生的错误进行纠正。

2017届九年级化学全册 4.3.4 化学方程式书写与应用教案(新版)沪教版

2017届九年级化学全册 4.3.4 化学方程式书写与应用教案（新版）沪教版一. 教材分析本节课主要讲解化学方程式的书写与应用。

化学方程式是化学反应的基本表示方法，能够反映出反应物和生成物之间的物质变化和能量变化。

本节课通过具体的案例，让学生掌握化学方程式的书写方法，以及如何应用化学方程式解决实际问题。

二. 学情分析学生在学习本节课之前，已经掌握了化学反应的基本概念，对于化学反应有一定的了解。

但是，对于化学方程式的书写和应用，可能还存在一定的困难。

因此，在教学过程中，需要引导学生通过实际操作，理解化学方程式的书写规则，并能够运用化学方程式解决实际问题。

三. 教学目标1.掌握化学方程式的书写方法。

2.学会应用化学方程式解决实际问题。

3.培养学生的观察能力、思维能力和实践能力。

四. 教学重难点1.化学方程式的书写规则。

2.化学方程式的应用。

五. 教学方法采用问题驱动法、案例教学法、小组合作法等教学方法，引导学生通过观察、思考、实践等方式，掌握化学方程式的书写和应用。

六. 教学准备1.准备相关的案例和问题。

2.准备黑板和粉笔。

七. 教学过程1.导入（5分钟）通过展示一些实际的化学反应现象，引导学生思考这些现象背后的规律。

例如，铁丝在氧气中燃烧，产生红色的火焰；氢气与氧气反应，产生水等。

2.呈现（10分钟）呈现相关的案例和问题，引导学生观察和思考。

例如，给出一个化学反应的实验现象，让学生根据实验现象，写出对应的化学方程式。

3.操练（10分钟）学生分组进行讨论和实践，根据给出的实验现象，尝试写出对应的化学方程式。

教师在这个过程中，给予学生适当的引导和帮助。

4.巩固（10分钟）通过一些练习题，让学生进一步巩固化学方程式的书写方法。

例如，给出一些实验现象，让学生写出对应的化学方程式。

5.拓展（10分钟）引导学生思考如何应用化学方程式解决实际问题。

例如，给出一个化学反应的实验数据，让学生根据实验数据，计算出反应物和生成物的物质的量。

沪教版(全国)九年级化学上册 4.3：化学方程式的书写与应用-教案

“素养为本”的教学设计——《根据化学方程式计算复习：制备了多少碳酸钠？》厦门大学附属科技中学根据化学方程式计算是初三化学的重要教学内容,是初三学生应学习和掌握的重点内容，也是未来进一步学习化学的重要基础。

本节课以实验室模拟侯氏制碱法为情境，将根据化学方程式的计算融入到真实情境中，引导学生在自主体验基础上，自主总结提升，有利于培养学生的核心素养。

本教学设计适用于《化学方程式的书写和应用》课题的复习及中考化学计算专题的复习，从崭新的视角，挖掘计算题在化学复习中的多功能。

通过学习，可以建立文字、图表等信息呈现方式下，根据化学方程式计算的解题思维模型，发展从定性到定量实验探究的水平，通过围绕碳酸钠制备的多层次实际问题的解决，发展社会价值的认识水平，提高解决实际问题的水平。

一、“素养为本”的教学与评价目标1.教学目标（1）在掌握化学式的有关计算和有关混合物质量分数的计算的基础上，能根据化学方程式进行简单的计算。

（2）通过完成围绕碳酸钠制备的有关计算，提高对文字、图表等信息关键要素的分析、处理能力，自主建构在新素材新背景下，根据化学方程式计算的解题思维模型。

（3）通过测定碳酸钠含量方案设计的探究活动，从定性到定量，理论联系实际，实现问题的解决；体会定量研究的方法对于化学学科发展的重大作用。

2.评价目标（1）通过对围绕碳酸钠制备的相关计算的分析、交流和点评，诊断并发展学生对化学方程式的认识进阶（宏-微-符-曲，四重表征）和对根据方程式计算的解题思路的结构化水平（基于经验水平、基于思维建模水平）（2）通过对碳酸钠含量定量探究实验方案的设计和交流，诊断并发展学生实验探究的水平（定性水平、定量水平）（3）通过课堂收获的交流讨论，诊断并发展学生对化学价值的认识水平(学科价值视角、社会价值视角、学科和社会价值视角)3.教学重难点（1）巩固根据化学方程式计算的解题规范，自主建构在新素材新背景下化学方程式计算的解题思维模型。

