人教版高中数学选修三第一学期期中考试试卷.doc

合集下载

人教版高中数学选修三第一学期期中考试.docx

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）福州八中2015—2016学年第一学期期中考试高二化学（理）考试时间：90分钟试卷满分：100分2015.11.9可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cu:64 P:31 Si:28第Ⅰ卷基础卷（共100分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，含20小题，每小题3分，共60分）1．下列有关物质性质的比较中不正确的是A．非金属性：S>Si B．离子半径：Na＋>S2－C．第一电离能：N>O D．元素电负性：C>H2．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是A．Bi元素的质量数是209B．Bi元素的相对原子质量是209.0C．Bi原子6p亚层有一个未成对电子D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子3．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ/mol)。

电离能II2I3I4……1R 740 1 500 7 700 10 500 ……下列关于元素R的判断中一定正确的是A．R元素的最高正价为＋3价B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外层共有4个电子D．R元素基态原子的电子排布式为1s24．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，有关说法中正确的是A．y轴表示的可能是第一电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数5．下列关于电离能和电负性的说法不正确的是A．第一电离能的大小：Mg>AlB．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳C．前四周期的元素，核外电子中未成对的电子个数最多可以达到6个D．F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F6．在核电荷数为26的元素Fe的原子核外3d,4s轨道内，下列电子排布图正确的是7．下列说法正确的是A．原子晶体中只存在非极性共价键B．因为HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HFC．干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物8．下面的排序不正确的是A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅C．熔点由高到低：Na>Mg>AlD．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI9．下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是Na2O Na AlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920°C 97.8°C 1291°C 190°C 2073°C -107°C -57°C 1723°CA．只要含有金属元素的晶体就一定是离子晶体B．在共价化合物分子中各原子不一定都形成8电子结构C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高10．下列叙述中正确的是A．离子晶体中肯定不含共价键B．离子晶体都易溶于水C．分子晶体的熔、沸点一般较低D．原子晶体键长越大，键能越大11．如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元，实心球为K+)。

人教版高中数学选修三第一学期期中考试高二化学.doc

高中化学学习材料唐玲出品江苏省姜堰市2011～2012学年度第一学期期中考试高二化学（选修）试卷2011.11.09（时间100分钟满分120分）第Ⅰ卷（共40分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

） 1、在单质的晶体中，一定不存在A．分子间作用力 B．离子键C．金属离子与自由电子间的作用 D．共价键2、下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是A．Na2O和SiO2熔化 B．Mg和S熔化C．氯化钠和蔗糖熔化 D．碘和干冰升华3、下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是A．具有较高的熔点 B．固态不导电，水溶液能导电C．可溶于水 D．固态不导电，熔融状态能导电4、下列说法中正确的是A．BF3、NH3分子的价层电子对互斥模型均为平面正三角形B．H—Cl的键能为431.8kJ·mol—1，H—I的键能为298.7kJ·mol—1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定C．可燃冰是甲烷的结晶水合物，甲烷可与水形成氢键D．因为N—H键能比P—H大，所以NH3沸点比PH3高5、下列物质中，由极性键形成的非极性分子是（）A．CO2 B．Br2 C．CaCl2 D．SO26、下列说法中正确的是A．处于最低能量的原子叫做基态原子B．3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多7、下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是A ．从上到下氢化物沸点逐渐升高B ．酸性依次增强：HClO 、HClO 3、HClO 4C ．从上到下单质的氧化性逐渐减弱D ．从上到下氢化物的稳定性依次减弱8、在核电荷数为26的元素Fe 的原子核外的3d 、4s 轨道内，下列电子排布图正确的是9、最近科学家宣称：普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这伟大的发现，有望解决用水作人类能源的重大问题。

人教版高中数学选修三高二年级第一学期期中考试化学试卷(和第1、2章)

高中化学学习材料（精心收集**整理制作）2007—2008学年度海门实验学校高二年级第一学期期中考试化学试卷命题人：吴一平1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分120分。

考试时间100分钟。

2．考生务必在答题卡和答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、考试证号等，并用2B 铅笔涂写在答题卡上。

考试结束，将答题卡和答题纸一并交回。

第Ⅰ卷（选择题共56分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Ag-108 Ba-137一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。

已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。

试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（）A．元素周期表中VA族所有元素的原子B．27Al、19F、12CC．18O、31P、119Sn D．元素周期表中第1周期所有元素的原子2．氢原子的3d和4s能级的能量高低是（）A．3d>4s B．3d=4s C．3d<4s D．无3d，4s轨道，无所谓能量高低3．已知：C（s）＋CO 2（g）2CO（g）△H＞0。

该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向逆方向进行的是（）A．升高温度和增大压强B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强D．升高温度和减小压强4．用价层电子对互斥理论预测H2O和BCl3的立体结构，两个结论都正确的是（）A．直线形；三角锥形B．V形；平面三角形C．直线形；平面三角形D．V形；三角锥形5．下图中a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是A．b元素除0价外，只有一种化合价B．五种元素中，c元素的性质最稳定C．相同条件下b和d气态氢化物溶于水，溶液的酸性：d<bD．e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氧氧化钠溶液反应，可能生成三种盐6．下列说法中正确的是（）A．所有的电子在同一区域里运动B．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动C．处于最低能量的原子叫基态原子D．同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多7．（1）Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO(s)，ΔH＝－348.3kJ/mol（2）2Ag(s)＋1/2O2（g）＝Ag2O(s)，ΔH＝－31.0kJ/mol则ZnO(s)＋2Ag(s)＝Zn（s）＋Ag2O(s)的ΔH等于（）A．－317.3kJ/mol B．－379.3kJ/mol C．317.3 kJ/mol D．－332.8kJ/mol8．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经30s达到平衡，生成0.3mol Z。

人教版高中数学选修三第一学期期中考试 (2).docx

高中化学学习材料唐玲出品长阳一中2015-2016学年度第一学期期中考试高二化学试卷考试时间：90分钟试卷总分100分命题审题人：田双彪注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28第I卷（选择题，共54分）一、选择题（第小题3分，共54分）1．13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。

下而有关13C、15N叙述正确的是A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为向位素D．15N的核外电子数与中子数相同2．下列有关说法中正确的是A.第一电离能越大的原子越容易得到电子B.同周期元素从左到右第一电离能一定增大C.同周期元素电负性从左到右越来越大D.金属元素的电负性一定小于非金属元素3．下列有关化学用语的表达正确的是A．CO2的比例模型：B．N原子最外层电子排布图：C．Cl原子的结构示意图：D．Al原子最外层电子排布式：3s23p14．已知含氧酸可用通式XOn （OH）m来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。

一般而言，含氧酸的强度与分子中连接在中心原子上的非羟基氧的个数有关。

下列各含氧酸中酸性最强的是A．H2SeO3B．HMnO4C．H3BO3D．H3PO45．对硫—氮化合物的研究是现代无机化学最为活跃的领域之一，下图是已经合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构。

下列关于该物质说法正确的是A．分子式为SNB．分子中既有极性键又有非极性键C．分子中所有共价键的键长一定相等D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体6．下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是A．金属Mg和金属Cu的空间利用率B．C-O和Si-O的键能C．H2SO3和H2SO4中心原子的价层电子对数D．邻羟基苯甲醛（CHOOH ）和对羟基苯甲醛（OHOHC）的沸点7．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是A．NH4+为正四面体形 B．CS2为直线形C．ClO3－的空间构型为平面三角形 D．PCl3为三角锥形8．科技日报2007年1月30日讯：美、德两国科学家日前成功合成出具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，其结构类似由硼和氢组成的硼烷，有关研究报告发表在最新出版的美国《科学》杂志上。

人教版高中数学选修三高二化学期中试题答案.docx

高中化学学习材料
（灿若寒星**整理制作）
高二化学期中试题答案
BAABC CCBCD ABCCC DCDDD CDDAC D
27．（12分）Ⅰ．（1）乙（1分）（2）高（1分）（3）2H2O+O2+4e―=4OH―（2分）Ⅱ．（1）石墨棒，铜棒（各1分）FeCl3溶液（2分）
（2）2Fe3++2e―===2Fe2+ ；Cu－2e―===Cu2+（各2分）
28．（共12分）
（1）（1分）
（2）A C D（有错不得分，答对1个或2个得1分，全对得2分）
（3）>（1分）PCl3＋3H2O＝3HCl＋H3PO3（或P(OH)3）（2分）
（4）共价化合物（1分）熔融导电实验（1分）。

