重庆市巴蜀中学2018届高三理综(化学部分)适应性月考试题(九)
重庆市巴蜀中学高三适应性月考(九)理综化学试题(解析版)
2017-2018学年重庆市巴蜀中学高三适应性月考（九）理综化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．化学与生产、生活社会密切相关，下列有关说法正确的是（ ）A. 用食醋浸泡有水垢(主要成分为CaCO 3) 的水壶，可以清除其中的水垢，这是利用了醋酸的氧化性B. 白居易在《问刘十九》中有“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”诗句，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中，葡萄糖发生了水解反应C. 地沟油在碱性条件下水解可以生成高级脂肪酸盐和甘油D. 铜制品在潮湿的空气中生锈，其主要原因是发生了析氢腐蚀 2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ） A. 46g 乙醇中含有的共价键总数为7N AB. FeBr 2与等物质的量的Cl 2充分反应时转移的电子数为3N AC. 标准状况下，2.24LCHCl 3中含有0.3N A 个氯原子D. 常温常压下，2.0g 重水(D 2O) 中含有N A 个中子 3．下列有关有机化合物的说法正确的是（ ）A. “间二甲苯”中苯环上的一个氢原子被“-C 2H 3Cl 2” 取代时，形成的同分异构体最多有9种B. 将等物质的量的C 2H 6与Cl 2混合在光照条件下，充分反应可以制得纯净的氯乙烷C. 苯与液溴混合后加入铁粉，此时苯发生了加成反应D. 食物中的纤维素在人体内可以水解生成葡萄糖，为人类活动提供能量 4．下列有关实验操作、现象和结论或解释均正确的是（ ）5．五种短周期元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，其中A 、C 和B 、D 均在同主族且B 和C 形成的简单离子具有相同的电子层结构; C 是短周期主族元素中金属性最强的元素，C 、 E 形成的离子化合物其水溶液呈中性，则下列说法不正确的是（ ）A. B 与C形成的化合物溶于水后溶液一定呈碱性 B. A 和B 之间只能形成共价化合物 C. 形成的气态氢化物的热稳定性：B>D D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：E>D7．已知草酸为二元弱酸，在25℃时，草酸的两步电离常数为： K a1=5.0×10-2,K a2=m 。
重庆市2018届巴蜀中学高考适应性月考卷(九)理综-答案
巴蜀中学2018届高考适应性月考卷（九）理科综合参考答案一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求；第19～21题有多项符合题目要求，全部选对的给6分，选对但不全的给3分，有选错的给0分。
【解析】1．高等植物细胞之间可通过胞间连丝进行信息传递；生物体内的信息传递一般是单向的；物理信息很多没有具体的信息分子。
2．光合作用中产生的[H]将从类囊体薄膜转移到叶绿体基质中为CO2的还原供氢。
3．等质量分数浓度的葡萄糖（分子量180）和麦芽糖（分子量342）溶液，其物质的量浓度之比为(1/180)∶(1/342)，葡萄糖的单位体积颗粒多即渗透压高，水从乙流向甲；甲的渗透压(0.05)＜乙(0.06)，水从甲流向乙；尿素会均匀分布，蔗糖渗透压甲＞乙，水从乙流向甲；D项都是渗透原理。
4．伴X隐性遗传的特点是女性患者的父亲必为患者，系谱图中Ⅱ2的父亲正常，则不可能是伴X隐性遗传；Ⅰ1为纯合子则此病为常染色体隐性，Ⅲ1正常，其父亲是患者，母亲正常，则Ⅲ1为杂合子；Ⅱ4的基因型为bb（此病为常隐时）或X B Y（此病为X显时），其妻子正常，女儿是患者，则女儿基因型为bb或X B X b。
5．环境能影响性状；基因和性状并非都是一一对应的，如身高；密码子的简并性说明基因改变蛋白质不一定改变、同工酶说明蛋白质改变性状不变等。
6．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别代表不同的营养级，每个营养级中有多种生物，连接起来不止1条食物链；分解者不占营养级。
理科综合参考答案·第1页（共10页）7．A项，用食醋浸泡有水垢（主要成分为CaCO3）的水壶，可以清除其中的水垢，这是利用了醋酸的酸性；B项，葡萄糖为单糖，不能发生水解反应；C项，地沟油在碱性条件下水解可以生成高级脂肪酸盐和甘油，正确；D项，铜制品在潮湿的空气中生锈，其主要原因是发生了吸氧腐蚀。
精品解析：重庆市巴蜀中学2018届高三上学期第五次月考理科综合化学试题(解析版)
【全国百强校】重庆市巴蜀中学2018届高三上学期第五次月考理科综合化学试题注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3.考试结束，监考人只将答题卡收回。
1.化学与社会、生活密切相关。
下列说法不正确的是A. 制造玻璃要用到黏土B. Mg(OH)2用作塑料的阻燃剂C. 废旧钢材焊接前，分别用饱和Na2CO3、NH4Cl溶液处理焊点D. “石磨豆花”的制作过程与胶体聚沉的性质有关【答案】A【解析】制造玻璃要用到纯碱、石灰石和石英，A错误；Mg(OH)2受热分解，吸收热量，生成的氧化镁耐高温，还能起到阻燃的作用，B正确；Na2CO3溶液水解显碱性，油污在碱性条件下水解，NH4Cl溶液水解显酸性，与铁锈反应因而除去铁锈，C正确；豆浆属于胶体，加入卤水后，胶体发生聚沉，D正确；正确选项A。
