高三化学一轮复习——氯及其化合物 卤素(课堂PPT)
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一轮复习氯及其化合物PPT课件
第四章 非金属元素及其化合物
第二节 富集在海水中的元素——氯
2014年9月23日
考向分析
命题形式
本节高考重点考查： 1氯及其重要化合物的性质、应 用及制备方法； 2氯气对环境的影响. 3卤素单质及离子的性质
一般在选择题、化工和探 究题可能出现.常常以Cl2的制备 为载体,在Cl2的性质、尾气处理 及氯水成分与性质上进行命题 并且涉及氧化还原反应的考查.
为：
分子
.
弱
HClO
H+ + ClO-
三、氯水的性质
①氯气不仅溶解于水,而且和水发生反应,化学方程式
为
Cl2＋H2O
HCl＋HClO
.
离子方程式为 Cl2＋H2O
H+＋Cl－＋HClO
.
②氯气的水溶液称氯水,新制氯水中存在的微粒有 ____H_2_O___C__l2___H_C_l_O___H__＋__C__l－__C_l_O－
反应现象
溶液由无色变橙色 溶液由无色变深黄色
Fe2+ 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2ClCl2
S2-
S2- + Cl2 == S + 2Cl-
溶液由浅绿色变黄色 溶液变浑浊
SO32- H2O + SO32- + Cl2 == SO42- + 2Cl- + 2H+ 溶液无明显现象
SO2 2H2O + SO2 + Cl2 == SO42- + 2Cl- + 4H+溶液没有明显7现象
产生棕黄色的烟,溶于水溶液呈蓝色
2Fe＋3Cl2
2FeCl3（现象？）
第二节 富集在海水中的元素——氯
2014年9月23日
考向分析
命题形式
本节高考重点考查： 1氯及其重要化合物的性质、应 用及制备方法； 2氯气对环境的影响. 3卤素单质及离子的性质
一般在选择题、化工和探 究题可能出现.常常以Cl2的制备 为载体,在Cl2的性质、尾气处理 及氯水成分与性质上进行命题 并且涉及氧化还原反应的考查.
为：
分子
.
弱
HClO
H+ + ClO-
三、氯水的性质
①氯气不仅溶解于水,而且和水发生反应,化学方程式
为
Cl2＋H2O
HCl＋HClO
.
离子方程式为 Cl2＋H2O
H+＋Cl－＋HClO
.
②氯气的水溶液称氯水,新制氯水中存在的微粒有 ____H_2_O___C__l2___H_C_l_O___H__＋__C__l－__C_l_O－
反应现象
溶液由无色变橙色 溶液由无色变深黄色
Fe2+ 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2ClCl2
S2-
S2- + Cl2 == S + 2Cl-
溶液由浅绿色变黄色 溶液变浑浊
SO32- H2O + SO32- + Cl2 == SO42- + 2Cl- + 2H+ 溶液无明显现象
SO2 2H2O + SO2 + Cl2 == SO42- + 2Cl- + 4H+溶液没有明显7现象
产生棕黄色的烟,溶于水溶液呈蓝色
2Fe＋3Cl2
2FeCl3（现象？）
高三化学一轮复习氯及其化合物课件
(1)色、味、态：黄绿色有刺激性气味的气体 。
(2)水溶性：能溶于水
。
(3)毒性：有毒 。
2．化学性质
3．主要用途 重要化工原料，用于消毒，制备盐酸、漂白剂、有机溶剂及农药。
4．实验室制取
(1)反应原理 ；
(2)收集方法： 向上排空气法或排饱和食盐水法 ； (3)尾气吸收反应的离子方程式为： Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 。
解析： 新制氯水中含有H2O、Cl2和HClO分子，A项错误；氯水 要用棕色细口试剂瓶盛放并存放在阴凉处，B项错误；强光照射氯水后， 氯水中次氯酸分解产生氧气，C项错误；新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上， 斑点中间氯水浓度大，将石蕊氧化而褪色，斑点边缘氯水浓度小，主要 是盐酸的酸性作用而使石蕊变红，D项正确。
4．(2009·江苏T11－B)用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2
＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O( )
5．(2009·广东T12－B)Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3
＋＋3H2O( )
提示： 1.× 2.√ 3.× 4.√ 5.×
一、氯气
1．物理性质
答案： D
2．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同 的性质。下列结论正确的是( )
A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在 B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在 C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有 Cl－存在 D．加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在
