九年级化学下册金属矿物与冶炼粤教版
科粤版九年级化学下册：6.3金属矿物与冶炼教学设计
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生的学习积极性，使其形成积极向上的学习态度。
2.通过学习金属矿物与冶炼的知识，使学生认识到金属资源的重要性，增强资源保护意识。
3.培养学生珍惜金属资源、爱护公共财物的道德观念，提高学生的社会责任感。
5.教学关注点：
-关注学生对金属矿物与冶炼知识的掌握程度，及时发现并解决学生在学习过程中遇到的问题。
-关注学生的个体差异，因材施教，提高全体学生的学科素养。
-注重培养学生的环保意识，引导学生在日常生活中关注金属资源的节约与保护。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
在这一环节，教师将引导学生从日常生活和已有知识出发，逐步进入金属矿物与冶炼的学习。
科粤版九年级化学下册：6.3金属矿物与冶炼教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.了解金属矿物的种类、分布及其在国民经济中的重要作用，理解金属矿物资源的有限性和保护意义。
2.掌握金属的活动性顺序，能运用活动性顺序解释金属在自然界的存在形式及冶炼原理。
3.学会金属的提炼方法，如热分解法、热还原法和电解法等，并能结合具体金属实例进行分析。
（二）讲授新知
1.教师带领学生学习金属的活动性顺序，通过实验现象使学生理解金属活动性顺序对金属提炼的影响。
2.介绍金属矿物的种类、特点及其在自然界中的存在形式，让学生了解金属矿物资源的丰富性和有限性。
3.详细讲解金属提炼的几种方法，如热分解法、热还原法和电解法等，结合具体金属实例进行分析。
4.讲解金属的防腐蚀措施，让学生了解金属腐蚀的原因及如何延长金属制品的使用寿命。
-注重培养学生的创新思维和实践能力，对学生在实验、讨论等方面的表现给予积极评价。
粤教版化学九下《金属矿物与冶炼》课件
xx年xx月xx日
目 录
• 教学目标 • 教学内容与过程 • 教学评价 • 教学反思
01
教学目标
知识与技能
了解常见金属矿物 和合金的种类及性 质；
掌握金属矿物与冶 炼的基本实验操作 和技能。
理解金属冶炼的一 般原理和常用方法 ；
过程与方法
通过观察和实验探究金属矿物 与冶炼的过程，培养学生的观 察能力、实验操作能力和探究
教学方法
教师是否根据学生的认知特点采用多种教学方法 ，是否引导学生积极参与课堂讨论，是否注重培 养学生的科学思维和实验技能。
教学反馈
教师是否及时关注学生的反馈，是否对学生的学 习情况进行跟踪和指导，是否调整教学策略以提 高学生的学习效果。
04
教学反思
学生反馈意见
学生对教学内容掌握程度不同
部分学生可能对金属矿物的相关知识较为陌生，需要教师在教学过程中注重基础知识的讲解和引导。
通过分析实验过程中易发生的事故案例，让学生了解安全事故的危害性及防范措施，增强学生的安全意识。
03
教学评价学习效ຫໍສະໝຸດ 评价知识理解学生是否理解了金属矿物与冶 炼的基本概念和原理，能否运 用所学知识解释和解决实际问
题。
方法掌握
学生是否掌握了科学探究的基本 方法，能否根据探究目标制定方 案、实施操作、得出结论，并正 确使用化学术语进行交流。
金属矿物与冶炼实验的演示与模拟
通过视频、演示实验和模拟实验等方式，帮助学生深入理解冶炼过程和实验操作 要领，提高学生的实验技能和实践能力。
金属矿物与冶炼的实验安全知识
金属矿物与冶炼实验的安全规范
强调实验过程中安全意识的重要性，介绍实验室安全规章制度、个人防护措施和应急处理方法。
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6.3 金属矿物与冶炼
一、教学目标
（一）知识与技能
1．知道一些常见的金属（铁）等矿物
2．了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
3．会根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。
（二）过程与方法
通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动获得良好学习习惯和学习方法。
（三）情感态度与价值观
