【志鸿优化设计】2020届高考化学二轮复习 专项训练 专题五 电化学及其应用
高考化学二轮复习必做训练 电化学原理及其应用练习卷
电化学原理及其应用练习卷
11. 难度：困难
过氧化银（Ag2O2）是银锌碱性电池正极的活性物质，可通过下列反应制备：
K2S2O8＋2AgNO3＋4KOHAg2O2↓＋2KNO3＋2K2SO4＋2H2O
（1）已知K2S2O8和H2O2含有一个相同的化学键，则该反应________ （填“是”或“不是”）氧化还原反应；已知下列反应：Mn2＋＋S2O82-＋
H2O→MnO4-＋SO42-＋H＋（未配平），反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（2）制备Ag2O2的反应进行完全后，经过滤、洗涤、干燥，即可得到Ag2O2，检验Ag2O2是否洗涤干净的方法是________。
（3）一种银锌（Ag2O2、Zn）碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极生成Ag，负极只生成一种化合物（只含有Zn、K、H、O），其中Zn元素的质量分数为30%，钾、锌两种元素的质量比为7865，则该电池的总反应方程式为________。
（4）用银锌电池电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液可制取H2，其装置如图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，M、N均为惰性电极）。
①N极与银锌电池的________（填“Zn”或“Ag2O2”）相连。
②M极的电极反应式为________________________。
2020年高考化学二轮复习对点集训-电化学基础含答案及解析
绝密★启用前2020年高考化学二轮复习对点集训-电化学基础本试卷共100分，考试时间90分钟。
一、单选题(共10题, 共30分)1.有如图所示的两个原电池装置，下列说法不正确的是()A． A池中负极的电极反应为Mg－2e－===Mg2＋B． Mg在A池中为负极，在B池中为正极C． A池和B池中电子的流向：Mg→导线→AlD．原电池工作一段时间后，A池溶液的pH会增大2.如图所示，电流计指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是()A． B极为原电池的正极B． A、B、C可能分别为锌、铜、稀盐酸C． C中阳离子向A极移动D． A极发生氧化反应3.硝酸汞和碘化钾溶液混合后会生成红色的碘化汞沉淀，为了探究硝酸汞和碘化钾溶液之间能否发生氧化还原反应，研究人员设计了如图的实验装置，结果电流计指针发生了偏转，下列分析正确的是()A．如图装置的电流方向是从C1到C2B． C1是负极，发生的反应是2I－－2e－===I2C． K＋向C1电极流动D．装置发生的总反应是Hg2＋＋2I－===HgI2↓4.用铜片、银片、CuSO4溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U形管)构成一个原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是()①铜电极的质量减少②正极反应为Ag＋＋e－===Ag③在外电路中，电流由铜电极流向银电极④实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作A．①②B．②③C．②④D．③④5.用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1∶3的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能发生的反应有()①2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑②Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑③2Cl－＋2H＋H2↑＋Cl2↑④2H2O2H2↑＋O2↑A．①②③B．①②④C．②③④D．②④6.关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是()A．原电池中失去电子的一极为负极B．电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极C．原电池中相对活泼的一极为正极D．电解池中发生氧化反应的一极为阳极7.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
2020届高三化学二轮复习 电化学原理及应用 (过关检测)(最新原创)
2020届高三化学二轮复习电化学原理及应用（最新原创）一、选择题（共48分）1(2019·重庆高二质检)如图甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠装置。
则下列说法正确的是()A．甲装置中锌为负极，发生还原反应，铜为正极，发生氧化反应B．甲装置盐桥的作用是使反应过程中ZnSO4溶液和CuSO4溶液保持电中性C．乙装置中铁极的电极反应式为2Na－2e－===2Na＋D．乙装置中B是氯气出口，A是钠出口答案 B2、中学阶段介绍的应用电解法制备物质主要有三种：一是铝的工业制备，二是氯碱工业，三是金属钠的制备。
下列关于这三种工业生产的描述中正确的是()A．电解法制金属钠时，阳极反应式：Na＋＋e－===NaB．电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性C．在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生D．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，在电解时它们的阴极都是Cl－失电子答案 B3、下列有关图甲和图乙的叙述不正确的是()A．均发生了化学能转化为电能的过程B．Zn和Cu既是电极材料又是反应物C．工作过程中，电子均由Zn经导线流向CuD．相同条件下，图乙比图甲的能量利用效率高答案 B4. 2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。
