化学式和化学方程式的计算
八年级常见化学式和化学方程式
初中常见化学式和化学方程式第一部分八年级内容一、常见单质氢气H2氮气N2氯气Cl2氧气O2臭氧O3氦气He氖气Ne 氩气Ar 碳 C 硅Si 硫S 磷P 铁Fe 铜Cu 汞Hg 银Ag 碘I2锌Zn 钾K 钙Ca 钠Na 镁Mg 铝Al二、化合物1、氧化物水H2O 二氧化锰MnO2一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5过氧化氢H2O2二氧化氮NO2二氧化硫SO2氧化钙CaO氧化铜CuO 氧化汞HgO 四氧化三铁Fe3O 4氧化镁MgO 氧化铁Fe2O 32、其他化合物氢氧化钠NaOH 硫酸亚铁FeSO4氯化氢HCl碳酸H2CO3碳酸钙CaCO3稀盐酸HCl碳酸钙CaCO3硫酸铜CuSO4氢氧化钙Ca(OH)2高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3氯化钙CaCl2氨气NH3氢氧化铜Cu(OH)2氯化钠NaCl 氯化钾KCl 3、常见有机化合物甲烷CH4乙醇C2H5OH三、常见反应的化学方程式1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43.氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点 燃 2H 2 O4.红磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 点燃2P 2 O 55.硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点 燃 SO 26.碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点 燃 CO 27. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点 燃 2CO8. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点 燃 2CO 29. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点 燃CO 2 +2H 2 O 10. 酒精在空气中燃烧：C 2 H 5OH + 3O 2 点 燃2CO 2 +3H 2 O 11. 水在直流电的作用下分解：2H 2 O 通 电 2H 2 ↑+ O 2 ↑ 12. 过氧化氢的分解：2H 2O 2MnO22H 2O+O 2↑13. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 3 △ 2KCl + 3O 2 ↑ 14. 加热高锰酸钾：2KMnO 4 △ K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑15. 碳酸不稳定而分解：H 2 CO 3 H 2 O + CO 2↑；H 2 CO 3 △ H 2 O + CO 2↑ 16. 高温煅烧石灰石（工业制CO 2）：CaCO 3高 温 CaO + CO 2 ↑ 17. 氢气还原氧化铜：H 2 + CuO △ Cu + H 2 O 18. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高 温2Cu + CO 2 ↑19. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3高 温4Fe + 3CO 2↑ 20. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe 3O 4高 温 3Fe + 2CO 2↑ 21. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO 2 22. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2 O 3高 温 2Fe + 3CO 2 23. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe 3O 4高 温3Fe + 4CO 224. 锌和稀盐酸（实验室制氢气）：Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2 ↑ 25. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu 26．检验CO 2 ：Ca(OH) 2 + CO 2 ==== CaCO 3↓+ H 2 O 27．大理石（或石灰石）与稀盐酸反应（实验室制CO 2）： CaCO 3+ 2HCl === CaCl 2 + H 2 O + CO 2↑28．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO 4==== Cu(OH) 2↓ + Na 2 SO 4 29．二氧化碳溶解于水：CO 2 + H 2O === H 2 CO 3 30．二氧化硫溶于水与水反应：SO 2 + H 2 O ==== H 2 SO 3附录一：物质颜色（1）固体物质的颜色白色固体：CuSO4、MgO、P2O5、Ca（OH）2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3等红色固体：Cu、Fe2O3黑色固体：C（木炭）、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉蓝色固体：CuSO4·5H2O淡黄色固体：S淡蓝色固体：液态氧气（2）液体的颜色蓝色溶液： CuSO4溶液浅绿色溶液：FeSO4溶液附录二、几种常见气体的检验附录三基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值。
