13第3节化学中常用的物理量物质的量全四个课时126张
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第3节化学中常用的物理量——物质的量
练习1
【注意】 进行ω与C的换算时，ρ(溶液)的单位必须
统一为g/mL，才可代入数值进行计算。
溶解度、质量分数与物质的量 浓度之间的换算
练习、相对分子质量为M的某物质在室温下的溶 解度为 sg/100g水，此时饱和溶液的密度为 dg/mL，则该饱和溶液的物质的量浓度是 [ B]
二.酸、碱、盐溶液中离子物质的量浓度的计算
需6 mol/L 的NaOH溶液多少ml？
解:
6 mol/L×V
= 0.6mol/L ×500mL
V = 50 mL
答：需6 mol/L的NaOH溶液50mL 。
练习2.将5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL
加水稀释至bmL,问稀释后的溶液中NO3-的 物质的量浓度为＿＿
10 mol/L×amL= C(NO3-) ×bmL C(NO3
第3节 化学中常用的物理量 ——物质的量
物质的量浓度
练习
溶液名称 NaOH溶液 CuSO4溶液 NaCl溶液 溶质的 溶液体积 物质的量 溶质的物 溶质质量 质的量浓度 12g 0.3mol 0.2mol/L
1.5ml
0.5L 1L
0.25mol
2mol/L
0.5mol/L
40g 29.25g
0.5mol
酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转 化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比是 ( )
A ． 3 ： 2： 2 C ． 1 ： 3： 3
B ． 1 ： 2 ：3 D ． 3 ： 1 ：1
练习2．中和50mL 2 mol/LHNO3溶液共用
去了NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液的 物质的量浓度和溶质的质量分数。 （NaOH溶液的密度为1．0 5g/mL） 解：50mL即0.05L 80ml即0.08L NaOH + H NO3=NaNO3+ H2O
化学中常用的物理量----物质的量教案一
第三节化学中常用的物理量----物质的量【课程安排】4课时【教学目标】1.知识与技能目标：（1）使学生领会物质的量、摩尔、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度的基本含义。
（2）使学生理解物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等各物理量之间的相互关系，学会用物质的量来计量物质。
（3）掌握用物质的量浓度来表示溶液的组成，掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。
（4）学会用物质的量进行有关化学反应的简单计算。
2.过程与方法目标：（1）通过引导学生对自己熟悉问题的分析，让他们学会怎样从中提炼总结出解决问题的科学方法。
（2）通过模拟科学家解决实际问题的探究活动，让学生感受科学家在面对实际问题时，如何分析、联想、类比、迁移、概括和总结，如何建立数学模型，培养他们解决实际问题的能力。
3.情感态度与价值观目的：（1）通过模拟科学家解决实际问题的探究活动，激发学生探索未知世界的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。
（2）通过配制一定物质的量浓度溶液的实践活动，培养学生严谨认真的科学态度和精神。
【教学重点、难点】1.知识上重点、难点：物质的量的含义和应用。
2.方法上重点、难点：如何寻找、选择解决问题的途径，建立数学模型。
【课前准备】学生课前探讨，完成下列表格：假定我们有一篓面值一元的硬币，假定每一硬币的形状、体积、质量是相同的，我们通过哪些方法或途径可以知道这篓硬币的个数？【教学过程】第一课时[交流、研讨]在开始今天的化学课之前，请同学们先回答我们布置的课前智力游戏：假定我们有一篓面值一元的硬币，假定每一硬币的形状、体积、质量是相同的，我们通过哪些方法或途径可以知道这篓硬币的个数？（媒体显示）［建立模型］我把上述方法总结为两种方法模型：直接计量和换算。
前者直接获得硬币个数，后者通过引入中间物理量搭桥，换算出硬币个数。
［讲述、媒体显示］模型一：直接计量（方法一）模型二：引入中间物理量换算（方法二～方法八）[引言]下面我们来研究一个化学上经常遇到的宏观物质的质量、体积与构成它的微观粒子数之间的关系问题。
化学中常用的物理量
第3节化学中常用的物理量----物质的量第一课时物质的量【学习目标】1．知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位2．学会有关物质的量的简单计算，理解物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算【学习过程】一、物质的量及其单位——摩尔1．物质的量是一个物理量，物质的量是国际单位制中七个_____________________之一，其符号为_______，单位，单位的表示符号____________。
[注意事项]（1）“物质的量”是专用名词，在表达中四个字不可增减、拆分，不能理解成物质的质量。
（2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示如：等微粒及这些微粒的特定组合。
（3）物质的量是用来衡量微粒集体所含的物理量，1mol任何微粒所含的微粒数与所含的原子数相等。
