2017年高二化学暑期作业高考复习方法策略15讲第14讲 突破化学“基础实验” 实现高效备考(精析)
巧用控制变量法有效突破化学实验探究题
巧用控制变量法有效突破化学实验探究题作者：周海欧邓丹来源：《广东教育（高中）》2022年第01期在《普通高中化學课程标准（2017年版2020修订）》中明确提出：能运用变量控制的方法探究并确定合适的反应条件，安全、顺利地完成实验。
近几年，实验探究题的考查成为广东化学高考实验题的热点，主要是考查学生对控制变量法的掌握程度。
控制变量法就是在研究和解决问题的过程中，当影响事物的变化规律有多个因素时，往往先人为控制其它几个因素不变，集中研究其中一个因素按照特定的条件发生变化所产生的影响，从而解决问题。
学生存在主要问题：不懂如何应用控制变量法、找不到变量、思路不清晰、不会分析实验结果、设计实验方案不完善等。
【解题模型】明确探究对象—寻找影响因素（自变量）—控制单一变量—观测因变量—得出实验结论。
【例1】（2012·广东高考节选）碘在科研与生活中有重要应用。
某兴趣小组用0.50mol·L-1 KI、0.2% 淀粉溶液、0.20mol·L-1 K2S2O8、0.10mol·L-1 Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响.已知：S2+2I-=2S+I2（慢）I2+2S2=2I-+S4（快）（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：表中Vx=________ mL，理由是_____________________.解析：对照实验探究浓度对反应速率的影响须保证其他条件完全一致，故应加水2.0mL以保证溶液总体积完全相同，而此时其它物质的浓度不变，只改变了反应物K2S2O8溶液的浓度。
答案：（2）2.0 保持溶液总体积相同，仅改变S2的浓度而其他物质浓度不变（其他合理答案也可）【例2】（2014·广东高考节选）H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。
（1）某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。
高三化学复习知识点
高三化学复习知识点高三化学复习知识点一、高中化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答"实验程序判断题"。
1."从下往上"原则。
以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2."从左到右"原则。
装配复杂装置应遵循从左到右顺序。
如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3.先"塞"后"定"原则。
带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4."固体先放"原则。
上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。
总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5."液体后加"原则。
液体药品在烧瓶固定后加入。
如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6.先验气密性(装入药口前进行)原则。
7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
二、高中化学实验中温度计的使用分哪三种情况?哪些实验需要温度计?1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。
②实验室制乙烯。
2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。
①实验室蒸馏石油。
②测定乙醇的沸点。
3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。
①温度对反应速率影响的反应。
②苯的硝化反应。
三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。
高二化学期末模拟卷01(全解全析)含答案
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！2023-2024学年上学期期末模拟考试01高二化学第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学知识广泛应用于生产、生活中。
下列叙述不正确的是ClO均可用作净水剂，但净水原理不同A．明矾和2B．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠溶液和硫酸铝溶液CaSO的转化剂C．纯碱可以用作锅炉除垢时4D．用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹【答案】B【解析】A．明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，胶体表面积大，吸附性强，可以吸附水中的悬浮物，达到净水的目的；而ClO2净水是利用其强氧化性，杀死水中的细菌和病毒，它们的原理不同，A正确；B．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，B错误；C．碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，碳酸钙能溶于酸，所以纯碱可以用作锅炉除垢时CaSO4的转化剂，C正确；D．饱和氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，能溶解金属氧化物，所以用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹，D正确；故选B。
rqcen的化学解题思路-第十五章化学实验基础
第十五章 化学实验基础实验是化学研究的主要内容，出于学习安排和安全考虑，高中化学以理论学习为主，化学实验也以与实验有关的理论为主。
化学实验的基础题目整体难度不高，主要考察需要牢固记忆的具体知识，部分题目需要一定的分析推理。
