18届高二理科化学下期零诊模拟考试试卷答案

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2018届高三二诊模拟考试理综化学试题含答案

2018届⾼三⼆诊模拟考试理综化学试题含答案成都⽯室中学⾼2018届⼆诊模拟考试理科综合化学试题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(⾮选择题)两部分。

2.答题前，考⽣务必将⾃⼰的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。

3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上⽆效。

第Ⅰ卷（选择题共126分）可能⽤到的相对原⼦质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56⼀、选择题：本⼤题共13⼩题，每⼩题6分。

在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是符合题⽬要求的。

8．设N A为阿伏加徳罗常数的值，下列说法不正确．．．的是A．56g铁⽚与⾜量浓H2SO4在加热的条件下可⽣成1.5N A个SO2分⼦B．标准状况下20g D2O分⼦中所含中⼦数为10N AC．常温下，将0.1N A个氯化氢分⼦溶于1L⽔中，得到0.1mol/L的盐酸D．2.8g⼄烯和2.8g聚⼄烯中含碳原⼦数均为0.2N A Array 9．下列说法中，正确的是A．油脂、⼄酸⼄酯都属于酯类，但不是同系物B．异戊烷的⼀氯代物有5种D．右图酚酞分⼦中的三个苯环可能共平⾯C．某有机物完全燃烧⽣成等物质的量的CO2和H2O，该有机物的分⼦式⼀定为C n H 2n10．按如图装置进⾏实验，下列推断正确的是氯化铵稳定11．某太阳能电池的⼯作原理如图所⽰。

下列说法不正确．．．的是A．光照时，太阳能主要转化为电能B．光照时，b极的电极反应式为VO2+ -e－+H2O=VO2++2H+C．光照时，每转移5 mol电⼦，有5mol H+由b极区向a极区迁移D．夜间，a极的电极反应式为V3++e－=V2+12．X、Y、Z三种短周期元素，原⼦半径的⼤⼩为：r(Y)> r(X)> r(Z)，三种元素的原⼦序数之和为16。

X、Y、Z三种元素的常见单质在在适当条件下可发⽣右图变化，其中B和C均为10电⼦分⼦。

下列说法不正确．．．的是A．X元素位于ⅥA 族B．A和C不可能发⽣氧化还原反应C．A难溶解于B中D．B的沸点⾼于C的沸点13．在不同温度下，⽔溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所⽰关系，下列有关说法正确的是+、Ba2+、Cl－、I－A．c点对应的溶液中⼤量存在的离⼦可能为：NHB．a点对应的溶液中⽔的电离程度可能⼤于c点对应的溶液中⽔的电离程度C．将25℃时的NaCl溶液加热到T℃，则该溶液中的c(OH－)由b点变化到ｅ点D．bd线上的任意⼀点均有pH＝726．(15分)某化学兴趣⼩组为合成1-丁醇，查阅资料得知如下合成路线：CH3CH＝CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH已知：CO 的制备原理：HCOOH CO↑+H2O。

2018-2019学年四川省成都七中高二(下)零诊化学试卷答案解析

2018-2019学年四川省成都七中高二（下）零诊化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）下列说法不正确的是（）A．“结草为庐”所用的秸秆，经现代科技可转化为苯乙酸、苯乙烯等芳香烃B．钠钾合金可用作快中子反应堆的热交换剂C．FeS 固体可用于除去废水中Cu2+、Hg2+等重金属D．《陶者》“陶尽门前土，屋上无片瓦。

十指不沾泥，鳞鳞居大厦。

”黏土烧制陶器的过程中发生了化学变化【分析】A．苯乙酸含O元素；B．钠钾合金熔点低，可作原子反应堆的导热剂；C．相同温度下，FeS的溶解度比CuS、HgS大；D．有新物质生成的变化为化学变化。

【解答】解：A．苯乙酸含O元素，为含氧衍生物，苯乙烯属于芳香烃，故A错误；B．钠钾合金熔点低，通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂，故B正确；C．相同温度下，FeS的溶解度比CuS、HgS大，所以废水中Cu2+、Hg2+等重金属与FeS 反应转化为CuS、HgS而除去，故C正确；D．黏土烧制陶器的过程中生成了新的物质发生了化学变化，故D正确；故选：A。

2．（2分）用化学用语表示SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O中的相关微粒，其中正确的是（）A．F﹣的结构示意图：B．水分子的比例模型：C．SiF4的电子式：D．中子数为15的Si原子：1429Si【分析】A、氟离子的核内有9个质子；B、水分子中O原子半径大于H原子半径；C、氟原子的最外层有7个电子；D、质量数＝中子数+质子数。

【解答】解：A、氟离子核内有9个质子，核外有10个电子，结构示意图：，故A错误；B、由小球和小棍组成的是球棍模型，比例模型能更真实的体现物质的成键情况和原子的相对大小，故水的比例模型为，故B错误；C、SiF4中Si、F均满足最外层8电子稳定结构，则F周围应有8个电子，故C错误；D、质量数＝中子数+质子数，故中子数为15的Si原子的质量数为29，表示为：1429Si，故D正确。

2018年高二化学第二学期期末模拟试卷及答案(共三套)