2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 10℃时，pH= 1,等体积的硫酸与醋酸两份溶液中含H+都为0.1N AB. 将N A 个NH3分子溶于1L 水中得到1mol/L的氨水C. 5.6g Fe 粉在2.24L Cl2 (标准状况) 中完全燃烧转移电子数为0.2N AD. 将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2N A【答案】C【解析】没有溶液体积，无法求出H+的个数，A错误；溶液体积不是1升，不能计算，B错误；铁过量，按氯气计算，1 mol氯气反应转移2 mol电子，0.1 mol Cl2 (标准状况) 中完全燃烧转移电子数为0.2N A，C正确；氯水中含有含氯微粒Cl2、HClO、Cl-、ClO-共有4种，三种HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2N A，D错误；正确选项C。
点睛：氯气通入水中，形成的氯水溶液中含有的微粒种类为“三分四离”：H2O、HClO、Cl2、Cl-、ClO-、H+、OH-。
重庆市巴蜀中学2018届高三三诊考试理科综合化学试卷
重庆市巴蜀中学2017-2018学年高三三诊考试理科综合化学试卷1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A. 泡沫灭火器利用硫酸铝和小苏打溶液反应的产物来灭火B. 为使水果尽快成熟，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯C. 煤的干馏、燃煤烟气的脱硫、煤的液化和气化等过程都是化学变化D. 面粉生产中禁止添加的过氧化钙（CaO2）阴、阳离子的个数之比为1:1【答案】B【解析】A. 硫酸铝是强酸弱碱盐、碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，硫酸铝与小苏打发生双水解反应生成二氧化碳，可以灭火，故A正确； B.水果成熟过程中会释放乙烯，乙烯具有催熟剂作用，用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯，能够减缓水果的成熟，故B错误；C. 煤的干馏是隔绝空气加强热发生化学反应；燃煤烟气中的二氧化硫用碱性溶液吸收，二氧化硫与碱反应生成亚硫酸盐，有新物质生成，发生化学反应；煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程；煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，因此都是化学变化，故C正确；D.过氧化钙(CaO2)中的阴离子为过氧根离子，阴、阳离子的个数之比为1:1，故D正确；故选B。
2. 设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是A. 常温下，5.6g铁分别与足量氯气和浓硝酸反应，转移的电子数均为0.3N AB. 标准状况下，22.4L NO和11.2 L O2充分反应，产物的分子数为N AC. 60g SiO2晶体中，含Si-O键数为2N AD. 向含有0.2mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH 溶液至沉淀恰好完全溶解，消耗OH-的数目为N A【答案】D【解析】A. 常温下，铁与浓硝酸发生钝化，故A错误；B. 标准状况下，22.4L NO和11.2 L O2充分反应生成二氧化氮，二氧化氮中存在与四氧化二氮的平衡，产物的分子数无法确定，故B错误；C. 60g SiO2的物质的量为=1mol，其中含Si-O键数为4N A，故C错误；D. 氢氧化钠先与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，然后与铵根结合生成一水合氨，最后使氢氧化铝溶液，消耗的OH-数目为1mol，个数等于阿伏加德罗常数值，故D正确；故选D。
重庆市巴蜀中学2018届高三适应性月考(九)理综化学试题(含解析)
重庆市巴蜀中学2018届高三适应性月考（九）理综化学试题1. 化学与生产、生活社会密切相关，下列有关说法正确的是（）A. 用食醋浸泡有水垢(主要成分为CaCO3) 的水壶，可以清除其中的水垢，这是利用了醋酸的氧化性B. 白居易在《问刘十九》中有“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”诗句，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中，葡萄糖发生了水解反应C. 地沟油在碱性条件下水解可以生成高级脂肪酸盐和甘油D. 铜制品在潮湿的空气中生锈，其主要原因是发生了析氢腐蚀【答案】C【解析】A. 醋酸的酸性强于碳酸，用食醋浸泡有水垢(主要成分为CaCO3) 的水壶，醋酸能够与碳酸钙反应生成溶于水的醋酸钙，利用了醋酸的酸性，故A错误；B．葡萄糖在酒化酶作用下反应生成乙醇和二氧化碳，为分解反应，而葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，故B 错误；C、油脂是高级脂肪酸甘油酯，碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，故C正确；D．铜不能与酸反应放出氢气，铜制品在潮湿的空气中生锈，其主要原因是发生了吸氧腐蚀，故D错误；故选C。
2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A. 46g乙醇中含有的共价键总数为7N AB. FeBr2与等物质的量的Cl2充分反应时转移的电子数为3N AC. 标准状况下，2.24LCHCl3中含有0.3N A个氯原子D. 常温常压下，2.0g重水(D2O) 中含有N A个中子【答案】D【解析】A．46g乙醇的物质的量为n==1mol，而乙醇中含8条共价键，故1mol乙醇中含8mol共价键即8N A个，故A错误；B．亚铁离子和溴离子均能与氯气反应，但亚铁离子还原性强于亚溴离子，FeBr2与等物质的量的氯气反应时首先氧化亚铁离子，然后再氧化溴离子，FeBr2的物质的量未知，无法计算转移的电子数，故B错误；C. 标准状况下，CHCl3不是气体，无法计算2.24LCHCl3中含有的氯原子数，故C错误；D.2.0g重水(D2O)的物质的量是==0.1mol，D2O分子中含有10个中子，含有的中子数为N A，故D正确；故选D。
