8.4常见的盐(1)

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8.4 常用的盐1

相关问题：
1﹑类型
酸碱盐间的相互反应是复分解反应
2﹑注意
对反应物的要求：
有酸酸必溶，无酸盐碱溶！
3﹑应用
判断下列反应能否发生：
1﹑NaOH+KCl
2﹑HCl+K2SO4
3﹑NaCl+KNO3
4﹑NaCl+AgNO3
前三个不反应，说明几种离子
共存于同
一溶液中！
课后合作讨论:
碳酸钠（Na2CO3)的用途
碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等。
碳酸钙(CaCO3)的用途
大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙，是重要的建筑材料，天安门前的华表就是大理石做的。碳酸钙还可用作补钙剂。
亚硝酸钠

亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。
③盐+碱→ 新盐+新碱 CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2 +CaSO4 2FeCl3+3Ca(OH)2==2Fe(OH)3 +3CaCl2
请各小组完成以下实验，并注意观察实验现象： ⑴ 少量的Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液实验现象：产生白色沉淀。化学方程式： Na2SO4+ BaCl2 滴加稀硝酸，沉淀不溶解 ⑵ 少量的Na2CO3 溶液中滴加BaCl2 溶液 2 NaCl + BaSO4↓
阅读教材P243的知识视窗：
思考并讨论我国制碱专家侯德榜发明的“侯氏联合制碱法”制得的碱是否是化学上所讲的“碱”，它显什么性？怎样证明？

常见的盐第1课时课件(粤教版化学)

检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水。
检验方法：取样品于试管中，加入适量的稀盐酸，有气体生成；把生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，则证明此固体含有碳酸根或者碳酸氢根离子。
碳酸钠与氢氧化钙反应
现象分析
碳酸钠溶液+澄清石灰水有白色沉淀生成
碳酸钠能与氢氧化钙反应
化学方程式 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳
Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氢钠+盐酸
白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体
碳酸氢钠能与盐酸反应生成二氧化碳
NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑
澄清石灰水
碳酸根离子或碳酸氢根离子的检验
检验原理：组成里含有碳酸根或者碳酸氢根的盐都能与盐酸反应生成二氧化碳气体。
第八章常见的酸、碱、盐
8.4 常见的盐
第1课时
学习目标
1.了解氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质、溶液酸碱性、俗称。 2.通过了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生活中的主要用途，意识到化学与生产、生活的关系。 3.通过侯德榜的事迹，进行爱国主义教育，进一步增强学生学好化学的信心及对社会的责任心。
碳酸氢钠 NaHCO3
小苏打
白色粉末；能溶于水，水做治疗胃酸的胃药；做面点发酵剂；溶液呈弱碱性，较易分解做灭火剂的原料
我国制碱工业的先驱——侯德榜
在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗毕生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。

8.4常见的盐

四盐的化学性质
1.盐和酸的反应 CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（实验室制二氧化碳） NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑（治疗胃酸过多） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑（简易灭火器原理）
碳酸根（CO32-）或碳酸氢根(HCO3-)的检验：取少量样品于试管中，滴加稀盐酸，如有气体生成，把气体通入澄清石灰水中，若浑浊则样品中含有碳酸根（CO32-）或碳酸氢根(HCO3-)。
三盐的组成
硫酸盐：Na2SO4，K2SO4, MgSO4等
根据阴离子不同碳酸盐：Na2CO3，K2CO3，MgCO3等硝酸盐：NaNO3，KNO3, Mg(NO3)2等
盐酸盐：NaCl，KCl，MgCl2，FeCl3等
思考：不同的盐可以由酸和碱发生中和反应制的，给你一种盐，能否推知相应的酸和碱？例如：NaCl 练习：课本244
物质的鉴别
1 软硬水的鉴别：加入肥皂水，产生泡沫多的是软水，少的是硬水。 2 氢氧化钠与氢氧化钙的鉴别：通入二氧化碳气体，变浑浊的是氢氧化钙，无现象的是氢氧化钠。 3 纤维的鉴别：点燃，有烧羽毛气味的是丝或毛，有烧纸气味的是棉或者麻，有特殊气味的为合成纤维。
物质的分离和提纯
• 混合物的分离常用过滤和结晶法 • 本章主要讨论用化学方法除杂，分离混合物；一般是加入一种试剂，使杂质转化为要与提纯物易分离的物质，然后用物理法分离。
常见的盐
常见的盐
问题1：生活中的盐常指的是哪种物质？
食盐（主要成分是氯化钠）问题2：食盐是盐，盐就是食盐？盐是一类物质的总称，食盐是盐这类物质的一种具体的盐。