基础实验题目可分为两类：实验背后的化学理论，化学实验的具体知识。
对于考察实验背后的化学理论的题目，需在学习课本知识时，牢固记忆相应的物质的聚集状态（气液固）、颜色、稳定性等性质，以及化学反应中生成气体或沉淀、颜色变化、指示剂等现象，根据题目已知的现象，推理出所反映的化学过程，使用相应的理论知识分析解决。
对于考察化学实验的具体知识，需要熟练掌握各基本的仪器设备、化学试剂、组合装置的形状、操作步骤、适用范围、注意事项、相关原理，以及化学实验的安全、物质的分离、绿色化学等原则和理念，也要熟悉课本中重点解释的化学实验。
1.（2020全国Ⅱ）某白色固体混合物由NaCl 、KCl 、4MgSO 、3CaCO 中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。
根据实验现象可判断其组成为（ ）A ．KCl 、NaClB ．KCl 、4MgSOC ．KCl 、3CaCOD ．4MgSO 、NaCl解析：本题考察根据实验现象判断离子化合物的种类。
根据“①混合物溶于水，得到澄清透明溶液”可知固体全部溶解，可排除难溶于水的3CaCO 。
根据“②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色”可知固体中含有K ，因此有KCl 。
根据“③向溶液中加碱，产生白色沉淀”可知固体中含有遇碱产生沉淀的物质，在NaCl 和4MgSO 中只能为后者。
综上，混合物的组成为4MgSO 、4MgSO 。
本题选B 。
2.（2019全国Ⅲ）下列实验不能达到目的是（ ）解析：本题考察化学实验能否达到目的，直接分析解决各选项： 选项A ，通过将2Cl 通入碳酸钠溶液中，制取较高浓度的次氯酸溶液。
新教材2023_2024学年高二化学下学期暑假巩固练习7 有机合成推断 (含解析)
7 有机合成推断例1．1，4－二氧六环是一种常见的溶剂。
它可以通过如图合成路线制得。
其中的A可能是A．乙烯B．乙醇C．乙二醇D．乙酸例2．烃A的一氯取代物有B、F和G三种。
B和G分别与强碱的醇溶液共热都只得到有机物H。
有关物质间的转化如图所示。
完成下列填空：（1）烃A的名称是：_______；A→B的反应类型是：_______。
（2）反应①的试剂和条件是：_______。
（3）D和银氨溶液反应的方程式是：__________________________。
（4）与D属于同一类物质但比D少一个碳原子的有机物共有_______种。
（5）H的结构简式是：_______。
（6）已知：醛能发生羟醛缩合反应，再脱水生成不饱和醛：⎯⎯→R1－CHO+OH−⎯⎯⎯→∆其中：R1、R2为烃基或氢原子。
写出D和甲醛发生上述反应生成不饱和醛的结构简式：___________。
（7）已知：烯烃的臭氧化：其中：R1、R2、R3、R4为烃基或氢原子。
写出H发生烯烃臭氧化反应的产物：______________。
1．高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图：下列说法正确的是A．物质A是C2H4B．属于物质B的同系物且相对分子质量比B大14的有机物有4种C．物质C与乙醇也可以发生缩聚反应D．合成M的整个过程均发生的是理想的原子经济性反应2．化合物Ⅳ（）是合成中药的一种中间体，以邻二甲苯为原料制备化合物Ⅳ的一种合成路线如图所示。
下列说法错误的是A．由Ⅱ生成Ⅲ的反应类型为取代反应B．Ⅱ和Ⅳ均能使酸性高锰酸钾溶液褪色6molH发生加成反应D．Ⅰ能从碘水中萃取碘，有机相在上层C．1molⅣ能与23．以a为原料制备d（金刚烷）的路线如图所示。
下列关于图中有机物的说法错误的是A ．c 与d 互为同分异构体B ．a 中所有的原子都在同一个平面上C ．b 的分子式为C 10H 12D ．d 的二氯代物有6种4．芳香族化合物10102C H O 有如下的转化关系：已知E 能使2Br /4CCl 溶液褪色。
成才之路高一化学必修1教师讲义课件422
＋
2HNO3===2AgNO3
＋
H2O
＋CO2↑。PO43－也能与 Ag＋发生反应生成 Ag3PO4的黄色沉淀，
此沉淀也可溶于稀硝酸。
第四章 第二节 第2课时
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若被检液中有 SO24－存在，由于 SO24－可以与 Ag＋生成白色 微溶物 Ag2SO4 且不溶于稀硝酸，则在检验 Cl－之前，需先用 Ba(NO3)2 溶液除去 SO42－，再加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液检 验 Cl－的存在。
●细品教材 1．Cl－的检验 (1)检验原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。 (2)检验方法：检验 Cl－时，先滴加 AgNO3 溶液，后滴加 少量稀 HNO3，或滴加用 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液看是否有 白色沉淀产生。
第四章 第二节 第2课时
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2．成盐元素——卤素 (1)卤素：位于元素周期表ⅦA 族，包括氟(F)、氯(Cl)、 溴(Br)、碘(I)、砹(At)。由于它们都能与 Na、K、Ca、Mg 等 金属化合生成盐，所以统称为卤素(成盐元素之意)。
第四章 第二节 第2课时
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第四章 第二节 第2课时
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新思维·名师讲堂
第四章 第二节 第2课时
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氯离子(Cl－)的检验 卤素 ●思维导图
第四章 第二节 第2课时
高一升高二暑假化学强基计划第一讲： 物质的量综合 学生