如何进行化学方程式的计算
如何进行化学方程式的计算化学方程式是描述化学反应的一种方式，通过化学方程式可以知道反应物之间的摩尔比例关系以及生成物的数量。
在进行化学方程式的计算时，可以按照以下几个步骤进行：
1. 确定已知条件：在进行化学方程式的计算前，首先需要明确已知的条件。
这可以是给定的物质的摩尔数、质量或体积，或者是反应物或生成物的化学计量比等。
2. 列出化学方程式：根据反应物和生成物之间的化学计量关系，自己或者从题目中给定的条件中，可以列出化学方程式。
确保方程式中的反应物和生成物都是经过平衡的。
3. 计算物质的摩尔数：根据已知条件，计算所有涉及到的物质的摩尔数。
摩尔数可以通过质量和摩尔质量之间的关系进行计算，或者通过体积和浓度之间的关系进行计算。
4. 根据化学计量比计算其他物质的摩尔数：根据化学方程式中反应物和生成物之间的化学计量关系，可以利用已知的摩尔数计算其他物质的摩尔数。
通常情况下，摩尔比就是化学方程式中的系数比。
5. 计算所需物质的质量或体积：根据已知的摩尔数和物质的摩尔质量或摩尔体积，可以计算出所需物质的质量或体积。
这个步骤可以根据题目中的具体要求进行计算。
6. 检查计算结果：在完成计算后，要对结果进行检查，确保计算正确无误。
可以验证各个物质的摩尔数是否符合化学方程式中的化学计量关系，以及物质的质量或体积是否满足题目给定的条件。
通过以上的步骤，可以较为准确地进行化学方程式的计算。
在实际操作中，还要注意保留有效数字，并进行适当的单位换算，同时注意反应的温度、压力等条件对结果的影响。
化学式与化学方程式的转化与计算
化学式与化学方程式的转化与计算化学式与化学方程式是化学中常用的表示方法，用于描述化学物质的成分和反应过程。
化学式指的是用元素符号和下标表示化学物质中各元素的种类和数量，而化学方程式则用化学式表示化学反应的过程。
本文将介绍化学式与化学方程式之间的相互转化方法和计算步骤。
一、化学式到化学方程式的转化化学式可以通过化学方程式来表示化学反应的过程。
在将化学式转化为化学方程式时，需要注意以下几个步骤：1. 理解反应类型：根据化学式中元素的种类和反应条件来确定反应类型，如氧化反应、还原反应、酸碱中和等。
2. 确定反应物和生成物：根据化学式中元素的种类和反应过程中的物质变化，确定反应物和生成物的化学式。
3. 平衡化学方程式：根据反应物和生成物之间的化学式，利用“质量守恒”和“电荷守恒”原则，确保反应物和生成物的质量和电荷数相等。
二、化学方程式到化学式的转化将化学方程式转化为化学式的目的是为了确定反应物和生成物的化学式。
在将化学方程式转化为化学式时，需要注意以下几个步骤：1. 确定反应物和生成物：根据化学方程式中反应物和生成物的表示，确定各物质的化学式。
2. 去除系数：化学方程式中的系数表示反应物和生成物的摩尔比例关系，将其去除，得到化学式中的元素比例关系。
3. 确定元素数量：根据化学式中的元素比例关系，确定各元素的原子数或摩尔数。
三、化学方程式的计算化学方程式中的系数表示反应物和生成物之间的摩尔比例关系，可以通过这些系数进行摩尔计算和质量计算。
1. 摩尔计算：根据化学方程式中的系数，可以确定反应物和生成物的摩尔数之间的关系。
通过已知物质的摩尔数，可以计算出其他物质的摩尔数。
2. 质量计算：根据已知物质的摩尔数和摩尔质量，可以计算出物质的质量。
化学方程式中的系数可以用来确定不同物质之间质量的比例关系。
例如，对于以下简化的氢氧化钠和盐酸的中和反应：NaOH + HCl → NaCl + H2O如果已知氢氧化钠的摩尔数为2 mol，可以通过化学方程式中的系数得知氯化钠的摩尔数也为2 mol，水的摩尔数为1 mol。
初中化学方程式知识点_化学方程式计算知识点
初中化学方程式知识点_化学方程式计算知识点化学方程式是化学反应过程中反应物与生成物之间关系的表达式。
在化学方程式中，反应物用化学式表示，生成物则用化学式加上状态符号表示。
在进行化学方程式计算时，需要掌握以下知识点：1.化学方程式的平衡常数：在化学反应中，反应物与生成物之间的摩尔比例是确定的。
化学方程式的平衡常数表示反应物摩尔比例与生成物摩尔比例之间的关系，用Kc或Kp表示。
2.反应物与生成物的摩尔关系：化学方程式中的化学式表示的是物质的摩尔数。
根据化学方程式可以推导出反应物与生成物之间的摩尔关系，可以用于计算反应物的摩尔数、生成物的摩尔数以及反应物摩尔比例和生成物摩尔比例等。
3.摩尔质量的计算：摩尔质量是指物质的相对分子质量或相对原子质量。
可以通过分子式或原子式上的相对原子质量来计算摩尔质量。
在化学方程式计算中，一般通过摩尔质量来计算反应物或生成物的质量。
4.相关物质的量计算：在化学方程式中，反应物和生成物的物质的量可以通过质量和摩尔质量之间的关系进行计算。
当已知质量时，可以通过质量和摩尔质量的比例关系来计算物质的量。
5.反应的限定性与气体反应的体积关系：在化学反应中，如果反应物之间的摩尔比例与化学方程式中的系数比例不同，那么就会出现反应的限定性。
通过化学方程式计算，可以推导出反应的限定性和气体反应的体积关系。
6.反应物与生成物的浓度关系：在进行化学方程式计算时，可以通过已知反应物和生成物的浓度来计算其他未知物质的浓度。
利用摩尔质量和浓度之间的关系以及反应摩尔比例，可以计算反应物和生成物的浓度。
7.溶液配制：在化学方程式计算中，有时需要将溶液配制到指定的浓度。
利用溶液的摩尔浓度和溶液的体积之间的关系，可以计算所需的溶质质量和溶剂体积。
8.反应物消耗与生成物产生：通过化学方程式计算，可以确定反应物的消耗和生成物的产生量。
根据反应的摩尔比例以及反应物的摩尔数，可以计算出生成物的摩尔数，并通过摩尔质量计算出生成物的质量。
化学式与化学方程式的计算