通过炼铁的教学，使学生体会到化学在生产中的作用，树立合理利用化学物质的观念，树立环保意识。
认识到化学原理对实际生产的指导作用。
二、教学重点
1．工业炼铁原理。
2．根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。
三、教学难点
根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。
四、教学准备
教学设备（投影仪，计算机），一氧化碳还原氧化铁视频
五、教学过程。
九年级化学下册 6.3 金属矿物与冶炼精品课件 (新版)粤教版
第六章 金 属
[答案] 解：1000 t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000
t×80%＝800 t。
设理论上可以炼出铁的质量为x。
Fe2O3＋3CO=高==温==2Fe＋3CO2
160
112
800 t x
160 800 t
112＝ x
x＝560 t
560 t 含杂质4%的生铁的质量为1－4%＝583.3 t
第十三页，共30页。
第六章 金 属
[课堂(kètáng) 速记]
第十四页，共30页。
第六章 金 属 [应用 (yìngyòng)示 例]
例1 如图6－3－2中甲是一氧化碳与氧化铁反应装置的示意 图，图乙是高炉(gāolú)炼铁示意图。
图6－3－2
第十五页，共30页。
第六章 金 属
请回答下列问题。
第十七页，共30页。
第六章 金 属
探究点二 关于含杂质(zázhì)物质的计算 [情景展示]高炉(gāolú)炼铁
第十八页，共30页。
第六章 金 属
[问题探究]要制得56 kg含杂质3%的生铁需要含Fe2O370% 的赤铁矿石多少千克？如何进行含杂质物质(wùzhì)的计算？
[思考(sīkǎo) 交流]
[答案(dá àn)] B
第二十六页，共30页。
第六章 金 属
2．早在春秋战国时期，我国就开始(kāishǐ)生产和使用铁器。工 业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用 如图6－3－3所示装置进行实验探究，请按要求填空。
图6－3－3
第二十七页，共30页。
第六章 金 属
(1)A 中 观 察 到 的 现 象 是 ______________________________ 。 写 出 CO 还 原 红棕(h色uá变n 成黑y色uán)Fe2O3 的 化 学 方 程 式 ：
初三化学下册金属矿物与冶炼精品课件(新版)粤教版
•第六章 金 属
•[课堂速记]
•第六章 金 属
•[应用示例] • 例1 如图6－3－2中甲是一氧化碳与氧化铁反应装置的 示意图，图乙是高炉炼铁示意图。
•图6－3－2
•第六章 金 属
• 请回答下列问题。 • (1)写出图甲中的实验现象： ___•_红__色__粉__末__变__黑__，__澄__清__石__灰__水__变__浑__浊______________。 • (2)图甲中装置的不足之处是 ___•_缺__少__尾__气__处__理__装__置__________________________________。 • (3)高炉炼铁原料中焦炭的作用是 ___•_提__供__能__量__、__提__供__还__原__剂__C_O____________________________。 • (4)请写出高炉中生成铁的化学方程式： _____________________________________________________。
•第六章 金 属
•四 关于含杂质物质的计算 • 化学方程式所表示的是反应物与生成物之间的质量关系 ，指的是纯净物。根据化学方程式计算时，要把不纯物质的 质量换算成纯物质的质量。
•第六章 金 属
•互 动 探 究
•探究点一 一氧化碳还原氧化铁 • [情景展示]高炉炼铁
•第六章 金 属
• [问题探究]为什么金可以直接从沙里淘得，而钢铁却需 要进行冶炼呢？实验室用一氧化碳还原氧化铁时应注意什 么？
•图6－3－1
•第六章 金 属
• 3．实验现象：红棕色粉末逐渐变成__•_黑__色_；澄清石灰水 ___•_变__浑__浊_；尾气___•_燃__烧__，产生____•淡__蓝_色火焰。
九年级化学科粤版下册第六章 金属矿物与冶炼 课件
有还原性.