磷酸铁锂锂离子电池充电时阳极反应式为：LiFePO4－xLi+－xe－→ xFePO4 +(1－x)LiFePO4。
放电工作示意图如图。
下列叙述不正确．．．的是A. 放电时，Li+通过隔膜移向正极B. 放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔C. 放电时正极反应为：FePO4+xLi+ +xe－→xLiFePO4 +(1－x)FePO4D. 磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现，C、Fe、P元素化合价均不发生变化答案 D5.深埋在潮湿土壤中的铁管道,在硫酸盐还原菌作用下,能被硫酸根离子腐蚀,其电化学腐蚀原理如图所示。
2020届高考化学二轮复习教师用书：微专题五 离子交换膜在电化学中的应用 Word版含解析
离子交换膜在电化学中的应用[知识必备]离子交换膜在原电池和电解池中均有较广泛的应用，且常出常新。
1．离子交换膜的功能使离子选择性定向迁移，其目的是平衡整个电解质的离子电荷守恒。
2．交换膜在电化学中的作用(1)防止副反应的发生，避免影响所制取产品的质量；防止引发不安全因素(如在电解饱和食盐水中，利用阳离子交换膜，防止阳极产生的Cl2进入阴极室与氢氧化钠反应，导致所制产品不纯，防止与阴极产生的H2混合发生爆炸)。
(2)用于物质的分离、提纯等。
(3)用于制备纯净的物质。
3．离子交换膜的类型根据透过的微粒，离子交换膜可以分为多种，在高考试题中主要出现过阳离子交换膜、阴离子交换膜和质子交换膜三种。
阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过，质子交换膜只允许质子(H＋)通过，另外还有特殊离子交换膜，只允许相应的离子通过。
4．离子交换膜类型的判断根据电解质溶液呈电中性的原则，判断膜的类型：(1)首先写出阴、阳两极上的电极反应，依据电极反应式确定该电极附近哪种离子剩余。
(2)根据溶液呈电中性，判断出离子移动的方向，从而确定离子交换膜的类型。
(3)在利用电解原理制备物质时，选择离子交换膜的类型，既要考虑阴、阳极电极反应式，同时也要考虑产品室和原料室在装置图中的位置。
如：利用电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3，装置图如下：阳极室放出O2，消耗OH－余出H＋，则H＋应向产品室移动，阴极室放出H2，消耗H＋余出OH－，则原料室中的Na＋应向阴极室移动，B(OH)－4应向产品室移动，所以a膜、c膜为阳离子交换膜、b膜为阴离子交换膜，选择离子交换膜时产品室和原料室的位置也起到关键性的作用。
[例1](2018·全国Ⅰ，节选)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，生产Na2S2O5通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。
制备Na2S2O5可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。
(人教版)高考化学：电化学二轮练题含答案
2020届（人教版）高考化学：电化学二轮练题含答案专题：电化学一、选择题1、一种利用生物电化学方法脱除水体中NH＋4的原理如图所示。
下列说法正确的是()A．M为电源的负极，N为电源的正极B．装置工作时，电极a周围溶液的pH降低C．装置内工作温度越高，NH＋4的脱除率一定越大D．电极b上发生的反应之一为2NO－2＋8H＋＋8e－===N2↑＋4H2O解析：选B。
电极a上NH＋4失电子，反应生成NO－2或NO－3，电极a为阳极，所以M为电源的正极，N为电源的负极，故A错误；电极a上发生的反应为NH＋4＋2H2O －6e－===NO－2＋8H＋或NH＋4＋3H2O－8e－===NO－3＋10H＋，电极a周围溶液的pH 降低，故B正确；细菌需要在正常温度范围内才能有效工作，温度太高会使细菌死亡，故C错误；电极b上发生的反应之一应该是2NO－2＋8H＋＋6e－===N2↑＋4H2O，故D错误。
2、右图所示为锌铜原电池。
下列叙述中，正确的是A．盐桥的作用是传导离子B．外电路电子由铜片流向锌片C．锌片上的电极反应式为Zn2+ +2e- =ZnD．外电路中有0.2mol电子通过时，铜片表面增重约3.2g【答案】A【解析】A．盐桥的作用是形成闭合回路，盐桥中的阴离子和阳离子分别移向负极和正极，保持两边溶液呈电中性，故A正确；B．锌铜原电池中，锌为负极，铜为正极，在外电路中，电子由锌片流向铜片，故B错误；C．锌为负极，锌片上的反应为：Zn－2e- = Zn2+，故C错误；D．铜片上的反应为：Cu2+ +2e- =Cu，当外电路中有0.2mol电子通过时，铜片上生成0.1mol的铜，增加的质量为0.1mol ×64g/mol=6.4g，故D错误；答案选A。
3、利用废铅蓄电池填料(主要成分为PbO2、PbO、PbSO4等)作阴极，采取固相直接电解法可提取金属Pb，其装置如图所示(已知:PbSO4+3OH-=HPbO2-+S042-+H2O)。
2020届高考化学二轮复习专项测试：专题五 热化学方程式 盖斯定律及其应用 (3)含解析
2020届高考化学二轮复习专项测试专题五热化学方程式盖斯定律及其应用（3）1、已知3.0g乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为155.98kJ，则下列关于乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是( )A．2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－3119.6kJ/molB．C2H6(g)＋5/2O2(g)=2CO(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1559.8kJ/molC．C2H6(g)＋7/2O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1559.8kJ/molD．C2H6(g)＋7/2O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1559.8kJ/mol2、1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94kJ热量,此反应的热化学方程式为( )A.C+H2O CO+H2ΔH=+131.3kJ·mol-1B.