九年级化学上册 4.3 化学方程式的书写与应用教案 (新版)沪教版

化学方程式的书写与应用课题第3节化学方程式的书写与应用课型探究课课时第1课时教学目标知识与技能：1．理解并能运用质量守恒定律；2．能正确书写简单的化学反应方程式。

过程与方法：1．进一步理解科学探究的过程；2．认识书写化学方程式的依据，理解内容和形式的辨证关系。

情感态度价值观：认识定量研究对化学科学发展的意义。

教学重点化学方程式的含义；正确书写化学方程式。

教学难点.化学方程式的配平；化学方程式能表示什么含义?课前准备[引入]前面我们学习了质量守恒定律，质量守恒定律的内容是什么?为什么反应前后各物质的质量总和必然相等?化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物又能反映质量守恒这一特点呢?[演示] “木炭在氧气中燃烧”并检验二氧化碳生成的实验。

学生观察并组织讨论：(1)该反应遵守质量守恒定律吗? (2)用文字表达式表示此化学反应。

引导学生在文字表达式的基础上，用化学式表示该化学反应并把箭头改成等号，称之为化学方程式。

1．化学方程式概念：用化学式来表示化学反应的式子。

点燃木炭在氧气中燃烧： C+O2＝＝＝＝＝＝CO2那么化学方程式的写法是不是只要把反应物和生成物都用化学式来表示就可以了呢?请看以下反应：如“氯酸钾受热分解”反应：催化剂KClO3＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝KCl+O2加热能不能称作化学方程式?怎样才能使它成为符合质量守恒定律的化学方程式呢?2．化学方程式的书写方法[活动与探究]组织学生讨论：(1)书写化学方程式必须遵守哪些原则?(2)具体书写步骤是怎样的?书写化学方程式要遵守两个原则：①是必须以客观事实为基础；②是遵守质量守恒定律。

书写步骤：①根据实验事实写出反应物和生成物的化学式；②配平化学方程式；③注明化学反应发生的条件并标明“↑”、“↓”。

(说明“△”、“↑”、“↓”等符号表示的意义。

)[教师活动] 以“磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷”为例，用“最小公倍数配平法”，讲清书写原则及配平方法。

沪教版九年级4.3《化学方程式的书写与应用》导学案(含答案)

第四章认识化学变化第三节化学方程式的书写与应用【学习目标】1.能准确描述化学方程式的含义。

2.能正确书写简单的化学方程式。

3.能利用化学方程式进行简单的计算。

4.认识定量研究对化学科学发展的意义。

【学习重点】：运用质量守恒定律书写化学方程式【学习难点】：进行化学计算【自学导航】阅读教材104页，完成以下问题：1.定义：用来表示的式子叫。

2.化学方程式的意义：⑴质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。

⑵量的方面：①各物质间反应时的质量比；②各物质间反应时的微粒个数比。

⑶例题：2 2 的含义：①碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳；②每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳；③一个碳原子和一个氧分子在点燃条件下反应，生成一个二氧化碳分子。

