2.3化学反应与质量守恒 (1)
鲁教版九年级化学第五单元第一节-化学反应中的质量守恒教案设计
第一节化学反应中的质量守恒一、备课标（一）课程标准：“四、物质的化学变化”之（三）“质量守恒定律”1、认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。
4、认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
（二）化学具体目标：1.形成一些最基本的化学概念；初步认识物质的微粒观、变化观。
2.了解化学与社会和技术的关系，能用变化和联系的观点分析常见的化学现象，解释简单的化学问题。
3.初步形成基本的化学实验技能，初步学会设计完成一些简单的化学实验。
4. 能通过“提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流”进行简单的探究活动。
5.初步学习运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关的信息，初步学习运用比较、分类、归纳、概括等方法进行信息进行加工。
6.能主动交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
7.初步养成勤于思考、敢于质疑、严谨求实、乐于实践、善于合作、勇于创新等科学品质。
二、备重点、难点教材分析：本节课主要涉及三方面的内容，一是学生认识到化学变化这一基本的自然规律，二是通过从微观和定量角度认识化学变化，三是认识定量研究对于化学科学、工农业生产的重要意义。
其核心内容是质量守恒定律的含义及实质，即物质在化学变化过程中总质量是否改变、为什么不变？教材重点确定为：通过对化学反应中反应物和生成物的质量关系的实验探究，认识质量守恒定律，并能解释质量守恒的原因。
重点知识：质量守恒定律的含义及实质重点过程与方法：1.通过对化学反应前后物质的质量有无变化的科学探究，经历“猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流”等科学探究的一般过程。
2.初步学习运用观察、实验等方法获取信息，并用化学语言表述质量守恒定律的相关内容，初步学习运用比较、归纳、概括等方法进行信息加工。
重点情感类目标：1.体验合作学习和科学探究的乐趣。
1化学反应中的质量守恒
易错点： 1．质量守恒定律适用于化学变化，不适用于物理变化。 2．理解“参加反应的”各物质的质量总和，这就是说没参加反应的反应 物的质量是不能计算在内的。 3．当有气体参加反应或者有气体生成时，该反应必须在密闭的容器内进 行，且应保持实验装置在反应前后浮力不变，才能验证质量守恒定律。
知识点 1：质量守恒定律 1．下列现象不能用质量守恒定律来解释的是 A．木炭燃烧后质量减少 B．铁燃烧后质量增加 C．湿衣服在太阳下晒干 D．高锰酸钾受热后质量减少
4．下列各项：①原子数目、②原子的种类、③分子数目、④分子的种类、
⑤元素的种类、⑥物质的总质量、⑦物质的种类。在化学反应前后一定不
会发生变化的是
（ C）
A．①③⑤⑦
B．②③④⑤
C．①②⑤⑥
D．②④⑥⑦
知识点 3：质量守恒定律的应用 5．工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)有毒，其外观与食盐极为相似，在隔绝空气
D．无法确定
10．盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定实验如图所示，
有关说法错误的是
（B ）
A．实验后天平不平衡，但该反应仍遵守质量守恒定律
B．在锥形瓶上套一个气球重复实验，天平一定平衡
C．反应前后质量之差等于逸出气体的质量
D．用该装置进行铜和硝酸银溶液生成银和硝酸铜溶液的反应时，天平平
衡
11．(昆明中考)将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前
和强热条件下，亚硝酸钠能分解释放出一种红棕色气体，该气体可能是 （C ）
A．N2 B．CO C．NO2 D．O2
6．(天津中考)现将 20 g A 和足量 B 在一定条件下充分反应，生成 16 g C
和 11 g D，则参加反应的 A 和 B 的质量比是
化学反应中的质量守恒定律
化学反应中的质量守恒定律化学反应是物质转化过程中的一种特殊形式，它涉及原子和分子之间的重新组合。
在化学反应中，质量是一个重要的物理量，而质量守恒定律正是描述了化学反应中质量的守恒原理。
本文将探讨化学反应中的质量守恒定律及其应用。
一、质量守恒定律的基本原理质量守恒定律是化学科学中的基本定律之一，它表明在一个封闭系统中，物质的质量在化学反应中始终保持不变。
换句话说，化学反应前后所涉及的物质质量总和是相等的。
这一定律源于我们对物质不灭性的观察，即物质在化学反应中并没有消失或增加，只是在原子或分子水平上发生了重新组合。
在化学方程式中，我们可以清晰地看到反应物和生成物的比例关系，这就是质量守恒定律的体现。
二、实验验证质量守恒定律为了验证质量守恒定律，科学家进行了大量的实验研究。
下面以一些常见的化学反应为例来说明。