物质的量综合复习一、物质的量及摩尔质量【例题1】下列说法中正确的是( )A、物质的量可理解为物质的质量B、物质的量就是物质的粒子数目C、物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量D、物质的量的单位－摩尔可用来表示一切物质【例题2】下列说法中正确的是( )A、阿伏加德罗常数为6.02×1023B、“1mol氧”约含有6.02×1023个氧原子C、摩尔是表示物质的质量的单位D、12克12Ｃ中含有碳原子的数目就是阿伏加德罗常数【例题3】如果4g氨中含有x个氨分子，那么8g硫化氢中含有的电子数为（）A xB 3.4xC 12xD 18x【例题4】有15g A物质与10.5g B物质恰好完全反应，生成7.2g C物质、1.8g D物质和0.3mol E物质。
则E的摩尔质量是( )A．27.5g·mol－1 B．55g·mol－1C．100g·mol－1 D．111g·mol－1【即时练习】1.n g O2中有m个O原子，则阿伏加德罗常数N A的数值可表示为( )A．32m/n B．16m/n C．n/32m D．n/16m2. 若50滴水正好是m mL(若水的密度为1g/cm3)，则1滴水所含的分子数是（）A．m×50×18×6.02×1023 B．×6.02×1023C．×6.02×1023 D．3.相同质量的氧化铁和四氧化三铁中所含氧原子个数之比是（）A 1︰1B 87︰80C 3︰4D 4︰34.设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．N A个氢分子与N A个氧分子的质量比为1∶1 B．1mol氢气的质量与N A个氢分子的质量相等C．16g氧气中含有的氧分子数为N A D．44g CO2与28g CO所含有的分子数均为N A二、气体摩尔体积【例题1】在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL。
11月28日北大学长化学学习经验
11月28日北大学长化学学习经验今天由14级北京大学化学学院的王伟川师兄给大家分享。
在此特别强调，我们这些学长的分享，并不是仅仅学霸的经验，而是寻找一些普适性的方法，让更多成绩还不够理想的同学，寻找到方向。
大家好，我是王伟川，14级北大化学学院,今天与大家分享化学部分的经验。
为什么家长也要看学科学习方法？因为家长如果对于孩子所学，一无所知，很难和孩子沟通交流，并不需要家长具体了解内容，而是框架性就足够。
这样，家长催促孩子复习，就不是快去复习！而是，你那个元素化学看得如何了？好的回归正题。
关于高考化学的学习方法，大部分我们所看到的建议与参考，或大同小异，或笼统概括，或蜻蜓点水地说出“归纳很重要、做题也重要”。
这样的言语却不加细释，乍看之下言简意赅，然而实际上当学生想要学习它的做法时又显得无从下手，不知所措。
我决定从一个高考亲历者的角度出发，还原出当年我自己学习化学过程中的真实心得与经验，将所有的方法与建议都以最详细的方式呈现出来，力求“手把手”地教会学生学习化学的方法。
当然，方法因人而异，供各位学弟学妹参考。
很多同学想要学好化学，于是急着去做题、去看书。
但是首先我们需要弄清楚的是，高中的化学分为好几个类别。
总的来说高中化学通过【图表总结，类比学习的方式梳理知识点】最为有效。
然而对每一个类别都有不同的方法来学习，都有自己的知识图表，如果连自己究竟是哪一块最薄弱尚未清楚，所做的努力可能就是事倍功半了。
从知识点上分，高中化学，分为元素化学、有机化学、化学反应原理三个大部分，各种具体的化学实验贯穿其中。
基本上，高一上，最多高一下一点点，解决初高中衔接和元素化学；高一下进行化学反应原理，这个基本上要一直到高二上；剩下是有机化学。
这里我们举一些例子，【元素化学】。
元素化学是整个高中阶段知识最琐碎的一块内容。
所以在这种背景下，显而易见的一个特点就是：元素化学要记的细节特别多，而对于一种元素又要掌握它的多种相关物质，知识点显得杂而碎。
高二化学之有机化学习题
第一部分一、选择题1、北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S－诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S－诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（）A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B．含有苯环、羟基、羰基、羧基C．含有羟基、羰基、羧基、酯基D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基2、拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有剧烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如下：下列对该化合物叙述不正确的是（）A．属于芳香烃B．属于卤代烃C．属于芳香化合物D．可以使溴水褪色3、历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式为，下列关于靛蓝的叙述中错误的是（）A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B．它的分子式是C16H14N2O2C．该物质属于芳香化合物D．它含有碳碳双键和酯基4、下列各对物质，互为同系物的是（）A．CH3－CH=CH2与B．C．CH3COOCH3与CH3CH2COOCH3D．CH3CH2Cl与CH3CHCl－CH2Cl5、下列关于有机物的叙述正确的是（）A．有机物都是非电解质B．熔点低的化合物都是有机物C．不含氢的化合物也可能是有机物D．含有碳元素的化合物都是有机物6、“可燃冰”是自然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。
据测定，每0.1 m3固体“可燃冰”要释放20 m3的甲烷气体，则下列说法不正确的是（）A．“可燃冰”释放的甲烷属于烃B．“可燃冰”是水变油，属于化学改变C．“可燃冰”将成为人类的后续能源D．青藏高原可能存在巨大体积的“可燃冰”7、下列表示甲基的电子式中，正确的是（）8、下列分子式所表示的烃中，属于烷烃的是（）A．C3H6B．C4H6C．C5H12 D．C6H69、用于制造隐形飞机的某种物质具有汲取微波的功能，其主要成分的结构如下，它属于（）A．无机物B．烃C．高分子化合物D．有机物10、化合物中的－OH被卤原子取代所得的化合物称为酰卤。
