课题1常见的酸和碱知识点、习题及解析

知识点1 酸、碱与指示剂作用1．酸碱指示剂(简称：指示剂)：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质。

2、常见指示剂：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。

3、变色规律：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。

酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。

注意：酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应时，是酸或碱使指示剂显示不同的颜色，而不是指示剂使酸、碱溶液变色。

故一般有两种说法：①紫色石蕊试液遇酸溶液变红色，②酸溶液使紫色石蕊试液变红色。

酚酞的叙述同样。

4、常见指示剂在不同性质的溶液中变色的情况注意：（1）使指示剂变色只能证明该溶液呈酸性或碱性，但不能证明该溶液是否为酸溶液或碱溶液。

（2）酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性作出一个定性的判断，对溶液的酸碱性强弱程度的判断则需测定溶液的酸碱度。

（3）某溶液滴入无色酚酞溶液不变色，该溶液不一是酸性溶液，也可能是中性溶液，例如氯化钠溶液。

5、二氧化碳通入紫色的石蕊试液中， (1)．溶液由紫色变成红色。

(2)．二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色，而不是二氧化碳使紫色石蕊溶液变色。

6、在自制酸碱指示剂的实验中，溶解植物中的色素需要用水和酒精的原因是：在花瓣中起指示剂作用的一般是有机物，这些有机物在水中的溶解度很小，在酒精中的溶解度比较大，水的作用是稀释而酒精的作用是充分溶解。

知识点2 常见的酸知识解读：（1）生活中常见的具有酸味的物质中都含有酸（如：食醋中含有醋酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸）（2）浓盐酸因具有挥发性，敝口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数减小（3）浓硫酸因具有吸水性，敝口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减小（4）浓硫酸有强烈的腐蚀性。

它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。

所以使用浓硫酸时应十分小心。

如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

（5）浓硫酸的吸水性：浓硫酸能够和水强烈地化合而生成稳定的硫酸的水合物，并放出大量的热，所以浓硫酸具有强烈的吸水性。

利用这一特性，可用浓硫酸作某气体的干燥剂，如可用浓硫酸来干燥H2、O2、CO、CO2、空气等气体。

所需的装置如右图所示集气瓶，气体应从长管进，短管出，即长进短出。

但不能干燥碱性气体如氨气（NH3），因为它能与浓硫酸反应。

如果将硫酸敞口放置于空气中，浓硫酸会因吸收空气中的水蒸气而使浓度降低，故将浓硫酸密闭保存．（6）浓硫酸的稀释：硫酸能与水以任意比例相混溶，溶解时放出大量的热。

在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌使产生的热量迅速扩散。

切不可将水倒进浓硫酸里。

因为水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热使水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险。

（7）稀盐酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性知识点3 常见的碱氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙[Ca(OH)2]俗名烧碱、火碱或苛性钠熟石灰或消石灰CaO+H2O=Ca(OH)2现象：块状固体变成粉制取Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH末，放出大量的热物理⑴白色固体；⑵极易溶于水，溶⑴白色粉末状固体；⑵微溶于水，溶解度随知识解读：（1）潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。

氢氧化钠的潮解属于物理变化。

溶解时放热。

因此，氢氧化钠固体可用作某些气体的干燥剂。

（2）氢氧化钙可由生石灰与水反应制得：CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放出大量的热，在工农业生产中有广泛的应用。

生石灰（CaO）常作食品等物质的干燥剂。

生石灰干燥剂和氢氧化钠固体干燥剂不能用来干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。

（3）氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸气而潮解（物理变化），同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质（化学变化）：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O（4）氢氧化钠敞口放置在空气中会变质（属于化学变化），因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。

（5）一般检验CO2气体时用Ca（OH）2溶液，Ca（OH）2溶液与CO2起反应生成沉淀，有明显现象，而NaOH溶液虽然也与CO2气体反应，但没有明显现象；（6）吸收CO2气体时用NaOH溶液，NaOH极易溶于水，Ca（OH）2微溶于水，同温下等质量的饱和溶液所含的NaOH比Ca（OH）2多，因此，NaOH饱和溶液吸收的CO2多知识点4 酸有一些相似的化学性质⑴几种常见的酸常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4），在实验室和化工生产中常见的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。