图略（2分）
（5）8NO + 3O2 + 8OH- = 2NO3- +6NO2- + 4H2O （2分）
29.（共14分）
(1)、
（2分）
[Ar]3d54s1 （2分）
(2) 、＞； < ； CO 或C22-等（各1分）
(3)、HF分子间以氢键形成聚合(HF)n分子（1分）
（4）、3:4 （2分）
（5）Mg2+比Ca2+半径小，离子键强，MgO比CaO的晶格能大（2分）
（6）、 Cu2O （2分）
30.（共10分）
(1) SiH4正四面体（各1分）
（2）分子CO2 （各1分）
（3）4 （2分）
（4）AD （2分）
(5) NF3分子中氟原子非金属性强是吸电子的，使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2＋形成配
↑↓↑↓↑↑
↑↓
1S 2S 2p
位键。

（2分）。

人教版高中数学选修三第一学期期中考试高二年级.doc

高中化学学习材料唐玲出品启东市汇龙中学2008—2009学年度第一学期期中考试高二年级化学试卷命题：张逵注意事项：1、本卷考试时间100分钟，满分120分；2、将选择题用2B铅笔填涂在答题卡上，非选择题写在答题卷上，直接写在试卷上的无效。

本卷可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Si-28 Cl-35.5本题包括8小题，每小题3分，共计24分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1、下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是A B C D2、在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键3、据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。

甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展4、DNA是遗传物质，DNA分子的两条链之间通过氢键结合。

DNA分子复制前首先将双链解开，则DNA分子复制将双链解开的过程可视为A．化学变化 B．物理变化C．既有物理变化又有化学变化 D．是一种特殊的生物变化5、无机含氧酸酸性的化学式可以用XOn(OH)m来表示无机含氧酸（X代表成酸元素，n代表XO基中的氧原子数，m代表OH数），则n值越大，m值越小，该酸的酸性就越强，硫酸、磷酸的结构分别为，则它们的酸性A．硫酸和磷酸都是强酸 B．硫酸是强酸，但是酸性比磷酸弱C．硫酸是强酸，且酸性比磷酸强 D．磷酸和硫酸都是弱酸6、下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数)U核素，含有92×6.02×1023个中子A.1mol 23592B.12 g石墨中含有C—C键的个数为1．5N AC.12 g金刚石中含有C—C键的个数为4N AD.SiO2晶体中每摩尔硅原子可与氧原子形成2N A个共价键7、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q＞0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应: C4H10(g)+13/2O2(g)== 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的△H为A. +8Q kJ/molB. +16Q kJ/molC. -8Q kJ /molD. -16Q kJ/mol8、“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是A．第二周期元素氢化物的稳定性序是：HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3B．IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子D．干冰（CO2）是分子晶体，则SiO2也是分子晶体本题包括6小题，每小题4分，共计24分。

人教版高中数学选修三第一学期期中考试试题高二化学

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作如东县马塘中学2007～2008学年第一学期期中考试试题高二化学命题人黄祝军本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。

第一卷从第1页至第3页，第二卷从第4页至第7页。

考试结束后，将第一卷答题卡和第二卷答题纸一并交监考老师。

考试时间100分钟，满分120分。

第一卷（选择题共45分）注意：1．作答第一卷前，请考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并将准考证号和考试科目用2B铅笔正确填涂在答题卡的相应位置。

2．第一卷答案必须用2B铅笔填涂在答题卡上，在其他位置作答一律无效。

每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

可能用到的相对原子质量：Ba—137 S—32 O—16 C—12 N—14 H—1一、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.下面的排序不正确的是（）A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅C. 熔点由高到低:Na>Mg>Al D晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI2.已知反应：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol B．①的反应热为221 kJ／molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为--57.3 kJ／molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量3.下列说法正确的是A．活化分子相碰撞即可发生化学反应B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率C．某一反应的活化分子百分率是个定值D．浓度增大使得反应物分子中活化分子百分率增大4.下列关于判断过程的方向的说法错误的是A ．NH 4NO 3溶于水吸热,说明其溶于水不是是自发过程B ．同一种物质气态时熵值最大,液态时次之,而固态时熵值最小C ．借助于外力能自发进行的过程,其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态D ．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,更适合于所有的过程 5. 能正确表示下列反应的离子方程式是A ．足量铁与稀硝酸反应：Fe ＋4H +＋NO 3－=Fe 2++4H 2O ＋NO ↑B ．足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：H 2S ＋Fe 3+=Fe 2+＋S ↓＋2H ＋C ．醋酸溶液与纯碱反应：CO 32－＋2H ＋=＋H 2O ＋CO 2↑ D ．等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO 4在溶液中反应：Ba 2+＋OH －＋H ＋＋SO 42－=BaSO 4↓＋H 2O6.在pH 为3的FeCl 3溶液，pH 为11的Na 2CO 3溶液和pH 为3的盐酸中由水电离出来的H 的浓度分别为：C 1、C 2、、C 3、它们之间的关系是（）A ．C 1＜C 2＜C 3B ．C 1＝C 2＞C 3 C ．C 1＞C 2＞C 3D ．无法判断二.选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

人教版高中数学选修三上期期中考试

郫县2014—2015学年度上期期中考试高二化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 P-31S-32 Cl-35.5Ⅰ卷（选择题共48分）选择题（本小题包括24小题，每小题2分，共48分。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1．下列表达方式正确的是A．乙烯的结构简式CH2CH2 B．基态氧原子L层电子排布图：C．甲基的电子式 D．HClO的结构式：H-Cl-O2．下列电子排布式中，原子处于激发态的是A．1s22s22p1 B．1s22s22p33s1C．1s22s22p63s23p63d104s2 D．1s22s22p63s23p63d34s23．下列说法中错误的是A．同一原子中一定没有能量相同的电子B．6C的电子排布式1s22s22p x2违反了洪特规则C．电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D．电子排布式1s22s22p63s23p10违反了泡利原理4. 有关核外电子运动规律的描述错误的是A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多5. 下列各项叙述中，正确的是A．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅢA族C．2p和3p轨道形状均为哑铃状，能量也相等D．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素6. 若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有5个能层C．该元素原子的M能层共有8个电子D．该元素原子最外层共有3个电子7. 下列有关元素周期表和元素周期律的说法，错误的是① 元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素② d区元素最后一个核外电子一定填充在s能级上③ 原子核外电子的能层越多，原子半径一定越大④ 同一周期自左至右，元素的第一电离能依次增大A．只有①②③B．只有②③ C．只有③④D．①②③④8. 有关杂化轨道理论的说法不正确的是A. 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变B. sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°C. 四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释D. 杂化轨道全部参加形成化学键9.下列说法正确的是A．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键D．H2分子中含σ键而Cl2分子中还含π键10．以N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．124 g P4含有P—P键的个数为4N A B．1mol冰中含氢键数为4N A C．22.4LCH4的分子数为N A D．26g C2H2中π键数目为2N A 11．CH＋3、—CH3、CH－3都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法不正确的是A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得B．CH－3与NH3、H3O＋互为等电子体，几何构型均为三角锥形C．CH＋3中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面D．两个—CH3或一个CH＋3和一个CH－3结合均可得到CH3CH312．下列各组无机酸的酸性强弱比较正确的是A．HClO>HClO2>HClO3>HClO4 B．HF<HCl<HBr<HIC．H2CO3<H2SiO3<H2GeO3 D．HNO3<H3PO413.利用相似相溶原理不能解释的是A. I2微溶于水，易溶于CCl4；HCl易溶于水B. 在水中的溶解度：C2H5OH＞CH3CH2CH2CH2CH2OHC. 不同的烃之间相互溶解D. I2易溶于KI溶液中14. 2001年诺贝尔化学奖授予在“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。