下列化合物可以看做酰卤的是（）A．HCOF B．CCl4C．COCl2 D．CH2ClCOOH11、下列说法中，正确的是（）A．同系物之间互为同分异构体B．甲基与氢氧根离子能干脆结合生成有机物甲醇C．同系物之间各元素的质量分数确定相同D．含不同碳原子数的烷烃确定是互为同系物的关系二、填空题12、下列化合物中有多个官能团：(1)可以看做醇类的是____________(填编号，下同)。
高中二年级化学第一次月考卷(考试版)【测试范围：第一章】(人教版2019)A4版
2024-2025学年高二化学上学期第一次月考卷（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：第一章至第二章第2节（人教版2019选择性必修1）。
5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Na 11 C 12 O 16 S 32 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题：本题共15个小题，每小题4分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
2．我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。
该历程可用如下示意图表示，下列说法不正确的是A．①→②过程属于放热反应B ．由X 、Y 生成M 的总反应原子利用率为100%C ．反应过程中有C ﹣H 键的断裂和C ﹣C 键、O ﹣H 键的生成D ．X 的空间结构为正四面体，Y 的结构式为O ﹣C ﹣O 、M 为乙醇(C 2H 5OH) 3．下列关于化学反应与能量的说法正确的是A ．已知正丁烷的燃烧热为28781kJ mol −⋅，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为4．某同学用50mL 0．50 mol·L -1的盐酸与50mL 0.55 mol·L -1的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。
下列说法不正确．．．的是溶液是保证盐酸完全被中和5．氢能是最具应用前景的能源之一，甲烷-水蒸气催化重整制氢是一种制高纯氢的方法，其涉及的主要反应如下：反应Ⅰ：422CH (g)H O(g)CO(g)3H (g)++ 11203.3kJ mol H −∆=+⋅ 反应Ⅱ：4222CH (g)2H O(g)CO (g)4H (g)++ 2H ∆反应Ⅲ：222CO(g)H O(g)CO (g)H (g)++ 1341.3kJ mol H −∆=−⋅ 已知：在5110Pa ×、298K 条件下，断开1molAB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A 原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B 键的键能。
高考化学专题突破
3As2S3+28HNO3+H2O =
12e- 3H3AsO4+9H2SO4+28NO ↑
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(三). 配平
5. 2004全国卷一 29. （1）配平： MnO4- + H2O2 + H+ == Mn2+ + O2 ↑+ H2O
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(四)、物质微粒氧化性、还原性强弱的判断
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6.根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件 下，氧化性由强到弱的顺序是（ ）B
2
基本概念： 1、氧化还原 2、物质的量 3、热化学
3
第一部分 氧化还原反应
4
一.氧化还原反应的实质及特征 实质：有电子转移（包括电子得失和偏移） 特征：有化合价变化 （这是判断是否氧化
还原反应依据！） 知道化合价的升降与电子转移的关系吗？
5
四组概念：
氧化反应： 物质失去电子（化合价？）的反应。 还原反应： 物质得到电子（化合价？）的反应。
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（三）类型与方法
1.普通型
Cu+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+H2O
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2.一变多，从右始 一般为歧化反应，同种元素一变二。 Cl2+KOH——KCl+KClO3+H2O
S + KOH —— K2S + K2SO3 + H2O
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3.多变一，从左始 一般为归中反应，同种元素二合一。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是 H2CrO4 →Cr（O。H）3
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转
移的方向和数目
。
（4）如反应转移了0．3mol电子，则产生的气
适用于老高考旧教材2024版高考化学二轮复习大题突破练二化学实验综合题
大题突破练(二)化学实验综合题1.(2023·内蒙古呼和浩特调研)K x[Cu(C2O4)x]·3H2O[水合草酸铜(Ⅱ)酸钾]是一种化工原料,实验室制备少量水合草酸铜(Ⅱ)酸钾并测定样品的组成,实验步骤如下:Ⅰ.制备CuO用图1所示装置将溶液混合后,小火加热至蓝色沉淀转变为黑色,煮沸5~10分钟。
稍冷却后全部转移至图2装置过滤,并用蒸馏水洗涤沉淀2~3次。
(1)由CuSO4·5H2O配制实验所需的CuSO4溶液,下列仪器中不需要的是(填仪器名称)。
(2)检验沉淀洗涤干净的方法为,滴入氯化钡溶液,。
Ⅱ.制备KHC2O4和K2C2O4混合溶液称取一定质量H2C2O4·2H2O放入250 mL烧杯中,加入40 mL蒸馏水,微热(温度低于80 ℃)溶解。
稍冷后加入一定量无水K2CO3,充分反应后生成含KHC2O4和K2C2O4的混合物。