5、不太活泼的金属元素硝酸 盐在受热分解时金属元素将转变 为其氧化物或单质。在通风橱中 给盛有少量硝酸汞固体的试管加 热，最后试管中（ A ）
A、留下银白色的液体 B、留下少量白色硝酸汞固体 C、留下红色氧化汞固体 D、无剩余物
富氧炼钢 2％
（降低含C量）
C + O2 点燃 CO2
注意： 1、先通一氧化碳，可以把管内的空气排出， 防止一氧化碳与空 气混合受热爆炸 2、实验完毕先停止加热，还要继续通入一氧 化碳直到玻璃管冷却为止。（防止灼热的铁重 新被氧化） 3、把尾气烧掉，防止污染空气（或将尾气用气 球收集起来）
实验步骤: （1）通CO （2）加热 （3）停止加热
Fe2O3 CO
澄清的 石灰水
化学方程式： A
B
C
A：Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2
B: CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
C：2CO + O2 点燃 2CO2
拓展与迁移 用氧化铜代替氧化铁
进行实验，结果会怎样？
现 象：黑 色，色澄粉末清逐的渐石变灰成水光变亮浑的浊红 化学方程式：
2.常见的几种矿石
在地壳中，矿 物常与岩石混
赤铁矿
（Fe2O3）
合共存在一起，
磁铁矿 形成矿石
（Fe3O4）
钛铁矿 （FeTiO3）
不同金属元素在地壳 中的含量是不同的。
赤铜矿
黄铁矿
孔雀石 （Cu2O）
（FeS2）（Cu2(OH)2CO3）
铝土矿（Al2 O3）
金属的冶炼实质是把金属 从矿石中还原出来的过程
高温
方程式：F_e_2_O_3_＋__3_C_O__＝__2_F_e_＋_ 3CO2
粤教版化学九下6.3《金属矿物与冶炼》ppt课件
高温
=== 2Fe+3CO2
。 ，
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
B中观察到的现象是 澄清的石灰水变浑浊 。 (4)该装置的不足之处 没有尾气处理装置（或没有用燃着的酒精灯处理尾气等） 。
3.右下图是金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致 年限。
3.45
2. 74 2.47
铜
银 金
0.007
0.00001 0.0000005
一、铁的冶炼：
生熟炼铁炉一
图
生熟炼铁炉二 我国古代炼铁图
图 上海宝山钢铁公司炼铁高炉
图
为纪念1996年中国钢产量突破1亿吨而发行的邮票
1.实验室用一氧化碳还原氧化铁 【实验】
证明产物中有铁粉的方法是： 用磁铁吸(或加稀盐酸有气泡 )
硫铁矿(主要成分是FeS2 )
图 常见的矿石
黄铜矿（主要成分是CuFeS2）
辉铜矿（主要成分是Cu2S）
常见的矿石
铝土矿主要成分是Al2O3
金属元素在地壳中含量：
地壳中含量最多的金属是Al！
元素名称 质量分数% 元素名称 质量分数% 铝 7.73 镁 2.00 铁 4.75 锌 0.008
钙
钠 钾
此装置有不完善的地方，请说出其中一种改进方 法：
用气球收集尾气或用燃着的酒精灯点燃
。
约200年前
约600年前
约6000年前
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
约2500年前
⑴选择编号填空：铝的利用比铜和铁晚得多，原因是② 生锈的钢铁，其主要 原因是 ①④ 。 ①铝的密度小 ②铝很活泼 ③地壳中铝的含量高 ④铝的表面易生成致密的保护膜 ；目前铝在多个领域替代易
2024年秋九年级化学下册第六章金属6.3金属矿物与冶炼教学设计(新版)粤教版
- 学生在实验中敢于尝试新的操作方法，对实验现象进行深入分析，提出创新性的解释。
- 学生能够将所学知识应用到实际问题中，提出解决方案，展现出良好的创新意识和实践能力。
教学评价与反馈
1. 课堂表现：通过观察学生的课堂表现，如积极参与讨论、主动提问和回答问题等，评估学生对金属矿物与冶炼知识的理解和掌握程度。注意观察学生在课堂上的积极性和参与度，以及他们对于教学内容的兴趣和专注度。