学习笔记——8.4 常见的盐

8.4 常见的盐一、几种常见的盐1、氯化钠NaCl 俗称：食盐白色晶体，易溶于水，有咸味，溶液呈中性用途：调味品制生理盐水化工原料2、碳酸钙(CaCO3）大理石和石灰石的主要成分白色粉末，不溶于水，能溶于酸（1）碳酸钙与酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（实验室制二氧化碳的原理）（2）碳酸钙高温分解CaCO3 ==== CaO ＋CO2↑3、碳酸钠(Na2CO3) 俗名：纯碱、苏打⑴白色粉末，易溶于水。

⑵碳酸钠的水溶液呈碱性。

实验1：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？说明什么?溶液变红，说明碳酸钠溶液呈碱性实验2：往碳酸钠溶液中滴加盐酸，观察现象。

2HCl+Na2CO3====2NaCl+H2O+CO2↑4. NaHCO3 俗名：小苏打用途：做治疗胃酸的胃药NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑5、硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O) 蓝色固体，俗名：胆矾，蓝矾6、（无水）硫酸铜(CuSO4)白色粉末，遇水变蓝，可用来检验水或少量水分的吸收剂。

二、盐的组成与分类1、根据阳离子不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等。

2、根据阴离子不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。

三.盐的化学性质1、金属+盐→新金属+新盐2、盐+酸→新盐+新酸CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑AgNO3+ HCl == AgCl ↓+HNO33、盐+碱→新盐+新碱CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2 +CaSO42FeCl3 + 3Ca(OH)2==2Fe(OH)3 +3CaCl24、盐1+盐2→新盐1+新盐2实验8-15: 用Na2SO4溶液与Ba(NO3)2溶液反应实验现象：产生白色沉淀。

化学方程式：Na2SO4+ BaCl2====2Na C l + BaSO44、盐1+盐2→新盐1+新盐2实验8-16: 向BaSO4沉淀的试管中滴加几滴稀硝酸实验现象：滴加稀硝酸，沉淀不溶解实验8-17：用Na2CO3溶液与BaCl2溶液反应实验现象：产生白色沉淀。

8.4常用的盐

BaSO4不溶于水，不溶于水，也不溶于酸不溶于水，ＡgＣl不溶于水，Ｃ不溶于水也不溶于酸
根据溶解性口诀，根据溶解性口诀，判断下列物质的溶解性。物质的溶解性。
不溶 1.Zn(OH)2:______ 溶 3.NaNO3:________ 不溶 5.BaSO4:________ 不溶 7.CaCO3:________ 溶
之一产生。请尝试完成课本249页课堂练习页课堂练习请尝试完成课本
4、盐的化学性质：盐的化学性质：
酸的化学性质之一
酸可和盐反应
CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 ↑ Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O +CO2↑
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
碱的化学性质之一
蓝色沉淀 CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2 ↓ +Na2SO4
1、除杂原则：、除杂原则：（1）将杂质通过化学或物理方法转变为）沉淀、气体、或水而除去。沉淀、气体、或水而除去。（2）在发生化学反应的同时，不能引入）在发生化学反应的同时，新杂 2、离子鉴别：、离子鉴别： H+、OH-、CO32-、NH4+ (Cl-、SO42-不作要求不作要求)
1、解推断题的关键特征—找突破口解推断题的关键特征找突破口
初中阶段可作为突破口的主要有特殊颜色、初中阶段可作为突破口的主要有特殊颜色、特殊沉淀、特殊气体和特征反应。沉淀、特殊气体和特征反应。固体物质的颜色：（1）固体物质的颜色：白色固体： ①白色固体：CaCO3、BaCO3、KClO3等，大多数固体为白色。体为白色。黑色固体：木炭、CuO、铁粉。 ②黑色固体：木炭、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉。红色固体：Cu粉 ③红色固体：Cu粉、Fe2O3。黄色固体： ④黄色固体：S粉

§8.4常见的盐1

准格尔旗第五中学化学组编制人：白丞集备时间：班级：姓名：小组编号: 改变“教”的做法，养成“导”的习惯安全提示：微笑辽阔无界，安全超于一切。

教师寄语：你说我讲，快乐课堂；你争我辩，放飞梦想！ - 1 - 第八章常见的酸、碱、盐§8.4常见的盐学习目标： 1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等盐在生活生产中的广泛用途； 2.掌握复分解反应发生的条件，会判断两物质间能否发生复分解反应。