（4）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。
例如：1mol H2 表示的意义是1mol H 表示的意义是1mol H+ 表示的意义是 _【课堂练习】1、判断正误，说明理由。
A. 1 mol氢（）B. 1 molCO2（）C. 1 mol小米（）2、下列说法正确的是（）A. 物质的量可以理解为物质的质量B. 物质的量就是物质的粒子数目C.物质的量是度量物质所含微观粒子多少的一个物理量D.物质的量的单位--摩尔只适用于分子原子和离子2、阿伏加德罗常数概念：_____________________________________________________________________，符号：________________ ，单位___________________，数值___________________ 。
【课堂练习】① 1mol O 含有个O；② 1mol H2O含有个H2O；③ 1mol H+含有个H+；④ 1mole－含有个e－；⑤ 6.02×1023个12C的物质的量为 mol；⑥ 6.02×1023个CO的物质的量为 mol；⑦ 2mol H2含有个H2；⑧在0.5mol O2中含有的O2的分子数目3、物质的量、阿佛伽德罗常数、微粒数间的关系关系式：________________________________两个变式：N==_______________________N A==_______________________【达标练习】① 5 mol Cl 含有个Cl；② 1.5 mol H2SO4含有个H2SO4；③ 0.3 mol Na+含有个Na+；④ 3.01×1023个Fe的物质的量为 mol；⑤ 2.408×1024个HClO的物质的量为 mol；⑥ 3.612×1023个Cl－的物质的量为 mol。
高中化学备课参考 化学中常用的物理量——物质的量
物质所含微粒数 物质的质量 摩尔质量
Nm
二、气体摩尔体积 1mol 物质的质量在数值上等于其式量，单位为克，相同的温度、压强下，1mol 不同气体物 质的质量不同，但体积基本相同。 一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积（Vm，单位L/mol）。
V
标准状况（简写为 STP，指 0℃，1.01×105Pa）下，1mol 任何气体都占有大约 22.4 升的体积， 这个体积叫做标况下气体摩尔体积（22.4L/mol）。 三、物质的量浓度 以单位体积溶液所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量 浓度(CB)
子的多少；它不仅可计量一定量纯净物所含微粒的多少，还可以计量一定量混合物所含微粒
的多少；每摩尔物质含有阿伏加德罗常数（NA）个微粒；因此 A、B、C 正确。用“摩尔”计 量微观粒子是扩大单位，数值变小，而用“纳米”计量原子的直径是缩小单位，数值变大，因 此 D 不正确。 2．摩尔是（ ） A．物质的量的单位 B.七个基本物理量之一 C.物质的质量的单位 D．物质的数量单位 【答案】A 【解析】摩尔是个单位，是物质的量的单位。
高考案例
1．（2012 年江苏卷）设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为 0.1NA B.常温常压下，18g H2O 含有的原子总数为 3NA
C.标准状况下，11.2LCH3CH2OH 中含有分子的数目为 0.5NA D.常温常压下，2.24LCO 和 CO2混合气体中含有的碳原子数目为 0.1NA 【答案】B
【解析】HF 的沸点 19.54℃，在标况下是气态，A 项错误；乙烯和丙烯的最简式都是 CH2， 故 7.0 g 乙烯和丙烯的混合物含有 n(CH2)=0.5 mol，则 H 原子的物质的量为 1 mol， B 项正确； 浓硫酸与 Cu 的反应，随着反应的进行，浓硫酸的浓度变稀，就与 Cu 不反应了，故生成的 SO2 分子数目小于 0.46NA，C 项错误；N2与 H2反应是可逆反应，不能完全转化，D 项错误。
化学中常用的物理量物质的量全四个课时126张PPT
物质的量浓度的应用
在化学实验中，物质的量浓度可以用来配制标准溶液、滴定分析、化学反应速率计算等。 在工业生产中，物质的量浓度可以用来控制产品质量、反应过程和生产效率等。
在生物医学领域，物质的量浓度可以用来研究药物作用机制、生理过程和疾病诊断等。
谢谢
THANKS
化学中常用的物理量-物质的量 全四个课时126张
目录
CONTENTS
• 第一课时：物质的量简介 • 第二课时：阿伏伽德罗常数 • 第三课时：气体摩尔体积 • 第四课时：物质的量浓度
01 第一课时：物质的量简介
CHAPTER
物质的量的定义
物质的量是一个描述物质微观 粒子数量的物理量，用符号"n" 表示。它表示物质所含粒子的 数目，单位是摩尔(mol)。
摩尔是国际单位制中的基本单位 之一，用于描述物质的量，是化 学中常用的物理量。
物质的量的计算公式
物质的量的计算公式为
n = m/M，其中m表示物质的质量，M表示物质的摩尔质量。
另一个常用的计算公式是
n = V/Vm，其中V表示气体的体积，Vm表示气体摩尔体积。这个公式用于计 算气体物质的量。
02 第二课时：阿伏伽德罗常数
物质的量是国际单位制中的基 本物理量之一，用于描述微观 粒子数量的多少。
物质的量的计算公式为：n = N/NA，其中N表示微观粒子数 目，NA表示阿伏伽德罗常数。
物质的量的单位
01
物质的量的单位是摩尔(mol)，1摩 尔表示含有6.022×10^23个基本 单位（阿伏伽德罗常数）的物质微 粒。
02