(3)该步骤中原料配比(物质的量)为3∶2,则所得混合物中n(KHC2O4)∶n(K2C2O4)=。
(4)为防止反应过于剧烈而引起喷溅,加入K2CO3应采取的方法。
Ⅲ.制备水合草酸铜(Ⅱ)酸钾晶体将KHC2O4和K2C2O4混合溶液加热至80~85 ℃,再将CuO连同滤纸一起加入该溶液中,充分反应至CuO沉淀全部溶解,取出滤纸后,加热浓缩、冷却结晶、过滤,用乙醇淋洗,自然晾干,称量。
(5)溶解CuO沉淀时,连同滤纸一起加入溶液中的目的是。
Ⅳ.测定水合草酸铜(Ⅱ)酸钾晶体的成分取少量制得的样品配成溶液。
用标准酸性高锰酸钾溶液滴定C2、用标准EDTA溶液滴定Cu2+,经计算样品中n(Cu2+)∶n(C2)=1∶2,假设制备的过程中Cu2+无损耗。
(6)标准酸性高锰酸钾溶液与C2反应的离子方程式为。
(7)水合草酸铜(Ⅱ)酸钾晶体的化学式为。
2.(2023·西藏拉萨一模)某小组查阅有关资料后,在实验室中利用Cr2O3与CCl4反应制备无水CrCl3,并收集该反应产生的光气(COCl2),实验装置如图所示(夹持、加热及部分冷却装置已省略)。
高二化学暑假系统班冷士强有道精品课
高二化学暑假系统班冷士强有道精品课
摘要：
一、课程背景
- 高二化学暑假系统班
- 有道精品课
二、课程讲师
- 冷士强
三、课程内容
- 化学知识梳理
- 重点难点解析
- 学习方法指导
四、课程目标
- 巩固高二化学基础知识
- 提高化学解题能力
- 培养良好的学习习惯
正文：
高二化学暑假系统班是有道精品课推出的一款针对高二学生的化学课程。
课程由冷士强老师主讲，旨在帮助学生巩固化学基础知识，提高解题能力，并培养良好的学习习惯。
冷士强老师具有丰富的教学经验，课程中他将详细梳理化学知识，解析重点难点，并给予学生有效的学习方法指导。
通过这个课程，学生可以更好地理
解高二化学知识，为进入高三做好充分的准备。
课程内容涵盖高二化学所有知识点，包括化学反应、化学方程式、氧化还原反应等。
在课程中，冷士强老师将用生动的实例和例题，让学生掌握解题技巧，提高解题速度和准确率。
此外，课程还关注学生的学习习惯培养。
冷士强老师将从学习态度、时间管理、笔记方法等方面给予学生指导，帮助他们形成良好的学习习惯，提高学习效率。
总之，高二化学暑假系统班是有道精品课为高二学生量身打造的化学课程。
高中化学实验大全总结(必考实验--实验装置图-实验操作-实验现象-注意事项-)
升旗活动方案策划7篇（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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化学强基计划暑假培训
化学强基计划暑假培训暑假，对于许多学生来说，是一个放松的时期。
然而对于一些学生，暑假也是一个充实自我的时期。
在化学强基计划暑假培训中，我们将为学生提供一个全面的学习和锻炼的机会，以便他们在化学领域取得更好的成绩，并且为未来的学习和事业做好准备。
实验室学习化学强基计划暑假培训将包括实验室学习。
学生将有机会参与各种化学实验，从简单的实验到复杂的实验，从基础实验到最前沿的研究。
这将有助于学生在实践中掌握化学知识，提高他们的实验技能，增强他们的动手能力。
此外，实验室学习还将培养学生的团队合作能力，因为他们需要与其他学生一起完成实验，并且需要协作来解决实验中可能出现的问题。
理论知识学习除了实验室学习，化学强基计划暑假培训还将包括理论知识学习。
学生将有机会系统学习化学的理论知识，包括基本的化学原理、化学反应原理、化学材料等。
老师将通过讲课、讨论和互动的方式，帮助学生深入理解化学知识，并且能够应用这些知识解决现实问题。
此外，老师还将引导学生进行科学文献的阅读和分析，培养学生的科学素养，让他们能够了解最新的科学进展。
实践和应用在化学强基计划暑假培训中，我们将注重实践和应用。
学生将有机会应用所学的化学知识，解决一些现实的科学问题。
例如，学生将在实验室中开展小型科研项目，设计并开展一些化学实验，收集并分析实验数据，最终得出结论。
此外，学生还将有机会参与一些实际的化学应用项目，了解化学在工业生产、环境保护、医疗健康等方面的重要作用。
团队合作和交流化学强基计划暑假培训将注重团队合作和交流。
学生将有机会与其他学生一起参与化学实验和应用项目，共同解决科学问题。
在此过程中，学生将学习如何与他人合作、如何沟通交流，如何协调分工，以及如何共同完成任务。
此外，我们还将组织一些学术交流活动，邀请一些化学领域的专家学者来给学生讲授化学知识，并与学生进行互动交流，让学生能够了解更多关于化学的最前沿知识。
综合能力提升通过化学强基计划暑假培训，我们将帮助学生提升他们的综合能力。
金牌奥赛强基化学教程高二
金牌奥赛强基化学教程高二金牌奥赛强基化学教程是一套专门针对高中二年级学生的化学教材，旨在帮助学生系统地学习和掌握化学的基础知识和解题技巧，为参加奥林匹克竞赛打下坚实的基础。
下面我将从多个角度来介绍金牌奥赛强基化学教程的特点和优势。
首先，金牌奥赛强基化学教程注重基础知识的讲解和理解。
在高中化学学习过程中，打好基础非常重要。
该教程通过清晰的语言和详细的例题，帮助学生深入理解化学概念、原理和反应机制。
同时，教程还提供了大量的练习题和习题解析，帮助学生巩固所学知识并培养解题能力。
其次，金牌奥赛强基化学教程注重实践和应用能力的培养。
化学是一门实验性很强的科学学科，理论知识的学习必须与实际应用相结合。
该教程通过丰富的实验案例和实际应用题，引导学生将所学知识应用到实际问题中，培养学生的实践能力和解决问题的能力。
此外，金牌奥赛强基化学教程注重拓展学生的思维和创新能力。
在奥林匹克竞赛中，创新性和思维的灵活性是获得好成绩的重要因素。
该教程通过一些拓展性的题目和思考题，引导学生思考和探索化学问题的更深层次，激发学生的创新思维和解决问题的能力。
此外，金牌奥赛强基化学教程还注重培养学生的团队合作和竞赛意识。
在奥赛竞赛中，团队合作和竞赛意识是非常重要的。
该教程通过一些团队合作的练习和竞赛模拟题，培养学生的团队合作精神和应对竞赛的能力。
综上所述，金牌奥赛强基化学教程高二是一套专门为高中二年级学生设计的化学教材。
它注重基础知识的讲解和理解，培养学生的实践和应用能力，拓展学生的思维和创新能力，以及培养学生的团队合作和竞赛意识。
通过学习这套教材，学生可以建立牢固的化学基础，提高解题能力，为参加奥林匹克竞赛打下坚实的基础。
2024年高中化学暑期培训心得总结(二篇)