人教版高中数学选修三第一学期期中考试.docx

高中化学学习材料唐玲出品福州八中2015—2016学年第一学期期中考试高二化学（理）考试时间：90分钟试卷满分：100分2015.11.9可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cu:64 P:31 Si:28第Ⅰ卷基础卷（共100分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，含20小题，每小题3分，共60分） 1．下列有关物质性质的比较中不正确的是A．非金属性：S>Si B．离子半径：Na＋>S2－C．第一电离能：N>O D．元素电负性：C>H2．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是A．Bi元素的质量数是209B．Bi元素的相对原子质量是209.0C．Bi原子6p亚层有一个未成对电子D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子3．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ/mol)。

电离能I1I2I3I4……R 740 1 500 7 700 10 500 ……下列关于元素R的判断中一定正确的是A．R元素的最高正价为＋3价B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外层共有4个电子D．R元素基态原子的电子排布式为1s24．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，有关说法中正确的是A．y轴表示的可能是第一电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数5．下列关于电离能和电负性的说法不正确的是A．第一电离能的大小：Mg>AlB．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳C．前四周期的元素，核外电子中未成对的电子个数最多可以达到6个D．F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F6．在核电荷数为26的元素Fe的原子核外3d,4s轨道内，下列电子排布图正确的是7．下列说法正确的是A．原子晶体中只存在非极性共价键B．因为HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HFC．干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物8．下面的排序不正确的是A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅C．熔点由高到低：Na>Mg>AlD．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI9．下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是Na2O Na AlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920°C 97.8°C 1291°C 190°C 2073°C -107°C -57°C 1723°CA．只要含有金属元素的晶体就一定是离子晶体B．在共价化合物分子中各原子不一定都形成8电子结构C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高10．下列叙述中正确的是A．离子晶体中肯定不含共价键B．离子晶体都易溶于水C．分子晶体的熔、沸点一般较低D．原子晶体键长越大，键能越大11．如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元，实心球为K+)。

人教版高中数学选修三第一学期期中考试试卷

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作江苏省海门中学2007—2008学年第一学期期中考试试卷高二化学（理化班）命题人：高秀明可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 Na: 23第I卷（共60分）请将选择题答案填在答题卡上一、选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。

N4分子结构如右图所示，已知断裂1moIN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ根据以上信息和数据，下列说法正确的是A．N4属于一种新型的化合物B．N4与N2互为同素异形体C．N4沸点比P4(白磷)高 D.1mo1N4气体转变为N2将吸收882kJ热量2．下列各项中表达正确的是A．F离子结构示意图：B．CO2的分子模型：C．HCl的电子式为：D．NH3的结构式3．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式的是A．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(1)；△H ＝－4b kJ/molB．C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(1)；△H ＝－2b kJ/molC．C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(1)；△H ＝＋2b kJ/molD．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(g)；△H ＝－4b kJ/mol4．下列各组均有两种物质的式子中，都能真实表示分子组成的是A．CO2和SiO2B．S和PC．Na2O2和H2O2D．C6H6和C6H5Br5．X、Y是元素周期表ⅦA族中两种元素。

下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来6．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外, 共有16 种,下列对这16种非金属元素的相关判断:①都是主族元素, 最外层电子数都大于4②单质在反应中都只能作氧化剂③氢化物常温下都是气态, 所以又都叫气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸A 有①②正确 B. 只有①③正确C. 只有③④正确D. ①②③④均不正确7．有关晶体的下列说法中正确的是A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏8．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是Ａ．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高Ｂ．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅Ｃ．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低Ｄ．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱9．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。

【精品推荐】人教版高中数学选修三第一学期期中考试高二年级化学卷(选修)全国通用

高中化学学习材料（精心收集**整理制作）致远中学2007—2008学年度第一学期期中考试高二化学试题（选修）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

分值：120分考试时间为100分钟。

可能用到的相对原子质量：H─1 C─12 N─14 O─16Na─23 S─32第I卷（选择题共56分）一．选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1．首次成功解释了氢原子光谱的科学家是A．道尔顿 B．卢瑟福 C．玻尔 D．爱因斯坦2. 下列晶体熔化时不需破坏化学键的是A、晶体硅 B 、食盐 C 、干冰 D 、金属钾3. 关于晶体的下列说法正确的是A. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。

B. 原子晶体中只含有共价键。

C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。

D. 离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。

4.下列各组多电子原子的原子轨道能量比较不正确的是A 3p x=3p z B4p>4f C 4s<3d D 7s<6d5．镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。

下面关于镭的性质的描述中不正确的是A 氢氧化物呈两性B 单质与水反应放出氢气C 在化合物中呈+2价D 碳酸盐难溶于水6．关于氢键，下列说法正确的是Ａ．每一个水分子内含有两个氢键Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致7. 下列说法错误的是A、气态电中性基态原子失去电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能B、因为乙烯当中含有π键，所以容易发生加成反应C、电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度D、同主族元素从上到下第一电离能逐渐变小8．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A ．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH 3为sp 2型杂化，而CH 4是sp 3型杂化。

人教版高中数学选修三第一学期期中测试卷.doc

高中化学学习材料唐玲出品安徽省无为中学2012—2013学年度第一学期期中测试卷高二化学满分：100分时间：100分钟可能用到的原子量：H-1；C-12；N-14；O-16；Cl-35.5.一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1、2011年是国际化学年，我国的主题是“化学——我们的生活，我们的未来”。

下列有关叙述不正确的是．．．．．( )A．利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒，可防止白色污染B．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源C．采用纳米二氧化钛光触媒技术将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体D．常在包装袋内放入生石灰防止月饼等富脂食品氧化变质2.有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。

下列有机物命名正确的是（）3、下列说法中错误的是:（）①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳.氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A. ①②③④B. 只有①②③C. 只有②③D. 只有③④4．烷烃是由某单烯烃与H 2加成后的产物，考虑烯烃的顺反异构，则这种单烯烃的结构可能有A ．4种B ．5种C ．7种D ．9种 5.有一系列的羟基酸：该系列化合物中，碳元素的质量分数的最大值是（） A ．32% B ．46.6% C ．85.7% D ．无法确定6.2005年诺贝尔化学奖被授予“在烯烃复分解反应研究方面作出贡献”的三位科学家。

“烯烃复分解反应”是指在金属钼、钌等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程。

如2分子烯烃RCH=CHR ＇用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃RCH=CHR 和 R ＇CH=CHR ＇。

则分子式为C 4H 8的烯烃中，任取两种发生“烯烃复分解反应”，生成新烯烃种类最多的一种组合中，其新烯烃的种类为（） A ．5种 B ．4种 C ．3 种 D ．2种7.下列说法全不正确．．．的是 ①、CH 3—CH=CH 2和CH 2=CH 2的最简式相同 ②、CH ≡CH 和C 6H 6含碳量相同 ③、丁二烯和丁烯为同系物④、正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤、标准状况下，11.2L 的戊烷所含的分子数为0.5 N A （N A 为阿伏加德罗常数） ⑥、能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法A 、① ② ⑥B 、② ③ ④C 、② ③ ⑥D 、③ ⑤ ⑥ 8、化合物丙(C 4H 8Br 2)由如下反应得到：C 4H 10O ――→浓硫酸，△C 4H 8――→Br 2，CCl 4丙(C 4H 8Br 2)则丙的结构不可能是( )A ．CH 3CH 2CHBrCH 2BrB ．CH 3CH(CH 2Br)2C．CH3CHBrCHBrCH3 D．(CH3)2CBrCH2Br10、下列化合物中，核磁共振氢谱只出现三组峰且峰面积之比为3:2:2的是 ( )A. B. C. D.11、右图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。

人教版高中数学选修三高二上学期期中考试 (2).doc

高中化学学习材料唐玲出品长春市十一高中09-10学年高二上学期期中考试化学试题（理科）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分110分，考试时间100分钟。

注意事项：1、答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号、座位号填写在答题纸上。

2、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。

3、非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4、考生必须保持答题纸的整洁，考试结束后，将答题卡、答题纸一并交回。

第Ⅰ卷本卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg—24 Al —27 S—32 Cl－35.5 K－39 Ca—40 Fe—56 Cu—64一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列变化中属于吸热反应的是（）A．葡萄糖在人体内缓慢氧化 B．灼热的炭和二氧化碳气体化合C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．过氧化钠与水的反应2．下列有关说法，正确．．的是（）A．电解质溶于水一定放出热量B．可逆反应在加热时正逆反应速率都增大C．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D．25℃时，0.01mol/L的氢氧化钠溶液中，水电离的c（H+）与水电离的c（OH－）的积为10-143．有关化学反应的说法中，正确的是（）A．自发反应都是放热反应B．自发反应都是熵增大的反应C．能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应D．非自发反应在任何条件下都不能实现4．有关碰撞理论，下列说法中正确的是（）A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大C．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D ．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡 5．右图是一个一次性加热杯的示意图。