⑷练习：请写出：2H22 2H2O的意义：①；②；③。

3.化学方程式的书写：⑴书写原则：。

⑵书写步骤：①写出符号表达式；②配平化学方程式；③补“”、反应条件、↑或↓。

注意：a、常见的反应条件：点燃、加热（符号△）、催化剂（2）、通电、高温。

b、反应物没有气体，生成物中有气体，在生成物气体化学式后面标注↑。

常见的需要标气体符号的：O2↑、H2 ↑、2↑、3↑。

c、溶液中的反应如果生成物是固体，在生成物固体化学式后面标注↓。

常见的需要标沉淀符号的：3↓、()2↓。

思考1.写出下列方程式：①木炭在氧气中燃烧：；②水在通电的条件下：；③铁与硫酸铜溶液反应：；④二氧化碳气体通入澄清的石灰水：。

4、配平：⑴定义:在化学式前面填上适当的，使式子左、右两边的每一种元素的相等。

⑵方法最小公倍数法：①找出左右两边只出现一次的原子；②根据原子个数，找出它们的最小公倍数。

有多个公倍数时从最大的公倍数的原子开始配平。

公倍数除以原子个数就是该物质的化学计量数；③观察法配平其它物质，标明系数，1时省略；（配平过程中单质系数可以是分数，只要满足左右两边同类原子的数目相同即可，但结果系数一定是整数。

沪教版初中化学九年级上册 4.3 化学方程式的书写与应用教案

化学方程式的书写与应用【学习目标】1.能正确书写简单的化学方程式。

2.能说出化学方程式表示的含义。

【学习重点】：正确书写化学方程式【学习难点】：化学方程式的书写和配平【教学过程】一、复习引入用文字表达式表示化学反应：（学生板书）1、木炭在氧气中燃烧2、铁丝在氧气中燃烧教师引导学生判断正误，引入新课。

二、实施新课一）用化学方程式表示化学反应1、学生阅读课本【观察与思考】并回答哪种方式能简便准确的表示这个化学反应?引出化学方程式2.定义：用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。

3、如何正确的书写化学方程式1）、教师以铁丝燃烧反应讲解化学方程式的书写步骤和方法，同时强调书写化学方程式应遵循的原则：一要以客观事实为依据，二要遵循质量守恒定律2）、学生练习完成课本【活动与探究】1，（1）（2）两个化学方程式的书写（学生板书）教师引导学生判断正误，并强调“↑”“↓”的标注。

小结：书写化学方程式方法：一写二平三注四等3）、学生观察讨论课本P105-106【观察与思考】中化学方程式的错误并纠正。

二）化学方程式的意义1、化学方程式的意义：⑴质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。

⑵量的方面：①各物质间反应时的质量比；②各物质间反应时的微粒个数比。

以C+O2 =点燃== CO2为例教师讲解①碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳；②每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳；③一个碳原子和一个氧分子在点燃条件下反应，生成一个二氧化碳分子。

2、练习：请写出：2H2+O2=点燃== 2H2O的意义：①；②；③。

三、课堂小结：教师引导学生一起口述本节课重点内容。

四．布置作业：1、在练习本上将前面学过的化学反应用化学方程式表示2、完成【学习之友】本课题习题3、在作业本上完成课本习题1、2板书设计：第四章认识化学变化第三节化学方程式的书写与应用一、用化学方程式表示化学反应1.定义：用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。

2024年九年级化学上册4.3化学方程式的书写与应用教案(新版)沪教版

针对以上重点和难点，教师在教学过程中应注重概念的讲解、原理的阐述和实例的分析，通过讲解、示范、练习等多种教学方法，帮助学生理解和掌握化学方程式的书写和应用。同时，教师应针对学生的实际情况，采取有针对性的教学策略，帮助学生突破难点，提高学生的学习效果。
教学方法与策略
1.教学方法
（1）讲授法：教师通过讲解化学方程式的概念、原理和书写规则，为学生提供系统的知识框架。
-培养学生的自主学习能力和独立思考能力。
2.课中强化技能
教师活动：
-导入新课：教师通过故事、案例或视频等方式，引出化学方程式的书写和应用课题，激发学生的学习兴趣。
-讲解知识点：教师详细讲解化学方程式的概念、原理和书写规则，结合实例帮助学生理解。
-组织课堂活动：教师设计小组讨论、角色扮演、实验等活动，让学生在实践中掌握化学方程式的书写和应用技能。
-提交预习成果：学生将预习成果（如笔记、思维导图、问题等）提交至平台或老师处。
教学方法/手段/资源：
-自主学习法：教师引导学生自主思考，培养学生的自主学习能力。
-信息技术手段：利用在线平台、微信群等，实现预习资源的共享和监控。
作用与目的：
-帮助学生提前了解化学方程式的基本概念和原理，为课堂学习做好准备。
（2）视频：教师播放化学实验视频，让学生直观地观察反应现象，辅助学生理解化学方程式的书写。
（3）在线工具：教师指导学生使用在线化学方程式编辑器，方便学生进行化学方程式的书写和计算练习。
教学实施过程
1.课前自主探索
教师活动：
-发布预习任务：教师通过在线平台或班级微信群，发布预习资料，包括PPT、视频和文档等，明确预习目标和要求。
2.教学难点
（1）化学方程式的平衡：学生往往难以理解化学方程式平衡的概念，以及如何通过调整系数使化学方程式平衡。