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+10.94kJ·mol-1C.C(s)+H2O(l)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3kJ·mol-1D.C(s)+ H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3kJ·mol-13、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1,则氢气燃烧热为241.8kJ·mol-1B.已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1;2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2,则2ΔH1<ΔH2C.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0),则将16g SO2(g)和足量O2置于一密闭容器中,充分反应后放出0.25Q kJ的热量D.已知:C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨4、常温下,1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示,结合表中信息判断下列说法不正确的是( )A.432kJ·mol-1>E(H-Br)>298kJ·mol-1B.表中最稳定的共价键是H-F键C.H2(g)→2H(g) ΔH=+436kJ·mol-1D.H2(g)+F2(g)=2HF(g) ΔH=-25kJ·mol-15、已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1下列结论正确的是( )A．碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－1B．反应①的反应热为221kJ·mol－1C．98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水的中和热为-57.3kJ·mol－1D．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量6、下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（）A．图中a、b曲线可分别表示反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g) ΔH＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2。
2020届高考化学人教版第二轮专题复习选择题强化训练：电化学原理和应用(含解析)
2020届高考化学人教版第二轮专题复习选择题强化训练电化学原理及应用1、碳酸二甲酯(DMC)结构简式为(CH3O)2CO，化学性质非常活泼，极易水解。
用电解法制备碳酸二甲酯的模拟装置如图所示。
下列说法正确的是( )A．图中左侧电极为阴极，右侧电极为阳极B．阳极反应：CO－2e－＋2CH3OH===(CH3O)2CO＋2H＋C．质子通过质子交换膜从阴极区移向阳极区D．离子液体必须是水溶液，目的是传递电荷解析：选B。
左侧放电物质CO是还原剂，发生氧化反应为阳极，右侧O2放电为阴极，A错误；质子(H＋)在阳极区生成，通过质子交换膜从阳极区移向阴极区，C错误；依据题干信息“碳酸二甲酯(DMC)极易水解”可知，离子液体必须是非水体系，D错误。
2、某微生物电解池(MEC)制氢工作原理如图所示。
用该电解池电解0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，下列说法正确的是( )A ．Y 为电源的正极B ．该电解装置中，阳极的电极反应式为CH 3COOH ＋2H 2O －8e －===2CO 2↑＋8H ＋C ．当2 mol H ＋通过质子交换膜时，产生22.4 L H 2D ．电解一段时间后，溶液中c （CH 3COO －）c （CH 3COOH ）的值变小解析：选B 。
A 项，由题图可知，右边电极上H ＋得电子生成H 2，该电极为阴极，所以Y 为电源的负极，错误；B 项，由题图可知左边电极上CH 3COOH 失电子生成CO 2，正确；C 项，未标明标准状况，无法计算H 2的体积，错误；D 项，电解反应总方程式为CH 3COOH ＋2H 2O=====通电2CO 2↑＋4H 2↑，溶液中c （CH 3COO －）c （CH 3COOH ）＝c （CH 3COO －）·c （H ＋）c （CH 3COOH ）·c （H ＋）＝K ac （H ＋），K a 不变，电解一段时间后c (H ＋)减小，故c （CH 3COO －）c （CH 3COOH ）的值变大，错误。
高三化学二轮复习电化学专题训练.doc
PbPb 乙醇、乙酰丙酮混合液、四丁基溴化胺导电盐 高三化学二轮复习电化学专题训练微型专题训练——电 化 学1．2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。
该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。
由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。
下列说法正确的是A ．左边为该电池的负极B ．该电池可在高温环境下使用C ．该电池负极反应为：H 2—2e －＝2H +D ．该电池正极反应为O 2＋4e －＝2O 2－2．将质量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相连铂片与电源负极相连，以电流强度1A 通电10min ，然后反接电源，以电流强度2A 继续通电10min 。