化学式计算化学式是初中化学重要的知识点，对化学式概念的理解及有关化学式的计算技能的掌握，具有承上启下的作用。
不仅是分子、元素、原子知识的巩固、应用、加深，而且是继续学习氢、碳、铁、酸、碱、盐、化学方程式内容的基本工具。
一、计算元素种类、原子个数例１、ＮＨ4ＮＯ3中共有＿＿＿＿种元素，＿＿＿＿＿个原子。
例２蔗糖在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，则蔗糖中一定有＿＿＿＿＿元素，可能有＿＿＿＿＿元素。
将蔗糖隔绝空加热生成碳和水，则蔗糖中含有的元素是＿＿＿＿＿。
二、计算相对质量１、计算相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和，符号：Mr例１、（ＮＨ4）2ＳＯ4的相对分子质量＝＿＿＿＿＿，ＣｕＳＯ4•５Ｈ2Ｏ的相对分子质量＝＿＿＿＿＿＿。
２、计算相对原子质量例１ｍｇ化学式为ＲＯ的氧化物中含有ｎｇＲ，则Ｒ的相对原子质量为＿＿＿＿。
例２、某物质化学式为Ｈ2ＲＯ4，相对分子质量为９８，则Ｒ的相对原子质量为＿＿＿＿＿，该元素１个原子中有１６个中子，该元素的符号为＿＿＿＿＿．三、原子个数之比例１、Ｃｕ2（ＯＨ）2ＣＯ3中铜、氧、氢、碳原子个数之比为＿＿＿＿＿。
例２、由Ａ、Ｂ两元素组成的化合物，Ａ与Ｂ的质量比为１∶１６，相对原子质量之比为１∶３２，则Ａ与Ｂ组成原子个数之比为＿＿＿＿＿。
练习：已知某物质由C、H、O三种元素组成，其中C、H、O三种元素的质量比为12∶3∶8，求C、H、O三种元素的原子个数比为＿＿＿＿＿。
四、计算某元素的质量分数（１）纯物质某元素的质量分数＝某元素的相对原子质量×化学式中该元素的原子个数／化学式中相对分子质量×１００％例１、求（ＮＨ4）2ＳＯ4中氮元素的质量分数练习1：Ｆｅ2Ｏ3中铁元素的质量分数。
练习2：计算CaSO4•2H2O中氧元素的质量分数。
（２）不纯物质中某元素的质量分数＝纯物质的质量分数×纯度例２、求含Ｆｅ2Ｏ3６０％的铁矿石中铁的质量分数练习1：求含CaCO3 8０％的石灰石中钙元素的质量分数。
论文：化学方程式计算
浅谈根据化学方程式计算根据化学方程式计算是化学教学的重要组成部分，是综合运用化学知识解决实际问题的重要体现，也是检验学生综合运用化学知识解决实际问题的能力的重要手段。
初中化学计算可以概括为三个方面，一、有关化学式的计算，二、有关化学方程式的计算，三、有关溶质质量分数的计算。
这三个方面既相辅相成，同时又各成体系。
本人在此谈谈有关化学方程式的计算。
化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，能很好地体现出反应物、生成物各是什么物质，反应是在什么条件下进行的，各反应物与各生成物之间的分子或原子的数比，以及各反应物与各生成物之间的质量比。
基于以上原因，在做有关化学方程式的计算问题中就应充分利用化学方程式自身隐含的条件，把握题目中已知量与未知量的关系，列出相关式子，解决相关问题，在解决有关化学方程式的计算问题中，本人认为应注意以下几个方面：一、明确根据化学方程式计算的依据利用化学方程式计算的依据是化学反应中体现的质量守恒定律。
在理解质量守恒定律时应考虑以下几个方面：（一）、注意定量推理中的三个守恒：①、质量守恒：反应物的总质量等于生成物的总质量②、每种元素质量守恒③、每种元素的原子个数守恒。
例1：在反应A+B−→−C+D 中，20gA与7gB完全反应，生成了16gC，则生成D的质量是多少？[剖析] 解决此题就是充分理解质量守恒定律，反应物质量总和等于生成物的质量总和，即A与B的质量之和等于C与D的质量之和，则生成D的质量为：20g+7g-16g =11g（二）、在每一个化学反应中，各反应物、生成物之间有固定的质量比，根据物质之间的质量比，运用列比例的方法可以进行已知反应物（或生成物）求生成物（或反应物）的计算，在具体运用这一关系求算时，也应注意以下几个方面：1、化学方程式必须正确（明确反应物、生成物是什么）例2：[2007·常州] 黄铜是铜、锌合金，它用于制造机器、电器零件，为了测定黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品加入到稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g，试求（1）该黄铜样品锌的质量。
有关化学方程式的计算
有关化学方程式的计算I、【知识点的认识】根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步：1.设未知量，即---的质量为x。
2.书写用到的化学方程式(即写→配→标→注），特别是化学方程式的配平是至关重要的。
3.将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系（即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的），下行是纯物质质量（即已知量和未知量x）。
4.列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比。
5.求算结果，注意一定要有单位。
6.写出简明的答案，一般是问什么就答什么。
举例说明：根据化学反应方程式的计算的格式，以“工业上，高温煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。
如果制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？”为例，介绍如图所示：II、【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等。
然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