另外，生活中常见的柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸，酸奶中含有乳酸等。

⑵酸具有一些相似化学性质的原因酸在水溶液中能解离出H +和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+（溶于水后产生的阳离子全部都是氢离子），所以酸有一些相似的性质。

⑶相似的化学性质①酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色。

②酸+活泼金属→盐+氢气（由金属离子和酸根离子组成的化合物，叫做盐）H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg = MgCl2+ H2↑ 3H2SO4+2Al= Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al= 2AlCl3+ 3H2↑H2SO4 +Zn = ZnSO4 + H2↑ 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe = FeCl2+ H2↑注意：a. 在金属活动性顺序里，位于氢之前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

b.酸主要指稀硫酸和盐酸。

浓硫酸、硝酸具有强氧化性，与金属作用生成水，而不生成氢气，其反应不属于置换反应。

c.单质铁与酸溶液发生置换反应时，其化合价由0→+2，称为亚铁，其溶液呈浅绿色。

③酸 + 某些金属氧化物→盐 + 水属于复分解反应Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O （注Fe2(SO4)3溶液：黄色）Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（注FeCl3溶液：黄色）现象：铁锈不断溶解，溶液由无色变成黄色；铁元素在反应前后化合价不变，为+3价，其溶液呈黄色。

CuO + 2HCl = CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：蓝色）CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O （注CuSO4溶液：蓝色）现象：黑色粉末溶解，溶液由无色变成蓝色④酸 + 碱→盐 + 水反应类型：复分解反应HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 =CaCl2 + 2H2OH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O H2SO4+ Ca(OH)2=CaSO4+2H2O⑤酸 + 盐→新酸 + 新盐反应类型：复分解反应H2SO4 + BaCl2=BaSO4↓+ 2HCl（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸）2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O+ CO2↑2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O+ CO2↑HCl + NaHCO3 = H2O + NaCl +CO2↑HCl + AgNO3 = HNO3+ AgCl↓ （注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）知识点5 碱有一些相似的化学性质⑴几种常见的碱常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]。

还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。

⑵碱具有一些相似化学性质的原因碱在水溶液中能解离出OH-和金属离子，即在不同的碱溶液中都含有相同的OH-（它们溶液中存在的阴离子全部都是氢氧根离子），所以碱有一些相似的性质。

⑶相似的化学性质①碱溶液能使酸碱指示剂显示不同的颜色；注意：不溶于水的碱如Cu(OH)2、Fe(OH)3等不能使指示剂变色。

②碱+某些非金属氧化物→盐+水2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3+ H2O2NaOH + SO3 = H2O + Na2SO4 Ca(OH)2 + CO2 = H2O + CaCO3↓③酸 + 碱→盐 + 水反应类型：复分解反应HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4+ 2H2O H2SO4+ Ca(OH)2=CaSO4+2H2O④盐 + 碱→另一种盐 + 另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）反应类型：复分解反应2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4（注：CuSO4溶液：蓝色 Cu(OH)2沉淀：蓝色）3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl（注：FeCl3溶液：黄色 Fe(OH)3沉淀：红棕色）Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH注意：a.碱是可溶性碱；b.并非所有的非金属氧化物都能与碱反应。

应用：盛放氢氧化钠等碱溶液的试剂瓶大多用橡皮塞。

不用玻璃的原因如下：玻璃中含有二氧化硅，能与氢氧化钠反应即2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，生成的硅酸钠有较强黏性，使瓶塞不易打开。

知识点6 溶液的导电性（2）酸是由氢离子和酸根离子组成的化合物；碱是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子组成的化合物。