互动探究：
设计小组讨论环节，让学生围绕金属冶炼的原理和应用展开讨论，培养学生的合作精神和沟通能力。
鼓励学生提出自己的观点和疑问，引导学生深入思考，拓展思维。
技能训练：
设计实践活动或实验，如“模拟冶炼过程”，让学生在实践中体验知识的应用，提高实践能力。
在新课呈现结束后，对金属矿物与冶炼知识点进行梳理和总结。
教师备课：
深入研究教材，明确教学目标和重难点，如金属矿物种类、冶炼方法及环境保护等。
准备教学用具和多媒体资源，确保教学过程的顺利进行。
设计课堂互动环节，提高学生学习金属矿物与冶炼的积极性。
（二）课堂导入（预计用时：3分钟）
激发兴趣：
提出问题或设置悬念，如“为什么金属对我们的生活如此重要？”引发学生的好奇心和求知欲，引导学生进入学习状态。
2024年秋九年级化学下册 第六章 金属 6.3 金属矿物与冶炼教学设计 （新版）粤教版
主备人
备课成员
教学内容
2024年秋九年级化学下册 第六章 金属 6.3 金属矿物与冶炼教学设计（新版）粤教版
1. 金属矿物的种类及特点：铁、铜、铝等主要金属矿物的成分、结构和性质。
2. 金属冶炼方法：热分解法、热还原法、电解法等冶炼原理及适用范围。
九年级化学下册第六章金属6.3金属矿物与冶炼教案新版粤教版word格式
6.3 金属矿物与冶炼课题分析本课题涉及面广，包括地球上及我国的金属资源概况、铁的资源、有关含杂质的化学方程式计算、金属的腐蚀及防护、金属资源的保护等，既有知识、技能方面的内容，又有环境意识和资源意识等情感领域的内容。
第一部分“铁的冶炼”是本课题教学的重点，教案设计时，把铁的冶炼原理和实验室模拟工业冶炼原理的实验设计成了探究内容，以便学生主动参与，深刻理解，对金属资源概况这部分内容的学习，也特意的精心设计，一是对学生的视野进行了拓展，二是为他们将来高中的学习作铺垫。
第二部分“金属资源的保护”重点是有关铁的锈蚀以及防护的“活动与探究”内容。
此部分内容全由学生通过实验、讨论、应用等环节来完成。
关于金属资源的保护，也由学生通过联系实际，发挥想象，进行讨论等方式来认识和学习。
总之，本课题教案的设计，充分体现了学生为主、探究为主，教师引导这一特点。
第1课时铁的冶炼课标要求【教学目标】1.知识与技能（1）知道常见金属:铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
（2）会概括化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
2.过程与方法（1）通过实验，让学生了解炼铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。
（2）通过对某些含有杂质的物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，培养学生灵活运用知识的能力。
3.情感态度与价值观（1）通过对我国古代炼铁史的介绍，让学生了解我国的悠久历史，激发学生的爱国热情。
（2）增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。
（3）关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。
（4）树立为社会的进步而学习化学的志向。
【教学重点】1.铁的冶炼。
2.有关炼铁的杂质问题计算。
【教学难点】有关化学方程式计算中的杂质问题的计算。
【教具准备】多媒体课件等。
教学过程【导入新课】地球上的金属资源广泛存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。
新版粤教版九年级化学下册 6.3 金属矿物与冶炼教案1
6.3金属矿物与冶炼教学目标：一、知识与目标1、元素有两种存在形态。
认识几种金属矿物。
2、了解钢铁是怎样炼成的。