2019-2020年九年级化学全册4.3.4化学方程式书写与应用教案新版沪教版

2019-2020年九年级化学全册434化学方程式书写与应用教案新版沪教
【问题情景】
-、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：在实验室中，如何方便、快速、环保地制取一瓶较纯净的氧气?
【新知导学】：化学方程式的意义
如2H2Q Qf
1.宏观意义：
2.微观意义：
3.质量关系：
二、合作、研讨与点拨活动一根据化学方程式计算的一般步骤与要求
自学教材P107 的例题，掌握计算的一般步骤及注意事项
改错：找出下列解题过程中的错误
问：18g水完全电解能生成多少克氢气？
解题过程：
解：设生成氢气的质量为x g
2H2O H 2 f + O 2 ?
20 2
18g x
20: 2 = x : 18g
x =180
活动二
例题：实验室现需用过氧化氢溶液制取 3.2g 氧气，则双氧水中过氧化氢的质量至少为多少？
练一练：
1 •加热分解15.8 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？ ( KMnO勺相对分子质量为158, O的相对分子质量为32)
2.工业上电解氧化铝制取金属铝的化学方程式是：2Al 2O3 4A1+3O 2T，问：电解20.4吨氧化铝最多可生产多少吨铝？（相对原子质量为Al-27 O-16 ）
三、总结、反思与提升
1. 依据化学方程式计算的一般步骤
2.提升：我们能不能用之前所学知识解答练一练中第二题？那么练一练中第一题能不能用此方法解
答呢？
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
【课堂小结】学生总结，并完成导学案达标检测部分【作业布置】导学案课后训练部分
【板书设计】
【教学反思】。

新沪教版九年级上册初中化学 4-3 化学方程式的书写及应用教学课件

44
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量还可以表示各物质间的质量关系，即
各物质之间的质量比。
第十五页，共二十三页。
新课讲解
磷在氧气中燃烧的化学方程式如下
4P + 5 O2 _点__燃__ 2P2O5
124
160
284
（1）表示磷和氧气参加反应，结果生成五氧化二磷。
第三页，共二十三页。
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新课讲解
一、化学反应的表示方法
定义：用元素符号和分子式来表示化学反应的式子叫化学方程式。书写原则：（1）以客观事实为依据，反应是真实存在的（2）符合质量守恒定律
第四页，共二十三页。
新课讲解
思考
磷在氧气中燃烧的化学方程式如下，判断正误
（1）P + O2 _点__燃__ PO2 凭空臆造成生成物PO2 ，与事实不符
A.一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳
)B
B.一氧化碳加氧气等于二氧化碳
C.在点燃条件下,每2个一氧化碳分子与1个氧分子反应生成2个二
氧化碳分子
D.每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气在点燃的条件下生
成88份质量的二氧化碳
第二十二页，共二十三页。
当堂小练
4.若实验室以过氧化氢为原料制取4g氧气，需要过氧化氢的质量是多少？
观察法:有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数
第十一页，共二十三页。
新课讲解
化学方程式配平注意要点
①若生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑” 号；若生成物有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”。
②若反应物和生成物中都有气体，在气体物质的化学式右边就不注“↑”号；若反应物和生成物都有固体，在固体物质的化学式右边也不注“↓”。

