氧化还原反应导学案

3. 在理解电子得失、氧化和还原的相互依存和相互对立的关系上对学生进行对 立统一等辩证唯物主义观点的教育。

【学习重点】
1.用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。

2.氧化还原反应化学反应方程的书写。

【学习难点】
1.用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。

2.氧化还原反应化学反应方程的书写。

二 . 双线桥电子转移表示方法
【探究1】
3Cu + 8HNO 3 == 3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑ + 4H 2O
【探究2】
(1) SO 2 + Cl 2 + 2H 2O == H 2SO 4 + 2HCl
榆林市第二中学 高二 年级 化学 学科 第 1学期导学案 班 级:_____ 小 组:______ 姓 名:_______ 授课教师__________ 序号____
(2) 2Fe2++ H2O2+ 2H+＝ 2Fe3++ 2H2O
【探究3】—高考链接
(2010安徽卷∙7）亚氨基羟（Li
2
NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是（）
A．Li
2
NH中N的化合价是－1
B．该反应中H
2
既是氧化剂又是还原剂
C．LiH中H的化合价是+1
D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
【小结】：__________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
【高考链接】
Ⅰ.(2013上海卷∙五）已知：
①MnO
4- + e- → MnO
4
2-（绿色）（强碱性条件下）
②MnO
4- + 8 H+ + 5 e- → Mn2+（无色）+ 4 H
2
O （酸性）
27．在 KOH 溶液中，KMnO
4与 K
2
SO
3
溶液发生反应，还原剂为_______________，
还原产物为___________；
28．将KMnO4溶液滴入NaOH溶液微热，得到透明的绿色溶液，写出该反应的离子方程式_________________________________________ 。

Ⅱ.(2012全国卷∙26）已知：
铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物及高铁酸盐等均为重要化合物。

(1)、在实验室中，制备FeCl
2的化学方程反应______________________________，
制备FeCl
3
的化学方程反应________________________________________ ;
(2)、FeCl
3
与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子反应方程为________
_______________________________________ ,FeCl
3
与溶液中通入SO
2
气
体，溶液由黄色变为浅绿色，写出该过程的化学反应方程_______________
________________________________________________ ;
(3) 、高铁酸钾(K
2
FeO
4
)是一种强氧化剂。

可由FeCl
3
和KClO在强碱性条件下反应
可制取K
2
FeO
4
，其反应的离子方程式为___________________________ .
Ⅲ. (2008全国卷∙26）已知：
由软锰矿（主要成分为MnO
2
）制备KMnO
4
，方法如下：软锰矿与过量固体
KOH和KClO
3
在高温下反应，生成锰酸钾（K
2
MnO
4
）和KCl；用水溶解，滤去
残渣，滤液酸化后，K
2
MnO
4
转变为MnO
2
和KMnO
4
；滤去MnO
2
沉淀，浓缩滤液，
结晶得到深紫色的针状KMnO
4。

请回答：
（1）软锰矿制备K
2
MnO
4
的化学方程式是___________________________;
（2）K
2
MnO
4
制备KMnO
4
的离子方程式是___________________________;
（3）KMnO
4
能与热的经硫酸酸化的Na
2
C
2
O
4
反应生成Mn2+和CO
2
，该反应的化
学方程式是 _________________________________ 。

IV、(2013北京卷∙27）已知：
用含有A1
2
3
、SiO
2
和少量FeO·xFe
2
O
3
的铝灰制备A1
2
(SO4)
3
·18H
2
O。

1、向铝灰中加入过量稀H2SO
4
，过滤:
2、向滤液中加入过量KMnO
4
溶液，调节溶液的pH约为3；
3、加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:
4、加入MnSO
4
至紫红色消失，过滤;
5、浓缩、结晶、分离，得到产品。

（1）H
2
S0
4
溶解A1
2
3
的离子方程式是____________________________
（2）KMnO
4
氧化Fe2+的离子方程式_____________________________
（3）己知:一定条件下，MnO
4
-可与Mn2+反应生成MnO
2
,向3的沉淀中加入浓HCI并加
热，能说明沉淀中存在MnO
2
的实验现象是：
______________________________________________________________________ 。