3、了解生铁和钢的区别和主要性能。
二、过程与方法认识还原反应及物质的还原性。
三、情感态度与价值观通过一氧化碳还原氧化铁的原理探究，认识实验室也是大气污染源之一，应树立时刻保护大气质量的意识。
教学重点：一氧化碳还原氧化铁的实验装置、现象和操作。
教学难点：炼铁高炉中的有关化学反应，关于不纯物的化学方程式计算。
教学方法: 实验引导，观察分析，结合多媒体直观形象化，学生为主体。
教具准备: 多媒体电脑一台；铁架台和玻璃管各一个；酒精灯；塑料罐；烧杯；火柴；试管。
教学过程：教师活动学生活动设计意图引言：生活中我们经常会接触到金属与金属矿物，它们在工农业生产、科学技术和日常生活都有广泛的用途，与人类的生存和发展密不可分。
那么，为人类社会做出许多贡献的金属是从哪里来的呢？那么今天来给大家介绍一下金属矿物，首先请大家阅读课本176页。
板书：金属矿物与冶炼。
倾听，阅读课本，思考激发学生学习金属矿物的兴趣提问：俗话说：“沙里淘金”，金可以从河沙里淘出，这说明金是以什么形式存在的？为什么呢？还有地壳中含量最多的前四位金属元素是哪些？它们的化学性质是否活泼，在地壳中是以什么状态存在的呢？交流，讨论，思考激发学生学习金属矿物的兴趣教师给出结论：其实除了金外，象银、铂这些化学性质不活泼的金属以单质形成存在以外，其余大多数金属在自然界中以化合物的形式存在于矿物中。
倾听，思考，理解金属的存在形式，从哪里来培养学习金属矿物的兴趣在地壳中，矿物常与岩石混倾听，思考联系生活培养学习兴趣合共存在一起，形成矿石。
人们开采矿石，用矿石冶炼金属。
那么，矿石是怎样变成金属的呢？现在我们以产量最大应用最广的铁为例来做个实验，了解一下金属冶炼的原理。
实验6-5如图装置进行氧化铁与一氧化碳反应生成铁的实验。
在硬制质玻璃管中装入少量氧化铁粉末，先通一氧化碳，接着点燃尖嘴管处酒精灯，再用酒精喷灯对着玻璃管加热。
新版粤教版九年级化学下册 6.3 金属矿物与冶炼教案2
6.3 金属矿物与冶炼〔教学目标〕1、知识目标元素有两种存在形态。
认识几种金属矿物。
了解钢铁是怎样炼成的。
认识还原反应及物质的还原性。
2、能力目标初步学会关于不纯物的计算。
3、情感目标与价值观通过对不纯物的计算，认识到化学反应从定性到定量的意义。
［教学重点、难点］重点：钢铁冶炼，有关不纯物的计算。
难点：还原反应，有关不纯物的计算。
教学过程［引言］大家知道金属从哪里来的吗？［板书］金属矿物与冶炼阅读教科书，常见金属在地壳中所占的质量分数［交流与讨论］1、地壳中含量最多的前四位金属元素是哪些？2、试想这些元素的化学性质是否活泼，在地壳中是以什么状态存在的？3、俗话说：“沙里淘金”，金可以从河沙里淘出，这说明金是以什么形式存在的？为什么呢？4、你能说出几种金属矿物吗？写出它的主要成分的化学式。
5、什么是矿石？太大怎样变成金属？［小结］除了金外，象银、铂这些化学性质不活泼的金属以单质形成存在以外，其余大多数金属在自然界中以化合物的形式存在。
化合态的金属在自然界中以矿物的形式存在。
含有矿物的岩石称为矿石。
［演示实验］带着“赤铁矿怎样变成铁”的问题，观察教师的演示、记录，完成课文中的填空，并思考：1、为什么要先通一会儿一氧化碳，才开始加热？2、为什么反应结束时要先停止加热，再通一会儿一氧化碳直至玻璃管冷却？3、你有何办法鉴别加热前后的两种固体确实是两种不同的物质？4、反应后剩余的尾气为何要点燃？5、什么叫还原反应？除了一氧化碳，还有什么物质也具有还原性？ ［练习］完成下列化学方程式：CuO+C CuO+H 2Fe 3O 4+CO[阅读]阅读教材有关内容，讨论以下几题： 1、 钢铁厂如何把矿石炼成铁和钢？ 2、 生铁与钢有何异同？3、 写出你学过的高炉内的主要反应方程式。
［过渡］在实际生产过程中，所用的原料或产品都可能含有杂质。
在根据化学方程式计算时，就要考虑纯度问题。
［讨论以下各题］1、1. 25t 赤铁矿石中，含有Fe 2O 3为1t ，则这种矿石的Fe 2O3的纯度为_________%2、1000g 生铁中含有4%的碳，并无其他杂质，则此生铁中含有__________g 的Fe.。