人教A版选修2-3第一学期期中测试题(理数).docx

高中数学学习材料马鸣风萧萧*整理制作湄江高级中学2015-2016年度第一学期期中测试题（理数）一、选择题（12×5=60分）1、直线x+y 1=0+的倾斜角和斜率分别是（）A ．045,1 B ．0135,1- C ．045,1- D ．090，不存在2、垂直于同一条直线的两条直线一定（）A ．平行B ．相交C ．异面D ．以上都有可能3、设,m n 是两条不同的直线，γβα,,是三个不同的平面，给出下列四个命题：①若m ⊥α，n //α，则n m ⊥ ②若αβ//，βγ//，m ⊥α，则m ⊥γ ③若m //α，n //α，则m n // ④若αγ⊥，βγ⊥，则//αβ 其中正确命题的序号是 ( )A ．①和②B ．②和③C ．③和④D ．①和④4、过点(13)P -，且垂直于直线x-2y 3=0+ 的直线方程为（） A ．012=-+y x B ．052=-+y x C ．052=-+y x D ．072=+-y x 5、原点到直线l x-2y 3=0+：的距离是（）35A 、 5B 、 55C 、 355D 、 6、如图，三菱锥P-ABC 中，PA ⊥平面ABC,∠BAC=90°，则二面角B-PA-C 的大小等于（）A 、30°B 、45°C 、60°D 、90° 7、过两直线x －2y ＋2＝0和2x ＋y-1＝0的交点且斜率为1的直线方程为( )． A ．01=--y x B ．01=-+y x C ．01=+-y xD ．01=++y x8、两直线01y 2x 3=--与01y 2x 3=+-平行，则它们之间的距离为（）A ．4B ．21313C ．51326D ．71020 9、若直线(1+a)x+y+1=0与圆x 2+y 2-2x=0相切,则a 的值为( ) A.1,-1 B.2,-2 C.1 D.-110、圆0x 2y x 221=-+：O ，圆0y 4y x 221=-+：O 的位置关系（）（A ）相交（B ）内切（C ）相离（D ）外切11、过原点且倾斜角为60°的直线被圆42-y x 22=+）（所截得的弦长为（）A ．3B ．32C ．2D ．612、如果直线l 沿x 轴负方向平移3个单位再沿y 轴正方向平移1个单位后，又回到原来的位置，那么直线l 的斜率是（）A ．31- B ．31C ．3D ．3-二、填空题。

人教版高中数学选修三高二上学期期中考试化学试题.doc

高中化学学习材料唐玲出品江苏省徐州市2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题（选修）2012～2013学年度第一学期期中考试高二化学（选修）试题参考答案 2012.11第Ⅰ卷（选择题共40分）1~10小题每小题2分，共20分，11~15小题每小题4 分，共计20 分。

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B A D C C CBCCB11 12 13 14 15 DACBBDCD第II 卷（非选择题共60分）16.（共12分，每空1分）（1）⑤；④；③；① （2）⑨； ③、⑥； ①； ⑤； ⑦； ②； ⑧、⑩； ④17．（共5分，每空1分）⑴2－甲基丙烷 ⑵CH 3CH 2CH 2CH 3 ⑶b 、f ⑷CH ≡CH 等炔烃 ⑸d 、e 18. (共5分，每空1分)（1）羟基、碳碳双键（2）0 （3）C 16H 30O （4）⑤ 19.【共10分，第（1）、（3）小题每空2分，第（2）小题每空1分】（1）C CH 3H 3C C CH 3CH 3（2）CH ≡CH CH 2=CH 2 CH 3CH 3（3）①②CH 2=CH-CH 2-CH= CH-CH 3 或CH 3-CH= CH-CH= CH -CH 320. 【共14分，化学方程式每个2分，第（1）小题每空1分，其余每空2分】（1）CCl 4 除去挥发出来的溴（2）硝酸银溶液（3）氢氧化钠溶液向三口烧瓶中加入少量氢氧化钠溶液，振荡，转入分液漏斗，分液（5）E 中产生淡黄色沉淀21. 【共14分，第（2）③每空1分，其余每空2分】（1）①C 3H 8O ②不需要，H 原子已经饱和，最简式即为分子式 ③C 3H 6 （2）①0.6 mol 0.2 mol ；②C 2H 6O ③CH 3OCH 3 CH 3CH 2OH。

人教版高中数学选修三高二上期期中考试化学试卷.doc

高中化学学习材料唐玲出品福建省厦门市华侨中学2012-2013学年高二上期期中考试化学试卷相对原子质量：H:1 O:16 S:16 N:14 Na:23 Cl:35.5 C:12第Ⅰ卷（选择题54分）一、选择题（本题共27小题，每小题2分，共54分。

每小题只有1个选项符合题意。

）1．下列各原子或离子的电子排布式错误的是A． Al 1s22s22p63s23p1 B．O2- 1s22s22p6C．Na+ 1s22s22p6 D．Si 1s22s22p22．元素化学性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是A．原子半径的周期性变化 B．电负性的周期性变化C．第一电离能的周期性变化 D．原子核外电子排布的周期性变化3．下列轨道表示式所表示的元素的原子中，其能量处于最低状态的是4．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3 ；③1s22s22p5。

则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：③>②>① B．原子半径：③>②>①C．电负性：③>②>① D．最高正化合价：③>②>①5．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。

已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是A．分子中N．O间形成的共价键是非极性键B．分子中四个氮原子共平面C．该物质既有氧化性又有还原性D．15.2g该物质含有6.02×1023个原子6.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必定依次增大C．最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大7.关于电子云的说法中，正确的是A．电子云形象地表示了点在在核外某处单位体积内出现的概率B．电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾C．1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零D．电子云图是电子运动无规律性的描述8.在d轨道中电子排布成，而不排成，其直接的根据是A.能量最低原理B.魄力不相容原理C.原子轨道能级图D.洪特规则9.下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B.M层全充满而N层4s2的原子核核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C.最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子核价电子排布为4s24p5的原子D.2p能级有一个未成对电子的基态原子核原子的价电子排布为2s22p5的原子10.下列叙述正确的是A．NH3是极性分子，分子中N原子出在3个H原子所组成的三角形的中心B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央11.下列有关σ键的说法错误的是A．如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的，即形成s-s σ键B．s电子与p电子形成s-pσ键C．p和p不能形成σ键D．HCl分子里含有一个s-pσ键12.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.H2OB.BF3l4D.PCl513.某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的Ⅲ族元素的原子序数是A.只有x+1B.可能是x+8或x+18C. 可能是x+2D.可能是x+1或x+11或x+2514.下列各组元素属于p区的是A.原子序数为1,2,7的元素B.O,S,PC.Fe，Ar，ClD.Na，Li，Mg15.已知X,Y元素同周期，且电负性X>Y，下列书法错误的是A.X与Y薪酬化合物时，X显负价，Y显正价B.第一电离能Y一定小于XC.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性D.气态氢化物的稳定性：H m Y小于H m X16.下列表述错误的是A.甲烷的电子式：B.氮原子的L层电子轨道表示式：C.硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4D．碳-12原子：126C17．下列原子各电子层中电子数不合理的是A．21Sc：K(2)L(8)M(8)N(3) B．24Cr：K(2)L(8)M(13)N(1)C.32Ge：K(2)L(8)M(18)N(4) D．29Cu：K(2)L(8)M(18)N(1)18．主族元素X的原子最外层电子中具有最多的未成对单电子，元素Y的原子核外只有两种形状的电子云，且两种电子云的电子数相等，则X，Y组成的微粒中，不可能存在的是A．X2Y5B．XY42- C．XY43- D．XY3-19．已知锰的核电荷数为25，一下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式（即电子排布图），其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是20．下列说法正确的是A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．元素周期表中的ⅠA族（处H外）和ⅦA族元素间不能形成共价键C．共价键都具有方向性D．H-O键键能为463KKJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463KJ21.下列关于离子键，共价键的各种叙述中正确的是A.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B.非极性键只存在于双原子的单质分子中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D.由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键22．下列关于σ键和л键的理解不正确的是A. σ键一般能单独形成，而л键一般不能单独形成B. σ键可以绕键轴旋转，л键一定不能饶键轴旋转C.碳碳双键中一定有一个σ键，一个л键，碳碳三键中一定有一个σ键，两个л键D.CH3-CH3，CH2=CH2，中σ键键能相等，л键键能也相等23.当两个原子形成共价键时，原子的能量将A.升高B.降低C.保持不变D.一个升高，一个降低24.关于共价键的说法正确的是A.金属原子在发生化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键B．由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子C．离子化合物中不可能存在共价键D．共价键只能在不同原子之间形成25.下列过程中，共价键被破坏的是A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.蔗糖溶于水D.SO2气体溶于水26.下列化合物中，既有离子键，又有极性共价键和配位键的是A.硝酸B.苛性钠C.氯化铵D.三氧化硫27.下列说法，正确的是A．离子键具有饱和性和方向性B．在形成离子键时，原子总是尽可能沿着原子轨道最大重叠的方向成键C．s轨道与s轨道之间可以在任何方向上成键，所以共价键没有方向性D．s轨道与p轨道只有沿着一定的方向，才能发生最大程度的重叠，形成共价键Ⅱ卷（共46分）二、填空（本题包括6个小题，共46分）28.（4分）N能层中共有个轨道，每个轨道最多只能容纳方向相反的个电子。

