最新-安徽省亳州市2018学年度上学期高二统考试题(化学) 精品
【新】安徽省亳州市2018届高三化学上学期期末考试质量检测试题(含解析)
安徽省毫州市2017-2018学年年度第一学期期末高三质量检测化学试题1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )A. 蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同B. 硫酸亚铁片和维生素C同时服用，不能增强治疗缺铁性贫血的效果C. 古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等都是硅酸盐产品D. 工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属【答案】C【解析】A项，蚕丝的成分是蛋白质，棉花的成分是纤维素，二者组成元素不同，结构不同，性质不同，故A错误；B项，维生素C具有还原性，硫酸亚铁片和维生素C同时服用，可防止Fe2+被氧化，能增强治疗缺铁性贫血的效果，故B正确；C项，古代的陶瓷、砖瓦都是传统无机非金属材料，现代的玻璃、水泥等，制备原料都需要用到硅酸盐等物质，都是硅酸盐产品，故C正确；D项，工业上可以通过电解熔融的氯化物制取Na和Mg，但氯化铝是共价化合物，熔融时不导电，不能电解冶炼铝单质，工业上用电解熔融氧化铝的方法制备铝单质，故D错误。
2. 下列分离物质的方法中，根据微粒大小分离的是( )A. 萃取B. 渗析C. 蒸馏D. 重结晶【答案】B【解析】A项，萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同进行分离，与微粒大小无关，故A 错误；B项，渗析一般是分离提纯胶体的一种方法，操作中微粒小的离子、分子可透过半透膜，而胶体中微粒直径比离子、分子大，不能透过半透膜，是根据微粒大小进行分离，故B正确；C项，蒸馏是利用物质的沸点不同进行分离，与微粒大小无关，故C错误；D项，重结晶是利用物质的溶解度随温度的变化较大进行分离的方法，与微粒大小无关，故D错误。
3. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A. l8gH2O中含有的电子数为10N AB. 46gNO2和46gN2O4中含有的原子数均为3N AC. 1L Imol·L-1的盐酸中所含HC1分子数为N AD. 标准状况下，l1.2LO3中含1.5N A个氧原子【答案】C【解析】试题分析：A、的摩尔质量为18g/mol,所以18g水物质的量为1mol,1molH2O中,含2molH,1molO,原子序数=电子数,H和O的原子序数分别为1和8,所以一个H2O含电子数为10,1molH2O含电子数10mol,即10NA ，A项正确；B、如果46g完全是NO2,则NO2的物质的量是46g÷46g每mol=1mol,一个分子中含有3个原子,所以1molNO2含有的原子的物质的量是1mol×3=3mol,数目是3NA.，如果46g完全是N2O4,则N2O4的物质的量为46g÷92g每mol=0.5mol,一个分子中含有6g原子,所以46g的N2O4含有原子的物质的量是0.5mol×6=3mol,其数目为3NA.综上,无论是46g的NO2,还是46g的N2O4,还是46g的NO2和N2O4混合气体中含有原子总数均为3NA．B项正确；C、1L 1mol·L-1的盐酸中，没有HCl分子，C项错误；D、标准状况下，11.2L O3物质的量=11.2/22.4=0.5mol，O原子的物质的量=3×0.5=1.5mol，N（O）=1.5N A，D项正确；答案选C。
安徽省亳州市涡阳二中2017-2018学年高二(上)教学检测化学试卷(理科) Word版含解析
2017-2018学年安徽省亳州市涡阳二中高二（上）教学检测化学试卷（理科）一、选择题（每小题3分，共54分；每小题只有一个正确答案．）1．（3分）（2012秋•涡阳县校级月考）下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和3．（3分）（2012秋•涡阳县校级月考）100mL 6mol•L﹣1H2SO4跟0.8mol锌片反应，一定温4．（3分）（2012秋•涡阳县校级月考）为了使Na2CO3溶液中C（Na+）/C（CO32﹣）的比值7．（3分）（2013春•资阳期末）下列有关问题，与盐的水解有关的是（）①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂；②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂；③草木灰与铵态氮肥不能混合施用；④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；9．（3分）（2012秋•涡阳县校级月考）化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化10．（3分）（2012秋•涡阳县校级月考）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表，下列11．（3分）（2010•淮南一模）在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C （g）；△H＞0，平衡移动关系如图所示．下列说法正确的是（）13．（3分）（2012秋•涡阳县校级月考）用铜片、银片、CuSO4溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂﹣KNO3的U形管）构成一个原电池（如图）．以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电子由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e﹣=Ag③盐桥中K+移向CuSO4溶液④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同．14．（3分）（2014春•三元区校级期中）下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是（）①常温下某CH3COONa溶液的pH=8②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多④0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液的pH=2.1⑤CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH﹣115．（3分）（2011秋•九江期末）在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持16．（3分）（2013•宁波校级学业考试）某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mol A 和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）⇌4C（s）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，K=17．（3分）（2012秋•新郑市校级月考）在0.01mol•L﹣1的NaHCO3溶液中，下列表述正确18．（3分）（2012秋•新郑市校级月考）某溶液中仅含有Na+、H+、CH3COO﹣、OH﹣四种离二、简答题19．（9分）（2012秋•潮南区校级期末）（1）AgNO3的水溶液常温时的pH7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是：（用离子方程式表示）；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度．以（填“促进”、“抑制”）其水解．（2）氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：，把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是．（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的．20．（8分）（2012秋•涡阳县校级月考）已知N2+3H2⇌2NH3，根据如图判断：A是的物质的量浓度变化情况．反应开始时，C（N2）=；2min时C（NH3）=，0﹣2min内氢气的平均反应速率v（H2）=．21．（6分）（2012秋•涡阳县校级月考）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视．某燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含O2﹣和HCO3﹣）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极．该燃料电池负极电极反应式为：2C4H10+26CO32﹣﹣52e﹣→34CO2+10H2O．试回答下列问题：（1）该燃料电池的化学反应方程式为；（2）正极电极反应式为．三、实验题22．（14分）（2011秋•福州校级期末）10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为．乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度（填“大于”或“小于”）NaHCO3．丙同学认为甲、乙的判断都不充分．丙认为：（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则（填“甲”或“乙”）判断正确．