安徽淮南2017-2018学年高三上学期第一次周练理科综合能力测试化学试题 Word版含答案

安徽淮南2017-2018学年高三上学期第一次周练理科综合能
力测试化学试题
第I卷(选择题共42分)
一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1、如图是用500mL容量瓶配制0.10mol·L﹣1 NaOH溶液的过程．错误步骤有（）
A．1处 B．2处 C．3处 D．4处
2、已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ·mol﹣1
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ·mol﹣1
H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ·mol﹣1下列说法正确的是（）A．H2（g）的燃烧热为571.6 kJ·mol﹣1
B．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多
C．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ·mol﹣1 D．3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=+135.9 kJ·mol﹣1
3、下列离子方程式书写正确的是（）
A．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O
B．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
C．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓
D．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
4、下列说法不正确的是（）
A．乙烯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．通过乙烷的取代反应或乙烯的加成反应都可以制取纯净的氯乙烷
C．淀粉、纤维素都属于糖类，它们通式相同，但它们不互为同分异构体
D．1 mol可与2mol NaOH反应
5、能与Fe3+作用，且可证明Fe3+具有氧化性的微粒有（）
①SCN﹣②Fe ③Fe2+④I﹣⑤H2S ⑥OH﹣．
A．①②③ B．④⑤⑥
C．①③⑥ D．②④⑤
6、短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2﹣与D+的核外电子数相等．则下列说法正确的是（）
A．B与A只能组成BA3化合物
B．第三周期中，D原子的原子半径最大
C．A、B、C三元素不可能形成离子化合物
D．E的氧化物对应水化物一定有强的氧化性
7、电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法正确的是（）
A．a极与电源的负极相连
B．产物丙为硫酸溶液
C．离子交换膜d为阴离子交换膜
D．a电极反应式：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣
第Ⅱ卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必
须作答。

第11题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共53分）
8、某小组用下图所示装置对Cl2与Na2S2O3的反应进行探究(气密性已检验)。

实验操作和现象：
查阅资料：a.S2错误！未找到引用源。

有较强的还原性
b.酸性条件下S2错误！未找到引用源。

迅速分解为S和SO2
(1)A中发生反应的离子方程式是。

(2)B中饱和NaCl溶液的作用是。

(3)C中生成黄色沉淀的离子方程式是。

(4)为检验C中是否有SO2生成，需进行的操作是。

(5)C中滤液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，甲同学认为利用该现象可证明Na2S2O3被Cl2氧化，反应的离子方程式是。

(6)乙同学认为，C中滤液用硝酸酸化后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，也能证明Na2S2O3被Cl2氧化，丙同学认为不能证明，理由是。

9、Cl2是重要的化工原料．
（1）写出用Cl2制备漂白液的离子方程式．
（2）图1所示的催化剂循环可实现用O2将HCl转化为Cl2，其中反应①为2HCl（g）+CuO （s）H2O（g）+CuCl2（s）△H2反应②消耗1molO2的反应热为△H2，则总反应生成1molCl2（g）的焓变为，（用△H1和△H2表示）．
（3）实验室模拟用O2将HCl转化为Cl2的总反应．
①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl～T曲线如图2所示，则总反应的△H 0，（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B 两点的平衡常数K
与K（B）中较大的是，简要说明理由．（A）
②在上述实验中若压缩体积使压强增大，在图2中画出相应αHCl～T曲线的示意图．
③为提高HCl的平衡转化率下列措施中可行的是．
A．增大n（HCl）B．增大n（O2）C．使用更好的催化剂D．移去H2O．
10、A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的活泼金属，相关物质间的关系如下图所示。

（1）X的单质与A反应的反应方程式是_______________________________________。

（2）若试剂1是NaOH溶液，B物质的用途为__________________________________。

（3）若试剂1是NaOH溶液，试剂2为盐酸，则将D的饱和溶液滴加到沸水中加热至溶液为红褐色时发生的离子反应方程式为___________________________。

（4）若试剂1和试剂2均是稀硫酸：
①将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）__________________。