人教版高中数学选修三高二期中

高中化学学习材料（精心收集**整理制作）天长市关塘中学08－09学年度上学期期中考试高二化学试题说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分满分100分，考试用时90分钟。

2．认真分析，仔细审题；答题要求规范，卷面整洁，答案写在答题卷上。

3．可能用到的化学量：H-1 N-14 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 O-16 C-12 P-31第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（每题只有一个答案，每题3分，共54分）1．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（）A．Mg2+ B．Ca2+ C．Na+ D．Fe3+2．下列说法不正确的是（）A．任何化学反应都伴随有能量变化B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应3．某温度时，都是1mol/L的两种气体X2和Y2在密闭容器中发生反应生成气体Z，经5s后测知X2、Y2和Z的浓度依次为0.4mol/L、0.8mol/L、0.4mol/L，1min后达到平衡。

则该反应的化学方程式用X、Y可表示为（）A．X2+2Y22XY2B．2X2+Y 22X2YC．X2+3Y22XY3D．3X2+Y 22X3Y4．增大压强，对已达到平衡的下列反应产生的影响是（）3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2Q(s)A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D．正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动5．在一定温度下，将1molCO和1mol水蒸气放入一容积固定的密闭容器中，反应H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)平衡后，得到0.6molCO2，再通入0.4mol水蒸气，达到平衡后，CO2的物质的量可能为（）A．1.0mol B．0.8mol C．0.6mol D．0.4mol6．已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol下列结论正确的（）A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB.①的反应热为221 kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量7．可逆反应A（气）+2B （气）C（气）在相同压强时，混和气体中A的百分含量跟反应时间t、温度T的关系如图所示，下列结论正确的是（）A．T1>T2，正反应是放热反应B．T1>T2，正反应是吸热反应C．T2>T1，正反应是放热反应D．T2>T1，正反应是吸热反应8．25℃时，某水溶液中由水电离的c (H+)=10-10mol/L，则该溶液不可能．．．是（）A．NaOH溶液B．盐酸C．氨水D．FeCl3溶液9．在溶液中能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－B．Cu2+、K+、OH－、NO3－C．Al3+、Ba2+、HCO3－、Cl－D．H+、Fe2+、Cl－、NO3－10．在稀氨水中存在平衡：NH3·H2O NH4++OH－，要使NH3·H2O和NH4+的浓度都增大，应采取的措施是（）A．加NaOH溶液B．加NH4Cl固体C．加盐酸D．加NaCl溶液11．在10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc(醋酸)溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）A.c（Na+）＞c（Ac－）＞c（H+）＞c（OH－）B.c（Na+）＞c（Ac－）＞c（OH－）＞c （H+）C.c（Na+）=c（Ac－）+c（HAc）D.c（Na+）+c（H+）=c（Ac－）+c（OH －）12．氯化银在水中存在溶解平衡：AgCl （s）Ag+(aq)+Cl—(aq)。

人教版高中数学选修三第一学期期中考试高二化学

江苏省姜堰市2011～2012学年度第一学期期中考试高二化学（选修）试卷2011.11.09（时间100分钟满分120分）第Ⅰ卷（共40分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1、在单质的晶体中，一定不存在A．分子间作用力B．离子键C．金属离子与自由电子间的作用D．共价键2、下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是A．Na2O和SiO2熔化B．Mg和S熔化C．氯化钠和蔗糖熔化D．碘和干冰升华3、下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是A．具有较高的熔点B．固态不导电，水溶液能导电C．可溶于水D．固态不导电，熔融状态能导电4、下列说法中正确的是A．BF3、NH3分子的价层电子对互斥模型均为平面正三角形B．H—Cl的键能为431.8kJ·mol—1，H—I的键能为298.7kJ·mol—1，这可以说明HCl 分子比HI分子稳定C．可燃冰是甲烷的结晶水合物，甲烷可与水形成氢键D．因为N—H键能比P—H大，所以NH3沸点比PH3高5、下列物质中，由极性键形成的非极性分子是（）A．CO2B．Br2C．CaCl2D．SO26、下列说法中正确的是A．处于最低能量的原子叫做基态原子B．3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多7、下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是A．从上到下氢化物沸点逐渐升高B．酸性依次增强：HClO、HClO3、HClO4C．从上到下单质的氧化性逐渐减弱D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱8、在核电荷数为26的元素Fe的原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是9、最近科学家宣称：普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这伟大的发现，有望解决用水作人类能源的重大问题。

