共价键第一课时
共价键(第一课时)
共价键具有饱和性特征
按照共价键的共用电子对理论，一个原子有 几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电 子配对成键，这就共价键的“饱和性”。 H原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因 而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、 H2Cl、Cl3分子。
用电子云来描述共价键的形成过程
·
·
··
电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出 现在核间的概率增大，电子带负电，因而可 以形象的说，核间电子好比在核间架起一座 带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏 结”在一起了。
3、 下列说法中正确的是 C A. p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ 键
B. p轨道之间以“头对头”重叠可形成π 键 C. s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ 键 D. 共价键是两个原子轨道以“头对头” 重叠形成的
4、在氯化氢分子中，形成共价键的原 子轨道是 C A. 氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道
pZ—pZ (π键)
σ键与π键的对比
项目
特征 牢固程度 成键判断规律
键型
σ键
“头碰头” 轴对称 σ键强度大 不容易断裂
π键
“肩并肩”
成键方式
镜面对称 π键强度较小 容易断裂
共价单键是σ键,共价双键中一个 是σ键,另一个是π键,共价三键中 一个是σ键,另两个为π键
课堂练习
1、 下列说法正确的是 B A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 B. 分子中只有共价键的化合物一定是共价 化合物 C. 由共价键形成的分子一定是共价化合物 D. 只有非金属原子间才能形成共价键 2、 氮分子中的化学键是 B A. 3个σ键 B. 1个σ键，2个π键 C. 个π键 D. 1个σ键，1个π键
B. 氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道
选修3第二章《共价键》第一课时教案doc资料
一、共价键（第一课时）一、教学目标（一）知识与技能1、能从电子云重叠的角度更深入地了解共价键的实质。
2、知道共价键的基本类型σ键和π键的形成及其特点。
3、学会判断常见分子共价键中的σ键和π键。
（二）过程与方法（1）通过类比、归纳、推理、判断，掌握学习抽象概念的方法，培养学生准确描述概念，深刻理解概念，比较辨析概念的能力。
（2）通过动画演示和学生小组探究活动，培养学生的观察能力、动手能力及分析问题的能力。
（三）情感态度与价值观（1）通过创设探究活动，使学生主动参与学习过程，激发学生学习兴趣，体会成功获得知识的乐趣。
（2）在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本概念，能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并能预测物质的有关性质，体验科学探究过程的乐趣，进而形成科学的价值观。
二、教学重难点教学重点：σ键和π键的特征和性质教学难点：σ键、π键的特征三、教学方法根据本节课的内容特点，在教学上采用多媒体动画演示和模型实例相结合的方式，尽可能将抽象的知识具体化、形象化。
指导学生从s、p两种形状的电子云按不同方式进行重叠成键的探究入手，帮助学生了解不同种类的共价键（σ键和π键）的特征和性质。
四、设计思想本节课的关键在于设法以尽可能形象化、生动化的手段解决相对抽象的问题。
只要能在教学中有效突破电子云按不同方式进行重叠而形成共价键这一基本要点，就可以使学生更好理解两种共价键的特征和性质。