重点：巩固复分解反应发生的条件，盐的性质，酸碱盐的溶解性。

难点：巩固复分解反应发生的条件，盐的性质，酸碱盐的溶解性。

第一部分：笔记案一、几种常见盐的物理性质和用途： 1、氯化钠： ①、氯化钠俗称，其主要成分是，是色体，有味，溶于水，其水溶液呈性。

②、氯化钠的用途：（1）、医疗上用氯化钠配制（质量分数为）。

（2）、农业上用一定质量分数的氯化钠溶液来。

（3）、生活中用于。

2、碳酸钙： ①碳酸钙化学式为，溶于水，但能溶于，是和的主要成分。

②碳酸钙用途：在建筑上可用作，在医疗上可用作，在实验室可用作。

3、碳酸钠：碳酸钠化学式为，俗名、，是色状体，溶于水，水溶液呈性，PH 7，能使酚酞试液，故俗名叫，碳酸钠是而不是碱。

是重要的化工原料，用于。

4、碳酸氢钠：碳酸氢钠化学式为，俗名，是色粉末，溶于水。

在生活上用作，在医疗上是治的一种药剂（但是的病人不能用，）则会。

二、盐的组成和化学性质： 1、盐的组成特点： ①根据阳离子不同，盐可以分为等。

②根据阴离子不同，盐可以分为等。

2、NaCl Na 2SO 4 NaNO 3 组成中都含有元素，可统称为盐； AlCl 3 Al 2(SO 4)3 Al(NO 3)3 组成中都含有元素，可统称为盐；FeCl 2 FeSO 4 Fe(NO 3)2 组成中都含有元素，可统称为盐；盐盐盐3、酸碱盐溶解性口诀：钾钠氨盐硝酸盐，均能溶于水中间硫酸盐中钡不溶，氯化盐中银不溶碳酸钾钠氨盐溶，氢氧钾钠钙钡溶4、盐的化学性质： Ⅰ、盐与酸的反应：盐 + 酸 → + （）反应a ．碳酸盐与酸碳酸钠与稀盐酸 _ _ __ ；碳酸钾与稀硫酸。

常见的盐(课件)九年级化学下册(科粤版)

名称化学式俗称或主要存在
性状
碳酸氢钠 NaHCO3
小苏打
白色粉末，能溶于水，水溶液有弱碱性，受热易分解
治疗胃酸过多、作发酵剂、灭火剂的原料、胃药
新课讲解与胃酸反应：受热分解：
新课讲解
盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物
二、盐的组成和化学性质
根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等。（氯化钠为钠盐）
学性质
规律:盐 + →新酸 +新盐(碳酸盐 +酸→ 新盐 +H2O+CO2↑) (复分解反应)
与酸反应
举例
碳酸钠和稀硫酸:__N__a2_C_O__3_＋__H_2_S_O_4_=_=_=__N_a_2_S_O_4_＋__H_2_O__＋__C_O_2_↑_____ 现象:___有__气__泡__产__生________ 氯化钡和稀硫酸:_B__a_C_l_2＋__H__2S_O__4_=_=_=_B__a_S_O_4_↓_＋__2_H_C__l ___
典例精讲
【答案】A【解析】A、NaCl是由Na+和Cl﹣构成的，氯化钠分子说法错误，故A错；B、NaCl是重要的调味品，不可食用过多，否则不利于健康，故B对；C、Na+核外有10个电子，Cl﹣的核外有 18个电子，排布不同，故C对； D、要重新获得棉袄上的食盐，需经过溶解、过滤、蒸发结晶等操作，故D对；故选A。
1.（2022·江苏南通·一模）化学反应要符合一定的原理和条件，
下列认识正确的是（ C ）
A.化合反应和分解反应一定有单质参加或生成 B.置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间 C.复分解反应要有沉淀或气体或水生成 D.有盐和水生成的反应一定是中和反应

8-4 常见的盐(1)