下列表示铜电极、铂电极、电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图正确的是A ．B ．C ．D ． 3、镍-镉可充电电池，电极材料是Cd 和NiO(OH)，电解质是KOH ，放电时的电极反应式是 Cd+2OH －—2e －===Cd(OH)2,2NiO(OH)+2H 2O+2e －===2Ni(OH)2+2OH －下列说法不正确的是A ．电池的总反应式是Cd+2NiO(OH)+2H 2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2B ．电池充电时，镉元素被还原C ．电池放电时，电池负极周围溶液的pH 不断增大D ．电池充电时，电池的负极和电源的正极连接4．有机电解制备的金属醇盐，可直接作为制备纳米材料的前体。
以下是一种电化学合成金属醇盐的主要装置。
在电解过程中，已知乙醇和乙酰丙酮（CH 3COCH 2COCH 3）在阴极发生的电极反应为：下列说法正确的是A ．阳极Pb 失去电子，发生还原反应B ．当阳极失去2 mol e — 时，阴极产生2 mol 氢气C ．电解过程中，阳离子向阴极移动D ．已知Pb-4e —=Pb 4+，当消耗Pb 的质量为103.5 g 时，则转移电子2 mol 放电 充电5. 如图所示，E 是用CuCl 2溶液和品红试液的混合液湿润的滤纸，用石墨作电极，通电后发 现乙周围滤纸褪为无色，则下列判断正确的是 （ ）A 、b 是阳极，a 是阴极B 、a 是正极，b 是负极C 、乙是正极，甲是负极D 、乙是阳极，甲是阴极6．我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池，常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi 5H 6（LaNi 5H 6中各元素化合价均为零），电池反应通常表示为 LaNi 5H 6+6NiO(OH) LaNi 5+6Ni(OH)2下列说法正确的是A ．放电时储氢合金作正极B ．放电时负极反应：LaNi 5H 6+6OH －－6e － = LaNi 5+6H 2OC ．充电时阳极周围c(OH －)增大D ．充电时储氢合金作负极7．如右图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl 饱和溶液，C （Ⅰ）、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。
2020届人教高考化学：电化学二轮练和答案
2020届人教高考化学：电化学二轮练及答案专题：电化学一、选择题1、LiFePO4电池具有稳定性高、安全、环境友好等优点，可用于电动汽车。
电池反应为FePO4＋Li 放电充电LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨和锂，含Li＋导电固体为电解质。
下列有关LiFePO4电池的说法正确的是()A．放电时电池正极反应为FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4B．放电时电池内部Li＋向负极移动C．充电过程中，电池正极材料的质量增加D．可加入硫酸以提高电解质的导电性解析：选A。
当其为原电池时，负极材料为石墨和锂，锂失去电子，正极得到电子，电极反应为FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4，故A正确；放电时阳离子向正极移动，故B错误；充电过程为电解池，阳极反应为LiFePO4－e－===FePO4＋Li＋，电池的正极材料质量减少，故C错误；因为锂可以和硫酸反应，则电解质中不能加入硫酸，故D错误。
2、现有的氨合成气，液体燃料合成气制备工艺复杂且能耗高，中科院大连化学物理研究所提出在混合导体透氧膜反应器中一步同时制备氨合成气和液体燃料合成气的概念，并取得研究进展。
其工作原理如图所示，下列说法错误的是A．膜I侧相当于原电池的正极B．O2和H2O均发生还原反应C．膜II侧发生的反应为:CH4+O2--2e-=2H2+COD．膜II侧消耗CH4与膜I侧生成H2的物质的量之比为1：2【答案】D3、以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如图所示。
下列说法不正确的是A．x是二氧化碳，y是氧气B．太阳能电池是将光能转化为电能C．a极可用铁作电极，b极一定要用惰性电极D．b极的反应之一为2CO2+12e-+12H+==C2H4+4H2O【答案】C4、锂-碘电池应用于心脏起搏器，使用寿命超过10年，负极是锂，正极是聚2-乙烯吡(P2VP) 和I2复合物，工作原理2Li+ P2VP·nI2=2LiI+ P2VP·(n-1)I2，下列叙述错误的是A．该电池是电解质为非水体系的二次电池B．工作时Li+向正极移动C．正极反应式为P2VP·nI2+2Li++2e-=2LiI+ P2VP·(n-1)I2D．该电池具有全时间工作、体积小、质量小、寿命长等优点【答案】A【解析】金属锂能够与水反应，所以该电池是电解质为非水体系的一次电池，使用寿命超过10年，A错误；原电池工作时，阳离子（Li+）向正极移动，B 正确；原电池正极发生还原反应，P2VP·nI2在正极得电子，C正确；锂-碘电池应用于心脏起搏器，使用寿命超过10年，该电池具有全时间工作、体积小、质量小、寿命长等优点，D正确；正确选项A。
2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略专题强化训练：电化学含解析
要使NO－3完全转化为NH4NO3.应该加入NH3.所以加入的A为NH3。
(2)①通过分析装置图2知左室为电解池的阴极.电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－.右室为电解池的阳极.NO2发生氧化反应生成硝酸.电极反应式为NO2＋H2O－e－===NO－3＋2H＋。
②根据阴、阳两极的电极反应式知若有标准状况下2.24 LNO2被吸收.转移电子0.1 mol.阴极区生成的OH－为0.1 mol.为维持电荷守恒通过阳离子交换膜的H＋为0.1 mol。
[答案](1)①Y NO＋2H2O－3e－===NO－3＋4H＋②NH3(2)①NO2＋H2O－e－===NO－3＋2H＋②0.1拔高练(25分钟)一、选择题1．(20xx·××市质量监测一)下列有关四个常用电化学装置的叙述.正确的是( )A．图Ⅰ所示电池中.MnO2是催化剂B．图Ⅱ所示电池放电过程中.硫酸浓度保持不变C．图Ⅲ所示装置工作过程中.电解质溶液中Cu2＋浓度不断增大二、非选择题8．(20xx·长沙重点中学联合考试)电化学对生活、生产都至关重要.请回答下列相关问题：(1)一种可超快充电的新型铝电池.充放电时AlCl－4和Al2Cl－7两种离子在Al电极上相互转化.其他离子不参与电极反应.放电时负极Al的电极反应式为_________________。