答案： D
5．如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E 为单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次 要产物均已略去。
一轮复习氯及其化合物(课堂PPT)
以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中
5
(2)与非金属反应： H2＋Cl2 点燃 2HCl 点燃现象：
燃烧的本质是氧化还 原反应，概念是剧烈 的发热发光的氧化还
原反应。
发出苍白色火焰，瓶口有白雾（工业制盐酸）
光照：会发生爆炸（故不能用于工业制盐酸）
6
(3)与还原性物质反应
反应方程式
Br -
2Br - + Cl2 ==Br2 + 2Cl-
石灰乳
漂白粉：
成分：主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2 性质： 水解呈碱性，具有强氧化性
有效成分： Ca(ClO)2
漂白原理： Ca(ClO)2 + CO2 +H2O = CaCO3 + 2HClO
Ca(ClO)2 + CO2 +H2O = CaCO3 + 2HClO
失效原因：
光
2HClO 2HCl + O2
试纸（先变红后褪色）、品红溶液（褪色） 20
思考题：
1、能否用稀盐酸代替浓盐酸制取氯气？
某些物质的氧化还原性跟浓度有关，稀盐酸的浓度不 够，还原性不强
2、为什么用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，要缓缓 加热，不能强热 ？
浓盐酸有很强的挥发性，强热时能挥发出大量的氯化氢气 体和水蒸气，而使制得的氯气中含有大量的杂质；另一方 面，又降低了HCl的利用率。
2NaCl（现象？） （产生白烟）
Cu＋Cl2
CuCl2 （现象？）
（产生棕黄色的烟，溶于水溶液呈蓝色）
2Fe＋3Cl2
2FeCl3（现象？）
（产生红棕色的烟，溶于水溶液呈黄色）
说明：可与大多数金属化合，显强氧化性，把变价金属（如 铁，铜）氧化成高价态。氧化性：Cl2>Fe3+>Cu2+>H+
届一轮复习人教版 氯及其化合物 卤素 课件(108张)
【解析】 钠着火燃烧产生黄色火焰，A错误；氯气性质活 泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，反应时有大量 白烟，B正确；氯气有毒，不能排放到空气中，氯气易与 NaOH溶液反应而被吸收，C正确；氯气具有强氧化性，与碘 化钾发生置换反应，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液 完全吸收，棉球②变蓝色则证明氯气未被碱液完全吸收，不 变蓝证明吸收完全，D正确。
【答案】 A
2．(2018·江苏苏锡常镇四市一模)下列有关实验装置进行 的相应实验，不能达到实验目的的是( )
A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气 C．用装置丙可证明Cl2的氧化性强于S D．用装置丁可以完成“喷泉”实验 【解析】 乙装置中应最后除水蒸气，B错误。 【答案】 B
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为 FeCl2(×) (2)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是 电解质(×) (3)新制氯水必须用棕色瓶密封保存，光照氯水有气泡逸出， 该气体是氯气(×) (4)新制取的漂白粉是混合物 (√)
(4)用MnO2和浓盐酸制取Cl2的反应中，氧化剂与还原剂物 质的量之比为1∶4(×)
(5)检验氯气可用湿润的淀粉K置→收集 或性质验证装置→尾气处理装置 (√)
2．下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装 置。
装置B、C、D的作用分别是： B_______________________________________________； C_______________________________________________； D_______________________________________________。 【答案】 向上排气收集氯气 安全作用，防止D中的液体 倒吸进入集气管B中 吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污 染环境
复习精品课件高三复习氯气及其化合物-卤素
纯净物
只有Cl2 成分 分子
性质
有酸性、强氧化 有氧化性、 性、可消毒、杀 无酸性也 菌、漂白，光照 无漂白性 HClO分解生成O
2
有酸性、 无漂白、消 毒作用
与HCl
练习：指出新制氯水的主要成分。若将新制氯水滴入
下列溶液或将下列物质加入新制氯水中，试完成下表：
反应物 氯水中的反 应微粒 现象 离子方程式