1、下列溶液能使无色酚酞试液变红的是( )A.氯化钠溶液B.氢氧化钠溶液C.纯碱溶液D.稀盐酸2、小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系．图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是( )A.紫色B.蓝色C.红色D.无色3、向某溶液中滴入无色酚酞溶液后不显色，向该溶液中滴入紫色石蕊溶液，则( )A.一定显红色B.可能仍为紫色，也可能显红色C.可能显蓝色D.一定显无色4、“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将紫色石蕊试液滴入少量“雪碧”中，然后再加热溶液，颜色的变化是( )A.先变蓝后变紫B.变红后颜色不再改变C.先变无色后变红D.先变红后变紫5、某学生在化学晚会上表演如下魔术：用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字．该学生先后所用的无色液体可能是( )A.石蕊溶液、稀硫酸B.酚酞溶液、“雪碧”饮料溶液、酚酞溶液溶液、NaOH溶液6、小海看到妈妈炒的紫色卷心菜，紫色菜汁因为加醋而变成红色，洗盘子时遇到碱性洗涤剂又变成黄绿色．下列也能使紫色菜汁呈黄绿色的物质是( )A.柠檬汁B.肥皂水C.食盐水D.雪碧7、下列说法错误的是( )A.浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减少B.浓盐酸在空气中会冒白烟C.浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会增加D.浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质的质量分数会减小8、下列物质敞口放置一段时间后，质量会减小的是( )A.浓盐酸B.浓硫酸C.生石灰D.烧碱9、烧杯中盛有下列物质，敞口放置一段时间后，溶液质量会增加的是( )A.浓盐酸B.浓硫酸C.浓硝酸 D.浓醋酸10、下列试剂在空气中放置一段时间后，溶液的浓度减小但溶液质量会增加的是( )A.浓盐酸B.氢氧化钠饱和溶液C.浓硫酸D.稀硫酸11、物质保存的方法取决其性质．下列药品不需要密封保存的是( )A.氢氧化钠B.浓硫酸C.氯化钠D.浓盐酸12、物质作为干燥剂取决其性质．下列药品能做干燥剂的是( )A.纯碱B.浓硫酸C.氯化钠D.浓盐酸13、下列物质的保存方法，主要由化学性质决定的是( )A.干冰低温下保存B.浓盐酸密封保存C.浓硫酸密封保存D.铁制品放在干燥的环境中保存14、用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇酸溶液显红色，遇碱溶液显黄色，下列说法不正确的是( )A.能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱B.该溶液可用作酸碱指示剂C.将该溶液滴入水中，溶液仍为紫色D.将该溶液滴入白醋中，溶液会显红色15、浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体，氯化氢气体溶于水生成盐酸．当打开浓盐酸的瓶盖，会看到有“白雾”冒出．请判断该白雾的主要成分是( )A.水蒸气B.氯化氢气体C.盐酸小液滴D.氢气16、盐酸是________气体的水溶液．纯净的盐酸_____颜色，有_______性气味，工业盐酸常因含有铁离子而呈黄色．浓盐酸具有________性，在空气中会生成“白雾”，这是因为从浓盐酸里挥发出来的___________跟空气中的_____接触，形成_____________的缘故．盐酸应密封保存，理由是________________．17、下列说法中正确的是( )A.凡是能在水溶液中解离出H+的化合物就是酸B.氢氧化钾和氢氧化镁均能使无色酚酞试液呈红色C.浓盐酸和浓硫酸敞口放在空气中，其溶质质量分数都会减小D.氢氧化钠固体露置于空气中会因潮解而变质18、下列各组中的两种物质都能使紫色石蕊溶液变红的是( )A.熟石灰生石灰B.食盐食醋C.干冰柠檬酸D.烧碱纯碱19、A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按下图所示进行探究活动，不能得到的结论是( )A.氨水能使酚酞溶液变红B.碱能使酚酞溶液变红C.空气不能使酚酞溶液变红D.浓氨水易挥发，氨气易溶于水20、下列关于稀释浓硫酸实验操作或实验现象的描述不正确的是( )A.稀释浓硫酸时，将水慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌B.稀释浓硫酸时，如果不慎在皮肤上沾上浓硫酸应用水冲洗，再涂上3% ~ 5%的碳酸氢钠溶液C.稀释浓硫酸时，用手接触烧杯外壁，会感到烧杯外壁温度明显升高D.稀释浓硫酸不能在量筒中进行而应选择在烧杯中进行21、下列物质俗名和化学式一致的是( )A.干冰，H2OB.熟石灰，Ca（OH）2C.纯碱，NaOHD.烧碱，KOH22、氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，下列关于它们的说法中正确的有_____(填序号)①它们的物理性质都相同②它们都能用作某些气体的干燥剂③它们的溶液都能吸收二氧化碳④它们的溶液都能使紫色石蕊试液变蓝⑤它们的溶液都用于检验二氧化碳⑥它们都可用于改良酸性土壤．