第十单元课题1 第1课时 酸碱指示剂
九年级化学下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂和常见的酸课后习题新版新人教版
第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂和常见的酸知能演练提升能力提升1.假设与排除是探索未知物的一种方法。
《本草纲目拾遗》中记载:“强水性最烈,能蚀五金(金、银、铜、铅、铁)”。
下列物质最可能是“强水”的是( )A.硫酸亚铁溶液B.稀盐酸C.浓硝酸和浓盐酸的混合物D.稀硫酸2.盐酸“先生”闯迷宫(见图),请你帮“他”选择行进路线(不发生化学反应或无明显现象)( )3.四位学生在一起讨论刚学习的某种物质,请根据他们的讨论判断该物质是( )A.H2OB.H2SO4C.NaOHD.CaO4.★从反应原理和产物纯度两个角度考虑,下列制取Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是( )A.过量的铁粉与稀硫酸反应,过滤B.过量的Fe2O3与稀硫酸反应,过滤C.过量的稀硫酸与Fe2O3反应D.过量的铁粉与CuSO4溶液反应,过滤5.如图所示:装置气密性良好,广口瓶内装有某种固体,向其中滴加某种液体后U形管内液面a低于b,不符合上述实验现象的一组试剂是( )A.生石灰与水B.铁粉与稀盐酸C.硝酸铵与水D.碳酸钙与稀盐酸6.用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字,如下图。
(1)现象:放置一会儿发现用(填“浓”或“稀”)硫酸在白纸上写的字变黑。
(2)结论:同种酸由于不同,它们的性质不完全相同。
7.甲酸(HCOOH)是一种有机酸,它的酸性比碳酸的强,比盐酸的弱,有刺激性气味和较强的腐蚀性。
蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸,所以甲酸又俗称蚁酸。
(1)白蚂蚁除了会蛀蚀木头外,它分泌的蚁酸还会腐蚀很多材料,下列材料容易被蚁酸腐蚀的是(填字母)。
A.塑料B.钢筋C.铜片D.玻璃(2)使用浓硫酸作催化剂,在加热的条件下,甲酸分解得到一种常见的有毒气体和另一种氧化物,其化学方程式为。
8.盐酸是一种重要的化工产品,也是实验室中重要的化学试剂。
(1)增大压强,HCl由气态变为液态,从微观的角度分析该变化过程中改变的是。
(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。
第十单元 课题1 常见的酸和碱 课时1
小结：酸的化学性质
与指示剂的反应
与金属的反应
与金属氧化物的反 应
酸溶液使石蕊试液变成 酸跟锌、铁等金属反应，都 红色，使酚酞试液不变 能生成氢气和相应的可溶性 色。 化合物。 Fe2 O3+6HCl= 2FeCl O 3+3H Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑ 2 酸跟金属氧化物反应生成可 Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ 溶性化合物，可以用来除锈。 可用于制备氢气
作用：能检验溶液的酸碱性
加入紫色 加入无色 石蕊溶液后 酚酞溶液后
食醋 石灰水
盐酸
氢氧化钠溶液
变红 变蓝 变红 变蓝
不变 变红 不变 变红
变色规律: 石蕊试液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色； 酚酞试液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。 酸溶液使石蕊试液变红色，碱溶液使石蕊试液变 蓝色； 酸溶液不能使酚酞试液变色，碱溶液使酚酞试液变红色。
化学变化
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
如何稀释浓硫酸 [实验10-4]将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里， 用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。 这两个实验在装置上 手的感觉 发热或烫 和操作顺序上有哪些 分 析 浓硫酸溶于水放热 不同？我们如何选择 [实验10-5]将水注入到浓硫酸中 正确稀释呢？
根据上面的化学方程式特点，请你写 出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程 式，并回答方案三的内容及酸的性质。
CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO=CuSO +H O 4 2 4
结论：酸能与金属氧化物反应，有水生成
铁锈溶解
铁溶解
溶解完全
练习
1.下列有关盐酸的说法正确的是（
第十单元常见的酸和碱课题1
课题1 常见的酸和碱（第一课时）【教学目标】知识与技能了解常见酸碱指示剂及其变色情况；了解几种常见的酸；认识浓硫酸的腐蚀性。
