黑龙江省牡丹江一中2011-2012学年高一化学下学期期末考试【会员独享】

牡一中2011-2012学年度下学期期末考试高一学年化学试题

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 S 32

一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共40分）

1．下列有机物结构、性质相关的叙述错误的是

A、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃

B、淀粉、纤维素没有甜味，因此不属于糖类

C、甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

D、苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键

2. 除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是

KMnO溶液洗气

A、乙醇（乙酸）NaOH溶液分液

B、乙烷（乙烯）酸性

4

C、乙烷（乙烯）H2（催化剂）催化加氢

D、乙醇（水）CaO蒸馏

3．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在绿色化学工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100％。以下反应最符合绿色化学，原子经济性要求的是

A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B．甲烷与氯气制备一氯甲烷

C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D．用二氧化硅制备高纯硅

4．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确

．．．的是

A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀

硝酸

C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性

强

5．随着世界人口的急剧增长、工业的蓬勃发展，淡水供应危机日益成为世界关注的焦点，海水约占地球现有总水量的97％，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向，若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是

A．加入明矾，使海水的盐份沉淀并淡化 B．利用太阳能，将海水蒸馏淡化

C．将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分D．利用半透膜，采用反渗透法而使海水

淡化

6. 下列物质分子中，所有原子都处于同一平面内的是

A.CH4

B.C6H6

C. CH3—CH3

D.

7．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) Y(g)+Z(s)，以下

能说明作为反应达到平衡标志的是

A．X的分解速率与Y的消耗速率相等 B．X、Y、Z的物质的量比为2:1:1

C．混合气体的密度不再变化 D．单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X

8.下列各组中的两种有机物一定是同系物的是

A、C2H4和C3H8

B、C2H4和C3H6

C、C4H6和C2H2

D、CH3Cl和C2H5Cl

9．下列说法不正确的是

A．在共价化合物中一定含有共价键 B．含有离子键的化合物一定是离子化合物

C．含有共价键的化合物一定是共价化合物

D．共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能含有共价键

10.下列实验能获得成功的是

A、苯和浓溴水用铁做催化剂制溴苯

B、将苯与浓硝酸混合共热制硝基苯

C、甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷

D、乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2—二溴乙

烷

11．关于化学能与热能的叙述，正确的是

A．1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热

B．化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的

C．需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应

D．反应物的总能量高于生成物总能量的反应，不需要加热就可自行反应

12.只用一种试剂鉴别溴苯、苯和乙酸，最好选用

A、蒸馏水

B、AgNO3溶液

C、NaOH溶液

D、乙醇

13.下列有机物中，既能跟金属钠反应放出氢气，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化反应

是

A、乙酸

B、乙醇

C、乙酸乙酯

D、水

14．某气态烃在密闭容器内与氧气混合完全燃烧，如果燃烧前后容器内（温度高于100℃）压强保持不变，该烃可能是

A、C2H6

B、CH4

C、C3H8

D、C3H6

15. 对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③改用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒；⑤滴入少量CuSO4溶液 A．①③④⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．①②④

16.下列物质进行一氯取代反应，产物只有两种的是

A、(CH3)2CHCH2CH2CH3

B、(CH3CH2)2CHCH3

C、(CH3)2CHCH(CH3)2

D、(CH3)3CCH2CH3 17．金属冶炼中不会涉及到的反应类型是

A．氧化还原反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应

18．下列装置能够组成原电池的是

19．右图是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该分子是

A．C2H5OH B．CH3COOH

C．CH3CHO D．C6H5OH

20．在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2SO 2(g) + O2(g) 2 SO3(g)。已知反应过程某一时刻SO2，O2，SO3浓度（mol/L）分别为0.2，0.1，0.2，达到平衡时，浓度可能正确的是

A、SO2，O2分别为0.4，0.2mol/L

B、SO2为0.25mol/L

C、SO2，SO3均为0.15mol/L

D、SO3为0.4mol/L

21．(6分)按要求回答下列问题：

（1）某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是。

（2）请写出C4H10的所有同分异构体，并用习惯命名法命名。

。

22． (13分)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：

（1）L的元素符号为；M在元素周期表中的位置为；五种元素的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）。