F2
色
Cl2
黄绿色 气体 增 升 高 大
Br2
深红棕 色ຫໍສະໝຸດ I2紫黑色 固体幻灯片 5 浅黄绿
颜色 状态 密度
熔沸点
气体
液 体
Cl2 单质颜色
水溶液颜色 四氯化碳 溶液颜色 苯溶液颜色
Br2 红棕色
橙黄色 橙红色 橙红色
I2 紫黑色
黄色 紫红色 紫红色
黄绿色
浅黄绿色 黄绿色 黄绿色
溴和碘在不同溶剂中所生成溶液 （由稀至浓）的颜色变化
HClO
取代 有机物 与甲烷发生光卤代 加成 与CH2=CH2、乙炔等 不饱和烃加成
Cl2+2FeCl2=2FeCl3
【例】 Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时
发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测
得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为
1 ︰ 2 ，则反应中被氧化的 Cl2 与被还原的 Cl2
(1)易水解：如：ICl + H2O
HCl + HIO
(2)强氧化性：与金属反应， 如：2R + nBrCl RCln + RBrn( n为R的化合价) 与某些盐的反应， 如：2NaI + BrCl NaCl + NaBr + I 2
高三一轮复习氯及其化合物性质氯气制备卤素的性质PPT课件
第27页/共65页
一套完整的气体制取装置应该包括哪几步？
•气体发生装置 •气体净化装置 •气体收集装置 •尾气处理装置 10min时间学习复习92页气体的实验室制备，净化和收集
第28页/共65页
1.气体发生装置
长颈漏斗
分液漏斗 圆底烧瓶
固-固加热型 例如：制O2,NH3
固-液常温型
固（液）-液加热型
()
B．pH 减小，Cl－浓度增大
C．pH 增大，Cl－浓度减小
D．pH 减小，HClO 浓度减小
氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。加入 Na2CO3 粉末，与溶液中的 H＋反应，上述平衡正移，c(Cl－)和 c(HClO)均增大，c(H＋)减小，pH 增大。
第20页/共65页
氢气与氯气点燃反应的现象
2.次氯酸的性质
3.氯水的成分及保存
4.漂白物质的分类与举例。
5.新制氯水，久制氯水，液氯的区别
6.根据
平衡移动原理：
（1）用排饱和食盐水的方法收集Cl2的原理是什么？
（2）除去Cl2中混有的HCl气体时，所选最佳试剂是什么？
（3）如何制备较高纯度的次氯酸？
第25页/共65页
应用
①用饱和食盐水除Cl2中的 HCl ②用排饱和食盐水法收集 Cl2 次氯酸盐与浓盐酸反应制 Cl2 用NaOH溶液吸收多余Cl2
制漂白粉
制高浓度的HClO溶液
氯水避光保存或现用现配
第19页/共65页
[典题示例] 1．在新制的氯水中加入少量碳酸钠粉末，下列说法正确的是
A．pH 增大，HClO 浓度增大
完成高考领航71页题组一、题组二
第26页/共65页
氯气是一种性质活泼的气体，以氯气的实验室制备、性质探 究为素材的实验题目在高考实验类试题中占有较大的比重。如 2016 年四川卷 T9、2015 年江苏卷 T19、福建卷 T25、海南卷 T17、 重庆卷 T9。高考题在书外，理在书中。高考实验无非是教材实验 的创新考查而已。
一套完整的气体制取装置应该包括哪几步？
•气体发生装置 •气体净化装置 •气体收集装置 •尾气处理装置 10min时间学习复习92页气体的实验室制备，净化和收集
第28页/共65页
1.气体发生装置
长颈漏斗
分液漏斗 圆底烧瓶
固-固加热型 例如：制O2,NH3
固-液常温型
固（液）-液加热型
()
B．pH 减小，Cl－浓度增大
C．pH 增大，Cl－浓度减小
D．pH 减小，HClO 浓度减小
氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。加入 Na2CO3 粉末，与溶液中的 H＋反应，上述平衡正移，c(Cl－)和 c(HClO)均增大，c(H＋)减小，pH 增大。
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氢气与氯气点燃反应的现象
2.次氯酸的性质
3.氯水的成分及保存
4.漂白物质的分类与举例。
5.新制氯水，久制氯水，液氯的区别
6.根据
平衡移动原理：
（1）用排饱和食盐水的方法收集Cl2的原理是什么？
（2）除去Cl2中混有的HCl气体时，所选最佳试剂是什么？
（3）如何制备较高纯度的次氯酸？
第25页/共65页
应用
①用饱和食盐水除Cl2中的 HCl ②用排饱和食盐水法收集 Cl2 次氯酸盐与浓盐酸反应制 Cl2 用NaOH溶液吸收多余Cl2
制漂白粉
制高浓度的HClO溶液
氯水避光保存或现用现配
第19页/共65页
[典题示例] 1．在新制的氯水中加入少量碳酸钠粉末，下列说法正确的是
A．pH 增大，HClO 浓度增大
完成高考领航71页题组一、题组二
第26页/共65页
氯气是一种性质活泼的气体，以氯气的实验室制备、性质探 究为素材的实验题目在高考实验类试题中占有较大的比重。如 2016 年四川卷 T9、2015 年江苏卷 T19、福建卷 T25、海南卷 T17、 重庆卷 T9。高考题在书外，理在书中。高考实验无非是教材实验 的创新考查而已。