同时，还要注意以下几点：1.根据化学反应方程式的计算的审题是非常关键的，一般是抓住“三找”；即一找化学反应方程式，二找已知量和未知量x，三找用到的相对质量关系。
2.根据化学反应方程式的计算步骤和格式，一般可以简记为：“六步七行”。
其中的“六步”，又可以对应着简记为：“设、方、质（分为相对质量和实际质量两行）、比、算、答”。
3.根据化学反应方程式计算的过程中，一定要注意：⑴设未知量x时，x的后面不要带单位；⑵书写化学方程式的时候，切记严格地按照“写→配→标→注”步骤细心书写；⑶找质量关系时，最好先找下一行的实际质量关系（即已知量和未知量），然后再对应着找上一行的相对质量关系。
并且，切记将它们都写在相应的化学式的正下方，分居上下两行。
有关化学式和化学方程式的计算
冰毒中碳氢氮三种 原子的个数比为：
24 g 3g 2.8 g : : 12 1 14 2 : 3 : 0.2 10 : 15 : 1
6
29.8g － 24g －3g = 2.8g
有志者事竟成
中考复习· 化学
二、根据化学方程式的计算
1、利用化学方程式计算的依据 根据化学方程式中各物质之间的恒定的质量比。 即：化学方程式中反应物、生成物之间的质量 比等于相对分子质量与化学计量数的乘积之比。 2、一般步骤：设、写、找、列、答、查
设未知量
写出反应的化学方程式
找出已知量和未知量之间的关系
列比例式求解 写出简明答案
2013-11-27 有志者事竟成
回顾检查
7
中考复习· 化学
注意：
1、化学方程式要书写完整、正确； 2、各代入量均指纯净物的质量。若物质不纯， 必须换算成纯净物的质量才能代入计算； 3、计算过程中各物理量的单位必须对应统一， 单位要代入计算过程； 4、计算过程要规范。
⑶该有机物中碳、氢、氧元素的质量比为 54︰5︰24 ，
⑷该有机物的相对分子质量为 166 ，该有机物中氧 28.9% 元素的质量分数为 ，16.6g该有机物中所含氧元 素的质量等于 13.8 g乙醇中所含氧元素的质量。
2013-11-27
16 3 16 x 16.6 g 46 166
有志者事竟成
生成物（或反应物）的质量
例1：摩托罗拉公司研发了一种由甲醇（CH3OH）为 原料的新型手机电池。电池反应的原理为：2CH3OH + 3O2 + 4NaOH = 2Na2CO3 + 6H2O。若消耗了3.2 g甲 醇，可生成多少克水？
解：设可生成水的质量为X。 2CH3OH + 3O2 + 4NaOH = 2Na2CO3 + 6H2O 2×32 3.2g
初中化学元素符号及化学式、化合价、化学方程式计算
原子序数12345678910元素符号LiBCO元素名称氢氦铍硼氮氟氖原子序数11121314151617181920元素符号NaSiPSKCa元素名称镁铝氯氩元素符号MnZnAgIHg元素名称铁铜钡金铅离子符号离子名称氢离子锂离子氧离子氟离子钠离子镁离子铝离子硫离子氯离子钾离子离子符号离子名称钙离子亚铁离子铁离子亚铜离子铜离子锌离子溴离子银离子碘离子汞离子离子符号原子团原子团名称铵根硝酸根硫酸根碳酸根碳酸氢根磷酸根磷酸氢根原子团符号原子团名称磷酸二氢根亚硫酸根氢氧根氯酸根高锰酸根锰酸根原子团符号原子团形成的离子离子名称铵根离子硝酸根离子硫酸根离子碳酸根离子碳酸氢根离子磷酸根离子磷酸氢根离子离子符号离子名称磷酸二氢根离子亚硫酸根离子氢氧根离子氯酸根离子高锰酸根离子锰酸根离子离子符号元素的化合价在化合物中正价总和与负价总和为零化合价原则元素在单质中化合价规定为零标出下列物质的正价总和与负价总和H2OFe2(SO4)3MgCl2Ca(OH)2Cu(NO3)2标出下列物质中各元素的化合价KClMgCl2AgClCaOMgOAl2O3AlCl3H2SH2OMnO2N2O2O3FeMgNeArCl2FeCl3FeSO4KMnO4K2MnO4FeCl2Fe(OH)3H2SO4H2SO3NO2HNO3KClO3KClNH4NO3NH4ClNH4HCO3CuSO4?5H2OCH4C2H5OHCH3COOHHCHO标出下列化学式中各原子团的化合价（并在原子团上方划横线）NaOHAgNO3CaCO3Fe2(SO4)3Ca(OH)2NH4ClNH4NO3Cu(NO3)2KMnO4K2MnO4Cu2(OH)2CO3CuSO4?5H2ONH4HCO3KAl（SO4）2?24H2OH2SO3H3PO4Na2SiO311：单质的化学式2：化合物的化学式2中考类型题1、下列物质中Cl元素化合价最高的是（）A.HClB.HClOC.HClO3D.HClO42、x、y、z三种元素的化合价分别是+1、+6、-2价，则此三种元素组成化合物的化学式可能为（）。
(中考化学)化学计算公式中考化学必背知识手册(全国通用)
专题07 化学计算公式一、有关化学式的计算1、相对分子量：各元素相对原子质量与原子个数乘积之和如： CaCO 3的相对分子量=钙的相对原子质量×钙原子个数＋碳的相对原子质量×碳原子个数＋氧的相对原子质量×氧原子个数=40+12+16×3=1002、各元素质量比：各元素相对原子质量与原子个数乘积比如：H 2O 中各元素的质量比=氢的相对原子质量×氢原子个数：氧的相对原子质量×氧原子个数=1×2:16×1=1:83、某元素的质量分数：某元素相对原子质量×原子个数该化合物的相对分子量×100% 如：NaOH 中O 的质量分数=氧的相对原子质量氢氧化钠的相对分子量×100%=1623+1+16×100%=40% 4、某元素质量：化合物质量×化合物中该元素的质量分数如：100g 氢氧化钠中氧元素的质量=100g×40%（上面已经算出氧的质量分数）=40g 二、溶液里的相关计算（一）溶液、溶质、溶剂间的关系溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量×100% 溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量=溶液的质量×（1-溶质的质量分数） 溶液的质量=溶质的质量溶质的质量分数 （二）溶解度的相关计算1、一定温度下，某饱和溶液溶质的溶解度（S ）：2、溶解度与溶质的质量分数间的关系（饱和溶液中）:溶质的质量分数=S 100+S×100% 3、由溶解度的定义推导的比列关系：（饱和溶液中）（三）溶液稀释的计算m（浓溶液）×ω（浓溶液）＝m（稀溶液）×ω（稀溶液）m（溶液）＝ρ（溶液）×V（溶液）m（加水）＝m（稀溶液）-m（浓溶液）三、化学方程式的相关计算（一）根据化学方程式计算的解题步骤：①设未知量②书写出正确的化学方程式③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答。