1. 酸碱中和反应酸碱中和反应是一种常见的化学反应，它的化学方程式可以表示为：酸 + 碱→ 盐 + 水。
我们可以用酸和碱溶液来进行实验验证。
首先，将一定量的酸和一定量的碱混合，观察到反应后生成盐和水。
在实验过程中，我们可以使用天平来精确测量反应前后溶液的质量。
通过实验数据的对比，可以发现反应前后的总质量保持不变，验证了质量守恒定律。
2. 燃烧反应燃烧反应是常见的氧化反应，也是质量守恒定律的一个重要验证实验。
例如，将一定质量的燃料与足够的氧气进行燃烧反应，观察到生成的燃烧产物。
在实验中，我们可以利用实验装置收集燃烧产物，并用天平来测量反应前后的质量。
结果表明，反应前后总质量保持不变，符合质量守恒定律。
三、质量守恒定律的应用质量守恒定律不仅是化学反应的基本原理，也具有广泛的应用价值。
下面介绍两个典型的应用情景。
1. 化学计算质量守恒定律使得我们能够进行化学计算。
例如，在定量分析中，可以利用质量守恒定律来确定反应物和生成物之间的质量关系。
通过实验测量反应物和生成物的质量，可以计算出它们之间的摩尔比例，帮助我们了解反应的化学计量关系。
八年级科学下册《化学反应与质量守恒》课件(1)
用化学式表示下列化学变化的过程：
1、碳在氧气中燃烧 2、硫在氧气中燃烧
3、铁丝在氧气中燃烧 4、磷在氧气中燃烧
C + O2
S + O2
点燃 点燃 点燃 点燃
CO2
SO2 Fe3O4 P2O5
Fe+ O2
P + O2
反应物 (多种)
生成物 (一种)
一、化合反应
1、定义：由两种或两种以上的物质生成一种物质 的化学反应。
MnO2
H2O ＋ O2
1、二氧化锰没有参加反应，它在实验中起 什么作用呢？
催化剂：在化学反应中只起到改变(加快或减慢)其它 物质的反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后 都不变的物质。
注意点：
⑴特点
一变：改变化学反应的速率
二不变：质量、化学性质
⑵催化剂是针对特定的反应而言的。 ⑶催化剂具有选择性，不是万能的，也不是唯一的。
1. 判断题： ⑴反应前各物质的质量总和，一定等于反应后生成的各 物质的质量总和。 （ ）
×
⑵参加化学反应的各物质的分子个数与反应后各生 成物的分子个数相等。 （ ） ×
⑶在化学反应中，对有气体生成的反应，反应前后 的原子种类不一定相同。 （ × ） ⑷参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后 生成的各物质的质量总和。 （ √）
“质量守恒”不包括诸如体积等方面的守恒。
思考3：
A + B
40克 50克 10克 10克
C
50克 ？克
参加化学反应的反应物的总质量或所有 生成物的总质量.
思考4
有人说：镁带在空气中燃烧后，生成物的质量 比镁带质量增加，而氯酸钾受热分解后，剩余固体 的质量比氯酸钾的质量轻，所以这些反应不符合质 量守恒定律。此说法对吗？为什么？
化学变化中的质量守恒(共6课时)
2．3化学变化中的质量守恒（共6课时）第5课时质量守恒定律一、设计思想质量守恒定律是初中化学唯一的定律，也是化学反应前后质量关系的概括，透过定律折射出的是一种辩证唯物主义观点。
定律内容不复杂，如果要学生记忆也不会有太多困难。
问题是不通过实验，让事实来说话，学生无法透彻理解定律的含义。
因为生活中的许多现象，表面看来并不是这么回事。
所以，教学设计的重点放在让学生通过实验探究，自己来获得定律的结论上。
为了让事实更具说服力，设想让学生进行二次实验探究，以涵盖固体、液体、气体各种物质状态，认识定律确实具有普遍意义。
关于定律产生的原因，借助认识化学反应实质时的学习方法。
有了对化学反应实质的认识，学生不难理解，定律产生的必然性。
对于定律的运用，应贯穿学生化学学习的整个过程。
本节课的关注点是定律与生活的结合，让学生感受化学与生活的密切关系。
二、教学目标1. 知识与技能（1）使学生理解质量守恒定律，并能从化学反应中原子重新组合成新物质的角度来理解产生的原因。
（2）能用质量守恒定律来解释一些生活中现象，并在化学计算方面进行初步应用。
2. 过程与方法（1）初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。
（2）培养通过比较、研讨获得知识的方法。
3. 情感态度与价值观培养学生的合作意识、科学精神及辩证唯物主义观点。
三、重点和难点教学重点：通过实验研究得出质量守恒定律；教学难点：实验方案设计及从微观的角度解释质量守恒定律。
四、教学用品药品：氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、镁带、铁丝、白磷、XX石、稀盐酸、硝酸银溶液、澄清石灰水。
仪器：锥形瓶、胶头滴管、橡皮塞（双孔、单孔或无孔）、酒精灯、火柴、托盘天平、橡皮泡、玻璃导管、镊子、分液漏斗、坩埚钳、石棉网。
辅助材料：黄沙。
媒体：多媒体电脑、实物投影仪、PPT课件。
五、教学流程1. 流程图2. 流程说明[1]创设情境，导入新课。
[2][3][4][5]通过媒体，引导学生关注化学反应前后量的变化问题，并提出自己的猜想，自行设计实验方案，通过实验求证自己的假设正确与否。