4.3 化学方程式的书写与应用教学设计-2021-2022学年沪教版化学九年级上册

化学方程式的书写与应用【内容分析】在第二章和第五章，学生知道了一些化学反应的事实；在第三章和第四章，学生学习了化学式和化学方程式的书写，学习了应用化学式或化学方程式开展化学定量研究（化学计算）。

但是，许多学生对物质名称与化学、反应事实与反应的化学方程式的关联是建立在“死记硬背”基础上的，特别是在化学方程式的书写过程中，不熟悉化学方程式的组成要素、不会应用化合价判断化学式的正误、不能运用有效的配平方法（技巧），造成化学方程式书写完整度不高；同时，未能将物质的微观表征、符号表征、化学方程式和质量守恒定律有机关联，不能将所学知识与生活实际相结合，导致对化学方程式及其计算的应用价值认识不到位，不利于激发学习的兴趣和热情。

【教学目标】1．通过诊断分析，进一步了解化学方程式的组成要素，懂得依据各要素判断化学方程式的正误，能根据提示正确书写简单的化学方程式。

2．通过对化学方程式的多角度解读，认识宏观事实、微观本质、反应中物质质量关系之间的联系，理解化学方程式的意义。

3．通过对汽车尾气治理反应的原理解释与简单计算，体会对化学反应开展定量研究的意义。

【教学重点与难点】1．教学重点判断化学方程式的正误；正确书写简单的化学方程式，并进行简单应用2．教学难点多角度认识化学变化，理解化学方程式的定量意义【教学方法】1．独立思考与讨论交流相结合。

2．原理分析与练习巩固相结合。

【教学过程】教师活动学生活动针对化学方程式的书写注意事项和易错点开展课前自我诊断。

［学习诊断］1．在化学反应X + 3O2 == 2CO2 + 2H2O 中，X的化学式为（）A．CH4B．C2H4C．C2H4O D．C2H22．铝和硫粉燃烧生成白色的固体硫化铝（硫元素显-2价，铝元素显+3价），正确的化学方程式是（）A．Al + S === AlS完成诊断习题，思考并回答所提问题。

（1）比较准确的表述解答的思路（运用的依据、采用的方法或技巧）。

（2）归纳整理化学方程式书写涉及的知识点：元素符号的书写、化合价的应用、化学式的书写、反应物与生成物的位置规定、质量守恒定律及其相关推论、配平的方法（技巧）、反应条件的标注、生成物状态的标示等。

2021年九年级化学全册第四章认识化学变化 4.3 化学方程式的书写与应用教案 (新版)沪教版

2019-2020年九年级化学全册第四章认识化学变化 4.3 化学方程式的书写与应用教案1 （新版）沪教版
计划线路在中华世纪坛隆重发布。

此次火炬使用的燃料是丙烷(C 3H 8)，其燃烧的化学方程式为：
其中x ，y 分别为（ D ） A ．1 3 B ．1 5 C ．3 8 D ．3 4 3．根据化学方程式：2H 2S+3O 2====2H 2O+2X ，推知X 的化学式是（ B ）
A ．S
B ．SO 2
C ．SO 3
D ．H 2SO 4
4．初三（1）班的刘杰书写了如下几个化学方程式，请你观察： ① P 2+O 5 P 2O 5 ②2Mg+O 2 2MgO ③2H 2O 2H 2↑+O 2 ④Fe+O 2 Fe 3O 4
其中没配平的有④；化学式有错误的有①；反应条件写错的有②； “↑”“↓”没写或写错的有③。

5．化学方程式表示的意义：
例如：2H 2O 2H 2↑+O 2
↑，表示反应物是水，生成物是氢气和氧气，
反应条件是点燃；在电解水的过程中，H 2O 、H 2、O 2三种物质之间的质量比H 2O ：H 2：O 2 =9:1:8。

五．归纳总结
1．化学方程式的定义： 2．化学方程式的含义： 3．化学方程式的书写原则： 4．化学方程式的书写步骤：六．教学反思：
点燃
通
点通
35257 89B9 覹30707 77F3 石30261 7635 瘵/AK 31600 7B70 筰=[33302 8216 舖36958 905E 遞s39106 98C2 飂6。