试剂X是．A．Ba（OH）2溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．澄清的石灰水（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH（填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则（填“甲”或“乙”）判断正确．（3）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言（填“甲”或“乙”）判断是错误的．四、解答题23．（9分）（2014秋•吉安校级期中）已知某溶液中只存在OH﹣、H+、NH4+、Cl﹣四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：①c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）②c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）③c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）④c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）填写下列空白：（1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是，上述四种离子浓度的大小顺序为（填序号）；（2）若四种离子的关系符合③，则溶质为；若四种离子的关系符合④，则溶质为；（3）将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，下列图象正确的是（填图象符号）；（4）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）c（NH3•H2O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中c（H+）和碱中c（OH﹣）的关系为c（H+）c（OH﹣）．2012-2013学年安徽省亳州市涡阳二中高二（上）教学检测化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共54分；每小题只有一个正确答案．）1．（3分）（2012秋•涡阳县校级月考）下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和3．（3分）（2012秋•涡阳县校级月考）100mL 6mol•L﹣1H2SO4跟0.8mol锌片反应，一定温4．（3分）（2012秋•涡阳县校级月考）为了使Na2CO3溶液中C（Na+）/C（CO32﹣）的比值7．（3分）（2013春•资阳期末）下列有关问题，与盐的水解有关的是（）①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂；②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂；③草木灰与铵态氮肥不能混合施用；④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；9．（3分）（2012秋•涡阳县校级月考）化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化10．（3分）（2012秋•涡阳县校级月考）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表，下列11．（3分）（2010•淮南一模）在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C （g）；△H＞0，平衡移动关系如图所示．下列说法正确的是（）13．（3分）（2012秋•涡阳县校级月考）用铜片、银片、CuSO4溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂﹣KNO3的U形管）构成一个原电池（如图）．以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电子由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e﹣=Ag③盐桥中K+移向CuSO4溶液④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同．14．（3分）（2014春•三元区校级期中）下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是（）①常温下某CH3COONa溶液的pH=8②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多④0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液的pH=2.1⑤CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH﹣115．（3分）（2011秋•九江期末）在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持倍，的浓度应均是原来的，大于原来的，大于原来的16．（3分）（2013•宁波校级学业考试）某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mol A 和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）⇌4C（s）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，K=k=×=0.8mol×17．（3分）（2012秋•新郑市校级月考）在0.01mol•L﹣1的NaHCO3溶液中，下列表述正确18．（3分）（2012秋•新郑市校级月考）某溶液中仅含有Na+、H+、CH3COO﹣、OH﹣四种离OO CH 二、简答题 19．（9分）（2012秋•潮南区校级期末）（1）AgNO 3的水溶液常温时的pH ＜ 7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是： Ag ++H 2O ⇌AgOH+H + （用离子方程式表示）；实验室在配制AgNO 3的溶液时，常将AgNO 3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度．以 抑制 （填“促进”、“抑制”）其水解．（2）氯化铝水溶液呈 酸 性，原因是（用离子方程式表示）： Al 3++3H 2O ⇌Al （OH ）3+3H + ，把AlCl 3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 Al 2O 3 ．（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 NaOH ．20．（8分）（2012秋•涡阳县校级月考）已知N 2+3H 2⇌2NH 3，根据如图判断：A 是 H 2 的物质的量浓度变化情况．反应开始时，C （N 2）= 4mol/L ；2min 时C （NH 3）= 2mol/L ，0﹣2min 内氢气的平均反应速率v （H 2）= 1.5mol/（L •min ） ．=1.5mol/21．（6分）（2012秋•涡阳县校级月考）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视．某燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含O2﹣和HCO3﹣）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极．该燃料电池负极电极反应式为：2C4H10+26CO32﹣﹣52e﹣→34CO2+10H2O．试回答下列问题：（1）该燃料电池的化学反应方程式为2C4H10+13O2=8CO2+10H2O；（2）正极电极反应式为O2+2CO2+4e→2CO3或13O2+26CO2+52e=26CO32﹣．三、实验题22．（14分）（2011秋•福州校级期末）10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣．乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度大于（填“大于”或“小于”）NaHCO3．丙同学认为甲、乙的判断都不充分．丙认为：（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则乙（填“甲”或“乙”）判断正确．试剂X是B．A．Ba（OH）2溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．澄清的石灰水（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于（填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则甲（填“甲”或“乙”）判断正确．（3）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言乙（填“甲”或“乙”）判断是错误的．HH四、解答题23．（9分）（2014秋•吉安校级期中）已知某溶液中只存在OH﹣、H+、NH4+、Cl﹣四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：①c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）②c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）③c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）④c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）填写下列空白：（1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是NH4Cl，上述四种离子浓度的大小顺序为（填序号）①；（2）若四种离子的关系符合③，则溶质为NH4Cl和NH3•H2O；若四种离子的关系符合④，则溶质为NH4Cl和HCl；（3）将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，下列图象正确的是（填图象符号）B；（4）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）小于c（NH3•H2O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中c（H+）和碱中c（OH ﹣）的关系为c（H+）大于c（OH﹣）．。