重庆市巴蜀中学2018届高三上学期(期中)考试理科综合化学---精校解析Word版
重庆市巴蜀中学2018届高三上学期第四次月考（期中）考试理科综合化学试题1. 下列说法错误的是A. 二氧化硫可用于杀菌消毒B. SiO2和氢氟酸、氢氧化钠溶液都能发生反应，故被称为两性氧化物C. 红葡萄酒密封储存的时间越长质量越好，其原因之一是储存过程中生成了有香味的酯D. 对于在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况，理想的催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率【答案】B【解析】A 、病毒属于蛋白质，二氧化硫可以使蛋白质变性，从而杀死细菌，A正确。
B、SiO2与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，但SiO2不与酸反应生成盐和水，虽然SiO2能与HF酸反应，但生成的SiF4属于共价化合物，不是盐类物质，所以SiO2不属于碱性氧化物，故不能称为两性氧化物，B错误。
C、红葡萄酒在贮存过程中，其中的乙醇部分被氧化为乙酸，乙醇与乙酸反应生成具有香味的乙酸乙酯，所以红葡萄酒密封储存的时间越长质量越好，C正确。
D、特定的催化剂具有选择性，只对某一个反应才有催化作用，所以理想的催化剂可以使某一个反应成为主要反应，而增大目标产物的产率，提高其在最终产物中的比例，D正确。
正确答案为B点睛：理解酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物的概念是解题的关键，与水反应只生成酸或与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，与水反应只生成碱或与酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应且均只生成盐和水的氧化物是两性氧化物如Al2O3。
2. 阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是A. 4.6g金属钠与500mL0.2 mol·L-1的盐酸充分反应，转移的电子数为0.2N AB. 0.l mol·L-1K2S04溶液与0.2mol/L KCl溶液中的K+数目均为0.2 N AC. 60g SiO2中含有Si-O键的数目为2 N AD. 46g NO2和N2O4的混合物中分子总数为N A【答案】A3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. Fe2O3俗称磁性氧化铁，常用作红色油漆和涂料B. 钠、钾合金（液态）可用于原子反应堆的导电材料C. MgO、A12O3的熔点高，均可用作耐高温材料D. C1O2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毐【答案】C【解析】A 、Fe2O3俗名为铁锈，常用作红色油漆和涂料，磁性氧化铁为Fe3O4，A错误。
重庆市巴蜀中学2018届高三上学期第一次月考化学试题
7、化学与环境、生活息息相关，下列说法错误的是A. 葡萄糖能用于补钙药物的合成B. 燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一C. PM2.5颗粒（微粒直径约为2.5×10－6m）分散在空气中形成气溶胶D. 自来水厂可使用Cl2和FeSO4·7H2O进行消毒、净化、以改善水质8、由分类思想，下列说法正确的是A. 氢氧化钠、盐酸都为强电解质B. 铁生锈、食物腐败都有氧化反应发生C. 糖类、蛋白质都为高分子化合物D. 一氧化碳和二氧化碳都是酸性氧化物9、下列关于离子共存或离子检验的说法正确的是A. 某无色溶液中可能大量存在H+、Cl－、MnO4－、Al3+B. pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32－、CO32－C. 含有大量AlO2－的溶液中：K+、HCO3－、Br－、Na+可共存D. 在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl－、I－、AlO2－、CO32－、NO3－、SiO32－中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，最终溶液中无沉淀，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO32－10、已知：①C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=－110.5kJ/mol②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ/mol③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=－241.8kJ/mol④C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol下列说法正确的是A. 将2.4g炭完全转化为水煤气，然后再充分燃烧，整个过程放出热量39.35kJB. C的燃烧热为－110.5kJ/molC. H2的燃烧热为－241.8kJ/molD. 