沪教版化学-九年级上册-第4.3节化学方程式的书写与应用教案

教学重点：
1.学会书写化学方程式的方法。
2．根据化学方程式计算的书写格式要规范化。
教学难点：
学会配平化学方程式的方法。
教学方法
自主学习、小组合作学习、探究性学习
课型
新授
课前准备
小组搜集这方面的信息和资料
是否采用多媒体
是
教学用具
教学课时
课时
教学
时数
第课时
备课
总数
课时
课堂教学过程设计
教学过程：
第1课时
通过以上实例与练习等进一步使学生掌握书写化学方程式的正确方法，最后布置以下作业，让学生在课后通过作业的方式加深映像，从而正真学会并掌握如何书写方程式。
总结：本课通过举例详细分析讲解了如何书写化学方程式，化学方程式书写原则：
1.以客观事实为依据，反应是真实存在的。
2.符合质量守恒定。书写步骤：写：写出反应物和生成物的化学式；配：配平化学方程；等：将短线改为“等号”（）；注明反应条件，状生成物状态：加热△气体↑沉淀↓。再通过练习与作业使学生真正掌握书写方法。
《化学方程式的书写与应用》教案
课题
化学方程式的书写与应用
教学目标
教学目标：
1.了解和体验书写化学方程式的原则。
2.能正确地书写化学方程式，学会配平化学方ห้องสมุดไป่ตู้式的方法。
3.培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。
4.通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。
重点难点
（4）比例式有两种列法，可以横列也可以纵列。
作业设置
同步配套练习
教学反思
等级评价
（A/B/C/D）
检查
签阅

4.3化学方程式的书写与应用(第4课时)-导学案-沪教版化学九年级上册

4.3化学方程式的书写与应用（第4课时）
1、掌握有关反应物、生成物质量的计算。

2、掌握根据化学方程式计算的解题格式
3、依据化学方程式的意义进行有关计算，培养学生的计算能力。

【学习重、难点】
正确根据化学方程式计算（涉及表格）
【学习过程】
1、石灰石是某省的主要矿产之一。

学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果
如下：
（1
（2）上表中m的数值是？
（3）试计算这样石灰石矿中碳酸钙的质量分数？
2、某课外小组用实验检验大理石中碳酸钙的质量分数（大理石中杂质不溶于水且不与盐
酸反应）甲乙丙同学分别进行实验，实验数据如下（烧杯质量为25.0g）
（1）同学所取的盐酸与大理石恰好完全反应。

（2）计算大理石中碳酸钙的质量分数（计算结果精确到0.1％）。

【课堂反馈】评价：
1、某课外活动小组为了测定铜铁合金中铁的质量分数，现取铜铁合金样品20.0g，将80.0g 稀硫酸平均分成4份，分4次逐渐加入到样品中，每次充分反应（只发生反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑）
试求：（1）铜铁合金中，铜的质量为
（2）铜铁合金中，铁元素的质量分数为多少？
2、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。

实验数据如下表，请你认真分析数据，回答下列问题：
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
②计算样品中铁的质量分数？。

(沪教版)九年级化学：4.3《化学方程式的书写与应用(第

化学方程式教学过程：一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1、.用数字和化学符号来表示：2个氧分子；3个镁原子；碳酸钙；氧化铝中铝显+3价；过氧化氢；碳酸；3个亚铁离子；KMnO42、用数字和化学符号来表示下列四辐图片的化学意义3、写出下列反应的符号表达式：镁条在空气中燃烧高锰酸钾制氧气双氧水制氧气电解水【新知导学】：1、化学方程式的概念：用表示叫做化学方程式。

2、化学方程式须遵循原则：、二、合作、研讨与点拨活动一、一、.化学方程式的书写活动探究：阅读教材p105（归纳）1、化学方程式须遵循原则：、2、.化学方程式的书写步骤（1）写：左边写化学式，右边写化学式，中间用“等号”相连。