无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。

人教版高中数学选修三高二(上)期中化学试卷

高二（上）期中化学试卷一、选择题（本题共22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是（）A．碳原子B． P原子价电子轨道表示式C． Cr原子的价电子排布式3d44s1D． Fe2+价电子排布式3d44s22．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低3．下列晶体分类中正确的一组是（）A． A B． B C． C D． D4．物质的下列性质不能用键能来解释的是（）A．氮气的化学性质没有氯气活泼B． HF比HCl稳定C．金刚石的熔点比晶体硅高D．常温下溴呈液态，碘呈固态5．下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是（）A． C2H4、C2H2、CO2 B． CH4、CHCl3、CO2C． Cl2、H2、N2 D． NH3、H2O、SO26．下列关于金属及金属键的说法正确的是（）A．金属键具有方向性和饱和性B．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用C．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子D．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光7．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）A．热稳定性：NH3＞PH3＞SiH4B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．氢键的作用能F﹣H…F＞O﹣H…O＞N﹣H…ND．电负性：F＞N＞O＞C8．下列说法正确的是（N A为阿伏加德罗常数）（）A． 124g P4含有P﹣P键的个数为4N AB． 12g石墨中含有C﹣C键的个数为3N AC． 12g金刚石中含有C﹣C键的个数为2N AD． 60g SiO2中含Si﹣O键的个数为2N A9．共价键、离子键和范德华力都是微粒间的作用力，下列物质：①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金刚石；⑤CaCl2；⑥白磷，含有上述结合力中的两种的组合是（）A．①③⑤⑥ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②③⑥10下列物质的熔点或液化温度由高到低顺序的是（）A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅 B． CF4＞CCl4＞CBr4C． NH3＞N2＞H2 D．纯镁＞镁铝合金＞纯铝11拆开1mol化学键所吸收的能量是该化学键的键能，它的大小可以衡量化学键的强弱．下列说法中错误的是（） A． SiCl4的熔点比SiC低B．拆开1 mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJC． HCl的熔点比H2高D．拆开1 mol晶体SiC中的化学键所吸收的能量为1388kJ12．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）A． CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°B． B3N3H6和苯是等电子体，1molB3N3H6和苯均有6mol非极性键C． NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D． BF3和CO32﹣是等电子体，均为平面正三角形结构13．已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为（）A． Z＞Y＞X B． X＞Z＞Y C． X＞Y＞Z D． Y＞Z＞X14．关于几种分子中的化学键描述不正确的是（）A．苯每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键B． CH4中的4个C﹣H键都是H的1s轨道与C的2p轨道形成的s﹣p σ键C． C2H4中，每个碳原子的sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键D． H2分子中存在s﹣s σ键15关于晶体的下列说法正确的是（）①在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子，只要有阳离子就一定有阴离子；②分子晶体的熔点一定比金属晶体的低；③晶体中分子间作用力越大，分子越稳定；④离子晶体中，一定存在离子键；⑤分子晶体中，一定存在共价键；⑥原子晶体中，一定存在共价键；⑦熔融时化学键没有破坏的晶体一定是分子晶体．A．②④⑥ B．④⑤⑦ C．④⑥⑦ D．③④⑦16．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）A． A B． B C． C D． D17．下列物质的性质与氢键无关的是（）A．冰的密度比液态水的密度小B． NH3易液化C． NH3分子比PH3分子稳定D．在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高18．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A． CO2与SO2 B． CH4与NH3 C． BeCl2与BF3 D． C2H2与C2H419．有关晶体的下列说法中不正确的是（）A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl﹣形成正八面体B．在NaCl晶体中，每个晶胞平均占有4个Na+C．在CsCl晶体中，每个晶胞平均占有8个Cs+D．铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数（距离一个铜原子最近的其它铜原子的个数）为1220．如图所示的是某原子晶体A空间结构的一个单元，A与某物质B反应生成C，其实质是每个A﹣A键中插入一个B原子，则C物质的化学式为（）A． AB B． AB4 C． AB2 D． A2B521以下四种物质，其中A、B各代表一种离子晶体的晶胞，C代表一种合金的晶胞，D则代表一个由A、B原子组成的团簇分子，其中化学式错误的是（）22．近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n．已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧时放出大量的热量．Al2H6球棍模型如图．下列说法肯定错误的是（）A． Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料C． Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水D． Al2H6中含有离子键和极性共价键二、填空题23．（多选错选不得分）现有下列物质，用编号填空回答下列问题：A．干冰 B．金刚石 C．氦 D．过氧化钠 E．二氧化硅 F．溴化铵（1）通过非极性键形成的原子晶体是：．（2）可由原子直接构成的晶体是：．（3）含有离子键、共价键、配位键的化合物是：．（4）含有非极性键的离子化合物是：．（5）已知微粒间的作用力包括离子键、共价键、金属键、范德华力、氢键．氯化钠熔化，粒子间克服的作用力为；二氧化硅熔化，粒子间克服的作用力为；干冰气化，粒子间克服的作用力为．A、B、C、D四种物质的熔点从低到高的顺序为（填序号）．24．A、B都是短周期元素，原子最外层电子排布式分别为（n+1）s x、ns x+1np x+3．A与B可形成化合物D．D溶于水时有气体逸出，该气体能使带火星的木条复燃．请回答下列问题：（1）比较电离能：I1（A）I1（B）（填“＞”或“＜”，下同），比较电负性：A B．（2）通常A元素的化合价是，对A元素呈现这种价态进行解释：①用原子结构的观点进行解释：．②用电离能的观点进行解释：．③写出D跟水反应的离子方程式：．25．有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请回答问题．A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/molD原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第八列（1）已知BA5为离子化合物，是由、两种微粒构成的（填化学符号）．（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形．（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了．（4）G位于族，G3+价电子排布式为．GE3常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断GE3的晶体类型为．（5）DE3中心原子的杂化方式为，其空间构型为．（6）前四周期中与F同一族的所有元素分别与E元素形成化合物，其晶体的熔点由高到低的排列顺序为（写化学式），原因是．26．磷化硼（BP）和氮化硼（BN）是受到高度关注的耐磨涂料，它们的结构相似，图为磷化硼晶体结构中最小的重复结构单元．磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成：BBr3+PBr3+3H2=BP+6HBr．回答下列问题：（1）上述反应物中含有一种元素，其基态原子具有八种不同能量电子，写出其基态原子的价电子轨道表示式．（2）BP中每个B或P原子均形成4个共价键，其中有一个配位键，提供空轨道是原子．（3）磷化硼的晶体类型是，B原子的杂化方式是，每生成1molBP，共形成molB﹣P键．（4）已知BBr3+PBr3+3H2=BP+6HBr反应中，P元素被还原，判断电负性：P B （填“＞”、“＜”）（5）BBr3分子中，B原子采取杂化，键角为（6）氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是．27．原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中，A、B、C、D是短周期非金属元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金属元素，F+的三个能层电子全充满．下表是主要化合价及原子半径数据：A B C D E F主要化合价﹣1 ﹣3+5 ﹣2+6 ﹣1+7 +2 +1+2原子半径0.071 0.11 0.102 0.099 0.197 0.117（1）B、C、D三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是（填元素符号）；（2）B的氢化物中心原子采取杂化，空间构型是形，是分子（填“极性”或“非极性”）；（3）F2+与NH3形成配离子的结构式为；往某种蓝色溶液中加入氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成蓝色透明溶液，可得到含有上述配离子的配合物．写出沉淀溶解的离子方程式．（4）A、E两种元素形成晶体晶胞是图中的（填①、②、③或④）；（5）如图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化，请选出C的氢化物所在的折线（填n、m、x或y）．28．西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害．已知其相关性质如下表所示：分子式结构简式外观熔点溶解性C 12H 10ClN 3O白色结晶粉末170～172°C 易溶于水（1）氯元素基态原子核外电子的成对电子数为．（2）氯吡苯脲的晶体类型为，所含第二周期元素第一电离能从大到小的顺序为．（3）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为．（4）氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型有．A ．离子键B ．金属键C ．共价键D ．配位键E ．氢键（5）氯吡苯脲熔点低，易溶于水的原因分别为（6）查文献可知，可用2﹣氯﹣4﹣氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲．反应过程中，每生成1mol 氯吡苯脲，断裂个σ键、断裂个π键．参考答案一、选择题（本题共22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1．A点评：本题考查原子核外电子的能级分布，难度不大，注意全空，全满，半满时能量最低．2．（2分）（2011•天津）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低考点：原子结构与元素周期律的关系；同位素及其应用；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析：根据同位素的概念，同一周期原子半径的递变规律，同一主族氢化物的稳定性以及单质的熔沸点来解答．解答：解：A、因铯的同位素具有相同的质子数，故A错；B、同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小，故B对；C、第VIIA族元素从上到下，非金属性在减弱，则其氢化物的稳定性逐渐减弱，故C错；D、第VIIA族元素从上到下，单质的熔点逐渐升高，故D错；故选：B．点评：本题考查元素周期律，明确常见主族元素的性质是解答的关键，注重基础，一个知识点掌握不好就可能做错，但难度不大．3．（2分）（2012秋•思明区校级期中）下列晶体分类中正确的一组是（）离子晶体原子晶体分子晶体A NaOH Ar SO2B H2SO4石墨SC CH3COONa SiO2CO2D Ba（OH）2金刚石玻璃A．A B．B C．C D．D考点：原子晶体；离子晶体；分子晶体．专题：化学键与晶体结构．分析：离子晶体是阴、阳离子通过离子键形成的晶体，常见离子晶体有：常见的有强碱、活泼金属氧化物、大多数盐类等；原子晶体是原子之间通过共价键形成的晶体，常见的原子晶体有：一些非金属单质，若金刚石、硼、硅、锗等；一些非金属化合物，如二氧化硅、碳化硅、氮化硼等；分子晶体是分子间通过分子间作用力（包括范德华力和氢键）构成的晶体．常见的分子晶体有：所有非金属氢化物、部分非金属单质（金刚石、晶体硅等除外）、部分非金属氧化物（二氧化硅等除外）、几乎所有的酸、绝大多数的有机物晶体、所有常温下呈气态的物质、常温下呈液态的物质（除汞外）、易挥发的固态物质等．解答：解：A、Ar属于分子晶体，NaOH属于离子晶体，SO2属于分子晶体，故A错误；B、石墨属于混合晶体，H2SO4、S属于分子晶体，故B错误；C、CH3COONa属于离子晶体，SiO2属于原子晶体，CO2属于分子晶体，故C正确；D、Ba（OH）2属于离子晶体，金刚石属于原子晶体，玻璃属于玻璃态物质，不属于晶体，故D错误；故选C．点评：本题考查晶体类型判断，难度不大，掌握常见物质所属晶体类型，识记常见的原子晶体即可解答，注意石墨的晶体结构与玻璃态物质．4．（2分）（2012春•仓山区校级期末）物质的下列性质不能用键能来解释的是（）A．氮气的化学性质没有氯气活泼B．HF比HCl稳定C．