高三化学第一轮复习氯及其化合物(人教版)精品PPT课件
命题点 2 氯水中的平衡移动及应用
Cl2＋H2O ⇌ HCl＋HClO 平衡移动的应用
向氯水中加入
平衡移动
浓度变化
的物质
的方向
应用
可溶性氯化物 c(Cl－)增大
左移
①用饱和食盐水除Cl2中的 HCl ②用排饱和食盐水法收集
盐酸
c(H＋)和c(Cl－) 增大
左移
Cl2 次氯酸盐与浓盐酸反应制 Cl2
1．氯水的成分 氯 水 中 存 在 三 个 平 衡 ： ①Cl2 ＋ H2O ⇌ HCl ＋ HClO ， ②HClO ⇌ H＋＋ClO－，③H2O ⇌ H＋＋OH－。根据可逆反应的 特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。
2．氯水的多重性质 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的反应 中，新制氯水中起作用的成分不同。
点燃 b．与铜反应： Cu＋Cl2=====CuCl2 。
②与非金属反应： 点燃
与 H2 反应：H2＋Cl2=====2HCl ，
③与水反应：溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为 _C__l2_＋ __H__2O__⇌___H__＋_＋__C_l_－_＋__H_C__lO___
④与碱反应：与 NaOH 溶液反应，离子方程式为 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
A．pH 增大，HClO 浓度增大
(
)
B．pH 减小，Cl－浓度增大
C．pH 增大，Cl－浓度减小
D．pH 减小，HClO 浓度减小
氯 水 中 存 在 如 下 平 衡 ： Cl2 ＋ H2O H ＋ ＋ Cl － ＋ HClO 。 加 入 Na2CO3 粉末，与溶液中的 H＋反应，上述平衡正移，c(Cl－)和 c(HClO)均增大，c(H＋)减小，pH 增大。
公开课 高三化学一轮复习 氯气及其化合物_卤素36页PPT
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❖ 知识就是财富 ❖ 丰富你的人生
71、既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下去。——康德 72、家庭成为快乐的种子在外也不致成为障碍物但在旅行之际却是夜间的伴侣。——西塞罗 73、坚持意志伟大的事业需要始终不渝的精神。——伏尔泰 74、路漫漫其修道远，吾将上下而求索。——屈原 75、内外相应，言行相称。——韩非
1、不要轻言放弃，否则对不起自己。
2、要冒一次险!整个生命就是一场冒险。走得最远的人，常是愿意 去做，并愿意去冒险的人。“稳妥”之船，从未能从岸边走远。-戴尔．卡耐基。
梦 境
3、人生就像一杯没有加糖的咖啡，喝起来 Nhomakorabea苦涩的，回味起来却有 久久不会退去的余香。
公开课 高三化学一轮复习 氯气及其化合 4、守业的最好办法就是不断的发展。 5、当爱不能完美，我宁愿选择无悔，不管来生多么美丽，我不愿失 去今生对你的记忆，我不求天长地久的美景，我只要生生世世的轮 回里有你。 物_卤素
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选项式诊断
诊断
判断正误，在诊断一栏内打“√”或“×”
× 1.次氯酸的电子式
(2010·上海高考T2－A)
2.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、 ×
I的非金属递增的规律(2010·福建高考 T8－D)
√ 3.将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸(2010·全国高考 T7－B)
× 4.将氯气溶于水制备次氯酸的离子方程式：Cl2+ H2O=== 2H＋＋Cl－＋ClO－(2010·天津高考T5－C)
5.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振
×
荡后溶液呈红色(2010·山东高考T13－D)
1
高 三一轮 复习
氯及其化合物
2
一、氯气的性质 1、氯气的物理性质
通常情况下，氯气是黄绿色、有刺 激性气味、比空气重的有毒气体，易液 化，能溶于水。
7
⑸跟还原性物质反应
Cl2＋ KI ：
Cl2＋2KI＝2KCl＋I2 ，
Cl2＋H2S ： Cl2＋H2S＝2HCl＋S↓ ，
Cl2＋ FeCl2 ： Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3
，
Cl2＋Na2SO3 ： Cl2＋Na2SO3＋H2O＝2HCl＋Na2S，O4
⑹跟有机物反应
CH2＝CH2＋Cl2→ CH2ClCH2Cl（加成） ，
4
⑵跟非金属反应
H2＋Cl2
2HCl
点燃：发出苍白色火焰，有白雾（工业制盐酸） 光照：会发生爆炸（故不能用于工业制盐酸）
2P＋3Cl2 2P＋5Cl2
2PCl3(Cl2不足)白雾 2PCl5(Cl2充足)白烟