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6.3 金属矿物与冶炼一、教学目标（一）知识与技能1．知道一些常见的金属（铁）等矿物2．了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
3．会根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。
（二）过程与方法通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动获得良好学习习惯和学习方法。
（三）情感态度与价值观通过炼铁的教学，使学生体会到化学在生产中的作用，树立合理利用化学物质的观念，树立环保意识。
认识到化学原理对实际生产的指导作用。
二、教学重点1．工业炼铁原理。
2．根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。
三、教学难点根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。
四、教学准备教学设备（投影仪，计算机），一氧化碳还原氧化铁视频五、教学过程入2分钟我们在生产、生活中用到最多的金属——铁是怎样炼成的？新课教学25分钟展示图片：各种磁铁矿、赤铁矿、菱铁矿、黄铁矿图片如果你是炼铁厂的厂长，你会选择哪种铁矿石？我们学过的还原剂有碳、一氧化碳，选择哪种还原剂呢？炼铁的设备是什么？在炼铁时主要发生了哪些化学反应？学生思考、讨论选择合适的铁矿石。
思考、讨论选择碳、氢气、一氧化碳中的哪种物质做还原剂。
思考、讨论高炉内发生的化学反应，并写出化学方程式。
培养学生解决问题的能力。
展示一氧化碳还原氧化铁的图片，播放视频《一氧化碳还原氧化铁》。
提出问题：在实验过程中应注意哪些安全事项？学生观看图片和视频。
讨论在实验中的注意事项。
1．先通CO，再加热，目的是将玻璃管中的空气排尽。
2．实验完毕后，先停止加热继续通CO至冷却，目的防止石灰水倒吸。
3．用酒精灯点燃尾气的作用是：防止一氧化碳污染空气。
培养学生的环保意识、安全意识。
在实验过程中发生了几个化学反应，写出化学方程式学生书写化学方程式。
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O2CO+O22CO2体会科学的方法在实验中的作用。
练习书写化学方程式。
新版粤教版九年级化学下册 6.3 金属矿物与冶炼教案1
6.3金属矿物与冶炼教学目标：一、知识与目标1、元素有两种存在形态。
认识几种金属矿物。
2、了解钢铁是怎样炼成的。
3、了解生铁和钢的区别和主要性能。
二、过程与方法认识还原反应及物质的还原性。
三、情感态度与价值观通过一氧化碳还原氧化铁的原理探究，认识实验室也是大气污染源之一，应树立时刻保护大气质量的意识。
教学重点：一氧化碳还原氧化铁的实验装置、现象和操作。
教学难点：炼铁高炉中的有关化学反应，关于不纯物的化学方程式计算。
教学方法: 实验引导，观察分析，结合多媒体直观形象化，学生为主体。
教具准备: 多媒体电脑一台；铁架台和玻璃管各一个；酒精灯；塑料罐；烧杯；火柴；试管。
教学过程：教师活动学生活动设计意图引言：生活中我们经常会接触到金属与金属矿物，它们在工农业生产、科学技术和日常生活都有广泛的用途，与人类的生存和发展密不可分。
那么，为人类社会做出许多贡献的金属是从哪里来的呢？那么今天来给大家介绍一下金属矿物，首先请大家阅读课本176页。
板书：金属矿物与冶炼。
倾听，阅读课本，思考激发学生学习金属矿物的兴趣提问：俗话说：“沙里淘金”，金可以从河沙里淘出，这说明金是以什么形式存在的？为什么呢？还有地壳中含量最多的前四位金属元素是哪些？它们的化学性质是否活泼，在地壳中是以什么状态存在的呢？交流，讨论，思考激发学生学习金属矿物的兴趣教师给出结论：其实除了金外，象银、铂这些化学性质不活泼的金属以单质形成存在以外，其余大多数金属在自然界中以化合物的形式存在于矿物中。