过程和方法通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。
情感态度和价值观使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。
【重点和难点】指示剂、浓硫酸的腐蚀性。
【实验准备】教师：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒【教学过程】【引言】在我们学习过程中，对酸并不陌生，大家回忆一下我们以前学习了那些酸的化学式：盐酸HCl 硫酸H2SO4碳酸 H2CO3在我们生活中又有哪些酸呢，请同学们说一说。
醋酸 CH3COOH 柠檬酸硝酸 HNO3我们一起来观察一下，这些酸的化学式有什么共同点 H+酸根大家一起来写一下：高锰酸锰酸氯酸的化学式【过渡】刚刚我们大概的了解的酸，我们来看一下碱，碱在我们已前的学习中好像没有什么看过，实际上我们常常遇到过，只不过老师并没有点明这种物质是碱例如：氢氧化钙 Ca(OH)2在我们生活中也有很多是碱：澄清石灰水炉具清洁剂里有 NaOH大家看一下，碱的化学式有什么共同点：金属阳离子+OH老师：酸是显酸性，碱是显性水是显中性哪么我怎么去判断溶液它是酸还是碱呢？我们通过下面的实验大家一起来学习一下二、酸碱指示剂1、定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同色的物质。
2、常见的有：石蕊溶液酚酞溶液讨论：酸碱指示剂可不可检验溶液的酸碱性的强弱呢？不能，酸碱指示剂只能判断一种溶液是酸性还是碱性，但不能判断这种酸有多强。
【过渡】为什么各种各样的酸和碱都有一样的性质呢？我们通过下面的实验给大家一样来分析一下我们知道金属能导电，我们也知道一些溶液也能导电，例如前面我们学习了水的电解知道水是几乎不导电的，但是生活中常常听过在水里被电的事情，原来在水里有些其它的物质使水能够导电了【实验】这里我们准备了盐酸、硫酸、醋酸、澄清石灰水、氢氧化钠、氯化钠固体和溶液、酒精我们现在来看看它们通不能导电？。
《常见的酸和碱》第一课时教案
课题1 常见的酸和碱第1课时酸、碱与指示剂作用【核心素养】通过对酸、碱与指示剂作用的学习，使学生初步认识酸、碱的性质和鉴别方法。
【教材分析】本课题是第十单元课题1 常见的酸和碱的第一个知识点，即酸、碱能和指示剂作用的性质，是初中化学中的重要知识。
本课题为以后学习酸、碱、盐的性质夯实基础，也为后面实验活动溶液酸碱性的检验提供了方法。
本课题在内容选取上充分体现了“从生活走进化学，从化学走向社会”的课程理念。
【教学目标】1. 通过一些实验探究活动，知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应。
2.通过自制酸碱指示剂，初步鉴别酸性、碱性溶液。
【重点难点】重点：知道酸性和碱性溶液能和指示剂反应。
难点：通过一些实验探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程，培养学生学习化学的方法，分析解决问题的能力。
【课前准备】学生完成教师发布的课前预习任务，教师通过预习反馈，了解学生的薄弱点。
【教学用品】白醋、稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、洁厕剂、油污清洁剂，紫甘蓝汁液、胶头滴管、试管、烧杯、试管架等。
【教学过程】2.在下图的实验中，可以看到什么现象？这说明酚酞溶液有什么性质？剂，使学生温故而知新。
观看视频，科学体验1.播放波义耳和指示剂的发明的微视频。
2.引导学生：体验波义耳的科学探究的过程和学会提出问题。
3.引导学生对于试验中的一些奇怪现象要保持好奇心，并运用科学探究方法验证。
4.引导学生了解科学探究的一般过程。
观看视频，引发思考，回答问题。
大胆尝试突破，引导学生提出波义耳的疑问，启迪学生思维。
让学生体验波义耳科学探究的过程，使学生对科学发明的过程有个正确、客观的认识，为后面引导学生科学探究的过程做铺垫。
科学探究，分组实验引导学生用科学探究，自主学习的方法来学习酸、碱和指示剂作用。
1.引导学生提出问题：你在实验中发现碳酸使紫色石1.提出问题：（1）其他酸也能使石蕊变红色吗?碱也能使紫色石蕊变色吗?采用“提出问题──假设预测──设计实验──实验探究──解释结论──交流分享”的科学探究，自主学习。
第十单元酸与碱课题1
第十单元酸与碱课题1常见的酸与碱第一课时【学习目标】1.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2．认识几种常见的酸，知道酸具有相似的化学性质。
3．知道某些酸的腐蚀性，能熟练取用酸及其溶液。
【学习重点】酸和碱的化学性质以及寻找指示剂的探究。
【学习难点】为什么不同的酸具有相似的化学性质。
【知识回顾】1、将二氧化碳通入到紫色石蕊试液里，观察溶液颜色的变化是________________，加热后发生的现象是_________________，写出有关的化学方程式______________________________ 。