计算公式为：V(m) = n(m) × V(m)，其中V(m)为气体摩尔体积，n(m) 为物质的量，V(m)为气体体积。
3化学中常用的物理量——物质的量
m ＋m
×100% ＝ 3a%
a．等质量混合： 两溶液等质量混合时，ω(混) ＝ (ω 1+ ω 2) / 2
一Hale Waihona Puke 物质的量浓度的有关计算例10 已知等体积的20%硫酸溶液其质量大于10%硫酸溶液，则将溶质的质量分数
为 a%、物质的量浓度为 c1 mol·L-1 的稀硫酸加热蒸发掉溶液总质量的一半的水，此
②溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是两溶液的体积之和
c1V1 + c2V2 ＝c混V混
m混
V混 = ρ
一、物质的量浓度的有关计算
例9 质量分数为 a% 的 H2SO4 溶液与质量分数为 5a% 的 H2SO4 溶液等质量混合，
计算所得混合溶液质量分数。
溶质的总质量
ω＝
溶液的总质量
×100%
＝ m×a% ＋m×5a%
物质的量浓度为 0.001 mol·L－1。
一、物质的量浓度的有关计算
例4
A．
V L Fe2(SO4)3 溶液中含 Fe3＋ m g，则溶液中SO2−
4 的物质的量浓度为( D )
56
C．56
例5
mol·L－1
－1
mol·L
3
B．
mol·L－1
56
3
D．
112
mol·L－1
标准状况下，将 V L A 气体(摩尔质量为 M g·mol－1)溶于 0.1 L 水中，所得溶
第3节 化学中常用的物理量——物质的量
第2课时
- .
迁移·应用
为了测定某废水中硫酸的总量，某化学兴趣小组取100mL废水样品注入烧杯中，测定
后得知其中H2SO4的物质的量浓度为1.5mol·L-1。
×100% ＝ 3a%
a．等质量混合： 两溶液等质量混合时，ω(混) ＝ (ω 1+ ω 2) / 2
一Hale Waihona Puke 物质的量浓度的有关计算例10 已知等体积的20%硫酸溶液其质量大于10%硫酸溶液，则将溶质的质量分数
为 a%、物质的量浓度为 c1 mol·L-1 的稀硫酸加热蒸发掉溶液总质量的一半的水，此
②溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是两溶液的体积之和
c1V1 + c2V2 ＝c混V混
m混
V混 = ρ
一、物质的量浓度的有关计算
例9 质量分数为 a% 的 H2SO4 溶液与质量分数为 5a% 的 H2SO4 溶液等质量混合，
计算所得混合溶液质量分数。
溶质的总质量
ω＝
溶液的总质量
×100%
＝ m×a% ＋m×5a%
物质的量浓度为 0.001 mol·L－1。
一、物质的量浓度的有关计算
例4
A．
V L Fe2(SO4)3 溶液中含 Fe3＋ m g，则溶液中SO2−
4 的物质的量浓度为( D )
56
C．56
例5
mol·L－1
－1
mol·L
3
B．
mol·L－1
56
3
D．
112
mol·L－1
标准状况下，将 V L A 气体(摩尔质量为 M g·mol－1)溶于 0.1 L 水中，所得溶
第3节 化学中常用的物理量——物质的量
第2课时
- .
迁移·应用
为了测定某废水中硫酸的总量，某化学兴趣小组取100mL废水样品注入烧杯中，测定
后得知其中H2SO4的物质的量浓度为1.5mol·L-1。
《化学中常用的物理量——物质的量》认识化学科学PPT(第一课时物质的量摩尔质量和气体摩尔体
第3节 化学中常用的物理量——物质的量
第一课时 物质的量 摩尔质量和气体摩尔体积
-.
[新教材内容有哪些]
[新课程标准是什么] 1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积
的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。 2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，并运用物质的
量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计 算。
个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。
②不能说某物质的摩尔质量就是它的相对原子质量（或相
对分子质量），因为二者单位不同。
2．关系：物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间存在的关 系： M＝mn 。 [注意] 使用上述公式进行换算时，必须保证 n 和 m 表示 的是同一种微粒。
[演练新学考]
5．(1)1.5 mol NH3的质量为________，其中含有______个氢 原子。 (2)等质量的CO2和CO的碳原子数之比为__________，氧 原子数之比为________，含氧的质量之比为________。
解析：(1)m＝n×M＝1.5 mol×17 g·mol－1＝25.5 g，含 N(H)＝ 1.5×3×NA＝4.5NA。(2)M(CO)＝28 g·mol－1，M(CO2)＝44 g·mol－1， 设 CO2 和 CO 的 质 量 都 为 m g ， 则 n(CO2)∶n(CO) ＝ 44 gm·mgol－1∶28 gm·mgol－1＝7∶11，所含碳原子数之比为 7∶11，氧原 子数之比为(7×2)∶11＝14∶11，含氧的质量之比为 14∶11。
(2)分析图示，总结气体分子之间的距离与温度、压强的关系？
(3)在相同的温度和压强下，1 mol 任何气体含有的分子数都 ________，分子之间的平均距离也近似相等，所以它们的体 积________。
第一课时 物质的量 摩尔质量和气体摩尔体积
-.