倾听，思考，理解金属的存在形式，从哪里来培养学习金属矿物的兴趣在地壳中，矿物常与岩石混倾听，思考联系生活培养学习兴趣合共存在一起，形成矿石。
人们开采矿石，用矿石冶炼金属。
那么，矿石是怎样变成金属的呢？现在我们以产量最大应用最广的铁为例来做个实验，了解一下金属冶炼的原理。
实验6-5如图装置进行氧化铁与一氧化碳反应生成铁的实验。
在硬制质玻璃管中装入少量氧化铁粉末，先通一氧化碳，接着点燃尖嘴管处酒精灯，再用酒精喷灯对着玻璃管加热。
科粤版化学九年级下册 6.3 金属矿物和冶炼
课题金属矿物与冶炼教材分析对金属矿物与冶炼部分内容的要求是：“了解从铁矿石中将铁还原出来的方法”。
因此本节课将实验室炼铁的基本原理、实验操作等作为重点内容，采用学生探究、教师补充的方式完成教学。
学情分析本教材在前面教学中没有涉及该实验原理、实验装置和实验步骤，本节课学习一氧化碳还原氧化铁没有基础，是本节课的教学难度和学习难度。
教学目标知识与技能：1. 知道元素在自然界的存在状态2. 了解实验室炼铁和工业炼铁3. 知道生铁与钢的区别过程与方法：学会运用对比、归纳的学习方法情感、态度与价值观：培养在生活中观察的意识教学重点：实验室炼铁教学难点：实验室炼铁和含杂质的计算课时安排1课时教学策略与手段教学方法：讲授法、探究法、自学法教学用具：多媒体计算机教学过程学生活动【导课】给出铁在日常生活中应用的图片，提出自然界的铁元素都是存在于矿石中，如何从矿石中冶炼出铁呢？【板书】金属矿物与冶炼【过渡】铁元素是以化合态存在于矿物中而我们需要的是游离态的铁。
什么是游离态和化合态？【多媒体】展示以单质与化合物存在的物质图片，学生归纳游离态与化合态。
【自主阅读】除了比较贵重的银、铂、金在自然界中以单质形式存在外，其余的金属绝大多数是以化合态的形式存在于矿物中。
【多媒体】展示几种铁矿石同时介绍其主要成分。
【过渡】如何从铁矿石中冶炼出铁呢？铁的冶炼分为实验室炼铁和工业炼铁，实验室炼铁是工业炼铁的基础，工业炼铁是实验室炼铁的进一步应用。
所以我们先来了解实验室炼铁。
【自主阅读】实验室炼铁的基本原理。
【学生解释】实验室炼铁是利用一氧化碳在高温的条件下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳。
【提问】这个反应中利用了一氧化碳怎样的化学性质？除了一氧化碳外具有还原性的物质还有什么？【引导并提问】氧化铁是我们见到的铁锈的主要成分，铁锈是什么颜色的？还原后得到的铁是纯铁，纯铁是银白色的，但由于得到的铁是粉末状的所以是黑色的。
请大家根据反应物和生成物推测实验的现象是什么？【思考】一氧化碳是气体，在装置中停留的时间是有限的，可能完全参与反应吗？反应后得到的气体能直接排入大气吗？为什么？【学生讨论】了解了实验的原理要进行实验必须要有实验装置，现在我给大家介绍一氧化碳还原氧化铁的实验仪器，请大家对这些仪器进行组装。
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金属矿物与冶炼
学习目标
1．知道人类社会的发展离不开金属材料，认识到金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用；
2．知道青铜、铁器等在人类历史发展中具有划时代的意义；
3．了解一些常见金属矿物；
4．了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；
5．学会通过多种途径查阅资料。
重点：使学生认识到金属材料在生产、生活和社会发展中有着重要的作用；使学生意识到要节约资源、要科学使用和保护我国的金属矿产资源。
难点：工业炼铁的方法。
课时：1课时
教学设计
【情景创设】我国铁矿石的储备，人们的衣食住行离不开材料，材料是人类文明的基石。