安徽省亳州市高二上学期化学期末考试试卷
安徽省亳州市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2016高二上·蕲春期中) 下列属于对环境不产生污染的二次能源的是（）A . 煤炭B . 核能C . 风能D . 氢能2. （1分）设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A . 0.3mol NO2溶于水，转移电子数为0.1NAB . 0.1mol CH5+含NA个电子C . 1 L 0.50 mol/LNa2CO3溶液中含有1.5NA个离子D . 标准状况下11.2 L Br2中含1.0NA个溴原子3. （1分） (2018高一上·太原期末) 下列做法错误的是（）A . 用镊子从试剂瓶中夹取钠块B . 用水清洗试管内壁附着的硫C . 采用“扇闻”的方法闻氯气的气味D . 用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应的实验4. （1分） (2016高一上·洛阳期中) 实验室中需要0.2mol•L﹣1的CuSO4溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾晶体（CuSO4•5H2O式量为250）的质量分别是（）A . 1000mL 50.0gB . 950mL 47.5gC . 950mL 30.4gD . 1000mL 32.0g5. （1分） (2018高二下·吉安期末) 下列各化合物的命名中正确的是（）A . CH2=CH-CH=CH2 1，3-二丁烯B . 3-丁醇C . 2-甲基苯酚D . 2—乙基丙烷6. （1分） (2016高一下·成都期中) X,Y,Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是（）A . 化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构B . X,Y,Z三种元素形成的含氧酸都是强酸C . 常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应D . 一定条件下，X2与Al反应得到AlX7. （1分） CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2而得到．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，在KI﹣淀粉溶液中阳极周围变蓝色，则下列说法正确的是（）A . 若a极变红，则在Pt电极上：2I﹣﹣2e﹣=I2 淀粉遇碘变蓝B . 若b极变红，在Pt电极上：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2 O2将I﹣氧化为I2 ，淀粉遇碘变蓝C . 若a极变红，在Cu电极上：开始Cu+I﹣﹣e﹣=CuI，一段时间后2I﹣﹣2e﹣═I2 淀粉遇碘变蓝D . 若b极变红，在Cu极上：Cu﹣2e﹣═Cu2+ Cu2+ 显蓝色二、实验题 (共1题；共3分)8. （3分） (2019高三上·黑龙江期末) 硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。
2018届安徽省亳州市第一学期期末高三质量检测化学试题(解析版)
2018届安徽省亳州市第一学期期末高三质量检测化学试题（解析版）1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )A. 蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同B. 硫酸亚铁片和维生素C同时服用，不能增强治疗缺铁性贫血的效果C. 古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等都是硅酸盐产品D. 工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属【答案】C【解析】A项，蚕丝的成分是蛋白质，棉花的成分是纤维素，二者组成元素不同，结构不同，性质不同，故A错误；B项，维生素C具有还原性，硫酸亚铁片和维生素C同时服用，可防止Fe2+被氧化，能增强治疗缺铁性贫血的效果，故B正确；C项，古代的陶瓷、砖瓦都是传统无机非金属材料，现代的玻璃、水泥等，制备原料都需要用到硅酸盐等物质，都是硅酸盐产品，故C正确；D项，工业上可以通过电解熔融的氯化物制取Na和Mg，但氯化铝是共价化合物，熔融时不导电，不能电解冶炼铝单质，工业上用电解熔融氧化铝的方法制备铝单质，故D错误。
2. 下列分离物质的方法中，根据微粒大小分离的是( )A. 萃取B. 渗析C. 蒸馏D. 重结晶【答案】B【解析】A项，萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同进行分离，与微粒大小无关，故A错误；B项，渗析一般是分离提纯胶体的一种方法，操作中微粒小的离子、分子可透过半透膜，而胶体中微粒直径比离子、分子大，不能透过半透膜，是根据微粒大小进行分离，故B正确；C项，蒸馏是利用物质的沸点不同进行分离，与微粒大小无关，故C错误；D项，重结晶是利用物质的溶解度随温度的变化较大进行分离的方法，与微粒大小无关，故D错误。
3. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A. l8gH2O中含有的电子数为10N AB. 46gNO2和46gN2O4中含有的原子数均为3N AC. 1L Imol·L-1的盐酸中所含HC1分子数为N AD. 标准状况下，l1.2LO3中含1.5N A个氧原子【答案】C【解析】试题分析：A、的摩尔质量为18g/mol,所以18g水物质的量为1mol,1molH2O中,含2molH,1molO,原子序数=电子数,H和O的原子序数分别为1和8,所以一个H2O含电子数为10,1molH2O含电子数10mol,即10NA ，A项正确；B、如果46g完全是NO2,则NO2的物质的量是46g÷46g每mol=1mol,一个分子中含有3个原子,所以1molNO2含有的原子的物质的量是1mol×3=3mol,数目是3NA.，如果46g完全是N2O4,则N2O4的物质的量为46g÷92g每mol=0.5mol,一个分子中含有6g原子,所以46g的N2O4含有原子的物质的量是0.5mol×6=3mol,其数目为3NA.综上,无论是46g的NO2,还是46g的N2O4,还是46g的NO2和N2O4混合气体中含有原子总数均为3NA．B项正确；C、1L 1mol·L-1的盐酸中，没有HCl分子，C项错误；D、标准状况下，11.2L O3物质的量=11.2/22.4=0.5mol，O原子的物质的量=3×0.5=1.5mol，N（O）=1.5N A，D 项正确；答案选C。
最新-安徽省亳州市2018学年高二化学上学期期末考试试
2018-1013利辛一中期末考试高二年级化学试卷一、选择题（每题只有一个标准答案，每题3分，共48分）O2(g)=ZnO(s) △H1=-351.1 KJ/mol1．已知下列热化学方程式：Zn(s)+12Hg(l)+1O2(g)=HgO(s) △H2=-90.7 KJ/mol，由此可知：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l) △2H3=?，其中△H3的值是：A．-441.8 KJ/mol B．-254.6 KJ/mol C．-438.9 KJ/mol D．-260.4 KJ/mol2．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰）作为传导体。
在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。