(2)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如图1所示。
图1电极A上H2参与的电极反应为__________________________。
电极B上发生的电极反应为__________________________。
电池工3向电极________移动。
作时.CO2－(3)镁—间二硝基苯电池对含有NO－3的工业废水进行降解的示意图如图2所示。
已知：电池放电时.镁转化为氢氧化镁.间二硝基苯()则转化为间苯二胺()。
则镁电极反应式为__________。
石墨电极上发生3的反应为______________.降解NO－的电极反应式为____________________。
2020届高考化学二轮复习专题五热化学方程式盖斯定律及其应用(1)专项测试(含解析)
热化学方程式 盖斯定律及其应用（1）1、已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为H ＋(aq)＋OH －(aq)=H 2O(l) ΔH ＝－57.3kJ·mol －1对下列反应:CH 3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH 3COONa(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－Q 1 kJ·mol －112H 2SO 4(浓)＋NaOH(aq)= 12Na 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－Q 2 kJ·mol －1HNO 3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO 3(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－Q 3 kJ·mol －1上述反应均在溶液中进行，则下列Q 1、Q 2、Q 3的关系正确的是( ) A ．Q 2>Q 3>Q 1B ．Q 2>Q 1>Q 3C ．Q 1＝Q 2＝Q 3D ．Q 2＝Q 3>Q 12、已知下列热化学方程式:()()()()4222CH g +2O g CO g +2H O l 889.5kJ/mol H →∆=-()()()()262222C H g +7O g =4CO g +6H O l 3116.7kJ/mol H ∆=- ()()()()24222C H g +3O g 2CO g +2H O l 1409.6kJ/mol H =∆=- ()()()()222222C H g +5O g 4CO g +2H O l 2596.7kJ/mol H =∆=- ()()()()38222C H g +5O g 3CO g +4H O l 2217.8kJ/mol H =∆=-现有由2mol 上述五种烃中的两种组成的气体混合物,经充分燃烧后放出3037.6kJ 热量,则下列组合不可能的是( ) A.4CH 和22C H B.24C H 和38C H C.26C H 和24C H D.26C H 和4CH3、已知化学反应A 2(g)+2B 2(g)=2AB 2(g)(AB 2的分子结构为B —A —B)的能量变化如图所示,下列有关叙述正确的是( )A.该反应一定需要加热才能进行B.该反应的ΔH=-(E1-E2)kJ.mol-1C.该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D.断裂1mol A-A键和2mol B-B键放出E1 kJ的能量4、已知：氧化锂（Li2O）晶体形成过程中的能量变化如图所示下列说法正确的是( )A．ΔH1<0，ΔH2>0 B．-ΔH5 +ΔH1 +ΔH1 +ΔH3 +ΔH4 +ΔH6 = 0C．ΔH3<0，ΔH4 <0 D．ΔH1+ΔH2 +ΔH3 +ΔH4 =ΔH5+ΔH65、如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是（）A. 在温度、体积一定的条件下，通入1mol N2和3mol H2反应后放出的热量为92kJB. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线,催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加C. 加入催化剂，能增大有效碰撞次数,但不能提高N2的转化率D. 该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92kJ/mol6、通过以下反应均可获取O2下列有关说法不正确的是( )①光催化分解水制氧气:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH1=571.6kJ·mol-1②过氧化氢分解制氧气:2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH2=-196.4kJ·mol-1③一氧化氮分解制氧气:2NO(g)=N2(g)+O2(g) ΔH3=-180.5kJ·mol-1A.反应①是人们获取H2的途径之一B.反应②、③都是化学能转化为热能C.反应H2O2(l)=H2O(g)+1/2O2(g)的ΔH=-98.2kJ·mol-1D.反应2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)的ΔH=-752.1kJ·mol-17、成语是中国传统文化的瑰宝。
优化设计高考化学二轮复习 专题能力训练5 电化学基础含15年高考题课件1
第 5讲
电化学基础
高频考点 新题演练
考情分析
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专题一
第 5讲
电化学基础
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让更多的农民成为新型职业农民
中央农业广播电视学校
刘天金
2013˙05˙07 陕西
专题一