生活中金属材料处处可见，人类的发展离不开金属材料。
同学们你们能不能举出些常见的金属材料的制品呢？
【学生自由讨论】同时播放多媒体录像：鼎、宝剑等出土文物、锅、铁钉、电视塔、汽车、火车、飞机、火箭……
【教师讲解】金属的存在、金属元素的分布、我国金属矿产资源的分布
【教师展示】常见的铁矿石标本
【教师引导】现在已发现的金属虽然已有八十多种，但其中应用最广泛，用量最多的仍然是铁，桥梁、铁道、舰船、车辆和各种机械等，都需要大量的钢铁来制造，就连动植物体内也含有铁，人体内缺铁会导致缺铁性贫血，钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。
那么是哪个国家、哪个民族首先使用铁的呢? 【学生讨论】人类生产和使用钢铁的历史。
【教师讲解】我国的劳动人民在春秋时期就会冶炼铁，比欧洲早近2000年，并量居世界第一，从1996年开始我国年钢产量连续超1亿t，居世界首位。
近来国内的钢铁企业又掀起新一轮的投资热潮，许多中小型钢铁企业、民营企业以及外资企业都看好中国钢铁市场的前景，纷纷上马新的项目。
经调查粗略统计，到2005年底，中国的粗钢产能将达到2.7亿t左右，而到2010年时将超过3.3亿t。
【学生观看】我国历史上生产和使用铁的图片资料、我国历年钢铁的含量。
【教师讲解】自然界中铁存在的形式、铁的贮存量。
同时播放录像：我国大型铁矿石基地。
【教师提问】铁矿石的主要成分都是铁的化合物，冶铁的过程也就是从铁矿石中获得铁的过程。
像这样使金属矿石变为金属的过程叫做金属的冶炼。
如何从铁矿石中获得单质铁呢？现以主要成分为氧化铁的赤铁矿为例来讨论如何从铁矿石中获得
铁的。
对比Fe2O3与Fe组成上的差异，设想如何实现目的。
【学生讨论】Fe2O3与Fe的组成上多一种元素氧，只要把氧元素去掉就可以了。
因此可以加一种还原剂（如：氢气、木炭或一氧化碳）即可达到目的。
【教师小结】工业上是用一氧化碳作为还原剂来冶炼铁的。
【学生讨论】验证该反应产物的方法和试剂。
【教师小结】观察产物的颜色和澄清石灰水检验二氧化碳。
【教师引导】完成该反应用什么样的装置呢？多媒体展示碳还原氧化铜和氢气还原氧化铜两个反应过程。
要引导学生充分考虑到反应的条件，尾气的处理。
【学生讨论】分析讨论比不同反应装置的特点
【教师演示实验】教材P181
【学生活动】播放录像：我国一些大型的铁钢厂以及工业中冶铁的过程。
【小结】
作业：能力训练题
（1）钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与许多常见非金属单质反应，钛是航空、宇航、军工、电力等方面的必需原料，地壳中含钛矿石之一称金红石（TiO2），目前大规模生产钛的方法是：
第一步：金红石、炭粉混合在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体，该步发生的反应的化学方程式是：_______，该反应的还原剂是___________。
第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。
①此反应的化学方程式___________________；
②如何由上述所答产物中获得纯净金属钛？简述主要实验步骤并写出有关反应的化学方程式。
（2）根据下图试回答：
①甲装置的作用是，反应的化学方程式是。
②如果将甲装置和乙装置位置的顺序调换，对实验有无影响？。
③实验过程中丁装置没有明显变化，而戊装置中溶液出现了白色沉淀，则该还原性气体是。
④当丙装置中的FexOy，全部被还原后，称量剩余固体的质量为16.8g，同时测得戊装置的质量增加了17.6g。
则FexOy中，铁元素与氧元素的质量比为，该铁的氧化物的化学式为。
⑤上述实验装置中，如果没有甲装置，将使测定结果中铁元素与氧元素的质量的比值（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；如果没有己装置，可能产生的后果是。