由反应③可知，反应过程中转移5mol电子且生成液态水时放出的热量大于604.5kJ11、下列离子方程式正确的是A. 1molCl2通入含有2molFeI2的溶液中：2Fe2++2I－+2Cl2=2Fe3++4Cl－+I2B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2OC. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH－=AlO2－+2H2OD. 向银氨溶液中加入足量的盐酸：[Ag(NH3)2]++OH－+3H+=Ag++2NH4++H2O12、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是A. CuSO4是氧化剂，FeS2既是氧化剂又是还原剂B. 当生成7molCu2S时，共转移电子14molC. 产物中的SO42－离子全部是氧化产物D. 该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为14:513、X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X质子总数与电子层数相同，Y元素的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代，Z元素是空气中含量最多的元素，Y、Z、W位于同一周期，且最外层电子数之和为15，M的质子数是X、Y、Z、W四种质子数之和的1/2，下列说法正确的是A. 原子半径M＞W＞Y＞Z＞XB. 1molM2W2溶于足量的水中完全反应，共转移2mol电子C. 由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物一定既有离子键、又有共价键D. 最简单气态氢化物的稳定性：W＞Z＞Y26、（13分）X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图。
巴蜀中学2018届高考化学9月适应月考试题
重庆市巴蜀中学2018届高考化学9月适应月考试题（无答案）7．化学与工业、生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A．电解质溶液导电、煤的气化、石油的裂解、烧碱的潮解都是化学变化B．《梦溪笔谈》中所描述的“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”，该过程中发生了置换反应C．在呼吸面具和潜水艇中可用Na2O2作供氧剂D．医用硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．1molNa2O2发生氧化还原反应时，转移的电子数目一定为2N AB．向含有1molFeI2的溶液中通入足量的氯气完全反应时，转移的电子数目为2N AC．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AD．50mL18.4mol·L-1的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，生成SO2分子的数目为0.46N A 9．下列有关实验现象、结论或解释均正确的是（）10．下列有关离子反应方程式书写正确的是（）A．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OB．将绿豆大小的一块金属钠放入盛水的烧杯中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑C．向 NaHCO3溶液中加入少量的Ca(OH)2溶液：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OD．向NH4HSO4溶液中加入过量的NaOH溶液：H++OH-=H2O11．化实验室欲用CuSO4·5H2O晶体来配制1mol·L-1的CuSO4溶液100mL，下列有关说法正确的是（）A．要完成实验需称取16.0g CuSO4·5H2O晶体B．本实验只需要用到的仪器有托盘天乎、药匙、玻璃棒、烧杯、l00mL的容量瓶C．定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏髙D．配制时若容量瓶不干燥，含有少量的蒸馏水，会导致溶液浓度偏低12．为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾（KIO3)。
精品解析：重庆市巴蜀中学2018届高三上学期第五次月考理科综合化学试题(解析版)
【全国百强校】重庆市巴蜀中学2018届高三上学期第五次月考理科综合化学试题1.化学与社会、生活密切相关。
下列说法不正确的是A. 制造玻璃要用到黏土B. Mg(OH)2用作塑料的阻燃剂C. 废旧钢材焊接前，分别用饱和Na2CO3、NH4Cl溶液处理焊点D. “石磨豆花”的制作过程与胶体聚沉的性质有关【答案】A【解析】制造玻璃要用到纯碱、石灰石和石英，A错误；Mg(OH)2受热分解，吸收热量，生成的氧化镁耐高温，还能起到阻燃的作用，B正确；Na2CO3溶液水解显碱性，油污在碱性条件下水解，NH4Cl溶液水解显酸性，与铁锈反应因而除去铁锈，C正确；豆浆属于胶体，加入卤水后，胶体发生聚沉，D正确；正确选项A。