第 5讲
电化学基础
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考情分析
农业部部长韩长赋：
专题一 一、为什么要大力培育新型职业农民
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第 5讲
电化学基础
（一）深刻背景
◆农村新生劳动力离农意愿强烈，农业后
继乏人问题步步紧逼
新生代农民工 76% 不愿再回乡务农 85% 从未种过地 （国家统计局2010年10省调查：90%的新生代农 民工没有从事过一天的农业生产活动）
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第 5讲
电化学基础
（一）深刻背景
◆农村劳动力持续转移,“人走村空”问题愈演
愈烈
2012年我国农民工数量达到2.6亿，每年新增
900-1000万。
四川抽样调查： 26% 20% 举家外出农户 留守农户
专题一 一、为什么要大力培育新型职业农民
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培育新型职业农民的过程，就是激 活农民自身活力和增强农业农村发展活 力的过程，就是培养高素质现代农业和 新农村建设者的过程，就是培育“三农” 事业发展未来的过程。
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2020年高考化学二轮专题复习测试《电化学基础》含答案
绝密★启用前2020年高考化学二轮专题复习测试《电化学基础》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。
下列“水”电池在海水中放电时的有关说法不正确的是()A．负极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgClB．正极反应式：5MnO2＋2e－=== Mn5C．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子D． AgCl是还原产物2.燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是()A．甲醇B．天然气C．液化石油气D．氢气3.关于下列各装置图的叙述中不正确的是()A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②的总反应是Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀4.下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
则下列有关的判断正确的是()A． a为负极、b为正极B． a为阳极、b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变5.关于下图所示①、②两个装置的叙述，正确的是()A．装置名称：①是原电池，②是电解池B．硫酸浓度变化：①增大，②减小C．电极反应式：①中阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，②中正极：Zn－2e－===Zn2＋D．离子移动方向：①中H＋向阴极方向移动，②中H＋向负极方向移动6.用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH (不考虑二氧化碳的溶解)。
则电解过程中转移的电子的物质的量为()A． 0.4 molB． 0.5 molC． 0.6 molD． 0.8 mol7.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
电化学及其应用(教学案)-2020年高考化学二轮复习精品资料Word版含解析
1.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
3.理解金属发生电化学腐蚀的原因。
了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。
电化学是氧化还原反应知识的应用和延伸，是历年高考的热点内容。
考查的主要知识点：原电池和电解池的工作原理、电极反应式的书写和判断、电解产物的判断、金属的腐蚀和防护。
对本部分知识的考查仍以选择题为主，在非选择题中电化学知识可能与工业生产、环境保护、新科技、新能源知识相结合进行命题。
复习时，应注意：1．对基础知识扎实掌握，如电极反应式的书写、燃料电池的分析等。
2．电化学问题的探究设计、实物图分析及新型电池的分析是近年来高考中的热点，通过在练习中总结和反思，提高在新情境下运用电化学原理分析解决实际问题的能力。
一、原电池电极的判断以及电极方程式的书写1.原电池正、负极的判断方法：(1)由组成原电池的两极材料判断。
一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。
(2)根据电流方向或电子流动方向判断。
电流由正极流向负极；电子由负极流向正极。
(3)根据原电池里电解质溶液内离子的流动方向判断。
在原电池的电解质溶液内，阳离子移向正极，阴离子移向负极。
(4)根据原电池两极发生的变化来判断。
原电池的负极失电子发生氧化反应，其正极得电子发生还原反应。
(5)电极增重或减轻。
工作后，电极质量增加，说明溶液中的阳离子在电极(正极)放电，电极活动性弱；反之，电极质量减小，说明电极金属溶解，电极为负极，活动性强。
(6)有气泡冒出。
电极上有气泡冒出，是因为发生了析出H2的电极反应，说明电极为正极，活动性弱。
2．原电池电极反应式和总反应式的书写(1)题目给定原电池的装置图，未给总反应式：①首先找出原电池的正、负极，即分别找出氧化剂和还原剂。
②结合介质判断出还原产物和氧化产物。
对于燃料电池，两个电极的材料通常相同，所以从电极材料上很难判断电池的正负极。
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专题能力训练五电化学及其应用(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分。