2.3化学变化中的质量守恒
知识点 5
1．化学方程式的概念：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式． 2．化学方程式的意义： (1）质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。 (2）量的方面：①各物质间反应时的微粒个数比，②各物质间反应时的质量比。 【注意】①求质量比实质上是求化学方程式中各物质的相对分子质盆与化学式前化学计量数的积的比． ②所求质量比一般不用约分成最简比，但解答填空题时可约分。 3．化学方程式的读法：
检查：因为（十 3)×2+（一 2）×3=0，所以 Al2O3 书写正确 2．化学式的读法： (l）命名时， 习惯上从右向左读， 中间用 “化” 字相， 连有时需读出原子个数， 如 P205―五氧化二磷、NaCl― 氯化钠、BaCl2―氯化钡等。 (2） 由多种元素组成的物质的化学式， 暂时按照老师的要求， 给几个记几个， 如高锰酸钾的化学式为 KMnO4。 、 氯酸钾的化学式为 KClO3 等。 【注意】①原子个数为 1 时，“1”不标出。 ②化合物的化学式中，原子个数比在无机化合物中一般为最简整数比，其他形式将在以后的学习中陆续接 触到。 3．化学式的含义：
乃己气护卜 J。
【例 l】下列物质中，由地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素组成的是（C (A)CaCO3 (B)Al2(SO4)3 (C)Al(NO3)3(D)Fe(OH)3 【例 2】化学式“H2O”表示的意义错误的是（ A 表示水这种物质 B 表示 1 个水分子 【例 3】下列物质的化学式，哪些是错误的？ ① 镁：Mg②氧气：02③氩气：Ar2④氧化铝:AlO ⑤硫酸：H2SO4⑥锰酸钾：K MnO4⑦五氧化二磷：502P⑧二 氧化锰：MnO2 【答案】错误的化学式为③、④、⑥、⑦． D ) C 表示水由氢元素和氧元素组成 D 表示水由氢原子和氧原子组成 )
化学反应中的质量守恒
化学反应中的质量守恒在化学反应中，质量守恒是一个基本的原则。
它表明在任何化学反应中，物质的总质量保持不变。
也就是说，反应前后物质的质量总和是相等的。
化学反应的描述通常使用化学方程式，其中化学式表示反应物质和生成物质的化学组成，而系数表示物质的比例和数量。
在理解质量守恒定律之前，我们先来看一个简单的例子。
假设我们有一个密闭的容器，容器内只有一个物质A。
这个物质A 具有一定的质量m。
现在我们对物质A施加一定的能量，使其发生化学反应，并转变成物质B和物质C。
根据质量守恒定律，在反应过程中，物质A、物质B和物质C的质量总和应该保持不变。
化学方程式可以表示这个化学反应过程：A →B + C当反应发生时，A的质量减少$m_A$，B的质量增加$m_B$，C的质量增加$m_C$。
按照质量守恒定律，可以写出以下方程式：$m_A = m_B + m_C$这个方程表明，在任何化学反应中，反应物的质量必须等于生成物的质量。
化学反应的质量守恒原理可以通过实验予以验证。
例如，在一个密封容器中燃烧一定质量的氢气和氧气，结果得到一定质量的水。
在反应前后，容器内气体质量的总和和生成的水的质量应该是相等的。
通过仔细称量反应前后容器和产生的水的质量，可以证明质量守恒原理在此反应中成立。
质量守恒原理还可以通过化学方程式的平衡来验证。
平衡化学方程式必须满足质量守恒定律。
方程式中反应物和生成物的个数系数必须调整得到相对应。
在平衡方程式中，反应物的总质量必须等于生成物的总质量。
质量守恒在各种化学反应中都是成立的，无论是氧化还原反应、酸碱中和反应、还是其他类型的反应。
当然，这并不意味着反应过程中没有物质的丢失或产生。
在一些反应中，会有气体的产生或逸出，或者有溶解的固体形成无色溶液。
这些情况下看上去好像没有质量守恒，实际上是因为我们未能观测到全部物质或无法准确测量它们的质量。
总之，质量守恒是化学反应中的一个基本原则，它表明在任何化学反应中，物质的总质量保持不变。
化学反应及质量守恒定律
化学反应及质量守恒定律一、教学单元规划本单元内容属于初中化学课程标准一级主题“物质的化学变化”中二级主题“化学反应及质量守恒定律”。
从本单元起，学生对化学的学习将由生成何种物质向生成多少物质展开。
通过本单元的学习，学生就可以从宏观角度和微观角度认识化学反应，深化对化学变化实质的理解，并运用化学方程式对具体物质的化学性质进行表述。
《义务教育化学课程标准》对“质量守恒定律”的内容编排如下表所示。
课程标准及教材中“质量守恒定律”的内容编排课程标准相关要求人教版1.认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系2.能正确书写简单的化学方程式3.能根据化学方程式进行简单的计算4.认识定量研究对于化学学科发展的重大作用第五单元化学方程式课题1质量守恒定律课题2如何正确书写化学方程课题3利用化学方程式的简单单计算教材内容都凸显“质量守恒定律”是有关化学反应的一条基本定律；“化学方程式”是重要的化学用语，它是理解和描述化学反应原理、体现物质化学性质的重要工具。