反应物和生成物不止一种时，则在其间用“+”号相连，读做“和”。

（2）配：配平化学方程式：即各化学式前配上适当的化学计量数，使式子左右两边各种＿＿＿＿相等，符合质量守恒定律。

（3）注：注明和生成物的。

观察思考：P991.什么是化学方程式的配平?如何配平化学方程式(以电解水为例)？2.化学反应发生的条件通常有哪些？如何注明？3.化学方程式中的“↑”、“↓”有何意义？使用时要注意什么？活动二、化学方程式的读法正确读法：以2H2 + O2 2H2O为例：宏观角度读作：。

微观角度读作：。

三、总结、反思与提升1、化学方程式的书写步骤和含义?如何配平化学方程式(以电解水为例)？2、化学反应发生的条件通常有哪些？如何注明？3、化学方程式中的“↑”、“↓”有何意义？使用时要注意什么？4、质量守恒定律的微观解释及相关解释四、自检、反馈与巩固【课堂作业】【课堂小结】学生总结，并完成导学案达标检测部分【板书设计】【作业布置】导学案课后训练部分【教学反思】。

沪教版初三化学之4.3化学方程式的书写与应用(第4课时)学案

第三节化学方程式的书写与应用（第4课时）【学习目标】1、理解根据化学方程式计算基本原理；2、掌握有关反应物、生成物质量的计算。

3、掌握根据化学方程式计算的解题格式【学习重点】掌握有关反应物、生成物质量的计算。

【学习难点】掌握有关反应物、生成物质量的计算。

【学习过程】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：教材P.100.的例题，弄清根据化学方程式计算的方式。

交流下列问题：⑴本题中已知质量的物质是谁？待求质量的物质是谁？⑵设未知量的方法与数学上的设法是否相同？ ⑶已知量、未知量写在什么位置？ ⑷解题过程中质量单位是怎样处理的？【新知导学】：二、合作、研讨与点拨活动一根据化学方程式计算的一般步骤与要求小组合作：利用化学方程式计算求解下列问题（注意解题格式）1.多少克碳在氧气中完全燃烧，能得到22克二氧化碳？（相对原子质量： C-12， O-16）2. 加热分解15.8 g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？同时生成二氧化锰多少克？所生成的氧气在标准状况下占多大体积？（标准状况下氧气的密度是1.429 g/L ，相对原子质量： O-16， K-39， Mn-55）活动二有关混合物质量在化学方程式计算中的处理小组讨论：某赤铁矿石含Fe 2O 3的质量分数为75%(杂质不含铁元素),则 1 t 该赤铁矿石中含Fe 2O 3的质量为 t ，含铁元素的质量为 t 。

工业上用CO 来冶炼这种铁矿石（化学方程式为3CO+ Fe 2O 3高温2Fe+3CO 2），则理论上可炼得纯铁 t 。

自主导学：100g 含碳酸钙80%的石灰石与足量的稀盐酸反应，可生成多少克的二氧化碳？3.H 2、O 2组成的混合气体20g ，经点燃充分反应后生成18g 水，则混合气体可能是（）A ．2g 氢气和16g 氧气B ．4g 氢气和16g 氧气C ．2g 氢气和18g 氧气D ．无法确定三、总结、反思与提升1.自学教材P.101“观察与思考”，找出两种计算方法依据的原理有什么不同？2.模仿练习：教材P.102第9题（用两种方法解答，并写出计算过程）3、几种类型的计算题的解题技巧与方法四、自检、反馈与巩固【课堂作业】1.实验室用13g 锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。

九年级化学全册 4.3.5 化学方程式书写与应用教案沪教版(2021学年)

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化学方程式书写与应用课题４。

3。

5 化学方程式书写与应用(第5课时)教学时间教学目标1、理解根据化学方程式计算基本原理;２、掌握有关反应物、生成物质量的计算。

３、掌握根据化学方程式计算的解题格式教学重点掌握根据化学方程式计算的解题格式教学难点掌握有关反应物、生成物质量的计算。

教学方法讨论比较归纳教学媒体教学过程:【问题情景】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：教材P。