2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 10℃时，pH= 1,等体积的硫酸与醋酸两份溶液中含H+都为0.1N AB. 将N A 个NH3分子溶于1L 水中得到1mol/L的氨水C. 5.6g Fe 粉在2.24L Cl2 (标准状况) 中完全燃烧转移电子数为0.2N AD. 将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2N A【答案】C【解析】没有溶液体积，无法求出H+的个数，A错误；溶液体积不是1升，不能计算，B错误；铁过量，按氯气计算，1 mol氯气反应转移2 mol电子，0.1 mol Cl2 (标准状况) 中完全燃烧转移电子数为0.2N A，C正确；氯水中含有含氯微粒Cl2、HClO、Cl-、ClO-共有4种，三种HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2N A，D错误；正确选项C。
点睛：氯气通入水中，形成的氯水溶液中含有的微粒种类为“三分四离”：H2O、HClO、Cl2、Cl-、ClO-、H+、OH-。
3.下列实验操作、对应的现象以及结论都正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】只能证明氨水溶液显碱性，A错误；向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀溶解的为亚硫酸钡，而剩余的沉淀为硫酸钡，结论正确，B正确；双水解产生红褐色沉淀是氢氧化铁，不是白色沉淀，C错误；结论错误，应为Ksp(ZnS )>Ksp(CuS)，D错误；正确选项B。
【100所名校】2017-2018学年重庆市巴蜀中学高三适应性月考(九)理综化学试题(解析版)
好教育云平台 名校精编卷 第1页（共8页） 好教育云平台 名校精编卷 第2页（共8页）2017-2018学年重庆市巴蜀中学高三适应性月考（九）理综化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．化学与生产、生活社会密切相关，下列有关说法正确的是（ ）A. 用食醋浸泡有水垢(主要成分为CaCO 3) 的水壶，可以清除其中的水垢，这是利用了醋酸的氧化性B. 白居易在《问刘十九》中有“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”诗句，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中，葡萄糖发生了水解反应C. 地沟油在碱性条件下水解可以生成高级脂肪酸盐和甘油D. 铜制品在潮湿的空气中生锈，其主要原因是发生了析氢腐蚀 2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ） A. 46g 乙醇中含有的共价键总数为7N AB. FeBr 2与等物质的量的Cl 2充分反应时转移的电子数为3N AC. 标准状况下，2.24LCHCl 3中含有0.3N A 个氯原子D. 常温常压下，2.0g 重水(D 2O) 中含有N A 个中子 3．下列有关有机化合物的说法正确的是（ ）A. “间二甲苯”中苯环上的一个氢原子被“-C 2H 3Cl 2” 取代时，形成的同分异构体最多有9种B. 将等物质的量的C 2H 6与Cl 2混合在光照条件下，充分反应可以制得纯净的氯乙烷C. 苯与液溴混合后加入铁粉，此时苯发生了加成反应D. 食物中的纤维素在人体内可以水解生成葡萄糖，为人类活动提供能量 4．下列有关实验操作、现象和结论或解释均正确的是（ ） 选项 实验操作实验现象结论或解释A用镊子夹取一块金属钠并用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切开一端的外皮切口处呈银白色，很快变成淡黄色常温下，钠与O 2 反应生成了Na 2O 2B向盛有 4mL0.1mol· L -1的 NaOH 溶液的试管中滴加等浓度的MgSO 4溶液2mL 后，再滴加0.1mol· L -1CuSO 4溶液 先产生白色沉淀后沉淀变为蓝色Cu(OH)2的K sp 比Mg(OH)2 的小C焰色反应实验时，某同学用洁净的铂丝蘸取样品在无色火焰上灼烧直接观察到火焰的颜色呈黄色该样品中含有钠元素，一定不含钾元素D向盛Na 2SiO 3溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至过量试管中溶液先变红后褪色，最后有白色沉淀非金属性：Cl>Si5．五种短周期元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，其中A 、C 和B 、D 均在同主族且B 和C 形成的简单离子具有相同的电子层结构; C 是短周期主族元素中金属性最强的元素，C 、 E 形成的离子化合物其水溶液呈中性，则下列说法不正确的是（ ）A. B 与C 形成的化合物溶于水后溶液一定呈碱性B. A 和B 之间只能形成共价化合物C. 形成的气态氢化物的热稳定性：B>DD. 最高价氧化物对应水化物的酸性：E>D7．已知草酸为二元弱酸，在25℃时，草酸的两步电离常数为： K a1=5.0×10-2,K a2=m 。
高三理综化学部分适应性月考试题九word版本
重庆市巴蜀中学2018 届高三理综（化学部分）适应性月考试题（九）7．化学与生产、生活社会亲密有关，以下有关说法正确的选项是（）A．用食醋浸泡有水垢( 主要成分为CaCO3)的水壶，能够除掉其中的水垢，这是利用了醋酸的氧化性B．白居易在《问刘十九》中有“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”诗句，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中，葡萄糖发生了水解反响C．地沟油在碱性条件下水解能够生成高级脂防酸盐和甘油D．铜制品在润湿的空气中生锈，其主要原因是发生了析氢腐化8．设 N A为阿伏加德罗常数的值，以下有关说法正确的选项是（）A． 46g 乙醇中含有的共价键总数为7NAB． FeBr 2与等物质的量的 Cl 2充足反响时转移的电子数为3N AC．标准状况下， 2.24LCHCl 3中含有 0.3N A个氯原子D．