阅读课文P241-242，了解常见的几种盐的名称、成分、性状及主要用途
盐的名称、成分性状主要用途
复习、预习：
《中考解读》 P57夯实基础课文P247 习题 8.4 1、 2
1 、 6、
由金属离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物叫做盐。
练习：用“化合价交叉法”写出下列物质的化学式氯源自钠碳酸钙碳酸钠；碳酸氢钠
氯化亚铁
硝酸银
；
一、盐的组成和分类【阅读课文P243“讨论与交流”】 1、盐的组成
盐=
金属离子或
铵根离子 + 酸根离子
。
2、盐的分类（1）按阳离子分类
钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐。
小结：初中常见的不溶于水的物质（沉淀物）（1）CaCO3、BaCO3 -------溶于酸，有气体放出的沉淀（2）Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3 -----溶于酸，没有气体放出的沉淀（3）AgCl、BaSO4 -----不溶于硝酸（酸）的沉淀
二、几种常见的盐
硫酸盐碳酸盐硝酸盐盐酸盐又叫氯化物p241242盐的名称成分性状主要用途p57p24784
复习回顾
1、写出下列反应的化学方程式，并说说体现了酸或碱的哪些化学性质。（1）铝和稀硫酸反应（2）氧化铁和稀硫酸反应
（3）氢氧化钠暴露在空气中变质
（4）盐酸和氢氧化钙反应
8.4 常见的盐 (1)
回顾：什么叫做盐？
（2）按阴离子分类
硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐，又叫氯化物
---结合课文P303 附录一，按纵列和横行给它们分类，并归纳出碱和盐的溶解性规律。 1、钾、钠、铵、硝酸盐均可溶； 2、硫酸盐中只有 BaSO4 不溶； 3、氯化物中只有 AgCl 不溶；

8.4常见的盐

条件：生成物中有沉淀或气体或水
盐酸能与
碳酸酸一般用碳酸
盐和
AgNO3
反应，硫酸能与
盐和可溶性钡盐反应，鉴别稀盐酸和稀硫 BaCl2 或 Ba(NO3)2 。
③.盐+碱→ 新盐+新碱
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2 NaOH FeCl3 + 3 NaOH = Fe(OH)3↓ + 3 NaCl
CO2 ↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O
腐蚀
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3 CO2 ↑ +H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ +H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3 CO2↑ +H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ +H2O
2、下列各组离子能共存的是（ B ） A、 Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+ B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+ C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+
讨论
迄今为止，在初中化学中，我们已经学习了关于空气、氧气、水、碳、二氧化碳、氧化铜、铁、铝、硫酸、氢氧化钠和氯化钠等一系列物质的知识。为方便记忆和进一步学习，可按组成和性质对学过的物质进行整理和分类，例如： 1.根据物质组成是否单一，可以把物质分成几类？两类。混合物和纯净物。 2.在纯净物中，根据组成元素的异同，可以把它们分成几类？两类。单质和化合物。

8.4常见的盐几种常见盐的用途盐的组成-九年级化学科粤版(2012)下册精品课件

建筑装饰材料，制熟石灰原料
炼铁、炼钢原料
珍珠首饰制作水泥原料
溶于盐酸：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
一、几种常见盐的用途
盐的名称、成分
性状
主要用途
碳酸钠（俗称：纯碱、苏打）
Na2CO3
白色晶体，风化成粉末，易溶于水，水溶液显碱性。
造纸原料用于印染工业
制洗涤剂、洗衣粉制玻璃、瓷砖原料
NaCl BaSO4 CuSO4
(3)热塑白色
(3)A
x=390 g
(设4)计将实一验根相燃红着关色的固的木体条部酸放分在溶集解气,溶瓶液瓶变口成蓝色
H SO HNO HNO HCl HCl 5(6.查5)吸阅收资或料除2A去l+C2ON2a的OH反+应2H(烧2O碱2露N置a2A在lO空2+气43H中2变↑ 质)：2NaOH+C3O2 Na2CO3+H2O(用于3除去CO、O2、H2等气体中的CO2)
钠盐的白色粉末。将少量柠檬酸和这种白色粉末溶于水，混合后产生了使澄清石灰水变
浑浊的气体。于是他们对白色粉末的化学成分进行了以下探究：
[提出猜想] 猜想1：碳酸钠；猜想2：碳酸氢钠；猜想3：碳酸钠和碳酸氢钠。
[查阅资料] 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解。
[实验探究] 小月、小妮分别对有关猜想设计方案并进行实验：
H2SO4
H2SO4
7.(1)Cl- (2)He
(49)稀盐相酸与关大理的石碱或石灰石：2NHCal+OCaHCO3
CaCl2+H2O+CO2↑(块状固体逐渐溶解、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；实验室制备二氧化碳)