(白色烟雾)
⑶跟水反应
Cl2＋H2O
H+＋Cl－＋HClO
（HClO不稳定，见光易分解）
13
[例2] 在实验室中用MnO2和浓盐酸反应制取纯净干燥的 氯气时，用浓硫酸干燥氯气，用饱和食盐水吸收Cl2中的 氯化氢气体．Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小．用氢氧 化钠溶液吸收多余的Cl2，以防止污染空气．下图是某学 生设计的实验装置图：
14
上述装置中有哪些错误？请分别指出(有几处填几处)． (1)______________________________________________； (2)______________________________________________； (3)______________________________________________； (4)______________________________________________； (5)______________________________________________．
方法一、MnO2＋4HCl＝△Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
方法二、2KMnO4＋16HCl＝2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋H2O
11
方法三、KClO3＋6HCl＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O
方法四、H2△SO4(浓)＋NaCl△＝HCl↑＋NaHSO4 MnO2＋4HCl＝Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
干燥的氯气 能否漂白有
色物质？
2HClO
2HCl+O2↑
如何氯证水保明存氯：水密的封漂储白存性于来棕自色试于剂H瓶Cl里O。,而不是Cl ?5
⑷跟碱反应
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O 常用于制漂白液、除去多余的氯气。
2Cl2＋2Ca(OH)2＝ CaCl2+Ca(ClO)2 ＋2H2O
Cl2＋CH4
CH3Cl＋HCl（取代） 。
3、氯气的用途
制漂白粉、消毒、制盐酸、农药等。
8
二、氯水成分的复杂性和性质多样性
21．．氯氯水水的的性成NS质分aO2：：O2H(2化2、OH、合CCl成Ol2、、不HHC稳2lOO定2、、无HO＋3色(、氧物C化l－质漂、白C)；lO);－、OH－
成 分
表现的活性质性炭(物理吸反附有应色物实质例)
⑴强氧化性
Cl2＋2KI＝2KCl＋I2
Cl2
⑵呈黄绿色 ⑶加成反应
Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl
H＋
强酸性 2H＋C＋l2C＋aCCHO23＝＝CCHa22→＋＋CHCO2C2l↑－＋CHH2O2Cl滴 紫入 色
⑴弱酸性 HClO ⑵强氧化性
3
2、氯气的化学性质
氯气的化学性质很活泼，是强氧化剂。
⑴跟金属反应
（与变价金属反应，均使金属氧化至高价态）
2Fe＋3Cl2
2FeCl3
（产生棕色的烟，溶于水溶液呈黄色）
Cu＋Cl2
CuCl2
（产生棕黄色的烟，溶于水溶液呈蓝绿色）
2Na＋Cl2
2NaCl（发出黄色，产生白烟）
注：常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应 ，所以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中。
②仪器：固+液 思考：这种方法制得的Cl2中常会混有什么杂质？ 如何净化？ 2、净化装置： ①试剂：饱和NaCl溶液、浓硫酸
如果将饱和NaCl溶液改为NaOH行不行？说明理由
不行，因为Cl2 能与NaOH反应
如果将饱和NaCl溶液改为水行不行？说明理由
②仪器：洗气瓶
12
3、收集装置：
①方法：依据物理性质
向上排空气法、排饱和NaCl溶液
②验满：(1)将湿不能润用的澄清淀石粉灰水碘吸化收C钾l2试纸靠近盛Cl2的瓶口，
观察到试纸立即变蓝，则证明已集满． (2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观 察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明 已集满．
4、尾气吸收装置：NaOH溶液 不能用澄清石灰水吸收Cl2
有效成分
工业上用氯气和石灰乳制得漂白粉、漂粉精。
漂白原理：
Ca(ClO)2＋2HCl(稀)＝CaCl2＋2HClO Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
由于上述反应生成2HClO
2HCl+O2↑，
故漂粉精露置在空气中，久置失效。
6
如何证明漂白粉已部分变质？ 提示：把漂白粉加入品红溶液中，品红褪色，证明有 Ca(ClO)2，取部分漂白粉加入稀盐酸，若产生的气体 能使澄清石灰水变浑浊，证明变质生成了CaCO3.