2018年高二化学第二学期期末模拟试卷及答案（共三套）2018年高二化学第二学期期末模拟试卷及答案（一）一、选择题：本题包括15小题，每小题只有一个符合题意的选项，请将符合题意的选项序号涂在答题卡相应位置．每小题3分，共45分．1．下列事实与胶体的性质有关的是（）①雾霾天气②用明矾净水③糖尿病人的血液透析④工厂利用静电除尘装置除尘．A．只有①②B．只有①②④C．只有①②③D．①②③④2．如图实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（）A．过滤B．渗析C．萃取D．丁达尔效应3．头孢克洛是人工合成的第二代口服头孢菌抗生素，主耍用于呼吸道感染、中耳炎、尿道感染等疾病的治疗，其结构如图所示，下列关于头孢克洛的说法错误的是（）A．分子式可以表示为C15H16C1N306SB．既能和盐酸反应又能和烧碱溶液反应C．分子结构中有3个手性碳原子D．1mol该化合物与NaOH溶液作用时消耗NaOH的物质的量最多为4mol 4．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．电子数总为10N A的NH4+中含有质子的物质的量为10molB．在标准状况下，所含氯原子数为3N A的CHCL3体积约为22.4LC．足量氢氧化钠溶液中通入lmolCL2，反应中转移的电子数N AD．在标准状况下，气体体积约为22.4L的O2和O3组成的混合气原子总数为1.5N A 5．浓H2SO4密度1.84g/mL，物质的量浓度为18.4mol/L，质量分数为98%，取10mL浓H2SO4和amL水混合得物质的量浓度为Cmol/L，质量分数为b%．下列组合正确的是（）（1）若b=49 则a=18.4 C＞9.2 （2）若b=49 则a=18.4 C＜9.2 （3）若C=9.2 则a＞10 b＞49% （4）若C=9.2 则a＞10 b＜49% A．（1）（3）B．（1）（4）C．（2）（3）D．（2）（4）6．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H20+SO2═2NH4++SO32﹣+H2OB．氯化钠固体与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl﹣SO2↑+Cl2↑+H2O C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2OD．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀：2Ba2++3OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓7．图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学归纳的下表中的物质及其所属A．A B．B C．C D．D8．目前推广使用的以水为溶剂的防锈斑﹣水基防锈漆因较易溶解O2，易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是（）A．KMnO4 B．NaNO2C．FeCl3D．HNO39．组成和结构可用表示的有机物，能在一定条件下发生消去反应的共有（）A．5 种B．10种C．20 种D．30种10．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等11．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程．下列有关说法不正确的是（）A．工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C．在第②、④步骤中，溴元素均被氧化D．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl12．将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断正确的是（）A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 molB．n（Na+）：n（Cl﹣）可能为7：3C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：113．萤火虫的发光是荧光素在催化作用下发生复杂的生化反应并释放光能，其原理可以简单表示如下：关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是（）A．互为同系物 B．均可发生硝化反应C．均可与碳酸氢钠反应D．均最多有7个碳原子共平面号①比较水和乙醇中羟基氢③证明蛋白质在某些无机盐溶液作④检验溴乙烷中的溴元素15．向27.2gCu和Cu20的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（N03）2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性．金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．下列有关说法不正确的是（）A．Cu与Cu20的物质的量之比为2：1B．硝酸的物质的量浓度为2.4mol/LC．产生的NO在标准状况下的体枳为4.48LD．Cu、Cu20与硝酸反应后剩余HN03为lmol二、非选择题：本题包括16-19题，共40题．16．选择下列物质中合适的序号填空：①液氨②氨水③盐酸④醋酸⑤硫酸钡⑥碳酸氢钠⑦二氧化氮⑧二氧化碳⑨醋酸铵⑩葡萄糖（1）属于强电解质的是；（2）属于弱电解质的是；（3）属于非电解质的是；（4）属于酸性氧化物的是；（5）属于酸式盐的是；（6）属于分散系的是．17．如图示实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容．现需要490ml1.0moL•L﹣1HSO4溶液．用该浓硫酸和蒸馏水配制，可供选用的仪器有：2①玻璃棒；②烧杯；③量筒．请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有（写仪器名称）．（2）经计算，所需浓硫酸的体积约为mL；若将该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分49%（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol•L﹣1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因是．①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥③用量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水将量筒洗涤干净，洗涤液转移到烧杯中④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出⑤定容时，俯视容量瓶刻度线⑥定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．18．高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：①Mn04﹣+5e﹣+8H+=Mn2++4H20②Mn04﹣+3e﹣+2H20=Mn02↓+40H﹣（1）从上述两个反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的影响．（2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为→．（3）将Pb02投入到酸性MnS04溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列说法不正确的是．a．氧化性，Pb02＞KMn04 b．还原性：Pb02＞KMn04 c．该反应可以用盐酸酸化（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2S04和S的物质的量之比为3：2，完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质）：①KMnO4+ K2S+ =K2Mn04+ K2S04+ S↓+ ．②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为．19．某研究性学习小组为了探究的还原性，进行了如下实验：（1）取10mL0.1moL/L溶液于试管中，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色．将此黄色溶液分成两份，向其中﹣份加入适量四氯化碳，若（填操作及现象），则证明Br﹣被CL2氧化成了Br2，若再将Br2从中分离出来的实验操作名称是；向另一份加入（填试剂名称），若（填实验现象），则证明Fe2+被CL2氧化成Fe3+．（2）已知Fe2+还原性比Br﹣强，在50mL0.1moL/LFeBr2溶液中通入标准状况下的氯气112mL，发生反应的离子方程式为．20．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：（1）步骤①中叫硫酸酸化可提高CL2的利用率，理由是．（2）步骤④利用了S02的还原性，反应的离子方程式为．（3）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80〜90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因．（4）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是．（5）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是．三、选作题：本题包括21、22共2个小题，每个小题均为15分．请从2个小题中任意选择1个作答；若两个小题都选择解答，按第一个小题评分．解答时请注意把答题卷中对应题号后的方框用2B铅笔涂黑．【选修3：物质结构与性质】21．下列分子或离子中空间构型是V形的是（）A．H3O+B．H2O C．NO2+D．NO2﹣22．已知FeCl3的沸点：319℃，熔点：306℃，则FeCl3的晶体类型为．P 可形成H3PO4、HPO3、H3PO3等多种酸，则这三种酸的酸性由强到弱的顺序为．（用化学式填写）23．原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子（价电子）排布式为，Q2+的未成对电子数是．24．如图中的图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl晶体结构的图象是．25．[Cu（NH3）4]2+配离子中存在的化学键类型有（填序号）．①配位键②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键⑥氢键已知：[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，且当[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl﹣取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为．26．X与Y可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示．其中X离子的配位数为，若该晶体的密度为pg•cm3，X和Y的相对原子质量分别为a和b，则晶胞中距离最近的X、Y之间的核间距离是cm（N A表示阿伏伽德罗常数，用含p、a、b、N A的代数式表达）．