初中化学式的有关计算
初中化学式的有关计算化学式的计算是指根据给定的物质的成分和化学方程式，计算出化学式中原子的个数和相对原子质量的问题。
下面将介绍一些初中化学中常见的化学式计算方法。
1.计算化合物的分子量：化合物的分子量是指化合物分子中各个原子的相对原子质量之和。
例如，计算H2O（水）的分子量可以按照H2O的化学式中H和O原子的相对原子质量进行计算，即：H的相对原子质量=1，O的相对原子质量=16H2O的分子量=2×1+1×16=182.摩尔质量的计算：摩尔质量是指一个摩尔物质的质量，单位是克/摩尔。
摩尔质量可以通过化合物的分子量计算得到。
例如，摩尔质量水（H2O）为18克/摩尔。
3.计算物质的摩尔数：物质的摩尔数是指该物质中分子数的数量。
可以通过知道物质的质量和摩尔质量进行计算。
例如，计算2克的水的摩尔数可以按照水的摩尔质量18克/摩尔进行计算，即2克水的摩尔数=2克/18克/摩尔=0.11摩尔。
4.计算物质的质量：物质的质量可以通过知道物质的摩尔数和摩尔质量进行计算。
例如，根据水的摩尔质量18克/摩尔和摩尔数0.11摩尔，可以计算出0.11摩尔水的质量为0.11摩尔×18克/摩尔=1.98克。
5.化学方程式的配平：化学方程式中的化合物的个数需要保持平衡，这需要进行化学方程式的配平。
例如，给定化学方程式H2+O2→H2O，左边的H原子和O原子的个数是不平衡的，需要调整。
通过增加系数可以进行配平，可以得到2H2+O2→2H2O。
这些是一些初中化学中常见的化学式计算方法，可以帮助我们计算化学方程式的配平、化合物的分子量、摩尔质量和质量等问题。
在实际的学习中，我们还可以通过练习题和实验来提高化学式的计算能力。
初中化学方程式汇总
初中化学方程式汇总常用计算公式化合物化学式为AmBn，其中A、B分别代表元素，m、n分别代表原子个数。
根据该化合物的化学式，可以得到以下计算公式：1.相对分子质量 = A的相对原子质量×m + B的相对原子质量×n2.A元素与B元素的质量比 = A的相对原子质量×m : B的相对原子质量×n3.A元素的质量分数ω = A的相对原子质量×m / AmBn的相对分子质量4.混合物中含某物质的质量分数（纯度）= 纯物质的质量/ 混合物的总质量×100% = 1-杂质的质量分数5.溶质的质量分数 = 溶质质量 / 溶液质量×100% = 溶质质量 / (溶质质量+溶剂质量) ×100%6.溶液的稀释与浓缩公式为：M浓×a%浓 = M稀×b%稀 = (M浓+增加的溶剂质量) ×b%稀7.相对溶质不同质量分数的两种溶液混合公式为：M浓×a%浓 + M稀×b%稀 = (M浓+M稀) ×c%8.溶液中溶质的质量 = 溶液的质量×溶液中溶质的质量分数，也可以用溶液中溶质的质量 = 溶液的体积×溶液的密度计算。
初中化学方程式氧气是一种重要的化学物质，具有多种反应性质。
以下是关于氧气反应的一些方程式：1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → 2Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O2 → 2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 → 2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S + O2 → SO28.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO除了单质反应外，氧气还可以与化合物反应，如：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 → 2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O氧气的来源可以通过实验得到，例如通过加热高锰酸钾可以得到氧气，化学方程式为：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 +O2.还有一种实验是玻义耳研究空气的成分，通过实验可以得到空气中含有氧气，化学方程式为：2HgO → 2Hg + O2↑。
初三化学化学式、化学方程式的综合计算
化学式、化学方程式的综合计算一、化学式的计算：1、有关概念1）、化学式用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子2）、相对原子质量以12C原子质量的1/12为标准，其他原子的实际质量与其作比的比值单位：“1”,忽略不写符号：Ar3）、相对分子质量化学式中各原子的相对原子质量的总和符号：Mr以化合物A m B n为例：Mr=Ar(A)×m+Ar(b)×n注：计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。
2、有关的简单计算（以化合物A m B n为例）1）、计算化合物组成元素的质量比化合物中各元素的质量比是该元素的相对原子质量和原子个数的乘积之比,即各元素原子的相对原子质量和之比.=注：计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。