金刚石的熔点比晶体硅高D．常温下溴呈液态，碘呈固态考点：键能、键长、键角及其应用．专题：化学键与晶体结构．分析：A．单质的稳定性与分子内的化学键的键能有关；B．键能越大，物质越稳定；C．原子晶体的熔点与键能有关；D．物质的三态变化，和分子间作用力有关．解答：解：A．氮气的化学性质没有氯气活泼，是因为氮气分子中的键能大于氯气分子中的键能，故A错误；B．HF比HCl稳定，是因为HF的键能比HCl的大，故B错误；C．二者都是原子晶体，键能越大，熔点越高，故C错误；D．溴、碘等共价化合物它们的熔沸点与分子间作用力有关，键能影响它们的化学性质，故D不能用键能来解释，故D正确．故选D．点评：本题考查了键能与物质的稳定性、原子晶体的熔点的关系，物质三态变化的原因等，难度不大，注意原子晶体中，键能越大，熔点越高．5．（2分）（2015春•黄石校级期中）下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是（）A．C2H4、C2H2、CO2B．CH4、CHCl3、CO2C．Cl2、H2、N2D．NH3、H2O、SO2考点：极性键和非极性键；极性分子和非极性分子．专题：化学键与晶体结构．分析：同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性键，由极性键构成的分子，结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子．解答：解：A．C2H4中有C、H元素之间形成极性键，且分子结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；C2H2中有C、H元素之间形成极性键，且分子结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；CO2中有C、O元素之间形成极性键，且分子结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故A正确；B．CH4中含有极性键，为正四面体结构，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子；CHCl3有C、H和C、O元素之间形成极性键；但结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故B错误；C．Cl2中只有Cl﹣Cl非极性键，属于非极性分子；H2中只有H﹣H非极性键，属于非极性分子；N2中只有N﹣N非极性键，属于非极性分子，故C错误；D．NH3中有N、H元素形成的极性键，但结构不对称，属于极性分子；H2O中H、O元素形成的极性键，但结构不对称，属于极性分子；SO2中有S、O元素之间形成极性键，但结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故D错误；故选A．点评：本题考查化学键及分子的极性，明确化学键判断的方法及分子极性的判断方法是解答本题的关键，应熟悉常见分子的构型，题目难度不大．6．（2分）（2015春•宁德期中）下列关于金属及金属键的说法正确的是（）A．金属键具有方向性和饱和性B．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用C．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子D．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光考点：金属键的涵义；金属键与金属的物理性质的关系．专题：化学键与晶体结构．分析：金属键没有方向性和饱和性，金属键是金属阳离子和自由电子间的相互作用，金属导电是因为自由电子在外加电场作用下发生定向移动，金属具有光泽是因为自由电子能够吸收可见光．解答：解：A、金属键不是存在于相邻原子之间的作用力，而是属于整块金属，因此没有方向性和饱和性，故A错误；B、金属键是存在于金属阳离子和“自由电子”之间的强的相互作用，这些“自由电子”为所有阳离子所共用，其本质也是电性作用，故B正确；C、金属中存在金属阳离子和“自由电子”，当给金属通电时，“自由电子”定向移动而导电，故C错误；D、金属具有光泽是因为自由电子能够吸收可见光，但是并不能放出可见光，故D错误；故选B．点评：本题考查金属键与金属的物理性质的关系，难度不大，明确金属键的作用力是解答的关键．7．（2分）（2012秋•思明区校级期中）下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）A．热稳定性：NH3＞PH3＞SiH4B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．氢键的作用能F﹣H…F＞O﹣H…O＞N﹣H…ND．电负性：F＞N＞O＞C考点：微粒半径大小的比较；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；氢键的存在对物质性质的影响．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、同周期元素的原子从左到右，氢化物的稳定性逐渐增强，同主族元素的原子从上到下，氢化物的稳定性逐渐减弱；B、电子层越多，半径越大，电子层一样，核电荷数越多半径越小；C、原子之间的电负性差距越大，氢键的作用力越大；D、得电子能力越强，电负性越大．解答：解：A、得电子能力：N＞P＞Si，所以热稳定性：NH3＞PH3＞SiH4，故A正确；B、钾离子电子层最多，半径最大，Na+、Mg2+、Al3+电子层一样，但是核电荷数不一样，分别是11、12、13，所以Na+＞Mg2+＞Al3+，即K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故B正确；C、键能：H﹣F＞O﹣H＞N﹣H，所以氢键的作用能F﹣H…F＞O﹣H…O＞N﹣H…N，故C正确；D、得电子能力F＞O＞N＞C，所以电负性是：F＞O＞N＞C，故D错误．故选D．点评：本题考查学生元素周期律的知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．8．（2分）（2012秋•思明区校级期中）下列说法正确的是（N A为阿伏加德罗常数）（）A．124g P4含有P﹣P键的个数为4N AB．12g石墨中含有C﹣C键的个数为3N AC．12g金刚石中含有C﹣C键的个数为2N AD．60g SiO2中含Si﹣O键的个数为2N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．每个白磷分子中含有6个共价键，根据白磷的分子个数计算白磷中含有的P﹣P共价键个数；B．在石墨晶体中1个C原子对应3×=个C﹣C键；C．每个C原子与其他4个C原子共用4个C﹣C键，相当于每个C原子占有4×=2个C﹣C键；D．SiO2晶体中1个Si原子对应4个Si﹣O键．解答：解：A．一个白磷分子中含有6个P﹣P键，124gP4的物质的量是1mol，所以含有P﹣P键的个数为6N A，故A错误；B．在石墨晶体中1个C原子对应3×=个C﹣C键，12 g石墨中含有C﹣C键的个数为1.5N A，故B错误；C．每个C原子与其他4个C原子共用4个C﹣C键，相当于每个C原子占有4×=2个C﹣C键，1mol金刚石含2molC﹣C键，故C正确；D．SiO2晶体中1个Si原子对应4个Si﹣O键，60gSiO2中含Si﹣O键的个数为4N A，故D错误．故选C．点评：本题考查阿佛加德罗常数，难度不大，注意每个C原子与其他4个C原子共用4个C ﹣C键及石墨中的成键即可解答．9．（2分）（2009春•青岛期末）共价键、离子键和范德华力都是微粒间的作用力，下列物质：①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金刚石；⑤CaCl2；⑥白磷，含有上述结合力中的两种的组合是（）A．①③⑤⑥B．①③⑥C．②④⑥D．①②③⑥考点：化学键；分子间作用力．专题：化学键与晶体结构．分析：离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，多原子分子和原子晶体含有共价键，分子晶体含有范德华力，石墨为混合型晶体，以此进行判断．解答：解：①Na2O2为离子化合物，含有离子键和共价键；②SiO2为原子晶体，只含共价键；③石墨为混合型晶体，含有共价键和范德华力；④金刚石为原子晶体，只含共价键；⑤CaCl2为离子化合物，含有离子键；⑥白磷为多原子分子晶体，含有共价键和范德华力．故选B．点评：本题考查化学键知识，题目难度不大，本题注意化学键的分类和特点，注意相关基础知识的积累．10．（2分）（2012春•莆田校级期末）下列物质的熔点或液化温度由高到低顺序的是（）A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅B．CF4＞CCl4＞CBr4C．NH3＞N2＞H2D．纯镁＞镁铝合金＞纯铝考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．专题：化学键与晶体结构．分析：A．原子晶体中，键长越小，键能越大，熔点越高；B．分子晶体中，相对分子质量越大，熔点越大；C．分子晶体中，相对分子质量越大，熔点越大，但含有氢键的物质熔点更高；D．金属晶体中，电荷越高，离子半径越小，熔点高，且合金比其各成分的熔点都低．解答：解：A．原子晶体中，键长越小，键能越大，熔点越高，则熔点为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故A错误；B．分子晶体中，相对分子质量越大，熔点越大，则熔点为CBr4＞CCl4＞CF4，故B错误；C．分子晶体中，相对分子质量越大，熔点越大，但氨气分子中含有氢键的物质熔点更高，所以熔点为NH3＞N2＞H2，故C正确；D．金属晶体中，电荷越高，离子半径越小，熔点高，且合金比其各成分的熔点都低，则熔点为纯铝＞纯镁＞镁铝合金，故D错误；故选C．点评：本题考查晶体中熔点的比较，明确不同晶体的类型及比较熔点的方法不同，注意选项C中氢键对熔点的影响为解答的易错点，题目难度中等．11．（2分）（2012秋•思明区校级期中）拆开1mol化学键所吸收的能量是该化学键的键能，它的大小可以衡量化学键的强弱．化学键Si﹣O S i﹣Cl H﹣H H﹣Cl Si﹣SiSi﹣C键能/kJ•mol﹣1460 360 436 431 176 347下列说法中错误的是（）A．SiCl4的熔点比SiC低B．拆开1 mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJC．HCl的熔点比H2高D．拆开1 mol晶体SiC中的化学键所吸收的能量为1388kJ考点：键能、键长、键角及其应用．专题：化学键与晶体结构．分析：A．SiCl4的是分子晶体，SiC是原子晶体，熔点原子晶体＞分子晶体；B．晶体硅中1个Si原子与周围的4个Si形成正四面体空间网状结构，每个Si原子形成4个Si﹣Si键，每个Si﹣Si键为1个Si原子通过Si﹣Si键，所以1mol晶体硅中含有Si﹣Si键为1mol×4×=2mol；C．范德华力越大熔沸点越高；D．晶体SiC中1个Si原子与周围的4个C形成正四面体空间网状结构，每个Si原子形成4个Si﹣C键，每个Si﹣C键为1个Si原子通过Si﹣C键，所以1mol晶体硅中含有Si﹣C键为1mol×4×=2mol．解答：解：A．SiCl4的是分子晶体，SiC是原子晶体，熔点原子晶体＞分子晶体，所以SiCl4的熔点比SiC熔点低，故A正确；B．晶体硅中1个Si原子与周围的4个Si形成正四面体空间网状结构，每个Si原子形成4个Si﹣Si键，每个Si﹣Si键为1个Si原子通过Si﹣Si键，所以1mol晶体硅中含有Si﹣Si键为1mol×4×=2mol，拆开1mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ/mol×2mol=352kJ，故B错误；C．相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，故C正确；D．晶体硅中1个Si原子与周围的4个C形成正四面体空间网状结构，每个Si原子形成4个Si﹣C键，每个Si﹣C键为1个Si原子通过Si﹣C键，所以1mol晶体硅中含有Si﹣C键为1mol×4×=2mol，拆开1mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为347kJ/mol×2mol=694kJ，故D正确．故选B．点评：本题考查晶体类型与性质、键能概念及键能键长的运用等，难度中等，BD选项为易错点，要根据晶体结构判断1mol晶体硅中含有Si﹣Si键为2mol．12．（2分）（2012秋•思明区校级期中）通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）A．CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°B．B3N3H6和苯是等电子体，1molB3N3H6和苯均有6mol非极性键C．NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D．BF3和CO32﹣是等电子体，均为平面正三角形结构考点：“等电子原理”的应用；判断简单分子或离子的构型．专题：化学键与晶体结构．分析：A、CH4和NH4+原子总数为5，价电子总数都为8，是等电子体，为正四面体结构；B、B3N3H6和苯原子总数为12，价电子总数都为30，是等电子体，B3N3H6中不含非极性键；C、NH3和PCl3原子总数为4，NH3价电子总数为8，PCl3价电子总数为26，不是等电子体；D、BF3和CO32﹣原子总数为4，价电子总数都为24，是等电子体，BF3成3个σ键，B原子不含孤对电子，采取sp2杂化，为平面正三角形．解答：解：A、CH4和NH4+原子总数为5，价电子总数都为8，是等电子体，为正四面体结构，键角为109°28′，故A错误；B、B3N3H6和苯原子总数为12，平面三角形，价电子总数都为30，是等电子体，B3N3H6中不含非极性键，故B错误；C、NH3和PCl3原子总数为4，NH3价电子总数为8，PCl3价电子总数为26，不是等电子体，但二者都为三角锥型结构，故C错误；D、BF3和CO32﹣原子总数为4，价电子总数都为24，是等电子体，BF3成3个σ键，B原子不含孤对电子，采取sp2杂化，为平面正三角形，等电子体的空间结构相同，故CO32﹣也为平面正三角形，故D正确；故选D．点评：本题考查等电子体判断、空间结构等，难度中等，注意离子价电子总数计算用原子的价电子总数﹣离子所带的电荷．13．（2分）（2012秋•思明区校级期中）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：电离能/kJ•mol﹣1I1I2I3I4X 578 1817 2745 11578Y 738 1451 7733 10540Z 496 4562 6912 9543则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为（）A．Z＞Y＞X B．X＞Z＞Y C．X＞Y＞Z D．Y＞Z＞X考点：元素电离能、电负性的含义及应用．专题：原子组成与结构专题．分析：根据同周期元素的电离能判断元素的种类，X的I4电离能突然增大，说明最外层有3个电子，应为Al，Y的I3电离能突然增大，说明最外层有2个电子，应为Mg，Z的I2电离能突然增大，说明最外层有1个电子，应为Na，根据同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强解答．。