②某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的。

工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是__________________。

11．[化学——选修5：有机化学基础] (15分)
枯茗醛天然存在于枯茗油、茴香等物质中，可用来调配蔬菜、茴香等香型的食用香精．现由枯茗醛合成兔耳草醛，其传统合成路线如下：
已知醛在一定条件下发生如下反应：
R﹣CH2﹣CHO+R′﹣CH2﹣CHO R﹣CH2﹣CHOH﹣CHR′﹣CHO R﹣CH2﹣CH=CR′﹣CHO
请回答下列问题：
（1）写出试剂X的结构简式：．
（2）写出有机物B的结构简式：；检验B中的官能团时，需先加入的试剂是；酸化后，再加入的试剂是．
（3）写出有机物C生成兔耳草醛的化学方程式：．（4）以下是人们最新研究的兔耳草醛的合成路线，该路线原子利用率理论上可达100%：
试写出D的结构简式：．D→兔耳草醛的反应类型是．（5）芳香族化合物Y与枯茗醛互为同分异构体，Y具有如下特征：
a．不能发生银镜反应，可发生消去反应；b．核磁共振氢谱显示：Y消去反应产物的环上只存在一种化学环境的氢原子；写出Y可能的结构简式：．
参考答案
1.C
【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤：称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，
①称量氢氧化钠时，因为氢氧化钠溶液潮解变质，应用小烧杯称量；
④玻璃棒引流时，下端应靠在刻度线以下；
⑤定容时，应平视刻度线；
故选：C．
2.【答案】B
【解析】解：A．依据燃烧热概念分析，选项中由已知热化学方程式计算可知H2（g）的燃烧热为285.8 kJ·mol﹣1，故A错误；
B．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，设质量为1g，
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ·mol﹣1
2 571.6KJ
mol 142.9KJ
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1 452kJ·mol﹣1
2 1452KJ
mol 22.69KJ
所以H2（g）放出的热量多，故B正确；
C．中和热指稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量，硫酸和氢氧化钡发生中和反应，反应中有BaSO4（s）生成，而生成BaSO4也是放热的，所以放出的热量比57.3 kJ 多，即△H＜﹣57.3 kJ·mol﹣1，故C错误；
D．①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ·mol﹣1
②2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ·mol﹣1
按盖斯定律计算①×3﹣②得到6H2（g）+2CO2（g）═2CH3OH（l）+2H2O（l）△H=﹣262.8 kJ·mol﹣1．
可知正确的是3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=﹣131.4 kJ·mol﹣1，故D 错误；
故选B．
3.【答案】A
【解析】解：A．酸性条件下，KIO3溶液与KI溶液发生反应，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，KI中I元素的化合价由﹣1价升高为0，反应为：IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O，故A正确；
B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，反应的离子方程式：Cl+H2O=H++Cl ﹣+HClO，故B错误；
C．石灰乳与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙和NaOH，石灰乳在离子反应中应保留化学式，离子反应为Ca（OH）2+CO32﹣═CaCO3↓+2OH﹣，故C错误；
D．石灰石溶于稀醋酸，反应生成可溶性的醋酸钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO﹣+Ca2++CO2↑+H2O，故D错误；
故选A．
4.【答案】B
【解析】A．乙烯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；
B．乙烯和氯化氢发生加成反应生成物只有氯乙烷，而乙烷与氯气发生反应不仅仅生成一氯乙烷，还有二氯乙烷．三氯乙烷、四氯乙烷等氯代产物，所以无法获得纯净的氯乙烷，故B错误；
C．淀粉、纤维素通式相同，但n值不同，二者都是混合物，所以淀粉和纤维素不属于同分异构体，故C正确；
D．，含有1个酯基与1个羧基，酯基与羧基能与氢氧化钠反应，故D正确，故选B．
5.【答案】D
【解析】解：在①SCN﹣、②Fe、③Fe2+、④I﹣⑤H2S、⑥OH﹣六种微粒中只有②④⑤能发生氧化还原反应，发生反应分别为：Fe+2Fe3+=3Fe2+、2I﹣+2Fe3+=2Fe2++I2、H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+，而且这三个反应中Fe、I﹣、H2S都作还原剂，说明Fe3+具有氧化性，OH﹣与Fe3+反应属于非氧化还原反应．
故选D．
6.【答案】B
【解析】解：短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，C2﹣与D+的核外电子数相等，结合所带电荷可知，C为O元素、D为Na；A和D同主族，A为非金属
元素，则A为H元素；C和E同主族，则E为S元素；A与B的原子序数之和等于C的原子序数，则B的原子序数=8﹣1=7，故B为N元素．
A．N与H能组成NH3、N2H4等多种化合物，故A错误；
B．第三周期中，D（Na）原子的原子半径最大，故B正确；
C．H、N、O三种元素可以形成硝酸铵，为离子化合物，故C错误；
D．S元素氧化物对应的水化物为亚硫酸、硫酸，浓硫酸具有强氧化性，而亚硫酸、稀硫酸没有强氧化性，故D错误，
故选B．
7.【答案】B
【解析】解：装置图分析可知是电解装置，电极硫酸钠溶液，实质实质是电解水，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，气体甲为氧气，气体乙为氢气，阳极生成氧气，电极反应4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2，阴极生成氢气，2H++2e﹣=H2↑，气体体积比为1：2，所以判断a电极是阳极，b电极是阴极，在阳极室得到硫酸，在阴极室得到氢氧化钠，则c 为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜；
A、分析可知a电极为阳极，与电源正极相连，故A错误；
B、阳极a生成氧气，电极反应4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，阳极室水的电离平衡被破坏生成氢离子，生成产物丙为硫酸，阴极生成氢气，2H++2e﹣=H2↑，生成产物丁为氢氧化钠，故B正确；
C、阳极a生成氧气，电极反应4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，阳极室水的电离平衡被破坏生成氢离子，生成产物丙为硫酸，阴极生成氢气，2H++2e﹣=H2↑，生成产物丁为氢氧化钠，则c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜，故C错误；
D、阳极a生成氧气，电极反应4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故D错误；
故选B．
8.【答案】(1)MnO2 +4H+ +2Cl－Mn2+ +Cl2 ↑+2H2O
(2)除去Cl2中的HCl，防止对Cl2与Na2S2O3的反应产生干扰
(3)S 2错误！未找到引用源。