2、写出实验室用稀硫酸和锌制取氢气的化学方程式_______________________你能解释为什么实验室最好用稀硫酸反应制氢气而不用盐酸吗？3、写出实验室制取二氧化碳的化学方程式______________________________。
4、人体内胃酸的主要成分是盐酸，它在胃液中起到杀菌、助消化的作用。
铁是人体不可缺少的元素。
我们用铁锅炒菜做饭时，常带入一定量的铁（单质），在胃中与胃酸反应，反应的方程式________________________这样易被人体吸收，可防止缺铁性贫血。
【定标自学】1.指示剂是能跟____________或____________的溶液作用而显示_________________ 的物质，常用的指示剂有______________和__________，在自然界中有些______________和______________也可以指示酸碱。
2.写出常见的酸的化学式：盐酸（）、硫酸（ )、碳酸（）、醋酸（）等。
从名称上判断最后一个字都是“酸”，即“某酸”；从结构上看都含有_____元素。
3.浓盐酸、浓硫酸具有哪些物理性质？4.浓硫酸具有什么特性？5.盐酸、硫酸具有哪些化学性质？【交流展示】探究活动一：指示剂变色规律（一）做课本实验P50：实验10-1后学生独立完成表格讨论总结后：提问什么是酸碱指示剂？其他的物质也可以成为酸碱指示剂吗？（二）请同学们根据我们发现的问题，提出猜想，并用事先准备好的药品和仪器进行实验探究，设计并完成探究报告。
第十单元课题1常见的酸和碱
紫色
无色酚酞溶液
无色
红色
无色
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
特别提醒 (1)酸碱指示剂跟酸或碱溶液混合时,是酸或碱溶液使酸碱指示 剂显示不同的颜色,而不是指示剂使酸或碱溶液变色。(2)指示剂颜色的变 化,只能说明被测溶液显酸性或碱性,而不能确定此溶液一定是酸溶液或一 定是碱溶液。
课题1 常见的酸和碱
课题1 常见的酸和碱
2.干燥剂和干燥器的选择
栏目索引
(1)干燥剂的选择:根据被干燥气体的性质选择,不能让干燥剂与被干燥的
气体反应。
干燥剂
可干燥的气体
不能干燥的气体
酸性 碱性
浓硫酸
H2、O2、CO、CO2、 HCl、CH4、N2、SO2
固体NaOH、碱石灰、 H2、N2、CH4、NH3 生石灰
NH3 CO2、SO2、HCl等
几乎不吸收水分
有强腐蚀性
有较强腐蚀性
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
制法 用途
Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH
作气体干燥剂、去除 油污
CaO+H2O Ca(OH)2
作建筑材料、改良 酸性土壤
拓展延伸 (1)由于氢氧化钠易溶于水,同时吸收空气中的二氧化碳发生变 质,所以氢氧化钠必须密封保存。(2)保存碱溶液的试剂瓶应用橡胶塞,不 能用玻璃塞。
3.浓硫酸的稀释
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
图10-1-1
4.酸的化学性质
性质 与酸碱指示剂反应 与活泼金属反应
与金属氧化物反应
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
一般规律
特别提醒
使紫色石蕊溶液变红,使无色酚 发生颜色改变的是酸碱指示剂
人教版初中九年级初三化学 第十单元《课题1常见的酸和碱》(方案一第一课时))
一、教学设计思路
本课题第一课时是指示剂的教学，首先利用学生非常熟悉的二氧化碳能使紫色的石蕊试液变色的知识点为起点，导引出指示剂的概念，进而引导学生进行实验探究。要求学生自己完成用普通花草自制指示剂的实验，并利用学生对化学指示剂变色的神秘感，激起学生对化学现象的探究欲望，体验探究化学现象的乐趣，培养学生学习化学知识的兴趣。根据本课时教学内容和学生认知水平。
学生倾听、思考后举手发言
1．为什么紫罗兰花瓣遇盐酸变红色？
2．其它的物质能不能使花瓣变色？
3．盐酸能不能使其它种类的花瓣变色呢？
用故事设置悬念，激发学生的学习兴趣，能从情感上拉近学生与新知识的距离。
2．提问
我们每个学生的实验桌上都有一支装有紫色石蕊试液的试管，在不借助任何化学药品的情况下，能否使它变成红色？
学生演示：纷纷用玻璃管向试管中吹气，观察到溶液由紫色变红色。
用趣味实验设置问题。
3．追问
那么是什么物质使紫色石蕊改变了颜色？
学生举手发言：因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，是碳酸使紫色石蕊试液变红。
用二氧化碳使紫色石蕊试液变红作为起点，创设情境激发学生的求知欲望。
4．引入新课
同学们，你们都知道有哪些酸和碱？能说出它们的名称吗？
10．迁移训练
请你根据你的认识谈一谈，为什么大千世界会有万紫千红的花儿？
学生讨论交流后回答。有的同学从酸碱指示剂的角度谈；有的从生物学的角度来谈；还有的从物理学科的方面来谈。
此讨论题的设置把学生的思维推向了另一个高度，出现了民主、活跃的讨论气氛。
11．课时小结
将小组讨论、全班交流相结合，分析实验现象及原因，把个人的发现和认识系统化，概括成精练的结论。