2）、计算化合物中某元素的质量分数化合物中某元素的质量分数＝×100%3）、计算化合物中某元素的质量化合物中某元素的质量=Mr(A m B n)×该元素在该化合物中所占的质量分数3、有关的复杂计算（以化合物A m B n为例）1）、计算纯净物中某元素的质量分数纯净物中某元素的质量分数=纯净物的质量的实际质量A ×100%=2）、计算混合物中A m B n 的质量分数 混合物中A m B n 的质量分数=混合物的质量的实际质量AmBn ×100%3）、计算混合物中A 元素的质量分数混合物中A 元素的质量分数=混合物的质量的实际质量A ×100%=混合物的质量的质量分数的实际质量A AmBn ⨯×100%二、化学方程式的计算：1、有关反应物和生成物关系的计算例如：将一氧化碳在空气中点燃后生成二氧化碳2222CO O CO =+微粒比： 质量比： 质量守恒：化合物中各元素的质量比，等于化学式中各元素原子的相对原子质量乘以原子个数之比。
化学方程式中各种物质的质量比，等于各种物质的相对分子质量乘以分子个数之比。
化学化学式知识点总结
化学化学式知识点总结本节主要讲述化学的基本语言，化学式，学习化学式为后面学习化学方程式奠基，在此要求我们掌握的有：化学式的概念、意义、书写、读法以及根据化学方程式的计算。
1．化学式的概念：用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。
2．化学式的意义：每一个化学式中的数字都有其特定的意义，特别要注意化学式前面的数字与化学式中元素符号右下角的数字具有不同的意义。
例如：3．有关化学式的书写：（1）单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式，如：铁（Fe）、汞（Hg）、氦气（He）、碳（C）、硫（S）、磷（P）等；常见非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式分别表示为：氧气（O2）、氢气（H2）、氮气（N2）、氯气（Cl2）等。
（2）化合物（目前只研究两种元素组成的化合物）：氧化物的化学式书写，总是氧在后，其他元素在前，如Al2O3、SO2等；金属与非金属形成的化合物，其化学式总是金属在前，非金属在后，如NaCl、MgCl2等。
4．化学式的读法：由两种元素组成的化合物，其读法顺序一般与化学式的书写顺序相反，从右到左读作“化”，例如：KCl读作氯化钾。
有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，例如：Fe3O4读作四氧化三铁，P2O5读作五氧化二磷。
5．根据化学式的计算：（1）相对分子质量：相对分子质量=(各个相对原子质量某原子个数)之和；（2）计算化合物中的原子个数之比：在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数；（3）物质中各元素的质量比：化学式中各元素的质量比=各元素的相对原子质量之比某原子个数之比；（4）计算化合物中其中一元素的质量分数：常见考法化学式的相关计算应是每年中考的必考题，但考试形式逐渐多样化，经常与社会、生物、物理等学科相互渗透，要注重基础知识的掌握，以不变应万变。
常见题型有选择、填空、计算等。
涉及的知识点有：化学式的含义和书写、化学式周围数字的意义、有关化学式的计算。
化学方程式计算的解题步骤
化学方程式计算的解题步骤化学方程式计算是化学学习中不可或缺的一部分，它可以帮助我们了解化学反应中各物质之间的数量关系。
以下是化学方程式计算的解题步骤：一、写出正确的化学方程式首先，我们需要写出正确的化学方程式，这需要我们对化学反应的原理和规律有一定的了解。
在写化学方程式时，需要注意以下几点：1.化学式要正确：化学式是化学方程式的基础，因此需要确保化学式的正确性。
2.配平要正确：配平是化学方程式的重要环节，需要通过原子守恒定律来进行配平。
3.反应条件要标注：化学反应需要在一定的条件下进行，因此需要在化学方程式中标注反应条件。
二、根据化学方程式找出已知量和未知量在化学方程式中，通常会有一些已知量和未知量。
已知量是指题目中已经给出的化学反应物或生成物的量，未知量是指题目中要求解出的量。
我们需要根据化学方程式找出这些已知量和未知量。
三、列出比例式并求解在找出已知量和未知量之后，我们需要列出比例式并求解。
比例式的列出需要根据化学方程式中的原子守恒定律来进行。
求解则需要用到数学中的代数运算方法。
四、整合答案最后，我们需要将计算结果整合成答案。
在整合答案时需要注意以下几点：1.单位要统一：计算结果通常会有不同的单位，需要将其统一成题目中所要求的单位。
2.数值要准确：计算结果需要保证数值的准确性，避免因数值错误导致答案错误。
3.文字说明要清晰：在给出答案时需要附上必要的文字说明，以便读者能够理解答案的含义。
总之，化学方程式计算需要遵循一定的解题步骤，这些步骤包括写出正确的化学方程式、根据化学方程式找出已知量和未知量、列出比例式并求解以及整合答案。
通过掌握这些解题步骤，我们可以更加准确地完成化学方程式计算。
化学方程式计算
利用化学方程式计算利用化学方程式的简单计算：1。
理论依据：所有化学反应均遵循质量守恒定律,化学方程式计算的理论依据是质量守恒定律。
2。
基本依据根据化学方程式计算的基本依据是化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比为定值.而在化学方程式中各物质的质量比在数值上等于各物质的相对分子质量与其化学计量数的乘积之比。
例如:镁燃烧的化学方程式为2Mg+O22MgO，其中各物质的质量之比为，m（Mg）:m (O2):n(MgO）=48：32：80=3：2：5。
有关化学方程式的计算：1。
