氯气的性质 Word版含解析

课时作业20 氯气的性质

一、选择题

1．下列说法不正确的是( )

A ．氯元素在自然界中存在游离态，只是量极少

B ．海水中的氯元素主要以NaCl 等盐的形式存在

C ．人体的血液中含有NaCl ，其浓度大约为0.9%

D ．氯化钠对维持人体的生理功能有着重要作用

【解析】 自然界中不存在游离态的氯，氯元素全部以化合态的形式形在。A 选项错误。

【答案】 A

2．下列说法中正确的是( )

A ．氯原子和氯离子的化学性质相同

B ．氯离子比氯原子多一个电子

C ．氯气有毒，氯离子也有毒

D ．氯气和氯离子都显黄绿色

【解析】 氯原子和氯离子的原子结构示意图分别为Cl ：、Cl －：，二者化学性质不同，氯离子比氯原子多一个电子，氯离子无毒、无色。

【答案】 B

3．下列变化过程不能直接实现的是( )

①HCl ②Cl 2 ③Ca(ClO)2 ④HClO ⑤CO 2

A ．①→②

B ．②→③

C ．③→④

D ．④→⑤

【解析】 A 项①→②可通过反应：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2

＋Cl 2↑＋2H 2O 直接实现，B 项②→③可通过反应：2Ca(OH)2＋2Cl 2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 直接实现；C 项可通过反应：Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 直接实现；D 项由于HClO 的酸性比碳酸弱，若④→⑤能直接实现，就违背了由较强酸制较弱酸的理论，故D 错误。

【答案】 D

4．下列现象不属于H 2在Cl 2中燃烧现象的是( )

A ．苍白色火焰

B ．瓶口有白雾

C ．集气瓶内气体颜色变浅

D ．爆炸

【解析】 H 2在Cl 2中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口因生成的HCl 吸收空气中的H 2O 形成盐酸小液滴而形成白雾，瓶内气体颜色因Cl 2的消耗而变浅，但不发生爆炸。

【答案】 D

5．下列说法中，正确的是( )

A ．液氯和氯水都含有氯离子

B ．氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色

C ．盐酸和氯水都含有氯离子

D ．盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色

【解析】 A 项，液氯中不含有Cl －；B 项，Cl 2和液氯均不能使干燥的有色布条褪色；D 项，盐酸不能使有色布条褪色。

【答案】 C

6．下列关于氯水的叙述中正确的是( )

A ．新制氯水中只含Cl 2和H 2O 分子

B ．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C ．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl 2

D ．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱

【解析】 新制氯水成分的多样性决定了新制氯水性质上的多重性。新制氯水中主要含有三种分子H 2O 、Cl 2、HClO 和四种离子H ＋、Cl －、ClO －、OH －；新制氯水含有H ＋和HClO ，蓝色石蕊试纸遇H ＋变红，变红后的试纸被HClO 氧化褪色；光照新制氯水，发生反应

2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑，逸出的是O 2而不是Cl 2

；该反应进行后，弱酸HClO 转化为强酸HCl ，密封在密闭无色玻璃瓶中不考虑HCl 挥发，溶液的酸性增强。

【答案】 B

7．实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是( )

A ．此实验表明氯水具有酸性、漂白性

B ．内环呈白色外环呈红色或浅红色

C ．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还

原反应快

D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO

【解析】内外两环颜色不同，说明两种物质起作用，表现出酸性和漂白性，A正确；内环HClO表现强氧化性，起漂白作用，外环H＋表现酸性而呈红色或浅红色，B正确；由现象可知外环是由于H＋表现酸性的结果，说明中和反应快，内环是HClO的强氧化性的表现，氧化还原反应慢些，C正确；HClO是Cl元素化合价升高的产物为氧化产物，D错误。

【答案】 D

8．某学生用氯气消毒过的自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是()

A．NaOH B．AgNO3

C．NaHCO3D．盐酸

【解析】氯气消毒过的自来水中含有Cl－、H＋、Cl2、HClO等微粒，可与NaOH、AgNO3、NaHCO3反应。

【答案】 D

9．下列有关漂白粉的说法正确的是()

A．漂白粉的有效成分是CaCl2

B．漂白粉和明矾处理自来水的原理是相同的

C．漂白粉最好在弱酸性环境下使用

D．漂白粉因易在空气中氧化而密封保存

【答案】 C

10．将紫色石蕊溶液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是()

①氯气有漂白性②氯气与NaOH溶液反应③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性⑤氯化钠有漂白性

A．①④B．②③④

C．①②③D．④⑤

【解析】Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，当Cl2过量时，Cl2与水反应生成HCl和HClO，溶液呈酸性，因此使石蕊变红色，而HClO有漂白性，又使溶液褪色。

【答案】 B

11．如图所示，从A处通入新制备的Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色。D瓶中装的是()