教材通过实验探究化学反应前后物质的质量关系，可以增进学生对科学探究的理解，体验到科学探究是人们获取科学知识、认识客观世界的重要途径，强调了通过对化学方程式含义的分析，体会定性与定量相结合、宏观与微观相结合是分析化学问题重要的思维方式。
在帮助学生从定量角度研究、分析和解释化学变化，体会物质变化的规律，了解研究化学变化的基本方法，认识到利用化学变化知识可以帮助发展生产、改善生活、促进社会的可持续发展有积极的作用。
二、单元教材教法分析质量守恒定律的学习是义务教育阶段学生开始从定量的角度认识和研究化学变化的转折点，是学生书写化学方程式和进行化学计算的理论基础，这也是学习本单元的基础。
化学方程式是中学化学课程中重要的化学用语，有助于学生深入理解化学反应原理，更好地掌握物质的化学性质，这是本单元的核心。
根据化学方程式进行简单计算，是学生应用化学知识解决实际问题的初步尝试，有利于学生进一步了解化学在实际生产、生活中的应用。
化学反应中的质量守恒定律
化学反应中的质量守恒定律摘要：化学反应是物质转变过程中重要的一环，而质量守恒定律是理解和解释化学反应的基础规律之一。
质量守恒定律的表述可以通过化学方程式来体现，化学方程式中的反应物与产物之间的原子数目和质量必须保持平衡。
这种平衡形式的表达是对质量守恒定律的数学化阐释。
因此，质量守恒定律不仅是化学反应的基本原则，也是化学方程式的基础。
然而，质量守恒定律并非没有例外或局限性。
在某些特殊情况下，如核反应、放射性衰变等，会出现质量变化的现象，这是因为核子的转化和能量释放导致了质量的变化。
此外，质量守恒定律只针对封闭系统成立，无法涵盖开放系统中的质量变化。
为了进一步深入理解质量守恒定律，未来的研究可以探索其他守恒定律与质量守恒定律的关系，如能量守恒定律、动量守恒定律等。
这样可以建立更全面的理论框架，促进对化学反应过程的深入认识和理解。
基于此，本篇文章对化学反应中的质量守恒定律进行研究，以供参考。
关键词：化学反应；质量守恒定律；方法分析引言化学反应中的质量守恒定律是指在封闭系统内，化学反应前后物质的总量保持不变。
质量守恒定律在现实生活和科学研究中具有广泛的应用。
在工业领域，质量守恒定律的应用使得化工过程更加高效和可控，例如在合成反应和催化反应中，质量守恒定律能够帮助工程师设计出更稳定和节能的生产流程。
在环境保护方面，质量守恒定律的应用可以帮助解决废水处理、大气污染控制等问题。
此外，质量守恒定律在生命科学领域也发挥着重要作用，例如，在新陈代谢过程和食物消化过程中，质量守恒定律能够对物质转化进行精确计算和理解。
基于此，本文旨在探讨质量守恒定律的原理和表述，并介绍实验验证方法及其在现实生活中的应用。
一、质量守恒定律的原理和表述分析质量守恒定律是化学反应中的一项基本原则，它指出在封闭系统中，化学反应前后物质的总质量保持不变。
这意味着在一个化学反应过程中，反应物的质量与生成物的质量之和始终保持相等。
质量守恒定律的原理基于原子理论。
化学反应中的质量守恒
化学反应中的质量守恒【学习目标】1.熟练掌握质量守恒定律的内容；记住化学反应前后“六不变、两变、两可能变”。
2.学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。
【要点梳理】要点一、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律就叫做质量守恒定律。
【要点诠释】1.质量守恒定律适用于一切化学反应。
运用这一定律时，特别要注意“参加化学反应”、“反应后生成”、“质量总和”等关键字词，不能遗漏任一反应物或生成物，尤其是气体。
2.在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在密闭容器中进行。
要点二、质量守恒定律的微观解释及运用（高清课堂《质量守恒定律》）1.质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质就是参加反应的各物质中的原子重新组合生成新物质分子的过程，在化学反应前后，原子的种类没有改变、原子的数目没有增减、原子的质量也没有改变。
因此参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和必然相等。
如下图所示：通电后水分子分解生成氢气分子和氧气分子，但是氢原子和氧原子的种类没变、数目没变、每个原子的质量也没变，因此物质的总质量也不变。
2.质量守恒定律的运用：（1）解释常见化学现象中的质量关系，如：铁生锈质量增加，木炭燃烧成灰质量减少等。
（2）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。
（3）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的相对分子质量。
（4）利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某元素的质量。