+ 2H+S + SO2 ↑+H2O
(4)把白雾通入Ba(NO3)2溶液中，若有白色沉淀，证明有SO2 生成
(5)S 2错误！未找到引用源。

+4Cl2 +5H2O8Cl－ +2错误！未找到引用源。

+10H+
(6)氯气与水反应也能生成Cl－，所以检验出溶液中有Cl－也不能证明是Cl2氧化了Na2S2O3
【解析】本题考查氧化还原反应的概念及应用，氯气的性质。

(1)A是实验室制取氯气的装置，A中发生反应的离子方程式是：MnO2+4H+ +2Cl－Mn2+ +Cl2 ↑+2H2O； (2)B中饱和NaCl溶液的作用是：除去Cl2中的HCl，防止对Cl2与Na2S2O3的反应产生干扰；(3)由题干信息知：酸性条件下S2错误！未找到引用源。

迅速分解为S和SO2，氯气溶于水生成盐酸，所以C中生成黄色沉淀的离子方程式S2错误！未找到引用源。

+ 2H+S↓+ SO 2 ↑+H2O； (4)为检验C中是否有SO2生成，需进行的操作是：把白雾通入Ba(NO3)2溶液中，若有白色沉淀，证明有SO2 生成；(5)C中滤液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，甲同学认为利用该现象可证明Na2S2O3被Cl2氧化，反应的离子方程式是：S 2错误！未找到引用源。

+4Cl2+5H2O8Cl－ +2错误！未找到引用源。

+10H+；(6)乙同学认为，C中滤液用硝酸酸化后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，也能证明Na2S2O3被Cl2氧化，丙同学认为不能证明，理由是氯气与水反应也能生成Cl－，所以检验出溶液中有Cl－也不能证明是Cl2氧化了Na2S2O3。