【选修5，有机化学基础】27．石油化工的重要原料C x H y可以合成很多有机化合物，以下是C x H y合成物质E和J的流程图：已知：Ⅰ．下列反应中R、R′代表烃基Ⅱ．J的分子式为C4H4O4，是一种环状化合物．（1）在C x H y的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的名称．（2）下列说法正确的是．a．C x H y和苯都能使溴水褪色，原理相同b．反应②和反应④的反应类型均为加成反应c．C能与Na、NaOH、NaHCO3反应d．E是一种水溶性很好的高分子化合物e．J在酸性或碱性环境中均能水解（3）K是J的同分异构体，且1mol K与足量的NaHCO3溶液反应可放出2mol CO2气体，符合条件的K结构有种．（4）写出反应⑤的化学方程式．（5）D有多种同分异构体，与D具有相同官能团的还有种（含顺反异构体），其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是．参考答案与试题解析一、选择题：本题包括15小题，每小题只有一个符合题意的选项，请将符合题意的选项序号涂在答题卡相应位置．每小题3分，共45分．1．下列事实与胶体的性质有关的是（）①雾霾天气②用明矾净水③糖尿病人的血液透析④工厂利用静电除尘装置除尘．A．只有①②B．只有①②④C．只有①②③D．①②③④【考点】胶体的重要性质．【分析】胶体具有的性质有：丁达尔效应；聚沉；电泳，胶体粒度介于1nm﹣100nm 之间，不能透过半透膜，依据胶体的性质分析解答．【解答】解：①雾是灰尘分散于空气形成的气溶胶，属于胶体，与胶体有关，故选；②明矾溶于水，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，能够吸附水中固体颗粒，与胶体有关，故选；③血液属于胶体，糖尿病人的血液透析，利用的是胶体渗析原理，与胶体性质有关，故选；④工厂利用静电除尘装置除尘，利用的是胶体的电泳性质，与胶体有关，故选；故选：D．2．如图实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（）A．过滤B．渗析C．萃取D．丁达尔效应【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的大小不同，悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，浊液的分散质粒子不能透过滤纸，胶体、溶液的分散质粒子能透过滤纸；胶体和浊液的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜；胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应；萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，以此来解答．【解答】解：A．悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，故A不选；B．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，故B不选；C．萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，故C选；D．胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，故D不选；故选C．3．头孢克洛是人工合成的第二代口服头孢菌抗生素，主耍用于呼吸道感染、中耳炎、尿道感染等疾病的治疗，其结构如图所示，下列关于头孢克洛的说法错误的是（）A．分子式可以表示为C15H16C1N306SB．既能和盐酸反应又能和烧碱溶液反应C．分子结构中有3个手性碳原子D．1mol该化合物与NaOH溶液作用时消耗NaOH的物质的量最多为4mol【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构简式可知分子式，分子中含酚﹣OH、﹣COOH、﹣Cl、﹣CONH ﹣、氨基，结合酚、羧酸、卤代烃及肽键性质来解答．【解答】解：A．由结构简式可知，分子式可以表示为C15H16ClN3O6S，故A正确；B．含氨基、羧基，具有两性，既能和盐酸反应又能和烧碱溶液反应，故B正确；C.4个不同基团的C为手性碳原子，如图标有*的碳为手性碳，故C正确；D．酚﹣OH、﹣COOH、﹣Cl、﹣CONH﹣均与NaOH反应，则1mol该化合物与NaOH溶液作用时消耗NaOH的物质的量最多为7mol，故D错误．故选D．4．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．电子数总为10N A的NH4+中含有质子的物质的量为10molB．在标准状况下，所含氯原子数为3N A的CHCL3体积约为22.4LC．足量氢氧化钠溶液中通入lmolCL2，反应中转移的电子数N AD．在标准状况下，气体体积约为22.4L的O2和O3组成的混合气原子总数为1.5N A 【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、铵根离子中含10个电子和11个质子；B、标况下三氯甲烷为液态；C、氯气和氢氧化钠的反应为歧化反应；D、求出混合气体的物质的量，然后根据氧气为双原子分子、臭氧为三原子分析．【解答】解：A、铵根离子中含10个电子和11个质子，故电子数总为10N A的NH4+的物质的量为1mol，含11N A个质子，故A错误；B、标况下三氯甲烷为液态，故当含氯原子为3N A的三氯甲烷为1mol，但体积小于22.4L，故B错误；C、氯气和氢氧化钠的反应为歧化反应，故1mol氯气转移N A个电子，故C正确；D、标况下为22.4L混合气体的物质的量为1mol，而氧气为双原子分子、臭氧为三原子，故1mol混合气体中含有的氧原子介于2N A到3N A之间，但不一定为1.5N A个，故D错误．故选C．5．浓H2SO4密度1.84g/mL，物质的量浓度为18.4mol/L，质量分数为98%，取10mL浓H2SO4和amL水混合得物质的量浓度为Cmol/L，质量分数为b%．下列组合正确的是（）（1）若b=49 则a=18.4 C＞9.2 （2）若b=49 则a=18.4 C＜9.2（3）若C=9.2 则a＞10 b＞49% （4）若C=9.2 则a＞10 b＜49% A．（1）（3）B．（1）（4）C．（2）（3）D．（2）（4）【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】若b=49，根据稀释过程中溶质硫酸的质量不变列方程计算a，结合c=mol/L计算49%的硫酸的浓度；若C=9.2，根据稀释定律计算稀释后溶液的体积，硫酸的浓度越大，密度越小，确定混合后溶液的质量与10mL原浓硫酸质量关系，进而确定稀释后溶液质量分数，根据稀释过程中溶质硫酸的质量不变列不等式计算a．【解答】解：若b=49，稀释过程中溶质硫酸的质量不变，则：10mL×1.84g/mL ×98g%=（10mL×1.84g/mL+amL×1g/mL）×49%，解得a=18.4，令稀释后的密度为dg/mL，则d＜1.84，稀硫酸的物质的量浓度C=mol/L＜9.2mol/L；若C=9.2，根据稀释定律，可知稀释后溶液的体积为=20mL，硫酸的浓度越大，密度越小，故稀释后溶液的质量小于原浓硫酸质量的2倍，稀释过程硫酸的质量不变，故稀释后硫酸的质量分数大于49%，即b＞49%，稀释过程中溶质硫酸的质量不变，则：10mL×1.84g/mL×98g%＜（10mL×1.84g/mL+amL×1g/mL）×49%，解得a＞18.4；故选C．6．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H20+SO2═2NH4++SO32﹣+H2OB．氯化钠固体与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl﹣SO2↑+Cl2↑+H2OC．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2OD．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀：2Ba2++3OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓【考点】离子方程式的书写．【分析】A、过量氨水和二氧化硫反应生成亚硫酸铵；B、氯化钠固体和浓硫酸反应生成硫酸钠和氯化氢；C、四氧化三铁和硝酸反应生成硝酸铁，一氧化氮和水，四氧化三铁不溶于水；D、明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀，硫酸铝钾和氢氧化钡按照物质的量1：2反应．【解答】解：A、用过量氨水吸收工业尾气中的SO2，过量氨水和二氧化硫反应生成亚硫酸铵，2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32﹣+H2O，故A正确；B、氯化钠固体和浓硫酸反应生成硫酸钠和氯化氢，H2SO4+2NaClNa2SO4+2HCl↑，故B错误；C、磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO3﹣═9Fe3++NO↑+14H2O，故C错误；D、明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀，硫酸铝钾和氢氧化钡按照物质的量1：2反应；：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+Al（OH）4﹣，故D错误；故选A．7．图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学归纳的下表中的物质及其所属A 胶体混合物B 化合物酸性氧化物C 气态氢化物化合物D 强电解质A．A B．B C．C D．D【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】由图可知，概念的范畴为X包含Y，Y包含Z，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．【解答】解：A、混合物不一定是胶体，故A错误；B、一氧化氮不是酸性氧化物，故B错误；C、液溴是单质，不是氧化物，故C错误；D、硫酸是强酸，是强电解质，故D正确．故选D．8．目前推广使用的以水为溶剂的防锈斑﹣水基防锈漆因较易溶解O2，易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是（）A．KMnO4 B．NaNO2C．FeCl3D．HNO3【考点】氧化还原反应．【分析】依据缓蚀剂的作用是要避免O2的氧化，因此缓蚀剂要具有还原性，据此分析．【解答】解：A．KMnO4是强氧化剂，不能和氧气反应，不能起缓蚀剂的作用，故A错误；B．NaNO2可以被O2氧化成NaNO3起到缓蚀剂的作用，故B正确；C．FeCl3具有较强的氧化性，不能和氧气反应，起不到缓蚀剂的作用，故C错误；D．HNO3是强氧化剂，不能起缓蚀剂的作用，故D错误；故选B．9．组成和结构可用表示的有机物，能在一定条件下发生消去反应的共有（）A．5 种B．10种C．20 种D．30种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】根据苯环前面的取代基共有5种：CH2ClCH2CH2﹣、CH3CHClCH2﹣、CH3CH2CHCl﹣、CH3（CH2Cl）CH﹣、（CH3）2CCl﹣，其中有5种能发生消去反应；右边的有4种：CH3OCH2﹣、CH3CH2O﹣、CH3CH（OH）﹣、HOCH2CH2﹣来解答．