（5）利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某物质的质量。
【要点诠释】化学反应前后“六不变、两变、两可能变”：1.六个不变：宏观上①元素的种类不变，②元素的质量不变，③物质的总质量不变；微观上①原子的种类不变，②原子的数目不变，③原子的质量不变。
2.两个改变：宏观上物质的种类改变；微观上分子的种类改变。
3.两个可能变：宏观上元素的化合价可能改变；微观上分子的总数可能改变。
课题1质量守恒定律(第1课时)说课稿九年级化学上册(人教版)
在学习本节课之前，学生需要具备一些前置知识，如基本的化学概念、化学方程式的书写等。此外，学生需要有一定的实验观察和数据分析的能力。在学习障碍方面，学生可能对质量守恒定律的理解存在困难，尤其是对实验现象的观察和解释。此外，部分学生可能对化学反应中的质量守恒概念理解不深，难以将理论应用到实际问题中。
四、教学过程设计
（一）导入新课
为了快速吸引学生的注意力和兴趣，我计划采用以下导入方式：
1.生活实例引入：开始上课时，我会提出一个与学生生活密切相关的问题，例如：“为什么我们在烹饪过程中，食材的总质量不会发生变化？”这个问题会激发学生的好奇心，使他们想要进一步了解质量守恒定律。
2.实验现象展示：接着，我会进行一个简单的实验，如烧碱与硫酸铜溶液反应，让学生观察实验前后容器中物质的质量变化。通过直观的实验现象，引发学生对质量守恒定律的思考。
这些媒体资源和技术工具在教学中的作用是提供直观的学习材料和互动机会，激发学生的学习兴趣和动机，帮助学生更好地理解和掌握质量守恒定律。
（三）互动方式
为了促进学生的参与和合作，我计划设计以下师生互动和生生互动环节：首先，在实验环节，学生可以分组进行实验，通过观察和记录实验结果，进行小组讨论和分享。教师在实验过程中进行巡回指导，解答学生的问题，提供必要的协助。其次，在讨论环节，教师可以提出一些问题，引导学生进行思考和交流，鼓励他们提出自己的观点和见解。教师在讨论过程中进行点评和指导，促进学生的思维发展和知识应用能力。最后，在课后作业环节，可以设计一些实践性的题目，让学生进行自主学习和探索，培养他们的学习能力和创新意识。
本节课的主要知识点包括：
1.质量守恒定律的定义和意义；
2.质量守恒定律的实验验证；
3.质量守恒定律的应用；
第3节 化学反应与质量守恒(1)
2、某气体既能用排水法收集，也能用向上排 空气法收集，则该气体具有的性质是（ ） A、难溶于水，密度比空气小 B、难溶于水，密度比空气大 C、易溶于水，密度比空气小 D、易溶于水，密度比空气大
3、一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体， 与空气的密度非常接近，它能跟空气中的氧 气迅速反应生成二氧化氮。现要收集一瓶一 氧化氮，可采用的方法是（ ） A、向上排空气法 B、排水法 C、排水法或向下排空气法 D、排水法货向上排空气法
二、利用分解反应制取氧气 1.高锰酸钾 高锰酸钾 (KMnO4) 2.氯酸钾 氯酸钾 (KClO3) 3.过氧化氢 过氧化氢 (H2O2)
MnO2 MnO2 加热 加热
锰酸钾+二氧化锰 氧气 锰酸钾 二氧化锰+氧气 二氧化锰 (K2MnO4) (MnO2) (O2) 氯化钾+氧气 氯化钾 氧气 (KCl) (O2)
实验室制氧气的方法
双氧水法 方法一：分解双氧水 方法一：分解双氧水法
方法二：加热高锰 方法二：加热高锰 酸钾、氯酸钾法 酸钾、氯酸钾法
实验室制取气体的发生装置的选择要考 虑两个方面：一是反应物的 反应物的状态 ； 二是反应的 反应发生的条件 。收集装置的 选择要考虑气体的 气体的密度 和 是否溶于水 。 若气体不易溶于水或不溶于水，则可 排水法 用 ；在同温同压下，若 气体的密度比空气大则用 ， ห้องสมุดไป่ตู้ 气 向上排空气法 度 比 空 气 小 则 体 的 密 向下排空气法 。 用
水 + 氧气 (H2O) (O2)
3、催化剂概念中重点是“一变二不变”， 其中“一变”指的是改变___________；“二 不变”指的是反应前后的物质的 _________不改变。 和
4、加热双氧水制氧气时，忘记了加入二氧化 锰，其结果是（ ） A．不能产生氧气 B．生成氧气的速率慢 C．产生氧气的总质量减少 D．没有影响
质量守恒定律
B组:分别在敞口和密闭容器中测定大理 石和稀盐酸反应前后的质量。
实验结果 将上述实验现象和称量数据记录在下表中
反应原理
实验现象
反应前质量 反应后质量
密闭
实验一 敞口
密闭
实验二 敞口
A1实验步骤
NaOH溶液
NaOH溶液
CuSO4溶液
为什么在化学反应前后，物质发生 了变化，而总质量却不变呢？
H2O
分解
重新组合
分
原
子 分解 子
新 重新组合 分
子
新 聚集成 物
质
质量守恒的微观解释
原子种类 没有改变 原子数目 没有增减 原子质量 没有变化
化学反应前后
宏观
微观
元素种类 不
元素质量
物质的总质量 变
原子种类 原子质量 原子数目
物质的种类 改变 分子的种类
无数次实验证明
①化学反应前后各物质的质量总和͟
相等
②有气体参加或生成的反应均需把质量计算在内,
实验最好在 密闭 的容器中进行.