[新教材内容有哪些]
[新课程标准是什么] 1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积
的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。 2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，并运用物质的
量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计 算。
个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。
②不能说某物质的摩尔质量就是它的相对原子质量（或相
对分子质量），因为二者单位不同。
2．关系：物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间存在的关 系： M＝mn 。 [注意] 使用上述公式进行换算时，必须保证 n 和 m 表示 的是同一种微粒。
[演练新学考]
5．(1)1.5 mol NH3的质量为________，其中含有______个氢 原子。 (2)等质量的CO2和CO的碳原子数之比为__________，氧 原子数之比为________，含氧的质量之比为________。
解析：(1)m＝n×M＝1.5 mol×17 g·mol－1＝25.5 g，含 N(H)＝ 1.5×3×NA＝4.5NA。(2)M(CO)＝28 g·mol－1，M(CO2)＝44 g·mol－1， 设 CO2 和 CO 的 质 量 都 为 m g ， 则 n(CO2)∶n(CO) ＝ 44 gm·mgol－1∶28 gm·mgol－1＝7∶11，所含碳原子数之比为 7∶11，氧原 子数之比为(7×2)∶11＝14∶11，含氧的质量之比为 14∶11。
(2)分析图示，总结气体分子之间的距离与温度、压强的关系？
(3)在相同的温度和压强下，1 mol 任何气体含有的分子数都 ________，分子之间的平均距离也近似相等，所以它们的体 积________。
化学中常用的物理量--物质的量1
⒋标准状况下，89.6LNH3的物质的量约 为 4mol ， 3molNH3的体积约为 67.2L
。
以0.012kg12C中所含的原 子数目作为标准来衡量 其他微粒集体所含微粒 数目多少的物理量。
6.02×1023mol－1， 6.02×1023是 0.012kg12C所含的碳原 子数。
÷摩尔质量
小结
1 、实验目的：配制某一定体积一定物质的量浓度的溶液 2 、实验原理：
C = n ÷ V
3、实验所需仪器：电子天平、药匙(量筒、滴管) 、烧杯、玻璃棒、一 定体积的容：配制某一定体积一定物质的量浓度的溶液 八字方针： 计 量 溶 冷 转 洗
定
摇
固体
液体 液体 气体 气体 气体
—
— — 22.4L 22.4L 22.3L
27.0cm3
18.0cm3 58.3cm3 24.0L 24.0L 23.9L
—
— — 11.2L 11.2L 11.2L
利用表中数据可以得出：
在相同的温度和压强下，1mol的不同固体 或液体的体积是不同的。
在相同的温度和压强下，1mol任何气体所 占的体积在数值上近似相等。 同种气体的体积随温度、压强的改变而改 变
【课堂练习 】
⒈下列说法中正确的是 A.在相同的温度和压强下，1mol任何物质的体 积在数值上近似相等。 B.在标准状况下，1mol水的体积约是22.4L 。 C. 1mol H2的体积约是22.4L 。 D.在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为 22.4L 。
√
⒉标准状况下，0.5molCO2的体积约为11.2L 。
1、下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中， 错误的是（ A、D） （A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成
第3节化学中常用的物理量-物质的量(第三课时)
注
1升是溶液体积，并非溶剂体积。
意
• 表达式：
物质的量浓度（mol/L）
溶质的物质的量(mol )
= 溶液的体积(L)
cB
=
nB V
nB = cB.V
思考
1. 0.5mol/L的NaOH溶液可以表示什么含义？ 从中取出１mL，它的物质的量浓度有变吗？
２.１升水中溶解了1摩尔的氯化钠，所以氯化 钠的物质的量浓度为1mol/L，这句话正确吗？
作业
• 1. 将10.6克Na2CO3溶于水后,再加水至 500mL，所的溶液的物质的量浓度为多少？
4.标准状况下，质量为0.2克的氢气所占的体积为多少？
m
÷M
M×
N ÷NA ×NAn源自×Vm ÷Vm×÷
VV
C
V(气体）
1、40g NaOH将其溶于水中得2L溶液，其物质 的量浓度为 mol/L
n
＝m M
=
40
40 g/
g mol
=1mol
c ＝n = 1mol =0.5mol/L V 2L
2、物质的量浓度为2mol/L的NaCl 溶液 500mL中含NaCl的质量为 g。
〖思考〗
1、0.1mol/L的H2SO4溶液中CH+、 CSO42-分别是多少？
CH+ =0.2mol/L、 CSO42- =0.1mol/L
2、将0.1mol NaCl和0.1mol CaCl2溶于水配成100mL溶 液，所得溶液中各离子物质的量浓度是多少？
CNa+ =1mol/L、 CCa2+ =1mol/L、 CCl- =3mol/L
10
例2、化学实验中残余的氯气可用氢氧化钠溶液吸 收，以防污染空气。若有4.0g氢氧化钠发生了化学 反应，试求：(1)生成NaCl的质量。(2)生成NaClO 的物质的量。(3)被吸收的氯气在标准状况下的体积。
第3节化学中常用的物理量-物质的量(第四课时)
▪ 使用注意
使用前检查瓶塞处是否漏水；
容量瓶不能进行加热 ，不能在容量 瓶里进行溶质的溶解；
容量瓶只能用于配制，不能用于储
存溶液；
10
二、物质的量浓度溶液的配制
配制步骤： 计算 称量 溶解 冷却- 转移
洗涤 定容 摇匀 装瓶 主要仪器：容量瓶（不同规格）