【解答】解：苯环前面的取代基共有5种：CH2ClCH2CH2﹣、CH3CHClCH2﹣、CH3CH2CHCl﹣、CH3（CH2Cl）CH﹣、（CH3）2CCl﹣，其中有5种能发生消去反应；右边的有4种：CH3OCH2﹣、CH3CH2O﹣、CH3CH（OH）﹣、HOCH2CH ﹣，因此能发生消去反应的共有20种，故选：C．10．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】同温同压下，气体的V m相等，等体积时，根据n=可知气体的物质的量相等，结合原子的构成以及相关物理量的计算公式解答该题．【解答】解：A．由于12C18O和14N2的相对分子质量不等，故体积相等的两种气体的质量不等，因此密度不等，故A错误；B.1个12C18O分子中有16个中子，1个14N2分子中含有14个中子，二者均为双原子分子，原子数相等，即分子数相等，但中子数不等，故B错误；C．12C18O和14N2均为14电子分子，同温同压下，体积相等则分子数相等，所具有的电子数相等，故C正确；D．12C18O和14N2分子内均有14个质子，由于二者的相对分子质量不等，故等质量的两种分子所具有的质子数不等，故D错误．故选C．11．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程．下列有关说法不正确的是（）A．工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C．在第②、④步骤中，溴元素均被氧化D．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl【考点】海水资源及其综合利用．【分析】A、工业上是电解熔融的氯化镁来制取金属镁；B、碳酸钠和碳酸氢钠和氢氧化钙之间均能反应，都会出现白色沉淀；C、化合价升高的元素在反应中做还原剂被氧化；D、在混合溶液中，溶解度小的物质会先结晶析出；【解答】解：A、工业上是电解熔融的氯化镁来制取金属镁，故A正确．B、碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钙之间均能反应，且都会出现白色沉淀，所以用澄清的石灰水不可鉴别NaHCO3和Na2CO3，故B错误；C、第②步中，溴元素化合价从﹣1升高到0价，被氧化，第④步中，溴元素化合价从﹣1升高到0价，被氧化，故C正确；D、向饱和食盐水中通入氨气以及二氧化碳，溶解度较小的碳酸氢钠会先析出，制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl，故D正确；故选B．12．将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断正确的是（）A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 molB．n（Na+）：n（Cl﹣）可能为7：3C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1【考点】氯气的化学性质；化学方程式的有关计算．【分析】A、由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3），再根据氯原子守恒有2n （Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3），据此计算；B、根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO时，n（Na+）：n （Cl﹣）最大为2：1，当氧化产物为NaClO3时，n（Na+）：n（Cl﹣）最小为6：5，据此判断；C、利用极限法解答，根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO时，转移电子数最少，氧化产物只有NaClO3时，转移电子数最多；D、令n（NaCl）=11mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO3）=1mol，根据电子转移守恒验证判断．【解答】解：A、由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.03L×10mol/L=0.3mol，根据氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.3mol，故参加反应的氯气n（Cl2）=0.15mol，故A错误；B、根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO时，n（Na+）：n （Cl﹣）最大为2：1，当氧化产物为NaClO3时，n（Na+）：n（Cl﹣）最小为6：5，故6：5＜n（Na+）：n（Cl﹣）＜2：1，7：3＞2：1，故B错误；C、根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO时，转移电子数最少，为0.3mol××1=0.15mol，氧化产物只有NaClO3时，转移电子数最多，为0.3mol××1=0.25mol，故C正确；D、令n（NaCl）=11mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO3）=1mol，生成NaCl 获得的电子为11mol×1=11mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为2mol×1+1mol×5=7mol，得失电子不相等，故D错误；故选C．13．萤火虫的发光是荧光素在催化作用下发生复杂的生化反应并释放光能，其原理可以简单表示如下：关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是（）A．互为同系物 B．均可发生硝化反应C．均可与碳酸氢钠反应D．均最多有7个碳原子共平面【考点】有机物的结构和性质．【分析】两种有机物都含有酚羟基，荧光素含有﹣COOH，均含有苯环，可发生硝化反应，结合苯环的结构特征判断有机物的空间结构．【解答】解：A．荧光素与氧化荧光素分子所含的官能团不同，二者不是同系物，故A错误；B．二者均可与浓硝酸发生苯环上的硝化反应，故B正确；C．氧化荧光素不含羧基，与碳酸氢钠不反应，故C错误；D．凡直接与苯环相连的原子，一定在同一平面内，故荧光素、氧化荧光素分子中均最少有7个碳原子共平面，故D错误．故选B．【考点】化学实验方案的评价．【分析】①水和乙醇中的羟基氢活泼性不同；②CH2=CHCHO中的碳碳双键和醛基都能使高锰酸钾溶液褪色；③重金属盐可以使蛋白质变性，为不可逆过程；④检验溴乙烷中的溴元素，可将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热发生水解反应生成溴化钠，再检验溴离子；【解答】解：①水和乙醇中的羟基氢活泼性不同，与钠反应剧烈程度不同，钠和水反应剧烈，和乙醇反应缓慢，可以利用与钠反应判断水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱，故①正确；②CH2=CHCHO中的碳碳双键和醛基都能使高锰酸钾溶液褪色；欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键可先用新制氢氧化铜氧化醛基后再通入高锰酸钾溶液褪色证明，故②错误；③重金属盐可以使蛋白质变性，向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铜溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中，沉淀不溶解，可证明蛋白质已变性，故③正确；④检验溴乙烷中的溴元素，可将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热发生水解反应生成溴化钠，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，故④正确；故选B．15．向27.2gCu和Cu20的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（N03）2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性．金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．下列有关说法不正确的是（）A．Cu与Cu20的物质的量之比为2：1B．硝酸的物质的量浓度为2.4mol/LC．产生的NO在标准状况下的体枳为4.48LD．Cu、Cu20与硝酸反应后剩余HN03为lmol【考点】有关混合物反应的计算．【分析】在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L×1.0L=1mol，沉淀为Cu（OH）2，质量为39.2g，物质的量为=0.4mol，根据铜元素守恒有n（Cu）+2n（Cu2O）=n[Cu（OH）2]，所以反应后的溶液中n[[Cu（NO3）2]=n[Cu（OH）2]=0.4mol，A．Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及关系式n（Cu）+2n（Cu2O）=n[Cu（OH）2]，列方程计算；B．根据N元素守恒可知原硝酸溶液n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3），根据A 计算的Cu和Cu2O的物质的量，利用电子转移守恒计算n（NO），根据Na元素可知n（NaNO3）=n（NaOH），再根据c=计算；C．根据A计算的Cu和Cu2O的物质的量，利用电子转移守恒计算n（NO），再根据V=nVm计算NO的体积；D．反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中n（HNO3）+2n[[Cu（NO3）2]=n（NaNO3），据此进行计算．【解答】解：在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L×1.0L=1mol，沉淀为Cu（OH）2，质量为39.2g，物质的量为=0.4mol，根据铜元素守恒有n（Cu）+2n（Cu2O）=n[Cu（OH）2]，所以反应后的溶液中n[[Cu（NO3）2]=n[Cu（OH）2]=0.4mol，A、设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量有64x+144y=27.2，根据铜元素守恒有x+2y=0.4，联立方程解得x=0.2，y=0.1，所以n（Cu）：n（Cu2O）=0.2：0.1=2：1，故A正确；B、根据N元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3），根据电子转移守恒可知：3n（NO）=2n（Cu）+2n（Cu2O），所以3n（NO）=2×0.2mol+2×0.1mol，解得n（NO）=0.2mol，根据Na元素可知n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L×1.0L=1mol，所以n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3）=0.2mol+1mol=1.2mol，所以原硝酸溶液的浓度为=2.4mol/L，故B正确；C、由B中计算可知n（NO）=0.2mol，所以标准状况下NO的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故C正确；D、反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中n（HNO3）+2n[[Cu（NO3）2]=n（NaNO3），所以n（HNO3）=n（NaNO3）﹣2n[[Cu（NO3）]=1mol﹣2×0.4mol=0.2mol，故D错误；2故选D．。