m (Mg) + m(O2) = m (MgO)
一、质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和，等 于反应后生成的各物质的质量总和。
1、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。如 沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。
催化剂→
(反应前)
(反应后)
• A．该反应涉及到四种原子
• B．该反应生成了3种物质
• C．参加反应的两种分子的个数比为3∶2
• D．该反应前后分子的个数发生改变
1、蜡烛在空气中燃烧，蜡烛的 质量为什么会变小？
《化学反应中的质量守恒》 知识清单
《化学反应中的质量守恒》知识清单一、质量守恒定律的定义在任何化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。
质量守恒定律是自然界的基本定律之一，它适用于一切化学反应。
需要注意的是，质量守恒定律中的“质量”指的是参加化学反应的反应物和生成物的质量，不包括未参加反应的物质的质量。
二、质量守恒定律的微观解释从微观角度来看，化学反应的过程就是原子重新组合的过程。
在化学反应中，原子的种类、数目和质量都没有发生改变，只是原子的结合方式发生了变化。
例如，氢气和氧气反应生成水的过程中，氢分子（H₂）和氧分子（O₂）破裂成氢原子（H）和氧原子（O），氢原子和氧原子重新组合形成水分子（H₂O）。
反应前后，氢原子和氧原子的种类、数目和质量都没有改变，所以参加反应的氢气和氧气的质量总和等于反应生成的水的质量总和。
三、质量守恒定律的实验验证1、红磷燃烧实验在密闭容器中进行红磷燃烧实验。
红磷燃烧生成五氧化二磷固体，反应前红磷和氧气的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量。
2、铁钉与硫酸铜溶液反应实验将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面会有红色的铜析出。
反应前铁钉和硫酸铜溶液的质量总和等于反应后生成的硫酸亚铁溶液和铜的质量总和。
通过这些实验，可以直观地验证质量守恒定律。
四、质量守恒定律的应用1、解释化学反应前后物质的质量变化根据质量守恒定律，可以解释为什么有些化学反应后物质的质量增加，有些化学反应后物质的质量减少。
例如，镁条在空气中燃烧后，生成的氧化镁的质量比原来镁条的质量增加了，这是因为参加反应的氧气的质量也计算在内了。
2、确定物质的化学式通过化学反应前后元素的种类和原子的数目不变，可以确定某些物质的化学式。
3、进行化学计算在化学计算中，常常利用质量守恒定律来求解反应物或生成物的质量。
五、质量守恒定律的常见误区1、忽略气体的质量在一些有气体参与或生成的反应中，如果实验装置不是密闭的，气体逸出或进入会导致测量的质量不守恒。
化学方程式的质量守恒
化学方程式的质量守恒在化学反应中，质量守恒定律是一条非常重要的化学定律。
它表明在化学反应中所涉及的物质总质量保持不变。
换句话说，化学反应前后所涉及的物质总质量是相等的。
这个原则是由法国化学家拉瓦锡在18世纪初发现并提出的。
化学方程式是描述化学反应发生的方式。
它由反应物和生成物组成，以方便人们了解反应中所涉及的物质。
化学方程式中的物质用化学式或分子式来表示，反应物写在反应箭头的左边，生成物写在箭头的右边。
方程式的系数表示每个物质的摩尔比例。
根据质量守恒定律，化学方程式必须满足质量守恒的原则。
这意味着方程式中反应物的总质量必须等于生成物的总质量。
在化学方程式中，不仅物质的质量守恒，而且原子的质量守恒也必须保持。
这意味着化学方程式中每种元素的原子数量在反应前后必须保持不变。
举个例子，让我们看一下氢气（H2）和氧气（O2）生成水（H2O）的反应：2H2 + O2 → 2H2O在这个方程式中，氢气和氧气是反应物，而水是生成物。
方程式中的系数表明了每种物质的摩尔比例，2H2表示2个氢气分子，O2表示1个氧气分子，2H2O表示2个水分子。
根据质量守恒定律，氢气和氧气的总质量必须等于水的总质量。
这个方程式满足质量守恒定律。
通过化学方程式，我们可以知道反应物和生成物之间的物质转化的比例。
这使得化学方程式成为计算化学反应中物质的量的重要工具。
我们可以根据给定的质量或物质的量来计算其他物质的质量或物质的量。
需要注意的是，化学方程式虽然满足质量守恒定律，但并不意味着反应过程中的质量不发生变化。