HClO＋OH－＝ClO－＋H2O 漂白、杀菌、消毒
石蕊 试液
Cl－ 沉淀反应
Cl2+H2O+AgNO3＝ AgCl↓+HNO3+HClO
先变红 后褪色
9
3.液氯、新制氯水、久置氯水比较
液氯
颜色、状态 黄绿色 液体
主要存在 的微粒
Cl2分子
物质的类别 纯净物
新制氯水
淡黄绿色 液体
久置氯水
变成无色液体
Cl2- Cl-、 H+
混合物
混合物
遇干燥的蓝
色石蕊试纸 无明显变化 先变红后褪色 变红
10
三、氯气的制法
㈠氯气的工业制法 1、电解饱和NaCl溶液 2、电解熔融NaCl ㈡氯气的实验室制法 1、发生装置： ①、原理：Cl- 氧化剂 Cl2
思考：请利用给定的物质，采用合理的途径制取Cl2。 写出有关化学方程式。⑴食盐；⑵浓硫酸；⑶浓盐酸； ⑷氯酸钾晶体；⑸二氧化锰固体；⑹高锰酸钾晶体
诊断
判断正误，在诊断一栏内打“√”或“×”
× 1.次氯酸的电子式
(2010·上海高考T2－A)
2.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、 ×
I的非金属递增的规律(2010·福建高考 T8－D)
√ 3.将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸(2010·全国高考 T7－B)
× 4.将氯气溶于水制备次氯酸的离子方程式：Cl2+ H2O=== 2H＋＋Cl－＋ClO－(2010·天津高考T5－C)
5.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振
×
荡后溶液呈红色(2010·山东高考T13－D)
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高 三一轮 复习
氯及其化合物
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一、氯气的性质 1、氯气的物理性质
通常情况下，氯气是黄绿色、有刺 激性气味、比空气重的有毒气体，易液 化，能溶于水。
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⑸跟还原性物质反应
Cl2＋ KI ：
Cl2＋2KI＝2KCl＋I2 ，
Cl2＋H2S ： Cl2＋H2S＝2HCl＋S↓ ，
Cl2＋ FeCl2 ： Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3
，
Cl2＋Na2SO3 ： Cl2＋Na2SO3＋H2O＝2HCl＋Na2S，O4
⑹跟有机物反应
CH2＝CH2＋Cl2→ CH2ClCH2Cl（加成） ，
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⑵跟非金属反应
H2＋Cl2
2HCl
点燃：发出苍白色火焰，有白雾（工业制盐酸） 光照：会发生爆炸（故不能用于工业制盐酸）
2P＋3Cl2 2P＋5Cl2
2PCl3(Cl2不足)白雾 2PCl5(Cl2充足)白烟
(白色烟雾)
⑶跟水反应
Cl2＋H2O
H+＋Cl－＋HClO
（HClO不稳定，见光易分解）
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[例2] 在实验室中用MnO2和浓盐酸反应制取纯净干燥的 氯气时，用浓硫酸干燥氯气，用饱和食盐水吸收Cl2中的 氯化氢气体．Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小．用氢氧 化钠溶液吸收多余的Cl2，以防止污染空气．下图是某学 生设计的实验装置图：
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上述装置中有哪些错误？请分别指出(有几处填几处)． (1)______________________________________________； (2)______________________________________________； (3)______________________________________________； (4)______________________________________________； (5)______________________________________________．
方法一、MnO2＋4HCl＝△Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
方法二、2KMnO4＋16HCl＝2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋H2O
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方法三、KClO3＋6HCl＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O