每小题只有1个选项符合题意)1.(2020北京朝阳二模)铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中,形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀,示意图如下。
下列说法不正确的是( )A.因铁的金属性比铜强,所以铁铆钉被氧化而腐蚀B.若水膜中溶解了SO2,则铁铆钉腐蚀的速率变小C.铜极上的反应是2H++2e-H2↑,O2+4e-+4H+2H2OD.在金属表面涂一层油脂,能防止铁铆钉被腐蚀2.(2020安徽皖南八校三次联考)一种太阳能电池的工作原理如图所示,电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4 [Fe(CN)6]的混合溶液。
下列说法中不正确的是( )A.K+移向催化剂bB.催化剂a表面发生的化学反应:Fe(CN-e-Fe(CNC.Fe(CN在催化剂b表面被氧化D.电解质溶液中的Fe(CN和Fe(CN浓度基本保持不变3.(2020天津七校4月联考)空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
下图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是( )A.当有0.1 mol电子转移时,a极产生1.12 L O2(标准状况下)B.b极上发生的电极反应是:4H2O+4e-2H2↑+4OH-C.d极上发生的电极反应是:O2+4H++4e-2H2OD.c极上进行还原反应,B中的H+可以通过隔膜进入A4.(2020河北唐山一模,11)铅蓄电池是典型的可充电电池,电池总反应式为Pb+PbO2+4H++2S2PbSO4+2H2O。
下列说法正确的是( )A.放电时,负极的电极反应是PbO2+4H++S+2e-PbSO4+2H2OB.充电时,电解液中H2SO4的浓度将变小C.放电时,PbO2发生氧化反应D.充电时,蓄电池的正极和外接电源的正极相连5.(2020河北衡水中学一调,13)如图所示,用铁棒和石墨棒作电极电解1 L 1 mol·L-1食盐水,下列有关说法正确的是( )A.电键K与N连接,铁棒被保护而免受腐蚀B.电键K与N连接,正极反应式为:4OH--4e-2H2O+O2↑C.电键K与M连接,将石墨棒换成铜棒,就可实现在铁棒上镀铜D.电键K与M连接,当两极共产生标准状况下气体33.6 L时,理论上生成1 mol NaOH6.(2020河南洛阳三考)电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法,其原理如图所示。
已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、S等离子,电极为惰性电极。
下列叙述中正确的是( )A.A膜是阳离子交换膜B.通电后,海水中阴离子往b电极处运动C.通电后,b电极上产生无色气体,溶液中出现白色沉淀D.通电后,a电极的电极反应为4OH--4e-O2↑+2H2O7.(2020河南十校阶段测试五)如图装置,U形管中装有50 mL 2 mol·L-1的CuSO4溶液。
通电一段时间后,下列说法正确的是( )A.转移0.2 mol电子时,阳极减少质量大于阴极增加质量B.转移0.4 mol电子时,阴极得到2.24 L标准状况下的气体C.电解一段时间后,U形管中会产生红褐色物质,后来逐渐溶解D.若将石墨棒换成铜棒,可实现铁制品上镀铜二、非选择题(共3小题,共58分)8.(2020江西红色六校二次联考)(18分)铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。
请回答下列问题:(1)工业上采用电解氧化铝冰晶石(Na3AlF6)熔融体的方法冶炼得到金属铝:2Al2O34Al+3O2↑加入冰晶石的作用: 。
(2)上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质,可用电解方法进一步提纯,该电解池中阳极的电极反应为,下列可作阴极材料的是。
A.铝材B.石墨C.铅板D.纯铝(3)阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜。
以稀硫酸为电解液,铝阳极发生的电极反应为。
(4)在铝阳极氧化过程中,需要不断地调整电压,理由是。
(5)下列说法正确的是。
A.阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术B.铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能C.铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性,但耐磨性下降D.铝的阳极氧化膜富有多孔性,具有很强的吸附性能,能吸附染料而呈各种颜色9.(20分)某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解池原理进行实验探究。
图1请回答:Ⅰ.用图1所示装置进行第一组实验。
(1)在保证电极反应不变的情况下,不能替代Cu作电极的是(填字母序号)。
A.铝B.石墨C.银D.铂(2)N极发生反应的电极反应为。
(3)实验过程中,S (填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动;滤纸上能观察到的现象有。
Ⅱ.用图2所示装置进行第二组实验。
实验过程中,两极均有气体产生,Y极区溶液逐渐变成紫红色;停止实验,铁电极明显变细,电解液仍然澄清。
查阅资料发现,高铁酸根(Fe)在溶液中呈紫红色。
图2(4)电解过程中,X极区溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)电解过程中,Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-Fe+4H2O和。
(6)若在X极收集到672 mL气体,在Y极收集到168 mL气体(均已折算为标准状况下的气体体积),则Y电极(铁电极)质量减少 g。
(7)在碱性锌电池中,用高铁酸钾作为正极材料,电池反应为:2K2FeO4+3Zn Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2该电池正极发生的反应的电极反应为。
10.(2020北京朝阳二模)(20分)Cl2是一种重要的化工原料。