事实上，化学反应中的质量变化是不可避免的。
在氢气和氧气反应生成水的例子中，反应物的质量大于生成物的质量，这是因为反应物中的氧气分子比生成物中的氧气原子重。
此外，化学方程式中可能会涉及一些反应的副产物或催化剂。
这些物质在反应中起到一定作用，但在方程式的质量守恒中并不计入。
因此，在使用化学方程式进行计算时，我们只考虑主反应物质的质量守恒。
化学变化中的质量守恒
化学变化中的质量守恒引言化学变化是一种物质的转化过程，它涉及原子和分子之间的结构和成分的改变。
在化学反应中，常常会出现质量的变化，而质量守恒原理就是指在封闭系统中，化学反应中反应物的质量总和等于产物的质量总和。
化学反应的质量守恒是极为重要的基本原理，对于理解和应用化学反应具有重要意义。
本文将介绍化学变化中质量守恒的原理和实例，并讨论与质量守恒相关的其他概念。
质量守恒原理质量守恒原理是化学反应中的一个基本法则，它表明在化学反应中物质的总质量保持不变。
这意味着化学反应中的原子和分子只是重新组合，而不会增加或减少。
化学反应中的质量守恒可以用以下方程式表示：总质量（反应物） = 总质量（产物）换句话说，对于任何一种化学反应，反应物的质量总和将等于产物的质量总和。
这是由于化学反应中发生的原子和分子的重排，而没有发生物质的新生成或消失。
质量守恒实例燃烧反应燃烧是一种常见的化学反应，其中发生了氧化反应。
一个典型的例子是燃烧木材产生二氧化碳和水。
我们可以使用质量守恒原理来验证这个过程中的质量变化。
假设我们燃烧1克木材，根据化学反应方程式，我们知道：木材+ O₂ → CO₂ + H₂O根据质量守恒原理，我们预计燃烧产生的二氧化碳和水的质量总和应等于1克。
通过实验我们可以验证这个结果。
假设我们测量到产物中二氧化碳的质量为0.7克，水的质量为0.3克，根据质量守恒原理，二氧化碳和水的质量总和应等于1克，符合预期结果。
酸碱中和反应酸碱中和反应是另一种常见的化学反应类型，特点是酸和碱的反应产生盐和水。
同样，我们可以使用质量守恒原理来验证这个过程中的质量变化。
假设我们反应1克盐酸（HCl）和1克氢氧化钠（NaOH），根据化学反应方程式，我们知道：HCl + NaOH → NaCl + H₂O根据质量守恒原理，我们预计生成的盐和水的质量总和应等于2克。
通过实验我们可以验证这个结果。
假设我们测量到产物中盐的质量为0.9克，水的质量为1.1克，根据质量守恒原理，盐和水的质量总和应等于2克，符合预期结果。
质量守恒及化学方程式计算
质量守恒及化学方程式计算质量守恒是指在任何化学反应中，反应物的质量总和等于生成物的质量总和。
这一原理可以通过化学方程式来计算和验证。
化学方程式是化学反应的文字描述，其中包括反应物和生成物的化学式，以及它们之间的摩尔比例。
通过化学方程式，我们可以了解反应物与生成物之间的质量关系。
在计算化学方程式中的质量变化时，我们需要考虑以下几个因素：1.反应物的质量反应物的质量可以通过已知的实验数据或者给定的物质的数量来确定。
要计算反应物的质量，我们需要知道其摩尔质量，并根据给定的摩尔数计算出质量。
2.反应物之间的摩尔比例化学方程式中的系数表示反应物和生成物之间的摩尔比例。
这些系数可以用来计算反应物的质量，以及预测生成物的质量。
3.定比和限制反应在理想条件下，反应物之间的摩尔比例是定比关系。
也就是说，当一种反应物用尽时，其摩尔数与其他反应物之间的比例保持不变。
这种情况被称为限制反应。
通过以下步骤计算化学方程式中的质量变化：1.写出化学方程式根据实验数据或者给定条件，写出化学方程式。
2.确定反应物的摩尔质量根据化学式和相对原子质量表，计算出反应物的摩尔质量。
3.计算反应物的质量根据已知的摩尔数和摩尔质量，计算出反应物的质量。
4.确定反应物之间的摩尔比例通过化学方程式中的系数，确定反应物之间的摩尔比例。
5.根据摩尔比例计算生成物的摩尔数根据反应物之间的摩尔比例，计算生成物的摩尔数。
6.计算生成物的质量根据生成物的摩尔质量和摩尔数，计算出生成物的质量。
需要注意的是，在实际反应中，由于反应条件和杂质的存在，可能存在反应不完全的情况，这时需要根据实验得到的产物收率来计算实际产物的质量。
举例说明，以水的合成反应为例：2H2+O2->2H2O假设我们有10克的氢气和10克的氧气，要计算生成的水的质量。