2024年高中化学暑期培训心得总结随着高中学习的深入，化学这门科目逐渐显露出其复杂性和难度，因此我决定参加暑期化学培训来提高自己的学习效果。
经过这段时间的学习，我对化学的认识有了更深入的理解，并积累了许多有价值的学习方法和技巧。
以下是我对这次暑期培训的心得总结。
首先，化学知识的理解需要具备扎实的基础知识。
在培训的初期，老师强调了化学基础知识的重要性，并对重要的基础知识进行了梳理和复习。
通过多次的复习和讲解，我对化学的基本概念和原理有了更深入的理解。
我认识到只有牢固掌握了基础知识，才能更好地理解后续的知识点和解决化学问题。
其次，学习化学需要注重理论与实践的结合。
在培训班中，老师带领我们进行了很多实验操作，让我们亲自动手操作化学实验。
通过实践操作，我们不仅能够更直观地感受到化学现象，还能够理解理论知识的实际应用。
实验操作不仅能够帮助我们加深对化学知识的理解，还能够培养我们的实践动手能力。
第三，创造性思维对于解决化学问题至关重要。
在培训的过程中，老师给我们提供了很多化学问题和实例，并引导我们进行思考和解决。
通过这种方式，我们不仅能够加深对知识的理解，还能够培养创造性思维。
创造性思维是解决复杂化学问题的关键，通过培训，我学会了运用创造性思维来解决化学问题，并在解题过程中提出了一些新颖而有效的解决方法。
第四，化学学习需要坚持和主动。
在培训班的过程中，老师给我们布置了很多化学作业，并要求我们在规定的时间内完成。
通过这种方式，我学会了良好的学习习惯和时间管理能力。
在以后的学习中，我要继续保持坚持和主动的学习态度，并且要主动解决遇到的困难和问题，不断提高自己的学习效果。
总之，参加高中化学暑期培训对我来说是一次非常宝贵的经历。
通过培训，我不仅加深了对化学知识的理解，还学会了一些实用的学习方法和技巧。
在以后的学习中，我将坚持学以致用，不断提高自己的化学水平。
我相信，只要持之以恒地学习和努力，我一定能够取得好成绩，为自己的未来发展打下坚实的基础。
2017年高二英语暑期作业 复习方法策略15讲 第1讲 掌握名词的相关知识以及名词在语法填空和短文改错中的考查
第1讲掌握名词的相关知识以及名词在语法填空和短文改错中的考查备考指导名词是历年高考中的必考点之一，其在高考中的考查主要涉及名词的数、所有格及词类转换等。
一、5种方法牢固掌握名词及其相关知识方法 1构词法、联想记忆、发散思维在知识整合中的应用下面以act为例介绍在英语学习中，尤其是在一轮复习中如何掌握词汇知识1．运用构词法记忆与之相关的课标要求词汇act—action—active (反义词inactive；passive)—actively—activity—actor—actress—actual—actually2．运用联想记忆法将课标要求的相关搭配牢固记忆(1)act as担任(译员、调解员等)(2)act for代理(3)act on对……起作用；按照(建议、忠告、命令等)行事(4)put/set sth.in action实行，开始(5)take action开始行动(6)be active in在……方面积极的(7)take an active part in积极参加3．运用发散思维记忆多词一义“事实上”的几种表达法：actually；as a matter of fact；in (actual) fact；in reality方法 2学会在写作中应用词汇知识1. Old as he is，he is still active in (still takes an active part in) social activities.尽管年长了，但是他仍然积极参加社会活动。
2. It is an act of kindness to help whoever needs help badly.帮助那些急需要帮助的人是一种善举。
3. Immediate actions must be taken to reduce haze weather and better the environmentby stopping polluting.应该立即采取行动通过停止污染的方式减少雾霾天气，优化生活环境。
高中化学实验整理口诀(二).docx
高中化学实验整理口诀（二）H^一、二氧化碳的制取实验实验室制二氧碳，大理石与稀盐酸。
两种苏打皆不用，速度太快控制难。
不用硫酸代盐酸，钙盐不如镁盐廉。
硝酸见光易分解，鉴别火柴不能燃。
解释：1、球斗容器导气管：”球斗”指球形漏斗。
这句的意思是说明了制取氢气用启普发生器的三大主要部件：球形漏斗、容器、导气管［联想：0）在用启普发生器制气体时，药品的加入方法是：固体物质由插导气管的口子加入，液体物质由球形漏斗加入，废液从容器底部放出；（2）用启普发生器制取气体的条件是：不需加热，必须是一种固体同一种液体反应，反应程度要缓和且放热量少；（3）硫化氢和二氧化碳的制取也用启普发生器］。
2、酸中常加硫酸铜：意思是说在制取氢气的稀硫酸或稀盐酸中常加少量的硫酸铜溶液［联想：制取氢气若只用纯锌粒，则反应速度较慢，为了加快锌粒与酸液的反应速度，在制取氢气的酸液里预先加少量的硫酸铜溶液，这是因为锌能置换出硫酸铜中的铜Zn + CuS04 = ZnS04 + Cu , 置换出来的铜疏松地附着在锌粒的表面上，形成了许许多多的Cu-Zn原电池，从而使反应速度大大加快。
］O3、关闭活塞查密性：意思是说在加入药品之前，应该首先检查启普发生器的气密性。
方法是：关闭导气管的活塞，从球形漏斗中加入适量的水，仔细观察液面的位置，如果液面的位置保持不变，即说明启普发生器的气密性较好，然后将水从底部放出。
4、检纯谛听爆鸣声：意思是说点燃氢气之前，务必首先检验氢气的纯度（若不纯即点燃则有爆炸的危险）方法是：用小试管收集氢气，然后用拇指堵住试管口（注意管口始终要朝下），移近酒精灯的火焰，然后迅速放开手指，如果听到尖锐的爆鸣声，则说明氢气不纯，应该继续重复上面的操作，直到无爆鸣声（只听到”噗”的一声）为止［联想：点燃甲烷时也必须检验纯度，方法相同。
］十二、硫化氢的制取实验硫化亚铁稀酸逢，启普器中气体生。
橱中操作上排气，氧化性酸概不用。
解释：1、硫化亚铁稀酸逢，启普器中气体生：”稀酸”在此指稀盐酸或稀硫酸。
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第14讲突破化学“基础实验”实现高效备考实验基础知识多以选择题的形式直接出现，也可作为综合实验题的一部分出现。