五、教学流程图知识铺垫（能层、能级、电子云和原子轨道）→过渡引入→探索新知（对比用电子式表示共价键的形成过程,引导学生从电子云角度分析共价键→学生自主探究s、p轨道以何种方式重叠程度比较大→利用分类思想归纳总结共价键的两种类型——σ键、π键→对比探究σ键、π键的共性和差异性）→学以致用（探究利用电子云重叠方式判断共价键成键的规律）→习题巩固强化→归纳总结六、教学过程（一）温故而知新【复习】书写H、Cl原子结构示意图【说明】核外电子是分层排布的，每一层为一个能层【提问】为什么Cl原子核外电子第一能层最多容纳两个电子，第二能层却能容纳8个电子？【说明】能层还可以分为不同的能级，第一能层只有一个能级，我们称为s能级，第二能层有两个能级，分别为s能级和p能级，其中p能级含有3个轨道。
第2章 第1节 共价键第1课时(49张)
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第二章 分子结构与性质
通过化学必修课程的学习你已知道，氢气在氧气中和氯气中燃烧分别生成 水(H2O)和氯化氢(HCl)，而且在这两种化合物的分子内部，原子间通过共用电 子对形成了一种化学键——共价键。你是否产生过这样的疑问：氢原子为什么会 与氧原子或氯原子结合形成稳定的分子？氢原子与氯原子结合成氯化氢分子时 原子个数比为1︰1，而氢原子与氧原子结合成水分子时原子个数比却为2︰1， 这又是为什么？为什么原子间可以通过共用电子对形成稳定的分子？共价键究 竟是怎样形成的，其特征又是怎样的呢？
选
修 ③
能旋转；不如 σ 键稳定，较易断裂。
人 教 版
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·
第二章 分子结构与性质
2．σ键π键的比较
键类型
σ键
π键
原子轨道 重叠方式
沿键轴方向相对 重叠(“头碰头”)
沿键轴方向平行 重叠(“肩并肩”)
原子轨道 重叠部位
两原子核之间，在键轴处
键轴上方和下方
原子轨道 重叠程度
大
小
键的强度
较大
较小
化
·
第二章 分子结构与性质
6．氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是( C ) A．氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 B．氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道 C．氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 D．氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道 解析：氯化氢分子中，氢原子的1s轨道与氯原子的3p轨道形成共价键。
修
③
σ 键的强度较大
人
教
版
返回导航
·
第二章 分子结构与性质
(2)π键的形成 形成
由两个原子的 p 轨道“肩并肩”重叠形成
p－pπ 键
共价键-第一课时
六、板书设计
一、共价键 1．共价键的形成及其本质 2．共价键的类型 3．共价键的特征： (1)饱和性：H2、HCl 、Cl2为例来说明σ键和π键的成键 特征。首先可以充分利用教材中所给的彩色插图 来帮助学生分析和理解。（展示）鉴于这一部分 理解比较抽象。可以利用多媒体动画来演示电子 云的重叠情况。（展示）并由此总结出σ键常见的 类型，即 s-s,s-p,p-p为σ键。以及σ键和π键的成键 特点。在分析HCl成键时得出共价键的另一特点， 即具有方向性，以保证电子云最大重叠。及时总 结σ键和π键的成键特点。即σ键以“头碰头”成键， 呈轴对称，π键“肩并肩”成键，呈镜面对称。通 过图片展示、动画演示和及时的总结，从而突出 重点。
二、教学目标
（一）知识与技能目标
1、能从电子云重叠的角度更深入地了解共价键的实质。 2、知道共价键的基本类型σ键和π键的形成及其特点。 3、学会判断常见分子共价键中的σ键和π键。
（二）过程与方法目标
1、通过类比、归纳、推理、判断，掌握学习抽象概念的方法，培 养学生准确描述概念，深刻理解概念，比较辨析概念的能力。 2、通过动画演示和学生小组探究活动，培养学生的观察能力、动 手能力及分析问题的能力
（三）情感态度与价值观
通过创设探究活动，使学生主动参与学习过程，激发学生学 习兴趣，体会成功获得知识的乐趣。
三、教学重点、难点
重点：理解σ键和π键的特征和性质 难点：理解 σ键和π键的特 征
四、学情、学法分析
1、学情分析： （1）本节内容是学生学习原子结构的基础上，进 一步学习构建物质结构，从而进一步理解结构决 定性质这一重要学科思想，是重要的化学理论知 识。而本节内容又是在学习离子键的基础上展开， 学生已有了学习离子键的经验，已对离子键的形 成、离子键的概念及化合物的性质有了初步的认 识。 （2）学生学习理解微观结构时往往感到这部分内 容较为抽象，也难以理解。