2018-2019学年四川省成都七中高二(下)零诊化学试卷含答案

2018-2019学年四川省成都七中高二（下）零诊化学试卷一、选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）下列说法不正确的是（）A．“结草为庐”所用的秸秆，经现代科技可转化为苯乙酸、苯乙烯等芳香烃B．钠钾合金可用作快中子反应堆的热交换剂C．FeS 固体可用于除去废水中Cu2+、Hg2+等重金属D．《陶者》“陶尽门前土，屋上无片瓦。

十指不沾泥，鳞鳞居大厦。

”黏土烧制陶器的过程中发生了化学变化2．（2分）用化学用语表示SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O中的相关微粒，其中正确的是（）A．F﹣的结构示意图：B．水分子的比例模型：C．SiF4的电子式：D．中子数为15的Si原子：1429Si3．（2分）试管实验操作简单，现象明显。

以下试管实验操作及现象均正确的是（）A．检验碳酸钾和碳酸钠混合溶液中的钾元素，用铂丝蘸取溶液，放在酒精灯外焰上灼烧，可看到火焰呈紫色B．向水中滴加少量鸡蛋白并混合均匀后，用一束强光照射溶液，产生一条光亮的通路C．向FeSO4溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液，振荡，溶液变血红色D．向苯中滴加少量溴水，充分振荡后静置，分层，上层无色，下层橙红色4．（2分）下列各项中有关判断正确的是（）A．①醋酸除水垢②石油分馏③煤的气化④海水中提取碘，过程中只涉及物理变化的是②③B．①CH4和C3H8②O2和O3 ③35Cl 和37Cl ④H2和D2，属于同位素的微粒组是③④C．①金刚石熔化②氯化氢溶于水③氢氧化钾熔化④冰融化，上述过程与化学键断裂无关的是①④D．①酒精②冰醋酸③硝酸钾④醋酸钠，上述物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于强电解质的仅是④5．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1 mol•L﹣1的NaHCO3溶液中：NH4+、NO3﹣、Na+、SO42﹣B．滴加KSCN 溶液显红色的溶液中：NH4+、K+、Cl﹣、I﹣C．KK WW cc(OOOO)−=0.1 mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ca2+、S2﹣、NO3﹣D．使pH 试纸显蓝色的溶液中：Na+、Mg2+、ClO﹣、HSO3﹣6．（2分）设N A为阿伏加德罗常数的值。

湖南省2018届高三第二次模拟考试理科综合化学试题(含答案)

湖南省2018届高三第二次模拟考试理科综合化学试题1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是A. 鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥B. 牙膏中添加的Na3PO3F、NaF提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用相同C. 自来水厂用明矾净水，用Fe2(SO4)3或ClO2均能代替明矾净水D. 用石灰水或Na2SiO3溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵【答案】B【解析】A．高锰酸钾稀溶液有强氧化性，不能作为钾肥，故A错误；B．防治龋齿的有效成分是氟离子，则在牙膏中添加Na2PO3F、NaF或SrF2等均能防治龋齿，当提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的，故B正确；C．自来水厂用明矾净水，可用Fe2(SO4)3代替明矾净水，但因ClO2有强氧化性，只能用于消毒，不可用于净水，故C错误；D．石灰水能使蛋白质变性，但MgSO4溶液不能，故D错误，答案为B。

2. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A. 常温下，4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3N AB. 4.2g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0.8N AC. 常温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目相同D. 1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为N A 【答案】A【解析】A、46g NO2和N2O4混合气体中，由于NO2和N2O4最简式相同，只需求得最简式NO2中的原子数即可，含有的原子数=×3=3mol，选项A正确；B、乙烯和丙烯的通式为(CH2)n其中极性键为C-H键，为2n个，则4.2g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为，即0.6N A，选项B错误；C、1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液中，铵根离子浓度越小水解程度越大，所以后者溶液中铵根离子水解程度大，即同一温度下1L0.5mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的物质的量大于2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的物质的量，选项C错误；D、1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧生成氯化铁，1mol铁粉需要1.5mol氯气，所以氯气不足，根据氯气计算转移的电子数，所以反应转移的电子数为1mol×2×N A mol-1=2N A，选项D错误。

2018届高三第二次模拟考试理综化学试题含答案

2018届⾼三第⼆次模拟考试理综化学试题含答案本试卷参考相对原⼦质量: H 1 O 16 Na 23 S 32 Cu 647．化学与⽣活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是A．⽤NaHCO3和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫灭⽕剂B．为了防⽌蛋⽩质盐析，疫苗等⽣物制剂应冷冻保藏C．溴化银见光易分解，可⽤作胶⽚感光剂D．硅胶多孔，常⽤作⾷品⼲燥剂8. N A表⽰阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LH2O2中所含H原⼦个数远⼤于2N AB．常温常压下，14.2g的Na2SO4和Na2S2O3的混合物含有Na原⼦个数为O.4N AC．标准状况下，1.5mol的MnO2粉末与⾜量浓盐酸共热转移电⼦数⽬⼩于3N AD. 3.6gD2O所含质⼦数为2N A9．下列有关说法不正确的是A. CH2=CHCOOH、CH3COOCH=CH2均可作为合成聚合物的单体B. C6H n分⼦中的六个碳原⼦在同⼀直线上，则n可能等于2C. 2,2-⼆甲基丁烷与2,4-⼆甲基戊烷的⼀氯代物种类相同D. 与都是酚且互为同系物10．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原⼦序数依次增⼤；它们可组成离⼦化合物Z2Y 和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。

下列说法正确的是A．简单离⼦半径R>W>Y>ZB．⽓态氢化物稳定性：H m WC．Z2Y2电⼦式可表⽰为D. RY2和W2均有漂⽩性，将两者等物质的量混合溶于⽔，漂⽩性增强11．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是12．常温下，⽤0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同浓度的⼀元弱酸HA，滴定过程溶液pH随NaOH溶液的体积的变化曲线如图所⽰（忽略中和热效应）。

下列说法不正确的是A.常温下，HA的电离常数K(HA)约为10-5B．v1<20C．溶液中⽔的电离程度：a点>b点D．滴定过程为了确定滴定终点，最合适的指⽰剂是酚酞13．现在污⽔治理越来越引起⼈们重视，可以通过膜电池除去废⽔中的⼄酸钠和对氯苯酚（) ，同时利⽤此装置的电能在铁上。

四川省宜宾市2018届高三第二次诊断理综化学试题(有答案)(完整资料).doc

【最新整理，下载后即可编辑】宜宾市高2018届高三第二次诊断测试理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 647．化学与生活、环境密切相关。

下列说法不正确．．．的是 A ．纤维素在人体内水解最终生成葡萄糖B ．羊绒衫的主要成分是天然纤维C ．新型能源页岩气的主要成分是甲烷D ．用太阳能分解水制氢气可减少碳排放8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是A ．标准状况下，11.2 L H 2O 2中含有共用电子对数目为1.5 N AB ．56 g Fe 与过量稀硝酸反应，转移电子数目为2 N AC ．密闭容器中1 mol PCl 3与1 mol Cl 2充分反应，生成 PCl 5分子数目为N AD ．将1 mol CH 3COONa 溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH 3COO －数目为N A9．环扁桃酯是一种用于治疗心脑血管疾病的药品，结构简式如图。