对于基本仪器和基本操作复习中注意多对比，勤归纳，不断重复、巩固记忆；物质的分离、提纯和检验，应强化操作特点和适用范围，结合物质性质，选择合适方法。
1．重要化学实验仪器的选取与使用(1)常用仪器的分类要掌握仪器的外观特征、主要用途、使用方法和注意事项，可根据用途或典型装置分类记忆。
①直接加热的仪器：坩埚、蒸发皿、试管、燃烧匙；间接加热的仪器：烧杯、锥形瓶、烧瓶、蒸馏烧瓶。
②用于计量的仪器：托盘天平、量筒、滴定管、容量瓶、温度计。
③用于分离的仪器：干燥管、漏斗(包括普通漏斗、分液漏斗、长颈漏斗)、冷凝管、洗气瓶。
(2)常用仪器的注意事项的“四个三”①三个易出错的仪器名称：“坩埚”写成“坩锅”、“容量瓶”写成“溶量瓶”，“滴定管”写成“滴管”。
②仪器使用的三个方向：冷凝管中冷凝水“下口进，上口出”；干燥管中气体“大口进，小口出”；分液时“下层液体下口出，上层液体上口倒”。
③使用前需检漏的三种仪器：分液漏斗、容量瓶、滴定管。
④仪器使用的三个具体问题：试管、烧瓶、烧杯、酒精灯、蒸发皿的盛液量；量筒、滴定管、托盘天平、温度计、容量瓶的“0刻度”及“精度”问题；滴定管、容量瓶、量筒的视线不平的误差分析。
【例1】(根据近两年高考试题改编)下列仪器的使用正确的是____________。
A．用量筒量取15.00 mL NaOH溶液B．用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物C．用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体D．用温度计测量出酒精的沸点为78.5 ℃E．用蒸发皿加热NaCl溶液可以得到NaCl晶体F．用碱式滴定管取23.10 mL氯水G．用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3H．用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物2．突破化学实验基本操作(1)药品的存放和取用①药品存放：药品状态定口径，瓶塞取决酸、碱性；受热见光易分解，存在低温棕色瓶；吸水挥发易氧化，蜡封水封或油封；特殊试剂特殊放，互不反应要记清。
②药品取用：粉末状固体药品用药匙或纸槽，横放在试管底；块状固体用镊子夹持横放在试管口；少量液体药品用胶头滴管；准确量取时用量筒或滴定管；取较多量液体直接倾倒。
(2)试纸的使用常用试纸有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、KI-淀粉试纸等，使用时要注意分清不同试纸的颜色、使用方法、使用范围和注意事项。
(3)物质的加热常用加热仪器有酒精灯和酒精喷灯。
酒精灯加热温度在500 ℃以内，酒精喷灯的最高温度是1 000 ℃左右。
常用的加热方法有直接加热、水浴加热(加热均匀，易于控制)、油浴加热等。
(4)仪器的洗涤：洗涤时使用毛刷，用去污剂和水冲洗。
洗净的标准是玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚成滴，也不成股流下。
(5)常见实验操作的先后关系：①制备气体之前必须检查装置的气密性；②拆除装置时，先把导气管撤出液面，后熄灭火源；③用H2、CO等还原金属氧化物时应先通气后点燃酒精灯。
停止实验时应先熄灯，后停止通气；④点燃可燃性气体时，先验纯后点燃；⑤给试管加热时，先预热，再集中加热。
【例2】(根据近两年高考试题改编)下列有关实验操作的说法不正确的是____________。
A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源C．在气体发生装置上直接点燃CO时，必须先检验CO的纯度，最简单的方法是用排空气法收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声D．在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L－1碳酸钠溶液E．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火F．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸G．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出H．振摇分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞I．配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流J．滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗K．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏烧瓶支管口3．物质的分离、提纯和检验(1)分离与提纯物质时需要把握的“四原则”和“三必须”①“四原则”：一不增，不得引入新杂质；二不减，尽量不减少被提纯的物质；三易分，使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离；四复原，被提纯的物质要易被复原。
②“三必须”：除杂试剂必须过量；过量试剂必须除尽；除杂途径必须最佳。
(2)常用的分离与提纯方法根据分离、提纯过程所涉及的原理不同，有“化学法”与“物理法”两大类。
①化学法是依据有关物质的化学性质，通过合适的化学反应来实现物质的转化与提纯。
常用的有“直接加热法”，如除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质；“沉淀法”，如除去NaCl溶液中的CaCl2杂质；“氧化还原法”，如除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质等。
②物理法则依据物质物理性质上的差异进行分离提纯，如“升华法”、“过滤法”、“结晶法”、“蒸馏法”、“分液法”、“渗析法”等，均属于物理法。
对于各种方法的使用要注意其使用仪器、适用范围和操作要点。
(3)常见离子的检验要求①“先取样，后操作”。
如果样品是固体，一般先用水溶解，配成溶液后再检验。
②“先现象，后结论”。
如向Na2CO3溶液中滴加盐酸，所观察到的现象应记录为“有气泡产生”，不能说成“反应放出二氧化碳”或“有无色的二氧化碳气体放出”。