共价键 第一课时
• • • •
一不熟练 二答题不规范 三审题不仔细 四数据分析不够
报纸23期答案
17.(1)
BDBAD
ADBDD
BBBAB
弱（2）eh（3）b 利用 14C的放射性考 古断代；12C可作为相对原子质量的基准；0.012kg 12C含 有的碳原子数为阿伏伽德罗常数（其他答案合理亦给分） 18.（1）镓溴（2）Fe（3）51 5s25p3 （4）Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 19.（1）H2O2、Na2O2、NaClO、HClO、SO2（任四种）； 1s22s22p63s1 B>D>C C>D>B>A 20.(1)7;1(2)乙 （3）1s22s22p63s23p4
原子 相遇时，若原子的 电负性相同或差值小的_________ 最外层电子 未达到稳定态，则原子间通过__________ 共用电子对形 ____________ 成共价键。 4.表示方法： 一对电子 ⑴结构式：用一条短线表示由___________ 形成的共价 三条短线 键，两条短线 __ __表示两对电子形成的共价键， ___ 表示三 对电子形成的共价键等。
形成条件非Biblioteka 属首先形成已经形成σ键的原子
课堂反馈
1、下列说法中正确的是
C
A、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键 B、p轨道之间以“头碰头”重叠可形成π键 C、s和p轨道以“头碰头”重叠可形成σ键 D、共价键是两个原子轨道以“头碰头”重叠 形成的
2.乙烷、乙烯、乙炔分子中的共价键分别是
由几个σ键和几个π键组成。
（2）按共用电子对有 无偏移分
非极性键
极性键 （3）按两原子间的共用 单键 电子对的数目分 双键 三键
第2章第1节 共价键(第1课时 共价键)(学生版)
《2021-2022学年高二化学同步精品学案（新人教版选择性必修2）》第二章分子结构与性质第一节共价键第1课时共价键一、共价键〔复习回顾〕用电子式表示下列分子的形成过程①H2：；②Cl2：；③HCl：。
1．共价键的形成（1）概念：原子间通过所形成的相互作用，叫做共价键。
（2）共价键的表示方法：用表示一对共用电子所形成的共价键。
【资料卡片】以共价键形成的分子及其结构（3（4按成键原子的原子轨道的重叠方式分类)σ键π键 σ键 π键 σ键 π键 （1）乙烯和乙炔的化学性质为什么比乙烷活泼呢？（2）解释乙烯分子中π键是如何形成的，预测乙炔分子中π键是如何形成的( 提示:两个碳原子各自用2个p 轨道形成2个π键)。
（3）模仿图2-3所示，绘制乙烯和乙炔分子中的π键(σ键已画出)。
H H ＼／C—C ／＼H H H—C—C—H【思考与讨论】钠和氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢?你能从原子的电负性差别来理解吗?讨论后请填写下表:（1）饱和性：一个原子中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成键了，即每个原子所能形成共价键的总数或以共价键连接的原子数目是一定的，这称为共价键的饱和性。
显然，共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系。
（2）方向性：除s 轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。
在形成共价键时，原子轨道重叠的越多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性。
〔理解应用〕如下图表示是 分子的成键情况，请认真体会下饱和性和方向性两大特征。