下列说法不正确．．．的是A ．环扁桃酯的分子式是C 17H 24O 3B ．1 mol 环扁桃酯最多能与3 mol H 2反应C ．环扁桃酯水解得到的醇与苯甲醇互为同系物D．环扁桃酯能发生取代、加成、氧化反应10．由下列实验及现象能推出相应结论的是11X+电子层结构相同，Y所在周期数与族序数相同，Z的最高价氧化物的水化物为强酸。

下列说法正确的是A．简单离子半径：X>Y>Z>WB．Z与X形成的化合物的水溶液呈中性C．氧化物的熔点：Y>XD．气态氢化物的热稳定性：Z>W12．某锂离子电池工作原理如下图所示，电池反应为：Li1－x CoO2＋Li x C LiCoO 2＋C 。

下列说法不正确．．．的是A ．放电时，电子从b 极经用电器流向a 极B ．放电时，若转移1mol e －，碳材料将增重7 gC ．充电时，锂离子通过隔膜进入右室D ．充电时，a 极反应：LiCoO 2－xe －= Li 1-x CoO 2＋xLi + 13．t ℃时，AgCl(s)与AgI(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，相关离子浓度的关系如下图所示。

2018年高二化学下学期期末模拟试卷及答案(十)

2018年高二化学下学期期末模拟试卷及答案（十）考生注意：1.本试卷分第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

2.考生作答时,请将答案答在答题卡上。

第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B 始策把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。

超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．3.本卷命题范围：高考范围。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5第I 卷(选择题共42分）一、选择题(本大题共14小题，每小题3分.共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的}1.化学与生产、生活和环境密切相关。

下列有关做法错误的是A.加大清沽能源的开发利用，提高资源的利用率B 推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C.加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D.对工业废水、生活污水进行净化处理后再排放2.下列关千有机物的结论正确的是3.设A N 为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是A. 28 g 乙烯中含有的电数数为12A NB. 110.1L mol L -⋅的3a N HSO 溶液3HSO -和24SO -离子数之和为0.1A NC.氢气与氯气反应生成36. 5 g 氯化氢气体，断裂共价键总数为2A ND.由22H O 制得2.24L 2O (标准状况).转移电子数为0.2A N4.能正确表示下列反应的离子方程式是A. 43NH HCO 溶液与过量KOH 溶液反应：432NH OH NH H O +-+==B.磁性氧化铁溶于稀硝酸：23323432Fe H NO Fe NO H O ++-+++==↑+C. 2FeBr 溶液与少量2Cl 反应：223222Fe Cl Fe Cl ++-+==+D. 24H SO 与2()Ba OH 溶液反应：22442Ba OH H SO BaSO H O +-+-+++==↓+5.已知反应:①2323244242SeO KI HNO Se I KNO H O ++=+++；②242Se H SO + (浓)22222SO SeO H O =↑++。

2018届高三第二次模拟考试理科综合化学试题含答案

7．化学与材料、生活和环境密切相关,下列有关说法错误的是A ．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B ．燃煤、汽车尾气、工业废气等是雾霾形成的人为因素C ．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应D ．神舟11号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能所用转换材料是单晶硅8．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A ．将1molNH 4NO 3于稀氨水便溶液呈中性，溶液中NH 4+数目为N AB ．标准状况下，22.4L 甲烷中含有的C-H 键数目为3N AC. 25℃时，pH ＝2的硫酸溶液中含有H +的数目为0.01N AD. 1molFe 与1molCl 2充分反应转移电子数为3N A9．苯佐卡因是局部麻醉药，常用于手术后创伤止痛、溃疡痛等，其结构简式为。

下列关于苯佐卡因的叙述正确的是A ．分子式为C 9H 14NO 2B ．苯环上有2个取代基，且含有硝基的苯佐卡因的同分异构体有9种C. 1mol 该化合物最多与4mol 氢气发生加成反应D ．分子中将氨基转化成硝基的反应为氧化反应10．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在周期表中的相对位置如图所示，己知它们的最外层电子数之和为21，下列说法正确的是A ．X 、Y 、Z 、W 中至少有一种是金属元素B ．元素的最高化合价：W>Z>YC ．简单离子半径由大到小的顺序：W>Z>Y>X D.W 的单质可以置换出Z 的单质11．下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是12．某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽内盛放含铬废水，工作原理如下图所示，下列说法不正确的是A. A接电源正极B. B极区附近溶液pH降低C. A极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2OD．若不考虑气体的溶解．有0.1mol Cr2O72-被还原时，生成标准状况下H213.44L 13．常温时，用0.1000mol/ LNaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol/L某一元酸HX溶液，滴定过程中pH变化曲线如图所示。

四川省资阳市高中2018届高三第二次诊断性考试理科综合化学试题含解析

2018届四川省资阳市高中高三第二次诊断性考试理科综合能力测试化学试题1. 化学与生产、生活、科技等密切相关，下列有关解释正确的是A. 用樟脑丸驱除衣柜里的蟑螂，是由于樟脑丸的分解产物能杀灭蟑螂B. 氨气液化以及液氨气化均要吸收大量的热，所以氨气常作制冷剂C. 纯银制品在空气中久置变黑，是因为发生了电化学腐蚀D. 有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物质，肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒【答案】D【解析】A，用樟脑丸驱除衣柜里的蟑螂，是由于樟脑丸的主要成分萘酚具有强烈的挥发性，挥发产生的气体能杀灭蟑螂，A项错误；B，氨气液化时放出大量的热，B项错误；C项，纯银制品在空气中久置变黑，是因为发生了化学腐蚀，C项错误；D，有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物质，肥皂水的主要成分为高级脂肪酸盐，由于高级脂肪酸根的水解，肥皂水呈碱性，酯类物质能在碱性条件下发生水解而解毒，D项正确；答案选D。

2. 下列关于有机化合物的说法正确的是A. 制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃B. 分子式为C4H10O的醇有4种同分异构体C. 苯乙烯（）分子的所有原子不可能在同一平面上D. 异丁烯及甲苯均能使溴水褪色，且褪色原理相同【答案】B【解析】A，聚四氟乙烯的结构简式为，其单体为CF2=CF2，CF2=CF2属于氟代烃，A项错误；B，分子式为C4H10O的醇的同分异构体有CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH（OH）CH3、（CH3）CHCH2OH、，共4种，B项正确；C，苯乙烯由苯基和乙烯基通过碳碳单键相连，2苯基中与苯环碳原子直接相连的原子共平面（联想苯的结构），乙烯基中与碳碳双键直接相连的原子共平面（联想乙烯的结构），由于单键可以旋转，苯基的平面与乙烯基的平面可能共平面，苯乙烯分子中所有原子可能在同一平面上，C项错误；D，异丁烯使溴水褪色是异丁烯与溴水发生了加成反应，甲苯使溴水褪色是甲苯将溴从溴水中萃取出来，褪色原理不同，D项错误；答案选B。

2018届四川省成都市高三第二次诊断性检测理综化学试题(解析版)

四川省成都市2018届高三第二次诊断性检测理综化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Ca-40第I卷(共126分)一、选择题:本题共13个小题，每小题6 分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 《周礼)记载“煤饼烧砺(贝壳)成灰”，并把这种灰称为“蜃”，古人蔡伦以“蜃”改进了造纸术。