(1)电解饱和NaCl溶液获得Cl2的化学方程式是。
(2)为便于储存,要将氯气液化[Cl2(g)Cl2(l)],应采取的措施是(写出一条即可)。
(3)液氯储存区贴有的说明卡如下(部分):危险性储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇等物质;设置氯气检测仪泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收包装钢瓶①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用。
②若液氯泄漏后遇到苯,在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快,原因是。
③氯气含量检测仪工作原理示意图如下:Cl2在Pt电极放电的电极反应是。
专题能力训练五电化学及其应用1.B 解析:A项,因铁的金属性比铜强,所以铁铆钉被氧化而腐蚀,正确;B项,若水膜中溶解了SO2,使溶液酸性增强,氢离子浓度增大,则铁铆钉腐蚀的速率变大,错误;C项,从图中可看出,铁同时发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀,铜极是正极,发生的反应是2H++2e-H2↑,O2+4e-+4H+2H2O,正确;D项,在金属表面涂一层油脂,隔绝氧气,能防止铁铆钉被腐蚀,正确,答案选B。
2.C 解析:由电子流向可知a为负极,发生失电子的氧化反应:Fe(CN-e-Fe(CN;b为正极,发生Fe(CN+e-Fe(CN;只有C选项错误。
3.D 解析:a极接电源的负极,水中的H+得电子生成H2,d电极是氢氧燃料电池的负极,在该电极H2失去电子生成H+,b极上为OH-失电子,生成O2,A、B、C错误。
4.D 解析:A项,放电时,Pb作负极,负极的电极反应是Pb-2e-+S PbSO4,错误;B项,充电时,发生从右到左的反应,电解液中H2SO4的浓度将变大,错误;C项,放电时,PbO2作正极,发生还原反应,错误;D项,充电时,蓄电池的正极和外接电源的正极相连,正确,答案选D。
5.D 解析:A项,电键K与N连接,构成的是原电池,Fe的活动性比C强,作负极,被氧化而受腐蚀,错误。
B项,电键K与N连接,构成的原电池中由于NaCl溶液是中性介质,发生的是吸氧腐蚀。
正极反应式为O2+4e-+2H2O4OH-,错误。
C项,电键K与M连接,形成的是电解池。
将石墨棒换成铜棒,铜棒作阳极,被氧化为Cu2+进入溶液,在阴极Fe上,2H++2e-H2↑,错误。
D 项,电键K与M连接,形成的是电解池,电解食盐水。
反应的方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
n(NaCl)=1 mol,所以当阳极产生n(Cl2)=0.5 mol,阴极产生气体n(H2)=0.5 mol时,NaCl消耗完全,这时的反应改为电解NaOH溶液,实质是电解水:2H2O2H2↑+O2↑,NaOH的物质的量不变,根据元素守恒可得理论上生成1 mol NaOH,正确。
6.C 解析:A项,A膜是阴离子交换膜,错误。
B项,通电后,海水中阴离子往阳极a电极处运动,错误。
C项,通电后,由于放电能力H+>Mg2+>Ca2+,所以H+在阴极b电极上放电:2H++2e-H2↑,产生无色气体,由于破坏了附近的水的电离平衡,在该区域c(OH-)增大,会发生反应:Mg2++2OH-Mg(OH)2↓,所以溶液中还出现白色沉淀,正确。
D项,通电后,由于在溶液中的放电能力Cl->OH-,所以在阳极发生反应:2Cl--2e-Cl2↑,错误。
7.B 解析:该电池中硫酸铜的总的物质的量为0.1 mol,可以电离出0.1 mol的铜离子。
在两个电极上分别发生的反应为Fe-2e-Fe2+(阳极),Cu2++2e-Cu(阴极),但是当溶液中的铜离子反应完全之后,是该溶液中由水电离出来的氢离子放电:2H++2e-H2↑。
A项,转移0.2 mol电子时,阳极减少质量为5.6 g,小于阴极增加质量6.4 g,错误;B项,转移0.4 mol电子时,阴极得到2.24 L标准状况下的氢气,正确;C项,电解过程中,生成的红褐色物质(氢氧化铁)不会溶解,错误;D项,由于铁为阳极,则不会在铁上镀铜,错误。
8.答案:(1)主要是降低熔化温度(2)Al-3e-Al3+ D(3)2Al-6e-+3H2O Al2O3+6H+(4)铝阳极表面不断生成氧化物,电阻增大,为了保持稳定的电流,需要不断增大电压(5)BD解析:(1)冰晶石在工业炼铝中的作用是作熔剂和降低Al2O3的熔点。
(2)由于Al比Fe、Si都活泼,故类似于电解精炼Cu,阳极反应为Al-3e-Al3+;阴极材料为纯铝。
(3)在酸性条件下电解,阳极生成氧化膜Al2O3:2Al-6e-+3H2O Al2O3+6H+。
(4)由于随着氧化膜的生成,电阻增大,为了维持电流稳定,故需不断加大电压。
(5)阳极氧化是利用电解原理技术;铝阳极氧化后生成氧化物,可增强铝表面的绝缘性能,生成的氧化物会大大提高耐腐蚀性和耐磨性;随着氧化膜的生成,电解液对膜的溶解作用也开始了,所以生成了多孔型氧化膜,具有吸附性。
9.答案:(1)A (2)2H++2e-H2↑(或2H2O+2e-H2↑+2OH-)(3)从右向左滤纸上M极附近有红褐色斑点产生(答出“红褐色斑点”或“红褐色沉淀”即可)(4)增大(5)4OH--4e-2H2O+O2↑(6)0.28 (7)2Fe+6e-+5H2O Fe2O3+10OH-解析:(1)铝与CuSO4溶液反应,且比Zn活泼;(2)N极为阴极,发生得电子反应,溶液中只有H+得电子;(3)S向负极(左)移动,滤纸上阴极有OH-生成、阳极有Fe2+生成,两离子生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速变为灰绿色,最后变为红褐色;(4)X极是阴极,H+得电子,所以pH增大;(5)两极均有气体产生,可知阳极生成的气体只能是氧气;(6)X极收集n(H2)=0.03 mol,得0.06 mol 电子,Y极收集n(O2)=0.007 5 mol,OH-失去0.03 mol电子,所以参加反应的n(Fe)==0.005 mol;(7)第一步,标化合价看化合价变化:铁的化合价降低3价;第二步,依据得失电子写2Fe+6e-Fe2O3;第三步,依据电荷守恒,结合电解质溶液显碱性配平得电极反应:2Fe+6e-+5H2O Fe2O3+10OH-。