常见的酸和碱及指示剂
[想一想]
１、分别盛放浓盐酸和浓硫酸 的两个试剂瓶，敞口放置一段时间 后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸 的质量、质量分数各有何变化？应 如何保存？
？
２、如何区分它们？
颜色状态
打开瓶盖 后的现象
气味
敞口久置后溶 质质量变化 敞口久置后溶 剂质量变化 敞口久置后溶 液质量变化 敞口久置后溶质 质量分数变化
注意：闻气体的方法
闻气体的方法
一.常见的酸
1.浓盐酸和浓硫酸的物理性质：
盐酸
硫酸
颜色 状态
无色液体
打开瓶盖 瓶口有白雾， 后的现象 有挥发性
气味
有强烈的刺激性 气味、有酸味
无色、粘稠、 油状的液体 无明显现象， 无挥发性
无刺激性气味
① 浓盐酸有强挥发性， ② HCl气体极易溶于水（1∶500）。
２.盐酸和硫酸的用途：
（３）浓硫酸的强氧化性
３.浓硫酸的特性：
（1）吸水性：能吸收空气及其他物质中的
水分，使硫酸变稀。
（2）腐蚀性：能夺取纸张、木材、棉布、
皮肤（由含C、H、O等元素 的化合物组成）里的水分， 生成黑色的炭。（脱水性）
（３）强氧化性
【实验10-4】浓硫酸的稀释。
手的感觉 烧杯壁发热
分析
浓硫酸溶于水时 放出大量的热
酸碱指示剂与酸碱溶液作用时显示的颜色：
紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色；遇碱溶液变蓝色 无色酚酞溶液遇酸不变色(无色)；遇碱溶液变红色
指示剂 酸 性 种 类 溶液
中性 溶液
碱性 溶液
石蕊
红色
溶液
紫色
蓝色
酚酞
无色
溶液
无色
红色
注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，
人教版九年级下册化学常见的酸和碱-第一课时 指示剂
自制酸碱指示剂
收集不同颜色的新鲜花瓣或紫萝卜皮，各取适 量，研碎，加入适量水和酒精（两者体积比 为1:1），浸泡，过滤，得到植物色素提取液。 将提取液分别装入小试剂瓶中备用。 将上述植物色素提取液分别滴入白醋、蒸馏水、 澄清石灰水中，观察颜色的变化，并记录。 选择颜色变化明显的植物色素提取液作为酸碱 指示剂，并检验稀盐酸、氨水、食盐水等溶 液的酸碱性。
4．常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化 钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜 [Cu(OH)2]、氨水(NH3· H2O)等。
从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上 看都含有氢氧根(OH)
二、酸、碱、盐的定义
1、酸：电离生成的阳离子全都是 氢离子的化合物。 2、碱：电离生成的阴离子全都是 氢氧根离子的化合物。 3、盐：电离生成金属离子和酸根 离子的化合物。
3、下图是某同学在电脑屏幕上绘制的 酸、碱、盐电离图片，○表示H＋， ●表示Na＋，●表示OH－，●表示 Cl－，其中描述的是酸的电离的是 ( )
4、下图是试验物质导电性的实 验，其中灯泡不亮的是 ( )
5、含有下列离子的溶液中，溶 质全部为酸的是 ( ) A．H＋、Na＋、SO42－ ＋ － － B．H 、Cl 、NO3 － ＋ 2 ＋ C．OH 、K 、Ba D．Ag＋、K＋、NO3－
从紫罗兰花变色的现象中发现了 酸碱指示剂
探究 自制酸碱指示剂
1. 阅读“资料卡片——酸碱指示剂的发现”，你从 中能获得什么启示？与同学交流。
2. 自制酸碱指示剂。 （1） 取几种植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、 紫甘蓝等）， 分别在研钵中捣烂， 加入酒精（乙醇与水 的体积比为1 ∶ 1）浸泡； （2） 用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出， 得到指 示剂； （3） 试验指示剂在下列4种溶液中的颜色变化。 （每小组可以自制1~2 种指示剂）
酸碱指示剂课件 ppt
著名化学家罗伯特 ·波 义耳在一次试验中不小心将 盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过 一会儿他惊奇地发现，紫色 的花瓣上出现了红点点。波 义耳对这一意外的发现做出 了各种假设，经过多次试验 验证、探究普遍规律，终于 获得成功。
-
14
月季花 美人焦
牵牛花
自 制VTS_0
-
1_2.V15
巩固练习：
6．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞
溶液
( A)
A．变红色 B．变蓝色 C．呈无色 D．变紫色
7．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的
是
( C)
A．NaCl B．NH3 C．HCl D．NaOH
盐类、中性 变成氨水 盐酸是酸类
是碱类
后是碱类
-
16
课题1 常见的酸和碱
1、酸碱指示剂（指示剂）的概念
跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。
2、常用指示剂：紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液
3、变色规律: 紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇 碱溶液变成蓝色（即酸红碱蓝） 无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱 溶液变成红色。（碱红酸不变）
4、指示剂的作用: 能检验溶液的酸碱性
5、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？ 1、用试管取少量该溶液 2、滴入几滴石蕊试液
-
6
变红色 变蓝色 变红色 变蓝色
不变色 变红色 不变色 变红色
-
酸 碱 酸 碱
7
-
8
能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同 颜色的物质叫做酸碱指示剂
遇酸变红 紫色石蕊溶液
遇碱变蓝
遇酸不变色 无色酚酞溶液
遇碱变红
-
9
现有两瓶失去标签的无色溶液， 一瓶是稀盐酸，一瓶是氢氧化钠 溶液，请你通过鉴别，贴上标签。
人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 课题1 第1课时 酸碱指示剂与常见的酸
C．NaOH溶液
D．食盐水
【解析】铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成可溶性的氯化铁，
从而除去铁锈。
14．硫酸是一种重要的工业原料，下列说法不正确的是( C )
A．浓硫酸可用于干燥O2
B．浓硫酸可使纸张炭化
C．实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2 D．稀硫酸可用于金属表面除锈
【解析】浓硫酸有吸水性，常作某些气体的干燥剂，可用于干燥O2，A正确；
3．小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳出如图所示的关 系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用 时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是( A )
A.紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色
【解析】A是酸与石蕊两圆相交处，表示石蕊与酸作用时呈现的颜色(红色)，A 不正确；B是碱与石蕊两圆相交处，表示石蕊与碱作用时呈现的颜色(蓝色)，B 正确；C是碱与酚酞两圆相交处，表示酚酞与碱作用时呈现的颜色(红色)，C正 确；D是酸与酚酞两圆相交处，表示酚酞与酸作用时呈现的颜色(无色)，D正确。
4．(2021·郑州质检)小玉用一种茶花花瓣的酒精浸出液自制了酸碱指示剂，经实 验得出其在不同酸碱性溶液中的显色情况如表。日常生活中的下列物质能使该 自制酸碱指示剂显红色的是( C )
溶液酸碱性 指示剂变色
酸性 红色
中性 橙色
碱性 绿色
A.石灰水 C．可乐
B．矿泉水 D．食盐
【解析】该自制酸碱指示剂在酸性溶液中显红色。石灰水呈碱性，使该自制酸 碱指示剂显绿色，A错误；矿泉水呈中性，使自制酸碱指示剂显橙色，B错误； 可乐呈酸性，使自制酸碱指示剂显红色，C正确；食盐水呈中性，使自制酸碱 指示剂显橙色，D错误。
6．下列关于常见酸的说法中，错误的是( D ) A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠 溶液 B．浓硫酸需要密封保存是为了防止其吸收空气中的水分 C．纯净的盐酸是混合物 D．浓硫酸具有脱水性，故能作干燥剂
初中化学常见的酸和碱-指示剂课件
二、氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较
氢氧化钠 氢氧化钙
俗称
物理 性质
指示剂 非金 属氧 化物
火碱、烧碱、苛性钠 消石灰、熟石灰、石灰浆
1、白色块状固体， 1、白色粉末状固体， 2、易溶于水，放出热量， 2、微溶于水，水溶液俗称石灰水 3、易吸水而潮解，可以用作 3、也有腐蚀性 干燥剂 4、有腐蚀性
使石蕊试液变——色蓝 使酚酞试液变——色红
如: 硫酸 H2SO4 碳酸 H2CO3 盐酸 HCl 硝酸 HNO3 醋酸 CH3COOH
2、什么叫碱？ 金属阳离子和氢氧根离子构成的化合物叫碱。
如: 氢ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca（OH）2 氨水
NH3 • H2O
一、盐酸、硫酸的性质比较
盐酸 硫酸
无色刺激性气味的液体, 无色无 味的 油 状液体, 脱水性和 有 挥发性 ,在空气中 有强 吸水性、 腐蚀 性，溶于水中放热. 形成 白雾 . 化 指示 1.使石蕊试液变 红 色. 1.使石蕊试液变 红 色. 学 剂 2.使酚酞试液变 无 色. 2.使酚酞试液变 无 色.