电池总反应为：Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO+2MnO(OH)，下列说法正确的是（）A．该电池的正极为锌B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C．当0. 1 mol Zn完全溶解时，转移电子个数为1.218 ×1024D．电池正极反应式为：2MnO2 +2e-十2H2O=2MnO(OH)＋2OH－3.浅绿色的Fe（NO3）2溶液中存在平衡：Fe2++2H2O Fe（OH）2+2H+，若向溶液中加入稀盐酸，则溶液的颜色A．绿色变浅 B．绿色变深 C．变黄 D．不变4. 将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡一下放入如图所示装置中，下列叙述正确的是A．过一段时间，右端试管中，导管内水柱上升B．过一段时间，右端试管中，导管内有气泡产生C．铁钉在该装置中被腐蚀的情况随时间的延长而加快D．如果把右端的试管中的水换成煤油，则导管不会有任何现象产生5. PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混和，所得混和液的PH值=11，则强酸与强碱的体积比是A、11：1B、9：1C、1：11D、1：96.若溶液中由水电离产生的C(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－D．K＋ NH4＋ SO42－ NO3—7. 在10mL0.1mol·L－NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是A C（Na＋）＞C（Ac－）＞C（H＋）＞C（OH－）B C（Na＋）＞C（Ac－）＞C（OH－）＞C（H＋）C C（Na＋）＝C（Ac－）＋C（HAc）D C（Na＋）＋C（H＋）＝C（Ac－）＋C（OH－）8．在密闭容器中，对于可逆反应A+3B2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）A．若正反应方向ΔH＜0，则T1＞T2B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小C．B一定为气体 D．A一定为气体9．在密闭容器中，反应X 2(g)+Y2(g) 2XY（g）；ΔH＜0，达到甲平衡。
安徽省亳州市高二上学期化学期末考试(学业水平测试)试卷
安徽省亳州市高二上学期化学期末考试（学业水平测试）试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共57题；共115分)1. （2分） (2018高一上·宿迁期末) 下列说法正确的是（）A . 氢气的摩尔质量是2gB . 摩尔是物质的质量单位C . 1 mol OH-的质量是17gD . 1mol气体所占的体积约为22.4L2. （2分） (2016高一下·江西期末) 已知R2+有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是（）A .B .C .D .3. （2分）某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是（）A . ①②③④B . ①②⑤⑥C . ③⑤⑥⑦D . ①③④⑦4. （2分）硒是人体必需的微量元素，图是硒在周期表中的信息，关于硒元素的说法不正确是（）A . 位于第四周期B . 质量数为34C . 原子最外层有6个电子D . 相对原子质量为78.965. （2分）下列变化中没有发生氧化还原反应的是（）A . SO2使品红溶液褪色B . 氯水使有色布条褪色C . Na2O2投入酚酞溶液中溶液先变红后褪色D . 把铁或铝置于冷的浓硫酸或浓硝酸中6. （2分）只含有一种元素的物质（）A . 可能是纯净物也可能是混合物B . 一定是一种化合物C . 一定是纯净物D . 一定是一种单质7. （2分）元素的化学性质主要取决于原子的（）A . 原子序数B . 核外电子数C . 核内中子数D . 最外层电子数8. （2分）下列石油的炼制和加工过程，属于物理变化的是（）A . 分馏B . 重整C . 裂化D . 裂解9. （2分）下列表格中各项都正确的组是（）A . AB . BC . CD . D10. （2分）下列过程属于物理变化的是（）A . 海水晒盐B . 煤的气化C . 石油裂化D . 氨溶于水11. （2分） (2018高二下·湖南开学考) 一定温度下，下列说法正确的是（）A . 1 mol/LNaHCO3溶液与1 mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)B . pH=x的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=y，则x=y+1C . 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中显酸性D . pH相同的①CH3COONa；②NaHCO3；③ NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③12. （2分）硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业经常使用的一种黏合剂．硅酸钠属于（）A . 盐B . 氧化物C . 碱D . 酸13. （2分）分类是一种重要的学习方法。
安徽省亳州市高二上学期期末化学试卷(理科)
安徽省亳州市高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）(2018高一下·苏州期末) 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为.以下说法正确的是（）A . 负极发生的反应为B . 正极发生的反应为C . 钢铁被腐蚀最后生成的铁锈为D . 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀2. （2分）如图实验装置中，实验时，先断开K2 ，闭合K1 ，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1 ，闭合K2 ，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（）A . 断开K2 ，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl﹣Cl2↑+H2↑B . 断开K2 ，闭合K1时，电子沿“b→Cu→电解质溶液→石墨→a”的路径流动C . 断开K2 ，闭合K1时，铜电极附近溶液变红D . 断开K1 ，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e﹣=2Cl﹣3. （2分） (2016高一下·望都期中) 下列图示的装置可以构成原电池的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2018高二上·临县期中) 已知(HF)2 (g) 2HF(g) △H＞0且平衡体系的总质量（m总）与总物质的量（n总）之比在不同温度下随压强的变化曲线如右图所示。
下列说法正确的是（）A . 温度： T1＜T2B . 平衡常数：K(b)＜K(c)C . 反应速率：vb＞vaD . 当m总/n总 = 30g/mol时，n(HF)：n[(HF)2]=2：15. （2分） (2017高二下·宜昌期中) 醋酸在水中电离方程式可表示为：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+△H＞0，下列操作能使H+浓度增大的是（）A . 加入少量NaOH固体B . 加热升温10℃C . 加入锌粉D . 加入固体CH3COONa6. （2分）如图，四种装置中所盛的溶液体积均为500mL，浓度均为0.4 mol·L-1 ，工作一段时间后，测得导线上均通过了0.10mol电子，此时溶液中的pH由大到小的顺序是A . ①②③④B . ②①③④C . ③①②④D . ④③①②7. （2分） (2016高二上·襄阳期中) 下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是（）A . 混合体系中气体密度发生变化B . 正、逆反应速率改变C . 混合物中各组分的浓度改变D . 反应物的转化率改变8. （2分） (2016高一上·沽源期中) 能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（）A . 氢氧化镁和稀盐酸反应B . Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C . 澄清石灰水和稀硝酸反应D . CH3COOH溶液和NaOH溶液反应9. （2分） (2016高一下·金溪月考) 水溶液中能大量共存的一组离子是（）A . Na+、Al3+、Cl-、H-B . H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣C . K+、Ca2+、Cl-、NO3-D . K+、NH4+、、SO42﹣10. （2分）含NaOH20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是（）A . NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝＋28.7kJ/molB . NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－28.7kJ/molC . NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝＋57.4kJ/molD . NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－57.4kJ/mol11. （2分）(2017·山西模拟) 下列说法不正确的是（）A . 常温下，在0.1mol•L﹣1的HNO3溶液中，由水电离出的c（H+）＜B . 浓度为0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）＞c（CO32﹣）C . 25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同D . 冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小12. （2分） (2016高三上·武清期中) 下列选项中正确的是（）A . 碳酸钠溶液水解的离子方程式：CO32﹣+2H2O=H2CO3+2OH﹣B . 甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1C . 氢氧化钡在水溶液中的电离方程式：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣D . 向含Al（OH）3白色沉淀的溶液中不断通CO2沉淀逐渐溶解13. （2分）(2018·和平模拟) 室温下，用0.1000mol/L盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积V[HCl(aq)]的变化关系如图所示。