(4)物质或离子检验的基本步骤外观初步判断(固体、溶液中离子、气体的颜色)→化学方法进一步确认(利用特征反应)→得出正确结论(根据现象做出判断)。
(5)离子检验的方法掌握常见阳离子NH＋4、Al3＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋和阴离子Cl－、Br－、I－、SO2－4、SO2－3、CO2－3的检验方法，如检验所用试剂、实验现象和实验操作等。
【例3】(根据近两年高考试题改编)下列仪器的使用正确的是________。
A．碘在乙醇中的溶解度较大，可以使用乙醇萃取的方法分离溶于水的碘B.用如图所示装置从KI和I2的固体混合物中回收I2C．用烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗完成用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI的实验D．乙酸乙酯和乙醇的密度不同，可以使用分液的方法分离乙酸乙酯和乙醇E．用澄清石灰水洗气的方法除去CO2中混有的COF．NaCl在水中的溶解度很大，可以使用重结晶的方法除去KNO3固体中混杂的NaClG．丁醇与乙醚的沸点相差较大，可以使用蒸馏的方法除去丁醇中的乙醚H．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选用I．用FeCl2溶液吸收Cl2选用J.用如图所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体【例4】现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。
该同学得出的结论正确的是()A．根据现象1可推出该试液中含有Na＋B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋一、化学实验基本仪器和基本操作1．下列盛放试剂的方法正确的是()A．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中B．汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中2．(2016·课标全国Ⅰ，10)下列实验操作能达到实验目的的是()A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl23．利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是( )4.下列装置能达到实验目的的是( )A ．利用图1装置进行喷泉实验B ．利用图2装置吸收HCl 气体C ．利用图3装置制备Cl 2D ．利用图4装置收集SO 2气体5．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是( )A ．①②B ．②③C ．①④D ．②④6．按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
下列说法错误的是() A．步骤(1)需要过滤装置B．步骤(2)需要用到分液漏斗C．步骤(3)需要用到坩埚D．步骤(4)需要蒸馏装置7．(1)下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)A中液面所示溶液的读数为________mL，C中液面所示溶液的读数为________mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M>N，则所使用的仪器是__________(填仪器序号字母)。
(2)粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。
①蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为__________。
②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验。
实验中需要用100 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液，配制过程中需用托盘天平称取的精盐质量为________g，用于配制该准确浓度溶液的玻璃仪器的规格和名称为___________________________。
二、物质的分离提纯8．下列实验能达到目的的是()A．用CCl4萃取碘水中的碘B．将足量盐酸加入混有少量CaCO3杂质的Na2SO4中可除去杂质C．将混有少量HCl的Cl2通入NaOH溶液中除去HClD．将Fe(OH)3固体加入沸水中制备Fe(OH)3胶体9．下列除去杂质(试样中括号内的物质是杂质)时，选用的试剂正确的是()10.下列实验操作或方案正确的是( )A ．除去干燥CO 2中混有的少量SO 2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO 4溶液和浓硫酸的洗气瓶B ．用图1所示装置可从KI 和I 2的固体混合物中回收I 2C ．用图2所示装置蒸干NH 4Cl 饱和溶液来制备NH 4Cl 晶体D ．用图3所示装置除去Cl 2中含有的少量HCl三、物质的检验11．将X 气体通入BaCl 2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y 气体，有沉淀生成，X 、Y 不可能是( )12.下列实验可实现鉴别目的的是( )A ．用KOH 溶液鉴别SO 3(g)和SO 2B ．用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br 2(g)和NO 2C ．用CO 2鉴别NaAlO 2溶液和CH 3COONa 溶液D ．用BaCl 2溶液鉴别AgNO 3溶液和K 2SO 4溶液13．某溶液可能含有Cl －、SO 2－4、CO 2－3、NH ＋4、Fe 3＋、Al 3＋和K ＋。
取该溶液100mL ，加入过量NaOH 溶液，加热，得到0.02 mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g 固体；向上述滤液中加足量BaCl 2溶液，得到4.66 g 不溶于盐酸的沉淀。