1. 计算： m (NaCl) =0.04 mol ×58.5 g.mol-1 = 2.34g 2. 称量： 用托盘天平称量。 3. 溶解：在烧杯中溶解，用玻棒搅拌。
5
（３）40g NaOH的物质的量为 ,将其溶于水 中得2L溶液，其物质的量浓度为 mol/L
n
＝m M
=
40
40 g/
g mol
=1mol
c ＝n = 1mol =0.5mol/L V 2L
6
（４）标准状况下，22.4L HCl气体溶于水得 0.5L 盐酸，其物质的量浓度为 mol/L。
（５cn）＝＝V物nVV质m=的10=量m.5oL浓l22度.2=42L2为.4/mLm2oomll/oL=l/1Lm的oNlaCl 溶液
13
﹙
8. 摇匀
盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手 指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液 混合均匀。 溶液凹液面低于刻度线怎么办？要再加水至刻度线吗？
不用再加水
9. 装瓶 将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上
天平、药匙、烧杯、玻璃棒、 容量瓶、胶头滴管
500mL中含NaCl的物质的量为 mol ,质量
为 g。
nNaCl=CNaCl×V=2mol/L×0.5L=1mol;
mNaCl=n×M=1mol×58.5g/mol=58.5g
7
第三节化学中常用的物理量-物质的量PPT课件2
对于微小物的物质质的，量扩大倍数形成一
定数目的集体，可以使研究更方便。
微观粒子的数目
宏观物质的质量
一、物质的量及其单位 ——摩尔
阅读：P19
研•
究 活
•
动•
物质的量的符号是什么？ 物质的量能说成物质量或物质的质量吗？ 物质的量的单位是什么？符号是什么？
物质的量：把物质的宏观数量与原子、分子 或离子等微观粒子数量联系起来是的物理量。
物质的量（n）、阿伏加的罗常数（NA） 与微粒数（N）之间关系：
归
纳
N（mol） =
N（个）
NA（个/mol）
应 用
1个H2O分子中有 10 个电子，
练 1mol H2O中有 10NA 个电子。 习
1.220N4×A个1024个
6.02×NA1个023个
2mol
1mol
练 1. 1mol H2SO4中含有 N个A 硫酸分子。
习 2. 2mol H2O中含氧原子 2NA个。
与 3. 0.5mol NaOH中含Na+0.5N个A 。
思 考
4. 2NA个H2是 2 mol。 与物物微质质粒的的数量量（（（Nn）n））之、间阿有伏何加微关的粒系罗数？常（数N（）NA）
交 流 与
物质的量的单位：摩尔，简称摩，符号为mol
阅 摩尔的大小是如何规定的？
读 摩尔是计数是多少？它与碳的质量
有何关系？
交 摩尔大小的规定：1mol任何微粒所含的 流 微粒数为6.02×1023个 与 归 纳 6.02×1023 mol-1为阿伏加的罗常数
思考与交流
你确定一定质量水中的水分子数有哪些方法？
序号
方法或途径
可行性
方法一
定数目的集体，可以使研究更方便。
微观粒子的数目
宏观物质的质量
一、物质的量及其单位 ——摩尔
阅读：P19
研•
究 活
•
动•
物质的量的符号是什么？ 物质的量能说成物质量或物质的质量吗？ 物质的量的单位是什么？符号是什么？
物质的量：把物质的宏观数量与原子、分子 或离子等微观粒子数量联系起来是的物理量。
物质的量（n）、阿伏加的罗常数（NA） 与微粒数（N）之间关系：
归
纳
N（mol） =
N（个）
NA（个/mol）
应 用
1个H2O分子中有 10 个电子，
练 1mol H2O中有 10NA 个电子。 习
1.220N4×A个1024个
6.02×NA1个023个
2mol
1mol
练 1. 1mol H2SO4中含有 N个A 硫酸分子。
习 2. 2mol H2O中含氧原子 2NA个。
与 3. 0.5mol NaOH中含Na+0.5N个A 。
思 考
4. 2NA个H2是 2 mol。 与物物微质质粒的的数量量（（（Nn）n））之、间阿有伏何加微关的粒系罗数？常（数N（）NA）
交 流 与
物质的量的单位：摩尔，简称摩，符号为mol
阅 摩尔的大小是如何规定的？
读 摩尔是计数是多少？它与碳的质量
有何关系？
交 摩尔大小的规定：1mol任何微粒所含的 流 微粒数为6.02×1023个 与 归 纳 6.02×1023 mol-1为阿伏加的罗常数
思考与交流
你确定一定质量水中的水分子数有哪些方法？
序号
方法或途径
可行性
方法一
化学课件《化学中常用的物理量——物质的量》优秀ppt2 鲁科版
例题1
24.5gH2SO4 物质的量是多少？பைடு நூலகம்
解： H2SO4的相对分子质量为98，则 H2SO4的摩尔质量为98g/mol 。 n（ H2SO4
m （ H SO ） ）= M（ H SO ）
2 4 2 4
24.5g = 98g/mol =0.25mol
答： 24.5gH2SO4 物质的量是0.25mol。
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰· B· 塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔· 卡内基] 87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯· 瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士· 雷德非] 89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰] 91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿· 休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯· 奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰· 纳森· 爱德瓦兹] 94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰· 拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉· 