安徽省亳州市高二上学期化学期中考试试卷(I)卷
安徽省亳州市高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一下·襄阳期末) 下列变化，不能通过一步反应直接完成的是（）A . Al→NaAlO2B . NaHCO3→Na2CO3C . SiO2→H2SiO3D . Fe(OH)2→Fe(OH)32. （2分） (2018高一上·太原期末) 下列物质不能通过化合反应制得的是（）A . MgCl2B . Fe（OH）3C . SO3D . Al（OH）33. （2分） NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAC . 2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的氢离子数为2NAD . 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA4. （2分）在酸碱中和滴定实验时，盐酸为标准液，NaOH溶液为待测液，下列操作会导致待测液浓度偏大的是（）A . 用碱式滴定管量取待测液时俯视刻度线(开始调液面时读数符合题意)B . 未用待测液润洗锥形瓶C . 滴定结束后俯视刻度线D . 滴定结束后，酸式滴定管尖嘴部分有气泡5. （2分） (2019高三上·青浦期末) 红热的炭和水蒸气反应生成1mol氢气和1mol一氧化碳气体，吸收131.3kJ热量。
能表示该反应热化学方程式的是（）A . C+H2O→H2+CO-131.3kJB . C(s)+H2O(l)→H2(g)+CO(g)+131.3kJC . C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g)-131.3kJD . C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g)+131.3kJ6. （2分）有一种锂电池，用金属锂和石墨做电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（）中而形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是（）A . 电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B . 金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极C . 电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3D . 电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：17. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A . 纯碱溶液滴入酚酞变红B . 铁在潮湿的环境下生锈C . 加热氯化铁溶液颜色变深D . 用氯化铵溶液除去铁锈8. （2分）在常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na2CO3溶液，所得滴定曲线如下图所示。
安徽省亳州市第一高级中学2018-2019学年高二化学月考试题含解析
安徽省亳州市第一高级中学2018-2019学年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 如右图所示：等温时，a、b容器开始体积相等，各充入等量的SO3(g)，则平衡时SO3的转化率大小关系是（）A. a>bB. a<bC. a=bD. 无法确定参考答案：B略2. 分子式为C7H16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体（不考虑立体异构）的数目是A．2种 B．3种 C．4种D． 5种参考答案：B略3. 用惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后，溶液的pH会下降的是（）A. BaCl2B. CuSO4 C .NaCl D. Na2SO4参考答案：B略4. 1,5－戊二醛（简称GA），是一种重要的饱和直链二元醛。
2%的GA溶液具有广谱、高效、无刺激、无腐蚀等特点，对禽流感、口蹄疫、猪瘟等疾病有良好的防治作用。
根据上述信息，判断下列说法中正确的是A、戊二醛分子式为C5H10O2，符合此分子式的二元醛有4种B、戊二醛不能在加热条件下和新制备的氢氧化铜反应C．戊二醛不能使酸性KMnO4溶液褪色D．2%的GA溶液能破坏菌体蛋白质，杀死微生物，具有消毒杀菌作用参考答案：略5. 下列关于物质的分类正确的是A．酸性氧化物：SO2 Mn2O7 NOB．碱性氧化物：Na2O Na2O2 Al2O3C．盐：Na2CO32CaO·SiO2 Na[Al(OH)4]D．电解质：SO3 Na2O BaSO4参考答案：C略6. 今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+) D．V a L④与V b L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V a∶V b=11∶9参考答案：C略7. 下列说法中正确的是( )A．如果盐酸的浓度是醋酸的两倍，则盐酸中的浓度也是醋酸中的两倍B．将溶液和氨水各稀释一倍，两者的浓度均减小到原来的C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸D．弱电解质溶液的导电能力也可能比强电解质溶液的强参考答案：D0.1mol/LK2CO3溶液中, 由于CO32－的水解, 使得c(CO32－)<0.1mol/L. 如果使c(CO32－)更接近于0.1mol/L, 可以采取的措施是A. 加入少量盐酸B. 加入适量水C. 加入适当KOH D. 加热参考答案：C9. 对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得。
安徽省亳州市十八里中心中学2018年高二化学上学期期末试卷含解析
安徽省亳州市十八里中心中学2018年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是（）A．利用焓变和熵变的数据可判断反应是否能自发进行B．用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性C．用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小D．利用原子(或离子)半径的数据可推断某些原子(或离子)氧化性和还原性的强弱参考答案：C略2. 樱桃是一种抗氧化的水果，对人体有很大的益处，樱桃中含有一种羟基酸十世纪具有健脾作用．下列有关说法正确的是()A．该羟基酸含有3种不同化学环境的氢原子B．通常条件下，该羟基酸可以发生取代、消去和加成反应C．该羟基酸可以使酸性高锰酸钾溶液退色D．含 1 mol 该羟基酸的溶液可与含 3 mol 氢氧化钠的溶液恰好完全反应C略3. 通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是A．分子中N—C1键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等B．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构C. NCl3分子是极性分子D. NBr3比NCl3 易挥发参考答案：B4. 常温下c(H+)最小的是（）A．pH=0的溶液 B．0.04 mol·L－1 H2SO4C．0.5 mol·L－1 HCl D．0.05 mol·L－1的HNO3参考答案：D略5. 下列有机物中，不属于烃的衍生物的是（）A．氯丁烷B．甲苯C．硝基苯D．乙酸B6. 下列有关工业生产叙述正确的是（）A．工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝等B．合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率C．硫酸工业中，采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高D．电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连参考答案：A考点：电解原理；化学反应速率的影响因素．专题：基本概念与基本理论．分析：A、依据金属工业制备方法分析判断；B、将NH3及时液化分离浓度减小，速率减小；C、常压条件二氧化硫的转化率易很大，加压转化率增大不大；D、粗铜与电源正极相连做电解池的阳极．