1.确定反应物和生成物的摩尔质量：H2的摩尔质量 = 2g/molO2的摩尔质量 = 32g/molH2O的摩尔质量 = 18g/mol2.计算反应物的摩尔数：H2的摩尔数 = 10g / 2g/mol = 5molO2的摩尔数 = 10g / 32g/mol = 0.3125mol3.计算生成物的摩尔数：由于化学方程式中，H2和O2的摩尔比例为2:1，可以得出生成物的摩尔数也是5mol。
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第二章 第3节 化学反应与质量守恒
一、教学目标 ：
１．使学生初步理解化合反应；使学生了解分解反应。
２．逐步培养学生的分析、归纳知识的能力，使学生在对已知反应的共性的归纳、总结中，初步建立化合反应及分解反应的概念。
３．使学生初步理解物质的性质决定物质的用途。
二、重点难点：
化合反应和分解反应的概念的建立。
三、教学方法：实验、总结。
四、教学用具：
集气瓶、燃烧匙、蜡烛、石灰水、氧气、火柴。
五、教学过程：
【问题引入】我们上次课介绍了氧气的性质，请写出碳、硫、磷、铁在氧气中燃烧的文字表达式。
碳 + 二氧化碳 硫 + 二氧化硫 磷 + 五氧化二磷 铁 + 四氧化三铁
【问题讨论】观察上述变化的文字表达式，这些反应有哪些共同点？
化学反应种类繁多，为了便于研究，人们把它们分门别类，我们刚才提到的反应都属于同一类型的反应：化合反应。
（观察、归纳，回答：反应物都是两种，生成物都是一种。
培养学生观察、分析、归纳的能力。
）
【板书】一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。
看书划重点 强化记忆
【投影】课堂练习一
1．下列反应中属于化合反应的有 （ ）
（Ａ）氨气+水++氧气 （C ）锌+硫酸→硫酸锌+氢气 （D 氧化镁
2 （ ） （A 四氧化三铁
（B +二氧化碳→碳酸氢钠 （C 水+二氧化碳 （D ）氨气+水+氯化氢→氯化铵
3．“化合反应就是两种物质反应生成一种物质的反应”。
这句话对吗？为什么。
（指导学生做课堂练习一 １．Ｄ 2．Ｃ 及时反馈）
【问题讨论】盐加入水中得到盐水是否为化合反应？为什么？
（思考并回答：不是。
因为盐与水形成盐水不属于化学反应，而化合反应是化学反应的类型。
）
【问题引入】
上面我们回忆了氧气的化学性质？写出了反应的文字表达式，下面我们一起再来回忆氧气的制法，谁上来写出相关的文字表达式？
过氧化氢 → 水+氧气
高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气
氯酸钾→氯化钾+氧气
【问题讨论】
观察上述变化的文字表达式，这些反应有哪些共同点？它们也属于化合反应吗？（观察、归纳，回答：反应物都是一种，生成物有二种或三种。
它们不属于化合反应。
培养学生观察、分析、归纳的能力。
）
【板书】二、分解反应：一种物质生成两种或两种以上物质的反应。
（阅读、复述强化记忆）
【投影】课堂练习二
1．下列反应属于分解反应的是（）
（A）水+二氧化碳→碳酸（B
（C）甲烷+氧气→水+二氧化碳（D二氧化碳
２．下列说法正确的是（）
（A）生成两种或两种以上的反应不一定是分解反应（B）分解反应一定生成两种物质
（C）食盐水加热得到水和食盐是一个分解反应（D）细胞分化也是一个分解反应（指导学生做课堂练习二１．Ｂ２．Ａ及时反馈）
六、随堂检测题：
1.下列反应中属于化合反应的是（）
（A）铜绿→氧化铜+水+二氧化碳（B）硫+氧气→二氧化硫
（C）石蜡+氧气→水+二氧化碳（D）锌+硫酸→硫酸锌+氢气
2．下列关于化合反应的定义叙述正确的是（）
（A）物质在氧气中燃烧的反应
（B）两种物质生成一种物质的反应
（C）物质与氧的反应
（D）由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应
３．化合反应和分解反应的共同点是；不同点
有。
４．写出下列反应的文字表达式，指出哪些是化合反应？哪些是分解反应？
（１）镁带在空气中燃烧。
（２）点燃蜡烛照明。
（３）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。
（４）水通电生成氢气和氧气。
５．将食盐水蒸发可得到食盐和水，这是不是分解反应？为什么？
（参考答案：1．Ｂ2．Ｄ３．都是化合反应
4.氧化镁蜡烛+氧气→二氧化碳+ 水+二氧化碳
+氧气（１）化合反应（3）（4）分解反应 5.不是分解反应，因为分解反应一定是化学反应，而食盐水蒸发时并没有生成其他物质，是一个物理变化。
）
七、课堂小结
1、你学会了什么？
2、感的困惑的是什么？
八、布置作业
1、作业本作业。
2、复习本次课内容。