人教版高中数学选修三高二上学期期中考试化学试题 (7)

说明：1.测试时间：90分钟总分：100分2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 K：39 Mn：52第I卷（客观题，共50分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共20分）1．下列叙述中，正确的是（）A．熵变小于零而焓变大于零的反应肯定不能发生B．用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀释过程中温度维持25℃不变，溶液中各离子浓度均减小C．已知2H2(g)＋O2(g) =2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则H2燃烧热为241.8 kJ/molD．已知2C(s)＋2O2(g) =2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g) =2CO(g) ΔH2；则ΔH1＜ΔH22．为了使K2S溶液中c(K+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是（）①适量HCl(g)；②适量NaOH(s)；③适量KOH(s)；④适量NaHS(s)；⑤适量的水A．②④B．①②⑤ C．③④⑤ D．②③3．在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝13，则在该温度下，将100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH为（已知：lg2=0.30；lg3=0.48，注意忽略混合时体积的变化）（）A．11.52 B．11.70 C．11.82 D．12.004．下列说法错误的是（）A．在溶液中，导电能力弱的电解质不一定是弱电解质B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电D．虽然SO2的水溶液能导电，但是SO2是非电解质5．下列说法正确的是（）A．醋酸溶液中滴入石蕊呈红色，证明醋酸是弱电解质B．液态HCl不导电，证明HCl是共价化合物C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温，溶液的pH增大D．向Na2CO3溶液中加入少量NaOH固体，抑制CO32-水解，溶液pH减小6．在0.1mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCN H++CN-，对该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B．加水，平衡向逆反应方向移动C．滴加少量0.1mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)减少D．加入少量NaCN固体，平衡向正反应方向移动7．下列方程式正确的是（）A．NaHSO 3=Na++H++SO32-B．BaSO4Ba2++SO42-C．S2-+2H 2O H2S+2OH-D．HCl+H2O=H3O++Cl-8．处于平衡状态的反应2H2S(g)2H2(g)＋S2(g) ΔH>0，下列说法正确的是（）A．若体系恒容，通入H2S(g)，则正反应速率增大，逆反应速率减小B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低D．若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2浓度将减小9．下列关于电解质溶液中离子数目的判断正确的是（）A．0.1L 3.0mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH4+的数目为0.3N AB．等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2N AC．0.1mol/L的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2N AD．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1N A10．关于25℃时，pH = 12的NaOH溶液，下列说法错误的是（）A．c(OH－) =c(Na+) + c(H+)B．由水电离出的c(OH－) = 1.0×10－12 mol·L－1C．与等体积pH = 2的醋酸混合后所得溶液显碱性D．与等体积0.01 mol·L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+)> c(NH4+)二、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共30分）11．一定条件下存在反应：2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)，ΔH＜0。