下列说法错误的是A. 贝壳的主要成分 CaCO3B. “砺成灰”是氧化还原反应C. “蜃”与水混合，溶液呈碱性D. 纸张主要成分是纤维素【答案】B【解析】“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”，牡蛎壳为贝壳，贝壳主要成分为碳酸钙，选项A正确；“砺成灰”是碳酸钙灼烧生成氧化钙，反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，选项B错误；“蜃”主要成分是氧化钙，氧化钙溶于水即可得到氢氧化钙，氢氧化钙溶液呈碱性，选项C正确；纸张主要成分是纤维素，选项D正确。

答案选B。

2. 下列描述正确的是A. 葡萄糖和麦芽糖属于同系物B. 苯和甲苯可以用溴水鉴别C. 植物油水解属于取代反应D. 用NaOH 溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸【答案】C【解析】A. 葡萄糖的分子式为C6H12O6，麦芽糖的分子式为C12H22O11，两者不属于同系物，选项A错误；B、溴水和苯、甲苯均不能发生化学反应，都可以萃取，使水层颜色变浅，有机层颜色加深。

且密度都小于水。

现象相同，无法鉴别，选项B错误；C、植物油水解是酯的水解，属于取代反应，选项C正确；D、NaOH溶液能使乙酸乙酯水解，选项D错误；答案选C。

3. 2016 年命名第七周期VIIA元素Ts为钿(tian)。

下列利用元素周期律的相关推测错误的是A. Ts为金属元素B. 原子半径:Ts>Br>OC. Ts的主要化合价一1、+7D. 酸性:HClO4>HTsO4【答案】C【解析】A、同主族元素从上而下金属性逐渐增强，第七周期VIIA元素Ts应为金属，选项A正确；B、同主族元素从上而下原子半径依次增大，同周期元素原子半径从左到右依次减小，故原子半径:Ts>Br>O，选项B正确；C、Ts为金属元素，没有负价，选项C错误；D、元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，故酸性:HClO4>HTsO4，选项D正确。

2018届四川省成都市高三第二次诊断性检测化学试题及答案精品

成都市2018届高中毕业班第二次诊断性检测理科综合化学部分理科综合共300分，考试用时150分钟。

1．化学试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第工卷l至2页，第Ⅱ卷3至4页，共100分。

2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡上；并在规定位置粘贴考试用条形码。

答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。

考试结束后，只将答题卡交回。

第I卷注意事项：1．每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共7题，每题6分，共42分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H-1 O-16 Mg-241．科学家设想利用乙二醇和CO2生产可降解塑料聚碳酸酯下列有关说法不正确的是（）A乙二醇可作汽车抗冻液 B．减少CO2的排放可防止酸雨C该塑料是一种有机高分子材料 D．链节上酯基的水解有利于降解发生2．下列与实验现象对应的结论正确的是（）3．常温下，下列离子在指定条件下能大量共存的是（）A =0.1 mol/L的溶液中：-B．SO2饱和溶液中：C 放入镁带有气体逸出的溶液中：-D-水电离出mol/L溶液中：4．右图为两种途径制备硫酸的过程，反应条件略。

下列说法不正确的是（）A.途径②增大02浓度可提高SO2转化率B．含l mol H2S04的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热C途径②中S02和S03均属于酸性氧化物D-若△H l<△H2+△H3，则2H202 (aq)-2H20(1)+02 (g)为放热反应5．目前混合动力车使用的镍氢电池如图所示。

在碱性环境下，镍氢电池充放电总反应式为：。

下列判断正确的是（）A放电时，甲电极的电极反应式为：H2-2e一=2H+B放电时，OH-通过交换膜向甲极移动C充电时，甲电极附近的pH变小D．充电时，乙电极质量增大6．现有物质的量浓度均为0.1 mol/L的溶液①NH3．H2O ②CH3COOH③KHSO4。

2018级高二化学零诊模拟试题精品

高2018届高中毕业班摸底测试（模拟）化学试卷（考试时间:100分钟总分100分）可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 Ba-137第Ⅰ卷（选择题，共44分）下列各题给出的四个选项中只有一选项符合题意1．由阿伏加德罗常数(N A)和一个水分子的质量(m水)、一个水分子的体积(V水)，不能确定的物理量有A．1 mol 水的质量B．1 mol水蒸气的质量C．1 mol 水的体积D．1 mol 水蒸气的体积2．下列化学用语正确的是A．H2O的电子式为B．钠离子的结构示意图C．次氯酸的结构式为：H一O一Cl D．氯的某种原子的符号可表示为：35.5Cl 3．配制100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是A．称取1.06 g 无水碳酸钠，加入100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容B．称取1.06 g 无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀的绝对值均正确）4．下列热化学方程式书写和表示正确的是（HA．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；△H= -196 kJ/mol（反应热）B．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)；△H= -890.3kJ/mol（燃烧热）C．NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l)；△H=+57.3kJ/mol(中和热)D．2NO2 = O2 + 2NO；△H=-116.2kJ/mol（反应热）5．有一未完成的离子方程式：XO－3＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判断X元素的最高化合价为A．＋7 B．＋6 C．＋5 D．＋16．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色.下列判断正确的是A．金属性：Y>Z B．氢化物的沸点：X>WC．离子的还原性：X>W D．原子及离子半径：Z>Y>X7．下列反应的离子方程式错误的是A．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2OB．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2＋2Na＋＋CO2－3＋H2O===2NaHCO3↓D．向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O 8．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水．当生成1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol9．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A．在pH＝1的溶液中：NH＋4、K＋、ClO－、Cl－B．有SO2－4存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－C．有NO－3存在的强酸性溶液中：NH＋4、Ba2＋、Fe2＋、Br－D．在c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、AlO－2、SO2－310．根据下表下列叙述中正确的是A．表中第①组反应的氧化产物一定只有FeCl3(实为Fe3＋)B．氧化性比较：KMnO4＞Cl2＞Fe3＋＞Br2＞Fe2＋C．还原性比较：H2O2＞Mn2＋＞Cl－D．④组的离子方程式配平后，H＋的化学计量数为1611．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①无色溶液中：K＋、Na＋、MnO－4、SO2－4；②pH＝11的溶液中：CO2－3、Na＋、AlO－2、NO－3；③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO－3、SO2－4、NH＋4；④由水电离产生的c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－；⑤有较多Fe3＋的溶液中：Na＋、NH＋4、SC N－、HCO－3；⑥酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO－3、I－、Cl－.A．①②B．③⑥C．②④D．③⑤12．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，则下列说法正确的是A．该反应中Fe2＋是还原剂，O2是还原产物B．4 mol Na2O2在反应中共得到8N A个电子C．Fe(OH)3是氧化产物，每生成4 mol Fe(OH)3反应过程中共转移6 molD．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀13．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3.关于该物质的说法正确的是A．该物质属于两性氢氧化物B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H＋D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用14．如图所示，不同温度和压强下，在固定容积的密闭容器中对可>p2)，图逆反应4 L(g) M(g)＋N(g)ΔH＞0平衡状态的影响(p中Y轴可以表示的可能是A．体系中物质L的百分含量B．体系中总的气体分子数目C．气体混合物的平均相对分子质量D．气体混合物的密度15．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是A．该溶液稀释至100 mL后，pH等于3B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为10－12D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍16．将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V 1；另一份用pH ＝2的一元酸HB 溶液中和，消耗酸溶液的体积为V 2；则下列叙述正确的是A ．若V 1＞V 2，则说明HA 的酸性比HB 的酸性强B ．若V 1＞V 2，则说明HA 的酸性比HB 的酸性弱C ．因为两种酸溶液的pH 相等，故V 1一定等于V 2D ．HA 、HB 分别和NaOH 发生中和反应后，所得的溶液都一定呈中性17．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质．下列表述正确的是A ．在NaHCO 3溶液中加入与其等物质的量的N aOH ，溶液中的阴离子只有CO 2－3和OH －B ．NaHCO 3溶液中：c (H ＋)＋c (H 2CO 3)＝c (OH －)C ．10 mL 0.10 mol·L －1 CH 3COOH 溶液加入等物质的量的NaOH 后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c (Na ＋)>c (CH 3COO －)>c (OH －)>c (H ＋)D ．中和体积与pH 都相同的HCl 溶液和CH 3COOH 溶液所消耗的NaOH 物质的量相同18．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示．关于该电池的叙述正确的是 A ．该电池能够在高温下工作B ．电池的负极反应为：C 6H 12O 6＋6H 2O －24e －===6CO 2↑＋24H ＋C ．放电过程中，H ＋从正极区向负极区迁移D ．在电池反应中，每消耗1 mol 氧气，理论上能生成标准状况下CO 2气体22.46L 19．某有机物的结构简式如图关于该物质的叙述错误的是A ．一个分子中含有12个H 原子B ．苯环上的一氯代物有2种C ．含有一种含氧官能团D ．分子式是C 11H 12O 420．某溶液中可能存在Mg 2＋、Fe 2＋、Fe 3＋，加入NaOH 溶液，开始时是白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色．下列结论正确的是A ．一定有Fe 2＋存在，一定没有Fe 3＋、Mg 2＋B ．一定有Fe 3＋存在，一定没有Fe 2＋、Mg 2＋C ．一定有Fe 3＋存在，可能有Fe 2＋，一定没有Mg 2＋D ．一定有Fe 2＋存在，可能有Mg 2＋，一定没有Fe 3＋ 21．某同学用下列装置制备并检验Cl 2的性质．下列说法正确的是A ．Ⅰ图中：如果MnO 2过量，浓盐酸就可全部消耗完B ．Ⅱ图中：生成蓝色的烟C ．Ⅲ图中：量筒中发生了加成反应D ．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl 2生成22．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO 2(g)N 2O 4(g) 达平衡时，再向容器内通入一定量的NO 2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO 2的体积分数A ．不变B ．增大C ．减小D ．无法判断第Ⅱ卷（非选择题，共56分）23．(8分)某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究．(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：按反应类型写出实验中所发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)．置换反应： _________________________________________________________；化合反应： ___________________________________________________________.(2)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应来冶炼金属锰．①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式来表示)________________________________________________________________________.②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂．若将适量MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是________________________________________________________________________．24．（5分）下图中每一方框的字母代表一种反应物或生成物：已知气态烃D（其密度在同温同压下是氢气密度的13倍）跟物质F反应时产生明亮而带浓烈黑烟的火焰。