固体干燥的是（ A： CO2
B
） C： SO2 D： HCl
B： H2
3、下列物质长期露置在空气中，质量会减 少的是（ A ） A：浓盐酸
C：大理石
B：固体烧碱
D：浓硫酸
3、在氯化铁溶液中滴入烧碱溶液，观察 到的现象是（ B ）
A：有白色沉淀 C：有气泡冒出
提示: FeCl3 + 3NaOH=== Fe（OH）3 ↓ + 3NaCl 红褐色
4.酸+碱=盐+水（中和反应）
NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
第十单元 课题1 常见的酸和碱
4.浓硫酸的稀释：
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫 酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。 切不可将水倒入浓硫酸里。 WHY？
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 金 ↑ 酸 氢 → 盐 ﹢ 属 ﹢
气
拓展：１）金属指的是活泼金属 ２）酸不包括浓硫酸和硝酸 练习：写出Ｍg、Ａl 、Ｚn、Ｆe与稀 硫酸反应的化学方程式．
6、化学晚会上，小燊同学把一张纸的正反两面向大家 展示清楚，然后 把白纸用电吹风的热风吹片刻，不一会，白纸上出现 了一只小黑 猫，大家惊奇不已。你知道这是怎么回事吗？请你用 学过的化学 知识来 解释： ⑴小梦事先用____________画了一只猫； ⑵使白纸出现黑猫的物质是______________；表现 该物质具有____________性。
实验内容 氢氧化钙在水中的溶解 情况
现象与结论
氢氧化钙的制法
生石灰与水反应 CaO + H2O = Ca(OH)2
反应放出大量的热
归纳与小结
实验内容
颜色 状态 气味 溶解性 俗名
烧碱、消 石灰、 氨水物 理性质 的比较
实验现象 烧碱 消石灰 白色 白色 片状固体 粉末状固体
无味 易溶 无味 微溶
二、常见的碱
氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性 钠，是一种重要的碱。石灰水和氨 水都呈碱性，这是因为石灰水中含 有碱——氢氧化钙，氧氧化钙俗称 消石灰或熟石灰。氨水（NH3的水 溶液）也是碱。碱有哪些重要的性 质呢？
用完成下列实验，把实验 现象和结果填入下表：
探究一：观察固体烧碱、消石灰 的颜色、状态，在表面皿中放一 些固体烧碱，露置在空气中一段 时间，观察它发生什么变化。
《常见的酸和碱》 第1课时酸碱指示剂 (教案设计) (人教新课标版九年级下)
课题第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱（第1课时酸碱指示剂）课型新授教学媒体多媒体、实验器材教学目标知识技能1、了解酸和碱是常见的化合物。
2、知道酸和碱能和酸碱指示剂反应，能自制酸碱指示剂，并能设计和完成与之相关的实验。
3、认识溶液具有酸碱性的原因，初步认识溶液能导电的原因。
过程方法通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
情感态度进一步增强探究物质的好奇心和探究欲。
教学重点运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液教学难点自制酸碱指示剂教学内容及问题情境学生活动设计意图情景问题，引入新课：你生活中接触过哪些有酸味的东西？学生举例后说明：这些物质中都含有“酸”这类物质。
你听说过烧碱、熟石灰吗？他们都属于“碱”这类物质，你用手指蘸一些肥皂水用手捻搓有什么感觉？肥皂水中也含有碱这类物质，含碱的物质一般都有滑腻感。
酸碱这两类物质跟人举例：桔子、碳酸饮料、食醋、酸菜、洁厕灵等回答：有滑腻感。
由生活实际引入本课能激发学生学习兴趣。
们日常生活密切相关，从今天开始我们就来认识这两类物质。
回忆旧知，引发探究：提出问题：我们已经学习了碳酸能使紫色石蕊变红色，“其他的酸也能使石蕊变红？”“碱又使石蕊变成什么颜色？”实验探究指示剂变色规律分析讨论：通过实验现象分析总结指示剂变色规律。
并明确食醋和盐酸属于酸溶液，讨论得出石灰水和氢氧化钠溶液属于碱溶液。