解答：解：A、活泼金属冶炼是利用电解熔融的金属氯化物得到，故A正确；B、合成氨工业中，将NH3及时液化分离，浓度减小，速率减小，故B错误；C、常采用常压条件的原因是，压条件二氧化硫的转化率易很大，加压转化率增大不大，故C错误；D、电解精炼铜时，将粗铜与电源的正极相连，做电解池的阳极，失电子发生氧化反应，故D错误；故选A．点评：本题考查了金属冶炼的方法分析，化学平衡移动原理的分析判断，电解原理应用，题目难度中等．7. 下列有关化学反应速率的说法正确的是A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．2mol/ L100ml的盐酸和锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢D略8. 有关Na2CO3和NaHCO3的下列叙述中错误的是（）A、相同质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，Na2CO3产生的CO2少B、将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀C、向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2气体会出现浑浊D、Na2CO3中含少量NaHCO3，可用加热的方法除去参考答案：B略9. 下列说法正确的是A．用坩埚灼烧MgCl2·6H2O的反应式 MgCl2·6H2O MgCl2＋6H2OB．根据下表提供的数据，等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－)C．常温下将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一D．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积Ksp=c(Ba2+)·c(SO42－)。
2018年安徽省亳州市邵庙中学高二化学上学期期末试卷含解析
2018年安徽省亳州市邵庙中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列卤代烃能发生消去反应的是( )A.碘甲烷（CH3I）B.1-溴丙烷C.2，2-二甲基-1-溴丙烷D.1-溴丁烷参考答案：BD2. 反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。
下列关于该反应的说法正确的是A. 增大压强能减慢反应速率B. 升高温度能减慢反应速率C. 使用恰当的催化剂能加快反应速率D. 0.2molSO2与0.1mol O2充分反应生成0.2molSO3参考答案：CA. 增大压强能加快反应速率，A错误；B. 升高温度能加快反应速率，B错误；C. 使用恰当的催化剂能加快反应速率，C正确；D. 由于是可逆反应，0.2molSO2与0.1molO2充分反应，生成的SO小于0.2mol3，D错误，答案选C。
点睛：关于压强对反应速率的影响需要注意：参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变；对有气体参加的反应，压强改变?气体物质浓度改变?化学反应速率改变，即压强改变的实质是通过改变浓度引起的，如2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)增大压强，SO2、O2、SO3的浓度均增大，正、逆反应速率均增大。
3. 已知乙烯分子是平面结构，因此1,2-二氯乙烯可以形成两种不同的空间异构体。
下列各物质中，能形成类似上述两种空间异构体的是()A．1-丁烯 B．丙烯 C．2-甲基-2-丁烯 D．2-氯-2-丁烯参考答案：B略4. 关于丙烯醇（CH2=CH—CH2OH），下列说法正确的是A．它有两种官能团 B．它能发生加成反应和酯化反应C．它有同系物 D．它不能发生氧化反应参考答案：ABC略5. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A．①③ B．③④ C．①② D．①③④参考答案：A略6. 可逆反应：2NO22NO+O2在恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（）①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥B．②③⑤ C．①③④D．①②③④⑤⑥参考答案：A略7. 2007年德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。
亳州市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
亳州市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 下列说法不符合事实的是（ ）A ．苯酚的水溶液呈酸性，说明苯环对羟基有影响，使得羟基变得活泼B ．甲苯能使酸性KMnO 4溶液褪色，说明苯环活化了侧链上的甲基C ．苯酚和浓溴水发生反应产生沉淀，说明苯环对酚羟基产生影响D ．甲苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应，说明侧链上的甲基活化了苯环的邻、对位 2． 25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（ ） A. a 3>a 1>a 5>a 2>a 4 B. a 4>a 2>a 5>a 1>a 3 C. a 4>a 2>a 5>a 3>a 1 D. a 1>a 3>a 5>a 2>a 43． 汽车发动机中生成NO 的反应为：N 2（g ） + O 2（g ）2NO （g ）， t ℃时，K = 0.09。
在t ℃下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入N 2（g ） 和 O 2（g ） 模拟反应，起始浓度如下表所示。
下列判断不正确．．．的是 A ．起始时，反应速率：丙 ＞甲＞乙 B ．平衡时，c （NO ）：甲＝丙＞乙 C ．平衡时，N 2的转化率：甲＞乙D ．平衡时，甲中c （N 2）= 0.4 mol ·L -14． 【东北三省四市教研联合体2017届高三高考模拟试题（一】下列有关有机物的说法正确的是（ ） A ．甲烷不能发生氧化反应 B ．乙烯和苯均能发生加成反应 C ．乙醇和乙酸乙酯都易溶于水 D ．甲苯中所有原子可能处于同一平面 5． 下列有关甲烷的说法中错误的是A．采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的B．天然气的主要成分是甲烷C. 甲烷燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理D．甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂6．【2017天津卷】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。
亳州市高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
亳州市高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列热化学方程式中，的值能表示可燃物的燃烧热的是A.B.C.D.2．【浙江省台州市2017届高三上学期期末】下列说法正确的是（）A．通过盐析作用析出的蛋白质固体不溶于水B．淀粉、纤维素和葡萄糖均可发生水解C．油脂在酸性条件下的水解反应叫做皂化反应D．紫外线可使蛋白质变性，可利用紫外线进行消毒3．下列装置能达到实验目的的是A．B．用于配制一定浓度的稀硫酸用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2C．D．用于除去CO2中的少量HCl 用于制备蒸馏水4．【辽宁省重点高中协作校2018届高三上学期第一次阶段考试】下列关于化学与环境的叙述中错误的是（）A．燃煤时鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生B．利用汽车尾气催化装置可将尾气中的NO和CO转化为无害气体C．“煤改气”、“煤改电”等工程有利于减少雾霾D．工业废气排放之前必须回收处理以防污染大气5．近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的、等有毒气体有关，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为。
对于该反应，温度不同（）其他条件相同时，下列图像正确的是A. AB. BC. CD. D6． 常温时，用0.1000mol/L NaOH 溶液滴定25.00mL 0.1000mol/L 某一元酸HX 溶液，滴定过程中pH 变化曲线如下图所示。
下列说法不．正确．．的是A ．在A 点：c （HX ）>c （Na +）>c （X -） B ．在B 点，溶液中c （H +）=c （OH -）C ．C 点溶液中存在的主要平衡是X - + H 2OHX+OH - D ．0.05mol/L NaX 溶液的pH ≈ 97． 下列电离方程式中，正确的是 A.B.C.D.ANaOH 溶液的体积/mLpH7.0C8．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是9．常温下，H3AsO4溶液中各含砷粒子分布分数（平衡时该粒子的浓度与各含砷粒子浓度之和的比）与pH 的关系如右图所示。
安徽省亳州市第二中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题(word版)