常温常压下， 2.0g 重水 (D2O)中含有 N A其中子9．以下有关有机化合物的说法正确的选项是（）A．“间二甲苯”中苯环上的一个氢原子被“232取代时，形成的同分异构体-C H Cl ”最多有 9种B．将等物质的量的C2H 6 与Cl 2 混淆在光照条件下，充足反响能够制得纯净的氯乙烷C．苯与液溴混淆后加入铁粉，此时苯发生了加成反响D．食品中的纤维素在人体内能够水解生成葡萄糖，为人类活动供应能量10．以下有关实验操作、现象和结论或讲解均正确的选项是（）选项实验操作实验现象结论或讲解用镊子夹取一块金属钠并用滤纸吸干表切口处呈银白色，很快常温下，钠与 O2反响面的煤油，用小刀切开一端的外皮变成淡黄色生成了 Na O22向盛有4mL0.1mol ·L-1的NaOH 溶先产生白色积淀后积淀Cu(OH)2的 K sp比液的试管中滴加等浓度的MgSO溶液变成蓝色Mg(OH)的小42 2mL 后，再滴加 0.1mol · L-1 CuSO4溶液焰色反响实验时，某同学用洁净的铂丝蘸直接察看到火焰的颜色该样品中含有钠元素，取样品在无色火焰上灼烧呈黄色必然不含钾元素向盛 Na SiO溶液的试管中滴加 1 滴酚酞，试管中溶液先变红后褪非金属性： Cl>Si 23尔后逐滴加入稀盐酸至过分色，最后有白色积淀11．五种短周期元素A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，其中A、C 和 B、D 均在同主族且 B和 C形成的简单离子拥有相同的电子层构造; C是短周期主族元素中金属性最强的元素， C、 E 形成的离子化合物其水溶液呈中性，则以下说法不正确的选项是（）A． B与C形成的化合物溶于水后溶液必然呈碱性B． A 和 B之间只能形成共价化合物C．形成的气态氢化物的热牢固性：B>D D．最高价氧化物对应水化物的酸性：E>D12．储氢资料是目前新能源领域研究的一类热门资料。
重庆市巴蜀中学2018届高三适应性月考(九)理科综合生物试题(解析版)
（4）葡萄籽是提取原花青素的良好材料，原花青素可以有效地降低胆固醇和低密度脂蛋白水平，有 助于预防心脑血管疾病的发生。根据原花青素具有______________________的特点，可以用有机溶 剂萃取法获得。萃取的效率主要取决于萃取剂的性质和使用量，同时还受原料颗粒的大小，含水量 等条件的影响，因此，萃取前要将葡萄籽________________________________。 12．为了加快优良种牛的繁殖速度，科学家采用了以下两种方法（如下图所示）:
黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草
稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第 I 卷（选择题）
一、单选题 1．下列关于生命系统中信息传递的叙述，正确的是（ ） A. 生物体内细胞之间的信息传递必须依赖细胞膜上的受体的识别 B. 生物体内的信息传递一般都具有双向性 C. 无论生物体内还是生物体外，传递每一种信息都必须依赖具体的信息分子 D. 人体产生的能降低血糖浓度的胰岛素分子不属于生态系统信息传递中的化学信息 2．在真核细胞的代谢活动中，都会产出[H]（还原性氢），下列有关[H]的叙述，不正确的是（ ） A. 有氧呼吸中产生的[H]将转移到线粒体内膜上并最终被消耗 B. 真核细胞的无氧呼吸产生的[H]将在无氧呼吸的第二阶段被消耗 C. 光合作用中产生的[H]将从类囊体薄膜转移到叶绿体基质中为 CO2 的固定供氢 D. 光合作用和呼吸作用中都能产生[H]，但两者的化学本质不同 3．下图Ⅰ和Ⅱ是两个有关渗透作用的 U 型槽，装置初期 U 型槽内的液面均相等，下列有关叙述正 确的是（ ）
鲜葡萄汁 高纯度葡萄酒 葡萄醋
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重庆市巴蜀中学2018届高三理综（化学部分）适应性月考试题（九）7．化学与生产、生活社会密切相关，下列有关说法正确的是（）A．用食醋浸泡有水垢(主要成分为CaCO3) 的水壶，可以清除其中的水垢，这是利用了醋酸的氧化性B．白居易在《问刘十九》中有“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”诗句，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中，葡萄糖发生了水解反应C．地沟油在碱性条件下水解可以生成高级脂防酸盐和甘油D．铜制品在潮湿的空气中生锈，其主要原因是发生了析氢腐蚀8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．46g乙醇中含有的共价键总数为7N AB．FeBr2与等物质的量的Cl2充分反应时转移的电子数为3N AC．标准状况下，2.24LCHCl3中含有0.3N A个氯原子D．常温常压下，2.0g重水(D2O) 中含有N A个中子9．下列有关有机化合物的说法正确的是（）A．“间二甲苯”中苯环上的一个氢原子被“-C2H3Cl2”取代时，形成的同分异构体最多有9种B．将等物质的量的C2H 6与Cl2混合在光照条件下，充分反应可以制得纯净的氯乙烷C．苯与液溴混合后加入铁粉，此时苯发生了加成反应D．食物中的纤维素在人体内可以水解生成葡萄糖，为人类活动提供能量10．下列有关实验操作、现象和结论或解释均正确的是（）11．五种短周期元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，其中A 、C 和B 、D 均在同主族且B和C 形成的简单离子具有相同的电子层结构; C 是短周期主族元素中金属性最强的元素，C 、E 形成的离子化合物其水溶液呈中性，则下列说法不正确的是（ ） A ．B 与C 形成的化合物溶于水后溶液一定呈碱性B ．A 和B 之间只能形成共价化合物C ．形成的气态氢化物的热稳定性：B>DD ．最高价氧化物对应水化物的酸性：E>D12．储氢材料是当前新能源领域研究的一类热门材料。