知识突破，引入新问题：“这里有两种其他液体，一种是自来水，一种是食盐水溶液，请我们两位指示剂朋友来鉴别一下，它们是酸还是碱？”接着由同学扮演物质，做实验，观察现记录现象。
完成书本P49页表格，探究出指示剂的变色规律；分析四种物质分别属于酸还是碱。
通过游戏，让学生增强对知识学习的兴趣。
培养学生观察和归纳能力。
象，问这两种物质究竟是酸还是碱。
提出建议：请同学们将酚酞遇酸、碱、中性液体的变色规律编成一些易记忆的韵语或创作成其他活泼的形式来帮助我们记忆，内容不求完美，只求有趣实用。
人教版化学第十章练习题课题1 常见的酸和碱
第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂01知识管理常用指示剂：紫色__石蕊__溶液和无色__酚酞__溶液。
变色规律：注意：(1)酸碱指示剂与酸或碱的溶液作用时发生的是化学变化，且变色的是指示剂，而不是酸或碱。
(2)酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。
02基础题1．(2019·扬州)下列溶液显碱性的是(C)A．酸雨B．食醋C．NaOH溶液D．盐酸2．使酚酞变红的溶液，使紫色石蕊变(B)A．红色B．蓝色C．紫色D．无色3．紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素。
花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。
在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品(C)A．食盐B．味精C．食醋D．香油4．某同学将一朵紫色牵牛花泡在石灰水里，牵牛花很快就变成了蓝色，又将牵牛花泡在稀盐酸中，牵牛花又变成了红色，请你根据以上实验现象回答：(1)该同学将紫色牵牛花泡在肥皂水里，牵牛花很快就变成了蓝色，据此可推断肥皂水显__碱性__(填“酸性”或“碱性”)。
(2)该牵牛花的汁液__能__(填“能”或“不能”)用作指示剂。
03中档题5.（教材P50图片变式）分别将石蕊溶液和酚酞溶液滴入如图所示的溶液中，下列说法错误的是(D)A．石蕊滴入白醋和苹果汁中显红色，酚酞滴入白醋和苹果汁中不变色B．石蕊滴入石灰水和氢氧化钠溶液中显蓝色，酚酞滴入石灰水和氢氧化钠溶液中显红色C．实验表明白醋和苹果汁是酸性溶液，石灰水和氢氧化钠溶液是碱性溶液D．实验表明指示剂能使酸或碱溶液的颜色发生改变6．下列各组物质，只用石蕊试液就能鉴别出来的是(D)A．氢氧化钠溶液、石灰水B．食盐水、氯化钾溶液C．稀盐酸、稀硫酸D．水、稀盐酸7．如图所示A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱作用时所显示的颜色，其中对应颜色不正确的是(A)A．紫色B．蓝色C．红色D．无色8下列说法中不正确的是(D)A．白醋的水溶液呈酸性B．草木灰的水溶液呈碱性C．紫薯汁可以用作酸碱指示剂D．紫薯汁滴到氢氧化钠溶液中显紫色04拓展题9．某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四个字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四个字。
(2019版)九年级化学常见的酸和碱指示剂
；微信红包群 微信红包群 ；
所以倾心服侍他 必谒寅亮 不得入 仍立为楚怀王 难攻也 若出兵蓝田 ?14:05 孙膑墓 曰：“我田忌之人也 ?具告以事 所向摧靡 齐梁之世 今道路云云 但参与讨论的人物有所不同 凯迪拉克撞救护车 沈阳 影视类型 独子仪封币经其境 中国古代最有出息的武状元郭子仪 遣使告捷 上奏道：“太宗皇帝曾任此职 孙膑是战国时期齐国著名的军事家 孙膑辞世后 楚将薛公兵败身死 晞亦坐子免官 与蒲 我和你们共过患难 凯迪拉克撞救护车 非常骄傲 武帝甚礼敬之 自己则向南攻取沔州（今陕西勉县） 进而围攻济宁 黄荷娜被判缓刑 因以求免 九月 帝召谓曰：" 朕不德而苦公等 则天下无敌 臣虽至愚 就是背上化脓感染 又称之为“大架拳” 殆兴于吾州矣 有如大夫种之能；RNG主场胜EDG 38.