班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳] 97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔· 普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉· 彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔· 卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰· 罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳· 厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝· C· 科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔· 卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟· 倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克· 佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根· 皮沙尔· 史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。 ――[阿萨· 赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉· 海兹利特] 116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯· 里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可· 汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰· 夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯· 米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子] 126.在寒冷中颤抖过的人倍觉太阳的温暖，经历过各种人生烦恼的人，才懂得生命的珍贵。――[怀特曼] 127.一般的伟人总是让身边的人感到渺小；但真正的伟人却能让身边的人认为自己很伟大。――[G.K.Chesteron] 128.医生知道的事如此的少，他们的收费却是如此的高。――[马克吐温] 129.问题不在于：一个人能够轻蔑、藐视或批评什么，而是在于：他能够喜爱、看重以及欣赏什么。――[约翰· 鲁斯金]
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b.NaCl的摩尔质量是 58.5 g/mol 。 c.SO2的摩尔质量是 64 g/mol 。
练习：
3、参考下列解题方式，完成下列计算：
（1）9.8 g H2SO4的物质的量 （0.1 mol）。
（2）10.6 g Na2CO3的物质的量（0.1 mol） 。
（3）0.25 mol CaCO3的质量 （25 g） 。
单位：g·mol-1 或 kg·mol-1
可以理解为：1mol任何物质的质量，称 为该物质的摩尔质量。
摩尔质量
怎样求摩尔质量？
C + O2 ==== CO2
微观 一个C原子 一个O2分子 ↓扩大6.02×1023 ↓扩大6.02×102
一个CO2分子
↓扩大6.02×1023
1 mol C 原子 1 mol O2 分子
1 mol CO2 分子
(宏观) ↓ຫໍສະໝຸດ ↓↓质量 0.012 kg=12 g x g
yg
相对原子质量
或
12
32
44
相对分子质量
因为元素原子的质量比=元素相对原子质量比， 所以可求出： x=32g y=44g
摩尔质量
怎样求？
C + O2 ==== CO2
由此可见：
1 mol任何物质的质量,若以克为 单位，在数值上与微粒的相对原 子质量，或相对分子质量相等。
mol
2、1.806×1024个Fe原子的物质的量为 3
mol
3、0.5molO2中含有的氧气分子数目是 3.01×1023 个 4、0.5molO2中含有的氧原子数目是 6.02×1023 个
现在能解决吗？ 如何数出一克水中含有的水分子数?
物质所含微粒数＝
×NA
概念： 摩尔质量
概念：
摩尔质量： 单位物质的量的物质所具有的质量。
c.1 mol Na 的质量是 23 g d.1 mol Na＋ 的质量是 23 g 2、 a.Na的摩尔质量是 23 g/mol 。
b.NaCl的摩尔质量是 58.5 g/mol 。 c.SO2的摩尔质量是 64 g/mol 。
回顾练习：
3、参考下列解题方式，完成下列计算：
（1）9.8 g H2SO4的物质的量 （0.1 mol）。
问题如何解决？ 受到什么启发？
建立模型
谷粒数＝
×N
类似地，根据方法3，若把这一微观粒子 集体（1mol）所含的微粒数目暂定为NA个 （NA阿伏加德罗常数），建立下列数学模型：
物质所含微粒数＝
×NA
概念：
1、物质的量： 概念：是一个基本物理量。1mol任何物质含 有阿伏加德罗常数个微粒。
单位：摩尔（简称摩） 或 mol
表述方法：在“xxmol”后用化学式指明粒子种类, 如1molN2
本课小结
意义：１mol任何粒子的粒子数
二．阿伏加德罗 常数
符号： ＮＡ
标准：阿氏常数＝0.012 Kg 12Ｃ中含 有的碳原子数
计算用近似值： 6.02×1023
三．物质的量(n)与粒子数(N)的换算关系
n
=
N NA
或 N = n× NA
建立模型
先用一个容器（升、斗或担），先数出一升（斗或 担）中谷子的粒数，再用升（斗或担）去量谷仓库 中谷子，用升数乘以一升中谷子的粒数，就为谷仓 库中谷子的粒数。
根据方法5，若已知一斗谷子所含的谷粒
数目为N个，一斗谷子的质量为M kg,则
m kg谷子中的谷粒数如何计算？
谷粒数＝
×N
联想·质疑
如何数出一克水中含有的水分子数?