【归纳总结】共价键的分类⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧共用电子对的数目⎩⎪⎨⎪⎧共价单键——σ键共价双键——1个σ键、1个π键共价三键——1个σ键、2个π键电子云重叠方式⎩⎪⎨⎪⎧σ键――→特征电子云呈轴对称π键――→特征电子云呈镜面对称共用电子对是否偏移⎩⎪⎨⎪⎧极性键――→特征 共用电子对发生偏移非极性键――→特征 共用电子对不发生偏移【预习检验】1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)（1）π键是由两个p 轨道“头碰头”重叠形成的( ) （2）σ键是轴对称而π键是镜面对称( ) （3）一般来说，σ键比π键强度大，更稳定( ) （4）两个原子之间形成共价键时，至少有一个σ键( )（5）氢原子只能形成σ键，氧原子可以形成σ键和π键( ) （6）气体单质中一定存在σ键，可能存在π键( )（7）原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是共价键的方向性和饱和性( ) （8）π键不能单独存在，一定要和σ键共存( ) （9）s 轨道不能参与形成π键( )（10）共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的( ) （11）原子轨道在空间都具有方向性( )（12）形成共价键后体系的能量降低，趋于稳定( )2．下图表示氢原子的电子云重叠示意图。
化学教与学11 共价键(第一课时)
小结
化学键：相邻原子之间强烈的相互作用
化学键
离子键 共价键
极性共价键 非极性共价键
想一想
如何通过原子轨道进一步理解共价键的形成？
高中化学
高中化学
共价键的深入认识一
H↑ 1s
H↓ 1s
氢原子形成氢分子的过程示意
共价键的深入认识一
资料
高中化学
氢原子形成氢分子的过程
高中化学
请用橡皮泥制作H-H电子云模型
任务三
观察乙烷、乙烯和乙炔的分子结构，它们的分子中的 共价键分别由几个σ键和几个π键构成？
高中化学
乙烷
乙烯
乙炔
乙烷
高中化学
乙烷分子中的共价键由7个σ键构成
乙烯
高中化学
乙烯分子中的共价键由5个σ键和1个π键构成
乙炔
高中化学
乙炔分子中的共价键由3个σ键和2个π键构成
高中化学
乙烷
乙烯
乙炔
资料
高中化学
高中化学
高中化学
共价键
种类 特征
小结
σ键
原子轨道的重叠方式：“头碰头”
电子云的对称方式：轴对称 s-s σ键，如：H-H
种类 s-p σ键，如：H-Cl p-p σ键，如：Cl-Cl
原子轨道的重叠方式：“肩并肩”
π键 电子云的对称方式：镜面对称
种类 p-p π键 饱和性
方向性
想一想
学习了共价键之后，我们怎样去认识物质的 化学性质呢？
请用橡皮泥制作π键的电子云模型。 张同学
靠拢
重叠 成键
高中化学
肩并肩
p-p π键
如果将π键沿着键轴旋转，会发生什么情况呢？
高中化学
共价键第一课时共价键qq
2P4轨道
↑↓
↑
↑↓
↑
O2分子中含1个 σ键和1个π键
↑
↑
两对孤对电 子对电子云 p-pσ键
p-pπ键
练一练：根据以上所学，思考N2的成键过程。
N2中1个p-p σ键和2个p-p π键的形成过程
3.判断σ键、π键的一般规律
①s-s电子、s-p电子只形成σ键；p-p电子既形成σ键，又形成π键；且 p-p电子先形成σ键，后形成π键。
的图形不变，这种特征称为轴对称； σ键的强度较大。
σ键的重叠方式：头碰头
除s轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。 在形成共价键时，原子轨道重叠的越多，电子在核间出现的概率越大，所 形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方 向形成，所以共价键具有方向性。
②共价单键是σ键；共价双键中一个是σ键,另一个是π键；共价三键中 一个是σ键,另两个是π键
乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有几个 σ键和几个π键组成？
乙烷分子中由7个σ键组成 乙烯分子中由5个σ键和1个π键组成 乙炔分子中由3个σ键和2个π键组成
乙烯分子中原子轨道重叠方式示意图
乙炔分子中原子轨道重叠方式示意图
头碰头形成 σ键
还有其它电子的相互作用吗？形成 的是σ键吗？
p轨道与p轨道除了能形成σ键外，还能形
成π键。
（p-p π键）
特征： 1.肩并肩；镜面对称不能绕键轴旋转； 2. 一般情况下轨道重叠程度小，容易断裂； 3. 一般来说，σ键比π键稳定，但不是绝对的； 4.形成π键的两个原子核的连线为轴，任意一个原子不能单独旋转； 5.一般存在于共价双键和共价三键中。 注意：没有s-sπ键和s-pπ键。因为s能级只有一个轨道
共价键第一课时选修3
键特点:两个原子轨道以 “肩并肩” 方式重叠； 原子重叠的部分分别位于两原子核构成平面的两侧， 如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互