23、下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的描述中错误的是( )A.它们的水溶液都能使石蕊溶液变红B.氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热量C.它们的溶液敞口放在空气中都会变质D.氢氧化钠可用来生产肥皂，氢氧化钙可用来杀菌消毒及改良酸性土壤24、生活处处有化学，现有以下常见的物质：A．生石灰B．盐酸C．熟石灰D．活性炭请按要求填空(填字母)：(1)少量存在于人的胃液中，能帮助消化的是_____；(2)可作食品干燥剂的是_____；(3)常用于防毒面具的是_____；(4)改良酸性土壤的是_____．25、如表是雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种白色晶体，能溶于水，是一种酸，具有酸性，同时具有热稳定性．(注：香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性．)品名雪碧汽水(清爽柠檬水)配料水、二氧化碳、白砂糖、柠檬酸、香料、苯甲酸钠保质期 1 8个月保存方法禁止加热、避免阳光直晒(1)以上信息中属于柠檬酸物理性质的是_____、_____ (写两条)(2)小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：①小明首先取适量的雪碧汽水加入试管中，然后滴加紫色石蕊试液，小明根据实验现象断定柠檬酸确实具有酸性．他做出这种判断的实验依据是_________________________________________________________．②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是________________________________________________；她建议在原来实验的基础上再增加一步操作，请写出实验方法和实验现象：__________________________________________________________________________________________________________________．26、氢氧化钠是一种重要的碱．(1)氢氧化钠之所以俗称火碱、烧碱、苛性钠，是因为它具有________性．(2)氢氧化钠必须密封保存，是因为它会吸收空气中的_____而发生潮解，同时也会与空气中的_____反应而发生变质．发生变质反应的方程式为_________________________________________．27、把铁粉和氧化铜的混合物加入到一定量的盐酸中，充分反应后，过滤．在滤液中加入少量铁粉，无现象．则下列判断正确的是( )A.滤渣中一定不含铜B.滤液中可能含FeCl2和HClC.滤渣可能是铜和铁的混合物D.滤液中一定含FeCl2和CuCl228、下列物质①FeCl3②ZnCl2③CuCl2④AlCl3中，能用金属和盐酸直接反应制得的物质是( )A.①②B.②④C.③④D.①③29、如图所示是稀释浓硫酸实验的示意图．(1)写出右图中a、b两种仪器的名称：a_________，b__________．(2)b容器所盛的试剂是_________(填“水”或“浓硫酸”)．(3)稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生________________．(4)在稀释过中玻璃棒的作用是___________________________________．(5)据媒体报道，有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是因为稀硫酸具有________．这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意_______________________________．30、要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是( )①石灰石和稀盐酸②镁和稀硫酸③固体氢氧化钠和水④生石灰和水．A.①②③④B.①②③C.①②④D.②③④31、研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是( )序号实验现象A将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿固体受潮，逐渐溶解B向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液溶液变红C向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸有氯化钠生成D向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀32、盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的( )A.能与碱反应B.能与金属反应C.能与某些金属氧化物反应D.能与紫色石蕊试液反应33、酸和碱组成中含有的共同元素是( )A.金属元素B.氧元素C.氢元素D.氯元素34、明代爱国将领于谦的《石灰吟》：千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。