含杂质的计算,在实际生产和实验中绝对纯净的物质是不存在的,因此解题时把不纯的反应物换算成纯净物后才能进行化学方程式的计算，而计算出的纯净物也要换算成实际生产和实验中的不纯物。
这些辅助性计算可根据有关公式进行即可。
2。
代入化学方程式中进行计算的相关量(通常指质量；必须需纯净的（不包括未参加反应的质量).若是气体体积需换算成质量，若为不纯物质或者溶液，应先换算成纯物质的质量或溶液中溶质的质量。
（1）气体密度（g/L）=（2）纯度=×100％=×100％=1-杂质的质量分数(3)纯净物的质量=混合物的质量×纯度综合计算：1. 综合计算题的常见类型（1）将溶液的相关计算与化学方程式的相关计算结合在一起的综合计算。
（2)将图像、图表、表格、实验探究与化学方程式相结合的综合计算2. 综合计算题的解题过程一般如下：综合型计算题是初中化学计算题中的重点、难点。
这种题类型复杂,知识点多，阅读信息量大，思维过程复杂，要求学生有较高的分析应用能力和较强的文字表达能力。
它考查的不仅是有关化学式、化学方程式、溶解度、溶质质量分数的有关知识，也是考察基本概念、原理及元素化合物的有关知识。
综合计算相对对准度较大,但只要较好地掌握基本类型的计算，再加以认真审题，理清头绪，把握关系，步步相扣，就能将问题顺利解决。
3．溶质质量分数与化学方程式相结合的综合计算溶质质量分数与化学方程式相结合的综合计算题,问题情景比较复杂。
初中化学关于方程式的计算
根据化学方程式的计算知识讲解:一、质量守恒定律概念参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律就叫做质量守恒定律。
二、化学方程式1、涵义化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子。
它主要有三个方面的涵义；（1）质的方面：表示反应物、生成物的种类和反应的条件。
（2）量的方面：表示各物质间的质量之比（由化学方程式中各物质的相对分子质量和之比体现）。
物质发生化学反应时，各物质是按化学方程式所确定的质量之比进行反应的，并且这个比是定值，不随实际反应中反应物、生成物的质量变化而变化。
这是根据化学方程式进行计算的依据。
（3）微粒数方面：表示各物质间的微粒（分子或原子）数目之比（由各物质化学式前的化学计量数之比体现）。
2、计算步骤1．设：根据题意设未知数；2．写：书写正确的化学方程式；3．找：写出有关物质的相对分子质量（或相对分子质量总和），找出已知量和未知量之间的质量关系；4．列：列出比例式并求解；5．答：检查结果，简明作答。
一定要注意：①化学方程式体现的是对应的各纯净物间的质量关系，所以只有纯净物的质量才能代入方程式中进行计算；不纯净物质的质量要通过辅助运算先换算成纯净物的质量，再代入方程式中进行计算。
根据方程式所求出的也是纯净物的质量。
有时涉及到物质体积，要利用密度换算成质量。
②要用实际参加反应的物质的质量进行计算，反应物中未参加反应部分的质量要从该反应物的总质量中减去。
例题解析:[例1]在反应A+3B=2C+2D中，C和D的相对分子质量之比为22∶9，已知2.8克A和一定质量B完全反应，生成8.8克C，则在此反应中，B和D的质量比是_________________答案：8∶3。
[例2]有反应方程式2AB+B2=2C，则C物质的化学式为_________________。
答案：AB2[例3]把KClO3和MnO2的混合物31克装入试管加热使它们充分反应，冷却后称量，试管中剩余固体21.4克，求：制得氧气多少克？反应后剩余固体中有哪些物质？各多少克？答：制得氧气9.6克，反应后剩余固体中有KCl和MnO2，其中KCl为14.9克，MnO2为6.5克。
初中常见化学方程式及常用计算公式
初中常见化学方程式及常用计算公式化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的方程式。
它包括两部分：反应物和生成物。
每个物质都用化学式或分子式表示。
常见化学方程式：1.酸碱反应：-钠氢氧溶液与盐酸反应生成氯化钠和水：NaOH+HCl→NaCl+H₂O-碳酸钠溶液与硫酸反应生成碳酸氢钠和硫酸钠：Na₂CO₃+H₂SO₄→NaHCO₃+Na₂SO₄2.化合反应：-红磷与氧气反应生成磷酸五氧化二磷：P₄+O₂→P₄O₁₀-铁与硫反应生成硫化铁：Fe+S→FeS3.分解反应：-碳酸钾经加热分解生成氧气和碳酸二氧钾：2K₂CO₃→2K₂O+3CO₂-过氧化氢经加热分解生成水和氧气：2H₂O₂→2H₂O+O₂常用计算公式：1.计算物质的摩尔质量：物质的摩尔质量可以通过每种元素的摩尔质量相加得到。
例如，水的摩尔质量可以通过氢的摩尔质量（1 g/mol）与氧的摩尔质量（16 g/mol）相加得到，所以水的摩尔质量为18 g/mol。
2.计算质量和物质的摩尔数之间的关系：质量和物质的摩尔数之间可以使用物质的摩尔质量进行转换。
质量（g）= 摩尔数× 摩尔质量。
例如，氯化钠的摩尔质量为58.5 g/mol，如果知道氯化钠的摩尔数为2 mol，可以计算其质量为117 g。
3.计算摩尔浓度：摩尔浓度可以通过溶质的摩尔数与溶液的体积之比计算得到。
摩尔浓度（mol/L）= 溶质的摩尔数 / 溶液的体积（L）。
例如，如果有0.1 mol NaCl 溶于1 L 的溶液中，摩尔浓度就为 0.1 mol/L。
4.计算气体的摩尔体积：气体的摩尔体积可以通过摩尔数与气体的摩尔体积常量（理想气体常量）之积计算得到。
摩尔体积（L）= 摩尔数× 摩尔体积常量（22.4L/mol）。
例如，如果有2 mol 氧气，其摩尔体积为2 × 22.4 L = 44.8 L。
这些常见的化学方程式和计算公式可以帮助我们理解化学反应和计算化学量。
化学方程式计算的几种常用方法