摩尔质量
怎样求？
C + O2 ==== CO2
这是巧合吗？
原来科学家中确定阿伏加德罗 常数时就动了脑筋:NA 定为
0.012Kg12C所含的碳原子数目
摩尔质量
概念：单位物质的量的物质所具有的质量。 单位：g·mol-1 或 kg·mol-1
公式:
m=M×n g g/mol mol
现在能解决吗？ 如何数出一克水中含有的水分子数?
符号：n 适用范围：微观粒子,如分子、原子、离子、
质子、中子、电子
概念：
2、阿伏加德罗常数： 概念：0.012Kg12C所含的碳原子数目。
单位：mol-1 （/摩尔） 符号：NA 数值：NA≈6.02X1023 mol-1
m N = M 物质所含微粒数＝
×NA ×NA
形成练习：
1 6.02 ×1023个CO2 分子的物质的量为 1
（4）2.0 mol H2O的质量
（36 g） 。
本课小结
一．“物质的量”和“摩尔”
意义： 用于表示微观粒子个数多少的物理量， 是国际单位制７个基本物理量之一
物质的量
符号： n
单位：摩尔，简称摩，符号为 mol
描述对象：分子、原子、离子、质子、中子、 电子等微观粒子，不能用于宏观颗粒
基准：阿氏常数。任何粒子集体若含有阿氏常数 个粒子，其物质的量就是1mol
思考·讨论
一谷仓的谷子，假定每一粒谷子的形状、体 积、质量是相同的，我们通过哪些方法或途 径可以知道这个谷仓中的谷子的个数？
思考·讨论 建立模型
序号
1 2
3 4
5
方法或途径
直接数数
模型一：——直接计量（方法一）
先称量出一粒谷子的质量，再用谷仓中谷子的总质 量除以一粒谷子的质量。
先称量出100粒谷子的质量，用谷子的总质量除以
100粒谷子的质量，再乘以100 。
先测量出一粒谷子的体模积型，二再：用—仓—库引中入谷中子间的物总理体量换算
积除以一粒谷子的体积 。
（方法二~五）
先用一个容器（升、斗或担），先数出一升（斗或
担）中谷子的粒数，再用升（斗或担）去量谷仓库
中谷子，用升数乘以一升中谷子的粒数，就为谷仓 库中谷子的粒数。
……
试一试？
物质所含微粒数＝
×NA
可见：
微观粒子 物质的量 宏观物质
（难见、难称量）
（可见、可称量）
×NA
×M
N
n
m
÷NA
÷M
练习：
1、a.1 mol H2O的质量是 18 g b.1 mol NaCl的质量是 58.5 g
c.1 mol Na 的质量是 23 g d.1 mol Na＋ 的质量是 23 g 2、 a.Na的摩尔质量是 23 g/mol 。
四.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。
计算:数值上等于其相对分子质量(式量) 单位：g·mol-1 或 kg·mol-1
作业：
P26.练习与活动 1. 2. 第二教材本节第一课时
见 再
第1章 走进化学科学
第3节 化学中常用的物理量—物质的量
第二课时 气体摩尔体积
回顾练习：
1、a.1 mol H2O的质量是 18 g b.1 mol NaCl的质量是 58.5 g
练习：
3、参考下列解题方式，完成下列计算：
（1）9.8 g H2SO4的物质的量 （0.1 mol）。
（2）10.6 g Na2CO3的物质的量（0.1 mol） 。
（3）0.25 mol CaCO3的质量 （25 g） 。
单位：g·mol-1 或 kg·mol-1
可以理解为：1mol任何物质的质量，称 为该物质的摩尔质量。
摩尔质量
怎样求摩尔质量？
C + O2 ==== CO2
微观 一个C原子 一个O2分子 ↓扩大6.02×1023 ↓扩大6.02×102
一个CO2分子
↓扩大6.02×1023
1 mol C 原子 1 mol O2 分子
1 mol CO2 分子
(宏观) ↓ຫໍສະໝຸດ ↓↓质量 0.012 kg=12 g x g
yg
相对原子质量
或
12
32
44
相对分子质量
因为元素原子的质量比=元素相对原子质量比， 所以可求出： x=32g y=44g
摩尔质量
怎样求？
C + O2 ==== CO2
由此可见：
1 mol任何物质的质量,若以克为 单位，在数值上与微粒的相对原 子质量，或相对分子质量相等。
mol
2、1.806×1024个Fe原子的物质的量为 3
mol
3、0.5molO2中含有的氧气分子数目是 3.01×1023 个 4、0.5molO2中含有的氧原子数目是 6.02×1023 个
现在能解决吗？ 如何数出一克水中含有的水分子数?