2018届四川凉山州高中毕业班第二次诊断性测试化学试题及答案精品

凉山州2018届高中毕业班第二次诊断检测理科综合化学部分理科综合共300分，包括物理、化学、生物三部分，考试时间共150分钟。

化学试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共4页，满分100分。

注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡上袁并检查条形码粘贴是否正确。

2.选择题要使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上;非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。

3.考试结束后，将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量Cu:64 H:1 O:16 S:32 C:12第I卷(选择题共42分）选择题(共7小题袁每小题6分。

在每小题给出的四个选项中袁只有一项是符合题目要求的）1.化学在日常生活中有着重要的应用袁下列说法中正确的是（)A.地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酷，可用于制肥皂和加工食用油。

B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成C02和H20，对环境不会有影响C. BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒D. “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化2.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A. Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物B.盐酸、氢氧化钠、碳酸钾均为强电解质C.玻璃、水晶、陶瓷都是硅酸盐制品D.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质3.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（)A. 1mol丙烯酸中含有双键的数目为NaB.等质量14NO和13CO气体中含有的中子数相等C. 一定量的钠与8g氧气作用，若两者均无剩余，转移Na 个电子D. 100mlpH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数为0.01Na4. 374°C、22.1MPa以上的水称为超临界水具有很强的溶解有机物的能力并含有较多的H+和OH-由此可知超临界水（) A.显中性pH等于7 B.表现出非极性溶剂的特性C.显酸性pH小于7D.表现出极性溶剂的特性5.下列离子反应方程式书写正确的是（)6.已知氢氟酸酸性强于氢氰酸(HCN)，下列判断正确的是（)A. NaCN 与HCN 的混合液中一定有C(Na+)>C(CN-)>C(OH-)>C(H+)B.氢氟酸溶液的导电性一定强于氢氰酸C.相同温度下，同浓度、同体积的NaF溶液和NaCN溶液，离子数目前者大于后者D.氢氟酸能与Na2C03反应生成C02气体，HCN也一定能与如孤反应生成C02气体7.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，停止电解向所得溶液中加入0.2molCu(OH)2，恰好反应时溶液浓度恢复至电解前，关于电解过程说法不正确的是（)A.生成的铜的物质的量是0.2molB.随着电解进行溶液的pH减小C.转移电子的物质的量为0.4molD.阳极反应是40H--4e-=2H20+〇2尹第Ⅱ卷(非选择题共58分）8.(14分)A、B、C、D、E、F是原子序数依次递增的前四周期元素。

湖北省2018届高考仿真模拟适应性考试理科综合化学试题含答案

可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Ce -140 Pb-2077、化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是A.高锰酸钾溶液、二氧化硫、酒精都能杀菌消毒，都利用了强氧化性B.将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨C.通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2D.以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似8、《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。

下列说法正确的是A.“薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用B.“以灰淋汁”的操作是萃取C.“取碱”得到的是一种碱溶液D.“浣衣”过程有化学变化9、化合物W、、Y、的分子式均为C8H10，的空间结构类似于篮子。

下列说法正确的是A.化合物W的同分异构体只有、Y、B. W、、Y、中能使酸性MnO4溶液褪色的有2种C. W、的一氯代物中数目较少的D.1mol、1molY 与足量Br2/CCl4溶液反应最多消耗Br2均为2mol10、手持技术的氧电化学传感器可用于测定O2含量，下图为某种氧电化学传感器的原理示意图。

己知在测定O2含量过程中，电解质溶液的质量保持不变。

一定时间内，若通过传感器的待测气体为aL(标准状况)，某电极增重了bg。

下列说法正确的是A. Pt上发生氧化反应B.Pb上发生的电极反应式为Pb-2e-+2OH-=Pb(OH)2C.反应过程中转移OH-的物质的量为0.25bmolD.待测气体中氧气的体积分数为0.7b/a11、某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙(CaH2)，实验装置如下图所示：已知氢化钙遇水剧烈反应。

下列说法正确的是A.相同条件下，粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率慢B.酸R为浓盐酸，装置b中盛装浓硫酸C.装置d的作用是除去氢气中的杂质，得到干燥纯净的氢气D.实验结束后先熄灭酒精灯，等装置冷却后再关闭活塞12、短周期元素W、、Y、的原子序数依次增大，这些元素组成的单质和化合物转化关系如下图所示。