在一定条件下，以Cu-Zn 原电池作电源，利用图4所示装置可实现有机物的储氢，下列有关说法正确的是（ ）A ．在Cu-Zn 原电池装置工作时，盐桥内的Cl- 向铜电极一端移动B ．电极C 为阳极，在电极D 上发生还原反应 C ．气体X 的主要成分是H 2D ．H +透过高分子膜从右室进入左室，在电极C 上发生还原反应13．已知草酸为二元弱酸，在25℃时，草酸的两步电离常数为： K a1=5.0×10-2,K a2=m 。
实验测得在该温度下改变0.1mol · L -1的H 2C 2O 4溶液的pH 值时，溶液中主要微粒的物质的量分数δ(X) 随pH 值的变化如图5所示[已知：①δ( H 2C 2O 4)=②1g5=0.7;③图中b 点对应的pH 值为2.7]。
则下列说法不正确的是（ ）A．在a点，溶液对应的pH值为1.3 B．PH= 2.8 时，c(HC2O4-)>c(C2O42-)+c(H2C2O4)C．pH=4.2时，c(HC2O4-)=c(C2O42-)=c(H+) D．lgK a2=-4.226．(14分) 石英砂岩，是硅石中的一种，其主要化学成分可简单表示为MgAl4Si10O26(OH)2(假设杂质均能溶于硫酸)，工业上拟用该物质为原料制备高纯度硅，其艺流程如图16所示：(1) 请将石英砂岩的组成用氧化物的形式表示： ,酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有。
(答出两点)(2) 实验室用18.4mol·L-1的浓硫酸配制250mL4.8mol·L -1的硫酸，需量取浓硫酸 mL (结果保留一位小数)；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需。
(3) 制备高纯硅的过程中需要用到Cl2请写出实验室制备Cl2的离子反应方程式：。
(4) 请写出b 和H2反应的化学方程式，并用单线桥法表示该反应过程中电子的转移：。
(5) 通过实验测得滤液a中c(Al3+)=1.0mol·L-1，c(Mg2+)=0.28mol·L-1，某同学打算通过调节溶液的pH值使Al3+和Mg2+完全分离(当离子浓度降到1.0×10-6mol·L-1时即视为完全分离)，则试剂X 用 (填“0.1mol·L-1NaOH 或“0.1mol·L-1氨水”)较好；沉淀时应控制溶液的pH值的取值范围为 (已知：K sp Al(OH)3=8.0×10-33，K sp[Mg(OH)2]=2.8×10-11,lg2=0.3，lg5=0.7)。
27．(15分) 工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸。
某兴趣小组的同学发现：将一定量的生铁与浓硫酸加热时，观察到固体能完全溶解，并产生大量气体。
为探究反应后的产物，请你协助他们完成相关的实验。
[探究一](1) 将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢) 放入冷的浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。
(2) 另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。
若要判断溶液X中是否含有Fe2+，应选用 (填序号)。
a．KSCN溶液和氯水 b．K3[Fe(CN)6]溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液②乙同学将336mL(标准状况) 气体Y通入足量溴水中，发现溶液颜色变钱，试用化学方程式解释溴水颜色变浅的原因：，然后向反应后的溶液中加入足量BaCl2溶液，经适当操作得干燥固体2.33g 。
由此推知气体Y 中SO2的体积分数为。
[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，两同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。
为此设计如图17所示探究实验装置(图中夹持仪器省略)。
(3) 装置A中发生反应的离子方程式为，装置B中试剂的作用是。
(4) 认为气体Y中还含有气体Q的理由是 (用化学方程式表示)。
为了进一步确认Q的存在，需在装置中添加装置M 于 (填序号)，M中所加试剂为。
a．A～B之间 b．B～C之间 c．C～D之间 d．E～F之间(5) 利用上述实验装置进一步确认气体Y 中是否含有H2，为达到预期的实验目的，加热前称量装置D的总质量为mg，当通入336mL (标准状况) 气体Y完全反应后，继续通入氮气至装置D冷却到室温，称量装置D的质量为ng，则原混合气体中H2的体积分数为。
(用含相关字母的代数式表示)28．(14 分) 中共十九大报告指出，加快水污染防治、实施流域环境和近岸海域综合治理、环境污染的治理是化学工作者研究的重要课题，也是践行“绿水青山就是金山银山”的重要举措。
请回答下列问题：科学研究表明，当前应用最广泛的化石燃料到本世纪中叶将枯竭，解决此危机的有效途径之一便是实现燃料和燃烧产物之间的良性循环(如图18甲所示)：(1)一种常用的方法是在230℃、有催化剂条件下将CO2和H2，转化为甲醇蒸汽和水蒸气。
图乙是生成1molCH3OH时的能量变化示意图。
已知破坏1mol不同共价键的能量(kJ) 分别如下表：①结合上表数据，试写出生成CH3OH的热化学反应方程式：。
②已知E2=189.8kJ·mo l-1，则E1= 。
(2) 将不同量的CO(g) 和H2O(g) 分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 得到如下表所示三组数据：①该反应的△H 0 (填“<”或“>”)。