方法四、H2△SO4(浓)＋NaCl△＝HCl↑＋NaHSO4 MnO2＋4HCl＝Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
干燥的氯气 能否漂白有
色物质？
2HClO
2HCl+O2↑
如何氯证水保明存氯：水密的封漂储白存性于来棕自色试于剂H瓶Cl里O。,而不是Cl ?5
⑷跟碱反应
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O 常用于制漂白液、除去多余的氯气。
2Cl2＋2Ca(OH)2＝ CaCl2+Ca(ClO)2 ＋2H2O
Cl2＋CH4
CH3Cl＋HCl（取代） 。
3、氯气的用途
制漂白粉、消毒、制盐酸、农药等。
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二、氯水成分的复杂性和性质多样性
21．．氯氯水水的的性成NS质分aO2：：O2H(2化2、OH、合CCl成Ol2、、不HHC稳2lOO定2、、无HO＋3色(、氧物C化l－质漂、白C)；lO);－、OH－
成 分
表现的活性质性炭(物理吸反附有应色物实质例)
⑴强氧化性
Cl2＋2KI＝2KCl＋I2
Cl2
⑵呈黄绿色 ⑶加成反应
Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl
H＋
强酸性 2H＋C＋l2C＋aCCHO23＝＝CCHa22→＋＋CHCO2C2l↑－＋CHH2O2Cl滴 紫入 色
⑴弱酸性 HClO ⑵强氧化性
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2、氯气的化学性质
氯气的化学性质很活泼，是强氧化剂。
⑴跟金属反应
（与变价金属反应，均使金属氧化至高价态）
2Fe＋3Cl2
2FeCl3
（产生棕色的烟，溶于水溶液呈黄色）
Cu＋Cl2
CuCl2
（产生棕黄色的烟，溶于水溶液呈蓝绿色）
2Na＋Cl2
2NaCl（发出黄色，产生白烟）
注：常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应 ，所以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中。
②仪器：固+液 思考：这种方法制得的Cl2中常会混有什么杂质？ 如何净化？ 2、净化装置： ①试剂：饱和NaCl溶液、浓硫酸
如果将饱和NaCl溶液改为NaOH行不行？说明理由
不行，因为Cl2 能与NaOH反应
如果将饱和NaCl溶液改为水行不行？说明理由
②仪器：洗气瓶
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3、收集装置：
①方法：依据物理性质
向上排空气法、排饱和NaCl溶液
②验满：(1)将湿不能润用的澄清淀石粉灰水碘吸化收C钾l2试纸靠近盛Cl2的瓶口，
观察到试纸立即变蓝，则证明已集满． (2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观 察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明 已集满．
4、尾气吸收装置：NaOH溶液 不能用澄清石灰水吸收Cl2
有效成分
工业上用氯气和石灰乳制得漂白粉、漂粉精。
漂白原理：
Ca(ClO)2＋2HCl(稀)＝CaCl2＋2HClO Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
由于上述反应生成2HClO
2HCl+O2↑，
故漂粉精露置在空气中，久置失效。
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如何证明漂白粉已部分变质？ 提示：把漂白粉加入品红溶液中，品红褪色，证明有 Ca(ClO)2，取部分漂白粉加入稀盐酸，若产生的气体 能使澄清石灰水变浑浊，证明变质生成了CaCO3.
HClO＋OH－＝ClO－＋H2O 漂白、杀菌、消毒
石蕊 试液
Cl－ 沉淀反应
Cl2+H2O+AgNO3＝ AgCl↓+HNO3+HClO
先变红 后褪色
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3.液氯、新制氯水、久置氯水比较
液氯
颜色、状态 黄绿色 液体
主要存在 的微粒
Cl2分子
物质的类别 纯净物
新制氯水
淡黄绿色 液体
久置氯水
变成无色液体
Cl2- Cl-、 H+
混合物
混合物
遇干燥的蓝
色石蕊试纸 无明显变化 先变红后褪色 变红
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三、氯气的制法
㈠氯气的工业制法 1、电解饱和NaCl溶液 2、电解熔融NaCl ㈡氯气的实验室制法 1、发生装置： ①、原理：Cl- 氧化剂 Cl2
思考：请利用给定的物质，采用合理的途径制取Cl2。 写出有关化学方程式。⑴食盐；⑵浓硫酸；⑶浓盐酸； ⑷氯酸钾晶体；⑸二氧化锰固体；⑹高锰酸钾晶体