9.【答案】（1）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；
（2）△H=△H1+△H2；
（3）①＜；K（A）；该反应正向放热，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小；
②；
③BD．
【解析】解：（1）漂白液由氯气和NaOH溶液反应生成，主要成分是NaCl和NaClO，反应的离子方程式为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，
故答案为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；
（2）依据题意可知：①2HCl（g）+CuO（s）=H2O（g）+CuCl2（s）△H1，②2CuCl2（s）+O2（g）=2CuO（s）+2Cl2（g）2△H2，依据盖斯定律：①+②得：2HCl（g）+O2（g）
=Cl2（g）+H2O（g），△H=△H1+△H2；
故答案为：△H=△H1+△H2；
（3）①由图可知，温度越高，平衡时HCl的转化率越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，即△H＜0，化学平衡常数减小，即K（A）＞K（B），故答案为：＜；K（A）；该反应正向放热，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小；
②正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，相同温度下HCl 的平衡转化率比之前实验的大，故压缩体积使压强增大，画相应αHCl～T曲线的示意图
为，故答案为：；
③A．增大n（HCl），HCl浓度增大，平衡右移，但HCl的转化率降低，故A错误；B．增大n（O2），氧气浓度增大，平衡右移，HCl的转化率提高，故B正确；
C．使用更好的催化剂，加快反应速率，缩短到达平衡的时间，不影响平衡移动，HCl 的转化率不变，故C错误；
D．移去生成物H2O，有利于平衡右移，HCl的转化率增大，故D正确，
故选：BD．
10.【答案】(1) 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
(2)作耐火材料
(3)Fe3＋+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H＋
(4) ①Al3＋+3H2O Al(OH)3+3H＋
②2FeSO4+2NaNO2+H2SO4===2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑
【解析】由A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的活泼金属，可以得出这可能就是铝热反应，且X是铝，Y是铁，B是氧化铝，其用途是做耐火材料；A是铁的氧化物且与试剂2反应后的D，又能与铁反应，生成+2价的铁，则A中有+3价的铁，可以是
Fe3O4或Fe2O3，则试剂2是酸。

当试剂2是盐酸时，则D是FeCl3，与沸水反应时，就是Fe3＋与水反应得Fe(OH)3(胶体)。

如果试剂1、2是硫酸，则C是硫酸铝，其水溶液显酸性就是铝离子的水解，而E是FeSO4，它与硫酸和亚硝酸钠反应时生成NO，则亚铁离子被氧化成铁离子，然后配平。

11.【答案】（1）CH3CH2CHO ．
（2）；新制氢氧化铜悬浊液；溴水或高锰酸钾溶液．（3）．
（4）、加成反应．
（5）、．
【解析】C发生氧化反应生成兔耳草醛，根据兔耳草醛结构简式知，C结构简式为
；根据题给信息知，枯茗醛和X发生加成反应生成A，A发生消去反应生成B，B发生加成反应生成C，从A到兔耳草醛其碳原子个数不变，则X为CH3CH2CHO，A 为，A→B发生醇的消去反应，生成B为，B→C发生加成反应；
最新研究的兔耳草醛的合成路线中，苯与丙烯发生加成反应生成D，D为，D→兔耳草醛发生加成反应，
（1）通过以上分析知，X结构简式为，故答案为：CH3CH2CHO；
（2）由上述分析可知，B为，含﹣CHO和碳碳双键，均能被强氧化剂氧化，而﹣CHO可被弱氧化剂氧化，则先加新制氢氧化铜悬浊液检验﹣CHO，酸化后利用溴水或高锰酸钾溶液检验碳碳双键：；新制氢氧化铜悬浊液；溴水或高锰酸钾溶液；
（3）在Cu作催化剂、加热条件下，C发生氧化反应生成兔耳草醛，反应方程式为
，
（4）通过以上分析知，D为，D发生加成反应生成兔耳草醛，故答案为：；加成反应；
（5）芳香族化合物Y与枯茗醛互为同分异构体，Y具有如下特征：
a．不能发生银镜反应，可发生消去反应，说明不含醛基但含有羟基；b．
核磁共振氢谱显示：Y消去反应产物的环上只存在一种化学环境的氢原子，说明Y发生消去反应产物的环上只有一种类型氢原子，Y可能的结构简式为
或，。