②实验2条件下的平衡常数K= 。
③实验3中，若起始时在容器中加入CO、H2O、CO2、H 2各1mol,则此时v正 v逆(填“<”“>”或“=”)。
(3) 合成甲醇时所需的CO2可以利用Na2CO3溶液从工业废气(主要含CO2) 中捕捉，其原理如图19：现向10mLmol/L Na2CO3溶液中通入1.12L (已换算为标准状况) CO2，假设溶液中没有晶体析出，试回答下列问题：①该工业废气处理过程中“静电除尘装置”利用了的原理。
②用离子方程式解释Na2CO3溶液呈碱性的原因：。
③反应后所得溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是。
35．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)碳、氧、氮、镁、铬、铁、铜是几种重要的元素，请回答下列问题：(1) 在第二周期的元素中，第一电离能介于B 与N之间的元素有种。
(2) 查阅相关资料发现MgO的熔点比CuO的熔点高得多，其原因是。
(3) Fe 与CO能形成一种重要的催化剂Fe(CO)5，该分子中σ键与π键个数比为。
请写出一个与CO互为等电子体的离子：。
(4)金属铬是一种银白色，极硬，耐腐蚀的金属，铬的化合物种类繁多，如：Gr2(SO4)3、K2Cr2O7以及配离子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+。
①K2Cr2O7具有很强的氧化性，能直接将CH3CH2OH 氧化成CH3COOH，试写出基态铬原子的价层电子排布式：；CH3COOH 分子中碳原子的杂化类型为 ;乙醇和丙烷相对分子质量相近，但乙醇的熔、沸点比丙烷高很多，试解释其主要原因：。
②该配离子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+中，中心离子的配位数为，NH3的VSEPR模型为。
③图26为Cu-Cr形成的一种合金的晶胞(假设晶体中原子之间彼此相切)，单独属于该晶胞的Cu原子共有三个，其原子坐标可分别表示为：（，0，0）、(0，，0)、；已知晶胞中Cr 和Cu原子间的最近距离为 a pm,则该晶体的密度为 g·cm-3(用含a的代数式表示，设N A为阿伏加德罗常数的值)。
36．【化学——选修5：有机化学基础】(15分)I是一种重要的有机化合物，其合成路线如图27所示：已知：①有机物F结构中只有一种等效氢；②试根据相关知识回答下列问题：(1) 烃E的名称为，物质B含有的官能团的名称为，B到C的反应类型是。
(2) 在该过程中步骤①③两步设计的目的是，如果要检验合成的化合物B中是否含有A时，可用试剂。
(3) C能与新制的Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，试写出该反应的化学方程式：，化合物I的结构简式为。
(4) 芳香族化合物M(C8H7O2Br) 能发生银镜反应，且苯环上只有两个取代基，满足上述条件的同分异构体一共有种。
(提示：含有“-O-Br”结构的物质不稳定，不考虑)(5) 参照上述合成路线，以乙醇为基本原料(其他试剂自选)，设计制备CH3CH2COOCH2CH3的合成路线。
答案7-10 CDAB 11-13 BDC26．(除特殊标注外，每空2 分，共14 分)(1) MgO·2Al2O3·10SiO2·H2O (1分)加热或适当增大H+的浓度或将矿石粉碎(任答两点，合理即可)(2) 65.2 250mL 容量瓶、胶头滴管(3) MnO2+4H++2Cl-△Mn2++Cl2↑+2H2O(4) Si+4HCl(5)0.1mol·L-1氨水(1分) [5.3，9.0)27．(除特殊标注外，每空1分，共15 分)(1) 铁钉表面被钝化(2)①bd(2分)②SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4(2 分) 66.7% (或其他合理答案)(3) 2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+(2 分) 检验SO2是否除尽(4) C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O(2 分) b Ca(OH)2或Ba(OH)2(5)×100%(2分)28．(除特殊标注外，每空2 分，共14分)(1)①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O △H=-181.6kJ/mol②8.2kJ/mol( 不写单位扣1分)(2) ①< ②(1分) ③< (1分)(3)①胶体离子带电性(或胶体的电泳现象)②CO32-+ H2O HCO3-+OH-③c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)35．(除特殊标注外，每空1分，共15 分)(1)3(2) Mg2+半径比Cu2+半径小，MgO的晶格能比CuO高，因此MgO的熔点高(2 分)(3)1∶1(2分) (其他合理的答案也给分)(4)①3d54s1 sp3、sp2二者形成的晶体均为分子晶体，但乙醇分子间能形成氢键的作用，使分子间作用力增大，因此熔、沸点比丙烷高(2 分)②)6 四面体形③（0，0，）×1030(2 分)36．(除特殊标注外，每空1分，共15 分)(1)2-甲基丙烯氯原子、醚键(2分) 氧化反应(2) 保护羟基在第二步中不被氧化溴水或FeCl3溶液(3)+ 2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O( 2分)(2 分)(4)21(2分)(5) (3分)CH3CH2OH CH3CH2Br CH3CH2COOH CH3CH2COOCH2CH3。