为镜像，称为镜像对称
由于键重叠程度要比键小,所以键的强度要比 键大。稳定性： 键﹥ 键
σ键与π键的对比
键型
σ键
π键
项目
成键方向 电子云特征 牢固程度
电子出现概率最大 的方向形成，所以共价键 具有方向性。
（2）具有方向性 ——决定分子的立体构型
p
小结
一、共价键
1、共价键的形成
（1）σ键： 以“头碰头”成键，呈轴对称， 类型：s—sσ、s—pσ、p—pσ等。
（2）π键： 以“肩并肩”成键，呈镜像对称。 2、共价键的特征
(1)饱和性 ——决定分子的组成
分子中只有σ键的是 ①②③⑥⑦，分子中含有π 键的是 ④⑤⑧，分子中所有原子都满足最
外层为8个电子结构的是 ②④⑤，分子中含
有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的 是 ⑥ ，分子中含有由一个原子的s轨道
与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的 是 ①③⑦⑧ ，分子中含有由一个原子的p轨道
与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的 是 ②④⑤⑦⑧。
注意：
1、未成对电子的原子轨道重叠程度最大 时，共价键最强
2、共价键的形成总是让未成对电子的原 子轨道的重叠程度最大
（一）用电子云来描述共价键的形成过程
HCl分子的形成过程
H•
（ s-p σ键）
•C••l••••
H
H－Cl
Cl
↓
↑↓ ↑↓ ↑↓↑↓↑↓↑↓ ↑↓↑↓↑
1S 2S 2P 3S 3P
s-s σ键 s-pσ键 p-pσ键 p-pπ键
化学共价键课件第一课时新人教版选修3
谢谢！
科学探究
3、乙烷、乙烯、乙炔分子中的共价键分
别是由几个σ键和几个π键组成。
二、键参数 键1、能键越能：大气，态即基形态原成子化形学成键1mo时l化放学出 的键释能放量的越最多低能，量意。味通着常取这正个值化。学键 越 1、稳键定能，：越三不键容＞易双被键打＞断单。键
〔注：键能不成倍数关系〕
2、元素非金属性越强，H—R键 键能越大，键越稳定，与其他 同种元素形成的键亦如此。
某些共价键的键能
2、键长：形成共价键的两个原子 之间的核距离。
键长越短，键能越大， 共价键越稳定
某些共价键键长
共价半径： 一样原子的共价键键长的一半称为共价半径。
3、键角：在原子数超过2的分子 中，两个共价键之间的夹角
多原子分子的键角一定, 说明共价键的方向性
反响练习
1、能够用键能的大小作为主要依据来
解释的是〔 B 〕
A、稀有气体一般难以发生化学反响 B、氮气的化学性质比氧气稳定 C、二氧化碳是一种直线型分子 D、硝酸是挥发性酸，而硫酸是不挥发 性酸
2、能说明BF3分子中的4个原子处于同
一平面的理由是〔 C 〕
A、3个B—F键的键能一样
B、3个B—F键的键长一样
C、3个B—F键的键角均为120°
D、3个B—F键均为σ键
3、以下各说法中正确的选项是 B 〔 〕
A．分子中键能越高，键长越大，那么分子越稳定 B．元素周期表中的ⅠA族〔除H外〕和ⅦA族元 素的原子间可能形成共价键 C．水分子可表示为HO—H，分子中键角为180° D．H—O键键能为463KJ/mol，即18克H2O分解 成H2和O2时，消耗能量为2×463KJ
科学探究
共价键第一课时已修改
注意： 注意：
1.π键与 键不同， σ键强度大， π键不如 键 键与σ键不同 键强度大， 键不如 键不如σ键 键与 键不同， 键强度大 牢固，比较容易断裂． 牢固，比较容易断裂． 2.π键不能单独存在，一定要和σ键共存． 键不能单独存在，一定要和 键共存 键共存． 键不能单独存在 3.单键、双键、三键的结构： 单键、双键、三键的结构： 单键 一个σ键 共价单键——— 一个 键 共价双键——— 一个σ键、一个π键 一个 键 一个 键 一个σ键 两个π键 共价三键——— 一个 键、两个 键
第二章 分子结构与性质
第一节 共价键
(第一课时) 第一课时)
知识回顾： 知识回顾：
什么是共价键？ 什么是共价键？ 通常哪些元素之间可以形成共价键？ 通常哪些元素之间可以形成共价键？
你能用电子式来表示H 你能用电子式来表示 ห้องสมุดไป่ตู้、HCl、Cl2 、 的形成过程吗？ 的形成过程吗？
一、共价键
．（以氢分子的形成为例 以氢分子的形成为例） １．共价键的形成．（以氢分子的形成为例）