常见的盐

写出制取ZnCl2的方法
Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu ZnO + 2 HCl = ZnCl2 + H2O Zn(OH)2 + 2 HCl = ZnCl2 + 2H2O ZnCO3 + 2 HCl = ZnCl2 + H2O + CO2↑
复分解反应的类型和条件
反应类型反应物生成物满足条件反应物满足生成物满足条条件件
酸+某些金属氧化物
酸+碱酸+盐碱+盐盐+盐
碱+某些非金属氧化物
→ 盐+水
→ 盐+水 → 盐+酸 → 盐+碱 → 盐+盐 → 盐+水
物质能溶于酸即可两者都可溶碱可溶
有沉淀或气体或水生成
二、盐的化学性质
1.Na2CO3溶液与指示剂的作用：Na2CO3溶液显碱性
Na2CO3溶液可以使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 2.盐与金属的反应：“前置后，盐可溶，铁显+2价，不用钾、钙、钠。” Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
４．碳酸钙（CaCO3)
难溶于水，白色固体，高温分解
CaCO3 ＝= CaO+CO2
CaO+H2O = Ca(OH)2
高温
用途：（1）补钙剂；
（2）建筑材料；（3）实验室制取CO2。
5．碳酸氢钠（NaHCO3)
俗名：小苏打

8.4常用的盐1

1、食盐（NaCl）的用途
氯化钠的用途很多。例如氯化钠的用途很多。例如: 1、医疗上的生理盐水（含NaCl 0.9%) 、医疗上的生理盐水（ 2、农业上可用氯化钠溶液来选种；、农业上可用氯化钠溶液来选种； 3、工业上可以用氯化钠为原料来制取、碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。 4、腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成、腌渍蔬菜、蛋等，的食品不仅风味独特，的食品不仅风味独特，还可以延长保存时间。时间。 5、公路上的积雪也可以用氯化钠来消、除。
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙碳酸钠、
（1）Na2CO3：白色粉末，俗名：苏打、纯碱白色粉末，俗名：苏打、纯碱不是碱，它的溶液呈碱性，而是盐）（纯碱不是碱，它的溶液呈碱性，而是盐）白色粉末，俗名：小苏打。（2）NaHCO3：白色粉末，俗名：小苏打。白色固体，石灰石、（3）CaCO3：白色固体，石灰石、大理石主要成分
福建省东方盐场晒盐一景
亚硝酸钠:NaNO2 P309 亚硝酸钠是工业用盐是工业用盐，亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，仅是致癌物质，而且摄入 0.2～ g即 0.2～0.5 g即可引起食物中 g可致死可致死。毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。量严加限制。咸带鱼中就含有亚硝酸钠。有亚硝酸钠。
2. NaHCO3 的用途。的用途。
(

8.4常见的盐

教学难点碱+盐盐+盐必须都溶于水(起码微溶)2NaOH + CuCl2 ==Cu(OH)2↓+2NaClNaCl + AgNO3 === AgCl↓+ NaNO3（练习）判断下列反应能否进行(能进行的写出化学方程式,不能进行的说明理由)①AgCl+HNO3②C u(O H)2+H2SO4③CuSO4+BaCl2④K2CO3+HCl⑤F e(O H)3+KNO3⑥Hg+AgNO3⑦KCl+H2SO4作业：课后练习8.4练习册8.4.2第三课时练习⒈下列物质中，不属于盐的是（）A．硝酸钾 B．碳酸钙C．氯化钾D．硫化氢⒉下列各种盐中，与其它三种盐对应的酸不相同的是（）A．硫酸铵 B.明矾KAl(S04)2·12H20 C．纯碱 D．硫酸钠⒊下列常见的盐中，难溶于水的是（）A．氯化镁B．硝酸银C．硫酸钡D．磷酸钾4. 热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢（主要成分是 CaCO3 ），此水垢可以用一些物质来洗涤，下列家庭用品中，能用来洗涤水垢的是（）A．酱油B．食醋C．食盐D．纯碱5．下列物质中，既能和水反应，其水溶液又能分别和铁、氯化钡溶液、烧碱溶液反应的是 ()（A）盐酸（B）硫酸钾（C）氧化钙（D）无水硫酸铜6．用Mg、MgO、Mg(OH)2、MgSO4、盐酸五种物质中两两相互作用制取MgCl2 ，方法有 (（A）3种（B）4种（C）5种（D）6种7. 只用水不能鉴别出的一组物质是（）A．Na2SO4 和 CuSO4 B. CaCO3 和 Na2CO3 C．BaCl2 和 KNO3 D．浓硫酸和稀硫酸8. 市场上出售的紫葡萄，表皮上常附有一些浅蓝色的斑点，它是为防治霉菌而喷洒的农药波尔多液。