100.的例题，弄清根据化学方程式计算的方式。

交流下列问题:⑴本题中已知质量的物质是谁?待求质量的物质是谁?⑵设未知量的方法与数学上的设法是否相同？⑶已知量、未知量写在什么位置?⑷解题过程中质量单位是怎样处理的?【新知导学】：100ｇ含碳酸钙80%的石灰石与足量的稀盐酸反应，可生成多少克的二氧化碳?二、合作、研讨与点拨活动一:有关混合物质量在化学方程式计算中的处理小组合作:某1t赤铁矿石中含Fe２Ｏ3的质量分数为75%（杂质不含铁元素),工业上用CＯ来冶炼这种铁矿石(化学方程式为3ＣＯ+ Fe２O３高温2Ｆe+3CO2)，则理论上可炼得纯铁多少吨?练习:H2、O2组成的混合气体2０ｇ,经点燃充分反应后生成18ｇ水,则混合气体可能是( )Ａ.2g 氢气和16g 氧气B．4g 氢气和16g 氧气C．2g 氢气和18g 氧气D．无法确定活动二有关质量差法在化学方程式计算中的应用小组合作：过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小.某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验。

沪教版九年级上册化学 4-3 化学方程式的书写与应用学案

4.3 化学方程式的书写与应用学习目标1．理解和掌握化学反应方程式的配平2．理解化学反应方程式的含义，能正确读、写化学反应方程式3．能根据化学方程式计算反应物、生成物之间的质量比重点定性和定量理解质量守恒定律难点定量理解质量守恒定律快乐比一比1．下图是两种气体发生反应的微观示意图，下列说法正确的是（）A．分子在化学变化中不可分 B．反应后生成了两种新的化合物C．原子在化学反应中可分 D．化学反应前后原子的种类不变2.下列各项①原子数目，②分子数目，③元素质量，④物质总质量，⑤分子的种类，⑥原子的种类，⑦元素的种类，在化学反应前后，肯定没有发生变化的是（）A．①③④⑤⑥ B. ①③④⑥⑦C. ①②③④⑤⑥⑦D. ①④⑤⑥⑦3.亚硝酸钠（NaNO2）外观与食盐极相似，有咸味，区别它们的有效方法是隔绝空气加热，没有明显变化的是食盐，能分解放出刺激性气味气体的是亚硝酸钠，此气体可能是（）A.SO2B.NH3C. N2D. NO24.如图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是（）A. 2H2O2H2↑＋O2↑ B. 2HI+Cl22HCl+I2 C. CO2+C2CO D. 2HCl+CuOCuCl2+H2O课堂反馈1．练习写出课本一至四章所有化学反应的化学方程式。

（请在第3页完成）2．按要求写出下列化学方程式通高（1）甲烷（CH4）燃烧后生成二氧化碳和水。

（2）木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳。

（3）海洛因、鸦片、大麻都是严重危害人类健康的毒品，其中大麻主要成分的化学式为C21H30O2，在空气中焚烧大麻，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体和水，大麻主要成分在空气中焚烧的化学方程式为。

（4）黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭、硫粉、火硝（KNO3）按一定比例混合而成，爆炸后生成硫化钾、氮气和二氧化碳。

3．给下列化学反应配平C2H5OH + O2 CO2 + H2OCH3OH + O2 CO2 + H2OC2H2 + O2 CO2 + H2OFeS2 + O2 Fe2O3 + SO2Fe2O3 + CO Fe + CO2NO + CO N2 + CO24．化学方程式2CO＋O2 点燃 2CO2的读法正确的是（）A．一氧化碳和氧气生成二氧化碳B．一氧化碳加氧气点燃后等于二氧化碳C．2g一氧化碳和1g氧气点燃后生成2g二氧化碳D．一氧化碳和氧气点燃后生成二氧化碳练一练一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应产前后各物质质量如下：根据上表信息判断，下列说法中不正确的是 ( )A．X、Z是反应物，Y、W是生成物B．a＝15C．反应中Y、W两种物质变化的质量比为22︰9D．Z为化合物。