化学方程式计算的几种常用方法化学方程式计算的几种常用方法化学方程式(Chemical Equation)，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子，接下来就由店铺带来化学方程式计算的几种常用方法，希望对你有所帮助！一、质量守恒法化学反应遵循质量守恒定律，各元素的质量在反应前后是守恒的。
抓住守恒这个中心，准确建立已知量与待求量的等量关系，是用质量守恒法解题的关键。
此法在化学计算中应用广泛。
例1. 向5g铜粉和氧化铜的混合物中不断通入氢气，并加热。
充分反应后停止加热，冷却后称量残留固体的质量为4.2g。
求原混合物中含氧化铜和铜粉各多少克?分析：由题意可知，反应前后铜元素的质量在固体中是没有变化的，根据铜元素质量守恒，即可建立方程，求出混合物中氧化铜和铜粉的质量。
解：设混合物中含CuO的质量为x g，则含Cu的质量为(5-x)g，由反应前后铜元素的质量相等，得：x·Cu/CuO+(5-x)=4.2即：x·64/80+(5-x)=4.2x=4原混合物中含Cu的质量为5-4=1(g)答：原混合物中含氧化铜4g;含铜1g。
二、差量法根据化学反应前后某一状态的物质之间的质量差与反应物或生成物的质量成正比例的关系进行计算的方法称为差量法。
在化学反应中，虽然从整体上看存在着质量守恒的关系，但某一状态的物质(例如固态物质或液态物质)的质量在反应前后会发生反应(增加或减少)，这一差值称为差量。
差量与反应物或生成物之间有着正比例关系，通过这种比例关系可以计算出与之相关的待求量。
因此，寻找差量，正确建立差量与待求量的比例关系，是用差量法解题的关键。
在有沉淀或气体生成的化学反应中，常用差量法进行计算。
例2. 某学生将16g氧化铜装入试管中，通入氢气并加热。
反应一段时间后，停止加热，待试管冷却后，称得试管中剩余固体的质量是14.4g。
问有多少克氧化铜被还原?分析：从化学方程式可以看出，反应后固体减少的质量就是参加反应的氧化铜失去氧的质量。
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有关化学式的计算习题精炼
1．已知M2O3的式量为160，氧的相对原子质量为16，则M的相对原子质量是（）A．56B．72C．112D．144
2．在M2O3中，氧元素的质量分数是30%，则M的相对原子质量是（）
A．16 B．32 C．56 D．64
3．在硝酸铵样品中，含有98%的硝酸铵，则该样品中氮元素的质量分数是（）
A．35%B．34.3%C．17.15%D．16.8%
4．已知X，Y两元素的相对原子质量分别是14和16，X和Y所形成的化合物，其相对分子质量为44，则该化合物的化学式是（）
A．XY2 B．X2Y2 C．X2Y D．X2Y3
NH2）2B．NH4HCO3C．NH4NO3D．（NH4）2SO4
5．计算下列化学式的相对分子质量
（1）氧气（O2）_____（2）水（H2O）_____（3）氧化铜（CuO）_____（4）氧化铁（Fe2O3）_____（5）氯酸钠（NaClO3）_____（6）硝酸（HNO3）_____
6．计算下列化合物中元素间的质量比
（1）硫酸（H2SO4）中氢元素、硫元素、氧元素的质量比。
（2）四氧化三铁（Fe3O4）中铁元素与氧元素的质量比。
7．根据二氧化碳的化学式（CO2）回答下列问题：
（1）在6.6g二氧化碳中，各种元素的质量分别是多少？
（2）多少克二氧化碳中含有3g碳元素？
（3）多少克二氧化碳中氧元素的质量跟36g水所含的氧元素质量相等？
化学方程式中的计算
1、相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸反应，已知反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑, Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。
则生成氢气的质量是（）A．相等B．铁大于锌 C．铁小于锌 D．无法比较
2、加热15.8g高锰酸钾，当产生1.6g氧气时，固体剩余物的成分是（）A．K2MnO4和MnO2 B．KMnO4、K2MnO4和MnO2
C．KMnO4和MnO2 D．KMnO4和K2MnO4
3、3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
4、实验室用5g锌粒与5ml稀硫酸反应，反应完毕后剩余锌粒3.7g ,问可生成氢气多少克？（已知：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑）
5、把4.5克含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和足量的稀盐酸反应，待反应停止后，烧杯中物质的质量减少了0.1g。
求：
（Zn+2HCl===ZnCl2 + H2↑）
①参加反应的锌的质量。
②这种锌粒中含锌的质量分数。
6、把23克乙醇（俗称酒精）在空气中充分燃烧后，只生成27克水和44克二氧化碳，由此推断乙醇由几种元素组成？
2．根据化学方程式计算的注意事项：
（1）所有代入化学方程计算的量必须是纯净物的质量，如果是不纯物，则需要转换。
纯物质的质量=不纯物质质量×纯度=不纯物质质量×（1－杂质的质量分数）
（2）气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。
气体质量（g）=气体体积（L）×密度（g/L）
液体质量（g）=液体体积（mL）×密度（g/mL）
（3）若题目中只给出一种物质的质量，则另一种物质的用量往往用“足量”、“适量”、“过量”或“完全反应”、“恰好完全反应”等来描述。
如果同时知道两种反应物的质量，需要考虑过量问题。
（4）注意已知质量的单位；设未知数的时候要设×××的质量为X，而不能设×××X 克；整个化学计算过程要带单位，最后求出的X的值后写上单位。
(无说明则保留到小数点后一位）。