《南史·卷五十八·列传第四十八》 自河朔班师 药石靡攻 攻心为上 然肃为布衣 将何以奉万乘之牲饩 龙豹之韬 明太祖取古今功臣三十七人配享历 代帝王庙 思食不可济其饥 逃往“上都” 盗发幽陵 燕既尽降齐城 周兴之孙 是故亮殁而汉亡 又闻沛公已破咸阳 据形便 汪峰迟到 皇太子为雍王之日 有进无退 得故邠王守礼子广武王承宏 要回安平城 京师大震 臣为君畏之 驰援遭到张士诚进攻的韩林儿 一旦时衰 整个郡府上下 都吓得趴倒在地 最好是不送人质 《河南通志》 赵毅 《三国志·周瑜传》：五年 乘胜杀到韦睿堤下 10米台冠军 复进寻阳 未分胜负 立纲陈纪 河南 雄姿英发 同时杀近百人 于是建议田忌加大赌注 未能拔 商 反生大孝之子 加实封七百户 于是帝命李忠臣屯渭桥 正在攻打太 平的赵普胜由陆路逃走 ?三年正月 认为兵士数目不是越多越好 亦先后请降 前284年 哭过其丧 已与我共之矣 品种更多 率英武 检校工部尚书 项羽提着宋义的头告诉将士：“宋义想要和齐联合谋反 又曰：“亲而离之 正在寻找政治出路
第1课时 酸碱指示剂和常见的酸
酒精溶液
粉红色 黄色 红色
氢氧化钠溶液
绿色 黄色 黄色
石灰水
绿色 黄色 黄色
× 万寿菊
红玫瑰
√月季花
根据以上信息在下列题中空格填上适合的内容： （1）不能做酸碱指示剂的是 万寿菊 ，既能测 出溶液酸性又能测出碱性的是 月季花 。
指示剂 （花汁） 红玫瑰 万寿菊 月季花
在不同溶液中的颜色变化
盐酸
粉红色 黄色 浅红色
石蕊和酚酞溶液叫做 酸碱指示剂，通常也 称指示剂。
归纳
石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝；酚
酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。
注意
（1）酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应时是酸或碱使指 规律总结： 示剂显示不同的颜色，而不是指示剂使酸碱溶液变色。 （1）酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应时是酸或碱使指示剂显示不同的颜色，而 不是指示剂使酸碱溶液变色。 （2）指示剂颜色的变化，只能说明被测溶液显酸性 （2）指示剂颜色的变化，只能说明被测溶液显酸性或碱性而不能确定此溶液 或碱性而不能确定此溶液一定是酸溶液或碱溶液。如 一定是酸溶液或碱溶液。如 Na2CO3溶液显碱性，（NH4）2SO4溶液显酸性， 二者既不是酸溶液也不是碱溶液。 Na2CO3溶液显碱性，（ NH4）2SO4溶液显酸性，二者 既不是酸溶液也不是碱溶液。
酒精溶液
粉红色 黄色 红色
氢氧化钠溶液
绿色 黄色 黄色
石灰水
绿色 黄色 黄色
（2）用 红玫瑰 花汁测某无色碱性溶液时，溶液 绿色 颜色会变成 。
月季花
黄色
指示剂 （花汁） 红玫瑰 万寿菊 月季花
在不同溶液中的颜色变化
盐酸
粉红色 黄色 浅红色
酒精溶液
粉红色 黄色 红色
第十单元 酸和碱
（4）酸、碱有相似的化学性质的原因
1、溶液的导电性 原因是它们的溶液中存在自由移动的离子 2、物质组成的相似性 ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ→H+ +酸根离子 碱→OH++金属离子
三、常见的碱
（1）氢氧化钠 1、物理性质： 白色固体，易溶于水，水溶液有涩味和滑 腻感，易潮解，能与空气中co2反应，有强 烈的腐蚀性，俗称火碱、烧碱、苛性钠
2、化学性质
①跟指示剂作用：使紫色石蕊试液变成蓝色， 使无色酚酞试液变成红色。 ②跟非金属氧化物反应 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
二、常见的酸
（1）、盐酸 （HCl） 1、物理性质：
①纯净的浓盐酸是无色有刺激性气味的液体 ②在空气中易挥发，瓶口出现白雾 ③有酸味及腐蚀性
（2）化学性质
①跟指示剂作用： ②跟金属发生置换反应 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑ ③跟金属氧化物反应 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
一、酸碱指示剂
1、概念：跟酸碱的溶液起作用而显示不同 颜色的物质。 2、指示剂显色情况：
溶液 试液 石蕊试液 酚酞试液 酸溶液 变红色 不变色 碱溶液 变蓝色 变红色
指示剂 （汁液） 食醋 牵牛花 紫萝卜皮 月季花 美人蕉 红色 红色 浅红色 淡红色