1 4亳州二中 2018---2019 学年度高二年级第一学期期中考试化学试卷（试卷 100 分，时间 100 分钟 命题人：周永波 审题人：李刚）可能用到的相对原子质量：H ：1 O:16 Zn:65 Mg:24一、单选题（本大题共 16 小题，共 48 分）1.以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为基本宗旨的《中国诗词大会》不仅弘扬了中 国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是( )A. 诗句“只要功夫深，铁杵磨成针”，该过程只涉及物理变化B. 杜牧诗句“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”，此处的“烟”指固体C. 王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D. 曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能2.下列热化学方程式中，△ H 能正确表示物质的燃烧热的是( ) A. CO(g) + 1 O (g) = CO (g)；△ H =− 283.0kJ/mol2 2 2B. C(s) + 1 O (g) = CO(g)；△ H =− 110.5kJ/mol2 2 C. H 2(g) + 2 O 2(g) = H 2O(g)；△ H =− 241.8kJ/molD. 2C 8H 18(l) + 25O 2(g) = 16CO 2(g) + 18H 2O(l)；△ H =− 11036kJ/mol3.依据如图判断，下列说法正确的是( ) A. 氢气的燃烧热△ H =− 241.8kJ ⋅ mol −1B. 2mol H 2(g)与 1mol O 2(g)所具有的总能量比 2mol H 2O(g)所具有的总能量低C. 液态水分解的热化学方程式为：2H 2O(l) = 2H 2(g) + O 2(g) △ H =+ 571.6kJ ⋅ mol −1D. H 2O(g)生成H 2O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量4.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减 少.据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是( )A. ①③②④B. ①③④②C. ③④②①D. ③①②④5.酸性干电池装置示意图如图，电池总反应为：Zn + 2N H + 2NH 3 ↑+ H 2 ↑，下列说法正确的是() = Zn 2+ +3 A. 碳为电池的负极B. 氨气在碳棒上生成C. 电流由锌极流向碳极D. H 2在 Zn 片上生成6.下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )A. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe − 2e − = Fe 2+B. 氢氧燃料电池的负极反应式：O 2 + 2H 2O + 4e − = 4OH −C. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu − 2e − = Cu 2+D. 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl − − 2e − = Cl 2 ↑7.下列有关焓(H)判据和熵(S)判据的叙述正确的是( )A. △ H > 0 的反应使体系能量升高，不能自发进行B. △ H < 0 的反应使体系能量降低，无需加热便能自发进行C. 在与外界隔离的体系中，自发过程将导致熵增大D. 熵增原理说明△ S < 0 过程在任何条件下都不能自发进行 8.下列有关判断正确的是 －A ．由 Fe 、Cu 、FeCl 3 溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu －2e ＝Cu 2+B ．由 Mg 、Al 、NaOH 溶液组成原电池，其负极反应式为：Al －3e －＋3OH －＝Al(OH)C ．由 Al 、Cu 、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu －2e －＝Cu 2+D ．用原电池和电解池装置都能实现 2HCl + Cu CuCl 2 + H 2↑ 反应9. 某密闭容器中发生如下反应：X(g) + 3Y(g) ⇌ 2Z(g)；△ H < 0.下图表示该反应的速率(v) 随时间(t)变化的关系，t 2、t 3、t 5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加 入量.下列说法中不正确的是( )A. t 2时加入了催化剂B. t 3时降低了温度C. t 5时增大了压强D. t 4～t 5时间内转化率最高10.对于可逆反应 4NH 3(g) + 5O 2(g) ⇌ 4NO(g) + 6H 2O(g)，下列叙述正确的是() A. NH 3和H 2O 化学反应速率关系是2v 正(NH 3) = 3v 正(H 2O) B. 达到化学平衡时，4v 正(O 2) = 5v 逆(NO)C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D. 若单位时间内生成 xmolNO 的同时，消耗 xmolNH 3，则反应达到平衡状态311.在 2L 的密闭容器中发生反应：4A(s) + 3B(g) ⇌ 2C(g) + D(g)，2min 后 B 减小了 1.2mol. 有关此反应的说法正确的是( )A. 在 2min 内的反应速率，用 C 表示是 0.4mol/(L ⋅ min)B. 分别用 B 、C 、D 表示化学反应速率其比值是 3：2：1C. 达到化学反应限度时，B 物质转化率为 100%D. 向容器中增加 A 的投量，可以加快该反应的速率12.反应 A(g) + 3B(g) ⇌ 2C(g) + 2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率 最大的是( )A. v A = 0.15mol ⋅ L −1 ⋅ min −1B. v B = 0.6mol ⋅ L −1 ⋅ min −1C. v C = 0.4mol ⋅ L −1 ⋅ min −1D. v D = 0.01mol ⋅ L −1 ⋅ s −113.如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH 3OH + 3O 2 + 4KOH = 2K 2CO 3 + 6H 2O.下列说法正 确的是( )A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B. 甲池通入 CH 3OH 的电极反应为 CH 3OH − 6e − + 2H 2O = CO 2− + 8H +C. 反应一段时间后，向乙池中加入一定量 Cu(OH)2固体，能使 CuSO 4溶液恢复到原浓度D. 甲池中消耗 280mL(标准状况下)O 2，此时丙池中理论上最多产生 1.45g 固体 14.反应：2X (g) + Y(g) ⇌ 2Z(g)在不同温度和压强下的产物 Z 的物质的量和反应时间 t 的关 系如下图所示：下列判断正确的是( )A.P 1 > P 2 T 1 > T 2 △ H < 0 B. P 1 > P 2 T 1 < T 2 △ H < 0 C. P 1 < P 2 T 1 > T 2 △ H > 0 D. P 1 < P 2 T 1 < T 2 △ H > 015.某新型电池 NaBH 4(其中 B 的化合价为+ 3 价)和H 2O 2作原料，该电池可用作深水勘探等无 空气环境的电源，其工作原理如图所示.下列说法正确的是( )4 2A. 电池工作时 Na +从 b 极区移向 a 极区B. b 极上的电极反应式为：H 2O 2 + 2e − + 2H + = 2H 2OC. 每消耗 3molH 2O 2，转移 3mol e −D. a 极上的电极反应式为：BH − + 8OH − − 8e − = BO − + 6H 2O16.支持海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示， 其中高硅铸铁为惰性辅助阳极.下列有关表述不正确的是( )A. 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B. 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整二、非选择题（共 52 分）17.（8 分，每空 2 分）将等物质的量的 A 、B 混合于 2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +B(g) ⇌ xC(g) + 2D(g)，经5min 后，测得 D 的浓度为 0.5mol/L ，c(A)：c(B) = 3：5，C 的平 均反应速率为 0.1mol/(L ⋅ min).求：(1)此时 A 的浓度 c(A) = mol/L ，反应开始前容器中的 A 、B 的物质的量：n(A) = n(B) = mol ； (2)B 的平均反应速率 v(B) = mol/(L ⋅ min)； (3)x 的值为 ． 18.（6 分，每空 2 分） I.一定温度下，某容积为 2L 的密闭容器内，某一反应中 M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图。
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亳州市2018—2018学年度第一学期高二期末考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷包括1至15小题，第Ⅱ卷包括16至21小题。