２．共价键的特征． 共价键的特征．
（１）共价键具有饱和性． 共价键具有饱和性． 自旋方向相反的未成对电子配对形成共价键后， 自旋方向相反的未成对电子配对形成共价键后， 就不能再和其他原子中的未成对电子配对． 就不能再和其他原子中的未成对电子配对．所以 每个原子所能形成共价键的数目取决于该原子中 的未成对电子的数目．这就是共价键的饱和性． 的未成对电子的数目．这就是共价键的饱和性． （２）共价键具有方向性． 共价键具有方向性． 当原子通过原子轨道重叠形成共价键时，两原子 当原子通过原子轨道重叠形成共价键时， 轨道重叠的越多，两核间电子云越密集， 轨道重叠的越多，两核间电子云越密集，形成的 共价键就越牢固，这称为原子轨道的最大重叠原 共价键就越牢固，这称为原子轨道的最大重叠原 因此，共价键具有方向性． 理．因此，共价键具有方向性．
第二章 第一节 共价键 (第1课时)
间 面包，含它原们子互核为的镜平像面，为 称镜为（p-pπ键） 形成π键的镜像对称电子称为π
电子。
潮阳实验高二化学
科学探究
2P3轨道 N2中共价键的形成过程
↑↑↑
p-pπ键
p-pπ键
N2分子中含1个 σ键和2个π键
p-pσ键
潮阳实验高二化学
7
3
潮阳实验高二化学
总结:
共价键：原子之间通过共用电子对所形成 的相互作用。 1.共价键的性质: 饱和性,方向性 2.共价键的常见类型: σ键 “头碰头” （s-s、s-p、p-p ）π键 “肩并肩”（p-p）
潮阳实验高二化学
布置作业
• 完成19页达标检测（不交） • 完成分层练习69~70（交）
潮阳实验高二化学
2.共价键的特征 (1)饱和性 ①按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几 个 未成对电子 ，便可和几个 自旋状态相反的 电 子配对成键，这就是共价键的“饱和性”。 ②用电子排布图表示HF分子 中共用电子对的形成如右： ③由以上分析可知，F原子与 H原子间只能形成1 个共价键， 所形成的简单化合物为HF。同理，O原子与 2个H 原子形成 2 个共用电子对，2个N原子间形成 3 个 共用电子对。
1、我们能用电子式表示H2、HCl、Cl2 分子的形成？
2、有没有可能有H3、H2Cl、Cl3分子存 在呢？为什么？
不可能，因为共价键具有饱和性。
潮阳实验高二化学 新课讲解
价键理论的要点
别称：电子配对理论，VB Theory
1.电子配对原理
两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对。
2.最大重叠原理
z
第1课时 共价键
第一节共价键第1课时共价键[素养发展目标]1．能从微观角度分析形成共价键的微粒及其类型，能辨识物质中含有的共价键类型，培养宏观辨识与微观探析的学科核心素养。
2．理解共价键中σ键和π键的区别，建立σ键和π键的思维模型，熟练判断分子中σ键和π键的存在及个数。
知识点一共价键的形成与特征1．形成(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)成键微粒：一般为非金属原子(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。
2．特征(1)饱和性：按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键。
如只能有H2、HCl、Cl2等，不可能有H3、H2Cl和Cl3等。
(2)方向性：除s轨道是球形对称外，其他原子轨道在其空间排布上都具有一定的分布特点。
在形成共价键时，原子轨道重叠得越多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，如s轨道与p轨道相互重叠形成共价键的方式如图所示。
多原子分子的键角(第2课时将学到)一定，表明共价键具有方向性，即分子的空间结构是由共价键的方向性决定的。
1．含有共价键的化合物一定是共价化合物吗？提示：不一定。
如NaOH、Na2O2、NH4Cl中均含有共价键，但均属于离子化合物。
只含有共价键的化合物才为共价化合物。
2．为什么NH3分子中N原子个数是1，而H原子个数是3?提示：N原子和H原子的电子式分别为·N··,··和H·，N原子2p轨道有3个未成对电子，H原子1s轨道有1个未成对电子，形成共价键时每个N原子只需与3个H原子形成3个共用电子对即可达到稳定状态，共价键达到饱和，从而决定了NH3分子中H原子个数为3。