波尔多液中含有一种有毒的盐，因此在吃葡萄之前，应将葡萄浸泡在水中一、常见的盐（四种）二、盐的通性（1）盐+金属→盐+金属条件：前换后，盐可溶（小结）反应条件：a、前面的．．．金属从它的盐溶液里置换出来．．．金属把后面的b、不用K、Ca、Na（2）盐+酸→新盐+新酸（3）盐+碱→新盐+新碱（4）盐+盐→另外两种盐三、复分解反应的条件1．溶解性口诀与应用2．复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀、气体或水。

8.4常见的盐(离子共存)

分析：A组中H+与CO32-不能共存，且生成CO2气体；B 组中没有不可以共存的离子且为无色；C组中Ag+ 与Cl生成AgCl白色沉淀，且不溶于稀硝酸；D组中H+与OH不能共存，且Fe3+为黄色。答案：（B）
例2、在鉴定某蓝色透明溶液的组成时，不同的实验者得出不同的结论，其中正确的是( ) A. Cu2+、NO3-、Ba2+、Cl-、Na+、H+ B. Cu2+、Na+、Ag+、Cl-、SO42-、NO3C. Cu2+、Ba2+、H+、SO42-、NO3-、ClD. Cu2+、Ba2+、Na+、NO3-、OH-、Cl分析：某蓝色透明溶液，Cu2+离子肯定存在，再加以辨别离子能共存即可解题。答案：A
例5、某校初中化课外活动兴趣小组的学生，将一些可溶性化合物溶于水，配成甲、乙两瓶溶液，共含有H+、K+、Ag+、 Ba2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-八种离子，每瓶溶液里含有四种离子各不相同。已知向甲瓶溶液中滴入紫色石蕊试液后，溶液变成蓝色。据此推知乙瓶溶液中的离子应该是____________(填离子符号) 分析：甲瓶溶液使紫色石蕊试液变成蓝色，说明甲溶液显碱性，肯定含有OH-，则与之不能共存的H+肯定在乙溶液中，与H+不能共存的CO32-肯定在甲溶液中，与CO32-不能共存的Ag+、Ba2+肯定在乙溶液中，与Ag+不能共存的Cl-肯定在甲溶液中，则NO3属于乙溶液。答案：乙瓶溶液中的离子应该是：H+、Ag+、Ba2+、NO3-。点拨：本题的“陷阱”是：不共存离子间的相互排斥知识，只要熟记离子间的不能共存知识，顺藤摸瓜，很容易得出答案。

8.4 常见的盐

用于印染工业
造纸原料
制洗涤剂、洗衣粉制玻璃、瓷砖原料
碳酸氢钠(俗称:小苏打) NaHCO3 白色粉末，能溶于水，水溶液有弱的碱性，较易分解。
做治疗胃酸的药做面点发酵剂做灭火剂的原料
①俗名：纯碱、苏打碳酸钠（ Na2CO3 ） ②白色粉末、易溶于水、水溶液呈碱性 ③广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产等
联合制碱法的反应式： NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
1、思考：
辨别食盐和盐、纯碱和碱。食盐的主要成分是NaCl，而盐是化合物的一种分类；
纯碱是Na2CO3的俗称，另一俗称是苏打，水溶液呈碱性，但纯碱不是碱而是盐。
CuSO4
KNO3
H2SO4
NaOH
Na2CO3
KNO3
CuSO4
完成实验，记录现象：第1组 H2SO4 NaOH √ － √ － √ ↑ －－－－ √ ↓ － √ ↓ －第2组 Na2CO3 √ ↑ －第3组 KNO3 －－－第4组 CuSO4 － √ ↓ √ ↓ －
H2SO4 NaOH
2、分类
俗称水银干冰生石灰烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰食盐纯碱、苏打小苏打名称化学式 Hg CO2 CaO NaOH Ca(OH)2 NaCl Na2CO3 NaHCO3
汞二氧化碳固体氧化钙氢氧化钠氢氧化钙氯化钠碳酸钠碳酸氢钠
知识讲解
●盐的组成和化学性质
酸+金属氧化物——盐+水那么酸、碱、盐之间一定能发生复分解反应吗？