全卷满分180分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第I卷(选择题共45分)一、选择题（本体包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
）1．“低碳经济，节能减排”是2018年上海世博会的主题，下列做法符合这一思想的是（）A．加大开发水能、风能、核能、太阳能、生物能等新能源B．研究将二氧化碳深埋海底的技术，以减少大气中二氧化碳的含量C．大力开发西部的油气资源以满足经济发展的需要D．减少我国的煤炭开采，加大从澳大利亚等国进口煤炭2．下列物质中属于电解质的是（）A. 氯气B. 硫酸钠C. 乙醇D. 二氧化硫3．下列条件中可以促进水的电离的是（）A．升高温度 B．加入少量固体氢氧化钾C．加入少量固体氯化钠 D．滴加少量浓盐酸4．蒸干并灼烧下列物质的水溶液，仍能得到该物质的是（）A．氯化铝B．碳酸氢钠C．硫酸钠D．高锰酸钾5．钢铁在潮湿的环境中会形成原电池而被腐蚀，下列说法正确的是（）A．原电池的负极反应为：Fe－3e－→Fe3+B．发生吸氧腐蚀的总反应为：Fe +2H+Fe2+ + H2↑C．钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀D．在南方沿海地区，钢铁更容易被腐蚀铁精铜粗铜纯铜6．下列条件中不可以加快．．．．．2H 2O 2(aq)2H 2O(l)+O 2(g)的化学反应速率的是（ ）A ．增大H 2O 2的浓度B ．加入MnO 2作催化剂C ．升高反应温度D ．增大压强7．在含有下列各离子组的溶液中，能大量共存且溶液为无色透明的是（ ） A. Na +、Cu 2+、Cl －、SO 42―B. Ba 2+、K +、OH －、NO 3―C. K +、Ca 2+、NH 4＋、CO 32―D. H +、Ca 2+、Cl －、HCO 3―8．已知反应2CO(g)2C(s) + O 2(g)的ΔH ＞0，ΔS ＜0，设ΔH 和ΔS 不随温度而变化，下列说法中正确的是（ ） A ．低温下能自发进行 B ．高温下能自发进行 C ．任何温度下都能自发进行 D ．任何温度下都不能自发进行9. 常见的铅蓄电池的电极材料为PbO 2和Pb ，电解液为30％的稀硫酸溶液，电池放电的总反应为：PbO 2 + Pb + 2H 2SO 42PbSO 4 + 2H 2O ，则下列说法正确的是（ ）A. PbO 2为电池的负极B. 放电时电子由正极流向负极C. 放电时正极发生氧化反应D. 放电时电解液的pH 值逐渐增大 18．常温下，将pH ＝13的NaOH 溶液与pH ＝2的HCl 溶液按1∶9的体积比混合，设混合溶液的总体积为二者相加，则所得混合液的pH 值是（ ）A. 18B. 15C. 12D. 7.512．设阿伏加德罗常数的数值为N A ，下列说法正确的是（ ） A ．常温常压下，18.2 L 氯气与足量钠充分反应转移电子数为N A B ．常温常压下，17g 氨气中含氢原子数为3N AC ．标准状况下电解水，阴极生成18.2L 气体，则电路中通过的电子数为2N AD ．1L 1mol·L －1的Na 2CO 3溶液中含有N A 个CO 2－3 13．下列离子方程式中正确的是（ ）2468t 1t 2t 3MN 物质的量/mol 时间/minA ．鸡蛋壳在醋酸中溶解：CO 32－+ 2CH 3COOH 2CH 3COO －+ CO 2↑+ H 2O B ．Na 2CO 3溶液使酚酞变红：CO 32－ +H 2OHCO 3－+ OH －C ．向Ba(OH)2溶液中加入稀H 2SO 4溶液：Ba 2++ SO 42－BaSO 4↓D ．向NaHCO 3溶液中加入稀盐酸溶液：CO 32－ +2H+H 2O + CO 2↑14．在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 两种气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是（ ） A ．反应的化学方程式为：2MNB ．t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡C ．t 3时，正反应速率大于逆反应速率D ．t 1时，N 的浓度是M 浓度的2倍15．一定温度下，在容积不变的密闭容器中发生反应：2NO 2(g)2NO(g)+ O 2(g)，能说明该反应已达化学平衡状态的是（ ） ①生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2 ②生成n mol O 2的同时生成2n mol NO ③容器内气体的压强不再改变 ④混合气体的颜色不再改变 ⑤混合气体的密度不再改变 A. ①②④B. ②③⑤C. ①③④D. ①②③④⑤第Ⅱ卷 （非选择题 共55分）16.（6分）写出下列盐水解的离子方程式：① CH 3COONa ② (NH 4)2SO 4 ③ NaHCO 317.（6分）（1）已知天然气和水蒸气反应的热化学方程式为：CH 4(g) + H 2O(g)CO(g)+3H 2(g) ΔH ＝ +206.4kJ ·mol -1，则制得56g CO 需要吸收的热量为 kJ ； （2）CO 可继续与水蒸气反应：CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g) ΔH ＝－41.0kJ ·mol－1，若将1mol CH4与足量水蒸气充分反应得到1molCO2，该反应的焓变ΔH ＝ kJ·mol－1。
18．（8分）右图表示一个电解池，电解液ɑ是足量的饱和NaCl溶液，X、Y都是石墨电极，实验开始前，在两边各滴入几滴酚酞试液，则：（1）X电极上的电极反应式为，在X极附近观察到的现象是。
（2）Y电极上的电极反应式为，若在X电极处收集到标准状况下的气体224mL，则Y电极处生成物的质量为 g 。
19．（9分）用中和滴定法测定烧碱的纯度，已知烧碱中杂质不与酸反应，试根据要求填空：（1）配置待测液：称取5.0g烧碱样品，配成250mL待测溶液；（2）滴定：用0.2000 mol·L-1标准盐酸溶液滴定待测溶液，下面的操作错误．．的有。
①用标准盐酸溶液润洗酸式滴定管；②用待测烧碱溶液润洗锥形瓶；③两个同学合作，一人控制酸式滴定管的活塞，另一人摇动锥形瓶；④滴定过程中，操作者的眼睛始终注视酸式滴定管液面的变化。
（3）根据下表数据计算：①待测烧碱溶液的物质的量浓度：（结果保留4位有效数字）；②烧碱的纯度：。
20．（12分）在80℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入1 L固定容积的密闭容器中发生反应：N2O4 2NO2（ΔH ＞0），每隔一段时间对容器内的物质进行测定，得到如下数据：（1）在20s — 40s之间，用N2O4表示的平均反应速率为。
（2）在80℃时该反应的平衡常数K＝。
（3）要增大该反应的平衡常数，可采取的措施有（填序号）。
①增大N2O4的起始浓度②向混合气体中通入NO2③使用高效催化剂④升高温度（4）反应进行至180s后若降低温度，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）。
（5）反应进行至180s后若向容器中再充入0.40 mol的N2O4气体，则达到新平衡后N2O4的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”）。
21.（14分）Br2和Fe3+ 的水溶液浓度较小时均呈现黄色，二者都具有较强的氧化性。
某化学兴趣小组拟通过探究实验来比较二者氧化性的强弱。
实验操作：向足量的硫酸亚铁溶液中加入少量浓溴水，振荡。
实验现象：溶液由浅绿色变为黄色。
（1）提出假设：甲同学认为氧化性：Br2 ＞Fe3+ ，则反应的离子方程式为；乙同学认为氧化性：Fe3+ ＞Br2 ，则使溶液呈黄色的物质是（填化学式）。
（2）通过进一步实验可以检验甲和乙的结论谁对谁错，下列是设计的一些实验方案和预测：①方案1是否合理（填“是”或“否”）。
②方案2中，由于存在反应（用离子方程式表示），所以预测结论不正确。
③请另外设计一个合理方案，证明已经发生反应。
将有关内容填入下表。
亳州市2018—2018学年度第一学期高二期末考试化学试题参考答案及评分标准一、选择题（3×15＝45分）1．A 2．B 3．A 4．C 5．D 6．D 7．B 8．D9．D 18．A 18．C 12．B 13．B 14．D 15．C二、填空题（55分）16．（6分）（1）①CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－②NH4＋+H2O NH3·H2O+H+③HCO3－+H2O H2CO3+OH－（以上每空2分）17.（6分）（1）412.8（3分）；（2）+165.4 （3分）18．（8分）（1）2H+ + 2e－→H2↑或2H2O+ 2e－→H2↑+ 2OH－（2分），生成无色气体，X电极附近溶液变红（2分）。
（2）2Cl－→ Cl2↑+ 2e－（2分）， 0.71（2分）。
19．（9分）（2）②③④（3）①0.4000 mol·L-1②80％（每空3分）(不带单位,本次改卷不扣分,但教学中应严格要求)20．（12分））（1）0.004 mol·L-1·s-1（3分）（2）K＝3.6 mol·L-1（3分）（3）④（2分）（4）变浅（2分）（5）减小（2分）(不带单位,本次改卷不扣分,但教学中应严格要求)21.（14分）（1）Br2 + 2Fe2+ 2Br－+ 2Fe3+（2分）； Br2（2分）。
（2）乙（2分）①否（2分）② 2Fe3+ + 2I－ I2 + 2Fe2+ （2分）③请另外设计一个合理方案，证明已经发生反应。
（以下每空2分）（注：其他合理答案也给分）。