3．钠和氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢？你能从元素的电负性差别来理解吗？讨论后请填写下表：元素Na Cl H Cl C O电负性0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5 电负性之差(绝对值)结论：当元素的电负性相差很大时，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是________键；而________键是元素的电负性相差不大的原子之间形成的化学键。
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一.共价键形成和本质
（以氢气分子形成为例）
氢原子间距离与能量的关系图：
氢气分子形 成过程，由 于电子在两 个原子核之 间出现的概 率增加，使 它们同时受 到两个原子 核的吸引， 从而导致体 系能量降低， 形成化学键。
1.共价键的本质:
高概率地出现在两个原子核间的电子与
两个原子核之间的电性作用是共价键的本质. 如:H2 是H原子间1s电子
HCl是H的1s电子与Cl的3p电子
Cl2 是两个Cl原子3p轨道上的一个电子。
2.共价键的形成条件
a.通常电负性相同或差值小的非金属元素原
子形成的化学键。
b.成键原子一般有未成对电子，用来相互配对成 键（自旋反向）；
3.共价键的表示方法：结构式
【对应训练】 1、 下列对共价键的说法中，不正确的是（ D ） A. 共价键是通过形成共用电子对或原子轨道重叠形 成的 B. 形成共价键的原子间电负性相同或相差不大 C. 一般情况下一个原子有几个不成对电子就会和几 个自旋相反的未成对电子成键 D. 共价键是通过共用电子对形成的，不属于电性作 用
。
思考：是不是所有的共价键都具有方向性？
因为S轨道是球形对称的，所以S轨道 与S轨道形成的共价键没有方向性。
【对应训练】 4. 原子间形成分子时决定各原子相互结合的数量关系 的是（ B ） A、共价键的方向性 B、共价键的饱和性 C、共价键原子的大小 D、共价键的稳定性 5. 共价键是有饱和性和方向性的，下列关于共价键的这两 个特征的叙述中错误的是（ ） D A、共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的 B、共价键的饱和性决定了分子内部的原子的数量关系 C、共价键的方向性决定了分子的立体构型 D、共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关
第二章 化学键与分子间作用力
第1节 共价键模型
共价键
第1课时
【知识回顾】回忆化学必修课程中有关化学键的知识， 回答以下几个问题： （1）化学键的定义 相邻原子间强烈的相互作用 （2）离子键、共价键的定义 离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。 共价键：原子间通过共用电子形成的化学键。
练习：下列关于化学键的叙述正确的（ D ） A. 化学键是指相邻原子间的相互作用 B. 化学键既存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间 C. 化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互 吸引作用 D. 化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互 作用
5.下列有关共价键的叙述中，不正确的是（ A） A、某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于 该元素原子的价电子数 B、水分子内氧原子结合的电子数已达到饱和，故不能再结 合其他氢原子 C、非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物 D、所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等 6、下列有关σ键的说法错误的是（ C） A．如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的，即形成s—s σ键 B．s电子与P电子形成s—p σ键 C．P电子与P电子不能形成σ键 D．HCl分子里含一个s一p σ键 7．乙烯分子中C=C之间有 1 个σ键， 1 个π键。乙烯易 发生加成反应是因为分子中C=C之间的一个 π 键易断裂。