物质所含微粒数＝
×NA
概念： 摩尔质量
概念：
摩尔质量： 单位物质的量的物质所具有的质量。
c.1 mol Na 的质量是 23 g d.1 mol Na＋ 的质量是 23 g 2、 a.Na的摩尔质量是 23 g/mol 。
b.NaCl的摩尔质量是 58.5 g/mol 。 c.SO2的摩尔质量是 64 g/mol 。
回顾练习：
3、参考下列解题方式，完成下列计算：
（1）9.8 g H2SO4的物质的量 （0.1 mol）。
问题如何解决？ 受到什么启发？
建立模型
谷粒数＝
×N
类似地，根据方法3，若把这一微观粒子 集体（1mol）所含的微粒数目暂定为NA个 （NA阿伏加德罗常数），建立下列数学模型：
物质所含微粒数＝
×NA
概念：
1、物质的量： 概念：是一个基本物理量。1mol任何物质含 有阿伏加德罗常数个微粒。
单位：摩尔（简称摩） 或 mol
表述方法：在“xxmol”后用化学式指明粒子种类, 如1molN2
本课小结
意义：１mol任何粒子的粒子数
二．阿伏加德罗 常数
符号： ＮＡ
标准：阿氏常数＝0.012 Kg 12Ｃ中含 有的碳原子数
计算用近似值： 6.02×1023
三．物质的量(n)与粒子数(N)的换算关系
n
=
N NA
或 N = n× NA
建立模型
先用一个容器（升、斗或担），先数出一升（斗或 担）中谷子的粒数，再用升（斗或担）去量谷仓库 中谷子，用升数乘以一升中谷子的粒数，就为谷仓 库中谷子的粒数。
根据方法5，若已知一斗谷子所含的谷粒
数目为N个，一斗谷子的质量为M kg,则
m kg谷子中的谷粒数如何计算？
谷粒数＝
×N
联想·质疑
如何数出一克水中含有的水分子数?
摩尔质量
怎样求？
C + O2 ==== CO2
这是巧合吗？
原来科学家中确定阿伏加德罗 常数时就动了脑筋:NA 定为
0.012Kg12C所含的碳原子数目
摩尔质量
概念：单位物质的量的物质所具有的质量。 单位：g·mol-1 或 kg·mol-1
公式:
m=M×n g g/mol mol
现在能解决吗？ 如何数出一克水中含有的水分子数?
符号：n 适用范围：微观粒子,如分子、原子、离子、
质子、中子、电子
概念：
2、阿伏加德罗常数： 概念：0.012Kg12C所含的碳原子数目。
单位：mol-1 （/摩尔） 符号：NA 数值：NA≈6.02X1023 mol-1
m N = M 物质所含微粒数＝
×NA ×NA
形成练习：
1 6.02 ×1023个CO2 分子的物质的量为 1
（4）2.0 mol H2O的质量
（36 g） 。
本课小结
一．“物质的量”和“摩尔”
意义： 用于表示微观粒子个数多少的物理量， 是国际单位制７个基本物理量之一
物质的量
符号： n
单位：摩尔，简称摩，符号为 mol
描述对象：分子、原子、离子、质子、中子、 电子等微观粒子，不能用于宏观颗粒
基准：阿氏常数。任何粒子集体若含有阿氏常数 个粒子，其物质的量就是1mol
思考·讨论
一谷仓的谷子，假定每一粒谷子的形状、体 积、质量是相同的，我们通过哪些方法或途 径可以知道这个谷仓中的谷子的个数？
思考·讨论 建立模型
序号
1 2
3 4
5
方法或途径
直接数数
模型一：——直接计量（方法一）
先称量出一粒谷子的质量，再用谷仓中谷子的总质 量除以一粒谷子的质量。
先称量出100粒谷子的质量，用谷子的总质量除以
100粒谷子的质量，再乘以100 。
先测量出一粒谷子的体模积型，二再：用—仓—库引中入谷中子间的物总理体量换算
积除以一粒谷子的体积 。
（方法二~五）
先用一个容器（升、斗或担），先数出一升（斗或
担）中谷子的粒数，再用升（斗或担）去量谷仓库
中谷子，用升数乘以一升中谷子的粒数，就为谷仓 库中谷子的粒数。
……
试一试？
物质所含微粒数＝
×NA
可见：
微观粒子 物质的量 宏观物质
（难见、难称量）
（可见、可称量）
×NA
×M
N
n
m
÷NA
÷M
练习：
1、a.1 mol H2O的质量是 18 g b.1 mol NaCl的质量是 58.5 g
c.1 mol Na 的质量是 23 g d.1 mol Na＋ 的质量是 23 g 2、 a.Na的摩尔质量是 23 g/mol 。
四.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。
计算:数值上等于其相对分子质量(式量) 单位：g·mol-1 或 kg·mol-1
作业：
P26.练习与活动 1. 2. 第二教材本节第一课时
见 再
第1章 走进化学科学
第3节 化学中常用的物理量—物质的量
第二课时 气体摩尔体积
回顾练习：
1、a.1 mol H2O的质量是 18 g b.1 mol NaCl的质量是 58.5 g