（1）、饱和性： 原子有几个未成对电子就形成几个共价键。
· 共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相结合
的数量 关系。
（2）方向性： 在形成共价键时，原子轨道重叠的越多， 电子在核间出现的概率愈大，所形成的共 价键就愈牢固。即共价键将尽可能沿着电 子概率出现最大的方向形成。 · 共价键的方向性决定了分子的 空间构型
【对应训练】 2、下列对σ键的认识不正确的是（ B） A. σ键属于共价键的一种 B. σ键与π键的对称性相同 C. 分子中含有共价键，则至少含有一个σ键 D. 含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性 质不同 3.下列化合物分子中只有一个π键的是（ C ） A. HC≡CH B. H2O C. CH2=CH2 D. HCl
σ键的类型
H2是H原子间1s电子 HCl是H的1s电子与Cl的3p电子
Cl2 是两个Cl原子3p轨 道上的一个电子。
π键的类型
δ键和π键比较
①重叠方式（成键方向） ：δ键：沿轴方向“头碰头” π键：平行或“肩并肩” ②电子云形状：σ键呈轴对称 π键呈镜像（镜面）对称 ③牢固程度： δ键比π键的强度， σ键强度大，不 易断裂，π键强度较小，容易断裂 ④成键判断规律：在由两个原子形成的多个共价键中， δ π 只能有一个 键，而 键可以是一个或多个。 总结：共价单键全是σ键，共价双键中一个是σ键， 另一个是π键；共价叁键中一个σ键，另两个为π键
达标练习：
1．下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型 共价化合物是 ( D ) A．6和8 B．16和8 C．14和8 D．19和17 2．下列物质的分子中，有π键的是 （ B ） A． H20 B．N2 C．HCl D．NH3 3．下列说法正确的是（ C） A．π键是由两个P电子“头碰头”重叠形成 B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称 C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键 D．H2分子中含σ键而Cl2分子中还含π键． 4．水分子是H2O而不是H3O，是因为共价键具有 饱和 性； 水分子的键角接近90°是因为共价键具有方向 性。
练习3．判断下列分子中，只含有δ键 的是 （ 1、2、3、4、9、10、11、12 ） 既含有δ键又含有π键的是 （ ） 5、6、7、8 1、H2 2、HCl 3、NH3 4、H2O 5、CO2 6、N2 7、C2H4 8、C2H2 9、F2 10、CH3-CH3 11、H2O2 12、CCl4
• 作业： • 课本P47 2、3、4、7
二、δ键与π键
1.σ键：“头碰头”
s—s
px—s px—px
-
+
+
X
+ +
X
+ + -
原子轨道沿核 间连线重叠(即 头碰头方式)形 成的共价键,叫σ 键.
X
2.π键：“肩并肩”
Z pZ—pZ + + Z
X
原子轨道在核间连线两 侧进行重叠(即采用肩并 肩)方式形成的共价键,叫 π键.
I
I
氮气分子中共价键的形成：
三、共价键的特征
按照价键理论，因为每个原子所能提供的未成对电子 的数目是一定的，因此在共价键的形成过程中，一个 原子中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成 对电子配对成键后，一般来说就不能再与其他原子的 未成对电子配对成键了，即每个原子所能形成共价键 的总数或以单键连接的原子数目是一定的，这成为共 价键的饱和性。
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共价键模型
1、共价键的形成本质 （1）共价键的定义：共用电子 （2）共价键的本质： 高概率地出现在两个原子核之间 的电子与两个原 子核之间的电性作用 （3）形成共价键的条件：电负性相同或差值小 （4）共价键的表示方法： 2、δ键与π键 （1）δ键：以“头碰头”方式相互重叠 （2）π键：以“肩并肩”方式相互重叠 3、共价键的特征 （1）共价键的饱和性 （2）共价键的方向性